ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមគឺជារូបមន្តដែលបង្ហាញពីការរៀបចំអេឡិចត្រុងក្នុងអាតូមដោយកម្រិត និងអនុកម្រិត។ បន្ទាប់ពីសិក្សាអត្ថបទ អ្នកនឹងស្វែងយល់ពីទីកន្លែង និងរបៀបដែលអេឡិចត្រុងស្ថិតនៅ ស្គាល់លេខ quantum និងអាចបង្កើតការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមដោយលេខរបស់វា នៅចុងបញ្ចប់នៃអត្ថបទមានតារាងនៃធាតុ។
ហេតុអ្វីត្រូវសិក្សាការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុ?
អាតូមគឺដូចជាអ្នកសាងសង់៖ មានចំនួនជាក់លាក់នៃផ្នែកវាខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមក ប៉ុន្តែផ្នែកពីរនៃប្រភេទដូចគ្នាគឺដូចគ្នាបេះបិទ។ ប៉ុន្តែអ្នកសាងសង់នេះគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ជាងផ្លាស្ទិចទៅទៀត ហើយនេះជាមូលហេតុ។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធផ្លាស់ប្តូរអាស្រ័យលើអ្នកដែលនៅជិត។ ឧទាហរណ៍ អុកស៊ីសែននៅជាប់នឹងអ៊ីដ្រូសែន ប្រហែលប្រែទៅជាទឹក ជាប់នឹងសូដ្យូមទៅជាឧស្ម័ន ហើយនៅជាប់នឹងជាតិដែក ប្រែក្លាយទៅជាច្រែះទាំងស្រុង។ ដើម្បីឆ្លើយសំណួរថាហេតុអ្វីបានជាវាកើតឡើង និងដើម្បីទស្សន៍ទាយឥរិយាបថរបស់អាតូមនៅជាប់នឹងមួយទៀត វាចាំបាច់ត្រូវសិក្សាការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចដែលនឹងត្រូវបានពិភាក្សាខាងក្រោម។
តើមានអេឡិចត្រុងប៉ុន្មានក្នុងអាតូម?
អាតូមមួយមានស្នូល និងអេឡិចត្រុងវិលជុំវិញវា ស្នូលមានប្រូតុង និងនឺត្រុង។ នៅក្នុងស្ថានភាពអព្យាក្រឹត អាតូមនីមួយៗមានចំនួនអេឡិចត្រុងដូចគ្នាទៅនឹងចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូលរបស់វា។ ចំនួនប្រូតុងត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយលេខសៀរៀលរបស់ធាតុ ឧទាហរណ៍ ស្ពាន់ធ័រមាន 16 ប្រូតុង - ធាតុទី 16 នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។ មាសមាន 79 ប្រូតុង - ធាតុទី 79 នៃតារាងតាមកាលកំណត់។ ដូច្នោះហើយមានអេឡិចត្រុង 16 នៅក្នុងស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងរដ្ឋអព្យាក្រឹតនិង 79 អេឡិចត្រុងនៅក្នុងមាស។
កន្លែងដែលត្រូវរកមើលអេឡិចត្រុង?
ដោយសង្កេតមើលឥរិយាបថរបស់អេឡិចត្រុង គំរូមួយចំនួនត្រូវបានយកមក ពួកគេត្រូវបានពិពណ៌នាដោយលេខ quantum វាមានបួនក្នុងចំនោមពួកគេសរុប៖
- លេខ quantum សំខាន់
- លេខគន្លងគន្លង
- លេខកង់ទិចម៉ាញេទិក
- បង្វិលលេខកង់ទិច
គន្លង
លើសពីនេះទៀតជំនួសឱ្យពាក្យគន្លងយើងនឹងប្រើពាក្យ "គន្លង" គន្លងគឺជាមុខងាររលកនៃអេឡិចត្រុងប្រហែល - នេះគឺជាតំបន់ដែលអេឡិចត្រុងចំណាយពេល 90% នៃពេលវេលា។
N - កម្រិត
អិល - សែល
M l - លេខគន្លង
M s - អេឡិចត្រុងទីមួយឬទីពីរនៅក្នុងគន្លង
លេខគន្លងគន្លង l
ជាលទ្ធផលនៃការសិក្សាអំពីពពកអេឡិចត្រុង បានរកឃើញថា អាស្រ័យលើកម្រិតនៃថាមពល ពពកមានទម្រង់សំខាន់ៗចំនួនបួន៖ បាល់មួយ dumbbells និងពីរផ្សេងទៀតដែលស្មុគស្មាញជាង។ នៅក្នុងលំដាប់ឡើងនៃថាមពល ទម្រង់ទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថា s-, p-, d- និង f-shells ។ សែលទាំងនេះនីមួយៗអាចមាន 1 (នៅលើ s), 3 (នៅលើទំ), 5 (នៅលើ d) និង 7 (នៅលើ f) គន្លង។ លេខគន្លងគន្លងគឺជាសែលដែលគន្លងស្ថិតនៅ។ លេខគន្លងគន្លងសម្រាប់ s, p, d និង f orbitals រៀងគ្នាយកតម្លៃ 0,1,2 ឬ 3 ។
នៅលើ s-shell មួយគន្លង (L=0) - អេឡិចត្រុងពីរ
មានគន្លងបីនៅលើ p-shell (L=1) - អេឡិចត្រុងប្រាំមួយ។
មានគន្លងចំនួនប្រាំនៅលើ d-shell (L=2) - អេឡិចត្រុងដប់
មានគន្លងចំនួនប្រាំពីរ (L=3) នៅលើ f-shell - អេឡិចត្រុងដប់បួន
លេខកង់ទិចម៉ាញេទិក m l
មានគន្លងបីនៅលើ p-shell ពួកវាត្រូវបានតំណាងដោយលេខពី -L ដល់ +L ពោលគឺសម្រាប់ p-shell (L=1) មានគន្លង "-1", "0" និង "1" ។ . លេខ quantum ម៉ាញ៉េទិចត្រូវបានតាងដោយអក្សរ m l ។
នៅខាងក្នុងសែលវាងាយស្រួលសម្រាប់អេឡិចត្រុងដែលមានទីតាំងនៅក្នុងគន្លងផ្សេងៗគ្នា ដូច្នេះអេឡិចត្រុងទីមួយបំពេញមួយសម្រាប់គន្លងនីមួយៗ ហើយបន្ទាប់មកគូរបស់វាត្រូវបានបន្ថែមទៅនីមួយៗ។
ពិចារណា d-shell៖
d-shell ត្រូវនឹងតម្លៃ L=2 ពោលគឺគន្លងចំនួនប្រាំ (-2,-1,0,1 និង 2) ដែលអេឡិចត្រុងប្រាំដំបូងបំពេញសែល ដោយយកតម្លៃ M l =-2, M l =-1, M l = 0, M l =1, M l =2 ។
បង្វិលលេខ quantum m s
Spin គឺជាទិសដៅនៃការបង្វិលអេឡិចត្រុងជុំវិញអ័ក្សរបស់វា មានពីរទិស ដូច្នេះលេខ Quantum វិលមានតម្លៃពីរគឺ +1/2 និង -1/2។ មានតែអេឡិចត្រុងពីរដែលមានបង្វិលផ្ទុយគ្នាអាចស្ថិតនៅលើកម្រិតរងថាមពលដូចគ្នា។ លេខ Quantum វិលត្រូវបានតំណាង m s
លេខ quantum សំខាន់ n
លេខ quantum សំខាន់គឺកម្រិតថាមពល នៅពេលនេះកម្រិតថាមពលចំនួនប្រាំពីរត្រូវបានគេស្គាល់ ដែលនីមួយៗត្រូវបានតំណាងដោយលេខអារ៉ាប់៖ 1,2,3,...7។ ចំនួនសែលនៅកម្រិតនីមួយៗគឺស្មើនឹងលេខកម្រិត៖ មានសែលមួយនៅកម្រិតទីមួយ ពីរនៅលើទីពីរ ហើយដូច្នេះនៅលើ។
លេខអេឡិចត្រុង
ដូច្នេះ អេឡិចត្រុងណាមួយអាចត្រូវបានពិពណ៌នាដោយលេខចំនួនបួន ការរួមបញ្ចូលគ្នានៃលេខទាំងនេះគឺមានតែមួយគត់សម្រាប់ទីតាំងនីមួយៗនៃអេឡិចត្រុង ចូរយើងយកអេឡិចត្រុងទីមួយ កម្រិតថាមពលទាបបំផុតគឺ N=1 សែលមួយស្ថិតនៅកម្រិតទីមួយ។ សែលទីមួយនៅកម្រិតណាមួយមានរាងដូចបាល់ (s -shell) ឧ។ L = 0 លេខកង់ទិចម៉ាញេទិកអាចយកតម្លៃតែមួយ M l = 0 ហើយការបង្វិលនឹងស្មើនឹង +1/2 ។ ប្រសិនបើយើងយកអេឡិចត្រុងទីប្រាំ (ក្នុងអាតូមណាក៏ដោយ) នោះលេខ quantum សំខាន់សម្រាប់វានឹងមាន៖ N=2, L=1, M=-1, spin 1/2 ។
នៅពេលសរសេររូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមនៃធាតុ កម្រិតថាមពលត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញ (តម្លៃនៃលេខ quantum សំខាន់ ននៅក្នុងទម្រង់នៃលេខ - 1, 2, 3 ។ លីត្រក្នុងទម្រង់ជាអក្សរ ស, ទំ, ឃ, f) ហើយលេខនៅខាងលើបង្ហាញពីចំនួនអេឡិចត្រុងក្នុងកម្រិតរងដែលបានផ្តល់ឱ្យ។
ធាតុទីមួយនៅក្នុង D.I. Mendeleev គឺជាអ៊ីដ្រូសែន ដូច្នេះបន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមមួយ។ ហស្មើនឹង 1 អាតូមមានអេឡិចត្រុងតែមួយប៉ុណ្ណោះ។ សកម្រិតរងនៃកម្រិតទីមួយ។ ដូច្នេះរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនគឺ៖
ធាតុទីពីរគឺអេលីយ៉ូម មានអេឡិចត្រុងពីរនៅក្នុងអាតូមរបស់វា ដូច្នេះរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមអេលីយ៉ូមគឺ 2 ទេ។ 1ស២. កំឡុងពេលដំបូងរួមបញ្ចូលតែធាតុពីរប៉ុណ្ណោះ ចាប់តាំងពីកម្រិតថាមពលទីមួយត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុង ដែលអាចកាន់កាប់បានតែ 2 អេឡិចត្រុងប៉ុណ្ណោះ។
ធាតុទីបីតាមលំដាប់ - លីចូម - មានរួចហើយនៅក្នុងដំណាក់កាលទីពីរដូច្នេះកម្រិតថាមពលទីពីររបស់វាចាប់ផ្តើមពោរពេញទៅដោយអេឡិចត្រុង (យើងបាននិយាយអំពីរឿងនេះខាងលើ) ។ ការបំពេញកម្រិតទីពីរជាមួយអេឡិចត្រុងចាប់ផ្តើមជាមួយ ស-sublevel ដូច្នេះរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមលីចូមគឺ 3 លី 1ស 2 2សមួយ។ នៅក្នុងអាតូម beryllium ការបំពេញដោយអេឡិចត្រុងត្រូវបានបញ្ចប់ ស- កម្រិតរង៖ ៤ វេ 1ស 2 2ស 2 .
សម្រាប់ធាតុបន្តបន្ទាប់នៃដំណាក់កាលទី 2 កម្រិតថាមពលទីពីរនៅតែបន្តពោរពេញទៅដោយអេឡិចត្រុង មានតែពេលនេះវាត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុង រ- កម្រិតរង៖ ៥ អេ 1ស 2 2ស 2 2រ 1 ; 6 ពី 1ស 2 2ស 2 2រ 2 … 10 ណ 1ស 2 2ស 2 2រ 6 .
អាតូមអ៊ីយូតាបំពេញដោយអេឡិចត្រុង រ-sublevel ធាតុនេះបញ្ចប់ដំណាក់កាលទីពីរ វាមានអេឡិចត្រុងប្រាំបី ចាប់តាំងពី ស- និង រ-sublevels អាចមានអេឡិចត្រុងតែប្រាំបីប៉ុណ្ណោះ។
ធាតុនៃដំណាក់កាលទី 3 មានលំដាប់ស្រដៀងគ្នានៃការបំពេញថាមពលនៃកម្រិតទីបីជាមួយនឹងអេឡិចត្រុង។ រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមនៃធាតុមួយចំនួននៃសម័យកាលនេះគឺ៖
11 ណា 1ស 2 2ស 2 2រ 6 3ស 1 ; 12 មីលីក្រាម 1ស 2 2ស 2 2រ 6 3ស 2 ; 13 អាល់ 1ស 2 2ស 2 2រ 6 3ស 2 3ទំ 1 ;
14 ស៊ី 1ស 2 2ស 2 2រ 6 3ស 2 3ទំ 2 ;…; 18 អា 1ស 2 2ស 2 2រ 6 3ស 2 3ទំ 6 .
រយៈពេលទីបីដូចជាទីពីរបញ្ចប់ដោយធាតុមួយ (argon) ដែលបំពេញការបំពេញរបស់វាដោយអេឡិចត្រុង រ-sublevel ទោះបីជាកម្រិតទីបីរួមបញ្ចូល sublevels បី ( ស, រ, ឃ) យោងតាមលំដាប់ខាងលើនៃការបំពេញអនុកម្រិតថាមពលដោយអនុលោមតាមច្បាប់របស់ Klechkovsky ថាមពលនៃអនុកម្រិតទី 3 ឃកម្រិតរង 4 ថាមពលបន្ថែមទៀត សដូច្នេះ អាតូមប៉ូតាស្យូមដែលនៅពីក្រោម argon និងអាតូមកាល់ស្យូមដែលតាមពីក្រោយវាត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុង 3 ស- កម្រិតរងនៃកម្រិតទីបួន៖
19 ទៅ 1ស 2 2ស 2 2រ 6 3ស 2 3ទំ 6 4ស 1 ; 20 ស 1ស 2 2ស 2 2រ 6 3ស 2 3ទំ 6 4ស 2 .
ចាប់ផ្តើមពីធាតុទី 21 - scandium នៅក្នុងអាតូមនៃធាតុ កម្រិតរង 3 ចាប់ផ្តើមបំពេញដោយអេឡិចត្រុង ឃ. រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមនៃធាតុទាំងនេះគឺ៖
21 sc 1ស 2 2ស 2 2រ 6 3ស 2 3ទំ 6 4ស 2 3ឃ 1 ; 22 ទី 1ស 2 2ស 2 2រ 6 3ស 2 3ទំ 6 4ស 2 3ឃ 2 .
នៅក្នុងអាតូមនៃធាតុទី 24 (ក្រូមីញ៉ូម) និងធាតុទី 29 (ទង់ដែង) បាតុភូតមួយត្រូវបានគេសង្កេតឃើញត្រូវបានគេហៅថា "របកគំហើញ" ឬ "ការបរាជ័យ" នៃអេឡិចត្រុង: អេឡិចត្រុងពីខាងក្រៅ 4 ។ ស- កម្រិតរង "បរាជ័យ" ដោយ 3 ឃ- កម្រិតរង ការបំពេញរបស់វាពាក់កណ្តាល (សម្រាប់ក្រូមីញ៉ូម) ឬទាំងស្រុង (សម្រាប់ទង់ដែង) ដែលរួមចំណែកដល់ស្ថេរភាពនៃអាតូមកាន់តែច្រើន៖
24 Cr 1ស 2 2ស 2 2រ 6 3ស 2 3ទំ 6 4ស 1 3ឃ៥ (ជំនួសឱ្យ ... ៤ ស 2 3ឃ 4) និង
29 គ 1ស 2 2ស 2 2រ 6 3ស 2 3ទំ 6 4ស 1 3ឃ១០ (ជំនួសឱ្យ ... ៤ ស 2 3ឃ 9).
ចាប់ផ្តើមពីធាតុទី 31 - gallium ការបំពេញនៃកម្រិតទី 4 ជាមួយអេឡិចត្រុងនៅតែបន្តឥឡូវនេះ - រ- កម្រិតរង៖
31 ហ្គា 1ស 2 2ស 2 2រ 6 3ស 2 3ទំ 6 4ស 2 3ឃ 10 4ទំ 1 …; 36 Kr 1ស 2 2ស 2 2រ 6 3ស 2 3ទំ 6 4ស 2 3ឃ 10 4ទំ 6 .
ធាតុនេះបញ្ចប់សម័យទី៤ ដែលមាន១៨ធាតុរួចហើយ ។
លំដាប់ស្រដៀងគ្នានៃការបំពេញអនុកម្រិតថាមពលជាមួយអេឡិចត្រុងកើតឡើងនៅក្នុងអាតូមនៃធាតុនៃសម័យកាលទី 5 ។ ពីរដំបូង (rubidium និង strontium) ត្រូវបានបំពេញ ស- កម្រិតរងនៃកម្រិតទី 5 ធាតុដប់បន្ទាប់ (ពី yttrium ទៅ cadmium) ត្រូវបានបំពេញ ឃ- កម្រិតរងនៃកម្រិតទី 4; ធាតុទាំងប្រាំមួយបំពេញរយៈពេល (ពី indium ទៅ xenon) នៅក្នុងអាតូមដែលអេឡិចត្រុងត្រូវបានបំពេញ រ- កម្រិតរងនៃខាងក្រៅ, កម្រិតទីប្រាំ។ វាក៏មានធាតុចំនួន 18 ក្នុងរយៈពេលមួយ។
សម្រាប់ធាតុផ្សំនៃសម័យកាលទីប្រាំមួយ ការបញ្ជាទិញបំពេញនេះត្រូវបានបំពាន។ នៅដើមនៃសម័យកាល ជាធម្មតាមានធាតុពីរនៅក្នុងអាតូមដែលពោរពេញទៅដោយអេឡិចត្រុង ស- កម្រិតរងនៃខាងក្រៅ, ទីប្រាំមួយ, កម្រិត។ នៅធាតុបន្ទាប់ - lanthanum - ចាប់ផ្តើមបំពេញដោយអេឡិចត្រុង ឃ- កម្រិតរងនៃកម្រិតមុន, i.e. ៥ ឃ. នៅលើការបំពេញនេះជាមួយអេឡិចត្រុង 5 ឃ-sublevel stop និង 14 ធាតុបន្ទាប់ - ពី cerium ទៅ lutetium - ចាប់ផ្តើមបំពេញ f- កម្រិតរងនៃកម្រិតទី 4 ។ ធាតុទាំងនេះទាំងអស់ត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងក្រឡាមួយនៃតារាង ហើយខាងក្រោមគឺជាស៊េរីនៃធាតុទាំងនេះដែលហៅថា lanthanides ។
ចាប់ផ្តើមពីធាតុទី 72 - ហាហ្វនីញ៉ូម - ដល់ធាតុទី 80 - បារតការបំពេញដោយអេឡិចត្រុងបន្ត 5 ឃ- កម្រិតរង ហើយរយៈពេលបញ្ចប់ដូចធម្មតា ជាមួយនឹងធាតុប្រាំមួយ (ពី thallium ទៅ radon) នៅក្នុងអាតូមដែលវាត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុង រ- កម្រិតរងនៃខាងក្រៅ, ទីប្រាំមួយ, កម្រិត។ នេះគឺជារយៈពេលដ៏ធំបំផុតរួមទាំង 32 ធាតុ។
នៅក្នុងអាតូមនៃធាតុនៃទីប្រាំពីរ, មិនពេញលេញ, រយៈពេល, លំដាប់ដូចគ្នានៃការបំពេញថ្នាក់រងត្រូវបានគេមើលឃើញ, ដូចដែលបានរៀបរាប់ខាងលើ។ យើងអនុញ្ញាតឱ្យសិស្សសរសេររូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមនៃធាតុនៃសម័យទី 5 - ទី 7 ដោយគិតគូរពីអ្វីទាំងអស់ដែលបាននិយាយខាងលើ។
ចំណាំ៖នៅក្នុងសៀវភៅសិក្សាមួយចំនួន លំដាប់ផ្សេងគ្នានៃការសរសេររូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមនៃធាតុត្រូវបានអនុញ្ញាត៖ មិនមែនតាមលំដាប់ដែលពួកគេត្រូវបានបំពេញនោះទេ ប៉ុន្តែស្របតាមចំនួនអេឡិចត្រុងដែលបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាងនៅកម្រិតថាមពលនីមួយៗ។ ជាឧទាហរណ៍ រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមអាសេនិចអាចមើលទៅដូច 1ស 2 2ស 2 2រ 6 3ស 2 3ទំ 6 3ឃ 10 4ស 2 4ទំ 3 .
ទំព័រ 1
3. ធ្វើរូបមន្តអេឡិចត្រូនិច ហើយនាងថាល្លីម Tl 3+ ។ សម្រាប់ valence អេឡិចត្រុង អាតូម Tl បង្ហាញពីសំណុំនៃលេខ quantum ទាំងបួន។
ដំណោះស្រាយ៖
យោងទៅតាមច្បាប់ Klechkovsky ការបំពេញកម្រិតថាមពលនិងកម្រិតរងកើតឡើងតាមលំដាប់ដូចខាងក្រោមៈ
1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s(5d 1)4f
5d6p7s (6d 3-2)5f6d7p។
ធាតុ thallium Tl មានបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ +81 (លេខស៊េរី 81) រៀងគ្នា 81 អេឡិចត្រុង។ យោងទៅតាមច្បាប់ Klechkovsky យើងចែកចាយអេឡិចត្រុងលើកម្រិតរងថាមពលយើងទទួលបានរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុ Tl:
81 Tl thallium 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 1
អ៊ីយ៉ុង thallium Tl 3+ មានបន្ទុក +3 ដែលមានន័យថា អាតូមបានផ្តល់ឱ្យ 3 អេឡិចត្រុង ហើយដោយសារតែមានតែ valence អេឡិចត្រុងនៃកម្រិតខាងក្រៅប៉ុណ្ណោះដែលអាចផ្តល់ឱ្យអាតូមមួយ (សម្រាប់ thallium ទាំងនេះគឺជា 2 6s និង 6p អេឡិចត្រុងមួយ) រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចរបស់វានឹងមើលទៅដូចនេះ៖
81 Tl 3+ thallium 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 0 4f 14 5d 10 6p 0
លេខ quantum សំខាន់ នកំណត់ថាមពលសរុបនៃអេឡិចត្រុង និងកម្រិតនៃការដកខ្លួនចេញពីស្នូល (លេខកម្រិតថាមពល); វាយកតម្លៃចំនួនគត់ដែលចាប់ផ្តើមពី 1 (n = 1, 2, 3, ... ), i.e. ត្រូវនឹងលេខអំឡុងពេល។
គន្លង (ចំហៀងឬ azimuthal) លេខកង់ទិច លីត្រកំណត់រូបរាងនៃគន្លងអាតូមិច។ វាអាចយកតម្លៃចំនួនគត់ពី 0 ទៅ n-1 (l = 0, 1, 2, 3,..., n-1)។ ដោយមិនគិតពីចំនួនកម្រិតថាមពល តម្លៃនីមួយៗ លីត្រលេខគន្លងគន្លងត្រូវគ្នាទៅនឹងគន្លងនៃរាងពិសេស។
គន្លងជាមួយ លីត្រ= 0 ត្រូវបានគេហៅថា s-orbitals,
លីត្រ= 1 - p-orbitals (3 ប្រភេទផ្សេងគ្នានៅក្នុងលេខ magnetic quantum),
លីត្រ= 2 - d-orbitals (5 ប្រភេទ),
លីត្រ= 3 – f-orbitals (7 ប្រភេទ) ។
លេខកង់ទិចម៉ាញេទិក m l កំណត់ទីតាំងនៃគន្លងអេឡិចត្រុងក្នុងលំហ ហើយយកតម្លៃចំនួនគត់ពី - លីត្រ ទៅ + លីត្ររួមទាំង 0. មានន័យថា សម្រាប់រាងគន្លងនីមួយៗ មាន (2 លីត្រ+ 1) ការតំរង់ទិសសមមូលថាមពលក្នុងលំហ។
លេខ quantum វិល m S កំណត់លក្ខណៈម៉ាញេទិចដែលកើតឡើងនៅពេលដែលអេឡិចត្រុងបង្វិលជុំវិញអ័ក្សរបស់វា។ យកតែតម្លៃពីរ +1/2 និង -1/2 ដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងទិសដៅផ្ទុយនៃការបង្វិល។
អេឡិចត្រុង Valence គឺជាអេឡិចត្រុងនៅក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ។ Thallium មាន 3 valence electrons: 2 s - electron និង 1 p - electron ។
លេខ Quantum S - អេឡិចត្រុង៖
លេខគន្លងគន្លង លីត្រ= 0 (s គឺជាគន្លងមួយ)
លេខបរិមាណម៉ាញេទិក m l = (2 លីត្រ+ 1 = 1): m l = 0 ។
បង្វិលលេខ Quantum m S = ± 1/2
លេខ Quantum p - អេឡិចត្រុង៖
លេខ quantum សំខាន់ n = 6 (ដំណាក់កាលទីប្រាំមួយ)
លេខគន្លងគន្លង លីត្រ\u003d 1 (ទំ - គន្លង)
លេខកង់ទិចម៉ាញេទិក (២ លីត្រ+ 1 = 3): m = -1, 0, +1
បង្វិលលេខ Quantum m S = ± 1/2
23. បង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមីទាំងនោះដែលផ្លាស់ប្តូរតាមកាលកំណត់។ តើអ្វីជាហេតុផលសម្រាប់ពាក្យដដែលៗតាមកាលកំណត់នៃលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងនេះ? នៅលើឧទាហរណ៍ពន្យល់ពីអ្វីដែលជាខ្លឹមសារនៃរយៈពេលនៃការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុគីមី។
ដំណោះស្រាយ៖
លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុដែលកំណត់ដោយរចនាសម្ព័ន្ធនៃស្រទាប់អេឡិកត្រូនិកខាងក្រៅនៃអាតូម ប្រែប្រួលតាមធម្មជាតិនៅក្នុងរយៈពេល និងក្រុមនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។ ទន្ទឹមនឹងនេះភាពស្រដៀងគ្នានៃរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចបង្កើតភាពស្រដៀងគ្នានៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ analogue ប៉ុន្តែមិនមែនជាអត្តសញ្ញាណនៃលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងនេះទេ។ ដូច្នេះហើយ នៅក្នុងការផ្លាស់ប្តូរពីធាតុមួយទៅធាតុមួយទៀតនៅក្នុងក្រុម និងក្រុមរង វាមិនមែនជាពាក្យដដែលៗនៃលក្ខណសម្បត្តិនោះទេ ប៉ុន្តែការផ្លាស់ប្តូរទៀងទាត់បញ្ចេញសម្លេងច្រើន ឬតិច។ ជាពិសេស ឥរិយាបទគីមីនៃអាតូមនៃធាតុត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងសមត្ថភាពបាត់បង់ និងទទួលបានអេឡិចត្រុង ពោលគឺឧ។ នៅក្នុងសមត្ថភាពរបស់ពួកគេក្នុងការកត់សុី និងកាត់បន្ថយ។ រង្វាស់បរិមាណនៃសមត្ថភាពរបស់អាតូម ចាញ់អេឡិចត្រុងគឺ សក្តានុពលអ៊ីយ៉ូដ (E និង ) , និងដោយរង្វាស់នៃសមត្ថភាពរបស់ពួកគេ n ទទួលបាន– ភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុង (E ជាមួយ ). ធម្មជាតិនៃការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណទាំងនេះកំឡុងពេលផ្លាស់ប្តូរពីសម័យមួយទៅសម័យមួយទៀតគឺត្រូវបានធ្វើម្តងទៀត ហើយការផ្លាស់ប្តូរទាំងនេះគឺផ្អែកលើការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម។ ដូច្នេះស្រទាប់អេឡិចត្រុងពេញលេញដែលត្រូវគ្នានឹងអាតូមនៃឧស្ម័នអសកម្មបង្ហាញពីស្ថេរភាពកើនឡើង និងតម្លៃកើនឡើងនៃសក្តានុពលអ៊ីយ៉ូដក្នុងរយៈពេលមួយ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ ធាតុ s នៃក្រុមទីមួយ (Li, Na, K, Rb, Cs) មានតម្លៃសក្តានុពលអ៊ីយ៉ូដទាបបំផុត។
ភាពអវិជ្ជមានអេឡិចត្រូគឺជារង្វាស់នៃសមត្ថភាពនៃអាតូមនៃធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យដើម្បីទាញអេឡិចត្រុងឆ្ពោះទៅរកខ្លួនវាបើប្រៀបធៀបទៅនឹងអាតូមនៃធាតុផ្សេងទៀតនៅក្នុងសមាសធាតុ។ យោងទៅតាមនិយមន័យមួយ (Mulliken) អេឡិចត្រុងនៃអាតូមអាចត្រូវបានបញ្ជាក់ជាពាក់កណ្តាលនៃផលបូកនៃថាមពលអ៊ីយ៉ូដ និងភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុងរបស់វា៖ = (E និង + E គ)។
នៅក្នុងរយៈពេល វាមានទំនោរជាទូទៅសម្រាប់ការកើនឡើងនៃ electronegativity នៃធាតុមួយ ហើយនៅក្នុងក្រុមរង ការថយចុះរបស់វា។ ធាតុ s នៃក្រុម I មានតម្លៃ electronegativity ទាបបំផុត ហើយ p- ធាតុនៃក្រុម VII មានតម្លៃខ្ពស់បំផុត។
electronegativity នៃធាតុដូចគ្នាអាចប្រែប្រួលអាស្រ័យលើស្ថានភាព valence, hybridization, oxidation state ជាដើម។ ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិចបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតខ្លាំងជាងអាណាឡូកគីមីរបស់វា អាស៊ីតសេលេនីក ចាប់តាំងពីអាតូមសេលេនីញ៉ូមកណ្តាលមកក្រោយ ដោយសារអេឡិចត្រូនីញ៉ូមទាបរបស់វាបើប្រៀបធៀបទៅនឹងអាតូមស្ពាន់ធ័រ មិនធ្វើឱ្យមានប៉ូលនៃចំណង H-O នៅក្នុង អាសុីតខ្លាំង មានន័យថា បន្ទាបជាតិអាស៊ីត។
ហ-អូ អូ
ឧទាហរណ៍មួយទៀតគឺ chromium (II) hydroxide និង chromium (VI) hydroxide ។ Chromium (II) hydroxide, Cr(OH) 2, បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន ផ្ទុយទៅនឹង chromium (VI) hydroxide, H 2 CrO 4 ចាប់តាំងពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ chromium +2 បណ្តាលឱ្យចុះខ្សោយនៃអន្តរកម្ម Coulomb នៃ Cr 2+ ជាមួយ អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន និងភាពងាយស្រួលនៃការបំបែកអ៊ីយ៉ុងនេះ, i.e. ការបង្ហាញនៃលក្ខណៈសម្បត្តិសំខាន់។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់នៃក្រូមីញ៉ូម +6 នៅក្នុងក្រូមីញ៉ូម (VI) អ៊ីដ្រូស៊ីត បណ្តាលឱ្យមានការទាក់ទាញ Coulomb ដ៏រឹងមាំរវាងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន និងអាតូមក្រូមីញ៉ូមកណ្តាល និងភាពមិនអាចទៅរួចនៃការបំបែកនៅតាមបណ្តោយចំណង។ 
- អូ។ ម៉្យាងវិញទៀតស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់នៃក្រូមីញ៉ូមនៅក្នុងក្រូមីញ៉ូម (VI) អ៊ីដ្រូសែនបង្កើនសមត្ថភាពរបស់វាក្នុងការទាក់ទាញអេឡិចត្រុងពោលគឺឧ។ electronegativity ដែលបណ្តាលឱ្យមានកម្រិតប៉ូលខ្ពស់នៃចំណង H-O នៅក្នុងសមាសធាតុនេះ ដែលជាតម្រូវការជាមុនសម្រាប់ការកើនឡើងនៃជាតិអាស៊ីត។
លក្ខណៈសំខាន់បន្ទាប់នៃអាតូមគឺកាំរបស់វា។ នៅក្នុងរយៈពេល កាំនៃអាតូមដែកថយចុះជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃចំនួនធម្មតានៃធាតុ ដោយសារតែ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃចំនួនធម្មតានៃធាតុក្នុងរយៈពេល បន្ទុកនៃស្នូលកើនឡើង ហើយជាលទ្ធផលបន្ទុកសរុបនៃអេឡិចត្រុងដែលធ្វើឱ្យវាមានតុល្យភាព។ ជាលទ្ធផល ការទាក់ទាញ Coulomb នៃអេឡិចត្រុងក៏កើនឡើង ដែលនៅទីបំផុតនាំទៅរកការថយចុះនៃចម្ងាយរវាងពួកវា និងស្នូល។ ការថយចុះយ៉ាងច្បាស់បំផុតនៃកាំត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅក្នុងធាតុនៃរយៈពេលតូចៗដែលក្នុងនោះកម្រិតថាមពលខាងក្រៅត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុង។
ក្នុងដំណាក់កាលធំ ធាតុ d- និង f បង្ហាញការថយចុះបន្តិចម្តងៗនៃរ៉ាឌី ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃបន្ទុកនៃស្នូលអាតូមិច។ នៅក្នុងក្រុមរងនីមួយៗនៃធាតុ កាំនៃអាតូម ជាក្បួនកើនឡើងពីកំពូលទៅបាត ចាប់តាំងពីការផ្លាស់ប្តូរបែបនេះមានន័យថាការផ្លាស់ប្តូរទៅកម្រិតថាមពលខ្ពស់។
ឥទ្ធិពលនៃធាតុវិទ្យុសកម្មអ៊ីយ៉ុងលើលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុដែលពួកវាបង្កើតអាចត្រូវបានបង្ហាញដោយឧទាហរណ៍នៃការកើនឡើងនៃជាតិអាស៊ីតនៃអាស៊ីត hydrohalic ក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័ន៖ HI > HBr > HCl > HF ។
43. ដាក់ឈ្មោះធាតុសម្រាប់អាតូមដែលមានតែរដ្ឋវ៉ាឡង់តែមួយប៉ុណ្ណោះដែលអាចធ្វើទៅបាន ហើយបង្ហាញពីរបៀបដែលវានឹងក្លាយទៅជាដី ឬរំភើប។
ដំណោះស្រាយ៖
អាតូមនៃធាតុដែលមានអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងមួយនៅកម្រិតថាមពល valence ខាងក្រៅអាចមានស្ថានភាពវ៉ាឡង់មួយ - ទាំងនេះគឺជាធាតុនៃក្រុម I នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ (H - អ៊ីដ្រូសែន, លី - លីចូម, ណា - សូដ្យូម, K - ប៉ូតាស្យូម, Rb - rubidium ។ , Ag - ប្រាក់, Cs - cesium, Au - មាស, Fr - ហ្វ្រង់ស្យូម) លើកលែងតែទង់ដែងចាប់តាំងពីឌីអេឡិចត្រុងនៃកម្រិតខាងក្រៅក៏ចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងគីមីដែលចំនួនត្រូវបានកំណត់។ ដោយ valency (ស្ថានភាពដីនៃអាតូមទង់ដែង 3d 10 4s 1 គឺដោយសារតែស្ថេរភាពនៃ d-សែល ទោះជាយ៉ាងណា រដ្ឋរំភើបដំបូង 3d 9 4s 2 លើសពីស្ថានភាពដីនៅក្នុងថាមពលត្រឹមតែ 1.4 eV (ប្រហែល 125 kJ ។ / mol) ដូច្នេះហើយ នៅក្នុងសមាសធាតុគីមី រដ្ឋទាំងពីរលេចឡើងក្នុងកម្រិតដូចគ្នា ដែលផ្តល់ការកើនឡើងនូវសមាសធាតុពីរស៊េរីនៃទង់ដែង (I) និង (II)) ។
ដូចគ្នានេះផងដែរ រដ្ឋវ៉ាឡេនមួយអាចមានអាតូមនៃធាតុដែលកម្រិតថាមពលខាងក្រៅត្រូវបានបំពេញទាំងស្រុង ហើយអេឡិចត្រុងមិនមានឱកាសចូលទៅក្នុងស្ថានភាពរំភើបនោះទេ។ ទាំងនេះគឺជាធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទី VIII - ឧស្ម័នអសកម្ម (He - helium, Ne - neon, Ar - argon, Kr - krypton, Xe - xenon, Rn - radon) ។
សម្រាប់ធាតុដែលបានរាយបញ្ជីទាំងអស់ រដ្ឋ valence តែមួយគត់គឺស្ថានភាពដី ពីព្រោះ មិនមានលទ្ធភាពនៃការផ្លាស់ប្តូរទៅជារដ្ឋរំភើបនោះទេ។ លើសពីនេះ ការផ្លាស់ប្តូរទៅរដ្ឋរំភើបកំណត់ស្ថានភាពវ៉ាឡង់ថ្មីនៃអាតូម អាស្រ័យហេតុនេះ ប្រសិនបើការផ្លាស់ប្តូរបែបនេះអាចធ្វើទៅបាន ស្ថានភាពវ៉ាឡង់នៃអាតូមដែលបានផ្តល់ឱ្យគឺមិនមែនតែមួយទេ។
63. ដោយប្រើគំរូនៃការ repulsion នៃគូអេឡិចត្រុង valence និងវិធីសាស្រ្តនៃ valence bonds ពិចារណារចនាសម្ព័ន្ធ spatial នៃម៉ូលេគុលនិងអ៊ីយ៉ុងដែលបានស្នើឡើង។ បញ្ជាក់៖ ក) ចំនួននៃការភ្ជាប់ និងគូអេឡិចត្រុងដែលមិនចែករំលែកនៃអាតូមកណ្តាល; ខ) ចំនួននៃគន្លងដែលពាក់ព័ន្ធនឹងការបង្កាត់; គ) ប្រភេទនៃការបង្កាត់; ឃ) ប្រភេទនៃម៉ូលេគុលឬអ៊ីយ៉ុង (AB m E n); e) ការរៀបចំលំហនៃគូអេឡិចត្រុង; f) រចនាសម្ព័ន្ធលំហនៃម៉ូលេគុល ឬអ៊ីយ៉ុង។
SO3; 
ដំណោះស្រាយ៖
ដោយអនុលោមតាមវិធីសាស្រ្តនៃចំណងវ៉ាឡង់ (ដោយប្រើវិធីនេះនាំឱ្យមានលទ្ធផលដូចគ្នានឹងការប្រើប្រាស់គំរូ EPVO) ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលត្រូវបានកំណត់ដោយការរៀបចំលំហនៃគន្លងកូនកាត់នៃអាតូមកណ្តាលដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងជា លទ្ធផលនៃអន្តរកម្មរវាងគន្លង។
ដើម្បីកំណត់ប្រភេទនៃការបង្កាត់នៃអាតូមកណ្តាល វាចាំបាច់ត្រូវដឹងពីចំនួននៃគន្លងកូនកាត់។ វាអាចត្រូវបានរកឃើញដោយការបន្ថែមចំនួននៃចំណង និងគូអេឡិចត្រុងឯកកោនៃអាតូមកណ្តាល ហើយដកចំនួននៃចំណងπ។
នៅក្នុងម៉ូលេគុល SO 3
ចំនួនសរុបនៃគូភ្ជាប់គឺ 6. ដកចំនួននៃសញ្ញា π-bonds យើងទទួលបានចំនួននៃការបង្កាត់គន្លង: 6 - 3 \u003d 3. ដូច្នេះប្រភេទនៃកូនកាត់ sp 2, ប្រភេទនៃអ៊ីយ៉ុង AB 3, លំហ។ ការរៀបចំគូអេឡិចត្រុងមានរាងត្រីកោណ ហើយម៉ូលេគុលខ្លួនឯងជាត្រីកោណ៖
នៅក្នុងអ៊ីយ៉ុង 
ចំនួនសរុបនៃគូភ្ជាប់គឺ 4. មិនមាន π-bonds ទេ។ ចំនួននៃគន្លងបង្កាត់៖ ៤.ដូច្នេះប្រភេទ hybridization sp 3 ប្រភេទនៃអ៊ីយ៉ុង AB 4 ការរៀបចំលំហនៃគូអេឡិចត្រុងមានរាងជា tetrahedron ហើយ ion ខ្លួនឯងគឺជា tetrahedron៖
83. សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មដែលអាចកើតមាននៃអន្តរកម្មនៃ KOH, H 2 SO 4, H 2 O, Be (OH) 2 ជាមួយនឹងសមាសធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យខាងក្រោម:
H 2 SO 3 , BaO , CO 2 , HNO 3 , Ni(OH) 2 , Ca(OH) 2 ;
ដំណោះស្រាយ៖
ក) ប្រតិកម្មអន្តរកម្ម KOH
2KOH + H 2 SO 3 K 2 SO 3 + 2H 2 O
2K++ ២ អូ - + 2ហ+ + SO 3 2- 2K + + SO 3 2- + ហ 2 អូ
អូ - + ហ + ហ 2 អូ
KOH + BaO គ្មានប្រតិកម្ម
2KOH + CO 2 K 2 CO 3 + H 2 O
2K++ ២ អូ - + សហ 2 2K + + សហ 3 2- + ហ 2 អូ
2អូ - + ហ 2 សហ 3 សហ 3 2- + ហ 2 អូ
KOH + HNO 3 គ្មានប្រតិកម្ម អ៊ីយ៉ុងគឺក្នុងពេលដំណាលគ្នានៅក្នុងដំណោះស្រាយ៖
K + + OH - + H + + NO 3 -
2KOH + Ni(OH) 2 K
2K++ ២ អូ- + Ni(OH) 2 K + + -
KOH + Ca(OH) 2 គ្មានប្រតិកម្ម
ខ) ប្រតិកម្មអន្តរកម្ម H 2 SO 4
H 2 SO 4 + H 2 SO 3 គ្មានប្រតិកម្ម
H 2 SO 4 + BaO BaSO 4 + H 2 O
2H + + SO 4 2- + BaO BaSO 4 + H 2 O
H 2 SO 4 + CO 2 គ្មានប្រតិកម្ម
H 2 SO 4 + HNO 3 គ្មានប្រតិកម្ម
H 2 SO 4 + Ni(OH) 2 NiSO 4 + 2H 2 O
2ហ+ + SO 4 2- + Ni(OH) 2 នី 2+ + SO 4 2- + 2 ហ 2 អូ
2ហ + + Ni(OH) 2 នី 2+ + 2ហ 2 អូ
H 2 SO 4 + Ca (OH) 2 CaSO 4 + 2H 2 O
2H + + SO 4 2- + Ca (OH) 2 CaSO 4 + 2H 2 O
គ) ប្រតិកម្មអន្តរកម្ម H 2 O
H 2 O + H 2 SO 3 គ្មានប្រតិកម្ម
H 2 O + BaO Ba (OH) ២
H 2 O + BaO Ba 2+ + 2OH -
H 2 O + CO 2 គ្មានប្រតិកម្ម
H 2 O + HNO 3 គ្មានប្រតិកម្ម
H 2 O + NO 2 គ្មានប្រតិកម្ម
H 2 O + Ni(OH) 2 គ្មានប្រតិកម្ម
H 2 O + Ca(OH) 2 គ្មានប្រតិកម្ម
ក) ប្រតិកម្មអន្តរកម្ម Be (OH) ២
Be (OH) 2 + H 2 SO 3 BeSO 3 + 2H 2 O
Be(OH) 2 + 2ហ+ + SO 3 2- Be 2+ + SO 3 2- + 2 ហ 2 អូ
Be(OH) 2 + 2ហ+ Be 2+ + 2 ហ 2 អូ
Be(OH) 2 + BaO គ្មានប្រតិកម្ម
2Be (OH) 2 + CO 2 Be 2 CO 3 (OH) 2 ↓ + 2H 2 O
Be (OH) 2 + 2HNO 3 Be (NO 3) 2 + 2H 2 O
Be(OH) 2 + 2ហ+ + NO 3 - ត្រូវ 2+ + 2NO 3 − + 2 ហ 2 អូ
Be(OH) 2 + 2ហ + ត្រូវ 2+ + 2ហ 2 អូ
Be(OH) 2 + Ni(OH) 2 គ្មានប្រតិកម្ម
Be(OH) 2 + Ca(OH) 2 គ្មានប្រតិកម្ម
103. សម្រាប់ប្រតិកម្មដែលបានចង្អុលបង្ហាញ
ខ) ពន្យល់ពីកត្តាណាមួយ៖ entropy ឬ enthalpy រួមចំណែកដល់លំហូរដោយឯកឯងនៃប្រតិកម្មក្នុងទិសដៅទៅមុខ។
គ) ក្នុងទិសដៅអ្វី (ទៅមុខឬបញ្ច្រាស) ប្រតិកម្មនឹងដំណើរការនៅ 298K និង 1000K;
ង) ដាក់ឈ្មោះវិធីទាំងអស់ដើម្បីបង្កើនកំហាប់នៃផលិតផលនៃល្បាយលំនឹង។
f) បង្កើតក្រាហ្វនៃ ΔG p (kJ) ពី T (K)
ដំណោះស្រាយ៖
CO (g) + H 2 (g) \u003d C (c) + H 2 O (g)
ស្តង់ដារ enthalpy នៃការបង្កើត entropy និង Gibbs ថាមពលនៃការបង្កើតសារធាតុ
1. (ΔН 0 298) x.r. =
– 
\u003d -241.84 + 110.5 \u003d -131.34 kJ 2. (ΔS 0 298) x.r. = 
+ 
– 
– 
\u003d 188.74 + 5.7-197.5-130.6 \u003d -133.66 J / K \u003d -133.66 10 -3 kJ / mol > 0 ។ ប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់ត្រូវបានអមដោយការថយចុះនៃ entropy, ជំងឺនៅក្នុងប្រព័ន្ធមានការថយចុះ - កត្តាមិនអំណោយផលសម្រាប់ប្រតិកម្មគីមីដើម្បីដំណើរការក្នុងទិសដៅទៅមុខ។
3. គណនាថាមពល Gibbs ស្តង់ដារនៃប្រតិកម្ម។
យោងតាមច្បាប់របស់ Hess៖
(ΔG 0 298) x.r. = 
– 
= -228.8 +137.1 = -91.7 kJ
វាប្រែថា (ΔH 0 298) x.r. > (ΔS 0 298) x.r. · T ហើយបន្ទាប់មក (ΔG 0 298) x.r.
4. 
≈ 
≈ 982.6 K.
≈ 982.6 K គឺជាសីតុណ្ហភាពប្រហាក់ប្រហែលដែលលំនឹងគីមីពិតត្រូវបានបង្កើតឡើង លើសពីសីតុណ្ហភាពនេះ ប្រតិកម្មបញ្ច្រាសនឹងដំណើរការ។ នៅសីតុណ្ហភាពនេះដំណើរការទាំងពីរទំនងជាស្មើគ្នា។
5. គណនាថាមពល Gibbs នៅ 1000K៖
(ΔG 0 1000) x.r. ≈ ΔН 0 298 - 1000 ΔS 0 298 ≈ -131.4 - 1000 (-133.66) 10 -3 ≈ 2.32 kJ > 0 ។
ទាំងនោះ។ នៅ 1000 K: ΔS 0 x.r. T > ΔН 0 x.r.
កត្តា enthalpy បានក្លាយជាការសម្រេចចិត្ត លំហូរដោយឯកឯងនៃប្រតិកម្មផ្ទាល់បានក្លាយទៅជាមិនអាចទៅរួចនោះទេ។ ប្រតិកម្មបញ្ច្រាសកើតឡើង: ពី 1 ម៉ូលនៃឧស្ម័ននិង 1 ម៉ូលនៃរឹង 2 ម៉ូលនៃឧស្ម័នត្រូវបានបង្កើតឡើង។
lg K 298 = 16.1; K 298 ≈ 10 16 >> ១.
ប្រព័ន្ធនេះគឺនៅឆ្ងាយពីស្ថានភាពនៃលំនឹងគីមីពិត ផលិតផលប្រតិកម្មមានច្រើននៅក្នុងវា។
ការពឹងផ្អែកសីតុណ្ហភាពនៃ ΔG 0 សម្រាប់ប្រតិកម្ម
CO (g) + H 2 (g) \u003d C (c) + H 2 O (g)
K 1000 \u003d 0.86\u003e 1 - ប្រព័ន្ធគឺនៅជិតស្ថានភាពលំនឹង ទោះបីជាយ៉ាងណាក៏ដោយ នៅសីតុណ្ហភាពនេះ សារធាតុដំបូងមានលើសនៅក្នុងវា។
8. យោងតាមគោលការណ៍របស់ Le Chatelier នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើង លំនឹងគួរតែផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកប្រតិកម្មបញ្ច្រាស លំនឹងថេរគួរតែថយចុះ។
9. ពិចារណាពីរបៀបដែលទិន្នន័យដែលបានគណនារបស់យើងយល់ស្របជាមួយនឹងគោលការណ៍របស់ Le Chatelier។ ចូរយើងបង្ហាញទិន្នន័យមួយចំនួនដែលបង្ហាញពីការពឹងផ្អែកនៃថាមពល Gibbs និងថេរលំនឹងនៃប្រតិកម្មដែលបានចង្អុលបង្ហាញលើសីតុណ្ហភាព៖
|
ធី, ខេ |
ΔG 0 t, kJ |
K t |
|
298 |
-131,34 |
10 16 |
|
982,6 |
0 |
1 |
|
1000 |
2,32 |
0,86 |
ដូច្នេះទិន្នន័យដែលបានគណនាត្រូវគ្នាទៅនឹងការសន្និដ្ឋានរបស់យើងដោយផ្អែកលើគោលការណ៍ Le Chatelier ។
123. លំនឹងក្នុងប្រព័ន្ធ៖
)
ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅកំហាប់ដូចខាងក្រោម: [B] និង [C], mol/l ។
កំណត់កំហាប់ដំបូងនៃសារធាតុ [B] 0 និងលំនឹងថេរ ប្រសិនបើកំហាប់ដំបូងនៃសារធាតុ A គឺ [A] 0 mol/l
វាអាចត្រូវបានគេមើលឃើញពីសមីការដែលការបង្កើត 0.26 mol នៃសារធាតុ C យក 0.13 mol នៃសារធាតុ A និងបរិមាណដូចគ្នានៃសារធាតុ B ។
បន្ទាប់មកកំហាប់លំនឹងនៃសារធាតុ A គឺ [A] \u003d 0.4-0.13 \u003d 0.27 mol / l ។
កំហាប់ដំបូងនៃសារធាតុ B [B] 0 \u003d [B] + 0.13 \u003d 0.13 + 0.13 \u003d 0.26 mol / l ។
ចម្លើយ៖ [B] 0 = 0.26 mol/l, Kp = 1.93 ។
143. ក) 300 ក្រាមនៃដំណោះស្រាយមាន 36 ក្រាមនៃ KOH (ដង់ស៊ីតេដំណោះស្រាយ 1.1 ក្រាម / មីលីលីត្រ) ។ គណនាភាគរយ និងកំហាប់ម៉ូលេគុលនៃដំណោះស្រាយនេះ។
ខ) តើសូដ្យូមគ្រីស្តាល់ប៉ុន្មានក្រាម Na 2 CO 3 10H 2 O គួរយកទៅរៀបចំ 2 លីត្រនៃដំណោះស្រាយ 0.2 M Na 2 CO 3?
ដំណោះស្រាយ៖
យើងរកឃើញការប្រមូលផ្តុំភាគរយដោយសមីការ៖
ម៉ាសនៃ KOH គឺ 56.1 ក្រាម / mol;
ដើម្បីគណនាម៉ូលេគុលនៃដំណោះស្រាយ យើងរកឃើញម៉ាស់ KOH ដែលមានក្នុង 1000 មីលីលីត្រ (ឧទាហរណ៍ក្នុង 1000 1.100 \u003d 1100 ក្រាម) នៃដំណោះស្រាយ៖
1100: 100 = នៅ: 12; នៅ= 12 1100 / 100 = 132 ក្រាម។
C m \u003d 56.1 / 132 \u003d 0.425 mol / l ។
ចម្លើយ៖ C \u003d 12%, Cm \u003d 0.425 mol / l
ដំណោះស្រាយ៖
1. ស្វែងរកម៉ាសនៃអំបិលគ្មានជាតិទឹក។
m = Cm M V ដែល M ជាម៉ាសម៉ូឡា V ជាបរិមាណ។
m \u003d 0.2 106 2 \u003d 42.4 ក្រាម។
2. រកម៉ាសនៃ hydrate គ្រីស្តាល់ពីសមាមាត្រ
ម៉ូលេគុលនៃគ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រូសែន 286 ក្រាម / mol - ម៉ាស់ X
ម៉ាស molar នៃអំបិលគ្មានជាតិទឹក 106g / mol - ម៉ាស 42.4g
ដូច្នេះ X \u003d m Na 2 CO 3 10H 2 O \u003d 42.4 286 / 106 \u003d 114.4 ក្រាម។
ចំលើយ៖ m Na 2 CO 3 10H 2 O \u003d 114.4 ក្រាម។
163. គណនាចំណុចរំពុះនៃដំណោះស្រាយ 5% នៃ naphthalene C 10 H 8 នៅក្នុង benzene ។ ចំណុចរំពុះនៃ benzene គឺ 80.2 0 C ។
|
បានផ្តល់ឱ្យ៖ ថ្ងៃពុធ (C 10 H 8) \u003d 5% tboil (C 6 H 6) \u003d 80.2 0 C |
|
ស្វែងរក៖ tkip (r-ra) -? |
ដំណោះស្រាយ៖
ពីច្បាប់ទីពីររបស់ Raoult
ΔT \u003d E m \u003d (E m B 1000) / (m A μ B)
នៅទីនេះ E គឺជាថេរនៃសារធាតុរំលាយ ebullioscopic
អ៊ី (C 6 H 6) \u003d 2.57
m A គឺជាទម្ងន់នៃសារធាតុរំលាយ m B គឺជាទម្ងន់នៃសារធាតុរំលាយ M B គឺជាទម្ងន់ម៉ូលេគុលរបស់វា។
សូមឱ្យម៉ាស់នៃដំណោះស្រាយគឺ 100 ក្រាមដូច្នេះម៉ាស់នៃសារធាតុរំលាយគឺ 5 ក្រាមហើយម៉ាស់នៃសារធាតុរំលាយគឺ 100 - 5 = 95 ក្រាម។
M (naphthalene C 10 H 8) \u003d 12 10 + 1 8 \u003d 128 ក្រាម / mol ។
យើងជំនួសទិន្នន័យទាំងអស់ទៅក្នុងរូបមន្ត និងស្វែងរកការកើនឡើងនៃចំណុចរំពុះនៃដំណោះស្រាយធៀបនឹងសារធាតុរំលាយសុទ្ធ៖
ΔT = (2.57 5 1000)/(128 95) = 1.056
ចំណុចរំពុះនៃដំណោះស្រាយ naphthalene អាចត្រូវបានរកឃើញដោយរូបមន្ត៖
T c.r-ra \u003d T c.r-la + ΔT \u003d 80.2 + 1.056 \u003d 81.256
ចម្លើយ៖ ៨១.២៥៦ អំពី គ
183. កិច្ចការ 1. សរសេរសមីការ dissociation និង dissociation constants សម្រាប់អេឡិចត្រូលីតខ្សោយ។
កិច្ចការទី 2. យោងតាមសមីការអ៊ីយ៉ុងដែលបានផ្តល់ឱ្យ សរសេរសមីការម៉ូលេគុលដែលត្រូវគ្នា។
កិច្ចការទី 3. សរសេរជាទម្រង់ម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុងនៃសមីការប្រតិកម្មសម្រាប់ការបំលែងដូចខាងក្រោម។
|
លេខ ទំ / ទំ |
លំហាត់ 1 |
កិច្ចការទី 2 |
កិច្ចការទី 3 |
|
183 |
Zn(OH) 2 , H 3 AsO 4 |
Ni 2+ + OH - + Cl - \u003d NiOHCl |
NaHSO 3 → Na 2 SO 3 → H 2 SO 3 → NaHSO 3 |
ដំណោះស្រាយ៖
សរសេរសមីការ dissociation និង dissociation constants សម្រាប់អេឡិចត្រូលីតខ្សោយ។
ទីតាំង៖ Zn(OH) 2 ↔ ZnOH + + OH -
ស៊ីឌី ១ = 
= 1.5 10 -5
IIst ។៖ ZnOH + ↔ Zn 2+ + OH -
ស៊ីឌី ២ = 
= ៤.៩ ១០ -៧
Zn (OH) 2 - amphoteric hydroxide, ការបំបែកប្រភេទអាស៊ីតគឺអាចធ្វើទៅបាន
Ist.: H 2 ZnO 2 ↔ H + + HZnO 2 -
ស៊ីឌី ១ = 
IIst.៖ HZnO 2 - ↔ H + + ZnO 2 2-
ស៊ីឌី ២ = 
H 3 AsO 4 - អាស៊ីត orthoarsenic - អេឡិចត្រូលីតដ៏ខ្លាំងមួយ dissociates ទាំងស្រុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ:
H 3 AsO 4 ↔3Н + + AsO 4 3-
យោងតាមសមីការអ៊ីយ៉ុងដែលបានផ្តល់ឱ្យ សរសេរសមីការម៉ូលេគុលដែលត្រូវគ្នា។
Ni 2+ + OH - + Cl - \u003d NiOHCl
NiCl2 + NaOH (ខ្វះ) = NiOHCL + NaCl
Ni 2+ + 2Cl - + Na + + OH - \u003d NiOHCl + Na + + Cl -
Ni 2+ + Cl - + OH - \u003d NiOHCl
សរសេរជាទម្រង់ម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុង សមីការប្រតិកម្មសម្រាប់ការបំប្លែងដូចខាងក្រោម។
NaHSO 3 → Na 2 SO 3 → H 2 SO 3 → NaHSO 3
1) NaHSO 3 + NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O
ណា + + ស.ស.យ.ក៣-+ណា++ អូ- → 2Na + + ដូច្នេះ 3 2- + ហ 2 អូ
ស.ស.យ.ក 3 - + អូ - → + ដូច្នេះ 3 2- + ហ 2 អូ
2) Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 → H 2 SO 3 + Na 2 SO 3
២ ណា + + ដូច្នេះ 3 2- + 2ហ+ + សូ ៤ ២- → ហ 2 ដូច្នេះ 3+2Na++ ដូច្នេះ 3 2-
ដូច្នេះ 3 2- + 2ហ + → ហ 2 ដូច្នេះ 3 + ដូច្នេះ 3 2-
3) H 2 SO 3 (លើស) + NaOH → NaHSO 3 + H 2 O
2 ហ + + ដូច្នេះ៣ ២- + ណា + + អូ- → ណា + + ស.ស.យ.ក 3 - + ហ 2 អូ
2
ហ + + ដូច្នេះ 3 2 + អូ- → ណា + + ហ 2 អូ
203. កិច្ចការ 1. សរសេរសមីការសម្រាប់ hydrolysis នៃអំបិលក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុង ចង្អុលបង្ហាញ pH នៃដំណោះស្រាយ (рН> 7, pH Task 2. សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មដែលកើតឡើងរវាងសារធាតុនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous
|
លេខ ទំ / ទំ |
លំហាត់ 1 |
កិច្ចការទី 2 |
|
203 |
Na2S; CrBr ៣ |
FeCl 3 + Na 2 CO 3; Na 2 CO 3 + Al 2 (SO 4) ៣ |
កិច្ចការទី 1. សរសេរសមីការសម្រាប់ hydrolysis នៃអំបិលក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុង បង្ហាញ pH នៃដំណោះស្រាយ (pH> 7, pH
ណា 2 ស - អំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយមូលដ្ឋានខ្លាំង និងអាស៊ីតខ្សោយឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីស៊ីសនៅអ៊ីយ៉ុង។ ប្រតិកម្មនៃបរិស្ថានគឺអាល់កាឡាំង (рН> 7) ។
អ៊ីស្ត Na 2 S + HOH ↔ NaHS + NaOH
2Na + + S 2- + HOH ↔ Na + + HS - + Na + + OH -
II សិល្បៈ។ NaHS + HOH ↔ H 2 S + NaOH
Na + + HS - + HOH ↔ Na + + H 2 S + OH -
CrBr ៣ -
អំបិលដែលបង្កើតឡើងពីមូលដ្ឋានទន់ខ្សោយ និងអាស៊ីតខ្លាំងមួយឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីស៊ីសនៅស៊ីអ៊ីត។ ប្រតិកម្មរបស់ឧបករណ៍ផ្ទុកគឺអាស៊ីត (pH
អ៊ីស្ត CrBr 3 + HOH ↔ CrOHBr 2 + HBr
Cr 3+ + 3Br - + HOH ↔ CrOH 2+ + 2Br - + H + + Br -
II សិល្បៈ។ CrOHBr 2 + HOH ↔ Cr(OH) 2 Br + HBr
CrOH 2+ + 2Br - + HOH ↔ Cr(OH) 2 + + Br - + H + + Br -
III សិល្បៈ។ Cr(OH) 2 Br + HOH↔ Cr(OH) 3 + HBr
Cr(OH) 2 + + Br - + HOH↔ Cr(OH) 3 + H + + Br -
Hydrolysis ដំណើរការជាចម្បងនៅក្នុងដំណាក់កាលដំបូង។
កិច្ចការ 2. សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មដែលកើតឡើងរវាងសារធាតុនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous
FeCl 3 + Na 2 CO 3
FeCl3 – អំបិលនៃអាស៊ីតខ្លាំងនិងមូលដ្ឋានខ្សោយ
Na 2 CO 3 - អំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីតខ្សោយនិងមូលដ្ឋានរឹងមាំ
2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 6H (OH) \u003d 2Fe (OH) 3 + 3H 2 CO 3 + 6NaCl
2ហ្វេ 3+ + 6Cl − + 6Na + + 3 សហ 3 2- + 6ហ(ឯកឧត្តម) = 2Fe( អូ) 3 + 3ហ 2 សហ 3 + 6Na + +6Cl -
2ហ្វេ 3+ + 3សហ 3 2- + 6ហ(ឯកឧត្តម) = 2Fe( អូ) 3 + 3 H 2 O + 3CO 2
Na 2 CO 3 + Al 2 (SO 4) ៣
មានការពង្រឹងគ្នាទៅវិញទៅមកនៃ hydrolysis
Al 2 (SO 4) 3 - អំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីតខ្លាំងនិងមូលដ្ឋានខ្សោយ
Na2CO3 – អំបិលនៃអាស៊ីតខ្សោយនិងមូលដ្ឋានរឹងមាំ
នៅពេលដែលអំបិលពីរត្រូវបាន hydrolyzed ជាមួយគ្នា មូលដ្ឋានខ្សោយ និងអាស៊ីតខ្សោយត្រូវបានបង្កើតឡើង៖
Ist: 2Na 2 CO 3 + Al 2 (SO 4) 3 + 2HOH => 4Na + + 2HCO 3 - + 2AlOH 2+ + 3 SO 4 2 -
ទី II៖ 2HCO 3 - + 2AlOH 2+ + 2HOH \u003d\u003e 2H 2 CO 3 + 2Al (OH) 2 +
IIIst៖ 2Al(OH) 2 + + 2HOH => 2Al(OH) 3 + 2H +
សមីការអ៊ីដ្រូលីស៊ីសសរុប
Al 2 (SO 4) 3 + 2 Na 2 CO 3 + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 2H 2 CO 3 + 2 Na 2 SO 4 + H 2 SO 4
2អាល់ 3+ + 3 SO 4 2 − + 2 Na + + 2 គអូ 3 2- + 6ហ 2 អូ = 2អាល់(OH) 3 ↓ + 2ហ 2 គО 3 + 2 Na + + 2SO 4 2 − + 2Н + + SO 4 2 -
2អាល់ 3+ + 2គអូ 3
2- + 6ហ 2 អូ = 2អាល់(OH) 3 ↓ + 2ហ 2 គប្រហែល ៣
ទំព័រ 1
ក្បួនដោះស្រាយសម្រាប់ការចងក្រងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុមួយ៖
1. កំណត់ចំនួនអេឡិចត្រុងក្នុងអាតូមដោយប្រើ តារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី D.I. ម៉ែនដេឡេវ.
2. ដោយចំនួននៃរយៈពេលដែលធាតុស្ថិតនៅ, កំណត់ចំនួននៃកម្រិតថាមពល; ចំនួនអេឡិចត្រុងក្នុងកម្រិតអេឡិចត្រូនិចចុងក្រោយត្រូវគ្នានឹងលេខក្រុម។
3. បែងចែកកម្រិតទៅជាកម្រិតរង និងគន្លង ហើយបំពេញពួកវាដោយអេឡិចត្រុងស្របតាមច្បាប់ ការបំពេញគន្លង :
វាត្រូវតែចងចាំថាកម្រិតទីមួយមានអតិបរមា 2 អេឡិចត្រុង។ 1s2ទីពីរ - អតិបរមា 8 (ពីរ សនិងប្រាំមួយ។ R: 2s 2 2p ៦) នៅថ្ងៃទីបី - អតិបរមា 18 (ពីរ ស, ប្រាំមួយ។ ទំ, និងដប់ d: 3s 2 3p 6 3d ១០).
- លេខ quantum សំខាន់ នគួរតែមានតិចតួចបំផុត។
- បំពេញដំបូង ស-កម្រិតរងបន្ទាប់មក p-, d-b f-កម្រិតរង។
- អេឡិចត្រុងបំពេញគន្លងតាមលំដាប់ឡើងនៃថាមពលគន្លង (ច្បាប់របស់ Klechkovsky) ។
- នៅក្នុងកម្រិតរង អេឡិចត្រុងដំបូងកាន់កាប់គន្លងដោយសេរីម្តងមួយៗ ហើយបន្ទាប់ពីនោះពួកវាបង្កើតជាគូ (ច្បាប់របស់ Hund) ។
- មិនអាចមានអេឡិចត្រុងលើសពីពីរក្នុងគន្លងតែមួយ (គោលការណ៍ Pauli)។
ឧទាហរណ៍។
1. ផ្សំរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាសូត។ អាសូតគឺលេខ 7 នៅលើតារាងតាមកាលកំណត់។
2. ផ្សំរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃ argon ។ នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ argon ស្ថិតនៅលេខ 18 ។
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p ៦.
3. ផ្សំរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃក្រូមីញ៉ូម។ នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ ក្រូមីញ៉ូមគឺលេខ 24 ។
1 វិ 2 2 វិ 2 2 ទំ 6 3 វិ 2 3 ទំ 6 4 វិ 1 3 ឃ 5
ដ្យាក្រាមថាមពលនៃស័ង្កសី។
4. ផ្សំរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃស័ង្កសី។ នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ស័ង្កសីគឺលេខ 30 ។
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10
ចំណាំថាផ្នែកនៃរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចគឺ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 គឺជារូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃ argon ។
រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃស័ង្កសីអាចត្រូវបានតំណាងថាជា។
