អុកស៊ីហ្សែន (O)ឈរនៅដំណាក់កាលទី 1 ក្រុម VI នៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់។ p-ធាតុ។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច 1s22s22p4 . ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅគឺ 6. អុកស៊ីសែនអាចទទួលយក 2 អេឡិចត្រុង ហើយក្នុងករណីកម្រផ្តល់ឱ្យវាទៅឆ្ងាយ។ វ៉ាឡង់អុកស៊ីហ្សែន 2 ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -2 ។
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត៖អុកស៊ីសែន ( O2 ) - ឧស្ម័នគ្មានពណ៌ គ្មានក្លិន និងគ្មានរសជាតិ; រលាយក្នុងទឹកបន្តិច ធ្ងន់ជាងខ្យល់បន្តិច។ នៅ -183 °C និង 101.325 Pa អុកស៊ីហ្សែនរាវក្លាយជាពណ៌ខៀវ។ រចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុល៖ម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនគឺ diatomic, រឹងមាំនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា, និងមានលក្ខណៈសម្បត្តិម៉ាញេទិក។ ចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុលគឺ covalent ដែលមិនមែនជាប៉ូល អុកស៊ីសែនមានការកែប្រែ allotropic - អូហ្សូន(O3 ) – ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងជាងអុកស៊ីសែន។
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី៖មុនពេលបញ្ចប់កម្រិតថាមពល អុកស៊ីសែនត្រូវការអេឡិចត្រុង 2 ដែលវាទទួលយកបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ -2 ប៉ុន្តែរួមបញ្ចូលគ្នាជាមួយហ្វ្លុយអូរីន អុកស៊ីហ្សែន OF2 -2 និង O2F2 -1 ។ ដោយសារតែសកម្មភាពគីមីរបស់វា អុកស៊ីសែនមានអន្តរកម្មជាមួយសារធាតុសាមញ្ញស្ទើរតែទាំងអស់។ បង្កើតអុកស៊ីដ និង peroxides ជាមួយលោហធាតុ៖
អុកស៊ីហ្សែនមិនមានប្រតិកម្មតែជាមួយប្លាទីនទេ។ នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ និងខ្ពស់ វាមានប្រតិកម្មជាមួយលោហៈជាច្រើន៖
អុកស៊ីសែនមិនមានអន្តរកម្មដោយផ្ទាល់ជាមួយ halogens ទេ។ អុកស៊ីហ្សែនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងសារធាតុស្មុគស្មាញជាច្រើន៖
អុកស៊ីសែនត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយប្រតិកម្មចំហេះ៖
សារធាតុសរីរាង្គជាច្រើនដុតក្នុងអុកស៊ីសែន៖
នៅពេលដែល acetaldehyde ត្រូវបានកត់សុីជាមួយនឹងអុកស៊ីសែន អាស៊ីតអាសេទិកត្រូវបានទទួល៖
បង្កាន់ដៃ៖នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍: 1) ដោយអេឡិចត្រូលីតនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាល់កាឡាំង: ក្នុងករណីនេះអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបញ្ចេញនៅ cathode និងអុកស៊ីសែននៅ anode; 2) ការរលួយនៃអំបិល berthollet នៅពេលដែលកំដៅ: 2KSlO3? 2KSl + 3O2?; 3) អុកស៊ីសែនសុទ្ធត្រូវបានទទួល: 2KMnO4?K2MnO4 + MnO2 + O2?
ការរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិ៖អុកស៊ីសែនបង្កើតបាន 47.2% នៃម៉ាសនៃសំបកផែនដី។ នៅក្នុងរដ្ឋដោយឥតគិតថ្លៃវាត្រូវបានផ្ទុកនៅក្នុងបរិយាកាស - 21% ។ វាគឺជាផ្នែកមួយនៃសារធាតុរ៉ែធម្មជាតិជាច្រើន ដែលបរិមាណដ៏ច្រើនរបស់វាត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងសារពាង្គកាយរបស់រុក្ខជាតិ និងសត្វ។ អុកស៊ីសែនធម្មជាតិមាន 3 អ៊ីសូតូប៖ O(16), O(17), O(18)។
កម្មវិធី៖ប្រើក្នុងឧស្សាហកម្មគីមី លោហធាតុ ក្នុងវេជ្ជសាស្ត្រ។
24. អូហ្សូននិងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។
នៅក្នុងសភាពរឹង អុកស៊ីសែនមានការកែប្រែបីយ៉ាង៖ ?-, ?- និង ?- ការកែប្រែ។ អូហ្សូន ( O3 ) – មួយនៃការផ្លាស់ប្តូរ allotropic នៃអុកស៊ីសែន . រចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុល៖អូហ្សូនមានរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុលមិនលីនេអ៊ែរដែលមានមុំរវាងអាតូម 117 °។ ម៉ូលេគុលអូហ្សូនមានបន្ទាត់រាងប៉ូលជាក់លាក់មួយ (ទោះបីជាអាតូមនៃប្រភេទដូចគ្នាដែលបង្កើតជាម៉ូលេគុលអូហ្សូនក៏ដោយ) វាមានលក្ខណៈ diamagnetic ព្រោះវាមិនមានអេឡិចត្រុងដែលមិនអាចផ្គូផ្គងបាន។
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត៖អូហ្សូនគឺជាឧស្ម័នពណ៌ខៀវដែលមានក្លិនលក្ខណៈ; ទម្ងន់ម៉ូលេគុល = 48 ចំណុចរលាយ (រឹង) = 192.7 °C ចំណុចរំពុះ = 111.9 °C ។ អូហ្សូនរាវ និងរឹងគឺផ្ទុះ ពុល និងរលាយក្នុងទឹកបានខ្ពស់៖ នៅសីតុណ្ហភាព 0°C អូហ្សូនរហូតដល់ 49 ភាគ រលាយក្នុងទឹក 100 វ៉ុល។
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី៖អូហ្សូនគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ វាកត់សុីលោហៈទាំងអស់ រួមទាំងមាស - Au និងផ្លាទីន - Pt (និងលោហៈក្រុមផ្លាទីន)។ អូហ្សូនដើរតួនៅលើចានប្រាក់ភ្លឺចាំងដែលគ្របដណ្តប់ភ្លាមៗជាមួយនឹងប្រាក់ខ្មៅ peroxide - Ag2O2; ក្រដាសដែលមានសំណើមជាមួយ turpentine បញ្ឆេះ សមាសធាតុស្ពាន់ធ័រនៃលោហធាតុត្រូវបានកត់សុីទៅនឹងអំបិលនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក; ថ្នាំលាបជាច្រើនត្រូវបានប្រែពណ៌; បំផ្លាញសារធាតុសរីរាង្គ - ខណៈពេលដែលម៉ូលេគុលអូហ្សូនបំបែកអាតូមអុកស៊ីសែនមួយ ហើយអូហ្សូនប្រែទៅជាអុកស៊ីសែនធម្មតា។ ក៏ដូចជាមិនមែនលោហធាតុភាគច្រើន វាបំប្លែងអុកស៊ីដទាបទៅជាសារធាតុខ្ពស់ជាង ហើយស៊ុលហ្វីតនៃលោហធាតុទៅជាស៊ុលហ្វាតរបស់ពួកគេ៖
អូហ្សូនធ្វើអុកស៊ីតកម្មប៉ូតាស្យូមអ៊ីយ៉ូតទៅជាម៉ូលេគុលអ៊ីយ៉ូត៖
ប៉ុន្តែជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែន peroxide H2O2 អូហ្សូនដើរតួជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ៖
គីមី ម៉ូលេគុលអូហ្សូនមិនស្ថិតស្ថេរទេ អូហ្សូនអាចបំបែកដោយឯកឯងទៅជាម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែន៖
បង្កាន់ដៃ៖អូហ្សូនត្រូវបានផលិតនៅក្នុង ozonizers ដោយឆ្លងកាត់ផ្កាភ្លើងអគ្គិសនីតាមរយៈអុកស៊ីសែនឬខ្យល់។ ការបង្កើតអូហ្សូនពីអុកស៊ីសែន៖
អូហ្សូនអាចត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងអំឡុងពេលកត់សុីនៃផូស្វ័រសើមសារធាតុជ័រ។ ឧបករណ៍ចាប់អូហ្សូន៖ដើម្បីកំណត់វត្តមានរបស់អូហ្សូននៅក្នុងខ្យល់ ចាំបាច់ត្រូវដាក់ក្រដាសមួយដុំដែលត្រាំក្នុងដំណោះស្រាយប៉ូតាស្យូមអ៊ីយ៉ូត និងម្សៅម្សៅចូលទៅក្នុងខ្យល់ ប្រសិនបើក្រដាសនោះប្រែទៅជាពណ៌ខៀវ នោះមានន័យថា អូហ្សូនមានវត្តមាននៅក្នុងបរិយាកាស។ ខ្យល់។ ការរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិ៖នៅក្នុងបរិយាកាស អូហ្សូនត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលដាច់ចរន្តអគ្គិសនី។ កម្មវិធី៖ក្នុងនាមជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ អូហ្សូនបំផ្លាញបាក់តេរីជាច្រើនប្រភេទ ដូច្នេះវាត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយដើម្បីបន្សុទ្ធទឹក និងសម្លាប់មេរោគ ហើយត្រូវបានគេប្រើជាភ្នាក់ងារធ្វើឱ្យស្បែកស។
សព្វគ្រប់ សព្វគ្រប់ និងមើលមិនឃើញ - វាទាំងអស់អំពីគាត់។ វាក៏មិនមានរសជាតិឬក្លិនផងដែរ។ វាហាក់ដូចជាការសន្ទនាគឺអំពីអ្វីមួយដែលមិនមានទាល់តែសោះ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ សារធាតុនេះមាន លើសពីនេះទៅទៀត៖ បើគ្មានវាទេ មនុស្សជាតិនឹងថប់ដង្ហើម។ ដូច្នេះហើយ ប្រហែលជា Lavoisier បានហៅឧស្ម័ននេះថា "ឧស្ម័នសំខាន់" ភ្លាមៗ។
អុកស៊ីសែនគ្រប់គ្រាន់
យោងទៅតាមអ្នកកាន់សាសនា មានតែព្រះទេដែលអាចមានវត្តមាន គ្រប់សព្វគ្រប់ ហើយក្នុងពេលតែមួយមើលមិនឃើញ។ តាមពិតទៅ អេពីធីទាំងបីនេះអាចត្រូវបានកំណត់គុណលក្ខណៈធាតុគីមីដែលមានលេខអាតូមិក 8 - អុកស៊ីហ្សែន។ ប្រសិនបើរុក្ខជាតិមិនបានបំប្លែងទឹក និងកាបូនឌីអុកស៊ីតទៅជាសមាសធាតុសរីរាង្គកំឡុងពេលធ្វើរស្មីសំយោគ ហើយដំណើរការនេះមិនត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញអុកស៊ីហ៊្សែនដែលចងភ្ជាប់ទេ នោះដោយសារអុកស៊ីហ្សែនក្នុងបរិយាកាសហត់នឿយយ៉ាងលឿន ពិភពសត្វទាំងមូល រួមទាំងមនុស្សជាតិនឹងថប់ដង្ហើមក្នុងពេលឆាប់ៗនេះ។
អុកស៊ីសែនគឺនៅគ្រប់ទីកន្លែង៖ មិនត្រឹមតែខ្យល់ ទឹក និងផែនដីប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែអ្នក និងខ្ញុំផងដែរ អាហារ ភេសជ្ជៈ សម្លៀកបំពាក់របស់យើង ភាគច្រើនផ្សំឡើងពីវា; ភាគច្រើននៃសារធាតុដែលនៅជុំវិញយើងផ្ទុកអុកស៊ីសែន។ អំណាចនៃអុកស៊ីសែនត្រូវបានបង្ហាញរួចហើយនៅក្នុងការពិតដែលថាយើងដកដង្ហើមវាហើយការដកដង្ហើមគឺជាពាក្យមានន័យដូចសម្រាប់ជីវិត។ ហើយអុកស៊ីហ៊្សែនក៏អាចត្រូវបានគេចាត់ទុកថាមានថាមពលផងដែរ ពីព្រោះធាតុដ៏មានអានុភាពនៃភ្លើង ជាក្បួនគឺពឹងផ្អែកយ៉ាងខ្លាំងលើបេក្ខជនរបស់យើងសម្រាប់គ្រប់សព្វ និងគ្រប់សព្វ។
សម្រាប់អេពីធីទីបី - "មើលមិនឃើញ" នោះប្រហែលជាមិនត្រូវការភស្តុតាងទេ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា អុកស៊ីសែននៃធាតុគឺមិនត្រឹមតែគ្មានពណ៌ ហើយមើលមិនឃើញប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែវាក៏មិនអាចមើលឃើញ មិនអាចយល់បានដោយសរីរាង្គញ្ញាណណាមួយឡើយ។ ពិតហើយ ការខ្វះខាត និងសូម្បីតែកង្វះអុកស៊ីសែន យើងនឹងមានអារម្មណ៍ភ្លាមៗ…
ការរកឃើញ: សតវត្សទី 18
ការពិតដែលថាអុកស៊ីសែនគឺមើលមិនឃើញ គ្មានរសជាតិ គ្មានក្លិន ឧស្ម័ននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា បានពន្យារពេលការរកឃើញរបស់វាអស់រយៈពេលជាយូរ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជាច្រើនពីអតីតកាលបានទាយថាមានសារធាតុមួយដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិដូចដែលយើងដឹងហើយថាមាននៅក្នុងអុកស៊ីសែន។
ការបើក អុកស៊ីសែន (ភាសាអង់គ្លេសអុកស៊ីសែន បារាំងអុកស៊ីសែន អាឡឺម៉ង់ Sauerstoff) បានកត់សម្គាល់ការចាប់ផ្តើមនៃសម័យកាលទំនើបក្នុងការអភិវឌ្ឍន៍គីមីសាស្ត្រ។ តាំងពីបុរាណកាលមក វាត្រូវបានគេដឹងថា ខ្យល់ត្រូវការសម្រាប់ចំហេះ ប៉ុន្តែអស់ជាច្រើនសតវត្សមកហើយ ដំណើរការចំហេះនៅតែមិនអាចយល់បាន។ មានតែនៅក្នុងសតវត្សទី XVII ប៉ុណ្ណោះ។ Mayow និង Boyle ដោយឯករាជ្យពីគ្នាទៅវិញទៅមកបានស្នើថាមានសារធាតុមួយចំនួននៅក្នុងខ្យល់ដែលគាំទ្រការដុត។
អុកស៊ីហ្សែនត្រូវបានរកឃើញស្ទើរតែក្នុងពេលដំណាលគ្នា និងដោយឯករាជ្យពីគ្នាទៅវិញទៅមកដោយអ្នកគីមីវិទ្យាឆ្នើមពីរនាក់នៃពាក់កណ្តាលទីពីរនៃសតវត្សទី 18 គឺជនជាតិស៊ុយអែត Carl Wilhelm Scheele និងជនជាតិអង់គ្លេស Joseph Priestley ។ Scheele បានទទួលអុកស៊ីសែនមុននេះ ប៉ុន្តែការបង្រៀនរបស់គាត់ On Air and Fire ដែលមានព័ត៌មានអំពីអុកស៊ីហ្សែន ត្រូវបានបោះពុម្ពក្រោយជាងការរកឃើញរបស់ Priestley ។
យ៉ូសែប
បព្វជិត
"ថ្ងៃទី 1 ខែសីហា ឆ្នាំ 1774 ខ្ញុំបានព្យាយាមទាញយកខ្យល់ចេញពីមាត្រដ្ឋានបារត ហើយបានរកឃើញថា ខ្យល់អាចត្រូវបានបណ្តេញចេញពីវាយ៉ាងងាយស្រួលតាមរយៈកញ្ចក់។ ខ្យល់នេះមិនត្រូវបានស្រូបដោយទឹកទេ។ សូមស្រមៃគិតពីការភ្ញាក់ផ្អើលរបស់ខ្ញុំនៅពេលដែលខ្ញុំបានរកឃើញថាទៀនកំពុងឆេះនៅក្នុងអាកាសនេះដោយមានអណ្តាតភ្លើងភ្លឺខុសពីធម្មតា។ ខ្ញុំបានព្យាយាមឥតប្រយោជន៍ ដើម្បីស្វែងរកការពន្យល់សម្រាប់បាតុភូតនេះ។
ហើយនៅតែជាតួសំខាន់ក្នុងប្រវត្តិសាស្ត្រនៃការរកឃើញអុកស៊ីហ្សែនមិនមែនជា Scheele ឬ Priestley ទេ។ ពួកគេបានរកឃើញឧស្ម័នថ្មី ហើយគ្មានអ្វីទៀតទេ។ ក្រោយមក Friedrich Engels នឹងសរសេរអំពីរឿងនេះថា “ពួកគេទាំងពីរមិនដែលបានរកឃើញអ្វីដែលនៅក្នុងដៃរបស់ពួកគេនោះទេ។ ធាតុដែលត្រូវបានគេកំណត់ដើម្បីបដិវត្តគីមីវិទ្យាបានបាត់ដោយគ្មានដាននៅក្នុងដៃរបស់ពួកគេ ... ដូច្នេះហើយ វានៅតែជា Lavoisier ដែលពិតជាបានរកឃើញអុកស៊ីហ្សែន ហើយមិនមែនអ្នកទាំងពីរដែលគ្រាន់តែពណ៌នាអុកស៊ីហ្សែន សូម្បីតែស្មានមិនដល់អ្វីដែលពួកគេកំពុងពិពណ៌នា។
ការសិក្សាលម្អិតអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីហ្សែន និងតួនាទីរបស់វាក្នុងដំណើរការចំហេះ និងការបង្កើតអុកស៊ីដបាននាំឱ្យ Lavoisier សន្និដ្ឋានខុសថា ឧស្ម័ននេះគឺជាគោលការណ៍បង្កើតអាស៊ីត។ នៅឆ្នាំ 1779 Lavoisier បានណែនាំឈ្មោះសម្រាប់អុកស៊ីសែន អុកស៊ីហ្សែន(ពី ក្រិក"អុកស៊ីដ" - "ជូរ" និង "ហ្សេនណាវ" - ខ្ញុំសម្រាលកូន) - "ផ្តល់កំណើតឱ្យអាស៊ីត" ។
ធាតុ "អុកស៊ីតកម្ម"
អុកស៊ីសែនគឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ (ក្នុងស្រទាប់ក្រាស់ - ខៀវ) ដែលគ្មានរសជាតិ និងក្លិន។ វាធ្ងន់ជាងខ្យល់បន្តិច ហើយរលាយក្នុងទឹកបន្តិច។ នៅពេលដែលត្រជាក់ដល់ -183°C អុកស៊ីសែនប្រែទៅជារាវពណ៌ខៀវចល័ត ហើយនៅ -219°C វាបង្កក។
ដូចដែលវាគួរតែសម្រាប់ធាតុដែលកាន់កាប់កន្លែងមួយនៅជ្រុងខាងស្តាំខាងលើនៃតារាងតាមកាលកំណត់ អុកស៊ីហ៊្សែនគឺជាធាតុមិនមែនលោហធាតុសកម្មបំផុតមួយ ហើយមានលក្ខណៈសម្បត្តិកត់សុីបញ្ចេញសម្លេង។ ប្រសិនបើខ្ញុំអាចនិយាយដូច្នេះបាន មានតែធាតុមួយប៉ុណ្ណោះគឺ ហ្វ្លុយអូរីន ដែលជាអុកស៊ីតកម្មច្រើនជាងអុកស៊ីហ្សែន។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលធុងអុកស៊ីសែនរាវគឺជាគ្រឿងបន្លាស់ចាំបាច់សម្រាប់ម៉ាស៊ីនរ៉ុក្កែតរាវភាគច្រើន។ សមាសធាតុនៃអុកស៊ីសែនត្រូវបានទទួល សូម្បីតែឧស្ម័នអកម្មគីមីដូចជា xenon ក៏ដោយ។
សម្រាប់ការអភិវឌ្ឍនៃប្រតិកម្មសកម្មនៃអុកស៊ីសែនជាមួយនឹងសារធាតុសាមញ្ញនិងស្មុគស្មាញបំផុតការឡើងកំដៅគឺចាំបាច់ - ដើម្បីយកឈ្នះឧបសគ្គសក្តានុពលដែលរារាំងដំណើរការគីមី។ ដោយមានជំនួយពីកាតាលីករដែលកាត់បន្ថយថាមពលធ្វើឱ្យសកម្មដំណើរការអាចដំណើរការដោយគ្មានកំដៅជាពិសេសការបញ្ចូលគ្នានៃអុកស៊ីសែនជាមួយអ៊ីដ្រូសែន។
ថាមពលអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់នៃអុកស៊ីដកម្មបង្កប់ន័យការចំហេះនៃឥន្ធនៈគ្រប់ប្រភេទ រួមទាំងម្សៅកាំភ្លើង ដែលមិនត្រូវការអុកស៊ីសែនបរិយាកាសសម្រាប់ចំហេះ៖ ក្នុងដំណើរការចំហេះនៃសារធាតុបែបនេះ អុកស៊ីសែនត្រូវបានបញ្ចេញចេញពីខ្លួនគេ។
ដំណើរការនៃការកត់សុីយឺតនៃសារធាតុផ្សេងៗនៅសីតុណ្ហភាពធម្មតាមិនមានសារៈសំខាន់សម្រាប់ជីវិតជាងការឆេះគឺសម្រាប់ថាមពល។
ការកត់សុីយឺតនៃសារធាតុអាហារនៅក្នុងរាងកាយរបស់យើងគឺជា "មូលដ្ឋានថាមពល" នៃជីវិត។ យើងកត់សំគាល់ក្នុងការឆ្លងកាត់ថារាងកាយរបស់យើងមិនប្រើអុកស៊ីសែនដែលស្រូបចូលយ៉ាងសន្សំសំចៃទេ: នៅក្នុងខ្យល់ដែលដកដង្ហើមចេញអុកស៊ីសែនគឺប្រហែល 16% ។ ភាពកក់ក្តៅនៃស្មៅដែលរលួយគឺជាលទ្ធផលនៃការកត់សុីយឺតនៃសារធាតុសរីរាង្គនៃប្រភពដើមរុក្ខជាតិ។ អុកស៊ីតកម្មយឺតនៃលាមកសត្វនិង humus ធ្វើឱ្យផ្ទះកញ្ចក់ក្តៅ។
កម្មវិធី៖ "សមុទ្រថាមពល"
អុកស៊ីសែនត្រូវបានប្រើនៅក្នុង ការអនុវត្តផ្នែកវេជ្ជសាស្រ្តហើយមិនត្រឹមតែជាមួយនឹងជំងឺសួត និងបេះដូងប៉ុណ្ណោះទេ នៅពេលដែលពិបាកដកដង្ហើម។ ការគ្រប់គ្រងអុកស៊ីហ្សែនក្រោមស្បែកបានបង្ហាញថាជាការព្យាបាលដ៏មានប្រសិទ្ធភាពសម្រាប់ជំងឺធ្ងន់ធ្ងរដូចជា gangrene, thrombophlebitis, ជំងឺដំរី និងដំបៅ trophic ។
វាមិនសំខាន់តិចជាងសម្រាប់ ឧស្សាហកម្ម. ការបង្កើនខ្យល់ជាមួយនឹងអុកស៊ីហ្សែនធ្វើឱ្យដំណើរការបច្ចេកវិជ្ជាជាច្រើនផ្អែកលើអុកស៊ីតកម្មកាន់តែមានប្រសិទ្ធភាព លឿន និងសន្សំសំចៃ។ ហើយរហូតមកដល់ពេលនេះថាមពលកំដៅស្ទើរតែទាំងអស់គឺផ្អែកលើដំណើរការបែបនេះ។ បំលែងដែកទៅជាដែកក៏មិនអាចទៅរួចទេបើគ្មានអុកស៊ីសែន។ វាគឺជាអុកស៊ីហ៊្សែនដែល "ដក" កាបូនលើសពីជាតិដែក។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះគុណភាពនៃដែកថែបក៏ត្រូវបានធ្វើឱ្យប្រសើរឡើងផងដែរ។ ត្រូវការអុកស៊ីសែននិង លោហធាតុដែលមិនមែនជាជាតិដែក. អុកស៊ីសែនរាវបម្រើ អុកស៊ីតកម្មជំរុញ.
នៅពេលដែលអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានដុតនៅក្នុងស្ទ្រីមនៃអុកស៊ីសែន សារធាតុធម្មតាមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង - H 2 O ជាការពិត ដើម្បីទទួលបានសារធាតុនេះ មិនគួរចូលរួមក្នុងការដុតអ៊ីដ្រូសែនទេ (ដែលតាមវិធីនេះជាញឹកញាប់ ទទួលបានពីទឹក) ។ គោលបំណងនៃដំណើរការនេះគឺខុសគ្នា វានឹងច្បាស់ប្រសិនបើប្រតិកម្មដូចគ្នាត្រូវបានសរសេរយ៉ាងពេញលេញ ដោយគិតគូរមិនត្រឹមតែផលិតផលគីមីប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងថាមពលដែលបានបញ្ចេញក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្មផងដែរ៖ H 2 + 0.5 O 2 \u003d H 2 O + ៦៨៣១៧ កាឡូរី។
ស្ទើរតែចិតសិបកាឡូរីធំក្នុងមួយក្រាម-ម៉ូលេគុល! ដូច្នេះអ្នកអាចទទួលបានមិនត្រឹមតែ "សមុទ្រនៃទឹក" ប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំង "សមុទ្រនៃថាមពល" ផងដែរ។ សម្រាប់ការនេះ ទឹកត្រូវបានទទួលនៅក្នុងម៉ាស៊ីនយន្តហោះដែលដំណើរការលើអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីសែន។
ប្រតិកម្មដូចគ្នាត្រូវបានប្រើ សម្រាប់ការផ្សារនិងកាត់លោហៈ. ពិតហើយ នៅក្នុងតំបន់នេះ អ៊ីដ្រូសែនអាចត្រូវបានជំនួសដោយ acetylene ។ ដោយវិធីនេះ acetylene ត្រូវបានផលិតកាន់តែខ្លាំងឡើងនៅលើខ្នាតធំយ៉ាងជាក់លាក់ ដោយមានជំនួយពីអុកស៊ីសែន ក្នុងដំណើរការនៃការបំបែកអុកស៊ីតកម្មកម្ដៅ៖ 6CH 4 + 4O 2 = C 2 H 2 + 8H 2 + ZCO + CO 2 + ZH 2 O .
នេះគ្រាន់តែជាឧទាហរណ៍មួយប៉ុណ្ណោះ។ ការប្រើប្រាស់អុកស៊ីសែននៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមី។អុកស៊ីសែនត្រូវការជាចាំបាច់សម្រាប់ផលិតសារធាតុជាច្រើន (គិតតែអាស៊ីតនីទ្រីក) សម្រាប់ការបំប្លែងឧស្ម័ននៃធ្យូងថ្ម ប្រេង ប្រេងឥន្ធនៈ ...
សារធាតុដែលអាចឆេះបាន porous ណាមួយ ឧទាហរណ៍ sawdust ដែលត្រូវបាន impregnated ជាមួយរាវត្រជាក់ពណ៌ខៀវ - អុកស៊ីសែនរាវក្លាយជាការផ្ទុះ។ សារធាតុបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា អុកស៊ីលីកម្មហើយប្រសិនបើចាំបាច់ អាចជំនួសថាមវន្តក្នុងការអភិវឌ្ឍន៍ប្រាក់បញ្ញើរ៉ែ។
ផលិតកម្មពិភពលោកប្រចាំឆ្នាំ (និងការប្រើប្រាស់) នៃអុកស៊ីសែនត្រូវបានវាស់ជារាប់លានតោន។ ក្រៅពីអុកស៊ីសែនយើងដកដង្ហើម។
ការផលិតអុកស៊ីសែន
ការប៉ុនប៉ងបង្កើតឧស្សាហកម្មអុកស៊ីហ្សែនដែលមានថាមពលតិច ឬច្រើន ត្រូវបានធ្វើឡើងក្នុងសតវត្សចុងក្រោយនេះ នៅក្នុងប្រទេសជាច្រើន។ ប៉ុន្តែតាមគំនិតមួយទៅការអនុវត្តបច្ចេកទេស ច្រើនតែមាន “ចម្ងាយដ៏ច្រើន”...
ការអភិវឌ្ឍន៍យ៉ាងឆាប់រហ័សជាពិសេសនៃឧស្សាហកម្មអុកស៊ីសែនបានចាប់ផ្តើមបន្ទាប់ពីការបង្កើត turboexpander ដោយអ្នកសិក្សា PL. Kapitsa និងការបង្កើតរោងចក្របំបែកខ្យល់ដ៏មានឥទ្ធិពល។
មធ្យោបាយងាយស្រួលបំផុតដើម្បីទទួលបានអុកស៊ីហ៊្សែនគឺពីខ្យល់ ព្រោះថាខ្យល់មិនមែនជាសារធាតុផ្សំទេ ហើយវាមិនពិបាកក្នុងការបំបែកខ្យល់ចេញក្រៅទេ។ ចំណុចក្តៅនៃអាសូត និងអុកស៊ីសែនខុសគ្នា (នៅសម្ពាធបរិយាកាស) ដោយ 12.8°C ។ ដូច្នេះខ្យល់រាវអាចត្រូវបានបំបែកទៅជាសមាសធាតុនៅក្នុងជួរឈរ distillation តាមរបៀបដូចគ្នានឹងឧទាហរណ៍ប្រេងត្រូវបានបែងចែក។ ប៉ុន្តែដើម្បីប្រែក្លាយខ្យល់ទៅជាអង្គធាតុរាវ វាត្រូវតែត្រជាក់ដល់ដក 196°C។ យើងអាចនិយាយបានថាបញ្ហានៃការទទួលបានអុកស៊ីសែនគឺជាបញ្ហានៃការត្រជាក់។
ដើម្បីទទួលបានភាពត្រជាក់ដោយមានជំនួយពីខ្យល់ធម្មតានោះក្រោយមកទៀតត្រូវតែត្រូវបានបង្ហាប់ហើយបន្ទាប់មកអនុញ្ញាតឱ្យពង្រីកហើយក្នុងពេលតែមួយធ្វើឱ្យវាធ្វើការងារមេកានិច។ បន្ទាប់មកយោងទៅតាមច្បាប់នៃរូបវិទ្យាខ្យល់ត្រូវតែត្រជាក់។ ម៉ាស៊ីនដែលធ្វើបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា អ្នកពង្រីក.
ដើម្បីទទួលបានខ្យល់រាវដោយប្រើឧបករណ៍ពង្រីក piston សម្ពាធនៃលំដាប់នៃ 200 បរិយាកាសត្រូវបានត្រូវការ។ ប្រសិទ្ធភាពនៃការដំឡើងគឺខ្ពស់ជាងម៉ាស៊ីនចំហាយទឹកបន្តិច។ ការដំឡើងបានប្រែក្លាយទៅជាមានភាពស្មុគស្មាញ, ពិបាក, ថ្លៃ។ នៅចុងបញ្ចប់នៃទសវត្សរ៍ទី 30 អ្នករូបវិទ្យាសូវៀត Academician P.L. Kapitsa បានស្នើឱ្យប្រើទួរប៊ីនជាអ្នកពង្រីក។ លក្ខណៈពិសេសចម្បងរបស់ Kapitza turboexpander គឺថាខ្យល់នៅក្នុងវាពង្រីកមិនត្រឹមតែនៅក្នុងឧបករណ៍ nozzle ប៉ុណ្ណោះទេថែមទាំងនៅលើ blades នៃ impeller នេះ។ ក្នុងករណីនេះឧស្ម័នផ្លាស់ទីពីបរិវេណនៃកង់ទៅកណ្តាលដោយធ្វើការប្រឆាំងនឹងកម្លាំង centrifugal ។
turboexpander "ធ្វើឱ្យ" ត្រជាក់ជាមួយនឹងខ្យល់ដែលបានបង្ហាប់ទៅបរិយាកាសមួយចំនួន។ ថាមពលដែលត្រូវបានផ្តល់ឱ្យដោយខ្យល់ពង្រីកមិនត្រូវបានខ្ជះខ្ជាយទេវាត្រូវបានប្រើដើម្បីបង្វិល rotor នៃម៉ាស៊ីនភ្លើងចរន្ត។
រោងចក្របំបែកខ្យល់ទំនើប ដែលភាពត្រជាក់ត្រូវបានទទួល ដោយមានជំនួយពីឧបករណ៍ពង្រីក turbo ផ្តល់ឧស្សាហកម្មជាចម្បង លោហធាតុ និងគីមីសាស្ត្រ ជាមួយនឹងឧស្ម័នអុកស៊ីសែនរាប់រយរាប់ពាន់ម៉ែត្រគូប។
នៅពេលកាត់ដែក វាត្រូវបានអនុវត្តដោយអណ្តាតភ្លើងឧស្ម័នដែលមានសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ ដែលទទួលបានដោយការដុតឧស្ម័នដែលអាចឆេះបាន ឬចំហាយរាវដែលលាយជាមួយអុកស៊ីសែនសុទ្ធ។
អុកស៊ីសែនគឺជាធាតុដែលមានច្រើនបំផុតនៅលើផែនដីត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងទម្រង់នៃសមាសធាតុគីមីជាមួយនឹងសារធាតុផ្សេងៗ៖ នៅលើផែនដី - រហូតដល់ ៥០% ដោយម៉ាស់ រួមផ្សំជាមួយអ៊ីដ្រូសែនក្នុងទឹក - ប្រហែល ៨៦% ដោយម៉ាស់ និងក្នុងខ្យល់ - រហូតដល់ ២១% ដោយបរិមាណ និង ២៣% ដោយម៉ាស់។
អុកស៊ីសែននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា (សីតុណ្ហភាព 20 ° C, សម្ពាធ 0.1 MPa) គឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ មិនងាយឆេះ មានទម្ងន់ធ្ងន់ជាងខ្យល់បន្តិច គ្មានក្លិន ប៉ុន្តែគាំទ្រការដុតយ៉ាងសកម្ម។ នៅសម្ពាធបរិយាកាសធម្មតានិងសីតុណ្ហភាព 0 ° C ម៉ាស់ 1 m 3 នៃអុកស៊ីសែនគឺ 1,43 គីឡូក្រាមហើយនៅសីតុណ្ហភាព 20 ° C និងសម្ពាធបរិយាកាសធម្មតា - 1,33 គីឡូក្រាម។
អុកស៊ីសែនមានប្រតិកម្មខ្ពស់។បង្កើតសមាសធាតុជាមួយធាតុគីមីទាំងអស់ លើកលែងតែ (argon, helium, xenon, krypton និង neon)។ ប្រតិកម្មនៃសមាសធាតុជាមួយអុកស៊ីហ៊្សែនដំណើរការជាមួយនឹងការបញ្ចេញកំដៅដ៏ច្រើន ពោលគឺពួកវាមានកំដៅក្នុងធម្មជាតិ។
នៅពេលដែលឧស្ម័នអុកស៊ីហ្សែនដែលបានបង្ហាប់មកប៉ះនឹងសារធាតុសរីរាង្គ ប្រេង ខ្លាញ់ ធូលីធ្យូងថ្ម ផ្លាស្ទិចដែលអាចឆេះបាន ពួកវាអាចបញ្ឆេះដោយឯកឯង ដែលជាលទ្ធផលនៃការបញ្ចេញកំដៅកំឡុងពេលបង្ហាប់អុកស៊ីសែនយ៉ាងលឿន ការកកិត និងផលប៉ះពាល់នៃភាគល្អិតរឹងលើលោហៈ ក៏ដូចជាផ្កាភ្លើងអគ្គិសនី។ ការហូរចេញ។ ដូច្នេះនៅពេលប្រើអុកស៊ីហ្សែន ត្រូវតែយកចិត្តទុកដាក់ដើម្បីធានាថាវាមិនប៉ះពាល់ជាមួយសារធាតុងាយឆេះ និងងាយឆេះ។
រាល់ឧបករណ៍អុកស៊ីសែន ខ្សែអុកស៊ីហ្សែន និងស៊ីឡាំងទាំងអស់ត្រូវតែត្រូវបាន degreased យ៉ាងហ្មត់ចត់។វាមានសមត្ថភាពក្នុងការបង្កើតល្បាយផ្ទុះជាមួយនឹងឧស្ម័នដែលអាចឆេះបាន ឬចំហាយដែលអាចឆេះបានក្នុងកម្រិតធំទូលាយ ដែលអាចនាំឱ្យមានការផ្ទុះនៅក្នុងវត្តមាននៃអណ្តាតភ្លើងចំហរ ឬសូម្បីតែផ្កាភ្លើង។
លក្ខណៈពិសេសដែលបានកត់សម្គាល់នៃអុកស៊ីហ៊្សែនគួរត្រូវបានចងចាំជានិច្ចនៅពេលប្រើវាក្នុងដំណើរការព្យាបាលអណ្តាតភ្លើង។
ខ្យល់បរិយាកាសភាគច្រើនជាល្បាយមេកានិកនៃឧស្ម័នបីដែលមានបរិមាណដូចខាងក្រោមៈ អាសូត - 78.08%, អុកស៊ីសែន - 20.95%, argon - 0.94%, នៅសល់គឺកាបូនឌីអុកស៊ីត, អុកស៊ីដ nitrous ជាដើម។ អុកស៊ីសែនត្រូវបានទទួលដោយការបំបែកខ្យល់នៅលើអុកស៊ីសែននិងដោយវិធីសាស្រ្តនៃការត្រជាក់ជ្រៅ (liquefaction) រួមជាមួយនឹងការបំបែកនៃ argon ការប្រើប្រាស់ដែលកំពុងកើនឡើងជាបន្តបន្ទាប់នៅ។ អាសូតត្រូវបានប្រើជារបាំងការពារនៅពេលផ្សារដែក។
អុកស៊ីសែនអាចទទួលបានដោយគីមី ឬដោយអេឡិចត្រូលីសនៃទឹក។ វិធីសាស្រ្តគីមីគ្មានផលិតភាព និងគ្មានសេដ្ឋកិច្ច។ នៅ អេឡិចត្រូលីតទឹក។អុកស៊ីសែនចរន្តផ្ទាល់ត្រូវបានទទួលជាផលិតផលមួយក្នុងការផលិតអ៊ីដ្រូសែនសុទ្ធ។
អុកស៊ីសែនត្រូវបានផលិតនៅក្នុងឧស្សាហកម្មពីខ្យល់បរិយាកាសដោយការត្រជាក់ជ្រៅ និងការកែតម្រូវ។ នៅក្នុងការដំឡើងសម្រាប់ការផលិតអុកស៊ីហ៊្សែននិងអាសូតពីខ្យល់, ក្រោយមកទៀតត្រូវបានសម្អាតនៃភាពមិនបរិសុទ្ធដែលបង្កគ្រោះថ្នាក់, បង្ហាប់នៅក្នុងម៉ាស៊ីនបង្ហាប់ទៅនឹងសម្ពាធដែលត្រូវគ្នានៃវដ្តទូរទឹកកកនៃ 0.6-20 MPa និងត្រជាក់នៅក្នុងឧបករណ៍ផ្លាស់ប្តូរកំដៅទៅសីតុណ្ហភាព liquefaction ភាពខុសគ្នានៅក្នុង សីតុណ្ហភាពនៃអុកស៊ីសែន និងអាសូត liquefaction គឺ 13 ° C ដែលគ្រប់គ្រាន់សម្រាប់ការបំបែកពេញលេញរបស់ពួកគេនៅក្នុងដំណាក់កាលរាវ។
អុកស៊ីសែនសុទ្ធរាវកកកុញនៅក្នុងឧបករណ៍បំបែកខ្យល់ ហួត និងប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងធុងហ្គាស ពីកន្លែងដែលវាត្រូវបានបូមចូលទៅក្នុងស៊ីឡាំងដោយម៉ាស៊ីនបង្ហាប់នៅសម្ពាធរហូតដល់ 20 MPa ។
អុកស៊ីសែនបច្ចេកទេសក៏ត្រូវបានដឹកជញ្ជូនតាមបំពង់ផងដែរ។ សម្ពាធនៃអុកស៊ីសែនដែលដឹកជញ្ជូនតាមបំពង់ត្រូវតែមានការព្រមព្រៀងគ្នារវាងក្រុមហ៊ុនផលិត និងអ្នកប្រើប្រាស់។ អុកស៊ីសែនត្រូវបានបញ្ជូនទៅកន្លែងនៅក្នុងស៊ីឡាំងអុកស៊ីសែនហើយក្នុងទម្រង់រាវ - នៅក្នុងនាវាពិសេសដែលមានអ៊ីសូឡង់កម្ដៅល្អ។
ដើម្បីបំប្លែងអុកស៊ីហ្សែនរាវទៅជាឧស្ម័ន ឧបករណ៍បំលែងឧស្ម័ន ឬម៉ាស៊ីនបូមដែលមានឧបករណ៍រំហួតអុកស៊ីសែនរាវត្រូវបានប្រើប្រាស់។ នៅសម្ពាធបរិយាកាសធម្មតានិងសីតុណ្ហភាព 20 ° C 1 dm 3 នៃអុកស៊ីសែនរាវក្នុងអំឡុងពេលហួតផ្តល់ឱ្យ 860 dm 3 នៃឧស្ម័នអុកស៊ីសែន។ ដូច្នេះ គួរតែបញ្ជូនអុកស៊ីហ្សែនទៅកន្លែងផ្សារក្នុងសភាពរាវ ព្រោះវាអាចកាត់បន្ថយទម្ងន់ដើមបាន 10 ដង ដែលជួយសន្សំសំចៃលោហៈសម្រាប់ផលិតស៊ីឡាំង និងកាត់បន្ថយថ្លៃដើមដឹកជញ្ជូន និងការផ្ទុកស៊ីឡាំង។
សម្រាប់ការផ្សារនិងកាត់យោងតាម -78 អុកស៊ីសែនបច្ចេកទេសត្រូវបានផលិតជាបីថ្នាក់:
- ទី 1 - ភាពបរិសុទ្ធមិនតិចជាង 99.7%
- ទី 2 - មិនតិចជាង 99.5%
- ទី 3 - មិនតិចជាង 99.2% តាមបរិមាណ
ភាពបរិសុទ្ធនៃអុកស៊ីហ៊្សែនមានសារៈសំខាន់ណាស់សម្រាប់ការកាត់អុកស៊ីហ៊្សែន។ ភាពមិនបរិសុទ្ធនៃឧស្ម័នដែលវាមានតិច ល្បឿនកាត់កាន់តែខ្ពស់ ការសម្អាត និងការប្រើប្រាស់អុកស៊ីសែនតិច។
ខ្លឹមសារនៃអត្ថបទ
អុកស៊ីហ្សែនអូ (អុកស៊ីហ្សែន) ដែលជាធាតុគីមីនៃក្រុមរង VIA នៃតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុ៖ O, S, Se, Te, Po គឺជាសមាជិកនៃគ្រួសារ chalcogen ។ នេះគឺជាធាតុទូទៅបំផុតនៅក្នុងធម្មជាតិមាតិការបស់វានៅក្នុងបរិយាកាសរបស់ផែនដីគឺ 21% (vol ។ ) នៅក្នុងសំបករបស់ផែនដីក្នុងទម្រង់នៃសមាសធាតុប្រហាក់ប្រហែល។ 50% (wt ។ ) និងនៅក្នុង hydrosphere 88.8% (wt ។ ) ។
អុកស៊ីសែនមានសារៈសំខាន់សម្រាប់ជីវិតនៅលើផែនដី៖ សត្វ និងរុក្ខជាតិប្រើប្រាស់អុកស៊ីសែនតាមរយៈការដកដង្ហើម ហើយរុក្ខជាតិបញ្ចេញអុកស៊ីសែនតាមរយៈការធ្វើរស្មីសំយោគ។ សារធាតុដែលមានជីវិតមានផ្ទុកអុកស៊ីហ្សែនដែលចងភ្ជាប់មិនត្រឹមតែនៅក្នុងសារធាតុរាវរាងកាយ (កោសិកាឈាម។ ដីឥដ្ឋ ថ្មត្រូវបានផ្សំឡើងពីសារធាតុ silicates និងសមាសធាតុអសរីរាង្គផ្សេងទៀតដែលមានអុកស៊ីហ្សែន ដូចជាអុកស៊ីដ អ៊ីដ្រូសែន កាបូន ស៊ុលហ្វាត និងនីត្រាត។
ឯកសារយោងប្រវត្តិសាស្ត្រ។
ព័ត៌មានដំបូងអំពីអុកស៊ីហ្សែនត្រូវបានគេស្គាល់នៅអឺរ៉ុបពីសាត្រាស្លឹករឹតចិននៃសតវត្សទី 8 ។ នៅដើមសតវត្សទី ១៦ លោក Leonardo da Vinci បានចេញផ្សាយទិន្នន័យដែលទាក់ទងទៅនឹងគីមីវិទ្យានៃអុកស៊ីសែន ដោយមិនទាន់ដឹងថា អុកស៊ីហ្សែនជាធាតុមួយ។ ប្រតិកម្មបន្ថែមអុកស៊ីហ្សែនត្រូវបានពិពណ៌នានៅក្នុងការងារវិទ្យាសាស្ត្ររបស់ S. Gales (1731) និង P. Bayen (1774) ។ ការសិក្សារបស់ K. Scheele ក្នុងឆ្នាំ 1771–1773 នៃអន្តរកម្មនៃលោហធាតុ និងផូស្វ័រជាមួយអុកស៊ីហ្សែន សមនឹងទទួលបានការយកចិត្តទុកដាក់ជាពិសេស។ J. Priestley បានរាយការណ៍ពីការរកឃើញអុកស៊ីសែនជាធាតុមួយនៅឆ្នាំ 1774 ពីរបីខែបន្ទាប់ពី Bayen បានរាយការណ៍អំពីប្រតិកម្មជាមួយខ្យល់។ ឈ្មោះអុកស៊ីហ៊្សែន ("អុកស៊ីហ្សែន") ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យធាតុនេះភ្លាមៗបន្ទាប់ពីការរកឃើញរបស់ Priestley ហើយត្រូវបានមកពីពាក្យក្រិកសម្រាប់ "ផលិតអាស៊ីត" ។ នេះគឺដោយសារតែការយល់ខុសថា អុកស៊ីសែនមាននៅក្នុងអាស៊ីតទាំងអស់។ ការពន្យល់អំពីតួនាទីរបស់អុកស៊ីហ៊្សែនក្នុងដំណើរការដកដង្ហើម និងចំហេះជាកម្មសិទ្ធិរបស់ A. Lavoisier (1777)។
រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម។
អាតូមអុកស៊ីសែនធម្មជាតិណាមួយមាន 8 ប្រូតុងនៅក្នុងស្នូល ប៉ុន្តែចំនួននឺត្រុងអាចមាន 8, 9 ឬ 10 ។ អ៊ីសូតូបអុកស៊ីសែនធម្មតាបំផុតទាំងបី (99.76%) គឺ 16 8 អូ (8 ប្រូតុង និង 8 នឺត្រុង) ។ មាតិកានៃអ៊ីសូតូបមួយទៀតគឺ 18 8 O (8 ប្រូតុង និង 10 នឺត្រុង) មានត្រឹមតែ 0.2% ប៉ុណ្ណោះ។ អ៊ីសូតូបនេះត្រូវបានប្រើជាស្លាកសញ្ញា ឬសម្រាប់កំណត់អត្តសញ្ញាណនៃម៉ូលេគុលជាក់លាក់ ក៏ដូចជាសម្រាប់ការសិក្សាគីមីជីវៈ និងវេជ្ជសាស្ត្រ-គីមី (វិធីសាស្រ្តសម្រាប់សិក្សាដានដែលមិនមានវិទ្យុសកម្ម)។ អ៊ីសូតូបអុកស៊ីហ្សែនទី 3 17 8 O (0.04%) មាន 9 នឺត្រុង និងមានម៉ាស់ 17 ។ បន្ទាប់ពីម៉ាស់អ៊ីសូតូបកាបូន 12 6 C ត្រូវបានទទួលយកដោយគណៈកម្មការអន្តរជាតិជាម៉ាស់អាតូមស្តង់ដារនៅឆ្នាំ 1961 ម៉ាស់អាតូមជាមធ្យមនៃអុកស៊ីសែនមានទម្ងន់ 15,9994 ។ រហូតមកដល់ឆ្នាំ 1961 អ្នកគីមីវិទ្យាបានចាត់ទុកឯកតាស្តង់ដារនៃម៉ាស់អាតូមជាម៉ាស់អាតូមនៃអុកស៊ីសែន ដែលត្រូវបានគេសន្មត់ថាមានចំនួន 16,000 សម្រាប់ល្បាយនៃអ៊ីសូតូបអុកស៊ីហ្សែនធម្មជាតិចំនួនបី។ អ្នករូបវិទ្យាបានយកចំនួនម៉ាស់នៃអ៊ីសូតូបអុកស៊ីសែន 16 8 O ជាឯកតាស្តង់ដារនៃម៉ាស់អាតូម ដូច្នេះយោងទៅតាមមាត្រដ្ឋានរូបវន្ត ម៉ាស់អាតូមអុកស៊ីសែនជាមធ្យមគឺ 16.0044 ។
មានអេឡិចត្រុងចំនួន 8 នៅក្នុងអាតូមអុកស៊ីសែន ដែលមាន 2 អេឡិចត្រុងនៅក្នុងកម្រិតខាងក្នុង និង 6 អេឡិចត្រុងនៅខាងក្រៅ។ ដូច្នេះ នៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី អុកស៊ីហ្សែនអាចទទួលយកពីអ្នកបរិច្ចាគរហូតដល់ 2 អេឡិចត្រុង ដោយបំពេញសំបកខាងក្រៅរបស់វាទៅជា 8 អេឡិចត្រុង ហើយបង្កើតបានជាបន្ទុកអវិជ្ជមានលើស។
ម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែន។
ដូចធាតុផ្សេងទៀតដែរ អាតូមដែលខ្វះអេឡិចត្រុង 1-2 ដើម្បីបំពេញសំបកខាងក្រៅនៃអេឡិចត្រុង 8 អុកស៊ីសែនបង្កើតបានជាម៉ូលេគុលឌីអាតូម។ ដំណើរការនេះបញ្ចេញថាមពលច្រើន (~490 kJ/mol) ហើយតាមនោះ បរិមាណថាមពលដូចគ្នាត្រូវតែត្រូវបានចំណាយសម្រាប់ដំណើរការបញ្ច្រាសនៃការបំបែកម៉ូលេគុលទៅជាអាតូម។ ភាពខ្លាំងនៃចំណង O-O គឺខ្ពស់ណាស់ដែលនៅ 2300 ° C មានតែ 1% នៃម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនបំបែកទៅជាអាតូម។ (វាគួរឱ្យកត់សម្គាល់ថានៅក្នុងការបង្កើតម៉ូលេគុលអាសូត N 2 កម្លាំងនៃចំណង N-N គឺខ្ពស់ជាង ~ 710 kJ / mol ។ )
រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច។
នៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែន ដូចដែលអាចរំពឹងទុក ការចែកចាយអេឡិចត្រុងដោយ octet ជុំវិញអាតូមនីមួយៗមិនត្រូវបានគេដឹងនោះទេ ប៉ុន្តែមានអេឡិចត្រុងដែលមិនបានផ្គូផ្គង ហើយអុកស៊ីសែនបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិធម្មតានៃរចនាសម្ព័ន្ធបែបនេះ (ឧទាហរណ៍ វាមានអន្តរកម្មជាមួយ ដែនម៉ាញេទិក ជា paramagnet)។
ប្រតិកម្ម។
នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌសមស្រប ម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនមានប្រតិកម្មជាមួយធាតុស្ទើរតែទាំងអស់ លើកលែងតែឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌបន្ទប់មានតែធាតុសកម្មបំផុតដែលមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីហ៊្សែនលឿនជាង។ ទំនងជាប្រតិកម្មភាគច្រើនកើតឡើងបន្ទាប់ពីការបំបែកអុកស៊ីហ្សែនទៅក្នុងអាតូម ហើយការបំបែកកើតឡើងតែនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ប៉ុណ្ណោះ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ កាតាលីករ ឬសារធាតុផ្សេងទៀតនៅក្នុងប្រព័ន្ធប្រតិកម្មអាចជំរុញការបំបែក O 2 ។ វាត្រូវបានគេដឹងថាអាល់កាឡាំង (លី, ណា, ខេ) និងអាល់កាឡាំងផែនដី (Ca, Sr, Ba) មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនដើម្បីបង្កើតជា peroxides:
បង្កាន់ដៃនិងពាក្យសុំ។
ដោយសារតែវត្តមាននៃអុកស៊ីហ្សែនដោយឥតគិតថ្លៃក្នុងបរិយាកាស វិធីសាស្ត្រដ៏មានប្រសិទ្ធភាពបំផុតនៃការស្រង់ចេញរបស់វាគឺការបញ្ចេញខ្យល់ដែលមិនបរិសុទ្ធ CO 2 ធូលីជាដើមត្រូវបានយកចេញ។ វិធីសាស្រ្តគីមីនិងរូបវិទ្យា។ ដំណើរការរង្វិលរួមមានការបង្ហាប់ ការធ្វើឱ្យត្រជាក់ និងការពង្រីក ដែលនាំទៅដល់ការរាវនៃខ្យល់។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងសីតុណ្ហភាពយឺត (ការចំហុយប្រភាគ) ខ្យល់រាវហួតឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូដំបូង (ពិបាកបំផុតក្នុងការរាវ) បន្ទាប់មក អាសូត និងអុកស៊ីសែនរាវនៅសល់។ ជាលទ្ធផល អុកស៊ីសែនរាវមានដាននៃឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ និងភាគរយខ្ពស់នៃអាសូត។ សម្រាប់កម្មវិធីជាច្រើន ភាពមិនបរិសុទ្ធទាំងនេះមិនជ្រៀតជ្រែកឡើយ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ដើម្បីទទួលបានអុកស៊ីហ្សែននៃភាពបរិសុទ្ធខ្ពស់ ដំណើរការចម្រោះត្រូវតែធ្វើឡើងម្តងទៀត។ អុកស៊ីសែនត្រូវបានរក្សាទុកក្នុងធុង និងស៊ីឡាំង។ វាត្រូវបានគេប្រើក្នុងបរិមាណដ៏ច្រើនជាសារធាតុអុកស៊ីតកម្មសម្រាប់ប្រេងកាត និងឥន្ធនៈផ្សេងទៀតនៅក្នុងគ្រាប់រ៉ុក្កែត និងយានអវកាស។ ឧស្សាហកម្មដែកប្រើឧស្ម័នអុកស៊ីហ៊្សែនដើម្បីផ្លុំដែកតាមរយៈដំណើរការ Bessemer ដើម្បីដកជាតិពុល C, S និង P ចេញយ៉ាងឆាប់រហ័ស និងប្រកបដោយប្រសិទ្ធភាព។ ការបំផ្ទុះអុកស៊ីហ្សែនផលិតដែកលឿន និងល្អជាងការបំផ្ទុះខ្យល់។ អុកស៊ីហ្សែនក៏ត្រូវបានប្រើប្រាស់សម្រាប់ការផ្សារដែក និងកាត់លោហៈ (អណ្តាតភ្លើងអុកស៊ីហ្សែន)។ អុកស៊ីហ្សែនក៏ត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងឱសថផងដែរ ឧទាហរណ៍ ដើម្បីបង្កើនបរិយាកាសផ្លូវដង្ហើមរបស់អ្នកជំងឺដែលមានការពិបាកដកដង្ហើម។ អុកស៊ីសែនអាចទទួលបានដោយវិធីសាស្រ្តគីមីផ្សេងៗ ហើយពួកវាខ្លះត្រូវបានប្រើប្រាស់ដើម្បីទទួលបានបរិមាណអុកស៊ីសែនសុទ្ធតិចតួចក្នុងការអនុវត្តមន្ទីរពិសោធន៍។
អេឡិចត្រូលីស។
វិធីសាស្រ្តមួយសម្រាប់ការទទួលបានអុកស៊ីសែនគឺអេឡិចត្រូលីសនៃទឹកដែលមានការបន្ថែមតិចតួចនៃ NaOH ឬ H 2 SO 4 ជាកាតាលីករ: 2H 2 O ® 2H 2 + O 2 ។ ក្នុងករណីនេះភាពមិនបរិសុទ្ធតូចៗនៃអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ដោយមានជំនួយពីឧបករណ៍បញ្ចេញ ដាននៃអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងល្បាយឧស្ម័នត្រូវបានបំប្លែងទៅជាទឹកម្តងទៀត ចំហាយទឹកដែលត្រូវបានយកចេញដោយការត្រជាក់ឬការស្រូបយក។
ការបំបែកកំដៅ។
វិធីសាស្រ្តមន្ទីរពិសោធន៍ដ៏សំខាន់មួយសម្រាប់ការទទួលបានអុកស៊ីសែន ដែលស្នើឡើងដោយ J. Priestley គឺការរលាយកម្ដៅនៃអុកស៊ីដលោហៈធ្ងន់៖ 2HgO ® 2Hg + O 2 ។ ចំពោះបញ្ហានេះ Priestley បានផ្តោតលើកាំរស្មីព្រះអាទិត្យលើម្សៅអុកស៊ីដបារត។ វិធីសាស្រ្តមន្ទីរពិសោធន៍ដ៏ល្បីមួយក៏ជាការបំបែកកំដៅនៃ oxosalts ឧទាហរណ៍ប៉ូតាស្យូមក្លរួនៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ - ម៉ង់ហ្គាណែសឌីអុកស៊ីត៖
ម៉ង់ហ្គាណែសឌីអុកស៊ីតដែលត្រូវបានបន្ថែមក្នុងបរិមាណតិចតួចមុនពេលធ្វើ calcination ធ្វើឱ្យវាអាចរក្សាសីតុណ្ហភាព និងអត្រាបំបែកខ្លួនដែលត្រូវការ ហើយ MnO 2 ខ្លួនវាមិនផ្លាស់ប្តូរក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការនោះទេ។
វិធីសាស្រ្តនៃការបំបែកកំដៅនៃ nitrates ត្រូវបានគេប្រើផងដែរ:
ក៏ដូចជា peroxides នៃលោហៈសកម្មមួយចំនួនឧទាហរណ៍៖
2BaO 2 ® 2BaO + O ២
វិធីសាស្រ្តចុងក្រោយគឺនៅពេលមួយត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយដើម្បីទាញយកអុកស៊ីសែនចេញពីបរិយាកាស ហើយមាននៅក្នុងកំដៅ BaO នៅក្នុងខ្យល់រហូតដល់ BaO 2 ត្រូវបានបង្កើតឡើង បន្ទាប់មកដោយការរលាយកំដៅនៃ peroxide ។ វិធីសាស្ត្របំបែកកំដៅរក្សានូវសារៈសំខាន់របស់វាសម្រាប់ការផលិតអ៊ីដ្រូសែន peroxide ។
| លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តមួយចំនួននៃអុកស៊ីហ្សែន | |
| លេខអាតូមិច | 8 |
| ម៉ាស់អាតូមិច | 15,9994 |
| ចំណុចរលាយ, °С | –218,4 |
| ចំណុចរំពុះ, ° C | –183,0 |
| ដង់ស៊ីតេ | |
| រឹង, g / សង់ទីម៉ែត្រ 3 (នៅ t pl) | 1,27 |
| រាវ g / សង់ទីម៉ែត្រ 3 (នៅ tគីប) | 1,14 |
| ឧស្ម័ន, g / dm 3 (នៅ 0 ° C) | 1,429 |
| ទាក់ទងទៅនឹងខ្យល់ | 1,105 |
| សំខាន់ a, g/cm ៣ | 0,430 |
| សីតុណ្ហភាពសំខាន់ a, °C | –118,8 |
| សម្ពាធសំខាន់ a, atm | 49,7 |
| ភាពរលាយ, សង់ទីម៉ែត្រ 3/100 មីលីលីត្រនៃសារធាតុរំលាយ | |
| នៅក្នុងទឹក (0 ° C) | 4,89 |
| នៅក្នុងទឹក (100 ° C) | 1,7 |
| ក្នុងជាតិអាល់កុល (២៥ អង្សាសេ) | 2,78 |
| កាំ, Å | 0,74 |
| កូវ៉ាឡេន | 0,66 |
| អ៊ីយ៉ុង (O 2–) | 1,40 |
| សក្តានុពលអ៊ីយ៉ូដ, V | |
| ដំបូង | 13,614 |
| ទីពីរ | 35,146 |
| ចរន្តអគ្គិសនី (F=4) | 3,5 |
| a សីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធដែលដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័ន និងអង្គធាតុរាវគឺដូចគ្នា។ | |
លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយ។
អុកស៊ីសែននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាគឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ គ្មានក្លិន និងគ្មានរសជាតិ។ អុកស៊ីសែនរាវមានពណ៌ខៀវស្លេក។ អុកស៊ីសែនរឹងមាននៅក្នុងការកែប្រែគ្រីស្តាល់យ៉ាងតិចបី។ ឧស្ម័នអុកស៊ីសែនរលាយក្នុងទឹក ហើយប្រហែលជាបង្កើតជាសមាសធាតុមិនស្ថិតស្ថេរដូចជា O 2 H H 2 O និងអាច O 2 H 2H 2 O ។
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី។
ដូចដែលបានបញ្ជាក់រួចមកហើយ សកម្មភាពគីមីនៃអុកស៊ីសែនត្រូវបានកំណត់ដោយសមត្ថភាពរបស់វាក្នុងការបំបែកចូលទៅក្នុងអាតូម O ដែលមានប្រតិកម្មខ្លាំង។ មានតែលោហធាតុ និងសារធាតុរ៉ែដែលសកម្មបំផុតមានប្រតិកម្មជាមួយ O 2 ក្នុងអត្រាខ្ពស់នៅសីតុណ្ហភាពទាប។ អាល់កាឡាំងសកម្មបំផុត (ក្រុមរង IA) និងលោហធាតុអាល់កាឡាំងផែនដី (ក្រុមរង IIA) បង្កើតបានជាសារធាតុ peroxides ដូចជា NaO 2 និង BaO 2 ជាមួយនឹង O 2 ។ ធាតុនិងសមាសធាតុផ្សេងទៀតមានប្រតិកម្មតែជាមួយផលិតផលបំបែក O 2 ប៉ុណ្ណោះ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌសមស្រប ធាតុទាំងអស់ លើកលែងតែឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ និងលោហធាតុ Pt, Ag, Au មានប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីសែន។ លោហធាតុទាំងនេះក៏បង្កើតជាអុកស៊ីដដែរ ប៉ុន្តែស្ថិតនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌពិសេស។
រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអុកស៊ីសែន (1s 2 2s 2 2p 4) គឺថាអាតូម O ទទួលយកអេឡិចត្រុងពីរទៅកម្រិតខាងក្រៅដើម្បីបង្កើតជាសំបកអេឡិចត្រុងខាងក្រៅដែលមានស្ថេរភាព បង្កើតជា O 2- ion ។ នៅក្នុងអុកស៊ីដលោហៈអាល់កាឡាំង ចំណងអ៊ីយ៉ុងលើសលុបត្រូវបានបង្កើតឡើង។ វាអាចត្រូវបានសន្មត់ថាអេឡិចត្រុងនៃលោហៈទាំងនេះត្រូវបានទាញស្ទើរតែទាំងស្រុងទៅនឹងអុកស៊ីសែន។ នៅក្នុងអុកស៊ីដនៃលោហធាតុដែលមិនសូវសកម្ម និងមិនមែនលោហធាតុ ការផ្លាស់ប្តូរនៃអេឡិចត្រុងគឺមិនពេញលេញទេ ហើយដង់ស៊ីតេបន្ទុកអវិជ្ជមានលើអុកស៊ីហ៊្សែនគឺមិនសូវច្បាស់ទេ ដូច្នេះចំណងគឺអ៊ីយ៉ុងតិច ឬកូវ៉ាឡង់ច្រើនជាង។
កំឡុងពេលអុកស៊ីតកម្មនៃលោហធាតុជាមួយនឹងអុកស៊ីហ៊្សែន កំដៅត្រូវបានបញ្ចេញ ដែលទំហំរបស់វាទាក់ទងទៅនឹងកម្លាំងនៃចំណង M-O ។ កំឡុងពេលអុកស៊ីតកម្មនៃលោហធាតុមួយចំនួន កំដៅត្រូវបានស្រូបយក ដែលបង្ហាញពីចំណងខ្សោយរបស់ពួកគេជាមួយនឹងអុកស៊ីហ្សែន។ អុកស៊ីដបែបនេះមិនស្ថិតស្ថេរដោយកំដៅ (ឬមានស្ថេរភាពតិចជាងអុកស៊ីដដែលភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុង) ហើយជារឿយៗមានប្រតិកម្មខ្លាំង។ តារាងបង្ហាញសម្រាប់ការប្រៀបធៀបតម្លៃនៃ enthalpies នៃការបង្កើតអុកស៊ីដនៃលោហៈធម្មតាបំផុត លោហៈផ្លាស់ប្តូរ និងមិនមែនលោហធាតុ ធាតុនៃក្រុមរង A- និង B (សញ្ញាដកមានន័យថាការបញ្ចេញកំដៅ)។
ការសន្និដ្ឋានទូទៅជាច្រើនអាចត្រូវបានទាញអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដ៖
1. ចំណុចរលាយនៃអុកស៊ីដនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំងថយចុះជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកាំអាតូមនៃលោហៈ។ ដូច្នេះ t pl (Cs 2 O) t pl (Na 2 O) ។ អុកស៊ីដដែលគ្របដណ្ដប់ដោយការភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុងមានចំណុចរលាយខ្ពស់ជាងចំណុចរលាយនៃអុកស៊ីដ covalent៖ t pl (Na 2 O) > t pl (SO 2) ។
2. អុកស៊ីដនៃលោហធាតុប្រតិកម្ម (ក្រុមរង IA–IIIA) មានស្ថេរភាពកម្ដៅជាងអុកស៊ីដនៃលោហៈផ្លាស់ប្តូរ និងមិនមែនលោហធាតុ។ អុកស៊ីដលោហៈធ្ងន់នៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតកំឡុងពេលបំបែកកម្ដៅបង្កើតជាអុកស៊ីដដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាប (ឧទាហរណ៍ 2Hg 2+ O ® (Hg +) 2 O + 0.5O 2 ® 2Hg 0 + O 2) ។ អុកស៊ីដបែបនេះនៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់អាចជាអុកស៊ីតកម្មដ៏ល្អ។
3. លោហធាតុសកម្មបំផុតមានអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីសែនម៉ូលេគុលនៅសីតុណ្ហភាពកើនឡើងដើម្បីបង្កើតជា peroxides:
Sr + O 2 ® SrO 2 .
4. អុកស៊ីដនៃលោហធាតុសកម្មបង្កើតជាដំណោះស្រាយគ្មានពណ៌ ខណៈពេលដែលអុកស៊ីដនៃលោហៈផ្លាស់ប្តូរភាគច្រើនមានពណ៌ និងមិនអាចរលាយបាន។ ដំណោះស្រាយ aqueous នៃអុកស៊ីដលោហៈបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន និងជា hydroxides ដែលមានក្រុម OH ខណៈពេលដែលអុកស៊ីដមិនមែនលោហៈនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous បង្កើតបានជាអាស៊ីតដែលមាន H + ion ។
5. លោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុនៃក្រុមរង A បង្កើតជាអុកស៊ីដដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មដែលត្រូវគ្នានឹងលេខក្រុម ឧទាហរណ៍ Na, Be និង B ទម្រង់ Na 1 2 O, Be II O និង B 2 III O 3 និងមិនមែន លោហធាតុ IVA-VIIA នៃក្រុមរង C, N, S, Cl ទម្រង់ C IV O 2, N V 2 O 5, S VI O 3, Cl VII 2 O 7 ។ ចំនួនក្រុមនៃធាតុមួយទាក់ទងតែជាមួយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអតិបរមាប៉ុណ្ណោះ ព្រោះអុកស៊ីដដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាបនៃធាតុក៏អាចធ្វើទៅបានដែរ។ នៅក្នុងដំណើរការចំហេះនៃសមាសធាតុ អុកស៊ីដគឺជាផលិតផលធម្មតា ឧទាហរណ៍៖
2H 2 S + 3O 2 ® 2SO 2 + 2H 2 O
សារធាតុដែលមានជាតិកាបូន និងអ៊ីដ្រូកាបូនត្រូវបានកត់សុី (ដុត) ទៅជា CO 2 និង H 2 O នៅពេលកំដៅបន្តិច។ ឧទាហរណ៏នៃសារធាតុទាំងនោះគឺឥន្ធនៈ - ឈើ ប្រេង អាល់កុល (ក៏ដូចជាកាបូន - ធ្យូងថ្ម កូកាកូឡា និងធ្យូង) ។ កំដៅពីដំណើរការចំហេះត្រូវបានប្រើប្រាស់សម្រាប់ការផលិតចំហាយទឹក (ហើយបន្ទាប់មកអគ្គិសនីឬទៅរោងចក្រថាមពល) ក៏ដូចជាសម្រាប់កំដៅផ្ទះ។ សមីការធម្មតាសម្រាប់ដំណើរការចំហេះគឺ៖
ក) ឈើ (សែលុយឡូស)៖
(C6H10O5) ន + 6នអូរ ២ ® ៦ នឧស្ម័ន CO2+5 ន H 2 O + ថាមពលកំដៅ
ខ) ប្រេង ឬឧស្ម័ន (សាំង C 8 H 18 ឬ ឧស្ម័នធម្មជាតិ CH 4):
2C 8 H 18 + 25O 2 ® 16CO 2 + 18H 2 O + ថាមពលកម្ដៅ
CH 4 + 2O 2 ® CO 2 + 2H 2 O + ថាមពលកម្ដៅ
C 2 H 5 OH + 3O 2 ® 2CO 2 + 3H 2 O + ថាមពលកម្ដៅ
ឃ) កាបូន (ថ្ម ឬធ្យូង កូកាកូឡា)៖
2C + O 2 ® 2CO + ថាមពលកំដៅ
2CO + O 2 ® 2CO 2 + ថាមពលកំដៅ
សមាសធាតុ C-, H-, N-, O មួយចំនួនដែលមានទុនបំរុងថាមពលខ្ពស់ក៏ជាកម្មវត្ថុនៃការឆេះផងដែរ។ អុកស៊ីសែនសម្រាប់ការកត់សុីអាចត្រូវបានប្រើមិនត្រឹមតែពីបរិយាកាស (ដូចនៅក្នុងប្រតិកម្មពីមុន) ប៉ុន្តែក៏មកពីសារធាតុខ្លួនឯងផងដែរ។ ដើម្បីចាប់ផ្តើមប្រតិកម្ម ការធ្វើឱ្យសកម្មបន្តិចនៃប្រតិកម្ម ដូចជាផ្លុំ ឬញ័រគឺគ្រប់គ្រាន់ហើយ។ នៅក្នុងប្រតិកម្មទាំងនេះ អុកស៊ីដក៏ជាផលិតផលចំហេះដែរ ប៉ុន្តែពួកវាទាំងអស់ជាឧស្ម័ន ហើយពង្រីកយ៉ាងឆាប់រហ័សនៅសីតុណ្ហភាពចុងក្រោយនៃដំណើរការ។ ដូច្នេះសារធាតុបែបនេះគឺផ្ទុះ។ ឧទាហរណ៍នៃសារធាតុផ្ទុះគឺ trinitroglycerin (ឬ nitroglycerin) C 3 H 5 (NO 3) 3 និង trinitrotoluene (ឬ TNT) C 7 H 5 (NO 2) 3 ។
អុកស៊ីដនៃលោហធាតុឬមិនមែនលោហធាតុដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាបនៃធាតុមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីហ៊្សែនដើម្បីបង្កើតជាអុកស៊ីដនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់នៃធាតុនេះ:
អុកស៊ីដធម្មជាតិ ដែលទទួលបានពីរ៉ែ ឬសំយោគ បម្រើជាវត្ថុធាតុដើមសម្រាប់ផលិតលោហធាតុសំខាន់ៗជាច្រើន ឧទាហរណ៍ ដែកពី Fe 2 O 3 (hematite) និង Fe 3 O 4 (មេដែក) អាលុយមីញ៉ូមពី Al 2 O 3 (អាលុយមីញ៉ូម។ ) ម៉ាញ៉េស្យូមពី MgO (ម៉ាញ៉េស្យូម) ។ អុកស៊ីដលោហៈស្រាលត្រូវបានប្រើនៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមីដើម្បីផលិតអាល់កាឡាំងឬមូលដ្ឋាន។ ប៉ូតាស្យូម peroxide KO 2 រកឃើញការប្រើប្រាស់មិនធម្មតាចាប់តាំងពីនៅក្នុងវត្តមាននៃសំណើមហើយជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មជាមួយវាវាបញ្ចេញអុកស៊ីសែន។ ដូច្នេះ KO 2 ត្រូវបានប្រើក្នុងឧបករណ៍ដកដង្ហើមដើម្បីផលិតអុកស៊ីហ្សែន។ សំណើមពីខ្យល់ដែលដកចេញបញ្ចេញអុកស៊ីហ្សែនក្នុងឧបករណ៍ដកដង្ហើម ហើយ KOH ស្រូបយក CO 2 ។ ការផលិតអុកស៊ីដ CaO និងកាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន Ca(OH) 2 គឺជាការផលិតទ្រង់ទ្រាយធំនៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យានៃសេរ៉ាមិច និងស៊ីម៉ងត៍។
ទឹក (អ៊ីដ្រូសែនអុកស៊ីដ) ។
សារៈសំខាន់នៃទឹក H 2 O ទាំងនៅក្នុងការអនុវត្តមន្ទីរពិសោធន៍សម្រាប់ប្រតិកម្មគីមី និងក្នុងដំណើរការជីវិត ទាមទារឱ្យមានការពិចារណាជាពិសេសអំពីសារធាតុនេះ ទឹក ទឹកកក និងចំហាយទឹក)។ ដូចដែលបានបញ្ជាក់រួចមកហើយ នៅក្នុងអន្តរកម្មដោយផ្ទាល់នៃអុកស៊ីសែន និងអ៊ីដ្រូសែនក្រោមលក្ខខណ្ឌនៃឧទាហរណ៍ ការបញ្ចេញផ្កាភ្លើង ការផ្ទុះ និងការបង្កើតទឹកកើតឡើង ជាមួយនឹងការបញ្ចេញ 143 kJ/(mol H 2 O)។
ម៉ូលេគុលទឹកមានរចនាសម្ព័ន្ធស្ទើរតែ tetrahedral មុំ H-O-H គឺ 104 ° 30 °។ ចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុលគឺផ្នែកខ្លះនៃអ៊ីយ៉ុង (30%) និងផ្នែកខ្លះ covalent ជាមួយនឹងដង់ស៊ីតេខ្ពស់នៃបន្ទុកអវិជ្ជមានសម្រាប់អុកស៊ីសែន ហើយយោងទៅតាមការចោទប្រកាន់វិជ្ជមានសម្រាប់អ៊ីដ្រូសែន៖
ដោយសារភាពរឹងមាំខ្ពស់នៃចំណង H–O អ៊ីដ្រូសែនស្ទើរតែមិនអាចបំបែកចេញពីអុកស៊ីហ្សែនបានទេ ហើយទឹកមានលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតខ្សោយខ្លាំង។ លក្ខណៈសម្បត្តិជាច្រើននៃទឹកត្រូវបានកំណត់ដោយការបែងចែកការចោទប្រកាន់។ ឧទាហរណ៍ ម៉ូលេគុលទឹកបង្កើតបានជាអ៊ីយ៉ុងដែក៖
ទឹកផ្តល់គូអេឡិចត្រុងមួយទៅអ្នកទទួល ដែលអាចជា H +៖
Oxoanions និង oxocations
- ភាគល្អិតដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែនមានសំណល់អវិជ្ជមាន (oxoanions) ឬសំណល់វិជ្ជមាន (oxocations) ។ អ៊ីយ៉ុង O 2 មានភាពស្និទ្ធស្នាលខ្ពស់ (ប្រតិកម្មខ្ពស់) សម្រាប់ភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាននៃប្រភេទ H + ។ តំណាងសាមញ្ញបំផុតនៃ oxoanions ស្ថិរភាពគឺអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន OH - . នេះពន្យល់ពីអស្ថិរភាពនៃអាតូមដែលមានដង់ស៊ីតេបន្ទុកខ្ពស់ និងស្ថេរភាពផ្នែករបស់ពួកគេដែលជាលទ្ធផលនៃការបន្ថែមនៃភាគល្អិតជាមួយនឹងបន្ទុកវិជ្ជមាន។ ដូច្នេះនៅពេលដែលលោហៈសកម្ម (ឬអុកស៊ីដរបស់វា) ធ្វើសកម្មភាពលើទឹក OH ត្រូវបានបង្កើតឡើង មិនមែន O 2–:
2Na + 2H 2 O ® 2Na + + 2OH - + H 2
Na 2 O + H 2 O ® 2Na + + 2OH -
oxoanions ស្មុគ្រស្មាញកាន់តែច្រើនត្រូវបានបង្កើតឡើងពីអុកស៊ីហ៊្សែនដែលមានអ៊ីយ៉ុងដែកឬភាគល្អិតដែលមិនមែនជាលោហៈដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមានធំដែលបណ្តាលឱ្យមានភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកទាបដែលមានស្ថេរភាពជាងឧទាហរណ៍:
°C វត្ថុរឹងពណ៌ស្វាយងងឹតត្រូវបានបង្កើតឡើង។ អូហ្សូនរាវគឺរលាយបន្តិចក្នុងអុកស៊ីសែនរាវ ហើយ 49 សង់ទីម៉ែត្រ 3 O 3 រលាយក្នុងទឹក 100 ក្រាមនៅសីតុណ្ហភាព 0 ° C ។ បើនិយាយពីលក្ខណៈសម្បត្តិគីមី អូហ្សូនមានសកម្មភាពច្រើនជាងអុកស៊ីហ្សែន ហើយបើនិយាយពីលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មវិញ វាស្ថិតនៅលំដាប់ទីពីរបន្ទាប់ពី O, F 2 និង OF 2 (oxygen difluoride) ។ អុកស៊ីតកម្មធម្មតាបង្កើតអុកស៊ីតកម្ម និងម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែន O 2 ។ នៅក្រោមសកម្មភាពនៃអូហ្សូនលើលោហៈសកម្មក្រោមលក្ខខណ្ឌពិសេស អូហ្សូននៃសមាសធាតុ K + O 3 - ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ អូហ្សូនត្រូវបានទទួលនៅក្នុងឧស្សាហកម្មសម្រាប់គោលបំណងពិសេស វាគឺជាថ្នាំសំលាប់មេរោគដ៏ល្អ និងត្រូវបានគេប្រើដើម្បីបន្សុទ្ធទឹក និងជាសារធាតុ bleach ធ្វើអោយប្រសើរឡើងនូវស្ថានភាពនៃបរិយាកាសនៅក្នុងប្រព័ន្ធបិទជិត សម្លាប់មេរោគវត្ថុ និងអាហារ បង្កើនល្បឿននៃការទុំនៃគ្រាប់ធញ្ញជាតិ និងផ្លែឈើ។ នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍គីមី ឧស្សាហ៍ប្រើ ozonator ដើម្បីផលិតអូហ្សូន ដែលត្រូវការសម្រាប់វិធីសាស្រ្តមួយចំនួននៃការវិភាគ និងសំយោគគីមី។ កៅស៊ូត្រូវបានបំផ្លាញយ៉ាងងាយស្រួល សូម្បីតែស្ថិតនៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃកំហាប់ទាបនៃអូហ្សូន។ នៅក្នុងទីក្រុងឧស្សាហ៍កម្មមួយចំនួន ការប្រមូលផ្តុំយ៉ាងសំខាន់នៃអូហ្សូននៅក្នុងខ្យល់នាំឱ្យផលិតផលកៅស៊ូធ្លាក់ចុះយ៉ាងឆាប់រហ័ស ប្រសិនបើពួកគេមិនត្រូវបានការពារដោយសារធាតុប្រឆាំងអុកស៊ីតកម្ម។ អូហ្សូនមានជាតិពុលខ្លាំង។ ការស្រូបខ្យល់ចូលជាប់រហូត ទោះជាមានកំហាប់អូហ្សូនទាបខ្លាំងក៏បណ្តាលឱ្យឈឺក្បាល ចង្អោរ និងស្ថានភាពមិនល្អផ្សេងទៀត។OXYGEN, O (a. oxygen; និង. Sauerstoff; f. oxygene; និង. oxygeno) គឺជាធាតុគីមីនៃក្រុមទី VI នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ Mendeleev លេខអាតូមិក 8 ម៉ាស់អាតូម 15.9994 ។ នៅក្នុងធម្មជាតិ វាមានអ៊ីសូតូបស្ថិរភាពចំនួនបី៖ 16 O (99.754%), 17 O (0.0374%), 18 O (0.2039%) ។ វាត្រូវបានគេរកឃើញដោយឯករាជ្យដោយអ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិស៊ុយអែត K.V. Scheele (1770) និងអ្នករុករកជនជាតិអង់គ្លេស J. Priestley (1774) ។ នៅឆ្នាំ 1775 អ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិបារាំង A. Lavoisier បានរកឃើញថា ខ្យល់មានឧស្ម័នពីរគឺ អុកស៊ីហ្សែន និងអាសូត ហើយបានផ្តល់ឈ្មោះពីមុនមក។
ច្រើនជាង 99.9% នៃអុកស៊ីសែនរបស់ផែនដីស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពចង។ អុកស៊ីសែនគឺជាកត្តាចម្បងដែលគ្រប់គ្រងការចែកចាយធាតុនៅលើមាត្រដ្ឋានភពមួយ។ ខ្លឹមសាររបស់វាថយចុះដោយធម្មជាតិ។ បរិមាណអុកស៊ីសែននៅក្នុងថ្មដែលឆេះប្រែប្រួលពី 49% នៅក្នុងថ្មភ្នំភ្លើងអាស៊ីតទៅ 38-42% នៅក្នុង dunites និង kimberlites ។ មាតិកាអុកស៊ីសែននៅក្នុងថ្ម metamorphic ត្រូវគ្នាទៅនឹងជម្រៅនៃការបង្កើតរបស់វា: ពី 44% នៅក្នុង eclogites ទៅ 48% នៅក្នុង crystalline schists ។ អុកស៊ីសែនអតិបរមានៅក្នុងថ្ម sedimentary គឺ 49-51% ។ នៅពេលដែលដីល្បាប់ថយចុះ ការខះជាតិទឹក និងការថយចុះដោយផ្នែកនៃជាតិដែកអុកស៊ីតកើតឡើង អមដោយការថយចុះនៃបរិមាណអុកស៊ីសែននៅក្នុងថ្ម។ នៅពេលដែលថ្មកើនឡើងពីជម្រៅទៅជិតផ្ទៃ ដំណើរការនៃការផ្លាស់ប្តូររបស់វាចាប់ផ្តើមដោយការណែនាំនៃទឹក និងកាបូនឌីអុកស៊ីត ហើយបរិមាណអុកស៊ីសែនកើនឡើង។ តួនាទីពិសេសមួយនៅក្នុងដំណើរការភូមិសាស្ត្រគីមីត្រូវបានលេងដោយអុកស៊ីសែនដោយឥតគិតថ្លៃ តម្លៃដែលត្រូវបានកំណត់ដោយសកម្មភាពគីមីខ្ពស់ សមត្ថភាពធ្វើចំណាកស្រុកខ្ពស់ និងថេរ មាតិកាខ្ពស់នៅក្នុងជីវមណ្ឌល ដែលវាមិនត្រឹមតែប្រើប្រាស់ប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងផលិតឡើងវិញទៀតផង។
អុកស៊ីសែនដោយឥតគិតថ្លៃ
វាត្រូវបានគេជឿថាអុកស៊ីសែនដោយឥតគិតថ្លៃបានបង្ហាញខ្លួននៅក្នុង Proterozoic ដែលជាលទ្ធផលនៃការធ្វើរស្មីសំយោគ។ នៅក្នុងដំណើរការ hypergene អុកស៊ីសែនគឺជាភ្នាក់ងារសំខាន់មួយ វាកត់សុីអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត និងអុកស៊ីដទាប។ អុកស៊ីសែនកំណត់ឥរិយាបទនៃធាតុជាច្រើន៖ វាបង្កើនសមត្ថភាពក្នុងការធ្វើចំណាកស្រុករបស់ chalcophiles អុកស៊ីតកម្មស៊ុលហ្វីតទៅជាស៊ុលហ្វាតចល័ត កាត់បន្ថយការចល័តរបស់ជាតិដែក និង precipitating ពួកវាក្នុងទម្រង់ជាអ៊ីដ្រូសែន ហើយដោយហេតុនេះបណ្តាលឱ្យមានការបំបែកខ្លួន។ល។ នៅក្នុងទឹកសមុទ្រ អុកស៊ីសែន ការផ្លាស់ប្តូរខ្លឹមសារ៖ នៅរដូវក្តៅ មហាសមុទ្រផ្តល់អុកស៊ីសែនដល់បរិយាកាស ស្រូបយកវាក្នុងរដូវរងា។ តំបន់ប៉ូលគឺសំបូរទៅដោយអុកស៊ីសែន។ សមាសធាតុនៃអុកស៊ីហ្សែន និងកាបូនឌីអុកស៊ីតគឺមានសារៈសំខាន់ភូមិសាស្ត្រគីមីដ៏អស្ចារ្យ។
សមាសធាតុអ៊ីសូតូមចម្បងនៃអុកស៊ីសែនរបស់ផែនដីត្រូវគ្នាទៅនឹងសមាសធាតុអ៊ីសូតូមនៃអាចម៍ផ្កាយ និងថ្ម ultrabasic (18O = 5.9-6.4%) ។ ដំណើរការនៃសារធាតុ sedimentation បាននាំឱ្យមានការបំបែកអ៊ីសូតូបរវាង sediment និងទឹក និងការថយចុះនៃអុកស៊ីសែនធ្ងន់នៅក្នុងទឹកសមុទ្រ។ អុកស៊ីសែនបរិយាកាសត្រូវបានបាត់បង់ 18 O បើប្រៀបធៀបទៅនឹងអុកស៊ីសែនក្នុងមហាសមុទ្រ ដែលត្រូវបានគេយកជាស្តង់ដារ។ ថ្មអាល់កាឡាំង ថ្មក្រានីត ថ្ម metamorphic និង sedimentary សំបូរទៅដោយអុកស៊ីសែនធ្ងន់។ បំរែបំរួលនៃសមាសធាតុអ៊ីសូតូមនៅក្នុងវត្ថុលើដីត្រូវបានកំណត់ជាចម្បងដោយសីតុណ្ហភាពនៃដំណើរការ។ នេះគឺជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ទែម៉ូម៉ែត្រ isotopic នៃការបង្កើតកាបូន និងដំណើរការភូមិសាស្ត្រគីមីផ្សេងទៀត។
ការទទួលបានអុកស៊ីសែន
វិធីសាស្រ្តឧស្សាហកម្មចម្បងសម្រាប់ការទទួលបានអុកស៊ីសែនគឺការបំបែកខ្យល់ដោយការត្រជាក់ជ្រៅ។ ជាអនុផល អុកស៊ីហ្សែនត្រូវបានទទួលពីអេឡិចត្រូលីសទឹក។ វិធីសាស្រ្តមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងសម្រាប់ផលិតអុកស៊ីហ៊្សែនដោយវិធីសាស្ត្រនៃការសាយភាយឧស្ម័នដោយជ្រើសរើសតាមរយៈ sieves ម៉ូលេគុល។
ឧស្ម័នអុកស៊ីសែន
ឧស្ម័នអុកស៊ីហ៊្សែនត្រូវបានប្រើក្នុងលោហធាតុសម្រាប់ដំណើរការអាំងតង់ស៊ីតេនៃឡផ្ទុះ និងដំណើរការរលាយដែក សម្រាប់ការរលាយលោហធាតុដែលមិនមានជាតិដែកនៅក្នុងឡ សម្រាប់ការយកចេញនូវសារធាតុ Matt ។ល។ (ជាង 60% នៃអុកស៊ីសែនដែលបានប្រើប្រាស់); ជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមីជាច្រើន; នៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យា - នៅពេលផ្សារនិងកាត់លោហៈ; នៅក្រោមដី ឧស្ម័នធ្យូងថ្ម ។ល។ អូហ្សូន - នៅក្នុងការក្រៀវនៃទឹកអាហារនិងការសម្លាប់មេរោគនៃបរិវេណ។ អុកស៊ីសែនរាវត្រូវបានប្រើជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មសម្រាប់ឥន្ធនៈរ៉ុក្កែត។
