លក្ខណៈសំខាន់បំផុតនៃចំណងរួមមានៈ ប្រវែង បន្ទាត់រាងប៉ូល ភាពតិត្ថិភាព ភាពដឹកនាំ កម្លាំង និងពហុភាពនៃចំណង។

ប្រវែងទំនាក់ទំនងគឺជាចំងាយរវាងស្នូលនៃអាតូមក្នុងម៉ូលេគុលមួយ។ ប្រវែងចំណងត្រូវបានកំណត់ដោយទំហំនៃស្នូល និងកម្រិតនៃការត្រួតស៊ីគ្នានៃពពកអេឡិចត្រុង។

ប្រវែងចំណងនៅក្នុង HF គឺ 0.92∙10 -10 ក្នុង HCl - 1.28∙10 -10 m. ចំណងគីមីកាន់តែរឹងមាំ ប្រវែងរបស់វាកាន់តែខ្លី។

មុំមូលបត្រ (មុំវ៉ាឡង់)ហៅថាមុំរវាងបន្ទាត់ស្រមើលស្រមៃដែលឆ្លងកាត់ស្នូលនៃអាតូមដែលមានទំនាក់ទំនងគីមី។ ∟HOH=104 0.5; ∟H 2 S \u003d 92.2 0; ∟H 2 S e \u003d 91 0.0 ។

លក្ខណៈសំខាន់បំផុតនៃចំណងគីមីគឺ ថាមពល, កំណត់វា។ កម្លាំង។

តាមបរិមាណ កម្លាំងនៃចំណងត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយថាមពលដែលចំណាយលើការបំបែកវា ហើយត្រូវបានវាស់ជា kJ ក្នុង 1 mol នៃសារធាតុមួយ។

ដូច្នេះ កម្លាំងចំណងកំណត់លក្ខណៈបរិមាណនៃថាមពល sublimation E subl ។ សារធាតុ និងថាមពលនៃការបំបែកម៉ូលេគុលចូលទៅក្នុងអាតូម E diss ។ . ថាមពល Sublimation ត្រូវបានគេយល់ថាជាថាមពលដែលចំណាយសម្រាប់ការផ្លាស់ប្តូរសារធាតុពីរឹងទៅជាឧស្ម័ន។ សម្រាប់ម៉ូលេគុល diatomic ថាមពលចងគឺស្មើនឹងថាមពលបំបែកនៃម៉ូលេគុលទៅជាអាតូមពីរ។

ឧទាហរណ៍ E diss ។ (ហើយដូច្នេះ E St.) នៅក្នុងម៉ូលេគុល H 2 គឺ 435 kJ / mol ។ នៅក្នុងម៉ូលេគុល F 2 \u003d 159 kJ / mol នៅក្នុងម៉ូលេគុល N 2 \u003d 940 kJ / mol ។

សម្រាប់មិនមែនឌីអាតូមិកទេ ប៉ុន្តែម៉ូលេគុលប៉ូលីអាតូមនៃប្រភេទ AB នោះ n គឺជាថាមពលភ្ជាប់មធ្យម

ដោយសារតែ AB n \u003d A + nB ។

ឧទាហរណ៍ថាមពលដែលស្រូបចូលក្នុងដំណើរការ

ស្មើនឹង 924 kJ/mol ។

ថាមពលចំណង

អ៊ី OH = = = = = 462 kJ/mol ។

ការសន្និដ្ឋានអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុល និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុមួយ ត្រូវបានធ្វើឡើងដោយយោងតាមលទ្ធផលដែលទទួលបានដោយវិធីសាស្ត្រផ្សេងៗ។ ក្នុងករណីនេះ ព័ត៌មានដែលទទួលបានគឺត្រូវបានប្រើប្រាស់មិនត្រឹមតែអំពីប្រវែង និងថាមពលនៃចំណង មុំចំណងប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏មានលក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងទៀតនៃសារធាតុផងដែរ ដូចជាឧទាហរណ៍ ម៉ាញេទិក អុបទិក អគ្គិសនី កម្ដៅ និងផ្សេងៗទៀត។

សំណុំនៃទិន្នន័យដែលទទួលបានដោយពិសោធន៍លើរចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុបន្ថែម និងធ្វើឱ្យទូទៅនូវលទ្ធផលនៃវិធីសាស្រ្តគណនាគីមី Quantum ដែលប្រើគំនិតនៃទ្រឹស្តី quantum-mechanical នៃចំណងគីមី។ វាត្រូវបានគេជឿថាចំណងគីមីត្រូវបានអនុវត្តជាចម្បងដោយ valence electrons ។ សម្រាប់ s- និង p- ធាតុ valence អេឡិចត្រុង គឺជាគន្លងនៃស្រទាប់ខាងក្រៅ ហើយសម្រាប់ d-ធាតុ អេឡិចត្រុងនៃ s-orbital នៃស្រទាប់ខាងក្រៅ និង d-orbital នៃស្រទាប់មុនខាងក្រៅ។

ធម្មជាតិនៃចំណងគីមី។

ចំណងគីមីត្រូវបានបង្កើតឡើងលុះត្រាតែនៅពេលដែលអាតូមចូលទៅជិតគ្នាទៅវិញទៅមក ថាមពលសរុបនៃប្រព័ន្ធ (E kin. + E pot.) ថយចុះ។

ពិចារណាពីលក្ខណៈនៃចំណងគីមីដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនម៉ូលេគុល H 2 + ។ (វាត្រូវបានទទួលដោយការ irradiating ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន H 2 ជាមួយអេឡិចត្រុង; នៅក្នុងការបញ្ចេញឧស្ម័ន) ។ សម្រាប់ប្រព័ន្ធម៉ូលេគុលដ៏សាមញ្ញបែបនេះ សមីការ Schrödinger ត្រូវបានដោះស្រាយយ៉ាងត្រឹមត្រូវបំផុត។

នៅក្នុងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន H 2 + អេឡិចត្រុងមួយផ្លាស់ទីក្នុងវាលនៃស្នូលពីរ - ប្រូតុង។ ចម្ងាយរវាងស្នូលគឺ 0.106 nm ថាមពលភ្ជាប់ (ការបំបែកទៅជាអាតូម H និង H + ion) គឺ 255.7 kJ/mol ។ នោះគឺភាគល្អិតគឺខ្លាំង។

នៅក្នុងអ៊ីយ៉ុងម៉ូលេគុល H 2 + កម្លាំងអេឡិចត្រូស្ទិចនៃប្រភេទពីរធ្វើសកម្មភាព - កម្លាំងនៃការទាក់ទាញអេឡិចត្រុងទៅស្នូលទាំងពីរនិងកម្លាំងច្រានចោលរវាងស្នូល។ កម្លាំងច្រណែនបង្ហាញដោយខ្លួនវារវាងស្នូលដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន H A + និង H A + ដែលអាចត្រូវបានតំណាងជារូបភពខាងក្រោម។ 3. កម្លាំងច្រណែនមានទំនោរបំបែកស្នូលពីគ្នាទៅវិញទៅមក។

អង្ករ។ 3. កម្លាំងនៃការច្រានចោល (a) និងការទាក់ទាញ (b) រវាងស្នូលពីរដែលកើតឡើងនៅពេលដែលពួកវាចូលទៅជិតគ្នាទៅវិញទៅមកនៅចម្ងាយនៃលំដាប់នៃទំហំនៃអាតូម។

កម្លាំងទាក់ទាញធ្វើសកម្មភាពរវាងអេឡិចត្រុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន អ៊ី - និងស្នូលដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន H + និង H + ។ ម៉ូលេគុលមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង ប្រសិនបើលទ្ធផលនៃកម្លាំងនៃការទាក់ទាញ និងការច្រានចោលគឺសូន្យ មានន័យថា ការច្រានទៅវិញទៅមកនៃស្នូលត្រូវតែត្រូវបានផ្តល់សំណងដោយការទាក់ទាញនៃអេឡិចត្រុងទៅស្នូល។ សំណងបែបនេះអាស្រ័យលើទីតាំងនៃអេឡិចត្រុងអ៊ី - ទាក់ទងទៅនឹងស្នូល (រូបភាពទី 3 ខនិងគ) ។ នៅទីនេះយើងមានន័យថាមិនមែនជាទីតាំងរបស់អេឡិចត្រុងនៅក្នុងលំហ (ដែលមិនអាចកំណត់បាន) ប៉ុន្តែប្រូបាប៊ីលីតេនៃការស្វែងរកអេឡិចត្រុងនៅក្នុងលំហ។ ទីតាំងនៃដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៅក្នុងលំហ ដែលត្រូវគ្នានឹងរូបភព។ 3.b) រួមចំណែកដល់ការបញ្ចូលគ្នានៃស្នូល និងរូបភពដែលត្រូវគ្នា។ 3.c) - ការច្រានចោលនៃស្នូល ចាប់តាំងពីក្នុងករណីនេះ កម្លាំងនៃការទាក់ទាញត្រូវបានដឹកនាំក្នុងទិសដៅមួយ ហើយការច្រានចោលនៃស្នូលមិនត្រូវបានផ្តល់សំណងទេ។ ដូច្នេះ មានតំបន់ចងនៅពេលដែលដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងត្រូវបានចែកចាយរវាងស្នូល និងតំបន់ដែលបន្ធូរ ឬប្រឆាំងនឹងការផ្សារភ្ជាប់ នៅពេលដែលដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងត្រូវបានចែកចាយនៅពីក្រោយស្នូល។

ប្រសិនបើអេឡិចត្រុងចូលទៅក្នុងតំបន់ភ្ជាប់ នោះចំណងគីមីត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ប្រសិនបើអេឡិចត្រុងចូលទៅក្នុងតំបន់នៃការបន្ធូរ នោះគ្មានចំណងគីមីត្រូវបានបង្កើតឡើងទេ។

អាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃការបែងចែកដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៅក្នុងតំបន់ចង ការភ្ជាប់គីមីមានបីប្រភេទសំខាន់ៗ៖ covalent, ionic និង metallic ។ ចំណងទាំងនេះមិនកើតឡើងក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់ពួកគេទេ ហើយជាធម្មតាការបញ្ចូលគ្នានៃប្រភេទនៃចំណងទាំងនេះមានវត្តមាននៅក្នុងសមាសធាតុ។

ប្រភេទនៃតំណភ្ជាប់។

នៅក្នុងគីមីវិទ្យា ចំណងប្រភេទខាងក្រោមត្រូវបានសម្គាល់៖ covalent, ionic, metallic, hydrogen bonds, van der Waals bonds, donor-acceptor bonds និង dative bonds។

សម្ព័ន្ធ​កូវ៉ាឡង់

នៅពេលដែលចំណង covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើង អាតូមចែករំលែកអេឡិចត្រុងជាមួយគ្នាទៅវិញទៅមក។ ឧទាហរណ៍នៃចំណង covalent គឺជាចំណងគីមីនៅក្នុងម៉ូលេគុល Cl 2 ។ លោក Lewis (1916) បានផ្តល់យោបល់ដំបូងថា នៅក្នុងចំណងបែបនេះ អាតូមក្លរីននីមួយៗ ចែករំលែកអេឡិចត្រុងខាងក្រៅមួយរបស់វាជាមួយអាតូមក្លរីនផ្សេងទៀត។ សម្រាប់គន្លងអាតូមដែលត្រួតលើគ្នា អាតូមពីរត្រូវតែនៅជិតគ្នាតាមដែលអាចធ្វើទៅបាន។ គូអេឡិចត្រុងរួមគ្នាបង្កើតជាចំណងកូវ៉ាលេន។ អេឡិចត្រុងទាំងនេះកាន់កាប់គន្លងដូចគ្នា ហើយការបង្វិលរបស់វាត្រូវបានដឹកនាំក្នុងទិសដៅផ្ទុយ។

ដូច្នេះ ចំណង covalent ត្រូវបានអនុវត្តដោយសង្គមភាវូបនីយកម្មនៃអេឡិចត្រុងពីអាតូមផ្សេងៗគ្នា ដែលជាលទ្ធផលនៃការផ្គូផ្គងអេឡិចត្រុងជាមួយនឹងការបង្វិលផ្ទុយ។

សញ្ញាប័ណ្ណ covalent គឺជាប្រភេទសញ្ញាប័ណ្ណដែលប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយ។ ចំណង covalent អាចកើតឡើងមិនត្រឹមតែនៅក្នុងម៉ូលេគុលប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏មាននៅក្នុងគ្រីស្តាល់ផងដែរ។ វាកើតឡើងរវាងអាតូមដូចគ្នា (ក្នុង H 2, Cl 2, ម៉ូលេគុលពេជ្រ) និងរវាងអាតូមផ្សេងគ្នា (ក្នុង H 2 O, NH 3 ... )

យន្តការនៃការកើតឡើងនៃចំណង covalent

ចូរយើងពិចារណាយន្តការដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃការបង្កើតម៉ូលេគុល H 2 ។

H + H \u003d H 2, ∆H \u003d -436 kJ / mol

ស្នូលនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនឥតគិតថ្លៃត្រូវបានហ៊ុំព័ទ្ធដោយពពកអេឡិចត្រុងស៊ីមេទ្រីដែលបង្កើតឡើងដោយអេឡិចត្រុង 1s ។ នៅពេលដែលអាតូមចូលទៅជិតគ្នារហូតដល់ចម្ងាយជាក់លាក់មួយ ពពកអេឡិចត្រុងរបស់ពួកគេ (គន្លង) ត្រួតលើគ្នាដោយផ្នែក (រូបភាពទី 4) ។

អង្ករ។ 4. យន្តការនៃការបង្កើតចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន។

ប្រសិនបើចម្ងាយរវាងស្នូលនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនទៅជិតមុនពេលប៉ះគឺ 0.106 nm បន្ទាប់មកបន្ទាប់ពីការត្រួតលើគ្នានៃពពកអេឡិចត្រុងចម្ងាយនេះគឺ 0.074 nm ។

ជាលទ្ធផល ពពកអេឡិចត្រុងពីរម៉ូលេគុលលេចឡើងនៅចន្លោះកណ្តាលនៃស្នូលដែលមានដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងអតិបរមានៅក្នុងចន្លោះរវាងស្នូល។ ការកើនឡើងនៃដង់ស៊ីតេនៃបន្ទុកអវិជ្ជមានរវាងស្នូលជំរុញឱ្យមានការកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំងនៃកម្លាំងនៃការទាក់ទាញរវាងស្នូលដែលនាំទៅដល់ការបញ្ចេញថាមពល។ ចំណងគីមីកាន់តែរឹងមាំ ការត្រួតស៊ីគ្នានៃគន្លងអេឡិចត្រុងកាន់តែធំ។ ជាលទ្ធផលនៃការកើតឡើងនៃចំណងគីមីរវាងអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរ ពួកវានីមួយៗឈានដល់ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ - អេលីយ៉ូម។

មានវិធីសាស្រ្តពីរដែលពន្យល់ពីចំណុចមេកានិចកង់ទិចនៃទិដ្ឋភាពនៃការបង្កើតតំបន់ត្រួតស៊ីគ្នានៃពពកអេឡិចត្រុង និងការបង្កើតចំណង covalent រៀងគ្នា។ មួយក្នុងចំនោមពួកគេត្រូវបានគេហៅថា BC (valence bonds) method មួយទៀតគឺ MO (molecular orbitals)។

នៅក្នុងវិធីសាស្រ្តនៃចំណង valence ការត្រួតលើគ្នានៃគន្លងអាតូមិកនៃអាតូមដែលបានជ្រើសរើសមួយគូត្រូវបានពិចារណា។ នៅក្នុងវិធីសាស្រ្ត MO ម៉ូលេគុលត្រូវបានចាត់ទុកថាទាំងមូល ហើយការចែកចាយដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុង (ពីអេឡិចត្រុងមួយ) ត្រូវបានរីករាលដាលលើម៉ូលេគុលទាំងមូល។ ពីទីតាំងនៃ MO 2H នៅក្នុង H 2 ត្រូវបានតភ្ជាប់ដោយសារតែការទាក់ទាញនៃស្នូលទៅពពកអេឡិចត្រុងដែលស្ថិតនៅចន្លោះស្នូលទាំងនេះ។

ការពិពណ៌នាអំពីចំណង covalent

តំណភ្ជាប់ត្រូវបានបង្ហាញតាមវិធីផ្សេងៗគ្នា៖

មួយ) ប្រើអេឡិចត្រុងជាចំនុច

ក្នុងករណីនេះការបង្កើតម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្ហាញដោយដ្យាក្រាម

H∙ + H∙ → H: H

២). ការប្រើកោសិការាងការ៉េ (គន្លង) ដូចជាការដាក់អេឡិចត្រុងពីរជាមួយនឹងការបង្វិលផ្ទុយគ្នានៅក្នុងកោសិកា quantum ម៉ូលេគុលមួយ

គ្រោងការណ៍នេះបង្ហាញថាកម្រិតថាមពលម៉ូលេគុលគឺទាបជាងកម្រិតអាតូមដំបូង ដែលមានន័យថាស្ថានភាពម៉ូលេគុលនៃសារធាតុមានស្ថេរភាពជាងស្ថានភាពអាតូមិក។

៣). ចំណង covalent ត្រូវបានតំណាងដោយរបារមួយ។

ឧទាហរណ៍ N - N. លក្ខណៈនេះតំណាងឱ្យអេឡិចត្រុងមួយគូ។

ប្រសិនបើចំណង covalent មួយបានកើតឡើងរវាងអាតូម (គូអេឡិចត្រុងធម្មតាមួយ) នោះគេហៅថា នៅលីវប្រសិនបើច្រើន នោះពហុគុណ ទ្វេ(គូអេឡិចត្រុងធម្មតាពីរ), បីដង(គូអេឡិចត្រុងបីគូ) ។ ចំណងតែមួយត្រូវបានតំណាងដោយបន្ទាត់មួយ ចំណងទ្វេគុណនឹងពីរ និងចំណងបីដងដោយបី។

សញ្ញាដាច់រវាងអាតូមបង្ហាញថាពួកគេមានគូអេឡិចត្រុងទូទៅ។

ចំណាត់ថ្នាក់នៃចំណង covalent

អាស្រ័យលើទិសដៅនៃពពកអេឡិចត្រុងត្រួតស៊ីគ្នា σ-, π-, δ-bonds ត្រូវបានសម្គាល់។ σ-bond កើតឡើងនៅពេលដែលពពកអេឡិចត្រុងត្រួតលើគ្នាតាមអ័ក្សដែលភ្ជាប់ស្នូលនៃអាតូមអន្តរកម្ម។

ឧទាហរណ៍នៃ σ-bond៖

អង្ករ។ 5. ការបង្កើត σ-bond រវាង s-, p-, d- electrons ។

ឧទាហរណ៍នៃការបង្កើត σ-bond នៅពេលដែលពពក s-s ត្រួតលើគ្នាត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅក្នុងម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន។

π-bond ត្រូវបានអនុវត្តដោយការត្រួតលើគ្នានៃពពកអេឡិចត្រុងនៅលើផ្នែកទាំងពីរនៃអ័ក្សដោយភ្ជាប់ស្នូលនៃអាតូម។

អង្ករ។ 6. ការបង្កើត π-bond រវាង p-, d- អេឡិចត្រុង។

δ-bond កើតឡើងនៅពេលដែលពពក d-electron ពីរដែលមានទីតាំងនៅក្នុងយន្តហោះប៉ារ៉ាឡែលត្រួតគ្នា។ ចំណង δ មានកម្លាំងតិចជាងចំណង π ហើយចំណង π មិនសូវរឹងមាំជាងចំណង σ ។

ទ្រព្យសម្បត្តិនៃចំណង covalent

ក) ប៉ូល។

មូលបត្របំណុលកូវ៉ាលេនមានពីរប្រភេទ៖ មិនប៉ូល និងប៉ូល

នៅក្នុងករណីនៃចំណង covalent ដែលមិនមានរាងប៉ូល ពពកអេឡិចត្រុងដែលបង្កើតឡើងដោយគូអេឡិចត្រុងធម្មតាត្រូវបានចែកចាយក្នុងលំហដោយស៊ីមេទ្រីទាក់ទងទៅនឹងស្នូលនៃអាតូម។ ឧទាហរណ៍មួយគឺម៉ូលេគុលឌីអាតូមិកដែលមានអាតូមនៃធាតុមួយ៖ H 2 , Cl 2 , O 2 , N 2 , F 2 ។ គូអេឡិចត្រុងរបស់ពួកគេស្មើគ្នាជាកម្មសិទ្ធិរបស់អាតូមទាំងពីរ។

នៅក្នុងករណីនៃចំណងប៉ូលមួយ ពពកអេឡិចត្រុងដែលបង្កើតជាចំណងត្រូវបានផ្លាស់ទីលំនៅឆ្ពោះទៅរកអាតូមជាមួយនឹងភាពទាក់ទងគ្នាខ្ពស់ជាង electronegativity ។

ឧទាហរណ៍គឺម៉ូលេគុល៖ HCl, H 2 O, H 2 S, N 2 S, NH 3 ។ល។ ពិចារណាពីការបង្កើតម៉ូលេគុល HCl ដែលអាចត្រូវបានតំណាងដោយគ្រោងការណ៍ខាងក្រោម។

គូអេឡិចត្រុងត្រូវបានប្តូរទៅអាតូមក្លរីន ពីព្រោះ អេឡិចត្រូនិដែលទាក់ទងនៃអាតូមក្លរីន (2.83) គឺធំជាងអាតូមអ៊ីដ្រូសែន (2.1)។

ខ) តិត្ថិភាព។

សមត្ថភាពនៃអាតូមក្នុងការចូលរួមក្នុងការបង្កើតនូវចំនួនកំណត់នៃចំណង covalent ត្រូវបានគេហៅថា តិត្ថិភាពនៃចំណង covalent ។ ការតិត្ថិភាពនៃចំណង covalent គឺដោយសារតែមានតែអេឡិចត្រុងនៃកម្រិតថាមពលខាងក្រៅប៉ុណ្ណោះដែលចូលរួមក្នុងអន្តរកម្មគីមី ពោលគឺចំនួនអេឡិចត្រុងមានកំណត់។

ក្នុង) . ការតំរង់ទិសនិងការបង្កាត់នៃចំណង covalent ។

ចំណង covalent ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការតំរង់ទិសក្នុងលំហ។ នេះត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថាពពកអេឡិចត្រុងមានរូបរាងជាក់លាក់មួយ ហើយការត្រួតស៊ីគ្នាអតិបរមារបស់ពួកវាគឺអាចធ្វើទៅបានជាមួយនឹងការតំរង់ទិសលំហជាក់លាក់មួយ។

ទិសដៅនៃចំណង covalent កំណត់រចនាសម្ព័ន្ធធរណីមាត្រនៃម៉ូលេគុល។

ឧទាហរណ៍សម្រាប់ទឹកវាមានរាងត្រីកោណ។

អង្ករ។ 7. រចនាសម្ព័ន្ធលំហនៃម៉ូលេគុលទឹក។

វាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយពិសោធន៍ថានៅក្នុងម៉ូលេគុលទឹក H 2 O ចម្ងាយរវាងស្នូលនៃអ៊ីដ្រូសែននិងអុកស៊ីសែនគឺ 0.096 nm (96 យប់) ។ មុំរវាងបន្ទាត់ដែលឆ្លងកាត់ស្នូលគឺ 104.5 0 ។ ដូច្នេះ ម៉ូលេគុលទឹកមានរាងជ្រុង ហើយរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វាអាចត្រូវបានបង្ហាញក្នុងទម្រង់នៃតួលេខដែលបានបង្ហាញ។

ការបង្កាត់

ដូចដែលការសិក្សាពិសោធន៍និងទ្រឹស្តី (Slater, Pauling) បង្ហាញក្នុងអំឡុងពេលនៃការបង្កើតសមាសធាតុមួយចំនួនដូចជា BeCl 2 , BeF 2 , BeBr 2 ស្ថានភាពនៃអេឡិចត្រុងនៃអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលមិនត្រូវបានពិពណ៌នាដោយ s-, p-, d-wave functions ប៉ុន្តែដោយបន្សំលីនេអ៊ែររបស់ពួកគេ។ រចនាសម្ព័ន្ធចម្រុះបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា hybrid orbitals ហើយដំណើរការលាយត្រូវបានគេហៅថា hybridization ។

ដូចដែលការគណនាគីមី quantum បង្ហាញ ការលាយនៃ s- និង p-orbitals នៃអាតូមគឺជាដំណើរការអំណោយផលសម្រាប់ការបង្កើតម៉ូលេគុលមួយ។ ក្នុងករណីនេះថាមពលកាន់តែច្រើនត្រូវបានបញ្ចេញជាជាងការបង្កើតចំណងដែលពាក់ព័ន្ធនឹង s- និង p-orbitals សុទ្ធ។ ដូច្នេះការបង្កាត់នៃគន្លងអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមមួយនាំឱ្យមានការថយចុះយ៉ាងខ្លាំងនៃថាមពលនៃប្រព័ន្ធ ហើយស្របទៅតាមការកើនឡើងនៃស្ថេរភាពនៃម៉ូលេគុល។ គន្លង​ចម្រុះ​ត្រូវ​បាន​ពន្លូត​នៅ​ផ្នែក​ម្ខាង​នៃ​ស្នូល​ជាង​នៅ​ម្ខាង​ទៀត។ ដូច្នេះ ដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៅក្នុងតំបន់ត្រួតស៊ីគ្នានៃពពកកូនកាត់នឹងធំជាងដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៅក្នុងតំបន់ត្រួតស៊ីគ្នានៃ s- និង p-orbitals ដាច់ដោយឡែកពីគ្នា ជាលទ្ធផលដែលចំណងដែលបង្កើតឡើងដោយអេឡិចត្រុងនៃគន្លងកូនកាត់គឺ លក្ខណៈដោយកម្លាំងខ្លាំងជាង។

មានរដ្ឋកូនកាត់ជាច្រើនប្រភេទ។ នៅពេលដែល s- និង p-orbitals បង្កាត់គ្នា (ហៅថា sp hybridization) គន្លងកូនកាត់ពីរកើតឡើង ដែលមានទីតាំងនៅមុំ 180 0 ទាក់ទងគ្នាទៅវិញទៅមក។ ក្នុងករណីនេះរចនាសម្ព័ន្ធលីនេអ៊ែរត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនេះត្រូវបានគេស្គាល់ថាជាលោហៈអាល់កាឡាំងផែនដីភាគច្រើន (ឧទាហរណ៍ BeX 2 ដែល X=Cl, F, Br), i.e. មុំតភ្ជាប់គឺ 180 0 ស៊ី។

អង្ករ។ 8. sp hybridization

ប្រភេទមួយទៀតនៃការបង្កាត់ហៅថា sp 2 hybridization (បង្កើតឡើងពីមួយ s និង two p orbitals) នាំទៅដល់ការបង្កើតគន្លងកូនកាត់បី ដែលមានទីតាំងនៅមុំ 120 0 ទៅគ្នាទៅវិញទៅមក។ ក្នុងករណីនេះរចនាសម្ព័ន្ធត្រីកោណនៃម៉ូលេគុល (ឬត្រីកោណធម្មតា) ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងលំហ។ រចនាសម្ព័ន្ធបែបនេះត្រូវបានគេស្គាល់ថាសម្រាប់សមាសធាតុ BX 3 (X = Cl, F, Br) ។

អង្ករ។ 9. sp 2 បង្កាត់។

មិនតិចទេគឺការបង្កាត់ sp 3 ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងពីមួយ s និង 3 p orbitals ។ ក្នុងករណីនេះគន្លងកូនកាត់ចំនួនបួនត្រូវបានបង្កើតឡើង តម្រង់ទិសក្នុងលំហដោយស៊ីមេទ្រីទៅកំពូលទាំងបួននៃ tetrahedron ពោលគឺពួកវាមានទីតាំងនៅមុំ 109 0 28 "។ ទីតាំងលំហនេះត្រូវបានគេហៅថា tetrahedral ។ រចនាសម្ព័ន្ធបែបនេះត្រូវបានគេស្គាល់ថាសម្រាប់ ម៉ូលេគុល NH 3, H 2 O និងជាទូទៅសម្រាប់ធាតុនៃសម័យកាល II ។ តាមគ្រោងការណ៍ទិដ្ឋភាពរបស់វានៅក្នុងលំហអាចត្រូវបានបង្ហាញក្នុងរូបខាងក្រោម។

អង្ករ។ 10. ការរៀបចំលំហនៃចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុលអាម៉ូញាក់,

ព្យាករលើយន្តហោះ។

ការបង្កើតចំណង tetrahedral ដោយសារតែការបង្កាត់ sp 3 អាចត្រូវបានតំណាងដូចខាងក្រោម (រូបភាព 11):

អង្ករ។ 11. ការបង្កើតចំណង tetrahedral កំឡុងពេលបង្កាត់ sp 3 ។

ការបង្កើតចំណង tetrahedral កំឡុងពេលបង្កាត់ sp 3 ត្រូវបានបង្ហាញក្នុងរូបភព។ ១២.

Fig.12 ។ ការបង្កើតចំណង tetrahedral កំឡុងពេល sp 3 - បង្កាត់ទៅជាម៉ូលេគុល CCl 4

ភាពបារម្ភនៃការបង្កាត់មិនត្រឹមតែ s- និង p-orbitals ប៉ុណ្ណោះទេ។ ដើម្បីពន្យល់ពីធាតុគីមីស្តេរ៉េអូនៃ III និងរយៈពេលបន្តបន្ទាប់ វាចាំបាច់ដើម្បីបង្កើតគន្លងកូនកាត់ក្នុងពេលដំណាលគ្នារួមទាំង s-, p-, d-orbitals ។

សារធាតុដែលមានចំណង covalent រួមមានៈ

1. សមាសធាតុសរីរាង្គ;

2. សារធាតុរឹង និងរាវដែលចំណងត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងគូនៃអាតូម halogen ក៏ដូចជារវាងគូនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន អាសូត និងអុកស៊ីសែន ឧទាហរណ៍ H 2;

3. ធាតុនៃក្រុម VI (ឧទាហរណ៍ ច្រវាក់វង់នៃ tellurium), ធាតុនៃក្រុម V (ឧទាហរណ៍ អាសេនិច), ធាតុនៃក្រុម IV (ពេជ្រ, ស៊ីលីកុន, germanium);

4. សមាសធាតុដែលគោរពតាមច្បាប់ 8-N (ដូចជា InSb, CdS, GaAs, CdTe) នៅពេលដែលធាតុដែលបង្កើតពួកវាមានទីតាំងនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev ក្នុងក្រុម II-VI, III-V ។

នៅក្នុងអង្គធាតុរឹងដែលមានចំណង covalent រចនាសម្ព័ន្ធគ្រីស្តាល់ផ្សេងៗអាចបង្កើតបានជាសារធាតុដូចគ្នា ដែលថាមពលនៃការចងគឺដូចគ្នាបេះបិទ។ ឧទាហរណ៍ រចនាសម្ព័ន្ធ ZnS អាចជាគូប (ស័ង្កសីលាយ) ឬ ប្រាំមួយ (wurtzite) ។ ការរៀបចំរបស់អ្នកជិតខាងដែលនៅជិតបំផុតនៅក្នុងស័ង្កសី blende និង wurtzite គឺដូចគ្នា ហើយភាពខុសគ្នាតិចតួច និងតែមួយគត់នៅក្នុងថាមពលនៃរចនាសម្ព័ន្ធទាំងពីរនេះត្រូវបានកំណត់ដោយការរៀបចំអាតូមតាមអាតូមដែលនៅជិតបំផុត។ សមត្ថភាពនៃសារធាតុមួយចំនួនត្រូវបានគេហៅថា allotropy ឬ polymorphism ។ ឧទាហរណ៍មួយទៀតនៃ allotropy គឺ silicon carbide ដែលមានចំនួននៃ polytites នៃរចនាសម្ព័ន្ធផ្សេងគ្នាពីគូបសុទ្ធទៅ hexagonal ។ ការកែប្រែគ្រីស្តាល់ជាច្រើននៃ ZnS, SiC មាននៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់។

ចំណងអ៊ីយ៉ុង

ចំណងអ៊ីយ៉ុងគឺជាកម្លាំងអេឡិចត្រូស្ទិចនៃការទាក់ទាញរវាងអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកផ្ទុយ (ឧទាហរណ៍ + និង −) ។

គំនិតនៃចំណងអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅលើមូលដ្ឋាននៃគំនិតរបស់ V. Kossel ។ គាត់បានស្នើ (1916) ថានៅពេលដែលអាតូមពីរធ្វើអន្តរកម្ម មួយក្នុងចំនោមពួកគេបោះបង់ចោល ហើយមួយទៀតទទួលយកអេឡិចត្រុង។ ដូច្នេះចំណងអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការផ្ទេរអេឡិចត្រុងមួយ ឬច្រើនពីអាតូមមួយទៅអាតូមមួយទៀត។ ឧទាហរណ៍ នៅក្នុងក្លរួសូដ្យូម ចំណងអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការផ្ទេរអេឡិចត្រុងពីអាតូមសូដ្យូមទៅអាតូមក្លរីន។ ជាលទ្ធផលនៃការផ្ទេរនេះអ៊ីយ៉ុងសូដ្យូមដែលមានបន្ទុក +1 និងអ៊ីយ៉ុងក្លរីនដែលមានបន្ទុក -1 ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ពួកវាត្រូវបានទាក់ទាញគ្នាទៅវិញទៅមកដោយកម្លាំងអេឡិចត្រូស្ទិចបង្កើតបានជាម៉ូលេគុលស្ថិរភាព។ គំរូផ្ទេរអេឡិចត្រុងដែលស្នើឡើងដោយ Kossel ធ្វើឱ្យវាអាចពន្យល់ពីការបង្កើតសមាសធាតុដូចជា លីចូមហ្វ្លុយអូរី កាល់ស្យូមអុកស៊ីដ និងលីចូមអុកស៊ីដ។

សមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងធម្មតាបំផុតមានសារធាតុដែកដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុម I និង II នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ និង anions នៃធាតុមិនមែនលោហធាតុដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុម VI និង VII ។

ភាពងាយស្រួលនៃការបង្កើតសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងគឺអាស្រ័យលើភាពងាយស្រួលនៃការបង្កើត cations និង anions របស់វា។ ភាពងាយស្រួលនៃការបង្កើតគឺខ្ពស់ជាង ថាមពលអ៊ីយ៉ូដកាន់តែទាបគឺជាអាតូមដែលផ្តល់អេឡិចត្រុង (អ្នកផ្តល់អេឡិចត្រុង) ហើយអាតូមដែលទទួលយកអេឡិចត្រុង (អ្នកទទួលអេឡិចត្រុង) មានទំនាក់ទំនងកាន់តែខ្លាំងសម្រាប់អេឡិចត្រុង។ ភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុងគឺជារង្វាស់នៃសមត្ថភាពរបស់អាតូមក្នុងការទទួលយកអេឡិចត្រុង។ វាត្រូវបានកំណត់ជាបរិមាណថាជាការផ្លាស់ប្តូរថាមពលដែលកើតឡើងនៅពេលដែល mole មួយនៃ anions ដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់តែមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងពី mole នៃអាតូមមួយ។ នេះគឺជាអ្វីដែលគេហៅថាគំនិតនៃ "ភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុងដំបូង" ។ ភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុងទីពីរគឺជាការផ្លាស់ប្តូរថាមពលដែលកើតឡើងនៅពេលដែលម៉ូលមួយនៃអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកទ្វេដងត្រូវបានបង្កើតឡើងពីម៉ូលមួយនៃអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកតែមួយ។ គោលគំនិតទាំងនេះ ពោលគឺថាមពលអ៊ីយ៉ូដ និងភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុង សំដៅទៅលើសារធាតុឧស្ម័ន និងជាលក្ខណៈនៃអាតូម និងអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័ន។ ប៉ុន្តែវាគួរតែត្រូវបានចងចាំក្នុងចិត្តថាសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងភាគច្រើនមានស្ថេរភាពបំផុតនៅក្នុងស្ថានភាពរឹង។ កាលៈទេសៈនេះត្រូវបានពន្យល់ដោយអត្ថិភាពនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់នៅក្នុងសភាពរឹងរបស់វា។ សំណួរកើតឡើង។ ហេតុអ្វីបានជាសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងមានស្ថេរភាពជាងក្នុងទម្រង់ជាបន្ទះគ្រីស្តាល់ ហើយមិនស្ថិតក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័ន? ចម្លើយចំពោះសំណួរនេះគឺការគណនាថាមពលនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ដោយផ្អែកលើគំរូអេឡិចត្រូស្តាត។ បន្ថែមពីលើនេះ ការគណនានេះក៏ជាការសាកល្បងនៃទ្រឹស្តីចំណងអ៊ីយ៉ុងផងដែរ។

ដើម្បីគណនាថាមពលនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ វាចាំបាច់ក្នុងការកំណត់ការងារដែលត្រូវចំណាយលើការបំផ្លិចបំផ្លាញនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ជាមួយនឹងការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងឧស្ម័ន។ សម្រាប់ការគណនាគោលគំនិតនៃកម្លាំងនៃការទាក់ទាញនិងការច្រានចោលត្រូវបានប្រើ។ កន្សោមសម្រាប់ថាមពលសក្តានុពលនៃអន្តរកម្មនៃអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកតែមួយត្រូវបានទទួលដោយការបូកសរុបថាមពលនៃការទាក់ទាញ និងថាមពលនៃការច្រានចោល។

E \u003d E inc + E ចេញ (1) ។

ក្នុងនាមជា E prit ថាមពលនៃការទាក់ទាញ Coulomb នៃអ៊ីយ៉ុងនៃសញ្ញាផ្ទុយត្រូវបានគេយកឧទាហរណ៍ Na + និង Cl - សម្រាប់សមាសធាតុ NaCl ។

អ៊ី int \u003d -e 2 / 4πε 0 r (2),

ចាប់តាំងពីការចែកចាយបន្ទុកអេឡិចត្រូនិចនៅក្នុងសែលអេឡិចត្រុងដែលបំពេញគឺស៊ីមេទ្រីស្វ៊ែរ។ ដោយសារតែការច្រានចោលដែលកើតឡើងដោយសារគោលការណ៍ Pauli នៅពេលដែលសំបកដែលពោរពេញដោយ anion និង cation ត្រួតលើគ្នា ចម្ងាយដែលអ៊ីយ៉ុងអាចចូលទៅជិតមានកំណត់។ ថាមពលដែលគួរឱ្យស្អប់ខ្ពើមផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងឆាប់រហ័សជាមួយនឹងចម្ងាយអន្តរនុយក្លេអ៊ែរ ហើយអាចត្រូវបានសរសេរជាកន្សោមប្រហាក់ប្រហែលពីរខាងក្រោម៖

E otm \u003d A / r n (n≈12) (3)

E otm \u003d B ∙ exp (-r / ρ) (4),

ដែល A និង B ជាថេរ r ជាចំងាយរវាងអ៊ីយ៉ុង ρ ជាប៉ារ៉ាម៉ែត្រ (ប្រវែងលក្ខណៈ)។

វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ថាគ្មានកន្សោមទាំងនេះត្រូវគ្នាទៅនឹងដំណើរការមេកានិចកង់ទិចដ៏ស្មុគស្មាញដែលនាំទៅដល់ការច្រានចោល។

ទោះបីជាមានការប្រហាក់ប្រហែលនៃរូបមន្តទាំងនេះក៏ដោយ ក៏ពួកគេអនុញ្ញាតឱ្យមនុស្សម្នាក់ធ្វើការគណនាបានត្រឹមត្រូវ ហើយយោងទៅតាមការពិពណ៌នាអំពីចំណងគីមីនៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងដូចជា NaCl, KCl, CaO ។

ដោយសារវាលអគ្គីសនីនៃអ៊ីយ៉ុងមានភាពស៊ីមេទ្រីស្វ៊ែរ (រូបភាពទី 13) ចំណងអ៊ីយ៉ុងមិនដូចចំណងកូវ៉ាលេនទេ មិនមានទិសដៅទេ។ អន្តរកម្មនៃអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នាពីរត្រូវបានផ្តល់សំណងដោយកម្លាំងច្រណែនតែក្នុងទិសដៅតភ្ជាប់កណ្តាលនៃស្នូលនៃអ៊ីយ៉ុងប៉ុណ្ណោះ ហើយក្នុងទិសដៅផ្សេងទៀត វាលអគ្គិសនីនៃអ៊ីយ៉ុងមិនត្រូវបានផ្តល់សំណងទេ។ ដូច្នេះពួកគេអាចធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអ៊ីយ៉ុងផ្សេងទៀត។ ដូច្នេះចំណងអ៊ីយ៉ុងមិនមានតិត្ថិភាពទេ។

អង្ករ។ 13. ស៊ីមេទ្រីស្វ៊ែរនៃវាលអេឡិចត្រូស្តាត

ការចោទប្រកាន់ផ្ទុយ។

ដោយសារការមិនតម្រង់ទិស និងការមិនតិត្ថិភាពនៃចំណងអ៊ីយ៉ុង វាមានថាមពលខ្លាំងបំផុតនៅពេលដែលអ៊ីយ៉ុងនីមួយៗត្រូវបានហ៊ុំព័ទ្ធដោយចំនួនអតិបរមានៃអ៊ីយ៉ុងនៃសញ្ញាផ្ទុយ។ ដោយសារតែនេះ ទម្រង់ដែលពេញចិត្តបំផុតនៃអត្ថិភាពនៃសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងគឺគ្រីស្តាល់។ ជាឧទាហរណ៍ នៅក្នុងគ្រីស្តាល់ NaCl សារធាតុនីមួយៗមាន anions ចំនួនប្រាំមួយជាអ្នកជិតខាងដែលនៅជិតបំផុត។

មានតែនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័នទេដែលសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងមាននៅក្នុងទម្រង់នៃម៉ូលេគុលដែលមិនទាក់ទង។

នៅក្នុងសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង លេខសំរបសំរួលមិនអាស្រ័យលើភាពជាក់លាក់នៃរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមដូចនៅក្នុងសមាសធាតុ covalent នោះទេ ប៉ុន្តែត្រូវបានកំណត់ដោយសមាមាត្រនៃទំហំនៃអ៊ីយ៉ុង។ ជាមួយនឹងសមាមាត្រនៃរ៉ាឌីអ៊ីយ៉ុងក្នុងចន្លោះ 0.41 - 0.73 ការសម្របសម្រួល octahedral នៃអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានអង្កេតដោយមានសមាមាត្រ 0.73-1.37 - ការសម្របសម្រួលគូប។ល។

ដូច្នេះនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងគឺជាសារធាតុគ្រីស្តាល់។ គោលគំនិតនៃម៉ូលេគុលអ៊ីយ៉ុងពីរ ឧទាហរណ៍ NaCL, CsCl មិនអាចអនុវត្តបានចំពោះពួកវាទេ។ គ្រីស្តាល់នីមួយៗត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអ៊ីយ៉ុងមួយចំនួនធំ។

ចំណងអ៊ីយ៉ុងអាចត្រូវបានតំណាងថាជាចំណងប៉ូលកំណត់ ដែលបន្ទុកដ៏មានប្រសិទ្ធភាពនៃអាតូមគឺជិតនឹងការរួបរួម។ សម្រាប់​ចំណង​ដែល​មិនមាន​ប៉ូល​សុទ្ធសាធ បន្ទុក​ដ៏មាន​ប្រសិទ្ធភាព​នៃ​អាតូម​គឺ​សូន្យ។ នៅក្នុងសារធាតុពិត ចំណងអ៊ីយ៉ុងសុទ្ធ និងចំណងកូវ៉ាលេនសុទ្ធគឺកម្រណាស់។ សមាសធាតុភាគច្រើនមានលក្ខណៈមធ្យមនៃចំណងរវាង covalent ដែលមិនមានប៉ូល និងប៉ូលអ៊ីយ៉ុង។ នោះគឺនៅក្នុងសមាសធាតុទាំងនេះ ចំណង covalent មានតួអក្សរអ៊ីយ៉ុងដោយផ្នែក។ ធម្មជាតិនៃចំណងអ៊ីយ៉ុង និងកូវ៉ាលេននៅក្នុងសារធាតុពិតត្រូវបានបង្ហាញក្នុងរូបភាពទី 14 ។

អង្ករ។ 14. និស្ស័យ Ionic និង covalent នៃចំណង។

សមាមាត្រនៃធម្មជាតិ ionic នៃចំណងត្រូវបានគេហៅថា កម្រិតនៃ ionicity ។ វាត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការចោទប្រកាន់ដ៏មានប្រសិទ្ធភាពនៃអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុល។ កម្រិតនៃ ionicity កើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃភាពខុសគ្នានៃ electronegativity នៃអាតូមធាតុផ្សំរបស់វា។

ការភ្ជាប់ដែក

នៅក្នុងអាតូមដែក អេឡិចត្រុងខាងក្រៅត្រូវបានរក្សាខ្សោយជាងអាតូមមិនមែនលោហធាតុ។ នេះបណ្តាលឱ្យបាត់បង់ការតភ្ជាប់នៃអេឡិចត្រុងជាមួយអាតូមបុគ្គលសម្រាប់រយៈពេលដ៏យូរគ្រប់គ្រាន់នៃពេលវេលានិងសង្គមនិយមរបស់ពួកគេ។ ក្រុមសង្គមនៃអេឡិចត្រុងខាងក្រៅត្រូវបានបង្កើតឡើង។ អត្ថិភាពនៃប្រព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចបែបនេះនាំទៅដល់ការលេចចេញនូវកម្លាំងដែលរក្សាអ៊ីយ៉ុងលោហៈវិជ្ជមានក្នុងស្ថានភាពជិតស្និទ្ធ ទោះបីជាមានបន្ទុកស្រដៀងគ្នារបស់វាក៏ដោយ។ ចំណងបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាចំណងលោហធាតុ។ ចំណងបែបនេះគឺជាលក្ខណៈសម្រាប់តែលោហៈ ហើយមាននៅក្នុងសភាពរឹង និងរាវនៃរូបធាតុ។ ចំណង​លោហធាតុ គឺជា​ប្រភេទ​នៃ​ចំណង​គីមី។ វាត្រូវបានផ្អែកលើសង្គមភាវូបនីយកម្មនៃអេឡិចត្រុងខាងក្រៅដែលបាត់បង់ទំនាក់ទំនងជាមួយអាតូមហើយដូច្នេះត្រូវបានគេហៅថាអេឡិចត្រុងសេរី (រូបភាព 15) ។

អង្ករ។ 15. ការភ្ជាប់លោហៈ។

ការពិតខាងក្រោមបញ្ជាក់ពីអត្ថិភាពនៃចំណងលោហធាតុ។ លោហធាតុទាំងអស់មានចរន្តកំដៅខ្ពស់ និងចរន្តអគ្គិសនីខ្ពស់ ដែលត្រូវបានផ្តល់ដោយវត្តមានរបស់អេឡិចត្រុងសេរី។ លើសពីនេះ កាលៈទេសៈដូចគ្នាកំណត់ការឆ្លុះបញ្ចាំងដ៏ល្អនៃលោហធាតុទៅនឹងការ irradiation ពន្លឺ ភាពភ្លឺស្វាង និងភាពស្រអាប់ ភាពប្លាស្ទិកខ្ពស់ និងមេគុណសីតុណ្ហភាពវិជ្ជមាននៃធន់នឹងអគ្គិសនី។

ស្ថេរភាពនៃបន្ទះគ្រីស្តាល់នៃលោហៈមិនអាចពន្យល់បានដោយប្រភេទនៃចំណងដូចជាអ៊ីយ៉ុង និងកូវ៉ាលេន។ ការភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុងរវាងអាតូមដែកដែលមានទីតាំងនៅថ្នាំងនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់គឺមិនអាចទៅរួចទេព្រោះវាមានបន្ទុកដូចគ្នា។ ចំណង covalent រវាងអាតូមដែកក៏មិនទំនងដែរ ព្រោះអាតូមនីមួយៗមានអ្នកជិតខាងពី 8 ទៅ 12 ហើយការបង្កើតចំណង covalent ជាមួយនឹងគូអេឡិចត្រុងរួមគ្នាជាច្រើនមិនត្រូវបានគេដឹងនោះទេ។

រចនាសម្ព័ន្ធដែកត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការពិតដែលថាពួកគេមានការរៀបចំដ៏កម្រនៃអាតូម (ចម្ងាយអន្តរនុយក្លេអ៊ែរមានទំហំធំ) និងមួយចំនួនធំនៃអ្នកជិតខាងដែលនៅជិតបំផុតសម្រាប់អាតូមនីមួយៗនៅក្នុងបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់។ តារាងទី 1 រាយបញ្ជីរចនាសម្ព័ន្ធដែកធម្មតាចំនួនបី។

តារាងទី 1

លក្ខណៈនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃលោហៈទូទៅបំផុតទាំងបី

យើងឃើញថាអាតូមនីមួយៗចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងមួយចំនួនធំ (ឧទាហរណ៍ 8 អាតូម)។ ចំណងមួយចំនួនធំបែបនេះ (ជាមួយអាតូម 8 ឬ 12) មិនអាចត្រូវបានធ្វើមូលដ្ឋានីយកម្មក្នុងពេលដំណាលគ្នាក្នុងលំហ។ ការប្រាស្រ័យទាក់ទងគួរតែត្រូវបានអនុវត្តដោយសារតែការអនុលោមនៃចលនាលំយោលនៃអេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃអាតូមនីមួយៗដែលជាលទ្ធផលដែលការប្រមូលផ្តុំនៃអេឡិចត្រុងខាងក្រៅទាំងអស់នៃគ្រីស្តាល់កើតឡើងជាមួយនឹងការបង្កើតឧស្ម័នអេឡិចត្រុង។ នៅក្នុងលោហធាតុជាច្រើន វាគ្រប់គ្រាន់ក្នុងការយកអេឡិចត្រុងមួយពីអាតូមនីមួយៗដើម្បីបង្កើតជាចំណងលោហធាតុ។ នេះ​ជា​អ្វី​ដែល​គេ​សង្កេត​ឃើញ​សម្រាប់​លីចូម​ដែល​មាន​អេឡិចត្រុង​តែ​មួយ​គត់​នៅ​ក្នុង​សម្បក​ខាង​ក្រៅ។ គ្រីស្តាល់លីចូមគឺជាបន្ទះឈើនៃលី + អ៊ីយ៉ុង (បាល់ដែលមានកាំ 0.068 nm) ហ៊ុំព័ទ្ធដោយឧស្ម័នអេឡិចត្រុង។

អង្ករ។ 16. ប្រភេទផ្សេងគ្នានៃការវេចខ្ចប់គ្រីស្តាល់: a-hexagonal close packing; ខ - ការវេចខ្ចប់គូបដែលផ្តោតលើមុខ; ការវេចខ្ចប់ B-cubic ។

មានភាពស្រដៀងគ្នារវាងចំណងលោហៈ និង covalent ។ វាស្ថិតនៅក្នុងការពិតដែលថាចំណងទាំងពីរប្រភេទគឺផ្អែកលើសង្គមភាវូបនីយកម្មនៃអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ចំណង covalent ភ្ជាប់តែអាតូមជិតខាងពីរប៉ុណ្ណោះ ហើយអេឡិចត្រុងរួមគ្នាគឺនៅជិតនឹងអាតូមដែលតភ្ជាប់។ នៅក្នុងចំណងលោហធាតុ អាតូមជាច្រើនចូលរួមក្នុងសង្គមភាវូបនីយកម្មនៃអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់។

ដូច្នេះហើយ គំនិតនៃចំណងលោហធាតុត្រូវបានភ្ជាប់គ្នាដោយនិរន្តរភាពជាមួយនឹងគោលគំនិតនៃលោហធាតុដែលជាសំណុំនៃស្នូលអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមានជាមួយនឹងគម្លាតធំរវាងអ៊ីយ៉ុងដែលពោរពេញទៅដោយឧស្ម័នអេឡិចត្រុង ខណៈដែលនៅកម្រិតម៉ាក្រូស្កូប ប្រព័ន្ធនៅតែអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី។

បន្ថែមពីលើប្រភេទនៃចំណងគីមីដែលបានពិភាក្សាខាងលើ មានប្រភេទផ្សេងទៀតនៃចំណងដែលមានលក្ខណៈអន្តរម៉ូលេគុល៖ ចំណងអ៊ីដ្រូសែន អន្តរកម្ម van der Waals អន្តរកម្មអ្នកទទួលជំនួយ។

អន្តរកម្មអ្នកទទួល-ម្ចាស់ជំនួយនៃម៉ូលេគុល

យន្តការនៃការបង្កើតចំណង covalent ដោយសារតែពពកអេឡិចត្រុងពីរនៃអាតូមមួយ និងគន្លងសេរីនៃមួយទៀតត្រូវបានគេហៅថា donor-acceptor ។ អាតូមឬភាគល្អិតដែលផ្តល់ពពកអេឡិចត្រុងពីរសម្រាប់ការទំនាក់ទំនងត្រូវបានគេហៅថាម្ចាស់ជំនួយ។ អាតូម ឬភាគល្អិតដែលមានគន្លងសេរីដែលទទួលយកគូអេឡិចត្រុងនេះត្រូវបានគេហៅថាអ្នកទទួលយក។

ប្រភេទសំខាន់ៗនៃអន្តរកម្មអន្តរកម្ម។ ចំណងអ៊ីដ្រូសែន

រវាងម៉ូលេគុល valence-saturated នៅចម្ងាយលើសពីទំហំភាគល្អិត កម្លាំងអេឡិចត្រូស្ទិចនៃការទាក់ទាញអន្តរម៉ូលេគុលអាចលេចឡើង។ ពួកគេត្រូវបានគេហៅថាកងកម្លាំង van der Waals ។ អន្តរកម្មរបស់ van der Waals តែងតែមានរវាងអាតូមដែលមានគម្លាតយ៉ាងជិតស្និទ្ធ ប៉ុន្តែដើរតួយ៉ាងសំខាន់តែក្នុងករណីដែលមិនមានយន្តការភ្ជាប់ខ្លាំងជាង។ អន្តរកម្មខ្សោយនេះជាមួយនឹងថាមពលលក្ខណៈនៃ 0.2 eV/អាតូមកើតឡើងរវាងអាតូមអព្យាក្រឹត និងរវាងម៉ូលេគុល។ ឈ្មោះនៃអន្តរកម្មត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងឈ្មោះរបស់ van der Waals ចាប់តាំងពីវាគឺជាគាត់ដែលបានស្នើដំបូងថាសមីការនៃរដ្ឋដោយគិតគូរពីអន្តរកម្មខ្សោយរវាងម៉ូលេគុលឧស្ម័នពិពណ៌នាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃឧស្ម័នពិតប្រសើរជាងសមីការនៃ ស្ថានភាពនៃឧស្ម័នដ៏ល្អ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ធម្មជាតិនៃកម្លាំងដ៏ទាក់ទាញនេះត្រូវបានពន្យល់តែនៅក្នុងឆ្នាំ 1930 ដោយទីក្រុងឡុងដ៍ប៉ុណ្ណោះ។ នាពេលបច្ចុប្បន្ន អន្តរកម្មបីប្រភេទខាងក្រោមត្រូវបានសន្មតថាជាការទាក់ទាញរបស់ Van der Waals: ការតំរង់ទិស ការបញ្ចូល ការបែកខ្ញែក (ឥទ្ធិពលទីក្រុងឡុងដ៍)។ ថាមពលទាក់ទាញរបស់ van der Waals ត្រូវបានកំណត់ដោយផលបូកនៃអន្តរកម្មនៃការតំរង់ទិស ការចាប់ផ្តើម និងការបែកខ្ញែក។

E int = E op + E ind + E disp (5) ។

អន្តរកម្មតំរង់ទិស (ឬអន្តរកម្ម dipole-dipole) ត្រូវបានបង្ហាញរវាងម៉ូលេគុលប៉ូល ដែលនៅពេលចូលទៅជិត បង្វែរ (ទិស) ឆ្ពោះទៅរកគ្នាទៅវិញទៅមកជាមួយប៉ូលទល់មុខ ដូច្នេះថាមពលសក្តានុពលនៃប្រព័ន្ធម៉ូលេគុលមានតិចតួចបំផុត។ ថាមពលនៃអន្តរកម្មការតំរង់ទិសគឺកាន់តែសំខាន់ ពេលវេលា dipole នៃម៉ូលេគុល µ កាន់តែធំ និងចម្ងាយរវាង l តូចជាងរវាងពួកវា៖

អ៊ី op \u003d - (μ 1 μ 2) 2 / (8π 2 ∙ε 0 ∙l 6) (6),

ដែល ε 0 គឺជាថេរអគ្គិសនី។

អន្តរកម្មអាំងឌុចស្យុងត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងដំណើរការនៃប៉ូលនៃម៉ូលេគុលដោយ dipoles ជុំវិញ។ វាកាន់តែសំខាន់ α នៃម៉ូលេគុលមិនប៉ូលកាន់តែខ្ពស់ និងពេលវេលា dipole μនៃម៉ូលេគុលប៉ូលកាន់តែធំ។

E ind \u003d - (αμ 2) / (8π 2 ∙ε 0 ∙l 6) (7) ។

polarizability α នៃម៉ូលេគុលមិនមានប៉ូលត្រូវបានគេហៅថា deformation polarizability ព្រោះវាជាប់ទាក់ទងនឹងការខូចទ្រង់ទ្រាយនៃភាគល្អិត ខណៈដែល μ កំណត់លក្ខណៈនៃការផ្លាស់ទីលំនៅរបស់ពពកអេឡិចត្រុង និងស្នូលទាក់ទងទៅនឹងទីតាំងពីមុនរបស់ពួកគេ។

អន្តរកម្មនៃការបែកខ្ចាត់ខ្ចាយ (ឥទ្ធិពលទីក្រុងឡុងដ៍) កើតឡើងនៅក្នុងម៉ូលេគុលណាមួយ ដោយមិនគិតពីរចនាសម្ព័ន្ធ និងបន្ទាត់រាងប៉ូល។ ដោយសារតែភាពមិនស៊ីសង្វាក់គ្នាភ្លាមៗនៃមជ្ឈមណ្ឌលទំនាញនៃបន្ទុកនៃពពកអេឡិចត្រុង និងស្នូល ឌីប៉ូលភ្លាមៗត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលបណ្តាលឱ្យមានឌីប៉ូលភ្លាមៗនៅក្នុងភាគល្អិតផ្សេងទៀត។ ចលនានៃ dipoles ភ្លាមៗក្លាយជាសំរបសំរួល។ ជាលទ្ធផល ភាគល្អិតជិតខាងជួបប្រទះការទាក់ទាញគ្នាទៅវិញទៅមក។ ថាមពលអន្តរកម្មនៃការបែកខ្ចាត់ខ្ចាយគឺអាស្រ័យលើថាមពលអ៊ីយ៉ូដ E I និងប៉ូលានៃម៉ូលេគុលα

E disp \u003d - (E I 1 ∙ E I 2) ∙ α 1 α 2 / (E I 1 + E I 2) l 6 (8) ។

ចំណងអ៊ីដ្រូសែនមានតួអក្សរកម្រិតមធ្យមរវាង valence និងអន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុល។ ថាមពលនៃចំណងអ៊ីដ្រូសែនមានកម្រិតទាប 8-80 kJ/mol ប៉ុន្តែវាខ្ពស់ជាងថាមពលអន្តរកម្ម van der Waals ។ ចំណងអ៊ីដ្រូសែន គឺជាលក្ខណៈនៃវត្ថុរាវដូចជា ទឹក ជាតិអាល់កុល អាស៊ីត ហើយកើតឡើងដោយសារអាតូមអ៊ីដ្រូសែនប៉ូល្លាសវិជ្ជមាន។ ទំហំតូច និងអវត្ដមាននៃអេឡិចត្រុងខាងក្នុងអនុញ្ញាតឱ្យអាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលមាននៅក្នុងអង្គធាតុរាវក្នុងសមាសធាតុណាមួយចូលទៅក្នុងអន្តរកម្មបន្ថែមជាមួយអាតូមប៉ូលអវិជ្ជមាននៃម៉ូលេគុលផ្សេងទៀត ឬម៉ូលេគុលដូចគ្នាដែលមិនត្រូវបានចងភ្ជាប់ជាមួយវា។

A δ- - H δ+ .... A δ- - H δ+ ។

នោះគឺមានទំនាក់ទំនងនៃម៉ូលេគុល។ ការផ្សារភ្ជាប់គ្នានៃម៉ូលេគុលនាំឱ្យមានការថយចុះនៃភាពប្រែប្រួលការកើនឡើងនៃចំណុចរំពុះនិងកំដៅនៃការហួតការកើនឡើងនៃ viscosity និង dielectric ថេរនៃសារធាតុរាវ។

ទឹកគឺជាសារធាតុដែលសមស្របជាពិសេសសម្រាប់ការបង្កើតចំណងអ៊ីដ្រូសែន ចាប់តាំងពីម៉ូលេគុលរបស់វាមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរ និងគូទោលពីរនៅអាតូមអុកស៊ីសែន។ នេះបណ្តាលឱ្យមានពេល dipole ខ្ពស់នៃម៉ូលេគុល (μ D = 1.86 D) និងសមត្ថភាពក្នុងការបង្កើតចំណងអ៊ីដ្រូសែនចំនួនបួន: ពីរជាអ្នកបរិច្ចាគប្រូតុង និងពីរជាអ្នកទទួលប្រូតុង

(H 2 O .... N - O ... H 2 O) 2 ដង។

វាត្រូវបានគេស្គាល់ពីការពិសោធន៍ថាជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៅក្នុងស៊េរីនៃសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែននៃធាតុនៃដំណាក់កាលទីបីនិងជាបន្តបន្ទាប់ចំណុចរំពុះកើនឡើង។ ប្រសិនបើគំរូនេះត្រូវបានអនុវត្តចំពោះទឹក នោះចំណុចរំពុះរបស់វាមិនគួរមាន 100 0 C ទេ ប៉ុន្តែ 280 0 C. ភាពផ្ទុយគ្នានេះបញ្ជាក់ពីអត្ថិភាពនៃចំណងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងទឹក។

ការពិសោធន៍បានបង្ហាញថាសហការីម៉ូលេគុលត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងរាវ និងជាពិសេសនៅក្នុងទឹករឹង។ ទឹកកកមានបន្ទះគ្រីស្តាល់ tetrahedral ។ នៅចំកណ្តាលនៃ tetrahedron មានអាតូមអុកស៊ីសែននៃម៉ូលេគុលទឹកមួយ នៅចំនុចកំពូលទាំងបួនមានអាតូមអុកស៊ីសែននៃម៉ូលេគុលជិតខាង ដែលត្រូវបានតភ្ជាប់ដោយចំណងអ៊ីដ្រូសែនជាមួយប្រទេសជិតខាងដែលនៅជិតបំផុត។ នៅក្នុងទឹករាវ ចំណងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបំបែកដោយផ្នែក ហើយនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា លំនឹងថាមវន្តត្រូវបានសង្កេតឃើញរវាងសហការីនៃម៉ូលេគុល និងម៉ូលេគុលសេរី។

វិធីសាស្ត្រ Valence Bond

ទ្រឹស្ដីនៃចំណងវ៉ាឡេនស៍ ឬគូអេឡិចត្រុងដែលបានធ្វើមូលដ្ឋានីយកម្ម សន្មត់ថាគូអាតូមនីមួយៗនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយត្រូវបានរក្សារួមគ្នាដោយគូអេឡិចត្រុងរួមគ្នាមួយ ឬច្រើន។ នៅក្នុងការតំណាងនៃទ្រឹស្ដីនៃចំណង valence ចំណងគីមីត្រូវបានធ្វើមូលដ្ឋានីយកម្មរវាងអាតូមពីរ ពោលគឺវាជាពីរកណ្តាល និងពីរអេឡិចត្រុង។

វិធីសាស្រ្តនៃមូលបត្របំណុលគឺផ្អែកលើបទប្បញ្ញត្តិសំខាន់ៗដូចខាងក្រោមៈ

គូអាតូមនីមួយៗនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយត្រូវបានរក្សារួមគ្នាដោយគូអេឡិចត្រុងរួមគ្នាមួយ ឬច្រើន;

ចំណង covalent តែមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអេឡិចត្រុងពីរជាមួយនឹងការបង្វិលប្រឆាំងប៉ារ៉ាឡែលដែលមានទីតាំងនៅគន្លង valence នៃអាតូមផ្សារភ្ជាប់;

នៅពេលដែលចំណងមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង, មុខងាររលកនៃអេឡិចត្រុងត្រួតលើគ្នាដែលនាំឱ្យមានការកើនឡើងនៃដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងរវាងអាតូមនិងការថយចុះនៃថាមពលសរុបនៃប្រព័ន្ធ;

"ចំណងគីមី" - ថាមពលនៃការបំផ្លាញបន្ទះឈើទៅជាអ៊ីយ៉ុង _Ecool = Ures ។ បទប្បញ្ញត្តិសំខាន់ៗនៃវិធីសាស្ត្រ MO ។ ប្រភេទនៃអាតូម AO ត្រួតលើគ្នា។ ការផ្សារភ្ជាប់ និងការបន្ធូរ MOs ជាមួយនឹងការរួមបញ្ចូលគ្នានៃគន្លងអាតូមិក s និង s pz និង pz px និង px ។ ហ.ស៊ី? គ-ហ. ? - មេគុណនៃការច្រានចោល។ ខេហ្វ = ។ អូ។ ទ្រឹស្តីជាមូលដ្ឋាននៃការភ្ជាប់គីមី។

"ប្រភេទនៃចំណងគីមី" - សារធាតុដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុងបង្កើតបានជាបន្ទះគ្រីស្តាល់អ៊ីយ៉ុង។ អាតូម។ ភាពអវិជ្ជមានអេឡិចត្រូ។ MOU lyceum №18 គ្រូបង្រៀនគីមីវិទ្យា Kalinina L.A. អ៊ីយ៉ុង។ ឧទាហរណ៍៖ Na1+ និង Cl1-, Li1+ និង F1- Na1+ + Cl1- = Na(:Cl:) ។ ប្រសិនបើអ៊ី - ចូលរួម - អ៊ីយ៉ុងត្រូវបានចោទប្រកាន់អវិជ្ជមាន។ ស៊ុមអាតូមិចមានកម្លាំងខ្ពស់។

"ជីវិតរបស់ Mendeleev" - នៅថ្ងៃទី 18 ខែកក្កដា D.I. Mendeleev បានបញ្ចប់ការសិក្សាពីកន្លែងហាត់ប្រាណ Tobolsk ។ ថ្ងៃទី 9 ខែសីហា ឆ្នាំ 1850 ដល់ថ្ងៃទី 20 ខែមិថុនា ឆ្នាំ 1855 ពេលកំពុងសិក្សានៅវិទ្យាស្ថានគរុកោសល្យធំ។ “ប្រសិនបើអ្នកមិនស្គាល់ឈ្មោះទេ នោះចំណេះដឹងនឹងស្លាប់” K. Liney ។ ជីវិតនិងការងាររបស់ D.I. Mendeleev ។ Ivan Pavlovich Mendeleev (១៧៨៣ - ១៨៤៧) ឪពុករបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រ។ ការរកឃើញនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់។

"ប្រភេទនៃចំណងគីមី" - H3N ។ អាល់2O3. រចនាសម្ព័ន្ធនៃរូបធាតុ។ H2S MgO. H2. គ។ MgS.CS2. I. សរសេររូបមន្តនៃសារធាតុ៖ 1.c K.N.S. 2. ជាមួយ K.P.S. 3. ជាមួយ I.S. K.N.S. ណាអេហ្វ។ C.K.P.S. កំណត់ប្រភេទនៃចំណងគីមី។ តើម៉ូលេគុលមួយណាដែលត្រូវនឹងគ្រោងការណ៍៖ A A?

"Mendeleev" - ធាតុទាំងបីរបស់ Dobereiner ។ ឧស្ម័ន។ ការងារ។ ជីវិតនិងសមិទ្ធិផលវិទ្យាសាស្ត្រ។ ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុ (ទម្រង់វែង) ។ ច្បាប់ Newlands នៃ Octaves ។ សកម្មភាពវិទ្យាសាស្ត្រ។ ដំណោះស្រាយ។ ដំណាក់កាលថ្មីនៃជីវិត។ កំណែទីពីរនៃប្រព័ន្ធធាតុរបស់ Mendeleev ។ ផ្នែកនៃតារាងធាតុរបស់ L. Meyer ។ ការរកឃើញនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់ (1869) ។

"ជីវិតនិងការងាររបស់ Mendeleev" - Ivan Pavlovich Mendeleev (1783 - 1847) ឪពុករបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រ។ ឆ្នាំ 1834 ថ្ងៃទី 27 ខែមករា (ថ្ងៃទី 6 ខែកុម្ភៈ) - D.I. Mendeleev កើតនៅទីក្រុង Tobolsk ក្នុងស៊ីបេរី។ ឆ្នាំ 1907 ថ្ងៃទី 20 ខែមករា (ថ្ងៃទី 2 ខែកុម្ភៈ) D.I. Mendeleev បានស្លាប់ដោយសារជំងឺខ្សោយបេះដូង។ ឌី. Menedeleev (តំបន់កាហ្សាក់ស្ថានខាងត្បូង ទីក្រុង Shymkent)។ ឧស្សាហកម្ម។ នៅថ្ងៃទី 18 ខែកក្កដាឆ្នាំ 1849 D.I. Mendeleev បានបញ្ចប់ការសិក្សាពីកន្លែងហាត់ប្រាណ Tobolsk ។

លេខកិច្ចការ 1

ពីបញ្ជីដែលបានស្នើសូមជ្រើសរើសសមាសធាតុពីរដែលក្នុងនោះមានចំណងគីមីអ៊ីយ៉ុង។

• 1. Ca(ClO 2) ២
• 2. HClO ៣
• 3.NH4Cl
• 4. HClO ៤
• 5.Cl2O7

ចម្លើយ៖ ១៣

ក្នុងករណីភាគច្រើន វត្តមាននៃចំណងអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងសមាសធាតុអាចត្រូវបានកំណត់ដោយការពិតដែលថាឯកតារចនាសម្ព័ន្ធរបស់វាក្នុងពេលដំណាលគ្នារួមបញ្ចូលអាតូមនៃលោហៈធម្មតានិងអាតូមមិនមែនលោហធាតុ។

នៅលើមូលដ្ឋាននេះ យើងកំណត់ថាមានចំណងអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងសមាសធាតុលេខ 1 - Ca(ClO 2) 2 ដោយសារតែ នៅក្នុងរូបមន្តរបស់វា គេអាចមើលឃើញអាតូមនៃលោហៈកាល់ស្យូមធម្មតា និងអាតូមនៃលោហៈមិនមែនលោហធាតុ - អុកស៊ីហ្សែន និងក្លរីន។

ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ មិនមានសមាសធាតុបន្ថែមដែលមានទាំងអាតូមលោហៈ និងមិនមែនលោហធាតុនៅក្នុងបញ្ជីនេះទេ។

ក្នុងចំណោមសមាសធាតុដែលបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងកិច្ចការមានក្លរីតអាម៉ូញ៉ូម ដែលក្នុងនោះចំណងអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានដឹងរវាងអាម៉ូញ៉ូម cation NH 4 + និងក្លរួអ៊ីយ៉ុង Cl − ។

លេខកិច្ចការ 2

ពីបញ្ជីដែលបានស្នើសូមជ្រើសរើសសមាសធាតុពីរដែលប្រភេទនៃចំណងគីមីគឺដូចគ្នាទៅនឹងម៉ូលេគុលហ្វ្លុយអូរីន។

1) អុកស៊ីសែន

2) នីទ្រីកអុកស៊ីដ (II)

3) អ៊ីដ្រូសែន bromide

4) សូដ្យូមអ៊ីយ៉ូត

សរសេរលេខនៃការតភ្ជាប់ដែលបានជ្រើសរើសនៅក្នុងវាលចម្លើយ។

ចម្លើយ៖ ១៥

ម៉ូលេគុលហ្វ្លុយអូរីន (F 2) មានអាតូមពីរនៃធាតុគីមីដែលមិនមែនជាលោហធាតុ ដូច្នេះចំណងគីមីនៅក្នុងម៉ូលេគុលនេះគឺ covalent មិនមែនប៉ូឡា។

ចំណងដែលមិនមែនជាប៉ូលនៃ covalent អាចដឹងបានតែរវាងអាតូមនៃធាតុគីមីដូចគ្នានៃមិនមែនលោហៈ។

ក្នុង​ចំណោម​ជម្រើស​ដែល​បាន​ស្នើ​ឡើង មាន​តែ​អុកស៊ីហ្សែន និង​ពេជ្រ​ប៉ុណ្ណោះ​ដែល​មាន​ប្រភេទ​ចំណង​ដែល​មិន​រាង​ប៉ូល​កូវ៉ាឡង់។ ម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនគឺ diatomic មានអាតូមនៃធាតុគីមីមួយនៃមិនមែនលោហៈ។ ពេជ្រមានរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម ហើយនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា អាតូមកាបូននីមួយៗដែលមិនមែនជាលោហធាតុ ត្រូវបានភ្ជាប់ជាមួយអាតូមកាបូន 4 ផ្សេងទៀត។

នីទ្រីកអុកស៊ីដ (II) គឺជាសារធាតុដែលមានម៉ូលេគុលដែលបង្កើតឡើងដោយអាតូមនៃលោហៈពីរផ្សេងគ្នា។ ដោយសារអេឡិចត្រុងនៃអាតូមផ្សេងគ្នាគឺតែងតែខុសគ្នា គូអេឡិចត្រុងដែលបានចែករំលែកនៅក្នុងម៉ូលេគុលត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកធាតុអេឡិចត្រុងបន្ថែមទៀត ក្នុងករណីនេះអុកស៊ីហ្សែន។ ដូច្នេះចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុល NO គឺជាប៉ូលកូវ៉ាលេន។

អ៊ីដ្រូសែនប្រូមីត ក៏មានម៉ូលេគុលឌីអាតូមិក ដែលបង្កើតឡើងដោយអាតូមអ៊ីដ្រូសែន និងប្រូមីន។ គូអេឡិចត្រុងដែលបានចែករំលែកបង្កើតជាចំណង H-Br ត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទៅជាអាតូម bromine អេឡិចត្រុងបន្ថែមទៀត។ ចំណងគីមីនៅក្នុងម៉ូលេគុល HBr ក៏ជាប៉ូលកូវ៉ាលេនផងដែរ។

សូដ្យូម អ៊ីយ៉ូត គឺជាសារធាតុអ៊ីយ៉ុង ដែលបង្កើតឡើងដោយ អ៊ីយ៉ូតដែក និងអ៊ីយ៉ូត អ៊ីយ៉ូត។ ចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុល NaI ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារតែការផ្ទេរអេឡិចត្រុងពី 3 ស-គន្លង​នៃ​អាតូម​សូដ្យូម (អាតូម​សូដ្យូម​ប្រែ​ទៅ​ជា​ស៊ីយ៉ូត​) ទៅ​ជា​អាតូម​សូដ្យូម 5 ទំ-គន្លងនៃអាតូមអ៊ីយ៉ូត (អាតូមអ៊ីយ៉ូតប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ូត) ។ ចំណងគីមីបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាអ៊ីយ៉ុង។

លេខកិច្ចការ 3

ពីបញ្ជីដែលបានស្នើសូមជ្រើសរើសសារធាតុពីររវាងម៉ូលេគុលដែលចំណងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើង។

• 1. C 2 H ៦
• 2.C2H5OH
• 3.H2O
• ៤.CH ៣ OCH ៣
• 5. CH 3 COCH ៣

សរសេរលេខនៃការតភ្ជាប់ដែលបានជ្រើសរើសនៅក្នុងវាលចម្លើយ។

ចម្លើយ៖ ២៣

ការពន្យល់៖

ចំណងអ៊ីដ្រូសែនកើតឡើងនៅក្នុងសារធាតុនៃរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុល ដែលក្នុងនោះមានចំណង covalent H-O, H-N, H-F ។ ទាំងនោះ។ ចំណង covalent នៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន ជាមួយនឹងអាតូមនៃធាតុគីមីទាំងបីដែលមាន electronegativity ខ្ពស់បំផុត។

ដូច្នេះ ជាក់ស្តែង មានចំណងអ៊ីដ្រូសែនរវាងម៉ូលេគុល៖

2) គ្រឿងស្រវឹង

3) phenols

4) អាស៊ីត carboxylic

5) អាម៉ូញាក់

6) អាមីនបឋមនិងមធ្យម

7) អាស៊ីត hydrofluoric

លេខកិច្ចការ 4

ពីបញ្ជីដែលបានស្នើសូមជ្រើសរើសសមាសធាតុពីរដែលមានចំណងគីមីអ៊ីយ៉ុង។

• 1. PCl ៣
• 2.CO2
• 3.NaCl
• 4. ហ 2 ស
• 5. MgO

សរសេរលេខនៃការតភ្ជាប់ដែលបានជ្រើសរើសនៅក្នុងវាលចម្លើយ។

ចម្លើយ៖ ៣៥

ការពន្យល់៖

នៅក្នុងករណីភាគច្រើនលើសលប់ វាអាចត្រូវបានសន្និដ្ឋានថាមានប្រភេទអ៊ីយ៉ុងនៃចំណងនៅក្នុងសមាសធាតុមួយដោយការពិតដែលថាសមាសភាពនៃឯកតារចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុមួយក្នុងពេលដំណាលគ្នារួមបញ្ចូលអាតូមនៃលោហៈធម្មតានិងអាតូមមិនមែនលោហធាតុ។

នៅលើមូលដ្ឋាននេះ យើងកំណត់ថាមានចំណងអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងសមាសធាតុលេខ 3 (NaCl) និង 5 (MgO) ។

ចំណាំ*

បន្ថែមពីលើលក្ខណៈពិសេសខាងលើ វត្តមាននៃចំណងអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងសមាសធាតុអាចនិយាយបាន ប្រសិនបើឯកតារចនាសម្ព័ន្ធរបស់វាមានផ្ទុកសារធាតុអាម៉ូញ៉ូម (NH 4 +) ឬអាណាឡូកសរីរាង្គរបស់វា - alkyl ammonium RNH 3 +, dialkylammonium R 2 NH 2 +, trialkylammonium R 3 NH cations + ឬ tetraalkylammonium R 4 N + ដែល R ជារ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូនខ្លះ។ ឧទាហរណ៍ ប្រភេទនៃចំណងអ៊ីយ៉ុងកើតឡើងនៅក្នុងសមាសធាតុ (CH 3) 4 NCl រវាង cation (CH 3) 4 + និង chloride ion Cl - .

កិច្ចការទី 5

ពីបញ្ជីដែលបានស្នើសូមជ្រើសរើសសារធាតុពីរដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធដូចគ្នា។

4) អំបិលតុ

សរសេរលេខនៃការតភ្ជាប់ដែលបានជ្រើសរើសនៅក្នុងវាលចម្លើយ។

ចម្លើយ៖ ២៣

លេខកិច្ចការ 8

ពីបញ្ជីដែលបានស្នើសូមជ្រើសរើសសារធាតុពីរនៃរចនាសម្ព័ន្ធដែលមិនមែនជាម៉ូលេគុល។

2) អុកស៊ីសែន

3) ផូស្វ័រពណ៌ស

5) ស៊ីលីកុន

សរសេរលេខនៃការតភ្ជាប់ដែលបានជ្រើសរើសនៅក្នុងវាលចម្លើយ។

ចម្លើយ៖ ៤៥

លេខកិច្ចការ 11

ពីបញ្ជីដែលបានស្នើឡើង សូមជ្រើសរើសសារធាតុពីរនៅក្នុងម៉ូលេគុលដែលមានចំណងទ្វេរវាងអាតូមកាបូន និងអុកស៊ីហ្សែន។

3) សារធាតុ formaldehyde

4) អាស៊ីតអាសេទិក

5) គ្លីសេរីន

សរសេរលេខនៃការតភ្ជាប់ដែលបានជ្រើសរើសនៅក្នុងវាលចម្លើយ។

ចម្លើយ៖ ៣៤

លេខកិច្ចការ 14

ពីបញ្ជីដែលបានស្នើសូមជ្រើសរើសសារធាតុពីរដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុង។

1) អុកស៊ីសែន

3) កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (IV)

4) សូដ្យូមក្លរួ

5) កាល់ស្យូមអុកស៊ីដ

សរសេរលេខនៃការតភ្ជាប់ដែលបានជ្រើសរើសនៅក្នុងវាលចម្លើយ។

ចម្លើយ៖ ៤៥

លេខកិច្ចការ 15

ពីបញ្ជីដែលបានស្នើសូមជ្រើសរើសសារធាតុពីរដែលមានប្រភេទបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ដូចពេជ្រ។

1) ស៊ីលីកា SiO 2

2) សូដ្យូមអុកស៊ីដ Na 2 O

3) កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត CO

4) ផូស្វ័រពណ៌ស P 4

5) ស៊ីលីកុនស៊ី

សរសេរលេខនៃការតភ្ជាប់ដែលបានជ្រើសរើសនៅក្នុងវាលចម្លើយ។

ចម្លើយ៖ ១៥

លេខកិច្ចការ 20

ពីបញ្ជីដែលបានស្នើសូមជ្រើសរើសសារធាតុពីរនៅក្នុងម៉ូលេគុលដែលមានចំណងបីដងមួយ។

• 1. HCOOH
• 2.HCOH
• ៣.គ ២ ហ ៤
• ៤.ន ២
• 5.C2H2

សរសេរលេខនៃការតភ្ជាប់ដែលបានជ្រើសរើសនៅក្នុងវាលចម្លើយ។

ចម្លើយ៖ ៤៥

ការពន្យល់៖

ដើម្បីស្វែងរកចម្លើយត្រឹមត្រូវ ចូរយើងគូររូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធនៃសមាសធាតុពីបញ្ជីដែលបានបង្ហាញ៖

ដូច្នេះ យើងឃើញថាចំណងបីដងមាននៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃអាសូត និងអាសេទីលីន។ ទាំងនោះ។ ចម្លើយត្រឹមត្រូវ ៤៥

លេខកិច្ចការ 21

ពីបញ្ជីដែលបានស្នើសូមជ្រើសរើសសារធាតុពីរនៅក្នុងម៉ូលេគុលដែលមានចំណងកូវ៉ាលេនមិនប៉ូឡា។

មិនមានទ្រឹស្តីបង្រួបបង្រួមនៃចំណងគីមីទេ តាមលក្ខខណ្ឌ ចំណងគីមីត្រូវបានបែងចែកទៅជា covalent (ប្រភេទសកលនៃចំណង), ionic (ករណីពិសេសនៃចំណង covalent), លោហធាតុ និងអ៊ីដ្រូសែន។

សម្ព័ន្ធ​កូវ៉ាឡង់

ការបង្កើតចំណង covalent គឺអាចធ្វើទៅបានដោយយន្តការបីយ៉ាង៖ ការផ្លាស់ប្តូរ អ្នកទទួល-អ្នកផ្តល់ជំនួយ និង dative (Lewis) ។

យោង​ទៅ​តាម យន្តការផ្លាស់ប្តូរការបង្កើតចំណង covalent កើតឡើងដោយសារតែការធ្វើសង្គមនៃគូអេឡិចត្រុងទូទៅ។ ក្នុងករណីនេះ អាតូមនីមួយៗមានទំនោរក្នុងការទទួលបានសំបកឧស្ម័នអសកម្ម ពោលគឺឧ។ ទទួលបានកម្រិតថាមពលខាងក្រៅដែលបានបញ្ចប់។ ការបង្កើតចំណងគីមីប្រភេទផ្លាស់ប្តូរត្រូវបានបង្ហាញដោយប្រើរូបមន្ត Lewis ដែលនៅក្នុងនោះ valence electron នៃអាតូមមួយត្រូវបានតំណាងដោយចំនុច (រូបភាព 1)។

អង្ករ។ 1 ការបង្កើតចំណង covalent នៅក្នុងម៉ូលេគុល HCl ដោយយន្តការផ្លាស់ប្តូរ

ជាមួយនឹងការអភិវឌ្ឍន៍ទ្រឹស្តីនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម និងមេកានិចកង់ទិច ការបង្កើតចំណងកូវ៉ាលេនត្រូវបានតំណាងថាជាការត្រួតស៊ីគ្នានៃគន្លងអេឡិចត្រូនិច (រូបភាពទី 2) ។

អង្ករ។ 2. ការបង្កើតចំណង covalent ដោយសារតែការត្រួតស៊ីគ្នានៃពពកអេឡិចត្រុង

ការត្រួតលើគ្នានៃគន្លងអាតូមិកកាន់តែច្រើន ចំណងកាន់តែរឹងមាំ ប្រវែងចំណងកាន់តែខ្លី និងថាមពលរបស់វាកាន់តែធំ។ ចំណង covalent អាចត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការត្រួតលើគ្នានៃគន្លងផ្សេងៗ។ ជាលទ្ធផលនៃការត្រួតគ្នានៃ s-s, s-p orbitals ក៏ដូចជា d-d, p-p, d-p orbitals ដោយ lobes ចំហៀង ចំណងមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង។ កាត់កែងទៅនឹងបន្ទាត់តភ្ជាប់ស្នូលនៃអាតូម 2 ចំណងមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ចំណងមួយ - និងមួយ - អាចបង្កើតជាចំណងកូវ៉ាឡង់ច្រើន (ទ្វេ) លក្ខណៈនៃសារធាតុសរីរាង្គនៃថ្នាក់នៃ alkenes, alkadienes ជាដើម។ ចំណងមួយ - និងពីរ - បង្កើតជាចំណងកូវ៉ាឡង់ច្រើន (បីដង) លក្ខណៈនៃសរីរាង្គ សារធាតុនៃថ្នាក់នៃ alkynes (acetylenes) ។

ការបង្កើតចំណង covalent យន្តការអ្នកទទួលជំនួយពិចារណាឧទាហរណ៍នៃ cation អាម៉ូញ៉ូម៖

NH 3 + H + = NH 4 +

7 N 1s 2 2s 2 2p ៣

អាតូមអាសូតមានអេឡិចត្រុងមួយគូដោយឥតគិតថ្លៃ (អេឡិចត្រុងមិនពាក់ព័ន្ធនឹងការបង្កើតចំណងគីមីនៅក្នុងម៉ូលេគុល) ហើយអ៊ីដ្រូសែន cation មានគន្លងសេរី ដូច្នេះពួកវាជាអ្នកផ្តល់អេឡិចត្រុង និងអ្នកទទួលរៀងៗខ្លួន។

ចូរយើងពិចារណាអំពីយន្តការ dative នៃការបង្កើតចំណង covalent ដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃម៉ូលេគុលក្លរីន។

17 Cl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5

អាតូមក្លរីនមានទាំងអេឡិចត្រុងមួយគូដោយឥតគិតថ្លៃ និងគន្លងទំនេរ ដូច្នេះវាអាចបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងអ្នកបរិច្ចាគ និងអ្នកទទួល។ ដូច្នេះនៅពេលដែលម៉ូលេគុលក្លរីនត្រូវបានបង្កើតឡើង អាតូមក្លរីនមួយដើរតួជាអ្នកផ្តល់ជំនួយ និងមួយទៀតជាអ្នកទទួល។

មេ លក្ខណៈនៃចំណង covalentគឺ៖ តិត្ថិភាព (ចំណងឆ្អែតត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលអាតូមភ្ជាប់អេឡិចត្រុងជាច្រើនទៅនឹងខ្លួនវាតាមសមត្ថភាពរបស់វាអនុញ្ញាត ចំណងមិនឆ្អែតត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលចំនួនអេឡិចត្រុងដែលភ្ជាប់គឺតិចជាងសមត្ថភាពវ៉ាឡង់នៃអាតូម); directivity (តម្លៃនេះត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងធរណីមាត្រនៃម៉ូលេគុលនិងគំនិតនៃ "valence angle" - មុំរវាងចំណង) ។

ចំណងអ៊ីយ៉ុង

មិនមានសមាសធាតុដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុងសុទ្ធទេ បើទោះបីជានេះត្រូវបានយល់ថាជាស្ថានភាពចងគីមីនៃអាតូម ដែលបរិយាកាសអេឡិចត្រូនិចមានស្ថេរភាពនៃអាតូមត្រូវបានបង្កើតឡើងជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរពេញលេញនៃដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងសរុបទៅអាតូមនៃធាតុអេឡិចត្រូនិមួយបន្ថែមទៀត។ . ការភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុងគឺអាចធ្វើទៅបានតែរវាងអាតូមនៃធាតុអេឡិចត្រុង និងអេឡិចត្រុងប៉ូសស៊ីត ដែលស្ថិតក្នុងស្ថានភាពនៃអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នា - ស៊ីអ៊ីត និងអ៊ីយ៉ុង។

និយមន័យ

អ៊ីយ៉ុងហៅថា​ភាគល្អិត​ដែល​សាក​ដោយ​អេឡិចត្រុង​ដែល​បង្កើត​ឡើង​ដោយ​ការ​ផ្ដាច់ ឬ​ភ្ជាប់​អេឡិចត្រុង​ទៅ​អាតូម។

នៅពេលផ្ទេរអេឡិចត្រុង អាតូមនៃលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុមានទំនោរបង្កើតរចនាសម្ព័ន្ធស្ថេរភាពនៃសែលអេឡិចត្រុងជុំវិញស្នូលរបស់វា។ អាតូមដែលមិនមែនជាលោហធាតុបង្កើតសំបកនៃឧស្ម័ននិចលភាពជាបន្តបន្ទាប់ជុំវិញស្នូលរបស់វា ហើយអាតូមដែកបង្កើតសំបកនៃឧស្ម័នអសកម្មពីមុន (រូបភាពទី 3) ។

អង្ករ។ 3. ការបង្កើតចំណងអ៊ីយ៉ុងដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃម៉ូលេគុលក្លរួសូដ្យូម

ម៉ូលេគុលដែលចំណងអ៊ីយ៉ុងមាននៅក្នុងទម្រង់បរិសុទ្ធរបស់វាត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងស្ថានភាពចំហាយនៃសារធាតុមួយ។ ចំណងអ៊ីយ៉ុងគឺខ្លាំង, នៅក្នុងការតភ្ជាប់ជាមួយនេះ, សារធាតុដែលមានចំណងនេះមានចំណុចរលាយខ្ពស់។ មិនដូចចំណងកូវ៉ាលេនទេ ចំណងអ៊ីយ៉ុងមិនត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការដឹកនាំ និងការតិត្ថិភាពទេ ចាប់តាំងពីវាលអគ្គីសនីដែលបង្កើតឡើងដោយអ៊ីយ៉ុងធ្វើសកម្មភាពស្មើៗគ្នាលើអ៊ីយ៉ុងទាំងអស់ដោយសារស៊ីមេទ្រីស្វ៊ែរ។

ចំណងលោហៈ

ចំណងលោហធាតុត្រូវបានដឹងតែនៅក្នុងលោហធាតុ - នេះគឺជាអន្តរកម្មដែលផ្ទុកអាតូមដែកនៅក្នុងបន្ទះឈើតែមួយ។ មានតែអេឡិចត្រុង valence នៃអាតូមដែកដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់បរិមាណទាំងមូលរបស់វាចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណង។ នៅក្នុងលោហធាតុ អេឡិចត្រុងត្រូវបានផ្តាច់ចេញពីអាតូមជានិច្ច ដែលផ្លាស់ទីពេញផ្ទៃលោហៈ។ អាតូមលោហធាតុ ដែលគ្មានអេឡិចត្រុង ប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន ដែលមានទំនោរនាំអេឡិចត្រុងដែលផ្លាស់ទីឆ្ពោះទៅរកពួកវា។ ដំណើរការបន្តនេះបង្កើតបាននូវអ្វីដែលគេហៅថា "ឧស្ម័នអេឡិចត្រុង" នៅខាងក្នុងលោហៈ ដែលភ្ជាប់អាតូមលោហៈទាំងអស់យ៉ាងរឹងមាំ (រូបភាពទី 4) ។

ចំណងលោហធាតុមានភាពរឹងមាំ ដូច្នេះលោហធាតុត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយចំណុចរលាយខ្ពស់ ហើយវត្តមាននៃ "ឧស្ម័នអេឡិចត្រុង" ផ្តល់ឱ្យលោហធាតុងាយរលាយ និង ductility ។

ចំណងអ៊ីដ្រូសែន

ចំណងអ៊ីដ្រូសែន គឺជាអន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុលជាក់លាក់មួយ ពីព្រោះ ការកើតឡើង និងកម្លាំងរបស់វាអាស្រ័យទៅលើលក្ខណៈគីមីនៃសារធាតុ។ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងម៉ូលេគុលដែលអាតូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូមដែលមាន electronegativity ខ្ពស់ (O, N, S) ។ ការកើតឡើងនៃចំណងអ៊ីដ្រូសែនគឺអាស្រ័យទៅលើហេតុផលពីរយ៉ាង ទីមួយ អាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលជាប់ទាក់ទងជាមួយអាតូមអេឡិចត្រុងមិនមានអេឡិចត្រុងទេ ហើយអាចបញ្ចូលទៅក្នុងពពកអេឡិចត្រុងនៃអាតូមផ្សេងទៀតបានយ៉ាងងាយស្រួល ហើយទីពីរមាន valence s-orbital ដែលជាអ៊ីដ្រូសែន។ អាតូមអាចទទួលយកអេឡិចត្រុងគូឯកនៃអាតូមអេឡិចត្រុង និងបង្កើតចំណងជាមួយវាដោយយន្តការអ្នកទទួលអំណោយ។