ជាការពិតណាស់នេះគឺជាព័ត៌មានអប្បបរមាដែលអាចមានប្រយោជន៍សម្រាប់ការដោះស្រាយកិច្ចការ C2 ។
នៅក្នុងដំណើរការនៃការរៀបចំសិស្សសម្រាប់ការដោះស្រាយកិច្ចការ C2 អ្នកអាចផ្តល់ជូនពួកគេ។ តែងអត្ថបទនៃកិច្ចការដោយអនុលោមតាមគ្រោងការណ៍នៃការផ្លាស់ប្តូរ . កិច្ចការនេះនឹងអនុញ្ញាតឱ្យសិស្សធ្វើជាម្ចាស់វាក្យស័ព្ទ និងចងចាំពីលក្ខណៈលក្ខណៈនៃសារធាតុ។
ឧទាហរណ៍ 1៖
t o C t o C/H 2 HNO 3 (conc) NaOH, 0 o C
(CuOH) 2 CO 3 → CuO → Cu → NO 2 → X
អត្ថបទ៖ Malachite ត្រូវបាន calcined, លទ្ធផលរឹងខ្មៅត្រូវបានកំដៅនៅក្នុងស្ទ្រីមនៃអ៊ីដ្រូសែនមួយ។ សារធាតុពណ៌ក្រហមជាលទ្ធផលត្រូវបានរំលាយទាំងស្រុងនៅក្នុងអាស៊ីតនីទ្រីកប្រមូលផ្តុំ។ ឧស្ម័នពណ៌ត្នោតដែលត្រូវបានរំដោះត្រូវបានឆ្លងកាត់ដំណោះស្រាយត្រជាក់នៃសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន។
ឧទាហរណ៍ 2៖
ដំណោះស្រាយ O 2 H 2 S t o C/Al H 2 O
ZnS → SO 2 → S → Al 2 S 3 → X
អត្ថបទ៖ស័ង្កសីស៊ុលហ្វីតត្រូវបាន calcined ។ ឧស្ម័នលទ្ធផលដែលមានក្លិនស្អុយត្រូវបានឆ្លងកាត់ដំណោះស្រាយនៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតរហូតដល់មានភ្លៀងធ្លាក់ពណ៌លឿង។ ទឹកភ្លៀងត្រូវបានច្រោះចេញ ស្ងួតហួតហែង និងលាយជាមួយអាលុយមីញ៉ូម។ សមាសធាតុលទ្ធផលត្រូវបានដាក់ក្នុងទឹករហូតដល់ប្រតិកម្មឈប់។
ជំហានបន្ទាប់គឺត្រូវសួរសិស្ស បង្កើតគ្រោងការណ៍ទាំងពីរសម្រាប់ការផ្លាស់ប្តូរសារធាតុ និងអត្ថបទនៃកិច្ចការ។ ជាការពិតណាស់ "អ្នកនិពន្ធ" នៃភារកិច្ចត្រូវតែដាក់និង ការសម្រេចចិត្តផ្ទាល់ខ្លួន . ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ សិស្សនិយាយឡើងវិញនូវលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងអស់នៃសារធាតុអសរីរាង្គ។ ហើយគ្រូអាចបង្កើតធនាគារកិច្ចការ C2 ។
បន្ទាប់ពីនោះអ្នកអាច ទៅកាន់ដំណោះស្រាយនៃកិច្ចការ С2 . ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ សិស្សគូរឡើងនូវគ្រោងការណ៍នៃការបំប្លែងតាមអត្ថបទ ហើយបន្ទាប់មកសមីការប្រតិកម្មដែលត្រូវគ្នា។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះចំណុចយោងត្រូវបានបន្លិចនៅក្នុងអត្ថបទនៃភារកិច្ច: ឈ្មោះនៃសារធាតុ, ការចង្អុលបង្ហាញនៃថ្នាក់របស់ពួកគេ, លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត, លក្ខខណ្ឌសម្រាប់ការធ្វើប្រតិកម្ម, ឈ្មោះនៃដំណើរការ។
ចូរយើងផ្តល់ឧទាហរណ៍នៃកិច្ចការមួយចំនួន។
ឧទាហរណ៍ ១ ម៉ង់ហ្គាណែស (II) nitrate ត្រូវបាន calcined ហើយអាស៊ីត hydrochloric កំហាប់ត្រូវបានបន្ថែមទៅរឹងពណ៌ត្នោតលទ្ធផល។ ឧស្ម័នដែលបានវិវត្តត្រូវបានឆ្លងកាត់អាស៊ីតអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីត។ ដំណោះស្រាយលទ្ធផលបង្កើតជា precipitate ជាមួយ barium chloride ។
ដំណោះស្រាយ៖
ម៉ង់ហ្គាណែស (II) នីត្រាត- Mn(NO 3) 2,
calcined- កំដៅរហូតដល់រលួយ,
សារធាតុពណ៌ត្នោតរឹង- MnO 2,
អាស៊ីត hydrochloric ប្រមូលផ្តុំ- HCl,
អាស៊ីតអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វួរីក - ដំណោះស្រាយ H 2 S,
បារីយ៉ូមក្លរួ - BaCl 2 បង្កើតជា precipitate ជាមួយអ៊ីយ៉ុងស៊ុលហ្វាត។
t o C HCl H 2 Sp-r BaCl ២
Mn(NO 3) 2 → MnO 2 → X → Y → ↓ (BaSO 4 ?)
1) Mn(NO 3) 2 → MnО 2 + 2NO 2
2) MnO 2 + 4 HCl → MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2 (ឧស្ម័ន X)
3) Cl 2 + H 2 S → 2HCl + S (មិនស័ក្តិសមទេ ព្រោះគ្មានផលិតផលណាដែលជ្រាបទឹកជាមួយក្លរួបារីយ៉ូម) ឬ 4Cl 2 + H 2 S + 4H 2 O → 8HCl + H 2 SO 4
4) H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 + 2HCl
ឧទាហរណ៍ ២ អុកស៊ីដទង់ដែងពណ៌ទឹកក្រូចត្រូវបានគេដាក់ក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកដែលប្រមូលផ្តុំនិងកំដៅ។ ដំណោះស្រាយប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែនលើសត្រូវបានបន្ថែមទៅដំណោះស្រាយពណ៌ខៀវដែលជាលទ្ធផល។ ទឹកភ្លៀងពណ៌ខៀវជាលទ្ធផលត្រូវបានច្រោះយកទៅហាលឱ្យស្ងួតហើយធ្វើជាអំបិល។ សារធាតុខ្មៅរឹងដែលទទួលបានដូច្នេះត្រូវបានដាក់ក្នុងបំពង់កែវកំដៅ ហើយអាម៉ូញាក់ត្រូវបានឆ្លងកាត់វា។
ដំណោះស្រាយ៖
ភាពឯកោនៃគ្រាជំនួយ៖
អុកស៊ីដទង់ដែងពណ៌ទឹកក្រូច- Cu 2 O,
អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំ- H 2 SO 4,
ដំណោះស្រាយពណ៌ខៀវ- អំបិលទង់ដែង (II) ស៊ីយូសូ ៤
ប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែន-KOH,
ទឹកភ្លៀងពណ៌ខៀវ - Cu(OH)2,
Calcined -កំដៅរហូតដល់ការរលួយ
សារធាតុខ្មៅរឹង CuO,
អាម៉ូញាក់- NH3 ។
· គូរគ្រោងការណ៍នៃការផ្លាស់ប្តូរ៖
H 2 SO 4 KOH t o C NH ៣
Cu 2 O → СuSO 4 → Cu(OH) 2 ↓ → CuO → X
គូរសមីការប្រតិកម្ម៖
1) Cu 2 O + 3Н 2 SO 4 → 2СuSO 4 + SO 2 + 3H 2 O
2) СuSO 4 + 2KOH → Cu (OH) 2 + K 2 SO 4
3) Cu(OH) 2 → CuO + H 2 O
4) 3CuO + 2NH 3 → 3Cu + 3H 2 O + N 2
Fe(OH)3 សរសេរសមីការបំបែក។
យកចិត្តទុកដាក់! ដំណោះស្រាយត្រូវបានផ្តល់ដោយមនុស្សសាមញ្ញ ដូច្នេះវាអាចមានកំហុស ឬភាពមិនត្រឹមត្រូវនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ពេលប្រើដំណោះស្រាយ កុំភ្លេចពិនិត្យវាពីរដងផង!
Fe (OH) 3 ត្រូវបាន calcined ។ តើវាមានលក្ខណៈយ៉ាងណា?
យកចិត្តទុកដាក់! ដំណោះស្រាយត្រូវបានផ្តល់ដោយមនុស្សសាមញ្ញ ដូច្នេះវាអាចមានកំហុស ឬភាពមិនត្រឹមត្រូវនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ពេលប្រើដំណោះស្រាយ កុំភ្លេចពិនិត្យវាពីរដងផង!
Fe(OH)2 + HNO3 = ..; Fe(OH)3 + H2SO4 = ..; MgO + HCl = ...
យកចិត្តទុកដាក់! ដំណោះស្រាយត្រូវបានផ្តល់ដោយមនុស្សសាមញ្ញ ដូច្នេះវាអាចមានកំហុស ឬភាពមិនត្រឹមត្រូវនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ពេលប្រើដំណោះស្រាយ កុំភ្លេចពិនិត្យវាពីរដងផង!
Fe(OH)3 + HCl = ..; Fe(OH)3 + H2SO4 = ...
យកចិត្តទុកដាក់! ដំណោះស្រាយត្រូវបានផ្តល់ដោយមនុស្សសាមញ្ញ ដូច្នេះវាអាចមានកំហុស ឬភាពមិនត្រឹមត្រូវនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ពេលប្រើដំណោះស្រាយ កុំភ្លេចពិនិត្យវាពីរដងផង!
Fe(OH)3 + NaOH = ...
យកចិត្តទុកដាក់! ដំណោះស្រាយត្រូវបានផ្តល់ដោយមនុស្សសាមញ្ញ ដូច្នេះវាអាចមានកំហុស ឬភាពមិនត្រឹមត្រូវនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ពេលប្រើដំណោះស្រាយ កុំភ្លេចពិនិត្យវាពីរដងផង!
HNO3 + Zi2O -> ..; HNO3 + ZnCO3 -> .. ; HNO3 + Fe (OH)3 -> ...
យកចិត្តទុកដាក់! ដំណោះស្រាយត្រូវបានផ្តល់ដោយមនុស្សសាមញ្ញ ដូច្នេះវាអាចមានកំហុស ឬភាពមិនត្រឹមត្រូវនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ពេលប្រើដំណោះស្រាយ កុំភ្លេចពិនិត្យវាពីរដងផង!
Fe (OH) 3 + អុកស៊ីដអាស៊ីត = ...
យកចិត្តទុកដាក់! ដំណោះស្រាយត្រូវបានផ្តល់ដោយមនុស្សសាមញ្ញ ដូច្នេះវាអាចមានកំហុស ឬភាពមិនត្រឹមត្រូវនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ពេលប្រើដំណោះស្រាយ កុំភ្លេចពិនិត្យវាពីរដងផង!
Fe(OH)3 + H2SO4 = ..; សរសេរអ៊ីយ៉ុង។
យកចិត្តទុកដាក់! ដំណោះស្រាយត្រូវបានផ្តល់ដោយមនុស្សសាមញ្ញ ដូច្នេះវាអាចមានកំហុស ឬភាពមិនត្រឹមត្រូវនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ពេលប្រើដំណោះស្រាយ កុំភ្លេចពិនិត្យវាពីរដងផង!
Fe(OH)3 + HNO3 -> ..; ធ្វើប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង។
យកចិត្តទុកដាក់! ដំណោះស្រាយត្រូវបានផ្តល់ដោយមនុស្សសាមញ្ញ ដូច្នេះវាអាចមានកំហុស ឬភាពមិនត្រឹមត្រូវនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ពេលប្រើដំណោះស្រាយ កុំភ្លេចពិនិត្យវាពីរដងផង!
Fe -> FeCl3 -> Fe(OH)3; ប្រតិកម្ម OVR ។
យកចិត្តទុកដាក់! ដំណោះស្រាយត្រូវបានផ្តល់ដោយមនុស្សសាមញ្ញ ដូច្នេះវាអាចមានកំហុស ឬភាពមិនត្រឹមត្រូវនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ពេលប្រើដំណោះស្រាយ កុំភ្លេចពិនិត្យវាពីរដងផង!
H2SO4 + Fe (OH) 3; សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្ម។
យកចិត្តទុកដាក់! ដំណោះស្រាយត្រូវបានផ្តល់ដោយមនុស្សសាមញ្ញ ដូច្នេះវាអាចមានកំហុស ឬភាពមិនត្រឹមត្រូវនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ពេលប្រើដំណោះស្រាយ កុំភ្លេចពិនិត្យវាពីរដងផង!
រាងកាយរបស់មនុស្សមានជាតិដែកប្រហែល 5 ក្រាមដែលភាគច្រើនរបស់វា (70%) គឺជាផ្នែកមួយនៃអេម៉ូក្លូប៊ីននៅក្នុងឈាម។
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត
នៅក្នុងស្ថានភាពសេរី ជាតិដែកគឺជាលោហធាតុពណ៌ប្រាក់-ស ជាមួយនឹងពណ៌ប្រផេះ។ ជាតិដែកសុទ្ធមាន ductile និងមានលក្ខណៈសម្បត្តិ ferromagnetic ។ នៅក្នុងការអនុវត្ត, យ៉ាន់ស្ព័រដែកត្រូវបានគេប្រើជាទូទៅ - ដែកវណ្ណះនិងដែក។
Fe គឺជាធាតុសំខាន់បំផុត និងទូទៅបំផុតនៃ d-metals ប្រាំបួននៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំនៃក្រុម VIII ។ រួមគ្នាជាមួយ cobalt និងនីកែលវាបង្កើតជា "គ្រួសារដែក" ។
នៅពេលបង្កើតសមាសធាតុជាមួយធាតុផ្សេងទៀត វាច្រើនតែប្រើអេឡិចត្រុង 2 ឬ 3 (B \u003d II, III) ។
ជាតិដែកដូចជាស្ទើរតែទាំងអស់នៃធាតុ d នៃក្រុមទី VIII មិនបង្ហាញភាពស្មើគ្នាខ្ពស់ជាងចំនួនក្រុមទេ។ ភាពខ្លាំងបំផុតរបស់វាឈានដល់ VI ហើយកម្រមានណាស់។
សមាសធាតុធម្មតាបំផុតគឺសារធាតុដែលអាតូម Fe ស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +2 និង +3 ។
វិធីសាស្រ្តដើម្បីទទួលបានជាតិដែក
1. ដែកពាណិជ្ជកម្ម (នៅក្នុងយ៉ាន់ស្ព័រដែលមានជាតិកាបូន និងសារធាតុមិនបរិសុទ្ធផ្សេងទៀត) ត្រូវបានទទួលដោយការកាត់បន្ថយកាបូនឌីអុកស៊ីតនៃសមាសធាតុធម្មជាតិរបស់វាតាមគ្រោងការណ៍៖
ការងើបឡើងវិញកើតឡើងបន្តិចម្តង ៗ ក្នុង 3 ដំណាក់កាល៖
1) 3Fe 2 O 3 + CO = 2Fe 3 O 4 + CO 2
2) Fe 3 O 4 + CO = 3FeO + CO 2
3) FeO + CO \u003d Fe + CO 2
ជាតិដែកដែលបានមកពីដំណើរការនេះមានកាបូនច្រើនជាង 2% ។ នៅពេលអនាគតដែកត្រូវបានទទួលពីដែកវណ្ណះ - យ៉ាន់ស្ព័រដែកដែលមានកាបូនតិចជាង 1.5% ។
2. ជាតិដែកសុទ្ធគឺទទួលបានតាមវិធីមួយដូចខាងក្រោមៈ
ក) ការបំបែកសារធាតុ pentacarbonyl Fe
Fe (CO) 5 = Fe + 5CO
ខ) ការកាត់បន្ថយអ៊ីដ្រូសែននៃ FeO សុទ្ធ
FeO + H 2 \u003d Fe + H 2 O
គ) អេឡិចត្រូលីតនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃអំបិល Fe +2
FeC 2 O 4 \u003d Fe + 2СO 2
ជាតិដែក (II) oxalate
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី
Fe - លោហៈនៃសកម្មភាពមធ្យមបង្ហាញលក្ខណៈទូទៅនៃលោហៈ។
លក្ខណៈពិសេសតែមួយគត់គឺសមត្ថភាពក្នុងការ "ច្រេះ" នៅក្នុងខ្យល់សើម:
អវត្ដមាននៃសំណើមជាមួយនឹងខ្យល់ស្ងួត ដែកចាប់ផ្តើមមានប្រតិកម្មគួរឱ្យកត់សម្គាល់តែនៅ T> 150 ° C; នៅពេល calcined "ខ្នាតដែក" Fe 3 O 4 ត្រូវបានបង្កើតឡើង:
3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4
ជាតិដែកមិនរលាយក្នុងទឹកទេបើគ្មានអុកស៊ីហ្សែន។ នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ Fe មានប្រតិកម្មជាមួយចំហាយទឹក បំលែងអ៊ីដ្រូសែនចេញពីម៉ូលេគុលទឹក៖
3 Fe + 4H 2 O (g) \u003d 4H ២
ដំណើរការច្រែះនៅក្នុងយន្តការរបស់វាគឺការ corrosion electrochemical ។ ផលិតផលច្រែះត្រូវបានបង្ហាញជាទម្រង់សាមញ្ញ។ ជាការពិតស្រទាប់រលុងនៃល្បាយនៃអុកស៊ីដនិងអ៊ីដ្រូសែននៃសមាសភាពអថេរត្រូវបានបង្កើតឡើង។ មិនដូចខ្សែភាពយន្ត Al 2 O 3 ទេស្រទាប់នេះមិនការពារជាតិដែកពីការបំផ្លាញបន្ថែមទៀតទេ។
ប្រភេទនៃការ corrosion
ការការពារការ corrosion នៃជាតិដែក
1. អន្តរកម្មជាមួយ halogens និង sulfur នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់។
2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl ៣
2Fe + 3F 2 = 2FeF ៣
Fe + I 2 \u003d FeI ២
សមាសធាតុត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលប្រភេទ អ៊ីយ៉ុង នៃចំណង ត្រួតត្រា។
2. អន្តរកម្មជាមួយផូស្វ័រ កាបូន ស៊ីលីកុន (ជាតិដែកមិនរួមបញ្ចូលគ្នាដោយផ្ទាល់ជាមួយ N 2 និង H 2 ប៉ុន្តែរំលាយពួកវា) ។
Fe + P = Fe x P y
Fe + C = Fe x C y
Fe + Si = FexSiy
សារធាតុនៃសមាសភាពអថេរត្រូវបានបង្កើតឡើងចាប់តាំងពី berthollides (លក្ខណៈកូវ៉ាឡង់នៃចំណងមាននៅក្នុងសមាសធាតុ)
3. អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត "មិនអុកស៊ីតកម្ម" (HCl, H 2 SO 4 dil ។ )
Fe 0 + 2H + → Fe 2+ + H 2
ដោយសារ Fe ស្ថិតនៅក្នុងស៊េរីសកម្មភាពនៅខាងឆ្វេងអ៊ីដ្រូសែន (E ° Fe / Fe 2+ \u003d -0.44V) វាអាចបំលែង H 2 ពីអាស៊ីតធម្មតា។
Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2
Fe + H 2 SO 4 \u003d FeSO 4 + H 2
4. អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត "កត់សុី" (HNO 3, H 2 SO 4 conc ។ )
Fe 0 − 3e − → Fe 3+
ប្រមូលផ្តុំ HNO 3 និង H 2 SO 4 ជាតិដែក "passivate" ដូច្នេះនៅសីតុណ្ហភាពធម្មតាលោហៈមិនរលាយនៅក្នុងពួកវាទេ។ ជាមួយនឹងកំដៅខ្លាំងការរំលាយយឺតកើតឡើង (ដោយគ្មានការបញ្ចេញ H 2) ។
នៅក្នុង razb ។ ជាតិដែក HNO 3 រលាយចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយក្នុងទម្រង់នៃ Fe 3+ cations ហើយអាសុីត anion ត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជា NO *:
Fe + 4HNO 3 \u003d Fe (NO 3) 3 + NO + 2H 2 O
វារលាយបានយ៉ាងល្អនៅក្នុងល្បាយនៃ HCl និង HNO 3
5. អាកប្បកិរិយាចំពោះអាល់កាឡាំង
Fe មិនរលាយក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាល់កាឡាំងទេ។ វាមានប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំងរលាយតែនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ប៉ុណ្ណោះ។
6. អន្តរកម្មជាមួយអំបិលនៃលោហធាតុដែលមិនសូវសកម្ម
Fe + CuSO 4 \u003d FeSO 4 + Cu
Fe 0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 0
7. អន្តរកម្មជាមួយឧស្ម័នកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (t = 200°C, P)
Fe (ម្សៅ) + 5CO (g) \u003d Fe 0 (CO) 5 ជាតិដែក pentacarbonyl
សមាសធាតុ Fe (III)
Fe 2 O 3 - អុកស៊ីដដែក (III) ។
ម្សៅត្នោតក្រហម, ន. រ. នៅក្នុង H 2 O. នៅក្នុងធម្មជាតិ - "រ៉ែដែកក្រហម" ។
វិធីដើម្បីទទួលបាន៖
1) ការបំបែកជាតិដែកអ៊ីដ្រូសែន (III)
2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O
2) ការដុត pyrite
4FeS 2 + 11O 2 \u003d 8SO 2 + 2Fe 2 O 3
3) ការបំបែកជាតិនីត្រាត
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី
Fe 2 O 3 គឺជាអុកស៊ីដមូលដ្ឋានដែលមានសញ្ញានៃ amphoterism ។
I. លក្ខណៈសម្បត្តិសំខាន់ៗត្រូវបានបង្ហាញក្នុងសមត្ថភាពក្នុងការប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត៖
Fe 2 O 3 + 6H + = 2Fe 3+ + ZN 2 O
Fe 2 O 3 + 6HCI \u003d 2FeCI 3 + 3H 2 O
Fe 2 O 3 + 6HNO 3 \u003d 2Fe (NO 3) 3 + 3H 2 O
II. លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតខ្សោយ។ Fe 2 O 3 មិនរលាយក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous នៃ alkalis នោះទេប៉ុន្តែនៅពេលដែល fused ជាមួយអុកស៊ីដរឹង alkalis និង carbonates ferrites ត្រូវបានបង្កើតឡើង:
Fe 2 O 3 + CaO \u003d Ca (FeO 2) ២
Fe 2 O 3 + 2NaOH \u003d 2NaFeO 2 + H 2 O
Fe 2 O 3 + MgCO 3 \u003d Mg (FeO 2) 2 + CO 2
III. Fe 2 O 3 - ចំណីសម្រាប់ផលិតកម្មដែកក្នុងលោហធាតុ៖
Fe 2 O 3 + ZS \u003d 2Fe + ZSO ឬ Fe 2 O 3 + ZSO \u003d 2Fe + ZSO 2
Fe (OH) 3 - ជាតិដែក (III) អ៊ីដ្រូសែន
វិធីដើម្បីទទួលបាន៖
ទទួលបានដោយសកម្មភាពនៃអាល់កាឡាំងលើអំបិលរលាយ Fe 3+៖
FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 + 3NaCl
នៅពេលទទួលបាន Fe (OH) 3 - ទឹកភ្លៀង mucosamorphous ពណ៌ត្នោតក្រហម។
Fe (III) hydroxide ត្រូវបានបង្កើតឡើងផងដែរក្នុងអំឡុងពេលអុកស៊ីតកម្មនៃ Fe និង Fe (OH) 2 នៅក្នុងខ្យល់សើម៖
4Fe + 6H 2 O + 3O 2 \u003d 4Fe (OH) 3
4Fe(OH) 2 + 2Н 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3
Fe(III) hydroxide គឺជាផលិតផលចុងក្រោយនៃ hydrolysis នៃអំបិល Fe 3+ ។
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី
Fe(OH) 3 គឺជាមូលដ្ឋានខ្សោយខ្លាំង (ខ្សោយជាង Fe(OH) 2)។ បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតគួរឱ្យកត់សម្គាល់។ ដូច្នេះ Fe (OH) 3 មានតួអក្សរ amphoteric:
1) ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតដំណើរការយ៉ាងងាយស្រួល:
2) precipitate ស្រស់នៃ Fe (OH) 3 ត្រូវបានរំលាយនៅក្នុង conc ក្តៅ។ ដំណោះស្រាយនៃ KOH ឬ NaOH ជាមួយនឹងការបង្កើតស្មុគស្មាញអ៊ីដ្រូហ្សូ៖
Fe (OH) 3 + 3KOH \u003d K ៣
នៅក្នុងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង Fe (OH) 3 អាចត្រូវបានកត់សុីទៅជា ferrates (អំបិលអាស៊ីតដែក H 2 FeO 4 មិនត្រូវបានញែកដាច់ពីគ្នាក្នុងស្ថានភាពទំនេរ):
2Fe(OH) 3 + 10KOH + 3Br 2 = 2K 2 FeO 4 + 6KBr + 8H 2 O
Fe 3+ អំបិល
សារៈសំខាន់ជាក់ស្តែងបំផុតគឺ៖ Fe 2 (SO 4) 3, FeCl 3, Fe (NO 3) 3, Fe (SCN) 3, K 3 4 - អំបិលក្នុងឈាមពណ៌លឿង \u003d Fe 4 3 Prussian blue (ទឹកភ្លៀងពណ៌ខៀវងងឹត)
ខ) Fe 3+ + 3SCN - \u003d Fe (SCN) 3 Fe (III) thiocyanate (ដំណោះស្រាយក្រហមឈាម)
នៅក្នុងការកំណត់ទំនាញនៃជាតិដែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយ វាត្រូវបានកត់សុីជាដំបូងទៅ Fe3+ ហើយបន្ទាប់មកអ៊ីដ្រូលីសនៃអំបិលដែកត្រូវបានបញ្ចប់ដោយសកម្មភាពរបស់ NH4OH៖
Fe3+ + H20 FeOH2+ + H+
Fe(OH)++ H2O -> Fe(OH)3I+ H+
នៅពេលដែល calcined Fe (OH) 3 (ឬផ្ទុយទៅវិញ អុកស៊ីដដែកអ៊ីដ្រូស Fe2O3-ZiH2O) បាត់បង់ទឹក ហើយប្រែទៅជាអុកស៊ីដគ្មានជាតិទឹក៖
2Fe(OH)3 -* Fe2O3+ 3H2Of
ដែលត្រូវបានថ្លឹងថ្លែង។ ភាពរលាយនៃអ៊ីដ្រូសែនជាតិដែកគឺទាបណាស់ (PR = 3.2 10 ~ 38) ដូច្នេះវា precipitates ក្នុងបរិមាណសូម្បីតែពីដំណោះស្រាយអាស៊ីតបន្តិច។ ភាពរលាយទាបនាំឱ្យការពិតដែលថា supersaturation ទាក់ទងនៃដំណោះស្រាយក្នុងអំឡុងពេលទឹកភ្លៀងគឺខ្ពស់ណាស់ដូច្នេះ precipitate គឺ amorphous និងមានផ្ទៃធំខ្លាំងណាស់។ សម្រាប់ការ coagulation ល្អប្រសើរជាងមុននៃ precipitate ទឹកភ្លៀងត្រូវបានអនុវត្តដោយកំដៅនៅក្នុងវត្តមាននៃអេឡិចត្រូលីតមួយ (អំបិលអាម៉ូញ៉ូម) ។ ទឹកភ្លៀងមិនងាយជ្រាបចូលទេ ហើយអាចលាងសម្អាតដោយទឹកក្តៅបាន ប៉ុន្តែប្រសិនបើការបោកគក់បន្តរយៈពេលយូរ វាជាការប្រសើរក្នុងការប្រើដំណោះស្រាយ NH4Cl 1% ជំនួសឱ្យទឹក។ វាចាំបាច់ក្នុងការបញ្ឆេះដីល្បាប់នៅលើឧបករណ៍ដុតជាមួយនឹងការចូលប្រើខ្យល់ជាពិសេសក្នុងអំឡុងពេលដុតតម្រងក្រដាស; កាស៊ីណាតយូរគួរត្រូវបានជៀសវាង ដើម្បីកុំឱ្យមានការថយចុះដោយផ្នែកនៃអុកស៊ីដដែកដោយកាបូនទៅ Fe3O4 (និងសូម្បីតែដែកលោហធាតុ) ។
វឌ្ឍនភាពនិយមន័យ។ ចំពោះដំណោះស្រាយនៃអំបិល Mohr (7-10 មីលីលីត្រដែលមានជាតិដែកមិនលើសពី 0,1 ក្រាម) ត្រូវបានបន្ថែម 10 មីលីលីត្រនៃ H2O, 3 ក្រាម x ។ h ដំណោះស្រាយ NH4Cl1 ត្រូវបានកំដៅស្ទើរតែដល់ឆ្អិន (ប៉ុន្តែមិនឆ្អិនទេ) 1-2 មីលីលីត្រនៃ HNO3 ប្រមូលផ្តុំត្រូវបានបន្ថែមដោយទម្លាក់ដោយកូរហើយកំដៅត្រូវបានបន្តសម្រាប់រយៈពេល 3-5 នាទីទៀត។ បន្ទាប់មក 100-150 មីលីលីត្រនៃទឹកក្តៅនិង NH4OH (1: I) ត្រូវបានបន្ថែមទៅដំណោះស្រាយដោយកូររហូតដល់ក្លិនអាម៉ូញាក់ច្បាស់ ** លេចឡើង; ដំណោះស្រាយជាមួយទឹកភ្លៀងត្រូវបានទុកចោលរយៈពេល 5 នាទីហើយការច្រោះត្រូវបានចាប់ផ្តើម។
* និយមន័យនេះគឺជាការអប់រំនៅក្នុងធម្មជាតិ និងបម្រើជាឧទាហរណ៍ដ៏ល្អនៃការធ្លាក់នៃ amorphous precipitates ។ នៅក្នុងការអនុវត្ត វិធីសាស្រ្ត titrimetric សម្រាប់កំណត់ជាតិដែក ជាធម្មតាត្រូវបានគេប្រើត្រឹមត្រូវ និងលឿនជាង។
** នៅពេលបន្ថែមអាម៉ូញាក់ អ្នកត្រូវប្រាកដថាដំណោះស្រាយមានក្លិនដូចវា; ជាតិដែកអ៊ីដ្រូស៊ីត precipitate មិនមែនជា amphoteric ដូច្នេះលើសពីបន្តិចនៃ NH4OH មិនមែនដោយនិយមន័យរបស់ Credig ទេ។
វាគួរតែត្រូវបានច្រោះតាមរយៈតម្រងដង់ស៊ីតេមធ្យម (កាសែតពណ៌ស) ដែលមានអង្កត់ផ្ចិត 9 សង់ទីម៉ែត្រ។ បន្ទាប់ពីបង្ហូរអង្គធាតុរាវពីដីល្បាប់ដាក់លើតម្រង តម្រងត្រូវលាងសម្អាតជាច្រើនដងដោយលាងជម្រះដោយទឹកក្តៅ។ បន្ទាប់ពីនោះ sediment ត្រូវបានផ្ទេរទៅតម្រង, ភាគល្អិត sediment ដែលនៅសេសសល់នៅលើកញ្ចក់និងដំបងត្រូវបានយកចេញជាមួយនឹងបំណែកនៃតម្រងគ្មានផេះមួយ។
ការលាងសម្អាតទឹកភ្លៀងនៅលើតម្រងត្រូវបានបន្តរហូតដល់ Cb ត្រូវបានដកចេញទាំងស្រុង ពោលគឺរហូតដល់ផ្នែកមួយនៃទឹកលាងសម្អាតដែលមានជាតិអាស៊ីតជាមួយ HNO3 ឈប់ផលិតភាពច្របូកច្របល់ជាមួយ AgNO3 ។ ហើយនៅពេលអនាគត សារធាតុរាវលាងសម្អាតនឹងមិនទាញយកសារធាតុពុលចេញពីដីល្បាប់ឡើយ។
precipitate លាងត្រូវបានស្ងួតហួតហែងហើយនៅតែសើមបន្តិចរួមជាមួយនឹងតម្រងត្រូវបានផ្ទេរចូលទៅក្នុង crucible calcined ទៅនឹងទម្ងន់ថេរ។ បន្ទាប់មក តម្រងត្រូវស្ងួតដោយប្រុងប្រយ័ត្ន ហើយដុតលើភ្លើងតូចមួយ ដើម្បីកុំឱ្យឆេះ។ បន្ទាប់មកវាត្រូវបានផេះហើយបង្កើនកំដៅបន្តិចម្តង ៗ ឈើឆ្កាងដែលមានទឹកភ្លៀងត្រូវបាន calcined ទៅជាទម្ងន់ថេរ។ វាជាការល្អប្រសើរជាងមុនដើម្បី calcinate precipitate នៅក្នុង furnace muffle នៅ 800-900 ° C ។
ការគណនា។ ដោយបានរកឃើញម៉ាសនៃដីល្បាប់ ចូរគណនាថាតើវាមានជាតិដែកប៉ុន្មាន ដោយប្រើកត្តាបំប្លែង។
ដូចគ្នានេះដែរ ជាតិដែកត្រូវបានកំណត់នៅក្នុងវត្ថុផ្សេងៗដែលមានផ្ទុកវា។ ឧទាហរណ៍នៅពេលវិភាគខ្សែដែកគំរូ * របស់វា (ប្រហែល 0,1 ក្រាម) ត្រូវបានរំលាយនៅពេលដែលកំដៅក្នុង 10-15 មីលីលីត្រនៃ 2N ។ HNO3. សូលុយស្យុង Fe(NO3J3) ត្រូវបានវិភាគដូចបានរៀបរាប់ខាងលើ។ ដោយបានរកឃើញបរិមាណដែកនៅក្នុង Fe2O3 precipitate ភាគរយនៃជាតិដែកនៅក្នុងគំរូលួសត្រូវបានគណនា។
វិធីសាស្រ្តនៃការរៀបចំសិស្សសម្រាប់ការសម្រេចចិត្ត
កិច្ចការ C 2 (ពិសោធន៍គិត) ប្រើក្នុងគីមីវិទ្យា
ក្នុងឆ្នាំ 2012 ភារកិច្ច C2 នៃការប្រឡងរដ្ឋបង្រួបបង្រួមក្នុងគីមីវិទ្យាផ្តល់នូវការផ្លាស់ប្តូរ។ សិស្សនឹងត្រូវបានផ្តល់ជូនការពិពណ៌នាអំពីការពិសោធន៍គីមីមួយ យោងទៅតាមពួកគេនឹងត្រូវសរសេរសមីការប្រតិកម្មចំនួន 4 ។
យើងអាចវិនិច្ឆ័យខ្លឹមសារ និងកម្រិតនៃភាពស្មុគស្មាញនៃកិច្ចការនេះដោយកំណែសាកល្បងនៃកំណែ USE ឆ្នាំ 2012។ ភារកិច្ចត្រូវបានរៀបចំដូចខាងក្រោមៈ អំបិលដែលទទួលបានដោយការរំលាយជាតិដែកនៅក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់ក្តៅត្រូវបានព្យាបាលដោយដំណោះស្រាយសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនលើស។ ទឹកភ្លៀងពណ៌ត្នោតដែលបង្កើតឡើងត្រូវបានច្រោះចេញហើយស្ងួត។ សារធាតុលទ្ធផលត្រូវបានលាយជាមួយនឹងជាតិដែក។ សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មដែលបានពិពណ៌នា។
ការវិភាគលើខ្លឹមសារនៃកិច្ចការបង្ហាញថា សារធាតុពីរដំបូងដែលចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញក្នុងទម្រង់ច្បាស់លាស់។ សម្រាប់ប្រតិកម្មផ្សេងទៀតទាំងអស់ សារធាតុប្រតិកម្ម និងលក្ខខណ្ឌត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញ។ ព័ត៌មានជំនួយអាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជាការចង្អុលបង្ហាញនៃថ្នាក់នៃសារធាតុដែលទទួលបាន, ស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំរបស់វា, លក្ខណៈលក្ខណៈ (ពណ៌, ក្លិន) ។ ចំណាំថាសមីការប្រតិកម្មពីរបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិពិសេសនៃសារធាតុ (1 - លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំ; 4 - លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មនៃអុកស៊ីដជាតិដែក (III)) សមីការពីរបង្ហាញពីលក្ខណៈធម្មតានៃថ្នាក់សំខាន់បំផុតនៃសារធាតុអសរីរាង្គ ( 2 - ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុងរវាងដំណោះស្រាយអំបិលនិងអាល់កាឡាំង 3 - ការរលាយកម្ដៅនៃមូលដ្ឋានមិនរលាយ) ។
t o C NaOH (ឧ.) t o C + Fe/t o C
Fe + H 2 SO 4 (c) → អំបិល → ទឹកភ្លៀងពណ៌ត្នោត → X → Y
បន្លិចតម្រុយ ចំណុចសំខាន់ៗ ឧទាហរណ៍៖ ទឹកភ្លៀងពណ៌ត្នោត - ជាតិដែក (III) អ៊ីដ្រូសែន បង្ហាញថាអំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអ៊ីយ៉ុងដែក (3+) ។
2Fe + 6H 2 SO 4 (c) → Fe 2 (SO 4) ៣+ 3SO 2 + 6H 2 O
Fe 2 (SO 4) ៣+ 6NaOH(c) → ២ Fe(OH) ៣+ 3Na2SO4
2Fe(OH) ៣→ Fe2O3+ 3H2O
Fe2O3+ Fe → ៣ FeO
តើកិច្ចការបែបនេះអាចបង្កការលំបាកអ្វីខ្លះដល់សិស្ស?
- ការពិពណ៌នាអំពីសកម្មភាពជាមួយសារធាតុ (ការច្រោះ ការហួត ការដុត ការដុត ការដុត ការលាយបញ្ចូលគ្នា) ។ សិស្សត្រូវយល់ពីកន្លែងដែលបាតុភូតរូបវិទ្យាកើតឡើងជាមួយសារធាតុមួយ និងកន្លែងដែលប្រតិកម្មគីមីកើតឡើង។ សកម្មភាពដែលប្រើជាទូទៅបំផុតជាមួយសារធាតុត្រូវបានពិពណ៌នាខាងក្រោម។
ត្រង- វិធីសាស្រ្តសម្រាប់បំបែកល្បាយចម្រុះដោយប្រើប្រាស់តម្រង - វត្ថុធាតុ porous ដែលឆ្លងកាត់រាវ ឬឧស្ម័ន ប៉ុន្តែរក្សាសារធាតុរឹង។ នៅពេលបំបែកល្បាយដែលមានដំណាក់កាលរាវ សំណល់រឹងនៅលើតម្រង ច្រោះ .
ការហួត -ដំណើរការនៃការប្រមូលផ្តុំដំណោះស្រាយដោយការហួតសារធាតុរំលាយ។ ជួនកាលការហួតត្រូវបានអនុវត្តរហូតដល់ដំណោះស្រាយឆ្អែតត្រូវបានទទួល ដោយមានគោលបំណងធ្វើឱ្យគ្រីស្តាល់បន្ថែមនៃសារធាតុរឹងក្នុងទម្រង់ជាគ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រូសែន ឬរហូតដល់សារធាតុរំលាយត្រូវបានហួតទាំងស្រុង ដើម្បីទទួលបានសារធាតុរំលាយសុទ្ធ។
ការបញ្ឆេះ -កំដៅសារធាតុដើម្បីផ្លាស់ប្តូរសមាសធាតុគីមីរបស់វា។
ការ calcination អាចត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងខ្យល់និងនៅក្នុងបរិយាកាសឧស្ម័ន inert ។
នៅពេលដែល calcined នៅក្នុងខ្យល់, crystalline hydrates បាត់បង់ទឹកនៃការគ្រីស្តាល់:
CuSO 4 ∙5H 2 O → CuSO 4 + 5H 2 O
សារធាតុមិនស្ថិតស្ថេរកំដៅ decompose (មូលដ្ឋានមិនរលាយ អំបិលមួយចំនួន អាស៊ីត អុកស៊ីដ)៖ Cu(OH) 2 →CuO + H 2 O; CaCO 3 → CaO + CO 2
សារធាតុដែលមិនស្ថិតស្ថេរទៅនឹងសកម្មភាពនៃសមាសធាតុខ្យល់ oxidize នៅពេលដែល calcined, ប្រតិកម្មជាមួយនឹងសមាសធាតុខ្យល់: 2Сu + O 2 → 2CuO;
4Fe(OH) 2 + O 2 → 2Fe 2 O 3 + 4H 2 O
ដើម្បីការពារអុកស៊ីតកម្មកំឡុងពេលធ្វើ calcination ដំណើរការត្រូវបានអនុវត្តក្នុងបរិយាកាសអសកម្ម៖ Fe (OH) 2 → FeO + H 2 O
Sintering, fusion -នេះគឺជាការឡើងកំដៅនៃប្រតិកម្មរឹងពីរ ឬច្រើន ដែលនាំឱ្យអន្តរកម្មរបស់ពួកគេ។ ប្រសិនបើសារធាតុប្រតិកម្មមានភាពធន់នឹងសកម្មភាពរបស់ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មនោះ ការដុតអាចត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងខ្យល់៖
Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaAlO 2 + CO 2
ប្រសិនបើសារធាតុប្រតិកម្ម ឬផលិតផលប្រតិកម្មអាចត្រូវបានកត់សុីដោយសមាសធាតុខ្យល់ ដំណើរការត្រូវបានអនុវត្តជាមួយនឹងបរិយាកាសអសកម្ម ឧទាហរណ៍៖ Сu + CuO → Cu 2 O
ការដុត- ដំណើរការព្យាបាលកំដៅដែលនាំទៅដល់ការចំហេះនៃសារធាតុមួយ (ក្នុងន័យតូចចង្អៀត។ ក្នុងន័យទូលំទូលាយ ការដុតគឺជាឥទ្ធិពលកម្ដៅផ្សេងៗលើសារធាតុក្នុងផលិតកម្មគីមី និងលោហធាតុ)។ វាត្រូវបានគេប្រើជាចម្បងទាក់ទងនឹងរ៉ែស៊ុលហ្វីត។ ឧទាហរណ៍ការបាញ់ pyrite៖
4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
2. ការពិពណ៌នាអំពីលក្ខណៈពិសេសលក្ខណៈនៃសារធាតុ (ពណ៌ក្លិនស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំ) ។
ការចង្អុលបង្ហាញអំពីលក្ខណៈលក្ខណៈនៃសារធាតុគួរតែបម្រើជាការណែនាំសម្រាប់សិស្ស ឬពិនិត្យមើលភាពត្រឹមត្រូវនៃសកម្មភាពដែលបានអនុវត្ត។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ប្រសិនបើសិស្សមិនស៊ាំនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃសារធាតុនោះ ព័ត៌មានបែបនេះមិនអាចផ្តល់មុខងារជំនួយនៅពេលធ្វើការពិសោធន៍គិតនោះទេ។ ខាងក្រោមនេះគឺជាលក្ខណៈពិសេសបំផុតនៃឧស្ម័ន ដំណោះស្រាយ សារធាតុរឹង។
ឧស្ម័ន៖
លាប: Cl2- លឿងបៃតង; លេខ 2- ត្នោត; អូរ ៣- ពណ៌ខៀវ (ទាំងអស់មានក្លិន) ។ សុទ្ធតែមានជាតិពុល រលាយក្នុងទឹក Cl2និង លេខ 2ប្រតិកម្មជាមួយនាង។
គ្មានពណ៌ គ្មានក្លិន: H 2 , N 2 , O 2 , CO 2 , CO (ពុល), NO (ពុល), ឧស្ម័ន inert ។ ទាំងអស់គឺមិនសូវរលាយក្នុងទឹក។
គ្មានពណ៌ជាមួយនឹងក្លិន: HF, HCl, HBr, HI, SO 2 (ក្លិនស្អុយ), NH 3 (អាម៉ូញាក់) - រលាយក្នុងទឹក និងពុលខ្លាំង។
PH 3 (ខ្ទឹម), H 2 S (ស៊ុតរលួយ) - រលាយក្នុងទឹកបន្តិច មានជាតិពុល។
ដំណោះស្រាយពណ៌:
បង្ហូរទឹកលាប,
ផលិតក្នុងអន្តរកម្មនៃដំណោះស្រាយ
សារធាតុពណ៌ផ្សេងទៀត។
ជាការពិតណាស់នេះគឺជាព័ត៌មានអប្បបរមាដែលអាចមានប្រយោជន៍សម្រាប់ការដោះស្រាយកិច្ចការ C2 ។
នៅក្នុងដំណើរការនៃការរៀបចំសិស្សសម្រាប់ការដោះស្រាយកិច្ចការ C2 អ្នកអាចផ្តល់ជូនពួកគេ។ តែងអត្ថបទនៃកិច្ចការដោយអនុលោមតាមគ្រោងការណ៍នៃការផ្លាស់ប្តូរ . កិច្ចការនេះនឹងអនុញ្ញាតឱ្យសិស្សធ្វើជាម្ចាស់វាក្យស័ព្ទ និងចងចាំពីលក្ខណៈលក្ខណៈនៃសារធាតុ។
ឧទាហរណ៍ 1៖
t o C t o C/H 2 HNO 3 (conc) NaOH, 0 o C
(CuOH) 2 CO 3 → CuO → Cu → NO 2 → X
អត្ថបទ៖ Malachite ត្រូវបាន calcined, លទ្ធផលរឹងខ្មៅត្រូវបានកំដៅនៅក្នុងស្ទ្រីមនៃអ៊ីដ្រូសែនមួយ។ សារធាតុពណ៌ក្រហមជាលទ្ធផលត្រូវបានរំលាយទាំងស្រុងនៅក្នុងអាស៊ីតនីទ្រីកប្រមូលផ្តុំ។ ឧស្ម័នពណ៌ត្នោតដែលត្រូវបានរំដោះត្រូវបានឆ្លងកាត់ដំណោះស្រាយត្រជាក់នៃសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន។
ឧទាហរណ៍ 2៖
ដំណោះស្រាយ O 2 H 2 S t o C/Al H 2 O
ZnS → SO 2 → S → Al 2 S 3 → X
អត្ថបទ៖ស័ង្កសីស៊ុលហ្វីតត្រូវបាន calcined ។ ឧស្ម័នលទ្ធផលដែលមានក្លិនស្អុយត្រូវបានឆ្លងកាត់ដំណោះស្រាយនៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតរហូតដល់មានភ្លៀងធ្លាក់ពណ៌លឿង។ ទឹកភ្លៀងត្រូវបានច្រោះចេញ ស្ងួតហួតហែង និងលាយជាមួយអាលុយមីញ៉ូម។ សមាសធាតុលទ្ធផលត្រូវបានដាក់ក្នុងទឹករហូតដល់ប្រតិកម្មត្រូវបានបញ្ចប់។
ជំហានបន្ទាប់គឺត្រូវសួរសិស្ស បង្កើតគ្រោងការណ៍ទាំងពីរសម្រាប់ការផ្លាស់ប្តូរសារធាតុ និងអត្ថបទនៃកិច្ចការ។ ជាការពិតណាស់ "អ្នកនិពន្ធ" នៃភារកិច្ចត្រូវតែដាក់និង ការសម្រេចចិត្តផ្ទាល់ខ្លួន . ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ សិស្សនិយាយឡើងវិញនូវលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងអស់នៃសារធាតុអសរីរាង្គ។ ហើយគ្រូអាចបង្កើតធនាគារកិច្ចការ C2 ។ បន្ទាប់ពីនោះអ្នកអាច ទៅកាន់ដំណោះស្រាយនៃកិច្ចការ С2 . ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ សិស្សគូរឡើងនូវគ្រោងការណ៍នៃការបំប្លែងតាមអត្ថបទ ហើយបន្ទាប់មកសមីការប្រតិកម្មដែលត្រូវគ្នា។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះចំណុចយោងត្រូវបានបន្លិចនៅក្នុងអត្ថបទនៃភារកិច្ច: ឈ្មោះនៃសារធាតុ, ការចង្អុលបង្ហាញនៃថ្នាក់របស់ពួកគេ, លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត, លក្ខខណ្ឌសម្រាប់ការធ្វើប្រតិកម្ម, ឈ្មោះនៃដំណើរការ។
ចូរយើងផ្តល់ឧទាហរណ៍នៃកិច្ចការមួយចំនួន។
ឧទាហរណ៍ ១ ម៉ង់ហ្គាណែស (II) nitrate ត្រូវបាន calcined ហើយអាស៊ីត hydrochloric កំហាប់ត្រូវបានបន្ថែមទៅរឹងពណ៌ត្នោតលទ្ធផល។ ឧស្ម័នដែលបានវិវត្តត្រូវបានឆ្លងកាត់អាស៊ីតអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីត។ ដំណោះស្រាយលទ្ធផលបង្កើតជា precipitate ជាមួយ barium chloride ។
ដំណោះស្រាយ៖
· ភាពឯកោនៃគ្រាជំនួយ៖
ម៉ង់ហ្គាណែស (II) នីត្រាត- Mn(NO 3) 2,
calcined- កំដៅរហូតដល់រលួយ,
សារធាតុពណ៌ត្នោតរឹង- MnO 2,
អាស៊ីត hydrochloric ប្រមូលផ្តុំ- HCl,
អាស៊ីតអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វួរីក - ដំណោះស្រាយ H 2 S,
បារីយ៉ូមក្លរួ - BaCl 2 បង្កើតជា precipitate ជាមួយអ៊ីយ៉ុងស៊ុលហ្វាត។
t o C HCl H 2 Sp-r BaCl ២
Mn(NO 3) 2 → MnO 2 → X → Y → ↓ (BaSO 4 ?)
1) Mn(NO 3) 2 → MnО 2 + 2NO 2
2) MnO 2 + 4 HCl → MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2 (ឧស្ម័ន X)
3) Cl 2 + H 2 S → 2HCl + S (មិនស័ក្តិសមទេ ព្រោះគ្មានផលិតផលណាដែលជ្រាបទឹកជាមួយក្លរួបារីយ៉ូម) ឬ 4Cl 2 + H 2 S + 4H 2 O → 8HCl + H 2 SO 4
4) H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 + 2HCl
ឧទាហរណ៍ ២ អុកស៊ីដទង់ដែងពណ៌ទឹកក្រូចត្រូវបានគេដាក់ក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកដែលប្រមូលផ្តុំនិងកំដៅ។ ដំណោះស្រាយប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែនលើសត្រូវបានបន្ថែមទៅដំណោះស្រាយពណ៌ខៀវដែលជាលទ្ធផល។ ទឹកភ្លៀងពណ៌ខៀវជាលទ្ធផលត្រូវបានច្រោះយកទៅហាលឱ្យស្ងួតហើយធ្វើជាអំបិល។ សារធាតុខ្មៅរឹងដែលទទួលបានដូច្នេះត្រូវបានដាក់ក្នុងបំពង់កែវកំដៅ ហើយអាម៉ូញាក់ត្រូវបានឆ្លងកាត់វា។
ដំណោះស្រាយ៖
· ភាពឯកោនៃគ្រាជំនួយ៖
អុកស៊ីដទង់ដែងពណ៌ទឹកក្រូច- Cu 2 O,
អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំ- H 2 SO 4,
ដំណោះស្រាយពណ៌ខៀវ- អំបិលទង់ដែង (II) ស៊ីយូសូ ៤
ប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែន-KOH,
ទឹកភ្លៀងពណ៌ខៀវ - Cu(OH)2,
Calcined -កំដៅរហូតដល់ការរលួយ
សារធាតុខ្មៅរឹង CuO,
អាម៉ូញាក់- NH3 ។
· គូរគ្រោងការណ៍នៃការផ្លាស់ប្តូរ៖
H 2 SO 4 KOH t o C NH ៣
Cu 2 O → СuSO 4 → Cu(OH) 2 ↓ → CuO → X
គូរសមីការប្រតិកម្ម៖
1) Cu 2 O + 3Н 2 SO 4 → 2СuSO 4 + SO 2 + 3H 2 O
2) СuSO 4 + 2KOH → Cu (OH) 2 + K 2 SO 4
3) Cu(OH) 2 → CuO + H 2 O
4) 3CuO + 2NH 3 → 3Cu + 3H 2 O + N 2
