អុកស៊ីដខាងក្រោមនៃធាតុគឺ amphoteric មេក្រុមរង៖ BeO, A1 2 O 3, Ga 2 O 3, GeO 2, SnO, SnO 2, PbO, Sb 2 O 3, PoO 2 ។ Amphoteric hydroxides គឺជា hydroxides ខាងក្រោមនៃធាតុ មេក្រុមរង៖ Be (OH) 2, A1 (OH) 3, Sc (OH) 3, Ga (OH) 3, In (OH) 3, Sn (OH) 2, SnO 2 nH 2 O, Pb (OH) 2, PbO 2 nH 2 O ។

ធម្មជាតិជាមូលដ្ឋាននៃអុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែននៃធាតុនៃក្រុមរងមួយកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងចំនួនអាតូមិកនៃធាតុ (នៅពេលប្រៀបធៀបអុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែននៃធាតុនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មដូចគ្នា) ។ ឧទាហរណ៍ N 2 O 3, P 2 O 3, ដូចដែល 2 O 3 គឺជាអុកស៊ីដអាស៊ីត Sb 2 O 3 គឺជាអុកស៊ីដ amphoteric, Bi 2 O 3 គឺជាអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន។

ចូរយើងពិចារណាលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric នៃ hydroxides ដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃសារធាតុ beryllium និងអាលុយមីញ៉ូម។

អាលុយមីញ៉ូអ៊ីដ្រូស៊ីតបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric ប្រតិកម្មជាមួយទាំងមូលដ្ឋាន និងអាស៊ីត និងបង្កើតជាស៊េរីអំបិលពីរ៖

1) ដែលធាតុ A1 គឺនៅក្នុងទម្រង់នៃ cation មួយ;

2A1 (OH) 3 + 6HC1 \u003d 2A1C1 3 + 6H 2 O A1 (OH) 3 + 3H + \u003d A1 3+ + 3H 2 O

នៅក្នុងប្រតិកម្មនេះ A1(OH) 3 មានមុខងារជាមូលដ្ឋាន បង្កើតជាអំបិល ដែលអាលុយមីញ៉ូមគឺជា cation A1 3+ ។

2) ដែលធាតុ A1 គឺជាផ្នែកមួយនៃ anion (aluminates) ។

A1 (OH) 3 + NaOH \u003d NaA1O 2 + 2H 2 O ។

នៅក្នុងប្រតិកម្មនេះ A1(OH) 3 ដើរតួជាអាស៊ីត បង្កើតជាអំបិល ដែលអាលុយមីញ៉ូមគឺជាផ្នែកមួយនៃ AlO 2 - anion ។

រូបមន្តនៃសារធាតុ aluminates រំលាយត្រូវបានសរសេរក្នុងវិធីសាមញ្ញមួយ ដោយយោងទៅលើផលិតផលដែលបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលខ្សោះជាតិទឹកអំបិល។

នៅក្នុងអក្សរសិល្ប៍គីមី គេអាចរកឃើញរូបមន្តផ្សេងគ្នានៃសមាសធាតុដែលបង្កើតឡើងដោយការរំលាយអាលុយមីញ៉ូអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតក្នុងអាល់កាឡាំង៖ NaA1O 2 (សូដ្យូមមេតាឡាំមីត) Na tetrahydroxoaluminate sodium ។ រូបមន្តទាំងនេះមិនផ្ទុយគ្នាទេ ព្រោះភាពខុសគ្នារបស់វាត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងកម្រិតជាតិទឹកខុសៗគ្នានៃសមាសធាតុទាំងនេះ៖ NaA1O 2 2H 2 O គឺជាកំណត់ត្រាផ្សេងគ្នានៃ Na ។ នៅពេលដែល A1 (OH) 3 ត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងលើសពីអាល់កាឡាំង, សូដ្យូម tetrahydroxoaluminate ត្រូវបានបង្កើតឡើង:

A1 (OH) 3 + NaOH \u003d ណា។

កំឡុងពេល sintering នៃ reagents, sodium metaaluminate ត្រូវបានបង្កើតឡើង:

A1(OH) 3 + NaOH ==== NaA1O 2 + 2H 2 O ។

ដូច្នេះយើងអាចនិយាយបានថានៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous មានអ៊ីយ៉ុងក្នុងពេលដំណាលគ្នាដូចជា [A1 (OH) 4] - ឬ [A1 (OH) 4 (H 2 O) 2] - (សម្រាប់ករណីនៅពេលដែលសមីការប្រតិកម្មត្រូវបានគូរឡើងយក ទៅក្នុងគណនី hydrate shells) ហើយសញ្ញាណ A1O 2 ត្រូវបានធ្វើឱ្យសាមញ្ញ។

ដោយសារតែសមត្ថភាពក្នុងការប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង, អាលុយមីញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន, ជាក្បួន, មិនត្រូវបានទទួលដោយសកម្មភាពនៃអាល់កាឡាំងលើដំណោះស្រាយនៃអំបិលអាលុយមីញ៉ូមនោះទេប៉ុន្តែដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់មួយត្រូវបានប្រើ:

A1 2 (SO 4) 3 + 6 NH 3 H 2 O \u003d 2A1 (OH) 3 + ៣(NH ៤) ២ SO ៤.

ក្នុងចំណោមអ៊ីដ្រូសែននៃធាតុនៃសម័យកាលទី 2 សារធាតុ beryllium hydroxide បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric (beryllium ខ្លួនវាបង្ហាញពីភាពស្រដៀងគ្នាអង្កត់ទ្រូងទៅនឹងអាលុយមីញ៉ូម) ។

ជាមួយអាស៊ីត៖

Be (OH) 2 + 2HC1 \u003d BeC1 2 + 2H 2 O ។

ជាមួយនឹងមូលដ្ឋាន៖

Be (OH) 2 + 2NaOH \u003d Na 2 (សូដ្យូម tetrahydroxoberyllate) ។

នៅក្នុងទម្រង់សាមញ្ញមួយ (ប្រសិនបើយើងតំណាងឱ្យ Be (OH) 2 ជាអាស៊ីត H 2 BeO 2)

Be (OH) 2 + 2NaOH (ប្រមូលផ្តុំក្តៅ) \u003d Na 2 BeO 2 + 2H 2 O ។

បេរីឡាត ណា

អ៊ីដ្រូសែននៃធាតុនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំដែលត្រូវគ្នានឹងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតដែលភាគច្រើនមានលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត: ឧទាហរណ៍ Mn 2 O 7 - HMnO 4; CrO 3 - H 2 CrO ៤. សម្រាប់អុកស៊ីដនិងអ៊ីដ្រូសែនទាបភាពលេចធ្លោនៃលក្ខណៈសម្បត្តិសំខាន់គឺជាលក្ខណៈ: CrO - Cr (OH) 2; MnO - Mn (OH) 2; FeO - Fe (OH) ២. សមាសធាតុកម្រិតមធ្យមដែលត្រូវគ្នានឹងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម +3 និង +4 ជាញឹកញាប់បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric: Cr 2 O 3 - Cr (OH) 3; Fe 2 O 3 - Fe (OH) ៣. យើងបង្ហាញគំរូនេះនៅលើឧទាហរណ៍នៃសមាសធាតុក្រូមីញ៉ូម (តារាងទី 9) ។

តារាងទី 9 - ការពឹងផ្អែកលើធម្មជាតិនៃអុកស៊ីដនិងអ៊ីដ្រូសែនដែលត្រូវគ្នារបស់ពួកគេលើកម្រិតនៃការកត់សុីនៃធាតុ

អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីតនាំទៅរកការបង្កើតអំបិលដែលធាតុក្រូមីញ៉ូមស្ថិតនៅក្នុងទម្រង់នៃ cation:

2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O ។

Cr (III) ស៊ុលហ្វាត

ប្រតិកម្មជាមួយនឹងមូលដ្ឋាននាំឱ្យមានការបង្កើតអំបិល, នៅក្នុង ដែលធាតុ chromium គឺជាផ្នែកមួយនៃ anion:

Cr (OH) 3 + 3NaOH \u003d Na 3 + 3H 2 O ។

hexahydroxochromate (III) ណា

អុកស៊ីដស័ង្កសី និងអ៊ីដ្រូសែន ZnO, Zn(OH) 2 ជាធម្មតាជាសមាសធាតុ amphoteric, Zn(OH) 2 ងាយរលាយក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំង។

អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីតនាំទៅដល់ការបង្កើតអំបិល ដែលធាតុស័ង្កសីមានក្នុងទម្រង់ជា cation មួយ៖

Zn(OH) 2 + 2HC1 = ZnCl 2 + 2H 2 O ។

អន្តរកម្មជាមួយមូលដ្ឋាននាំទៅដល់ការបង្កើតអំបិលដែលធាតុស័ង្កសីស្ថិតនៅក្នុងអ៊ីយ៉ុង។ នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង នៅក្នុងដំណោះស្រាយ tetrahydroxozincates ត្រូវបានបង្កើតឡើង, នៅពេលដែលត្រូវបានបញ្ចូលគ្នា-ស័ង្កសី៖

Zn(OH) 2 + 2NaOH \u003d ណា ២.

ឬ​នៅ​ពេល​ដែល​ត្រូវ​បាន​ផ្សំ​គ្នា​:

Zn (OH) 2 + 2NaOH \u003d Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O ។

ស័ង្កសីអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតត្រូវបានទទួលស្រដៀងនឹងអាលុយមីញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន។

មូលដ្ឋាន, amphoteric hydroxides

មូលដ្ឋានគឺជាសារធាតុស្មុគស្មាញដែលមានអាតូមដែក និងក្រុមអ៊ីដ្រូហ្សូមួយ ឬច្រើន (-OH) ។ រូបមន្តទូទៅគឺ Me + y (OH) y ដែល y ជាចំនួនក្រុមអ៊ីដ្រូហ្សូ ស្មើនឹងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃលោហៈ Me ។ តារាងបង្ហាញពីចំណាត់ថ្នាក់នៃមូលដ្ឋាន។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាល់កាឡាំងអ៊ីដ្រូសែននៃលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំងនិងអាល់កាឡាំង

1. ដំណោះស្រាយ aqueous នៃ alkalis គឺ soapy ទៅប៉ះ, ផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃសូចនាករ: litmus - ខៀវ, phenolphthalein - raspberry ។

2. ដំណោះស្រាយ aqueous dissociate:

3. អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត ចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ៖

មូលដ្ឋាន Polyacid អាចផ្តល់អំបិលកម្រិតមធ្យម និងមូលដ្ឋាន៖

4. អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដអាស៊ីត បង្កើតជាអំបិលមធ្យម និងអាស៊ីត អាស្រ័យលើមូលដ្ឋាននៃអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នានឹងអុកស៊ីដនេះ៖

5. អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដ amphoteric និង hydroxides:

ក) ការលាយបញ្ចូលគ្នា៖

ខ) ក្នុងដំណោះស្រាយ៖

6. ប្រតិកម្មជាមួយអំបិលរលាយក្នុងទឹក ប្រសិនបើទឹកភ្លៀង ឬឧស្ម័នត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

មូលដ្ឋានមិនរលាយ (Cr (OH) 2, Mn (OH) 2 ។

Amphoteric hydroxides

សមាសធាតុត្រូវបានគេហៅថា amphoteric ដែលអាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌអាចជាម្ចាស់ជំនួយនៃអ៊ីដ្រូសែន cations និងបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត និងអ្នកទទួលរបស់ពួកគេ ពោលគឺបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃសមាសធាតុ amphoteric

1. អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីតខ្លាំង ពួកគេបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិសំខាន់ៗ៖

Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O

2. អន្តរកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង - មូលដ្ឋានរឹងមាំ ពួកវាបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត៖

Zn (OH) 2 + 2NaOH \u003d Na 2 ( អំបិលស្មុគស្មាញ)

អាល់ (OH) 3 + NaOH \u003d ណា ( អំបិលស្មុគស្មាញ)

សមាសធាតុត្រូវបានគេហៅថាស្មុគស្មាញដែលយ៉ាងហោចណាស់ចំណង covalent មួយត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយយន្តការអ្នកទទួលអំណោយ។

វិធីសាស្រ្តទូទៅសម្រាប់ការទទួលបានមូលដ្ឋានគឺផ្អែកលើប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ ដែលទាំងមូលដ្ឋានមិនរលាយ និងរលាយអាចទទួលបាន។

CuSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

K 2 CO 3 + Ba (OH) 2 \u003d 2 KOH + BaCO 3 ↓

នៅពេលដែលមូលដ្ឋានរលាយត្រូវបានទទួលដោយវិធីសាស្រ្តនេះ អំបិលដែលមិនអាចរលាយបាន precipitates ។

នៅពេលដែលទទួលបានមូលដ្ឋានមិនរលាយក្នុងទឹកជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric ការលើសនៃអាល់កាឡាំងគួរតែត្រូវបានជៀសវាងចាប់តាំងពីការរំលាយនៃមូលដ្ឋាន amphoteric អាចកើតឡើងឧទាហរណ៍:

AlCl 3 + 4KOH \u003d K [Al (OH) 4] + 3KSl

ក្នុងករណីបែបនេះ ammonium hydroxide ត្រូវបានប្រើដើម្បីទទួលបាន hydroxides ដែល amphoteric hydroxides មិនរលាយ:

AlCl 3 + 3NH 3 + ZH 2 O \u003d Al (OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl

អ៊ីដ្រូអុកស៊ីដនៃប្រាក់ និងបារតរលួយយ៉ាងងាយ ដូច្នេះនៅពេលដែលអ្នកព្យាយាមទទួលបានពួកវាដោយប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ ជំនួសឱ្យអ៊ីដ្រូស៊ីត អុកស៊ីដនឹងធ្លាក់:

2AgNO 3 + 2KOH \u003d Ag 2 O ↓ + H 2 O + 2KNO 3

នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម អាល់កាឡាំងជាធម្មតាត្រូវបានទទួលដោយ electrolysis នៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃក្លរួ។

2NaCl + 2H 2 O → ϟ → 2NaOH + H 2 + Cl 2

អាល់កាឡាំងក៏អាចទទួលបានដោយប្រតិកម្មអាល់កាឡាំង និងលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង ឬអុកស៊ីដរបស់វាជាមួយទឹក។

2Li + 2H 2 O \u003d 2LiOH + H 2

SrO + H 2 O \u003d Sr (OH) ២

អាស៊ីត

អាស៊ីតត្រូវបានគេហៅថាសារធាតុស្មុគស្មាញ ម៉ូលេគុលដែលមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន ដែលអាចជំនួសដោយអាតូមដែក និងសំណល់អាស៊ីត។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា អាស៊ីតអាចរឹង (ផូស្វ័រ H 3 PO 4 ស៊ីលីកុន H 2 SiO 3) និងរាវ (អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី H 2 SO 4 នឹងក្លាយជារាវសុទ្ធ) ។

ឧស្ម័នដូចជាអ៊ីដ្រូសែនក្លរីត HCl, អ៊ីដ្រូសែនប្រូមីត HBr, អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត H 2 S បង្កើតបានជាអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នានៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ។ ចំនួនអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនដែលបង្កើតឡើងដោយម៉ូលេគុលអាស៊ីតនីមួយៗ កំឡុងពេលបំបែក កំណត់បន្ទុកនៃសំណល់អាស៊ីត (អ៊ីយ៉ុង) និងមូលដ្ឋាននៃអាស៊ីត។

យោង​ទៅ​តាម ទ្រឹស្តី protolytic នៃអាស៊ីតនិងមូលដ្ឋាន,ស្នើឡើងក្នុងពេលដំណាលគ្នាដោយគីមីវិទូជនជាតិដាណឺម៉ាក Bronsted និងគីមីវិទូអង់គ្លេស Lowry អាស៊ីតគឺជាសារធាតុមួយ។ ការបំបែកចេញជាមួយនឹងប្រតិកម្មនេះ។ ប្រូតុងក មូលដ្ឋាន- សារធាតុដែលមានសមត្ថភាព ទទួលប្រូតុង។

អាស៊ីត → មូលដ្ឋាន + H +

ដោយផ្អែកលើគំនិតទាំងនេះវាច្បាស់ណាស់។ លក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាននៃអាម៉ូញាក់,ដែលដោយសារតែវត្តមានរបស់គូអេឡិចត្រុងឯកកោនៅអាតូមអាសូត ទទួលប្រូតុងយ៉ាងមានប្រសិទ្ធភាពនៅពេលមានអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត បង្កើតជាអ៊ីយ៉ុងអាម៉ូញ៉ូមតាមរយៈចំណងអ្នកទទួលជំនួយ។

HNO 3 + NH 3 ⇆ NH 4 + + NO 3 -

អាស៊ីតមូលដ្ឋានអាស៊ីត

និយមន័យទូទៅនៃអាស៊ីត និងមូលដ្ឋានស្នើឡើងដោយអ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិអាមេរិក G. Lewis ។ គាត់​បាន​ណែនាំ​ថា អន្តរកម្ម​អាស៊ីត​-​មូលដ្ឋាន​គឺ​ពិតជា​ល្អ​ មិនចាំបាច់កើតឡើងជាមួយនឹងការផ្ទេរប្រូតេអីនទេ។នៅក្នុងការកំណត់អាស៊ីត និងមូលដ្ឋានយោងទៅតាមលោក Lewis តួនាទីសំខាន់ក្នុងប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានផ្តល់ទៅឱ្យ ចំហាយអេឡិចត្រូនិច។

អ៊ីយ៉ុង អ៊ីយ៉ុង ឬម៉ូលេគុលអព្យាក្រឹត ដែលអាចទទួលយកគូអេឡិចត្រុងមួយ ឬច្រើនត្រូវបានហៅ អាស៊ីត Lewis ។

ឧទាហរណ៍ អាលុយមីញ៉ូមហ្វ្លុយអូរី AlF 3 គឺជាអាស៊ីត ព្រោះវាអាចទទួលយកគូអេឡិចត្រុងនៅពេលមានអន្តរកម្មជាមួយអាម៉ូញាក់។

AlF 3 + :NH 3 ⇆ :

cations, anions ឬម៉ូលេគុលអព្យាក្រឹតដែលមានសមត្ថភាពបរិច្ចាគគូអេឡិចត្រុងត្រូវបានគេហៅថា Lewis bases (អាម៉ូញាក់គឺជាមូលដ្ឋាន) ។

និយមន័យ Lewis គ្របដណ្តប់ដំណើរការអាស៊ីត-មូលដ្ឋានទាំងអស់ដែលត្រូវបានពិចារណាដោយទ្រឹស្តីដែលបានស្នើឡើងពីមុន។ តារាងប្រៀបធៀបនិយមន័យនៃអាស៊ីត និងមូលដ្ឋានដែលកំពុងប្រើប្រាស់បច្ចុប្បន្ន។

នាមត្រកូលនៃអាស៊ីត

ដោយសារមាននិយមន័យផ្សេងគ្នានៃអាស៊ីត ការចាត់ថ្នាក់ និងនាមត្រកូលរបស់ពួកគេគឺខុស។

យោងតាមចំនួនអាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលមានសមត្ថភាពបំបែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous អាស៊ីតត្រូវបានបែងចែកទៅជា monobasic(ឧ. HF, HNO 2), ឌីបាស៊ីក(H 2 CO 3 , H 2 SO 4) និង កុលសម្ព័ន្ធ(H 3 RO 4) ។

យោងតាមសមាសភាពនៃអាស៊ីតត្រូវបានបែងចែកទៅជា សារធាតុពុល(HCl, H 2 S) និង ដែលមានផ្ទុកអុកស៊ីសែន(HClO 4, HNO 3) ។

ជាធម្មតា ឈ្មោះអាស៊ីតអុកស៊ីតកម្មបានមកពីឈ្មោះរបស់មិនមែនលោហៈជាមួយនឹងការបន្ថែមនៃចុងបញ្ចប់ -kai, - ផ្លូវ,ប្រសិនបើស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃមិនមែនលោហៈគឺស្មើនឹងលេខក្រុម។ នៅពេលដែលស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មថយចុះ បច្ច័យផ្លាស់ប្តូរ (ក្នុងលំដាប់នៃការថយចុះនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មលោហៈ): - រាងពងក្រពើ, ististaya, - ovate:

ប្រសិនបើយើងពិចារណាលើប៉ូលនៃចំណងអ៊ីដ្រូសែន-មិនមែនលោហធាតុក្នុងរយៈពេលមួយ យើងអាចទាក់ទងប៉ូលនៃចំណងនេះយ៉ាងងាយស្រួលទៅនឹងទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។ ពីអាតូមដែកដែលងាយបាត់បង់អេឡិចត្រុង valence អាតូមអ៊ីដ្រូសែនទទួលយកអេឡិចត្រុងទាំងនេះ បង្កើតជាសែលអេឡិចត្រុងពីរដែលមានស្ថេរភាពដូចសែលនៃអាតូមអេលីយ៉ូម ហើយផ្តល់អ៊ីដ្រូសែនដែកអ៊ីយ៉ុង។

នៅក្នុងសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែននៃធាតុនៃក្រុមទី III-IV នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ បូរុង អាលុយមីញ៉ូម កាបូន ស៊ីលីកុន បង្កើតជាកូវ៉ាលេន ចំណងប៉ូលខ្សោយជាមួយនឹងអាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលមិនងាយនឹងបែកគ្នា។ ចំពោះធាតុនៃក្រុម V-VII នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ ក្នុងរយៈពេលមួយ បន្ទាត់រាងប៉ូលនៃចំណងអ៊ីដ្រូសែនមិនមែនលោហធាតុកើនឡើងជាមួយនឹងបន្ទុកអាតូម ប៉ុន្តែការចែកចាយបន្ទុកនៅក្នុងឌីប៉ូលលទ្ធផលគឺខុសពីសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែននៃ ធាតុដែលមាននិន្នាការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង។ អាតូមនៃមិនមែនលោហធាតុ ដែលក្នុងនោះអេឡិចត្រុងជាច្រើនត្រូវការជាចាំបាច់ដើម្បីបំពេញសំបកអេឡិចត្រុង ទាញឆ្ពោះទៅរកខ្លួនពួកគេ (ប៉ូល) នៃចំណងអេឡិចត្រុងមួយគូកាន់តែខ្លាំង បន្ទុករបស់ស្នូលកាន់តែធំ។ ដូច្នេះនៅក្នុងស៊េរី CH 4 - NH 3 - H 2 O - HF ឬ SiH 4 - PH 3 - H 2 S - Hcl ចំណងជាមួយអាតូមអ៊ីដ្រូសែនខណៈពេលដែល covalent ដែលនៅសល់ក្លាយជាប៉ូលកាន់តែច្រើនហើយអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងឌីប៉ូល។ ចំណងនៃធាតុអ៊ីដ្រូសែនក្លាយជា electropositive កាន់តែច្រើន។ ប្រសិនបើម៉ូលេគុលប៉ូលស្ថិតនៅក្នុងសារធាតុរំលាយប៉ូល ដំណើរការនៃការបំបែកចរន្តអគ្គិសនីអាចកើតឡើង។

ចូរយើងពិភាក្សាអំពីឥរិយាបទនៃអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែននៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ។ អាស៊ីតទាំងនេះមានចំណង H-O-E ហើយតាមធម្មជាតិ ចំណង O-E ប៉ះពាល់ដល់ប៉ូលនៃចំណង H-O ។ ដូច្នេះអាស៊ីតទាំងនេះបំបែកជាក្បួនងាយស្រួលជាងទឹក។

H 2 SO 3 + H 2 O ⇆ H s O + + HSO ៣

HNO 3 + H 2 O ⇆ H s O + + NO 3

សូមក្រឡេកមើលឧទាហរណ៍មួយចំនួន លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីតអុកស៊ីតកម្ម,បង្កើតឡើងដោយធាតុដែលមានសមត្ថភាពបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មផ្សេងៗគ្នា។ វាត្រូវបានគេស្គាល់ថា អាស៊ីត hypochlorous HClO ខ្សោយ​ណាស់អាស៊ីត hydrochloric HClO 2 ផងដែរ។ ខ្សោយប៉ុន្តែខ្លាំងជាងអាស៊ីត hypochlorous HclO 3 ខ្លាំង។អាស៊ីត Perchloric HClO 4 គឺជាផ្នែកមួយនៃ ខ្លាំងបំផុត។អាស៊ីតអសរីរាង្គ។

ការបែងចែកតាមប្រភេទអាស៊ីត (ជាមួយនឹងការលុបបំបាត់អ៊ីយ៉ុង H) តម្រូវឱ្យមានការបំបែកចំណង O-H ។ តើគេអាចពន្យល់ពីការថយចុះនៃកម្លាំងនៃចំណងនេះក្នុងស៊េរី HClO - HClO 2 - HClO 3 - HClO 4 យ៉ាងដូចម្តេច? នៅក្នុងស៊េរីនេះ ចំនួនអាតូមអុកស៊ីហ៊្សែនដែលទាក់ទងនឹងអាតូមក្លរីនកណ្តាលកើនឡើង។ រាល់ពេលដែលចំណងថ្មីនៃអុកស៊ីហ្សែនជាមួយក្លរីនត្រូវបានបង្កើតឡើង ដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងមួយត្រូវបានដកចេញពីអាតូមក្លរីន ដូច្នេះហើយពីចំណង O-Cl តែមួយ។ ជាលទ្ធផលដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងផ្នែកខ្លះទុកចំណង О-Н ដែលត្រូវបានចុះខ្សោយដោយសារតែរឿងនេះ។

គំរូបែបនេះ - ការពង្រឹងលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត ជាមួយនឹងការកើនឡើងកម្រិតនៃការកត់សុីនៃអាតូមកណ្តាល - លក្ខណៈមិនត្រឹមតែសម្រាប់ក្លរីនប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំងសម្រាប់ធាតុផ្សេងទៀតផងដែរ។ឧទាហរណ៍ អាស៊ីតនីទ្រីក HNO 3 ដែលនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអាសូតគឺ +5 គឺខ្លាំងជាងអាស៊ីតនីត្រាត HNO 2 (ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអាសូតគឺ +3); អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីត H 2 SO 4 (S +6) ខ្លាំងជាងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី H 2 SO 3 (S +4) ។

ការទទួលបានអាស៊ីត

1. អាស៊ីតអាណូកស៊ីកអាចទទួលបាន នៅក្នុងការរួមបញ្ចូលគ្នាដោយផ្ទាល់នៃមិនមែនលោហធាតុជាមួយអ៊ីដ្រូសែន.

H 2 + Cl 2 → 2HCl,

H 2 + S ⇆ H 2 S

2. អាស៊ីតអុកស៊ីតកម្មមួយចំនួនអាចទទួលបាន អន្តរកម្មនៃអុកស៊ីដអាស៊ីតជាមួយទឹក.

3. ទាំងអាស៊ីតអាណូកស៊ីក និងអុកស៊ីតកម្មអាចទទួលបាន នេះបើយោងតាមប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូររវាងអំបិលនិងអាស៊ីតផ្សេងទៀត។

BaBr 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 ↓ + 2HBr

CuSO 4 + H 2 S \u003d H 2 SO 4 + CuS ↓

FeS + H 2 SO 4 (pa zb) \u003d H 2 S + FeSO 4

NaCl (T) + H 2 SO 4 (conc) = HCl + NaHSO ៤

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

CaCO 3 + 2HBr \u003d CaBr 2 + CO 2 + H 2 O

4. អាស៊ីតខ្លះអាចទទួលបានដោយប្រើ ប្រតិកម្ម redox ។

H 2 O 2 + SO 2 \u003d H 2 SO 4

3P + 5HNO 3 + 2H 2 O \u003d ZH 3 PO 4 + 5NO 2

រសជាតិជូរ, សកម្មភាពលើសូចនាករ, ចរន្តអគ្គិសនី, អន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុ, អុកស៊ីដមូលដ្ឋាននិង amphoteric, មូលដ្ឋាននិងអំបិល, ការបង្កើត esters ជាមួយនឹងជាតិអាល់កុល - លក្ខណៈសម្បត្តិទាំងនេះជារឿងធម្មតាចំពោះអាស៊ីតសរីរាង្គនិងសរីរាង្គ។

ប្រតិកម្មអាចបែងចែកជាពីរប្រភេទ៖

1) ទូទៅសម្រាប់ អាស៊ីតប្រតិកម្មត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូញ៉ូម H 3 O + នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous;

2) ជាក់លាក់(ឧ. លក្ខណៈ) ប្រតិកម្ម អាស៊ីតជាក់លាក់។

អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនអាចចូលទៅក្នុង redoxប្រតិកម្ម, កាត់បន្ថយទៅអ៊ីដ្រូសែន, ក៏ដូចជា នៅក្នុងប្រតិកម្មផ្សំជាមួយនឹងភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន ឬអព្យាក្រឹតដែលមានគូឯកនៃអេឡិចត្រុង ពោលគឺក្នុង ប្រតិកម្មអាស៊ីត - មូលដ្ឋាន។

លក្ខណៈទូទៅនៃអាស៊ីតរួមមានប្រតិកម្មនៃអាស៊ីតជាមួយលោហធាតុនៅក្នុងស៊េរីវ៉ុលរហូតដល់អ៊ីដ្រូសែនឧទាហរណ៍៖

Zn + 2Н + = Zn 2+ + Н ២

ប្រតិកម្មអាស៊ីត-មូលដ្ឋានរួមមានប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីដ និងមូលដ្ឋាន ក៏ដូចជាជាមួយនឹងអំបិលមធ្យម មូលដ្ឋាន និងជួនកាលអាស៊ីត។

2 CO 3 + 4HBr \u003d 2CuBr 2 + CO 2 + 3H 2 O

Mg (HCO 3) 2 + 2HCl \u003d MgCl 2 + 2CO 2 + 2H 2 O

2KHSO 3 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + 2SO 2 + 2H 2 O

ចំណាំថាអាស៊ីត polybasic បំបែកជាជំហានៗ ហើយនៅជំហានបន្ទាប់នីមួយៗ ការផ្តាច់ទំនាក់ទំនងគឺពិបាកជាង ដូច្នេះជាមួយនឹងអាស៊ីតលើស អំបិលអាស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើងជាញឹកញាប់បំផុត ជាជាងមធ្យម។

Ca 3 (PO 4) 2 + 4H 3 PO 4 \u003d 3Ca (H 2 PO 4) 2

Na 2 S + H 3 PO 4 = Na 2 HPO 4 + H 2 S

NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O

KOH + H 2 S \u003d KHS + H 2 O

នៅ glance ដំបូង, ការបង្កើតអំបិលអាស៊ីតអាចមើលទៅគួរឱ្យភ្ញាក់ផ្អើល។ monobasicអាស៊ីត hydrofluoric (hydrofluoric) ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយការពិតនេះអាចពន្យល់បាន។ មិនដូចអាស៊ីត hydrohalic ផ្សេងទៀតទាំងអស់ អាស៊ីត hydrofluoric ត្រូវបាន polymerized ផ្នែកខ្លះនៅក្នុងដំណោះស្រាយ (ដោយសារតែការបង្កើតចំណងអ៊ីដ្រូសែន) ហើយភាគល្អិតផ្សេងគ្នា (HF) X អាចមានវត្តមាននៅក្នុងវាដូចជា H 2 F 2 H 3 F 3 ជាដើម។

ករណីពិសេសនៃតុល្យភាពអាស៊ីត - មូលដ្ឋាន - ប្រតិកម្មនៃអាស៊ីត និងមូលដ្ឋានជាមួយនឹងសូចនាករដែលផ្លាស់ប្តូរពណ៌អាស្រ័យលើអាស៊ីតនៃដំណោះស្រាយ។ សូចនាករត្រូវបានប្រើក្នុងការវិភាគគុណភាពដើម្បីរកអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

សូចនាករដែលប្រើជាទូទៅបំផុតគឺ litmus(ក្នុង អព្យាក្រឹតបរិស្ថាន ពណ៌ស្វាយក្នុង ជូរ - ក្រហមក្នុង អាល់កាឡាំង - ខៀវ), ទឹកក្រូចមេទីល។(ក្នុង ជូរបរិស្ថាន ក្រហមក្នុង អព្យាក្រឹត - ទឹកក្រូចក្នុង អាល់កាឡាំង - លឿង), phenolphthalein(ក្នុង អាល់កាឡាំងខ្ពស់។បរិស្ថាន ក្រហមក្រហមក្នុង អព្យាក្រឹត និងអាស៊ីត - គ្មានពណ៌) ។

លក្ខណៈសម្បត្តិជាក់លាក់អាស៊ីតផ្សេងគ្នាអាចមានពីរប្រភេទ: ទីមួយប្រតិកម្មដែលនាំទៅដល់ការបង្កើត អំបិលមិនរលាយ,និងទីពីរ ការផ្លាស់ប្តូរ redox ។ប្រសិនបើប្រតិកម្មដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងវត្តមាននៃអ៊ីយ៉ុង H + នៅក្នុងពួកវាគឺជារឿងធម្មតាចំពោះអាស៊ីតទាំងអស់ (ប្រតិកម្មគុណភាពសម្រាប់ការរកឃើញអាស៊ីត) ប្រតិកម្មជាក់លាក់ត្រូវបានប្រើជាប្រតិកម្មគុណភាពសម្រាប់អាស៊ីតនីមួយៗ៖

Ag + + Cl - = AgCl (ទឹកភ្លៀងពណ៌ស)

Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 (ទឹកភ្លៀងពណ៌ស)

3Ag + + PO 4 3 - = Ag 3 PO 4 (ទឹកភ្លៀងពណ៌លឿង)

ប្រតិកម្មជាក់លាក់មួយចំនួននៃអាស៊ីតគឺដោយសារតែលក្ខណៈសម្បត្តិ redox របស់វា។

អាស៊ីត Anoxic នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous អាចកត់សុីបាន។

2KMnO 4 + 16HCl \u003d 5Cl 2 + 2KCl + 2MnCl 2 + 8H 2 O

H 2 S + Br 2 \u003d S + 2HBg

អាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែនអាចត្រូវបានកត់សុីបានលុះត្រាតែអាតូមកណ្តាលនៅក្នុងពួកវាស្ថិតក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាប ឬកម្រិតមធ្យម ដូចជាឧទាហរណ៍នៅក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីស៖

H 2 SO 3 + Cl 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 2HCl

អាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែនជាច្រើនដែលក្នុងនោះអាតូមកណ្តាលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអតិបរមា (S +6, N +5, Cr +6) បង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ។ កំហាប់ H 2 SO 4 គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ។

Cu + 2H 2 SO 4 (conc) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Pb + 4HNO 3 \u003d Pb (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

C + 2H 2 SO 4 (conc) = CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O

វាគួរតែត្រូវបានចងចាំក្នុងចិត្តថា:

• ដំណោះស្រាយអាស៊ីតប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុដែលមាននៅក្នុងស៊េរីអេឡិចត្រូគីមីនៃវ៉ុលទៅខាងឆ្វេងនៃអ៊ីដ្រូសែនដែលស្ថិតនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌមួយចំនួនដែលសំខាន់បំផុតគឺការបង្កើតអំបិលរលាយដែលជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម។ អន្តរកម្មនៃ HNO 3 និង H 2 SO 4 (conc.) ជាមួយលោហធាតុដំណើរការខុសគ្នា។

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកដែលប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងត្រជាក់ passivates អាលុយមីញ៉ូម ជាតិដែក ក្រូមីញ៉ូម។

• នៅក្នុងទឹក អាស៊ីតបំបែកទៅជាអ៊ីដ្រូសែន cations និង anions នៃសំណល់អាស៊ីត ឧទាហរណ៍៖

• អាស៊ីតអសរីរាង្គ និងសរីរាង្គមានអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន និង amphoteric ផ្តល់ថាអំបិលរលាយត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

• ទាំងអាស៊ីតទាំងនោះ និងអាស៊ីតផ្សេងទៀតមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងមូលដ្ឋាន។ អាស៊ីត Polybasic អាចបង្កើតបានទាំងអំបិលមធ្យម និងអាស៊ីត (ទាំងនេះគឺជាប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត)៖

• ប្រតិកម្មរវាងអាស៊ីត និងអំបិលកើតឡើងលុះត្រាតែមានទឹកភ្លៀង ឬឧស្ម័នត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

អន្តរកម្មនៃ H 3 PO 4 ជាមួយថ្មកំបោរនឹងឈប់ដោយសារតែការកកើតនៃ precipitate ចុងក្រោយដែលមិនរលាយ Ca 3 (PO 4) 2 នៅលើផ្ទៃ។

លក្ខណៈពិសេសនៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីតនីទ្រីក HNO 3 និងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីត H 2 SO 4 (conc.) គឺដោយសារតែនៅពេលដែលពួកវាមានអន្តរកម្មជាមួយសារធាតុសាមញ្ញ (លោហធាតុនិងមិនមែនលោហធាតុ) មិនមែន H + cations ទេប៉ុន្តែ nitrate និង sulfate ។ អ៊ីយ៉ុងនឹងដើរតួជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម។ វាជាឡូជីខលក្នុងការរំពឹងទុកថាជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មបែបនេះ មិនមែនអ៊ីដ្រូសែន H 2 ត្រូវបានបង្កើតឡើងទេ ប៉ុន្តែសារធាតុផ្សេងទៀតត្រូវបានទទួល៖ អំបិល និងទឹកចាំបាច់ ក៏ដូចជាផលិតផលមួយនៃការកាត់បន្ថយនីត្រាត ឬស៊ុលហ្វាតអ៊ីយ៉ុង អាស្រ័យលើ ការផ្តោតអារម្មណ៍នៃអាស៊ីត ទីតាំងនៃលោហៈនៅក្នុងស៊េរីនៃវ៉ុល និងលក្ខខណ្ឌប្រតិកម្ម (សីតុណ្ហភាព ភាពល្អិតល្អន់នៃលោហៈ។ល។)។

លក្ខណៈទាំងនេះនៃឥរិយាបទគីមីនៃ HNO 3 និង H 2 SO 4 (conc ។ ) បង្ហាញយ៉ាងច្បាស់នូវនិក្ខេបបទនៃទ្រឹស្តីនៃរចនាសម្ព័ន្ធគីមីអំពីឥទ្ធិពលទៅវិញទៅមកនៃអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុ។

គោលគំនិតនៃភាពប្រែប្រួល និងស្ថិរភាព (ស្ថិរភាព) ច្រើនតែច្រឡំ។ អាស៊ីតងាយនឹងបង្កជាហេតុត្រូវបានគេហៅថាអាស៊ីត ដែលម៉ូលេគុលងាយឆ្លងចូលទៅក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័ន ពោលគឺវាហួត។ ឧទាហរណ៍ អាស៊ីត hydrochloric គឺជាអាស៊ីតដែលងាយនឹងបង្កជាហេតុ ប៉ុន្តែមានស្ថេរភាព និងជាប់លាប់។ ភាពប្រែប្រួលនៃអាស៊ីតមិនស្ថិតស្ថេរមិនអាចវិនិច្ឆ័យបានទេ។ ឧទាហរណ៍ អាស៊ីត​ស៊ីលីកិក​មិន​រលាយ មិន​រលាយ​ចូល​ទៅ​ក្នុង​ទឹក និង SiO 2 ។ ដំណោះស្រាយ aqueous នៃ hydrochloric, nitric, sulfuric, phosphoric និងអាស៊ីតមួយចំនួនផ្សេងទៀតគឺគ្មានពណ៌។ ដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាស៊ីត chromic H 2 CrO 4 មានពណ៌លឿង អាស៊ីត permanganic HMnO 4 គឺ raspberry ។

ឯកសារយោងសម្រាប់ការប្រលង៖

តារាងតាមកាលកំណត់

តារាងរលាយ

ថ្នាក់៖ 8

គោលបំណងនៃមេរៀន៖
ការបង្កើតគំនិតនៃ "amphoteric" ការអនុវត្តចំណេះដឹងអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត - មូលដ្ឋាននៃសមាសធាតុ។

គោលបំណងនៃមេរៀន៖
- ដើម្បីធានាបាននូវការ assimilation នៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុ amphoteric;
- ដើម្បីសង្ខេបព័ត៌មានអំពីលក្ខណៈលក្ខណៈនៃអុកស៊ីដ អាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន ដើម្បីរៀបចំសម្រាប់ការអនុវត្តការងារជាក់ស្តែង។
- បង្រួបបង្រួមជំនាញនៃការគូរសមីការប្រតិកម្ម;
- អភិវឌ្ឍសមត្ថភាពក្នុងការវិភាគព័ត៌មាន រំលេចទំនាក់ទំនងបុព្វហេតុ និងផលប៉ះពាល់។
- ធ្វើឱ្យប្រសើរឡើងនូវសមត្ថភាពក្នុងការស្វែងរកលក្ខណៈទូទៅ និងភាពខុសគ្នានៅក្នុងសមាសភាព និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុ។
- រក្សាទំនុកចិត្តលើខ្លួនឯង;
- បណ្តុះជំនាញការងារជាក្រុម និងអាកប្បកិរិយាយកចិត្តទុកដាក់ចំពោះគំនិតរបស់អ្នកដទៃ។

ប្រភេទមេរៀន៖
មេរៀនរួមបញ្ចូលគ្នានៃការរៀនចំណេះដឹងថ្មី និងការអនុវត្តចំណេះដឹង ជំនាញ និងសមត្ថភាព។

ជំហាននៃមេរៀន៖

ខ្ញុំការរៀបចំការចាប់ផ្តើមនៃមេរៀន។

គ្រូ៖បុរស, ថ្ងៃនេះយើងត្រូវរៀបចំសម្រាប់ការងារជាក់ស្តែងលើលក្ខណៈសម្បត្តិលក្ខណៈនៃសារធាតុដែលបានសិក្សា (អុកស៊ីដអាស៊ីតនិងមូលដ្ឋាន) ។ លើសពីនេះ យើងនឹងស្គាល់សារធាតុដែលមានទាំងអាស៊ីត និងលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន ដោយបង្ហាញពួកវាអាស្រ័យលើអ្វីដែលពួកគេមានប្រតិកម្ម។ អ្នកមានការងារជាបុគ្គល និងក្រុមធ្ងន់ធ្ងរដែលត្រូវធ្វើ ហើយជាជំនួយការដែលយើងប្រើ ប្រព័ន្ធនិមិត្តសញ្ញាពណ៌និង គ្រោងការណ៍ឆ្លុះបញ្ចាំងពីលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃសារធាតុ។
ប្រព័ន្ធនៃនិមិត្តសញ្ញាពណ៌គឺផ្អែកលើសមត្ថភាពរបស់មនុស្សក្នុងការទន្ទេញគំនិត និងពាក្យ ដោយភ្ជាប់វាជាមួយនឹងពណ៌ (ឧទាហរណ៍ ឈ្មោះស្ថានីយ៍រថភ្លើងក្រោមដីជារឿយៗត្រូវបានភ្ជាប់ជាមួយនឹងពណ៌នៃសាខានៅលើដ្យាក្រាម)។

II. ពិនិត្យមើលការបង្រួមនៃសម្ភារៈមុន។

គ្រូ៖សម្រាប់ការប្រតិបត្តិ កិច្ចការទី 1នៅលើតុរបស់អ្នកមានកាតពណ៌ក្រហម និងពណ៌ខៀវ ដែលនៅលើសន្លឹកបៀនីមួយៗគឺជារូបមន្តនៃសារធាតុស្មុគស្មាញ។ សារធាតុ​ខុស​គ្នា ប៉ុន្តែ​ស្ថិត​នៅ​ក្នុង​ថ្នាក់​តែមួយ តើ​មួយ​ណា?
សិស្សរកមើលថាទាំងនេះគឺជាអុកស៊ីដ (រូបមន្តសម្រាប់អុកស៊ីដអាស៊ីតគួរតែត្រូវបានសរសេរនៅលើកាតក្រហម និងរូបមន្តសម្រាប់អុកស៊ីដមូលដ្ឋាននៅលើពណ៌ខៀវ)។
គ្រូ៖ យើងនឹងធ្វើការជាគូ អ្នកត្រូវសរសេរសមីការប្រតិកម្មសម្រាប់អន្តរកម្មនៃសារធាតុដែលបានកត់ត្រានៅលើសន្លឹកបៀជាមួយទឹក។ ក្រុមតូចនីមួយៗគួរតែបង្កើតសមីការ 2 ។ សិស្សពីរនាក់នឹងធ្វើការរៀងៗខ្លួននៅលើក្ដារខៀន ភារកិច្ចរបស់ពួកគេគឺសរសេរប្រតិកម្មនៃអន្តរកម្មនៃអុកស៊ីដជាមួយនឹងទឹក ហើយគូរដ្យាក្រាមនៃច្បាប់សម្រាប់អន្តរកម្មបែបនេះពីពាក្យដាច់ដោយឡែក។ (សិស្ស​ដែល​សរសេរ​សមីការ​ជាមួយ​អុកស៊ីដ​អាស៊ីត​ត្រូវ​បាន​អញ្ជើញ​ឱ្យ​ធ្វើ​ការ​ជាមួយ​នឹង​សញ្ញាសម្គាល់​ពណ៌​ក្រហម ឬ​ដីស ហើយ​មួយ​ដែល​មាន​អុកស៊ីដ​មូលដ្ឋាន​មាន​ពណ៌​ខៀវ)។

នៅពេលកិច្ចការកំពុងដំណើរការ សូមពិភាក្សា៖
- សមាសធាតុនៃអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន;
- សមាសធាតុនៃអុកស៊ីដអាស៊ីត;
- លទ្ធផលនៃអន្តរកម្មនៃអុកស៊ីដជាមួយទឹក;
- តើអុកស៊ីដអាស៊ីត និងមូលដ្ឋានមិនមានអន្តរកម្មជាមួយទឹក;
- សមាសភាព និងវិធានសម្រាប់បង្កើតមូលដ្ឋាន និងអាស៊ីត។

គួរតែមានកំណត់ចំណាំនៅលើក្តារ៖

បន្ទាប់ពីបញ្ចប់កិច្ចការអ្នកត្រូវពិភាក្សា៖
- អុកស៊ីដមួយណាដែលយើងសម្គាល់ជាពណ៌ក្រហម និងពណ៌ខៀវ។
- របៀបក្នុងការអនុវត្តជាក់ស្តែង សិស្សនឹងអាចបញ្ជាក់ថាសារធាតុដែលជាលទ្ធផលគឺជាអាស៊ីត ឬមូលដ្ឋាន។
តើអ្វីជាសូចនាករ និងរបៀបផ្លាស់ប្តូរពណ៌?

III. ការរៀបចំសិស្សសម្រាប់ការបញ្ចូលចំណេះដឹងថ្មីៗ។

គ្រូ៖យើងបានពិភាក្សាជាមួយអ្នកពីរបៀបដែលអ្នកអាចពិសោធន៍សាកល្បងវត្តមាននៃអាស៊ីតឬអាល់កាឡាំងដែលជាលទ្ធផល ប៉ុន្តែថ្ងៃនេះការងាររបស់យើងគឺទ្រឹស្តី ហើយយើងត្រូវអនុវត្ត កិច្ចការទី ២ ។ឥឡូវនេះនៅលើការរីករាលដាលនៃក្រុមប្រឹក្សាភិបាល គ្រោងការណ៍ច្បាប់ត្រូវបានសរសេរ ( នៅក្នុងពណ៌ដូចគ្នា។ ការសម្រេចចិត្ត)ហើយអ្នកព្យាយាមស្វែងរកឧទាហរណ៍នៃសមីការប្រតិកម្ម។ យើងធ្វើការជាក្រុម បន្ទាប់មកមនុស្ស 2 នាក់ធ្វើកិច្ចការនៅក្តារខៀន។

គ្រោងការណ៍នេះរំលឹកយើងម្តងទៀតអំពីច្បាប់៖
ធម្មតាបំផុតសម្រាប់សមាសធាតុគឺ ប្រតិកម្មនៃអន្តរកម្មជាមួយសារធាតុផ្ទុយគ្នានៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិ។

គ្រូ៖ វាមិនមែនជារឿងចៃដន្យទេដែលផ្នែកកណ្តាលនៃក្រុមប្រឹក្សាភិបាលគឺទទេសម្រាប់ពេលនេះ។ មានកន្លែងសម្រាប់សមាសធាតុពិសេស ឈ្មោះរបស់ពួកគេមកពីពាក្យក្រិក amphoteros មានន័យថា "ទាំងពីរ" ។ ពាក្យថា amphibian គឺដូចគ្នាទៅនឹងវា តោះចាំថាវាមានន័យដូចម្តេច?

IV. រៀនសម្ភារៈថ្មី។

Amphoteric - សមត្ថភាពនៃសមាសធាតុដើម្បីបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតឬមូលដ្ឋានអាស្រ័យលើអ្វីដែលពួកគេមានប្រតិកម្មជាមួយ។
មានសមាសធាតុ amphoteric មួយចំនួន។ នៃអុកស៊ីដស័ង្កសី អុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម អុកស៊ីដទង់ដែង អុកស៊ីដសំណប៉ាហាំង អុកស៊ីដសំណ អុកស៊ីដដែក (III) ជាដើម។ មានលក្ខណៈសម្បត្តិពីរ។ ( នៅលើក្តារអ្នកអាចសរសេររូបមន្តនៃអុកស៊ីដ amphoteric)
ចូរជំនួសសញ្ញានៅក្នុងគ្រោងការណ៍របស់យើង។ "អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន"និង "អុកស៊ីដអាស៊ីត"នៅលើចាន "amphoteric oxide" និងទទួលបានច្បាប់ថ្មី។ ដើម្បីបញ្ចប់កិច្ចការទី 3 យើងប្រើគ្រោងការណ៍ដែលបានសរសេរនៅលើក្តារ។
៣ កិច្ចការ៖ដោយដឹងថាអុកស៊ីដស័ង្កសីគឺ amphoteric សូមសរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មនៃអន្តរកម្មរបស់វាជាមួយអាស៊ីត hydrochloric និង sodium hydroxide ។

គ្រូ៖អុកស៊ីដ Amphoteric មិនមានប្រតិកម្មជាមួយទឹកទេ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ទឹកខ្លួនឯងគឺជាឧទាហរណ៍បុរាណនៃអុកស៊ីដ amphoteric ដោយសារតែ ប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីដអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន។

V. ការយល់ដឹងបឋមនៃចំណេះដឹង។

គ្រូ៖ តើ​អ្នក​អាច​ដឹង​បាន​យ៉ាង​ដូចម្តេច​ថា​តើ​បរិវេណ​មួយ​គឺ​ជា​អំពិល?
អុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូស៊ីតនៃធាតុផ្លាស់ប្តូរភាគច្រើន និងធាតុជាច្រើននៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំគឺ amphoteric នៅក្នុងធម្មជាតិ។
សម្រាប់ភាពងាយស្រួលនៃការកំណត់លក្ខណៈនៃសមាសធាតុ វ៉ារ្យ៉ង់មួយចំនួននៃតារាងរបស់ D.I. Mendeleev ត្រូវបានបំពាក់ដោយរូបតំណាងពណ៌ស្រដៀងទៅនឹងអ្វីដែលយើងប្រើសព្វថ្ងៃនេះ។ ខ្ញុំនឹងចុះហត្ថលេខាលើផ្លាកសញ្ញាពណ៌ខៀវ ហើយអ្នកឯងនឹងចុះហត្ថលេខាពីរផ្សេងទៀត។

ចងចាំថាអុកស៊ីដនិងអ៊ីដ្រូសែននៃលោហៈសកម្មគឺតែងតែជាមូលដ្ឋាន។
សមាសធាតុមិនមែនលោហធាតុជាធម្មតាមានជាតិអាស៊ីតនៅក្នុងធម្មជាតិ។

VI. ការបង្រួបបង្រួមនៃចំណេះដឹង។

គ្រូ៖កិច្ចការទី 4 របស់អ្នកគឺពិបាកបំផុត ប៉ុន្តែប្រសិនបើអ្នកចងចាំលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃមូលដ្ឋាន និងអាស៊ីត នោះអ្នកអាចដោះស្រាយវាបាន។
កិច្ចការទី ៤៖សរសេរសមីការប្រតិកម្មសម្រាប់អន្តរកម្មនៃ amphoteric zinc hydroxide ជាមួយអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំង។ មុនពេលអ្នកចាប់ផ្តើមការងារឯករាជ្យរបស់អ្នកលើកិច្ចការនេះ ខ្ញុំនឹងជួយអ្នកបន្តិច។
ចូរយើងសរសេររូបមន្តសម្រាប់ស័ង្កសីអ៊ីដ្រូសែន Zn(OH)2 ទាំងអស់គ្នា។ ក្នុងទម្រង់នេះ យើងប្រើដើម្បីសរសេរមូលដ្ឋាន ប៉ុន្តែសារធាតុដូចគ្នាក៏អាចតំណាងថាជាអាស៊ីតបានដែរ វាគ្រប់គ្រាន់ហើយក្នុងការបើកតង្កៀប និងផ្លាស់ទីអ៊ីដ្រូសែនទៅកន្លែងដំបូង៖ H2ZnO2 ។ អាស៊ីតបែបនេះមាន វាត្រូវបានគេហៅថាស័ង្កសី ហើយអំបិលរបស់វាគឺស័ង្កសី។

VII. ការត្រួតពិនិត្យ និងពិនិត្យចំណេះដឹងដោយខ្លួនឯង។

នៅពេលវិភាគកិច្ចការទី ៤ វាគួរអោយយកចិត្តទុកដាក់ចំពោះ៖
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាស៊ីតនិងមូលដ្ឋាន;
- ដាក់ឈ្មោះអំបិល;
- ភាពស្មើគ្នានៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុ amphoteric ។
សិស្ស​ដែល​បញ្ចប់​កិច្ចការ​យ៉ាង​ឆាប់​រហ័ស​អាច​ត្រូវ​បាន​ស្នើ​ឱ្យ​បំពេញ​កិច្ចការ​ពី​សៀវភៅ​សិក្សា​បន្ទាប់​ពី​កថាខណ្ឌ។

VIII. ទូទៅ និងការរៀបចំប្រព័ន្ធនៃចំណេះដឹង។

គ្រូ៖ដើម្បីជួយខ្លួនអ្នកឱ្យចងចាំច្បាប់សម្រាប់ការសរសេរផលិតផលប្រតិកម្មមានគ្រោងការណ៍ផ្សេងៗគ្នាជាច្រើន។ ខ្ញុំនឹងផ្តល់ឧទាហរណ៍មួយសម្រាប់អុកស៊ីដ ហើយអ្នកអាចព្យាយាមបង្កើតគ្រោងការណ៍ស្រដៀងគ្នាសម្រាប់អាស៊ីត មូលដ្ឋាន និងអ៊ីដ្រូសែន amphoteric ។

IX ព័ត៌មានអំពីកិច្ចការផ្ទះ សង្ខេបមេរៀន។

ក្នុងនាមជាកិច្ចការផ្ទះវាត្រូវបានស្នើឡើងដើម្បីរៀបចំសម្រាប់ការងារជាក់ស្តែង

និយមន័យ

សមាសធាតុ Amphoteric- សមាសធាតុដែលអាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌប្រតិកម្មអាចបង្ហាញទាំងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីតនិងមូលដ្ឋាន, i.e. ទាំងអាចបរិច្ចាគ និងទទួលយកប្រូតុង (H+)។

សមាសធាតុអសរីរាង្គ Amphoteric រួមមានអុកស៊ីដនិងអ៊ីដ្រូសែននៃលោហធាតុខាងក្រោម - Al, Zn, Be, Cr (នៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +3) និង Ti (នៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +4) ។ សមាសធាតុសរីរាង្គ Amphoteric គឺជាអាស៊ីតអាមីណូ - NH 2 -CH (R) -COOH ។

ការរៀបចំសមាសធាតុ amphoteric

អុកស៊ីដ Amphoteric ត្រូវបានទទួលដោយប្រតិកម្មចំហេះនៃលោហៈដែលត្រូវគ្នានៅក្នុងអុកស៊ីសែន ឧទាហរណ៍៖

2Al + 3/2O 2 = Al 2 O 3

Amphoteric hydroxides ត្រូវបានទទួលដោយប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូររវាងអាល់កាឡាំង និងអំបិលដែលមានលោហៈ "amphoteric"៖

ZnSO 4 + NaOH \u003d Zn (OH) 2 + Na 2 SO 4

ប្រសិនបើអាល់កាឡាំងមានលើសពីនេះ នោះមានលទ្ធភាពនៃការទទួលបានសមាសធាតុស្មុគស្មាញមួយ៖

ZnSO 4 + 4NaOH g = Na 2 + Na 2 SO ៤

សមាសធាតុ amphoteric សរីរាង្គ - អាស៊ីតអាមីណូត្រូវបានទទួលដោយការជំនួស halogen ជាមួយក្រុមអាមីណូនៅក្នុងអាស៊ីត carboxylic ជំនួស halogen ។ ជាទូទៅសមីការប្រតិកម្មនឹងមើលទៅដូចនេះ៖

R-CH (Cl) -COOH + NH 3 \u003d R-CH (NH 3 + Cl -) \u003d NH 2 -CH (R) -COOH

សមាសធាតុ amphoteric គីមី

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីសំខាន់នៃសមាសធាតុ amphoteric គឺសមត្ថភាពរបស់ពួកគេក្នុងការប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតនិងអាល់កាឡាំង:

Al 2 O 3 + 6HCl \u003d 2AlCl 3 + 3H 2 O

Zn(OH) 2 + 2HNO 3 = Zn(NO 3) 2 + 2H 2 O

Zn (OH) 2 + NaOH \u003d ណា ២

NH 2 -CH 2 -COOH + HCl \u003d Cl

លក្ខណៈសម្បត្តិជាក់លាក់នៃសមាសធាតុសរីរាង្គ amphoteric

នៅពេលដែលអាស៊ីតអាមីណូត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹក ក្រុមអាមីណូ និងក្រុម carboxyl ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយគ្នាដើម្បីបង្កើតជាសមាសធាតុដែលហៅថាអំបិលខាងក្នុង៖

NH 2 –CH 2 -COOH ↔ + H 3 N–CH 2 -COO -

ម៉ូលេគុលអំបិលខាងក្នុងត្រូវបានគេហៅថា អ៊ីយ៉ុងបាយប៉ូឡា។

ម៉ូលេគុលអាស៊ីតអាមីណូពីរអាចទាក់ទងគ្នាទៅវិញទៅមក។ ក្នុងករណីនេះ ម៉ូលេគុលទឹកត្រូវបានបំបែកចេញ ហើយផលិតផលមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលបំណែកនៃម៉ូលេគុលត្រូវបានភ្ជាប់គ្នាទៅវិញទៅមកដោយចំណង peptide (-CO-NH-) ។ ឧទាហរណ៍:

ដូចគ្នានេះផងដែរអាស៊ីតអាមីណូត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីទាំងអស់នៃអាស៊ីត carboxylic (យោងទៅតាមក្រុម carboxyl) និង amines (យោងទៅតាមក្រុមអាមីណូ) ។

ឧទាហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហា

ឧទាហរណ៍ ១

លំហាត់ប្រាណ	អនុវត្តការបំប្លែងជាបន្តបន្ទាប់៖ ក) Al → Al(OH) 3 → AlCl 3 → Na; ខ) Al → Al 2 O 3 → Na → Al (OH) 3 → Al 2 O 3 → Al
ដំណោះស្រាយ	ក) 2Al + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O AlCl 3 + 4NaOH g = Na + 3NaCl ខ) 2Al + 3/2O 2 = Al 2 O 3 Al 2 O 3 + NaOH + 3H 2 O \u003d 2Na 2Na + H 2 SO 4 \u003d 2Al (OH) 3 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O 2Al(OH) 3 \u003d Al 2 O 3 + 3H 2 O 2Al 2 O 3 \u003d 4Al + 3O 2

ឧទាហរណ៍ ២

លំហាត់ប្រាណ	គណនាម៉ាស់អំបិលដែលអាចទទួលបានដោយប្រតិកម្ម 150 ក្រាមនៃដំណោះស្រាយ 5% នៃអាស៊ីតអាមីណូអាស៊ីតជាមួយនឹងបរិមាណដែលត្រូវការនៃសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន។ តើមានប៉ុន្មានក្រាមនៃដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង 12% នឹងត្រូវបានទាមទារសម្រាប់ការនេះ?
ដំណោះស្រាយ	ចូរយើងសរសេរសមីការប្រតិកម្ម៖ NH 2 -CH 2 -COOH + NaOH \u003d NH 2 -CH 2 -COONa + H 2 O គណនាម៉ាស់អាស៊ីតដែលមានប្រតិកម្ម៖ m (NH 2 -CH 2 -COOH) \u003d ώ ទៅ - អ្នក × m p - ra m (NH 2 -CH 2 -COOH) \u003d 0.05 × 150 \u003d 7.5 ក្រាម

យើងនឹងលះបង់មេរៀននេះក្នុងការសិក្សាអំពីអុកស៊ីដ amphoteric និង hydroxides ។ នៅលើវាយើងនឹងនិយាយអំពីសារធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric (ពីរ) និងលក្ខណៈពិសេសនៃប្រតិកម្មគីមីដែលកើតឡើងជាមួយពួកគេ។ ប៉ុន្តែជាដំបូង ចូរយើងនិយាយឡើងវិញនូវអ្វីដែលអាស៊ីត និងអុកស៊ីដមូលដ្ឋានមានប្រតិកម្មជាមួយ។ បន្ទាប់ពីយើងពិចារណាឧទាហរណ៍នៃអុកស៊ីដ amphoteric និង hydroxides ។

ប្រធានបទ៖ សេចក្តីផ្តើម

មេរៀន៖ អុកស៊ីដ amphoteric និង hydroxides

អង្ករ។ 1. សារធាតុបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric

អុកស៊ីដមូលដ្ឋានមានប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីដអាស៊ីត និងអុកស៊ីដអាស៊ីតជាមួយមូលដ្ឋាន។ ប៉ុន្តែមានសារធាតុដែលអុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែន អាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌ នឹងមានប្រតិកម្មទាំងអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន។ លក្ខណៈសម្បត្តិបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា amphoteric ។

សារធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric ត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងរូបភាពទី 1. ទាំងនេះគឺជាសមាសធាតុដែលបង្កើតឡើងដោយសារធាតុ beryllium, zinc, chromium, arsenic, aluminium, germanium, lead, manganese, iron, សំណប៉ាហាំង។

ឧទាហរណ៍នៃអុកស៊ីដ amphoteric របស់ពួកគេត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងតារាងទី 1 ។

ពិចារណាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric នៃស័ង្កសី និងអុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម។ នៅលើឧទាហរណ៍នៃអន្តរកម្មរបស់ពួកគេជាមួយនឹងអុកស៊ីដអាស៊ីតមូលដ្ឋាននិងអាសុីតជាមួយនឹងអាស៊ីតនិងអាល់កាឡាំង។

ZnO + Na 2 O → Na 2 ZnO 2 (សូដ្យូមស័ង្កសី) ។ អុកស៊ីដស័ង្កសីមានឥរិយាបទដូចអាស៊ីត។

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O

3ZnO + P 2 O 5 → Zn 3 (PO 4) 2 (ស័ង្កសីផូស្វាត)

ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O

អុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូមមានឥរិយាបទស្រដៀងនឹងអុកស៊ីដស័ង្កសី៖

អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដនិងមូលដ្ឋាន៖

Al 2 O 3 + Na 2 O → 2NaAlO 2 (សូដ្យូម metaaluminate) ។ អុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូមមានឥរិយាបទដូចអាស៊ីត។

Al 2 O 3 + 2NaOH → 2NaAlO 2 + H 2 O

អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដអាស៊ីតនិងអាស៊ីត។ បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន។

Al 2 O 3 + P 2 O 5 → 2AlPO 4 (អាលុយមីញ៉ូមផូស្វាត)

Al 2 O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 O

ប្រតិកម្មដែលបានពិចារណាកើតឡើងកំឡុងពេលកំដៅកំឡុងពេលលាយ។ ប្រសិនបើយើងយកដំណោះស្រាយនៃសារធាតុ នោះប្រតិកម្មនឹងខុសគ្នាបន្តិច។

ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2 (សូដ្យូម tetrahydroxozincate) Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na (សូដ្យូម tetrahydroxoaluminate)

ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មទាំងនេះអំបិលត្រូវបានទទួលដែលមានភាពស្មុគស្មាញ។

អង្ករ។ 2. សារធាតុរ៉ែដែលមានមូលដ្ឋានលើអុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម

អុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម។

អាលុយមីញ៉ូអុកស៊ីតគឺជាសារធាតុទូទៅបំផុតនៅលើផែនដី។ វាបង្កើតជាមូលដ្ឋាននៃដីឥដ្ឋ បុកស៊ីត corundum និងសារធាតុរ៉ែផ្សេងៗទៀត។ រូប ២.

ជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មនៃសារធាតុទាំងនេះជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកស័ង្កសីស៊ុលហ្វាតឬអាលុយមីញ៉ូមស៊ុលហ្វាតត្រូវបានទទួល។

ZnO + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 O

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

ប្រតិកម្មនៃស័ង្កសី និងអាលុយមីញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែនជាមួយនឹងអុកស៊ីដសូដ្យូមកើតឡើងកំឡុងពេលលាយបញ្ចូលគ្នា ពីព្រោះអ៊ីដ្រូសែនទាំងនេះរឹងហើយមិនចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

Zn (OH) 2 + Na 2 O → Na 2 ZnO 2 + H 2 O អំបិលត្រូវបានគេហៅថា sodium zincate ។

អំបិល 2Al(OH) 3 + Na 2 O → 2NaAlO 2 + 3H 2 O អំបិលត្រូវបានគេហៅថា សូដ្យូម metaaluminate ។

អង្ករ។ 3. អាលុយមីញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន

ប្រតិកម្មនៃមូលដ្ឋាន amphoteric ជាមួយអាល់កាឡាំងកំណត់លក្ខណៈអាស៊ីតរបស់ពួកគេ។ ប្រតិកម្ម​ទាំងនេះ​អាច​ត្រូវ​បាន​អនុវត្ត​ទាំង​ក្នុង​ការ​លាយ​បញ្ចូល​គ្នា​នៃ​សារធាតុ​រឹង និង​ក្នុង​ដំណោះស្រាយ។ ប៉ុន្តែនៅក្នុងករណីនេះសារធាតុផ្សេងគ្នានឹងត្រូវបានទទួល, i.e. ផលិតផលប្រតិកម្មអាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌប្រតិកម្ម: ក្នុងរលាយឬក្នុងដំណោះស្រាយ។

Zn(OH) 2 + 2NaOH រឹង។ ណា 2 ZnO 2 + 2H 2 O

Al(OH) 3 + NaOH tv. NaAlO 2 + 2H 2 O

ដំណោះស្រាយ Zn (OH) 2 + 2NaOH → Na 2 Al (OH) 3 + ដំណោះស្រាយ NaOH → Na sodium tetrahydroxoaluminate Al (OH) 3 + 3NaOH ដំណោះស្រាយ → Na 3 sodium hexahydroxoaluminate ។

វាប្រែចេញសូដ្យូម tetrahydroxoaluminate ឬសូដ្យូម hexahydroxoaluminate អាស្រ័យលើចំនួនអាល់កាឡាំងដែលយើងយក។ នៅក្នុងប្រតិកម្មអាល់កាឡាំងចុងក្រោយ គេយកច្រើន ហើយសូដ្យូម hexahydroxoaluminate ត្រូវបានបង្កើតឡើង។

ធាតុដែលបង្កើតជាសមាសធាតុ amphoteric អាចបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric ។

Zn + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2 (សូដ្យូម tetrahydroxozincate)

2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na + 3H 2 ((សូដ្យូម tetrahydroxoaluminate)

Zn + H 2 SO 4 (decomposed) → ZnSO 4 + H 2

2Al + 3H 2 SO 4 (diff.) → Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2

សូមចាំថា amphoteric hydroxides គឺជាមូលដ្ឋានមិនរលាយ។ ហើយនៅពេលដែលកំដៅពួកគេ decompose បង្កើតអុកស៊ីដនិងទឹក។

ការរលួយនៃមូលដ្ឋាន amphoteric នៅលើកំដៅ។

2Al(OH) 3 Al 2 O 3 + 3H 2 O

Zn(OH) 2 ZnO + H 2 O

សង្ខេបមេរៀន។

អ្នកបានរៀនពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដ amphoteric និង hydroxides ។ សារធាតុទាំងនេះមានលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric (ពីរ) ។ ប្រតិកម្មគីមីដែលកើតឡើងជាមួយពួកគេមានលក្ខណៈពិសេស។ អ្នកបានមើលឧទាហរណ៍នៃអុកស៊ីដ amphoteric និង hydroxides .

1. Rudzitis G.E. គីមីវិទ្យាសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គ។ ថ្នាក់ទី ៨៖ សៀវភៅសិក្សាសម្រាប់ស្ថាប័នអប់រំ៖ កម្រិតមូលដ្ឋាន / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman.M.: ការត្រាស់ដឹង។ ឆ្នាំ ២០១១ ១៧៦ ទំព័រ៖ ឈឺ។

2. Popel P.P. Chemistry: ថ្នាក់ទី៨៖ សៀវភៅសិក្សាសម្រាប់គ្រឹះស្ថានអប់រំទូទៅ / P.P. Popel, L.S. Krivlya ។ -K.: IC "Academy", 2008.-240 p.: ill.

3. Gabrielyan O.S. គីមីវិទ្យា។ ថ្នាក់ទី 9 សៀវភៅសិក្សា។ អ្នកបោះពុម្ពផ្សាយ: Drofa ។ : 2001 ។ 224 ស.

1. លេខ 6,10 (ទំ. 130) Rudzitis G.E. គីមីវិទ្យាសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គ។ ថ្នាក់ទី ៩៖ សៀវភៅសិក្សាសម្រាប់ស្ថាប័នអប់រំ៖ កម្រិតមូលដ្ឋាន / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman.M.: ការត្រាស់ដឹង។ ឆ្នាំ ២០០៨ ១៧០៖ ឈឺ។

2. សរសេររូបមន្តសូដ្យូម hexahydroxoaluminate ។ តើសារធាតុនេះទទួលបានដោយរបៀបណា?

3. សូលុយស្យុងសូដ្យូមអ៊ីដ្រូអ៊ីតត្រូវបានបន្ថែមបន្តិចម្តង ៗ ទៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃស៊ុលហ្វាតអាលុយមីញ៉ូមទៅជាលើស។ តើអ្នកបានសង្កេតឃើញអ្វីខ្លះ? សរសេរសមីការប្រតិកម្ម។