Instruções de teste
Este teste inclui material sobre a disciplina "Química" para 1 curso para a especialidade 34.02.01 Enfermagem (formação básica) com base no ensino geral básico. O trabalho destina-se a testar os conhecimentos dos alunos do 1º ano na disciplina “Química”. O teste é projetado para 60 minutos e consiste em 4 opções para 15 perguntas.
As perguntas são condicionalmente divididas em vários blocos:
As questões de 1 a 7 (inclusive) são itens de teste com uma resposta correta;
As questões de 8 a 11 (inclusive) são questões com resposta livre (arbitrária), que deve ser escrita (em uma palavra);
As questões 12 a 13 (inclusive) são itens de teste com múltiplas respostas corretas;
A questão 14 é uma questão na qual você precisa avaliar a correção da afirmação;
Na questão 15, você precisa combinar a fórmula com seu nome ou com a classe do composto ao qual ela pertence.
As respostas corretas são inseridas na tabela Folha de Respostas:
Em tarefas de teste - as letras das respostas que estão corretas em sua opinião são inseridas;
Em perguntas com resposta livre - a palavra da resposta correta é escrita;
Para a questão número 14 - escreva a letra da resposta correta em sua opinião;
Para a questão nº 15 - escreva a letra e o número da proporção correta por meio de um travessão (escreva a enumeração separada por vírgulas).
O teste é avaliado em um sistema de pontos:
Questões 1 a 7 (inclusive) - 1 ponto para uma resposta correta;
Questões 8 a 11 (inclusive) - 3 pontos para uma resposta correta;
Questões 12 a 13 (inclusive) - 1 ponto para uma resposta correta;
Questão 14 - 4 pontos para uma resposta correta;
Na questão 15 - 5 pontos para uma resposta correta.
O número máximo de pontos que podem ser marcados = 30 pontos. As seguintes pontuações são dadas para:
"Excelente" - 26 - 30 pontos
"Bom" - 21 - 25 pontos;
"Satisfatório" - 15 - 20 pontos;
"Insatisfatório" - menos de 15 pontos.
Teste final de química por 1 semestre
Opção 1
1. Os óxidos incluem os seguintes compostos:
uma. KCl, CaS, LiHSO4
b. CuOH, NaOH, Al(OH)3
d. CaO, MgO, ZnO
2. O hidrocarboneto com a fórmula C6 H5 -CH3 pertence à classe:
uma. alcanos
b. alcenos
dentro. alcinos
Arenov
3. As partículas nas moléculas são conectadas por uma ligação polar covalente:
uma. hidrogênio
b. amônia
dentro. glândula
bromo
4. Nas proteínas, um grupo peptídico é chamado:
uma. NH 4 OOS-
b. NH 2 OS-
dentro. -CO-NH-
NH2OOC-
5. O número máximo de elétrons no subnível s é:
uma. quatorze
b. 2
dentro. dez
d. 6
6. Fórmula geral dos alcenos:
uma. A PARTIR DE n H2 n +2
b. A PARTIR DE n H2 n
dentro. A PARTIR DE n H2 n -2
g.C n H2 n -6
7. O meio da solução é expresso por:
uma. computador
b. pH
dentro. ro
g. pH
8. Na Tabela Periódica, a linha vertical dos elementos dispostos em ordem crescente das cargas dos átomos dos núcleos é __________________
9. Alenos na cadeia de carbono têm uma ligação ____________________
10. Compostos que possuem a mesma composição qualitativa e quantitativa, mas estruturas diferentes são chamados de ______________________
11. Substâncias cuja fórmula CH3-CH=CH-CH=CH-CH3 pertence à classe _______________
12. A composição da maioria das gorduras naturais inclui:
uma. limitando ácidos carboxílicos superiores
b. ácidos polibásicos superiores insaturados
dentro. ácidos carboxílicos superiores insaturados
d. ácidos polibásicos saturados
13. Os alcinos são caracterizados pelo seguinte tipo de isomerismo:
uma. esqueleto de carbono
b. várias posições de ligação
dentro. posições do grupo funcional
d. espacial
A. A dissolução é um processo químico.
B. A dissolução é um processo físico.
uma. A - sim, B - sim
b. A - sim, B - não
dentro. A - não, B - sim
d. A - não, B - não
Teste final de química por 1 semestre
opção 2
1. Os sais incluem os seguintes compostos:
uma. KCl, CaS, LiHSO4
b. CuOH, NaOH, Al(OH)3
dentro. H, Na3, H2,
d. CaO, MgO, ZnO
2. O seguinte fenômeno é acompanhado por reações químicas:
uma. congelamento de um reservatório
b. ferrugem do ferro no ar úmido
dentro. evaporação da água da superfície de um reservatório
d. formação de nuvens
3. O hidrocarboneto com a fórmula CH2(OH)-CH(OH)-CH2(OH) pertence à classe:
uma. etilenoglicóis
b. gliceróis
dentro. álcoois monohídricos
d. fenolam
4. Um elemento que aceita elétrons e aumenta o grau de oxidação é:
uma. oxidante
b. catalisador
dentro. agente redutor
d. inibidor
5. Fórmula geral da série homóloga de cetonas:
uma. R-COOH
b. R-DORMIR
dentro. R-CO-R"
R-OH
6. A principal função do DNA:
uma. transporte
b. armazenamento de informações hereditárias
dentro. informativo
d. ribossomal
7. As partículas nas moléculas são conectadas por uma ligação não polar covalente:
uma. hidrogênio
b. glândula
dentro. agua
g. amônia
8. Compostos quimicamente inertes são __________ éteres
9. Na Tabela Periódica, a linha horizontal de elementos, dispostos em ordem crescente das cargas dos átomos dos núcleos, é ________________
10. A ordem de alternância dos resíduos de aminoácidos na cadeia polipeptídica de uma proteína determina sua estrutura ________________
11._______________ é o espaço ao redor do núcleo de um átomo, no qual o elétron está 90-95% do seu tempo.
12. Os polissacarídeos incluem:
uma. amido
b. glicose
dentro. sacarose
d. celulose
13. Uma reação qualitativa a um grupo aldeído é uma interação com:
uma. hidróxido de cobre(II)
b. ácidos inorgânicos
dentro. óxido de prata
d. halogênios
14. Você concorda com as seguintes expressões?
A. Sistemas dispersos são soluções heterogêneas.
B. Sistemas dispersos são soluções homogêneas.
uma. A - sim, B - sim
b. A - sim, B - não
dentro. A - não, B - sim
d. A - não, B - não
15. Combine a fórmula com seu nome
Teste final de química por 1 semestre
Opção 3
1. Hidróxidos incluem os seguintes compostos:
uma. KCl, CaS, LiHSO4
b. CuOH, NaOH, Al(OH)3
dentro. H, Na3, H2,
d. CaO, MgO, ZnO
2. Os aminoácidos incluem substâncias com a fórmula geral:
uma. R-CH 2 -CONH2
b. R-CH 2 -COOH4
dentro. NH 2 UNO
Sr. H 2 N-CH(R)-COOH
3. Um elemento que doa elétrons e diminui o estado de oxidação é:
uma. oxidante
b. catalisador
dentro. agente redutor
d. inibidor
4. O hidrocarboneto com a fórmula C3 H6 pertence à classe:
uma. alcanos
b. alcenos
dentro. alcinos
Arenov
5. A teoria da estrutura dos compostos orgânicos proposta:
uma. Butlerov
b. Mendeleiev
dentro. Lomonossov
Berzelius
6. Funções biológicas que as proteínas enzimáticas desempenham:
uma. regulamentar
b. catalítico
dentro. transporte
g. protetor
7. O número máximo de elétrons no subnível d é:
uma. quatorze
b. 2
dentro. dez
d. 6
8. Durante a fermentação alcoólica da sacarose, o álcool ___________ é formado
9.________________ é uma reação entre um ácido carboxílico e um álcool.
10. A ligação ___________ é a força de interação que mantém as partículas próximas umas das outras.
11. Uma partícula que carece de um átomo de hidrogênio para uma forma estável é chamada ____________________.
12. A reação, como resultado da qual um polímero é formado a partir de monomoléculas 6
uma. síntese
b. policondensação
dentro. polimerização
conexões
13. Do ponto de vista químico - um átomo consiste em:
uma. próton
b. elétron
dentro. núcleo
g. nêutron
14. Você concorda com as seguintes expressões?
A. Se a solução for ácida, então o pH é menor que 7.
B. Se a solução for alcalina, então o pH é maior que 7.
uma. A - sim, B - sim
b. A - sim, B - não
dentro. A - não, B - sim
d. A - não, B - não
15. Combine a fórmula com seu nome
Teste final de química por 1 semestre
Opção 4
1. Fórmula do ácido clorídrico:
uma. OI
b. HBr
dentro. HCl
HF
3. Os átomos nas moléculas estão ligados por uma ligação de hidrogênio:
uma. amônia
b. agua
dentro. hidrogênio
g. brometo de hidrogênio
3. O número máximo de elétrons no subnível p é:
uma. quatorze
b. 2
dentro. dez
d. 6
4. Fórmula geral dos alcanos:
uma. A PARTIR DE n H2 n +2
b. A PARTIR DE n H2 n
dentro. A PARTIR DE n H2 n -2
g.C n H2 n -6
5. O sabão é chamado:
uma. mistura de ácidos carboxílicos superiores
b. sais de sódio e potássio de ácidos carboxílicos superiores
dentro. sais de magnésio e cálcio de ácidos carboxílicos superiores
d. mistura de ácidos carboxílicos inferiores
6. A rachadura é uma reação:
uma. decomposição termal
b. decomposição elétrica
dentro. decomposição física
d. decomposição química
7. A adição de haletos de hidrogênio a alcenos assimétricos é realizada de acordo com a regra:
uma. wurtz
b. Zaitsev
dentro. Kucherora
Markovnikova
8. Uma dupla hélice de duas cadeias de nucleotídeos entrelaçadas em uma molécula de DNA compõe sua estrutura _________________
9. Grupos ______________ - grupo funcional dos álcoois.
10.____________- uma partícula que não possui um átomo de hidrogênio para uma forma estável
11. Uma ligação química formada por um átomo de hidrogênio de uma monomolécula e um átomo fortemente eletronegativo de outra monomolécula é chamada _____________________
12. Composição química do sal:
uma. resíduo ácido
b. átomo de oxigênio
dentro. metal
d. átomo de hidrogênio
13. Com a hidrólise completa de uma molécula de DNA, forma-se o seguinte:
uma. bases nitrogenadas
b. ácido fosfórico
dentro. ribose
d. desoxirribose
14. Você concorda com as seguintes expressões?
A. A celulose se dissolve em qualquer solvente.
B. O amido se dissolve em água.
uma. A - sim, B - sim
b. A - sim, B - não
dentro. A - não, B - sim
d. A - não, B - não
15. Estabelecer uma correspondência entre a fórmula e a classe de compostos minerais
| a.Ca(NO3)2 | 1. Óxido |
| b. Na2O | 2. Complexo |
| dentro. H3PO3 | 3. Hidróxido |
| d. Mg(OH)2 | 4. Ácido |
| e. Na3 | 5. Sal |
Folha de respostas
Teste final de química por 1 semestre
Sobrenome e nome do aluno __________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
№ grupo _____________ Data _____________________
| № pergunta | Resposta correta |
Respostas de amostra
Teste final de química por 1 semestre
Opção 1
| № pergunta | Resposta correta |
| Grupo |
|
| um duplo |
|
| isômeros |
|
| alcodienos |
|
| um, em |
|
| a, b, d |
|
| a - 3; b - 4; em 1; d - 5; D 2 |
opção 2
| № pergunta | Resposta correta |
| simples |
|
| período |
|
| primário |
|
| Orbital |
|
| a, c, d |
|
| um, em |
|
| a - 2; b - 4; às 5; d - 3; d - 1 |
Opção 3
| № pergunta | Resposta correta |
| etilo |
|
| Esterificação |
|
| Químico |
|
| radical |
|
| № pergunta | Resposta correta |
| secundário |
|
| Hidroxila |
|
| Radical |
|
| hidrogênio |
|
| um, em |
|
| a, b, d |
|
| a - 5; b - 1; em 4; d - 3; D 2 |
EUNós vamosIIsemestre
Opção 1
As tarefas da parte A são avaliadas por 1 ponto, parte B - por 2 pontos, parte C - por 3 pontos. O número total de pontos que um aluno pode marcar é de 24 pontos.
Parte A
Um elemento químico tem o seguinte esquema de estrutura atômica +18 2)8)8). Que cargo ocupa no PSCE?
a) período II, grupo VII; b) período III, grupo VIII; c) período IV, grupo I.
R 2 O 5
a) o primeiro; b) quinto; c) quarto.
Qual substância possui ligação iônica?
a) LiCl; b) HBr; c) O2; e) CO.
Zn + O 2 → ZnO:
5.
a) Ah; b) H; c) Na; e) F.
6. No início de cada período estão os átomos:
a) metais; b) não metais.
7. 2 - são chamados
8. A classe de alcanos inclui um hidrocarboneto da composição:
9.
a) 2-metilpentano; b) 2,2-dimetilpentano; c) 2,4-dimetilpentano; d) 2,4-dimetilpenteno.
10. Uma reação qualitativa ao fenol é sua interação com:
a) hidróxido de cobre (II); b) solução de amônia de óxido de prata (I); c) cloreto de ferro (III); e) hidrogênio.
11. Fórmula geral de hidrocarbonetos insaturados:
a) C n H2 n; b) C n H2 n+2; c) C n H2 n-2; d) C n H n .
Parte B
a) quando fervida, a proteína perde suas funções enzimáticas, protetoras e outras;
b) o sódio é um metal alcalino;
c) um elemento de química orgânica - hidrogênio;
d) o dióxido de carbono é usado para fazer refrigerantes e refrigerantes;
e) uma solução de fenol é chamada de ácido carbólico ou ácido carbólico.
1.
A) Ácido sulfúrico 1) H 2 SO 4
B) Hidróxido de bário 2) BaSO 3
C) Sulfato de bário 3) BaO
D) Óxido de bário 4) BaSO 4
2. Combineentre o nome de um composto orgânico e a classe de substâncias a que pertence:
A) buteno-1 1) acetileno UV
B) butanol-2 2) ultravioleta insaturado
B) butina 3) álcoois
D) butanal 4) aldeídos
6) cetonas.
Parte C
Resolva o problema: Encontre a fração de massa de glicose em uma solução contendo 280 g de água e 40 g de glicose.
Use uma reação qualitativa para provar a presença de amido no pão.
Crédito diferenciado na disciplina "Química"EUNós vamosIIsemestre
opção 2
O teste consiste nas partes A, B, C. A parte A inclui 11 tarefas, parte B - 3 tarefas, parte C - 2 tarefas.
A nota "3" é dada se o aluno obteve pelo menos 12 pontos, "4" - pelo menos 16 pontos, "5" - pelo menos 20 pontos.
Parte A
Para cada tarefa da parte A, são dadas várias respostas, das quais apenas 1 está correta. Escolha a resposta que você considera correta.
Um elemento químico tem uma distribuição de elétrons sobre camadas de elétrons em um átomo 2-8-7. Que cargo ocupa no PSCE?
a) período II, grupo VI; b) período III, grupo VII; c) período IV, grupo I.
A fórmula do óxido mais alto de um elemento químicoRO 3 . A qual grupo do subgrupo principal do PSCE pertence?
a) a segunda; b) quinto; c) o sexto.
Qual das seguintes substâncias tem uma ligação covalente apolar?
a) H2; b) Cl2O; c) PCl3; e) MgO.
Especifique o tipo de reação químicaAl(Oh) 3 → Al 2 O 3 + H 2 O:
a) expansões; b) conexões; c) troca; e) substituição.
5. O símbolo do elemento que forma uma substância simples - metal:
a) Ag; b) C; c) N; e) F.
6. O único metal líquido é:
a) alumínio; b) zinco; c) magnésio; e) mercúrio.
7.
a) homólogos; b) isômeros; c) radicais; e) moléculas.
8. A classe de hidrocarbonetos saturados inclui:
a) C7H12; b) C7H16; c) C7H6; d) C 7 H 8.
9. O nome do hidrocarboneto abaixo de acordo com a nomenclatura sistemática
a) 2,2-metilpentano; b) 3,3-dimetilpenteno-1; c) 3,3-dimetilpentano-1; d) 3,3-dimetilpentanol-1.
10. Uma reação qualitativa a uma proteína é sua interação com:
a) hidróxido de cobre (II); b) solução de amônia de óxido de prata(I); c) ácido nítrico concentrado; e) hidrogênio.
11. Hidrocarbonetos insaturados são substâncias com a fórmula geral:
a) C n H2 n; b) C n H2 n+2; c) C n H2 n-2; d) C n H2 n –4 .
Parte B
Na tarefa B1, selecione as declarações corretas. Escreva as letras selecionadas em ordem alfabética.
a) o monóxido de carbono é muito tóxico, porque, entrando no sangue durante a respiração, combina-se rapidamente com a hemoglobina, privando a hemoglobina da capacidade de transportar oxigênio;
b) a manteiga contém proteína;
c) solução é um sistema homogêneo;
d) uma substância ou elemento que doa elétrons é um agente oxidante;
e) um indicador que mostra a presença de íons H em uma solução - tornassol.
EM 2. Defina uma partida. Escreva sua resposta na seguinte forma: A-4, B-1, etc.
Estabeleça uma correspondência entre o nome da substância e a fórmula do composto:
Nome da substância: Fórmula composta:
A) Óxido de cobre (II) 1) Cu 2 O
B) Nitrato de cobre (II) 2) HNO 3
C) Ácido nítrico 3) Cu (OH) 2
D) Hidróxido de cobre (II) 4) Cu (NO 3) 2
2. Estabelecer uma correspondência entre o nome da substância e a classe de compostos orgânicos a que pertence:
Nome do composto: Classe de substância:
A) etanal 1) acetileno ultravioleta
B) metanol 2) alcadienos
B) etino 3) álcoois
D) benzeno 4) aldeídos
5) aromático
6) cetonas.
Parte C
Resolva o problema: Que quantidade de substância de óxido de cobre (II) está contido em 120 g de sua massa?
Use uma reação qualitativa para provar a presença de proteína no leite.
Crédito diferenciado na disciplina "Química"EUNós vamosIIsemestre
Opção 3
O teste consiste nas partes A, B, C. A parte A inclui 11 tarefas, parte B - 3 tarefas, parte C - 2 tarefas.
As tarefas da parte A são avaliadas por 1 ponto, parte B - por 2 pontos, parte C - por 3 pontos. O número total de pontos que um aluno pode marcar é de 23 pontos.
A nota "3" é dada se o aluno obteve pelo menos 12 pontos, "4" - pelo menos 16 pontos, "5" - pelo menos 20 pontos.
Parte A
Para cada tarefa da parte A, são dadas várias respostas, das quais apenas 1 está correta. Escolha a resposta que você considera correta.
Um elemento químico tem uma distribuição de elétrons sobre camadas de elétrons em um átomo 2-8-6. Que cargo ocupa no PSCE?
a) período IV, grupo II; b) período II, grupo VII; c) período III, grupo VI.
2. A fórmula do composto de hidrogênio de um elemento químicoRH 4 . A qual grupo do subgrupo principal do PSCE pertence?
a) o quarto; b) terceiro; c) segundo.
3. Qual das seguintes substâncias tem uma ligação apolar covalente?
a) H2O; b) S 8; c) CaH2; d) C2H6.
4. Especifique o tipo de reação químicaFe + CuCl 2 → Cu + FeCl 2 :
a) expansões; b) conexões; c) troca; e) substituição.
5.
a) Mg; b) Cu; c) Na; e) F.
6. No final de cada período existem fórmulas:
a) metais; b) não metais.
7. Substâncias que têm a mesma fórmula empírica (tendo a mesma composição quantitativa e qualitativa), mas uma estrutura diferente e, portanto, propriedades diferentes, são chamadas
a) homólogos; b) isômeros; c) radicais; e) moléculas.
8. pertence à classe dos álcoois:
a) C7H12; b) C7H16; c) C7H6; d) C3H7OH.
CH 3 -CH 2 - CH - CH 2 - CH 3
a) 2,2-metilpentano; b) pentanol-3; c) 3-hidroxopentano; d) pentanol-1.
10. Uma reação característica para aldeídos é a interação com:
a) cloreto de ferro (III); b) solução de amônia de óxido de prata (I); c) alvejante; d) solução de carbonato de sódio.
11. Os hidrocarbonetos de acetileno são substâncias com a fórmula geral:
a) C n H2 n; b) C n H2 n+2; c) C n H2 n-2; d) C n H2 n –4 .
Parte B
Na tarefa B1, selecione as declarações corretas. Escreva as letras selecionadas em ordem alfabética.
a) As proteínas possuem estrutura primária, secundária e terciária;
b) a massa de uma substância é expressa em g/mol;
c) hidrólise é a interação de substâncias com sais;
d) a glicerina é utilizada como componente de produtos cosméticos para cuidados com a pele do rosto e das mãos;
e) o processo de desintegração de uma substância em íons é chamado de dissociação eletrolítica.
EM 2. Defina uma partida. Escreva sua resposta na seguinte forma: A-4, B-1, etc.
2. Combine o nome de um composto orgânico com a classe a que pertence.
Nome do composto: Classe de substância:
A) butano 1) ultrassônico insaturado
B) propeno 2) ultrassônico limitante
B) etanal 3) álcoois
D) benzeno 4) aldeídos
5) aromático
6) cetonas.
Parte C
Resolva o problema: Quantos átomos existem em 5 mols de fósforo?
Usando uma reação qualitativa, prove que a substância dada a você é o fenol
Crédito diferenciado na disciplina "Química"EUNós vamosIIsemestre
Opção 4
O teste consiste nas partes A, B, C. A parte A inclui 11 tarefas, parte B - 3 tarefas, parte C - 2 tarefas.
As tarefas da parte A são avaliadas por 1 ponto, parte B - por 2 pontos, parte C - por 3 pontos. O número total de pontos que um aluno pode marcar é de 23 pontos.
A nota "3" é dada se o aluno obteve pelo menos 12 pontos, "4" - pelo menos 16 pontos, "5" - pelo menos 20 pontos.
Parte A
Para cada tarefa da parte A, são dadas várias respostas, das quais apenas 1 está correta. Escolha a resposta que você considera correta.
Um elemento químico tem uma distribuição de elétrons sobre camadas de elétrons em um átomo 2-8-3. Que cargo ocupa no PSCE?
a) período IV, grupo II; b) período III, grupo III; c) período II, grupo V.
A fórmula do óxido mais alto de um elemento químicoRO. A qual grupo do subgrupo principal do PSCE pertence?
um quinto; b) segundo; c) terceiro.
Qual das seguintes substâncias tem uma ligação metálica:
a) Zn; b) S; c) C; d) KH.
4. Especifique o tipo de reação químicaBA(Oh) 2 + HNO 3 → BA(NÃO 3 ) 2 + H 2 O:
a) expansões; b) conexões; c) troca; e) substituição.
5. O símbolo de um elemento que forma uma substância simples é um não metal:
a) Hg; b) C; c) Na; d) Fe.
6. O metal mais dúctil é:
a) Al; b) Cu; c) Au; d) Pb.
7. Substâncias que são semelhantes em estrutura e propriedades, mas diferem umas das outras na composição por um ou mais grupos -CH 2 - são chamados
a) homólogos; b) isômeros; c) radicais; e) moléculas.
8. A classe de ácidos carboxílicos inclui:
a) C7H12; b) C17H35COOH; c) C7H6; d) C3H7OH.
9. O nome do hidrocarboneto abaixo de acordo com a nomenclatura sistemática
a) 2-metilpropano; b) propanol-3; c) ácido propanóico; d) propanol-1.
10. A glicerina em solução aquosa pode ser detectada usando:
a) alvejante; b) hidróxido de cobre (II); c) cloreto de ferro (III); e) hidróxido de sódio.
11. Os álcoois monohídricos limite são substâncias com a fórmula geral:
a) C n H2 n; b) C n H2 n+1OH c)C n H2 n-2; d) C n H2 n –4 .
Parte B
Na tarefa B1, selecione as declarações corretas. Escreva as letras selecionadas em ordem alfabética.
a) Você pode viver sem proteína;
b) o primeiro representante da série homóloga de alcanos é o metano;
c) bases são eletrólitos que se dissociam em cátions metálicos e ânions do grupo hidroxo;
d) o feno que a vaca come contém proteína vegetal;
e) um indicador que mostra a presença de íons OH - tornassol.
EM 2. Defina uma partida. Escreva sua resposta na seguinte forma: A-4, B-1, etc.
Estabeleça uma correspondência entre o nome da substância e a fórmula do composto:
Nome da substância: Fórmula de conexão:
2. Estabelecer uma correspondência entre o nome da substância e a classe (grupo) de compostos orgânicos a que pertence:
Nome do composto: Classe de substância:
A) metanal 1) acetileno ultravioleta
B) propino 2) limitando o ultravioleta
B) ácido etanóico 3) ácidos carboxílicos
D) benzeno 4) aldeídos
5) aromático
6) cetonas.
Parte C
Resolva o problema: Um hidrocarboneto cuja densidade de vapor de hidrogênio é 39 contém 92,31% de carbono e 7,7% de hidrogênio. Encontre sua fórmula molecular.
Usando uma reação qualitativa, prove que a substância dada a você é glicerina
Chave para o teste
| Opção 1 | opção 2 | Opção 3 | Opção 4 |
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| 1 mol-6,02x10 23 átomos, então em | М=39х2=78 g/mol X=78x92,31/1200=6 Y \u003d 78x7,7 / 100 \u003d 6 |
|||||||
| J 2 = coloração roxa | coloração amarela coloração violeta | coloração roxa | coloração azul centáurea |
|||||
Existem apenas 26 Voros nos testes. Dada uma pergunta e uma resposta correta.
Testes de currículo escolar em química
|
metal líquido? (Mercúrio) |
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|
Como são chamadas as substâncias formadas por átomos do mesmo tipo? (simples) |
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Cor da fenolftaleína em álcalis? (Carmesim) |
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|
Um gás que suporta a combustão? (Oxigênio) |
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Qual é o nome da menor partícula de uma substância que determina suas propriedades? (Molécula) |
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|
O volume de um mol de gás? (22,4l) |
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Quem descobriu a lei da conservação da massa da matéria? (Lomonossov) |
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O gás que é usado para cortar e soldar metais? (Oxigênio) |
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|
A menor partícula indivisível dos elementos? (Átomo) |
||
|
O elemento mais comum na terra? (Oxigênio) |
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Como são chamados os sais de ácido sulfúrico? (sulfatos) |
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Quem descobriu a lei periódica? (Mendeleiev) |
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Qual é o gás mais abundante na atmosfera da Terra? (Azoto) |
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Qual ácido é mais salgado, ácido sulfúrico ou ácido carbônico? (sulfúrico) |
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Qual é a composição de uma molécula de água (fórmula da água)? (H2O) |
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Qual é a valência do oxigênio? (2) |
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Qual é a fórmula do ácido nítrico? ( HNO-3) |
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O gás mais leve? (hidrogênio) |
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Qual é o nome do número que está escrito na frente das fórmulas? (Coeficiente) |
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Especificar ácido livre de ácido: sulfúrico, clorídrico, nítrico. (sal) |
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Substâncias que alteram a velocidade das reações químicas? (Catalisadores) |
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Quantos estados de agregação a água tem? (Três) |
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Uma unidade de medida para a quantidade de uma substância? (Mariposa) |
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A que temperatura a água pura ferve? (100) |
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O gás necessário para respirar? (Oxigênio) |
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fórmula do oxigênio? (O-2) |
Teste de química
EU. Expanda a essência da lei periódica de D. I. Mendeleev à luz da teoria da estrutura do átomo.
1. Especifique o nome do elemento que forma compostos anfotéricos:
c) sódio.
2. Designe o elemento que faz parte do subgrupo principal:
a) cálcio
b) ferro
3. Determine o número de elétrons que podem estar contidos em f - subnível da camada eletrônica:
4. Estabeleça uma correspondência entre o número de elétrons no nível de energia externa e o nome do elemento químico:
a) 1, 1. potássio,
b) 2, 2. cloro,
c) 3, 3. fósforo,
d) 5. 4. alumínio,
5. Defina a sequência de carga crescente do núcleo dos elementos:
b) sódio
c) rubídio,
d) actínio.
6. Defina a correspondência entre o símbolo do elemento e seu nome:
a) Al, 1. magnésio,
b) Na, 2. nitrogênio (nitrogênio),
c) N, 3. mercúrio,
d) Hg. 4. alumínio,
5. sódio.
7. Designe os elementos que podem mostrar valência II:
a) sódio
b) cálcio,
c) alumínio.
e) magnésio
e) roxo,
e) ferro.
8. Designe o elemento do segundo grupo:
b) carbono (carbono),
c) alumínio
9. Determine o peso molecular do composto CaCo3:
10. Escolha uma característica da composição de uma molécula de uma substância simples:
a) é constituído por um tipo de átomo
b) consiste em átomos de diferentes tipos,
c) contém apenas dois átomos.
d) contém apenas um átomo.
11. Indique o número de prótons no núcleo de um átomo no número 20:
II Metano. Descrever a estrutura das moléculas, propriedades e aplicações.
1. Designe a valência do carbono em compostos orgânicos:
às quatro,
2. Designe a diferença homológica na série homóloga de alcanos:
3. Especifique a fórmula molecular do metano:
4. Especifique os possíveis produtos de combustão do metano:
a) oxigênio
c) dióxido de carbono
5. Especifique as propriedades características do metano:
a) gasoso
b) líquido
c) explosividade,
d) mais leve que o ar
e) boa solubilidade em água.
6. Indique possíveis produtos durante a decomposição do metano:
a) hidrogênio molecular
b) hidrogênio atômico,
7. Uma reação característica para o metano é:
a) substituições
b) juntar-se,
c) troca.
d) polimerização.
8. De acordo com a estrutura das moléculas, o metano é:
a) um alcino
b) alceno,
c) um alcano
d) ciclanos.
9. Especifique a fórmula molecular geral da série homóloga de alcanos:
b) Сu H2n - 2bb
d) Сu H2n - 4.
10. Designe os compostos com os quais o metano reage:
11. O metano é utilizado como matéria-prima nos processos:
a) oxidação,
b) recuperação,
c) polimerização,
d) síntese de novas substâncias,
