Seu nome vem da vila de Strontian na Escócia, onde o mineral contendo estrôncio foi descoberto. Em 1790, o estrôncio foi identificado como um elemento individual por A. Crawford e W. Cruikshank. G. Davy isolou o estrôncio metálico pela primeira vez em 1808.

Recibo:

O estrôncio é responsável por 0,008% do número total de átomos na crosta terrestre. Além das rochas de silicato, o estrôncio ocorre na forma de seus sais carbônicos e sulfatos pouco solúveis: SrCO 3 - estroncianita, SrSO 4 - celestina.
No estado livre, pode ser obtido aquecendo o óxido com alumínio metálico em alto vácuo:
3SrO+2Al=Al 2 O 3 +3Sr

Propriedades físicas:

Como o cálcio, o estrôncio é um metal amarelo dourado maleável e muito mais macio que o cálcio. Compostos voláteis de estrôncio colorem a chama de vermelho carmim.

Propriedades quimicas:

No ar, o estrôncio é coberto com um filme contendo, juntamente com óxido, peróxido e nitreto de estrôncio. Devido à rápida oxidação, o metal é armazenado em óleo mineral ou selado em ampolas.
Reage quando aquecido com hidrogênio e nitrogênio, halogênios. Desloca facilmente o hidrogênio não apenas dos ácidos diluídos, mas também da água. Solúvel em amônia líquida. É divalente em seus compostos.

As conexões mais importantes:

Óxido de estrôncioé uma substância refratária branca que se liga vigorosamente à água para formar um hidróxido branco. Junto com o óxido, o peróxido de estrôncio(II) branco é conhecido
Hidróxido de estrôncio, Sr(OH) 2- base forte, altamente solúvel em água. Ao interagir com ácidos, o óxido e o hidróxido facilmente formam sais, geralmente incolores.
Nitrato de estrôncio, Sr(NO 3) 2é alocado na forma de hidratos cristalinos, que são muito facilmente solúveis em água. Os nitratos são semelhantes em composição aos cloratos, bromatos e iodatos.
A solubilidade dos sais em água diminui nas séries: Ca - Sr - Ba e Cl - Br - I.
Sulfeto de estrôncioé um sólido branco. Os polissulfetos de estrôncio SrS n são conhecidos.

Inscrição:

O estrôncio é um getter em dispositivos de eletrovácuo, um modificador de ligas, ferros fundidos e aços. Os isótopos radioativos 89 Sr e 90 Sr são usados ​​como fontes b-radiação.
O nitrato de estrôncio é usado em pirotecnia para a fabricação de composições que, quando queimadas, dão uma chama vermelha de cores vivas (fogos de artifício e chamas).
Muitos compostos de estrôncio são usados ​​como componentes de cerâmicas, fósforos e materiais ópticos.
O estrôncio é capaz de se acumular no corpo humano, substituindo o cálcio, o que leva ao aumento da fragilidade óssea. Mas se não for estrôncio natural, mas 90 Sr formado como resultado de explosões nucleares, as consequências são muito mais graves: danos na medula óssea, leucemia, doença da radiação.

Elmik Galina

Veja também:
SI. Venetsky. Sobre o raro e disperso. Histórias do metal.

ESTRÔNCIO (Estrôncio, Sr) - um elemento químico do sistema periódico de D. I. Mendeleev, um subgrupo de metais alcalino-terrosos. No corpo humano, S. compete com o cálcio (ver) para inclusão na rede cristalina da oxiapatita óssea (ver). O 90 Sr, um dos produtos de fissão radioativos mais duradouros do urânio (ver), acumulando-se na atmosfera e na biosfera durante os testes de armas nucleares (ver), representa um grande perigo para a humanidade. Os isótopos radioativos de S. são usados ​​em medicina para terapia de radiação (ver), como um rótulo radioativo em radiofármacos de diagnóstico (ver) em biol médico. pesquisa, bem como em baterias elétricas atômicas. Os compostos de S. são usados ​​em detectores de defeitos, em instrumentos sensíveis e em dispositivos de combate à eletricidade estática. . As conexões de S. não são venenosas. Ao trabalhar com S. metálico, deve-se orientar pelas regras de manuseio de metais alcalinos (ver) e metais alcalino-terrosos (ver).

S. foi descoberto como parte de um mineral mais tarde chamado SrC03 strontianite em 1787 perto da cidade escocesa de Strontiana.

O número de série do estrôncio é 38, o peso atômico (massa) é 87,62. O conteúdo de S. na crosta terrestre é em média 4-10 2 wt. %, em água do mar - 0,013% (13 mg/l). Os minerais estroncianita e celestita SrSO 4 são de importância industrial.

O corpo humano contém aprox. 0,32 g de estrôncio, principalmente no tecido ósseo, no sangue, a concentração de S. é normalmente 0,035 mg / l, na urina - 0,039 mg / l.

S. é um metal branco prateado macio, t°pl 770°, t°kip 1383°.

De acordo com quim. As propriedades do S. são semelhantes às do cálcio e do bário (ver), nas conexões valência do estrôncio 4-2, é quimicamente ativo, é oxidado em condições normais pela água com formação de Sr(OH) 2, e também pelo oxigênio e outros agentes oxidantes.

S. entra no corpo humano hl. arr. com alimentos vegetais, bem como com leite. É absorvido no intestino delgado e troca rapidamente com o S. contido nos ossos. A remoção de S. de um organismo fortalece-se por complexos, aminoácidos, polifosfatos. O conteúdo aumentado de cálcio e flúor (ver) na água interfere na acumulação de S. nos ossos. Com um aumento na concentração de cálcio na dieta em 5 vezes, o acúmulo de S. no corpo é reduzido pela metade. Ingestão excessiva de S. com alimentos e água devido ao seu aumento no teor de alguns geoquímicos no solo. províncias (por exemplo, em alguns distritos da Sibéria Oriental) causa uma doença endêmica - a doença de ur (ver doença de Kashin - Beck).

Em ossos, sangue e outros biol. Os substratos de S. definem hl. arr. métodos espectrais (ver Espectroscopia).

estrôncio radioativo

Natural S. consiste em quatro isótopos estáveis ​​com números de massa 84, 86, 87 e 88, sendo este último o mais comum (82,56%). Dezoito isótopos radioativos de enxofre são conhecidos (com números de massa 78–83, 85, 89–99) e quatro isômeros de isótopos com números de massa 79, 83, 85 e 87 (ver Isomerismo).

Na medicina, o 90Sr é usado para radioterapia em oftalmologia e dermatologia, bem como em experimentos radiobiológicos como fonte de radiação β. O 85Sr é obtido pela irradiação de um alvo de estrôncio enriquecido no isótopo 84Sr com nêutrons em um reator nuclear pela reação 84Sr (11,7) 85Sr, ou produzido em um cíclotron irradiando alvos naturais de rubídio com prótons ou deutérios, por exemplo, pela reação 85Rb (p, n) 85Sr. O radionuclídeo 85Sr decai com captura de elétrons, emitindo radiação gama com energia E gama igual a 0,513 MeV (99,28%) e 0,868 MeV (< 0,1%).

87mSr também pode ser obtido irradiando um alvo de estrôncio em um reator pela reação 86Sr (n, gama) 87mSr, mas o rendimento do isótopo desejado é baixo, além disso, os isótopos 85Sr e 89Sr são formados simultaneamente com 87mSr. Portanto, geralmente 87niSr é obtido usando um gerador de isótopos (consulte Geradores de isótopos radioativos) com base no isótopo pai de ítrio-87 - 87Y (T1 / 2 = 3,3 dias). 87mSr decai com uma transição isomérica, emitindo radiação gama com uma energia Egamma de 0,388 MeV, e parcialmente com captura de elétrons (0,6%).

89Sr está contido em produtos de fissão juntamente com 90Sr; portanto, 89Sr é obtido por irradiação de enxofre natural em um reator. Neste caso, uma impureza 85Sr também é inevitavelmente formada. O isótopo 89Sr decai com a emissão de radiação P com uma energia de 1,463 MeV (aprox. 100%). O espectro também contém uma linha muito fraca de radiação gama com uma energia E gama igual a 0,95 MeV (0,01%).

90Sr é obtido por isolamento de uma mistura de produtos de fissão de urânio (ver). Este isótopo decai com a emissão de radiação beta com uma energia de E beta igual a 0,546 Meu (100%), sem acompanhar a radiação gama. O decaimento de 90Sr leva à formação de um radionuclídeo filho 90Y, que decai (T1/2 = 64 horas) com emissão de radiação p, constituído por dois componentes com Ep igual a 2,27 MeV (99%) e 0,513 MeV ( 0,02%). O decaimento de 90Y também emite radiação gama muito fraca com uma energia de 1,75 MeV (0,02%).

Os isótopos radioativos 89Sr e 90Sr, que estão presentes nos resíduos da indústria nuclear e são formados durante os testes de armas nucleares, podem entrar no corpo humano com alimentos, água e ar quando o ambiente está poluído. A quantificação da migração do S. na biosfera é geralmente realizada em comparação com o cálcio. Na maioria dos casos, quando 90Sr se move do elo anterior da cadeia para o seguinte, a concentração de 90Sr diminui por 1 g de cálcio (o chamado coeficiente de discriminação), em adultos no elo corpo-dieta, esse coeficiente é de 0,25 .

Como compostos solúveis de outros elementos alcalino-terrosos, os compostos solúveis de S. absorvem-se bem de Go. - kish. um caminho (10-60%), absorção de conexões pouco solúveis S. (por exemplo, SrTi03) faz menos de 1%. O grau de absorção dos radionuclídeos de S. no intestino depende da idade. Com o aumento do teor de cálcio na dieta, o acúmulo de S. no corpo diminui. O leite fomenta o aumento na absorção de S. e cálcio em intestinos. Acredita-se que isso se deva à presença de lactose e lisina no leite.

Quando inalados, os compostos solúveis de S. são rapidamente eliminados dos pulmões, enquanto o SrTi03 pouco solúvel é trocado nos pulmões de forma extremamente lenta. A penetração do radionuclídeo S. através da pele intacta faz aprox. 1%. Através da pele danificada (ferida cortada, queimaduras, etc.)? assim como do tecido subcutâneo e do tecido muscular, o S. é absorvido quase completamente.

S. é um elemento osteotrópico. Independentemente da via e ritmo de entrada no corpo, os compostos solúveis de 90Sr se acumulam seletivamente nos ossos. Menos de 1% de 90Sr é retido nos tecidos moles.

Com a administração intravenosa, o S. é eliminado muito rapidamente da corrente sanguínea. Logo após a administração, a concentração de S. nos ossos torna-se 100 vezes ou mais maior do que nos tecidos moles. As distinções de Nek-ry na acumulação 90Sr em corpos separados e tecidos observam-se. Uma concentração relativamente maior de 90Sr em animais experimentais é encontrada nos rins, glândulas salivares e tireóide, e a mais baixa - na pele, medula óssea e glândulas supra-renais. A concentração de 90Sr no córtex renal é sempre maior do que na medula. S. inicialmente permanece nas superfícies ósseas (periósteo, endósteo) e então é distribuído de forma relativamente uniforme por todo o volume do osso. No entanto, a distribuição de 90Sr em diferentes partes do mesmo osso e em diferentes ossos acaba sendo desigual. Durante a primeira vez após a injeção, a concentração de 90Sr na epífise e metáfise do osso de animais experimentais é aproximadamente 2 vezes maior do que na diáfise. Da epífise e da metáfise, o 90Sr é excretado mais rapidamente do que da diáfise: em 2 meses. a concentração de 90Sr na epífise e metáfise do osso diminui em 4 vezes, e na diáfise quase não se altera. Inicialmente 90Sr concentra-se naqueles locais em que há uma formação ativa de um osso. A circulação sanguínea e linfática abundante nas áreas epimetafisárias do osso contribui para uma deposição de 90Sr mais intensa nestas em relação à diáfise do osso tubular. A quantidade de deposição de 90Sr nos ossos dos animais não é constante. Uma diminuição acentuada na fixação de 90Sr em ossos com a idade foi encontrada em todas as espécies animais. A deposição de 90Sr no esqueleto depende significativamente do sexo, gravidez, lactação e do estado do sistema neuroendócrino. Uma maior deposição de 90Sr no esqueleto foi observada em ratos machos. No esqueleto de fêmeas grávidas, 90Sr acumula menos (até 25%) do que em animais controle. A lactação tem um efeito significativo no acúmulo de 90Sr no esqueleto das fêmeas. Com a introdução de 90Sr 24 horas após o nascimento, 90Sr é retido no esqueleto de ratos 1,5-2 vezes menos do que em fêmeas não lactantes.

A penetração do 90Sr nos tecidos do embrião e do feto depende do estágio de seu desenvolvimento, do estado da placenta e da duração da circulação do isótopo no sangue da mãe. A penetração do 90Sr no feto é tanto maior quanto maior for a idade gestacional no momento da administração do radionuclídeo.

Para reduzir o efeito prejudicial dos radionuclídeos de estrôncio, é necessário limitar seu acúmulo no corpo. Para isso, quando a pele está contaminada, é necessário descontaminar rapidamente suas áreas abertas (preparação Protection-7, sabão em pó Era ou Astra, pasta NEDE). Em caso de ingestão oral de radionuclídeos de estrôncio, devem ser usados ​​antídotos para ligar ou absorver o radionuclídeo. Tais antídotos incluem sulfato de bário ativado (adso-bar), polisurmina, preparações de ácido algínico, etc. Por exemplo, a droga adsobar, quando tomada imediatamente após a entrada dos radionuclídeos no estômago, reduz sua absorção em 10-30 vezes. Adsorventes e antídotos devem ser prescritos imediatamente após a detecção de danos por radionuclídeos de estrôncio, pois o atraso neste caso leva a uma diminuição acentuada de seu efeito positivo. Ao mesmo tempo, recomenda-se prescrever eméticos (apomorfina) ou produzir lavagem gástrica abundante, usar laxantes salinos, enemas de limpeza. Em caso de danos por preparações semelhantes a poeira, lavagem abundante do nariz e da cavidade oral, expectorantes (termopsia com refrigerante), cloreto de amônio, injeções de preparações de cálcio, diuréticos são necessários. Em períodos posteriores após a lesão, para reduzir a deposição de radionuclídeos de S. nos ossos, recomenda-se o uso dos chamados. estrôncio estável (S. lactato ou S. gluconato). Grandes doses de cálcio oral ou MofyT intravenoso substituem as preparações estáveis ​​de estrôncio se não estiverem disponíveis. Em conexão com a boa reabsorção de radionuclídeos de estrôncio nos túbulos renais, o uso de diuréticos também é indicado.

Uma certa diminuição no acúmulo de radionuclídeos de S. no corpo pode ser alcançada criando uma relação competitiva entre eles e um isótopo estável de S. ou cálcio, bem como criando uma deficiência desses elementos nos casos em que o S. O radionuclídeo de . já foi fixado no esqueleto. No entanto, meios eficazes de desincorporação do estrôncio radioativo do corpo ainda não foram encontrados.

A atividade mínima significativa que não requer registro ou autorização da Inspeção Sanitária Estadual para 85mSr, 85Sr, 89Sr e 90Sr é 3,5*10 -8 , 10 -10 , 2,8*10 -11 e 1,2*10, respectivamente -12 curies/ eu.

Bibliografia: Borisov V.P. e outros. Cuidados de emergência para exposição aguda à radiação, M., 1976; Buldakov L. A. e Moskalev Yu. I. Problemas de distribuição e estimativa experimental de níveis admissíveis de Cs137, Sr90 e Ru106, M., 1968, bibliogr.; Voinar A. I. O papel biológico dos oligoelementos no corpo de animais e humanos, p. 46, M., 1960; Ilyin JI. A. e Ivannikov A. T. Substâncias radioativas e feridas, M., 1979; To and with and in fi-on B.S. and T about r ben to about V.P. Life of a bone tissue, M., 1979; JI e in e V. I N. Obtenção de preparações radioativas, M., 1972; Metabolismo do estrôncio, ed. J. M. A. Lenihena e outros, trad. de English, M., 1971; Poluektov N. S. e outros. Química analítica do estrôncio, M., 1978; P em e G. Curso de química inorgânica, trad. de German, Vol. 1, M., 1972; Proteção do paciente em investigações de radionuclídeos, Oxford, 1969, bibliogr.; Tabela de isótopos, ed. por C. M. Lederer a. V.S. Shirley, N.Y.a. o., 1978.

A. V. Babkov, Yu. I. Moskalev (rad.).

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Introdução

5. Abordagens de amostragem

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Introdução

Um tipo muito perigoso de impacto na biosfera é a radiação radioativa. Esse tipo de poluição ambiental surgiu apenas no início do século 20, a partir da descoberta do fenômeno da radioatividade e das tentativas de utilização de elementos radioativos na ciência e tecnologia. Os tipos conhecidos de transformações radioativas são acompanhados por várias radiações. Estes são os raios a, consistindo de núcleos de hélio, os raios b, que são um fluxo de elétrons rápidos, e os raios y, que têm um alto poder de penetração. Fragmentos de fissão nuclear de urânio, plutônio, césio, bário, estrôncio, iodo e outros elementos radioativos têm um forte efeito biológico.

A combinação de propriedades do estrôncio-90 o leva, junto com o césio-137 e os isótopos radioativos de iodo, à categoria dos poluentes radioativos mais perigosos e terríveis. Os isótopos estáveis ​​de estrôncio são de pouco perigo em si mesmos, mas os isótopos radioativos de estrôncio representam um grande perigo para todos os seres vivos. O isótopo radioativo de estrôncio estrôncio-90 é considerado um dos poluentes radioativos antropogênicos mais terríveis e perigosos. Isso se deve, em primeiro lugar, ao fato de ter uma meia-vida muito curta - 29 anos, o que causa um nível muito alto de sua atividade e radiação poderosa e, por outro lado, sua capacidade de ser metabolizada e eficientemente incluído na vida do corpo. O estrôncio é um análogo químico quase completo do cálcio, portanto, quando entra no corpo, é depositado em todos os tecidos e fluidos que contêm cálcio - em ossos e dentes, proporcionando danos de radiação eficazes aos tecidos do corpo por dentro.

1. Características gerais do estrôncio

O estrôncio é um elemento do subgrupo principal do segundo grupo, o quinto período do sistema periódico de elementos químicos de D. I. Mendeleev, com número atômico 38. É designado pelo símbolo Sr (lat. Estrôncio). A substância simples estrôncio é um metal alcalino terroso macio, maleável e dúctil de cor branco-prateada. Possui alta atividade química, no ar reage rapidamente com a umidade e o oxigênio, ficando recoberto por um filme de óxido amarelo. O estrôncio recebeu o nome do mineral estroncianita, encontrado em 1787 em uma mina de chumbo perto de Strontian (Escócia). Em 1790, o químico inglês Crawford Ader (1748-1795) mostrou que a estroncianita contém uma nova "terra" ainda desconhecida. Esta característica da estroncianita também foi estabelecida pelo químico alemão Martin Heinrich Klaproth (Klaproth Martin Heinrich) (1743-1817). O químico inglês T. Hope (Hope T.) em 1791 provou que a estroncianita contém um novo elemento. Ele distinguiu claramente os compostos de bário, estrôncio e cálcio, usando, entre outros métodos, a cor característica da chama: verde-amarelo para bário, vermelho brilhante para estrôncio e vermelho-alaranjado para cálcio.

Independentemente dos cientistas ocidentais, o acadêmico de São Petersburgo Tobiash (Toviy Egorovich) Lovitz (1757-1804) em 1792, estudando o mineral barita, chegou à conclusão de que, além do óxido de bário, também continha "terra de estrôncio" como impureza . Ele conseguiu extrair mais de 100 g de nova "terra" da longarina pesada e estudou suas propriedades. O estrôncio foi isolado pela primeira vez na forma livre pelo químico e físico inglês Humphry Davy em 1808. O metal estrôncio foi obtido por eletrólise de seu hidróxido úmido. O estrôncio liberado no cátodo combinado com o mercúrio, formando um amálgama. Decompondo o amálgama por aquecimento, Davy isolou o metal puro.

O estrôncio é um metal branco prateado macio, maleável e maleável, e pode ser facilmente cortado com uma faca. Polimorfina - três de suas modificações são conhecidas. Até 215°C, a modificação cúbica centrada na face (b-Sr) é estável, entre 215 e 605°C - hexagonal (v-Sr), acima de 605°C - modificação cúbica centrada no corpo (g-Sr). Ponto de fusão - 768 o C, ponto de ebulição - 1390 o C.

O estrôncio em seus compostos sempre exibe uma valência +2. Por propriedades, o estrôncio está próximo do cálcio e do bário, ocupando uma posição intermediária entre eles. Na série eletroquímica de voltagens, o estrôncio está entre os metais mais ativos (seu potencial de eletrodo normal é ? 2,89 V. Ele reage vigorosamente com a água, formando hidróxido:

Sr + 2H 2 O \u003d Sr (OH) 2 + H 2 ^

Interage com ácidos, desloca metais pesados ​​de seus sais. Com ácidos concentrados (H 2 SO 4 , HNO 3) reage fracamente.

O estrôncio metálico oxida rapidamente no ar, formando uma película amarelada, na qual, além do óxido de SrO, estão sempre presentes o peróxido de SrO 2 e o nitreto de Sr 3 N 2 . Quando aquecido ao ar, ele se inflama; estrôncio em pó no ar é propenso à auto-ignição.

Reage vigorosamente com não metais - enxofre, fósforo, halogênios. Interage com hidrogênio (acima de 200 o C), nitrogênio (acima de 400 o C). Praticamente não reage com álcalis.

Em altas temperaturas, reage com CO2 para formar carboneto:

5Sr + 2CO 2 = SrC 2 + 4SrO

Sais facilmente solúveis de estrôncio com ânions Cl?, I?, NO 3?. Sais com aniões F?, SO42?, CO32?, PO43? pouco solúvel (Poluektov, 1978).

contaminação radioativa de estrôncio

2. Principais fontes de estrôncio em ambientes naturais e organismos vivos

O estrôncio é parte integrante de microrganismos, plantas e animais. Em radiolários marinhos, o esqueleto consiste em sulfato de estrôncio - celestina. As algas marinhas contêm 26-140 mg de estrôncio por 100 g de matéria seca, plantas terrestres - cerca de 2,6, animais marinhos - 2-50, animais terrestres - cerca de 1,4, bactérias - 0,27-30. O acúmulo de estrôncio por vários organismos depende não apenas de seu tipo e características, mas também da proporção do conteúdo de estrôncio e outros elementos, principalmente cálcio e fósforo, no ambiente.

Os animais recebem estrôncio com água e comida. Algumas substâncias, como polissacarídeos de algas, interferem na absorção de estrôncio. O estrôncio se acumula no tecido ósseo, cujas cinzas contêm cerca de 0,02% de estrôncio (em outros tecidos - cerca de 0,0005%).

Como resultado de testes nucleares e acidentes em usinas nucleares, uma grande quantidade de estrôncio-90 radioativo entrou no meio ambiente, cuja meia-vida é de 29,12 anos. Até que o teste de armas atômicas e de hidrogênio em três ambientes não fosse proibido, o número de vítimas do estrôncio radioativo crescia de ano para ano.

Dentro de um ano após a conclusão das explosões nucleares atmosféricas, como resultado da autopurificação da atmosfera, a maioria dos produtos radioativos, incluindo o estrôncio-90, caiu da atmosfera na superfície da Terra. A poluição do ambiente natural devido à remoção de produtos radioativos de explosões nucleares da estratosfera, realizadas nos locais de teste do planeta em 1954-1980, agora desempenha um papel secundário, a contribuição desse processo para a poluição do ar atmosférico com 90Sr é duas ordens de grandeza menor do que o vento levantando poeira do solo contaminado durante testes nucleares e como resultado de acidentes de radiação.

O estrôncio-90, juntamente com o césio-137, são os principais radionuclídeos poluentes na Rússia. A situação da radiação é significativamente afetada pela presença de zonas contaminadas que surgiram como resultado de acidentes na usina nuclear de Chernobyl em 1986 e na usina de Mayak na região de Chelyabinsk em 1957 ("acidente de Kyshtym"), bem como na vizinhança de algumas empresas do ciclo do combustível nuclear.

Agora, a concentração média de 90Sr no ar fora dos territórios contaminados como resultado dos acidentes de Chernobyl e Kyshtym atingiu os níveis observados antes do acidente na usina nuclear de Chernobyl. Os sistemas hidrológicos associados às áreas contaminadas durante esses acidentes são significativamente afetados pela lavagem de estrôncio-90 da superfície do solo.

Entrando no solo, o estrôncio, juntamente com compostos solúveis de cálcio, entra nas plantas. Mais do que outros acumulam leguminosas 90Sr, raízes e tubérculos, menos - cereais, incluindo cereais e linho. Significativamente menos 90Sr se acumula em sementes e frutos do que em outros órgãos (por exemplo, 90Sr é 10 vezes mais em folhas e caules de trigo do que em grãos).

Das plantas, o estrôncio-90 pode passar diretamente ou através de animais para o corpo humano. Nos homens, o estrôncio-90 acumula-se em maior extensão do que nas mulheres. Nos primeiros meses de vida de uma criança, a deposição de estrôncio-90 é uma ordem de grandeza maior do que em um adulto, entra no corpo com leite e se acumula no tecido ósseo em rápido crescimento.

Em termos de abundância física na crosta terrestre, o estrôncio ocupa o 23º lugar - sua fração de massa é de 0,014% (na litosfera - 0,045%). A fração molar do metal na crosta terrestre é de 0,0029%. O estrôncio é encontrado na água do mar (8 mg / l). Na natureza, o estrôncio ocorre como uma mistura de 4 isótopos estáveis ​​84Sr (0,56%), 86Sr (9,86%), 87Sr (7,02%), 88Sr (82, 56%) (Orlov, 2002).

3. Parâmetros higiênicos para o uso de estrôncio

O estrôncio é pouco absorvido no trato intestinal, e a maior parte do metal que entra no corpo é excretada. O estrôncio remanescente no corpo substitui o cálcio e se acumula em pequenas quantidades nos ossos. Com um acúmulo significativo de estrôncio, existe a possibilidade de suprimir o processo de calcificação dos ossos em crescimento e interromper o crescimento. O estrôncio não radioativo representa um risco para a saúde humana, e sua quantidade em produtos está sujeita ao controle da FAO/OMS (Kaplin, 2006).

Os radionuclídeos que entram na biosfera causam inúmeras consequências ambientais. Como resultado do escoamento superficial, os radionuclídeos podem se acumular em depressões, cavidades e outros elementos de relevo cumulativos. Os nuclídeos entram nas plantas e migram vigorosamente através das cadeias alimentares. Os microrganismos do solo acumulam elementos radioativos, o que é bem detectado pela autorradiografia. Com base nesse princípio, estão sendo desenvolvidos métodos de identificação de populações microbianas para o diagnóstico de províncias geoquímicas com alto teor de radionuclídeos.

O estudo do comportamento dos radionuclídeos é de particular importância em relação à sua entrada na cadeia "solo - planta - animal - homem". As diferenças de espécies no conteúdo de nuclídeos nas plantas são devidas à natureza da distribuição dos sistemas radiculares.

Em termos da escala de influxo de radionuclídeos na fitomassa, as comunidades de plantas estão organizadas na seguinte ordem: estepe de capim-pena > prado de aveia-azul > prado de capim-forb. O acúmulo máximo de radionuclídeos é observado em plantas da família dos cereais, seguido de forbs, e as leguminosas acumulam a menor quantidade de nuclídeos.

O estrôncio-90 é facilmente adsorvido pelo solo devido à troca de cátions ou fixado pela matéria orgânica do solo para formar compostos insolúveis. A irrigação e a lavoura intensiva podem acelerar o processo de lavagem do perfil. A remoção do estrôncio-90 pelas águas superficiais também é possível, seguida do acúmulo em depressões (depressões) do relevo.

Como regra, em culturas agrícolas, o acúmulo máximo de estrôncio-90 é observado nas raízes, menos - nas folhas e quantidades insignificantes - nos frutos e grãos. Através das cadeias tróficas, o estrôncio-90 é facilmente transmitido para animais e humanos, tende a se acumular nos ossos e causa grandes danos à saúde.

A concentração máxima permitida (MAC) de estrôncio-90 no ar das instalações de trabalho é 0,185 (Bq/l), na água de reservatórios abertos 18,5 (Bq/l). Os níveis permitidos de 90Sr em produtos alimentícios de acordo com os requisitos da SanPiN 2.3.2.1078-01 são em grãos, queijos, peixes, cereais, farinha, açúcar, sal 100-140 (Bq / kg), carne, legumes, frutas, manteiga , pão, massa - 50-80 (Bq/kg), óleo vegetal 50-80 (Bq/l), leite - 25, água potável - 8 (Bq/l) (Orlov, 2002).

4. Características toxicológicas do estrôncio

Sais e compostos de estrôncio são substâncias de baixa toxicidade, porém, com excesso de estrôncio, o tecido ósseo, o fígado e o cérebro são afetados. Estando perto do cálcio em propriedades químicas, o estrôncio difere acentuadamente dele em sua ação biológica. O excesso de conteúdo deste elemento em solos, águas e alimentos causa "doença de Urov" em humanos e animais (nomeado após o rio Urov na Transbaikalia Oriental) - danos e deformidades das articulações, retardo de crescimento e outros distúrbios.

Os isótopos radioativos de estrôncio são especialmente perigosos. O estrôncio radioativo está concentrado no esqueleto e, portanto, expõe o corpo a efeitos radioativos de longo prazo. O efeito biológico do 90Sr está relacionado com a natureza de sua distribuição no corpo e depende da dose de irradiação b criada por ele e seu radioisótopo filho 90Y. Com a ingestão prolongada de 90Sr no corpo, mesmo em quantidades relativamente pequenas, como resultado da irradiação contínua do tecido ósseo, a leucemia e o câncer ósseo podem se desenvolver. O decaimento completo do estrôncio-90, que entrou no meio ambiente, ocorrerá somente após algumas centenas de anos.

Há pouca informação sobre a toxicidade do Sr para as plantas, e as plantas variam muito na tolerância a este elemento. Segundo Shaklett et al., o nível tóxico de Sr para plantas é de 30 mg/kg de cinzas (Kaplin, 2006; Kabata-Pendias, 1989).

5. Abordagens de amostragem

A amostragem é a primeira e bastante simples, mas ao mesmo tempo uma etapa responsável da análise. Existem vários requisitos para a amostragem:

1. A amostragem deve ser asséptica e realizada com amostrador estéril em recipiente estéril, que deve ser hermeticamente fechado para transporte da amostra ao laboratório.

2. A amostra deve ser representativa, ou seja, ter um volume suficiente, cujo valor é determinado pelos requisitos para o teor de um determinado microrganismo, e ser produzido em local que garanta a adequação da amostra a todo o volume do objeto analisado.

3. A amostra colhida deve ser processada imediatamente, se o processamento imediato não for possível, armazenada em geladeira.

Para obter resultados reproduzíveis, o experimento requer muita atenção a todos os detalhes. Uma das fontes de erro na determinação do Sr é a heterogeneidade da amostra e a não representatividade da superfície. Se a moagem de uma amostra sólida (pós de minérios, rochas, produtos de enriquecimento, misturas brutas, sais, etc.) atingir 100 mesh ou menos, então tais amostras podem ser consideradas bastante homogêneas devido ao alto poder de penetração da radiação dura. Para reduzir os efeitos de absorção e excitação, distorcendo as curvas de calibração, a amostra analisada é diluída com uma substância transparente aos raios X (poliestireno, ácido bórico, amido, hidróxido de alumínio, água, etc.). O grau de diluição é determinado experimentalmente. Uma amostra de pó com um diluente distribuído uniformemente e um padrão interno é briquetada ou dissolvida. A espessura do briquete (comprimido) deve ser grande o suficiente (cerca de 1-2 mm) para que a intensidade de radiação da amostra não dependa do tamanho da amostra. Os briquetes preparados (comprimidos) são adequados para medições múltiplas. A substância de teste pode ser colocada na forma de pó diretamente nas cubetas do instrumento. O pó da amostra pode ser colocado em um suporte de acrílico e prensado sob um filme de polímero ou aplicado a um filme adesivo (Orlov, 2002; Poluektov, 1978).

6. Métodos analíticos para determinação de estrôncio em amostras

Ao determinar o Sr em objetos naturais e industriais, os métodos espectrais encontraram a maior aplicação - espectrografia de emissão e fotometria de chama. Recentemente, o método de absorção atômica tem sido amplamente utilizado. O método fotométrico, que requer a separação preliminar do estrôncio de outros elementos, é usado relativamente raramente. Pela mesma razão, e também pela duração da análise, métodos gravimétricos e titrimétricos quase nunca são usados ​​atualmente.

1. Métodos gravimétricos

Métodos gravimétricos são usados ​​para determinar o estrôncio na maioria dos casos após sua separação de outros elementos alcalino-terrosos.

2. Métodos de titulação

A determinação titrimétrica do estrôncio pode ser feita após ele ter sido separado de todos ou da maioria dos elementos interferentes. O método complexométrico encontrou a maior distribuição.

3. Métodos espectrofotométricos de determinação

Esses métodos podem ser divididos em diretos e indiretos. Os métodos diretos baseiam-se na formação de compostos coloridos pela ação de reagentes sobre íons de estrôncio. Nos métodos indiretos, o estrôncio precipita na forma de um composto pouco solúvel com um reagente colorido presente em excesso, o precipitado é separado e a concentração de estrôncio na amostra é determinada pela quantidade de reagente não ligado.

Exemplos de métodos de determinação direta:

Determinação de estrôncio com nitroortanil C (nitrochromazo) ou ortanil C. Interferindo na determinação de bário, chumbo (2), dando uma reação de cor com o reagente; zircônio, titânio, tálio e alguns outros elementos levam a uma acentuada subestimação dos resultados. Sensibilidade 0,05 mcg/mL.

Determinação de estrôncio com dimetilsulfanazo III e dimetilsulfanazo

Os elementos III-VI de seus grupos devem ser removidos. A quantidade de sais de amônio e metais alcalinos não deve ser superior a 10 mg. Sulfatos e fosfatos interferem se forem maiores que 0,03 mmol. Muitos metais interferem na determinação, incluindo Ca e Mg, se seu teor na amostra? 0,3 µmol e Cu(II) ?0,25 µmol. Há também muitas outras restrições.

Determinação de estrôncio com carboxinitrase

A reação do estrôncio com a carboxinitrase é uma das mais sensíveis. Usando esta reação, 0,08-0,6 μg / ml é determinado.

Métodos indiretos para a determinação de estrôncio

Devido à sua baixa seletividade, os métodos indiretos não são utilizados atualmente, portanto, serão mencionados apenas os seguintes: método da 8-Oxiquinolina; método usando ácido picrolônico; determinação de estrôncio usando cromato.

4. Métodos eletroquímicos

Método polarográfico

Os íons de bário interferem na determinação de estrôncio (mas isso pode ser eliminado selecionando um fundo adequado, que é (C2H5) 4NBr em etanol absoluto). Na presença de concentrações aproximadamente iguais de Mg e Ca, a determinação de Sr é impossível. É necessário primeiro separar Ba, Ca, Na, K se suas concentrações excederem significativamente a concentração de Sr.

Método polarográfico diferencial

Permite determinar pequenas quantidades de estrôncio na presença de grandes quantidades de Na e K. Sensibilidade - 0,0001 mol Sr/mol sal.

Polarografia de inversão

Permite determinar o estrôncio em concentrações muito baixas (10-5 - 10-9 M), se primeiro for concentrado em uma gota de mercúrio por eletrólise e depois submetido à dissolução anódica. A técnica do osciloscópio é usada. O erro médio é de 3-5%.

Método condutométrico

As determinações são realizadas após a separação preliminar do grupo de elementos Li, K, Na, Ca e Ba, que estão incluídos nos sais solúveis dos materiais de construção.

5. Métodos espectrais

Método espectrográfico (faísca e arco)

As linhas de Sr mais intensas estão na região visível do espectro: 4607,33; 4077,71 e 4215,52 A, sendo os 2 últimos na área das bandas de ciano. Portanto, quando utilizadas para análise de um arco com eletrodos de carbono, essas linhas são menos adequadas. A linha 4607.33 A é caracterizada por forte auto-absorção, portanto, recomenda-se usá-la para determinar apenas baixas concentrações de Sr (abaixo de 0,1%). Em seus altos teores, são utilizadas as linhas Sr 4811,88 e 4832,08 ?, bem como 3464,46 A. background. As misturas tampão são usadas para estabilizar a temperatura de queima do arco, eliminar a influência de Ca, Mg, Na e obter uma maior precisão na determinação de Sr. Para eliminar as bandas de cianeto, a determinação de Sr é realizada em argônio ou as amostras são convertidas em compostos de flúor. A sensibilidade da determinação de Sr no arco é 5*10-5 - 1*10-4%, o erro relativo de determinação é ±4-15%. A sensibilidade da determinação de Sr em uma faísca é (1-5) * 10-4%. Erro de determinação ±4-6%. Para aumentar a precisão e a sensibilidade absoluta da análise, bem como eliminar a influência de linhas interferentes de elementos estranhos, propõe-se a utilização de um interferômetro cruzado com um espectrógrafo.

Fotometria de emissão de chama

Devido à sua simplicidade e confiabilidade, o método fotométrico de chama para a determinação de estrôncio é amplamente utilizado, principalmente na análise de rochas e minerais, águas naturais e residuais, materiais biológicos e outros. É adequado para a determinação de pequenos e grandes conteúdos do elemento com uma precisão suficientemente alta (1-2 rel.%) e sensibilidade, e na maioria dos casos a determinação de estrôncio pode ser realizada sem separação de outros elementos. A maior sensibilidade é alcançada ao usar equipamentos com gravação automática de espectro e chamas de alta temperatura. A maior sensibilidade é alcançada com plasma RF 0,00002 µg Sr/mL.

Com o método de evaporação por pulso, o limite absoluto de detecção de Sr é 1*10-13-2*10-12 g (chama de mistura de acetileno-óxido nitroso). Com quantidades suficientemente grandes da amostra (~10 mg), o limite relativo do teor determinado de estrôncio é reduzido para 1*10-7%, enquanto quando a solução da amostra é introduzida na chama com a ajuda de um atomizador, ela é igual a 3*10-5%.

Espectrofotometria de absorção atômica

Sr é determinado medindo a absorção de luz por seus átomos. A linha mais utilizada é o estrôncio 460,7 nm, com uma sensibilidade menor, o estrôncio pode ser determinado a partir das linhas 242,8; 256,9; 293,2; 689,3nm. Ao usar chamas de alta temperatura, o estrôncio também pode ser determinado a partir da linha de íons 407,8 (espectroscopia de absorção de íons) Existem dois tipos de interferência neste método de análise. O primeiro tipo de interferência está associado à formação de compostos não voláteis e se manifesta na chama de uma mistura de acetileno com ar. A influência dos cátions Al, Ti, Zr e outros ânions PO4 e SiO3 é mais frequentemente observada. Outro tipo de interferência é devido à ionização de átomos de estrôncio, por exemplo, devido à influência de Ca e Ba, um aumento na absorção da presença de Na e K, etc. Sensibilidade de detecção de estrôncio 1 *10-4-4*10-12 g.

6. Método de ativação

O método de determinação da atividade de 87mSr encontrou a maior distribuição. Na maioria dos casos, a determinação é feita medindo-se a atividade após a separação radioquímica do Sr, que é realizada pelos métodos de precipitação, extração e troca iônica.

O uso de um espectrômetro r de alta resolução permite aumentar a precisão do método e reduzir o número de operações de separação, pois é possível determinar Sr na presença de vários elementos estranhos. A sensibilidade de detecção de estrôncio é de cerca de 6*10-5 g/g.

7. Método espectrométrico de massa

A espectroscopia de massa é usada para determinar a composição isotópica de estrôncio, cujo conhecimento é necessário ao calcular a idade geológica de amostras usando o método de rubídio-estrôncio e ao determinar traços de estrôncio em vários objetos usando o método de diluição de isótopos. A sensibilidade absoluta limitante da determinação de Sr pelo método espectral de massa de faísca a vácuo é 9*10-11.

8. Método de fluorescência de raios-X

O método de fluorescência de raios-X para a determinação de estrôncio encontrou recentemente um uso crescente. Sua vantagem é a capacidade de realizar análises sem destruir a amostra e a velocidade de execução (a análise dura de 2 a 5 minutos). O método elimina a influência da base, sua reprodutibilidade é de ± 2--5%. A sensibilidade do método (1-1SG4 -- 1-10~3% Sr) é suficiente para a maioria dos propósitos.

O método de XRF baseia-se na coleta e posterior análise do espectro obtido pela exposição do material em estudo à radiação de raios X. Quando irradiado, o átomo entra em estado excitado, acompanhado de ionização de certo nível. Um átomo permanece em um estado excitado por um tempo extremamente curto, cerca de 10-7 segundos, após o qual retorna a uma posição silenciosa (estado fundamental). Nesse caso, os elétrons das camadas externas preenchem as lacunas formadas e o excesso de energia é emitido na forma de um fóton ou a energia é transferida para outro elétron das camadas externas (elétron Auger). Neste caso, cada átomo emite um fotoelétron com uma energia de valor estritamente definido. Então, respectivamente, a estrutura da matéria é julgada pela energia e pelo número de quanta (Orlov, 2002; Poluektov, 1978).

7. Selecionando o tipo de indicador. Características da população usadas para avaliar o estado da população sob a influência do estrôncio

Bioindicação (bioindicação) é a detecção e determinação de cargas naturais e antropogênicas ambientalmente significativas com base nas reações de organismos vivos a elas diretamente em seu habitat. Objetos vivos (ou sistemas) são células, organismos, populações, comunidades. Eles podem ser usados ​​para avaliar tanto fatores abióticos (temperatura, umidade, acidez, salinidade, teor de poluentes, etc.) quanto fatores bióticos (bem-estar dos organismos, suas populações e comunidades).

Existem várias formas diferentes de bioindicação. Se duas reações idênticas forem causadas por fatores antropogênicos diferentes, essa será uma bioindicação não específica. Se certas alterações podem ser associadas à influência de qualquer fator, esse tipo de bioindicação é chamado de específico.

A utilização de métodos biológicos de avaliação do ambiente implica a identificação de espécies animais ou vegetais sensíveis a um ou outro tipo de impacto. Organismos ou comunidades de organismos cujas funções vitais estão tão intimamente correlacionadas com certos fatores ambientais que podem ser usados ​​para avaliá-los são chamados de bioindicadores.

Tipos de bioindicadores:

1. Sensível. Reage rapidamente com um desvio significativo dos indicadores da norma. Por exemplo, desvios no comportamento dos animais, nas reações fisiológicas das células, podem ser detectados quase imediatamente após o início do fator de ruptura.

2. Acumulativo. Acumula efeitos sem manifestar distúrbios. Por exemplo, uma floresta nos estágios iniciais de sua poluição ou pisoteio será a mesma em termos de suas principais características (composição de espécies, diversidade, abundância, etc.). Somente depois de algum tempo as espécies raras começarão a desaparecer, as formas dominantes mudarão, o número total de organismos mudará, etc. Assim, a comunidade florestal como bioindicador não detectará imediatamente a perturbação ambiental.

Um indicador biológico ideal deve atender a uma série de requisitos:

Ser característico de determinadas condições, ter alta abundância em um determinado ecótopo;

Vivem neste local há vários anos, o que permite traçar a dinâmica da poluição;

Estar em condições convenientes para amostragem;

Caracterizar-se por uma correlação positiva entre a concentração de poluentes no organismo indicador e o objeto de estudo;

Possuem alta tolerância a uma ampla gama de substâncias tóxicas;

A resposta de um bioindicador a determinado efeito físico ou químico deve ser expressa de forma clara, ou seja, específica, de fácil registro visual ou com auxílio de instrumentos;

O bioindicador deve ser utilizado nas condições naturais de sua existência;

O bioindicador deve ter um curto período de ontogênese para poder rastrear a influência do fator nas gerações subsequentes.

Para bioindicar a contaminação radioativa dos solos, os habitantes sedentários do solo com um longo período de desenvolvimento (minhocas, centopéias, larvas de besouros) são mais convenientes.

De grande importância para indicar níveis relativamente baixos de contaminação do solo com radionuclídeos é o estudo das mudanças nos caracteres morfológicos característicos das espécies de artrópodes do solo. Tais distúrbios são mais frequentemente causados ​​por mutações genéticas causadas pela exposição à radiação. Nas partes não contaminadas da cordilheira, esses caracteres mudam insignificantemente nessas espécies. Os desvios mais visíveis em condições poluídas incluem mudanças na distribuição de cerdas no corpo de colêmbolos, bentônicos, bicaudais, cerdas, centopéias.

Um bom indicador de poluição da água por radionuclídeos são os moluscos de lagos e os crustáceos dáfnias, que podem ser recomendados como objetos de teste para esse tipo de poluição. A reação dos moluscos ao aumento do conteúdo de radionuclídeos no reservatório foi expressa em uma mudança na cor do corpo e da concha, parâmetros morfométricos, inibição do metabolismo generativo e plástico e violação da reação dos embriões às condições climáticas do a Estação. Nas dáfnias em reservatórios poluídos, foi observada a morte de alguns indivíduos da população, aumento da fertilidade e do tamanho corporal.

Em ecossistemas aquáticos, as plantas aquáticas também são um bioindicador confiável da situação de radiação. Em particular, a elodea canadense ou praga hídrica, que se desenvolve bem em águas doces e salobras, acumula intensamente radionuclídeos 90Sr, 137Cs, que não são detectados pelo monitoramento de radiação padrão das águas. Este tipo pode ser amplamente utilizado em tanques de decantação para tratamento de efluentes de radionuclídeos.

Nos ecossistemas terrestres, bons indicadores de acumulação de radionuclídeos, em particular o 90Sr, incluem musgos de esfagno, agulhas de pinheiro e abeto, urtiga dioica, pé-de-colt, absinto comum, trevo rosa, trevo rastejante, prado de timóteo, palha de cama, ervilha de rato, erva-de-bico de folhas duras, Pode gravilar lírio do vale, rio, pé de galo, capim-cama, etc. À medida que essas plantas acumulam radionuclídeos, o teor de manganês em suas cinzas diminui de 3 a 10 vezes (Turovtsev, 2004).

8. Métodos toxicológicos para avaliar o impacto da presente dose de estrôncio nos componentes da biota

O bioteste é um dos métodos de pesquisa em monitoramento biológico, que é usado para determinar o grau de efeito nocivo de produtos químicos potencialmente perigosos para os organismos vivos em laboratório experimental controlado ou em condições de campo, registrando mudanças em indicadores biologicamente significativos (funções de teste) do objectos de ensaio em estudo, com posterior avaliação do seu estado de acordo com o critério de toxicidade seleccionado.

O objetivo do bioteste é identificar o grau e a natureza da toxicidade da água contaminada com substâncias biologicamente perigosas em hidrobiontes e avaliar o possível perigo dessa água para organismos aquáticos e outros.

Como objetos de bioteste, são utilizados diversos organismos de teste - objetos biológicos experimentais expostos a certas doses ou concentrações de venenos que causam um ou outro efeito tóxico neles, que é registrado e avaliado no experimento. Estes podem ser bactérias, algas, invertebrados e também vertebrados.

Para garantir a detecção da presença de um agente tóxico de composição química desconhecida, deve ser utilizado um conjunto de objetos representando diferentes grupos da comunidade, cujo estado é avaliado por parâmetros relacionados a diferentes níveis de integridade.

Um bioteste é entendido como uma avaliação (teste) sob condições estritamente definidas da ação de uma substância ou um complexo de substâncias em organismos vivos, registrando alterações em um ou outro indicador biológico (ou fisiológico-bioquímico) do objeto em estudo em comparação com o controle. O principal requisito para os biotestes é a sensibilidade e a velocidade de resposta, uma resposta clara a influências externas. Existem biotestes agudos e crônicos. Os primeiros são projetados para obter informações expressas sobre a toxicidade da substância de teste para um determinado organismo de teste, os segundos - para revelar o efeito a longo prazo dos tóxicos, em particular, concentrações baixas e ultrabaixas (Turovtsev, 2004) .

Experiência própria

Tema: Determinação do estado ecológico do território para o teor de estrôncio

Objetivo: identificação de áreas desfavoráveis ​​da região de estudo e diferenciação de estimativas de sua contaminação com estrôncio

Metodologia: O método é realizado por bioteste e inclui amostragem de bioindicadores, secando-os a um peso constante, isolando uma amostra média, determinando o teor total de estrôncio na mesma, comparando os valores obtidos com os dados estabelecidos, além dos quais a ecologia o estado do território é determinado, enquanto como bioindicadores são utilizadas estacas de plantas silvestres de vegetação de várzea ou monoculturas de plantas agrícolas anuais e perenes, a amostragem é realizada durante a fenofase de floração por roçada completa da vegetação de 1 m 2 do este último em uma quantidade igual a 1 amostra por 1000-5000 ha para o território de uma grande região, e para agrocenose local na quantidade de 1 amostra por 100 ha, enquanto o isolamento de estrôncio da amostra média é realizado com concentrado nítrico ácido, seguido de sua determinação no extrato por adsorção atômica, e a comparação dos valores obtidos é realizada com o conteúdo de fundo de estrôncio em ar seco oh massa de estacas médias de vegetação silvestre. Para comparar os dados obtidos, os valores do teor de fundo de estrôncio na massa seca ao ar de cortes médios de vegetação selvagem são usados ​​na faixa de 20 a 500 mg/kg.

Andamento do trabalho: Para biotestes do distrito Vargashinsky da região de Kurgan com uma área de 10.000 hectares, selecionamos 10 amostras de cortes médios de espécies selvagens de vegetação de prado-estepe. Para isso, selecionamos 10 pontos de amostragem uniformemente sobre o território do distrito durante a fenofase de floração da vegetação. Impomos uma moldura de 1x1 m na vegetação e fixamos o local dependendo da densidade da forragem, mas de tal forma que o volume de massa vegetal de cada local seja de pelo menos 1 kg. A parte do solo da cobertura de grama dentro do quadro é completamente cortada com uma faca ou outra ferramenta adequada. A altura de corte das plantas é de pelo menos 3 cm da superfície do solo. As amostras de plantas são secas ao ar em um forno por 3 horas a uma temperatura de 105°C, depois resfriadas em um dessecador e pesadas. Repetir a secagem por 1 hora e a pesagem subsequente até atingir um peso constante (a diferença de peso em duas pesagens sucessivas não deve ser superior a 0,1% do peso inicial da amostra). A amostra seca é esmagada preliminarmente e uma amostra média pesando pelo menos 200 g é retirada por quartos.O estrôncio é isolado como segue. Selecionamos uma porção pesada de 1 g de uma amostra seca e triturada em um moinho de laboratório IKA All basic a uma velocidade de 25.000 rpm para um tamanho de partícula de 0,001-0,1 mm. Da massa triturada em uma balança analítica, retira-se uma amostra de 100 mg, que é colocada em um tubo de ensaio cônico de polietileno de 50 ml (tipo Rustech) e preenchido com 1 ml de ácido nítrico concentrado. Nesta forma, a amostra analisada é mantida por pelo menos 1 hora. Em seguida, o volume com água destilada é levado a 50 ml; o precipitado é filtrado e o extrato é analisado quanto ao teor de estrôncio bruto pelo método de adsorção atômica em um espectrofotômetro atômico "AAS Kvant Z.ETA". Se houver 10 amostras analisadas, será calculada a média dos resultados da medição.

De acordo com os resultados do estudo, pode-se dizer que as principais fontes de estrôncio (principalmente seu óxido) são águas residuais industriais de várias indústrias, na produção agrícola - fósforo e fertilizantes contendo fósforo e melhorantes. A fonte natural é o processo de intemperismo de rochas e minerais.

A distribuição, comportamento e concentração do tóxico em ambientes naturais dependem do relevo (declividade do terreno na área da zona industrial, conformidade do substrato para degradação, etc.), condições climáticas (regime de temperatura do ar e solo, quantidade de precipitação por unidade de área, velocidade do vento), físico-químico, estado biológico e nutricional dos solos (presença e proporção de microrganismos e fungos, condições redox e ácido-base, presença de elementos de nutrição mineral, etc. ), bem como as vias de entrada (com fluxos de água constantes e temporários, com precipitação da atmosfera, evaporação de águas subterrâneas mineralizadas) e outros fatores.

Sendo um elemento de bioabsorção e acumulação ativa, bem como um análogo do cálcio, o estrôncio entra facilmente nas cadeias alimentares do solo para plantas e animais, acumulando-se em certos órgãos e tecidos. Em plantas - em tecidos mecânicos de órgãos vegetativos, em animais - em tecido ósseo, rins e fígado. Mas dependendo das características biológicas do organismo e das propriedades do ambiente, o elemento é acumulado em várias quantidades e excretado em taxas diferentes.

O estrôncio inibe o desenvolvimento de microrganismos, colocando a maioria deles na zona de resistência, interrompe o crescimento e a atividade vital de fungos, invertebrados e crustáceos. O radionuclídeo de estrôncio causa mutações no nível genético, que posteriormente se manifesta em alterações morfológicas.

O tóxico possui alta capacidade de migração, especialmente em meio líquido (reservatórios, solução do solo, tecidos condutores de plantas, bile e sistema circulatório de humanos e animais). Mas sob certas condições ecológicas do solo, ele precipita e se acumula.

O estrôncio inibe a entrada de cálcio e parcialmente fósforo nos organismos vivos. Ao mesmo tempo, a estrutura das membranas e do sistema musculoesquelético, a composição do sangue, fluido cerebral, etc.

Investigando os métodos analíticos para determinação do tóxico em amostras, podemos concluir que muitos métodos são capazes de competir com a análise de fluorescência de raios-X, e até superá-la em sensibilidade, mas junto com isso, apresentam algumas desvantagens. Por exemplo: a necessidade de separação preliminar, a precipitação do elemento a ser determinado, a influência interferente de elementos estranhos, a influência significativa da composição da matriz, a superposição de linhas espectrais, preparação de amostra longa e baixa reprodutibilidade dos resultados, a alta custo do equipamento e sua operação.

Além disso, os métodos de testes biológicos são um grupo de métodos de análise altamente sensíveis e se comparam favoravelmente com sua simplicidade, despretensão comparativa às condições de laboratório, baixo custo e versatilidade.

Ofertas

Em regiões de contaminação radioativa, as medidas de proteção à população devem visar:

Reduzir o teor de radionuclídeos em alimentos vegetais e animais com a ajuda de medidas de recuperação agropecuária e veterinária. Em animais tratados com sorventes de estrôncio (sulfato de bário, bentonita e preparações modificadas à base deles), durante o acidente de Chernobyl, usando essas medidas, foi possível obter uma diminuição de 3 a 5 vezes na deposição de radionuclídeos no tecido ósseo de animais;

Para processamento tecnológico de matérias-primas contaminadas;

Para o processamento culinário de alimentos, a substituição de alimentos contaminados por alimentos limpos.

Ao trabalhar com estrôncio radioativo, é necessário cumprir as regras sanitárias e os padrões de segurança radioativa com o uso de medidas de proteção especiais de acordo com a classe de trabalho.

Na prevenção das consequências da exposição, muita atenção deve ser dada ao aumento da resistência do corpo das vítimas (nutrição racional, estilo de vida saudável, esportes, etc.).

O estudo e regulação da entrada e acumulação de estrôncio nos elementos dos ecossistemas é um complexo de medidas complexas de trabalho intensivo e consumo de energia de laboratório e pesquisa de campo. Portanto, a melhor maneira de evitar a entrada de um tóxico em paisagens e organismos é o monitoramento na área de objetos ambientalmente perigosos - fontes de poluição.

Lista de literatura usada

1. Isidorov V.A., Introdução à ecotoxicologia química: Manual. - São Petersburgo: Himizdat, 1999. - 144 p.: ll.

2. Kaplin VG, Fundamentos de ecotoxicologia: Manual. - M.: KolosS, 2006. - 232 p.: il.

3. Kabata-Pendias A., Pendias X. Oligoelementos em solos e plantas: Per. do inglês. - M.: Mir, 1989. - 439 p.: ll.

4. Orlov D.S., Ecologia e proteção da biosfera em caso de poluição química: livro didático para química, química-tecnológica. e biol. especialista. universidades / D.S. Orlov, L. K. Sadovnikova, I. N. Lozanovskaya.- M.: Superior. escola, - 2002. - 334 p.: il.

5. Poluektov N.S., Mishchenko V.T., Analytical chemistry of estrôncio: Textbook. - M.: Nauka, 1978.- 223 p.

6. V.D. Turovtsev V.D., Krasnov V.S., Bioindication: Textbook. - Tver: Tver. Estado un-t, 2004. - 260 p.

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Estrôncio
número atômico
Aparência de uma substância simples	maleável, em metal branco prateado
Propriedades do átomo
Massa atômica (massa molar)	87,62 a. e.m. (g/mol)
Raio do átomo
Energia de ionização (primeiro elétron)	549,0 (5,69) kJ/mol (eV)
Configuração eletronica
Propriedades quimicas
raio covalente
Raio do íon
Eletro-negatividade (de acordo com Pauling)
Potencial do eletrodo
Estados de oxidação
Propriedades termodinâmicas de uma substância simples
Densidade
Capacidade de calor molar	26,79 J/(Kmol)
Condutividade térmica	(35,4) W/(mK)
Temperatura de fusão
Calor de derretimento	9,20 kJ/mol
Temperatura de ebulição
Calor de evaporação	144 kJ/mol
Volume molar	33,7 cm³/mol
A rede cristalina de uma substância simples
Estrutura de treliça	cúbico de face centrada
Parâmetros de rede
relação c/a	—
Temperatura do Debye

Sr	38
87,62
5s 2
Estrôncio

Estrôncio- um elemento do subgrupo principal do segundo grupo, o quinto período do sistema periódico de elementos químicos de D. I. Mendeleev, com número atômico 38. É denotado pelo símbolo Sr (lat. Estrôncio). A substância simples estrôncio (número CAS: 7440-24-6) é um metal alcalino terroso branco prateado macio, maleável e dúctil. Possui alta atividade química, no ar reage rapidamente com a umidade e o oxigênio, ficando recoberto por um filme de óxido amarelo.

História e origem do nome

O novo elemento foi descoberto no mineral estroncianita, encontrado em 1764 em uma mina de chumbo perto da vila escocesa de Stronshian, que mais tarde deu o nome ao novo elemento. A presença de um novo óxido metálico neste mineral foi estabelecida quase 30 anos depois por William Cruikshank e Ader Crawford. Isolado em sua forma mais pura por Sir Humphry Davy em 1808.

Presença na natureza

O estrôncio é encontrado na água do mar (0,1 mg/l), nos solos (0,035% em peso).

Na natureza, o estrôncio ocorre como uma mistura de 4 isótopos estáveis ​​84Sr (0,56%), 86Sr (9,86%), 87Sr (7,02%), 88Sr (82,56%).

Obtenção de estrôncio

Três maneiras de obter estrôncio metálico:

- decomposição térmica de alguns compostos
– eletrólise
- redução de óxido ou cloreto

O principal método industrial para obtenção de estrôncio metálico é a redução térmica de seu óxido com alumínio. Além disso, o estrôncio resultante é purificado por sublimação.

A produção eletrolítica de estrôncio por eletrólise de uma mistura de SrCl 2 e NaCl não se difundiu devido à baixa eficiência de corrente e contaminação do estrôncio com impurezas.

Durante a decomposição térmica do hidreto ou nitreto de estrôncio, é formado estrôncio finamente disperso, que é propenso a fácil ignição.

Propriedades físicas

O estrôncio é um metal macio, branco-prateado, maleável e maleável, e pode ser facilmente cortado com uma faca.

Polimorfina - três de suas modificações são conhecidas. Até 215 o C, a modificação cúbica centrada na face (α-Sr) é estável, entre 215 e 605 o C - hexagonal (β-Sr), acima de 605 o C - modificação cúbica centrada no corpo (γ-Sr).

Ponto de fusão - 768 o C, ponto de ebulição - 1390 o C.

Propriedades quimicas

O estrôncio em seus compostos sempre exibe uma valência +2. Por propriedades, o estrôncio está próximo do cálcio e do bário, ocupando uma posição intermediária entre eles.

Na série eletroquímica de voltagens, o estrôncio está entre os metais mais ativos (seu potencial de eletrodo normal é -2,89 V. Ele reage vigorosamente com a água, formando hidróxido:

Sr + 2H 2 O \u003d Sr (OH) 2 + H 2

Interage com ácidos, desloca metais pesados ​​de seus sais. Com ácidos concentrados (H 2 SO 4 , HNO 3) reage fracamente.

O estrôncio metálico oxida rapidamente no ar, formando uma película amarelada, na qual, além do óxido de SrO, estão sempre presentes o peróxido de SrO 2 e o nitreto de Sr 3 N 2 . Quando aquecido ao ar, ele se inflama; estrôncio em pó no ar é propenso à auto-ignição.

Reage vigorosamente com não metais - enxofre, fósforo, halogênios. Interage com hidrogênio (acima de 200 o C), nitrogênio (acima de 400 o C). Praticamente não reage com álcalis.

Em altas temperaturas, reage com CO 2, formando um carboneto:

5Sr + 2CO 2 = SrC 2 + 4SrO

Sais facilmente solúveis de estrôncio com ânions Cl - , I - , NO 3 - . Sais com ânions F-, SO 4 2-, CO 3 2-, PO 4 3- são pouco solúveis.

Inscrição

As principais áreas de aplicação do estrôncio e seus compostos químicos são a indústria radioeletrônica, pirotecnia, metalurgia e indústria alimentícia.

Metalurgia

O estrôncio é usado para liga de cobre e algumas de suas ligas, para introdução em ligas de chumbo de bateria, para dessulfuração de ferro fundido, cobre e aços.

Metaltermia

O estrôncio com pureza de 99,99-99,999% é usado para reduzir o urânio.

Materiais magnéticos

As ferritas de estrôncio magneticamente duras são materiais amplamente utilizados para a produção de ímãs permanentes.

Pirotecnia

Na pirotecnia, carbonato de estrôncio, nitrato, perclorato são usados ​​para colorir a chama em uma cor vermelha de tijolo. A liga de magnésio-estrôncio tem as propriedades pirofóricas mais fortes e é usada em pirotecnia para composições incendiárias e de sinal.

isótopos

O radioativo 90 Sr (meia-vida de 28,9 anos) é utilizado na produção de fontes de energia radioisótopo na forma de titanato de estrôncio (densidade 4,8 g/cm³, liberação de energia cerca de 0,54 W/cm³).

Energia nuclear

O uranato de estrôncio desempenha um papel importante na produção de hidrogênio (ciclo de uranato de estrôncio, Los Alamos, EUA) pelo método termoquímico (energia atômica do hidrogênio) e, em particular, estão sendo desenvolvidos métodos para a fissão direta de núcleos de urânio na composição de uranato de estrôncio para produzir calor durante a decomposição da água em hidrogênio e oxigênio.

Supercondutividade de alta temperatura

O óxido de estrôncio é usado como componente de cerâmicas supercondutoras.

Fontes de corrente química

O fluoreto de estrôncio é usado como componente de baterias de flúor de estado sólido com enorme capacidade de energia e densidade de energia.

Ligas de estrôncio com estanho e chumbo são usadas para fundir condutores de bateria. Ligas de estrôncio-cádmio para ânodos de células galvânicas.

Papel biológico

Impacto no corpo humano

Não se deve confundir o efeito no corpo humano de isótopos naturais (não radioativos, pouco tóxicos e, além disso, amplamente utilizados para o tratamento da osteoporose) e radioativos de estrôncio. O isótopo de estrôncio 90 Sr é radioativo com meia-vida de 28,9 anos. O 90 Sr sofre um decaimento β, transformando-se em 90 Y radioativo (meia-vida de 64 horas) O decaimento completo do estrôncio-90 que entrou no ambiente só ocorrerá após várias centenas de anos. 90 Sr é formado durante explosões nucleares e emissões de usinas nucleares. Os isótopos radioativos e não radioativos do estrôncio praticamente não diferem nas reações químicas. O estrôncio natural é parte integrante de microrganismos, plantas e animais. Independentemente da via e ritmo de entrada no corpo, os compostos solúveis de estrôncio se acumulam no esqueleto. Menos de 1% é retido nos tecidos moles. A via de entrada afeta a quantidade de deposição de estrôncio no esqueleto. O comportamento do estrôncio no corpo é influenciado pelo tipo, sexo, idade, gravidez e outros fatores. Por exemplo, no esqueleto dos homens, os depósitos são maiores do que no esqueleto das mulheres. O estrôncio é um análogo do cálcio. O estrôncio se acumula em alta taxa no corpo de crianças até os quatro anos de idade, quando há uma formação ativa de tecido ósseo. A troca de estrôncio muda em algumas doenças do sistema digestivo e do sistema cardiovascular. Vias de entrada:

1. água (a concentração máxima permitida de estrôncio na água na Federação Russa é de 8 mg / l e nos EUA - 4 mg / l)
2. alimentos (tomate, beterraba, endro, salsa, rabanete, rabanete, cebola, repolho, cevada, centeio, trigo)
3. ingestão intratraqueal
4. através da pele (cutânea)
5. inalação (pelo ar)
6. de plantas ou através de animais, o estrôncio-90 pode passar diretamente para o corpo humano.
7. pessoas cujo trabalho está relacionado com o estrôncio (na medicina, o estrôncio radioativo é usado como aplicador no tratamento de doenças da pele e dos olhos. As principais áreas de aplicação do estrôncio natural são a indústria radioeletrônica, pirotecnia, metalurgia, metalotermia, indústria produção de materiais magnéticos, radioativos - pr - em baterias elétricas atômicas, energia atômica de hidrogênio, geradores termoelétricos de radioisótopos, etc.)

A influência do estrôncio não radioativo é extremamente rara e só sob a influência de outros fatores (deficiência de cálcio e vitamina D, desnutrição, violações da proporção de oligoelementos como bário, molibdênio, selênio, etc.). Em seguida, pode causar "raquitismo de estrôncio" e "doença de uro" em crianças - danos e deformidades nas articulações, retardo de crescimento e outros distúrbios. Pelo contrário, o estrôncio radioativo quase sempre afeta negativamente o corpo humano:

1. depositado no esqueleto (ossos), afeta o tecido ósseo e a medula óssea, o que leva ao desenvolvimento de doenças da radiação, tumores do tecido hematopoiético e ossos.
2. causa leucemia e tumores malignos (câncer) dos ossos, bem como danos ao fígado e ao cérebro

isótopos

Estrôncio-90

O isótopo de estrôncio 90 Sr é radioativo com meia-vida de 28,79 anos. 90 Sr sofre decaimento β, transformando-se em ítrio radioativo 90 Y (meia-vida de 64 horas). 90 Sr é formado durante explosões nucleares e emissões de usinas nucleares.

O estrôncio é um análogo do cálcio e é capaz de se depositar firmemente nos ossos. A exposição a longo prazo a 90 Sr e 90 Y afeta o tecido ósseo e a medula óssea, o que leva ao desenvolvimento de doenças da radiação, tumores do tecido hematopoiético e ossos.

Estrôncio no corpo humano: papel, fontes, deficiência e excesso

O estrôncio (Sr) é um elemento químico que ocupa D.I. Mendeleev 38º lugar. Na sua forma mais simples, em condições normais, é um metal branco-prateado alcalino-terroso, muito dúctil, macio e maleável (facilmente cortado com uma faca). No ar, é muito rapidamente oxidado pelo oxigênio e pela umidade, ficando coberto de óxido amarelo. Quimicamente muito ativo.

O estrôncio foi descoberto em 1787 por dois químicos W. Cruikshank e A. Crawford, e foi isolado pela primeira vez na forma pura por H. Davy em 1808. Recebeu o nome da vila escocesa de Stronshian, onde em 1764 foi descoberto um mineral até então desconhecido, também chamado de estrôncio em homenagem à vila.

Devido à sua alta atividade química, o estrôncio não ocorre em sua forma pura na natureza. Na natureza, é bastante comum, faz parte de cerca de 40 minerais, dos quais os mais comuns são a celestina (sulfato de estrôncio) e a estrôncio (carbonato de estrôncio). É a partir desses minerais que o estrôncio é extraído em escala industrial. Os maiores depósitos de minério de estrôncio são encontrados nos EUA (Arizona e Califórnia), Rússia e alguns outros países.

O estrôncio e seus compostos são amplamente utilizados na indústria radioeletrônica, metalurgia, indústria alimentícia e pirotecnia.

O estrôncio muitas vezes acompanha o cálcio nos minerais e é um elemento químico bastante comum. Sua fração de massa na crosta terrestre é de cerca de 0,014%, sua concentração na água do mar é de cerca de 8 mg/l.

O papel do estrôncio no corpo humano

Muitas vezes, quando falam sobre o efeito do estrôncio no corpo humano, têm uma conotação negativa. Este é um equívoco muito comum devido ao fato de que seu isótopo radioativo 90 Sr é de fato extremamente perigoso para a saúde. É formado durante reações nucleares em reatores e durante explosões nucleares, e quando entra no corpo humano, é depositado na medula óssea e muitas vezes leva a consequências muito trágicas, pois literalmente bloqueia a formação de sangue. Mas o estrôncio comum, não radioativo, em doses razoáveis, não é apenas perigoso, mas simplesmente necessário para o corpo humano. O estrôncio é ainda usado no tratamento da osteoporose.

Em geral, o estrôncio é encontrado em quase todos os organismos vivos, tanto em plantas quanto em animais. É um análogo do cálcio e pode facilmente substituí-lo no tecido ósseo sem quaisquer consequências particulares para a saúde. A propósito, é essa propriedade química do estrôncio que torna seu isótopo radioativo mencionado extremamente perigoso. Quase todo (99%) do estrôncio é depositado no tecido ósseo, e menos de 1% do estrôncio é retido em outros tecidos do corpo. A concentração de estrôncio no sangue é cerca de 0,02 µg/ml, nos gânglios linfáticos 0,30 µg/g, pulmões 0,2 µg/g, ovários 0,14 µg/g, rins e fígado 0,10 µg/g.

Em crianças pequenas (com menos de 4 anos), o estrôncio se acumula no corpo, pois o tecido ósseo é formado ativamente durante esse período. O corpo de um adulto contém cerca de 300-400 mg de estrôncio, o que é bastante comparado a outros oligoelementos.

O estrôncio previne o desenvolvimento de osteoporose e cáries dentárias.

Um sinergista e ao mesmo tempo um antagonista do estrôncio é o cálcio, que está muito próximo dele em suas propriedades químicas.

Fontes de estrôncio no corpo humano

A necessidade humana diária exata de estrôncio não foi estabelecida; de acordo com algumas das informações disponíveis, é de até 3-4 mg. Estima-se que, em média, uma pessoa consuma 0,8-3,0 mg de estrôncio por dia com alimentos.

O estrôncio fornecido com os alimentos é absorvido apenas em 5-10%. Sua absorção ocorre principalmente no duodeno e íleo. O estrôncio é excretado principalmente pelos rins, em muito menor grau pela bile. Apenas o estrôncio não absorvido é encontrado nas fezes.

Melhora a absorção de estrôncio vitamina D, lactose, aminoácidos arginina e lisina. Por sua vez, uma dieta à base de plantas rica em fibras, bem como sulfatos de sódio e bário, reduz a absorção de estrôncio no trato digestivo.

Alimentos que contêm estrôncio:

• leguminosas (feijão, ervilha, feijão, soja);
• cereais (trigo mourisco, aveia, painço, trigo mole e duro, arroz selvagem, centeio);
• plantas que formam tubérculos, bem como tubérculos (batatas, beterrabas, nabos, cenouras, gengibre);
• frutas (damasco, marmelo, abacaxi, uva, pêra, kiwi);
• verdes (aipo, endro, rúcula);
• nozes (amendoim, castanha do Brasil, castanha de caju, macadâmia, pistache, avelãs);
• produtos à base de carne, especialmente ossos e cartilagens.

Falta de estrôncio no corpo humano

Não há informações sobre deficiência de estrôncio no corpo humano na literatura especializada. Experimentos realizados em animais mostram que a falta de estrôncio leva a atraso no desenvolvimento, inibição do crescimento, cáries e calcificação de ossos e dentes.

Excesso de estrôncio no corpo humano

Com um excesso de estrôncio, pode se desenvolver uma doença, que é popularmente chamada de "doença de Urov", e na linguagem médica - "raquitismo de estrôncio" ou doença de Kashin-Beck. Essa doença foi identificada pela primeira vez entre a população que vivia na bacia do rio. Ural e Sibéria Oriental. Residente da cidade de Nerchensk I.M. Yurensky em 1849 na revista "Proceedings of the Free Economic Society" escreveu um artigo "Sobre a feiúra dos habitantes das margens do Urova na Sibéria Oriental".

Durante muito tempo, os médicos não souberam explicar a natureza dessa doença endêmica. Estudos posteriores explicaram a natureza desse fenômeno. Descobriu-se que esta doença ocorre devido ao fato de que os íons de estrôncio, quando entram no corpo em excesso, deslocam uma proporção significativa de cálcio dos ossos, o que leva a uma deficiência deste último. Como resultado, todo o organismo sofre, mas a manifestação mais típica desta doença é o desenvolvimento de alterações distróficas nos ossos e articulações, especialmente durante um período de crescimento intensivo (em crianças). Além disso, a relação fósforo-cálcio no sangue é perturbada, disbacteriose intestinal, fibrose pulmonar se desenvolve.

Para remover o excesso de estrôncio do corpo, são usados ​​​​fibra alimentar, compostos de magnésio e cálcio, sulfatos de sódio e bário.

No entanto, o estrôncio-90 radioativo mencionado acima é particularmente perigoso. Acumulando-se nos ossos, não afeta apenas a medula óssea, impedindo o corpo de realizar a função hematopoiética, mas também causa doença da radiação, afeta o cérebro e o fígado e aumenta milhares de vezes o risco de desenvolver câncer, especialmente câncer de sangue.

A situação é agravada pelo fato de o estrôncio-90 ter uma meia-vida média-longa (28,9 anos) - apenas a duração média da geração de pessoas. Portanto, em caso de contaminação radioativa da área, não é necessário esperar sua rápida descontaminação, mas ao mesmo tempo, sua radioatividade é muito alta. Outros elementos radioativos se decompõem muito rapidamente, por exemplo, muitos isótopos de iodo têm meia-vida de horas e dias, ou muito lentamente, de modo que têm baixa atividade de radiação. Nem um nem outro pode ser dito sobre o estrôncio-90.

Mas isso não é tudo. O fato é que o estrôncio-90, ao entrar no solo, desloca o cálcio e é posteriormente absorvido por plantas, animais e, ao longo da cadeia alimentar, atinge uma pessoa com todas as consequências decorrentes. Especialmente "ricos" em estrôncio são as colheitas de raízes e as partes verdes das plantas. Como resultado, terras agrícolas contaminadas com estrôncio radioativo podem ser retiradas de circulação por centenas de anos.