Sabemos de um curso de química escolar que, se pegarmos um mol de qualquer substância, ele conterá 6,02214084(18).10^23 átomos ou outros elementos estruturais (moléculas, íons, etc.). Por conveniência, o número de Avogadro geralmente é escrito desta forma: 6,02. 10^23.

No entanto, por que a constante de Avogadro (em ucraniano “tornou-se Avogadro”) é igual a esse valor? Não há resposta para essa pergunta nos livros didáticos, e os historiadores da química oferecem uma variedade de versões. Parece que o número de Avogadro tem algum significado secreto. Afinal, existem números mágicos, onde alguns incluem o número "pi", números de Fibonacci, sete (oito no leste), 13, etc. Lutaremos contra o vácuo de informação. Não falaremos sobre quem é Amedeo Avogadro e por que, além da lei que ele formulou, a constante encontrada também foi nomeada em homenagem a esse cientista. Muitos artigos já foram escritos sobre isso.

Para ser preciso, não contei moléculas ou átomos em nenhum volume específico. A primeira pessoa a tentar descobrir quantas moléculas de gás

contido em um determinado volume na mesma pressão e temperatura, foi Josef Loschmidt, e isso foi em 1865. Como resultado de seus experimentos, Loschmidt chegou à conclusão de que em um centímetro cúbico de qualquer gás em condições normais há 2,68675. 10^19 moléculas.

Posteriormente, métodos independentes foram inventados para determinar o número de Avogadro e, como os resultados em sua maioria coincidiram, isso mais uma vez falou a favor da existência real de moléculas. No momento, o número de métodos ultrapassou 60, mas nos últimos anos, os cientistas vêm tentando melhorar ainda mais a precisão da estimativa para introduzir uma nova definição do termo “quilograma”. Até agora, o quilograma é comparado com o padrão de material escolhido sem nenhuma definição fundamental.

No entanto, voltando à nossa pergunta - por que essa constante é igual a 6,022 . 10^23?

Na química, em 1973, por conveniência nos cálculos, foi proposto introduzir um conceito como "quantidade de substância". A unidade básica para medir a quantidade era o mol. De acordo com as recomendações da IUPAC, a quantidade de qualquer substância é proporcional ao número de suas partículas elementares específicas. O coeficiente de proporcionalidade não depende do tipo de substância, e o número de Avogadro é seu recíproco.

Para ilustrar, vamos dar um exemplo. Como é conhecido pela definição da unidade de massa atômica, 1 a.m.u. corresponde a um doze avos da massa de um átomo de carbono 12C e é 1,66053878,10^(-24) gramas. Se você multiplicar 1 a.m.u. pela constante de Avogadro, você obtém 1.000 g/mol. Agora vamos pegar um pouco, digamos, de berílio. De acordo com a tabela, a massa de um átomo de berílio é 9,01 amu. Vamos calcular a quanto equivale um mol de átomos desse elemento:

6,02 x 10^23 mol-1 * 1,66053878x10^(−24) gramas * 9,01 = 9,01 gramas/mol.

Assim, verifica-se que numericamente coincide com o atômico.

A constante de Avogadro foi especialmente escolhida para que a massa molar correspondesse a um valor atômico ou adimensional - um valor molecular relativo.

lei de avogadro

No alvorecer do desenvolvimento da teoria atômica (), A. Avogadro apresentou a hipótese segundo a qual, na mesma temperatura e pressão, volumes iguais de gases ideais contêm o mesmo número de moléculas. Esta hipótese foi posteriormente mostrada como uma consequência necessária da teoria cinética, e agora é conhecida como a lei de Avogadro. Pode ser formulado da seguinte forma: um mol de qualquer gás à mesma temperatura e pressão ocupa o mesmo volume, em condições normais iguais a 22,41383 . Esta quantidade é conhecida como o volume molar do gás.

O próprio Avogadro não fez estimativas do número de moléculas em um determinado volume, mas entendeu que esse é um valor muito grande. A primeira tentativa de encontrar o número de moléculas que ocupam um determinado volume foi feita no ano J. Loschmidt. Seguiu-se dos cálculos de Loschmidt que, para o ar, o número de moléculas por unidade de volume é 1,81·10 18 cm-3, o que é cerca de 15 vezes menor que o valor real. Depois de 8 anos, Maxwell deu uma estimativa muito mais próxima de "cerca de 19 milhões de milhões de milhões" de moléculas por centímetro cúbico, ou 1,9·10 19 cm−3. De fato, 1 cm³ de um gás ideal em condições normais contém 2,68675·10 19 moléculas. Essa quantidade foi chamada de número de Loschmidt (ou constante). Desde então, um grande número de métodos independentes para determinar o número de Avogadro foi desenvolvido. A excelente concordância dos valores obtidos é uma evidência convincente do número real de moléculas.

Medição constante

Os dados deste artigo são atualizados em dezembro de 2011.

O valor oficialmente aceito do número de Avogadro hoje foi medido em 2010. Para isso, foram utilizadas duas esferas feitas de silício-28. As esferas foram obtidas no Leibniz Institute of Crystallography e polidas no Australian Centre for High Precision Optics de forma tão suave que as alturas das saliências em sua superfície não ultrapassavam 98 nm. Para sua produção, foi utilizado silício-28 de alta pureza, isolado no Instituto de Química de Substâncias de Alta Pureza de Nizhny Novgorod da Academia Russa de Ciências a partir de tetrafluoreto de silício altamente enriquecido em silício-28, obtido no Central Design Bureau of Mechanical Engenharia em São Petersburgo.

Tendo esses objetos praticamente ideais, é possível contar com alta precisão o número de átomos de silício na bola e, assim, determinar o número de Avogadro. De acordo com os resultados obtidos, é igual a 6,02214084(18)×10 23 mol −1 .

Relação entre constantes

• Através do produto da constante de Boltzmann, a constante universal dos gases, R=kN UMA.
• Através do produto de uma carga elétrica elementar e o número de Avogadro, a constante de Faraday é expressa, F=pt UMA.

Veja também

Notas

Literatura

• Número de Avogadro // Grande Enciclopédia Soviética

Fundação Wikimedia. 2010 .

Veja o que é "Número de Avogadro" em outros dicionários:

- (constante de Avogadro, símbolo L), uma constante igual a 6,022231023, corresponde ao número de átomos ou moléculas contidas em um MOL de uma substância... Dicionário Enciclopédico Científico e Técnico

número de avogadro- Avogadro konstanta statusas T sritis chemija apibrėžtis Dalelių (atomų, molekulių, jonų) skaičius viename medžiagos molyje, lygus (6,02204 ± 0,000031) 10²³ mol⁻¹. santrumpa(os) Santrumpą žr. pried. priedas(ai) Grafinis formatas atitikmenys:… … Chemijos terminų aiskinamasis žodynas

número de avogadro- Avogadro konstanta statusas T sritis fizika atitikmenys: engl. constante de Avogadro; Número de Avogadro vok. Avogadro Konstante, f; Avogadrosche Konstante, f rus. constante de Avogadro, f; Número de Avogadro, n pranc. constante d'Avogadro, f; nombre… … Fizikos terminų žodynas

Constante de Avogadro (número de Avogadro)- o número de partículas (átomos, moléculas, íons) em 1 mol de uma substância (um mol é a quantidade de uma substância que contém tantas partículas quantos átomos existem em exatamente 12 gramas do isótopo do carbono 12), denotado pelo símbolo N = 6,023 1023. Um de ... ... Primórdios da ciência natural moderna

- (número de Avogadro), o número de elementos estruturais (átomos, moléculas, íons ou outros h c) em unidades. conte va a va (em um mol). Nomeado após A. Avogadro, designado NA. A. p. uma das constantes físicas fundamentais, essencial para determinar muitos ... Enciclopédia Física

- (número de Avogadro; denotado por NA), o número de moléculas ou átomos em 1 mole de uma substância, NA \u003d 6,022045 (31) x 1023 mol 1; nome chamado A. Avogadro ... Ciência natural. dicionário enciclopédico

- (número de Avogadro), o número de partículas (átomos, moléculas, íons) em 1 mol em VA. Denotado NA e igual a (6,022045 ... Enciclopédia Química

Na \u003d (6,022045 ± 0,000031) * 10 23 o número de moléculas em um mol de qualquer substância ou o número de átomos em um mol de uma substância simples. Uma das constantes fundamentais, com a qual você pode determinar quantidades como, por exemplo, a massa de um átomo ou molécula (ver ... ... Enciclopédia Collier

Mol - a quantidade de uma substância que contém tantos elementos estruturais quanto átomos em 12 g 12 C, e os elementos estruturais são geralmente átomos, moléculas, íons, etc. A massa de 1 mol de uma substância, expressa em gramas, é numericamente igual ao seu mol. massa. Assim, 1 mol de sódio tem uma massa de 22,9898 g e contém 6,02 10 23 átomos; 1 mol de fluoreto de cálcio CaF 2 tem uma massa de (40,08 + 2 18,998) = 78,076 g e contém 6,02 10 23 moléculas, como 1 mol de tetracloreto de carbono CCl 4 , cuja massa é (12,011 + 4 35,453) = 153,823 g etc.

Lei de Avogadro.

No alvorecer do desenvolvimento da teoria atômica (1811), A. Avogadro apresentou a hipótese segundo a qual, na mesma temperatura e pressão, volumes iguais de gases ideais contêm o mesmo número de moléculas. Esta hipótese foi posteriormente mostrada como uma consequência necessária da teoria cinética, e agora é conhecida como a lei de Avogadro. Pode ser formulado da seguinte forma: um mol de qualquer gás na mesma temperatura e pressão ocupa o mesmo volume, na temperatura e pressão padrão (0 ° C, 1,01×10 5 Pa) igual a 22,41383 litros. Esta quantidade é conhecida como o volume molar do gás.

O próprio Avogadro não fazia estimativas do número de moléculas em um determinado volume, mas entendia que se tratava de uma quantidade muito grande. A primeira tentativa de encontrar o número de moléculas que ocupam um determinado volume foi feita em 1865 por J. Loschmidt; descobriu-se que 1 cm 3 de um gás ideal em condições normais (padrão) contém 2,68675 × 10 19 moléculas. Pelo nome desse cientista, o valor especificado foi chamado de número de Loschmidt (ou constante). Desde então, um grande número de métodos independentes para determinar o número de Avogadro foi desenvolvido. A excelente concordância dos valores obtidos é uma evidência convincente da real existência de moléculas.

método Loschmidt

é apenas de interesse histórico. Baseia-se na suposição de que o gás liquefeito consiste em moléculas esféricas compactadas. Medindo o volume de líquido formado a partir de um determinado volume de gás e conhecendo aproximadamente o volume das moléculas de gás (esse volume poderia ser representado com base em algumas propriedades do gás, como a viscosidade), Loschmidt obteve uma estimativa do Avogadro número ~10 22 .

Definição baseada na medição da carga de um elétron.

A unidade de quantidade de eletricidade conhecida como número de Faraday F, é a carga transportada por um mol de elétrons, ou seja, F = ne, Onde eé a carga de um elétron, N- o número de elétrons em 1 mol de elétrons (ou seja, o número de Avogadro). O número de Faraday pode ser determinado medindo a quantidade de eletricidade necessária para dissolver ou precipitar 1 mol de prata. Medições cuidadosas feitas pelo US National Bureau of Standards deram o valor F\u003d 96490,0 C, e a carga do elétron medida por vários métodos (em particular, nos experimentos de R. Milliken) é 1,602×10 -19 C. A partir daqui você pode encontrar N. Este método de determinação do número de Avogadro parece ser um dos mais precisos.

experimentos de Perrin.

Com base na teoria cinética, obteve-se uma expressão envolvendo o número de Avogadro que descreve a diminuição da densidade de um gás (por exemplo, o ar) com a altura da coluna desse gás. Se pudéssemos calcular o número de moléculas em 1 cm 3 de gás em duas alturas diferentes, então, usando a expressão indicada, poderíamos encontrar N. Infelizmente, isso não pode ser feito, pois as moléculas são invisíveis. Porém, em 1910, J. Perrin mostrou que a expressão acima também é válida para suspensões de partículas coloidais, que são visíveis ao microscópio. A contagem do número de partículas em diferentes alturas na coluna de suspensão deu um número de Avogadro de 6,82 x 10 23 . De outra série de experimentos em que o deslocamento da raiz quadrada média de partículas coloidais como resultado de seu movimento browniano foi medido, Perrin obteve o valor N\u003d 6,86 × 10 23. Posteriormente, outros pesquisadores repetiram alguns dos experimentos de Perrin e obtiveram valores que estão em boa concordância com os atualmente aceitos. Deve-se notar que os experimentos de Perrin se tornaram um ponto de virada na atitude dos cientistas em relação à teoria atômica da matéria - antes, alguns cientistas a consideravam uma hipótese. W. Ostwald, um notável químico da época, expressou essa mudança em seus pontos de vista da seguinte maneira: “A correspondência do movimento browniano com os requisitos da hipótese cinética ... forçou até mesmo os cientistas mais pessimistas a falar sobre o experimental prova da teoria atômica”.

Cálculos usando o número de Avogadro.

Com a ajuda do número de Avogadro, foram obtidas as massas exatas de átomos e moléculas de muitas substâncias: sódio, 3,819×10 -23 g (22,9898 g / 6,02×10 23), tetracloreto de carbono, 25,54×10 -23 g, etc. . Também pode ser demonstrado que 1 g de sódio deve conter aproximadamente 3×10 22 átomos desse elemento.
Veja também

N A = 6,022 141 79(30)×10 23 mol −1 .

lei de avogadro

No alvorecer do desenvolvimento da teoria atômica (), A. Avogadro apresentou a hipótese segundo a qual, na mesma temperatura e pressão, volumes iguais de gases ideais contêm o mesmo número de moléculas. Esta hipótese foi posteriormente mostrada como uma consequência necessária da teoria cinética, e agora é conhecida como a lei de Avogadro. Pode ser formulado da seguinte forma: um mol de qualquer gás à mesma temperatura e pressão ocupa o mesmo volume, em condições normais iguais a 22,41383 . Esta quantidade é conhecida como o volume molar do gás.

O próprio Avogadro não fazia estimativas do número de moléculas em um determinado volume, mas entendia que se tratava de uma quantidade muito grande. A primeira tentativa de encontrar o número de moléculas que ocupam um determinado volume foi feita por J. Loschmidt; descobriu-se que 1 cm³ de um gás ideal em condições normais contém 2,68675 10 19 moléculas. Pelo nome desse cientista, o valor indicado foi chamado de número de Loschmidt (ou constante). Desde então, um grande número de métodos independentes para determinar o número de Avogadro foi desenvolvido. A excelente concordância dos valores obtidos é uma evidência convincente da real existência de moléculas.

Relação entre constantes

• Através do produto da constante de Boltzmann, a constante universal dos gases, R=kN UMA.
• Através do produto de uma carga elétrica elementar e o número de Avogadro, a constante de Faraday é expressa, F=pt UMA.

Veja também

Fundação Wikimedia. 2010 .

Veja o que é a "constante de Avogadro" em outros dicionários:

constante de Avogadro- Avogadro konstanta statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Apibrėžtį žr. pried. priedas(ai) Grafinis formatas atitikmenys: engl. Vok constante de Avogadro. Avogadro Konstante, f; Avogadrosche Konstante, f rus. constante de Avogadro... Penkiakalbis aiskinamasis metrologijos terminų žodynas

constante de Avogadro- Avogadro konstanta statusas T sritis fizika atitikmenys: engl. constante de Avogadro; Número de Avogadro vok. Avogadro Konstante, f; Avogadrosche Konstante, f rus. constante de Avogadro, f; Número de Avogadro, n pranc. constante d'Avogadro, f; nombre… … Fizikos terminų žodynas

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- (número de Avogadro) (NA), o número de moléculas ou átomos em 1 mole de uma substância; NA \u003d 6.022? 1023 mol 1. Nomeado após A. Avogadro ... Enciclopédia Moderna

constante de Avogadro- (número de Avogadro) (NA), o número de moléculas ou átomos em 1 mole de uma substância; NA=6.022´1023 mol 1. Nomeado após A. Avogadro. … Dicionário Enciclopédico Ilustrado

Avogadro Amedeo (08/09/1776, ‒ 07/09/1856, ibid.), físico e químico italiano. Ele se formou em direito, depois estudou física e matemática. Membro correspondente (1804), acadêmico comum (1819) e depois diretor do departamento ... ...

- (Avogadro) Amedeo (08/09/1776, Turim, 07/09/1856, ibid.), físico e químico italiano. Ele se formou em direito, depois estudou física e matemática. Membro correspondente (1804), acadêmico comum (1819) e depois diretor do departamento de física ... ... Grande Enciclopédia Soviética

A constante de estrutura fina, geralmente denotada como, é uma constante física fundamental que caracteriza a força da interação eletromagnética. Foi introduzido em 1916 pelo físico alemão Arnold Sommerfeld como uma medida ... ... Wikipedia

- (número de Avogadro), o número de elementos estruturais (átomos, moléculas, íons ou outros h c) em unidades. conte va a va (em um mol). Nomeado após A. Avogadro, designado NA. A. p. uma das constantes físicas fundamentais, essencial para determinar muitos ... Enciclopédia Física

CONSTANTE- um valor que tenha um valor constante na área de seu uso; (1) P. Avogadro é o mesmo que Avogadro (ver); (2) P. Boltzmann é uma quantidade termodinâmica universal que conecta a energia de uma partícula elementar com sua temperatura; denotado por k,… … Grande Enciclopédia Politécnica

livros

• Biografias de constantes físicas. Histórias fascinantes sobre constantes físicas universais. Edição 46
• Biografias de constantes físicas. Histórias fascinantes sobre constantes físicas universais, O. P. Spiridonov. Este livro é dedicado à consideração das constantes físicas universais e seu importante papel no desenvolvimento da física. A tarefa do livro é contar de forma popular sobre o surgimento na história da física ...

O cientista italiano Amedeo Avogadro, contemporâneo de A. S. Pushkin, foi o primeiro a entender que o número de átomos (moléculas) em um átomo-grama (mol) de uma substância é o mesmo para todas as substâncias. O conhecimento desse número abre caminho para estimar o tamanho dos átomos (moléculas). Durante a vida de Avogadro, sua hipótese não recebeu o devido reconhecimento. A história do número de Avogadro é o tema de um novo livro de Evgeny Zalmanovich Meilikhov, professor do Instituto de Física e Tecnologia de Moscou, pesquisador-chefe do Centro Nacional de Pesquisa "Instituto Kurchatov".

Se, como resultado de alguma catástrofe mundial, todo o conhecimento acumulado fosse destruído e apenas uma frase chegasse às futuras gerações de seres vivos, então qual declaração, composta pelo menor número de palavras, traria mais informação? Eu acredito que esta é a hipótese atômica:<...>todos os corpos são feitos de átomos - pequenos corpos que estão em constante movimento.

R. Feynman, "As palestras de Feynman sobre física"

O número de Avogadro (constante de Avogadro, constante de Avogadro) é definido como o número de átomos em 12 gramas do isótopo puro carbono-12 (12 C). Geralmente é denotado como N A, com menos frequência eu. O valor do número de Avogadro recomendado pelo CODATA (grupo de trabalho sobre constantes fundamentais) em 2015: N A = 6,02214082(11) 1023 mol −1 . Um mol é a quantidade de uma substância que contém N A elementos estruturais (isto é, tantos elementos quantos são os átomos em 12 g 12 C), e os elementos estruturais são geralmente átomos, moléculas, íons, etc. Por definição, a unidade de massa atômica (amu) é 1/12 da massa de um átomo de 12 C. Um mol (grama-mol) de uma substância tem uma massa (massa molar) que, quando expressa em gramas, é numericamente igual ao peso molecular dessa substância (expressa em unidades de massa atômica). Por exemplo: 1 mol de sódio tem massa de 22,9898 g e contém (aproximadamente) 6,02 10 23 átomos, 1 mol de fluoreto de cálcio CaF 2 tem massa de (40,08 + 2 18,998) = 78,076 g e contém (aproximadamente) 6 . 02 10 23 moléculas.

No final de 2011, na XXIV Conferência Geral de Pesos e Medidas, foi aprovada por unanimidade a proposta de definir o mol em uma futura versão do Sistema Internacional de Unidades (SI) de forma a evitar sua vinculação à definição do grama. Supõe-se que em 2018 o mol será determinado diretamente pelo número de Avogadro, ao qual será atribuído um valor exato (sem erro) com base nos resultados de medição recomendados pela CODATA. Até agora, o número de Avogadro não é aceito por definição, mas um valor medido.

Essa constante recebeu o nome do famoso químico italiano Amedeo Avogadro (1776–1856), que, embora ele mesmo não conhecesse esse número, entendeu que era um valor muito grande. No alvorecer do desenvolvimento da teoria atômica, Avogadro apresentou uma hipótese (1811), segundo a qual, na mesma temperatura e pressão, volumes iguais de gases ideais contêm o mesmo número de moléculas. Essa hipótese foi posteriormente demonstrada como uma consequência da teoria cinética dos gases, e agora é conhecida como lei de Avogadro. Pode ser formulado da seguinte forma: um mol de qualquer gás na mesma temperatura e pressão ocupa o mesmo volume, em condições normais igual a 22,41383 litros (as condições normais correspondem à pressão P 0 = 1 atm e temperatura T 0 = 273,15 K). Esta quantidade é conhecida como o volume molar do gás.

A primeira tentativa de encontrar o número de moléculas que ocupam um determinado volume foi feita em 1865 por J. Loschmidt. Seguiu-se de seus cálculos que o número de moléculas por unidade de volume de ar é 1,8 10 18 cm −3 , o que, como se viu, é cerca de 15 vezes menor que o valor correto. Oito anos depois, J. Maxwell deu uma estimativa muito mais próxima da verdade - 1,9 · 10 19 cm−3. Finalmente, em 1908, Perrin faz uma avaliação já aceitável: N A = 6,8 10 23 mol −1 Número de Avogadro, encontrado a partir de experimentos com movimento browniano.

Desde então, um grande número de métodos independentes foi desenvolvido para determinar o número de Avogadro, e medições mais precisas mostraram que na realidade existem (aproximadamente) 2,69 x 10 19 moléculas em 1 cm 3 de um gás ideal em condições normais. Essa quantidade é chamada de número de Loschmidt (ou constante). Corresponde ao número de Avogadro N A ≈ 6,02 10 23 .

O número de Avogadro é uma das constantes físicas importantes que desempenhou um papel importante no desenvolvimento das ciências naturais. Mas é uma "constante física universal (fundamental)"? O termo em si não é definido e geralmente está associado a uma tabela mais ou menos detalhada dos valores numéricos das constantes físicas que devem ser usadas na resolução de problemas. A esse respeito, as constantes físicas fundamentais são frequentemente consideradas aquelas quantidades que não são constantes da natureza e devem sua existência apenas ao sistema de unidades escolhido (como, por exemplo, as constantes de vácuo magnéticas e elétricas) ou acordos internacionais condicionais (como, por exemplo, a unidade de massa atômica). As constantes fundamentais geralmente incluem muitas quantidades derivadas (por exemplo, a constante do gás R, o raio clássico do elétron r e= e 2 / m e c 2 etc.) ou, como no caso do volume molar, o valor de algum parâmetro físico relacionado a condições experimentais específicas, que são escolhidas apenas por conveniência (pressão 1 atm e temperatura 273,15 K). Deste ponto de vista, o número de Avogadro é uma constante verdadeiramente fundamental.

Este livro é dedicado à história e ao desenvolvimento de métodos para determinar esse número. O épico durou cerca de 200 anos e em diferentes estágios foi associado a uma variedade de modelos físicos e teorias, muitos dos quais não perderam sua relevância até hoje. As mentes científicas mais brilhantes participaram dessa história - basta citar A. Avogadro, J. Loschmidt, J. Maxwell, J. Perrin, A. Einstein, M. Smoluchovsky. A lista poderia continuar e continuar...

O autor deve admitir que a ideia do livro não pertence a ele, mas a Lev Fedorovich Soloveichik, seu colega de classe no Instituto de Física e Tecnologia de Moscou, um homem que se dedicava à pesquisa e desenvolvimento aplicados, mas permaneceu um romântico físico de coração. Esta é uma pessoa que (uma das poucas) continua “mesmo em nossa era cruel” a lutar por uma verdadeira educação física “superior” na Rússia, valoriza e, com o melhor de sua capacidade, promove a beleza e a elegância das ideias físicas . Sabe-se que do enredo, que A. S. Pushkin apresentou a N. V. Gogol, surgiu uma comédia brilhante. Claro, este não é o caso aqui, mas talvez este livro também seja útil para alguém.

Este livro não é um trabalho de "ciência popular", embora possa parecer à primeira vista. Ele discute a física séria contra alguns antecedentes históricos, usa matemática séria e discute modelos científicos bastante complexos. Na verdade, o livro consiste em duas partes (nem sempre bem demarcadas), destinadas a diferentes leitores - alguns podem achá-lo interessante do ponto de vista histórico e químico, enquanto outros podem se concentrar no lado físico e matemático do problema. O autor tinha em mente um leitor curioso - aluno da Faculdade de Física ou Química, não alheio à matemática e apaixonado pela história da ciência. Existem tais alunos? O autor não sabe a resposta exata para essa pergunta, mas, com base em sua própria experiência, espera que sim.

Introdução (abreviada) ao livro: número de Meilikhov EZ Avogadro. Como ver um átomo. - Dolgoprudny: Editora "Intelecto", 2017.