Antes de discutir as propriedades químicas das bases e hidróxidos anfotéricos, vamos definir claramente o que é?
1) Bases ou hidróxidos básicos incluem hidróxidos metálicos no estado de oxidação +1 ou +2, ou seja, cujas fórmulas são escritas como MeOH ou como Me(OH) 2 . No entanto, há exceções. Portanto, os hidróxidos Zn (OH) 2, Be (OH) 2, Pb (OH) 2, Sn (OH) 2 não pertencem às bases.
2) Hidróxidos anfóteros incluem hidróxidos metálicos no estado de oxidação +3, +4 e, como exceções, hidróxidos Zn (OH) 2, Be (OH) 2, Pb (OH) 2, Sn (OH) 2. Hidróxidos metálicos no estado de oxidação +4 não são encontrados nas atribuições de USO, portanto não serão considerados.
Propriedades químicas das bases
Todas as bases são divididas em:
Lembre-se de que o berílio e o magnésio não são metais alcalino-terrosos.
Além de solúveis em água, os álcalis também se dissociam muito bem em soluções aquosas, enquanto as bases insolúveis apresentam baixo grau de dissociação.
Essa diferença de solubilidade e capacidade de dissociação entre álcalis e hidróxidos insolúveis leva, por sua vez, a diferenças notáveis em suas propriedades químicas. Assim, em particular, os álcalis são compostos quimicamente mais ativos e muitas vezes são capazes de entrar nas reações nas quais as bases insolúveis não entram.
Reação de bases com ácidos
Os álcalis reagem com absolutamente todos os ácidos, mesmo os muito fracos e insolúveis. Por exemplo:
Bases insolúveis reagem com quase todos os ácidos solúveis, não reagem com ácido silícico insolúvel:
Deve-se notar que tanto as bases fortes quanto as fracas com a fórmula geral da forma Me (OH) 2 podem formar sais básicos com falta de ácido, por exemplo:
Interação com óxidos ácidos
Os álcalis reagem com todos os óxidos ácidos para formar sais e frequentemente água:
As bases insolúveis são capazes de reagir com todos os óxidos ácidos superiores correspondentes a ácidos estáveis, por exemplo, P 2 O 5, SO 3, N 2 O 5, com a formação de sais médios1:
Bases insolúveis da forma Me (OH) 2 reagem na presença de água com dióxido de carbono exclusivamente com a formação de sais básicos. Por exemplo:
Cu(OH) 2 + CO 2 = (CuOH) 2 CO 3 + H 2 O
Com o dióxido de silício, devido à sua excepcional inércia, apenas as bases mais fortes, os álcalis, reagem. Nesse caso, sais normais são formados. A reação não ocorre com bases insolúveis. Por exemplo:
Interação de bases com óxidos e hidróxidos anfotéricos
Todos os álcalis reagem com óxidos e hidróxidos anfóteros. Se a reação for realizada pela fusão de um óxido ou hidróxido anfotérico com um álcali sólido, tal reação leva à formação de sais livres de hidrogênio:
Se soluções aquosas de álcalis forem usadas, sais complexos hidroxo são formados:
No caso do alumínio, sob a ação de um excesso de álcali concentrado, ao invés do sal de Na, forma-se o sal de Na3:
A interação de bases com sais
Qualquer base reage com qualquer sal somente se duas condições forem atendidas simultaneamente:
1) solubilidade dos compostos de partida;
2) a presença de um precipitado ou gás entre os produtos da reação
Por exemplo:
Estabilidade térmica de bases
Todos os álcalis, exceto Ca(OH) 2 , são resistentes ao calor e derretem sem decomposição.
Todas as bases insolúveis, bem como o Ca (OH) 2 ligeiramente solúvel, se decompõem quando aquecidos. A temperatura mais alta de decomposição do hidróxido de cálcio é de cerca de 1000 o C:
Hidróxidos insolúveis têm temperaturas de decomposição muito mais baixas. Assim, por exemplo, o hidróxido de cobre (II) se decompõe já em temperaturas acima de 70 o C:
Propriedades químicas dos hidróxidos anfotéricos
Interação de hidróxidos anfóteros com ácidos
Hidróxidos anfóteros reagem com ácidos fortes:
Hidróxidos metálicos anfóteros no estado de oxidação +3, ou seja, tipo Me (OH) 3, não reagem com ácidos como H 2 S, H 2 SO 3 e H 2 CO 3 devido ao fato de que os sais que podem ser formados como resultado de tais reações estão sujeitos a hidrólise irreversível ao hidróxido anfótero original e ácido correspondente:
Interação de hidróxidos anfóteros com óxidos ácidos
Hidróxidos anfóteros reagem com óxidos superiores, que correspondem a ácidos estáveis (SO 3, P 2 O 5, N 2 O 5):
Hidróxidos metálicos anfóteros no estado de oxidação +3, ou seja, tipo Me (OH) 3, não reage com os óxidos ácidos SO 2 e CO 2.
Interação de hidróxidos anfóteros com bases
Das bases, os hidróxidos anfóteros reagem apenas com álcalis. Nesse caso, se uma solução aquosa de álcali for usada, serão formados sais hidroxo-complexos:
E quando hidróxidos anfóteros são fundidos com álcalis sólidos, seus análogos anidros são obtidos:
Interação de hidróxidos anfóteros com óxidos básicos
Hidróxidos anfóteros reagem quando fundidos com óxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos:
Decomposição térmica de hidróxidos anfóteros
Todos os hidróxidos anfóteros são insolúveis em água e, como quaisquer hidróxidos insolúveis, decompõem-se quando aquecidos no óxido correspondente e na água.
Compostos inorgânicos contendo grupos hidroxila ou ânions hidróxido ligados a um átomo de metal ou não-metal são chamados de hidróxidos. Dependendo das propriedades, os hidróxidos são divididos em ácidos (ácidos contendo oxigênio), básicos (bases) e anfotéricos, exibindo as propriedades de um ácido ou base, dependendo do parceiro de reação:
Desta forma, motivos são hidróxidos básicos que formam sais quando reagem com ácidos, por exemplo:
NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O
Hidróxidos anfóteros formam sais ao interagir com ácidos e bases.:
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O;
Al(OH)3 + 3KOH = K3
Hidróxidos anfóteros formam elementos que formam óxidos anfotéricos: zinco, alumínio, cromo(III), etc.
Dependendo do número de grupos hidroxila que podem neutralizar os ácidos, as bases são divididas em ácido único - NaOH, dois ácidos - Ba (OH) 2 e três ácidos, por exemplo, Cr (OH) 3. Além disso, as bases são distinguidas em grupos separados que são insolúveis em água e álcalis- bases fortes, solúveis em água. Os álcalis incluem hidróxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos.
Os hidróxidos são chamados da seguinte forma: elemento hidróxido (estado de oxidação). Para elementos que exibem uma valência constante, o estado de oxidação geralmente não é indicado. Exemplos: NaOH - hidróxido de sódio, Ba (OH) 2 - hidróxido de bário, Cr (OH) 3 - hidróxido de cromo (III).
Métodos Gerais para Derivar Bases
1. A interação de um metal alcalino ou alcalino-terroso com água, por exemplo:
2Na + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2
2. Interação de óxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos com água:
CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2
3. Eletrólise de soluções aquosas de sais de metais alcalinos ou alcalino-terrosos:
corrente elétrica
2NaCl + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2 + Cl 2
cátodo anodo
4. As bases insolúveis em água são obtidas pela interação de sais metálicos solúveis com soluções alcalinas:
CuCl 2 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + 2NaCl
5. A hidrólise irreversível de sais também pode ser utilizada como método para obtenção de bases pouco solúveis, por exemplo:
2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2
Propriedades químicas gerais das bases . Pouco solúveis em água, as bases fracas são termicamente instáveis e, quando aquecidas, separam-se facilmente da água, formando um óxido metálico:
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
Bases contendo um metal em um estado de oxidação intermediário podem ser oxidadas com oxigênio ou outros agentes oxidantes, por exemplo:
4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3
Alguns não metais (cloro, enxofre, fósforo) em soluções aquosas de álcalis sofrem desproporcionamento:
Cl 2 + 2KOH \u003d KClO + KCl + H 2 O;
3S + 6KOH 2K 2 S + K 2 SO 3 + 3H 2 O
Os metais que formam óxidos e hidróxidos anfóteros, assim como o silício, se dissolvem em soluções aquosas de álcalis com a liberação de hidrogênio:
2Al + 6KOH + 6H 2 O = 2K 3 + 3H 2 ;
Si + 2NaOH + H 2 O \u003d Na 2 SiO 3 + 2H 2
As bases, como hidróxidos básicos, reagem com ácidos e óxidos ácidos para formar sais:
Ca (OH) 2 + 2HCl \u003d CaCl 2 + 2H 2 O;
Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O
Bases solúveis em água (álcalis) reagem com sais para formar hidróxidos pouco solúveis, por exemplo:
FeCl 2 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 + 2NaCl
DEFINIÇÃO
motivos eletrólitos são chamados, durante a dissociação dos quais apenas íons OH - são formados a partir de íons negativos:
Fe (OH) 2 ↔ Fe 2+ + 2OH -;
NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH ↔ NH 4 + + OH -.
Todas as bases inorgânicas são classificadas em solúveis em água (álcalis) - NaOH, KOH e insolúveis em água (Ba (OH) 2, Ca (OH) 2). Dependendo das propriedades químicas exibidas, os hidróxidos anfóteros são diferenciados entre as bases.
Propriedades químicas das bases
Sob a ação de indicadores em soluções de bases inorgânicas, sua cor muda, por exemplo, quando uma base entra em uma solução, tornassol torna-se azul, laranja de metila - amarelo e fenolftaleína - framboesa.
As bases inorgânicas são capazes de reagir com ácidos para formar sal e água, além disso, as bases insolúveis em água interagem apenas com ácidos solúveis em água:
Cu(OH) 2 ↓ + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O;
NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O.
As bases insolúveis em água são termicamente instáveis, ou seja, quando aquecidos, eles se decompõem para formar óxidos:
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O;
Mg (OH) 2 \u003d MgO + H 2 O.
Álcalis (bases solúveis em água) interagem com óxidos ácidos para formar sais:
NaOH + CO 2 \u003d NaHCO 3.
Alkalis também são capazes de entrar em reações de interação (OVR) com alguns não-metais:
2NaOH + Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + H 2.
Algumas bases entram em reações de troca com sais:
Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 = 2NaOH + BaSO 4 ↓.
Hidróxidos anfóteros (bases) também exibem as propriedades de ácidos fracos e reagem com álcalis:
Al (OH) 3 + NaOH \u003d Na.
As bases anfotéricas incluem hidróxidos de alumínio e zinco. crómio (III), etc.
Propriedades físicas das bases
A maioria das bases são sólidos que têm solubilidade variável em água. Os álcalis são bases solúveis em água, na maioria das vezes sólidos brancos. As bases insolúveis em água podem ter cores diferentes, por exemplo, o hidróxido de ferro (III) é um sólido marrom, o hidróxido de alumínio é um sólido branco e o hidróxido de cobre (II) é um sólido azul.
Obtendo o terreno
As bases são obtidas de várias maneiras, por exemplo, pela reação:
- intercâmbio
CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2 ↓ + K2SO4;
K 2 CO 3 + Ba(OH) 2 → 2KOH + BaCO 3 ↓;
— interações de metais ativos ou seus óxidos com água
2Li + 2H 2 O → 2LiOH + H 2;
BaO + H 2 O → Ba(OH) 2 ↓;
– eletrólise de soluções aquosas de sais
2NaCl + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2 + Cl 2.
Exemplos de resolução de problemas
EXEMPLO 1
| A tarefa | Calcule a massa prática de óxido de alumínio (o rendimento do produto alvo é de 92%) a partir da reação de decomposição do hidróxido de alumínio com uma massa de 23,4 g. |
| Decisão | Vamos escrever a equação da reação: 2Al(OH) 3 \u003d Al 2 O 3 + 3H 2 O. Massa molar de hidróxido de alumínio calculada usando D.I. Mendeleev - 78 g/mol. Encontre a quantidade de substância de hidróxido de alumínio: v (Al (OH) 3) \u003d m (Al (OH) 3) / M (Al (OH) 3); v (Al (OH) 3) \u003d 23,4 / 78 \u003d 0,3 mol. De acordo com a equação de reação v (Al (OH) 3): v (Al 2 O 3) \u003d 2: 1, portanto, a quantidade de substância alumina será: v (Al 2 O 3) \u003d 0,5 × v (Al (OH) 3); v (Al 2 O 3) \u003d 0,5 × 0,3 \u003d 0,15 mol. Massa molar de óxido de alumínio, calculada usando D.I. Mendeleev - 102 g/mol. Encontre a massa teórica do óxido de alumínio: m(Al 2 O 3) th \u003d 0,15 × 102 \u003d 15,3 g. Então, a massa prática de óxido de alumínio é: m(Al 2 O 3) pr = m(Al 2 O 3) th × 92/100; m(Al 2 O 3) pr \u003d 15,3 × 0,92 \u003d 14 g. |
| Responder | A massa de óxido de alumínio é de 14 g. |
EXEMPLO 2
| A tarefa | Faça uma série de transformações: Fe → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → Fe(OH) 3 → Fe(NO 3) 3 |
LIÇÕES OBJETIVAS:
- educacional: estudar as bases, sua classificação, métodos de obtenção e propriedades.
- Educacional: contribuir para a consolidação do conhecimento sobre as classes de compostos inorgânicos, desenvolver e aprofundar a compreensão dos hidróxidos.
- Educacional: incutir interesse no assunto da química, seguir as regras de segurança ao se inscrever. com bases (álcalis).
Equipamento: multimídia, computador, tarefas, PSCE, tabela de solubilidade, álcalis, cloreto de cobre, indicadores.
durante as aulas
Organizando o tempo. Verificando a lição de casa.
I. Motivação da aula.
Professora: O que pode substituir o xampu, o sabonete?
Lye é uma consistência de cinza infundida com água. A lixívia na ecovila é usada para banho e lavagem. Ao contrário de vários detergentes vendidos nas lojas, esta é uma substância totalmente natural! Lavar os cabelos com cinzas é um dos remédios antigos usados por nossas bisavós. Cinza de bétula - possui propriedades alcalinas devido ao teor de potássio.
II. Anúncio do tema da aula. Definição de metas.
Professor Tópico da lição: "Fundamentos, sua classificação e propriedades."
III. Atualização de conhecimento.
Hidróxidos são compostos formados por átomos metálicos e íons hidróxidos.
Do ponto de vista da TED, as bases são eletrólitos que se dissociam em soluções aquosas em cátions metálicos e ânions hidróxidos.
NaOH<->Na++OH-
Ba(OH)2<->Ba+2+2OH-
4. Aprender novos materiais. Consciência e compreensão.
Professor. Vamos estudar a classificação das bases:
a) Por solubilidade em água: solúvel e insolúvel
b) Por acidez: monoácido e biácido
c) De acordo com o grau de dissociação eletrolítica: forte e fraco
Se o álcali for adicionado ao sal,
Olhe para o frasco -
Azul vai precipitar -
As bases são hidróxido de cobre II.
- Fe (OH) 3 vermelho-marrom,
- Cr (OH) 3 - verde acinzentado,
- Co(OH) 2 - roxo escuro,
- Ni(OH) 2 - verde claro.
Professor. Veja as propriedades físicas do sabão em pó. Alkalis também são macios e ensaboados ao toque, mudam a cor dos indicadores. Vamos fazer um experimento:
Fenolftaleína (incolor) + álcali -> cor framboesa
Tornassol (violeta) + álcali -> cor azul
NaOH e KOH são álcalis fortes, que devem ser manuseados com precauções de segurança.
3. Métodos de obtenção de bases
A) metal ativo e água
B) óxido básico e água
(Escreva você mesmo as equações das reações químicas)
4. Considere as propriedades químicas das bases
A) com ácidos
B) com óxidos ácidos
C) com óxidos anfóteros
D) com sais solúveis
D) mudar a cor dos indicadores. (experiência Dem.)
E). Base + ácido > sal + água
(reação de troca)
2NaOH + H 2 SO 4 -> Na 2 SO 4 + 2H 2 O
OH - + H + -> H 2 O
Cu(OH) 2 + 2HCl -> CuCl 2 + 2H 2 O
Cu(OH) 2 + 2H + -> Cu +2 + 2H 2 O
B) Base + óxido de ácido -> sal + água (reação de troca)
R 2 O 5 + 6KOH -> 2K 3 RO 4 + 3H 2 O
P 2 O 5 + 6OH - -> 2PO 4 3- + 3H 2 O
2NaOH + N 2 O 5 -> 2NaNO 3 + H 2 O
2OH - + N 2 O 5 -> 2NO 3 - + H 2 O
Professor. A interação de álcalis com sais é acompanhada pela formação de um novo sal e uma nova base e obedece à lei de Berthollet. A lei de Berthollet é a lei básica da direção da química reversível. interações, que podem ser formuladas da seguinte forma: todo processo químico procede na direção da formação máxima daqueles produtos que, durante a reação, saem da esfera de interação.
NO). Alcaloide + sal > nova base + novo sal (reação de troca)
G). Base insolúvel -> óxido metálico + água (a t°C)
(reação de decomposição)
Fe(OH) 2 -> FeO + H 2 O
Cu(OH) 2 -> CuO + H 2 O
D) Alterar a cor do indicador
5. PROPRIEDADES ESPECIAIS DAS BASES
1. Reação qualitativa ao Ca (OH) 2 - turbidez da água de cal:
Reações qualitativas ao íon Ba+2:
V. Consolidação do material estudado
Professor. Para consolidar o material, concluiremos as tarefas.
1. De acordo com a tabela de solubilidade de sais, ácidos e bases em água, encontre bases solúveis, pouco solúveis e pouco solúveis.
2. Faça equações de reação molecular:
3. Escreva as equações de reação que caracterizam as propriedades químicas do hidróxido de potássio.
Professor. Conclua as tarefas do teste:
1ª opção:
1. Fórmulas de apenas bases são dadas na série
a) Na 2 CO 3, NaOH, NaCl
b) KNO 3, HNO 3, KOH
c) KOH, Mg (OH) 2, Cu (OH) 2
d) HCl, BaCl 2 , Ba (OH) 2
2. As fórmulas apenas para álcalis são dadas na série
a) Fe (OH) 3, NaOH, Ca (OH) 2
b) KOH, LiOH, NaOH
c) KOH, Mg (OH) 2, Cu (OH) 2
d) Al (OH) 3, Fe (OH) 2, Ba (OH) 2
3. Destes compostos, a base insolúvel em água é
a) NaOH
b) Ba(OH)2
c) Fe (OH) 2
d) KOH
4. Desses compostos, o álcali é
a) Fe (OH) 2
b) LiOH
c) Mg (OH) 2
d) Cu(OH) 2
Opção 2:
1. Um metal que reage com a água para formar um álcali é
a) ferro
b) cobre
c) potássio
d) alumínio
2. Um óxido que forma um álcali ao interagir com a água é
a) óxido de alumínio
b) óxido de lítio
c) óxido de chumbo (II)
d) óxido de manganês (II)
3. Quando o óxido básico interage com a água, forma-se uma base
a) Al (OH) 3
b) Ba(OH)2
c) Cu (OH) 2
d) Fe (OH) 3
4. Das equações listadas de reações químicas, selecione a equação da reação de troca.
a) 2H 2 O \u003d 2H 2 + O 2
b) HgCl 2 + Fe = FeCl 2 + Hg
c) ZnCl 2 + 2KOH = Zn(OH) 2 + 2KCl
d) CaO + CO 2 = CaCO 3
Respostas: 1ª opção: 1-B, 2-B, 3-B, 4-B.; Opção 2: 1-C, 2-B, 3-B, 4-C.
VI. Resumindo a lição.
Professor. Que conclusão geral pode ser tirada ao estudar a composição e as propriedades das bases?
Os alunos concluem que as propriedades das bases dependem de sua estrutura e anotam em um caderno.
Classificação.
Trabalho de casa.p.217-218 Nº 1-5
3. Hidróxidos
Os hidróxidos formam um grupo importante entre os compostos multielementares. Alguns deles exibem as propriedades de bases (hidróxidos básicos) - NaOH, Ba(OH ) 2, etc.; outros exibem as propriedades dos ácidos (hidróxidos ácidos) - HNO3, H3PO4 outro. Existem também hidróxidos anfóteros, que, dependendo das condições, podem exibir tanto as propriedades das bases quanto as propriedades dos ácidos - Zn (OH) 2, Al (OH) 3, etc.
3.1. Classificação, obtenção e propriedades das bases
Bases (hidróxidos básicos), do ponto de vista da teoria da dissociação eletrolítica, são substâncias que se dissociam em soluções com a formação de íons hidróxido OH - .
De acordo com a nomenclatura moderna, eles são geralmente chamados de hidróxidos de elementos, indicando, se necessário, a valência do elemento (algarismos romanos entre parênteses): KOH - hidróxido de potássio, hidróxido de sódio NaOH , hidróxido de cálcio Ca(OH ) 2 , hidróxido de cromo ( II)-Cr(OH ) 2 , hidróxido de cromo ( III) - Cr (OH) 3.
Hidróxidos metálicos geralmente divididos em dois grupos: Solúvel em água(formado por metais alcalinos e alcalino-terrosos - Li, Na, K, Cs, Rb, Fr, Ca, Sr, Ba e, portanto, chamados de álcalis) e Insolúvel em água. A principal diferença entre eles é que a concentração de íons OH - em soluções alcalinas é bastante alto, mas para bases insolúveis é determinado pela solubilidade da substância e geralmente é muito pequeno. No entanto, pequenas concentrações de equilíbrio do íon OH - mesmo em soluções de bases insolúveis determinam as propriedades desta classe de compostos.
De acordo com o número de grupos hidroxila (acidez) , capazes de serem substituídos por um resíduo de ácido, são distinguidos:
Bases ácidas simples KOH, NaOH
bases diácidas - Fe (OH) 2, Ba (OH) 2;
bases triácidas - Al (OH) 3, Fe (OH) 3.
Obtendo o terreno
1. Um método comum para obtenção de bases é a reação de troca, com a qual podem ser obtidas bases insolúveis e solúveis:
CuSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + K 2 SO 4,
K 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = 2KOH + BaCO 3↓ .
Quando bases solúveis são obtidas por este método, um sal insolúvel precipita.
Ao obter bases insolúveis em água com propriedades anfotéricas, deve-se evitar o excesso de álcali, pois pode ocorrer dissolução da base anfotérica, por exemplo,
AlCl 3 + 3KOH \u003d Al (OH) 3 + 3KCl,
Al (OH) 3 + KOH \u003d K.
Nesses casos, o hidróxido de amônio é usado para obter hidróxidos, nos quais os óxidos anfóteros não se dissolvem:
AlCl 3 + 3NH 4 OH \u003d Al (OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl.
Os hidróxidos de prata e mercúrio se decompõem tão facilmente que, quando você tenta obtê-los por uma reação de troca, em vez de hidróxidos, precipitam óxidos:
2AgNO 3 + 2KOH \u003d Ag 2 O ↓ + H 2 O + 2KNO 3.
2. Os álcalis em tecnologia são geralmente obtidos por eletrólise de soluções aquosas de cloretos:
2NaCl + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2 + Cl 2.
(reação de eletrólise total)
Os álcalis também podem ser obtidos pela reação de metais alcalinos e alcalino-terrosos ou seus óxidos com água:
2 Li + 2 H 2 O \u003d 2 LiOH + H 2,
SrO + H 2 O \u003d Sr (OH) 2.
Propriedades químicas das bases
1. Todas as bases insolúveis em água se decompõem quando aquecidas para formar óxidos:
2 Fe (OH) 3 \u003d Fe 2 O 3 + 3 H 2 O,
Ca (OH) 2 \u003d CaO + H 2 O.
2. A reação mais característica das bases é sua interação com os ácidos - a reação de neutralização. Inclui álcalis e bases insolúveis:
NaOH + HNO 3 \u003d NaNO 3 + H 2 O,
Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O.
3. Álcalis interagem com óxidos ácidos e anfóteros:
2KOH + CO 2 \u003d K 2 CO 3 + H 2 O,
2NaOH + Al 2 O 3 \u003d 2NaAlO 2 + H 2 O.
4. As bases podem reagir com sais ácidos:
2NaHSO 3 + 2KOH \u003d Na 2 SO 3 + K 2 SO 3 + 2H 2 O,
Ca(HCO 3) 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3↓ + CaCO 3 + 2H 2 O.
Cu (OH) 2 + 2NaHSO 4 \u003d CuSO 4 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O.
5. É necessário enfatizar especialmente a capacidade das soluções alcalinas de reagir com alguns não metais (halogênios, enxofre, fósforo branco, silício):
2 NaOH + Cl 2 \u003d NaCl + NaOCl + H 2 O (no frio),
6 KOH + 3 Cl 2 = 5 KCl + KClO 3 + 3 H 2 O (quando aquecido)
6KOH + 3S = K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O,
3KOH + 4P + 3H 2 O \u003d PH 3 + 3KH 2 PO 2,
2NaOH + Si + H 2 O \u003d Na 2 SiO 3 + 2H 2.
6. Além disso, soluções concentradas de álcalis, quando aquecidas, também são capazes de dissolver alguns metais (aqueles cujos compostos possuem propriedades anfotéricas):
2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2,
Zn + 2KOH + 2H 2 O \u003d K 2 + H 2.
As soluções alcalinas têm um pH> 7 (alcalino), altere a cor dos indicadores (tornasol - azul, fenolftaleína - roxo).
MV Andryukhova, L.N. Borodin
