A presença de inclusões mecânicas nas soluções de injeção é inaceitável, pois podem causar embolia durante a injeção intravascular ou permanecer em um ou outro órgão ou tecido que é ativamente suprido de sangue (fígado, baço, etc.) e servir como uma fonte constante de irritação . Em última análise, isso leva a reações imperiais, trombose de pequenos capilares, abscessos, arteriosclerose, etc. Portanto, requisitos rigorosos são impostos aos materiais filtrantes e aos filtros usados ​​na tecnologia de soluções de injeção.

Os materiais filtrantes devem:

Proteja a solução do contato com o ar o máximo possível;

Reter partículas muito pequenas e microorganismos;

Possuem alta resistência mecânica para evitar a liberação de fibras e partículas mecânicas;

Resiste ao choque hidráulico e não altera as características funcionais;

Não altere as propriedades físico-químicas e propriedades do filtrado;

Não interagir com medicamentos, excipientes e solventes;

Resistir à esterilização por calor.

Existem os seguintes tipos de filtragem:

1. Remoção de partículas grossas maiores que 50 mícrons

2. Remoção de partículas finas - de 50 a 5 mícrons

3. Microfiltração - de 5 a 0,02 mícrons (é possível remover todos os microrganismos)

4. Ultrafiltração - remoção de moléculas ou micropartículas (substâncias pirogênicas, partículas coloidais e DIU) com tamanho de 0,1 a 0,001 microns

5. Hiperfiltração (osmose reversa) - remoção de moléculas com tamanhos de 0,0001 a 0,001 mícrons

A tecnologia de soluções de injeção usa filtração fina (remoção de partículas de 50 a 5 mícrons). Pode ser utilizado como base ou como precursor da microfiltração (remoção de partículas de 5 a 0,02 µm), na qual todos os microorganismos podem ser removidos e obtida uma solução estéril.

Regras G MR (OST 42-510-98) "Regras para a organização da produção e controle de qualidade de medicamentos" regulam o tamanho dos poros do material filtrante e sua qualidade.

De acordo com o método de filtragem, os dois tipos mais comuns de filtros são profundo (volumétrico) e membrana (tela).

Filtros de profundidade são feitos de fibras ou material granular sinterizado e prensado. Os materiais granulares incluem carvão ativado, perlita, terra de diatomáceas, tecidos para cintos, seda, gaze, tecido FPP, chita, nylon. Em vários países, os filtros de vidro e amianto são proibidos de usar, pois emitem fibras nocivas e difíceis de detectar. Em nosso país, os filtros de amianto podem ser usados ​​​​apenas com filtragem de membrana adicional. Nos filtros de profundidade, a deposição de partículas ocorre em toda a profundidade (espessura) do filtro na interseção das fibras ou por adsorção.

filtros de membrana são feitos de materiais poliméricos: éteres de celulose, lavsan, poliamida, nylon, etc. As membranas diferem em sua estrutura, podem ser celulares, de malha, nucleares. Mas esse tipo de filtro é caracterizado por um método de retenção de partículas, é chamado mecânico ou peneira, que garante a retenção de partículas de grandes tamanhos em relação aos tamanhos dos poros do filtro.

Na tecnologia de soluções de injeção, são utilizados filtros que operam sob a pressão de uma coluna de líquido, outros e filtros de sucção.

Os filtros Nutsch de design usual, usados ​​na tecnologia de soluções médicas e de injeção, são usados ​​apenas para pré-tratamento (para separar o precipitado ou adsorvente). O filtro representativo deste grupo é filtro de fungo(Fig. 22).

Fig.22. Esquema de soluções de filtragem usando um filtro de fungo

(I.A. Muravyov, 1980)

filtro de fungo representa um funil (3) com fundo perfurado em uma extremidade e encaixe na outra. Ao carregar o filtro, geralmente é usado um material filtrante combinado (pano de seda, papel de filtro, correia, etc.), que é aplicado camada por camada na superfície externa do filtro e fixado ao encaixe. Usando um tubo de vidro ou borracha, o filtro é conectado ao receptor de filtrado (4) conectado à linha de vácuo (6). Para evitar que a solução entre na linha de vácuo, um sifão (5) é instalado.

O filtro estéril “Fungus” é imerso no tanque (2) com a solução saindo pela tubulação (1) e submetida à filtragem, sendo criado um vácuo no receptor do filtrado estéril hermeticamente fechado. Nesse caso, a solução sob a influência da pressão atmosférica supera a resistência da camada filtrante e entra no receptor. O filtrado é verificado quanto à transparência e ausência de impurezas mecânicas.

Fig.23. filtro HNIHFI(LA Ivanova, 1991)

filtro HNIHFI(Fig. 23) opera sob pressão constante da coluna de líquido. É constituído por um corpo (1), um tubo perfurado (2), bocais (3, 5, 6), material filtrante (4); solução filtrada (7), tanques (8,9, 10), filtros (11, 12), recipiente de visualização de filtrado (13) e coletor de filtrado (14).

Os tanques de pressão (8) e (9) são alimentados alternadamente com líquido filtrado do tanque (7), que entra no regulador de nível constante (10), de onde é fornecido sob pressão constante para o filtro (12). O filtrado passa pelo dispositivo de controle visual (13) e entra no coletor (14).

O filtro consiste em dois cilindros. Até 90 m de gaze em forma de mecha é enrolada no perfurado interno (2) de tamanho menor. É fixado dentro do cilindro externo (1).

O líquido a ser filtrado pelo ramal (5) é fornecido à superfície externa do filtro, passa pela camada de material filtrante e sai pelas paredes do cilindro interno pelo ramal (6).

filtros de membrana(Fig. 24) consistem nos seguintes componentes: 1 - conector cônico; 2 - mangas; 3 - tubulação de polissulfona; 4 - membrana de osmose reversa; 5 - junta para água usada; 6 - junta para drenagem; 7 - camada externa de fluoroetileno propileno; 8 - camada externa protetora.

Fig.24. Filtro de cartucho de membrana "Millipore"(LA Ivanova, 1991)

Esses filtros operam sob vácuo ou pressão. De acordo com o design do elemento filtrante, distinguem-se os de disco e de cartucho. A espessura da membrana é de 50-120 mícrons, o diâmetro dos poros é de 0,002-1 mícrons. Eles são usados ​​para filtração fina e esterilizante de soluções, na fig. 24 mostra um filtro de membrana do tipo cartucho cuja membrana principal (4) está localizada entre uma fileira de almofadas de filtro (5), (6) e placas de drenagem. O princípio geral da proteção de membrana é que uma membrana com tamanho de poro pequeno, por exemplo, 0,22 µm, é colocada entre duas membranas de -0,44 µm. Vários tipos de filtros esterilizantes são produzidos em nosso país. Por exemplo, marca "vladipor" MFA-A nº 1 à base de acetato de celulose. Filtros de membrana RF M3 feitos de nitrato de celulose, poliureia e tereftalato de polietileno são aprovados para uso. A integridade da membrana é testada de duas maneiras:

1. Filtração de uma suspensão de cultura teste de Pseudomanas dimimuta como o menor microorganismo com tamanho de poro de 0,27 µm;

2. Determinação da pressão mínima necessária para o aparecimento da primeira bolha no verso da membrana.

O passaporte da membrana indica a pressão necessária para isso.

SUBSTÂNCIAS ORGÂNICAS

FILTRAGEM

Para separar partículas sólidas de um líquido, no caso mais simples, é possível drenar (decantar) o líquido do sedimento. No entanto, a separação completa do líquido não pode ser alcançada e, se necessário, deve-se recorrer à filtração para obter um sólido puro. Para fazer isso, a suspensão (uma mistura de sólido e líquido) é passada por um funil cônico no qual é inserido um filtro de papel (ver Fig. 8). O filtro de papel não deve sobressair do funil. Filtros plissados ​​são usados ​​para filtração rápida (ver Fig. 9) Os sedimentos grossos geralmente não são difíceis de separar, mas as partículas finas muitas vezes não permanecem no filtro. Se as primeiras porções do filtrado estiverem turvas, devem ser refiltradas pelo mesmo filtro. Em alguns casos, antes da filtração, os chamados agentes auxiliares (pedaços de papel de filtro, etc.) são adicionados à mistura a ser separada. Isso também facilita a separação de sedimentos, que obstruem os poros do filtro. Escusado será dizer que este método é aplicável apenas quando o valor principal é o filtrado e o sedimento é descartado.

A filtração de pressão normal convencional em laboratórios de síntese orgânica é usada somente quando os sólidos filtrados não são necessários. A filtração convencional é preferível à filtração sob pressão reduzida no caso de soluções concentradas quentes de substâncias cristalinas, uma vez que a filtração a vácuo neste caso obstrui rapidamente o filtro com cristais precipitados.

Ao filtrar soluções quentes, o funil é pré-aquecido passando uma pequena quantidade de solvente quente puro pelo filtro. Você pode usar um funil aquecido especial para filtragem a quente (consulte a Fig. 10). Existem também funis especiais para filtrar a baixas temperaturas (ver Fig. 11).

Quando o produto alvo é uma substância cristalina, a filtração convencional é de pouca utilidade. Neste caso, use

filtração por sucção – filtração sob pressão reduzida. O dispositivo de sucção é um funil e um frasco especial de paredes grossas (balão de Bunsen), que é conectado a uma bomba de jato de água (ver Fig. 12). Podem ser usados ​​funis de porcelana de Buchner ou funis com filtros de vidro poroso selados. O tamanho do funil é escolhido de acordo com a quantidade de sedimento: os cristais devem cobrir completamente a superfície do filtro, porém, uma camada não muito espessa, pois. caso contrário, dificulta a remoção completa do líquido durante a sucção e lavagem.

O filtro de papel é cortado exatamente no diâmetro do fundo do funil de Buchner. Para que o filtro se encaixe perfeitamente no funil, ele é pré-umedecido no funil com um solvente, que é aspirado. Atenção! Ao operar sob pressão reduzida, o frasco de Bunsen deve ser colocado em um estojo ou envolto em um pano para evitar acidentes. Em seguida, a mistura a ser separada passa pelo funil. Durante a sucção, é necessário manter essa pressão reduzida para garantir uma taxa de filtração suficiente. O precipitado no filtro é espremido com uma rolha de vidro plana e larga até que o licor-mãe pare de pingar.

2.2 RECRISTALIZAÇÃO

O método mais importante de purificação de sólidos é a recristalização. Baseia-se na diferente solubilidade dos componentes da mistura no ponto de ebulição do solvente e no resfriamento. A purificação por recristalização será bem-sucedida nas seguintes condições: 1) se a solubilidade da substância depender fortemente da temperatura;

2) se a solubilidade da substância a ser purificada em um determinado solvente diferir fortemente da solubilidade das impurezas; 3) se o solvente não interagir quimicamente com o soluto. É necessário desenvolver o hábito de pesar a substância a ser purificada, medindo o volume do solvente, a fim de quantificar o processo de recristalização e poder realizá-lo.

técnica de recristalização inclui: 1) escolha do solvente; 2) preparação de uma solução saturada quente em um solvente adequado; 3) filtrar a solução saturada quente; 3) resfriamento da solução, causando cristalização; 4) separação dos cristais do licor mãe contendo impurezas solúveis; 5) secagem dos cristais da substância purificada.

SELEÇÃO DE SOLVENTE

A substância deve se dissolver mal no solvente no frio e bem quando aquecida. A solubilidade das impurezas no solvente escolhido também é importante. As impurezas Libor devem ter solubilidade alta ou solubilidade muito baixa em uma ampla faixa de temperatura em um determinado solvente. No último caso, uma substância suficientemente pura pode ser obtida somente após recristalização repetida. Ao recristalizar uma substância desconhecida, quando tanto o solvente quanto a quantidade necessária para a recristalização são desconhecidos, experimentos preliminares devem ser realizados com pequenas quantidades da substância em tubos de ensaio. Inicialmente, ao escolher um solvente, eles são guiados pela velha regra: “semelhante se dissolve em semelhante”, ou seja, a substância é altamente solúvel em solventes que são quimicamente e estruturalmente próximos a ela. Para selecionar um solvente, você pode usar os seguintes dados qualitativos fornecidos na Tabela. 2.

É desejável que o ponto de ebulição do solvente seja pelo menos 10-15 0 C inferior ao ponto de fusão da substância, caso contrário, a substância se separará na forma de um óleo após o resfriamento.

Em alguns casos, misturas de solventes (por exemplo, água-álcool, água-dioxano, clorofórmio-éter de petróleo) podem ser usadas. Sua composição em cada caso individual deve primeiro ser selecionada.

Ao usar misturas de solventes, a substância é primeiro dissolvida em uma pequena quantidade de um solvente, que é o melhor dos componentes do solvente misto, depois outro solvente é adicionado lentamente à solução durante o aquecimento, que dissolve essa substância pior, até o precipitado que aparece no ponto onde cai a gota do segundo solvente, ainda se dissolverá. Se o volume total da solução ainda for muito pequeno, é necessário adicionar novamente uma pequena quantidade do solvente "bom" e depois adicionar novamente o "ruim". Às vezes é conveniente adicionar o solvente na ordem inversa (adição gradual de um bom solvente a uma suspensão de uma substância em um mau solvente).

2.2.2 PREPARANDO UMA SOLUÇÃO SATURADA QUENTE

Ao preparar uma solução saturada de água, uma quantidade pesada da substância contaminada é colocada em um frasco cônico. Em seguida, uma pequena quantidade de água é despejada neste frasco, obviamente insuficiente para a dissolução completa de toda a substância a 100 0 C. O frasco começa a ser aquecido. Ao mesmo tempo, a água é aquecida em outro frasco até o ponto de ebulição. Adicione gradualmente à suspensão mínimo quantidade de água quente para que ao ferver toda a substância seja dissolvida.

No caso em que uma solução saturada quente é preparada não a partir de água, mas de algum solvente orgânico, por exemplo, álcool ou benzeno, medidas devem ser tomadas para evitar que um incêndio aqueça a solução. Nesse caso, banhos de aquecimento são usados ​​para aquecimento. O trabalho deve ser realizado sob tração. Uma quantidade pesada da substância contaminada é colocada em um balão de fundo redondo equipado com um condensador de refluxo. Pedras ferventes (pedaços de cerâmica porosa) são colocadas no frasco. Um solvente é despejado no frasco através de um condensador de refluxo, cuja quantidade obviamente não é suficiente para dissolver completamente a substância. A mistura é então aquecida até o ponto de ebulição. O solvente deve ser mantido em fervura vigorosa para promover um bom contato entre o sólido e o líquido quente. Além disso, geralmente a curva de solubilidade perto do ponto de ebulição do solvente aumenta acentuadamente. Se a substância não se dissolver completamente, é possível adicionar cuidadosamente tal quantidade de solvente à suspensão por meio de um condensador de refluxo para que, ao ferver, toda a substância se dissolva. Para evitar emissões, antes de adicionar uma nova porção do solvente, a massa de reação deve ser levemente resfriada. Se a substância for mais solúvel em uma pequena quantidade de solvente e pequenos resíduos da substância teimosamente não se dissolverem, é mais conveniente filtrá-los em vez de adicionar um solvente.

Às vezes, o produto sólido bruto contém impurezas coloridas ou impurezas dos produtos de polimerização. Essas impurezas são difíceis de separar por recristalização. Para removê-los, vários adsorventes são adicionados à solução. Assim, é possível remover impurezas de solventes polares com carvão ativado (na quantidade de 3-5% em peso da substância dissolvida). Agentes clarificantes devem ser adicionados à solução resfriada, porque. essas substâncias podem levar a uma efervescência vigorosa e explosiva. Muito ar é liberado do carvão ativado, o que causa a formação de espuma. A solução resultante é mais uma vez rapidamente levada à fervura.

Lições objetivas:

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"Trabalho prático "Limpeza de sal" 8º ano"

Tópico: Trabalho prático nº 3 “Purificação de sal de mesa contaminado»

Lições objetivas:

Estimular o interesse dos alunos pelo assunto.

Familiarizar-se com uma nova substância, seu significado na natureza e na vida humana.

Lições objetivas:

· Desenvolver e fortalecer habilidades de experimentos químicos.

Desenvolva a atividade cognitiva.

· Aprenda a trabalhar em grupo.

· Familiarizar e dominar o método mais simples de purificação de substâncias: dissolução, filtração, evaporação.

· Consolidar o conhecimento das normas de segurança no laboratório químico.

Equipamento:

· Suporte de laboratório com anel.

· Lamparina a álcool.

· Funil.

vareta de vidro

· Vidro químico (2 peças).

Objeto de vidro.

· Suporte.

· Filtro de papel.

Substâncias:

Sal de mesa contaminado.

· Água destilada.

Plano de aula

1. Discurso introdutório do professor.
2. Submissão de laboratórios.
3. Normas de segurança.
4. Experimente.
5. Fazer um relatório sobre o trabalho realizado.

Durante as aulas:

Organizando o tempo.

Regras da tuberculose.

Leia a obra.

Comece seguindo as instruções.

Instruções de trabalho
Dissolvendo a mistura em água	1. Coloque 2-3 colheres de sopa de sal de mesa contaminado em um béquer. 2. Despeje a água no mesmo copo de forma que o copo fique cerca de ½ cheio. 3. Agitar com bastão de vidro. Use a parte do bastão que tem o anel de borracha.
Preparação do filtro de papel	1. Dobre o filtro. Para fazer isso, dobre ao meio e, sem desdobrar, ao meio novamente. Expanda o cone resultante para que haja uma camada de papel de um lado e três camadas do outro. Insira o filtro no funil. 2. Verifique a posição correta do filtro no funil: ele deve se encaixar perfeitamente nas paredes do funil e não atingir sua borda em cerca de 0,5 cm. 3. Umedeça o filtro com água.
Filtração	1. Coloque o funil no anel do rack. A haste do funil deve tocar a parede do copo-receptor. 2. Segure o bastão de vidro com a ponta voltada para a tripla camada de papel filtro. 3. Despeje cuidadosamente o líquido a ser filtrado sobre o bastão. Certifique-se de que o líquido não atinge a borda do filtro.
Evaporação (cristalização)	1.Despeje o filtrado em um prato de evaporação de porcelana. 2. Coloque o copo no anel do tripé.

Envie um relatório.

O nome da experiência. Foto.	O que você observou?	Conclusões. (responda as perguntas, não reescreva as perguntas)
1. Dissolver a mistura em água. Liquidação.	O que você observou? ______________________ O que aconteceu com a areia do rio, sal de mesa? ______________________	Por que é necessário usar dissolução em água e sedimentação da mistura aquosa neste trabalho? ________________________
2. Filtragem.	O que foi observado durante a filtragem? _______________________	O que você obteve como resultado da filtragem? ________________________
3. Evaporação (cristalização)	O que você observou? _______________________ Compare os cristais resultantes com o sal de mesa contaminado dado a você _____________________	Com que substância você acabou? ________________________ Descreva as propriedades físicas da substância resultante. ________________________

Conclusão: ___________________________________

(Formule uma conclusão a partir do objetivo do trabalho)

Trabalho prático nº 3

Tema: Purificação do sal de cozinha.

Alvo: repita as regras de segurança ao trabalhar com equipamentos de laboratório e dispositivos de aquecimento; repita os métodos de purificação de substâncias; dominar habilidades práticas na aplicação de métodos de purificação de substâncias; sal limpo de contaminantes.

Equipamento: uma mistura de sal e areia de rio, um tripé, uma lamparina, um copo com água, papel filtro, um bastão de vidro, uma lamparina, uma xícara de porcelana.

Regras de segurança para trabalhar com equipamentos de laboratório.

Quando fixado em um tripé, o tubo de ensaio deve ser preso na aba para que não caia e ao mesmo tempo possa ser movido. Um tubo bem preso pode estourar. O tubo de ensaio é preso não no meio, mas próximo ao orifício. Para remover o tubo do rack, você precisa soltar o parafuso.

Ao fixar um vidro em um tripé, ele é colocado em uma grade especial colocada no anel do tripé.

A xícara de porcelana é colocada em um anel sem grade.

Precauções de segurança ao trabalhar com lamparina a álcool.

Ao usar uma lamparina, é impossível acendê-la ou outra lamparina, porque o álcool pode derramar e causar um incêndio.

Para extinguir a chama da lamparina espirituosa, esta deve ser fechada com uma tampa.

Lembrar!

1) Quais métodos são usados ​​para purificar substâncias?

2) Qual desses métodos você acha que usaremos para limpar o sal da areia?

Instruções para a realização do trabalho prático nº 3 "Purificação do sal de cozinha.

Dissolução de sal de mesa contaminado.(mistura de sal e areia)

Despeje cerca de 20 ml em um copo de sal contaminado. agua. Para acelerar a dissolução, mexa cuidadosamente o conteúdo com um bastão de vidro sem tocar nas laterais do copo.

Purificação da solução resultante por filtração.

Arroz. 1 Fig. 2

Para fazer o filtro, dobre o disco do filtro ao meio duas vezes (Fig. 1).

Coloque o filtro aberto no funil e umedeça com água, endireite-o para que se encaixe perfeitamente no funil. Insira o funil no anel do tripé. Sua extremidade deve tocar a parede interna do copo no qual a solução filtrada é coletada. Despeje a solução turva no filtro sobre uma vareta de vidro (Fig. 2).

Despeje o filtrado resultante em um copo de porcelana e coloque-o no anel do tripé. Aquecer em lume brando, mexendo de vez em quando o filtrado até a total evaporação da água. Compare o sal resultante com o original. (Fig.3)

4. Prepare um relatório sobre o trabalho realizado de acordo com o plano:

1. O que você fez?

2. O que você observou?

escola MBOU Grishinsky

Professor - Didenko K.V.

Disciplina - Química

Classe - 8

Lição #5

Data - 19.09.2017

Seção 1. Conceitos básicos de química (ao nível dos estudos atômicos e moleculares).

TB!

Tópico da lição:Trabalho prático nº 2 "Limpeza de sal de mesa contaminado".

O objetivo da lição: familiarizar-se com os métodos de separação e purificação de misturas, realizar praticamente a purificação do sal de mesa contaminado.

Tarefas:

Educacional:consolidar conhecimentos sobre substâncias puras e misturas; Pconhecer e dominar os métodos mais simples de separação de substâncias: dissolução, filtração, evaporação. Consolidar o conhecimento das normas de segurança no laboratório químico.

Em desenvolvimento:

desenvolver habilidades práticas na condução de experimentos de laboratório. acostumar-se ao trabalho preciso em um notebook, trabalhar com reagentes de acordo com os regulamentos de segurança, desenvolver habilidades de comunicação,

Educacional: ensinar a trabalhar de forma independente, ser capaz de comparar, tirar conclusões, cultivar a ajuda mútua, ensinar a trabalhar em grupo.

Equipamentos e reagentes:computador, projetor, apresentação, instruções, tarefas de teste, vidro, funil, copo de água, tesoura, papel de filtro, lamparina, fósforos, suporte, lâmina de vidro. mistura de sal e areia.

tipo de lição: lição-prática

Plano de aula

1. Discurso introdutório do professor. (5 min)

2. Apresentação dos laboratórios (3 min)

3. Testes de conhecimento das normas de segurança. (5 minutos)

4. Experiência de vídeo (1 min)

5. Experimento. (15 min)

6. Fazer um relatório sobre o trabalho realizado. (10 minutos)

7. Resultados do laboratório "SES" (1 min)

8. Fixação do material. (3 minutos)

9. Reflexão. (1 min)

10. Lição de casa. (1 minuto)

Durante as aulas:

1. Discurso introdutório do professor:

Olá, pessoal! Hoje na lição vamos nos familiarizar com os métodos de purificação de substâncias. E com que substância vamos trabalhar adivinha. Resolva o quebra-cabeça. (caras adivinham)

Professora. Corretamente. Esta substância é o sal. Hoje faremos a prática #2. Abra seus cadernos de prática e anote o tópico da prática. Declaro os objetivos da lição. Onde há muito sal na Terra? (Postagem do aluno.)

Mensagem do aluno. A maior parte (71%) da superfície do planeta Terra é coberta por oceanos e mares. O oceano não é só água, é água bastante salgada contendo 35g de sal por 1 litro de água. Se todo o oceano for evaporado e o sal resultante for espalhado uniformemente sobre a Terra, ele será coberto por uma camada de sal de 150 metros.

O sal de mesa é um mineral que as pessoas comem naturalmente. Existem muitos lagos salgados e depósitos de sal-gema (halita) no Cazaquistão. Eles servem como fonte de produção de sal. As maiores reservas estão na planície do Cáspio, no Mar de Aral, ao longo do rio Irtysh. Há pelo menos dois mil anos, a extração do sal de mesa passou a ser feita por evaporação da água do mar. Esse método surgiu pela primeira vez em países de clima seco e quente, onde a evaporação da água ocorria naturalmente; à medida que se espalhava, a água começou a ser aquecida artificialmente.

(Mostrando um pacote de sal) A recomendação diária de sal para um adulto é de 6 g, muitas pessoas ultrapassam esse índice (20 vezes) e prejudicam a saúde. "Morte Branca" causa uma violação da atividade dos rins, metabolismo, doenças cardiovasculares.

Professora. Usamos sal puro e o sal natural contém muitas impurezas.

2. Representação de laboratórios:

Proponho que falem como representantes dos laboratórios de várias plantas químicas. (Existem placas com os nomes dos laboratórios nas mesas):

"Bun" - laboratório da padaria "Irtysh";

"Ripus" - laboratório "Rybprom";

"Pampushka" - o laboratório da indústria do leite;

"Krepysh" - um laboratório de uma fábrica de laticínios.

A tarefa de cada laboratório é purificar o sal das impurezas e emitir um relatório sobre o trabalho realizado.

O laboratório da SES, que inclui alunos da turma que já realizaram este trabalho, fará o controle de qualidade do trabalho. Os conselheiros têm folhas de avaliação de grupo.

Você receberá duas notas por aula. O primeiro - para a correta execução do experimento e precauções de segurança, o segundo - para a elaboração do relatório.

Em casa, você conheceu o trabalho da página 205 do livro didático da 8ª série N. Nurakhmetov, K. Sarmanova, K. Zheksembina.

Agora, em grupos, você estudará as instruções de execução do trabalho e os especialistas (um em cada grupo) verificarão sua preparação.

Os caras do laboratório SES (consultores de diferentes laboratórios) relatam sua prontidão para o experimento.

3. Testes: Antes do experimento, repetiremos as precauções de segurança no laboratório químico. Vamos fazer um teste de segurança agora. (existem testes nas mesas de cada aluno). (3 minutos)

Professora: Vamos verificar o desempenho das provas em duplas, conferir as respostas no quadro e colocar uma nota. Agora vamos assistir a uma experiência em vídeo da obra.

4. Experiência de vídeo.

5. Experimento: Realizado em cada laboratório, os consultores acompanham o trabalho, preenchem fichas de avaliação.

6. Fazendo um relatório sobre o trabalho realizado:

Exemplo de planilha:

O que eles estavam fazendo?	O que você observou?	conclusões
	cristais de sal são altamente solúveis em água
	as impurezas que não se dissolvem na água permanecem no filtro, uma solução salina transparente (filtrado) permanece no vidro	mistura heterogênea pode ser separada por filtração
3. evaporação realizada	a água evapora e os cristais de sal permanecem na xícara de porcelana	mistura homogênea pode ser separada por evaporação

Todas as crianças preenchem relatórios em cadernos para trabalhos práticos.

No final da aula, os cadernos são entregues ao professor.

7. Resultados do laboratório:

Representantes do laboratório, que supervisionaram o trabalho de crianças de outros laboratórios, mostram o sal limpo em uma lâmina de vidro e entregam as fichas de avaliação.

8. Fixação do material.

Professora: complete as frases:

1. Uma mistura homogênea pode ser dividida ...

2. Ao realizar o trabalho prático, foram utilizados os seguintes métodos de limpeza ...

3. O método de separação de areia e sal é baseado em...

8.Conclusão. Os alunos tiram suas próprias conclusões sob a orientação do professor. M spraticamente realizou a purificação do sal de mesa, conheceu os métodos mais simples de separação de misturas não homogêneas e homogêneas.

9. Reflexão.(Os alunos levantam emoticons).

10. Lição de casa. Conheça as regras de segurança; métodos de separação de misturas homogêneas e não homogêneas; Faça um esquema de separação da mistura conforme as opções: a) areia de rio, gasolina, sal; b) ferro, serragem, açúcar granulado.

E no final da nossa aula, gostaria de agradecer a todos pelo seu trabalho.

A lição acabou. Adeus.

Anexo 1.

Instruções para realizar trabalhos práticos nº 2.

"Limpeza de sal de mesa contaminado"

Objetivo: consolidar conhecimentos sobre substâncias puras e misturas; praticamente realizam a purificação do sal de mesa contaminado.

Equipamentos e reagentes:tripé de laboratório, vidro, funil, copo com água, tesoura, papel filtro, lamparina, fósforos, suporte, lâmina de vidro, mistura de sal e areia.

Progresso:

Dissolva a mistura de areia e sal na água;

Monte o dispositivo de filtragem, corte o filtro do papel de filtro e ajuste-o ao tamanho do funil;

Filtre a mistura;

Despeje uma pequena quantidade do filtrado em um copo de porcelana, evapore;

Responda às perguntas: a) qual é a natureza das misturas a serem separadas?

b) em que se baseiam os métodos de separação?

Com base nos resultados dos experimentos, preencha a tabela, tire uma conclusão.

Exemplo de planilha:

O que eles estavam fazendo?	O que você observou?	conclusões
1. dissolveu uma mistura de sal e areia na água
2. preparou o filtro e filtrou
3. evaporação realizada

Conclusão.

Apêndice 2

Teste de conhecimento das normas de segurança.

1. Como se comportar no laboratório de química da escola?

A) você pode comer

B) você pode misturar reagentes sem usar as instruções

C) você pode correr e fazer barulho

D) manter o local de trabalho limpo e arrumado

2. O que não pode ser feito ao trabalhar com uma lâmpada a álcool?

A) apagar o fogo com um boné

B) acender com fósforos

B) luz de outra lamparina a álcool

D) encher com álcool etílico

3. A xícara de porcelana é aquecida na chama de uma lamparina a álcool, contendo:

A) mãos

B) titular

B) pinça

4. Sal purificado recebido:

A) você pode provar

b) não pode ser provado

5. O que fazer se derramar uma solução de uma substância:

A) informar o professor ou auxiliar de laboratório

B) limpe você mesmo a substância derramada

C) fingir que nada aconteceu.

Apêndice 3

Ficha de avaliação.

F,eu estudante	preparação para o trabalho	Conhecimento das regras da TB	A cultura da experimentação	Limpeza do local de trabalho