Budreyko E. N.

O papel da indústria química no desenvolvimento de armamentos e equipamentos de defesa é extremamente versátil. Praticamente não há ninguém de sua espécie, na criação da qual a química não teria um papel decisivo. Muitos tipos modernos de armas, incluindo armas atômicas e seus sistemas de lançamento, mísseis estratégicos, armas táticas operacionais, são baseados em grandes descobertas químicas. Pode-se dizer que o próprio desenvolvimento da sociedade, da ciência química e da indústria foi estimulado pela necessidade de novos tipos de armas.

As operações de combate modernas não podem ser imaginadas sem a participação de meios espaciais informativos, aviação, artilharia, morteiros, lançadores de granadas, mas para que "funcionem", precisam dos mais modernos materiais químicos, além de muitos milhares de toneladas de munição de uma ampla gama de calibres, que, por sua vez, são equipados com pólvora e explosivos fabricados com modernas tecnologias químicas.

Indústria química doméstica e ciência durante a Primeira Guerra Mundial

A indústria nacional de munição tem profundas raízes históricas. Seu desenvolvimento em todos os momentos caracterizou o nível técnico e técnico-militar geral do país. De acordo com os cálculos da Diretoria Principal de Artilharia (GAU), no início da Primeira Guerra Mundial, o exército russo exigia anualmente 7,5 milhões de libras de sem fumaça e 800 mil poods de pólvora negra. Isso predeterminou grandes compras de pólvora no exterior. Para o período de 1º de julho de 1914 a 1º de janeiro de 1918, 6 milhões e 334 mil libras, ou 104 mil toneladas de pólvora sem fumaça, foram recebidas do exterior. Chefe da GAU A.A. Manikovsky escreveu: "A necessidade, calculada de acordo com a Sede para o período de 1º de novembro de 1916 a 1º de janeiro de 1918, foi expressa em 11 milhões de libras, ou cerca de 700.000 libras por mês. satisfeito pelas fábricas russas, os dois terços restantes tiveram que ser encomendados no exterior.

O exército russo pretendia fazer a guerra contando apenas com estoques preparados em tempos de paz. Os estoques de equipamentos de combate preparados em tempo de paz foram suficientes apenas para os primeiros quatro meses da guerra. Durante os três anos da guerra, a Rússia emitiu ordens para apenas uma América (todas as munições) no valor de cerca de 1.287.000.000 de rublos.

Em outubro de 1916, em um relatório ao Ministro da Guerra A.A. Manikovsky admite: “Ao mesmo tempo, deve-se notar que com uma atitude mais calma e atenta a este assunto, seria possível reduzir significativamente o número de bilhões gastos se, limitando-nos aos pedidos listados acima e adquirindo a fábrica necessária equipamentos, nos voltamos para o desenvolvimento da indústria militar em casa e, assim, impedimos seu desenvolvimento em outros estados às nossas custas. Se isso tivesse sido feito a partir do momento em que a verdadeira escala da guerra se tornasse clara, então agora o quadro , ser diferente.

O chefe do GAU apresentou ao Ministro da Guerra um programa para a construção de fábricas estatais militares; um lugar significativo (~ 50%) foi ocupado por empresas para a produção de explosivos e componentes para eles - tolueno, salitre, ácidos, etc.

A guerra iniciou o desenvolvimento acelerado da indústria química, novas instalações de produção química para a Rússia foram organizadas para produzir fósforo amarelo para munição incendiária, sais de bário para pirotecnia, clorofórmio, etc.

Assim, já no período inicial da guerra, as fraquezas da indústria química russa, sua falta de conexão adequada com a ciência, foram expostas.

As hostilidades tiveram um impacto negativo na pesquisa científica: na Comissão de Assuntos Técnicos, o número de pedidos de invenções diminuiu três vezes em relação ao tempo de paz; muitos jovens químicos foram para a frente; foi estabelecido sigilo; os laços tradicionais com os químicos alemães foram rompidos. No entanto, a comunidade científica lançou ativamente atividades para criar uma indústria de defesa. Assim, Vladimir Nikolaevich Ipatiev (1867-1952), um destacado cientista que esteve na origem da criação da indústria química militar na Rússia, já em 1915 publicou uma série de artigos que analisavam o estado da indústria química do país do ponto de vista de vista da economia militar e, mais importante, foram formuladas medidas prioritárias para sua reestruturação para o bom andamento da guerra com a Alemanha. Ele escreveu: “No início da guerra, tínhamos em estoque conhecimento químico e quadros de químicos e engenheiros químicos... pesquisa de laboratório não será investigada em escala semi-fábrica."

Uma grande contribuição para a criação da indústria de defesa do país foi dada pelo corpo docente das universidades. Isso aconteceu apesar do fato de que em 1914 seu número no campo da química e tecnologia química era de apenas cerca de 500 pessoas. Além disso, o curso normal do trabalho científico nas universidades foi interrompido, parte dos recursos financeiros e intelectuais foi para necessidades militares, instituições educacionais em Varsóvia, Kyiv, Nova Alexandria foram evacuadas e a atividade das universidades que se encontravam na linha de frente diminuiu .

Em 1915, a Comissão para o Estudo das Forças Produtivas Naturais da Rússia (KEPS) foi estabelecida na Academia de Ciências. Seus membros principais eram V.I. Vernadsky, N. S. Kurnakov, I. P. Walden, V. E. Tishchenko, A. E. Favorsky, A. E. Chichibabin, A. A. Yakovkin. Em 1916, dez sociedades científicas e técnico-científicas e cinco ministérios estavam representados no KEPS, e o número de membros chegou a 131 pessoas; além disso, muitos cientistas estiveram envolvidos em trabalhos temporários na comissão. Em 1918, o KEPS incluiu o Instituto de Análise Física e Química e o Instituto para o Estudo da Platina e Outros Metais Preciosos. O KEPS tinha subcomitês sobre betume, argilas e materiais refratários, platina e sais. A Comissão foi a maior instituição científica no primeiro terço do século XX.

Ao lutar contra um país que possuía uma ciência química tão tradicionalmente desenvolvida e uma poderosa indústria química como a Alemanha, era impossível não levar em conta todas as suas capacidades nessas áreas. No entanto, o uso pelas tropas alemãs de produtos químicos asfixiantes - cloro (1915), e depois gás mostarda (1917) nas batalhas perto da cidade belga de Ypres - surpreendeu a comunidade internacional e a confrontou com a possibilidade de realizar operações militares em grande escala usando armas químicas. Assim, no período final da guerra, a Rússia se deparou com a necessidade de criar um novo tipo de tropas - tropas químicas, o que exigia o desenvolvimento de áreas inteiras da ciência e da indústria.

Em 1915, o Comitê Químico Militar foi organizado na Sociedade Russa de Física e Química, que estava relacionado às necessidades de defesa. Uma grande contribuição para o fortalecimento da indústria química e da capacidade de defesa do país foi feita por cientistas - membros do Comitê Químico da Diretoria Principal de Artilharia, onde trabalhou em cinco departamentos: explosivos, asfixiantes, incendiários e lança-chamas, máscaras de gás, ácidos .

Em 1916, o Comitê Militar-Industrial foi estabelecido sob a direção do Estado-Maior Geral sob a presidência de V.N. Ipatiev. Além dos militares, incluía vários cientistas proeminentes, como Academician (1913) N.S. Kurnakov (1860-1941), fundador de uma nova direção em química geral - análise física e química, fundador da maior escola científica de físico-químicos e químicos inorgânicos da URSS, organizador da indústria metalúrgica doméstica. O futuro acadêmico da Academia de Ciências da URSS (1939) A.E. Favorsky (1860-1945), um notável químico orgânico, autor de pesquisas fundamentais sobre a química de derivados de acetileno e hidrocarbonetos cíclicos, cujo trabalho mais tarde serviu de base para a criação de várias indústrias importantes na URSS, incluindo borracha sintética; fundador da escola nacional de química de compostos complexos L.A. Chugaev (1873-1922); A.A. Yakovkin (1860-1936), especialista em teoria das soluções, que desenvolveu um método para obter alumina pura a partir de matérias-primas domésticas; químico orgânico V. E. Tishchenko (1861-1941), futuro acadêmico da Academia de Ciências da URSS (1935), autor de um método industrial para a síntese de cânfora a partir de terebintina, e outros. Escritórios regionais do Comitê Industrial Militar foram organizados em várias cidades russas.

Do ponto de vista inovador, a guerra teve um efeito estimulante sobre o desenvolvimento da indústria química, tornando-a de fato um campo de testes para o desenvolvimento e implementação de novas tecnologias em pouco tempo. Um exemplo é o método de obtenção de ácido nítrico a partir de amônia, desenvolvido no Laboratório Científico e Técnico Central do Departamento Militar por iniciativa e sob orientação de I.I. Andreeva. Em 5 de novembro de 1915, a Diretoria Principal de Artilharia organizou uma comissão temporária de economia e construção composta pelo presidente V.N. Ipatiev, membros da L.F. Fokina, I.I. Andreeva, A. A. Yakovkin e um representante do Instituto de Tecnologia de Petrogrado N.M. Kulepetova. Este último foi encarregado do projeto de aparelhos e edifícios; ele também foi nomeado engenheiro-chefe para a construção da usina. No mesmo ano, entrou em operação a primeira planta do país para a produção de ácido nítrico por esse método. Mudanças importantes também ocorreram em outras indústrias químicas: fornos com instalações para captação de benzeno, seus homólogos e amônia foram construídos em coquerias; iniciou-se a transferência da indústria de explosivos para matérias-primas petrolíferas.

A indústria química russa deve seus sucessos de guerra a vários químicos e tecnólogos químicos. Um papel de destaque em sua transferência para uma base militar foi desempenhado por V.N. Ipatiev, que desde janeiro de 1915 chefiou a Comissão de Aquisição de Explosivos do Comitê Químico sob a Diretoria Principal de Artilharia. Combinando o conhecimento e as habilidades de um cientista e um militar, V.N. Ipatiev conseguiu unir os esforços da comunidade científica e técnica, militar e militar-industrial, o que teve um grande efeito positivo no desenvolvimento da indústria química do país e no fortalecimento de sua capacidade de defesa.

V.N. Ipatiev e seus colegas conseguiram resolver uma tarefa que parecia impossível: estabelecer na Rússia a produção de explosivos de benzeno e tolueno. Ao mesmo tempo, pouco antes disso (1914), uma comissão de autoridade presidida pelo professor A.V. Sapozhnikova concluiu que levaria pelo menos um ano e meio para organizar a produção de tolueno em novas fábricas, por isso é mais lucrativo comprar explosivos nos Estados Unidos.

A Comissão de Aquisição de Explosivos teve que resolver toda uma série de problemas químicos e tecnológicos. Isso só foi possível através da cooperação com uma ampla gama de químicos e industriais. Assim, as obras do maior cientista, mais tarde Academician (1939) S.S. Nametkin (1876-1950) no campo da química e tecnologia do petróleo. A tecnologia de benzeno e tolueno foi realizada por I.N. Ackerman, N. D. Zelinsky, S. V. Lebedev, A. E. Poray-Koshits, Yu.I. Augshkap, Yu.A. Grosjean, N. D. Natov, O.A. Gukasov e outros. Seguindo as instruções do Comitê, um talentoso cientista russo, representante da escola química de São Petersburgo A.E. Makovetsky (1880-1937).

Trabalho ativo para as necessidades de defesa foi realizado nas universidades. Na Universidade de Kazan, os professores A.E. Arbuzov e A.Ya. Bogorodnitsky juntamente com o chefe do Departamento de Farmacologia V.N. Boldarev, pesquisadores de métodos de proteção contra várias substâncias tóxicas desenvolveram métodos para obter várias preparações médicas. S.N. Reformatsky na fábrica da Sociedade Físico-Química da Universidade de Kyiv estabeleceu a produção de medicamentos.

De particular importância entre os desenvolvimentos científicos foi a criação do N.D. Zelinsky (1861-1953), um notável cientista russo e soviético, futuro acadêmico da Academia de Ciências da URSS (1929), um dos fundadores da catálise orgânica e petroquímica de uma máscara de gás universal (junto com o engenheiro A. Kumant, 1915), em que o carvão ativado foi usado como sorvente.

O uso generalizado da máscara de gás Zelinsky durante o período de hostilidades deve as tropas às atividades de N.A. Shilov (1872-1930), um notável cientista e patriota da Rússia, professor da Escola Técnica Superior em homenagem a V.I. N.E. Bauman e o Instituto Comercial (mais tarde - o Instituto de Economia Nacional em homenagem a G.V. Plekhanov), que desde 1915 se dedicou ao desenvolvimento de medidas de proteção contra gases asfixiantes, e depois ao estudo do fenômeno de adsorção em seu aspecto mais amplo, tornando-se o criador de métodos modernos para estudar carbonos ativos e os fundamentos da teoria da ação de uma máscara de gás - a doutrina da ativação dinâmica. Para pesquisas fundamentais sobre a neutralização da ação de gases asfixiantes, N.A. Shilov foi especialmente marcado pelo comando da Frente Ocidental.

Assim, os resultados das atividades lideradas por V.N. Ipatiev, a Comissão de Aquisição de Explosivos não apenas trouxe resultados práticos tangíveis, mas também mudou amplamente as perspectivas sobre o desenvolvimento da indústria química doméstica.

Já em 1916, as questões de abastecimento do exército com produtos químicos, além da comissão chefiada por V.N. Ipatiev, lidou com uma série de organizações, incluindo: a Comissão de Asfixiantes, o Comitê Químico Militar, o Comitê de Assistência Técnica Militar, o departamento químico do Comitê Industrial Militar Central, o departamento químico de Zemgor, os departamentos químicos do Moscou e outros ramos provinciais do Comitê Industrial Militar, Gabinete do Chefe Supremo da Unidade Sanitária e de Evacuação.

Bibliografia

Para a elaboração deste trabalho, foram utilizados materiais do site http://www.portal-slovo.ru.

METAIS NO MILITAR

A professora de química Bessudnova Yu.V.

Cobre, nº 29 . Durante a Grande Guerra Patriótica, o principal consumidor cobre foi a indústria militar. Uma liga de cobre (90%) e estanho (10%) é gunmetal. Cartuchos e projéteis de artilharia são geralmente amarelos. Eles são feitos de latão - uma liga de cobre (68%) com zinco (32%). A maioria das caixas de latão de artilharia são usadas mais de uma vez. Durante os anos de guerra, em qualquer batalhão de artilharia havia uma pessoa (geralmente um oficial) responsável pela coleta oportuna de cartuchos usados ​​e enviá-los para recarga. A alta resistência à ação corrosiva da água salgada é característica dos latões marinhos. Isto é latão com estanho adicionado.

Molibdênio, nº 42 . O molibdênio é chamado de metal "militar", já que 90% dele é usado para fins militares. Os aços com adição de molibdênio (e outros micro-aditivos) são muito fortes, são usados ​​para preparar os canos de armas, rifles, armas, peças de aeronaves e carros. A introdução de molibdênio na composição de aços em combinação com cromo ou tungstênio aumenta incomumente sua dureza ( blindagem de tanque).

Prata, nº 47. Prata ligada com índio foi usada para fazer holofotes (para defesa aérea). Espelhos de holofotes durante os anos de guerra ajudaram a detectar o inimigo no ar, no mar e em terra; às vezes, tarefas táticas e estratégicas eram resolvidas com a ajuda de holofotes. Assim, durante o assalto a Berlim pelas tropas da Primeira Frente Bielorrussa, 143 holofotes de enorme abertura cegaram os nazistas em sua zona defensiva, e isso contribuiu para o rápido resultado da operação.

Alumínio, nº 13. O alumínio é chamado de metal "alado", pois suas ligas com Mg, Mn, Be, Na, Si são usadas na construção de aeronaves. O pó de alumínio mais fino foi usado para produzir misturas combustíveis e explosivas. O enchimento de bombas incendiárias consistia em uma mistura de pós de alumínio, magnésio e óxido de ferro, o fulminato de mercúrio servia como detonador. Quando a bomba atingiu o telhado, um detonador acendeu a composição incendiária e tudo ao redor começou a queimar. Uma composição incendiária em chamas não pode ser extinta com água, pois o magnésio quente reage com ela. Portanto, a areia foi usada para extinguir o fogo.

Titânio tem propriedades únicas: quase duas vezes mais leve que o ferro, apenas uma vez e meia mais pesada que o alumínio. Ao mesmo tempo, excede o aço em uma vez e meia em resistência e derrete a uma temperatura mais alta e possui alta resistência à corrosão. Metal ideal para aviões a jato.

Magnésio, nº 12. A propriedade do magnésio de queimar com uma chama branca ofuscante é amplamente utilizada na tecnologia militar para a fabricação de foguetes de iluminação e de sinalização, balas e projéteis traçadores e bombas incendiárias. Metalúrgicos usam magnésio para desoxidar aço e ligas.

Níquel, nº 28. Quando o soviético Tanques T-34 apareceram nos campos de batalha, os especialistas alemães ficaram surpresos com a invulnerabilidade de suas armaduras. Por ordem de Berlim, o primeiro T-34 capturado foi entregue à Alemanha. Aqui os químicos assumiram o controle. Eles descobriram que a armadura russa contém uma alta porcentagem de níquel, o que a torna super forte. Três qualidades desta máquina - poder de fogo, velocidade, força de armadura- tiveram que ser combinados para que nenhum deles fosse sacrificado ao outro. Nossos designers, liderados por M. I. Koshkin, conseguiram criar o melhor tanque do período da Segunda Guerra Mundial. A torre do tanque girou a uma velocidade recorde: fez uma volta completa em 10s, em vez dos usuais 35s. Devido ao seu peso leve e tamanho, o tanque era muito manobrável. A armadura com alto teor de níquel não apenas provou ser a mais forte, mas também teve os ângulos de inclinação mais favoráveis, por isso era invulnerável.

Vanádio, nº 23 . Vanádio chamado metal "automotivo". O aço vanádio tornou possível iluminar os carros, tornar os carros novos mais fortes e melhorar seu desempenho de direção. Capacetes de soldados, capacetes, placas de armadura em armas são feitos deste aço. O aço cromo vanádio é ainda mais forte. Portanto, começou a ser amplamente utilizado em equipamentos militares: para a fabricação de virabrequins para motores de navios, peças individuais de torpedos, motores de aeronaves e projéteis perfurantes.

Lítio, nº 3. Durante a Grande Guerra Patriótica, o hidreto de lítio tornou-se estratégico. Ele reage violentamente com a água, e um grande volume de hidrogênio é liberado, que enche balões e equipamentos de resgate em caso de acidentes com aeronaves e navios em alto mar. A adição de hidróxido de lítio às baterias alcalinas aumentou sua vida útil em 2-3 vezes, o que era muito necessário para destacamentos partidários. As balas de rastreamento com a adição de lítio durante o voo deixaram uma luz azul-esverdeada.Wolfram, nº 74. O tungstênio é um dos materiais estratégicos mais valiosos. Aços e ligas de tungstênio são usados ​​para fazer blindagem de tanques, conchas para torpedos e conchas, as peças e motores mais importantes de aeronaves.

Chumbo, nº 82. Com a invenção das armas de fogo, a fabricação de balas para revólveres, pistolas e chumbo grosso para artilharia passou a consumir muito chumbo. O chumbo é um metal pesado e de alta densidade. Foi esta circunstância que causou o uso massivo de chumbo em armas de fogo. Projéteis de chumbo eram usados ​​na antiguidade: os fundibulários do exército de Aníbal jogavam bolas de chumbo nos romanos. E agora as balas são lançadas de chumbo, apenas a casca é feita de outros metais mais duros.

Cobalto, nº 27. O cobalto é chamado de metal de ligas maravilhosas (resistente ao calor, de alta velocidade). O aço cobalto foi usado para fazer minas magnéticas.

Lantan, nº 57. Durante a Segunda Guerra Mundial, os vidros de lantânio foram usados ​​em instrumentos ópticos de campo. Uma liga de lantânio, cério e ferro dá o chamado "sílex", que era usado nos isqueiros dos soldados. Projéteis de artilharia especiais foram feitos a partir dele, que acendem durante o vôo quando se esfregam no ar.

Tântalo, nº 73. Especialistas em tecnologia militar acreditam que é conveniente fabricar algumas partes de mísseis guiados e motores a jato de tântalo. O tântalo é o metal estratégico mais importante para a fabricação de instalações de radares, estações de transmissão de rádio; cirurgia reconstrutiva metálica.

MBOU Lyceum No. 104, Mineralnye Vody. "O papel dos metais em Pobeda » . 70 - aniversário da vitória dedicado à... o trabalho de um aluno de 8 anos na classe de Mikhailov Ivan. 2015

Relevância Este estudo consiste no fato de que quase não há participantes reais nos eventos da Grande Guerra Patriótica na vida, nossos pares conhecem a guerra apenas em livros e filmes. Mas a memória humana é imperfeita, muitos eventos são esquecidos. Devemos conhecer as pessoas reais que aproximaram a vitória e nos deram o futuro. Trabalhando no projeto, a partir de livros, enciclopédias, artigos de jornais e revistas, aprendemos cada vez mais novos fatos sobre a contribuição da ciência para a Vitória. Isso deve ser dito, esse material deve ser multiplicado e armazenado para que as pessoas saibam e lembrem a quem devemos anos de vida pacífica sem guerra, que salvou o mundo da praga do fascismo.

Epígrafe. “Nos deram as mãos para abraçar a terra E aquecer seu coração. A memória nos é dada para levantar os caídos E cantar glória eterna para eles, Um fragmento de uma concha perfurou uma bétula, E as letras deitadas no granito... Nada é esquecido, nada é esquecido Ninguém é esquecido!

Hipótese.

Qual é o papel dos metais na Grande Guerra Patriótica?

• Aprenda sobre a contribuição dos cientistas químicos para a causa da grande vitória sobre a Alemanha nazista.
• Obtenha informações sobre fatos novos e até então desconhecidos sobre a aplicação das propriedades de certos metais.

Tarefas do projeto. - traçar o papel desempenhado por elementos de metal na guerra;- descubra o que os químicos fizeram pela grande Vitória. Preste atenção à sua firmeza, coragem, abnegação, avalie sua contribuição para a causa da Vitória sobre o inimigo; -perceber a ligação entre química, história e literatura;- incutir nos alunos um sentimento de patriotismo, devoção e amor por sua pátria, atitude respeitosa em relação aos veteranos da guerra e da frente, promover um sentimento de orgulho pelo trabalho altruísta dos cientistas durante os anos de guerra, para mostrar e confirmar a importância de conhecimento químico para a vida.

“Não vejo meu inimigo, o designer alemão, que está sentado acima

com suas plantas... em um santuário profundo.

Mas, não vendo ele, estou em guerra com ele... Eu sei que não importa o que o alemão venha, eu tenho que inventar um melhor.

Eu reúno toda a minha vontade e fantasia

todo o meu conhecimento e experiência ... para que no dia em que duas novas aeronaves - a nossa e a inimiga - colidirem no céu militar, a nossa seja a vencedora "

Lavochkin S.A., projetista de aeronaves

“ Era preciso possuir conhecimento para criar os melhores tanques, aviões, a fim de libertar todos os povos da invasão da quadrilha nazista o mais rápido possível, para que a ciência possa novamente fazer seu trabalho pacífico com calma, para que possa colocar toda a riqueza natural em a serviço da humanidade, colocar toda a tabela periódica aos pés de uma humanidade liberta e alegre”. Fersman A.E., acadêmico

Arbuzov Alexander Erminingeldovich

Ele fez uma droga - 3,6 diaminoftalimida, que tem uma capacidade fluorescente. Esta droga foi usada na fabricação de óptica para tanques.

Kitaygorodsky Isaac Ilitch

Criou o vidro blindado, que é 25 vezes mais forte que o vidro comum.

Favorsky Alexey Evgrafovich

Ele estudou as propriedades químicas e transformações

substância é o acetileno. Desenvolveu o método mais importante para obtenção de ésteres vinílicos usados ​​na indústria de defesa

Fersman Alexander Evgenievich

Ele realizou trabalhos especiais em geologia de engenharia militar, geografia militar, em questões de matérias-primas estratégicas, tintas de camuflagem.

Quando os tanques soviéticos T-34 apareceram nos campos de batalha, os especialistas alemães ficaram surpresos com a invulnerabilidade de sua blindagem, que continha uma grande porcentagem de níquel e o tornava

trabalho pesado

O alumínio é chamado de metal "alado".

O alumínio foi usado para proteger as aeronaves, pois as estações de radar não captavam sinais de aeronaves que se aproximavam. A interferência foi causada por fitas de papel alumínio; aproximadamente 20.000 toneladas de papel alumínio foram lançadas durante os ataques à Alemanha.

As balas de rastreamento com a adição de lítio durante o voo deixaram uma luz azul-esverdeada.

Compostos de lítio são usados ​​em submarinos para purificar o ar.

Uma colossal massa de ferro foi gasta no globo no decorrer das guerras. Durante a Segunda Guerra Mundial - cerca de 800 milhões de toneladas.

Mais de 90% de todos os metais usados ​​na Grande Guerra Patriótica são ferro.

Para a fabricação de blindagem para tanques e canhões, foi utilizado aço (uma liga de ferro, tungstênio com carbono até 2% e outros elementos)

Não existe tal elemento, com a participação do qual tanto sangue seria derramado, tantas vidas seriam perdidas, tantos infortúnios ocorreriam.

Ligas de ferro na forma de placas de blindagem e peças fundidas de 10 a 100 mm de espessura foram usadas

na fabricação de cascos e torres de tanques, trens blindados

Ferro assustador

guerra distante

bomba incendiária

blindagem de tanque

rifle

Vanádio é chamado de "automóvel" metal. O aço vanádio tornou possível iluminar os carros, tornar os carros novos mais fortes e melhorar seu desempenho de direção. Capacetes de soldados, capacetes, placas de armadura em armas são feitos deste aço.

O nome desta doença é praga de estanho. Os botões do soldado não devem ser armazenados no frio. Cloreto de estanho ( 4 ) - um líquido usado para formar cortinas de fumaça.

Sem germânio não haveria

localizadores de rádio

O cobalto é chamado de metal de ligas maravilhosas (resistente ao calor, de alta velocidade)

Aço cobalto foi usado para fazer minas magnéticas

Especialistas em tecnologia militar acreditam que é conveniente fabricar algumas partes de mísseis guiados e motores a jato de tântalo.

Inicialmente, o tântalo foi usado para fazer fios para lâmpadas incandescentes.

• Com base nas informações obtidas, pode-se fazer o seguinte: conclusões:

• O papel dos metais na vitória na Segunda Guerra Mundial é muito grande.

• Somente a mente, a desenvoltura, o trabalho altruísta de nossos cientistas químicos permitiram que os metais mostrassem plenamente suas propriedades e, assim, aproximassem a tão esperada Vitória.
• Eu gostaria de esperar que o poder desta ciência maravilhosa - a química - seja direcionado não para a criação de novos tipos de armas, não para o desenvolvimento de novas substâncias venenosas, mas para a solução de problemas universais globais.

Quem disse sobre o químico: “briguei um pouco”, Quem disse: "Ele derramou pouco sangue?" Chamo meus amigos químicos como testemunhas, Aqueles que corajosamente venceram o inimigo até os últimos dias, Aqueles que marcharam nas mesmas fileiras com o exército nativo, Aqueles que defenderam minha pátria com seus seios. Quantas estradas, linhas de frente foram percorridas... Quantos jovens morreram neles ... A memória da guerra nunca vai desaparecer, Glória aos químicos vivos e caídos - a honra é duplamente. Professor Sênior, DHTI ex-soldado da linha de frente Z.I. Texugos

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Veteranos vão embora. Como não podemos esquecê-los?

Como podemos mantê-los em nossos corações com você?

Ou tudo que chegou a tal preço,

Será esgotado por nós, será esquecido ...

Yuri Starodubtsev

Às vezes me parece que os soldados

Dos campos sangrentos que não vieram,

Eles não caíram nesta terra uma vez,

E eles se transformaram em guindastes brancos.

Eles ainda são do tempo daqueles distantes

Não é por isso que tantas vezes e tristemente

Estamos em silêncio, olhando para o céu?

Rasul Gamzatov

• 1. O uso de metais em assuntos militares
• 2. O uso de não metais em assuntos militares

NÃO METAIS

Uma colossal massa de ferro foi gasta em todas as guerras

Somente durante a Primeira Guerra Mundial foram consumidos 200 milhões de toneladas de aço, durante a Segunda Guerra Mundial - cerca de 800 milhões de toneladas

Ligas de ferro na forma de placas de blindagem e folhas de 10 a 100 mm de espessura são usadas na fabricação de cascos e torres de tanques, veículos blindados e outros equipamentos militares

A espessura da armadura de navios de guerra e armas costeiras

atinge 500 milímetros

No décimo terceiro apartamento

Vivendo famoso no mundo

Que maestro maravilhoso.

Plástico, prata.

Mais sobre ligas

eu ganhei fama

E eu sou um especialista neste campo.

Aqui estou correndo como o vento,

em um foguete espacial.

Desço no abismo do mar,

Todo mundo lá me conhece.

Eu sou visível na aparência

Mesmo com um filme de óxido

Coberta, ela é minha forte armadura

E eu sou o metal da era espacial,

Recentemente entrou a serviço do homem,

Embora em tecnologia eu seja um metal jovem,

Mas eu ganhei minha própria glória.

Eu sou resistente ao calor e condutor de calor,

E em reatores nucleares é adequado,

E em ligas com alumínio, titânio,

Eu sou necessário como combustível de foguete

Em termos de leveza, não tenho igual em ligas

Eu sou magnésio leve e ativo,

E indispensável em tecnologia:

Em muitos motores você encontra peças,

Para foguetes de iluminação

Não há outro elemento!

Uma liga de cobre e zinco - latão - é bem processada por pressão e possui alta viscosidade

É utilizado para a fabricação de estojos de cartuchos e projéteis de artilharia, pois possui boa resistência a cargas de choque criadas por gases em pó.

O titânio é usado na produção de motores turbojato, em tecnologia espacial, artilharia, construção naval, engenharia mecânica, indústrias nucleares e químicas.

As ligas de titânio são usadas para preparar os rotores principais de helicópteros pesados ​​modernos, lemes e outras partes críticas de aeronaves supersônicas.

E eu sou um gigante, sou chamado de titã.

hélices de helicóptero,

Volantes

E até partes de aeronaves supersônicas

são feitos de mim

Isto é o que eu preciso!

Etapas separadas de obtenção de combustível nuclear ocorrem em um ambiente protetor de hélio

Em recipientes cheios de hélio, os elementos combustíveis das reações nucleares são armazenados e transportados.

A mistura de néon-hélio é preenchida com lâmpadas a gás, indispensáveis ​​para dispositivos de sinalização

O combustível de foguete é armazenado à temperatura de néon líquido

Os metais poliméricos são amplamente utilizados na construção de estruturas de campo e de proteção, na construção de estradas, pistas, travessias sobre barreiras de água.

Muitas das peças mais importantes de aeronaves, máquinas, máquinas-ferramentas são prensadas em plástico Teflon.

Fibras químicas contendo carbono são usadas para fazer cabos de ar e automóveis duráveis.

Sem os produtos das indústrias de borracha e pneus, os carros parariam de funcionar, motores elétricos, compressores, bombas parariam de funcionar e, claro, os aviões não voariam.

Tema:"Água. Conhecido e desconhecido."

Tarefas:

• Integrar conhecimentos sobre as propriedades e significado da água na natureza dos cursos de física, química, biologia.
• Sistematizar o conhecimento sobre as propriedades físicas da água, desenvolver o conhecimento sobre as propriedades químicas da água, sobre os tipos de ligações químicas usando a ligação de hidrogênio como exemplo.
• Revelar o papel da água na origem, desenvolvimento dos organismos vivos na Terra.

Equipamento: computador, discos de programas (química, biologia), apresentação multimídia sobre o tema da lição, notas de referência.

DURANTE AS AULAS

saudação de classe. Hoje temos uma lição inusitada. Esta é uma lição que combina conhecimentos de biologia, química, física. Tais lições são chamadas integradas, porque. ajudam a combinar o conhecimento de todas as ciências para criar uma visão holística do objeto em estudo. Hoje falaremos sobre a substância do planeta, incomum em suas propriedades, que possui propriedades especiais e, claro, a mais importante para todos os seres vivos - esta é a substância água. O tema da nossa lição é “Água. Conhecido e desconhecido.
Temos que descobrir quais propriedades da água determinam seu significado para a vida na Terra.
Como epígrafe para nossa lição, escolhemos as palavras de Leonardo da Vinci: "A água recebeu o poder mágico de se tornar a seiva da vida na Terra."

Professor de biologia. Sobre o papel da água na natureza, o acadêmico I.V. Petryaev: “A água é apenas um líquido que é derramado em um copo? O oceano que cobre quase todo o planeta, toda a nossa maravilhosa Terra, na qual a vida se originou há milhões de anos, é a água.

A extensão sem limites do oceano
E o remanso tranquilo da lagoa,
O jato da cachoeira e o jato da fonte,
E tudo é apenas água.

Professor de quimica. Nuvens, nuvens, neblina carregando umidade para todos os seres vivos na superfície da terra, isso também é água. Desertos de gelo sem fim das regiões polares, neve cobrindo quase metade do planeta, e isso é água.

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Como se estivesse vestido de renda
Árvores, arbustos, fios.
E parece um conto de fadas
Na verdade, é apenas água.

Professor de física. Linda, irreproduzível é a variedade de cores do pôr-do-sol, seus matizes dourados e carmesins; solenes e suaves são as cores do céu ao nascer do sol. Esta sinfonia de cores ordinária e sempre extraordinária deve-se à dispersão e absorção do espectro solar pelo vapor de água na atmosfera. Este é um grande artista - água. Variedade ilimitada de vida. Está em todos os lugares do nosso planeta. Mas a vida só existe onde há água. Não há ser vivo se não houver água.

Professor de biologia. Vamos olhar para o globo.

Nosso planeta é chamado de Terra por um óbvio equívoco: ele tem que pousar? seu território, e tudo o mais é Água! Seria correto chamá-lo de planeta Água!

Encontrar água na natureza:

3/4 do globo
97% oceanos e mares
3% lagos, rios, águas subterrâneas
70% contêm organismos animais
90% contêm frutas de pepino, melancia
65% do peso corporal humano

(Primeiro, o aluno tenta formular uma conclusão geral)

Conclusão: A água é a substância mais abundante na terra. Não existe tal mineral, rocha, organismo, que não inclua água. (com advento)

Professor de quimica. Por quem, quando e por quais métodos foi determinada a composição qualitativa e quantitativa da molécula de água?

Lavoisier é confiado
Para verificar tudo
Realizou um experimento com Laplace.
Analisou tudo
Ele sintetizou a água
E ele provou: ela não é um elemento

Aluna escreve a equação na equação de síntese de água do quadro-negro

Professor de quimica. Para provar que a água não é um elemento, e também para confirmar a composição da água, Lavoisier e o químico Jacques Meunier realizaram os famosos experimentos sobre a decomposição da água.

Trabalho continuado
Ele vê em decadência
Água no porta-malas, aquecida em brasa.
E esta é a única maneira
Para afirmar a verdade:
Decompõe-se em gases.

Aluna escreve a equação na equação de decomposição da água do quadro-negro

Professor de quimica. O estudo da composição qualitativa e quantitativa de uma substância baseia-se em dois métodos: síntese e análise. Vamos lembrar a essência desses métodos. (Trabalhando com um resumo básico)

Disco (química):

Vamos dar uma descrição geral da água de acordo com a fórmula química.

Exercício: Escreva a fórmula molecular da água e calcule sua massa molecular e molar, frações de massa dos elementos

Fórmula molecular - ?
Sr (H 2 O) \u003d?
M(H 2 O) \u003d?
W(H) = ?
W(O) = ?

Escrevendo no quadro para os alunos

Fórmula molecular - H 2 O
Sr(H 2 O) = 18
M (H 2 O) \u003d 18 g / mol
W(H) = 11%
W(O) = 89%

Professor de física. Vamos lembrar as propriedades físicas da água. A água é um líquido incrível - tem propriedades especiais. Pela água, como se as leis não fossem escritas! Mas, graças a essas propriedades especiais, a vida nasceu e se desenvolveu. Vamos listar as características físicas da água.

Palavra para os alunos (trabalhar usando uma nota de referência)

Resumo básico:

Densidade da água = 1000 kg/m 3
Capacidade de calor específico da água с = 4200 J/kg0С
Ponto de ebulição t = 1000C
Calor específico de vaporização g = 2300 000 J/kg
Ponto de congelamento t = 00С
Calor específico de congelamento = 330.000 J/kg

Aluna.Primeira característica: De acordo com sua estrutura química, a água deve derreter e ferver em baixas temperaturas, que não existem na Terra. Não haveria, portanto, água sólida nem líquida na Terra, mas apenas vapor. E ferve a 1000C.

Aluna.Segunda característica: A água tem um calor específico de vaporização muito alto. Se a água não tivesse essa propriedade, muitos lagos e rios secariam rapidamente até o fundo no verão, e toda a vida neles pereceria.

Aluna.Terceiro recurso: congelamento, a água se expande em 9% em relação ao volume anterior. Portanto, o gelo é sempre mais leve que a água descongelada e flutua para cima. Sob esse “casaco de pele”, mesmo no inverno no Ártico, os animais marinhos não fazem muito frio.

Aluna.Quarta característica: alta capacidade de calor. A água tem 10 vezes mais que o ferro. Devido à excepcional capacidade da água de absorver calor, a temperatura muda ligeiramente quando é aquecida e resfriada, de modo que a vida marinha nunca é ameaçada por um forte superaquecimento ou resfriamento excessivo.

Professor de física. Vamos resolver um problema interessante sobre a capacidade calorífica da água. A que altura um elefante de 4 toneladas pode ser elevado se a mesma quantidade de energia for necessária para aquecer 3 litros de água de 200°C até a fervura?

Professor de biologia. A terra teria esfriado e se tornado sem vida há muito tempo se não fosse pela água. A água terrestre absorve e libera muito calor, "equalizando" o clima. E as moléculas de água espalhadas na atmosfera protegem do frio cósmico. Um poeta escreveu sobre uma gota de chuva:

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Ela vivia e fluía no vidro.
Mas de repente ela foi envolta em gelo,
E a gota se tornou gelo imóvel,
E o mundo tornou-se menos quente.

Professor de quimica. Consideramos as propriedades físicas da água e agora vamos relembrar suas propriedades químicas. As propriedades químicas de qualquer substância se manifestam em sua interação com outras substâncias.

Disco (química):

Esquema "Propriedades químicas da água" (sem som)

Escrita no quadro pelos alunos:

1. Com metais
2. Com não-metais separados
3. Com óxidos básicos
4. Com sais
5. Com óxidos ácidos (reação com CO 2)

Professor de biologia. Mas nas células vivas, a água e o dióxido de carbono estão envolvidos em outra reação muito mais complexa e importante.

Aluna. Esse processo ocorre nas células vegetais e é chamado de fotossíntese. Durante a fotossíntese, a energia solar é armazenada em matéria orgânica. Os compostos de partida para a fotossíntese são dióxido de carbono e água. O oxigênio molecular é produzido como um subproduto da fotossíntese.

Professor de quimica. Agora vamos resolver o problema. Determine a massa de glicose que é formada quando 132 g de monóxido de carbono (IV) são absorvidos pela planta durante a fotossíntese.

Professor de biologia. Que outros processos vitais, além da fotossíntese, ocorrem nas plantas com a participação da água?

Aluna. As plantas precisam de refrigeração. Portanto, eles precisam evaporar constantemente a água. Como resultado, a energia térmica é liberada.

Professor de biologia. A água é um bom solvente. Os sais minerais do solo dissolvem-se na água. Em busca de água e sais minerais, as raízes das plantas penetram na terra, às vezes até grandes profundidades.

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E entre as plantas reina a guerra.
Árvores, grama crescem fervorosamente,
E suas raízes na terra, levando seu trabalho,
Eles estão discutindo sobre o solo e a umidade.

Disco (biologia): A água é a base da vida.

Professor de biologia. A vida humana também depende da água. A água compõe mais da metade do peso do corpo humano (65%). Faz parte do sangue, sucos digestivos, lágrimas e outros fluidos.

Professor de biologia. Para uma existência normal, uma pessoa deve consumir cerca de 2 vezes mais água do que nutrientes. A perda de 12-15% de água leva a distúrbios metabólicos e a perda de 25% de água leva à morte do corpo.

Professor de quimica. A população mundial consome 7 bilhões de m3 de água todos os dias. A água é a única riqueza do nosso planeta que não tem substitutos. Para suas necessidades, uma pessoa usa apenas águas superficiais e subterrâneas frescas, que requerem purificação preliminar. A água doce representa apenas 3% de suas reservas totais. Portanto, o problema da poluição da água é muito agudo.

Mensagem do aluno sobre poluição e proteção da água.

Professor de física. Agora vamos resumir o conhecimento sobre as propriedades da água, sobre o qual falamos hoje na lição.

A água faz parte de todos os organismos vivos e participa de todos os processos vitais.
Processos químicos importantes ocorrem em uma solução aquosa, porque a água é um bom solvente.
A água é um habitat para muitos organismos.
A água - óxido de hidrogênio - é uma substância muito reativa.
A água é o termorregulador mais importante da Terra

Professor de biologia. Um componente essencial de todos os seres vivos. Água!
Você não tem gosto, nem cor, nem cheiro; você não pode ser descrito, você gosta, não entendendo o que você é. Você não é apenas necessário para a vida, você é a própria vida. Com você, a bem-aventurança se espalha por todo o ser, o que não pode ser explicado apenas pelos nossos cinco sentidos...
Você é a maior riqueza do mundo... Antoine de Saint-Exupéry

Professor de quimica. Com estas palavras de Antoine de Saint-Exupery, que milagrosamente escapou da morte por sede em um deserto quente, queremos terminar nossa lição sobre a substância mais original e surpreendente da Terra - a Água!