Sistema periódico de elementos químicos de D. I. Mendeleev

Conceitos Básicos:

1. Número ordinal de um elemento químico- o número dado ao elemento quando ele é numerado. Mostra o número total de elétrons em um átomo e o número de prótons no núcleo, determina a carga do núcleo de um átomo de um determinado elemento químico.

2. Período- elementos químicos dispostos em linha (são 7 períodos no total). O período determina o número de níveis de energia em um átomo.

Pequenos períodos (1 - 3) incluem apenas os elementos s - e p - (elementos dos subgrupos principais) e consistem em uma linha; grandes (4 - 7) incluem não apenas s - e p - elementos (elementos dos subgrupos principais), mas também d - e f - elementos (elementos de subgrupos secundários) e consistem em duas linhas.

3. Grupos- elementos químicos dispostos em coluna (apenas 8 grupos). O grupo determina o número de elétrons de nível externo para elementos dos subgrupos principais, bem como o número de elétrons de valência em um átomo de um elemento químico.

Subgrupo principal (A)– inclui elementos de períodos grandes e pequenos (apenas elementos s - e p -).

Subgrupo lateral (B)- inclui apenas elementos de grandes períodos (apenas d - ou f - elementos).

4. Massa atômica relativa (A r) – mostra quantas vezes um determinado átomo é mais pesado que 1/12 de um átomo de 12 C, este é um valor adimensional (para cálculos, é tomado um valor arredondado).

5. Isótopos- uma variedade de átomos do mesmo elemento químico, diferindo entre si apenas em sua massa, com o mesmo número de série.

A estrutura do átomo

Conceitos Básicos:

1. Nuvem eletrônicaé um modelo da mecânica quântica que descreve o movimento de um elétron em um átomo.

2. Orbital (s, p, d, f) - parte do espaço atômico em que a probabilidade de encontrar um determinado elétron é a mais alta (~ 90%).

3. Nível de energia- esta é uma camada de energia com um certo nível de energia dos elétrons localizados nela.

O número de níveis de energia em um átomo de um elemento químico é igual ao número do período em que esse elemento está localizado.

4. O número máximo possível de elétrons em um determinado nível de energia é determinado pela fórmula:

N = 2 n 2 , onde n é o número do período

5. A distribuição de orbitais por níveis é representada pelo esquema:

6. Elemento químico Um tipo de átomo com uma certa carga nuclear.

7. Composição átomo :

Partícula	Carregar		Peso
	cl	unidades convencionais		a.u.m.
Elétron (ē)	1.6 ∙ 10 -19		9.10 ∙ 10 -28	0.00055
Próton ( p)	1.6 ∙ 10 -19		1.67 ∙ 10 -24	1.00728
Nêutron ( n)			1.67 ∙ 10 -24	1.00866

8. Composição núcleo atômico:

O núcleo é formado por partículas elementares

prótons(p) e nêutrons(n).

Desde Quase toda a massa de um átomo está concentrada no núcleo valor arredondadoA rde um elemento químico é igual à soma de prótons e nêutrons no núcleo.

9. O número total de elétrons na camada eletrônica de um átomo é igual ao número de prótons no núcleo e o número atômico do elemento químico.

A ordem de preenchimento de níveis e subníveis com elétrons

EU. As fórmulas eletrônicas dos átomos dos elementos químicos estão na seguinte ordem:

Primeiro, pelo número do elemento na tabela de D. I. Mendeleev, o número total de elétrons no átomo é determinado;

Então, de acordo com o número do período em que o elemento está localizado, o número de níveis de energia é determinado;

Os níveis são divididos em subníveis e orbitais, e os preenchem com elétrons de acordo com O princípio da menor energia

Por conveniência, os elétrons podem ser distribuídos pelos níveis de energia usando a fórmula N \u003d 2n 2 e levando em consideração o fato de que:

1. nos elementos subgrupos principais(s -; p -elementos) o número de elétrons no nível externo é igual ao número do grupo.

2. nos elementos subgrupos laterais geralmente do lado de fora dois elétron (com exceção dos átomos Cu, Ag, Au, Cr, Nb, Mo, Ru, Rh, cujo nível externo 1 elétron, em Pd no nível externo zero elétrons);

3. O número de elétrons no penúltimo nível é igual ao número total de elétrons no átomo menos o número de elétrons em todos os outros níveis.

II. A ordem na qual os orbitais atômicos são preenchidos com elétrons é determinada por:

1.Princípio da menor energia

Escala de energia:

1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s…

2. O estado de um átomo com um subnível completamente ou meio preenchido (ou seja, quando há um elétron desemparelhado em cada orbital) é mais estável.

Isso explica a "falha" do elétron. Assim, a seguinte distribuição de elétrons corresponde ao estado estável do átomo de cromo:

Cr: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5 , ane 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 4 ,

ou seja, há uma "falha" do elétron do subnível 4s para o subnível 3d.

III. Famílias de elementos químicos.

Elementos em cujos átomos o subnível s é preenchido com elétrons externo s-elementos. Estes são os primeiros 2 elementos de cada período, constituindo os principais subgrupos EU e II grupos.

Elementos em cujos átomos o subnível p é preenchido com elétrons externo nível de energia são chamados p-elementos. Estes são os últimos 6 elementos de cada período (com exceção de EU e VII), constituindo os principais subgrupos III- VIII grupos.

Elementos nos quais o subnível d é preenchido segundo fora do nível são chamados d-elementos. São elementos de décadas intercaladas 4, V, VI períodos.

Elementos nos quais o subnível f é preenchido terceiro fora do nível são chamados f-elementos. Os elementos f incluem lantanídeos e actinídeos.

Lei periódica de D. I. Mendeleev

As propriedades das substâncias simples, assim como as formas e propriedades dos compostos dos elementos, dependem periodicamente da magnitude dos pesos atômicos dos elementos.

A formulação moderna da lei periódica.

As propriedades dos elementos químicos e seus compostos estão em uma dependência periódica da magnitude da carga dos núcleos de seus átomos, que é expressa na repetição periódica da estrutura da camada eletrônica de valência externa.

Pontos chave

1. No período da esquerda para a direita:

2) A carga do núcleo - aumenta

3) O número de níveis de energia - constantemente

4) O número de elétrons no nível externo - aumenta

5) O raio dos átomos - diminui

6) Eletronegatividade - aumenta

Consequentemente, os elétrons externos são mantidos mais apertados e as propriedades metálicas (redutivas) são enfraquecidas, enquanto as propriedades não metálicas (oxidantes) são aprimoradas.

2. No grupo, no subgrupo principal de cima para baixo:

1) Massa atômica relativa - aumenta

2) O número de elétrons no nível externo é constante

3) A carga do núcleo - aumenta

4) O número de níveis de energia - aumenta

5) Raio dos átomos - aumenta

6) Eletronegatividade - diminui.

Consequentemente, os elétrons externos são mantidos mais fracos e as propriedades metálicas (redutoras) dos elementos são aprimoradas, enquanto as propriedades não metálicas (oxidativas) são enfraquecidas.

3. Mudança nas propriedades dos compostos de hidrogênio voláteis:

1) em grupos de subgrupos principais, com o aumento da carga do núcleo, a força dos compostos voláteis de hidrogênio diminui e as propriedades ácidas de suas soluções aquosas aumentam (diminuem as propriedades básicas);

2) em períodos da esquerda para a direita, as propriedades ácidas dos compostos voláteis de hidrogênio em soluções aquosas aumentam (as básicas diminuem), e a força diminui;

3) em grupos com aumento da carga do núcleo nos subgrupos principais, a valência do elemento em compostos voláteis de hidrogênio não muda, nos períodos da esquerda para a direita diminui de IV para I.

4. Mudança nas propriedades de óxidos superiores e seus hidróxidos correspondentes (ácidos contendo oxigênio de não metais e bases metálicas):

1) em períodos da esquerda para a direita, as propriedades dos óxidos superiores e seus hidróxidos correspondentes mudam de básicos para anfotéricos para ácidos;

2) as propriedades ácidas dos óxidos superiores e seus correspondentes hidróxidos aumentam com o aumento da carga nuclear no período, as básicas diminuem e a força diminui;

3) nos grupos dos principais subgrupos de óxidos superiores e seus correspondentes hidróxidos, com o aumento da carga do núcleo, a força aumenta, as propriedades ácidas diminuem, as básicas aumentam;

4) em grupos com aumento da carga do núcleo nos subgrupos principais, a valência do elemento em óxidos superiores não muda, nos períodos da esquerda para a direita aumenta de I para VIII.

5. Completude do nível externo - se houver 8 elétrons no nível externo do átomo (para hidrogênio e hélio 2 elétrons)

6. Propriedades do metal - a capacidade de um átomo de doar elétrons antes da conclusão do nível externo.

7. Propriedades não metálicas - a capacidade de um átomo de aceitar elétrons antes da conclusão do nível externo.

8. Eletronegatividade a capacidade de um átomo em uma molécula para atrair elétrons para si

9. Famílias de elementos:

Metais alcalinos (1 grupo "A") -Li, N / D, K, Rb, C, Fr

Halogênios (grupo 7 "A") -F, Cl, Br, EU

Gases inertes (grupo 8 "A") -Ele, Não, Ar, Xe, Rn

Calcogênios (grupo 6 "A") -O, S, Se, Te, Po

Metais alcalinos terrosos (grupo 2 "A") -Ca, Sr, BA, Rá

10. Raio de um átomo é a distância do núcleo de um átomo ao nível externo

Tarefas para fixação:

Desenvolvimento de um esboço da lição "A Lei Periódica e a Tabela Periódica dos Elementos Químicos de D.I. Mendeleev"

Professora: Potokina Nina Nikolaevna

MOU SOSH N47 Tver

Tema: "A lei periódica e o sistema periódico de elementos químicos de D.I. Mendeleev»

O objetivo da aula: a) aspecto cognitivo:

Para controlar o grau de assimilação de ZUN, formado na lição anterior: elaboração de diagramas da estrutura dos átomos, definindo os conceitos: “elemento-metal”, “elemento-não-metal”

Assegurar a assimilação dos seguintes conhecimentos básicos incluídos no conteúdo do tópico da lição:

Definição de conceitos: "periodicidade", "lei periódica"

Características da estrutura do sistema periódico

O significado da lei periódica

3.Forme as seguintes habilidades especiais:

Explicação do motivo da mudança periódica nas propriedades dos elementos químicos

Estabelecimento do significado físico do número de série do elemento, número do grupo, número do período, lei periódica.

Identificação de padrões de mudança nas propriedades metálicas e não metálicas de elementos em períodos e em grupos

b) aspecto em desenvolvimento:

Proporcionar, por meio de tarefas que exijam a realização de operações mentais de vários níveis de complexidade, a formação de julgamentos independentes dos alunos, habilidades e habilidades intelectuais e educacionais e comunicativas:

Desenvolvimento da fala (enriquecimento e complicação do vocabulário, complicação da função semântica da fala)

Formação de técnicas de atenção, escrita e leitura

Formação de operações mentais (análise e síntese, destacando o principal e essencial, abstração e concretização, comparação e distinção)

c) aspecto educacional:

1. Auxiliar durante a aula na formação da visão de mundo científica dos alunos:

Confiança na materialidade do mundo ao revelar a natureza dos fenômenos estudados

Compreender a natureza objetiva da lei estudada, a possibilidade de conhecer a natureza e utilizar esse conhecimento em atividades científicas e práticas

Estabelecimento de relações de causa e efeito: composição - estrutura - propriedades

2. Realizar educação moral (patriotismo, internacionalismo, camaradagem, padrões éticos de comportamento)

3. Formar o respeito pela ciência como parte da cultura da sociedade.

Motivação: mostrando a importância de novos conhecimentos

Para o desenvolvimento da ciência

Na experiência cognitiva de vida

No processo de aprendizagem (a presença de conhecimento básico sobre a posição do elemento no PSCE de D.I. Mendeleev e a estrutura de seu átomo garante a assimilação do material dos tópicos subsequentes; permite estabelecer relações de causa e efeito)

Durante as aulas

estágio organizacional.

Etapa de verificação do dever de casa (composição e estrutura de átomos, metal, não metal)

A fase de preparação dos alunos para a assimilação ativa e consciente do novo material (contando o tema da aula, formulando metas junto com os alunos: a) aprender o novo conceito de "lei periódica" b) estudar a estrutura do sistema periódico c ) estabelecer uma conexão entre a lei periódica e o sistema periódico e a estrutura do átomo d) avaliar o valor da lei periódica Motivação Objetivos da aula: organização de atividades adicionais dos alunos no estudo e assimilação de novos materiais (trabalho em quatro grupos com textos cognitivos, seguido de comentários sobre o material de acordo com o esquema do esquema) Algoritmo de trabalho:

novo material

Texto educativo nº 1 "Lei periódica"

Conceitos formados: "periodicidade", "lei periódica" Questões para conclusão: a) Podemos dizer que a lei periódica existe realmente na natureza?

b) Qual é o mérito de D.I. Mendeleiev?

Texto educativo nº 2 "Sistema periódico de elementos químicos de D. I. Mendeleev"

Conceitos formados: "Sistema periódico de elementos químicos de D. I. Mendeleev", "períodos", "grupos", "subgrupos principais e secundários"

Questões de Conclusão: O Sistema Periódico e a Tabela Periódica são os mesmos conceitos?

Texto educativo n.º 3 "A lei periódica e o sistema periódico à luz da doutrina da estrutura do átomo"

Conceitos formados: o significado físico da lei periódica, número do período, número do grupo

Questões para conclusão: Por que existe uma dependência periódica das propriedades dos elementos e substâncias por eles formadas da carga do núcleo atômico?

Texto educativo n.º 4 "O significado da lei periódica"

Conceitos formados: materialidade, unidade e cognoscibilidade do mundo, interconexão dos fenômenos

Questões para conclusão: Que fatos comprovam a natureza científica da lei descoberta por D.I. Mendeleev

Etapa de consolidação (respostas a perguntas e tarefas de teste contidas em textos educativos)

Trabalho de diagnóstico

1. Selecione esquemas de elementos químicos:

1B. Segundo período 2B Terceiro período

a) 2e, 8e b) 2e, 8e, 5e c) 1e d) 2e, 8e, 8e, 1e

2. Selecione plantas:

1B do Terceiro grupo 2B do Sexto grupo

a) 2f, 8e, 6f b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 c) 1s 2 2s 1 d) 1s 2 2s 2 2p 6

3. As propriedades 1B metálicas 2B não metálicas mais pronunciadas são expressas em: a) 1s 2 2s 2 b) 1s 2 2s 1 c) 1s 2 2s 2 2p 1 d) 1s 2 2s 2 2p 2

4. Causa 1B Reforço das propriedades metálicas em períodos

2B Reforço das propriedades metálicas em grupos:

a) um aumento no número de EMs b) um aumento no número de elétrons em uma turbina eólica c) um aumento na carga nuclear d) um aumento na massa de um átomo

A fase de informar os alunos sobre os trabalhos de casa

Conclusões da lição:

O PP existe e atua na natureza de forma real e independente da consciência humana. Uma pessoa só descobre a lei, ou seja, conhece a conexão dos fenômenos e a expressa na formulação: “as propriedades dos elementos e seus compostos estão em uma dependência periódica da carga do núcleo de seu átomo”

O sistema periódico é uma classificação natural dos elementos químicos. Tabela periódica - representação gráfica da lei periódica

As propriedades dos elementos mudam periodicamente, porque o número de elétrons no nível externo de seus átomos muda periodicamente

PZ não é uma hipótese, mas uma teoria científica, porque desempenha três funções principais: generalizadora, explicativa e preditiva.

(PSCE D.I. Mendeleev é um todo único que inclui todos os elementos químicos, porque eles têm características comuns da estrutura dos átomos, propriedades comuns; PZ mostra a relação de composição-estrutura-propriedades; PZ permite prever a existência e propriedades de ainda elementos não descobertos)

Esquema - resumo

PZ D.I.MENDELEEV Veio! 1.D.I. Mendeleev comparou todos os elementos químicos entre si. 2. Tomei as massas atômicas como base de comparação. Viu! Repetição de elementos semelhantes de metais e não metais em intervalos regulares. Ganhou! 1. Classificou todos os elementos químicos criando um sistema periódico. 2. Formulou uma lei periódica: "as propriedades dos elementos e seus compostos estão em uma dependência periódica da carga do núcleo de seu átomo"

Bloco 2 Como fórmula, como horário de trabalho A estrutura do sistema Mendeleev O mundo está ao seu redor Entre, respire, toque com as mãos! S.Schipachev (linhas horizontais) Pequeno(1,2,3) 1- 2 elementos, 2,3- 8 elementos cada Grande(4,5,6,7);. 4,5-18 elementos 6-32 elementos 7 inacabado Da esquerda para a direita, as propriedades metálicas diminuem e as propriedades não metálicas aumentam. Lado Principal (elementos de pequenos e grandes períodos) (elementos de grandes períodos apenas) De cima para baixo, as propriedades metálicas são aprimoradas, enquanto as propriedades não metálicas são enfraquecidas. estrutura

Bloco 3 PZ e PSHE à luz da doutrina da estrutura do átomo Significado físico: Número ordinal \u003d carga do núcleo de um átomo (Z) número do período = número de EC (níveis de energia) número do grupo = número de elétrons na turbina eólica (nível de energia externa) Período: Z, o número de elétrons por turbina eólica aumenta, o número de elétrons = const O raio do átomo diminui, a atração de elétrons para o núcleo aumenta Grupo: Z, o número de EMs, o raio do átomo aumenta, o número de elétrons por turbina eólica = const, a atração de elétrons para o núcleo diminui Metalicidade - recuo de elétrons Não metalicidade - adição

Valor PV do Bloco4 PP permitido: 1. Massas atômicas corretas 2. Preveja a existência e as propriedades de elementos ainda não descobertos A ZP serviu de impulso para o desenvolvimento da física atômica, geoquímica, bioquímica, química espacial... PP confirmou as leis da natureza: Unidade e materialidade do mundo Conhecimento do mundo A relação dos fenômenos “O mundo é complexo. Está cheio de acontecimentos, dúvidas E os segredos de palpites sem fim e ousados. Como um milagre da natureza nasce um gênio E neste caos traz ordem.

Texto educativo 1 "Lei periódica de D.I. Mendeleev"

Tarefa: dar a formulação da lei periódica, explicar o conceito de periodicidade

Em meados do século XIX, mais de 60 elementos químicos foram descobertos, a maioria com suas propriedades físicas e químicas estudadas. A descoberta de novos elementos e o estudo das propriedades dos elementos e seus compostos permitiram, por um lado, acumular rico material factual e, por outro, revelaram a necessidade de sua sistematização.

Nenhuma das tentativas de classificação revelou um padrão básico em seu arranjo e, portanto, não poderia levar à criação de um sistema natural que englobasse todos os elementos e refletisse a natureza de suas semelhanças e diferenças.

Como base para comparar todos os elementos químicos, D.I. Mendeleev tomou a característica quantitativa fundamental de um elemento - massa atômica.

D.I. Mendeleev organizou todos os elementos conhecidos em ordem crescente de massas atômicas: Li– Ser – B – C – N – O – F– Não – N / D– Mg – Al – Si – P – S – Cl…

E ele descobriu que na série natural de elementos que obteve, elementos semelhantes (Li - Na - metais alcalinos; F - Cl - não-metais típicos "halogênios") são repetidos em intervalos regulares. Esse padrão foi chamado por D.I. Mendeleev de lei da periodicidade e formulado da seguinte forma:

As propriedades dos corpos simples, assim como a forma e as propriedades dos compostos dos elementos químicos, dependem periodicamente da magnitude das massas atômicas dos elementos.

D.I. Mendeleev quebrou a série natural em segmentos que começaram com um metal alcalino, colocou os segmentos um abaixo do outro e recebeu um sistema de elementos químicos

Li– Ser – B – C – N – O – F– Não

N / D– Mg – Al – Si – P – S – Cl

Esse arranjo refletia a periodicidade das mudanças nas propriedades dos elementos químicos.

Perguntas: 1) Qual propriedade do elemento D.I. Mendeleev colocou como base para a classificação?

2) Explique a expressão "as propriedades do elemento mudam periodicamente"? Que propriedades dos elementos mudam periodicamente?

Texto didático 2 “A Tabela Periódica dos Elementos Químicos D.I. Mendeleiev"

Tarefa: Explique a expressão "o sistema periódico é a classificação natural dos elementos químicos, e a tabela é uma representação gráfica da lei periódica"

1. Como resultado da comparação das propriedades e massas atômicas dos elementos, D.I. Mendeleev chegou à descoberta de PZ e, em sua base, PSCE, ou seja, PSCE realmente existe na natureza, é uma classificação natural de elementos químicos.

A tabela que estamos usando é uma representação gráfica do software. Atualmente, as formas mais comuns da tabela são curtas e longas. A forma abreviada da tabela foi desenvolvida por D.I. Mendeleev em 1870, é chamado de clássico. (A primeira versão, proposta em 1869, tinha um formato longo

ou seja, nele, os períodos foram dispostos em uma linha) Na escola, eles estudam a forma abreviada da tabela. Qual é a sua estrutura?

2. Períodos - linhas horizontais de elementos, dentro das quais as propriedades dos elementos mudam sequencialmente. Os períodos são divididos em pequenos (1 período - 2 elementos; 2,3 períodos - 8 elementos cada) e grandes

(4,5 períodos - 18 elementos cada; 6 períodos - 32 elementos; 7 períodos - inacabados)

Em todos os períodos, com o aumento do número ordinal do elemento (ESQUERDA PARA DIREITA), as propriedades metálicas diminuem e as não metálicas aumentam.

3. Grupos são colunas verticais de elementos, são oito.

Cada grupo é composto por 2 subgrupos: principal e secundário.

O subgrupo principal inclui elementos de pequenos e grandes períodos.

O subgrupo secundário inclui elementos apenas de grandes períodos.

Por exemplo: 1 subgrupo principal do grupo: H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr; subgrupo lateral - Cu, Ag, Au.

Elementos com propriedades semelhantes são combinados em um subgrupo: de cima para baixo, as propriedades metálicas dos elementos são aprimoradas, enquanto as propriedades não metálicas são enfraquecidas. Usando PSCE, pode-se dar uma descrição comparativa das propriedades de qualquer elemento.

Testes: 1. O elemento nº 20 está localizado: a) 5p, 4 gr., Ch. subgrupo b) 4p, 5 gr., Cap. subgrupo c) 4p, 2gr., cap. subgrupo 2p, 4 gr., cap. subgr.)

2. No grupo 3 Ch. subgrupo é: a) Na b) Mg c) Al d) C

3 As propriedades metálicas mais pronunciadas são expressas em: a) Na b) Mg c) Al

4 As propriedades metálicas mais pronunciadas são expressas em: a) Li, b) Na, c) K

5 As propriedades não metálicas mais pronunciadas são expressas em: a) N b) O c) F

6 As propriedades não metálicas mais pronunciadas são expressas em: a) C b) Si c) Ge

Texto didático3 "O direito periódico e o sistema periódico à luz da doutrina da estrutura do átomo"

Tarefa: Dar a redação moderna do PP. Por que a carga nuclear (número de série) é a principal característica de um elemento?

Após a criação do PSCE, os cientistas enfrentaram uma série de questões. Quantos elementos o PSCE deve conter? Por que as propriedades dos elementos mudam periodicamente, porque a massa atômica muda continuamente? Por que as propriedades metálicas dos elementos enfraquecem com o aumento da massa atômica em um período e aumentam em um grupo? Os dados sobre a estrutura do átomo permitiram elucidar o significado físico do PZ e responder a muitas perguntas. A comparação das propriedades do elemento e a estrutura de seu átomo leva à conclusão: a principal característica do elemento é seu número de série, pois. é igual à carga do núcleo de um átomo. A carga do núcleo determina o número de elétrons em um átomo, que estão localizados de uma certa maneira ao redor do núcleo, a natureza da distribuição de elétrons ao redor do núcleo determina as propriedades químicas dos átomos. A redação moderna do PP:

As propriedades dos elementos, assim como seus compostos, dependem periodicamente da carga do núcleo atômico.

Dentro do período, há um acúmulo gradual de elétrons na camada externa de 1 a 8, portanto, há uma mudança suave nas propriedades metálicas do elemento para não metálicas. O número de ES permanece inalterado e coincide com o número do período.

Dentro do grupo do subgrupo principal, o número de elétrons na turbina eólica permanece inalterado, igual ao número do grupo. O número de ECs muda, portanto, o raio do átomo aumenta, a atração de elétrons para o núcleo diminui, o que explica o crescimento de cima para baixo dos elementos metálicos e a diminuição das propriedades não metálicas dos elementos.

As propriedades dos elementos são repetidas periodicamente, porque com um aumento na carga do núcleo de um átomo, o número de elétrons na turbina eólica do átomo do elemento é repetido periodicamente (o significado físico de PZ). Na maioria dos casos, com o aumento da carga do núcleo dos átomos dos elementos, suas massas atômicas relativas também aumentam. Esta circunstância permitiu a D.I. Mendeleev descobrir PZ muito antes da descoberta da estrutura do átomo.

Testes: 1Escolha o nome do elemento que possui 8 elétrons na turbina eólica:

a) neon, b) flúor, c) boro, d) oxigênio

2.4EU contém a camada eletrônica do átomo:

a) silício, b) prata, c) potássio d) berílio

3Circuito eletrônico +X) 2) 5 corresponde a:

a) boro, b) prata, c) cloro, d) nitrogênio

4. Preencha a fórmula 1s 2 2s 2 ... 3s 1, selecione o nome do elemento químico ao qual pertence: a) alumínio, b) lítio, c) sódio, d) nitrogênio

5. Preencha a fórmula + X) 2) ...) 3, selecione o nome do elemento químico ao qual pertence: a) alumínio, b) lítio, c) sódio, d) nitrogênio

Texto educativo 4. "O significado da lei periódica"

Exercício: avaliando o significado da descoberta de DIMendeleev, F.Engels escreveu: Mendeleev realizou um feito científico que pode ser colocado com segurança ao lado da descoberta de Le Verrier, que calculou a órbita do planeta desconhecido Netuno. Qual é o feito científico de D.I. Mendeleev?

1) Tudo parecia simples: escrever os símbolos dos elementos químicos, suas massas atômicas; Organize as cartas em ordem crescente de massas atômicas. MAS, vamos imaginar a metade do século 19. O que os contemporâneos de Mendeleev sabiam? 63 elementos. Alguns deles não foram bem purificados das impurezas, e isso levou a uma distorção das massas atômicas, as propriedades dos elementos. Havia muitas células vazias na mesa. Para não perturbar a periodicidade, D.I. Mendeleev foi forçado a corrigir as massas atômicas de alguns elementos (portanto, a massa de berílio foi considerada 13,5, o metal berílio caiu entre dois não-metais carbono e nitrogênio. Mendeleev corrige a massa de berílio para a média e a coloca entre lítio e boro (7+11):2=9). Estudos posteriores confirmaram isso. E então foi uma jogada ousada. Além disso, o cientista foi forçado a permitir 3 permutações: o elemento nº 18 argônio tem uma massa de 40, e o elemento nº 19 potássio tem uma massa de 39 (nº 27 e nº 28; nº 52 e nº 53 ). Isso foi percebido pela maioria dos cientistas como frivolidade científica, insolência irracional.

2) D.I. Mendeleev dá mais um passo ousado: ele descreve em detalhes a propriedade de elementos que ainda são desconhecidos por todos. O desenvolvimento posterior da química experimental confirmou de forma convincente as previsões de Mendeleev. Qual foi a surpresa e admiração de cientistas de diferentes países quando, tendo descoberto um novo elemento, descobriram uma correspondência exata de suas propriedades com as previsões de D.I. Mendeleev. O sistema periódico de elementos químicos tornou-se uma bússola na pesquisa dos cientistas. Com base nele, eles começaram a descobrir novos elementos químicos, para criar novas substâncias com propriedades previstas com antecedência. O progresso está associado à lei periódica não apenas na ciência (a interconversão de elementos, a busca de maneiras de liberar energia nuclear, a produção de isótopos, o desenvolvimento da física, geoquímica, bioquímica, química espacial), mas também na tecnologia: PZ abre a lei de distribuição de metais na crosta terrestre, auxiliando na busca de fósseis úteis. Os metalúrgicos encontraram uma conexão entre o PSCE e o papel e comportamento dos elementos em aços especiais. Assim, os limites da lei são extensos: abrangem os elementos químicos do Universo e as substâncias simples e complexas formadas por eles. Durante a vida de D.I. Mendeleev, PZ contou com a teoria atômica e molecular, hoje na teoria eletrônica da estrutura do átomo, continuando a viver e se desenvolver.

Como você entende a expressão: "A lei, sendo um instrumento de conhecimento, desempenha 3 funções: generalizar, explicar, prognosticar."?

Tema: Repetição e generalização do conhecimento sobre o tema: "Sistema periódico de elementos químicos de D.I. Mendeleev e a estrutura do átomo".

Alvo:

repetir e resumir o conhecimento sobre o tema abordado;

continuar a incutir o amor pela química;

desenvolver a capacidade de generalizar, comparar, tirar conclusões;

usar a informática para adaptar os alunos surdos ao mundo moderno;

desenvolver a fala dos alunos, promover a assimilação do dicionário de química;

cultivar a independência, a ajuda mútua, o autocontrole, a capacidade de interagir uns com os outros.

Tipo de lição - uma lição de repetição e generalização do conhecimento

Equipamento de aula - tabela periódica, cartões, computadores, folhas de contabilidade,

fichas, imagens para reflexão.

Dicionário - prótons, nêutrons, elétrons, carga nuclear, grupo, período, metal, não metal, massa atômica, número de série, nível de energia

Durante as aulas.

A. Momento organizacional Relatório do oficial. Saudações. Introdução ao tema da lição e aos objetivos da lição.

Hoje na aula faremos uma jornada na qual repetiremos e traremos para o sistema o conhecimento sobre o tema da aula. Mas para fazer uma viagem é preciso decifrar o nome do país para onde vamos.

Nomeie o país para o qual iremos viajar.

Trabalhe em grupos de 3 pessoas.

estrutura

átomo

estrutura

núcleos

Isso mesmo, o país se chama Química Elementar.Assim, visitaremos várias estações onde teremos que concluir tarefas.

Estações:

1. Repetir (teste de Mendeleev)

Conheça (Prático)

Descansar

Acenda a árvore de Natal

B. Repetição e generalização do tema. 2. Estações:

Repetir (Mendeleevskaya questionário)

Os alunos recebem um token para cada resposta correta.

Qual cientista descobriu a tabela periódica dos elementos químicos?

Em que ano a Tabela Periódica dos Elementos Químicos foi criada por D.I. Mendeleev?

Como são chamadas as linhas horizontais em uma tabela?

Quantos períodos estão na tabela?

O que o número do período mostra?

Quantos grupos existem no PSCE?

O que mostra o número do grupo?

O que indica o número atômico de um elemento químico?

Quais são os elementos?

Qual não metal é o mais forte?

Qual metal é o mais forte?

Nas folhas de controle, coloque esse número, quantos tokens você recebeu.

Prático

Dê uma descrição do elemento químico de acordo com o plano:

O sinal e o nome do elemento

Endereço residencial: número do grupo, subgrupo principal ou secundário, número do período, número ordinal, massa atômica.

Número de elétrons, prótons, nêutrons

A estrutura do átomo

Metal ou não metal?

Troque cartas com seu vizinho. Verifique o trabalho um do outro. Coloque a pontuação na lista de verificação. Se não houver erros - coloque 5, se 1,2 erros - coloque 4, se 3,4 erros - coloque 3, se 5 ou mais erros - coloque 2

Descanse um pouco.

O professor mostra o elemento .. Se for metal, então os alunos devem bater palmas, e se não for metal, bater os pés.

Acenda o fogo. (trabalhar em computadores)

Na folha de controle, coloque esse número, quantos tokens você recebeu

NO. Resumo e reflexão.

Pessoal, terminamos nossa jornada e é hora de irmos para casa, o trem está nos esperando, mas não havia passagens para um vagão.

Calcule quantos pontos cada um de vocês marcou para a lição. Se você digitou

10 pontos ou mais - coloque 5, você tem uma passagem para o carro vermelho,

8,9 pontos - coloque 4, você tem um carro verde,

6,7 pontos é 3 e um carro azul.

Os trailers estão em suas mesas. Assine-os e cole-os no quadro. Olha que trem lindo vamos para casa. Espero que da próxima vez todos vocês andem apenas em carros vermelhos. Vê você.

Dê uma descrição do elemento químico nº 4 de acordo com o plano:

O sinal e o nome do elemento

Endereço residencial: Grupo No.

número do período

pequeno ou grande

massa atômica.

Número de elétrons

prótons

nêutrons

A estrutura do átomo

Número de elétrons no último nível

Metal ou não metal?

Dê uma descrição do elemento químico nº 5 de acordo com o plano:

O sinal e o nome do elemento

Endereço residencial: Grupo No.

subgrupo principal ou secundário

número do período

pequeno ou grande

massa atômica.

Número de elétrons

prótons

nêutrons

A estrutura do átomo

Número de elétrons no último nível

Metal ou não metal?

Dê uma descrição do elemento químico nº 6 de acordo com o plano:

O sinal e o nome do elemento

Endereço residencial: Grupo No.

subgrupo principal ou secundário

número do período

pequeno ou grande

massa atômica.

Número de elétrons

prótons

nêutrons

A estrutura do átomo

Número de elétrons no último nível

Metal ou não metal?

Dê uma descrição do elemento químico nº 7 de acordo com o plano:

O sinal e o nome do elemento

Endereço residencial: Grupo No.

subgrupo principal ou secundário

número do período

pequeno ou grande

massa atômica.

Número de elétrons

prótons

nêutrons

A estrutura do átomo

Número de elétrons no último nível

Metal ou não metal?

Dê uma descrição do elemento químico nº 8 de acordo com o plano:

O sinal e o nome do elemento

Endereço residencial: Grupo No.

subgrupo principal ou secundário

número do período

pequeno ou grande

massa atômica.

Número de elétrons

prótons

nêutrons

A estrutura do átomo

Número de elétrons no último nível

Metal ou não metal?

Dê uma descrição do elemento químico nº 9 de acordo com o plano:

O sinal e o nome do elemento

Endereço residencial: Grupo No.

subgrupo principal ou secundário

número do período

pequeno ou grande

massa atômica.

Número de elétrons

prótons

nêutrons

A estrutura do átomo

Número de elétrons no último nível

Metal ou não metal?

Dê uma descrição do elemento químico nº 10 de acordo com o plano:

O sinal e o nome do elemento

Endereço residencial: Grupo No.

subgrupo principal ou secundário

número do período

pequeno ou grande

massa atômica.

Número de elétrons

prótons

nêutrons

A estrutura do átomo

Número de elétrons no último nível

Metal ou não metal?

Descreva o elemento químico número 11

Sinal, nome do elemento

N / D- sódio

Endereço residencial:

número do grupo EU subgrupo casa número do período 3 pequena massa atômica 23

Quantidade

elétrons 11 prótons 11 nêutrons 12

A estrutura do átomo

Na+11)))2ē8ē1ē 2º 8º 1º

Número de ē no último nível 1e metal ou

metalóide? metal

Estações:

1.Repita

(teste de Mendeleev)

Descobrir

(Prático)

Descansar

Acender um fogo

estrutura

átomo

estrutura

núcleos

1. Qual cientista descobriu a tabela periódica dos elementos químicos?

Que ano

foi criado o sistema periódico de D.I. Mendeleev?

Quão

chamadas de linhas horizontais na tabela?

Quantos peri-

dov na mesa?

O que o número do período mostra?

Quais são os nomes das linhas verticais no PSCE?

1. Quantos grupos existem no PSCE?

   Em que subgrupos cada grupo é dividido?

   O que mostra o número do grupo?

10. O que mostra o número de série do elemento?

Quais são os elementos?

Como as propriedades do elemento mudam da esquerda para a direita?

Como as propriedades do elemento mudam de baixo para cima?

Que não metal

mais forte?

Que metal

mais forte?

prótons grupo nêutrons metal elétrons ESSENCIAL

CHARGE não-metal

número do período

MASSA ATÔMICA

nível de energia

ordinal

Folha de controle.

Exercício

Folha de controle.

Exercício

Folha de controle.

Exercício

Folha de controle.

Exercício

Folha de controle.

Exercício

Folha de controle.

Exercício

Folha de controle.

Exercício

Instituição de ensino especial estadual (correcional)

para alunos (alunos) com deficiência de desenvolvimento internato tipo I e II

Repetição e generalização do conhecimento

Seções: Química

Lei periódica e sistema periódico de elementos químicos de DIMendeleev.

“Oh, quantas descobertas maravilhosas temos
Prepara o espírito de iluminação,
E a experiência, filha de erros difíceis,
E gênio, paradoxo amigo,
E por acaso, Deus é um inventor…”

(A.S. Pushkin)

Objetivos da lição.

Generalizar e sistematizar os conhecimentos e competências dos alunos sobre o tema estudado. Os alunos devem conhecer a terminologia sobre o tema “Lei periódica”, a estrutura do sistema periódico de elementos químicos de D.I. Mendeleev (PSKhEM) e a estrutura do átomo, o significado da lei periódica. Para poder determinar o símbolo químico do elemento, sua posição no PSCM usando a fórmula eletrônica do átomo, trabalhe de forma independente e coletiva, destaque o principal, compare, tire conclusões e previsões.

Equipamento.

Retrato de D.I. Mendeleev, PSCHEM eletrônico, cartões de tarefas, envelopes com tarefas, fichas para avaliação de respostas (Cartões preparados para impressão estão localizados nos aplicativos <Приложение1> – <Приложение4> , as cotações para lição de casa estão localizadas em <Приложении5> ).

Durante as aulas

(1 minuto)

Professora. Boa tarde galera e convidados! Pessoal, tenham cuidado e foco! Nossa lição é dedicada à lei periódica, PSHEM e à estrutura do átomo. Vamos começar a lição.

1. Aquecimento. (Trabalhamos com uma tabela de elementos)

(4 minutos)

1. Que elemento não tem uma “residência permanente” na tabela? (H)
2. Que elemento tem o nome da Rússia? (Rutênio)
3. Qual elemento “diz” que não é isso. (néon)
4. Qual elemento está condenado ao tormento eterno?... historiadores (Tântalo)
5. Qual elemento é o verdadeiro gigante? (Titânio)
6. Qual elemento gira em torno do sol?
7. Qual elemento tem o nome de D.I. Mendeleiev? (101 Mendelévio)

O elemento 101 foi obtido pela primeira vez no início de 1955 no Laboratório de Radiação da Universidade da Califórnia por um grupo de cientistas americanos.

Que formulação da Lei Periódica foi dada por D.I. Mendeleiev?

Qual é a redação atual da lei?

Claro, a contribuição de D.I. Mendeleev no desenvolvimento da química é enorme, mas ele não trabalhou apenas no problema de classificar os elementos. Tanto antes quanto depois dele, foram feitas descobertas que permitiram revelar a essência da lei e confirmar os dados que Mendeleev só podia supor.

2. Cientistas químicos.

(no quadro - retratos de cientistas)

1. Até agora, é utilizado o modelo do átomo, proposto em 1911. Que cientista a propôs? (Ernest Rutherford, escocês de nascimento, um dos 12 filhos)
2. Cientista irlandês que propôs chamar as partículas que transportam eletricidade - elétrons. grego - “âmbar” (1891 George Johnston Stoney)
3. Cientista inglês e francês que provou que os elétrons são carregados negativamente. (Joseph Thomson e Jean Perrin)
4. Um deles calculou a velocidade do elétron e sua massa. (300 mil km/s, 2 mil vezes mais leve que o hidrogênio). (Joseph Thompson)

Pergunta para a classe. O que é uma representação gráfica da Lei Periódica? (Tabela periódica de D.I. Mendeleev)

3. Exame expresso.

(O professor, por sua vez, oferece aos alunos cartões com perguntas. Cada aluno deve responder uma vez. Para uma resposta correta - uma ficha de uma determinada cor, uma resposta incompleta - uma ficha de uma cor diferente, uma resposta incorreta - uma ficha fina).

1. Que informação sobre a estrutura do átomo faz...:

(a pergunta no quadro está escrita na mesma cor das cartas)

2. Como determinar usando a tabela periódica ...

(a cor da pergunta é a mesma das cartas)

4. Trabalhar com uma planilha e no quadro-negro.

(10 minutos)

Professora. Agora vamos verificar na prática como você pode aplicar seus conhecimentos.

(A tarefa é realizada por 2 alunos no quadro, o restante em cadernos - número, tópico, número da aula)

Concluída a tarefa, o aluno aproxima-se da planilha e mostra o elemento, a turma verifica a veracidade da entrada no quadro. A planilha mostra a estrutura do átomo.

• Escreva a estrutura do átomo do nº 6 nº 9
• Complicamos a tarefa + 12)2)) ...)2))5
• E ainda mais difícil - a massa de nêutrons = a massa de prótons = 20. Escreva a estrutura de um átomo.

Professora. Então, você passou no exame, eu verifiquei seu conhecimento. E agora você confere o trabalho de um aluno (escrevendo no quadro).

1S 2 2S 2 2P 7 1S 2 2S 2 2P 6 3S

Feito com o cheque. Que tal criptografia? (o professor distribui uma criptografia para cada mesa - trabalhe em pares.) Mostre o item decodificado na planilha.

CRIPTOGRAFIAS:

Professora. Pessoal, vocês fizeram um ótimo trabalho com esta tarefa.

5. Jogo "Confusão"

1. Diferem, química, nêutrons, elemento, isótopos, número, um.

(Isótopos do mesmo elemento químico diferem no número de nêutrons..)

2. Átomo, positivo, núcleo, carregado. (O núcleo de um átomo é carregado positivamente.)

3. Nêutrons, o núcleo, e, consiste em um átomo, prótons, de.

(O núcleo de um átomo é composto de prótons e nêutrons.)

4. Núcleos, determinados, massas, e, massa, prótons, átomo, nêutrons, soma.

(A massa do núcleo de um átomo é determinada pela soma das massas de prótons e nêutrons.)

5. Igual a, em, número, número, elétrons, prótons, átomo.

(O número de elétrons em um átomo é igual ao número de prótons.)

6. O número, núcleo, carga, próton, átomo, é determinado.

(A carga do núcleo de um átomo é determinada pelo número de prótons.)

6. Educação física. - minuto. "Elementos Vivos"

Imaginem por um momento que vocês são elementos químicos (são distribuídos cartões com símbolos químicos que as crianças prepararam nas primeiras aulas)

- Vamos, fiquem juntos em fila - um destacamento de metal!

E agora o esquadrão se alinha para que o raio cresça!

Onde está o metal mais forte?

Perguntas para a equipe nas mesas -

Cite as características da estrutura dos átomos metálicos.

E agora estão diante de nós não-metal amigável fileira.

Como construir decentemente para que as propriedades aumentem?

Qual é o agente oxidante mais forte?

Perguntas para a equipe nas mesas -

Quais são as características da estrutura dos átomos de não metais.

7. E agora jogamos “sim - não - ku”.

(3 minutos)

(se a frase for verdadeira, escrevemos “+”, se estiver incorreta, “-”)

1. O ano da descoberta da lei periódica por D.I. Mendeleev é considerado 1834. (-)
2. O significado físico do número de série de um elemento químico é que ele determina a massa atômica do elemento. (-)
3. O número de prótons no núcleo de um átomo é igual ao número de elétrons; (+)
4. As propriedades metálicas enfraquecem da esquerda para a direita; (+)
5. O princípio de preencher células de energia com elétrons foi proposto pelo químico Pauli (+)

AUTO TESTE

(2 minutos)

(respostas no quadro, escondidas atrás de uma folha em branco)

E aqui está a resposta para a primeira pergunta do ditado. Aplique um reagente na folha com antecedência - KCNS e distribua cloreto de ferro (III) de uma pistola de pulverização, 1869 - o ano da descoberta da lei.

RESUMINDO

(2 minutos)

- Faça uma conclusão sobre a mudança nas propriedades dos elementos dentro do mesmo período.

- Faça uma conclusão sobre a mudança nas propriedades dos elementos dentro do mesmo grupo.

- Como as mudanças nas propriedades dos elementos e a capacidade de doar ou aceitar elétrons estão relacionadas?

Este padrão formará a base do nosso próximo tópico - "Ligação química".

Lição de casa - encontre provérbios de pessoas famosas sobre o significado da Lei Periódica

Notas, comentários, avaliação da aula pelos alunos.

Pessoal, obrigado pelo tutorial! Vou terminar com linhas do poema de S. Shchipachev “Leitura de Mendeleev”:

“Não há nada mais na natureza
Nem aqui nem lá, nas profundezas do espaço:
Tudo, desde pequenos grãos de areia a planetas -
É composto por elementos únicos.
Como uma fórmula, como um horário de trabalho,
A estrutura do sistema Mendeleev é rigorosa.
Ao seu redor está acontecendo, o mundo está vivo,
Entre nele, respire, toque-o com as mãos.”

Lei Periódica D.I. Mendeleev e a Tabela Periódica dos Elementos Químicosé de grande importância no desenvolvimento da química. Vamos mergulhar em 1871, quando o professor de química D.I. Mendeleev, através de inúmeras tentativas e erros, chegou à conclusão de que "... as propriedades dos elementos e, portanto, as propriedades dos corpos simples e complexos que eles formam, estão em uma dependência periódica de seu peso atômico." A periodicidade das mudanças nas propriedades dos elementos surge devido à repetição periódica da configuração eletrônica da camada eletrônica externa com o aumento da carga do núcleo.

A formulação moderna da lei periódicaé:

"as propriedades dos elementos químicos (ou seja, as propriedades e a forma dos compostos que eles formam) estão em uma dependência periódica da carga do núcleo dos átomos dos elementos químicos."

Ao ensinar química, Mendeleev entendeu que lembrar as propriedades individuais de cada elemento causa dificuldades para os alunos. Ele começou a procurar maneiras de criar um método de sistema para tornar mais fácil lembrar as propriedades dos elementos. Como resultado, houve mesa natural, mais tarde ficou conhecido como periódico.

Nossa mesa moderna é muito parecida com a de Mendeleev. Vamos considerá-lo com mais detalhes.

tabela periódica

A tabela periódica de Mendeleev consiste em 8 grupos e 7 períodos.

As colunas verticais de uma tabela são chamadas grupos . Os elementos dentro de cada grupo têm propriedades químicas e físicas semelhantes. Isso é explicado pelo fato de que os elementos de um grupo têm configurações eletrônicas semelhantes da camada externa, cujo número de elétrons é igual ao número do grupo. O grupo é então dividido em subgrupos principais e secundários.

NO Principais subgrupos inclui elementos cujos elétrons de valência estão localizados nos subníveis ns e np externos. NO Subgrupos secundários inclui elementos cujos elétrons de valência estão localizados no subnível ns externo e no subnível d interno (n - 1) (ou (n - 2) subnível f).

Todos os elementos em tabela periódica , dependendo de qual subnível (s-, p-, d- ou f-) são os elétrons de valência são classificados em: elementos s (elementos dos subgrupos principais grupos I e II), elementos p (elementos dos subgrupos principais III - Grupos VII), elementos d- (elementos de subgrupos laterais), elementos f- (lantanídeos, actinídeos).

A valência mais alta de um elemento (com exceção de O, F, elementos do subgrupo cobre e o oitavo grupo) é igual ao número do grupo em que está localizado.

Para elementos dos subgrupos principal e secundário, as fórmulas dos óxidos superiores (e seus hidratos) são as mesmas. Nos subgrupos principais, a composição dos compostos de hidrogênio é a mesma para os elementos deste grupo. Os hidretos sólidos formam elementos dos principais subgrupos dos grupos I-III e os grupos IV-VII formam compostos gasosos de hidrogênio. Os compostos de hidrogênio do tipo EN 4 são compostos mais neutros, EN 3 são bases, H 2 E e NE são ácidos.

As linhas horizontais da tabela são chamadas períodos. Elementos em períodos diferem uns dos outros, mas eles têm em comum que os últimos elétrons estão no mesmo nível de energia ( Número quântico principaln- igualmente ).

O primeiro período difere dos outros porque existem apenas 2 elementos: hidrogênio H e hélio He.

Existem 8 elementos (Li - Ne) no segundo período. Lithium Li - um metal alcalino inicia o período, e fecha seu néon de gás nobre.

No terceiro período, assim como no segundo, existem 8 elementos (Na - Ar). O metal alcalino sódio Na inicia o período e o gás nobre argônio Ar o fecha.

No quarto período existem 18 elementos (K - Kr) - Mendeleev o designou como o primeiro grande período. Também começa com o metal alcalino Potássio e termina com o gás inerte criptônio Kr. A composição de grandes períodos inclui elementos de transição (Sc - Zn) - d- elementos.

No quinto período, à semelhança do quarto, há 18 elementos (Rb - Xe) e sua estrutura é semelhante ao quarto. Também começa com o metal alcalino rubídio Rb e termina com o gás inerte xenônio Xe. A composição de grandes períodos inclui elementos de transição (Y - Cd) - d- elementos.

O sexto período é composto por 32 elementos (Cs - Rn). Exceto 10 d-elementos (La, Hf - Hg) contém uma linha de 14 f-elementos (lantanídeos) - Ce - Lu

O sétimo período não acabou. Começa com Francium Fr, pode-se supor que conterá, como o sexto período, 32 elementos já encontrados (até o elemento com Z = 118).

Tabela periódica interativa

Se você olhar A tabela periódica de Mendeleev e desenhe uma linha imaginária começando no boro e terminando entre o polônio e o astato, então todos os metais estarão à esquerda da linha e os não metais à direita. Os elementos imediatamente adjacentes a esta linha terão as propriedades de metais e não metais. Eles são chamados de metalóides ou semimetais. Estes são boro, silício, germânio, arsênico, antimônio, telúrio e polônio.

Lei Periódica

Mendeleev deu a seguinte formulação da Lei Periódica: "as propriedades dos corpos simples, assim como as formas e propriedades dos compostos dos elementos e, portanto, as propriedades dos corpos simples e complexos formados por eles, estão em uma dependência periódica de seu peso atômico."
Existem quatro padrões periódicos principais:

Regra do octeto afirma que todos os elementos tendem a ganhar ou perder um elétron para ter a configuração de oito elétrons do gás nobre mais próximo. Porque Como os orbitais s e p externos dos gases nobres estão completamente preenchidos, eles são os elementos mais estáveis.
Energia de ionizaçãoé a quantidade de energia necessária para separar um elétron de um átomo. De acordo com a regra do octeto, mover-se da esquerda para a direita na tabela periódica requer mais energia para separar um elétron. Portanto, os elementos do lado esquerdo da tabela tendem a perder um elétron e os do lado direito - a ganhá-lo. Os gases inertes têm a maior energia de ionização. A energia de ionização diminui à medida que você desce no grupo, porque elétrons em níveis de baixa energia têm a capacidade de repelir elétrons de níveis de energia mais altos. Esse fenômeno é chamado efeito de blindagem. Devido a este efeito, os elétrons externos são menos fortemente ligados ao núcleo. Movendo-se ao longo do período, a energia de ionização aumenta gradualmente da esquerda para a direita.

afinidade eletrônicaé a mudança de energia na aquisição de um elétron adicional por um átomo de uma substância em estado gasoso. Ao descer no grupo, a afinidade eletrônica se torna menos negativa devido ao efeito de triagem.

Eletro-negatividade- uma medida de quão fortemente ele tende a atrair os elétrons de outro átomo ligado a ele. A eletronegatividade aumenta à medida que você se move tabela periódica esquerda para a direita e de baixo para cima. Deve-se lembrar que os gases nobres não possuem eletronegatividade. Assim, o elemento mais eletronegativo é o flúor.

Com base nesses conceitos, vamos considerar como as propriedades dos átomos e seus compostos mudam em tabela periódica.

Assim, em uma dependência periódica estão tais propriedades de um átomo que estão associadas à sua configuração eletrônica: raio atômico, energia de ionização, eletronegatividade.

Considere a mudança nas propriedades dos átomos e seus compostos dependendo da posição em tabela periódica dos elementos químicos.

A não metalicidade do átomo aumenta ao mover-se na tabela periódica da esquerda para a direita e de baixo para cima. Relativo as propriedades básicas dos óxidos diminuem, e as propriedades ácidas aumentam na mesma ordem - da esquerda para a direita e de baixo para cima. Ao mesmo tempo, as propriedades ácidas dos óxidos são mais fortes, quanto maior o grau de oxidação do elemento que o forma

Por período da esquerda para a direita propriedades básicas hidróxidos enfraquecer, nos principais subgrupos de cima para baixo, a força das bases aumenta. Ao mesmo tempo, se um metal pode formar vários hidróxidos, com um aumento no grau de oxidação do metal, propriedades básicas hidróxidos enfraquecem.

Por período da esquerda para a direita a força dos ácidos contendo oxigênio aumenta. Ao se mover de cima para baixo dentro do mesmo grupo, a força dos ácidos contendo oxigênio diminui. Neste caso, a força do ácido aumenta com o aumento do grau de oxidação do elemento formador de ácido.

Por período da esquerda para a direita a força dos ácidos anóxicos aumenta. Ao mover-se de cima para baixo dentro do mesmo grupo, a força dos ácidos anóxicos aumenta.

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