“O composto estável mais simples de hidrogênio com oxigênio”, é a definição de água dada pela Concise Chemical Encyclopedia. Mas, se você observar, esse líquido não é tão simples. Tem muitas propriedades incomuns, surpreendentes e muito especiais. Um pesquisador aquático ucraniano nos contou sobre as habilidades únicas da água Stanislav Suprunenko.

Alta capacidade de calor

A água aquece cinco vezes mais devagar que a areia e dez vezes mais devagar que o ferro. É preciso 3300 vezes mais calor para aquecer um litro de água em um grau do que para aquecer um litro de ar. Absorvendo uma grande quantidade de calor, a própria substância não aquece significativamente. Mas quando esfria, libera tanto calor quanto absorveu quando aquecido. Essa capacidade de acumular e liberar calor permite suavizar as flutuações bruscas de temperatura na superfície da terra. Mas isso não é tudo! A capacidade calorífica da água diminui à medida que a temperatura sobe de 0 a 370C, ou seja, dentro deste quadro é fácil aquecê-la, não vai demorar muito calor e tempo. Mas depois de um limite de temperatura de 370C, sua capacidade de calor aumenta, o que significa que mais esforços terão que ser feitos para aquecê-lo. Foi estabelecido que a água tem uma capacidade mínima de calor a uma temperatura de 36.790C, e esta é a temperatura normal do corpo humano! Portanto, é essa qualidade da água que garante a estabilidade da temperatura do corpo humano.

Alta tensão superficial da água

A tensão superficial é a força de atração entre as moléculas. Visualmente, pode ser observado em uma xícara cheia de chá. Se você adicionar água lentamente, ela não transbordará imediatamente. Observe mais de perto: acima da superfície do líquido, você pode ver o filme mais fino - não permite que o líquido escorra. Ele incha à medida que é recarregado, e só na “última gota” ainda acontecerá.
Todos os líquidos têm tensão superficial, mas é diferente para todos. A água tem uma das maiores tensões superficiais. Só o mercúrio tem mais, por isso, quando derramado, imediatamente se transforma em bolas: as moléculas da substância ficam firmemente “grudadas” umas nas outras. Mas álcool, éter e ácido acético têm uma tensão superficial muito menor. Suas moléculas são menos atraídas umas pelas outras e, portanto, evaporam mais rapidamente e espalham seu cheiro.

Alto calor latente de vaporização

Photo Shutterstock

Leva cinco vezes e meia mais calor para evaporar a água do que para fervê-la. Se não fosse por essa propriedade da água - evaporar lentamente - muitos lagos e rios simplesmente secariam no verão quente.
Em escala global, um milhão de toneladas de água evapora da hidrosfera a cada minuto. Como resultado, uma quantidade colossal de calor entra na atmosfera, equivalente à operação de 40.000 usinas com capacidade de 1 bilhão de kW cada.

Extensão

Quando a temperatura cai, todas as substâncias encolhem. Tudo menos água. Até que a temperatura caia abaixo de 40C, a água se comporta normalmente - compactando um pouco, reduz seu volume. Mas depois de 3.980С ele se comporta, mais precisamente, começa a se expandir, apesar da diminuição da temperatura! O processo ocorre sem problemas até uma temperatura de 00C, até que a água congele. Assim que o gelo se forma, o volume da água já sólida aumenta drasticamente em 10%.

"Memória" da água

Depois de processar a água natural em um campo magnético, muitas de suas propriedades físicas e químicas mudam. E mudanças semelhantes nas propriedades da água ocorrem não apenas quando expostas a um campo magnético, mas também sob a influência de vários outros fatores físicos - sinais sonoros, campos elétricos, mudanças de temperatura, radiação, turbulência etc. Qual poderia ser o mecanismo de tais influências?

Normalmente, os líquidos, assim como os gases, são caracterizados por um arranjo caótico de moléculas neles. Mas essa não é a natureza do "líquido mais incrível". A análise de raios-X da estrutura da água mostrou que a água líquida está mais próxima da estrutura dos sólidos, e não dos gases, uma vez que alguma regularidade característica dos sólidos foi claramente traçada na colocação das moléculas de água. Ao mesmo tempo, os cientistas descobriram que a água obtida, por exemplo, como resultado do derretimento do gelo, e a água obtida pela condensação do vapor, terá uma estrutura diferente da ordem das moléculas, o que significa que algumas de suas propriedades serão diferentes . A experiência mostra que é a água derretida que tem um efeito benéfico nos organismos vivos.

As diferenças estruturais na água persistem por um certo tempo, o que permitiu aos cientistas falar sobre o misterioso mecanismo de "memória" desse incrível líquido. Não há dúvida de que a água “lembra” o impacto físico sobre ela por algum tempo, e essa informação “registrada” na água afeta os organismos vivos, inclusive os humanos. E não é de se estranhar que uma pessoa, como qualquer outro organismo, não seja indiferente a quais influências externas foram impressas na “memória” da água que bebe.

A água registra informações transmitidas a ela por nossos pensamentos, sentimentos e palavras.
Somos responsáveis ​​pelo que transmitimos ao espaço.

Antigamente havia uma velha crença: é bom dar água ao gado com água de trovoada. E para as plantações, uma chuva de verão com trovoada é realmente revigorante. Essa água difere da água comum, em primeiro lugar, por um grande número de partículas positivas e negativas carregadas, que têm um efeito positivo no curso de uma ampla variedade de processos biológicos.

Assim, a água é capaz de guardar em sua "memória" uma variedade de influências físicas, e também pode ser uma "guardiã" de influências espirituais. Lembre-se dos ritos de consagração da água no Batismo. A água sobre a qual foi lida uma oração, provavelmente não em vão, é considerada especial.

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Propriedades únicas da água

• Introdução
• 1. Água incrível
• 1.1 Estrutura da água
• 1.2 Modelo de cluster. Propriedades anômalas
• 1.3 Água viva
• 1.4 Propriedades não resolvidas da água
• 2. Seções de medicina aquática
• Conclusão
• Bibliografia

Introdução

Até algum tempo parecia que nada poderia ser mais simples do que a água estudada. A fórmula, serrilhada por todos, a temperatura se metamorfoseia do gelo ao vapor, a capacidade de dissolver certas substâncias e participar do processo de convecção - isso é praticamente tudo. Na verdade, com água "simples" acabou não sendo tão simples...

A água foi dotada de alma em muitas culturas do mundo. A descoberta por cientistas modernos do quarto estado informativo da água tornou-se uma prova de sua memória. A água é capaz de perceber, armazenar e transmitir informações, mesmo que sejam sutis como um pensamento humano, emoção, palavra.

Agora a humanidade está à beira de uma compreensão completamente diferente das leis do universo, abrindo novas perspectivas: a possibilidade de programar a água, o tratamento da água dos mais complexos

A molécula de água é a substância mais comum do planeta e nela se encontra nos estados líquido, gasoso e sólido. A água é um líquido insípido, inodoro e incolor, com densidade de 1,0 g/cm 3 . A hidrosfera cobre 71% da superfície terrestre. Nasce dos elementos que ocupam o primeiro e o terceiro lugar em abundância no universo, numa proporção de volume de 2:1. É uma das menores moléculas conhecidas por nós. Durante séculos, os cientistas estudaram a água. Houve tempo suficiente, parecia que tudo deveria ser conhecido sobre a água, mas não havia.

A molécula de água consiste em dois átomos de hidrogênio (H) e um átomo de oxigênio (O). Toda a variedade de propriedades da água e a natureza incomum de suas manifestações são determinadas, em última análise, pela natureza física desses átomos e pela maneira como são combinados em uma molécula. Em uma molécula de água separada, os núcleos de hidrogênio e oxigênio estão localizados de forma relativa um ao outro que formam, por assim dizer, um triângulo isósceles com um núcleo de oxigênio relativamente grande no topo e dois pequenos núcleos de hidrogênio na base. Existem quatro pólos de carga em uma molécula de água: dois negativos devido ao excesso de densidade eletrônica em pares de elétrons de oxigênio e dois positivos devido à falta de densidade eletrônica em núcleos de hidrogênio - prótons. Tal assimetria na distribuição de cargas elétricas na água tem pronunciadas propriedades polares; é um dipolo com um momento de dipolo alto de -1,87 Debye.

Enormes geleiras de montanha são feitas de gelo e alguns continentes também são cobertos de gelo. O gelo armazena enormes reservas de água doce. O gelo é sólido, mas flui como um líquido. Formando enormes rios que descem lentamente das montanhas. O gelo é extremamente forte e durável. Ele pode armazenar os esqueletos de animais que morreram nas geleiras por dezenas de milhares de anos. Ao capturar a radiação solar, a água ajuda a manter a temperatura do solo dentro de uma faixa confortável. As poderosas correntes marítimas carregam grandes volumes de água ao redor do planeta, em particular, não permitem que os europeus congelem lavando a Europa com a Corrente do Golfo. E, finalmente, a água garante a atividade vital de todos os organismos: carrega nutrientes, coleta e remove resíduos.

• 1. água incrível
• A água é a substância mais incrível e misteriosa da Terra. Ela desempenha um papel crucial em todos os processos e fenômenos da vida que ocorrem em nosso planeta e além. É por isso que os filósofos antigos consideravam a água como o componente mais importante da matéria.
• A ciência moderna aprovou o papel da água como um componente planetário universal que determina a estrutura e as propriedades de inúmeros objetos de natureza animada e inanimada.
• O desenvolvimento de conceitos químicos moleculares e estruturais tornou possível explicar a excepcional capacidade das moléculas de água de formar ligações com as moléculas de quase todas as substâncias.
• O papel da água ligada na formação das propriedades físicas mais importantes de substâncias orgânicas e inorgânicas hidratadas também começou a ser esclarecido. O problema do papel biológico da água atrai grande e crescente interesse científico.
• A casca externa do nosso planeta habitada por organismos vivos - a biosfera é o receptáculo da vida na Terra. Seu princípio fundamental, seu componente indispensável é a água. A água é um material de construção usado para criar todos os seres vivos e um ambiente no qual ocorrem todos os processos vitais, um solvente que remove substâncias nocivas do corpo e um transporte único que fornece às estruturas biológicas tudo o que é necessário para o fluxo normal dos processos mais complexos neles, processos físicos e químicos. E essa influência abrangente da água em qualquer estrutura viva pode ser não apenas positiva, mas também negativa. Dependendo de seu estado, a água pode ser tanto a criadora da vida florescente quanto sua destruidora - tudo depende de sua composição química e isotópica, propriedades estruturais e bioenergéticas. As propriedades anômalas da água foram descobertas por cientistas como resultado de uma longa e laboriosa pesquisa. Essas propriedades são tão familiares e naturais em nossa vida cotidiana que a pessoa comum nem tem consciência de sua existência. Ao mesmo tempo, a água, a eterna companheira da vida na Terra, é verdadeiramente original e única.
• As propriedades anômalas da água indicam que as moléculas de H2O na água estão fortemente unidas e formam uma estrutura molecular característica que resiste a qualquer influência destrutiva, por exemplo, térmica, mecânica, elétrica. Por isso, por exemplo, é preciso muito calor para transformar a água em vapor. Esta característica explica o calor específico relativamente alto de evaporação da água. Fica claro que a estrutura da água, as ligações características entre as moléculas de água, fundamentam as propriedades especiais da água. Os cientistas americanos W. Latimer e W. Rodebush propuseram em 1920 chamar essas ligações especiais de hidrogênio e, desde então, a ideia desse tipo de ligação entre moléculas entrou para sempre na teoria da ligação química. Sem entrar em detalhes, notamos apenas que a origem da ligação de hidrogênio se deve às características da mecânica quântica da interação do próton com os átomos.
• No entanto, a presença de uma ligação de hidrogênio na água é apenas uma condição necessária, mas não suficiente para explicar as propriedades incomuns da água. A circunstância mais importante que explica as propriedades básicas da água é a estrutura da água líquida como um sistema integral.
• Já em 1916, ideias fundamentalmente novas sobre a estrutura de um líquido foram desenvolvidas. Pela primeira vez, usando a análise de difração de raios X, foi mostrado que uma certa regularidade do arranjo das moléculas é observada em líquidos, ou então, uma ordem de curto alcance do arranjo das moléculas é observada. Os primeiros estudos de difração de raios X da água foram realizados por cientistas holandeses em 1922 por V. Keez e J. de Smedt. Eles mostraram que a água líquida é caracterizada por um arranjo ordenado de moléculas de água, ou seja, a água tem uma certa estrutura regular.
• De fato, a estrutura da água em um organismo vivo em muitos aspectos se assemelha à estrutura da rede cristalina do gelo. E é isso que explica agora as propriedades únicas da água derretida, que retém a estrutura do gelo por muito tempo. A água derretida é muito mais fácil do que o normal para reagir com várias substâncias, e o corpo não precisa gastar energia adicional para reestruturar sua estrutura.
• Cada molécula de água na estrutura cristalina do gelo participa de 4 pontes de hidrogênio direcionadas aos vértices do tetraedro. No centro deste tetraedro existe um átomo de oxigênio, em dois vértices existe um átomo de hidrogênio, cujos elétrons estão envolvidos na formação de uma ligação covalente com o oxigênio. Os dois vértices restantes são ocupados por pares de elétrons de valência do oxigênio, que não participam da formação das ligações intramoleculares. Quando um próton de uma molécula interage com um par de elétrons não compartilhados de oxigênio de outra molécula, surge uma ligação de hidrogênio, menos forte que uma ligação intramolecular, mas poderosa o suficiente para manter as moléculas de água adjacentes próximas. Cada molécula pode formar simultaneamente quatro ligações de hidrogênio com outras moléculas em ângulos estritamente definidos iguais a 109 ° 28 "direcionados aos vértices do tetraedro, que não permitem a formação de uma estrutura densa ao congelar (neste caso, nas estruturas de gelo I, Ic, VII e VIII, este tetraedro à direita).
• Sabe-se que os tecidos biológicos são 70-90% de água. Isso sugere que muitos fenômenos fisiológicos podem refletir as características moleculares não apenas do soluto, mas também do solvente - a água.
• A primeira teoria sobre a estrutura da água foi apresentada pelos pesquisadores ingleses J. Bernal e Fowler. Eles criaram o conceito da estrutura tetraédrica da água.
• Na edição de agosto de 1933 do recém-criado jornal internacional de física química, o Journal of Chemical Physics, foi publicado seu trabalho clássico sobre a estrutura da molécula de água e sua interação com suas próprias moléculas e íons de vários tipos.
• Em sua intuição científica, J. Bernal e R. Fowler confiaram no extenso material de dados experimentais e teóricos acumulados no campo do estudo da estrutura da molécula de água, da estrutura do gelo, da estrutura de líquidos simples e dos dados de análise de difração de raios X de água e soluções aquosas. Em primeiro lugar, eles determinaram o papel das pontes de hidrogênio na água. Era sabido que existem ligações covalentes e de hidrogênio na água. As ligações covalentes não se quebram durante as transições de fase da água: água-vapor-gelo. Apenas eletrólise, aquecimento de água em ferro, etc. quebra as ligações covalentes da água. As ligações de hidrogênio são 24 vezes mais fracas que as ligações covalentes. Quando o gelo e a neve derretem, as pontes de hidrogênio na água resultante são parcialmente preservadas, no vapor d'água elas são todas quebradas.
• As tentativas de apresentar a água como um líquido associado a um denso empacotamento de moléculas de água, como bolas de algum recipiente, não correspondiam a dados factuais elementares. Neste caso, a densidade específica da água não deve ser 1 g/cm3, mas sim superior a 1,8 g/cm3.
• A segunda evidência importante a favor da estrutura especial da molécula de água era que, ao contrário de outros líquidos, a água - isso já era conhecido - tinha um forte momento elétrico, que constituía sua estrutura dipolo. Portanto, era impossível imaginar a presença de um momento elétrico muito forte da molécula de água na estrutura simétrica de dois átomos de hidrogênio em relação ao átomo de oxigênio, organizando todos os átomos nele incluídos em uma linha reta, ou seja, NÃO.
• Dados experimentais, bem como cálculos matemáticos, finalmente convenceram os cientistas britânicos de que a molécula de água é "unilateral" e tem um design "angular", e ambos os átomos de hidrogênio devem ser deslocados em uma direção em relação ao átomo de oxigênio por um ângulo de 104,50:
• É por isso que o modelo de água de Bernal-Fowler é triestruturado, com vários tipos separados de estruturas. De acordo com este modelo, a estrutura da água é determinada pela estrutura de suas moléculas individuais.
• Mais tarde, desenvolveu-se a ideia de considerar a água líquida como um pseudocristal, segundo a qual a água no estado líquido é como uma mistura de três componentes com estruturas diferentes (a estrutura do gelo, o quartzo cristalino e a estrutura densamente compactada da água comum). .
• 1.1 Estrutura da água
• A água é um pseudocristal a céu aberto no qual moléculas tetraédricas individuais de H2O estão ligadas umas às outras por ligações de hidrogênio direcionais, formando estruturas hexagonais como na estrutura do gelo.
• O modelo de cluster da estrutura da água de A. Frank e V. Ven, aprimorado por G. Nemethy-G, é amplamente conhecido. Sheragoy (1962). Segundo esse modelo, na água líquida, junto com as moléculas monoméricas, existem aglomerados, enxames de moléculas de H2O, unidas por pontes de hidrogênio com tempo de vida de 10-10 - 10-11 seg. Eles são destruídos e recriados.
• Quase todas as hipóteses de aglomerados de água são baseadas no fato de que a água líquida consiste em uma rede de moléculas de H2O ligadas 4 vezes e monômeros que preenchem o espaço entre os aglomerados. Nas superfícies de contorno dos aglomerados existem moléculas ligadas 1, 2 ou 3 vezes. Este modelo também é chamado de modelo de "aglomerados cintilantes". De acordo com S. Zenin, clusters e associados são a base da memória estrutural da água - de longo prazo (estáveis) e de curto prazo (associados instáveis ​​e instáveis).
• Atualmente, um grande número de hipóteses e modelos da estrutura da água são conhecidos. Alguns pesquisadores falam sobre a presença na água de 10 diferentes estruturas de água com redes cristalinas desiguais, diferentes densidades e pontos de fusão.
• Professor I. Z. Fisher em 1961 introduziu o conceito de que a estrutura da água depende do intervalo de tempo durante o qual ela é determinada. Ele distinguiu três tipos de estrutura da água.
• 1. Estrutura instantânea (tempo de medição t
• 2. A estrutura da água nos períodos intermediários, quando td< t >para. As estruturas 1 e 2 são comuns com a estrutura do gelo. Essa estrutura existe por mais tempo que o tempo de oscilação, mas menos que o tempo de difusão td.
• 3. Estrutura típica para períodos de tempo mais longos (>td), quando a molécula de H2O se desloca por longas distâncias.
• D. Ezenberg e V. Koutsman associaram os nomes dessas três estruturas de água com os tipos de movimento de suas moléculas, eles chamaram a 1ª estrutura I-estrutura (do inglês instantâneonous - instante), a 2ª - V-estrutura (do Inglês vibracional- - vibracional ), 3º - D-estrutura (do inglês difusão - difusão).
• Um estudo de difração de raios X de cristais de água por Morgan e Warren mostrou que a água tem uma estrutura semelhante à do gelo. Na água, assim como no gelo, cada átomo de oxigênio é cercado, como em um tetraedro, por outros átomos de oxigênio. A distância entre as moléculas vizinhas não é a mesma.
• Segundo a hipótese do nosso compatriota cientista S.V. A água de Zenin é uma hierarquia de estruturas volumétricas regulares de "associados", que se baseiam em um "quantum de água" semelhante a um cristal, composto por 57 de suas moléculas, que interagem entre si devido a ligações de hidrogênio livres. Ao mesmo tempo, 57 moléculas de água (quanta) formam uma estrutura semelhante a um tetraedro. O tetraedro, por sua vez, consiste em 4 dodecaedros (regulares de 12 lados). 16 quanta formam um elemento estrutural que consiste em 912 moléculas de água. A água consiste em 80% desses elementos, 15% - quanta-tetraedros e 3% - moléculas clássicas de H2O. Assim, a estrutura da água está associada aos chamados sólidos platônicos, cuja forma está associada à proporção áurea. O núcleo de oxigênio também tem a forma de um sólido platônico.
• A célula unitária da água é um tetraedro contendo quatro (tetraedro simples) ou cinco moléculas de H2O (tetraedro de corpo centrado) ligadas por pontes de hidrogênio.
• Ao mesmo tempo, cada uma das moléculas de água em tetraedros simples retém a capacidade de formar ligações de hidrogênio. Devido à sua simplicidade, os tetraedros podem ser combinados entre si por vértices, arestas ou faces, formando vários aglomerados com uma estrutura complexa, por exemplo, na forma de um dodecaedro.
• Combinando-se entre si, os clusters podem formar estruturas mais complexas:
• Clusters contendo 20 moléculas em sua composição mostraram-se mais estáveis.
• Uma mudança na posição de um elemento estrutural neste cristal sob a influência de qualquer fator externo ou uma mudança na orientação dos elementos circundantes sob a influência de substâncias adicionadas fornece uma alta sensibilidade do sistema de informação da água.
• Se o grau de perturbação dos elementos estruturais for insuficiente para reestruturar toda a estrutura da água em um determinado volume, após a remoção da perturbação, o sistema retornará ao seu estado original em 30 a 40 minutos. Se a recodificação, ou seja, a transição para um arranjo mútuo diferente dos elementos estruturais da água, for energeticamente favorável, então o efeito de codificação da substância que causou esse rearranjo é refletido no novo estado. Além disso, o estado estruturado da água revelou-se um sensor sensível de vários campos.
• 1.2 modelo de cluster. Propriedades Anômalas
• O modelo de aglomerado de água explica muitas de suas propriedades anômalas.
• *A primeira propriedade anômala da água é a anomalia dos pontos de ebulição e congelamento. Com tais propriedades da água, a vida na Terra não existiria. Mas, felizmente para nós e para todos os seres vivos do mundo, a água é anômala. Ele não reconhece os padrões periódicos característicos de inúmeros compostos na Terra e no espaço, mas segue suas próprias leis, ainda não totalmente compreendidas pela ciência, que nos deram o maravilhoso mundo da vida.
• Os pontos "anormais" de fusão e ebulição da água estão longe de ser a única anomalia da água.
• *A segunda anomalia da água é a anomalia da densidade. G. Galileu foi o primeiro a prestar atenção a esta propriedade especial da água. Durante a transição de qualquer líquido (exceto gálio e bismuto) para o estado sólido, as moléculas são organizadas mais de perto e a própria substância, diminuindo de volume, torna-se mais densa. Qualquer líquido, mas não água. A água é uma exceção aqui também. Quando resfriada, a água inicialmente se comporta como outros líquidos: condensando-se gradualmente, ela reduz seu volume. Tal fenômeno pode ser observado até +4°С (mais precisamente, até +3,98°С).
• A característica única do comportamento da água durante o resfriamento e a formação de gelo desempenha um papel extremamente importante na natureza e na vida. É essa característica da água que protege todos os corpos d'água da terra - rios, lagos, mares - do congelamento contínuo no inverno e, assim, salva vidas.
• 1.3 água Viva
• A água é de suma importância na Terra e em todo o universo. Vivemos em um planeta de água e a maior parte de nossos corpos é composta de água. A molécula de água tem um ângulo de 105 graus, que é a proporção áurea. As primeiras palavras da Bíblia afirmam que, no início da criação, "o Espírito de Deus pairava sobre as águas". Jesus foi batizado com água. Toda a vida se concentra em torno da água: rios, lagos. Alguns veem a água como a própria vida e falam de "Água Viva". O que isto significa?
• Em primeiro lugar, a água pode estar em três estados básicos: gelo, água e vapor. Existem mais de 200 estruturas de gelo diferentes que a ciência descobriu.
• Na Universidade da Geórgia, descobriu-se que, em qualquer corpo humano, todas as células doentes (não importa quais sejam as doentes) são cercadas por água, que é chamada de "desestruturado". Também foi descoberto que toda célula saudável é cercada por "estruturada" agua. O que isto significa? É simples, pelo menos em termos de química.
• Na água "não estruturada", simplesmente falta um elétron na órbita externa, e na água "estruturada" não faltam elétrons. A água, quando se move sob pressão pelos tubos, ao invés de seu movimento espiral natural, é forçada a se mover pelos tubos em anéis concêntricos. À medida que a água se move pelos canos, seus elétrons externos são forçados a sair da órbita, fazendo com que a água se torne "desestruturada". Isso significa que a água da torneira que bebemos ou na qual tomamos banho no banheiro traz consequências na forma de doenças. Se tomarmos um banho de 20 minutos, absorvemos pela pele cerca de 450 gramas de água em que nos sentamos. Isso equivale ao fato de que beberíamos dessa água.
• Quando isso foi descoberto, muitos começaram a procurar uma maneira de estruturar a água "não estruturada". Para isso, ímãs, vasos de vidro de formato estranho, bicos de metal e similares começaram a ser usados ​​​​em todo o mundo. Nossa pesquisa mostrou que a água estruturada artificialmente, quando submetida à análise de energia, nem sempre se parece com a água estruturada natural. Um ímã, por exemplo, estrutura a água quase instantaneamente, mas, de acordo com a Universidade da Geórgia, não é seguro beber.
• 1.4 Propriedades não resolvidas da água
• A água sempre foi um grande mistério para a mente humana. Muito do que é incompreensível para nossa mente ainda permanece nas propriedades e ações da água. Observando o fluxo ou fluxo de água, uma pessoa pode aliviar seu estresse nervoso e mental. O que causou isso?
• Tanto quanto sabemos, a água não contém quaisquer substâncias capazes de produzir tal efeito. Alguns cientistas defendem que a água tem a capacidade de receber e transmitir qualquer informação, mantendo-a intacta. O passado, presente e futuro são dissolvidos na água. Essas propriedades da água têm sido amplamente utilizadas e usadas na magia e na cura.
• A água corrente absorve constantemente a energia do Cosmos e a entrega em sua forma pura ao espaço circundante próximo à Terra, onde é absorvida por todos os organismos vivos localizados ao alcance do fluxo, uma vez que o biocampo formado pela água corrente está aumentando constantemente devido à energia fornecida. Quanto mais rápido o fluxo de água se move, mais forte é esse campo. Sob a influência dessa força, a casca de energia dos organismos vivos é alinhada, os "colapsos" na casca do corpo (aura) invisíveis ao homem comum são fechados, o corpo é curado.
• Jatos de água fria lavam muito bem a sujeira energética, enchendo o corpo de força. Esta propriedade da água é utilizada na sua prática por médicos e curandeiros tradicionais, que recomendam aos seus pacientes que se encharquem regularmente com água fria. Nesse caso, é preciso atentar para o fato de que durante esse procedimento a água vai para o solo. Se isso não acontecer, a energia começará a se mover da cabeça para as pernas, provocando doenças nas pernas, articulações e vasos sanguíneos.
• Você pode usar o poder de cura da água sem tocá-la. Para isso, é necessário abrir a torneira em casa, sentar-se de forma que as costas fiquem retas e as pernas não cruzem. Esticando as mãos para a água de forma que seu jato passe entre as palmas voltadas uma para a outra, você deve segurá-las assim por um tempo. Depois de algum tempo, no lugar da sensação de frescor, virá uma sensação de renovação e preenchimento de força, que aos poucos se espalhará por todo o corpo, começando pelas mãos.
• O mais útil para o corpo é um banho de contraste, porque permite que você se livre do impacto negativo de outra pessoa e, ao mesmo tempo, recupere suas forças. Favorável para uma pessoa é uma estranha alternância de jatos de água fria e quente: frio (frio) - quente - frio - quente - frio - nesta sequência.
• Muita alternância de água não deve ser abusada, pois isso pode levar a doenças. A melhor opção é alternar os jatos de água fria e quente até 25 vezes.
• Os homens devem iniciar e terminar um banho de contraste com água fria e as mulheres com água morna. Isso possibilita não apenas ganhar energia, mas também ativar seu começo natural - feminino ou masculino.
• Ao fazer procedimentos com água, não se deve cuspir na água, assim como não se deve cuspir no fogo.
• Água muito forte com energia para o feriado de Ivan Kupala (7 de julho), bem como no dia anterior; duas semanas após o solstício de inverno (solstício de inverno); durante o solstício de verão.
• A água corrente lembra e leva embora tudo: sujeira, cansaço, energia negativa acumulada - tanto sua quanto de outra pessoa. Alinha o fluxo de energia nos canais de energia do corpo, ajuda a equilibrar o biocampo. Da mesma forma, ela limpa as roupas ao lavar e a casa ao limpar. hidroterapia fresco interação mineral
• A hidroterapia é conhecida desde os tempos antigos. Água doce e mineral foi amplamente utilizada para fins medicinais no antigo Egito, os antigos assírios, na Grécia antiga, Roma e Rus'. Um grande papel pertence à água no tratamento e prevenção de doenças.
• 2. Seções de Medicina Aquática
• Os principais são:
• Balneoterapia - banhos, duches, banhos, saunas e outros procedimentos aquáticos;
• Tratamento de água mineral
• Termos especiais:
• Aqua endoecology - purificação do trato gastrointestinal, fígado, sangue, linfa e outros órgãos e sistemas do corpo.
• Talassoterapia - terapia do mar.
• Aquafitoterapia - tratamento com banhos de ervas.
• Aquaterapia - tratamento com água biologicamente ativa.
• Aquageriatria - luta contra o envelhecimento e tratamento de doenças da velhice, substituindo a água suja do corpo humano por água limpa e leve.
• Tectônica - tratamento de várias doenças com chás de ervas preparados no CTV.
• Aqua-oncologia - tratamento de câncer de CTV.
• Talitsa - tratamento e prevenção de doenças com a ajuda de água derretida, etc.
• Conclusão
• Assim, as propriedades anômalas e específicas da água desempenham um papel fundamental em sua interação diversificada com a natureza animada e inanimada. Todas essas características incomuns das propriedades da água são tão "bem-sucedidas" para todos os seres vivos, o que torna a água uma base indispensável para a existência da vida na Terra.
• Bibliografia
• 1. Belaya M.L., Levadny V.G. Estrutura molecular da água. M.: Conhecimento 1987. - 46 p.
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A distribuição da água na natureza, o seu papel biológico e a estrutura da molécula. Propriedades químicas e físicas da água. Estudos da capacidade de estruturação da água e a influência da informação sobre a forma de seus cristais. Perspectivas para o uso de água estruturada.

resumo, adicionado em 29/10/2013


A água é a única substância que existe na natureza em três estados de agregação - líquido, sólido e gasoso. O papel da água na regulação do clima. Propriedades físicas e químicas básicas da água. Parâmetros que afetam a aparência do padrão na superfície do vidro.

resumo, adicionado em 22/10/2011


Estudo das propriedades físicas e químicas da água. A natureza química da água e a sua memória (estrutura, propriedades, composição). Esquema de formação de ligações em uma molécula de água. O estado dos corpos d'água na cidade de Ryazan. Impacto antropogénico e tecnogénico na água. Tratamento de água.

resumo, adicionado em 27/10/2010


Análise das propriedades físico-químicas e anômalas da água - a substância mais importante da Terra, sem a qual nenhum organismo vivo pode existir e nenhuma reação biológica, química e processo tecnológico pode ocorrer. água aglomerada.

resumo, adicionado em 20/03/2011


Razões para a propriedade incomum da água: a água quente congela mais rápido que a água fria. Superresfriamento e congelamento "instantâneo" da água. A água "de vidro" é uma substância sólida que carece de uma estrutura cristalina. Essência e conceito do efeito "memória da água".

apresentação, adicionada em 01/10/2012


Água como líquido transparente, incolor e inodoro, caracterização e análise das espécies: doce, geotérmica, destilada. Consideração das principais características da hidroterapia. Lago Baikal como um dos maiores reservatórios de água do lago russo.

trabalho final, adicionado em 19/12/2012


Distribuição da água no planeta Terra. Composição isotópica da água. A estrutura da molécula de água. Propriedades físicas da água, sua anomalia. anomalia de densidade. Água super resfriada. Anomalia de compressibilidade. Tensão superficial. Anomalia da capacidade térmica.

trabalho final, adicionado em 16/05/2005


A fórmula química da molécula de água e sua estrutura. O nome sistemático é óxido de hidrogênio. Propriedades físicas e químicas, estado de agregação. Requisitos para a qualidade da água, a dependência de seu sabor da composição mineral, temperatura e presença de gases.

Água- a substância mais original e interessante da Terra. Um dos compostos mais comuns na natureza, desempenhando um papel extremamente importante nos processos que ocorrem na Terra. A água desempenha um papel importante na história geológica da Terra e no surgimento da vida, na formação do ambiente físico e químico, clima e tempo na Terra. Moléculas de água também foram registradas no espaço interestelar, faz parte de cometas, etc.

Apesar das conquistas da ciência moderna, os cientistas ainda não conhecem todos os segredos dessa substância aparentemente simples! Por muito tempo, as pessoas na Terra consideraram a água uma substância simples e indivisível. E somente em 1766, o cientista inglês G. Cavendish descobriu que a água não é um simples elemento indivisível, mas uma combinação de hidrogênio e oxigênio. Depois de G. Cavendish, a mesma descoberta foi feita pelo cientista francês A. Lavoisier em 1783.

Por trás da fórmula química H 2 O, existe uma substância única que a ciência ainda não conseguiu desvendar. Água- um composto químico simples em que 11,11% de hidrogênio e 88,89% (em massa) de oxigênio. A água quimicamente pura é um líquido incolor, inodoro e insípido.

Vejamos as propriedades únicas e anômalas da água.

Água- o único líquido na Terra, no qual a dependência do calor específico da temperatura é mínima. Esse mínimo é observado a uma temperatura de +35 0 C. Ao mesmo tempo, a temperatura normal do corpo humano, composta por dois terços (e ainda mais em uma idade jovem) de água, está na faixa de temperatura de 36 -38 0 С.

Capacidade calorífica da água anormalmente alto. Para aquecer uma certa quantidade dele em um grau, é necessário gastar mais energia do que ao aquecer outros líquidos.

Calor específico da águaé 4180 J / (kg 0 C) a 0 0 C. O calor específico de fusão durante a transição do gelo para o estado líquido é 330 kJ / kg, o calor específico de vaporização é 2250 kJ / kg à pressão normal e uma temperatura de 100 0 C.

Considerando as propriedades acima, pode-se argumentar que a água tem uma capacidade única de reter o calor. A grande maioria das outras substâncias não possui essa propriedade. Essa característica da água permite que uma pessoa mantenha uma temperatura corporal normal no mesmo nível tanto no calor quanto no frio. Aquecendo durante o dia com energia solar, a água dos mares e oceanos absorve uma grande quantidade de calor, esfria à noite e o cede à atmosfera.

De tudo o que foi exposto, conclui-se que a água desempenha um papel importante nos processos de regulação da troca de calor humano e permite que ele mantenha um estado confortável com um mínimo de custos de energia.

Devido aos grandes valores de capacidade calorífica e calor latente de transformação da água, seus enormes volumes na superfície terrestre são acumuladores de calor. Todas essas propriedades da água determinam seu uso na indústria como transportador de calor. As características térmicas da água são um dos fatores mais importantes na estabilidade da biosfera.

Densidade- outra singularidade da água. A densidade da maioria dos líquidos, cristais e gases - diminui quando aquecida e aumenta quando resfriada, até o processo de cristalização ou condensação. A densidade da água quando resfriada de 100 para 3,98 0 C aumenta, como na grande maioria dos líquidos. Mas, tendo atingido o valor máximo a uma temperatura de 3,98 0 C, a densidade começa a diminuir com o resfriamento da água. Em outras palavras, a densidade máxima da água é observada a uma temperatura de 3,98 0 C e não a um ponto de congelamento de 0 0 C.

O congelamento da água é acompanhado por uma diminuição abrupta da densidade em 9%, enquanto na maioria das outras substâncias o processo de cristalização é acompanhado por um aumento da densidade. Nesse sentido, o gelo ocupa um volume maior que a água líquida e se mantém em sua superfície.

Esse comportamento incomum da densidade da água é extremamente importante para a manutenção da vida na Terra. Cobrindo a água de cima, o gelo desempenha na natureza o papel de uma espécie de manta flutuante que protege os rios e reservatórios de um maior congelamento e mantém vivo o mundo subaquático. Se a densidade da água aumentasse ao congelar, o gelo ficaria mais pesado que a água e começaria a afundar, o que levaria à morte todos os seres vivos dos rios, lagos e oceanos, que congelariam por completo, transformando-se em blocos de gelo, e o A Terra se tornaria um deserto gelado, o que é inevitável levaria à morte de todos os seres vivos.

De todos os líquidos, a água tem a maior tensão superficial. Se considerarmos todas as substâncias da Terra, apenas um metal chamado mercúrio tem uma tensão superficial maior que a água.

Os coeficientes de tensão superficial σ, N/m de alguns líquidos a uma temperatura de 20 0 C são dados na tabela abaixo.

Água- o solvente universal mais forte. Com tempo suficiente, pode dissolver quase qualquer sólido. É precisamente por causa do poder de dissolução único da água que ninguém ainda conseguiu obter água quimicamente pura - ela sempre contém o material dissolvido do recipiente. Tendo passado por todo o ciclo, a água dissolve rochas, metais, substâncias orgânicas em seu caminho. Portanto, a água contém todos os elementos da tabela periódica de Mendeleev, gases, bases, sais, ácidos. A água se manifesta como um solvente universal devido à sua alta constante dielétrica, que é 80 vezes maior que a do ar.

Como uma pessoa consiste em dois terços de água, naturalmente ela é absolutamente necessária para todos os principais sistemas de suporte à vida humana. A água está contida em nosso sangue (79%) e contribui para a transferência de milhares de substâncias necessárias à vida através do sistema circulatório em estado dissolvido. A água está contida na linfa (96%), que transporta nutrientes do intestino para os tecidos de um organismo vivo.

De fato, olhando para as propriedades da água, podemos concluir que qualquer uma das propriedades da água é única. Somente a água é a única substância no planeta que pode estar simultaneamente em três estados - líquido, sólido e gasoso.

O acadêmico Vernadsky escreveu: "A água se destaca na história de nosso planeta. Não há corpo natural que se compare a ela em termos de influência no curso dos principais e mais grandiosos processos geológicos. Não há substância terrestre - um mineral , uma rocha, um corpo vivo que não se concluiria. Toda a matéria terrestre é permeada e abraçada por ela."

As propriedades químicas e físicas da água são incomuns. Eles são explicados, em primeiro lugar, pelo pequeno tamanho das moléculas de água, sua polaridade e a capacidade de se combinarem por ligações de hidrogênio.

Em uma molécula de água, um átomo de oxigênio está ligado covalentemente a dois átomos de hidrogênio. A molécula é polar: o átomo de oxigênio carrega uma carga parcialmente negativa e os dois átomos de hidrogênio carregam uma carga parcialmente positiva. Isso torna a molécula de água um dipolo. Portanto, quando as moléculas de água interagem umas com as outras, ligações de hidrogênio são estabelecidas entre elas. Eles são mais fracos que os covalentes, mas como cada molécula de água é capaz de formar 4 pontes de hidrogênio, eles afetam significativamente as propriedades físicas da água. A grande capacidade térmica, calor de fusão e calor de vaporização são explicados pelo fato de que a maior parte do calor absorvido pela água é gasto na quebra das ligações de hidrogênio entre suas moléculas. A água tem uma alta condutividade térmica. A água praticamente não comprime, é transparente na parte visível do espectro. Finalmente, a água é a única substância cuja densidade no estado líquido é maior do que no estado sólido.

O significado biológico da água

Suas propriedades físicas e químicas o tornam um líquido único e determinam seu significado biológico.

A água é um bom solvente para compostos iônicos (polares), bem como alguns não iônicos, em cuja molécula existem grupos carregados (polares). Se a energia de atração das moléculas de água pelas moléculas de uma substância for maior que a energia de atração entre as moléculas de uma substância, então as moléculas são hidratadas e a substância se dissolve (Fig. 256). Em relação à água, existem:

substâncias hidrofílicas- substâncias altamente solúveis em água;

substâncias hidrofóbicas - substâncias praticamente insolúveis em água.

B

Fig. 254. Propriedades de uma molécula de água:

1 - coesão das moléculas de água; 2 - hidratação de cátions; 3 - hidratação aniônica.

A maioria das reações bioquímicas só pode ocorrer em uma solução aquosa; muitas substâncias entram na célula e são excretadas dela em uma solução aquosa.

A alta capacidade térmica e a condutividade térmica da água evitam a ocorrência de "pontos quentes" no corpo, pois contribuem para uma distribuição uniforme do calor na célula.

Devido ao alto calor de evaporação da água, o corpo é resfriado.

A densidade do gelo é menor que a densidade da água. Portanto, quando os corpos d'água congelam sob o gelo, há um espaço vital para os organismos aquáticos.

Devido às forças de adesão 3 e coesão 4, a água tem a propriedade de capilaridade, ou seja, a capacidade de subir ao longo dos capilares (um dos fatores que garantem o movimento da água nos vasos das plantas) (Fig. 254) .

A água é um participante direto em muitas reações químicas (quebra girolítica de proteínas, carboidratos, gorduras, etc.).

A incompressibilidade da água determina o estado de estresse das paredes celulares (turgor) e também desempenha uma função de suporte (esqueleto hidrostático, por exemplo, em lombrigas).

Minerais

As substâncias minerais da célula são representadas principalmente por sais, que se dissociam em ânions e cátions, alguns - de forma não ionizada em microdoses (Fe, Mg, Cu, Co, Ni, etc.)

Para os processos vitais da célula, os cátions mais importantes são Na + , Ca 2+ , Mg 2+ , ânions HPO 4 2- , Cl - , HCO 3 - . As concentrações de íons em uma célula e seu ambiente, via de regra, são diferentes. Por exemplo, no ambiente externo (plasma sanguíneo, água do mar) o K + é sempre menor e o Na + é sempre maior do que na célula. Existem vários mecanismos que permitem à célula manter uma certa proporção de íons no protoplasto e no meio ambiente.

Vários íons estão envolvidos em muitos processos da vida celular:

os cátions K + , Na + , Ca 2+ fornecem irritabilidade aos organismos vivos;

os cátions Mg 2+, Mn 2+, Zn 2+, Ca 2+, etc. são necessários para o funcionamento normal de muitas enzimas;

a formação de carboidratos durante a fotossíntese é impossível sem Mg 2+ (parte integrante da clorofila);

a reação ligeiramente alcalina do conteúdo da célula é suportada por ânions de ácidos fracos (HCO 3 -, HPO 4 -) e ácidos fracos (H 2 CO 3);

As propriedades tampão da célula dependem da concentração de sais dentro da célula. O tamponamento refere-se à capacidade de uma célula de manter uma reação ligeiramente alcalina de seu conteúdo em um nível constante. Dentro da célula, o tamponamento é fornecido principalmente pelos ânions H 2 PO 4 - e HPO 4 2-.No líquido extracelular e no sangue, H 2 CO 3 - e HCO 3 2- desempenham o papel de tampão.

Sistema tampão de fosfato:

pH baixo pH alto

HPO 4 2- + H + ←―――――――→H 2 PO 4 -

Hidrofosfato - íon Dihidrogenofosfato - íon

Sistema tampão de bicarbonato:

pH baixo pH alto

HCO 3 - + H + ←―――――――→H 2 CO 3

Bicarbonato - íon Ácido carbônico

Algumas substâncias inorgânicas estão contidas na célula não apenas no estado dissolvido, mas também no estado sólido. Por exemplo, Ca e P são encontrados no tecido ósseo, em conchas de moluscos na forma de sais duplos de carbono e fosfato.