O Exame Estadual Unificado em Química é um exame que os graduados que pretendem ingressar em uma universidade para determinadas especialidades relacionadas a esta disciplina fazem. A química não está incluída na lista de disciplinas obrigatórias, segundo as estatísticas, 1 em cada 10 graduados faz química.
- Para testar e concluir todas as tarefas, o graduado recebe 3 horas de tempo - planejar e alocar tempo para trabalhar com todas as tarefas é uma tarefa importante para o sujeito do teste.
- Normalmente, o exame inclui 35-40 tarefas, que são divididas em 2 blocos lógicos.
- Como o resto do exame, o teste de química é dividido em 2 blocos lógicos: teste (escolhendo a opção ou opções corretas entre as oferecidas) e questões que exigem respostas detalhadas. É o segundo bloco que costuma demorar mais, por isso o sujeito precisa alocar o tempo de forma racional.
- O principal é ter um conhecimento teórico confiável e profundo que o ajudará a concluir com sucesso várias tarefas do primeiro e segundo blocos.
- Você precisa começar a se preparar com antecedência para trabalhar sistematicamente todos os tópicos - seis meses podem não ser suficientes. A melhor opção é começar a treinar já no 10º ano.
- Identifique os tópicos que são mais problemáticos para você para que, quando você pedir ajuda ao seu professor ou tutor, saiba o que perguntar.
- Aprender a realizar tarefas típicas do Exame Estadual Unificado em Química não é suficiente para dominar a teoria, é necessário trazer as habilidades de execução de tarefas e tarefas diversas para o automatismo.
- A auto-preparação nem sempre é eficaz, por isso vale a pena encontrar um especialista a quem você possa recorrer para obter ajuda. A melhor opção é um tutor profissional. Além disso, não tenha medo de fazer perguntas ao professor da escola. Não negligencie a educação escolar, complete cuidadosamente as tarefas em sala de aula!
- Dicas de exames! O principal é aprender a usar essas fontes de informação. O aluno tem uma tabela periódica, tabelas de estresse metálico e solubilidade - isso é cerca de 70% dos dados que ajudarão a entender várias tarefas.
- A química requer um conhecimento sólido de matemática - sem isso, será difícil resolver problemas. Certifique-se de repetir o trabalho com porcentagens e proporções.
- Aprenda as fórmulas que são necessárias para resolver problemas em química.
- Estude a teoria: livros didáticos, livros de referência, coleções de tarefas serão úteis.
- A melhor maneira de consolidar tarefas teóricas é resolver ativamente tarefas em química. No modo online, você pode resolver em qualquer quantidade, aprimorar suas habilidades na resolução de problemas de vários tipos e níveis de complexidade.
- Recomenda-se que pontos controversos nas tarefas e erros sejam desmontados e analisados com a ajuda de um professor ou tutor.
Opções de demonstração para o exame de química para o 11º ano consistem em duas partes. A primeira parte inclui tarefas para as quais você precisa dar uma resposta curta. Às tarefas da segunda parte é necessário dar uma resposta detalhada.
Tudo versões de demonstração do exame em química contêm respostas corretas para todas as tarefas e critérios de avaliação para tarefas com resposta detalhada.
Não há alterações em relação a.
Opções de demonstração para o exame de química
Observe que demonstrações de química são apresentados em formato pdf, e para visualizá-los você precisa ter instalado, por exemplo, o pacote de software distribuído gratuitamente Adobe Reader em seu computador.
| Versão de demonstração do exame em química para 2002 |
| Versão de demonstração do exame em química para 2004 |
| Versão de demonstração do exame em química para 2005 |
| Versão de demonstração do exame em química para 2006 |
| Versão de demonstração do exame em química para 2008 |
| Versão de demonstração do exame em química para 2009 |
| Versão de demonstração do exame em química para 2010 |
| Versão de demonstração do exame em química para 2011 |
| Versão de demonstração do exame de química para 2012 |
| Versão de demonstração do exame de química para 2013 |
| Versão de demonstração do exame em química para 2014 |
| Versão de demonstração do exame em química para 2015 |
| Versão de demonstração do exame em química para 2016 |
| Versão de demonstração do exame de química para 2017 |
| Versão de demonstração do exame de química para 2018 |
| Versão de demonstração do exame de química para 2019 |
Mudanças nas versões de demonstração do exame em química
Versões de demonstração do exame de química para o 11º ano de 2002 - 2014 consistia em três partes. A primeira parte incluiu tarefas nas quais você precisa escolher uma das respostas propostas. As tarefas da segunda parte foram obrigadas a dar uma resposta curta. Às tarefas da terceira parte foi necessário dar uma resposta detalhada.
Em 2014 em versão de demonstração do exame em química a seguir mudanças:
- todas as tarefas de cálculo, cujo desempenho foi estimado em 1 ponto, foram colocados na parte 1 do trabalho (A26-A28),
- tema "Reações Redox" testado com tarefas EM 2 e C1;
- tema "Hidrólise de sais" verificado apenas com a tarefa AT 4;
- uma nova tarefa foi incluída(em posição ÀS 6) para verificar os tópicos "reações qualitativas a substâncias inorgânicas e íons", "reações qualitativas de compostos orgânicos"
- número total de empregos em cada variante foi 42 (em vez de 43 no trabalho de 2013).
Em 2015, foram mudanças fundamentais foram feitas:
- O sistema de classificação foi alterado. tarefas para encontrar a fórmula molecular de uma substância. A pontuação máxima para sua implementação - 4 (em vez de 3 pontos em 2014).
Opção tornou-se ser em duas partes(parte 1 - perguntas de resposta curta, parte 2 - questões em aberto).
Numeração atribuições tornou-se Através dos em toda a variante sem designações de letras A, B, C.
Foi foi alterada a forma de registro da resposta em tarefas com escolha de respostas: a resposta tornou-se necessário anotar o número com o número da resposta correta (e não marcar com uma cruz).
Era reduziu o número de tarefas do nível básico de complexidade de 28 para 26 tarefas.
Pontuação máxima para completar todas as tarefas do exame de papel em 2015 tornou-se 64 (em vez de 65 pontos em 2014).
NO 2016 ano em demonstração em químicamudanças significativas foram feitas em relação ao ano anterior 2015 :
Parte 1 mudou o formato das tarefas 6, 11, 18, 24, 25 e 26 nível básico de dificuldade com uma resposta curta.
Alterado o formato das tarefas 34 e 35 maior nível de complexidade : essas tarefas agora exigem que você corresponda em vez de selecionar várias respostas corretas de uma lista sugerida.
A distribuição das tarefas por nível de dificuldade e tipos de habilidades testadas foi alterada.
Em 2017 em comparação com versão demo de 2016 em químicahouve mudanças significativas. A estrutura da prova foi otimizada:
Foi mudou a estrutura da primeira parte versão demo: foram excluídas as tarefas com opção de uma resposta; as tarefas foram agrupadas em blocos temáticos separados, cada um dos quais passou a conter tarefas de nível básico e avançado de complexidade.
Era reduziu o número total de tarefas até 34.
Foi escala de classificação alterada(de 1 a 2 pontos) completando tarefas de nível básico de complexidade, que testam a assimilação de conhecimentos sobre a relação genética de substâncias inorgânicas e orgânicas (9 e 17).
Pontuação máxima para a conclusão de todas as tarefas da prova foi reduzido para 60 pontos.
Em 2018 em versão demo do exame de química comparado com versão demo de 2017 em química a seguir mudanças:
Era tarefa 30 adicionada alto nível de complexidade com uma resposta detalhada,
Pontuação máxima para a conclusão de todas as tarefas do papel de exame permaneceu sem mudança alterando a escala de classificação de tarefas na parte 1.
NO versão demo do USE 2019 em química comparado com versão demo de 2018 em química não houve alterações.
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O estado excitado do átomo corresponde à configuração eletrônica
1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2
Resposta: 3
Explicação:
A energia do subnível 3s é menor que a energia do subnível 3p, mas o subnível 3s, que deveria conter 2 elétrons, não está completamente preenchido. Portanto, tal configuração eletrônica corresponde ao estado excitado do átomo (alumínio).
A quarta opção não é uma resposta devido ao fato de que, embora o nível 3d não esteja preenchido, sua energia é superior ao subnível 4s, ou seja, neste caso, é preenchido por último.
Em que ordem os elementos estão dispostos em ordem decrescente de seus raios atômicos?
1) Rb → K → Na
2) Mg → Ca → Sr
3) Si → Al → Mg
Resposta 1
Explicação:
O raio atômico dos elementos diminui com a diminuição do número de camadas eletrônicas (o número de camadas eletrônicas corresponde ao número do período do sistema periódico de elementos químicos) e com a transição para não metais (isto é, com um aumento no número de elétrons no nível externo). Portanto, na tabela de elementos químicos, o raio atômico dos elementos diminui de baixo para cima e da esquerda para a direita.
Uma ligação química é formada entre átomos com a mesma eletronegatividade relativa
2) polar covalente
3) covalente não polar
Resposta: 3
Explicação:
Entre átomos com a mesma eletronegatividade relativa, uma ligação não polar covalente é formada, uma vez que não há mudança na densidade eletrônica.
Os estados de oxidação de enxofre e nitrogênio em (NH 4) 2 SO 3 são respectivamente iguais
1) +4 e -3 2) -2 e +5 3) +6 e +3 4) -2 e +4
Resposta 1
Explicação:
(NH 4) 2 SO 3 (sulfito de amônio) é um sal formado por ácido sulfuroso e amônia, portanto, os estados de oxidação do enxofre e do nitrogênio são +4 e -3, respectivamente (o estado de oxidação do enxofre no ácido sulfuroso é +4 , o estado de oxidação do nitrogênio na amônia é - 3).
Possui uma rede cristalina atômica
1) fósforo branco
3) silício
Resposta: 3
Explicação:
O fósforo branco tem uma rede cristalina molecular, a fórmula da molécula de fósforo branco é P 4 .
Ambas as modificações alotrópicas do enxofre (rômbica e monoclínica) têm redes cristalinas moleculares, nos nós das quais existem moléculas cíclicas em forma de coroa S 8 .
O chumbo é um metal e possui uma rede cristalina metálica.
O silício tem uma rede cristalina do tipo diamante, no entanto, devido ao maior comprimento de ligação Si-Si em comparação com C-C, é inferior ao diamante em dureza.
Entre as substâncias listadas, selecione três substâncias que pertencem aos hidróxidos anfotéricos.
Resposta: 245
Explicação:
Metais anfotéricos incluem Be, Zn, Al (você pode se lembrar de "BeZnAl"), bem como Fe III e Cr III. Portanto, das respostas propostas, Be(OH) 2 , Zn(OH) 2 , Fe(OH) 3 pertencem aos hidróxidos anfotéricos.
O composto Al(OH)2Br é um sal básico.
As seguintes afirmações sobre as propriedades do nitrogênio estão corretas?
A. Em condições normais, o nitrogênio reage com a prata.
B. Nitrogênio em condições normais na ausência de um catalisador não reage com hidrogênio.
1) apenas A é verdadeira
2) apenas B é verdadeira
3) ambas as afirmativas estão corretas
Resposta: 2
Explicação:
O nitrogênio é um gás muito inerte e não reage com outros metais além do lítio em condições normais.
A interação do nitrogênio com o hidrogênio refere-se à produção industrial de amônia. O processo é exotérmico reversível e ocorre apenas na presença de catalisadores.
O monóxido de carbono (IV) reage com cada uma das duas substâncias:
1) oxigênio e água
2) água e óxido de cálcio
3) sulfato de potássio e hidróxido de sódio
4) óxido de silício (IV) e hidrogênio
Resposta: 2
Explicação:
O monóxido de carbono (IV) (dióxido de carbono) é um óxido ácido, portanto, interage com a água para formar ácido carbônico instável, álcalis e óxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos para formar sais:
CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3
CO 2 + CaO → CaCO 3
Cada um dos dois reage com solução de hidróxido de sódio
3) H 2 O e P 2 O 5
Resposta: 4
Explicação:
NaOH é um álcali (tem propriedades básicas), portanto, a interação com um óxido ácido - SO 2 e um hidróxido de metal anfotérico - Al (OH) 3 é possível:
2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O ou NaOH + SO 2 → NaHSO 3
NaOH + Al(OH) 3 → Na
O carbonato de cálcio interage com a solução
1) hidróxido de sódio
2) cloreto de hidrogênio
3) cloreto de bário
Resposta: 2
Explicação:
O carbonato de cálcio é um sal insolúvel em água, portanto, não interage com sais e bases. O carbonato de cálcio se dissolve em ácidos fortes com a formação de sais e a liberação de dióxido de carbono:
CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O
No esquema de transformação
1) óxido de ferro (II)
2) hidróxido de ferro (III)
3) hidróxido de ferro (II)
4) cloreto de ferro (II)
Resposta: X-5; Y-2
Explicação:
O cloro é um forte agente oxidante (o poder oxidante dos halogênios aumenta de I 2 para F 2), oxida o ferro a Fe +3:
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
O cloreto de ferro (III) é um sal solúvel e entra em reações de troca com álcalis para formar um precipitado - hidróxido de ferro (III):
FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + NaCl
Os homólogos são
1) glicerina e etilenoglicol
2) metanol e butanol-1
3) propino e etileno
Resposta: 2
Explicação:
Homólogos são substâncias que pertencem à mesma classe de compostos orgânicos e diferem por um ou mais grupos CH 2 .
A glicerina e o etilenoglicol são álcoois tri-hídricos e di-hídricos, respectivamente, diferem no número de átomos de oxigênio, portanto não são isômeros nem homólogos.
O metanol e o butanol-1 são álcoois primários com esqueleto não ramificado, diferem por dois grupos CH 2, portanto, são homólogos.
O propino e o etileno pertencem às classes de alcinos e alcenos, respectivamente, contêm diferentes números de átomos de carbono e hidrogênio, portanto, não são homólogos nem isômeros entre si.
A propanona e o propanal pertencem a diferentes classes de compostos orgânicos, mas contêm 3 átomos de carbono, 6 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio cada, portanto, são isômeros de grupos funcionais.
Para buteno-2 impossível reação
1) desidratação
2) polimerização
3) halogenação
Resposta 1
Explicação:
Buteno-2 pertence à classe dos alcenos, entra em reações de adição com halogênios, haletos de hidrogênio, água e hidrogênio. Além disso, os hidrocarbonetos insaturados polimerizam.
A reação de desidratação é uma reação que prossegue com a eliminação de uma molécula de água. Como o buteno-2 é um hidrocarboneto, ou seja, não contém heteroátomos, a eliminação da água é impossível.
O fenol não interage com
1) ácido nítrico
2) hidróxido de sódio
3) água de bromo
Resposta: 4
Explicação:
Com o fenol, o ácido nítrico e a água de bromo entram na reação de substituição eletrofílica no anel benzênico, resultando na formação de nitrofenol e bromofenol, respectivamente.
O fenol, que tem propriedades ácidas fracas, reage com álcalis para formar fenolatos. Neste caso, o fenolato de sódio é formado.
Alcanos não reagem com fenol.
O éster metílico do ácido acético reage com
1) NaCl 2) Br 2 (solução) 3) Cu(OH) 2 4) NaOH (solução)
Resposta: 4
Explicação:
O éster metílico do ácido acético (acetato de metilo) pertence à classe dos ésteres, sofre hidrólise ácida e alcalina. Nas condições de hidrólise ácida, o acetato de metila é convertido em ácido acético e metanol, nas condições de hidrólise alcalina com hidróxido de sódio, acetato de sódio e metanol.
Buteno-2 pode ser obtido por desidratação
1) butanona 2) butanol-1 3) butanol-2 4) butanal
Resposta: 3
Explicação:
Uma das formas de obtenção de alcenos é a reação de desidratação intramolecular de álcoois primários e secundários, que ocorre na presença de ácido sulfúrico anidro e em temperaturas acima de 140 o C. A separação de uma molécula de água de uma molécula de álcool ocorre de acordo com a Regra de Zaitsev: um átomo de hidrogênio e um grupo hidroxila são separados dos átomos de carbono vizinhos, além disso, o hidrogênio é separado daquele átomo de carbono no qual o menor número de átomos de hidrogênio está localizado. Assim, a desidratação intramolecular do álcool primário - butanol-1 leva à formação de buteno-1, a desidratação intramolecular do álcool secundário - butanol-2 leva à formação de buteno-2.
A metilamina pode reagir com (c)
1) álcalis e álcoois
2) álcalis e ácidos
3) oxigênio e álcalis
4) ácidos e oxigênio
Resposta: 4
Explicação:
A metilamina pertence à classe das aminas e, devido à presença de um par de elétrons não compartilhado no átomo de nitrogênio, possui propriedades básicas. Além disso, as propriedades básicas da metilamina são mais pronunciadas do que as da amônia, devido à presença de um grupo metil que tem um efeito indutivo positivo. Assim, tendo propriedades básicas, a metilamina interage com ácidos para formar sais. Em uma atmosfera de oxigênio, a metilamina queima em dióxido de carbono, nitrogênio e água.
Em um determinado esquema de transformação
substâncias X e Y, respectivamente, são
1) etanodiol-1,2
3) acetileno
4) éter dietílico
Resposta: X-2; Y-5
Explicação:
Bromoetano em uma solução aquosa de álcali entra em uma reação de substituição nucleofílica com a formação de etanol:
CH 3 -CH 2 -Br + NaOH (aq.) → CH 3 -CH 2 -OH + NaBr
Sob condições de ácido sulfúrico concentrado em temperaturas acima de 140 0 C, ocorre desidratação intramolecular com a formação de etileno e água:
Todos os alcenos reagem facilmente com bromo:
CH 2 \u003d CH 2 + Br 2 → CH 2 Br-CH 2 Br
As reações de substituição incluem a interação
1) acetileno e brometo de hidrogênio
2) propano e cloro
3) eteno e cloro
4) etileno e cloreto de hidrogênio
Resposta: 2
Explicação:
As reações de adição incluem a interação de hidrocarbonetos insaturados (alcenos, alcinos, alcadienos) com halogênios, haletos de hidrogênio, hidrogênio e água. O acetileno (etino) e o etileno pertencem às classes de alcinos e alcenos, respectivamente, portanto, entram em reações de adição com brometo de hidrogênio, cloreto de hidrogênio e cloro.
Os alcanos entram em reações de substituição com halogênios na luz ou em temperatura elevada. A reação ocorre por um mecanismo em cadeia com a participação de radicais livres - partículas com um elétron desemparelhado:
A velocidade de uma reação química
HCOOCH 3 (l) + H 2 O (l) → HCOOH (l) + CH 3 OH (l)
não fornece influência
1) aumento de pressão
2) aumento de temperatura
3) alteração na concentração de HCOOCH 3
4) o uso de um catalisador
Resposta 1
Explicação:
A velocidade da reação é afetada por mudanças na temperatura e concentrações dos reagentes iniciais, bem como pelo uso de um catalisador. De acordo com a regra empírica de Van't Hoff, para cada aumento de 10 graus na temperatura, a constante de velocidade de uma reação homogênea aumenta de 2 a 4 vezes.
O uso de um catalisador também acelera as reações, enquanto o catalisador não é incluído na composição dos produtos.
Os materiais de partida e os produtos da reação estão na fase líquida, portanto, uma mudança na pressão não afeta a velocidade dessa reação.
Equação iônica reduzida
Fe + 3 + 3OH - \u003d Fe (OH) 3 ↓
corresponde à equação da reação molecular
1) FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl
2) 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3 ↓
3) FeCl 3 + 3NaHCO 3 = Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3NaCl
Resposta 1
Explicação:
Em uma solução aquosa, sais solúveis, álcalis e ácidos fortes dissociam-se em íons, bases insolúveis, sais insolúveis, ácidos fracos, gases e substâncias simples são escritas na forma molecular.
A condição para a solubilidade de sais e bases corresponde à primeira equação, na qual o sal entra em uma reação de troca com o álcali para formar uma base insolúvel e outro sal solúvel.
A equação iônica completa é escrita na seguinte forma:
Fe +3 + 3Cl − + 3Na + + 3OH − = Fe(OH) 3 ↓ + 3Cl − + 3Na +
Qual dos seguintes gases é tóxico e tem um odor pungente?
1) hidrogênio
2) monóxido de carbono (II)
Resposta: 3
Explicação:
O hidrogênio e o dióxido de carbono são gases não tóxicos e inodoros. O monóxido de carbono e o cloro são tóxicos, mas ao contrário do CO, o cloro tem um odor forte.
entra na reação de polimerização
1) fenol 2) benzeno 3) tolueno 4) estireno
Resposta: 4
Explicação:
Todas as substâncias das opções propostas são hidrocarbonetos aromáticos, mas as reações de polimerização não são típicas para sistemas aromáticos. A molécula de estireno contém um radical vinil, que é um fragmento da molécula de etileno, que se caracteriza por reações de polimerização. Assim, o estireno polimeriza para formar poliestireno.
A 240 g de uma solução com uma fração mássica de sal de 10% foram adicionados 160 ml de água. Determine a fração mássica de sal na solução resultante. (Escreva o número para o inteiro mais próximo.)
Resposta: 6%Explicação:
A fração mássica de sal na solução é calculada pela fórmula:
Com base nesta fórmula, calculamos a massa de sal na solução inicial:
m (in-va) \u003d ω (in-va na solução original). m (solução original) / 100% \u003d 10%. 240 g / 100% = 24 g
Quando a água é adicionada à solução, a massa da solução resultante será 160 g + 240 g = 400 g (densidade da água 1 g/ml).
A fração mássica de sal na solução resultante será:
Calcule o volume de nitrogênio (N.O.) produzido pela combustão completa de 67,2 L (N.O.) de amônia. (Escreva o número em décimos.)
Resposta: 33,6 litros
Explicação:
A combustão completa da amônia no oxigênio é descrita pela equação:
4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O
Uma consequência da lei de Avogadro é que os volumes de gases sob as mesmas condições estão relacionados entre si da mesma forma que o número de mols desses gases. Assim, de acordo com a equação da reação
ν(N 2) = 1/2ν(NH 3),
portanto, os volumes de amônia e nitrogênio estão relacionados entre si exatamente da mesma maneira:
V (N 2) \u003d 1 / 2V (NH 3)
V (N 2) \u003d 1 / 2V (NH 3) \u003d 67,2 l / 2 \u003d 33,6 l
Que volume (em NL litros) de oxigênio é produzido pela decomposição de 4 mols de peróxido de hidrogênio? (Escreva o número em décimos).
Resposta: 44,8 litros
Explicação:
Na presença de um catalisador - dióxido de manganês, o peróxido se decompõe com a formação de oxigênio e água:
2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2
De acordo com a equação da reação, a quantidade de oxigênio formado é metade da quantidade de peróxido de hidrogênio:
ν (O 2) \u003d 1/2 ν (H 2 O 2), portanto, ν (O 2) \u003d 4 mol / 2 \u003d 2 mol.
O volume de gases é calculado pela fórmula:
V = Vm ν , onde V m é o volume molar de gases em n.o., igual a 22,4 l/mol
O volume de oxigênio formado durante a decomposição do peróxido é igual a:
V (O 2) \u003d V m ν (O 2) \u003d 22,4 l / mol 2 mol \u003d 44,8 l
Estabeleça uma correspondência entre as classes de compostos e o nome trivial da substância, que é seu representante.
Resposta: A-3; B-2; EM 1; G-5
Explicação:
Os álcoois são substâncias orgânicas contendo um ou mais grupos hidroxila (-OH) diretamente ligados a um átomo de carbono saturado. O etilenoglicol é um álcool di-hídrico, contém dois grupos hidroxila: CH 2 (OH)-CH 2 OH.
Os carboidratos são substâncias orgânicas contendo carbonila e vários grupos hidroxila, a fórmula geral dos carboidratos é escrita como C n (H 2 O) m (onde m, n> 3). Das opções propostas, os carboidratos incluem amido - um polissacarídeo, um carboidrato de alto peso molecular que consiste em um grande número de resíduos de monossacarídeos, cuja fórmula é escrita como (C 6 H 10 O 5) n.
Os hidrocarbonetos são substâncias orgânicas que contêm apenas dois elementos - carbono e hidrogênio. Os hidrocarbonetos das opções propostas incluem o tolueno, um composto aromático constituído apenas por átomos de carbono e hidrogênio e não contendo grupos funcionais com heteroátomos.
Os ácidos carboxílicos são substâncias orgânicas cujas moléculas contêm um grupo carboxila que consiste em grupos carbonila e hidroxila ligados entre si. A classe dos ácidos carboxílicos inclui o ácido butírico (butanóico) - C 3 H 7 COOH.
Estabeleça uma correspondência entre a equação da reação e a mudança no estado de oxidação do agente oxidante nela.
| EQUAÇÃO DE REAÇÃO
A) 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O B) 2Cu (NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2 C) 4Zn + 10HNO 3 \u003d NH 4 NO 3 + 4Zn (NO 3) 2 + 3H 2 O D) 3NO 2 + H 2 O \u003d 2HNO 3 + NO |
ALTERAR O GRAU DE OXIDADOR |
Resposta: A-1; B-4; ÀS 6; G-3
Explicação:
Um agente oxidante é uma substância que contém átomos que são capazes de ligar elétrons durante uma reação química e, assim, diminuir o estado de oxidação.
Um agente redutor é uma substância que contém átomos que podem doar elétrons durante uma reação química e, assim, aumentar o grau de oxidação.
A) A oxidação da amônia com oxigênio na presença de um catalisador leva à formação de monóxido de nitrogênio e água. O agente oxidante é o oxigênio molecular, inicialmente com um estado de oxidação de 0, que, por adição de elétrons, é reduzido a um estado de oxidação de -2 nos compostos NO e H 2 O.
B) Nitrato de cobre Cu (NO 3) 2 - um sal contendo um resíduo ácido com ácido nítrico. Os estados de oxidação do nitrogênio e oxigênio no ânion nitrato são +5 e -2, respectivamente. Durante a reação, o ânion nitrato é convertido em dióxido de nitrogênio NO 2 (com estado de oxidação do nitrogênio +4) e oxigênio O 2 (com estado de oxidação 0). Portanto, o nitrogênio é o agente oxidante, pois reduz o estado de oxidação de +5 no íon nitrato para +4 no dióxido de nitrogênio.
C) Nessa reação redox, o agente oxidante é o ácido nítrico, que, transformando-se em nitrato de amônio, reduz o estado de oxidação do nitrogênio de +5 (no ácido nítrico) para -3 (no cátion amônio). O grau de oxidação do nitrogênio nos resíduos ácidos de nitrato de amônio e nitrato de zinco permanece inalterado; a mesma do nitrogênio no HNO 3 .
D) Nesta reação, o nitrogênio no dióxido desproporcional, ou seja, simultaneamente aumenta (de N +4 em NO 2 a N +5 em HNO 3) e diminui (de N +4 em NO 2 a N +2 em NO) seu estado de oxidação.
Estabelecer uma correspondência entre a fórmula de uma substância e os produtos da eletrólise de sua solução aquosa, que foram liberados em eletrodos inertes.
Resposta: A-4; B-3; EM 2; G-5
Explicação:
A eletrólise é um processo redox que ocorre em eletrodos quando uma corrente elétrica direta passa por uma solução eletrolítica ou derretida. No cátodo, a redução ocorre predominantemente naqueles cátions que têm a maior atividade oxidante. No ânodo, esses ânions são oxidados em primeiro lugar, que têm a maior capacidade de redução.
Eletrólise de solução aquosa
1) O processo de eletrólise de soluções aquosas no cátodo não depende do material do cátodo, mas depende da posição do cátion metálico na série eletroquímica de voltagens.
Para cátions em uma linha
Processo de redução de Li + - Al 3+:
2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 é liberado no cátodo)
Processo de redução de Zn 2+ - Pb 2+:
Me n + + ne → Me 0 e 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 e Me são liberados no cátodo)
Processo de redução Cu 2+ - Au 3+ Me n + + ne → Me 0 (Me é liberado no cátodo)
2) O processo de eletrólise de soluções aquosas no ânodo depende do material do ânodo e da natureza do ânion. Se o ânodo for insolúvel, i.e. inerte (platina, ouro, carvão, grafite), o processo dependerá apenas da natureza dos ânions.
Para ânions F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - o processo de oxidação:
4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O ou 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (o oxigênio é liberado no ânodo)
íons haletos (exceto F -) processo de oxidação 2Hal - - 2e → Hal 2 (halogênios livres são liberados)
processo de oxidação de ácidos orgânicos:
2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2
A equação geral da eletrólise é:
A) Solução de Na 2 CO 3:
2H 2 O → 2H 2 (no cátodo) + O 2 (no ânodo)
B) Solução de Cu (NO 3) 2:
2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (no cátodo) + 4HNO 3 + O 2 (no ânodo)
C) Solução de AuCl3:
2AuCl 3 → 2Au (no cátodo) + 3Cl 2 (no ânodo)
D) Solução de BaCl2:
BaCl 2 + 2H 2 O → H 2 (no cátodo) + Ba(OH) 2 + Cl 2 (no ânodo)
Estabeleça uma correspondência entre o nome do sal e a proporção deste sal para a hidrólise.
Resposta: A-2; B-3; EM 2; G-1
Explicação:
A hidrólise do sal é a interação dos sais com a água, levando à adição do cátion hidrogênio H+ da molécula de água ao ânion do resíduo ácido e (ou) do grupo hidroxila OH − da molécula de água ao cátion metálico. Sais formados por cátions correspondentes a bases fracas e ânions correspondentes a ácidos fracos sofrem hidrólise.
A) Estearato de sódio - um sal formado por ácido esteárico (um ácido carboxílico monobásico fraco da série alifática) e hidróxido de sódio (um álcali - uma base forte), portanto, sofre hidrólise aniônica.
C 17 H 35 COONa → Na + + C 17 H 35 COO −
C 17 H 35 COO - + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + OH - (formação de um ácido carboxílico fracamente dissociado)
A solução é alcalina (pH > 7):
C 17 H 35 COONa + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + NaOH
B) Fosfato de amônio - um sal formado por ácido fosfórico fraco e amônia (base fraca), portanto, sofre hidrólise tanto em cátion quanto em ânion.
(NH 4) 3 PO 4 → 3NH 4 + + PO 4 3-
PO 4 3- + H 2 O ↔ HPO 4 2- + OH - (formação de um íon hidrofosfato de dissociação fraca)
NH 4 + + H 2 O ↔ NH 3 H 2 O + H + (formação de amônia dissolvida em água)
O meio da solução está próximo do neutro (pH ~ 7).
C) Sulfeto de sódio - um sal formado por um ácido hidrossulfúrico fraco e hidróxido de sódio (álcali - uma base forte), portanto, sofre hidrólise aniônica.
Na 2 S → 2Na + + S 2-
S 2- + H 2 O ↔ HS - + OH - (formação de um íon hidrossulfeto de dissociação fraca)
A solução é alcalina (pH > 7):
Na 2 S + H 2 O ↔ NaHS + NaOH
D) Sulfato de berílio - um sal formado por ácido sulfúrico forte e hidróxido de berílio (base fraca), portanto, sofre hidrólise no cátion.
BeSO 4 → Be 2+ + SO 4 2-
Be 2+ + H 2 O ↔ Be(OH) + + H + (formação de uma dissociação fraca Be(OH) + cátion)
O meio da solução é ácido (pH< 7):
2BeSO 4 + 2H 2 O ↔ (BeOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4
Estabelecer uma correspondência entre o método de influenciar um sistema de equilíbrio
MgO (sólido) + CO 2 (g) ↔ MgCO 3 (sólido) + Q
e uma mudança no equilíbrio químico como resultado desse impacto
Resposta: A-1; B-2; EM 2; G-3Explicação:
Esta reação está em equilíbrio químico, ou seja, em um estado em que a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. O deslocamento do equilíbrio na direção desejada é alcançado alterando as condições da reação.
Princípio de Le Chatelier: se um sistema de equilíbrio é influenciado de fora, alterando qualquer um dos fatores que determinam a posição de equilíbrio, então a direção do processo que enfraquece esse efeito aumentará no sistema.
Fatores que determinam a posição de equilíbrio:
— pressão: um aumento na pressão desloca o equilíbrio para uma reação que leva a uma diminuição no volume (inversamente, uma diminuição na pressão desloca o equilíbrio para uma reação que leva a um aumento no volume)
— temperatura: um aumento na temperatura desloca o equilíbrio para uma reação endotérmica (inversamente, uma diminuição na temperatura desloca o equilíbrio para uma reação exotérmica)
— concentrações de substâncias de partida e produtos de reação: um aumento na concentração das substâncias de partida e a remoção de produtos da esfera de reação deslocam o equilíbrio para a reação direta (ao contrário, uma diminuição na concentração das substâncias de partida e um aumento nos produtos de reação deslocam o equilíbrio para a reação inversa)
— Catalisadores não afetam a mudança de equilíbrio, mas apenas aceleram sua realização.
Nesse caminho,
A) como a reação de obtenção do carbonato de magnésio é exotérmica, a diminuição da temperatura contribuirá para um deslocamento do equilíbrio para uma reação direta;
B) o dióxido de carbono é a substância inicial na produção de carbonato de magnésio, portanto, uma diminuição em sua concentração levará a um deslocamento do equilíbrio para as substâncias iniciais, pois na direção da reação inversa;
C) o óxido de magnésio e o carbonato de magnésio são sólidos, apenas o CO 2 é um gás, portanto sua concentração afetará a pressão no sistema. Com uma diminuição na concentração de dióxido de carbono, a pressão diminui, portanto, o equilíbrio da reação se desloca para as substâncias de partida (reação reversa).
D) a introdução de um catalisador não afeta o deslocamento do equilíbrio.
Estabelecer uma correspondência entre a fórmula de uma substância e os reagentes, com cada um dos quais essa substância pode interagir.
| FÓRMULA DA SUBSTÂNCIA | REAGENTES
1) H 2 O, NaOH, HCl 2) Fe, HCl, NaOH 3) HCl, HCHO, H2SO4 4) O 2 , NaOH, HNO 3 5) H 2 O, CO 2, HCl |
Resposta: A-4; B-4; EM 2; G-3
Explicação:
A) O enxofre é uma substância simples que pode queimar em oxigênio para formar dióxido de enxofre:
S + O 2 → SO 2
O enxofre (como os halogênios) é desproporcional em soluções alcalinas, resultando na formação de sulfetos e sulfitos:
3S + 6NaOH → 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O
O ácido nítrico concentrado oxida o enxofre a S+6, reduzindo a dióxido de nitrogênio:
S + 6HNO 3 (conc.) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
B) O óxido de porforita (III) é um óxido ácido, portanto, interage com álcalis para formar fosfitos:
P 2 O 3 + 4NaOH → 2Na 2 HPO 3 + H 2 O
Além disso, o óxido de fósforo (III) é oxidado pelo oxigênio atmosférico e ácido nítrico:
P 2 O 3 + O 2 → P 2 O 5
3P 2 O 3 + 4HNO 3 + 7H 2 O → 6H 3 PO 4 + 4NO
C) Óxido de ferro (III) - óxido anfótero, pois exibe propriedades ácidas e básicas (reage com ácidos e álcalis):
Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O
Fe 2 O 3 + 2NaOH → 2NaFeO 2 + H 2 O (fusão)
Fe 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na 2 (dissolução)
Fe 2 O 3 entra em uma reação de co-proporção com ferro para formar óxido de ferro (II):
Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO
D) Cu (OH) 2 - uma base insolúvel em água, dissolve-se com ácidos fortes, transformando-se nos sais correspondentes:
Cu(OH) 2 + 2HCl → CuCl 2 + 2H 2 O
Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O
Cu(OH) 2 oxida aldeídos em ácidos carboxílicos (semelhante à reação do "espelho de prata"):
HCHO + 4Cu(OH) 2 → CO 2 + 2Cu 2 O↓ + 5H 2 O
Estabeleça uma correspondência entre substâncias e um reagente com o qual elas possam ser distinguidas umas das outras.
Resposta: A-3; B-1; ÀS 3; G-5
Explicação:
A) Os dois sais solúveis CaCl 2 e KCl podem ser distinguidos com uma solução de carbonato de potássio. O cloreto de cálcio entra em uma reação de troca com ele, como resultado da precipitação de carbonato de cálcio:
CaCl 2 + K 2 CO 3 → CaCO 3 ↓ + 2KCl
B) As soluções de sulfito e sulfato de sódio podem ser distinguidas por um indicador - fenolftaleína.
O sulfito de sódio é um sal formado por um ácido sulfuroso fraco instável e hidróxido de sódio (um álcali é uma base forte), portanto, sofre hidrólise aniônica.
Na 2 SO 3 → 2Na + + SO 3 2-
SO 3 2- + H 2 O ↔ HSO 3 - + OH - (formação de um íon hidrossulfito de baixa dissociação)
O meio da solução é alcalino (pH > 7), a cor do indicador fenolftaleína em meio alcalino é framboesa.
Sulfato de sódio - um sal formado por ácido sulfúrico forte e hidróxido de sódio (álcali - uma base forte), não hidrolisa. O meio da solução é neutro (pH = 7), a cor do indicador fenolftaleína em meio neutro é rosa pálido.
C) Os sais de Na 2 SO 4 e ZnSO 4 também podem ser distinguidos usando uma solução de carbonato de potássio. O sulfato de zinco entra em uma reação de troca com carbonato de potássio, como resultado do qual o carbonato de zinco precipita:
ZnSO 4 + K 2 CO 3 → ZnCO 3 ↓ + K 2 SO 4
D) Os sais FeCl 2 e Zn (NO 3) 2 podem ser distinguidos com uma solução de nitrato de chumbo. Quando interage com o cloreto de ferro, forma-se uma substância pouco solúvel PbCl 2:
FeCl 2 + Pb(NO 3) 2 → PbCl 2 ↓+ Fe(NO 3) 2
Estabelecer uma correspondência entre substâncias reagentes e produtos contendo carbono de sua interação.
| SUBSTÂNCIAS REAGENTES
A) CH 3 -C≡CH + H 2 (Pt) → B) CH 3 -C≡CH + H 2 O (Hg 2+) → B) CH 3 -C≡CH + KMnO 4 (H +) → D) CH 3 -C≡CH + Ag 2 O (NH 3) → |
PRODUTO DE INTERAÇÃO
1) CH 3 -CH 2 -CHO 2) CH 3 -CO-CH 3 3) CH 3 -CH 2 - CH 3 4) CH 3 -COOH e CO 2 5) CH 3 -CH 2 -COOAg 6) CH 3 -C≡CAg |
Resposta: A-3; B-2; AT 4; G-6
Explicação:
A) O propino liga o hidrogênio, em seu excesso transformando-se em propano:
CH 3 -C≡CH + 2H 2 → CH 3 -CH 2 -CH 3
B) A adição de água (hidratação) de alcinos na presença de sais divalentes de mercúrio, resultando na formação de compostos carbonílicos, é a reação de M.G. Kucherov. A hidratação do propino leva à formação de acetona:
CH 3 -C≡CH + H 2 O → CH 3 -CO-CH 3
C) A oxidação do propino com permanganato de potássio em meio ácido leva à quebra da ligação tripla no alcino, resultando na formação de ácido acético e dióxido de carbono:
5CH 3 -C≡CH + 8KMnO 4 + 12H 2 SO 4 → 5CH 3 -COOH + 5CO 2 + 8MnSO 4 + 4K 2 SO 4 + 12H 2 O
D) O propinido de prata é formado e precipita quando o propino passa por uma solução de amônia de óxido de prata. Essa reação serve para detectar alcinos com uma ligação tripla no final da cadeia.
2CH 3 -C≡CH + Ag 2 O → 2CH 3 -C≡CAg↓ + H 2 O
Combine os reagentes com a matéria orgânica que é o produto da reação.
| PRODUTO DE INTERAÇÃO
5) (CH 3 COO) 2 Cu |
Resposta: A-4; B-6; EM 1; G-6
Explicação:
A) Quando o álcool etílico é oxidado com óxido de cobre (II), forma-se acetaldeído, enquanto o óxido é reduzido a metal:
B) Quando o álcool é exposto ao ácido sulfúrico concentrado a uma temperatura acima de 140 0 C, ocorre uma reação de desidratação intramolecular - a eliminação de uma molécula de água, que leva à formação de etileno:
C) Os álcoois reagem violentamente com metais alcalinos e alcalino-terrosos. O metal ativo substitui o hidrogênio no grupo hidroxila do álcool:
2CH 3 CH 2 OH + 2K → 2CH 3 CH 2 OK + H 2
D) Em uma solução alcoólica de álcali, os álcoois sofrem uma reação de eliminação (clivagem). No caso do etanol, o etileno é formado:
CH 3 CH 2 Cl + KOH (álcool) → CH 2 \u003d CH 2 + KCl + H 2 O
Usando o método do balanço de elétrons, escreva a equação para a reação:
Nesta reação, o ácido clórico é o agente oxidante porque o cloro que contém reduz o estado de oxidação de +5 para -1 em HCl. Portanto, o agente redutor é o óxido de fósforo (III) ácido, onde o fósforo aumenta o estado de oxidação de +3 para um máximo de +5, transformando-se em ácido ortofosfórico.
Nós compomos as semi-reações de oxidação e redução:
Cl +5 + 6e → Cl −1 |2
2P +3 – 4e → 2P +5 |3
Escrevemos a equação da reação redox na forma:
3P 2 O 3 + 2HClO 3 + 9H 2 O → 2HCl + 6H 3 PO 4
O cobre foi dissolvido em ácido nítrico concentrado. O gás liberado foi passado sobre pó de zinco aquecido. O sólido resultante foi adicionado à solução de hidróxido de sódio. Um excesso de dióxido de carbono foi passado através da solução resultante, e a formação de um precipitado foi observada.
Escreva as equações para as quatro reações descritas.
1) Quando o cobre é dissolvido em ácido nítrico concentrado, o cobre é oxidado a Cu +2 e um gás marrom é liberado:
Cu + 4HNO 3 (conc.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2) Quando o gás marrom é passado sobre o pó de zinco aquecido, o zinco é oxidado e o dióxido de nitrogênio é reduzido a nitrogênio molecular (é assumido por muitos, com referência à Wikipedia, que o nitrato de zinco não é formado quando aquecido, pois é termicamente instável ):
4Zn + 2NO 2 → 4ZnO + N 2
3) ZnO - óxido anfotérico, dissolve-se em solução alcalina, transformando-se em tetrahidroxozincato:
ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2
4) Quando um excesso de dióxido de carbono é passado através de uma solução de tetra-hidroxozincato de sódio, um sal ácido é formado - bicarbonato de sódio, hidróxido de zinco precipita:
Na 2 + 2CO 2 → Zn(OH) 2 ↓ + 2NaHCO 3
Escreva as equações de reação que podem ser usadas para realizar as seguintes transformações:
Ao escrever equações de reação, use as fórmulas estruturais das substâncias orgânicas.
1) A mais característica dos alcanos são as reações de substituição de radicais livres, durante as quais um átomo de hidrogênio é substituído por um átomo de halogênio. Na reação de butano com bromo, o átomo de hidrogênio no átomo de carbono secundário é predominantemente substituído, resultando na formação de 2-bromobutano. Isso se deve ao fato de que um radical com um elétron desemparelhado no átomo de carbono secundário é mais estável do que um radical livre com um elétron desemparelhado no átomo de carbono primário:
2) Quando o 2-bromobutano interage com o álcali em uma solução alcoólica, uma ligação dupla é formada como resultado da eliminação de uma molécula de brometo de hidrogênio (regra de Zaitsev: quando o haleto de hidrogênio é eliminado dos haloalcanos secundários e terciários, um átomo de hidrogênio é dividido fora do átomo de carbono menos hidrogenado):
3) A interação do buteno-2 com água de bromo ou uma solução de bromo em um solvente orgânico leva a uma rápida descoloração dessas soluções como resultado da adição de uma molécula de bromo ao buteno-2 e a formação de 2,3-dibromobutano:
CH 3 -CH \u003d CH-CH 3 + Br 2 → CH 3 -CHBr-CHBr-CH 3
4) Ao interagir com um derivado dibromo, no qual os átomos de halogênio estão em átomos de carbono vizinhos (ou no mesmo átomo), uma solução alcoólica de álcali, duas moléculas de haleto de hidrogênio são separadas (desidrohalogenação) e uma ligação tripla é formada :
5) Na presença de sais de mercúrio divalentes, os alcinos adicionam água (hidratação) para formar compostos carbonílicos:
Uma mistura de pós de ferro e zinco reage com 153 ml de uma solução de ácido clorídrico a 10% (ρ = 1,05 g/ml). A interação com o mesmo peso da mistura requer 40 ml de uma solução de hidróxido de sódio a 20% (ρ = 1,10 g/ml). Determine a fração mássica de ferro na mistura.
Em sua resposta, anote as equações de reação indicadas na condição do problema e faça todos os cálculos necessários.
Resposta: 46,28%
Ao queimar 2,65 g de matéria orgânica, foram obtidos 4,48 litros de dióxido de carbono (n.o.) e 2,25 g de água.
Sabe-se que quando esta substância é oxidada com uma solução de ácido sulfúrico de permanganato de potássio, forma-se um ácido monobásico e libera-se dióxido de carbono.
Com base nestas condições da atribuição:
1) fazer os cálculos necessários para estabelecer a fórmula molecular de uma substância orgânica;
2) escreva a fórmula molecular da matéria orgânica original;
3) fazer uma fórmula estrutural dessa substância, que reflita inequivocamente a ordem de ligação dos átomos em sua molécula;
4) escreva a equação da reação para a oxidação desta substância com uma solução de ácido sulfúrico de permanganato de potássio.
Responda:
1) CxHy; x=8, y=10
2) C 8 H 10
3) C 6 H 5 -CH 2 -CH 3 - etilbenzeno
4) 5C 6 H 5 -CH 2 -CH 3 + 12KMnO 4 + 18H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 -COOH + 5CO 2 + 12MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 28H 2 O
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- Quando a primeira parte é dada a você pelo menos em um nível intermediário, você começa a decidir. Se uma das tarefas não se presta bem e você cometeu um erro em sua implementação, você retorna aos testes para esta tarefa ou ao tópico correspondente com testes.
- Parte 2. Se você tem um tutor, concentre-se em aprender essa parte com ele. (assumindo que você é capaz de resolver o resto pelo menos 70%). Se você começou a parte 2, deve obter uma pontuação de aprovação sem problemas em 100% dos casos. Se isso não acontecer, é melhor ficar na primeira parte por enquanto. Quando estiver pronto para a parte 2, recomendamos que você pegue um caderno separado onde você escreverá apenas as soluções da parte 2. A chave para o sucesso é resolver o maior número possível de tarefas, assim como na parte 1.
Nitreto de sódio pesando 8,3 g reagiu com ácido sulfúrico com uma fração de massa de 20% e uma massa de 490 g. Em seguida, foi adicionado soda cristalina pesando 57,2 g à solução resultante. Encontre a fração de massa (%) do ácido na solução final . Anote as equações de reação indicadas na condição do problema, faça todos os cálculos necessários (indique as unidades de medida das quantidades físicas necessárias). Arredonde sua resposta para o número inteiro mais próximo.
Real USE 2017. Tarefa 34.
A substância cíclica A (não contém oxigênio e substituintes) é oxidada com uma quebra de ciclo para a substância B pesando 20,8 g, cujos produtos de combustão são dióxido de carbono com volume de 13,44 le água com massa de 7,2 g. dadas as condições do trabalho: 1) realizar os cálculos necessários para estabelecer a fórmula molecular da matéria orgânica B; 2) escreva as fórmulas moleculares das substâncias orgânicas A e B; 3) compor as fórmulas estruturais das substâncias orgânicas A e B, que refletem inequivocamente a ordem de ligação dos átomos em uma molécula; 4) escreva a equação para a reação de oxidação da substância A com solução de sulfato de permanganato de potássio para formar a substância B. Na resposta para o sítio, indique a soma de todos os átomos em uma molécula da substância orgânica original A.
