Todos os elementos químicos podem ser caracterizados dependendo da estrutura de seus átomos, bem como de sua posição no sistema periódico de D.I. Mendeleiev. Normalmente, as características de um elemento químico são dadas de acordo com o seguinte plano:

• indicar o símbolo do elemento químico, bem como seu nome;
• com base na posição do elemento no sistema periódico de D.I. Mendeleev indica seu ordinal, número de período e grupo (tipo de subgrupo) no qual o elemento está localizado;
• com base na estrutura do átomo, indique a carga nuclear, o número de massa, o número de elétrons, prótons e nêutrons no átomo;
• anotar a configuração eletrônica e indicar os elétrons de valência;
• desenhe fórmulas eletrônicas para elétrons de valência nos estados fundamental e excitado (se possível);
• indicar a família do elemento, bem como seu tipo (metálico ou não metálico);
• indicar as fórmulas de óxidos e hidróxidos superiores com uma breve descrição de suas propriedades;
• indicar os valores dos estados de oxidação mínimo e máximo de um elemento químico.

Características de um elemento químico usando o exemplo do vanádio (V)

Considere as características de um elemento químico usando o exemplo do vanádio (V) de acordo com o plano descrito acima:

1. V - vanádio.

2. Número ordinal - 23. O elemento está no 4º período, no grupo V, subgrupo A (principal).

3. Z=23 (carga nuclear), M=51 (número de massa), e=23 (número de elétrons), p=23 (número de prótons), n=51-23=28 (número de nêutrons).

4. 23 V 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 – configuração eletrônica, elétrons de valência 3d 3 4s 2 .

5. Estado básico

Estado de excitação

6. elemento d, metal.

7. O óxido mais alto - V 2 O 5 - apresenta propriedades anfotéricas, com predominância de ácido:

V 2 O 5 + 2NaOH \u003d 2NaVO 3 + H 2 O

V 2 O 5 + H 2 SO 4 \u003d (VO 2) 2 SO 4 + H 2 O (pH<3)

O vanádio forma hidróxidos da seguinte composição V(OH) 2 , V(OH) 3 , VO(OH) 2 . V(OH) 2 e V(OH) 3 são caracterizados por propriedades básicas (1, 2), e VO(OH) 2 tem propriedades anfotéricas (3, 4):

V (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d VSO 4 + 2H 2 O (1)

2 V (OH) 3 + 3 H 2 SO 4 \u003d V 2 (SO 4) 3 + 6 H 2 O (2)

VO(OH) 2 + H 2 SO 4 = VOSO 4 + 2 H 2 O (3)

4 VO (OH) 2 + 2KOH \u003d K 2 + 5 H 2 O (4)

8. Estado de oxidação mínimo "+2", máximo - "+5"

Exemplos de resolução de problemas

EXEMPLO 1

Exercício

Descreva o elemento químico fósforo

Solução

1. P - fósforo. 2. Número ordinal - 15. O elemento está no 3º período, no grupo V, subgrupo A (principal). 3. Z=15 (carga nuclear), M=31 (número de massa), e=15 (número de elétrons), p=15 (número de prótons), n=31-15=16 (número de nêutrons). 4. 15 P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 – configuração eletrônica, elétrons de valência 3s 2 3p 3 . 5. Estado básico Estado de excitação 6. Elemento p, não-metal. 7. O óxido mais alto - P 2 O 5 - apresenta propriedades ácidas: P 2 O 5 + 3Na 2 O \u003d 2Na 3 PO 4 O hidróxido correspondente ao óxido superior - H 3 PO 4, apresenta propriedades ácidas: H 3 PO 4 + 3NaOH \u003d Na 3 PO 4 + 3H 2 O 8. O estado de oxidação mínimo é "-3", o máximo é "+5"

EXEMPLO 2

Exercício	Descreva o elemento químico potássio
Solução	1. K - potássio. 2. Número ordinal - 19. O elemento está no período 4, no grupo I, subgrupo A (principal).

Tópico da lição: Características de um elemento químico com base em sua posição na Tabela Periódica de D.I. Mendeleiev

O objetivo da lição: Ampliar e aprofundar os conhecimentos adquiridos na construção de átomos de elementos químicos do curso de química do 8º ano.

Ensinar a traçar um plano das características de um elemento químico, com base na sua posição no sistema Periódico e na estrutura do átomo.

Durante as aulas:

1. Momento organizacional.

2. Repetição da estrutura do PSCE.

Padrões de mudanças nas propriedades dos elementos químicos e seus compostos por períodos e grupos

As propriedades químicas dos elementos (e mais ainda dos seus compostos!)

Lembrete!!! Não há necessidade de memorizar as propriedades químicas de cada átomo, não há necessidade de memorizar reações químicas... a resposta para qualquer pergunta em química está em .

3. Aprendendo novos materiais.

Os elementos químicos no sistema Periódico são heróis e, como qualquer herói, precisam receber certas características. Como base para suas características, deve-se tomar a Tabela Periódica de Elementos Químicos de D.I. Mendeleiev. Será necessário descrever o elemento químico de acordo com 7 pontos: primeiro, é necessário indicar a posição do elemento no sistema periódico de D.I. Mendeleev e a estrutura de seu átomo, então a natureza de uma substância simples, ou seja, este elemento químico é um metal ou não metal, compare as propriedades de uma substância simples com as propriedades de substâncias simples formadas por elementos adjacentes em um subgrupo e também compare as propriedades de uma substância simples com as propriedades de substâncias simples formadas por elementos adjacentes em um período, somente depois disso determinar a composição do óxido superior e sua natureza (básica, ácida, anfotérica), e com base no óxido e na composição do hidróxido superior, seu caráter (ácido contendo oxigênio, base , hidróxido anfotérico), e para não metais, também indicam a composição do composto de hidrogênio volátil.

Para átomos de elementos químicos em grupos, a carga do núcleo dos átomos aumenta de cima para baixo, que é numericamente igual ao número ordinal do elemento, o raio dos átomos também aumenta, porque o número de níveis de energia aumenta e o número de níveis de energia é determinado pelo número do período, enquanto o número de elétrons permanece inalterado, os elétrons se afastam cada vez mais do núcleo, tornando-se mais fácil entregá-los e as propriedades redutoras são aumentadas e as propriedades oxidantes são enfraquecidas. Ao mesmo tempo, o estado de oxidação mais alto permanece inalterado e é igual ao número do grupo, o estado de oxidação mais baixo também não muda e é igual ao número do grupo - 8. Nos períodos da esquerda para a direita, a carga do núcleo também aumenta , e o raio, ao contrário, diminui, porque o número de elétrons no nível externo aumenta, o que é determinado pelo número do grupo, e os elétrons são mais fortemente ligados ao núcleo, enquanto o número de níveis de energia permanece inalterado. Portanto, as propriedades redutoras enfraquecem e as oxidantes aumentam. O estado de oxidação mais alto varia de +1 a +8: no primeiro grupo - +1, no segundo - +2, no terceiro - +3, no quarto - +4, no quinto - +5 e no mais baixo de -4 a - : no quarto grupo é -4, no quinto -3, no sexto -2 e no sétimo -1.

Com relação às substâncias simples, as propriedades metálicas em grupos aumentam de cima para baixo e enfraquecem nos períodos da esquerda para a direita. As propriedades não metálicas, ao contrário, enfraquecem de cima para baixo em grupos e aumentam em períodos da esquerda para a direita.

Para compostos de elementos químicos, é característico que em grupos, de cima para baixo, as propriedades básicas aumentem, enquanto as ácidas enfraquecem. Por exemplo, no primeiro grupo, as principais propriedades do óxido de potássio são mais pronunciadas do que as do óxido de lítio e, no quarto grupo, o óxido de silício ( 4 ) as propriedades ácidas são mais pronunciadas do que as do óxido de chumbo ( 4 ). Nos períodos, da esquerda para a direita, as propriedades ácidas aumentam e as básicas enfraquecem. Por exemplo, no óxido de magnésio, as principais propriedades são mais pronunciadas do que no óxido de alumínio, no monóxido de carbono ( 4 ) as propriedades ácidas são mais pronunciadas do que as do óxido de boro.

Vamos caracterizar o sódio metálico em todos os aspectos. Número de série de sódio, i.e. a célula em que ele está é 11. O número de massa é 23. Portanto, a carga de seu núcleo é +11, Z \u003d +11 (a carga do núcleo de um átomo é igual ao número de série do elemento, o número de prótons e o número de elétrons). Portanto, existem 11 elétrons em um átomo (11 ē), e o número de nêutrons é determinado pela fórmula N = UMA – Z , ou seja 23 - 11 \u003d 12, o que significa que existem 12 nêutrons no átomo (12 n ).

O sódio está no 3º período, o que significa que terá 3 níveis de energia, nos quais estarão localizados todos os seus elétrons. Existem 2 elétrons no primeiro nível (este é o máximo), no segundo - 8, no terceiro, o que significa - 1 elétron.

Porque o sódio tem 1 elétron no nível externo, então esse elemento pertence aos metais. Nas reações, ele doará 1 elétron, exibindo propriedades redutoras, e receberá um estado de oxidação de +1.

Agora precisamos caracterizar o sódio como uma substância simples. Como o sódio é um metal, ele é caracterizado por uma ligação química metálica e uma rede cristalina metálica. Portanto, como qualquer metal, é caracterizado por propriedades físicas como brilho metálico, ductilidade, calor e condutividade elétrica.

Agora precisamos comparar as propriedades do sódio com as propriedades de seus vizinhos no grupo: as propriedades metálicas do sódio são mais pronunciadas que as do lítio, mas mais fracas que as do potássio, porque. no grupo de cima para baixo, o raio do átomo aumenta e os elétrons se afastam mais do núcleo e fica mais fácil arrancá-los.

E agora você precisa comparar as propriedades do sódio com as propriedades de seus vizinhos no período: as propriedades metálicas do sódio são mais pronunciadas que as do magnésio, porque. em períodos, da esquerda para a direita, o raio dos átomos diminui e o número de elétrons no nível externo aumenta, os elétrons estão mais fortemente ligados ao núcleo, tornando-se mais difícil arrancá-los do que ligá-los.

Agora você precisa fazer uma fórmula para o óxido de sódio e determinar sua natureza. Porque sódio - metal I A grupo, então corresponde ao óxido de sódio - N / D 2 O , o que significa que este é um óxido básico e apresenta todas as propriedades características desses óxidos: reage com ácidos e óxidos ácidos, com água para formar um álcali.

O hidróxido de sódio é NaOH , é um álcali - uma base solúvel em água. Será caracterizado pelas seguintes propriedades: reações com ácidos e óxidos ácidos, reações com sais.

Se o sódio é um metal, mas não forma compostos voláteis de hidrogênio.

Descreva o fósforo. O fósforo está na célula número 15, ou seja, seu número de série é 15, o que significa que a carga do núcleo de seu átomo será +15, e o número de prótons, como o número de elétrons, é 15: (p = 15, ē = 15). O número de massa do fósforo é 31, então o número de nêutrons será 16, porque se subtrairmos o número de prótons do número de massa, será 16 (31 - 15 = 16). O fósforo está no terceiro período, o que significa que tem três níveis de energia, há 2 elétrons no primeiro nível, 8 no segundo e cinco no terceiro: (2ē, 8ē, 5ē). Este. O fósforo tem 5 elétrons em seu nível de energia externo.

O fósforo é um não metal, o que significa que pode ser tanto um agente oxidante quanto um agente redutor. Como agente oxidante, pode adicionar 3 elétrons antes de completar o nível externo, obtendo assim um estado de oxidação de -3 (P 0 + 3 ē → P -3 ), e como agente redutor, pode doar 3 ou 5 elétrons e obter um estado de oxidação de +3 ou +5 (P 0 - 3 ē → P +3 , R 0 - 5 ē → P +5 .

O fósforo é um não metal. Caracteriza-se pelo fenômeno da alotropia, bem como pelo enxofre. Aqueles. pode formar várias substâncias simples que diferem em suas propriedades. Por exemplo, o fósforo branco tem uma cor branca e uma rede cristalina molecular, a molécula tem a forma de um tetraedro e o fósforo vermelho é um polímero, o fósforo preto é um semicondutor e tem um brilho metálico.

Agora precisamos comparar as propriedades do fósforo e seus vizinhos. As propriedades não metálicas do fósforo são mais pronunciadas do que as do arsênico, mas mais fracas do que as do nitrogênio, porque O nitrogênio tem um raio menor que o fósforo. Comparado com seus vizinhos do período, as propriedades do fósforo são mais pronunciadas do que as do silício, mas mais fracas do que as do enxofre.

Resta elaborar a fórmula de óxido e hidróxido de fósforo. Óxido de fósforo mais alto - P 2 O 5 . É um óxido ácido que apresenta propriedades características desses óxidos: reage com óxidos básicos, bases e água para formar o ácido correspondente.

O hidróxido de fósforo mais alto é o ácido fosfórico, ou ortofosfórico - H 3 PO 4 , apresenta propriedades características de todos os ácidos: reage com metais, bases e óxidos básicos, com sais.

O fósforo é um não metal, portanto possui um composto de hidrogênio volátil - PH 3 - fosfina.

4. Fixação: completando a tarefa na página 9, ex. 4 - 6, trabalho individual em cartões.

5. Reflexão e resumo:

Escolha entre as afirmações abaixo que correspondam à sua opinião e humor e complete a frase de acordo com sua escolha. Mais 45 minutos preciosos da minha não menos preciosa vida:

a) perdido irremediavelmente, porque ...;

b) foram úteis, porque ...

6. Lição de casa: §1º, elaborar um plano das características de um elemento químico de número atômico 17, ex. 2, 7, 10.

Nesta lição, você aprenderá sobre a Lei Periódica de Mendeleev, que descreve a mudança nas propriedades dos corpos simples, bem como a forma e as propriedades dos compostos dos elementos, dependendo da magnitude de suas massas atômicas. Considere como um elemento químico pode ser descrito por sua posição na Tabela Periódica.

Tema: Direito Periódico eSistema periódico de elementos químicos de D. I. Mendeleev

Lição: Descrição de um elemento por posição no sistema periódico de elementos de D. I. Mendeleev

Em 1869, D.I. Mendeleev, com base nos dados acumulados sobre os elementos químicos, formulou sua lei periódica. Então soou assim: "As propriedades dos corpos simples, assim como as formas e propriedades dos compostos dos elementos, dependem periodicamente da magnitude das massas atômicas dos elementos." Por muito tempo, o significado físico da lei de DIMendeleev era incompreensível. Tudo se encaixou após a descoberta da estrutura do átomo no século 20.

Formulação moderna da lei periódica:"As propriedades das substâncias simples, assim como as formas e propriedades dos compostos dos elementos, estão em uma dependência periódica da magnitude da carga do núcleo atômico."

A carga do núcleo de um átomo é igual ao número de prótons no núcleo. O número de prótons é equilibrado pelo número de elétrons no átomo. Assim, o átomo é eletricamente neutro.

A carga do núcleo de um átomo na tabela periódica é o número ordinal do elemento.

Número do período mostra o número de níveis de energia, em que os elétrons giram.

Número do grupo mostra o número de elétrons de valência. Para elementos dos principais subgrupos, o número de elétrons de valência é igual ao número de elétrons no nível de energia mais externo. São os elétrons de valência que são responsáveis ​​pela formação das ligações químicas de um elemento.

Elementos químicos do 8º grupo - gases inertes têm 8 elétrons na camada externa de elétrons. Essa camada de elétrons é energeticamente favorável. Todos os átomos tendem a preencher sua camada externa de elétrons com até 8 elétrons.

Que características de um átomo mudam periodicamente no sistema periódico?

A estrutura do nível eletrônico externo é repetida.

O raio de um átomo muda periodicamente. Num grupo raio aumenta com um aumento no número do período, uma vez que o número de níveis de energia aumenta. Em um período da esquerda para a direita o crescimento do núcleo atômico ocorrerá, mas a atração pelo núcleo será maior e, portanto, o raio do átomo diminui.

Cada átomo tende a completar o último nível de energia dos elementos do 1º grupo no último elétron da camada 1. Portanto, é mais fácil para eles doá-lo. E é mais fácil para os elementos do 7º grupo atrair 1 elétron que falta para o octeto. Em um grupo, a capacidade de doar elétrons aumentará de cima para baixo, pois o raio do átomo aumenta e a atração pelo núcleo é menor. Em um período da esquerda para a direita, a capacidade de doar elétrons diminui porque o raio do átomo diminui.

Quanto mais fácil um elemento emite elétrons do nível externo, mais propriedades metálicas ele possui, e seus óxidos e hidróxidos têm propriedades mais básicas. Isso significa que as propriedades metálicas em grupos aumentam de cima para baixo e em períodos da direita para a esquerda. Com propriedades não metálicas, o oposto é verdadeiro.

Arroz. 1. A posição do magnésio na tabela

No grupo, o magnésio é adjacente ao berílio e ao cálcio. Figura 1. O magnésio é inferior ao berílio, mas superior ao cálcio no grupo. O magnésio tem mais propriedades metálicas que o berílio, mas menos que o cálcio. As propriedades básicas de seus óxidos e hidróxidos também mudam. Em um período, o sódio está à esquerda e o alumínio está à direita do magnésio. O sódio exibirá mais propriedades metálicas do que o magnésio e o magnésio mais do que o alumínio. Assim, qualquer elemento pode ser comparado com seus vizinhos por grupo e período.

As propriedades ácidas e não metálicas mudam opostas às propriedades básicas e metálicas.

Características do cloro de acordo com sua posição no sistema periódico de D.I. Mendeleev.

Arroz. 4. Posição do cloro na tabela

. O valor do número de série 17 indica o número de prótons17 e elétrons17 no átomo. Fig.4. Uma massa atômica de 35 ajudará a calcular o número de nêutrons (35-17 = 18). O cloro está no terceiro período, o que significa que o número de níveis de energia no átomo é 3. Está no grupo 7-A, pertence aos elementos p. É não-metal. Compare o cloro com seus vizinhos por grupo e por período. As propriedades não metálicas do cloro são maiores que as do enxofre, mas menores que as do argônio. O cloro ob-la-sim-é menos propriedades não-metal-li-che-ski-mi do que o flúor e mais do que o bromo. Vamos distribuir os elétrons pelos níveis de energia e escrever a fórmula eletrônica. A distribuição geral de elétrons ficará assim. Veja a Fig. 5

Arroz. 5. Distribuição de elétrons do átomo de cloro sobre os níveis de energia

Determine o estado de oxidação mais alto e mais baixo do cloro. O estado de oxidação mais alto é +7, pois pode dar 7 elétrons da última camada de elétrons. O estado de oxidação mais baixo é -1 porque o cloro precisa de 1 elétron para se completar. A fórmula do óxido mais alto é Cl 2 O 7 (óxido de ácido), o composto de hidrogênio HCl.

No processo de doação ou ganho de elétrons, um átomo adquire cobrança condicional. Essa carga condicional é chamada .

- Simples substâncias têm um estado de oxidação igual a zero.

Elementos podem mostrar máximo estado de oxidação e mínimo. Máximo Um elemento mostra seu estado de oxidação quando devolve todos os seus elétrons de valência do nível eletrônico externo. Se o número de elétrons de valência é igual ao número do grupo, então o estado de oxidação máximo é igual ao número do grupo.

Arroz. 2. Posição do arsênico na mesa

Mínimo o estado de oxidação de um elemento irá mostrar quando ele vai aceitar todos os elétrons possíveis para completar a camada de elétrons.

Considere, usando o exemplo do elemento nº 33, os valores dos estados de oxidação.

Este é o arsênico As. Está no quinto subgrupo principal. Fig. 2. Ele tem cinco elétrons em seu último nível de elétron. Então, dando-os, terá um estado de oxidação de +5. Antes da conclusão da camada de elétrons, o átomo de As carece de 3 elétrons. Ao atraí-los, terá um estado de oxidação de -3.

A posição dos elementos de metais e não metais no sistema periódico de D.I. Mendeleiev.

Arroz. 3. A posição dos metais e não metais na tabela

NO efeitos colaterais subgrupos são todos metais . Se você realizar mentalmente diagonal de boro a astato , então acima de esta diagonal nos subgrupos principais serão todas não-metais , uma abaixo de esta diagonal - tudo metais . Fig.3.

1. No. 1-4 (p. 125) Rudzitis G.E. Química inorgânica e orgânica. Grade 8: livro didático para instituições de ensino: nível básico / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Iluminismo. 2011 176 pp.: il.

2. Que características de um átomo mudam com a periodicidade?

3. Dê uma descrição do elemento químico oxigênio de acordo com sua posição no sistema periódico de D.I. Mendeleev.

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Legendas dos slides:

Características de um elemento químico com base em sua posição no sistema periódico de elementos químicos D.I. Mendeleiev

Descoberta da Lei Periódica Em 1869, D.I. Mendeleev, com base nos dados acumulados sobre os elementos químicos, formulou sua lei periódica. Então soou assim: "As propriedades dos corpos simples, assim como as formas e propriedades dos compostos dos elementos estão em uma dependência periódica da magnitude das massas atômicas dos elementos." Por muito tempo, o significado físico da lei de DIMendeleev era incompreensível. Tudo se encaixou após a descoberta da estrutura do átomo no século 20.

A formulação moderna da Lei Periódica "As propriedades das substâncias simples, assim como as formas e propriedades dos compostos dos elementos, estão em uma dependência periódica da magnitude da carga do núcleo atômico."

Número de prótons e elétrons em um átomo A carga do núcleo de um átomo é igual ao número de prótons no núcleo. O número de prótons é equilibrado pelo número de elétrons no átomo. Assim, o átomo é eletricamente neutro. A carga do núcleo de um átomo na Tabela Periódica é o número ordinal do elemento. O número do período indica o número de níveis de energia em que os elétrons giram. O número do grupo indica o número de elétrons de valência. Para elementos dos subgrupos principais, o número de elétrons de valência é igual ao número de elétrons no nível de energia mais externo. São os elétrons de valência que são responsáveis ​​pela formação das ligações químicas de um elemento. Elementos químicos do 8º grupo - gases inertes têm 8 elétrons na camada externa de elétrons. Essa camada de elétrons é energeticamente favorável. Todos os átomos tendem a preencher sua camada externa de elétrons com até 8 elétrons.

O número de nêutrons no núcleo Se a massa atômica relativa de um elemento químico é designada A, a carga do núcleo é designada Z, então o número de nêutrons pode ser calculado pela fórmula: n \u003d A-Z

Mudança no raio dos átomos de elementos químicos em grupos e períodos Como o raio de um átomo de um elemento químico muda de cima para baixo em grupos? Como o raio de um átomo de um elemento químico muda da esquerda para a direita em períodos? Por que isso está acontecendo? Que propriedades dos elementos químicos estão associadas ao raio de um átomo?

As camadas externas de elétrons dos gases inertes contêm 2 (hélio) ou 8 (todos os outros) elétrons e são muito estáveis. A regra do "octeto-duplo" Todos os outros elementos químicos, entrando em reações, tendem a ter uma camada externa de elétrons como gases inertes. Os átomos de quais elementos químicos doam elétrons com mais facilidade e quais os retiram?

Estado de oxidação No processo de doar ou ganhar elétrons, um átomo adquire uma carga condicional. Essa carga condicional é chamada de estado de oxidação. - Substâncias simples têm um estado de oxidação igual a zero. - Os elementos podem apresentar um grau máximo de oxidação e um mínimo. O elemento mostra seu estado de oxidação máximo quando desiste de todos os seus elétrons de valência do nível eletrônico externo. Se o número de elétrons de valência é igual ao número do grupo, então o estado de oxidação máximo é igual ao número do grupo.

Caracterização do cloro por sua posição no PSCE

Plano de caracterização de um elemento químico 1. Símbolo do elemento a. O número ordinal do elemento b. O valor da massa atômica relativa de um elemento. dentro. O número de prótons, elétrons, nêutrons. d. Número do período. e. Número e tipo de grupo (elemento tipo s -, p -, d -, f - elemento) 2. Metal ou não metal 3. Comparação das propriedades do elemento (metal e não metal) com elementos vizinhos por período e grupo . 4. Escreva a distribuição de elétrons em orbitais atômicos - um diagrama quântico. Escreva uma fórmula eletrônica. 5. Esboce a distribuição de elétrons por níveis de energia 6. Determine o estado de oxidação mais alto de um átomo e a fórmula de seu óxido mais alto. Determine a natureza do óxido (básico, ácido, anfotérico). 7. Determine o estado de oxidação mais baixo do elemento e a fórmula de seu composto de hidrogênio (se houver).

Lição de casa §1, responda às perguntas. Usando o plano característico de um elemento químico, caracterize B, C, Si, Rb, Sr, Br. Não esqueça que, se um elemento estiver no subgrupo principal, o comparamos apenas com os elementos do subgrupo principal.

Sobre o tema: desenvolvimentos metodológicos, apresentações e notas

Abordagem sistema-atividade no estudo da química. Grau 9 Características de um elemento pela sua posição no sistema periódico.

A descrição da primeira lição do 9º ano de química no tópico "Características de um elemento por sua posição no sistema periódico" é fornecida. A lição é dada usando uma abordagem de atividade do sistema, usando diferentes...

Características de um elemento químico e seus compostos com base na posição no sistema periódico e na estrutura do átomo

resumo de uma aula de química no 9º ano...

Um plano para as características de um elemento químico-metal com base em sua posição no PSCE D.I. Mendeleiev.

Sinopse de uma aula de química do 9º ano. Tipo de aula: uma aula de generalização e sistematização dos conhecimentos adquiridos. ...

Resumo de uma aula de química

no 9º ano

"Características do elemento químico-metalcom base em sua posição no sistema periódico de D. I. Mendeleev.

Tópico da lição:Características do elemento químico-metal com base em sua posição no sistema periódico de D. I. Mendeleev. (1 slide)

Lições objetivas:atualizar o conhecimento sobre a estrutura do sistema periódico,

sistematizar o conhecimento sobre a composição e estrutura do átomo de um elemento,

ser capaz de caracterizar um elemento com base em sua posição no sistema periódico, sistematizar o conhecimento sobre a composição e propriedades de compostos formados por metais (2 slides)

Equipamento:Tabela D. I. Mendeleev. Substâncias simples - metais e não metais, computador, projetor, apresentação sobre o tema.

O curso e o conteúdo da lição

EU. Organizando o tempo

Saudações do professor. Parabéns às crianças pelo início do novo ano letivo.

P. Repetição das principais questões teóricas do programa do 8º ano

A questão principal do programa da 8ª série é o sistema periódico de elementos químicos de D. I. Mendeleev. É também a base para estudar o curso de química do 9º ano.

Relembro que a mesa de D. I. Mendeleev é uma “casa” na qual vivem todos os elementos químicos. Cada elemento possui um número (serial), que pode ser comparado com o número do apartamento. O "apartamento" está localizado em um determinado "andar" (ou seja, período) e em uma determinada "entrada" (ou seja, grupo). Cada grupo, por sua vez, é dividido em subgrupos: principal e secundário. Exemplo: o elemento magnésio mg possui número de série (nº) 12 e está localizado no terceiro período, no subgrupo principal do segundo grupo.

As propriedades de um elemento químico dependem de sua posição na tabela de D. I. Mendeleev. Portanto, é muito importante aprender a caracterizar as propriedades dos elementos químicos com base em sua posição no sistema periódico.

III. Planeje as características de um elemento químico com base em sua posição no sistema periódico de D. I. Mendeleev

Algoritmo de caracterização: (3-5 slides)

1. A posição do elemento no PS

a) o número de série do elemento químico

b) período (grande ou pequeno).

c) grupo

d) subgrupo (principal ou secundário)

e) massa atômica relativa.

2. Composição e estrutura do átomo do elemento

a) o número de prótons (p +), nêutrons ( n 0 ), elétrons (e -)

b) carga nuclear

dentro ) o número de níveis de energia em um átomo

d) o número de elétrons nos níveis

e) a fórmula eletrônica do átomo

f) fórmula gráfica do átomo

g) família de elementos.

Os últimos três pontos são para aulas bem preparadas.

3. Propriedades do átomo

a) a capacidade de doar elétrons (agente redutor)

b) a capacidade de aceitar elétrons (oxidante).

Escreva na forma de esquemas-equações. Compare com átomos vizinhos.

4. Possíveis graus de oxidação.

5. Fórmula de óxido superior, seu caráter.

6. Fórmula de hidróxido superior, seu caráter.

7. Fórmula de um composto de hidrogênio volátil, sua natureza.

Observação: Ao considerar os pontos 5 e 7, todas as fórmulas de óxidos superiores e compostos voláteis de hidrogênio são colocadas na parte inferior da tabela de D. I. Mendeleev, que na verdade é uma “folha legal”.

Como no início, ao caracterizar os elementos, os caras podem ter certas dificuldades, por isso é útil que eles usem “folhas legais” - tabela. 1 e outros. Então, à medida que a experiência e o conhecimento forem acumulados, esses assistentes não serão mais necessários.

Exercício: Descreva o elemento químico sódio com base em sua posição em D.I. Mendeleiev. (slide 6)

A turma toda trabalha, os alunos se revezam tomando notas no quadro.

Resposta da amostra. (slide 7)

N / D- sódio

1) 11, 3 períodos, pequeno, 1 grupo, A

2) 11 R + ,12n 0, 11e -

+ 112-8-1

1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 0 3d 0 - s - elemento

3) N / D 0 – 1 e > N / D +

agente redutor

Ruma:Li mg

por período de agrupamento

Eu sv-va:Li< N / D < K N / D > mg

por período de agrupamento

4) N / D:0, +1

5) N / D 2 O- óxido básico

6) NaOH- base, alcalino.

7) Não forma

4. Planeje as características de uma substância simples.

Cada elemento químico forma uma substância simples com uma estrutura e propriedades específicas. Uma substância simples é caracterizada pelos seguintes parâmetros: (slide 8)

1) Tipo de comunicação.

2) Tipo de rede cristalina.

3) Propriedades físicas.

4) Propriedades químicas (esquema).

Exemplo de resposta :(slide 9)

Ligação metálica[N / D 0 – 1 e > N / D + ]

- Estrutura de cristal metálico

- Metal sólido, macio (cortado com faca), branco, brilhante, condutor térmico e elétrico.

Mostrar metal. Observe que devido à alta atividade química, ele é armazenado sob uma camada de querosene.

- N / D 0 – 1 e > N / D + > interage com agentes oxidantes

agente redutor

Não metais + óxidos metálicos (menos ativos)

Ácidos + sais

Água

Exercício : Escreva as equações de reação que caracterizam as propriedades de uma substância simples de sódio. Considere as equações do ponto de vista dos processos redox. (Slide 10)

Cinco alunos se voluntariam para trabalhar no quadro-negro.

Responda:

1) 2 Na + Cl 2 > 2 NaCl

Na 0 – 1 e > Na +

Cl 2 0 + 2 e > 2 Cl - ¦1 agente oxidante - redução

2) 2 Na + 2 HCl > 2 NaCl + H 2

Na 0 – 1 e > Na + ¦2 agente redutor - oxidação

2 H + + 2 e > H 2 0 ¦1 agente oxidante - redução

3) 2 Na + 2 H 2 O > 2 NaOH + H 2

Na 0 – 1 e > Na + ¦2 agente redutor - oxidação

2 H + + 2 e > H 2 0 ¦1 agente oxidante - redução

4) 2 Na + MgO > Na 2 O + Mg

Na 0 – 1 e > Na + ¦2 agente redutor - oxidação

Mg 2+ + 2 e > Mg 0 ¦1 agente oxidante - redução

5) 2 Na + CuCl 2 (fusão) > 2 NaCl + Cu

Na 0 – 1 e > Na + ¦2 agente redutor - oxidação

Cu 2+ + 2 e > Cu 0 ¦1 agente oxidante - redução

V. Plano de características de conexão.

Cada elemento químico é caracterizado pela formação de substâncias complexas de várias classes - óxidos, bases, ácidos, sais. Os principais parâmetros das características de uma substância complexa são: (slide 11)

Fórmula de conexão.

Tipo de comunicação.

A natureza da conexão.

Propriedades químicas do composto (esquema).

Resposta de amostra:

EU . Óxido (slide 12)

1) Na2O

2) Ligação iônica

3) Formador de sal, óxido básico.

4) Propriedades quimicas:

· óxido básico + ácido > sal e água

· óxido básico + óxido ácido > sal

· óxido básico + H 2 O > alcalino

(óxido solúvel)

II. Hidróxido (slide 13)

1) NaOH

2) ligação iônica

3) Base, alcalino.

4) Propriedades químicas:

base (qualquer) + ácido = sal + água

álcali + sal = nova base + novo sal

álcali + óxido não metálico \u003d sal + água

Trabalho independente.

Exercício: Escreva as equações de reação que caracterizam as propriedades do óxido e do hidróxido. As equações são consideradas a partir das posições dos processos redox e troca iônica. (slide 14)

Respostas de amostra.

Óxido de sódio:

l) Na 2 O + 2 HC 1 \u003d 2 NaCl + H 2 O (reação de troca)

2) Na 2 O + SO 2 = Na 2 SO 3 (reação composta)

3) Na 2 O + H 2 O \u003d 2 NaOH (reação composta)

Hidróxido de sódio:

1) 2 NaOH + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O (reação de troca)

2 Na + + 2OH - + 2H + + SO 4 2- \u003d 2 Na + + SO 4 2- + 2H 2 O

OH - + H + \u003d H 2 O

2) 2 NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O (reação de troca)

2 Na + + 2OH-+ CO 2 \u003d 2 Na + + CO 3 2- + H 2 O

3) 2NaOH + CuSO 4 = Na 2 SO 4 + Cu (OH) 2 ( reação de troca)

2Na + + 2OH - + Cu 2+ + SO 4 2- = 2Na + + SO 4 2- + Cu (OH) 2

2 OH - + Cu 2+ \u003d Cu (OH) 2

Lembre-se das condições para o fluxo das reações de troca até o final (formação de um precipitado, gás ou eletrólito fraco).

Para o sódio, como para todos os metais, é característica a formação de uma série genética: (slide 15)

Metal > óxido básico > base (álcali) > sal

Na > Na 2 O > NaOH > NaCl (Na 2 SO 4, NaNO 3, Na 3 PO 4)

Trabalho de casa (slide 16)

§ 1, ex. 1 (b), 3; compor equações de reação para a série genética N / D