Reações de conexão (formação de uma substância complexa a partir de várias substâncias simples ou complexas) A + B \u003d AB

Reações de decomposição (decomposição de uma substância complexa em várias substâncias simples ou complexas) AB \u003d A + B

Reações de substituição (entre substâncias simples e complexas, nas quais os átomos de uma substância simples substituem os átomos de um dos elementos de uma substância complexa): AB + C \u003d AC + B

Reações de troca (entre duas substâncias complexas nas quais as substâncias trocam suas partes constituintes) AB + SD \u003d AD + CB

1. Especifique a definição correta de uma reação composta:

• A. A reação da formação de várias substâncias a partir de uma substância simples;

• B. Uma reação na qual uma substância complexa é formada a partir de várias substâncias simples ou complexas.

• B. Uma reação na qual as substâncias trocam seus constituintes.

2. Especifique a definição correta de uma reação de substituição:

• A. Reação entre base e ácido;

• B. A reação da interação de duas substâncias simples;

• B. Uma reação entre substâncias na qual os átomos de uma substância simples substituem os átomos de um dos elementos em uma substância complexa.

3. Especifique a definição correta da reação de decomposição:

• A. Uma reação na qual várias substâncias simples ou complexas são formadas a partir de uma substância complexa;

• B. Uma reação na qual as substâncias trocam seus constituintes;

• B. Reação com a formação de moléculas de oxigênio e hidrogênio.

4. Especifique os sinais da reação de troca:

• A. Formação de água;

• B. Apenas formação de gás;

• B. Apenas precipitação;

• D. Precipitação, formação de gás ou formação de um eletrólito fraco.

5. Que tipo de reações é a interação de óxidos ácidos com óxidos básicos:

• A. Reação de troca;

• B. Reação de conexão;

• B. Reação de decomposição;

• D. Reação de substituição.

6. Que tipo de reação é a interação de sais com ácidos ou bases:

• A. Reacções de substituição;

• B. Reacções de decomposição;

• B. Reações de troca;

• D. Reações de conexão.

• 7. Substâncias cujas fórmulas são KNO3 FeCl2, Na2SO4 são chamadas:

• A) sais B) fundamentos; B) ácidos D) óxidos.

• 8 . Substâncias cujas fórmulas são HNO3, HCl, H2SO4 são chamadas:

• 9 . Substâncias cujas fórmulas são KOH, Fe(OH)2, NaOH são chamadas:

• A) sais B) ácidos; B) motivos D) óxidos. 10 . Substâncias cujas fórmulas são NO2, Fe2O3, Na2O são chamadas:

• A) sais B) ácidos; B) motivos D) óxidos.

• 11 . Especifique os metais que formam álcalis:

• Cu, Fe, Na, K, Zn, Li.

Respostas:

• Na, K, Li.

Muitos processos sem os quais é impossível imaginar nossa vida (como respiração, digestão, fotossíntese e afins) estão associados a várias reações químicas de compostos orgânicos (e inorgânicos). Vejamos seus principais tipos e nos detenhamos com mais detalhes no processo chamado conexão (anexo).

O que é chamado de reação química

Em primeiro lugar, vale a pena dar uma definição geral desse fenômeno. A frase em consideração refere-se a várias reações de substâncias de complexidade variável, como resultado da formação de produtos diferentes dos originais. As substâncias envolvidas neste processo são denominadas "reagentes".

Por escrito, a reação química de compostos orgânicos (e inorgânicos) é escrita usando equações especializadas. Externamente, eles são um pouco como exemplos matemáticos de adição. No entanto, em vez de um sinal de igual ("="), são usadas setas ("→" ou "⇆"). Além disso, às vezes pode haver mais substâncias no lado direito da equação do que no lado esquerdo. Tudo antes da seta são as substâncias antes do início da reação (lado esquerdo da fórmula). Tudo depois dele (lado direito) são os compostos formados como resultado do processo químico ocorrido.

Como exemplo de equação química, podemos considerar a água em hidrogênio e oxigênio sob a influência de uma corrente elétrica: 2H 2 O → 2H 2 + O 2. A água é o reagente inicial, e o oxigênio e o hidrogênio são os produtos.

Como outro exemplo, porém mais complexo, de uma reação química de compostos, podemos considerar um fenômeno familiar a toda dona de casa que já assou doces pelo menos uma vez. Estamos falando de extinguir o bicarbonato de sódio com vinagre de mesa. A ação contínua é ilustrada usando a seguinte equação: NaHCO 3 +2 CH 3 COOH → 2CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O. A partir dela, fica claro que, no processo de interação do bicarbonato de sódio e do vinagre, o sal de sódio do ácido acético ácido, água e dióxido de carbono são formados.

Por sua natureza, ocupa uma posição intermediária entre o físico e o nuclear.

Ao contrário dos primeiros, os compostos que participam de reações químicas são capazes de alterar sua composição. Ou seja, a partir dos átomos de uma substância podem ser formadas várias outras, como na equação acima para a decomposição da água.

Ao contrário das reações nucleares, as reações químicas não afetam os núcleos dos átomos das substâncias que interagem.

Quais são os tipos de processos químicos

A distribuição de reações de compostos por tipo ocorre de acordo com diferentes critérios:

• Reversibilidade/irreversibilidade.
• Presença/ausência de substâncias e processos catalisadores.
• Por absorção/liberação de calor (reações endotérmicas/exotérmicas).
• Pelo número de fases: homogénea/heterogénea e duas variedades híbridas.
• Mudando os estados de oxidação das substâncias que interagem.

Tipos de processos químicos em química inorgânica de acordo com o método de interação

Este critério é especial. Com sua ajuda, distinguem-se quatro tipos de reações: conexão, substituição, decomposição (divisão) e troca.

O nome de cada um deles corresponde ao processo que descreve. Ou seja, eles se combinam, na substituição mudam para outros grupos, na decomposição de um reagente vários são formados e na troca os participantes da reação trocam átomos entre si.

Tipos de processos de acordo com o método de interação em química orgânica

Apesar da grande complexidade, as reações dos compostos orgânicos ocorrem de acordo com o mesmo princípio dos inorgânicos. No entanto, eles têm nomes um pouco diferentes.

Assim, as reações de combinação e decomposição são chamadas de “adição”, assim como “clivagem” (eliminação) e decomposição diretamente orgânica (nessa seção da química existem dois tipos de processos de divisão).

Outras reações de compostos orgânicos são substituição (o nome não muda), rearranjo (troca) e processos redox. Apesar da semelhança dos mecanismos de sua ocorrência, na matéria orgânica eles são mais multifacetados.

Reação química do composto

Tendo considerado os vários tipos de processos pelos quais as substâncias entram na química orgânica e inorgânica, vale a pena abordar com mais detalhes o composto.

Essa reação difere de todas as outras porque, independentemente do número de reagentes no início, no final todos se combinam em um.

Como exemplo, podemos relembrar o processo de hidratação da cal: CaO + H 2 O → Ca (OH) 2. Nesse caso, ocorre a reação da combinação do óxido de cálcio (cal virgem) com o óxido de hidrogênio (água). Como resultado, o hidróxido de cálcio (cal apagada) é formado e o vapor quente é liberado. A propósito, isso significa que esse processo é realmente exotérmico.

Equação de reação composta

Esquematicamente, o processo em consideração pode ser representado da seguinte forma: A+BV → ABC. Nesta fórmula, ABV é o recém-formado A - um reagente simples e BV - uma variante de um composto complexo.

Vale a pena notar que esta fórmula também é característica do processo de adição e conexão.

Exemplos da reação em consideração são a interação de óxido de sódio e dióxido de carbono (NaO 2 + CO 2 (t 450-550 ° C) → Na 2 CO 3), bem como óxido de enxofre com oxigênio (2SO 2 + O 2 → 2SO 3).

Vários compostos complexos também são capazes de reagir uns com os outros: AB + VG → ABVG. Por exemplo, o mesmo óxido de sódio e óxido de hidrogênio: NaO 2 + H 2 O → 2NaOH.

Condições de reação em compostos inorgânicos

Como foi mostrado na equação anterior, substâncias de vários graus de complexidade podem entrar na interação em questão.

Neste caso, para reagentes simples de origem inorgânica, são possíveis reações redox do composto (A + B → AB).

Como exemplo, podemos considerar o processo de obtenção de um trivalente, para isso é realizada uma reação composta entre cloro e ferum (ferro): 3Cl 2 + 2Fe → 2FeCl 3.

Se estamos falando da interação de substâncias inorgânicas complexas (AB + VG → ABVG), podem ocorrer processos nelas, afetando e não afetando sua valência.

Para ilustrar isso, considere o exemplo da formação de bicarbonato de cálcio a partir de dióxido de carbono, óxido de hidrogênio (água) e corante alimentício branco E170 (carbonato de cálcio): CO 2 + H 2 O + CaCO 3 → Ca (CO 3) 2 Neste caso, ocorreu uma reação clássica de acoplamento. Durante sua implementação, a valência dos reagentes não muda.

Uma equação química um pouco mais perfeita (que a primeira) 2FeCl 2 + Cl 2 → 2FeCl 3 é um exemplo de processo redox na interação de reagentes inorgânicos simples e complexos: gás (cloro) e sal (cloreto de ferro).

Tipos de reações de adição em química orgânica

Como já mencionado no quarto parágrafo, em substâncias de origem orgânica, a reação em questão é chamada de "adição". Via de regra, participam substâncias complexas com ligação dupla (ou tripla).

Por exemplo, a reação entre dibromo e etileno, levando à formação de 1,2-dibromoetano: (C 2 H 4) CH 2 \u003d CH 2 + Br 2 → (C₂H4Br₂) BrCH 2 - CH 2 Br. A propósito, sinais semelhantes a igual e menos ("=" e "-") nesta equação mostram as ligações entre os átomos de uma substância complexa. Esta é uma característica de escrever fórmulas de substâncias orgânicas.

Dependendo de qual dos compostos atua como reagentes, distinguem-se várias variedades do processo de adição em consideração:

• Hidrogenação (moléculas de hidrogênio H são adicionadas ao longo da ligação múltipla).
• Hidrohalogenação (é adicionado haleto de hidrogênio).
• Halogenação (adição de halogênios Br 2 , Cl 2 e semelhantes).
• Polimerização (formação a partir de vários compostos de baixo peso molecular de substâncias com alto peso molecular).

Exemplos de reações de adição (compostos)

Depois de listar as variedades do processo em questão, vale a pena aprender na prática alguns exemplos da reação composta.

Como ilustração da hidrogenação, você pode prestar atenção à equação da interação do propeno com o hidrogênio, a partir da qual o propano aparecerá: (C 3 H 6) CH 3 -CH \u003d CH 2 + H 2 → (C 3 H 8) CH 3 -CH 2 -CH 3 .

Em química orgânica, uma reação composta (adição) pode ocorrer entre ácido clorídrico e etileno para formar cloroetano: (C 2 H 4 ) CH 2 = CH 2 + HCl → CH 3 - CH 2 -Cl (C 2 H 5 Cl). A equação apresentada é um exemplo de hidrohalogenação.

Já a halogenação pode ser ilustrada pela reação entre dicloro e etileno levando à formação de 1,2-dicloroetano: (C 2 H 4 ) CH 2 = CH 2 + Cl 2 → (C₂H4Cl₂) ClCH 2 -CH 2 Cl .

Muitas substâncias úteis são formadas devido à química orgânica. A reação de conexão (fixação) de moléculas de etileno com um iniciador de polimerização radical sob a influência do ultravioleta é uma confirmação disso: n CH 2 \u003d CH 2 (R e luz UV) → (-CH 2 -CH 2 -) n . A substância assim formada é bem conhecida de todas as pessoas sob o nome de polietileno.

Vários tipos de embalagens, sacolas, pratos, cachimbos, materiais de isolamento e muito mais são feitos desse material. Uma característica desta substância é a possibilidade de sua reciclagem. O polietileno deve sua popularidade ao fato de não se decompor, razão pela qual os ambientalistas têm uma atitude negativa em relação a ele. No entanto, nos últimos anos, foi encontrada uma maneira de descartar com segurança os produtos de polietileno. Para isso, o material é tratado com ácido nítrico (HNO 3). Depois disso, certos tipos de bactérias são capazes de decompor essa substância em componentes seguros.

A reação de conexão (adição) desempenha um papel importante na natureza e na vida humana. Além disso, é frequentemente usado por cientistas em laboratórios para sintetizar novas substâncias para vários estudos importantes.

DEFINIÇÃO

Reação química chamado de transformação de substâncias em que há uma mudança em sua composição e (ou) estrutura.

Na maioria das vezes, as reações químicas são entendidas como o processo de transformação de substâncias iniciais (reagentes) em substâncias finais (produtos).

As reações químicas são escritas usando equações químicas contendo as fórmulas dos materiais de partida e produtos da reação. De acordo com a lei da conservação da massa, o número de átomos de cada elemento nos lados esquerdo e direito da equação química é o mesmo. Normalmente, as fórmulas das substâncias iniciais são escritas no lado esquerdo da equação e as fórmulas dos produtos são escritas no lado direito. A igualdade do número de átomos de cada elemento nas partes esquerda e direita da equação é obtida colocando coeficientes estequiométricos inteiros na frente das fórmulas das substâncias.

As equações químicas podem conter informações adicionais sobre as características da reação: temperatura, pressão, radiação, etc., indicadas pelo símbolo correspondente acima (ou "abaixo") do sinal de igual.

Todas as reações químicas podem ser agrupadas em várias classes, que possuem certas características.

Classificação das reações químicas de acordo com o número e a composição das substâncias iniciais e resultantes

De acordo com esta classificação, as reações químicas são divididas em reações de combinação, decomposição, substituição, troca.

Como resultado reações compostas a partir de duas ou mais substâncias (complexas ou simples), uma nova substância é formada. Em geral, a equação para tal reação química será assim:

Por exemplo:

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

2Mg + O 2 \u003d 2MgO.

2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3

As reações de combinação são, na maioria dos casos, exotérmicas, ou seja, fluir com a liberação de calor. Se substâncias simples estiverem envolvidas na reação, essas reações são mais frequentemente redox (ORD), ou seja, ocorrem com uma mudança nos estados de oxidação dos elementos. É impossível dizer inequivocamente se a reação de um composto entre substâncias complexas pode ser atribuída ao OVR.

As reações nas quais várias outras novas substâncias (complexas ou simples) são formadas a partir de uma substância complexa são classificadas como reações de decomposição. Em geral, a equação para uma reação de decomposição química será assim:

Por exemplo:

CaCO 3 CaO + CO 2 (1)

2H 2 O \u003d 2H 2 + O 2 (2)

CuSO 4 × 5H 2 O \u003d CuSO 4 + 5H 2 O (3)

Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O (4)

H 2 SiO 3 \u003d SiO 2 + H 2 O (5)

2SO 3 \u003d 2SO 2 + O 2 (6)

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (7)

A maioria das reações de decomposição ocorre com aquecimento (1,4,5). A decomposição por corrente elétrica é possível (2). A decomposição de hidratos cristalinos, ácidos, bases e sais de ácidos contendo oxigênio (1, 3, 4, 5, 7) ocorre sem alterar os estados de oxidação dos elementos, ou seja, essas reações não se aplicam a OVR. As reações de decomposição OVR incluem a decomposição de óxidos, ácidos e sais formados por elementos em estados de oxidação mais elevados (6).

As reações de decomposição também são encontradas na química orgânica, mas sob outros nomes - craqueamento (8), desidrogenação (9):

C 18 H 38 \u003d C 9 H 18 + C 9 H 20 (8)

C 4 H 10 \u003d C 4 H 6 + 2H 2 (9)

No reações de substituição uma substância simples interage com uma complexa, formando uma nova substância simples e uma nova complexa. Em geral, a equação para uma reação de substituição química será assim:

Por exemplo:

2Al + Fe 2 O 3 \u003d 2Fe + Al 2 O 3 (1)

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 (2)

2KBr + Cl 2 \u003d 2KCl + Br 2 (3)

2KSlO 3 + l 2 = 2KlO 3 + Cl 2 (4)

CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2 (5)

Ca 3 (RO 4) 2 + ZSiO 2 = ZCaSiO 3 + P 2 O 5 (6)

CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + Hcl (7)

As reações de substituição são principalmente reações redox (1 - 4, 7). Exemplos de reações de decomposição em que não há mudança nos estados de oxidação são poucos (5, 6).

Reações de troca chamadas de reações que ocorrem entre substâncias complexas, nas quais elas trocam suas partes constituintes. Normalmente este termo é usado para reações envolvendo íons em solução aquosa. Em geral, a equação para uma reação de troca química será assim:

AB + CD = AD + CB

Por exemplo:

CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O (1)

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O (2)

NaHCO 3 + HCl \u003d NaCl + H 2 O + CO 2 (3)

AgNO 3 + KBr = AgBr ↓ + KNO 3 (4)

CrCl 3 + ZNaOH = Cr(OH) 3 ↓+ ZNaCl (5)

As reações de troca não são redox. Um caso especial dessas reações de troca são as reações de neutralização (reações de interação de ácidos com álcalis) (2). As reações de troca ocorrem na direção em que pelo menos uma das substâncias é removida da esfera de reação na forma de uma substância gasosa (3), um precipitado (4, 5) ou um composto de baixa dissociação, geralmente água (1, 2).

Classificação das reações químicas de acordo com as mudanças nos estados de oxidação

Dependendo da mudança nos estados de oxidação dos elementos que compõem os reagentes e produtos da reação, todas as reações químicas são divididas em redox (1, 2) e aquelas que ocorrem sem alterar o estado de oxidação (3, 4).

2Mg + CO 2 \u003d 2MgO + C (1)

Mg 0 - 2e \u003d Mg 2+ (redutor)

C 4+ + 4e \u003d C 0 (agente oxidante)

FeS 2 + 8HNO 3 (conc) = Fe(NO 3) 3 + 5NO + 2H 2 SO 4 + 2H 2 O (2)

Fe 2+ -e \u003d Fe 3+ (redutor)

N 5+ + 3e \u003d N 2+ (agente oxidante)

AgNO 3 + HCl \u003d AgCl ↓ + HNO 3 (3)

Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 ↓ + H 2 O (4)

Classificação das reações químicas por efeito térmico

Dependendo se o calor (energia) é liberado ou absorvido durante a reação, todas as reações químicas são condicionalmente divididas em exo - (1, 2) e endotérmica (3), respectivamente. A quantidade de calor (energia) liberada ou absorvida durante uma reação é chamada de calor da reação. Se a equação indicar a quantidade de calor liberado ou absorvido, essas equações são chamadas termoquímicas.

N 2 + 3H 2 = 2NH 3 +46,2 kJ (1)

2Mg + O 2 \u003d 2MgO + 602,5 kJ (2)

N 2 + O 2 \u003d 2NO - 90,4 kJ (3)

Classificação das reações químicas de acordo com a direção da reação

De acordo com a direção da reação, existem reversíveis (processos químicos cujos produtos são capazes de reagir entre si nas mesmas condições em que são obtidos, com a formação de substâncias iniciais) e irreversíveis (processos químicos, cujos produtos não são capazes de reagir entre si com a formação de substâncias iniciais).

Para reações reversíveis, a equação na forma geral é geralmente escrita da seguinte forma:

A + B ↔ AB

Por exemplo:

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH ↔ H 3 COOS 2 H 5 + H 2 O

Exemplos de reações irreversíveis são as seguintes reações:

2KSlO 3 → 2KSl + ZO 2

C 6 H 12 O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O

A evidência da irreversibilidade da reação pode servir como produtos de reação de uma substância gasosa, um precipitado ou um composto de baixa dissociação, na maioria das vezes água.

Classificação das reações químicas pela presença de um catalisador

Deste ponto de vista, as reações catalíticas e não catalíticas são distinguidas.

Um catalisador é uma substância que acelera uma reação química. As reações que envolvem catalisadores são chamadas de catalíticas. Algumas reações são geralmente impossíveis sem a presença de um catalisador:

2H 2 O 2 \u003d 2H 2 O + O 2 (catalisador de MnO 2)

Muitas vezes, um dos produtos da reação serve como um catalisador que acelera essa reação (reações autocatalíticas):

MeO + 2HF \u003d MeF 2 + H 2 O, onde Me é um metal.

Exemplos de resolução de problemas

EXEMPLO 1

Nas reações de um composto de várias substâncias reagentes de uma composição relativamente simples, obtém-se uma substância de composição mais complexa:

Como regra, essas reações são acompanhadas de liberação de calor, ou seja, levam à formação de compostos mais estáveis ​​e menos ricos em energia.

As reações da combinação de substâncias simples são sempre de natureza redox. As reações de conexão que ocorrem entre substâncias complexas podem ocorrer sem alteração na valência:

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2,

e ser classificado como redox:

2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3.

2. Reações de decomposição

As reações de decomposição levam à formação de vários compostos a partir de uma substância complexa:

A = B + C + D.

Os produtos de decomposição de uma substância complexa podem ser substâncias simples e complexas.

Das reações de decomposição que ocorrem sem alterar os estados de valência, deve-se notar a decomposição de hidratos cristalinos, bases, ácidos e sais de ácidos contendo oxigênio:

		CuSO4 + 5H2O

		2H 2 O + 4NO 2 O + O 2 O.

2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2, (NH 4) 2Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O.

Particularmente características são as reações redox de decomposição de sais de ácido nítrico.

As reações de decomposição em química orgânica são chamadas de craqueamento:

C 18 H 38 \u003d C 9 H 18 + C 9 H 20,

ou desidrogenação

C 4 H 10 \u003d C 4 H 6 + 2H 2.

3. Reações de substituição

Nas reações de substituição, geralmente uma substância simples interage com uma complexa, formando outra substância simples e outra complexa:

A + BC = AB + C.

Essas reações, na grande maioria, pertencem a reações redox:

2Al + Fe 2 O 3 \u003d 2Fe + Al 2 O 3,

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2,

2KBr + Cl 2 \u003d 2KCl + Br 2,

2KSlO 3 + l 2 = 2KlO 3 + Cl 2.

Exemplos de reações de substituição que não são acompanhadas por uma mudança nos estados de valência dos átomos são extremamente poucos. Deve-se notar a reação do dióxido de silício com sais de ácidos contendo oxigênio, que correspondem a anidridos gasosos ou voláteis:

CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2,

Ca 3 (RO 4) 2 + ZSiO 2 \u003d ZCaSiO 3 + P 2 O 5,

Às vezes, essas reações são consideradas como reações de troca:

CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + Hcl.

4. Reações de troca

As reações de troca são reações entre dois compostos que trocam seus constituintes entre si:

AB + CD = AD + CB.

Se os processos redox ocorrem durante as reações de substituição, então as reações de troca sempre ocorrem sem alterar o estado de valência dos átomos. Este é o grupo mais comum de reações entre substâncias complexas - óxidos, bases, ácidos e sais:

ZnO + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 O,

AgNO 3 + KBr = AgBr + KNO 3,

CrCl3 + ZNaOH = Cr(OH)3 + ZNaCl.

Um caso especial dessas reações de troca são as reações de neutralização:

Hcl + KOH \u003d KCl + H 2 O.

Normalmente, essas reações obedecem às leis do equilíbrio químico e prosseguem na direção em que pelo menos uma das substâncias é removida da esfera de reação na forma de uma substância gasosa, volátil, precipitado ou composto de baixa dissociação (para soluções):

NaHCO 3 + Hcl \u003d NaCl + H 2 O + CO 2,

Ca (HCO 3) 2 + Ca (OH) 2 \u003d 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O,

CH 3 COONa + H 3 RO 4 \u003d CH 3 COOH + NaH 2 RO 4.