Parte I

1. Fenômenos químicos, ou reações químicas, são fenômenos em que ocorre a transformação de uma substância em outra.

2. A formação de novas substâncias é acompanhada pelo aparecimento de novos sinais ou propriedades, caracterizando essas substâncias, que podem ser fixadas com a ajuda dos sentidos, ou seja, perceber sinaisreações químicas.

3. Preencha a tabela "Sinais de reações químicas".

4. Classificação das reações com base na liberação ou absorção de calor.

5. Condições para o fluxo de reações químicas:
- contato de substâncias reagentes;
- aquecimento inicial para algumas reações exotérmicas;
- aquecimento constante para reações endotérmicas.

parte II

1. Em que caso podemos dizer que está ocorrendo uma reação química?
1) O indicador de fenolftaleína é despejado em um tubo de ensaio com uma solução alcalina.
3) O indicador laranja de metilo é vertido em um tubo de ensaio com uma solução alcalina.
Explique a resposta.
Como nesses casos é observada uma mudança na cor da solução, em 1 - a solução se tornará framboesa, em 3 - amarela.

2. Leia o poema com atenção.
Mostrou uma série de sinais seguidos
Nós, em decomposição, bicromatizamos:
Cor, som, fogo e até gás
Cada um de nós podia notar.
Para a transformação começar
Tivemos que incendiar os cristais.
Calor lá fora é exo
A queima é leve
O calor dentro é endo -
Efeito térmico reverso!
Que sinais da reação descrita são mencionados no poema?
Descoloração, formação de gás, odor.

Se essa reação não foi demonstrada para você na aula, encontre o videoclipe “A Decomposição do Dicromato de Amônio” na Internet, assista-o e faça um desenho inspirado nessa reação maravilhosa.

3. Estabeleça uma correspondência entre o sinal e a reação química.

4. Ao preparar uma solução de ácido sulfúrico, você deve:
2) adicionar ácido sulfúrico à água.
Explique a resposta.
Uma grande quantidade de calor é liberada, a água pode ferver e respingar no rosto e nas mãos do trabalhador.

5. As seguintes afirmações estão corretas?
A. As reações exotérmicas, como regra, prosseguem com aquecimento constante.
B. As reações endometriais podem ocorrer sem aquecimento.
4) ambos os julgamentos estão errados.

6. Para aumentar a velocidade de uma reação química entre substâncias sólidas e gasosas, você precisa esmagar o sólido.

7. Para aumentar a velocidade de uma reação química entre substâncias solúveis sólidas, você precisa esmague-os e dissolva-os em água.

8. Especifique o que precisa ser feito para eliminar o fogo:
1) substâncias e materiais sólidos - cobertura com material denso;
2) derivados de petróleo - use um extintor de incêndio;
3) aparelhos elétricos - desenergize e cubra com material denso.

Na indústria, tais condições são selecionadas para que as reações necessárias sejam realizadas e as nocivas sejam retardadas.

TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS

A Tabela 12 mostra os principais tipos de reações químicas de acordo com o número de partículas envolvidas nelas. São fornecidos desenhos e equações de reações frequentemente descritas em livros didáticos. decomposição, conexões, substituição e intercâmbio.

No topo da mesa estão reações de decomposiçãoágua e bicarbonato de sódio. Um dispositivo para passar uma corrente elétrica direta através da água é mostrado. O cátodo e o ânodo são placas de metal imersas em água e conectadas a uma fonte de corrente elétrica. Devido ao fato de que a água pura praticamente não conduz eletricidade, uma pequena quantidade de soda (Na 2 CO 3) ou ácido sulfúrico (H 2 SO 4) é adicionada a ela. Quando a corrente passa por ambos os eletrodos, bolhas de gás são liberadas. No tubo onde o hidrogênio é coletado, o volume é duas vezes maior do que no tubo onde o oxigênio é coletado (você pode verificar sua presença com a ajuda de uma lasca fumegante). O esquema do modelo demonstra a reação de decomposição da água. As ligações químicas (covalentes) entre os átomos nas moléculas de água são destruídas e as moléculas de hidrogênio e oxigênio são formadas a partir dos átomos liberados.

Esquema do modelo reações compostas ferro metálico e enxofre molecular S 8 mostra que como resultado do rearranjo dos átomos durante a reação, o sulfeto de ferro é formado. Nesse caso, as ligações químicas no cristal de ferro (ligação metálica) e na molécula de enxofre (ligação covalente) são destruídas e os átomos liberados se combinam para formar ligações iônicas em um cristal de sal.

Outra reação do composto é a extinção da cal CaO com água para formar hidróxido de cálcio. Ao mesmo tempo, a cal queimada (cal viva) começa a aquecer e forma-se um pó solto de cal apagada.

Para reações de substituição refere-se à interacção de um metal com um ácido ou sal. Quando um metal suficientemente ativo é imerso em um ácido forte (mas não nítrico), bolhas de hidrogênio são liberadas. O metal mais ativo desloca o metal menos ativo de sua solução salina.

típica reações de trocaé uma reação de neutralização e uma reação entre soluções de dois sais. A figura mostra a preparação do precipitado de sulfato de bário. O curso da reação de neutralização é monitorado usando o indicador fenolftaleína (a cor carmesim desaparece).

Tabela 12

Tipos de reações químicas

AR. OXIGÊNIO. COMBUSTÃO

O oxigênio é o elemento químico mais comum na Terra. Seu conteúdo na crosta terrestre e hidrosfera é apresentado na Tabela 2 "A prevalência de elementos químicos". O oxigênio é responsável por aproximadamente metade (47%) da massa da litosfera. É o elemento químico predominante na hidrosfera. Na crosta terrestre, o oxigênio está presente apenas na forma ligada (óxidos, sais). A hidrosfera também é representada principalmente por oxigênio ligado (parte do oxigênio molecular é dissolvido em água).

A atmosfera de oxigênio livre contém 20,9% em volume. O ar é uma mistura complexa de gases. O ar seco é 99,9% nitrogênio (78,1%), oxigênio (20,9%) e argônio (0,9%). O conteúdo desses gases no ar é quase constante. A composição do ar atmosférico seco também inclui dióxido de carbono, neônio, hélio, metano, criptônio, hidrogênio, óxido nítrico (I) (óxido de diazot, hemióxido de nitrogênio - N 2 O), ozônio, dióxido de enxofre, monóxido de carbono, xenônio, óxido de nitrogênio (IV) (dióxido de nitrogênio - NO 2).

A composição do ar foi determinada pelo químico francês Antoine Laurent Lavoisier no final do século XVIII (Tabela 13). Ele provou o conteúdo de oxigênio no ar e o chamou de "ar vital". Para fazer isso, ele aqueceu mercúrio em um forno em uma retorta de vidro, cuja parte fina foi colocada sob uma tampa de vidro, mergulhada em banho-maria. O ar sob a tampa estava fechado. Quando aquecido, o mercúrio combinado com o oxigênio, transformando-se em óxido de mercúrio vermelho. O "ar" remanescente na tampa de vidro após o aquecimento do mercúrio não continha oxigênio. O rato, colocado sob a tampa, sufocou. Tendo calcinado o óxido de mercúrio, Lavoisier novamente isolou o oxigênio e novamente recebeu mercúrio puro.

O conteúdo de oxigênio na atmosfera começou a aumentar visivelmente cerca de 2 bilhões de anos atrás. Como resultado da reação fotossíntese um certo volume de dióxido de carbono foi absorvido e o mesmo volume de oxigênio foi liberado. A figura na tabela mostra esquematicamente a formação de oxigênio durante a fotossíntese. Durante a fotossíntese nas folhas de plantas verdes contendo clorofila, quando a energia solar é absorvida, água e dióxido de carbono são convertidos em carboidratos(açúcar) e oxigênio. A reação da formação de glicose e oxigênio em plantas verdes pode ser escrita da seguinte forma:

6H 2 O + 6CO 2 \u003d C 6 H 12 O 6 + 6O 2.

A glicose resultante torna-se insolúvel em água. amido que se acumula nas plantas.

Tabela 13

Ar. Oxigênio. Combustão

A fotossíntese é um processo químico complexo que inclui várias etapas: a absorção e transporte da energia solar, o uso da energia solar para iniciar as reações fotoquímicas redox, a redução do dióxido de carbono e a formação de carboidratos.

A luz solar é a radiação eletromagnética de diferentes comprimentos de onda. Na molécula de clorofila, quando a luz visível (vermelha e violeta) é absorvida, os elétrons passam de um estado de energia para outro. A fotossíntese consome apenas uma pequena parte da energia solar (0,03%) que chega à superfície da Terra.

Todo o dióxido de carbono disponível na Terra passa pelo ciclo da fotossíntese em média 300 anos, oxigênio - em 2000 anos, água do oceano - em 2 milhões de anos. Atualmente, um teor constante de oxigênio foi estabelecido na atmosfera. É quase completamente gasto na respiração, combustão e decomposição da matéria orgânica.

O oxigênio é uma das substâncias mais ativas. Processos envolvendo oxigênio são chamados de reações de oxidação. Estes incluem combustão, respiração, decomposição e muitos outros. A tabela mostra a combustão do óleo, que acompanha a liberação de calor e luz.

As reações de combustão podem trazer não apenas benefícios, mas também danos. A combustão pode ser interrompida impedindo que o ar (agente oxidante) atinja o objeto em chamas com espuma, areia ou um cobertor.

Os extintores de espuma são preenchidos com uma solução concentrada de bicarbonato de sódio. Quando entra em contato com o ácido sulfúrico concentrado, que está em uma ampola de vidro na parte superior do extintor, forma-se uma espuma de dióxido de carbono. Para ativar o extintor, vire e bata no chão com um pino de metal. Nesse caso, a ampola de ácido sulfúrico se rompe e o dióxido de carbono formado como resultado da reação do ácido com bicarbonato de sódio espuma o líquido e o joga para fora do extintor com um jato forte. Líquido espumoso e dióxido de carbono, envolvendo o objeto em chamas, empurram o ar e extinguem a chama.

Informações semelhantes.

A aula é precedida por uma excursão ao museu histórico e etnográfico ao ar livre “Tukay Kyrlay”, com visita à casa-museu de G. Tukay.

Objetivos de aprendizado. Formar conhecimento sobre os sinais e condições das reações químicas, com base nisso, para melhorar a capacidade de distinguir os processos físicos dos químicos.

Tarefas de desenvolvimento. Para melhorar a capacidade de explicar a dependência do curso das reações químicas em condições externas.

Experimentar. Fusão de parafina, carbonização de amido, queima de maçarico, interação de hidróxido de sódio com ácido clorídrico na presença de fenolftaleína, interação de sulfato de cobre (II) e hidróxido de sódio, interação de soluções de carbonato de sódio e ácido clorídrico.

Resultados de aprendizagem planejados. Os alunos devem ser capazes de usar exemplos de reações químicas específicas para indicar as condições para a sua ocorrência e curso posterior, bem como sinais de reações.

Resultados planejados de desenvolvimento. Os alunos devem ser capazes de explicar a relação entre as condições e a possibilidade de reações químicas.

A lição começa com os alunos lendo os poemas de G. Tukay na língua tártara, o critério para a seleção de poemas é a reflexão neles de vários fenômenos naturais

No processo de demonstração de experimentos (fusão da parafina, carbonização do amido), descobrimos a essência dos fenômenos ocorridos e compilamos uma tabela.

Para consolidar o conhecimento, realizamos uma conversa com os alunos e tiramos dúvidas.

A folhagem dourada rodou
Na água rosada da lagoa.
Como borboletas, um leve bando com
Desvanecimento voa para a estrela ...

Perguntas do professor:

1. Que fenômeno na vida das plantas é mencionado nos poemas de S. Yesenin?
2. A queda de folhas está relacionada a fenômenos físicos ou químicos?
3. Qual é o motivo da mudança na cor das folhas das árvores no outono, que fenômenos físicos ou químicos ocorrem neste caso?
4. Qual pigmento causa a cor verde das folhas das plantas?
5. Que processo ocorre nas folhas verdes das plantas sob a ação da luz solar?

Mensagem do aluno. A fotossíntese é um fenômeno químico (a equação da reação da fotossíntese está escrita no quadro-negro).

Para desenvolver as habilidades dos alunos no autocontrole do conhecimento, realizamos um teste de controle.

1. Os fenômenos químicos (em oposição aos físicos) incluem:

1. Combustão de gasolina em um motor de carro
2. leite azedo,
3. derretimento da neve,
4. formação de gelo nas árvores.

2. Quais dos fenômenos naturais são acompanhados por reações químicas?

1. Chuva,
2. erupção vulcânica,
3. restos de plantas podres,
4. deriva de gelo no rio.

3. Quais dos sinais são característicos de reações químicas?

1. formação de sedimentos,
2. mudança no estado agregado,
3. liberação de gás,
4. pulverização da matéria.

4. Os fenômenos físicos (ao contrário dos químicos) incluem:

1. queima de carvão,
2. preparação de pó de um pedaço de giz,
3. formação de ferrugem,
4. o brilho de um filamento de tungstênio em uma lâmpada.

Professora. Por que precisamos conhecer as condições para a ocorrência e as condições para a ocorrência de reações químicas?

Aluna. Para controlar o curso das reações químicas, às vezes uma reação química deve ser interrompida, por exemplo, em um incêndio, procuramos interromper a reação de combustão.

Mensagem do aluno. Um incêndio florestal é uma queima descontrolada de vegetação que se espalha espontaneamente por uma área florestal. Os incêndios florestais ocorrem anualmente nas florestas do Tartaristão, bem como em outros países do mundo em vastas áreas e muitas vezes assumem o caráter de um desastre natural. Os incêndios florestais destroem o fundo florestal do Tartaristão e também representam um perigo para a população. Nesse caso, há ameaça imediata de destruição por fogo de assentamentos e objetos da economia nacional localizados próximos a florestas, além de forte contaminação por fumaça e gás de territórios, mesmo distantes da orla da floresta.
“A fumaça era tão grande que os pássaros não podiam voar, eles caíram no chão”
A área florestal total da República do Tartaristão é de 1270,3 mil hectares, incluindo 1165,3 mil hectares cobertos por florestas, dos quais 281,1 mil hectares são culturas florestais. O estoque total de madeira é de 168,8 milhões de m 3 . Crescimento médio da madeira - 4,13 m 3 / ha
Quase todos os incêndios florestais no Tartaristão ocorrem devido à negligência humana.
A temporada de incêndios de 2004 no Tartaristão começou em 20 de abril. Durante esse período, as florestas queimaram mais de 40 vezes na república, disse ao Intertat.ru o serviço de imprensa da Direção Principal de Recursos Naturais e Proteção Ambiental. Vale ressaltar que dos 41 casos de incêndios florestais, 39 estão associados a violações pelos cidadãos dos requisitos das Regras de Segurança contra Incêndios nas florestas da Federação Russa.

Para consolidar e generalizar o conhecimento, os alunos respondem a perguntas.

1. Quais são as condições para o início e cessação da combustão?

2. Quais agentes extintores de incêndio devem ser usados ​​nos seguintes casos:

a) a roupa da pessoa pegou fogo;
b) gasolina inflamada;
c) houve um incêndio florestal;
d) o óleo pegou fogo na superfície da água?

Na parte final da lição, o professor resume a lição, os alunos recebem o dever de casa.

Vamos considerar como o conhecimento sobre as condições para a ocorrência e o curso de uma reação química deve ser desenvolvido nas aulas de química nas séries VII-VIII.

Nas primeiras aulas, basta que os alunos aprendam que sob as mesmas condições uma substância sofre uma transformação química e a outra não (aquecimento de estearina e açúcar), que sob certas condições ocorre apenas uma mudança física com uma substância, e em outros, um produto químico (dissolvendo e aquecendo o açúcar).

Após a familiarização com os sinais de uma reação química, é realizada a primeira generalização do conhecimento sobre as condições de interação química, organizada da seguinte forma. Os alunos são convidados a responder à pergunta: Que condições são necessárias para que: a) o açúcar se incendeie, b) o magnésio se incendeie, c) uma placa de cobre fique coberta com uma camada preta? Em todos esses casos, eles chamam a mesma condição - o aquecimento de substâncias. Discutindo as respostas, o professor observa que para a combustão do Magnésio e o escurecimento da placa de cobre, apenas o aquecimento não é suficiente, é necessário que os metais entrem em contato com o oxigênio atmosférico. Para confirmação, ele mostra a incandescência de um pedaço de folha de cobre fina e brilhante, dobrada na forma de um envelope com bordas bem prensadas ou fios de cobre grossos torcidos juntos. Após o resfriamento, verifica-se que o cobre ficou preto por fora, mas permaneceu brilhante por dentro, pois as moléculas de oxigênio não penetraram aqui.

O professor demonstra uma solução de sulfato de cobre em um cilindro de vidro, no qual uma solução diluída de hidróxido de amônio foi cuidadosamente derramada de cima. Ele chama a atenção para o aparecimento de uma cor azul brilhante apenas na parte central do recipiente e diz que uma reação química, começando no local onde os líquidos entram em contato, só pode ocorrer em todo o volume se a agitação for aplicado. Os alunos desenvolvem suas primeiras idéias sobre condições de interação química como o contato de reagentes e sua mistura.

Em conclusão, eles observam que as condições mais importantes para uma reação química são: 1) a presença de substâncias que podem sofrer transformações químicas, 2) contato e mistura de substâncias (se a reação ocorrer entre duas substâncias), 3) aquecimento.

Para testar e consolidar o conhecimento, são usadas as seguintes perguntas e tarefas:

1. Cite as condições necessárias para as reações químicas. Dar exemplos. Qual é o significado de conhecer essas condições para a prática?
2. Que condições foram necessárias para: a) cobre ficar coberto com uma camada preta, b) água de cal ficar turva?
3. Que condições para a ocorrência de uma reação química criamos quando acendemos uma lamparina ou um bico de gás? Qual destas condições estamos violando quando extinguimos a chama?

Ao estudar o próximo tópico - "Informações iniciais sobre a estrutura e composição das substâncias" - o professor presta atenção às condições dessas transformações que são usadas para formar o conceito de reação de decomposição e reação composta. Ressalta que para a decomposição do óxido de mercúrio e do carbonato básico de cobre é necessário o aquecimento constante, e para a decomposição da água, a ação de uma corrente elétrica. A combinação de enxofre com ferro começa apenas quando aquecido e, então, como o calor é liberado durante essa reação, o aquecimento adicional da mistura não é mais necessário.

Os alunos devem aprender que nem todas as reações de decomposição ocorrem com a absorção de calor e nem todas as combinações de substâncias são acompanhadas por sua liberação. O professor mostra um experimento: ele aquece um tubo de ensaio com dicromato de amônio apenas até que a reação comece, que continua após o aquecimento parar. O aquecimento de uma substância, a ejeção de partículas quentes do tubo de ensaio, mostra que a reação prossegue com a liberação de calor.

Em seguida, é dado um exemplo de uma reação composta que ocorre com a absorção de calor: a combinação de nitrogênio com oxigênio ocorre a uma temperatura acima de 1200 ° C e requer aquecimento constante.

Aprofundamento e consolidação do conhecimento sobre as condições das reações químicas ocorrem no tópico "Oxigênio. Ar".

Depois de estudar as propriedades químicas do oxigênio, os alunos são questionados:

1. Que condições são necessárias para queimar carvão; enxofre, fósforo e magnésio no oxigênio e no ar? Por que é suficiente aquecer essas substâncias apenas até que a reação comece?
2. Por que um pedaço de cortiça é preso à ponta da pena antes de queimar uma pena de aço em oxigênio? O calor é liberado quando o ferro reage com o oxigênio? Porque você acha isso?
3. Quais são as condições de combustão e como as criamos quando acendemos gás em um fogão a gás?

Quando os alunos estudam a composição do ar, podem ser oferecidas as seguintes tarefas e perguntas:

1. Compare as condições: a) para a formação de um pó vermelho de óxido de mercúrio no experimento de Lavoisier eb) para a decomposição do óxido de mercúrio. Quais são as semelhanças e diferenças entre essas condições?
2. Por que a formação de óxido de mercúrio para quando o mercúrio é aquecido por um longo tempo em um recipiente fechado com ar? Que condição de oxidação do mercúrio é violada?
3. Uma vela acesa foi colocada em uma grande jarra de ar, então a jarra foi fechada com uma rolha. A vela queimou por um tempo e depois se apagou. Por que o fogo parou? Que condição de interação de substâncias foi violada?

No tópico "Hydrogen" é útil analisar por que no aparelho Kipp, quando a torneira é fechada, a reação para, qual condição da reação é violada.

No tópico "Água. Soluções" eles consideram as propriedades químicas da água, estudam a reação da água com os metais. Ao mesmo tempo, são realizados experimentos que permitem observar que vários metais reagem com a água sob diferentes condições de temperatura. No mesmo tópico, é desejável comparar as condições de decomposição da água e sua síntese, atentando para o fato de que a decomposição da água ocorre com a ação contínua de uma corrente elétrica, sendo suficiente uma faísca elétrica para explodir uma mistura de hidrogênio e oxigênio em um eudiômetro. Depois disso, os alunos devem ser questionados sobre qual das reações em consideração ocorre com a liberação e qual - com a absorção de energia.

Na classe VIII, ao estudar as reações de troca entre dois sais, um sal e uma base, é imperativo mostrar quais são as condições mais importantes para essas reações: a solubilidade dos materiais de partida em água e a presença de água.

No final do estudo do tópico "As classes mais importantes de compostos inorgânicos", os alunos elaboram tabelas nas quais incluem vários exemplos das transformações químicas estudadas de substâncias inorgânicas solúveis e insolúveis em água, bem como informações sobre os tipos e condições dessas transformações. Um exemplo de uma dessas tabelas é mostrado abaixo.

Ao discutir o conteúdo das tabelas, em primeiro lugar, é enfatizado que não há uma correspondência bem definida entre o tipo de interação química e as condições de reação: algumas reações de substituição ocorrem sem aquecimento, enquanto outras (entre óxido de cobre e hidrogênio) prosseguem com aquecimento, o mesmo pode ser dito sobre as reações de troca. No entanto, algumas conexões entre os tipos de reações, a participação de substâncias solúveis e insolúveis nelas e as condições podem ser notadas.

Se uma substância complexa solúvel em água (ácido, sal) estiver envolvida na reação de substituição, a reação será realizada em sua solução sem aquecimento. Se a substância complexa for insolúvel em água, é necessário aquecimento.

Uma reação de troca entre DOIS sais, um sal e uma base, ocorre sem aquecimento somente se essas substâncias forem solúveis. Óxidos insolúveis em água também podem entrar na reação de troca entre um óxido e um ácido, mas neste caso o aquecimento é necessário.

O desenvolvimento do conhecimento sobre as condições de ocorrência e curso da reação continua nos tópicos: "Carbono e seus compostos", "Metais", "Química e sua importância na economia nacional".

Estudando as modificações alotrópicas do carbono, o professor apresenta aos alunos as condições para a obtenção de diamantes artificiais.

O desenvolvimento sistemático do conhecimento sobre as condições de ocorrência e curso das reações químicas nos graus VII e VIII permite que os alunos façam perguntas que esclareçam as condições necessárias para a ignição de substâncias e a continuação da combustão. Experimentos são demonstrados, por exemplo, a chama do álcool é extinta fechando o cadinho com uma tampa, e a chama da terebintina é extinta mergulhando o cadinho em água fria.

No tópico "Metais" deve-se prestar muita atenção ao esclarecimento das condições de ferrugem do ferro e métodos de protegê-lo da ferrugem *.

* (P. A. Gloriozov, E. P. Kleshcheva, L. A. Korobeynikova. T. 3. Savich. Métodos de ensino de química em uma escola de oito anos. M., "Iluminismo", 1966.)

Por fim, no tópico "A Química e sua Importância na Economia Nacional", discutindo o papel da química na economia nacional da URSS e na proteção da natureza, é muito útil ressaltar mais uma vez a grande importância do conhecimento acumulado na ciência sobre as condições das reações químicas e sua aplicação bem sucedida na atualidade em diversas áreas da economia nacional na vida cotidiana.

A) Magnésio queimando frio Gelo derretendo C) Areia do rio se depositando na água
D) Mistura de enxofre e pós de ferro E) Água fervente

2. A massa molar do ferro é
A) 26 g/mol frio 56 g/mol C) 52 g/mol D) 112 g/mol E) 56

3. Na fórmula 2Na2S, o número de átomos de sódio e enxofre é igual
A) 1 e 2 esfria 4 e 1 C) 2 e 4 D) 4 e 2 E) 2 e 1

4. Fórmula do óxido de Mn(VII)
1. MnO2 resfria Mn2O7 C) Mn2O3 D) MnO3 E) MnO

5. No esquema de reação P+O2 ? P2O5 precisa colocar os coeficientes
A) 4, 5, 2 legal 2, 1, 1 C) 2, 5, 2 D 5, 4, 2 E) 2, 4, 5

6. A equação da reação de substituição é -
A) 4Na + O2 = 2 Na2O resfria CaCO3 = CaO +CO2? C) Zn + CuS = ZnS + Cu
D) 2Mg + O2 = 2MgO E) 2H2 + O2 > 2H2O

7. Um prego de ferro imerso em uma solução de cloreto de cobre (II) é coberto com uma camada vermelha de cobre. Este é um exemplo de reação:
A) Troca fria Decomposição C) Substituição D) Conexão E) Sem tal reação

8. Símbolo para o elemento químico manganês
A) ?e legal Mg C) O D) Mn E) Sr

9. O elemento químico, e não a simples substância nitrogênio, é referido na expressão
A) O nitrogênio é um componente do ar fresco Ácido nítrico HNO3 contém nitrogênio
C) Fórmula do nitrogênio N2 D) Às vezes, o nitrogênio líquido é usado para congelar alimentos
E) Gás inerte de nitrogênio
10. O alumínio não possui propriedade física
A) Condutividade elétrica fria Condutividade térmica C) Cor branca prateada
D) Capacidade de ser magnetizado E) Gás em condições normais

11. Um sinal que nos permite chamar a oxidação de um prego de reação química é:
A) Evolução de calor Evolução de gás frio C) Descoloração
D) Odor E) Precipitação

12. O sulfeto de ferro é uma substância complexa, não uma mistura porque
A) Pode ser separado por um ímã em ferro e enxofre
legal Pode ser separado por destilação em ferro e enxofre
C) Consiste em átomos de um elemento químico diferente e não pode ser separado por métodos físicos em ferro e enxofre
D) É insolúvel em água E) um gás em condições normais

13. 3,01 * 10 23 átomos de ferro compõem
A) 2 mol esfriar 3 mol C) 1 mol D) 0,5 mol E) 1,5 mol

14. 69 g de sódio são
A) 3 mol esfriar 1 mol C) 6,3 mol D) 1,5 mol E) 0,5 mol

15. A filtragem pode separar a mistura:
A) lascas de cobre e ferro resfriam açúcar e água C) giz e água
D) água e ácido acético E) água e gasolina

16. A interação do magnésio com o oxigênio refere-se às reações:
A) decomposição por troca fria C) composto D) substituição E) nenhuma reação

17. Os fenômenos químicos incluem:
A) moagem de mármore evaporação de água fria C) derretimento de gelo D) derretimento de cobre E) combustão de carvão

19. Qual é a valência do alumínio?
A) 1 frio 2 C) 3 D) 4 E) 5

20. Unidades de medida de massa molar:
A) gramas frio grama/mol C) mol D) melograma E) nenhuma unidade de medida

21. A massa molar de NaHCO3 é:
A) 156 esfriar 156 g/mol C) 84 g/mol D) 84 E) 84 L

22. Indique a reação de decomposição:
A) 2H2 + O2 > 2 H2O resfria 2Na + 2H2O > 2NaOH + H2
C) C + O2 > CO2 D) 2NH3 > N2 + 3H2
E) AgNO3 + HCl > AgCl + HNO3

23. A fração de massa de oxigênio em ácido sulfúrico H2SO4 é aproximadamente:
A) 16% frio 33% C) 65% D) 2% E) 17%

25. Em qual dessas fileiras estão localizados apenas os metais?
A) K, Zn, Fe frio Si, Ca, Bi C) Al, C, Cr D) W, Os, B E) P, Au, Pb

26. A fração mássica de enxofre em SO2 é:
A) 32% frio 64% C) 50% D) 80% E) 12%

27. A massa de sulfeto de zinco formada pelo aquecimento de 10 g de enxofre com zinco é:
A) 12 g frio 30,31 g C) 25,6 g D) 10,5 g E) 32,4 g

28. Símbolo para o elemento químico criptônio
A) Ca frio Kr C) K D) Cd E) C

29. A substância é
A) Ar B) cobre C) Espelho D) Granito E) leite

30. A lista de propriedades físicas é supérflua
A) Densidade de queima fria C) Condutividade térmica
D) Ponto de ebulição E) Ponto de fusão