Instrucțiuni

Înainte de a începe ecuațiile ionice, trebuie să înțelegeți câteva reguli. Insolubile în apă, substanțele gazoase și slab disociante (de exemplu, apa) nu se dezintegrează în ioni, ceea ce înseamnă că le scrieți în formă moleculară. Aceasta include, de asemenea, electroliți slabi, cum ar fi H2S, H2CO3, H2SO3, NH4OH. Solubilitatea compușilor poate fi determinată din tabelul de solubilitate, care este un material de referință aprobat pentru toate tipurile de control. Toate încărcăturile care sunt inerente cationilor și anionilor sunt, de asemenea, indicate acolo. Pentru a finaliza pe deplin sarcina, trebuie să scrieți ecuații abreviate moleculare, complete și ionice.

Exemplul nr. 1. reacție de neutralizare între acidul sulfuric și hidroxidul de potasiu, luați în considerare din punctul de vedere al ED (teoria disociației electrolitice). În primul rând, notează ecuația reacției în formă moleculară și .H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O Analizați substanțele rezultate pentru solubilitatea și disocierea lor. Toți compușii sunt solubili în apă, ceea ce înseamnă că sunt ioni. Singura excepție este apa, care nu se dezintegrează în ioni și, prin urmare, rămâne sub formă moleculară.Scrieți ecuația ionică completă, găsiți aceiași ioni pe partea stângă și dreaptă și . Pentru a anula ionii identici, tăiați-i.2H+ +SO4 2- +2K+ +2OH- = 2K+ +SO4 2- + 2H2ORezultatul este o ecuație de abreviere ionică:2H+ +2OH- = 2H2OCCoeficienții sub formă de doi pot fi și prescurtați: H+ +OH- = H2O

Exemplul nr. 2. Scrieți reacția de schimb între clorura de cupru și hidroxidul de sodiu, luați în considerare din punctul de vedere al TED. Scrieți ecuația reacției sub formă moleculară și atribuiți coeficienții. Ca rezultat, hidroxidul de cupru rezultat a format un precipitat albastru. CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH) 2↓ + 2NaCl Analizați toate substanțele pentru solubilitatea lor în apă - totul este solubil, cu excepția hidroxidului de cupru, care nu se va disocia în ioni. Notați ecuația ionică completă, subliniați și prescurtați ionii identici: Cu2+ +2Cl- + 2Na+ +2OH- = Cu(OH) 2↓+2Na+ +2Cl- Ecuația ionică abreviată rămâne: Cu2+ +2OH- = Cu(OH) 2 ↓

Exemplul nr. 3. Scrieți reacția de schimb dintre carbonatul de sodiu și acidul clorhidric, luați-o în considerare din punctul de vedere al TED. Scrieți ecuația reacției sub formă moleculară și atribuiți coeficienții. Ca rezultat al reacției, se formează clorură de sodiu și se eliberează CO2 gazos (dioxid de carbon sau monoxid de carbon (IV)). Se formează din cauza descompunerii acidului carbonic slab, care se descompune în oxid și apă. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+H2OAnalizați toate substanțele pentru solubilitatea lor în apă și disociere. Dioxidul de carbon părăsește sistemul ca un compus gazos, apa este o substanță slab disociabilă. Toate celelalte substanțe se dezintegrează în ioni. Scrieți ecuația ionică completă, subliniați și prescurtați ionii identici: 2Na+ +CO3 2- +2H+ +2Cl- =2Na+ +2Cl- +CO2+H2O Ecuația ionică abreviată rămâne: CO3 2- +2H+ =CO2+H2O

Subiect: Legături chimice. Disocierea electrolitică

Lecția: Scrierea ecuațiilor pentru reacțiile de schimb ionic

Să creăm o ecuație pentru reacția dintre hidroxidul de fier (III) și acidul azotic.

Fe(OH) 3 + 3HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + 3H 2 O

(Hidroxidul de fier (III) este o bază insolubilă, prin urmare nu este supusă. Apa este o substanță slab disociată; practic nu este disociată în ioni în soluție.)

Fe(OH) 3 + 3H + + 3NO 3 - = Fe 3+ + 3NO 3 - + 3H 2 O

Tăiați același număr de anioni nitrat în stânga și în dreapta și scrieți ecuația ionică prescurtată:

Fe(OH)3 + 3H + = Fe3+ + 3H2O

Această reacție continuă până la finalizare, deoarece se formează o substanță ușor disociabilă - apa.

Să scriem o ecuație pentru reacția dintre carbonatul de sodiu și azotatul de magneziu.

Na 2 CO 3 + Mg(NO 3) 2 = 2NaNO 3 + MgCO 3 ↓

Să scriem această ecuație în formă ionică:

(Carbonatul de magneziu este insolubil în apă și, prin urmare, nu se descompune în ioni.)

2Na + + CO 3 2- + Mg 2+ + 2NO 3 - = 2Na + + 2NO 3 - + MgCO 3 ↓

Să tăiem același număr de anioni nitrat și cationi de sodiu în stânga și în dreapta și să scriem ecuația ionică prescurtată:

C032- + Mg2+ = MgC03↓

Această reacție continuă până la finalizare, deoarece se formează un precipitat - carbonat de magneziu.

Să scriem o ecuație pentru reacția dintre carbonatul de sodiu și acidul azotic.

Na 2 CO 3 + 2HNO 3 = 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

(Dioxidul de carbon și apa sunt produse ale descompunerii acidului carbonic slab rezultat.)

2Na + + CO 3 2- + 2H + + 2NO 3 - = 2Na + + 2NO 3 - + CO 2 + H 2 O

C032- + 2H + = C02 + H2O

Această reacție continuă până la finalizare, deoarece Ca rezultat, se eliberează gaz și se formează apă.

Să creăm două ecuații de reacție moleculară, care corespund următoarei ecuații ionice prescurtate: Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 .

Ecuația ionică prescurtată arată esența reacției de schimb ionic. În acest caz, putem spune că pentru a obține carbonat de calciu, este necesar ca compoziția primei substanțe să includă cationi de calciu, iar compoziția celei de-a doua - anioni carbonat. Să creăm ecuații moleculare pentru reacțiile care îndeplinesc această condiție:

CaCl2 + K2CO3 = CaC03↓ + 2KCI

Ca(NO 3) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaNO 3

1. Orjekovski P.A. Chimie: clasa a IX-a: manual. pentru învăţământul general stabilire / P.A. Orjekovski, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. - M.: AST: Astrel, 2007. (§17)

2. Orjekovski P.A. Chimie: clasa a IX-a: studii generale. stabilire / P.A. Orjekovski, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova. - M.: Astrel, 2013. (§9)

3. Rudzitis G.E. Chimie: anorganică. chimie. Organ. chimie: manual. pentru clasa a IX-a. / GE. Rudzitis, F.G. Feldman. - M.: Educație, OJSC „Manuale de la Moscova”, 2009.

4. Hhomcenko I.D. Culegere de probleme și exerciții de chimie pentru liceu. - M.: RIA „New Wave”: Editura Umerenkov, 2008.

5. Enciclopedie pentru copii. Volumul 17. Chimie / Capitolul. ed. V.A. Volodin, Ved. științific ed. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003.

Resurse web suplimentare

1. O colecție unificată de resurse educaționale digitale (experiențe video pe această temă): ().

2. Versiunea electronică a revistei „Chimie și viață”: ().

Teme pentru acasă

1. În tabel, marcați cu semnul plus perechile de substanțe între care sunt posibile reacții de schimb ionic și treceți la finalizare. Scrieți ecuațiile de reacție în formă moleculară, ionică completă și redusă.

Substanțe care reacţionează	K2 CO3		AgNO3	FeCl3	HNO3
CuCl2

2. p. 67 Nr. 10,13 din manualul P.A. Orzhekovsky „Chimie: clasa a IX-a” / P.A. Orjekovski, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova. - M.: Astrel, 2013.

Definiție

Reacțiile care apar între ioni din soluțiile de electroliți se numesc reacții de schimb ionic(RIO).

În timpul RIO, nu există nicio modificare a stărilor de oxidare ale elementelor, deci RIO nu este redox.

Criteriul de ireversibilitate a reacțiilor de schimb ionic este formarea unui electrolit slab.

regula lui Berthollet

Reacțiile de schimb de ioni decurg aproape ireversibil dacă unul dintre produșii de reacție rezultați „părăsește” sfera de reacție sub forma:

• gaz,
• proiect
• sau un electrolit slab disociat (de exemplu, apă).

Dacă în soluție nu există ioni care formează un electrolit slab, reacția este reversibilă și în acest caz nu se scrie ecuația ei, punând semnul „$\ne$”

Pentru a scrie ecuații ionice, se folosesc formele moleculare (1), ionice complete (2) și ionice scurte ale ecuațiilor (3,4):

$2KOH + H_2SO_4 = K_2SO_4 + 2H_2O \hspace(3cm) (1)$

$2K^+ +2OH^- + 2H^+ + SO_4^(2-) = 2K^+ + SO_4^(2-) +2H_2O \hspace(0,2cm) (2)$

$2OH^- + 2H^+ = 2H_2O \hspace(5cm) (3)$

$OH^- + H^+ = H_2O \hspace(5,5cm) (4)$

Vă rugăm să rețineți că în Într-o ecuație ionică scurtă, coeficienții ar trebui să fie minimi. Prin urmare, în ecuația (3) toți coeficienții sunt redusi cu 2, iar ecuația rezultată (4) este considerată o ecuație ionică scurtă.

La întocmirea RIO, trebuie amintit că

• apa, metalele, oxizii, gazele, precipitațiile nu se dezintegrează în ioni și sunt scrise în toate ecuațiile sub formă moleculară;
• $H_2SO_3$, $H_2CO_3$, $NH_4OH$, $AgOH$ sunt instabile și se descompun aproape instantaneu atunci când se formează:

  $H_2SO_3 = H_2O + SO_2 \uparrow$

  $H_2CO_3 = H_2O + CO_2 \uparrow$

  $NH_4OH = H_2O + NH_3 \uparrow$

  $2AgOH = Ag_2O \downarrow + H_2O$

Algoritm pentru alcătuirea reacțiilor de schimb ionic

1. Notați ecuația moleculară și atribuiți coeficienții. Când scrieți formulele chimice ale produselor de reacție, este important să rețineți că suma sarcinilor din moleculă trebuie să fie egală cu zero.
2. Se întocmește o ecuație ionică completă, care ține cont de rezultatul disocierii atât a substanțelor inițiale, cât și a produselor reacției de schimb. Toți compușii solubili sunt înregistrați sub formă de ioni (indicați în tabelul de solubilitate prin litera „P” (foarte solubili în apă), cu excepția hidroxidului de calciu). Formulele substanțelor insolubile, gazelor, oxizilor și apei sunt scrise în formă moleculară. Socoteală coeficientul total de reacție, pentru care adunăm toți coeficienții din partea dreaptă și stângă a ecuației.
3. Pentru a obține forma ionică prescurtată a ecuației, se dau altele similare, adică ionii identici sunt prescurtați înainte și după semnul egal din ecuație. Coeficienții trebuie să fie minimi, iar sumele sarcinilor de pe părțile din stânga și din dreapta ecuației trebuie să fie aceleași. Coeficientul total se calculează în forma prescurtată (similar cu forma completă).
4. Forma ionică prescurtată a ecuației reflectă esenţa reacţiei chimice care a avut loc.

Interacțiunea oxizilor bazici cu acizii. Notați ecuațiile ionice moleculare, scurte și complete pentru interacțiunea oxidului de calciu și a acidului clorhidric. Calculați coeficienții totali în formă completă și prescurtată.

Soluţie

1. Ecuația moleculară:

$CaO + 2HCl = CaCl_2 + H_2O$

2. Ecuația ionică completă:

$CaO + 2H^+ + \underline(2Cl^-) = Ca^(2+) + \underline(2Cl^-) + H_2O$

Suma coeficienților este (1+2+2+1+2+1)=9.

3. Ecuație ionică prescurtată:

$CaO + 2H^+ = Ca^(2+) + H_2O$

Coeficientul total este (1+2+1+1)=5.

4. O scurtă ecuație ionică arată că atunci când oxidul de calciu interacționează cu acizi tari ($H^+$), reacția este aproape ireversibilă, rezultând formarea unei sări de calciu solubile și a unei substanțe cu disociere scăzută (apa)

Interacțiunea sărurilor cu acizii. Notați ecuațiile ionice moleculare, scurte și complete pentru interacțiunea carbonatului de potasiu și acidului azotic. Calculați coeficienții totali în formă completă și prescurtată.

Soluţie

1. Ecuația moleculară:

$K_2CO_3 + 2HNO_3 = 2KNO_3 + CO_2\sus + H_2O$

2. Ecuația ionică completă:

$\underline(2K^+) + CO_3^(2-) + 2H^+ + \underline(2NO_3^-) = \underline(2K^+) + \underline(2NO_3^-) + CO_2\uparrow + H_2O$

Suma coeficienților este (2+1+2+2+2+2+1+1)=13.

3. Scurtă ecuație ionică:

$ CO_3^(2-) + 2H^+ = CO_2\sus + H_2O$

Suma coeficienților este (1+2+1+1)=5.

4. O scurtă ecuație ionică arată că atunci când carbonații solubili (metale alcaline) interacționează cu acizii puternici ($H^+$), reacția este aproape ireversibilă, rezultând întotdeauna formarea de dioxid de carbon ($CO_2\susuri$) și un substanță cu disociere slabă (apă)

Reacțiile de schimb de ioni sunt reacții în soluții apoase între electroliți care au loc fără modificări ale stărilor de oxidare ale elementelor care le formează.

O condiție necesară pentru reacția dintre electroliți (săruri, acizi și baze) este formarea unei substanțe ușor disociante (apă, acid slab, hidroxid de amoniu), precipitat sau gaz.

Să luăm în considerare reacția care are ca rezultat formarea apei. Astfel de reacții includ toate reacțiile dintre orice acid și orice bază. De exemplu, reacția acidului azotic cu hidroxidul de potasiu:

HNO 3 + KOH = KNO 3 + H 2 O (1)

Materiile prime, de ex. acidul azotic și hidroxidul de potasiu, precum și unul dintre produse, și anume nitratul de potasiu, sunt electroliți puternici, adică. în soluţie apoasă există aproape exclusiv sub formă de ioni. Apa rezultată aparține electroliților slabi, adică. practic nu se dezintegrează în ioni. Astfel, ecuația de mai sus poate fi rescrisă mai precis indicând starea reală a substanțelor într-o soluție apoasă, adică. sub formă de ioni:

H + + NO 3 − + K + + OH ‑ = K + + NO 3 − + H 2 O (2)

După cum se poate observa din ecuația (2), atât înainte, cât și după reacție, în soluție sunt prezenți ionii NO 3 - și K +. Cu alte cuvinte, în esență, ionii de nitrat și ionii de potasiu nu au participat deloc la reacție. Reacția a avut loc numai datorită combinării particulelor de H + și OH - în molecule de apă. Astfel, efectuând o reducere algebrică a ionilor identici în ecuația (2):

H + + NO 3 − + K + + OH ‑ = K + + NO 3 − + H 2 O

vom obține:

H + + OH - = H 2 O (3)

Se numesc ecuații de forma (3). ecuații ionice prescurtate, tip (2) - ecuații ionice complete, și tastați (1) - ecuații ale reacțiilor moleculare.

De fapt, ecuația ionică a unei reacții reflectă la maxim esența acesteia, tocmai ceea ce face posibilă apariția acesteia. Trebuie remarcat faptul că multe reacții diferite pot corespunde unei ecuații ionice abreviate. Într-adevăr, dacă luăm, de exemplu, nu acidul azotic, ci acidul clorhidric și în loc de hidroxid de potasiu folosim, să zicem, hidroxidul de bariu, avem următoarea ecuație moleculară a reacției:

2HCI+ Ba(OH)2 = BaCI2 + 2H2O

Acidul clorhidric, hidroxidul de bariu și clorura de bariu sunt electroliți puternici, adică există în soluție în primul rând sub formă de ioni. Apa, așa cum sa discutat mai sus, este un electrolit slab, adică există în soluție aproape numai sub formă de molecule. Prin urmare, ecuație ionică completă Această reacție va arăta astfel:

2H + + 2Cl − + Ba 2+ + 2OH − = Ba 2+ + 2Cl − + 2H 2 O

Să anulăm aceiași ioni din stânga și din dreapta și să obținem:

2H + + 2OH - = 2H2O

Împărțind ambele părți stânga și dreaptă la 2, obținem:

H + + OH − = H 2 O,

Primit ecuație ionică prescurtată coincide complet cu ecuația ionică prescurtată pentru interacțiunea acidului azotic și hidroxidului de potasiu.

Când compuneți ecuații ionice sub formă de ioni, scrieți numai formulele:

1) acizi tari (HCl, HBr, HI, H 2 SO 4, HNO 3, HClO 4) (lista acizilor tari trebuie învățată!)

2) baze puternice (hidroxizi de alcali (ALM) și metale alcalino-pământoase (ALM))

3) săruri solubile

Formulele sunt scrise sub formă moleculară:

1) Apă H2O

2) Acizi slabi (H 2 S, H 2 CO 3, HF, HCN, CH 3 COOH (și alții, aproape toți organici)).

3) Baze slabe (NH4OH și aproape toți hidroxizii metalici, cu excepția metalelor alcaline și a metalelor alcaline.

4) Săruri ușor solubile (↓) („M” sau „H” în tabelul de solubilitate).

5) Oxizi (și alte substanțe care nu sunt electroliți).

Să încercăm să scriem ecuația dintre hidroxidul de fier (III) și acidul sulfuric. În formă moleculară, ecuația interacțiunii lor se scrie după cum urmează:

2Fe(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

Hidroxidul de fier (III) corespunde denumirii „H” din tabelul de solubilitate, care ne spune despre insolubilitatea sa, adică. în ecuația ionică trebuie scris în întregime, adică. ca Fe(OH)3. Acidul sulfuric este solubil și aparține electroliților puternici, adică există în soluție în principal în stare disociată. Sulfatul de fier (III), ca aproape toate celelalte săruri, este un electrolit puternic și, deoarece este solubil în apă, trebuie scris ca un ion în ecuația ionică. Luând în considerare toate cele de mai sus, obținem o ecuație ionică completă de următoarea formă:

2Fe(OH) 3 + 6H + + 3SO 4 2- = 2Fe 3+ + 3SO 4 2- + 6H 2 O

Reducerea ionilor de sulfat din stânga și din dreapta, obținem:

2Fe(OH) 3 + 6H + = 2Fe 3+ + 6H 2 O

Împărțind ambele părți ale ecuației la 2 obținem ecuația ionică prescurtată:

Fe(OH)3 + 3H + = Fe3+ + 3H2O

Acum să ne uităm la reacția de schimb ionic care produce un precipitat. De exemplu, interacțiunea a două săruri solubile:

Toate cele trei săruri - carbonat de sodiu, clorură de calciu, clorură de sodiu și carbonat de calciu (da, și asta) - sunt electroliți puternici și toate, cu excepția carbonatului de calciu, sunt solubile în apă, de exemplu. sunt implicate în această reacție sub formă de ioni:

2Na + + CO 3 2- + Ca 2+ + 2Cl − = CaCO 3 ↓+ 2Na + + 2Cl −

Anulând aceiași ioni din stânga și din dreapta în această ecuație, obținem ecuația ionică prescurtată:

CO32- + Ca2+ = CaC03↓

Ultima ecuație reflectă motivul interacțiunii soluțiilor de carbonat de sodiu și clorură de calciu. Ionii de calciu și ionii de carbonat se combină în molecule neutre de carbonat de calciu, care, atunci când sunt combinate între ele, dau naștere la mici cristale de precipitat de CaCO 3 cu structură ionică.

Notă importantă pentru promovarea examenului unificat de stat în chimie

Pentru ca reacția sării1 cu sare2 să poată continua, pe lângă cerințele de bază pentru apariția reacțiilor ionice (gaz, sediment sau apă în produsele de reacție), astfel de reacții sunt supuse încă unei cerințe - sărurile inițiale trebuie să fie solubil. Adică, de exemplu,

CuS + Fe(NO 3) 2 ≠ FeS + Cu(NO 3) 2

reacția nu continuă, deși FeS ar putea da un precipitat, deoarece insolubil. Motivul pentru care reacția nu are loc este insolubilitatea uneia dintre sărurile inițiale (CuS).

Dar, de exemplu,

Na2C03 + CaCI2 = CaC03↓+ 2NaCl

apare deoarece carbonatul de calciu este insolubil, iar sărurile inițiale sunt solubile.

Același lucru este valabil și pentru interacțiunea sărurilor cu bazele. Pe lângă cerințele de bază pentru apariția reacțiilor de schimb ionic, pentru ca o sare să reacționeze cu o bază, este necesară solubilitatea ambelor. Prin urmare:

Cu(OH) 2 + Na 2 S – nu curge,

deoarece Cu(OH)2 este insolubil, deși produsul potențial CuS ar fi un precipitat.

Dar reacția dintre NaOH și Cu(NO 3) 2 continuă, astfel încât ambele substanțe inițiale sunt solubile și dau un precipitat de Cu(OH) 2:

2NaOH + Cu(NO 3) 2 = Cu(OH) 2 ↓+ 2NaNO 3

Atenţie! În niciun caz nu trebuie să extindeți cerința de solubilitate a substanțelor inițiale dincolo de reacțiile sare1 + sare2 și sare + bază.

De exemplu, în cazul acizilor această cerință nu este necesară. În special, toți acizii solubili reacționează bine cu toți carbonații, inclusiv cu cei insolubili.

Cu alte cuvinte:

1) Sare1 + sare2 - reacția are loc dacă sărurile originale sunt solubile, dar există un precipitat în produse

2) Sare + hidroxid de metal - reacția are loc dacă substanțele inițiale sunt solubile și există un precipitat sau hidroxid de amoniu în produse.

Să luăm în considerare a treia condiție pentru apariția reacțiilor de schimb ionic - formarea gazului. Strict vorbind, numai ca urmare a schimbului de ioni, formarea de gaz este posibilă numai în cazuri rare, de exemplu, în timpul formării hidrogenului sulfurat:

K2S + 2HBr = 2KBr + H2S

În majoritatea celorlalte cazuri, gazul se formează ca urmare a descompunerii unuia dintre produșii reacției de schimb ionic. De exemplu, trebuie să știți cu siguranță, în cadrul examenului de stat unificat, că odată cu formarea gazului, din cauza instabilității, produse precum H 2 CO 3, NH 4 OH și H 2 SO 3 se descompun:

H2CO3 = H2O + CO2

NH4OH = H2O + NH3

H2S03 = H2O + SO2

Cu alte cuvinte, dacă un schimb ionic produce acid carbonic, hidroxid de amoniu sau acid sulfuros, reacția de schimb ionic are loc datorită formării unui produs gazos:

Să notăm ecuațiile ionice pentru toate reacțiile de mai sus care conduc la formarea gazelor. 1) Pentru reacție:

K2S + 2HBr = 2KBr + H2S

Sulfura de potasiu si bromura de potasiu se vor scrie in forma ionica, deoarece sunt săruri solubile, precum și acidul bromhidric, deoarece se referă la acizi tari. Hidrogenul sulfurat, fiind un gaz slab solubil care se disociază slab în ioni, se va scrie sub formă moleculară:

2K + + S 2- + 2H + + 2Br — = 2K + + 2Br — + H 2 S

Reducerea ionilor identici obținem:

S2- + 2H+ = H2S

2) Pentru ecuație:

Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2

În formă ionică, Na 2 CO 3, Na 2 SO 4 se vor scrie ca săruri foarte solubile și H 2 SO 4 ca un acid puternic. Apa este o substanță cu disociere slabă, iar CO 2 nu este deloc un electrolit, așa că formulele lor vor fi scrise în formă moleculară:

2Na + + CO 3 2- + 2H + + SO 4 2- = 2Na + + SO 4 2 + H 2 O + CO 2

CO32- + 2H+ = H2O + CO2

3) pentru ecuația:

NH4NO3 + KOH = KNO3 + H2O + NH3

Moleculele de apă și amoniac vor fi scrise în întregime, iar NH 4 NO 3, KNO 3 și KOH se vor scrie în formă ionică, deoarece toți nitrații sunt săruri foarte solubile, iar KOH este un hidroxid de metal alcalin, adică baza puternica:

NH 4 + + NO 3 − + K + + OH − = K + + NO 3 − + H 2 O + NH 3

NH 4 + + OH − = H 2 O + NH 3

Pentru ecuație:

Na2S03 + 2HCI = 2NaCI + H2O + SO2

Ecuația completă și prescurtată va arăta astfel:

2Na + + SO 3 2- + 2H + + 2Cl − = 2Na + + 2Cl − + H 2 O + SO 2

Învățământ general de bază

Linia UMK V.V. Lunin. Chimie (8-9)

Ecuații ionice

Ecuațiile ionice sunt o parte integrantă a științei complexe și interesante a chimiei. Astfel de ecuații vă permit să vedeți clar care ioni suferă transformări chimice. Substanțele care suferă disociere electrolitică sunt înregistrate ca ioni. Să ne uităm la istoria problemei, la algoritmul pentru alcătuirea ecuațiilor ionice și la exemple de probleme.

ISTORIA PROBLEMEI

Chiar și alchimiștii antici, efectuând reacții chimice simple în căutarea pietrei filozofale și înregistrând rezultatele cercetărilor lor în volume groase, foloseau anumite semne pentru substanțele chimice. Fiecare om de știință avea propriul său sistem, ceea ce nu este surprinzător: toată lumea dorea să-și protejeze cunoștințele secrete de mașinațiunile oamenilor invidioși și ale concurenților. Și abia în secolul al VIII-lea au apărut denumiri comune pentru unele elemente.

În 1615, Jean Begun, în cartea sa „Elemente de chimie”, care este considerată pe bună dreptate unul dintre primele manuale din această secțiune a științelor naturale, a propus utilizarea simbolurilor pentru a scrie ecuații chimice. Abia în 1814, chimistul suedez Jons Jakob Berzelius a creat un sistem de simboluri chimice bazat pe una sau două primele litere ale numelui latin al unui element, similar cu cel pe care elevii îl învață la clasă.

În clasa a VIII-a (paragraful 12, manual „Chimie. Clasa a VIII-a” editat de V.V. Eremin), copiii au învățat să compună ecuații moleculare ale reacțiilor, unde atât reactivii, cât și produsele de reacție sunt prezentate sub formă de molecule.

Cu toate acestea, aceasta este o vedere simplificată a transformărilor chimice. Și oamenii de știință s-au gândit la asta deja în secolul al XVIII-lea.

În urma experimentelor sale, Arrhenius a aflat că soluțiile unor substanțe conduc curentul electric. Și a demonstrat că substanțele cu conductivitate electrică sunt în soluții sub formă de ioni: cationi încărcați pozitiv și anioni încărcați negativ. Și aceste particule încărcate sunt cele care intră în reacții.

CE SUNT ECUAȚIILE IONICE

Ecuații ale reacțiilor ionice- sunt ecuații chimice în care reactanții și produșii de reacție sunt desemnați ca ioni disociați. Ecuațiile de acest tip sunt potrivite pentru scrierea reacțiilor de substituție chimică și de schimb în soluții.

Ecuații ionice- o parte integrantă a științei chimice complexe și interesante. Astfel de ecuații vă permit să vedeți clar care ioni suferă transformări chimice. Substanțele care suferă disociere electrolitică sunt scrise sub formă de ioni (subiectul este discutat în detaliu în paragraful 10, manualul „Chimie. clasa a IX-a” editat de V.V. Eremin). Gazele, substanțele care precipită și electroliții slabi care practic nu se disociază sunt înregistrate sub formă de molecule. Gazele sunt indicate cu o săgeată în sus (), substanțele care precipită sunt indicate cu o săgeată în jos (↓).

Manualul a fost scris de profesorii Facultății de Chimie a Universității de Stat din Moscova. M.V. Lomonosov. Caracteristicile distinctive ale cărții sunt simplitatea și claritatea prezentării materialului, un nivel științific ridicat, un număr mare de ilustrații, experimente și experimente distractive, ceea ce îi permite să fie utilizat în clase și școli cu un studiu aprofundat al discipline de științe naturale.

CARACTERISTICI ALE ECUATIILOR IONICE

1. Reacțiile de schimb ionic, spre deosebire de reacțiile redox, au loc fără a perturba valența substanțelor care suferă transformări chimice.

- reactie redox

Reacție de schimb ionic

2. Reacțiile între ioni apar cu condiția ca în timpul reacției să se formeze un precipitat slab solubil, să se elibereze un gaz volatil sau să se formeze electroliți slabi.

Se toarnă 1 ml de soluție de carbonat de sodiu într-o eprubetă și se adaugă cu grijă câteva picături de acid clorhidric.

Ce se întâmplă?

Creați o ecuație pentru reacție, scrieți ecuațiile ionice complete și abreviate.

#ADVERTISING_INSERT#