K objavu kovu indium došlo náhodou v roku 1863 v Nemecku. Chemici Ferdinand Reich a Theodor Richter sa pokúsili odhaliť tálium v ​​mineráloch zinku ťažených v Sasku. Uchýlili sa k metóde spektroskopického výskumu. Ale namiesto zelenej čiary charakteristickej pre tálium videl Theodor Richter v spektre minerálu zinok modrú čiaru. Žiadny z prvkov známych v tom čase nemohol poskytnúť také spektrum. Bolo rozhodnuté pomenovať objavený prvok indium podľa podobnosti s farbivom indigo. Neskôr získali čistý kov, ale vo veľmi malých množstvách a prezentovali ho vedeckej komunite. Tu je potrebné poznamenať príspevok D.I. Mendelejev, ktorý opravil objaviteľov o valencii a atómovej hmotnosti.

Indium je trojmocný prvok s atómovou hmotnosťou 114,82. V periodickej tabuľke je v hlavnej podskupine tretej skupiny piatej periódy a označuje sa symbolom In. Indium je ľahký kov. Má striebristo-bielu farbu, tvárne, veľmi mäkké (možno krájať nožom). V chemických vlastnostiach je indium bližšie ku gáliu a hliníku. Teplota topenia je 156,5 °C. Indium je vedľajším produktom spracovania rúd zinku, cínu, olova alebo medi. Vo forme nugetov je mimoriadne vzácny. Hlavnými minerálmi india sú jalinid, roquezit a indit. Kov indium je jasným predstaviteľom rozptýlených prvkov.

S rozvojom elektrotechnického priemyslu sa indium stáva čoraz obľúbenejším a stáva sa nedostatkovým materiálom. Jeho použitie sa aktívne rozvíjalo pri výrobe ložísk. Prídavok india zlepšuje odolnosť ložiska proti korózii a zmáčavosť. Táto vlastnosť sa využíva v mechanizmoch s trecími kovmi. Indium tu pôsobí ako mazivo. Neskôr, s rozvojom polovodičovej technológie, dostalo indium kov nové kolo svojej aplikácie. Používa sa ako prísada pri výrobe dotykových obrazoviek, solárnych panelov, batérií. Indium pôsobí ako zložka v množstve spájok s nízkou teplotou topenia. Používa sa v jadrovom priemysle. Je nepostrádateľný pri výrobe špeciálnych zrkadiel a mnohých ďalších reflexných prvkov.

V súčasnosti sa kov indium čoraz viac začleňuje do priemyselnej výroby mnohých technicky zložitých produktov. Jeho použitie je obmedzené len jeho malým podielom v prírode. Napriek tomu záujem o Indiu každým rokom len rastie.

Indium je typický stopový prvok, jeho priemerný obsah v litosfére je 1,4·10-5% hmotnosti. Počas magmatických procesov je India mierne nahromadená v žulach a iných kyslých horninách. Hlavné procesy koncentrácie Indie v zemskej kôre sú spojené s horúcimi vodnými roztokmi, ktoré tvoria hydrotermálne ložiská. Indium je v nich viazané so Zn, Sn, Cd a Pb. Sfalerity, chalkopyrity a kassiterity sú obohatené indiom v priemere 100-krát (obsah je asi 1,4 10-3 %). Známe sú tri minerály Indie - pôvodné indium, roquezit CuInS2 a indit In2S4, ale všetky sú mimoriadne vzácne. Praktický význam má akumulácia Indie v sfaleritoch (do 0,1 %, niekedy 1 %). Obohatenie v Indii je typické pre ložiská pacifického rudného pásu.

Fyzikálne vlastnosti India.

Kryštálová mriežka Indie je štvoruholníková, plošne centrovaná s parametrami a = 4,583 Á a c = 4,936 Á. Atómový polomer 1,66 Á; iónové polomery In3+ 0,92 Á, In+ 1,30 Á; hustota 7,362 g/cm3. Indium je taviteľné, jeho teplota topenia je 156,2 ° C; teplota varu 2075 °C. Teplotný koeficient lineárnej rozťažnosti 33 10-6 (20 °С); špecifické teplo pri 0-150°C 234,461 J/(kg K) alebo 0,056 cal/(g°C); elektrický odpor pri 0 °C 8,2 10-8 ohm m, alebo 8,2 10-6 ohm cm; modul pružnosti 11 n/m2 alebo 1100 kgf/mm2; Tvrdosť podľa Brinella 9 MN/m2 alebo 0,9 kgf/mm2.

Chemické vlastnosti Indie.

V súlade s elektrónovou konfiguráciou atómu 4d105s25p1 indium v ​​zlúčeninách vykazuje valencie 1, 2 a 3 (prevažne). Na vzduchu v pevnom kompaktnom stave je indium stabilné, ale pri vysokých teplotách oxiduje a nad 800 °C horí fialovo-modrým plameňom, pričom vzniká oxid In2O3 - žlté kryštály, ľahko rozpustné v kyselinách. Pri zahrievaní sa indium ľahko spája s halogénmi a vytvára rozpustné halogenidy InCl3, InBr3, InI3. Indium sa zahrieva v prúde HCl, aby sa získal chlorid InCl2, a keď para InCl2 prechádza cez zahriaty In, vytvorí sa InCl. So sírou tvorí indium sulfidy In2S3, InS; dávajú zlúčeniny InS In2S3 a 3InS In2S3. Vo vode za prítomnosti oxidantov indium pomaly koroduje z povrchu: 4In + 3O2+6H2O = 4In(OH)3. V kyselinách je indium rozpustné, jeho normálny elektródový potenciál je -0,34 V a prakticky nerozpustný v zásadách. Soli Indie sa ľahko hydrolyzujú; produkt hydrolýzy - zásadité soli alebo hydroxid In(OH)3. Ten je vysoko rozpustný v kyselinách a slabo rozpustný v alkalických roztokoch (s tvorbou solí - indátov): V (OH) 3 + 3KOH = K3. Zlúčeniny india nižších oxidačných stavov sú dosť nestabilné; halogenidy InHal a čierny oxid In2O sú veľmi silné redukčné činidlá.

Získanie Indie.

Indium sa získava z odpadu a medziproduktov výroby zinku, olova a cínu. Táto surovina obsahuje tisíciny až desatiny percenta Indie. Ťažba Indie pozostáva z troch hlavných etáp: získanie obohateného produktu – indického koncentrátu; spracovanie koncentrátu na surový kov; rafinácia. Vo väčšine prípadov sa surovina spracuje kyselinou sírovou a indium sa prevedie do roztoku, z ktorého sa hydrolytickým zrážaním izoluje koncentrát. Hrubé indium sa izoluje hlavne nauhličením na zinku alebo hliníku. Rafinácia sa vykonáva chemickými, elektrochemickými, destilačnými a kryštálovo-fyzikálnymi metódami.

Aplikácia India.

Indium a jeho zlúčeniny (napríklad InN nitrid, InP fosfid, InSb antimonid) sa najčastejšie používajú v polovodičovej technológii. Indium sa používa na rôzne antikorózne nátery (vrátane náterov ložísk). Indium povlaky sú vysoko reflexné, čo sa používa na výrobu zrkadiel a reflektorov. Priemyselný význam majú určité zliatiny india, vrátane taviteľných zliatin, spájok na lepenie skla na kov a iné.

Indium je prvkom hlavnej podskupiny tretej skupiny piatej periódy periodického systému chemických prvkov D. I. Mendelejeva, atómové číslo 49. Označuje sa symbolom In (lat. India). Patrí do skupiny ľahkých kovov. Kujný, nízkotaviteľný, veľmi mäkký kov strieborno-bielej farby. Chemickými vlastnosťami sú podobné hliníku a gáliu, vzhľadom na zinok.

Objavenie Indie

V polovici minulého storočia dvaja významní nemeckí vedci Gustav Robert Kirchhoff a Robert Wilhelm Bunsen dospeli k záveru o individualite čiarových spektier chemických prvkov a vyvinuli základy spektrálnej analýzy. Bola to jedna z prvých metód štúdia chemických objektov fyzikálnymi prostriedkami.

Touto metódou Bunsen a Kirchhoff v roku 1860 ... 1861. objavil rubídium a cézium. Osvojili si to aj iní výskumníci. V roku 1862 Angličan William Crookes v priebehu spektroskopického skúmania kalov odoslaných z jednej z nemeckých závodov na výrobu kyseliny sírovej objavil línie nového prvku - tália. A o rok neskôr bolo objavené indium a v tomto objave zohrala dôležitú úlohu najmladšia metóda analýzy tej doby a najmladší prvok.

V roku 1863 podrobili nemeckí chemici Reich a Richter zinkovú zmes z okolia Freibergu spektroskopickej analýze. Z tohto minerálu vedci získali chlorid zinočnatý a umiestnili ho do spektrografu v nádeji, že zaznamenajú jasne zelenú čiaru charakteristickú pre tálium. Nádeje boli oprávnené, ale nebola to táto línia, ktorá priniesla Reichovi a Richterovi svetovú slávu.

Spektrum zahŕňalo aj modrú čiaru (vlnová dĺžka 4511 Ǻ), približne rovnakú ako tá, ktorú vytvára dobre známe farbivo indigo. Žiadny zo známych prvkov nemal takúto líniu.

Takto bolo objavené indium – prvok pomenovaný podľa farby jeho charakteristickej indigovej čiary v spektre.

Do roku 1870 sa indium považovalo za dvojmocný prvok s atómovou hmotnosťou 75,6. V roku 1870 D.I. Mendeleev zistil, že tento prvok je trojmocný a jeho atómová hmotnosť je 113: to bolo získané zo vzorov periodických zmien vlastností prvkov. Tento predpoklad podporili aj nové údaje o tepelnej kapacite india. Aké úvahy viedli k tomuto záveru, hovorí úryvok z článku D.I. Mendelejev (pozri nižšie „Mendelejev o Indii“).

Neskôr sa zistilo, že prírodné indium pozostáva z dvoch izotopov s hmotnostnými číslami 113 a 115. Prevláda ťažší izotop – tvorí 95,7 %.

Do roku 1950 sa oba tieto izotopy považovali za stabilné. Ale v roku 1951 sa ukázalo, že indium-115 podlieha beta rozpadu a postupne sa mení na cín-115. Tento proces je veľmi pomalý: polčas rozpadu jadier india-115 je veľmi dlhý - 6·10 14 rokov. Z tohto dôvodu nebolo možné skôr zistiť rádioaktivitu india.

V posledných desaťročiach bolo umelo získaných asi 20 rádioaktívnych izotopov india. Najdlhší z nich, 114 In, má polčas rozpadu 49 dní.

Geochémia a mineralógia india

Z povahy usporiadania elektrónov v atóme vyplýva, že indium treba zaradiť medzi chalkofilný prvok (18 elektrónov v predposlednej vrstve). V súčasnosti sú známe 4 minerály india: natívne indium, roquezit CuInS 2 , indit FeIn 2 S 4 , jalindit In(OH) 3 . Vo všeobecnosti sa indium vyskytuje ako izomorfná prímes v ranom sfalerite s vysokým obsahom železa, kde jeho obsah dosahuje desatiny percent. V niektorých odrodách chalkopyritu a lôžka je obsah india stotiny - desatiny percenta a v kasiterite a pyrhotite - tisíciny percenta. V pyrite, arzenopyrite, wolframite a niektorých ďalších mineráloch je koncentrácia india v gramoch na tonu. Sfalerit a iné minerály obsahujúce aspoň 0,1 % india majú pre indium stále priemyselný význam. Indium netvorí nezávislé ložiská, ale je súčasťou zloženia rúd ložísk iných kovov. Najvyšší obsah india bol zistený v rudách kasiteritických skarnov a sulfidsko-kasiteritových ložiskách rôznych typov.

Fyzikálne vlastnosti india

Kryštálová mriežka Indie je štvoruholníková, plošne centrovaná s parametrami a = 4,583 Á a c = 4,936 Á. Atómový polomer 1,66 Á; iónové polomery In 3+ 0,92 Á, In + 1,30 Á; hustota 7,362 g/cm3. Indium je taviteľné, jeho t pl je 156,2 °C; t bal 2075 °C. Teplotný koeficient lineárnej rozťažnosti 33 10 -6 (20 °C); špecifické teplo pri 0-150°C 234,461 J/(kg K) alebo 0,056 cal/(g°C); elektrický odpor pri 0 °C 8,2 · 10 -8 ohm · m alebo 8,2 · 10 -6 ohm · cm; modul pružnosti 11 N/m2 alebo 1100 kgf/mm2; Tvrdosť podľa Brinella 9 MN / m 2 alebo 0,9 kgf / mm 2.

Získanie india

Získavanie india z minerálov je pomerne náročné. Toto je jeden z rozptýlených prvkov. Obsiahnuté v mineráloch: sfalerit, marmatit, franklinit, alunit, kalamín, rodonit, flogopit, mangantantalit, siderit, kassiterit, wolframit, samarskit. V žiadnom z uvedených minerálov nepresahuje priemerný obsah prvku desatiny percenta. Vlastné minerály india – roquezit CuInS 2 , indit FeIn 2 S 4 a jalindit In(OH) 3 – sú veľmi zriedkavé. Natívne indium je tiež extrémne zriedkavé, hoci za normálnych podmienok tento kov nie je oxidovaný vzdušným kyslíkom a vo všeobecnosti má výraznú chemickú odolnosť.

Získava sa z odpadu a medziproduktov výroby zinku, olova a cínu. Táto surovina obsahuje od 0,001 % do 0,1 % india.

Technológia extrakcie india, podobne ako mnohé iné kovy, zvyčajne pozostáva z dvoch stupňov: najprv sa získa koncentrát a potom surový kov.

V prvom koncentračnom kroku sa indium oddelí od zinku, medi a kadmia. To sa dosiahne jednoduchou úpravou kyslosti roztoku, alebo presnejšie, hodnoty pH. Hydroxid kademnatý sa zráža z vodných roztokov pri pH 8, hydroxidy medi a zinku pri 6. Aby sa „vyzrážal“ hydroxid india, musí sa pH roztoku upraviť na 4.

Hoci sú technologické postupy založené na zrážaní a filtrácii známe už dlho a považujú sa za dobre vyvinuté, neumožňujú zo suroviny vyťažiť všetko indium. Okrem toho vyžadujú pomerne objemné vybavenie.

Metóda tekutej extrakcie sa považuje za sľubnejšiu. Ide o proces selektívneho prechodu jednej alebo viacerých zložiek zmesi z vodného roztoku do vrstvy organickej kvapaliny, ktorá je s ním nemiešateľná. Bohužiaľ, vo väčšine prípadov nie jeden prvok, ale niekoľko, prechádza do „organického“. Prvky musíte niekoľkokrát extrahovať a znova extrahovať – preniesť požadovaný prvok z vody do rozpúšťadla, z rozpúšťadla späť do vody, odtiaľ do iného rozpúšťadla atď., až do úplného oddelenia.

Pre niektoré prvky, vrátane india, boli nájdené extrakčné činidlá s vysokou selektivitou. To umožňuje stokrát a tisíckrát zvýšiť koncentráciu vzácnych a stopových prvkov. Procesy extrakcie sa dajú ľahko automatizovať, to je jedna z ich najdôležitejších výhod.

Z komplexných roztokov kyseliny sírovej, v ktorých bolo oveľa menej india ako Zn, Cu, Cd, Fe, As, Sb, Co, Mn, Tl, Ge a Se, je indium dobre, selektívne, extrahované alkylfosforečnými kyselinami. Spolu s indiom do nich prechádzajú najmä železité a antimónové ióny.

Zbaviť sa železa nie je ťažké: pred extrakciou treba roztok upraviť tak, aby sa všetky ióny Fe 3+ zredukovali na Fe 2+ a tieto ióny india nie sú spolucestujúci. S antimónom je to ťažšie: musí sa oddeliť opätovnou extrakciou alebo v neskorších štádiách získavania kovového india.

Metóda tekutej extrakcie india alkylfosforečnými kyselinami (z ktorých sa ako obzvlášť účinná ukázala kyselina di-2-etylhexylfosforečná) umožnila výrazne skrátiť čas na získanie tohto vzácneho kovu, znížiť jeho cenu a hlavne extrahovať indium. úplnejšie. Surové indium sa rafinuje elektrochemickými alebo chemickými metódami. Ultračisté indium sa získava zónovým tavením a Czochralského metódou - ťahaním monokryštálov z téglikov.

Náklady na indium v ​​roku 2010 sa pohybovali od 25 do 30 tisíc rubľov za kg.

Aplikácia india

V posledných rokoch svetová spotreba india rýchlo rástla av roku 2005 dosiahla 850 ton. Elektrochemický systém indium-oxid ortuti slúži na vytváranie extrémne časovo stabilných zdrojov prúdu (akumulátorov) s vysokou mernou energetickou náročnosťou na špeciálne účely. Dôležitou oblasťou použitia india je technológia vysokého vákua, kde sa používa ako tmel (tesnenia, nátery); najmä pri utesňovaní kozmických lodí a výkonných urýchľovačov elementárnych častíc.

Predtým sa indium používalo hlavne na výrobu ložísk. Prídavok india zlepšuje mechanické vlastnosti ložiskových zliatin, zvyšuje ich koróznu odolnosť a zmáčavosť.

Široko používané sú oloveno-strieborné ložiská s povrchovou vrstvou india.

Indium našlo uplatnenie aj pri výrobe určitých zliatin, najmä taviteľných. Známa je napríklad zliatina india a gália (24, resp. 76 %), ktorá je pri izbovej teplote v kvapalnom stave. Jeho teplota topenia je iba 16°C. Ďalšia zliatina, ktorá spolu s indiom obsahuje bizmut, olovo, cín a kadmium, sa topí pri 46,5°C a používa sa na požiarne hlásiče.

Niekedy sa ako spájka používa indium a jeho zliatiny. Roztavené dobre priľnú k mnohým kovom, keramike, sklu a po vychladnutí sa s nimi pevne „zachytia“. Takéto spájky sa používajú pri výrobe polovodičových zariadení a v iných odvetviach techniky. Polovodičový priemysel sa vo všeobecnosti stal hlavným spotrebiteľom india.

Zliatiny india a striebra sú necitlivé na sírovodík a slúžia na vytváranie vysoko kvalitných reflexných povrchov. Mnohé zliatiny india s gáliom, cínom a zinkom sú pri izbovej teplote kvapalné (jedna zo zliatin sa topí pri +3 °C) a možno ich použiť ako chladivo tekutého kovu.

Indium má vysoký prierez zachytávania tepelných neutrónov a možno ho použiť na riadenie jadrového reaktora, aj keď je vhodnejšie použiť jeho zlúčeniny v kombinácii s inými prvkami, ktoré dobre zachytávajú neutróny. Oxid india sa teda používa v jadrovej technológii na výrobu skla používaného na absorbovanie tepelných neutrónov.

Pre svoju mäkkosť sa indium nedá použiť v šperkárstve ani v stavebníctve. V indiu je pevnosť v ťahu 6-krát menšia ako u olova. Kov je 20-krát mäkší ako čisté zlato a ľahko sa poškriabe nechtom. Ale pridanie india zvyšuje tvrdosť olova a najmä cínu.

Indium s nízkou teplotou topenia by mohlo slúžiť ako vynikajúce mazivo na trenie častí pracujúcich pri teplotách nad 160, ale pod 2000 ° C - takéto teploty sa často vyvíjajú v moderných strojoch a mechanizmoch.

Indiové soli sa používajú ako prísady do niektorých luminiscenčných kompozícií. Po odstránení excitácie ničia fosforescenciu kompozície. Ak bežná žiarivka po vypnutí ešte nejaký čas svieti, tak svietidlo so zložením obsahujúcim soli india zhasne ihneď po vypnutí.

(Indium) In je chemický prvok 13. (IIIa) skupiny periodickej sústavy, atómové číslo 49, atómová hmotnosť 114,82. Štruktúra vonkajšieho elektrónového obalu 5s 2 5p 1 . Existuje 37 známych izotopov india od 98 In do 134 In. Medzi nimi len jeden stabilný 113 In. V prírode existujú dva izotopy: 113 In (4,29 %) a 115 In (95,71 %) s polčasom rozpadu 4,41 10 14 rokov. Najstabilnejší oxidačný stav v zlúčeninách: +3.

Objav india sa uskutočnil v ére rýchleho rozvoja spektrálnej analýzy, zásadne novej (v tom čase) výskumnej metódy objavenej Kirchhoffom a Bunsenom. Francúzsky filozof O. Comte napísal, že ľudstvo nemá nádej vedieť, z čoho sa skladá Slnko a hviezdy. Prešlo niekoľko rokov a v roku 1860 Kirchhoffov spektroskop túto pesimistickú predpoveď vyvrátil. Ďalších päťdesiat rokov bolo obdobím najväčších úspechov novej metódy. Potom, čo sa zistilo, že každý chemický prvok má svoje vlastné spektrum, ktoré je pre jeho vlastnosť také charakteristické, ako odtlačok prsta je znakom človeka, začala sa „honba“ za spektrami. Popri Kirchhoffových vynikajúcich štúdiách (ktoré ho takmer priviedli k úplnej slepote) elementárneho zloženia Slnka boli pozorovania spektier pozemských objektov nemenej triumfálne: v roku 1861 bolo objavené cézium, rubídium a tálium.

V roku 1863 Ferdinand Reich (1799 – 1882), profesor na Freibergskej mineralogickej škole (Nemecko) a jeho asistent Theodor Richter (1824 – 1898), spektroskopicky skúmali vzorky zmesi zinku (minerál sfalerit, ZnS), aby v nich zistili tálium. Reich a Richter izolovali chlorid zinočnatý zo vzorky sfaleritu pôsobením kyseliny chlorovodíkovej a umiestnili ho do spektrografu s nádejou zaznamenať výskyt jasne zelenej čiary charakteristickej pre tálium. Profesor F. Reich trpel farbosleposťou a nedokázal rozlíšiť farby spektrálnych čiar, preto všetky pozorovania zaznamenával jeho asistent Richter. Vo vzorkách sfaleritu nebolo možné zistiť prítomnosť tália, ale aké bolo Reichovo prekvapenie, keď ho Richter informoval o výskyte jasne modrej čiary (4511 Å) v spektre. Zistilo sa, že čiara nepatrí k žiadnemu z doteraz známych prvkov a líši sa dokonca aj od jasne modrej čiary céziového spektra. Pre podobnosť farby charakteristického pásu v emisnom spektre s farbou indigového farbiva (lat. „indicum“ – indické farbivo) dostal objavený prvok názov indium.

Keďže nový prvok bol objavený v sfalerite, objavitelia ho považovali za analóg zinku a priradili mu nesprávnu mocnosť dva. Určili aj atómovú hmotnosť ekvivalentu india, ktorá vyšla na 37,8. Na základe valencie 2 bola nesprávne nastavená atómová hmotnosť prvku (37,8 × 2 = 75,6). Až v roku 1870 D.I. Mendeleev na základe periodického zákona zistil, že indium má trojmocnosť, a preto je analógom hliníka a nie zinku.

V roku 1871 sa tak indium stalo 49. prvkom periodickej tabuľky.

Bleshinsky S.V., Abramova V.F. Chémia indium. Frunze, 1958
Figurovský N.A. Objav prvkov a pôvod ich názvov. M., Science, 1970
Chémia a technológia vzácnych a stopových prvkov, v.1. Pod. vyd. K.A. Boľšakov. M., 1976
Populárna knižnica chemických prvkov. Pod. vyd. Petrjanová-Sokolová I.V. M., 1983
Fedorov P.I., Akchurin R.Kh. Indium. M., 2000

Nájsť " INDIUM“ zapnuté

Indium je strieborno-biely kov so silným leskom, podobný vzhľadom zinku. Tvrdosťou sa približuje lítiu a dá sa ľahko rezať nožom. Hustota india je 7,31 g/cm3, topí sa pri 156,5°C. Zároveň, rovnako ako gálium, bod varu je o niekoľko tisíc stupňov vyšší ako bod topenia - 2080 ° C.

Má podobné chemické vlastnosti ako hliník a gálium, pretože tieto kovy sú v rovnakej skupine periodického systému chemických prvkov, ale vo všeobecnosti je menej aktívny v reakciách. Stabilný vo vlhkej atmosfére, nerozpúšťa sa v zásadách. Reaguje takmer so všetkými kyselinami, pomaly sa rozpúšťa aj v slabých organických kyselinách.

Indium je vzácny a stopový prvok, nevytvára vlastné ložiská a ťaží sa ako vedľajší produkt pri spracovaní rúd iných kovov. Na výrobu india majú priemyselný význam len tie minerály, v ktorých obsahuje najmenej 0,1 %. Spravidla je ho najviac v sfalerite (sulfid zinočnatý), ale ani tam jeho množstvo nepresahuje 0,5 %. Výroba india teda vždy sprevádza výrobu zinku, v menšej miere aj cínu a olova. Schéma na extrakciu india je dosť komplikovaná, pretože kov nemá výrazné chemické vlastnosti, ktoré by mohli pomôcť pri jeho oddelenej izolácii od iných kovov; zároveň sa dôsledne uplatňujú také metódy ako iónová výmena, extrakcia, ako aj hydrolytické zrážanie a cementácia, pričom sa využívajú malé rozdiely v stupni hydrolýzy solí a štandardných potenciáloch rôznych kovov. Surový kov vytvorený v poslednom stupni sa čistí rôznymi metódami, najmä zónovým tavením, čo umožňuje získať indium s čistotou až 99,99999 %.

Indium a jeho zlúčeniny sa najčastejšie používajú v technológii: výroba obrazoviek z tekutých kryštálov (tenký film oxidu india a cínu), mikroelektronika (prímes germánia a kremíka), tmel vo vysokovákuovej technológii (najmä kozmické lode) , povlakové zrkadlá (najmä astronomické, kde je dôležitá stálosť koeficientu odrazu vo viditeľnej časti spektra), termoelektrické materiály na báze arzenidu india, výroba veľmi stabilných batérií s vysokou mernou energetickou náročnosťou na špeciálne účely (ortuť a systém oxidu india), povlak niektorých prvkov motora na zníženie opotrebenia. Okrem toho je indium dôležitou zložkou spájok (táto prísada umožňuje vďaka vysokej adhézii india spájkovať kovy na sklo a iné materiály), z jeho izotopov sa vyrábajú rádiofarmaceutické prípravky, jeho ortofosfát sa pridáva do dentálnych cementov, a množstvo zlúčenín india má luminiscenčné vlastnosti, čo sa používa v rôznych oblastiach. Ako dekoratívny kov sa používa aj zliatina india (5%) so zlatom a striebrom (tzv. zelené zlato)

S rozvojom technológií teda rastie aj spotreba india. Pri výrobe LCD obrazoviek sa zároveň spotrebuje minimálne polovica všetkého vyťaženého kovu.Výroba primárneho india (od 500 do 800 ton ročne) z času na čas dobehne dopyt, čo spôsobuje kolísanie cien. Podľa niektorých odhadov budú zásoby prírodného india vyčerpané do roku 2030, pokiaľ sa nezvýši miera jeho recyklácie a opätovného využitia.