Základy pre rozdelenie solí do samostatných skupín boli položené v prácach francúzskeho chemika a lekárnika G. Ruel(\(1703\)–\(1770\)) . Bol to on, kto v \(1754\) navrhol rozdeliť dovtedy známe soli na kyslé, zásadité a stredné (neutrálne). V súčasnosti sa rozlišujú aj ďalšie skupiny tejto mimoriadne dôležitej triedy zlúčenín.

Stredné soli

Stredné soli sa nazývajú soli, ktoré zahŕňajú kovový chemický prvok a zvyšok kyseliny.

Zloženie amónnych solí namiesto kovového chemického prvku zahŕňa jednomocnú amónnu skupinu NH4I.

Príklady stredných solí:

NalClI - chlorid sodný;
Al 2 III SO 4 II 3 - síran hlinitý;
NH I 4 NO 3 I - dusičnan amónny.

Kyslé soli

Soli sa nazývajú kyslé soli, ktoré okrem kovového chemického prvku a kyslého zvyšku obsahujú atómy vodíka.

Dávaj pozor!

Pri zostavovaní vzorcov solí kyselín je potrebné mať na pamäti, že valencia zvyšku z kyseliny sa číselne rovná počtu atómov vodíka, ktoré boli súčasťou molekuly kyseliny a boli nahradené kovom.

Pri zostavovaní názvu takejto zlúčeniny sa predpona „ hydro", ak je vo zvyšku kyseliny jeden atóm vodíka a " dihydro“, ak zvyšok kyseliny obsahuje dva atómy vodíka.

Príklady kyslých solí:

Ca II HCO 3 I 2 - hydrogénuhličitan vápenatý;
Na2I HPO4II - hydrogénfosforečnan sodný;
Na I H 2 PO 4 I - dihydrogenfosforečnan sodný.

Najjednoduchším príkladom kyslých solí je sóda bikarbóna, teda hydrogénuhličitan sodný\(NaHCO_3\).

Zásadité soli

Soli sa nazývajú zásadité soli, ktoré okrem kovového chemického prvku a kyslého zvyšku zahŕňajú hydroxoskupiny.

Zásadité soli možno považovať za produkt neúplnej neutralizácie polykyselinovej zásady.

Dávaj pozor!

Pri zostavovaní vzorcov takýchto látok je potrebné mať na pamäti, že valencia zvyšku zo zásady sa číselne rovná počtu hydroxoskupín, ktoré „opustili“ zloženie zásady.

Pri zostavovaní názvu hlavnej soli predpona „ hydroxo", ak je vo zvyšku bázy jedna hydroxoskupina a " dihydroxo", ak zvyšok zásady obsahuje dve hydroxyskupiny.

Príklady zásaditých solí:

MgOH I Cl I - hydroxochlorid horečnatý;
Fe OH II NO 3 2 I - hydroxonitrát železa (\ (III \));
Fe OH 2 I NO 3 I - dihydroxonitrát železa (\ (III \)).

Známym príkladom zásaditých solí je zelený povlak hydroxokarbonátu medi (\(II\)) \((CuOH)_2CO_3\), ktorý sa časom vytvorí na medených predmetoch a predmetoch vyrobených zo zliatin medi, ak prídu do styku s vlhký vzduch. Minerál malachit má rovnaké zloženie.

Komplexné soli

Komplexné zlúčeniny sú rôznorodou triedou látok. Zásluhu na vytvorení teórie vysvetľujúcej ich zloženie a štruktúru má Nobelova cena za chémiu \ (1913 \) švajčiarsky vedec A. Werner (\(1866\)–\(1919\)). Pravda, termín "komplexné zlúčeniny" v \ (1889 \) zaviedol iný vynikajúci chemik, nositeľ Nobelovej ceny \ (1909 \) W. Ostwald (\(1853\)–\(1932\)).

Zloženie katiónu alebo aniónu komplexných solí obsahuje komplexný prvok spojené s takzvanými ligandami. Počet ligandov, ktoré komplexotvorné činidlo viaže, sa nazýva koordinačné číslo. Napríklad koordinačné číslo dvojmocnej medi, ako aj berýlia, zinku, je \(4\). Koordinačné číslo hliníka, železa, trojmocného chrómu je \(6\).

V názve komplexnej zlúčeniny je počet ligandov spojených s komplexotvorným činidlom zobrazený gréckymi číslicami: \ (2 \) - " di",\(3\)-" tri", \(4\) - " tetra", \(5\) - " penta",\(6\)-" hexa". Ako ligandy môžu pôsobiť elektricky neutrálne molekuly aj ióny.

Názov komplexného aniónu začína označením zloženia vnútornej gule.

Ak anióny pôsobia ako ligandy, koncovka „ -asi»:

\(–Cl\) - chlór-, \(–OH\) - hydroxo-, \(–CN\) - kyano-.

Ak sú ligandy elektricky neutrálne molekuly vody, názov „ aqua"a ak amoniak - názov" amín».

Potom sa volá komplexotvorné činidlo s použitím jeho latinského názvu a koncovky „- pri“, za ktorým rímske číslice v zátvorkách bez medzier označujú stupeň oxidácie (ak môže mať komplexotvorné činidlo niekoľko stupňov oxidácie).

Po označení zloženia vnútornej gule je uvedený názov katiónu vonkajšej gule - ten, ktorý je mimo hranatých zátvoriek v chemickom vzorci látky.

Príklad:

K 2 Zn OH 4 - tetrahydroxozinkát draselný,
K 3 Al OH 6 - hexahydroxoaluminát draselný,
K 4 Fe CN 6 - hexakyanoželezitan draselný (\ (II \)) draselný.

V školských učebniciach sú vzorce pre komplexné soli komplexnejšieho zloženia spravidla zjednodušené. Napríklad vzorec tetrahydroxodiquaaluminátu draselného KAlH202OH4 sa zvyčajne píše ako vzorec tetrahydroxoaluminátu.

Ak je komplexotvorné činidlo súčasťou katiónu, potom sa názov vnútornej gule vytvorí rovnakým spôsobom ako v prípade komplexného aniónu, ale použije sa ruský názov komplexotvorného činidla a uvedie sa stupeň jeho oxidácie. v zátvorkách.

Príklad:

Ag NH 3 2 Cl - diamínchlorid strieborný,
Cu H 2 O 4 SO 4 - síran tetraaquameďnatý (\ (II \)).

Kryštalické hydráty solí

Hydráty sú produkty pridania vody k časticiam látky (výraz je odvodený z gréčtiny hydro- "voda").

Mnoho solí sa vyzráža z roztoku ako kryštalické hydráty- kryštály obsahujúce molekuly vody. V kryštalických hydrátoch sú molekuly vody silne spojené s katiónmi alebo aniónmi, ktoré tvoria kryštálovú mriežku. Mnohé soli tohto typu sú v podstate komplexné zlúčeniny. Hoci mnohé z kryštalických hydrátov sú známe už od nepamäti, systematické štúdium ich zloženia inicioval holandský chemik. B. Roseb (\(1857\)–\(1907\)).

V chemických vzorcoch kryštalických hydrátov je zvykom uvádzať pomer množstva soli a množstva vody.

Dávaj pozor!

Bodka, ktorá rozdeľuje chemický vzorec kryštalického hydrátu na dve časti, na rozdiel od matematických výrazov, neoznačuje činnosť násobenia a číta sa ako predložka „s“.

.

Potravinová soľ je v podstate univerzálny produkt, minerál, ktorý sprevádza človeka už od staroveku. Už dávno si ľudia uvedomili dôležitosť tohto korenia vo svojom živote, a preto existuje množstvo prísloví a prísloví, napríklad „Zjedzte s niekým kilo soli“ alebo „Odíďte bez slaného chleba“ a samozrejme mnoho ďalších, čo odráža veľký rešpekt ľudí k tomuto produktu. A jedlá soľ sa veľmi často v mnohých civilizáciách používala ako vyjednávací čip, za istý malý obnos, z ktorého by ste si mohli kúpiť aj otroka.

Proces získavania kuchynskej soli sa v dnešnej dobe príliš nelíši od starovekých metód. Okrem toho sa ťažba určitých druhov vykonáva takmer v každej krajine. Výroba jedlej soli je rôzna, najčastejšie sa uskutočňuje týmito tromi spôsobmi:

• Soľ je samonosná, ktorá vzniká prirodzeným vyparovaním morskej vody.
• Samopestovacia soľ získaná z dna soľných jazier alebo v nádržiach soľných jaskýň.
• Kamenná jedlá soľ, získaná rozvojom baní. Takáto soľ nie je počas extrakcie podrobená žiadnemu tepelnému spracovaniu.

Chemické zloženie jedlej soli

Chemické zloženie jedlej soli podľa GOST je v skutočnosti veľmi jednoduché. Je to zlúčenina vytvorená interakciou zásady a kyseliny, dvoch chemických prvkov - sodíka a chlóru. Preto je vzorec jedlej soli NaCl. Táto zlúčenina sa získava vo forme bielych kryštálov (viď foto), ktoré sme zvyknutí vidieť v našich soľniciach.

Výhody jedlej soli

Je veľmi nepravdepodobné, že by výhody tohto produktu boli v živote človeka podceňované. V súčasnosti je paleta rôznych druhov soli na pultoch obchodov a supermarketov neskutočne široká. Môžete vidieť more a jodizované, himalájske a ružové s čiernou farbou a mnoho ďalších druhov. Všetky sa líšia miestom extrakcie, čistiacimi metódami a mnohými ďalšími faktormi, ktoré ovplyvňujú prítomnosť ďalších užitočných zložiek v zložení soli.

Vďaka tomu všetkému má tento produkt obrovské množstvo užitočných vlastností. Každý deň sa do nášho tela musí dostať asi päť gramov tohto minerálu, aby sa udržala vodná rovnováha. Slúži tiež ako základ pre tvorbu kyseliny chlorovodíkovej v žalúdku, ktorá má leví podiel na tráviacom procese. Tento minerál musí byť prítomný v krvi a pečeni človeka a dokonca aj na bunkovej úrovni. Vďaka svojmu jedinečnému zloženiu pomáha udržiavať potrebnú hladinu elektrolytov.

Aplikácia pri varení

Použitie jedlej soli ako prísady pri varení sa používa na celom svete. Na svete nie je jediná kuchyňa, kde by sa toto dochucovadlo nepoužívalo. Okrem dochutenia sa používa aj ako konzervant na dlhodobé konzervovanie zeleniny, mäsa a rýb. Je dôležité si uvedomiť, že by sa mal používať s mierou.

Užitočné vlastnosti a použitie pri liečbe

Priaznivé vlastnosti jedlej soli a využitie tohto zloženia pri liečbe sú známe už od staroveku a sú potvrdené modernými výskumami. Chlorid sodný, to je názov zlúčeniny, pre svoju nenahraditeľnosť v biologických procesoch, ako u ľudí, tak aj vo zvyšku rastlinného a živočíšneho sveta, hrá dôležitú úlohu v živote každého organizmu.

Sodík je v skutočnosti hlavným katiónom, ktorý sa podieľa na udržiavaní požadovanej úrovne acidobázickej rovnováhy, navyše je to on, kto je zodpovedný za stálosť osmotického tlaku.

Sodno-draselná zlúčenina zabezpečuje penetráciu glukózy a aminokyselín cez bunkovú membránu. Pri nedostatku tejto zložky v ľudskom tele nebude môcť správne fungovať prenos nervových vzruchov a činnosť rôznych svalov vrátane srdca.

Bez sodíka bude pre hrubé črevo dosť ťažké absorbovať určité živiny.

Chlór je zodpovedný za tvorbu kyseliny chlorovodíkovej a niektorých ďalších látok v tele zodpovedných za odbúravanie tukov. Je hlavným stimulantom reprodukčného a nervového systému a pri jeho nedostatočnej prítomnosti v tele je nemožná úplná tvorba kostného a svalového tkaniva.

Využitie soli v prospech tela je možné nielen pomocou jej požitia. Svoje zdravie môžeme výrazne zlepšiť aplikáciou niektorých aktuálnych receptov na chlorid sodný.

Veľmi obľúbené sú napríklad soľné kúpele na spevnenie nechtovej platničky. Aby ste to dosiahli, rozpustite niekoľko polievkových lyžíc v šálke vody a na niekoľko minút do nej ponorte končeky prstov.

Tiež s nádchou sa odporúča urobiť také otepľovanie: zohrejte pohár soli na panvici, nalejte ju do vrecka z gázy alebo plátna a zahrejte mostík nosa.

Aj v boji s nadváhou sa extra potravinová soľ stane verným pomocníkom. Dva kilogramy soli rozpustite vo vani s horúcou vodou a ponorte do výsledného roztoku na pätnásť minút.

Okrem nich existuje mnoho ďalších spôsobov, ako využiť tento produkt v prospech vlastného tela.

Škodlivosť soli a kontraindikácie

Existuje veľa teórií o škodlivosti tohto produktu. Najdôležitejšou vecou, ​​ktorú si všetci výskumníci všimli, je nepreháňať to pri používaní. Pätnásť gramov chloridu sodného denne sa považuje za optimálnu normu pre zdravého dospelého človeka. A tak by sa to malo počítať. Desať gramov vstupuje do tela už v zložení spotrebovaných produktov. A iba päť gramov sa môže spotrebovať dodatočne pri príprave rôznych jedál.

Extra potravinová soľ môže vo veľkom množstve viesť k upchávaniu buniek nášho tela rôznymi škodlivými látkami, môže spôsobiť opuch tkanív a dodatočný tlak na arteriálne cievy a srdce. Treba mať na pamäti, že nadmerná konzumácia tohto produktu môže viesť k komplikáciám v práci celého organizmu. Navyše, nutričná hodnota jedlej soli je tiež dosť vysoká a nadmerné množstvo soli v tele vedie k ďalšej stagnácii vody v tele.

Preto sa oplatí byť pri solení riadu umiernený a ak je to možné, vyvarujte sa dodatočnému príjmu tohto minerálu, pretože výhody a poškodenia jedlej soli budú vždy závisieť len od vašej obozretnosti. A potom bude tento prastarý dochucovací produkt slúžiť len v prospech vášho zdravia.

Bázy môžu interagovať:

• s nekovmi

  6KOH + 3S -» K2S03 + 2K2S + 3H20;

• s kyslými oxidmi -

  2NaOH + C02 -> Na2C03 + H20;

• so soľami (zrážanie, uvoľňovanie plynov) -

  2KOH + FeCl2 -> Fe(OH)2 + 2KCl.

Existujú aj iné spôsoby, ako získať:

• interakcia dvoch solí

  CuCl2 + Na2S -> 2NaCl + CuS↓;

• reakcia kovov a nekovov -
• kombinácia kyslých a zásaditých oxidov -

  S03 + Na20 -> Na2S04;

• interakcia solí s kovmi -

  Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.

Chemické vlastnosti

Rozpustné soli sú elektrolyty a podliehajú disociačným reakciám. Pri interakcii s vodou sa rozpadajú, t.j. disociovať na kladne a záporne nabité ióny – katióny a anióny, resp. Kovové ióny sú katióny, zvyšky kyselín sú anióny. Príklady iónových rovníc:

• NaCl -> Na++ Cl-;
• Al2(S04)3 -> 2Al3 + + 3SO42-;
• CaClBr —> Ca2+ + Cl- + Br-.

Okrem katiónov kovov môžu byť v soliach prítomné katióny amónne (NH4 +) a fosfóniové (PH4 +).

Ďalšie reakcie sú popísané v tabuľke chemických vlastností solí.

Ryža. 3. Izolácia sedimentu pri interakcii so zásadami.

Niektoré soli sa podľa druhu zahrievaním rozkladajú na oxid kovu a zvyšok kyseliny alebo na jednoduché látky. Napríklad CaC03 → CaO + CO2, 2AgCl → Ag + Cl2.

čo sme sa naučili?

Na hodine chémie v 8. ročníku sme sa dozvedeli o vlastnostiach a druhoch solí. Komplexné anorganické zlúčeniny pozostávajú z kovov a zvyškov kyselín. Môže obsahovať vodík (soli kyselín), dva kovy alebo dva zvyšky kyselín. Ide o pevné kryštalické látky, ktoré vznikajú v dôsledku reakcií kyselín alebo zásad s kovmi. Reagujte so zásadami, kyselinami, kovmi, inými soľami.

Keď počujete slovo „soľ“, prvou asociáciou je, samozrejme, varenie, bez ktorého bude každé jedlo pôsobiť bez chuti. Ale toto nie je jediná látka, ktorá patrí do triedy chemikálií na báze soli. Príklady, zloženie a chemické vlastnosti solí nájdete v tomto článku a dozviete sa, ako správne zostaviť názov ktorejkoľvek z nich. Predtým, ako budeme pokračovať, dohodneme sa, že v tomto článku budeme brať do úvahy iba anorganické stredné soli (získané reakciou anorganických kyselín s úplnou náhradou vodíka).

Definícia a chemické zloženie

Jedna z definícií soli je:

• (t.j. pozostávajúci z dvoch častí), ktorý zahŕňa kovové ióny a zvyšok kyseliny. To znamená, že ide o látku, ktorá je výsledkom reakcie kyseliny a hydroxidu (oxidu) akéhokoľvek kovu.

Existuje ďalšia definícia:

• Táto zlúčenina je produktom úplného alebo čiastočného nahradenia vodíkových iónov kyseliny kovovými iónmi (vhodné pre stredné, zásadité a kyslé).

Obe definície sú správne, ale neodrážajú celú podstatu procesu výroby soli.

Klasifikácia soli

Vzhľadom na rôznych predstaviteľov triedy solí môžete vidieť, že sú to:

• Obsahujúce kyslík (soli kyseliny sírovej, dusičnej, kremičitej a iných kyselín, ktorých kyslý zvyšok zahŕňa kyslík a iné nekovy).
• Anoxické, teda soli vznikajúce pri reakcii, ktorých zvyšok neobsahuje kyslík – chlorovodíková, bromovodíková, sírovodík a iné.

Podľa počtu substituovaných vodíkov:

• Jednosýtne: chlorovodíková, dusičná, jodovodíková a iné. Kyselina obsahuje jeden vodíkový ión.
• Dvojsýtne: Dva vodíkové ióny sú nahradené kovovými iónmi pri tvorbe soli. Príklady: sírová, sírová, sírovodík a iné.
• Trojsýtne: v zložení kyseliny sú tri vodíkové ióny nahradené kovovými iónmi: fosforečnými.

Existujú aj iné typy klasifikácií podľa zloženia a vlastností, ale nebudeme ich analyzovať, pretože účel článku je mierne odlišný.

Naučiť sa správne pomenovať

Akákoľvek látka má názov, ktorý je zrozumiteľný iba pre obyvateľov určitého regiónu, nazýva sa tiež triviálny. Kuchynská soľ je príkladom hovorového názvu, podľa medzinárodného názvoslovia sa bude volať inak. Ale v rozhovore úplne každý, kto pozná názvoslovie, bez problémov pochopí, že hovoríme o látke s chemickým vzorcom NaCl. Táto soľ je derivátom kyseliny chlorovodíkovej a jej soli sa nazývajú chloridy, to znamená, že sa nazýva chlorid sodný. Stačí sa naučiť názvy solí uvedené v tabuľke nižšie a potom pridať názov kovu, ktorý soľ vytvoril.

Ale názov je tak jednoducho zostavený, ak má kov konštantnú valenciu. A teraz sa pozrime na názov), v ktorom kov s premenlivou mocnosťou je FeCl 3. Látka sa nazýva chlorid železitý. To je správny názov!

Kyslý vzorec	Názov kyseliny	Zvyšok kyseliny (vzorec)	Nomenklatorický názov	Príklad a triviálny názov
HCl	chlorovodíková	Cl-	chlorid	NaCl (stolová soľ, kamenná soľ)
AHOJ	jodovodíkový	ja-	jodid	NaI
HF	fluorovodík	F-	fluorid	NaF
HBr	bromovodíkový	br-	bromid	NaBr
H2SO3	sírové	SO 3 2-	siričitan	Na2S03
H2SO4	sírový	SO 4 2-	sulfát	CaSO 4 (anhydrit)
HClO	chlórna	ClO-	chlórnan	NaClO
HCl02	chlorid	ClO 2 -	chloritan	NaClO2
HCl03	chlór	ClO 3 -	chlorečnan	NaClO3
HCl04	chlorid	ClO 4 -	chloristan	NaClO 4
H2CO3	uhlia	CO 3 2-	uhličitan	CaCO 3 (vápenec, krieda, mramor)
HNO3	dusičnan	NIE 3 -	dusičnan	AgNO 3 (lapis)
HNO 2	dusíkaté	NIE 2 -	dusitany	KNO 2
H3PO4	fosforečnej	PO 4 3-	fosfát	AlPO 4
H2Si03	kremík	SiO 3 2-	silikát	Na 2 SiO 3 (tekuté sklo)
HMnO 4	mangán	MnO4-	manganistan	KMnO 4 (manganistan draselný)
H2CrO4	chróm	CrO 4 2-	chróman	CaCrO 4
H 2 S	sírovodík	S-	sulfid	HgS (rumelka)

Chemické vlastnosti

Ako trieda sa soli vyznačujú svojimi chemickými vlastnosťami v tom, že môžu interagovať s alkáliami, kyselinami, soľami a aktívnejšími kovmi:

1. Pri interakcii s alkáliami v roztoku je predpokladom reakcie vyzrážanie jednej z výsledných látok.

2. Pri interakcii s kyselinami reakcia prebieha, ak sa vytvorí prchavá kyselina, nerozpustná kyselina alebo nerozpustná soľ. Príklady:

• Medzi prchavé kyseliny patrí kyselina uhličitá, pretože sa ľahko rozkladá na vodu a oxid uhličitý: MgCO3 + 2HCl \u003d MgCl2 + H20 + CO2.
• Nerozpustná kyselina kremičitá vzniká reakciou kremičitanu s inou kyselinou.
• Jedným zo znakov chemickej reakcie je tvorba zrazeniny. Aké soli je možné vidieť v tabuľke rozpustnosti.

3. K vzájomnej interakcii solí dochádza len v prípade viazania iónov, teda jedna z vytvorených solí sa vyzráža.

4. Ak chcete zistiť, či reakcia medzi kovom a soľou prebehne, musíte sa obrátiť na tabuľku namáhania kovu (niekedy nazývanú aj séria aktivít).

Iba aktívnejšie kovy (umiestnené vľavo) môžu vytlačiť kov zo soli. Príkladom je reakcia železného klinca s modrým vitriolom:

CuSO4 + Fe \u003d Cu + FeSO4

Takéto reakcie sú charakteristické pre väčšinu zástupcov triedy solí. V chémii však existujú aj špecifickejšie reakcie, pričom jednotlivé vlastnosti soli odrážajú napríklad rozklad pri žiarení alebo tvorbu kryštalických hydrátov. Každá soľ je individuálna a svojim spôsobom nezvyčajná.

Soli sú chemické zlúčeniny, v ktorých je atóm kovu naviazaný na kyslý zvyšok. Rozdiel medzi soľami a inými zlúčeninami je v tom, že majú výraznú iónovú povahu väzby. Preto sa väzba nazýva iónová. Iónová väzba sa vyznačuje nenasýtenosťou a nesmerovosťou. Príklady solí: chlorid sodný alebo kuchynská soľ - NaCl, síran vápenatý alebo sadra - CaSO4. V závislosti od toho, ako úplne sú nahradené atómy vodíka v kyseline alebo hydroxoskupiny v hydroxide, sa rozlišujú stredné, kyslé a zásadité soli. Zloženie soli môže zahŕňať niekoľko katiónov kovov - ide o podvojné soli.

Stredné soli

Stredné soli sú soli, v ktorých sú atómy vodíka úplne nahradené kovovými iónmi. Takýmito soľami sú kuchynská soľ a sadra. Stredné soli pokrývajú veľké množstvo zlúčenín, ktoré sa často vyskytujú v prírode, napríklad zmes - ZnS, pyrit - FeS2 atď. Tento typ soli je najbežnejší.

Stredné soli sa získajú neutralizačnou reakciou, keď sa báza odoberie v ekvimolárnych pomeroch, napríklad:
H2SO3 + 2 NaOH = Na2S03 + 2 H2O
Ukazuje sa priemerná soľ. Ak vezmeme 1 mol hydroxidu sodného, ​​reakcia bude prebiehať takto:
H2SO3 + NaOH = NaHS03 + H2O
Ukazuje sa kyslá soľ hydrosiričitan sodný.

Kyslé soli

Kyslé soli sú soli, v ktorých nie sú všetky atómy vodíka nahradené kovom. Takéto soli sú schopné tvoriť iba viacsýtne kyseliny - sírovú, fosforečnú, sírovú a iné. Jednosýtne kyseliny, ako je chlorovodíková, dusičná a iné, nedávajú.
Príklady solí: hydrogénuhličitan sodný alebo jedlá sóda - NaHCO3, dihydrogenfosforečnan sodný - NaH2PO4.

Kyslé soli možno získať aj ako stredné soli s kyselinami:
Na2S03+ H2S03 = 2NaHS03

Zásadité soli

Bázické soli sú soli, v ktorých nie sú všetky hydroxoskupiny nahradené kyslými zvyškami. Napríklad - Al (OH) SO4, hydroxochlorid - Zn (OH) Cl, dihydroxokarbonát meďnatý alebo malachit - Cu2 (CO3) (OH) 2.

podvojné soli

Podvojné soli sú soli, v ktorých dva kovy nahrádzajú atómy vodíka v kyslom zvyšku. Takéto soli sú možné pre viacsýtne kyseliny. Príklady solí: uhličitan draselný - uhličitan sodný - NaKCO3, síran draselný - KAl (SO4) 2 .. Najbežnejšie podvojné soli v každodennom živote sú kamenec, napríklad kamenec draselný - KAl (SO4) 2 12H2O. Používajú sa na čistenie vody, opálenie kože a kyprenie cesta.

zmiešané soli

Zmiešané soli sú soli, v ktorých je atóm kovu naviazaný na dva rôzne kyslé zvyšky, ako je bielidlo - Ca(OCl)Cl.

Najcennejšie poznatky o látkach, zlúčeninách, prvkoch, ktoré obklopujú človeka a sú súčasťou jeho tela, je náuka o chémii. Je to chémia, ktorá študuje kyseliny a soli, ich odolnosť voči médiám, tvorbu atď.

Kyseliny a soli sú komplexné látky rôzneho pôvodu.

soľ

Soli – ktoré vznikajú pri reakcii kyseliny so zásadou, pri tomto procese sa nevyhnutne uvoľňuje voda.

Väčšina známych solí vzniká interakciou látok s opačnými vlastnosťami. Táto reakcia je:
- kov,
- kov,
- zásadité oxidy a kyseliny,
- zásadité a kys
- ďalšie prvky.

Reakciou soli a kyseliny vzniká aj soľ. Existuje ďalšia soľ, ktorá sa scvrkáva na indikáciu zložitosti látky a jej disociácie na katióny a anióny zvyškov kyselín.

Soli sú rozdelené do troch hlavných typov: kyslé, stredné a zásadité. Kyslé soli vznikajú pri nadbytku kys., len málo nahrádzajú vodíkové katióny v kyselinách o. Zásadité soli sú produktom čiastočnej substitúcie zásadou za kyslé zvyšky. Stredné soli však nahrádzajú všetky kladné náboje vodíka v kyslých molekulách nábojmi alebo, ako sa hovorí, katiónmi kovov.

Soli, ktoré majú v názve „hydro-“ sú kyslé, číselný ukazovateľ odráža počet atómov vodíka. Názov obsahuje predponu „hydroxo-“. Niektoré triedy solí majú svoj vlastný názov, napríklad sú to kamenec.

kyseliny

Kyseliny sú zložité látky, ktoré pozostávajú z atómov vodíka a zvyškov kyseliny. Všetky kyseliny sú elektrolyty.

Kyseliny sa klasifikujú podľa troch hlavných znakov: prítomnosť kyslíka v kyslom zvyšku a počet atómov vodíka. Podľa toho sa podľa rozpustnosti kyseliny delia na rozpustné, nerozpustné a iné reakcie. Počet atómov vodíka sa môže meniť v závislosti od toho, ktoré kyseliny môžu byť jednosýtne, dvojsýtne a trojsýtne.

S prítomnosťou kyslíka je všetko jednoduché: zvyšok kyseliny je buď kyslík, alebo anoxický.

Vo svojom jadre kyseliny obsahujú jeden alebo viac atómov vodíka a kyslý zvyšok. Pre charakteristické vlastnosti kyselín sa stali široko používanými v priemysle a každodennom živote. Existuje veľké množstvo druhov kyslých látok: v každodennom živote sa najviac používajú citrónová, boritá, mliečna a salicylová.

Napríklad kyselina boritá, ktorá patrí do triedy slabých kyselín, má práškovú formu s kryštalickou štruktúrou. Najlepšie sa rozpúšťa v horúcej vode alebo špeciálnych soľných roztokoch. V prírodnom prostredí sa kyselina boritá nachádza v minerálnych vodách alebo horúcich prameňoch.

Podobné videá

Chlorid sodný, chlorid sodný, sodná soľ kyseliny chlorovodíkovej sú rôzne názvy pre rovnakú chemickú látku - NaCl, ktorá je hlavnou zložkou kuchynskej soli.

Poučenie

Chlorid sodný vo svojej čistej forme sú bezfarebné kryštály, ale v prítomnosti nečistôt môže získať žltý, ružový, fialový, modrý alebo sivý odtieň. V prírode sa NaCl vyskytuje ako minerál halit, z ktorého sa vyrába domáca soľ. Obrovské množstvo chloridu sodného je rozpustené aj v morskej vode.