Feroxidové katalyzátory pre malinový prášok, zloženie zapaľovača, karamelové palivo.

Spôsob 1. Získanie oxidu železa Fe203 zo síranu železnatého

Oxidy železa sa veľmi často používajú ako katalyzátory v pyrotechnických zlúčeninách. Predtým sa dali kúpiť v obchodoch. Napríklad monohydrát oxidu železa FeOOH bol známy ako pigment "žltý pigment oxidu železa". Oxid železitý Fe 2 O 3 sa predával vo forme minia železa. V súčasnosti nie je jednoduché toto všetko kúpiť, ako sa ukázalo. Musel som sa postarať o to, aby som to dostal doma. Nie som chemik, ale život ma prinútil. Pozrite si odporúčania na nete. Žiaľ, normálne, t.j. jednoduché a bezpečné, recept na domáce podmienky nebolo ľahké nájsť. Zdalo sa mi, že sedí iba jeden recept, ale znova som ho nenašiel. Zoznam prípustných komponentov v hlave bol odložený. Rozhodol som sa ísť vlastnou cestou. Napodiv, výsledok bol veľmi prijateľný. Zlúčenina s jasnými znakmi oxidu železa je veľmi homogénna a jemne dispergovaná. Jeho použitie v malinovom prášku a sekundárnom zapaľovači plne potvrdilo, že bolo získané to, čo bolo potrebné.

Takže kupujeme v záhradkárstve síran železnatý FeSO 4, v lekárni kúpime tabletky hydroperita, tri balenia a urobte si zásoby v kuchyni pitná sóda NaHCO 3. Máme všetky ingrediencie, pustíme sa do varenia. Namiesto hydroperitových tabliet môžete použiť roztok peroxid vodíka H202, sa deje aj v lekárňach.

V sklenenej miske s objemom 0,5 litra rozpustíme v horúcej vode asi 80 g (tretina balenia) síranu železnatého. Za stáleho miešania pridajte po malých častiach sódu bikarbónu. Vznikne akési smeti veľmi hnusnej farby, ktoré poriadne pení.

FeSO4 + 2NaHC03 \u003d FeC03 + Na2S04 + H20 + CO2

Preto sa všetko musí robiť v umývadle. Pridávajte sódu bikarbónu, kým sa pena takmer nezastaví. Po miernom usadení zmesi začneme pomaly prilievať rozdrvené tablety hydroperitu. Reakcia opäť prebieha celkom energicky s tvorbou peny. Zmes nadobudne charakteristickú farbu a známu hrdzavú vôňu.

2FeCO3 + H202 \u003d 2FeOOH + 2CO2

Opäť pokračujeme v zasypávaní hydroperitu, až kým sa penenie, teda reakcia takmer úplne nezastaví.

Necháme našu chemickú nádobu na pokoji a vidíme, ako vypadne červená zrazenina - to je náš oxid, presnejšie monohydrát oxidu FeOOH alebo hydroxid. Zostáva neutralizovať spojenie. Usadeniny bránime a prebytočnú tekutinu scedíme. Potom pridajte čistú vodu, ubránte a znova sceďte. Takže opakujeme 3-4 krát. Na záver usadeninu vyklopíme na papierovú utierku a osušíme. Výsledný prášok je výborným katalyzátorom a je možné ho už použiť pri výrobe stopínov a zloženia sekundárneho zapaľovača, „malinového“ pušného prachu a na katalyzovanie karamelových raketových palív. /25.01.2008, kia-soft/

Pôvodný recept na „karmínový“ pušný prach však predpisoval použitie čistého červeného oxidu Fe 2 O 3 . Ako ukázali experimenty s karamelovou katalýzou, Fe203 je skutočne o niečo aktívnejší katalyzátor ako FeOOH. Na získanie oxidu železitého stačí vzniknutý hydroxid zapáliť na horúcom železnom plechu alebo jednoducho v plechovke. Výsledkom je červený prášok Fe 2 O 3 .

Po zhotovení muflovej pece v nej vykonávam kalcináciu 1-1,5 hodiny pri teplote 300-350°C. Veľmi pohodlne. /kia-soft 06.12.2007/

P.S.
Nezávislé štúdie vega raketového vedca ukázali, že katalyzátor získaný touto metódou má zvýšenú aktivitu v porovnaní s priemyselnými feroxidmi, čo je obzvlášť viditeľné v palive cukrového karamelu získaného odparovaním.

Metóda 2. Získanie oxidu železa Fe 2 O 3 z chloridu železitého

Na nete sú informácie o tejto možnosti, napríklad oxid bol získaný pomocou bikarbonátu na fóre bulharských raketových vedcov, táto metóda bola spomenutá na fóre chemikov, ale nevenoval som tomu veľkú pozornosť, keďže som nemal železitý chlorid. Nedávno mi túto možnosť pripomenul hosť mojej webovej stránky RubberBigPepper. Veľmi včas, keďže som sa aktívne venoval elektronike a zásoboval som sa chloridom. Rozhodol som sa otestovať túto možnosť na získanie hydroxidu železa. Metóda je finančne o niečo drahšia a hlavná zložka chloridu železitého sa získava ťažšie, ale z hľadiska prípravy je jednoduchšia.

Takže potrebujeme chlorid železitý FeCl 3 a pitná sóda NaHCO 3. Chlorid železitý sa bežne používa na leptanie dosiek plošných spojov a predáva sa v predajniach rádií.

Nalejte dve čajové lyžičky prášku FeCl3 do pohára horúcej vody a miešajte, kým sa nerozpustí. Teraz za stáleho miešania pomaly pridávajte sódu. Reakcia prebieha živo s bublaním a penením, takže sa netreba ponáhľať.

FeCl3 + 3NaHC03 \u003d FeOOH + 3NaCl + 3CO2 + H20

Vyrážky, kým bublanie neprestane. Ubránime sa a v sedimente dostaneme rovnaký hydroxid FeOOH. Ďalej zneutralizujeme zlúčeninu, ako pri prvom spôsobe, niekoľkými vypusteniami roztoku, doplnením vodou a usadzovaním. Nakoniec sa zrazenina vysuší a použije ako katalyzátor alebo na získanie oxidu železa Fe203 kalcináciou (pozri spôsob 1).

Tu je jednoduchý spôsob. Výťažnosť je veľmi dobrá, z dvoch čajových lyžičiek (~15 g) chloridu sa získa 10 g hydroxidu. Katalyzátory získané touto metódou boli testované a sú v dobrej zhode. /kia-soft 11.03.2010/

P.S.
Nemôžem zaručiť 100% presnosť rovníc chemických reakcií, ale v skutočnosti zodpovedajú prebiehajúcim chemickým procesom. Obzvlášť tmavý je prípad hydroxidu železitého. Podľa všetkých kánonov by sa malo Fe (OH) 3 vyzrážať. Ale v prítomnosti peroxidu (metóda 1) a pri zvýšenej teplote (metóda 2) sa teoreticky trihydroxid dehydratuje na monohydrát FeOOH. Navonok sa presne toto deje. Výsledný hydroxidový prášok vyzerá ako betónová hrdza a hlavnou zložkou hrdze je FeOOH. ***

Mnohé látky majú špeciálne vlastnosti, ktoré sa v chémii nazývajú oxidačné alebo redukčné.

Niektoré chemikálie vykazujú vlastnosti oxidačných činidiel, iné - redukčných činidiel, zatiaľ čo niektoré zlúčeniny môžu vykazovať obe vlastnosti súčasne (napríklad peroxid vodíka H 2 O 2).

Čo je oxidačné činidlo a redukčné činidlo, oxidácia a redukcia?

Redoxné vlastnosti látky sú spojené s procesom odovzdávania a prijímania elektrónov atómami, iónmi alebo molekulami.

Oxidačné činidlo je látka, ktorá počas reakcie prijíma elektróny, t.j. redukuje sa; redukčné činidlo - uvoľňuje elektróny, t.j. je oxidované. Procesy prenosu elektrónov z jednej látky do druhej sa zvyčajne nazývajú redoxné reakcie.

Zlúčeniny obsahujúce atómy prvkov s maximálnym stupňom oxidácie môžu byť iba oxidačnými činidlami vďaka týmto atómom, pretože už sa vzdali všetkých svojich valenčných elektrónov a sú schopné prijímať len elektróny. Maximálny oxidačný stav atómu prvku sa rovná číslu skupiny v periodickej tabuľke, do ktorej prvok patrí. Zlúčeniny obsahujúce atómy prvkov s minimálnym oxidačným stavom môžu slúžiť len ako redukčné činidlá, pretože sú schopné iba darovať elektróny, pretože vonkajšiu energetickú hladinu takýchto atómov dopĺňa osem elektrónov.

V procese redoxnej reakcie sa redukčné činidlo vzdáva elektrónov, to znamená, že sa oxiduje; Oxidačné činidlo získava elektróny, to znamená, že sa redukuje.

Redoxné reakcie, skrátene OVR, sú jedným zo základov predmetu chémia, keďže opisujú vzájomné pôsobenie jednotlivých chemických prvkov. Ako už názov napovedá, tieto reakcie zahŕňajú aspoň dve rôzne chemikálie, z ktorých jedna pôsobí ako oxidačné činidlo a druhá ako redukčné činidlo.

Aby ste sa naučili, ako správne určiť úlohu konkrétneho chemického prvku v reakcii, musíte jasne pochopiť nasledujúce základné pojmy. Oxidácia je proces uvoľňovania elektrónov z vonkajšej elektrónovej vrstvy chemického prvku.

Typickými redukčnými činidlami sú kovy a vodík: Fe, K, Ca, Cu, Mg, Na, Zn, H). Čím menej sú ionizované, tým väčšie sú ich redukčné vlastnosti. Napríklad čiastočne oxidované železo, ktoré darovalo jeden elektrón a má náboj +1, bude môcť darovať o jeden elektrón menej v porovnaní s „čistým“ železom. Definujme oxidačné činidlo a redukčné činidlo na príklade jednoduchej reakcie interakcie sodíka s kyslíkom.

Preto je sodík redukčné činidlo a kyslík je oxidačné činidlo. Aby ste to dosiahli, musíte vedieť, aký je stupeň oxidácie. Naučte sa určiť oxidačný stav ktoréhokoľvek atómu v chemickej zlúčenine.

Prvé sú redukčné činidlá, druhé sú oxidačné činidlá. Navyše vidíte, v akom stupni oxidácie sa prvky nachádzajú (zrazu je niekde minimum alebo naopak maximum). Chemické reakcie možno rozdeliť do dvoch typov. Prvý typ zahŕňa iónomeničové reakcie. V nich zostáva oxidačný stav prvkov, ktoré tvoria interagujúce látky, nezmenený.

REDOXNÉ REAKCIETermíny, definície, koncepty

Táto skupina reakcií sa nazýva redox. V prípadoch interakcie typických oxidačných činidiel a redukčných činidiel môžete okamžite určiť, že hovoríme o redoxnej reakcii. Ide napríklad o interakciu alkalických kovov s kyselinami alebo halogénmi, spaľovacie procesy v kyslíku. Podobne určíte, že oxidačný stav síry v sulfide draselnom je (+4). Tri atómy kyslíka berú 6 elektrónov a dva atómy draslíka darujú dva elektróny.

Bezplatná pomoc s domácimi úlohami

A môžete dospieť k záveru, že táto reakcia je redoxná. Reakcie, ktoré sa vyskytujú pri zmene oxidačných stavov atómov, ktoré tvoria reaktanty, sa nazývajú redoxné reakcie. K zmene oxidačných stavov dochádza v dôsledku prenosu elektrónov z redukčného činidla na oxidačné činidlo. Oxidačný stav je formálny náboj atómu za predpokladu, že všetky väzby v zlúčenine sú iónové.

Pri zostavovaní rovnice pre redoxnú reakciu je potrebné určiť redukčné činidlo, oxidačné činidlo a počet daných a prijatých elektrónov

Ak je prvok oxidačným činidlom, jeho oxidačný stav sa znižuje. Proces prijímania elektrónov látkami sa nazýva redukcia. Oxidačné činidlo sa počas procesu redukuje. Redukčné činidlo má zvýšený oxidačný stav.

Redukčné činidlo sa počas procesu oxiduje. Ak použijeme túto reakciu ako príklad, zvážme, ako zostaviť elektronickú váhu. Pred vzorec kyseliny chlorovodíkovej však nebol uvedený žiadny koeficient, pretože nie všetky chloridové ióny sa zúčastnili na redoxnom procese. Metóda elektrónovej rovnováhy umožňuje vyrovnať iba ióny zapojené do redoxného procesu.

Konkrétne draselné katióny, vodíkové a chloridové anióny. Do pohára s 10 ml kyseliny sa vložila „medená“ minca. Celý priestor nad tekutinou zhnedol, z pohára sa vyliali hnedé pary. Roztok sa zafarbil na zeleno. Reakcia sa neustále zrýchľovala. Asi po pol minúte roztok zmodral a po dvoch minútach sa reakcia začala spomaľovať.

Zelená farba roztoku v počiatočnom štádiu reakcie je spôsobená produktmi redukcie kyseliny dusičnej. 4. Vyrovnajte počet daných a prijatých elektrónov. Keď nastanú redoxné reakcie, konečné produkty závisia od mnohých faktorov.

V neutrálnom prostredí vzniká MnO2 a farba sa mení z červenofialovej na hnedú. Patrí sem výroba kovov, spaľovanie, syntéza oxidov síry a dusíka pri výrobe kyselín, výroba čpavku. Ahoj! Zaujímalo by ma, či máte nejaké problémy s robením domácich úloh. Máme tu veľa ľudí, ktorí vám tu pomôžu.Aj moja posledná otázka bola zodpovedaná za menej ako 10 minút :D Každopádne sa stačí prihlásiť a skúsiť pridať svoju otázku.

Oxidačným činidlom bude zase atóm, molekula alebo ión, ktorý prijíma elektróny a tým znižuje stupeň svojej oxidácie, ktorá sa obnoví. Počas hodiny bola preberaná téma „Oxidačno-redukčné reakcie“.

Kapitola 10

Redoxné reakcie.

Redoxné reakcie – ide o reakcie, ku ktorým dochádza pri zmene oxidačných stavov atómov prvkov, ktoré tvoria molekuly reagujúcich látok:

2Mg + O2  2MgO,

2KCl03 2KCl + 302.

Pripomeň si to oxidačný stav – toto je podmienený náboj atómu v molekule, ktorý vzniká z predpokladu, že elektróny nie sú vytesnené, ale sú úplne dané atómu elektronegatívnejšieho prvku.

Najviac elektronegatívnych prvkov v zlúčenine má negatívne oxidačné stavy a atómy prvkov s menšou elektronegativitou sú pozitívne.

Oxidačný stav je formálny pojem; v niektorých prípadoch sa hodnota oxidačného stavu prvku nezhoduje s jeho mocnosťou.

Pri zistení oxidačného stavu atómov prvkov, ktoré tvoria reaktanty, je potrebné mať na pamäti nasledujúce pravidlá:

1. Oxidačný stav atómov prvkov v molekulách jednoduchých látok je nulový.

Napríklad:

Mg0, Cu0.

2. Oxidačný stav atómov vodíka v zlúčeninách je zvyčajne +1.

Napríklad: +1 +1

Výnimky: v hydridoch (zlúčeniny vodíka s kovmi) je stupeň oxidácie atómov vodíka –1.

Napríklad:

NaH-1.

3. Oxidačný stav atómov kyslíka v zlúčeninách je zvyčajne -2.

Napríklad:

H20-2, CaO-2.

Výnimky:

 Oxidačný stav kyslíka vo fluoride kyslíku (OF 2) je +2.

 stupeň oxidácie kyslíka v peroxidoch (H 2 O 2, Na 2 O 2) obsahujúcich skupinu –O–O– je –1.

4. Oxidačný stav kovov v zlúčeninách je zvyčajne kladná hodnota.

Napríklad: +2

5. Oxidačný stav nekovov môže byť negatívny aj pozitívny.

Napríklad: –1 +1

6. Suma c oxidačné stavy všetkých atómov v molekule sú nulové.

Redoxné reakcie sú dva vzájomne súvisiace procesy - oxidačný proces a redukčný proces.

Oxidačný proces – je to proces darovania elektrónov atómom, molekulou alebo iónom; v tomto prípade sa oxidačný stav zvyšuje a látka je redukčným činidlom:

– 2ē  2H + oxidačný proces,

oxidačný proces Fe +2 – ē  Fe +3,

2J – – 2ē  oxidačný proces.

Redukčný proces je proces pridávania elektrónov, zatiaľ čo oxidačný stav klesá a látka je oxidačným činidlom:

+ 4ē  2O –2 redukčný proces,

Mn +7 + 5ē  proces redukcie Mn +2,

Cu +2 +2ē  Proces redukcie Cu 0.

Oxidačné činidlo – látka, ktorá prijíma elektróny a pri tom sa redukuje (zníži sa oxidačný stav prvku).

Redukčné činidlo – látka, ktorá daruje elektróny a zároveň sa oxiduje (zníži sa oxidačný stav prvku).

Na základe hodnoty redoxného potenciálu, ktorá sa vypočíta z hodnoty štandardného redoxného potenciálu, je možné urobiť rozumný záver o charaktere správania sa látky v špecifických redoxných reakciách. V niektorých prípadoch je však možné bez použitia výpočtov, ale so znalosťou všeobecných zákonov, určiť, ktorá látka bude oxidačným činidlom a ktorá bude redukčným činidlom, a urobiť záver o povahe redoxnej reakcie. .

Typické redukčné činidlá sú:

 niektoré jednoduché látky:

kovy: napr. Na, Mg, Zn, Al, Fe,

nekovy: napríklad H2, C, S;

 niektoré zložité látky: napríklad sírovodík (H 2 S) a sulfidy (Na 2 S), siričitany (Na 2 SO 3), oxid uhoľnatý (II) (CO), halogenovodík (HJ, HBr, HCI) a soli halogenovodíkových kyselín (KI, NaBr), amoniak (NH 3);

 katióny kovov v nižších oxidačných stupňoch: napríklad SnCl 2, FeCl 2, MnSO 4, Cr 2 (SO 4) 3;

 katóda pri elektrolýze.

Typické oxidačné činidlá sú:

 niektoré jednoduché látky - nekovy: napríklad halogény (F 2, CI 2, Br 2, I 2), chalkogény (O 2, O 3, S);

 niektoré zložité látky: napríklad kyselina dusičná (HNO 3), kyselina sírová (H 2 SO 4 konc.), premanganát draselný (K 2 MnO 4), dvojchróman draselný (K 2 Cr 2 O 7), chróman draselný (K 2 CrO 4), oxid mangánu (IV) (MnO 2), oxid olovnatý (PbO 2), chlorečnan draselný (KCIO 3), peroxid vodíka (H 2 O 2);

 Anóda počas elektrolýzy.

Pri zostavovaní rovníc redoxných reakcií treba mať na pamäti, že počet elektrónov darovaných redukčným činidlom sa rovná počtu elektrónov prijatých oxidačným činidlom.

Existujú dva spôsoby zostavovania rovníc redoxných reakcií - metóda elektrónovej rovnováhy a metóda elektrón-ión (metóda polovičnej reakcie) .

Pri zostavovaní rovníc redoxných reakcií metódou elektrónovej rovnováhy treba dodržať určitý postup. Zvážte postup zostavovania rovníc touto metódou na príklade reakcie medzi manganistanom draselným a siričitanom sodným v kyslom prostredí.

Zapíšeme reakčnú schému (uvedieme činidlá a reakčné produkty):

Určujeme oxidačný stav atómov prvkov, ktoré menia jeho hodnotu:

7 + 4 + 2 + 6

KMnO4 + Na2S03 + H2S04 → MnS04 + Na2S04 + K2S04 + H20.

3) Zostavíme schému elektronickej rovnováhy. Za týmto účelom zapíšeme chemické znaky prvkov, ktorých atómy menia svoj oxidačný stav, a určíme, koľko elektrónov dáva alebo pridáva zodpovedajúce atómy alebo ióny.

Uvádzame procesy oxidácie a redukcie, oxidačné činidlo a redukčné činidlo.

Vyrovnáme počet daných a prijatých elektrónov, a tak určíme koeficienty pre redukčné činidlo a oxidačné činidlo (v tomto prípade sú rovné 5 a 2):

5 S +4 - 2 e- → S +6 oxidačný proces, redukčné činidlo

2 Mn +7 + 5 e- → Mn +2 redukčný proces, oxidačné činidlo.

2KMn04 + 5Na2S03 + 8H2S04 \u003d 2MnS04 + 5Na2S04 + K2S04 + 8H20.

5) Ak vodík a kyslík nemenia svoje oxidačné stavy, potom sa ich počet spočíta ako posledný a potrebný počet molekúl vody sa pridá na ľavú alebo pravú stranu rovnice.

Redoxné reakcie sú rozdelené do troch typov: intermolekulárne, intramolekulárne a samooxidačné reakcie – samoliečenie (disproporcionácia).

Reakcie medzimolekulovej oxidácie - redukcia sa nazývajú redoxné reakcie, pri ktorých sú oxidačné činidlo a redukčné činidlo zastúpené molekulami rôznych látok.

Napríklad:

2Al + Fe 2 O 3 \u003d 2 Fe + Al 2 O 3,

Al 0 - 3e - → Al +3 oxidácia, redukčné činidlo,

Fe +3 +3e – → redukcia Fe 0, oxidačné činidlo.

Pri tejto reakcii sú redukčné činidlo (Al) a oxidačné činidlo (Fe +3) súčasťou rôznych molekúl.

Reakcie intramolekulárnej oxidácie – zotavenie sa nazývajú reakcie, pri ktorých sú oxidačné činidlo a redukčné činidlo súčasťou tej istej molekuly (a sú reprezentované buď rôznymi prvkami alebo jedným prvkom, ale s rôznymi oxidačnými stavmi):

2 KClO 3 \u003d KCl + 3 O 2

2 CI +5 + 6e – → CI –1 redukcia, okysličovadlo

3 2O –2 – 4e – → oxidačné, redukčné činidlo

Pri tejto reakcii sú redukčné činidlo (O-2) a oxidačné činidlo (CI +5) súčasťou tej istej molekuly a sú reprezentované rôznymi prvkami.

Pri reakcii tepelného rozkladu dusitanu amónneho menia atómy toho istého chemického prvku, dusíka, ktoré sú súčasťou jednej molekuly, svoje oxidačné stavy:

NH4N02 \u003d N2 + 2H20

N –3 – 3e – → N 0 redukcia, okysličovadlo

N +3 + 3e - → N 0 oxidačné, redukčné činidlo.

Reakcie tohto typu sa často nazývajú reakcie. kontraproporcionalita .

Autooxidačné reakcie– samoliečba(neprimeranosť) - Sú to reakcie, v priebehu ktorých ten istý prvok s rovnakým oxidačným stavom sám o sebe zvyšuje aj znižuje svoj oxidačný stav.

napríklad: 0 -1 +1

Cl2 + H20 \u003d HCI + HCIO

CI 0 + 1e – → CI –1 redukcia, okysličovadlo

CI 0 - 1e - → CI +1 oxidačné, redukčné činidlo.

Disproporcionačné reakcie sú možné, keď prvok v pôvodnej látke má stredný oxidačný stav.

Vlastnosti jednoduchých látok možno predpovedať podľa polohy atómov ich prvkov v periodickej sústave prvkov D.I. Mendelejev. Takže všetky kovy v redoxných reakciách budú redukčnými činidlami. Oxidačnými činidlami môžu byť aj katióny kovov. Nekovy vo forme jednoduchých látok môžu byť oxidačnými aj redukčnými činidlami (okrem fluóru a inertných plynov).

Oxidačná schopnosť nekovov sa zvyšuje v období zľava doprava av skupine zdola nahor.

Naopak, obnovovacie schopnosti klesajú zľava doprava a zdola nahor pre kovy aj nekovy.

Ak redoxná reakcia kovov prebieha v roztoku, potom na určenie redukčnej schopnosti použite rozsah štandardných elektródových potenciálov (rad činností kovov). V tejto sérii sú kovy usporiadané tak, že sa znižuje redukčná schopnosť ich atómov a zvyšuje sa oxidačná schopnosť ich katiónov ( pozri tabuľku. 9 aplikácií ).

Najaktívnejšie kovy, stojace v sérii štandardných elektródových potenciálov až po horčík, môžu reagovať s vodou a vytláčať z nej vodík.

Napríklad:

Ca + 2H20 \u003d Ca (OH)2 + H2

Pri interakcii kovov s roztokmi solí je potrebné mať na pamäti, že každý aktívnejší kov (neinteragujúci s vodou) je schopný vytlačiť (obnoviť) kov za sebou z roztoku svojej soli.

Atómy železa teda môžu obnoviť katióny medi z roztoku síranu meďnatého (CuSO 4):

Fe + CuSO4 \u003d Cu + FeSO4

Fe 0 - 2e - \u003d Fe +2 oxidácia, redukčné činidlo

Cu +2 + 2e - = redukcia Cu 0, oxidačné činidlo.

V tejto reakcii sa železo (Fe) nachádza v sérii aktivít pred meďou (Cu) a je aktívnejším redukčným činidlom.

Reakcia napríklad striebra s roztokom chloridu zinočnatého nebude možná, pretože striebro sa nachádza v sérii štandardných elektródových potenciálov napravo od zinku a je menej aktívnym redukčným činidlom.

Všetky kovy, ktoré sú v sérii aktivít až po vodík, môžu vytesniť vodík z roztokov bežných kyselín, to znamená, že ho obnovia:

Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2

Zn 0 - 2e - \u003d Zn +2 oxidácia, redukčné činidlo

2H + + 2e – → redukcia, oxidačné činidlo.

Kovy, ktoré sú v rade aktivít po vodíku, nezredukujú vodík z roztokov obyčajných kyselín.

Ak chcete zistiť, či môže existovať oxidačné činidlo alebo redukčné činidlo komplexnej látky, je potrebné nájsť stupeň oxidácie prvkov, ktoré ju tvoria. Prvky, ktoré sú in najvyšší oxidačný stav , môže ju znížiť iba prijatím elektrónov. teda látky, ktorých molekuly obsahujú atómy prvkov v najvyššom oxidačnom stave, budú iba oxidačnými činidlami .

Napríklad HN03, KMn04, H2S04 v redoxných reakciách budú fungovať len ako oxidačné činidlo. Oxidačné stavy dusíka (N +5), mangánu (Mn +7) a síry (S +6) v týchto zlúčeninách majú maximálne hodnoty (zhodujú sa s číslom skupiny tohto prvku).

Ak majú prvky v zlúčeninách najnižší oxidačný stav, potom ho môžu zvýšiť iba darovaním elektrónov. Zároveň také látky obsahujúce prvky v najnižšom oxidačnom stupni budú fungovať len ako redukčné činidlo .

Napríklad amoniak, sírovodík a chlorovodík (NH 3, H 2 S, HCI) budú iba redukčnými činidlami, pretože oxidačné stavy dusíka (N -3), síry (S -2) a chlóru (Cl -1) ) sú pre tieto prvky najnižšie .

Látky, ktoré obsahujú prvky so strednými oxidačnými stavmi, môžu byť oxidačnými aj redukčnými činidlami. v závislosti od konkrétnej reakcie. Môžu teda vykazovať redoxnú dualitu.

Medzi takéto látky patrí napríklad peroxid vodíka (H 2 O 2), vodný roztok oxidu sírového (IV) (kyselina sírová), siričitany atď. Podobné látky v závislosti od podmienok prostredia a prítomnosti silnejších oxidačných činidiel (redukčných činidlá), môžu v niektorých prípadoch vykazovať oxidačné vlastnosti av iných - redukčné.

Ako viete, mnohé prvky majú rôzny stupeň oxidácie a sú súčasťou rôznych zlúčenín. Napríklad síra v zlúčeninách H 2 S, H 2 SO 3, H 2 SO 4 a síra S vo voľnom stave má oxidačné stavy -2, +4, +6 a 0. Síra označuje prvky R-elektrónová rodina, jej valenčné elektróny sú umiestnené na posl s- a R-podúrovne (...3 s 3R). Atóm síry s oxidačným stavom - 2 valenčné podúrovne je plne vybavený. Preto atóm síry s minimálnym oxidačným stavom (–2) môže iba darovať elektróny (oxidovať) a byť iba redukčným činidlom. Atóm síry s oxidačným stavom +6 stratil všetky svoje valenčné elektróny a v tomto stave môže prijímať iba elektróny (obnoviť sa). Preto atóm síry s maximálnym oxidačným stavom (+6) môže byť iba oxidačným činidlom.

Atómy síry so strednými oxidačnými stavmi (0, +4) môžu elektróny strácať aj získavať, to znamená, že môžu byť redukčnými aj oxidačnými činidlami.

Podobné úvahy platia aj pri zvažovaní redoxných vlastností atómov iných prvkov.

Charakter priebehu redoxnej reakcie ovplyvňuje koncentrácia látok, prostredie roztoku a sila oxidačného činidla a redukčného činidla. Koncentrovaná a zriedená kyselina dusičná teda reaguje odlišne s aktívnymi a neaktívnymi kovmi. Hĺbka redukcie dusíka (N +5) kyseliny dusičnej (oxidantu) bude určená aktivitou kovu (reduktora) a koncentráciou (riedením) kyseliny.

4HN03 (konc.) + Cu \u003d Cu (N03)2 + 2N02 + 2H20,

8HN03 (razb.) + 3Cu \u003d 3Cu (N03)2 + 2NO + 4H20,

10HN03 (konc.) + 4Mg \u003d 4Mg (N03)2 + N20 + 5H20,

10HN03 (c. razb.) + 4Mg \u003d 4Mg (N03)2 + NH4N03 + 3H20.

Reakcia média má významný vplyv na priebeh redoxných procesov.

Ak sa ako oxidačné činidlo použije manganistan draselný (KMnO 4), potom v závislosti od reakcie média v roztoku sa Mn +7 zníži rôznymi spôsobmi:

v kyslom prostredí (do Mn +2) redukčným produktom bude soľ, napríklad MnSO 4,

v neutrálnom prostredí (do Mn +4) redukčným produktom bude MnO 2 alebo MnO (OH) 2,

v alkalickom prostredí (do Mn+6) redukčným produktom bude manganistan, napríklad K2Mn04.

Napríklad pri redukcii roztoku manganistanu draselného siričitanom sodným sa v závislosti od reakcie média získajú zodpovedajúce produkty:

kysléstreda –

2KMnO4 + 5Na2S03 + 3H2S04 = 5Na2S04 + 2MnSO4 + K2S04 + H20

neutrálnystreda –

2KMnO4 + 3Na2S03 + H20 \u003d 3Na2S04 + 2MnO2 + 2KOH

zásaditéstreda –

2KMn04 + Na2S03 + 2NaOH \u003d Na2S04 + Na2Mn04 + K2Mn04 + H20.

Teplota systému ovplyvňuje aj priebeh redoxnej reakcie. Takže produkty interakcie chlóru s alkalickým roztokom sa budú líšiť v závislosti od teplotných podmienok.

Keď chlór reaguje s studený alkalický roztok Reakcia pokračuje tvorbou chloridu a chlórnanu:

Cl2 + KOH → KCI + KCIO + H20

CI 0 + 1e – → CI –1 redukcia, okysličovadlo

CI 0 - 1e - → CI +1 oxidačné, redukčné činidlo.

Ak vezmete horúci koncentrovaný roztok KOH, potom v dôsledku interakcie s chlórom získame chlorid a chlorečnan:

0 t° -1 +5

3CI2 + 6KOH → 5KCI + KCIO3 + 3H20

5 │ CI 0 + 1e – → CI –1 redukcia, okysličovadlo

1 │ CI 0 - 5e - → CI +5 oxidačné, redukčné činidlo.

10.1. Otázky na sebaovládanie k téme

1. Aké reakcie sa nazývajú redoxné reakcie?

2. Aký je oxidačný stav atómu? ako je to definované?

3. Aký je stupeň oxidácie atómov v jednoduchých látkach?

4. Aký je súčet oxidačných stavov všetkých atómov v molekule?

5. Aký proces sa nazýva oxidačný proces?

6. Aké látky sa nazývajú oxidačné činidlá?

7. Ako sa mení oxidačný stav oxidačného činidla pri redoxných reakciách?

8. Uveďte príklady látok, ktoré sú iba oxidačnými činidlami pri redoxných reakciách.

9. Aký proces sa nazýva proces obnovy?

10. Definujte pojem "redukčné činidlo".

11. Ako sa mení oxidačný stav redukčného činidla pri redoxných reakciách?

12. Ktoré látky môžu byť iba redukčnými činidlami?

13. Ktorý prvok je oxidačným činidlom pri reakcii zriedenej kyseliny sírovej s kovmi?

14. Ktorý prvok je oxidačným činidlom pri interakcii koncentrovanej kyseliny sírovej s kovmi?

15. Aká je funkcia kyseliny dusičnej pri redoxných reakciách?

16. Aké zlúčeniny môžu vzniknúť v dôsledku redukcie kyseliny dusičnej pri reakciách s kovmi?

17. Ktorý prvok je oxidačným činidlom v koncentrovanej, zriedenej a veľmi zriedenej kyseline dusičnej?

18. Akú úlohu môže zohrávať peroxid vodíka v redoxných reakciách?

19. Ako sú klasifikované všetky redoxné reakcie?

10.2. Testy na sebaovládanie vedomostí z teórie na tému "Oxidačno-redukčné reakcie"

Možnosť číslo 1

1) CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu,

2) CaC03 + CO2 + H20 \u003d Ca (HCO3)2,

3) S03 + H20 \u003d H2S04,

4) FeCl3 + 3NaOH \u003d Fe(OH)3 + 3NaCl,

5) NaHC03 + NaOH = Na2C03 + H20.

2. Na základe štruktúry atómov určte, pod akým číslom je uvedený vzorec iónu, ktorý môže byť iba oxidačným činidlom:

1) Mn
, 2) NO 3–, 3) ​​Br – , 4) S 2–, 5) NO 2–?

3. Pod akým číslom je vzorec látky, ktorá je najsilnejším redukčným činidlom, spomedzi nasledujúcich:

1) NO 3–, 2) Сu, 3) Fe, 4) Ca, 5) S?

4. Aké číslo udáva množstvo látky KMnO 4 v móloch, ktoré interaguje s 10 mólmi Na 2 SO 3 pri reakcii znázornenej podľa nasledujúcej schémy:

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 → MnSO 4 + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O?

1) 4, 2) 2, 3) 5, 4) 3, 5) 1.

5. Aké číslo je disproporcionačná reakcia (samooxidácia - samoobnovenie)?

1) 2H2S + H2S03 \u003d 3S + 3H20,

2) 4KClO 3 \u003d KCl + 3 KClO 4,

3) 2F2 + 2H20 \u003d 4HF + O2.

4) 2Au 2 O 3 \u003d 4 Au + 3 O 2,

5) 2KCl03 \u003d 2KCl + 302.

Možnosť číslo 2

1. Pod akým číslom je uvedená rovnica redoxnej reakcie?

1) 4KClO 3 \u003d KCl + 3 KClO 4,

2) CaCO 3 \u003d CaO + CO 2,

3) CO2 + Na20 \u003d Na2C03,

4) CuOHCl + HCl \u003d CuCl2 + H20,

5) Pb (N03)2 + Na2S04 = PbS04 + 2NaN03.

2. Pod akým číslom je vzorec látky, ktorá môže byť iba redukčným činidlom:

1) SO 2, 2) NaClO, 3) KI, 4) NaN02, 5) Na2S03?

3. Pod akým číslom je vzorec látky, ktorá je najsilnejším oxidačným činidlom, spomedzi uvedených:

1) I2, 2) S, 3) F2, 4) O2, 5) Br2?

4. Pod akým číslom je za normálnych podmienok objem vodíka v litroch, ktorý možno získať z 9 g Al v dôsledku nasledujúcej redoxnej reakcie:

2Al + 6H20 \u003d 2Al (OH)3 + 3H2

1) 67,2, 2) 44,8, 3) 33,6, 4) 22,4, 5) 11,2?

5. Aké číslo je schéma redoxnej reakcie, ktorá prebieha pri pH > 7?

1) I 2 + H 2 O → HI + HIO,

2) FeSO 4 + HIO 3 + ... → I 2 + Fe(SO 4) 3 + ...,

3) KMn04 + NaN02 + ... → MnSO4 + ...,

4) KMnO 4 + NaNO 2 + ... → K2 MnO 4 + ...,

5) CrCl3 + KMnO4 + ... → K2Cr207 + MnO (OH)2 + ....

Možnosť číslo 3

1. Pod akým číslom je uvedená rovnica redoxnej reakcie?

1) H2S04 + Mg → MgS04 + H2,

2) CuS04 + 2NaOH →Cu(OH)2 + Na2S04,

3) SO3 + K20 → K2S04,

4) CO 2 + H 2 O → H 2 CO 3,

5) H2S04 + 2KOH -> K2S04 + 2H20.

2. Na základe štruktúry atómu určte číslo, pod ktorým je uvedený vzorec iónu, ktorý môže byť redukčným činidlom:

1) Ag+, 2) Al3+, 3) ​​Cl7+, 4) Sn2+, 5) Zn2+?

3. Aké je číslo procesu obnovy?

1) NO 2– → NO 3–, 2) S 2– → S 0, 3) Mn 2+ → MnO 2,

4) 2I – → I 2 , 5)
→ 2Cl-.

4. Pod akým číslom je uvedená hmotnosť zreagovaného železa, ak je výsledkom reakcie znázornenej nasledujúcou schémou:

Fe + HNO 3 → Fe(NO 3) 3 + NO + H20

vytvorený 11,2 L NO(n.o.)?

1) 2,8, 2) 7, 3) 14, 4) 56, 5) 28.

5. Pod akým číslom je schéma reakcie samooxidácie-samoobnovy (dismutácie)?

1) HI + H2SO4 → I2 + H2S + H20,

2) FeCl2 + SnCl4 → FeCl3 + SnCl2,

3) HN02 → NO + N02 + H20,

4) KClO 3 → KCl + O 2,

5) Hg(N03)2 → HgO + N02 + O2.

Pozrite si odpovede na testové otázky na str.

10.3. Otázky a cvičenia pre samoukov

výskumná práca na danú tému.

1. Uveďte počet alebo súčet podmienených čísel, pod ktorými sa nachádzajú schémy redoxných reakcií:

1) MgCO 3 + HCl  MgCl 2 + CO 2 + H20,

2) FeO + P  Fe + P 2 O 5,

4) H 2 O 2  H3O + O 2, 8) KOH + CO 2  KHCO 3.

2. Uveďte počet alebo súčet podmienených čísel, pod ktorými sa nachádzajú redoxné procesy:

1) elektrolýza roztoku chloridu sodného,

2) vypaľovanie pyritu,

3) hydrolýza roztoku uhličitanu sodného,

4) hasenie vápna.

3. Uveďte počet alebo súčet podmienených čísel, pod ktorými sa nachádzajú názvy skupín látok, ktoré sa vyznačujú zvýšením oxidačných vlastností:

1) chlór, bróm, fluór,

2) uhlík, dusík, kyslík,

3) vodík, síra, kyslík,

4) bróm, fluór, chlór.

4. Ktorá z látok - chlór, síra, hliník, kyslík– je silnejším redukčným činidlom? Vo svojej odpovedi uveďte hodnotu molárnej hmotnosti vybranej zlúčeniny.

5. Uveďte počet alebo súčet podmienených čísel, pod ktorými sa nachádzajú iba oxidačné činidlá:

1) K2MnO4, 2) KMn04, 4) Mn03, 8) Mn02,

16) K2Cr207, 32) K2S03.

6. Uveďte počet alebo súčet podmienených čísel, pod ktorými sa nachádzajú vzorce látok s redoxnou dualitou:

1) KI, 2) H202, 4) Al, 8) SO2, 16) K2Cr207, 32) H2.

7. Ktorá zo zlúčenín - oxid železitý(III) oxid chrómu(III) oxid sírový(IV) oxid dusíka(II) oxid dusíka(V) - môže byť iba oxidačným činidlom? Vo svojej odpovedi uveďte hodnotu molárnej hmotnosti vybranej zlúčeniny.

8. Uveďte počet alebo súčet podmienených čísel, pod ktorými sú vzorce látok, ktoré majú kyslíkový oxidačný stav - 2:

1) H20, Na20, Cl20, 2) HPO3, Fe203, SO3,

4) OF2, Ba(OH)2, Al203, 8) Ba02, Fe304, Si02.

9. Ktorá z nasledujúcich zlúčenín môže byť iba oxidačným činidlom: dusitan sodný, kyselina sírová, sírovodík, kyselina dusičná? Vo svojej odpovedi uveďte hodnotu molárnej hmotnosti vybranej zlúčeniny.

10. Ktorá z nasledujúcich zlúčenín dusíka je NH 3; HN03; HN02; NO 2 - môže byť iba oxidačným činidlom? Vo svojej odpovedi napíšte hodnotu relatívnej molekulovej hmotnosti vybranej zlúčeniny.

11. Pod akým číslom je spomedzi názvov látok uvedených nižšie uvedené najsilnejšie oxidačné činidlo?

1) koncentrovaná kyselina dusičná,

2) kyslík,

3) elektrický prúd na anóde počas elektrolýzy,

12. Ktorá z nasledujúcich zlúčenín dusíka je HNO 3; NH3; HN02; NIE - môže byť iba redukčným činidlom? Vo svojej odpovedi napíšte molárnu hmotnosť vybranej zlúčeniny.

13. Ktorá zo zlúčenín je Na2S; K2Cr207; KMn04; NaN02; KClO 4 - môže byť oxidačným aj redukčným činidlom, v závislosti od reakčných podmienok? Vo svojej odpovedi napíšte molárnu hmotnosť vybranej zlúčeniny.

14. Uveďte počet alebo súčet podmienených čísel, kde sú označené ióny, ktoré môžu byť redukčnými činidlami:

1) (MnO 4) 2–, 2) (CrO 4) –2, 4) Fe +2, 8) Sn +4, 16) (ClO 4) –.

15. Uveďte počet alebo súčet podmienených čísel, pod ktorými sa nachádzajú iba oxidačné činidlá:

1) K2MnO4, 2) HN03, 4) Mn03, 8) Mn02, 16) K2Cr04, 32) H202.

16. Uveďte počet alebo súčet podmienených čísel, pod ktorými sú umiestnené iba názvy látok, medzi ktorými nie sú možné redoxné reakcie:

1) uhlík a kyselina sírová,

2) kyselina sírová a síran sodný,

4) sírovodík a jodovodík,

8) oxid sírový (IV) a sírovodík.

17. Uveďte počet alebo súčet podmienených čísel, pod ktorými sa nachádzajú oxidačné procesy:

1) S +6  S -2, 2) Mn +2  Mn +7, 4) S -2  S +4,

8) Mn +6  Mn +4, 16) O 2  2O -2, 32) S +4  S +6.

18. Uveďte počet alebo súčet podmienených čísel, pod ktorými sa nachádzajú procesy obnovy:

1) 2I -1  I 2, 2) 2N +3  N 2, 4) S -2  S +4,

8) Mn +6  Mn +2, 16) Fe +3  Fe 0, 32) S 0  S +6.

19. Zadajte počet alebo súčet podmienených čísel, pod ktorými sa nachádzajú procesy obnovy:

1) C 0  CO 2, 2) Fe +2  Fe +3,

4) (SO 3) 2–  (SO 4) 2–, 8) MnO 2  Mn +2.

20. Uveďte počet alebo súčet podmienených čísel, pod ktorými sa nachádzajú procesy obnovy:

1) Mn +2  MnO 2, 2) (IO 3) -  (IO 4) -,

4) (NO 2) -  (NO 3) -, 8) MnO 2  Mn +2.

21. Uveďte počet alebo súčet podmienených čísel, pod ktorými sa nachádzajú ióny, ktoré sú redukčnými činidlami.

1) Ca +2, 2) Al +3, 4) K +, 8) S –2, 16) Zn +2, 32) (SO 3) 2–.

22. Pod akým číslom je vzorec látky, v interakcii s ktorou vodík pôsobí ako oxidačné činidlo?

1) O2, 2) Na, 3) S, 4) FeO.

23. Pod akým číslom je reakčná rovnica, v ktorej vystupujú redukčné vlastnosti chloridového iónu?

1) Mn02 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H20,

2) CuO + 2HCl = CuCl2 + H20,

3) Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2,

4) AgN03 + HCl \u003d AgCl + HNO3.

24. Pri interakcii s ktorou z nasledujúcich látok - O 2, NaOH, H 2 S - oxid sírový (IV) vykazuje vlastnosti oxidačného činidla? Napíšte rovnicu zodpovedajúcej reakcie a v odpovedi uveďte súčet koeficientov východiskových látok.

25. Uveďte počet alebo súčet podmienených čísel, pod ktorými sa nachádzajú schémy disproporcionačnej reakcie:

1) NH4NO3N20 + H20, 2) NH4NO2N2 + H20,

4) KClO 3  KClO 4 + KCl, 8) KClO 3  KCl + O 2.

26. Nakreslite diagram elektronickej rovnováhy a uveďte, koľko manganistanu draselného sa podieľa na reakcii s desiatimi mólmi oxidu sírového (IV). Reakcia prebieha podľa schémy:

KMnO 4 + SO 2  MnSO 4 + K 2 SO 4 + SO 3.

27. Nakreslite diagram elektronickej rovnováhy a uveďte, koľko látky sulfidu draselného v reakcii interaguje so šiestimi mólmi manganistanu draselného:

K 2 S + KMnO 4 + H 2 O  MnO 2 + S + KOH.

28. Nakreslite diagram elektronickej rovnováhy a uveďte, koľko látky manganistanu draselného interaguje s desiatimi mólmi síranu železnatého v reakcii:

KMnO 4 + FeSO 4 + H 2 SO 4  MnSO 4 + Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O.

29. Nakreslite diagram elektronickej rovnováhy a uveďte, koľko chromitanu draselného (KCrO 2) reaguje so šiestimi mólmi brómu v reakcii:

KCrO 2 + Br 2 + KOH  K 2 CrO 4 + KBr + H 2 O.

30. Nakreslite diagram elektronickej rovnováhy a uveďte, koľko látky oxidu mangánu (IV) interaguje so šiestimi mólmi oxidu olova (IV) v reakcii:

MnO 2 + PbO 2 + HNO 3  HMnO 4 + Pb (NO 3) 2 + H 2 O.

31. Napíšte rovnicu reakcie:

KMnO 4 + NaI + H 2 SO4  I 2 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O.

32. Napíšte rovnicu reakcie:

KMnO 4 + NaNO 2 + H 2 O  MnO 2 + NaNO 3 + KOH.

Vo svojej odpovedi uveďte súčet stechiometrických koeficientov v reakčnej rovnici.

33. Napíšte rovnicu reakcie:

K 2 Cr 2 O 7 + HCl konc.  KCl + CrCl3 + Cl2 + H20.

Vo svojej odpovedi uveďte súčet stechiometrických koeficientov v reakčnej rovnici.

34. Nakreslite diagram elektronickej rovnováhy a uveďte, koľko látky dusitanu sodného (NaNO 2) interaguje so štyrmi mólmi manganistanu draselného v reakcii:

KMnO 4 + NaNO 2 + H 2 SO 4  MnSO 4 + NaNO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O.

35. Nakreslite diagram elektronickej rovnováhy a uveďte, koľko látky sírovodíka interaguje so šiestimi mólmi manganistanu draselného v reakcii:

KMnO 4 + H 2 S + H 2 SO 4  S + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O.

36. Aké množstvo železnej látky v móloch bude oxidované kyslíkom s objemom 33,6 litra (n.o.) pri reakcii prebiehajúcej podľa nižšie uvedenej schémy?

Fe + H 2 O + O 2  Fe (OH) 3.

37. Ktorý z uvedených kovov - Zn, Rb, Ag, Fe, Mg - sa nerozpúšťa v zriedenej kyseline sírovej? Vo svojej odpovedi uveďte hodnotu relatívnej atómovej hmotnosti tohto kovu.

38. Ktorý z uvedených kovov - Zn, Rb, Ag, Fe, Mg - sa v koncentrovanej kyseline sírovej nerozpúšťa? Vo svojej odpovedi uveďte poradové číslo prvku v periodickom systéme D.I. Mendelejev.

39. Uveďte počet alebo súčet podmienených čísel, pod ktorými sú kovy pasivované v koncentrovaných roztokoch oxidačných kyselín.

1) Zn, 2) Cu, 4) Au, 8) Fe, 16) Mg, 32) Cr.

40. Uveďte počet alebo súčet podmienených čísel, pod ktorými sú chemické znaky kovov, ktoré nevytláčajú vodík zo zriedeného roztoku kyseliny sírovej, ale vytláčajú ortuť z roztokov solí Hg 2+:

1) Fe, 2) Zn, 4) Au, 8) Ag, 16) Cu.

41. Pod akým číslom sú chemické znaky kovov, z ktorých každý nereaguje s kyselinou dusičnou?

1) Zn, Ag; 2) Pt, Au; 3) Cu, Zn; 4) Ag, Hg.

42. Pod akým číslom je označený spôsob získavania chlóru v priemysle?

1) elektrolýza roztoku chloridu sodného;

2) pôsobenie oxidu mangánu (1V) na kyselinu chlorovodíkovú;

3) tepelný rozklad prírodných zlúčenín chlóru;

4) pôsobenie fluóru na chloridy.

43. Pod akým číslom je chemický vzorec plynu, ktorý sa prevažne uvoľňuje pri pôsobení koncentrovaného roztoku kyseliny dusičnej na meď?

1) N2, 2) N02, 3) NO, 4) H2.

44. Pod akým číslom sú vzorce reakčných produktov spaľovania sírovodíka na vzduchu pri nedostatku kyslíka?

1) S02 + H20, 2) S + H20,

3) S03 + H20, 4) S02 + H2.

Uveďte číslo správnej odpovede.

45. Napíšte rovnicu reakcie interakcie koncentrovanej kyseliny sírovej s meďou. Vo svojej odpovedi uveďte súčet koeficientov v reakčnej rovnici.

10.4. Odpovede na úlohy testov na sebakontrolu

znalosť teórie na danú tému.

"Redoxné reakcie"

Možnosť číslo 1		Možnosť číslo 2		Možnosť číslo 3
5oxidácia dokument Zvyšuje sa 4) stupeň oxidácie železa klesá Oxidatívne-obnovujúci reakciu spojenie prebieha medzi: 1) chlorovodíkom a ... dvojchróman draselný K2Cr2O7 môže vykonávať v oxidačné-obnovujúci reakcie Funkcia: 1) Okysličovadlo aj... „Zostavenie reakčných rovníc v molekulárnych a iónových formách. Výpočtové úlohy na výpočet hmotnostného zlomku látky v roztoku. Cieľ dokument ... oxidačné-obnovujúci reakcie, vypracovanie praktickej zručnosti pri zostavovaní rovníc oxidačné-obnovujúci reakcie metóda elektronickej váhy. teória. Oxidatívne-obnovujúci volal reakcie ...