Periodický systém chemických prvkov D. I. Mendelejeva

Základné pojmy:

1. Poradové číslo chemického prvku- číslo priradené prvku, keď je očíslovaný. Ukazuje celkový počet elektrónov v atóme a počet protónov v jadre, určuje náboj jadra atómu daného chemického prvku.

2. Obdobie- chemické prvky usporiadané v rade (celkom je 7 periód). Perióda určuje počet energetických hladín v atóme.

Malé bodky (1 - 3) obsahujú iba prvky s - a p - (prvky hlavných podskupín) a pozostávajú z jedného riadku; veľké (4 - 7) zahŕňajú nielen s - a p - prvky (prvky hlavných podskupín), ale aj d - a f - prvky (prvky sekundárnych podskupín) a pozostávajú z dvoch línií.

3. Skupiny- chemické prvky usporiadané v stĺpci (iba 8 skupín). Skupina určuje počet elektrónov vonkajšej úrovne pre prvky hlavných podskupín, ako aj počet valenčných elektrónov v atóme chemického prvku.

Hlavná podskupina (A)– zahŕňa prvky veľkých a malých období (iba prvky s - a p -).

Vedľajšia podskupina (B)- zahŕňa prvky len veľkých periód (len d - alebo f - prvky).

4. Relatívna atómová hmotnosť (A r) – ukazuje, koľkokrát je daný atóm ťažší ako 1/12 atómu 12 C, ide o bezrozmernú hodnotu (pre výpočty sa berie zaokrúhlená hodnota).

5. Izotopy- množstvo atómov toho istého chemického prvku, líšiace sa od seba len svojou hmotnosťou, s rovnakým poradovým číslom.

Štruktúra atómu

Základné pojmy:

1. Elektronický cloud je model kvantovej mechaniky, ktorý popisuje pohyb elektrónu v atóme.

2. Orbitálne (s, p, d, f) - časť atómového priestoru, v ktorej je pravdepodobnosť nájdenia daného elektrónu najvyššia (~ 90 %).

3. Úroveň energie- je to energetická vrstva s určitou úrovňou energie elektrónov, ktoré sa na nej nachádzajú.

Počet energetických hladín v atóme chemického prvku sa rovná počtu periód, v ktorých sa tento prvok nachádza.

4. Maximálny možný počet elektrónov na danej energetickej úrovni je určený vzorcom:

N = 2 n 2 , kde n je číslo periódy

5. Rozdelenie orbitálov podľa úrovní je znázornené schémou:

6. Chemický prvok Typ atómu s určitým jadrovým nábojom.

7. Zloženie atóm :

Častice	Nabite		Hmotnosť
	cl	konvenčné jednotky		a.u.m.
elektrón (ē)	1.6 ∙ 10 -19		9.10 ∙ 10 -28	0.00055
protón ( p)	1.6 ∙ 10 -19		1.67 ∙ 10 -24	1.00728
Neutrón ( n)			1.67 ∙ 10 -24	1.00866

8. Zloženie atómové jadro:

Jadro je tvorené elementárnymi časticami

protóny(p) a neutróny(n).

Od r Takmer všetka hmotnosť atómu je sústredená v jadre zaokrúhlená hodnotaA rchemického prvku sa rovná súčtu protónov a neutrónov v jadre.

9. Celkový počet elektrónov v elektrónovom obale atómu sa rovná počtu protónov v jadre a atómovému číslu chemického prvku.

Poradie úrovní plnenia a podúrovní elektrónmi

ja. Elektronické vzorce atómov chemických prvkov sú v nasledujúcom poradí:

Po prvé, počtom prvku v tabuľke D. I. Mendelejeva sa určí celkový počet elektrónov v atóme;

Potom sa podľa čísla periódy, v ktorej sa prvok nachádza, určí počet energetických hladín;

Úrovne sa delia na podúrovne a orbitály a podľa toho ich napĺňajú elektrónmi Princíp najmenšej energie

Pre pohodlie môžu byť elektróny rozdelené na energetické úrovne pomocou vzorca N \u003d 2n 2 a berúc do úvahy skutočnosť, že:

1. pri živloch hlavné podskupiny(s -; p -prvky) počet elektrónov vo vonkajšej úrovni sa rovná číslu skupiny.

2. pri živloch vedľajšie podskupiny zvyčajne na vonkajšej strane dva elektrón (s výnimkou atómov). Cu, Ag, Au, Cr, Pozn, Mo, Ru, Rh, ktorej vonkajšia úroveň jeden elektrón, at Pd na vonkajšej úrovni nula elektróny);

3. Počet elektrónov na predposlednej úrovni sa rovná celkovému počtu elektrónov v atóme mínus počet elektrónov vo všetkých ostatných úrovniach.

II. Poradie, v ktorom sú atómové orbitály naplnené elektrónmi, je určené:

1.Princíp najmenšej energie

Energetická stupnica:

1 s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s…

2. Stav atómu s úplne alebo polovyplnenou podúrovňou (t.j. keď je v každom orbitále jeden nespárovaný elektrón) je stabilnejší.

To vysvetľuje „zlyhanie“ elektrónu. Stabilnému stavu atómu chrómu teda zodpovedá nasledujúce rozloženie elektrónov:

Kr: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5 , ane 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 4 ,

t.j. dochádza k "zlyhaniu" elektrónu z podúrovne 4s do podúrovne 3d.

III. Rodiny chemických prvkov.

Prvky, v ktorých atómoch je s-podúroveň naplnená elektrónmi externé s-prvky. Toto sú prvé 2 prvkov každého obdobia, ktoré tvoria hlavné podskupiny ja a II skupiny.

Prvky, v ktorých atómoch je p-podhladina naplnená elektrónmi externé energetická hladina sa nazýva p-prvky. Toto sú posledné 6 prvky každého obdobia (s výnimkou ja a VII), ktoré tvoria hlavné podskupiny III- VIII skupiny.

Prvky, v ktorých je vyplnená d-podúroveň druhý mimo úrovne sú tzv d-prvky. Toto sú prvky interkalárnych desaťročí IV, V, VI obdobia.

Prvky, v ktorých je vyplnená f-podúroveň tretí mimo úrovne sú tzv f-prvky. F-prvky zahŕňajú lantanoidy a aktinidy.

Periodický zákon D. I. Mendelejeva

Vlastnosti jednoduchých látok, ako aj formy a vlastnosti zlúčenín prvkov sú v periodickej závislosti od veľkosti atómových hmotností prvkov.

Moderná formulácia periodického zákona.

Vlastnosti chemických prvkov a ich zlúčenín sú v periodickej závislosti od veľkosti náboja jadier ich atómov, čo sa prejavuje periodickým opakovaním štruktúry vonkajšieho valenčného elektrónového obalu.

Základné ustanovenia

1. V období zľava doprava:

2) Náboj jadra – zvyšuje sa

3) Počet úrovní energie - neustále

4) Počet elektrónov na vonkajšej úrovni – narastá

5) Polomer atómov – zmenšuje sa

6) Elektronegativita – zvyšuje sa

V dôsledku toho sú vonkajšie elektróny pevnejšie držané a kovové (redukčné) vlastnosti sú oslabené, zatiaľ čo nekovové (oxidačné) vlastnosti sú vylepšené.

2. V skupine, v hlavnej podskupine zhora nadol:

1) Relatívna atómová hmotnosť – rastie

2) Počet elektrónov na vonkajšej úrovni je konštantný

3) Náboj jadra – zvyšuje sa

4) Počet energetických hladín – zvyšuje sa

5) Polomer atómov – zväčšuje sa

6) Elektronegativita – klesá.

V dôsledku toho sú vonkajšie elektróny držané slabšie a kovové (redukčné) vlastnosti prvkov sú zosilnené, zatiaľ čo nekovové (oxidačné) vlastnosti sú oslabené.

3. Zmena vlastností prchavých zlúčenín vodíka:

1) v skupinách hlavných podskupín so zvýšením náboja jadra klesá sila prchavých zlúčenín vodíka a zvyšujú sa kyslé vlastnosti ich vodných roztokov (základné vlastnosti sa znižujú);

2) v obdobiach zľava doprava sa kyslé vlastnosti prchavých zlúčenín vodíka vo vodných roztokoch zvyšujú (základné klesajú) a sila klesá;

3) v skupinách so zvýšením náboja jadra v hlavných podskupinách sa valencia prvku v prchavých zlúčeninách vodíka nemení, v periódach zľava doprava klesá zo IV na I.

4. Zmena vlastností vyšších oxidov a im zodpovedajúcich hydroxidov (kyslíkatých kyselín nekovov a kovových zásad):

1) v periódach zľava doprava sa vlastnosti vyšších oxidov a im zodpovedajúcich hydroxidov menia od zásaditých cez amfotérne až po kyslé;

2) kyslé vlastnosti vyšších oxidov a im zodpovedajúcich hydroxidov sa zvyšujú so zvyšujúcim sa jadrovým nábojom v období, zásadité klesajú a pevnosť klesá;

3) v skupinách hlavných podskupín vyšších oxidov a im zodpovedajúcich hydroxidov sa s nárastom náboja jadra zvyšuje pevnosť, znižujú sa kyslé vlastnosti, zvyšujú sa zásadité;

4) v skupinách s nárastom náboja jadra v hlavných podskupinách sa valencia prvku vo vyšších oxidoch nemení, v periódach zľava doprava stúpa od I do VIII.

5. Úplnosť vonkajšej úrovne - ak je na vonkajšej úrovni atómu 8 elektrónov (pre vodík a hélium 2 elektróny)

6. Vlastnosti kovov - schopnosť atómu darovať elektróny pred dokončením vonkajšej úrovne.

7. Nekovové vlastnosti - schopnosť atómu prijímať elektróny pred dokončením vonkajšej hladiny.

8. Elektronegativita schopnosť atómu v molekule priťahovať k sebe elektróny

9. Skupiny prvkov:

Alkalické kovy (1 skupina "A") -Li, Na, K, Rb, Čs, O

Halogény (skupina 7 "A") -F, Cl, Br, ja

Inertné plyny (skupina 8 "A") -On, Nie, Ar, Xe, Rn

Chalkogény (skupina 6 "A") -O, S, Se, Te, Po

Kovy alkalických zemín (skupina 2 "A") -Ca, Sr, Ba, Ra

10. Polomer atómu je vzdialenosť od jadra atómu k vonkajšej úrovni

Úlohy na opravu:

Vypracovanie osnovy lekcie "Periodický zákon a periodická sústava chemických prvkov od D.I. Mendeleeva"

Učiteľ: Potokina Nina Nikolaevna

MOU SOSH N47 Tver

Predmet: „Periodický zákon a periodický systém chemických prvkov D.I. Mendelejeva»

Účel lekcie: a) kognitívny aspekt:

Na kontrolu stupňa asimilácie ZUN, ktorý sa vytvoril v predchádzajúcej lekcii: zostavenie diagramov štruktúry atómov, definovanie pojmov: „prvok-kov“, „prvok-nekov“

Zabezpečte osvojenie si nasledujúcich základných vedomostí zahrnutých do obsahu témy lekcie:

Definícia pojmov: "periodicita", "periodický zákon"

Charakteristika štruktúry periodického systému

Význam periodického zákona

3. Vytvorte si nasledujúce špeciálne zručnosti:

Vysvetlenie dôvodu periodickej zmeny vlastností chemických prvkov

Stanovenie fyzického významu poradového čísla prvku, čísla skupiny, čísla obdobia, periodického zákona.

Identifikácia zákonitostí zmien kovových a nekovových vlastností prvkov v obdobiach a v skupinách

b) rozvíjajúci sa aspekt:

Poskytovať pomocou úloh, ktoré si vyžadujú vykonávanie mentálnych operácií rôznej úrovne zložitosti, vytváranie nezávislých úsudkov študentov, intelektuálne a vzdelávacie a komunikačné zručnosti a schopnosti:

Rozvoj reči (obohatenie a komplikácie slovnej zásoby, komplikácie sémantickej funkcie reči)

Formovanie pozornosti, techniky písania a čítania

Formovanie mentálnych operácií (analýza a syntéza, zdôrazňovanie hlavného a podstatného, ​​abstrakcia a konkretizácia, porovnávanie a rozlišovanie)

c) vzdelávací aspekt:

1. Pomáhať počas hodiny pri formovaní vedeckého svetonázoru študentov:

Dôvera v materiálnosť sveta odhaľovaním podstaty skúmaných javov

Pochopenie objektívnej podstaty študovaného práva, možnosti poznania prírody a využitie týchto poznatkov vo vedeckej a praktickej činnosti

Stanovenie príčinno-dôsledkových vzťahov: zloženie – štruktúra – vlastnosti

2. Vykonávať mravnú výchovu (vlastenectvo, internacionalizmus, kamarátstvo, etické normy správania)

3. Formovať úctu k vede ako súčasti kultúry spoločnosti.

Motivácia: ukazuje dôležitosť nových vedomostí

Pre rozvoj vedy

V životnej kognitívnej skúsenosti

V procese učenia (prítomnosť základných vedomostí o polohe prvku v PSCE D.I. Mendelejeva a štruktúre jeho atómu zaisťuje asimiláciu materiálu nasledujúcich tém; umožňuje vám vytvoriť vzťahy medzi príčinami a následkami)

Počas vyučovania

organizačné štádium.

Fáza overenia domácej úlohy (zloženie a štruktúra atómov, kov, nekov)

Etapa prípravy študentov na aktívnu a vedomú asimiláciu nového materiálu (povedanie témy hodiny, formulovanie cieľov spolu so študentmi: a) naučiť sa nový pojem „periodický zákon“ b) študovať štruktúru periodického systému c ) nadviazať spojenie medzi periodickým zákonom a periodickým systémom a štruktúrou atómu d) zhodnotiť hodnotu periodického zákona Motivácia Ciele hodiny: organizácia ďalšej činnosti študentov pri štúdiu a osvojovaní si nového materiálu (práca v štyroch skupiny s kognitívnymi textami, po ktorých nasleduje komentovanie materiálu podľa osnovy) Algoritmus práce:

nový materiál

Náučný text č.1 "Periodický zákon"

Formované pojmy: "periodicita", "periodický zákon" Otázky na záver: a) Dá sa povedať, že periodický zákon v prírode skutočne existuje?

b) Aká je zásluha D.I. Mendelejev?

Náučný text č.2 "Periodická sústava chemických prvkov D. I. Mendelejeva"

Formované pojmy: „Periodický systém chemických prvkov D. I. Mendelejeva“, „obdobia“, „skupiny“, „hlavné a vedľajšie podskupiny“

Otázky na záver: Sú periodický systém a periodická tabuľka rovnaké pojmy?

Náučný text č. 3 "Periodický zákon a periodický systém vo svetle náuky o štruktúre atómu"

Formované pojmy: fyzikálny význam periodického zákona, číslo periódy, číslo skupiny

Otázky na záver: Prečo dochádza k periodickej závislosti vlastností prvkov a látok nimi tvorených od náboja atómového jadra?

Náučný text č. 4 "Význam periodického zákona"

Formované pojmy: vecnosť, jednota a poznateľnosť sveta, prepojenie javov

Otázky na záver: Aké fakty dokazujú vedeckú povahu zákona objaveného D.I.Mendelejevom

Fáza konsolidácie (Odpovede na otázky a testové úlohy obsiahnuté vo vzdelávacích textoch)

Diagnostické práce

1. Vyberte schémy chemických prvkov:

1B. Druhá tretina 2B Tretia tretina

a) 2e, 8e b) 2e, 8e, 5e c) 1e d) 2e, 8e, 8e, 1e

2. Vyberte plány:

1B tretej skupiny 2B šiestej skupiny

a) 2f, 8e, 6f b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 c) 1s 2 2s 1 d) 1s 2 2s 2 2p 6

3. Najvýraznejšie 1B kovové 2B nekovové vlastnosti sú vyjadrené v: a) 1s 2 2s 2 b) 1s 2 2s 1 c) 1s 2 2s 2 2p 1 d) 1s 2 2s 2 2p 2

4. Príčina 1B Zosilnenie kovových vlastností v periódach

2B Posilnenie kovových vlastností v skupinách:

a) zvýšenie počtu EM b) zvýšenie počtu elektrónov na veternej turbíne c) zvýšenie jadrového náboja d) zvýšenie hmotnosti atómu

Fáza informovania žiakov o domácich úlohách

Závery lekcie:

PP existuje a pôsobí v prírode skutočne a nezávisle od ľudského vedomia. Človek len objaví zákon, t.j. spozná súvislosť javov a vyjadrí to formuláciou: „vlastnosti prvkov a ich zlúčenín sú v periodickej závislosti od náboja jadra ich atómu“

Periodický systém je prirodzená klasifikácia chemických prvkov. Periodická tabuľka - grafické znázornenie periodického zákona

Vlastnosti prvkov sa periodicky menia, pretože počet elektrónov na vonkajšej úrovni ich atómov sa periodicky mení

PZ nie je hypotéza, ale vedecká teória, pretože plní tri hlavné funkcie: zovšeobecňujúcu, vysvetľujúcu a prediktívnu

(PSCE D.I. Mendelejev je jeden celok, vrátane všetkých chemických prvkov, pretože majú spoločné znaky štruktúry atómov, spoločné vlastnosti; PZ ukazuje vzťah zloženie-štruktúra-vlastnosti; PZ umožňuje predpovedať existenciu a vlastnosti zatiaľ neobjavené prvky)

Schéma - abstrakt

PZ D.I.MENDELEEV Prišiel! 1.D.I. Mendelejev porovnával všetky chemické prvky medzi sebou. 2. Ako základ pre porovnanie som vzal atómové hmotnosti. Videl! Opakovanie podobných prvkov kovov a nekovov v pravidelných intervaloch. Vyhrané! 1. Klasifikoval všetky chemické prvky vytvorením periodického systému. 2. Formuloval periodický zákon: "vlastnosti prvkov a ich zlúčenín sú v periodickej závislosti od náboja jadra ich atómu"

Blok 2 Ako vzorec, ako rozvrh práce Štruktúra Mendelejevovho systému Svet je okolo vás Vstúpte doň, vdýchnite ho, dotknite sa ho rukami! S.Schipachev (Vodorovné riadky) Malé (1,2,3) 1- 2 prvky, každý 2,3- 8 prvkov Veľké(4,5,6,7);. 4,5-18 prvkov 6-32 prvkov 7 nedokončený Zľava doprava sa kovové vlastnosti znižujú a nekovové vlastnosti sa zvyšujú. domáca strana (prvky malých aj veľkých období) (iba prvky veľkých období) Zhora nadol sú kovové vlastnosti vylepšené, zatiaľ čo nekovové vlastnosti sú oslabené. štruktúru

Blok 3 PZ a PSHE vo svetle doktríny o štruktúre atómu Fyzický význam: Poradové číslo \u003d náboj jadra atómu (Z) číslo obdobia = počet EC (energetické úrovne) číslo skupiny = počet elektrónov vo veternej turbíne (úroveň vonkajšej energie) Obdobie: Z, počet elektrónov na veternú turbínu sa zvyšuje, počet elektrónov = konšt Zmenšuje sa polomer atómu, zvyšuje sa príťažlivosť elektrónov k jadru Skupina: Z, počet EM, zväčšuje sa polomer atómu, počet elektrónov na veternú turbínu = konšt., znižuje sa príťažlivosť elektrónov k jadru Metalicita - spätný ráz elektrónov Nekovovosť - príloha

Hodnota PV bloku 4 PP povolené: 1. Správne atómové hmotnosti 2. Predpovedať existenciu a vlastnosti zatiaľ neobjavených prvkov PZ slúžil ako impulz pre rozvoj atómovej fyziky, geochémie, biochémie, vesmírnej chémie... PP potvrdil zákony prírody: Jednota a materiálnosť sveta Poznateľnosť sveta Vzťah javov "Svet je zložitý. Je plná udalostí, pochybností A tajomstvá nekonečných a odvážnych dohadov. Ako sa zázrak prírody rodí génius A v tomto chaose vnáša poriadok.

Vzdelávací text 1 "Periodický zákon D.I. Mendelejeva"

Úloha: uveďte formuláciu periodického zákona, vysvetlite pojem periodicita

Do polovice 19. storočia bolo objavených viac ako 60 chemických prvkov, z ktorých väčšina mala svoje fyzikálne a chemické vlastnosti preštudované. Objavenie nových prvkov a štúdium vlastností prvkov a ich zlúčenín umožnilo na jednej strane nahromadiť bohatý faktografický materiál a na druhej strane odhalilo potrebu jeho systematizácie.

Žiadny z pokusov o klasifikáciu neodhalil základný vzorec v ich usporiadaní, a preto nemohol viesť k vytvoreniu prirodzeného systému, ktorý by zahŕňal všetky prvky a odrážal povahu ich podobností a rozdielov.

Ako základ pre porovnanie všetkých chemických prvkov vzal D.I. Mendelejev základnú kvantitatívnu charakteristiku prvku - atómovú hmotnosť.

D.I. Mendelejev usporiadal všetky známe prvky vo vzostupnom poradí atómových hmotností: Li– Be – B – C – N – O – F– Nie – Na– Mg – Al – Si – P – S – Cl…

A zistil, že v prírodnom rade prvkov, ktoré získal, sa podobné prvky (Li - Na - alkalické kovy; F - Cl - typické nekovy "halogény") v pravidelných intervaloch opakujú. Tento vzor nazval D.I. Mendelejev zákon periodicity a formuloval ho takto:

Vlastnosti jednoduchých telies, ako aj forma a vlastnosti zlúčenín chemických prvkov sú v periodickej závislosti od veľkosti atómových hmotností prvkov.

D.I. Mendelejev rozdelil prirodzenú sériu na segmenty, ktoré začali alkalickým kovom, segmenty umiestnil pod seba a dostal systém chemických prvkov

Li– Be – B – C – N – O – F– Nie

Na– Mg – Al – Si – P – S – Cl

Toto usporiadanie odrážalo periodicitu zmien vlastností chemických prvkov.

Otázky: 1) Akú vlastnosť prvku dal D.I. Mendelejev za základ klasifikácie?

2) Vysvetlite výraz „vlastnosti prvkov sa periodicky menia“? Aké vlastnosti prvkov sa periodicky menia?

Náučný text 2 „Periodická tabuľka chemických prvkov D.I. Mendelejev"

Úloha: Vysvetlite výraz „periodický systém je prirodzená klasifikácia chemických prvkov a tabuľka je grafickým znázornením periodického zákona“

1. Výsledkom porovnania vlastností a atómových hmotností prvkov je D.I. Mendelejev dospel k objavu PZ a na jeho základe PSCE, t.j. PSCE skutočne existuje v prírode, je prirodzenou klasifikáciou chemických prvkov.

Tabuľka, ktorú používame, je grafickým znázornením softvéru. V súčasnosti sú najbežnejšie formy stola krátke a dlhé. Krátka forma tabuľky bola vyvinutá D.I. Mendelejevom v roku 1870 sa nazýva klasický. (Prvá verzia, navrhnutá v roku 1869, mala dlhú podobu

t.j., v ňom boli obdobia usporiadané v jednom riadku) V škole študujú krátku formu tabuľky. Aká je jeho štruktúra?

2. Periódy - vodorovné rady prvkov, v rámci ktorých sa postupne menia vlastnosti prvkov. Obdobia sú rozdelené na malé (1 perióda – 2 prvky; 2,3 periódy – každá po 8 prvkov) a veľké

(4,5 periódy - 18 prvkov každá; 6 periód - 32 prvkov; 7 periód - nedokončené)

Vo všetkých obdobiach s nárastom poradového čísla prvku (ZĽAVA DOPRAVA) klesajú kovové vlastnosti a pribúdajú nekovové.

3. Skupiny sú zvislé stĺpce prvkov, je ich osem.

Každá skupina pozostáva z 2 podskupín: hlavnej a sekundárnej.

Hlavná podskupina zahŕňa prvky malých aj veľkých období.

Sekundárna podskupina zahŕňa prvky len veľkých období.

Napríklad: 1 hlavná podskupina skupiny: H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr; vedľajšia podskupina - Cu, Ag, Au.

Prvky s podobnými vlastnosťami sú spojené do podskupiny: zhora nadol sú kovové vlastnosti prvkov vylepšené, zatiaľ čo nekovové vlastnosti sú oslabené. Pomocou PSCE je možné poskytnúť porovnávací popis vlastností akéhokoľvek prvku.

Testy: 1. Prvok č. 20 sa nachádza: a) 5p, 4 gr., Ch. podskupina b) 4p, 5 gr., Ch. podskupina c) 4p, 2gr., kap. podskupina 2p, 4 gr., kap. subgr.)

2. V skupine 3 Ch. podskupina je: a) Na b) Mg c) Al d) C

3 Najvýraznejšie kovové vlastnosti sú vyjadrené v: a) Na b) Mg c) Al

4 Najvýraznejšie kovové vlastnosti sú vyjadrené v: a) Li, b) Na, c) K

5 Najvýraznejšie nekovové vlastnosti sú vyjadrené: a) N b) O c) F

6 Najvýraznejšie nekovové vlastnosti sú vyjadrené v: a) C b) Si c) Ge

Vzdelávací text3 "Periodický zákon a periodický systém vo svetle doktríny o štruktúre atómu"

Úloha: Uveďte moderné znenie PP. Prečo je jadrový náboj (sériové číslo) hlavnou charakteristikou prvku?

Po vytvorení PSCE čelili vedci množstvu otázok. Koľko prvkov by mal PSCE obsahovať? Prečo sa vlastnosti prvkov periodicky menia, pretože atómová hmotnosť sa neustále mení? Prečo sa kovové vlastnosti prvkov oslabujú s rastúcou atómovou hmotnosťou v určitom období a zvyšujú sa v skupine? Údaje o štruktúre atómu umožnili objasniť fyzikálny význam PZ a zodpovedať mnohé otázky. Porovnanie vlastností prvku a štruktúry jeho atómu vedie k záveru: hlavnou charakteristikou prvku je jeho sériové číslo, od r. rovná sa náboju jadra atómu. Náboj jadra určuje počet elektrónov v atóme, ktoré sa nachádzajú určitým spôsobom okolo jadra, charakter rozmiestnenia elektrónov v okolí jadra určuje chemické vlastnosti atómov. Moderné znenie PP:

Vlastnosti prvkov, ako aj ich zlúčenín, sú v periodickej závislosti od náboja atómového jadra.

V rámci periódy dochádza k postupnej akumulácii elektrónov vo vonkajšej vrstve od 1 do 8, takže dochádza k plynulej zmene kovových vlastností prvku na nekovové. Počet ES zostáva nezmenený a zhoduje sa s číslom obdobia.

V rámci skupiny hlavnej podskupiny zostáva počet elektrónov na veternej turbíne nezmenený, rovný počtu skupiny. Počet EC sa mení, preto sa zväčšuje polomer atómu, znižuje sa príťažlivosť elektrónov k jadru, čo vysvetľuje rast kovov zhora nadol a pokles nekovových vlastností prvkov.

Vlastnosti prvkov sa periodicky opakujú, pretože s nárastom náboja jadra atómu sa počet elektrónov na veternej turbíne atómu prvku periodicky opakuje (fyzikálny význam PZ). Vo väčšine prípadov s nárastom náboja jadra atómov prvkov narastá aj ich relatívna atómová hmotnosť. Táto okolnosť umožnila D.I. Mendelejevovi objaviť PZ dávno pred objavom štruktúry atómu.

Testy: 1Vyberte názov prvku, ktorý má na veternej turbíne 8 elektrónov:

a) neón, b) fluór, c) bór, d) kyslík

2.4EU obsahuje elektrónový obal atómu:

a) kremík, b) striebro, c) draslík d) berýlium

3Elektronický obvod +X) 2) 5 zodpovedá:

a) bór, b) striebro, c) chlór, d) dusík

4. Doplňte vzorec 1s 2 2s 2 ... 3s 1, vyberte názov chemického prvku, ku ktorému patrí: a) hliník, b) lítium, c) sodík, d) dusík

5. Doplňte vzorec + X) 2) ...) 3, vyberte názov chemického prvku, ku ktorému patrí: a) hliník, b) lítium, c) sodík, d) dusík

Náučný text 4. "Význam periodického zákona"

Cvičenie: Hodnotiac význam objavu DIMendelejeva, F. Engels napísal: Mendelejev vykonal vedecký čin, ktorý možno pokojne priradiť k objavu Le Verriera, ktorý vypočítal obežnú dráhu neznámej planéty Neptún. Aký je vedecký čin D.I. Mendelejeva?

1) Všetko sa zdalo jednoduché: napíšte symboly chemických prvkov, ich atómové hmotnosti; usporiadajte karty vo vzostupnom poradí podľa atómových hmotností. ALE, predstavme si polovicu 19. storočia. Čo vedeli Mendelejevovi súčasníci? 63 prvkov. Niektoré z nich neboli dobre očistené od nečistôt, čo viedlo k skresleniu atómových hmôt, vlastností prvkov. V tabuľke bolo veľa prázdnych buniek. Aby sa nenarušila periodicita, D.I.Mendelejev bol nútený opraviť atómové hmotnosti niektorých prvkov (takže hmotnosť berýlia bola považovaná za 13,5, kovové berýlium spadlo medzi dva nekovy uhlík a dusík. Mendelejev koriguje hmotnosť berýlia na priemer a stavia ho medzi lítium a bór (7 +11):2=9). Následné štúdie to potvrdili. A potom to bol odvážny krok. Okrem toho bol vedec nútený povoliť 3 permutácie: prvok č. 18 argón má hmotnosť 40 a prvok č. 19 draslík má hmotnosť 39 (č. 27 a č. 28; č. 52 a č. 53 ). Väčšina vedcov to vnímala ako vedeckú ľahkomyseľnosť, neprimeranú drzosť.

2) D.I.Mendelejev robí ďalší odvážny krok: podrobne opisuje vlastnosti prvkov, ktoré ešte nikto nepozná. Ďalší rozvoj experimentálnej chémie presvedčivo potvrdil Mendelejevove predpovede. Aké bolo prekvapenie a obdiv vedcov z rôznych krajín, keď po objavení nového prvku objavili presnú zhodu jeho vlastností s predpoveďami D.I. Mendeleeva. Periodický systém chemických prvkov sa stal kompasom vo výskume vedcov. Na jej základe začali objavovať nové chemické prvky, vytvárať nové látky s vopred predpovedanými vlastnosťami. Pokrok je spojený s periodickým zákonom nielen vo vede (vzájomná premena prvkov, hľadanie spôsobov uvoľnenia jadrovej energie, výroba izotopov, rozvoj fyziky, geochémie, biochémie, vesmírnej chémie), ale aj v technike: PZ otvára zákon rozloženia kovov v zemskej kôre, pomáha hľadať užitočné fosílie. Metalurgovia našli súvislosť medzi PSCE a úlohou a správaním prvkov v špeciálnych oceliach. Hranice zákona sú teda rozsiahle: pokrývajú chemické prvky vesmíru a nimi tvorené jednoduché a zložité látky. Počas života D.I.Mendelejeva sa PZ opieral o atómovú a molekulárnu teóriu, dnes o elektrónovú teóriu štruktúry atómu, ďalej žil a rozvíjal sa.

Ako chápete výraz: „Zákon ako nástroj poznania plní 3 funkcie: zovšeobecňujúcu, vysvetľujúcu, prognostickú.“?

Predmet: Zopakovanie a zovšeobecnenie poznatkov na tému: "Periodický systém chemických prvkov D.I. Mendelejeva a štruktúra atómu."

Cieľ:

zopakovať a zhrnúť poznatky o preberanej téme;

naďalej vštepovať lásku k chémii;

rozvíjať schopnosť zovšeobecňovať, porovnávať, vyvodzovať závery;

využívať výpočtovú techniku ​​na prispôsobenie nepočujúcich žiakov modernému svetu;

rozvíjať reč študentov, podporovať asimiláciu chemického slovníka;

pestovať samostatnosť, vzájomnú pomoc, sebakontrolu, schopnosť vzájomnej interakcie.

Typ lekcie - hodina opakovania a zovšeobecňovania vedomostí

Vybavenie lekcie - periodická tabuľka, karty, počítače, účtovné výkazy,

žetóny, obrázky na zamyslenie.

Slovná zásoba - protóny, neutróny, elektróny, jadrový náboj, skupina, perióda, kov, nekov, atómová hmotnosť, sériové číslo, energetická hladina

Počas vyučovania.

A. Organizačný moment Správa dôstojníka. pozdravujem. Úvod do témy vyučovacej hodiny a cieľov vyučovacej hodiny.

Dnes v lekcii urobíme cestu, v ktorej si zopakujeme a vnesieme do systému znalosti na tému lekcie. Ale aby sme mohli ísť na výlet, je potrebné rozlúštiť názov krajiny, do ktorej ideme.

Pomenujte krajinu, do ktorej pôjdeme.

Pracujte v skupinách po 3 ľuďoch.

štruktúru

atóm

štruktúru

jadrá

Je to tak, krajina sa volá Chemical Elementary.Navštívime teda niekoľko stanovíšť, kde budeme musieť splniť úlohy.

Stanice:

1. Opakujte (Mendelejevov kvíz)

Zoznámte sa (praktické)

Oddýchni si

Rozsvieťte vianočný stromček

B. Opakovanie a zovšeobecnenie témy. 2. Stanice:

Opakujte (Mendelejevskaja kvíz)

Za každú správnu odpoveď dostanú žiaci žetón.

Ktorý vedec objavil periodickú tabuľku chemických prvkov?

V ktorom roku vytvoril D.I. Mendelejev Periodickú tabuľku chemických prvkov?

Ako sa nazývajú vodorovné riadky v tabuľke?

Koľko období je v tabuľke?

Čo ukazuje číslo obdobia?

Koľko skupín je v PSCE?

Čo ukazuje číslo skupiny?

Čo znamená atómové číslo chemického prvku?

Aké sú prvky?

Ktorý nekov je najsilnejší?

Aký kov je najsilnejší?

Do kontrolných hárkov uveďte taký údaj, koľko žetónov ste dostali.

Praktické

Opíšte chemický prvok podľa plánu:

Znak a názov prvku

Adresa domova: číslo skupiny, hlavná alebo vedľajšia podskupina, číslo periódy, poradové číslo, atómová hmotnosť.

Počet elektrónov, protónov, neutrónov

Štruktúra atómu

Kovové alebo nekovové?

Vymeňte si karty so susedom. Skontrolujte si navzájom prácu. Zapíšte skóre do kontrolného zoznamu. Ak nie sú žiadne chyby - dajte 5, ak 1,2 chýb - dajte 4, ak 3,4 chýb - dajte 3, ak 5 alebo viac chýb - dajte 2

Oddýchnuť si.

Učiteľ ukazuje prvok .. Ak je kovový, tak žiaci majú tlieskať rukami a ak je nekovový, dupú nohami.

Zapáľte oheň. (práca na počítačoch)

Do kontrolného hárku uveďte taký údaj, koľko žetónov ste dostali

AT. Zhrnutie a reflexia.

Chlapi, máme za sebou cestu a je čas ísť domov, vlak nás čaká, ale neboli lístky na jeden vozeň.

Vypočítajte, koľko bodov každý z vás získal za lekciu. Ak ste zadali

10 bodov alebo viac - dajte si 5, máte lístok do červeného auta,

8,9 bodu - dajte 4, máte zelené auto,

6,7 bodu sú 3 a modré auto.

Prívesy sú na vašich stoloch. Podpíšte ich a nalepte na tabuľu. Pozrite sa, akým krásnym vlakom ideme domov. Dúfam, že nabudúce budete všetci jazdiť len v červených autách. Maj sa.

Uveďte popis chemického prvku č.4 podľa plánu:

Znak a názov prvku

Adresa bydliska: Skupina č.

číslo obdobia

malý alebo veľký

atómová hmotnosť.

Počet elektrónov

protóny

neutróny

Štruktúra atómu

Počet elektrónov v poslednej úrovni

Kovové alebo nekovové?

Uveďte popis chemického prvku č.5 podľa plánu:

Znak a názov prvku

Adresa bydliska: Skupina č.

hlavná alebo vedľajšia podskupina

číslo obdobia

malý alebo veľký

atómová hmotnosť.

Počet elektrónov

protóny

neutróny

Štruktúra atómu

Počet elektrónov v poslednej úrovni

Kovové alebo nekovové?

Uveďte popis chemického prvku č.6 podľa plánu:

Znak a názov prvku

Adresa bydliska: Skupina č.

hlavná alebo vedľajšia podskupina

číslo obdobia

malý alebo veľký

atómová hmotnosť.

Počet elektrónov

protóny

neutróny

Štruktúra atómu

Počet elektrónov v poslednej úrovni

Kovové alebo nekovové?

Uveďte popis chemického prvku č.7 podľa plánu:

Znak a názov prvku

Adresa bydliska: Skupina č.

hlavná alebo vedľajšia podskupina

číslo obdobia

malý alebo veľký

atómová hmotnosť.

Počet elektrónov

protóny

neutróny

Štruktúra atómu

Počet elektrónov v poslednej úrovni

Kovové alebo nekovové?

Uveďte popis chemického prvku č.8 podľa plánu:

Znak a názov prvku

Adresa bydliska: Skupina č.

hlavná alebo vedľajšia podskupina

číslo obdobia

malý alebo veľký

atómová hmotnosť.

Počet elektrónov

protóny

neutróny

Štruktúra atómu

Počet elektrónov v poslednej úrovni

Kovové alebo nekovové?

Uveďte popis chemického prvku č.9 podľa plánu:

Znak a názov prvku

Adresa bydliska: Skupina č.

hlavná alebo vedľajšia podskupina

číslo obdobia

malý alebo veľký

atómová hmotnosť.

Počet elektrónov

protóny

neutróny

Štruktúra atómu

Počet elektrónov v poslednej úrovni

Kovové alebo nekovové?

Uveďte popis chemického prvku č.10 podľa plánu:

Znak a názov prvku

Adresa bydliska: Skupina č.

hlavná alebo vedľajšia podskupina

číslo obdobia

malý alebo veľký

atómová hmotnosť.

Počet elektrónov

protóny

neutróny

Štruktúra atómu

Počet elektrónov v poslednej úrovni

Kovové alebo nekovové?

Opíšte chemický prvok číslo 11

Znak, názov prvku

Na- sodík

Adresa bydliska:

číslo skupiny ja podskupina Domovčíslo obdobia 3 malý atómová hmotnosť 23

množstvo

elektróny 11 protóny 11 neutróny 12

Štruktúra atómu

Na+11)))2ē8ē1ē 2. 8. 1

Počet ē na poslednej úrovni 1e kovové alebo

nekovové? kov

Stanice:

1.Opakujte

(Mendelejevov kvíz)

Zistiť

(praktické)

Oddýchni si

Zapáľ oheň

štruktúru

atóm

štruktúru

jadrá

1. Ktorý vedec objavil periodickú tabuľku chemických prvkov?

Ktorý rok

Bol vytvorený periodický systém D.I. Mendelejeva?

ako

nazývané vodorovné riadky v tabuľke?

Koľko peri-

dov v tabuľke?

Čo ukazuje číslo obdobia?

Aké sú názvy zvislých riadkov v PSCE?

1. Koľko skupín je v PSCE?

   Na aké podskupiny sa delí každá skupina?

   Čo ukazuje číslo skupiny?

10. Čo ukazuje sériové číslo prvku?

Aké sú prvky?

Ako sa menia vlastnosti prvku zľava doprava?

Ako sa menia vlastnosti prvku zdola nahor?

Aký nekovový

najsilnejší?

Aký kov

najsilnejší?

protónová skupina neutróny kovové elektróny CORE

CHARGE nekovové

číslo obdobia

ATÓMOVÁ HMOTA

energetická úroveň

radový

Kontrolný hárok.

Cvičenie

Kontrolný hárok.

Cvičenie

Kontrolný hárok.

Cvičenie

Kontrolný hárok.

Cvičenie

Kontrolný hárok.

Cvičenie

Kontrolný hárok.

Cvičenie

Kontrolný hárok.

Cvičenie

Štátna špeciálna (nápravná) vzdelávacia inštitúcia

pre žiakov (žiakov) s vývinovými poruchami internát I. a II. typu

Opakovanie a zovšeobecňovanie poznatkov

Sekcie: Chémia

Periodický zákon a periodický systém chemických prvkov DIMedelejeva.

„Ach, koľko úžasných objavov máme
Pripravuje ducha osvietenia,
A skúsenosť, syn ťažkých chýb,
A génius, paradoxy priateľ,
A náhoda, Boh je vynálezca...“

(A.S. Puškin)

Ciele lekcie.

Zovšeobecňovať a systematizovať vedomosti a zručnosti žiakov k preberanej téme. Študenti by mali poznať terminológiu na tému „Periodický zákon“, štruktúru periodického systému chemických prvkov D.I. Mendelejeva (PSKhEM) a štruktúru atómu, význam periodického zákona. Aby bolo možné určiť chemický symbol prvku, jeho polohu v PSCM pomocou elektronického vzorca atómu, pracovať nezávisle a kolektívne, zdôrazniť to hlavné, porovnať, vyvodiť závery a predpovede.

Vybavenie.

Portrét D.I.Mendelejeva, elektronický PSKHEM, kartičky úloh, obálky s úlohami, žetóny na vyhodnotenie odpovedí (Karty pripravené na tlač sa nachádzajú v aplikáciách <Приложение1> – <Приложение4> , citáty na domáce úlohy sa nachádzajú v <Приложении5> ).

Počas vyučovania

(1 minúta)

učiteľ. Dobré popoludnie chlapci a hostia! Chlapci, buďte opatrní a sústredení! Naša lekcia je venovaná periodickému zákonu, PSHEM a štruktúre atómu. Začnime lekciu.

1. Zahrejte sa. (Pracujeme s tabuľkou prvkov)

(4 minúty)

1. Ktorý prvok nemá v tabuľke „trvalý pobyt“? (H)
2. Aký prvok je pomenovaný po Rusku? (ruténium)
3. Ktorý prvok „hovorí“, že to nie je ono. (neon)
4. Ktorý prvok je odsúdený na večné muky?... historici (Tantalum)
5. Ktorý prvok je skutočný gigant? (titán)
6. Ktorý prvok obieha okolo Slnka?
7. Ktorý prvok je pomenovaný po D.I. Mendelejev? (101 Mendelevium)

Prvok 101 bol prvýkrát získaný začiatkom roku 1955 v Radiation Laboratory Kalifornskej univerzity skupinou amerických vedcov.

Akú formuláciu periodického zákona dal D.I. Mendelejev?

Aké je aktuálne znenie zákona?

Samozrejme, príspevok D.I. Mendelejev vo vývoji chémie je obrovský, ale nepracoval len na probléme klasifikácie prvkov. Pred ním aj po ňom boli urobené objavy, ktoré umožnili odhaliť podstatu zákona a potvrdiť údaje, ktoré Mendelejev mohol len predpokladať.

2. Chemickí vedci.

(na tabuli - portréty vedcov)

1. Doteraz sa používa model atómu navrhnutý v roku 1911. Ktorý vedec to navrhol? (Ernest Rutherford, pôvodom Škót, jedno z 12 detí)
2. Írsky vedec, ktorý navrhol nazývať častice, ktoré nesú elektrinu - elektróny. grécky - „jantár“ (1891 George Johnston Stoney)
3. Anglický a francúzsky vedec, ktorý dokázal, že elektróny sú negatívne nabité. (Joseph Thomson a Jean Perrin)
4. Jeden z nich vypočítal rýchlosť elektrónu a jeho hmotnosť. (300 tisíc km / s, 2 tisíc krát ľahší ako vodík). (Joseph Thomson)

Otázka pre triedu. Čo je to grafické znázornenie periodického zákona? (Periodická tabuľka D.I. Mendelejeva)

3. Expresná skúška.

(Učiteľ zase ponúkne žiakom kartičky s otázkami. Každý žiak musí odpovedať raz. Za správnu odpoveď - žetón určitej farby, neúplná odpoveď - žetón inej farby, nesprávna odpoveď - žetón pokuta).

1. Aké informácie o štruktúre atómu robia ...:

(otázka na tabuli je napísaná rovnakou farbou ako kartičky)

2. Ako určiť pomocou periodickej tabuľky ...

(farba otázky je rovnaká ako farba kariet)

4. Práca s tabuľkou a pri tabuli.

(10 minút)

učiteľ. Teraz sa pozrime v praxi, ako môžete uplatniť svoje znalosti.

(Úlohu plnia 2 žiaci na tabuli, zvyšok v zošitoch - číslo, téma, číslo hodiny)

Po dokončení úlohy žiak pristúpi k tabuľke a ukáže prvok, trieda skontroluje správnosť zadania na tabuli. Tabuľka ukazuje štruktúru atómu.

• Napíšte štruktúru atómu z č.6 č.9
• Úlohu komplikujeme + 12)2)) ...)2))5
• A ešte ťažšie - hmotnosť neutrónov = hmotnosť protónov = 20. Napíšte štruktúru atómu.

učiteľ. Takže ste spravili skúšku, overil som si vaše znalosti. A teraz skontrolujete prácu jedného študenta (zápis na tabuľu).

1S 2 2S 2 2P 7 1S 2 2S 2 2S 6 3S

Hotovo so šekom. Ako je to so šifrovaním? (Učiteľ rozdelí jedno šifrovanie pre každú lavicu - pracujte vo dvojiciach.) Zobrazte dekódovanú položku v tabuľke.

ŠIFROVANIE:

učiteľ. Chlapci, túto úlohu ste zvládli skvele.

5. Hra "Zmätok"

1. Rozdiel, chemikálie, neutróny, prvok, izotopy, číslo, jedna.

(Izotopy toho istého chemického prvku sa líšia počtom neutrónov..)

2. Atóm, kladný, jadro, nabitý. (Jadro atómu je kladne nabité.)

3. Neutróny, jadro a pozostávajú z atómu, protónov, z.

(Jadro atómu sa skladá z protónov a neutrónov.)

4. Jadrá, určené, hmotnosti a, hmotnosť, protóny, atóm, neutróny, súčet.

(Hmotnosť jadra atómu je určená súčtom hmotností protónov a neutrónov.)

5. Rovná sa, v, číslo, číslo, elektróny, protóny, atóm.

(Počet elektrónov v atóme sa rovná počtu protónov.)

6. Určuje sa počet, jadro, náboj, protón, atóm.

(Náboj jadra atómu je určený počtom protónov.)

6. Telesná výchova. - minúta. "Živé prvky"

Na chvíľu si predstavte, že ste chemické prvky (rozdávajú sa kartičky s chemickými symbolmi, ktoré si deti pripravili na prvých hodinách)

- Poďte, postavte sa spolu do radu - kovový oddiel!

A teraz sa zostava tak, aby sa rádius zväčšil!

Kde je najsilnejší kov?

Otázky pre tím pri stoloch -

Vymenujte vlastnosti štruktúry atómov kovov.

A teraz sa pred nami postavte non-metalovej priateľskej rade.

Ako stavať slušne, aby vlastnosti pribúdali?

Aké je najsilnejšie oxidačné činidlo?

Otázky pre tím pri stoloch -

Aké sú vlastnosti štruktúry atómov nekovov.

7. A teraz hráme „áno – nie – ku“.

(3 minúty)

(ak je veta pravdivá, píšeme „+“, ak je nesprávna, „-“)

1. Rok objavenia periodického zákona D.I. Mendelejevom sa považuje za rok 1834. (-)
2. Fyzikálny význam poradového čísla chemického prvku je ten, že určuje atómovú hmotnosť prvku. (-)
3. Počet protónov v jadre atómu sa rovná počtu elektrónov; (+)
4. Kovové vlastnosti sa oslabujú zľava doprava; (+)
5. Princíp plnenia energetických článkov elektrónmi navrhol chemik Pauli (+)

OSOBNÝ TEST

(2 minúty)

(odpovede na tabuli, skryté za prázdnym hárkom)

A tu je odpoveď na prvú otázku diktátu. Na plech vopred naneste činidlo - KCNS a rozdeľte chlorid železitý zo striekacej pištole, 1869 - rok objavenia zákona.

ZHRNUTIE

(2 minúty)

- Urobte záver o zmene vlastností prvkov v rovnakom období.

- Urobte záver o zmene vlastností prvkov v rámci tej istej skupiny.

- Ako súvisia zmeny vlastností prvkov a schopnosti darovať alebo prijímať elektróny?

Tento vzor bude tvoriť základ našej ďalšej témy - "Chemická väzba".

Domáca úloha - nájdite výroky slávnych ľudí o význame periodického zákona

Známkovanie, komentáre, hodnotenie hodiny žiakmi.

Chlapci, ďakujem za návod! Zakončím to riadkami z básne S. Ščipačova „Čítanie Mendelejeva“:

„Nič iné v prírode neexistuje
Ani tu, ani tam, v hlbinách vesmíru:
Všetko od malých zrniek piesku po planéty -
Skladá sa z jednotlivých prvkov.
Ako vzorec, ako rozvrh práce,
Štruktúra Mendelejevovho systému je prísna.
Okolo teba sa deje, svet žije,
Vstúpte doň, vdýchnite ho, dotknite sa ho rukami.“

Periodický zákon D.I. Mendelejev a periodická sústava chemických prvkov má veľký význam vo vývoji chémie. Poďme sa ponoriť do roku 1871, keď profesor chémie D.I. Mendelejev početnými pokusmi a omylmi dospel k záveru "... vlastnosti prvkov, a teda vlastnosti jednoduchých a zložitých telies, ktoré tvoria, stoja v periodickej závislosti od ich atómovej hmotnosti." Periodicita zmien vlastností prvkov vzniká v dôsledku periodického opakovania elektrónovej konfigurácie vonkajšej elektrónovej vrstvy s nárastom náboja jadra.

Moderná formulácia periodického zákona je:

"vlastnosti chemických prvkov (t.j. vlastnosti a forma zlúčenín, ktoré tvoria) sú v periodickej závislosti od náboja jadra atómov chemických prvkov."

Mendelejev pri vyučovaní chémie pochopil, že zapamätanie si jednotlivých vlastností každého prvku spôsobuje študentom ťažkosti. Začal hľadať spôsoby, ako vytvoriť systémovú metódu, ktorá by uľahčila zapamätanie si vlastností prvkov. V dôsledku toho došlo prírodný stôl, neskôr sa stal známym ako periodikum.

Náš moderný stôl je veľmi podobný Mendelejevovmu. Pozrime sa na to podrobnejšie.

periodická tabuľka

Mendelejevova periodická tabuľka pozostáva z 8 skupín a 7 období.

Vertikálne stĺpce tabuľky sa nazývajú skupiny . Prvky v každej skupine majú podobné chemické a fyzikálne vlastnosti. Vysvetľuje to skutočnosť, že prvky jednej skupiny majú podobné elektronické konfigurácie vonkajšej vrstvy, pričom počet elektrónov sa rovná číslu skupiny. Skupina sa potom rozdelí na hlavné a vedľajšie podskupiny.

AT Hlavné podskupiny zahŕňa prvky, ktorých valenčné elektróny sa nachádzajú na vonkajších ns- a np-podúrovniach. AT Vedľajšie podskupiny zahŕňa prvky, ktorých valenčné elektróny sú umiestnené na vonkajšej ns-podúrovni a vnútornej (n - 1) d-podúrovni (alebo (n - 2) f-podúrovni).

Všetky prvky v periodická tabuľka , podľa toho, v ktorej podúrovni (s-, p-, d- alebo f-) sú valenčné elektróny klasifikované na: s-prvky (prvky hlavných podskupín I. a II. skupiny), p-prvky (prvky hlavných podskupín III. - VII skupiny), d- prvky (prvky vedľajších podskupín), f- prvky (lantanoidy, aktinidy).

Najvyššia valencia prvku (s výnimkou O, F, prvkov podskupiny medi a ôsmej skupiny) sa rovná číslu skupiny, v ktorej sa nachádza.

Pre prvky hlavnej a sekundárnej podskupiny sú vzorce vyšších oxidov (a ich hydrátov) rovnaké. V hlavných podskupinách je zloženie vodíkových zlúčenín pre prvky tejto skupiny rovnaké. Pevné hydridy tvoria prvky hlavných podskupín skupín I-III a skupiny IV-VII tvoria plynné zlúčeniny vodíka. Zlúčeniny vodíka typu EN 4 sú neutrálnejšie zlúčeniny, EN 3 sú zásady, H 2 E a NE sú kyseliny.

Vodorovné riadky tabuľky sú tzv obdobia. Prvky v periódach sa od seba líšia, ale majú spoločné to, že posledné elektróny sú na rovnakej energetickej úrovni ( hlavné kvantové číslon- rovnako ).

Prvá perióda sa líši od ostatných tým, že sú tam len 2 prvky: vodík H a hélium He.

V druhej perióde je 8 prvkov (Li - Ne). Lítium Li - alkalický kov začína obdobie a uzatvára svoj vzácny plyn neón Ne.

V treťom období, ako aj v druhom, je 8 prvkov (Na - Ar). Alkalický kov sodík Na začína obdobie a uzatvára ho vzácny plyn argón Ar.

Vo štvrtej perióde je 18 prvkov (K - Kr) - Mendelejev ju označil za prvú veľkú periódu. Začína tiež alkalickým kovom draslíkom a končí inertným plynom kryptónom Kr. Zloženie veľkých periód zahŕňa prechodné prvky (Sc - Zn) - d- prvkov.

V piatom období, podobne ako vo štvrtom, je 18 prvkov (Rb - Xe) a jeho štruktúra je podobná štvrtému. Začína tiež alkalickým kovom rubídium Rb a končí inertným plynom xenónom Xe. Zloženie veľkých období zahŕňa prechodné prvky (Y - Cd) - d- prvkov.

Šiesta perióda pozostáva z 32 prvkov (Cs - Rn). Okrem 10 d-prvky (La, Hf - Hg) obsahuje rad 14 f-prvky (lantanoidy) - Ce - Lu

Siedma tretina sa neskončila. Začína sa Francium Fr, dá sa predpokladať, že bude obsahovať podobne ako šiesta perióda 32 už nájdených prvkov (až po prvok so Z = 118).

Interaktívna periodická tabuľka

Ak sa pozriete na Mendelejevova periodická tabuľka a nakreslite pomyselnú čiaru začínajúcu pri bóre a končiacu medzi polóniom a astatínom, potom budú všetky kovy naľavo od čiary a nekovy napravo. Prvky bezprostredne susediace s touto čiarou budú mať vlastnosti kovov aj nekovov. Nazývajú sa metaloidy alebo polokovy. Sú to bór, kremík, germánium, arzén, antimón, telúr a polónium.

Periodický zákon

Mendelejev dal nasledujúcu formuláciu periodického zákona: „vlastnosti jednoduchých telies, ako aj formy a vlastnosti zlúčenín prvkov, a teda vlastnosti nimi tvorených jednoduchých a zložitých telies, stoja v periodickej závislosti od ich atómovú hmotnosť“.
Existujú štyri hlavné periodické vzorce:

Oktetové pravidlo uvádza, že všetky prvky majú tendenciu získavať alebo strácať elektrón, aby mali osemelektrónovú konfiguráciu najbližšieho vzácneho plynu. Pretože Keďže vonkajšie s a p orbitály vzácnych plynov sú úplne vyplnené, ide o najstabilnejšie prvky.
Ionizačná energia je množstvo energie potrebnej na oddelenie elektrónu od atómu. Podľa oktetového pravidla si pohyb zľava doprava cez periodickú tabuľku vyžaduje viac energie na oddelenie elektrónu. Preto prvky na ľavej strane stola majú tendenciu stratiť elektrón a prvky na pravej strane ho získať. Inertné plyny majú najvyššiu ionizačnú energiu. Ionizačná energia klesá, keď sa pohybujete nadol v skupine, pretože elektróny s nízkou energetickou hladinou majú schopnosť odpudzovať elektróny z vyšších energetických hladín. Tento jav sa nazýva tieniaci efekt. Vďaka tomuto efektu sú vonkajšie elektróny menej pevne viazané na jadro. Pohybujúc sa po perióde sa ionizačná energia postupne zvyšuje zľava doprava.

elektrónová afinita je zmena energie pri získaní ďalšieho elektrónu atómom látky v plynnom stave. Pri pohybe nadol v skupine sa elektrónová afinita stáva menej negatívnou v dôsledku skríningového efektu.

Elektronegativita- miera toho, ako silne má tendenciu priťahovať elektróny iného atómu, ktorý je na ňu viazaný. Elektronegativita sa zvyšuje, keď sa pohybujete periodická tabuľka zľava doprava a zdola nahor. Je potrebné si uvedomiť, že vzácne plyny nemajú elektronegativitu. Najviac elektronegatívnym prvkom je teda fluór.

Na základe týchto pojmov uvažujme, ako sa menia vlastnosti atómov a ich zlúčenín periodická tabuľka.

Takže v periodickej závislosti sú také vlastnosti atómu, ktoré sú spojené s jeho elektronickou konfiguráciou: polomer atómu, ionizačná energia, elektronegativita.

Zvážte zmenu vlastností atómov a ich zlúčenín v závislosti od polohy v periodická tabuľka chemických prvkov.

Zvyšuje sa nekovovosť atómu pri pohybe v periodickej tabuľke zľava doprava a zdola nahor. Čo sa týka základné vlastnosti oxidov sa znižujú, a vlastnosti kyselín sa zvyšujú v rovnakom poradí - zľava doprava a zdola nahor. Zároveň sú kyslé vlastnosti oxidov tým silnejšie, čím väčší je stupeň oxidácie prvku, ktorý ho tvorí.

Podľa obdobia zľava doprava základné vlastnosti hydroxidy oslabujú, v hlavných podskupinách zhora nadol sa zvyšuje sila báz. Súčasne, ak kov môže tvoriť niekoľko hydroxidov, potom so zvýšením stupňa oxidácie kovu, základné vlastnosti hydroxidy oslabujú.

Podľa obdobia zľava doprava zvyšuje sa sila kyselín obsahujúcich kyslík. Pri pohybe zhora nadol v rámci tej istej skupiny sa sila kyselín obsahujúcich kyslík znižuje. V tomto prípade sa sila kyseliny zvyšuje so zvyšovaním stupňa oxidácie kyselinotvorného prvku.

Podľa obdobia zľava doprava zvyšuje sa sila anoxických kyselín. Pri pohybe zhora nadol v rámci tej istej skupiny sa zvyšuje sila anoxických kyselín.

Kategórie ,