Jasným predstaviteľom nenasýtených uhľovodíkov je etén (etylén). Fyzikálne vlastnosti: bezfarebný horľavý plyn, výbušný po zmiešaní s kyslíkom a vzduchom. Etylén sa získava vo významných množstvách z ropy na následnú syntézu cenných organických látok (jednosýtne a dvojsýtne alkoholy, polyméry, kyselina octová a iné zlúčeniny).

etylén, sp2-hybridizácia

Uhľovodíky podobné štruktúrou a vlastnosťami ako etén sa nazývajú alkény. Historicky sa pre túto skupinu ustálil iný výraz – olefíny. Všeobecný vzorec C n H 2n odráža zloženie celej triedy látok. Jeho prvým predstaviteľom je etylén, v molekule ktorého atómy uhlíka tvoria s vodíkom nie tri, ale iba dve x-väzby. Alkény sú nenasýtené alebo nenasýtené zlúčeniny, ich vzorec je C2H4. Tvarovo a energeticky sa mieša iba 2 p- a 1 s-elektrónový oblak atómu uhlíka, celkovo sa vytvoria tri õ-väzby. Tento stav sa nazýva hybridizácia sp2. Štvrtá valencia uhlíka je zachovaná, v molekule sa objavuje π-väzba. V štruktúrnom vzorci sa odráža vlastnosť štruktúry. Ale symboly na označenie rôznych typov spojení v diagramoch sa zvyčajne používajú rovnaké - pomlčky alebo bodky. Štruktúra etylénu určuje jeho aktívnu interakciu s látkami rôznych tried. K prichyteniu vody a iných častíc dochádza v dôsledku prerušenia krehkej π-väzby. Uvoľnené valencie sú nasýtené elektrónmi kyslíka, vodíka, halogénov.

Etylén: fyzikálne vlastnosti hmoty

Etén je za normálnych podmienok (normálny atmosférický tlak a teplota 18°C) bezfarebný plyn. Má sladký (éterický) zápach, jeho vdychovanie pôsobí na človeka narkoticky. Tuhne pri -169,5°C, topí sa pri rovnakých teplotných podmienkach. Etén vrie pri -103,8 °C. Zapáli sa pri zahriatí na 540°C. Plyn dobre horí, plameň je svietivý, so slabými sadziami. Etylén je rozpustný v éteri a acetóne, oveľa menej vo vode a alkohole. Zaokrúhlená molárna hmotnosť látky je 28 g/mol. Tretím a štvrtým zástupcom eténovej homológnej série sú tiež plynné látky. Fyzikálne vlastnosti piateho a nasledujúceho alkénu sú odlišné, ide o kvapaliny a pevné látky.

Príprava a vlastnosti etylénu

Nemecký chemik Johann Becher náhodne použil pri pokusoch koncentrovanú kyselinu sírovú. Prvýkrát bol teda etén získaný v laboratórnych podmienkach (1680). V polovici 19. storočia A.M. Butlerov pomenoval zlúčeninu etylén. Fyzikálne vlastnosti a boli opísané aj známym ruským chemikom. Butlerov navrhol štruktúrny vzorec odrážajúci štruktúru hmoty. Metódy na jeho získanie v laboratóriu:

1. Katalytická hydrogenácia acetylénu.
2. Dehydrohalogenácia chlóretánu v reakcii s koncentrovaným alkoholovým roztokom silnej zásady (alkálie) pri zahrievaní.
3. Štiepenie vody z molekúl etylu Reakcia prebieha v prítomnosti kyseliny sírovej. Jeho rovnica je: H2C-CH2-OH → H2C=CH2 + H2O

Priemyselný príjem:

• rafinácia ropy - krakovanie a pyrolýza uhľovodíkových surovín;
• dehydrogenácia etánu v prítomnosti katalyzátora. H3C-CH3 → H2C \u003d CH2 + H2

Štruktúra etylénu vysvetľuje jeho typické chemické reakcie - adícia častíc atómami C, ktoré sú vo viacnásobnej väzbe:

1. Halogenácia a hydrohalogenácia. Produkty týchto reakcií sú halogénderiváty.
2. Hydrogenácia (nasýtenie etánu.
3. Oxidácia na dvojsýtny alkohol etylénglykol. Jeho vzorec je: OH-H2C-CH2-OH.
4. Polymerizácia podľa schémy: n(H2C=CH2) -> n(-H2C-CH2-).

Aplikácie pre etylén

Pri frakcionácii vo veľkých objemoch Fyzikálne vlastnosti, štruktúra, chemická povaha látky umožňujú jej použitie pri výrobe etylalkoholu, halogénderivátov, alkoholov, oxidu, kyseliny octovej a iných zlúčenín. Etén je monomér polyetylénu a tiež základná zlúčenina pre polystyrén.

Dichlóretán, ktorý sa získava z eténu a chlóru, je dobrým rozpúšťadlom používaným pri výrobe polyvinylchloridu (PVC). Fólie, rúrky, riad sú vyrobené z nízkotlakového a vysokotlakového polyetylénu, obaly na CD a ostatné diely sú vyrobené z polystyrénu. PVC je základom linolea, nepremokavých pršiplášťov. V poľnohospodárstve sa ovocie pred zberom ošetruje eténom, aby sa urýchlilo dozrievanie.

Sekcia sa používa veľmi jednoducho. Do navrhovaného poľa stačí zadať požadované slovo a my vám poskytneme zoznam jeho významov. Chcel by som poznamenať, že naša stránka poskytuje údaje z rôznych zdrojov - encyklopedických, výkladových, slovotvorných slovníkov. Tu sa môžete zoznámiť aj s príkladmi použitia vami zadaného slova.

Význam slova etylén

etylén v krížovkárskom slovníku

Výkladový slovník ruského jazyka. D.N. Ušakov

Výkladový slovník ruského jazyka. S.I. Ozhegov, N.Yu Shvedova.

etylén

A, m. Bezfarebný plyn je jedným z hlavných produktov petrochemického priemyslu.

adj. etylén, th, th.

Nový výkladový a odvodzovací slovník ruského jazyka, T. F. Efremova.

etylén

m Bezfarebný horľavý plyn, jeden z hlavných produktov petrochemického priemyslu.

Encyklopedický slovník, 1998

etylén

H2C=CH2, bezfarebný plyn, teplota varu -103,7 °C. Veľké množstvá (až 20 %) sa nachádzajú v rafinérskych plynoch; zahrnuté v koksárenskom plyne. Jeden z hlavných produktov petrochemického priemyslu: používa sa na syntézu vinylchloridu, etylénoxidu, etylalkoholu, polyetylénu atď.

Etylén

etén, H2C=CH2, nenasýtený uhľovodík, prvý člen homologickej série olefínov, bezfarebný plyn s miernym éterickým zápachom; tnl ≈ 169,5╟С, tkip ≈ 103,8╟С, hustota 0,570 g/cm3 (pri tkip); prakticky nerozpustný vo vode, zle v alkohole, lepšie v éteri, acetóne. Teplota vznietenia 540╟С, horí slabým dymiacim plameňom, so vzduchom vytvára výbušné zmesi (3
--34 % objemu. E. je veľmi reaktívny. Najcharakteristickejšie pre ňu je adícia dvojitej väzby uhlík-uhlík, napríklad katalytická hydrogenácia E. vedie k etánu:

H2C = CH2 + H2 ╝ H3C≈CH3,

chlorácia ≈ na dichlóretán:

H2C = CH2 + Cl2 ╝ ClH2C≈CH2Cl,

hypochlorácia (pridanie kyseliny chlórnej) ≈ k etylénchlórhydrínu:

H2C=CH2 + HOCl ╝ HOH2C≈CH2Cl.

Mnohé E. reakcie sú základom priemyselných metód na získanie množstva dôležitých produktov; takže etylalkohol sa získava z kyseliny sírovej alebo priamou hydratáciou z E., katalytická oxidácia - etylénoxid a acetaldehyd, alkylácia benzénu (podľa Friedelovej - Craftsovej reakcie) - etylbenzén, polymerizácia napr. v prítomnosti Zieglerových katalyzátorov - Natta , - polyetylén, oxidačná chlorácia - vinylchlorid , kombinácia s kyselinou octovou - vinylacetát, pridanie HCl - etylchlorid, interakcia s chloridmi síry - horčičný plyn a pod. Hlavné priemyselné spôsoby získavania E. hlavne etán a propán (pozri Rafinéria plyny). Izolácia a čistenie E. sa uskutočňuje rektifikáciou, frakčnou absorpciou, hlbokým chladením. V laboratórnych podmienkach možno E. získať dehydratáciou etylalkoholu, napríklad zahrievaním s kyselinou sírovou alebo fosforečnou.

Etylén v tele. E. sa tvorí v malom množstve v tkanivách rastlín a živočíchov ako medziprodukt látkovej premeny. Obsiahnutý v rôznych orgánoch vyšších rastlín (plody, kvety, listy, stonky, korene), E. antagonisticky interaguje s rastlinnými hormónmi, auxínmi (E. a auxíny si navzájom inhibujú biosyntézu a fungovanie). Posun k prevládajúcemu účinku E. prispieva k spomaleniu rastu, zrýchlenému starnutiu, dozrievaniu a opadávaniu plodov, zrýchlenému opadávaniu kvetov alebo len ich koruniek, vaječníkov, listov a k prevládajúcemu pôsobeniu auxínov, spomaľuje starnutie, dozrievanie a opadávanie plodov atď. Cesty biosyntézy E. a jeho metabolizmus v rastlinných pletivách nie sú úplne objasnené.

E. sa používa na urýchlenie dozrievania ovocia (napríklad paradajky, melóny, pomaranče, mandarínky, citróny, banány), na odlistenie rastlín, na zníženie predzberového opadu plodov a na zníženie pevnosti priľnutia plodov k materským rastlinám, čo uľahčuje mechanizovaný zber. Vo vysokých koncentráciách E. pôsobí narkoticky na ľudí a zvieratá.

Lit .: Jensen Yu., Etylén a polyacetylény, v knihe: Biochemistry of plants, trans. z angličtiny, M., 1968; Stimulácia a inhibícia fyziologických procesov v rastlinách, v zborníku: História a súčasný stav fyziológie rastlín, M., 1967.

Yu.V. Rakitin.

Wikipedia

Etylén

Etylén(podľa IUPAC: etén) je organická chemická zlúčenina opísaná vzorcom CH. Je to najjednoduchší alkén ( olefín), izológ etánu. Za normálnych podmienok bezfarebný horľavý plyn s hustotou 1,178 kg/m³ s miernym zápachom. Čiastočne rozpustný vo vode (25,6 ml v 100 ml vody pri 0 °C), etanole (359 ml za rovnakých podmienok). Dobre sa rozpúšťa v dietyléteri a uhľovodíkoch.
Obsahuje dvojitú väzbu, a preto sa vzťahuje na nenasýtené alebo nenasýtené uhľovodíky. V priemysle zohráva mimoriadne dôležitú úlohu a je tiež fytohormónom. Etylén je najviac vyrábaná organická zlúčenina na svete; celková svetová produkcia etylénu v roku 2008 predstavovala 113 miliónov ton a naďalej rastie o 2-3% ročne. Etylén má narkotický účinok. Trieda nebezpečnosti - štvrtá.

Príklady použitia slova etylén v literatúre.

Vrátane mnohých nových: oxid etylén bután, butylén, butadién, izopropylén, vinylacetát, metylstyrén, chinolín a krezol.

Motor bežiaci na benzín vypúšťa pomerne ľahko oxidované látky - etyl a etylén a plynovým motorom je metán, ktorý je zo všetkých nasýtených uhľovodíkov najodolnejší voči oxidácii.

Vpravo od ihriska - jazero, kvapalina etylén Tellur hovoril rovnomerným hlasom do mikrofónu.

Encyklopedický YouTube

• 1 / 5

  Etylén sa začal vo veľkej miere používať ako monomér pred druhou svetovou vojnou kvôli potrebe získať vysokokvalitný izolačný materiál, ktorý by mohol nahradiť polyvinylchlorid. Po vyvinutí metódy polymerizácie etylénu pod vysokým tlakom a štúdiu dielektrických vlastností výsledného polyetylénu sa začala jeho výroba najskôr v Spojenom kráľovstve a neskôr v ďalších krajinách.

  Hlavnou priemyselnou metódou výroby etylénu je pyrolýza kvapalných ropných destilátov alebo nižšie nasýtených uhľovodíkov. Reakcia sa uskutočňuje v rúrových peciach pri +800-950 °C a tlaku 0,3 MPa. Keď sa ako surovina použije primárny benzín, výťažok etylénu je približne 30 %. Súčasne s etylénom vzniká aj značné množstvo kvapalných uhľovodíkov vrátane aromatických. Počas pyrolýzy plynového oleja je výťažok etylénu približne 15-25%. Najvyšší výťažok etylénu – až 50 % – sa dosahuje pri použití nasýtených uhľovodíkov ako surovín: etán, propán a bután. Ich pyrolýza sa uskutočňuje v prítomnosti pary.

  Po uvoľnení z výroby, počas operácií účtovania komodít, pri kontrole súladu s regulačnou a technickou dokumentáciou sa vzorky etylénu odoberajú podľa postupu opísaného v GOST 24975.0-89 „Etylén a propylén. Metódy odberu vzoriek“. Odber vzoriek etylénu sa môže vykonávať v plynnej aj skvapalnenej forme v špeciálnych vzorkovačoch v súlade s GOST 14921.

  Etylén vyrábaný priemyselne v Rusku musí spĺňať požiadavky stanovené v GOST 25070-2013 „Etylén. Technické údaje".

  Výrobná štruktúra

  V súčasnosti v štruktúre výroby etylénu 64% pripadá na veľkotonážne pyrolýzne zariadenia, ~17% - na malotonážne plynové pyrolýzne zariadenia, ~11% je benzínová pyrolýza a 8% pripadá na etánovú pyrolýzu.

  Aplikácia

  Etylén je hlavným produktom hlavnej organickej syntézy a používa sa na získanie nasledujúcich zlúčenín (uvedených v abecednom poradí):

  • Dichlóretán / vinylchlorid (3. miesto, 12 % z celkového objemu);
  • Etylénoxid (2. miesto, 14-15% z celkového objemu);
  • Polyetylén (1. miesto, do 60% z celkového objemu);

  Etylén zmiešaný s kyslíkom sa používal v medicíne na anestéziu až do polovice 80. rokov 20. storočia v ZSSR a na Blízkom východe. Etylén je fytohormón takmer vo všetkých rastlinách, okrem iného je zodpovedný za opadávanie ihličia ihličnanov.

  Elektronická a priestorová štruktúra molekuly

  Atómy uhlíka sú v druhom valenčnom stave (hybridizácia sp 2). V dôsledku toho sa v rovine vytvoria tri hybridné oblaky pod uhlom 120°, ktoré tvoria tri σ-väzby s uhlíkom a dvoma atómami vodíka; p-elektrón, ktorý sa nezúčastnil hybridizácie, tvorí π-väzbu s p-elektrónom susedného atómu uhlíka v kolmej rovine. To vytvára dvojitú väzbu medzi atómami uhlíka. Molekula má rovinnú štruktúru.

  CH 2 \u003d CH 2

  Základné chemické vlastnosti

  Etylén je chemicky aktívna látka. Keďže medzi atómami uhlíka v molekule je dvojitá väzba, jedna z nich, menej pevná, sa ľahko rozbije a v mieste prerušenia väzby sa molekuly spoja, oxidujú a polymerizujú.

  • Halogenácia:
  CH 2 \u003d CH 2 + Br 2 → CH 2 Br-CH 2 Br Brómová voda sa odfarbí. Ide o kvalitatívnu reakciu na nenasýtené zlúčeniny.
  • Hydrogenácia:
  CH 2 \u003d CH 2 + H - H → CH 3 - CH 3 (pôsobením Ni)
  • Hydrohalogenácia:
  CH2 \u003d CH2 + HBr → CH3 - CH2Br
  • Hydratácia:
  CH2 \u003d CH2 + HOH → CH3CH2OH (pôsobením katalyzátora) Túto reakciu objavil A.M. Butlerov a používa sa na priemyselnú výrobu etylalkoholu.
  • Oxidácia:
  Etylén ľahko oxiduje. Ak etylén prechádza cez roztok manganistanu draselného, ​​stane sa bezfarebný. Táto reakcia sa používa na rozlíšenie medzi nasýtenými a nenasýtenými zlúčeninami. Výsledkom je etylénglykol. Reakčná rovnica: 3CH2 \u003d CH2 + 2KMnO4 + 4H20 → 3HOH2C - CH2OH + 2Mn02 + 2KOH
  • Spaľovanie:
  C2H4 + 302 -> 2C02 + 2H20
  • Polymerizácia (získanie polyetylénu):
  nCH2 \u003d CH2 → (-CH2-CH2-)n
  • Dimerizácia (V. Sh. Feldblum. Dimerizácia a disproporcionácia olefínov. M .: Chemistry, 1978)
  2CH 2 \u003d CH 2 → CH 2 \u003d CH-CH 2 -CH 3

  Biologická úloha

  Etylén je prvý objavený plynný rastlinný hormón s veľmi širokým spektrom biologických účinkov. Etylén plní v životnom cykle rastlín rôzne funkcie, vrátane riadenia vývoja sadeníc, dozrievania plodov (najmä plodov), kvitnutia pukov (proces kvitnutia), starnutia a opadávania listov a kvetov. Etylén sa tiež nazýva stresový hormón, pretože sa podieľa na reakcii rastlín na biotický a abiotický stres a jeho syntéza v rastlinných orgánoch sa zvyšuje v reakcii na rôzne druhy poškodenia. Okrem toho, že etylén je prchavá plynná látka, poskytuje rýchlu komunikáciu medzi rôznymi rastlinnými orgánmi a medzi rastlinami v populácii, čo je dôležité. najmä s rozvojom odolnosti voči stresu.

  Medzi najznámejšie funkcie etylénu patrí vývoj takzvanej trojitej odpovede u etiolovaných (pestovaných v tme) semenáčikov po liečbe týmto hormónom. Trojitá odpoveď zahŕňa tri reakcie: skrátenie a zhrubnutie hypokotylu, skrátenie koreňa a zosilnenie apikálneho háku (prudký ohyb v hornej časti hypokotylu). Reakcia sadeníc na etylén je mimoriadne dôležitá v prvých fázach ich vývoja, pretože uľahčuje prenikanie sadeníc smerom k svetlu.

  Pri komerčnom zbere ovocia a ovocia sa na dozrievanie ovocia využívajú špeciálne miestnosti alebo komory, do ktorých atmosféry sa vstrekuje etylén zo špeciálnych katalytických generátorov, ktoré z tekutého etanolu vyrábajú plynný etylén. Zvyčajne na stimuláciu dozrievania ovocia je koncentrácia plynného etylénu v atmosfére komory od 500 do 2000 ppm počas 24-48 hodín. Pri vyššej teplote vzduchu a vyššej koncentrácii etylénu vo vzduchu je dozrievanie ovocia rýchlejšie. Dôležité je však zabezpečiť kontrolu obsahu oxidu uhličitého v atmosfére komory, pretože vysokoteplotné zrenie (pri teplotách nad 20 stupňov Celzia) alebo zrenie pri vysokej koncentrácii etylénu vo vzduchu komory vedie k prudké zvýšenie uvoľňovania oxidu uhličitého pri rýchlo dozrievajúcich plodoch, niekedy až o 10% oxidu uhličitého vo vzduchu po 24 hodinách od začiatku dozrievania, čo môže viesť k otrave oxidom uhličitým u oboch pracovníkov, ktorí zbierajú už dozreté plody, a samotné ovocie.

  Etylén sa používa na stimuláciu dozrievania ovocia už od starovekého Egypta. Starovekí Egypťania zámerne škrabali alebo mierne drvili datle, figy a iné ovocie, aby stimulovali ich dozrievanie (poškodenie tkaniva stimuluje tvorbu etylénu v rastlinných tkanivách). Starí Číňania pálili v interiéri drevené vonné tyčinky alebo vonné sviečky na stimuláciu dozrievania broskýň (pri spaľovaní sviečok alebo dreva sa uvoľňuje nielen oxid uhličitý, ale aj neúplne oxidované medziprodukty spaľovania vrátane etylénu). V roku 1864 sa zistilo, že zemný plyn unikajúci z pouličných lámp spôsobuje spomalenie rastu v dĺžke blízkych rastlín, ich krútenie, abnormálne zhrubnutie stoniek a koreňov a zrýchlenie dozrievania plodov. V roku 1901 ruský vedec Dmitrij Nelyubov ukázal, že aktívnou zložkou zemného plynu, ktorá spôsobuje tieto zmeny, nie je jeho hlavná zložka, metán, ale v malom množstve v ňom prítomný etylén. Neskôr v roku 1917 Sarah Dubt dokázala, že etylén stimuluje predčasné padanie listov. Avšak až v roku 1934 Gein zistil, že rastliny samotné syntetizujú endogénny etylén. V roku 1935 Crocker navrhol, že etylén je rastlinný hormón zodpovedný za fyziologickú reguláciu dozrievania ovocia, ako aj za starnutie rastlinných vegetatívnych tkanív, opadávanie listov a inhibíciu rastu.

  Cyklus biosyntézy etylénu začína premenou aminokyseliny metionínu na S-adenosylmetionín (SAMe) enzýmom metionín adenozyltransferázou. Potom sa S-adenosyl-metionín premení na kyselinu 1-aminocyklopropán-1-karboxylovú (ACA, ACC) s použitím enzýmu 1-aminocyklopropán-1-karboxylátsyntetázy (ACC syntetázy). Aktivita ACC syntetázy obmedzuje rýchlosť celého cyklu, preto je regulácia aktivity tohto enzýmu kľúčová pri regulácii biosyntézy etylénu v rastlinách. Posledný krok v biosyntéze etylénu vyžaduje kyslík a prebieha pôsobením enzýmu aminocyklopropánkarboxylátoxidáza (ACC oxidáza), predtým známeho ako enzým tvoriaci etylén. Biosyntéza etylénu v rastlinách je indukovaná exogénnym aj endogénnym etylénom (pozitívna spätná väzba). Aktivita ACC syntetázy a tým aj tvorba etylénu sa zvyšuje aj pri vysokých hladinách auxínov, najmä kyseliny indoloctovej, a cytokinínov.

  Etylénový signál v rastlinách je vnímaný najmenej piatimi rôznymi rodinami transmembránových receptorov, ktoré sú proteínovými dimérmi. Známy je najmä etylénový receptor ETR 1 v Arabidopsis ( Arabidopsis). Gény kódujúce etylénové receptory boli klonované v Arabidopsis a potom v paradajke. Etylénové receptory sú kódované viacerými génmi v genómoch Arabidopsis aj paradajok. Mutácie v ktorejkoľvek z génovej rodiny, ktorá pozostáva z piatich typov etylénových receptorov v Arabidopsis a najmenej šiestich typov receptorov v paradajke, môžu viesť k necitlivosti rastlín na etylén a narušeniu procesov dozrievania, rastu a vädnutia. DNA sekvencie charakteristické pre gény etylénového receptora boli tiež nájdené v mnohých iných rastlinných druhoch. Navyše, proteín viažuci etylén bol dokonca nájdený aj v cyanobaktériách.

  Nepriaznivé vonkajšie faktory, akými sú nedostatočný obsah kyslíka v atmosfére, povodeň, sucho, mráz, mechanické poškodenie (poranenie) rastliny, napadnutie patogénnymi mikroorganizmami, plesňami či hmyzom, môžu spôsobiť zvýšenú tvorbu etylénu v rastlinných pletivách. Takže napríklad počas povodne korene rastlín trpia prebytkom vody a nedostatkom kyslíka (hypoxia), čo vedie k biosyntéze kyseliny 1-aminocyklopropán-1-karboxylovej v nich. ACC je potom transportovaný po dráhach v stonkách až do listov a oxidovaný na etylén v listoch. Výsledný etylén podporuje epinastické pohyby, čo vedie k mechanickému striasaniu vody z listov, ako aj vädnutiu a opadávaniu listov, okvetných lístkov kvetov a plodov, čo umožňuje rastline súčasne sa zbaviť prebytočnej vody v tele a znížiť potrebu pre kyslík znížením celkovej hmoty tkanív.

  Malé množstvá endogénneho etylénu sa tvoria aj v živočíšnych bunkách, vrátane ľudí, počas peroxidácie lipidov. Časť endogénneho etylénu sa potom oxiduje na etylénoxid, ktorý má schopnosť alkylovať DNA a proteíny vrátane hemoglobínu (tvorí špecifický adukt s N-terminálnym valínom hemoglobínu, N-hydroxyetyl-valínom). Endogénny etylénoxid môže tiež alkylovať guanínové bázy DNA, čo vedie k vytvoreniu aduktu 7-(2-hydroxyetyl)guanínu a je jedným z dôvodov prirodzeného rizika endogénnej karcinogenézy u všetkých živých bytostí. Endogénny etylénoxid je tiež mutagén. Na druhej strane existuje hypotéza, že ak by sa v tele nevytváralo malé množstvo endogénneho etylénu, a teda etylénoxidu, potom by rýchlosť spontánnych mutácií a teda aj rýchlosť evolúcie bola vysoká. nižšie.

  Poznámky

  1. DevanneyMichael T. Etylén (anglicky) . SRI Consulting (september 2009). Archivované z originálu 21. augusta 2011.
  2. Etylén (anglicky) . Správa WP. SRI Consulting (január 2010). Archivované z originálu 21. augusta 2011.
  3. Plynovochromatografické meranie hmotnostných koncentrácií uhľovodíkov: metánu, etánu, etylénu, propánu, propylénu, butánu, alfa-butylénu, izopentánu vo vzduchu pracovného priestoru. Metodické pokyny. MUK 4.1.1306-03  (Schválené hlavným štátnym sanitárom Ruskej federácie 30. marca 2003)
  4. „Rast a vývoj rastlín“ V. V. Chub
  5. "Odloženie strata ihly vianočného stromčeka"
  6. Khomchenko G.P. §16.6. Etylén a jeho homológy// Chémia pre uchádzačov na vysoké školy. - 2. vyd. - M.: Vyššia škola, 1993. - S. 345. - 447 s. - ISBN 5-06-002965-4.
  7. Lin, Z.; Zhong, S.; Grierson, D. (2009). „Nedávne pokroky vo výskume etylénu“. J. Exp. bot. 60 (12): 3311-36. DOI:10.1093/jxb/erp204. PMID.
  8. Ethylene and Fuit Ripening / J Plant Growth Regul (2007) 26:143-159 doi:10.1007/s00344-007-9002-y
  9. Lutová L.A. Genetika vývoja rastlín / vyd. S.G. Inge-Vechtomov. - 2. vydanie - Petrohrad: N-L, 2010. - S. 432.
  10. . ne-postharvest.com (odkaz nedostupný od 06.06.2015)
  11. Neljubov D. (1901). "Uber die horizontale Nutation der Stengel von Pisum sativum und einiger anderen Pflanzen". Beih Bot Zentralbl. 10 : 128-139.
  12. Pochybnosti, Sarah L. (1917). „Reakcia rastlín na osvetľovací plyn“. Botanický vestník. 63 (3): 209-224.

  Chemická štruktúra je postupnosť spojenia atómov v molekule a ich usporiadanie v priestore. Chemická štruktúra je znázornená pomocou štruktúrnych vzorcov. Pomlčka predstavuje kovalentnú chemickú väzbu. Ak je spojenie viacnásobné: dvojité, trojité, umiestnia dve (nezamieňať so znakom „rovná sa“) alebo tri pomlčky. Uhly medzi väzbami sú znázornené vždy, keď je to možné.

  Aby ste správne zostavili štruktúrne vzorce organických látok, musíte si uvedomiť, že každý atóm uhlíka tvorí 4 väzby.

  (t.j. valencia uhlíka počtom väzieb je štyri. V organickej chémii sa prevažne používa valencia počtom väzieb).

  metán(nazýva sa aj močiar, firedamp) pozostáva z jedného atómu uhlíka viazaného kovalentnými väzbami so štyrmi atómami vodíka. Molekulový vzorec CH4. Štrukturálny vzorec:
  H
  l
  H-C-H
  l
  H

  Uhol medzi väzbami v molekule metánu je asi 109 ° - elektrónové páry, ktoré tvoria kovalentné väzby atómu uhlíka (v strede) s atómami vodíka, sú umiestnené v priestore v maximálnej vzdialenosti od seba.

  V ročníkoch 10-11 sa študuje, že molekula metánu má tvar trojuholníkovej pyramídy - štvorstenu, ako známe egyptské pyramídy.

  Etylén C2H4 obsahuje dva atómy uhlíka spojené dvojitou väzbou:

  Uhol medzi väzbami je 120° (elektrónové páry sa navzájom odpudzujú a sú umiestnené v maximálnej vzdialenosti od seba). Atómy sú v rovnakej rovine.

  Ak neznázorníme každý atóm vodíka samostatne, dostaneme skrátený štruktúrny vzorec:

  acetylén C2H2 obsahuje trojitú väzbu:
  H–C ≡ C–H

  Uhol medzi väzbami je 180°, molekula má lineárny tvar.

  Pri horení vznikajú uhľovodíky, oxidy uhlíka (IV) a vodík, t.j. oxid uhličitý a voda, pričom sa uvoľňuje veľké množstvo tepla:

  CH4 + 202 -> C02 + 2H20

  C2H4 + 302 -> 2C02 + 2H20

  2C2H2 + 502 -> 4C02 + 2H20

  Veľký praktický význam polymerizačná reakcia etylén - kombinácia veľkého počtu molekúl za vzniku polymérnych makromolekúl - polyetylén. Väzby medzi molekulami vznikajú prerušením jednej z väzieb dvojitej väzby. Vo všeobecnosti to možno napísať takto:

  nCH 2 \u003d CH 2 → (- CH 2 - CH 2 -) n

  kde n je počet spojených molekúl, nazývaný stupeň polymerizácie. Reakcia prebieha pri zvýšenom tlaku a teplote v prítomnosti katalyzátora.

  Polyetylén sa používa na výrobu fólie na skleníky, pneumatík na plechovky atď.

  Vznik benzénu z acetylénu sa označuje aj ako polymerizačná reakcia.

  Etylén(iné meno - etén) je chemická zlúčenina opísaná vzorcom C2H4. Etylén sa v prírode takmer nikdy nenachádza. Je to bezfarebný horľavý plyn s miernym zápachom. Čiastočne rozpustný vo vode(25,6 ml v 100 ml vody pri 0 °C), etanol (359 ml za rovnakých podmienok). Dobre sa rozpúšťa v dietyléteri a uhľovodíkoch.

  Etylén je najjednoduchší alkén(olefín). Obsahuje dvojitú väzbu, a preto patrí medzi nenasýtené zlúčeniny. V priemysle zohráva mimoriadne dôležitú úlohu a je tiež fytohormónom.

  Suroviny pre polyetylén a ďalšie

  Etylén je najviac vyrábaná organická zlúčenina na svete; celková svetová produkcia etylénu v roku 2005 bola 107 miliónov ton a naďalej rastie o 4 – 6 % ročne. Zdrojom priemyselnej výroby etylénu je pyrolýza rôznych uhľovodíkových surovín, napríklad etánu, propánu, butánu, obsiahnutých v pridružených plynoch pri výrobe ropy; z kvapalných uhľovodíkov - nízkooktánové frakcie priamej destilácie ropy. Výťažok etylénu je asi 30 %. Súčasne vzniká propylén a množstvo kvapalných produktov (vrátane aromatických uhľovodíkov).

  Chloráciou etylénu vzniká 1,2-dichlóretán, hydratáciou vzniká etylalkohol, interakciou s HCl vzniká etylchlorid. Keď sa etylén oxiduje vzdušným kyslíkom v prítomnosti katalyzátora, vzniká etylénoxid. Pri katalytickej oxidácii kyslíkom v kvapalnej fáze sa získa acetaldehyd, za rovnakých podmienok v prítomnosti kyseliny octovej sa získa vinylacetát. Etylén je alkylačné činidlo, napríklad za podmienok Friedel-Craftsovej reakcie je schopný alkylovať benzén a iné aromatické zlúčeniny. Etylén je schopný polymerizovať v prítomnosti katalyzátorov nezávisle aj pôsobiť ako komonomér, pričom vytvára širokú škálu polymérov s rôznymi vlastnosťami.

  Aplikácia

  Etylén je jedným zo základných produktov priemyselnej chémie a je základom množstva syntéznych reťazcov. Hlavné použitie etylénu je ako monomér pri výrobe polyetylénu(najväčší polymér vo svetovej produkcii). V závislosti od podmienok polymerizácie sa získa nízkotlakový polyetylén a vysokotlakový polyetylén.

  Polyetylén sa tiež používa na výroba množstva kopolymérov vrátane propylénu, styrénu, vinylacetátu a iných. Etylén je surovina na výrobu etylénoxidu; ako alkylačné činidlo - pri výrobe etylbenzénu, dietylbenzénu, trietylbenzénu.

  Etylén sa používa ako surovina na výroba acetaldehydu a syntetického etylalkoholu. Používa sa tiež na syntézu etylacetátu, styrénu, vinylacetátu, vinylchloridu; pri výrobe 1,2-dichlóretánu, etylchloridu.

  Etylén sa používa na urýchlenie dozrievania ovocia- napríklad paradajky, melóny, pomaranče, mandarínky, citróny, banány; defoliácia rastlín, zníženie predzberového opadu plodov, zníženie pevnosti priľnutia plodov k materským rastlinám, čo uľahčuje mechanizovaný zber.

  Etylén vo vysokých koncentráciách pôsobí na ľudí a zvieratá. narkotický účinok.