Диагностическая работа рассчитана на 45 минут. Она состоит из 12 заданий, среди которых 8 заданий типа А, 2 задания типа В, 2 задания типа С.
Задание А предполагает выбор одного правильного ответа из 4-х.
При решении заданий части В нужно установить соответствие между элементами правого и левого столбца таблицы, записать последовательность цифр. Каждое правильно выполненное задание части А оценивается в 1 балл. Каждое правильно выполненное задание части В оценивается в 2 балла, если все четыре соответствия установлены верно. Если учащийся, верно определил три соответствия, то такое выполнение оценивается в 1 балл. Каждое правильно выполненное задание части С оценивается в 3 балла.
Таким образом, необходимо выполнить
На «5» - «отлично» не менее: 8 заданий части А (8 баллов)
1 задания части В (2 балла)
1 задание части С (3 балла)
Итого: 13 и более баллов
«4» - «хорошо» 12 - 10 баллов
«3» - «удовлетворительно» 9- 8 баллов
ДИАГНОСТИКА УРОВНЯ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ 8 КЛАССА ПО ХИМИИ
Часть А включает 10 заданий (А1 – А8). К каждому заданию дается 4варианта ответа, из которых, только один правильный. Часть В состоит из 2 заданий (В1 – В2), на которые надо дать краткий ответ в виде последовательности цифр. В этой части используются задания на установление соответствия. Часть С состоит из 2-х задач.
Часть С состоит из 2-х задач (С1-С2)
ВАРИАНТ № 1
Часть А (каждое задание 1 балл)
а) шина; б) резина; в) сапоги; г) перчатки.
А2. К химическим явлениям (в отличие от физических) относятся:
а) приготовление порошка из куска мела; б) плавление чугуна;
в) выделение газа при взаимодействии питьевой соды с уксусной кислотой;
г) испарение воды.
А3. Химическая связь в молекуле метана (CH 4) и хлорида кальция (CaCI 2) соответственно
а)ковалентная полярная и металлическая; б)ионная и ковалентная полярная;
в)ковалентная неполярная и ионная; г)ковалентная полярная и ионная.
А4. Какие из признаков характерны для химической реакции?
а) изменение агрегатного состояния; б) образование осадка;
в) выделение газа; г) измельчение вещества.
А5. Выберите формулу сложного вещества:
а) Н 2 ; б) NaCl; в) О 3 ; г) О 2 .
А6. . Во сколько раз масса атома магния больше 1/12 массы атома углерода?
а) В 2; б) в 4; в) в 12; г) в 24.
A 7. Относительная молекулярная масса серной кислоты H 2 SO 4 равна:
а) 49; б) 98; в) 98 а. е. м.; г) 98 г.
А9. Массовая доля водорода в серной кислоте Н 2 SO 4 равна (в %):
а) 2; б) 1; в) 20; г) 10.
В1. Какие свойства характерны для металлов:
аллотропия
низкая температура плавления
ковкость
высокая температура плавления
хрупкость
электропроводность.
РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ЭЛЕКТРОНОВ
ПО ЭНЕРГЕТИЧЕСКИМ УРОВНЯМ ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ
А) 2,8,2 1) алюминий
Б) 2,2 2) кальций
В) 2,8,6 3) бериллий
Г) 2,8,3 4) магний
РO ____________________________ _
СаО _____________________________
Na O _____________________________ _________
С2. Решите задачу
Формула вещества
49 г
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Количество баллов_________
Оценка____________
ДИАГНОСТИКА УРОВНЯ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ 8 КЛАССА ПО ХИМИИ
Ф.И.__________________________
Инструкция по выполнению работы
На выполнение контрольной работы по химии дается 45 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 15заданий.
Часть А включает 8 заданий (А1 – А8). К каждому заданию дается 4варианта ответа, из которых, только один правильный. Часть В состоит из 2 заданий (В1 – В2), на которые надо дать краткий ответ в виде последовательности цифр. В этой части используются задания на установление соответствия. Часть С состоит из 2-х задач.
Внимательно прочитайте каждое задание и предлагаемые варианты ответа. Отвечайте только после того, как вы поняли вопрос и проанализировали все варианты ответа.
Выполняйте задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удается выполнить сразу, и переходите к следующему. К пропущенному заданию вы сможете вернуться после выполнения всей работы, если останется время.
При выполнении работы вы можете пользоваться периодической системой химических элементов Д.И.Менделеева и калькулятором.
За выполнение заданий группы А дается один балл, группы В оценивается в 2 балла, группы С – 3 балла.
Баллы, полученные вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.
Часть С состоит из 2 задач (С1-С2)
ВАРИАНТ № 2
Часть А (каждое задание 1 балл)
А1. Какое из перечисленных понятий лишнее?
а) вода; б) алюминий; в) полиэтилен; г) пакет.
А2. Горение свечи представляют собой явление и плавление парафина:
а) химическое и физическое; б) физическое и химическое;
в) оба – химические; г) оба – физические.
А3. Химическая связь в молекуле кислорода (О 2) и хлорида бария (ВaCI 2) соответственно:
а) ковалентная полярная и металлическая; б) ионная и ковалентная полярная;
в) ковалентная неполярная и ионная; г) ковалентная полярная и ионная.
А4. Какие из признаков характерны только для химической реакции?
а) кристаллизация; б) изменение формы тела;
в) изменение агрегатного состояния; г) изменение цвета.
А5. Среди перечисленных простым веществом является:
а) сероводород H 2 S; в) бромоводород HBr;
б) поваренная соль NaCl; г) белый фосфор Р.
А6. . Во сколько раз масса атома кислорода больше 1/12 массы атома углерода?
а) В 6; б) в 24; в) в 12; г) в 16.
A 7. Относительная молекулярная масса карбоната кальция СаСО 3 равна:
а) 102 г.; б) 68г.; в) 100 г/моль; г) 100г.
А8. Массовая доля углерода в карбонате кальция СаСО 3 равна (в %):
а) 12; б) 40; в) 48; г) 100
Часть В (каждое задание 2 балла)
В1. Какие свойства характерны для неметаллов:
аллотропия
низкая температура плавления
ковкость
высокая температура плавления
хрупкость
электропроводность.
Ответ: ________________ . (Запишите цифры в порядке возрастания.)
В2. Установите соответствие между распределение электронов по энергетическим уровням и химическим элементом.
РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ЭЛЕКТРОНОВ
ПО ЭНЕРГЕТИЧЕСКИМ УРОВНЯМ ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ
А) 2,8,1 1) бор
Б) 2,7 2) кальций
В) 2,8,5 3) фосфор
Г) 2,3 4) натрий
Часть С (каждое задание 3 балла)
C 1. Запишите правильно формулы оксидов и дайте им названия:
Na O ____________________________
SO ____________________________
Аl O ___________________________
Mn O ___________________________ _________
Формула вещества
12 10 -23
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Количество баллов_________
Оценка____________
Учитель ______________/___________________/
Ассистент_________________/_________________/
Диагностическая работа по химии для учащихся 10 класса
Пояснительная записка
Диагностическая работа рассчитана на 90 минут. Она состоит из 16 заданий.
Часть1 предполагает выбор одного правильного ответа из 4-х.
При решении задания части 2 в заданиях 11 - 13 на установление соответствия (буквы в ответе могут повторяться). Ответом к заданию 14 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. При выполнении заданий 15-16 написать полное решение.
Каждое правильно выполненное задание части 1 оценивается в 1 балл. Каждое правильно выполненное задание части 2 оценивается в 2 балла. Каждое правильно выполненное задание части 3 оценивается: 15 – в 5 баллов, 16 - в 4 балла.
Таким образом, необходимо выполнить
На «5» - «отлично» не менее: 10 заданий части 1 (10 баллов)
4 задания части 2 (8 баллов)
1 задание части 3 (5 или 4 балла)
Итого: 22 и более баллов
«4» - «хорошо» 21– 18 баллов
«3» - «удовлетворительно» 17- 14 баллов
Карту анализа прислать в электронном и бумажном варианте (формат ХL) в день проведения диагностики.
В список включить всех обучающихся 10 класса и оценку за 1-е полугодие. Остальные графы заполняются членами комиссии.
МОБУ СОШ с.________________________
N/п
фамилия
имя
Часть 1
Часть 2
Часть 3
Количество баллов
оценка
За 1 полугодие
За работу
Иванов
Иван
1 вариант
Инструкция для учащихся
.
Часть 1
1. Вещества, имеющие формулы СН 3 – О – СН 3 и СН 3 – СН 2 – ОН, являются
1) гомологами 2) изомерами
3) полимерами 4) пептидами
2. Углеводород, в молекуле которого атомы углерода имеют sp 3 гибридизацию:
1) бутен-1 2) бутан 3) бутадиен-1,2 4) бутин-1
3. Продуктом гидратации этилена является: 1) спирт 2) кислота 3) альдегид 4) алкан
1) бутадиен-1,3 2) бутен-1 3) бензол 4) бутин-2
5. Между какими веществами ВОЗМОЖНА реакция?
1) толуол и хлороводород 2) бензол и раствор KMnO 4
3) стирол и бромоводород 4) ацетилен и оксид алюминия
6. Для получения ацетилена можно использовать реакцию гидролиза
3) карбида кремния 4) этилена
7. Взаимодействие хлора и этана относится к реакциям
1) замещения, экзотермическая 2) присоединения, эндотермическая
3) присоединения, экзотермическая 4) обмена, эндотермическая
А8. К ядовитым веществам относится:
1) метанол 2) этан 3) пропадиен 4) глюкоза
9. При сгорании 3 моль метана по термохимическому уравнению
СН 4 + 2О 2 = СО 2 + 2Н 2 О + 880 кДж выделилось:
1) 293,3 кДж 2) 1760 кДж 3) 2640 кДж 4) 880 кДж.
10. Объем (н.у.) кислорода, израсходованного на полное сжигание 100 л (н.у.) этана, равен:
150 л 2) 200 л 3) 350 л 4) 400 л
Часть 2
Ответом к заданиям этой части(11-13) является последовательность букв.
11. Установите соответствие между названием соединения и общей формулой его гомологического ряда
Название вещества Общая формула
Этин А) С n H 2n
Дивинил Б) С n H 2n +2
Толуол В) С n H 2n -2
Ацетилен Г) С n H 2n -6
Д) С n H 2n +1 ОН
1) этан А) ноль
2) стирол Б) одна
3) пропен-1 В) две
4) ацетилен Г) три
Д) четыре
1) метан (изб) и хлор А) тетрахлорметан
2) ацетилен и водород Б) хлорметан
3) пропан и бром В) этан
4) циклопропан и водород Г) 1-бромпропан
Д) 2-бромпропан
Е) пропан
В соответствии с правилом В.В. Марковникова происходит взаимодействие
бутен-1 с бромоводородом
пропен с водородом
этен с хлороводородом
пропен с хлороводородом
пентен-1 с водой
бутен-2 с водой
__________________________
Часть 3
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Na 2 O CI 2
Х 1 → ацетат натрия → этан → Х 2 → этанол → дивинил
2.
3.________________________________________________________________
4.________________________________________________________________
5.________________________________________________________________
При сгорании 4,6 г органического вещества образуется 8,8 г углекислого газа и 5,4 г паров воды. Указанное вещество газообразно при н.у., не реагирует с металлическим натрием и может быть получено дегидратацией спирта.
На основании этих данных:
произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества,
приведите уравнение реакции его получения из спирта.
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Количество баллов_________
Оценка____________
Учитель__________________()
Ассистент________________()
ДИАГНОСТИКА УРОВНЯ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ 10 КЛАССА ПО ХИМИИ
2вариант
Инструкция для учащихся
Тест состоит из частей 1, 2 и 3. На его выполнение отводится 90 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям .
Часть 1
К каждому заданию части 1 даны несколько ответов, из которых только один верный.
1. Изомером 2-метилбутена-1 является
1) бутен-1 2) 2-метилпентен-1
3) пентан 4) пентен -1
2. В молекуле пропина гибридизация орбиталей атомов углерода:
1) sp 2 2) sp 3 3) sp 4) sp 3 и sp
3. Продуктом присоединения хлороводорода к этену является: 1) 2-хлорэтан 2) 1-хлорэтан
3) 2,2-дихлорэтан 4) 1,1-дихлорэтан
4. Только в одну стадию может протекать гидрирование этого углеводорода:
1) пропадиен 2) пентен-1 3) бутан 4) бутин-1
5. С каждым из веществ: бромоводород, водород, вода – будет взаимодействовать:
пропан 2) этен 3) этан 4) бензол
6. Для получения метана можно использовать реакцию гидролиза
1) карбида кальция 2) карбида алюминия
3) карбида кремния 4) этилена
7. Реакции, обусловленные наличием -связей в молекуле этилена, - это реакция
1) замещения 2) присоединения 3) обмена 4) разложения
8. К наркотическим веществам относится:
1) этанол 2) пропанол 3) метанол 4) бутанол
9. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
С 2 H 5 OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2 O + 1374 кДж,
выделилось 687 кДж теплоты. Количество вещества этанола равно
1) 0,5 моль 2) 1 моль 3) 1,5 моль 4) 2 моль
10. Какой объем (н.у.) кислорода потребуется для полного сгорания 10 л (н.у.) ацетилена?
1) 20 л 2) 5 л 3) 50л 4) 25 л
Часть 2
Ответом к заданиям этой части (11-13) является последовательность букв.
Установите соответствие между названием вещества и классом соединений.
Название вещества Класс органических соединений
1) пропин А) алкадиены
2) изопрен Б) алкины
3) толуол В) карбоновые кислоты
4) ацетилен Г) арены
Д) алкены
Установите соответствие между названием вещества и числом -связей в его молекуле.
Название вещества Число -связей в молекуле
1) бензол А) ноль
2) бутин-2 Б) одна
3) пропен-1 В) две
4) глицерин Г) три
Д) четыре
Установите соответствие между реагирующими веществами органическим продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этих веществ
Реагирующие вещества Продукт взаимодействия
1) циклопропан и бром А) бромциклопропан
2) циклопропан и бром (свет) Б) 1,3-дибромпропан
3) изобутан и бром В) бромцимклогексан
4) пропен и вода Г) 2-бром-2-метилпропан
Д) 2-бромпропан
Е) пропанол-2
Ответом к заданию 14 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке возрастания в текст работы
Углеводороды образуются в ходе реакции
карбида кальция с соляной кислотой
пропена с водородом
бензола с кислородом
пропана с водой
хлоралканов с натрием
хлоралканов с водным раствором щелочи ________________________
Часть 3
15.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
1 H–C≡C–H , кат. изб. Н 2 , кат. Н 2 О, кат.
H–C≡C–H →Х 1 → Х 2 → 2-бромбутан → бутен-2 → этанол → Х 3
1.________________________________________________________________
2.________________________________________________________________
3.________________________________________________________________
4.________________________________________________________________
5.________________________________________________________________
16.При сгорании 10,5 г органического вещества получили 16,8 л углекислого газа (н.у.) и 13,5 г воды. Плотность этого вещества при н.у. равна 1,875 г/л. Установлено, что этот углеводород взаимодействует с хлороводородом с образованием 1-хлорпропана.
На основании этих данных:
произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;
установите простейшую молекулярную формулу исходного вещества,
составьте его структурную формулу,
приведите уравнение реакции его с хлороводородом.
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Количество баллов_________
Оценка____________
Учитель__________________()
Ассистент________________()
