எஸ்டர்களை அமிலங்களின் வழித்தோன்றல்களாகக் கருதலாம், இதில் கார்பாக்சில் குழுவில் உள்ள ஹைட்ரஜன் அணு ஹைட்ரோகார்பன் ரேடிக்கால் மாற்றப்படுகிறது:

பெயரிடல்.

அமிலங்கள் மற்றும் ஆல்கஹால்களின் பெயரால் எஸ்டர்கள் பெயரிடப்பட்டுள்ளன, அவற்றின் எச்சங்கள் அவற்றின் உருவாக்கத்தில் ஈடுபட்டுள்ளன, எடுத்துக்காட்டாக, H-CO-O-CH3 - மெத்தில் ஃபார்மேட் அல்லது ஃபார்மிக் அமிலம் மெத்தில் எஸ்டர்; - எத்தில் அசிடேட், அல்லது அசிட்டிக் அமிலத்தின் எத்தில் எஸ்டர்.

பெறுவதற்கான வழிகள்.

1. ஆல்கஹால் மற்றும் அமிலங்களின் தொடர்பு (எஸ்டெரிஃபிகேஷன் எதிர்வினை):

2. அமில குளோரைடுகள் மற்றும் ஆல்கஹாலின் தொடர்பு (அல்லது அல்கலி மெட்டல் ஆல்கஹாலேட்டுகள்):

உடல் பண்புகள்.

குறைந்த அமிலங்கள் மற்றும் ஆல்கஹால்களின் எஸ்டர்கள் தண்ணீரை விட இலகுவான திரவங்கள், இனிமையான வாசனையுடன். மிகக் குறைந்த எண்ணிக்கையிலான கார்பன் அணுக்களைக் கொண்ட எஸ்டர்கள் மட்டுமே நீரில் கரையக்கூடியவை. எஸ்டர்கள் ஆல்கஹால் மற்றும் டிஸ்டைல் ​​ஈதரில் எளிதில் கரையக்கூடியவை.

இரசாயன பண்புகள்.

1. எஸ்டர்களின் ஹைட்ரோலிசிஸ் என்பது இந்த பொருட்களின் குழுவின் மிக முக்கியமான எதிர்வினை. நீரின் செயல்பாட்டின் கீழ் நீராற்பகுப்பு ஒரு மீளக்கூடிய எதிர்வினை. சமநிலையை வலதுபுறமாக மாற்ற அல்கலிஸ் பயன்படுத்தப்படுகிறது:

2. ஹைட்ரஜனுடன் எஸ்டர்களைக் குறைப்பது இரண்டு ஆல்கஹால்கள் உருவாக வழிவகுக்கிறது:

3. அம்மோனியாவின் செயல்பாட்டின் கீழ், எஸ்டர்கள் அமில அமைடுகளாக மாற்றப்படுகின்றன:

கொழுப்புகள். கொழுப்புகள் ட்ரைஹைட்ரிக் ஆல்கஹால் கிளிசரால் மற்றும் அதிக கொழுப்பு அமிலங்களால் உருவாகும் எஸ்டர்களின் கலவையாகும். கொழுப்புகளுக்கான பொதுவான சூத்திரம்:

இதில் R - அதிக கொழுப்பு அமிலங்களின் தீவிரவாதிகள்.

மிகவும் பொதுவான கொழுப்புகள் நிறைவுற்ற பால்மிடிக் மற்றும் ஸ்டீரிக் அமிலங்கள் மற்றும் நிறைவுறா ஒலிக் மற்றும் லினோலிக் அமிலங்கள் ஆகும்.

கொழுப்பாகும்.

தற்போது, ​​விலங்கு அல்லது காய்கறி தோற்றத்தின் இயற்கையான மூலங்களிலிருந்து மட்டுமே கொழுப்புகளைப் பெறுவது நடைமுறை முக்கியத்துவம் வாய்ந்தது.

உடல் பண்புகள்.

நிறைவுற்ற அமிலங்களால் உருவாகும் கொழுப்புகள் திடப்பொருளாகவும், நிறைவுறா கொழுப்புகள் திரவமாகவும் இருக்கும். அனைத்தும் தண்ணீரில் மிகவும் மோசமாக கரையக்கூடியவை, டைதில் ஈதரில் கரையக்கூடியவை.

இரசாயன பண்புகள்.

1. நீராற்பகுப்பு, அல்லது கொழுப்புகளின் சப்போனிஃபிகேஷன் நீர் (மீளக்கூடியது) அல்லது காரங்கள் (மாற்ற முடியாதது) ஆகியவற்றின் செயல்பாட்டின் கீழ் நிகழ்கிறது:

அல்கலைன் நீராற்பகுப்பு சோப்புகள் எனப்படும் அதிக கொழுப்பு அமிலங்களின் உப்புகளை உருவாக்குகிறது.

2. கொழுப்புகளின் ஹைட்ரஜனேற்றம் என்பது கொழுப்புகளை உருவாக்கும் நிறைவுறா அமிலங்களின் எச்சங்களில் ஹைட்ரஜனைச் சேர்ப்பதாகும். இந்த வழக்கில், நிறைவுறா அமிலங்களின் எச்சங்கள் நிறைவுற்ற அமிலங்களின் எச்சங்களுக்குள் செல்கின்றன, மேலும் திரவங்களிலிருந்து கொழுப்புகள் திடப்பொருளாக மாறும்.

மிக முக்கியமான ஊட்டச்சத்துக்களில் - புரதங்கள், கொழுப்புகள் மற்றும் கார்போஹைட்ரேட்டுகள் - கொழுப்புகள் மிகப்பெரிய ஆற்றல் இருப்பைக் கொண்டுள்ளன.

பெயரிடல்

எஸ்டர்களின் பெயர்கள் பெயர், ஹைட்ரோகார்பன் ரேடிக்கல் a மற்றும் அமிலத்தின் பெயர் ஆகியவற்றிலிருந்து பெறப்பட்டது, இதில் "-oic அமிலம்" (கனிம உப்புகளின் பெயர்களைப் போல: சோடியம் கார்பனேட்) முடிவுக்கு பதிலாக "at" என்ற பின்னொட்டு பயன்படுத்தப்படுகிறது. , குரோமியம் நைட்ரேட்), எடுத்துக்காட்டாக:

(மூலக்கூறுகளின் துண்டுகள் மற்றும் அவற்றுடன் தொடர்புடைய பெயர்களின் துண்டுகள் ஒரே நிறத்தில் சிறப்பிக்கப்படுகின்றன.)

எஸ்டர்கள் பொதுவாக ஒரு அமிலத்திற்கும் ஆல்கஹாலுக்கும் இடையிலான எதிர்வினை தயாரிப்புகளாகக் கருதப்படுகின்றன, எடுத்துக்காட்டாக, பியூட்டில் ப்ரோபியோனேட்டை ப்ரோபியோனிக் அமிலம் மற்றும் பியூட்டனோலின் எதிர்வினைப் பொருளாகக் கருதலாம்.

தொடக்க அமிலத்தின் அற்பமான பெயர் பயன்படுத்தப்பட்டால், கலவையின் பெயரில் "ஈதர்" என்ற வார்த்தை சேர்க்கப்பட்டுள்ளது, எடுத்துக்காட்டாக, C 3 H 7 COOC 5 H 11 என்பது பியூட்ரிக் அமிலத்தின் அமில எஸ்டர் ஆகும்.

ஒரே மாதிரியான தொடர்

ஐசோமெரிசம்

எஸ்டர்கள் மூன்று வகையான ஐசோமெரிஸத்தால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன:

1. கார்பன் சங்கிலியின் ஐசோமெரிசம், அமில எச்சத்தில் பியூட்டோனிக் அமிலத்துடன் தொடங்குகிறது, ஆல்கஹால் எச்சத்தில் - ப்ரோபில் ஆல்கஹால், எடுத்துக்காட்டாக:

2. எஸ்டர் குழுவின் நிலையின் ஐசோமெரிசம் -CO-O-. இந்த வகை ஐசோமெரிசம் எஸ்டர்களுடன் தொடங்குகிறது, அவற்றின் மூலக்கூறுகள் குறைந்தது 4 கார்பன் அணுக்களைக் கொண்டிருக்கின்றன, எடுத்துக்காட்டாக:

3. இண்டர்கிளாஸ் ஐசோமெரிசம், எஸ்டர்கள் (அல்கைல்கனோட்ஸ்) ஐசோமெரிக் முதல் நிறைவுற்ற மோனோகார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள்; உதாரணத்திற்கு:

நிறைவுறா அமிலம் அல்லது நிறைவுறா ஆல்கஹாலைக் கொண்ட எஸ்டர்களுக்கு, மேலும் இரண்டு வகையான ஐசோமெரிசம் சாத்தியமாகும்: பல பிணைப்பின் நிலையின் ஐசோமெரிசம்; சிஸ்-டிரான்ஸ் ஐசோமெரிசம்.

உடல் பண்புகள்

அமிலங்கள் மற்றும் ஆல்கஹாலின் குறைந்த ஹோமோலாக்ஸின் எஸ்டர்கள் நிறமற்றவை, குறைந்த கொதிநிலை திரவங்கள் இனிமையான மணம் கொண்டவை; உணவுப் பொருட்களிலும் வாசனைத் திரவியங்களிலும் நறுமண சேர்க்கைகளாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. எஸ்டர்கள் தண்ணீரில் மோசமாக கரையக்கூடியவை.

எப்படி பெறுவது

1. இயற்கை பொருட்களிலிருந்து பிரித்தெடுத்தல்

2. ஆல்கஹால்களுடன் அமிலங்களின் தொடர்பு (எஸ்டெரிஃபிகேஷன் எதிர்வினைகள்); உதாரணத்திற்கு:

இரசாயன பண்புகள்

1. அமிலம் அல்லது கார நீராற்பகுப்பு (சாபோனிஃபிகேஷன்) எதிர்வினைகள் எஸ்டர்களுக்கு மிகவும் பொதுவானவை. இவை எஸ்டெரிஃபிகேஷன் எதிர்வினைகளின் தலைகீழ் எதிர்வினைகள். உதாரணத்திற்கு:

2. சிக்கலான எஸ்டர்களின் மீட்பு (ஹைட்ரஜனேற்றம்), இதன் விளைவாக ஆல்கஹால்கள் (ஒன்று அல்லது இரண்டு) உருவாகின்றன; உதாரணத்திற்கு:

சிக்கலான ஈதர்கள். அமிலங்களின் செயல்பாட்டு வழித்தோன்றல்களில், ஒரு சிறப்பு இடம் எஸ்டர்களால் ஆக்கிரமிக்கப்பட்டுள்ளது - அமிலங்களின் வழித்தோன்றல்கள், இதில் கார்பாக்சில் குழுவில் உள்ள ஹைட்ரஜன் அணு ஹைட்ரோகார்பன் ரேடிக்கால் மாற்றப்படுகிறது. எஸ்டர்களின் பொதுவான சூத்திரம்

R மற்றும் R" என்பது ஹைட்ரோகார்பன் ரேடிக்கல்கள் (ஃபார்மிக் அமிலத்தின் சிக்கலான எஸ்டர்களில், R என்பது ஒரு ஹைட்ரஜன் அணு).

பெயரிடல் மற்றும் ஐசோமெரிசம். எஸ்டர்களின் பெயர்கள் ஹைட்ரோகார்பன் ரேடிக்கலின் பெயர் மற்றும் அமிலத்தின் பெயரிலிருந்து பெறப்படுகின்றன, இதில் -ஓவா என்ற முடிவுக்குப் பதிலாக -am என்ற பின்னொட்டு பயன்படுத்தப்படுகிறது, எடுத்துக்காட்டாக:

எஸ்டர்கள் மூன்று வகையான ஐசோமெரிஸத்தால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன:

• 1. கார்பன் சங்கிலியின் ஐசோமெரிசம் பியூட்டானோயிக் அமிலத்துடன் அமில எச்சத்தில் தொடங்குகிறது, ஆல்கஹால் எச்சத்தில் - புரோபில் ஆல்கஹால், எடுத்துக்காட்டாக, எத்தில் ப்யூட்ரேட் எத்தில் ஐசோபியூட்ரேட், ப்ரோபில் அசிடேட் மற்றும் ஐசோபிரைல் அசிடேட் ஆகியவற்றுடன் ஐசோமெரிக் ஆகும்.
• 2. எஸ்டர் குழுவின் நிலையின் ஐசோமெரிசம் --CO--O--. இந்த வகை ஐசோமெரிசம் எத்தில் அசிடேட் மற்றும் மெத்தில் புரோபியோனேட் போன்ற குறைந்தது 4 கார்பன் அணுக்களைக் கொண்டிருக்கும் எஸ்டர்களுடன் தொடங்குகிறது.
• 3. இன்டர்கிளாஸ் ஐசோமெரிசம், எடுத்துக்காட்டாக, புரோபனோயிக் அமிலம் மீதில் அசிடேட்டுக்கு ஐசோமெரிக் ஆகும்.

நிறைவுறா அமிலம் அல்லது நிறைவுறா ஆல்கஹால் கொண்ட எஸ்டர்களுக்கு, மேலும் இரண்டு வகையான ஐசோமெரிசம் சாத்தியமாகும்: பல பிணைப்பின் நிலையின் ஐசோமெரிசம் மற்றும் சிஸ்-, டிரான்ஸ்-ஐசோமெரிசம்.

எஸ்டர்களின் இயற்பியல் பண்புகள். குறைந்த கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் மற்றும் ஆல்கஹால்களின் எஸ்டர்கள் ஆவியாகும், நீரில் கரையாத திரவங்கள். அவற்றில் பல இனிமையான வாசனையைக் கொண்டுள்ளன. எனவே, எடுத்துக்காட்டாக, பியூட்டில் ப்யூட்ரேட் அன்னாசிப்பழம் போன்றது, ஐசோமைல் அசிடேட் பேரிக்காய் போன்றது.

அதிக கொழுப்பு அமிலங்கள் மற்றும் ஆல்கஹால்களின் எஸ்டர்கள் மெழுகு பொருட்கள், மணமற்றவை, தண்ணீரில் கரையாதவை.

எஸ்டர்களின் வேதியியல் பண்புகள். 1. நீராற்பகுப்பின் எதிர்வினை, அல்லது சபோனிஃபிகேஷன். எஸ்டெரிஃபிகேஷன் எதிர்வினை மீளக்கூடியது என்பதால், அமிலங்களின் முன்னிலையில், தலைகீழ் நீராற்பகுப்பு எதிர்வினை தொடர்கிறது:

நீராற்பகுப்பு எதிர்வினை காரங்களால் வினையூக்கப்படுகிறது; இந்த வழக்கில், நீராற்பகுப்பு மீளமுடியாதது, ஏனெனில் இதன் விளைவாக அமிலம் காரம் உப்பை உருவாக்குகிறது:

• 2. கூட்டல் எதிர்வினை. அவற்றின் கலவையில் ஒரு நிறைவுறா அமிலம் அல்லது ஆல்கஹால் கொண்டிருக்கும் எஸ்டர்கள் கூடுதல் எதிர்விளைவுகளுக்கு திறன் கொண்டவை.
• 3. மீட்பு எதிர்வினை. ஹைட்ரஜனுடன் எஸ்டர்களைக் குறைப்பது இரண்டு ஆல்கஹால்களின் உருவாக்கத்திற்கு வழிவகுக்கிறது:

4. அமைடுகளின் உருவாக்கத்தின் எதிர்வினை. அம்மோனியாவின் செயல்பாட்டின் கீழ், எஸ்டர்கள் அமில அமைடுகள் மற்றும் ஆல்கஹால்களாக மாற்றப்படுகின்றன:

17. அமினோ அமிலங்களின் அமைப்பு, வகைப்பாடு, ஐசோமெரிசம், பெயரிடல், உற்பத்தி முறைகள், இயற்பியல் பண்புகள், வேதியியல் பண்புகள்

அமினோ அமிலங்கள் (அமினோகார்போமிக் அமிலங்கள்) கரிம சேர்மங்கள் ஆகும், இதன் மூலக்கூறு ஒரே நேரத்தில் கார்பாக்சில் மற்றும் அமீன் குழுக்களைக் கொண்டுள்ளது.

அமினோ அமிலங்கள் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் வழித்தோன்றல்களாகக் கருதப்படுகின்றன, இதில் ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் அமீன் குழுக்களால் மாற்றப்படுகின்றன.

அமினோ அமிலங்கள் தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடிய நிறமற்ற படிகப் பொருட்கள். அவற்றில் பல இனிப்பு சுவை கொண்டவை. அனைத்து அமினோ அமிலங்களும் ஆம்போடெரிக் சேர்மங்கள், அவை கார்பாக்சைல் குழு --COOH அவற்றின் மூலக்கூறுகளில் இருப்பதால் அமில பண்புகளையும், அமினோ குழு --NH2 காரணமாக அடிப்படை பண்புகளையும் வெளிப்படுத்தலாம். அமினோ அமிலங்கள் அமிலங்கள் மற்றும் காரங்களுடன் தொடர்பு கொள்கின்றன:

NH2 --CH2 --COOH + HCl > HCl * NH2 --CH2 --COOH (கிளைசின் ஹைட்ரோகுளோரைடு உப்பு)

NH 2 --CH 2 --COOH + NaOH > H 2 O + NH 2 --CH 2 --கூனா (கிளைசின் சோடியம் உப்பு)

இதன் காரணமாக, நீரில் உள்ள அமினோ அமிலங்களின் தீர்வுகள் தாங்கல் கரைசல்களின் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன, அதாவது. உள் உப்புகளின் நிலையில் உள்ளன.

NH 2 --CH 2 COOH N + H 3 --CH 2 COO -

அமினோ அமிலங்கள் பொதுவாக கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் மற்றும் அமின்களின் அனைத்து வினைகளிலும் நுழையலாம்.

எஸ்டெரிஃபிகேஷன்:

NH 2 --CH 2 --COOH + CH 3 OH > H 2 O + NH 2 --CH 2 --COOCH 3 (கிளைசின் மெத்தில் எஸ்டர்)

அமினோ அமிலங்களின் ஒரு முக்கிய அம்சம் பாலிகண்டன்சேட் திறன் ஆகும், இது பெப்டைடுகள், புரதங்கள், நைலான் மற்றும் கேப்ரான் உள்ளிட்ட பாலிமைடுகளின் உருவாக்கத்திற்கு வழிவகுக்கிறது.

பெப்டைட் உருவாக்கம் எதிர்வினை:

HOOC --CH2 --NH --H + HOOC --CH2 --NH2 > HOOC --CH2 --NH --CO --CH2 --NH2 + H2O

அமினோ அமிலத்தின் ஐசோஎலக்ட்ரிக் புள்ளி என்பது pH மதிப்பாகும், இதில் அமினோ அமில மூலக்கூறுகளின் அதிகபட்ச விகிதம் பூஜ்ஜிய மின்னேற்றத்தைக் கொண்டுள்ளது. இந்த pH இல், அமினோ அமிலம் ஒரு மின்சார புலத்தில் மிகக் குறைவான மொபைல் ஆகும், மேலும் இந்த பண்பு அமினோ அமிலங்கள் மற்றும் புரதங்கள் மற்றும் பெப்டைட்களைப் பிரிக்கப் பயன்படுகிறது.

zwitterion என்பது ஒரு அமினோ அமில மூலக்கூறு ஆகும், இதில் அமினோ குழு -NH 3 + ஆகவும், கார்பாக்சி குழு -COO ஆகவும் குறிப்பிடப்படுகிறது? . அத்தகைய மூலக்கூறு பூஜ்ஜிய நிகர கட்டணத்தில் குறிப்பிடத்தக்க இருமுனை தருணத்தைக் கொண்டுள்ளது. இத்தகைய மூலக்கூறுகளில் இருந்துதான் பெரும்பாலான அமினோ அமிலங்களின் படிகங்கள் உருவாக்கப்படுகின்றன.

சில அமினோ அமிலங்களில் பல அமினோ குழுக்கள் மற்றும் கார்பாக்சைல் குழுக்கள் உள்ளன. இந்த அமினோ அமிலங்களைப் பொறுத்தவரை, எந்தவொரு குறிப்பிட்ட ஸ்விட்டேரியனைப் பற்றியும் பேசுவது கடினம்.

பெரும்பாலான அமினோ அமிலங்கள் புரதங்களின் நீராற்பகுப்பின் போது அல்லது இரசாயன எதிர்வினைகளின் விளைவாக பெறப்படலாம்:

CH 3 COOH + Cl 2 + (வினையூக்கி) > CH 2 ClCOOH + HCl; CH 2 ClCOOH + 2NH 3 > NH 2 --CH 2 COOH + NH 4 Cl

அறிமுகம் -3-

1. கட்டிடம் -4-

2. பெயரிடல் மற்றும் ஐசோமெரிசம் -6-

3. இயற்பியல் பண்புகள் மற்றும் இயற்கையில் இருப்பு -7-

4. இரசாயன பண்புகள் -8-

5. பெறுதல் -9-

6. விண்ணப்பம் -10-

6.1 கனிம அமிலங்களின் எஸ்டர்களின் பயன்பாடு -10-

6.2 கரிம அமில எஸ்டர்களின் பயன்பாடு -12-

முடிவு -14-

பயன்படுத்தப்படும் தகவல் ஆதாரங்கள் -15-

விண்ணப்பம் -16-

அறிமுகம்

அமிலங்களின் செயல்பாட்டு வழித்தோன்றல்களில், ஒரு சிறப்பு இடம் எஸ்டர்களால் ஆக்கிரமிக்கப்பட்டுள்ளது - அமிலங்களின் வழித்தோன்றல்கள் இதில் அமில ஹைட்ரஜன் அல்கைல் (அல்லது பொதுவாக ஹைட்ரோகார்பன்) தீவிரவாதிகளால் மாற்றப்படுகிறது.

எஸ்டர்கள் எந்த அமிலத்திலிருந்து (கனிம அல்லது கார்பாக்சிலிக்) பெறப்படுகின்றன என்பதைப் பொறுத்து பிரிக்கப்படுகின்றன.

எஸ்டர்களில், ஒரு சிறப்பு இடம் இயற்கை எஸ்டர்களால் ஆக்கிரமிக்கப்பட்டுள்ளது - கொழுப்புகள் மற்றும் எண்ணெய்கள், அவை டிரைஹைட்ரிக் ஆல்கஹால் கிளிசரால் மற்றும் அதிக எண்ணிக்கையிலான கார்பன் அணுக்களைக் கொண்ட அதிக கொழுப்பு அமிலங்களால் உருவாகின்றன. கொழுப்புகள் தாவர மற்றும் விலங்கு உயிரினங்களின் ஒரு பகுதியாகும் மற்றும் உயிரினங்களின் ஆற்றல் ஆதாரங்களில் ஒன்றாக செயல்படுகின்றன, இது கொழுப்புகளின் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் போது வெளியிடப்படுகிறது.

எனது பணியின் நோக்கம், எஸ்டர்கள் போன்ற ஒரு வகை கரிம சேர்மங்களைப் பற்றி விரிவாக அறிந்து கொள்வதும், இந்த வகுப்பின் தனிப்பட்ட பிரதிநிதிகளின் நோக்கத்தை ஆழமாகக் கருத்தில் கொள்வதும் ஆகும்.

1. கட்டமைப்பு

கார்பாக்சிலிக் அமில எஸ்டர்களுக்கான பொதுவான சூத்திரம்:

R மற்றும் R" என்பது ஹைட்ரோகார்பன் ரேடிக்கல்கள் (ஃபார்மிக் அமில எஸ்டர்களில், R என்பது ஒரு ஹைட்ரஜன் அணு).

கொழுப்புகளுக்கான பொதுவான சூத்திரம்:

இதில் R", R", R"" ஆகியவை கார்பன் ரேடிக்கல்கள்.

கொழுப்புகள் "எளிய" மற்றும் "கலப்பு". எளிய கொழுப்புகளின் கலவை ஒரே அமிலங்களின் எச்சங்களை உள்ளடக்கியது (அதாவது R’ = R "= R""), கலப்பு கொழுப்புகளின் கலவை வேறுபட்டவற்றை உள்ளடக்கியது.

கொழுப்புகளில் காணப்படும் மிகவும் பொதுவான கொழுப்பு அமிலங்கள்:

அல்கானோயிக் அமிலங்கள்

1. பியூட்ரிக் அமிலம் CH 3 - (CH 2) 2 - COOH

3. பால்மிடிக் அமிலம் CH 3 - (CH 2) 14 - COOH

4. ஸ்டீரிக் அமிலம் CH 3 - (CH 2) 16 - COOH

அல்கெனிக் அமிலங்கள்

5. ஒலிக் அமிலம் C 17 H 33 COOH

CH 3 -(CH 2) 7 -CH === CH-(CH 2) 7 -COOH

அல்காடினிக் அமிலங்கள்

6. லினோலிக் அமிலம் C 17 H 31 COOH

CH 3 -(CH 2) 4 -CH \u003d CH-CH 2 -CH \u003d CH-COOH

அல்காட்ரினோயிக் அமிலங்கள்

7. லினோலெனிக் அமிலம் C 17 H 29 COOH

CH 3 CH 2 CH \u003d CHCH 2 CH \u003d\u003d CHCH 2 CH \u003d CH (CH 2) 4 COOH

2. பெயரிடல் மற்றும் ஐசோமெரிசம்

எஸ்டர்களின் பெயர்கள் ஹைட்ரோகார்பன் ரேடிக்கலின் பெயர் மற்றும் அமிலத்தின் பெயரிலிருந்து பெறப்பட்டவை, இதில் முடிவடைவதற்குப் பதிலாக பின்னொட்டு பயன்படுத்தப்படுகிறது. - மணிக்கு , உதாரணத்திற்கு:

எஸ்டர்கள் பின்வரும் வகையான ஐசோமெரிஸத்தால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன:

1. கார்பன் சங்கிலியின் ஐசோமெரிசம் பியூட்டோயிக் அமிலத்துடன் அமில எச்சத்தில் தொடங்குகிறது, ஆல்கஹால் எச்சத்தில் - புரோபில் ஆல்கஹால், எடுத்துக்காட்டாக, எத்தில் ஐசோபியூட்ரேட், ப்ரோபில் அசிடேட் மற்றும் ஐசோபிரைல் அசிடேட் ஆகியவை எத்தில் ப்யூட்ரேட்டிற்கு ஐசோமெரிக் ஆகும்.

2. எஸ்டர் குழுவின் நிலையின் ஐசோமெரிசம் -CO-O-. எத்தில் அசிடேட் மற்றும் மெத்தில் புரோபியோனேட் போன்ற குறைந்தபட்சம் 4 கார்பன் அணுக்களைக் கொண்டிருக்கும் எஸ்டர்களுடன் இந்த வகை ஐசோமெரிசம் தொடங்குகிறது.

3. இண்டர்கிளாஸ் ஐசோமெரிசம், எடுத்துக்காட்டாக, புரோபனோயிக் அமிலம் மீதில் அசிடேட்டுக்கு ஐசோமெரிக் ஆகும்.

நிறைவுறா அமிலம் அல்லது நிறைவுறா ஆல்கஹால் கொண்ட எஸ்டர்களுக்கு, மேலும் இரண்டு வகையான ஐசோமெரிசம் சாத்தியமாகும்: பல பிணைப்பின் நிலையின் ஐசோமெரிசம் மற்றும் சிஸ்-, டிரான்ஸ்-ஐசோமெரிசம்.

3. இயற்பியல் பண்புகள் மற்றும் இயற்கையில் இருப்பு

குறைந்த கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் மற்றும் ஆல்கஹால்களின் எஸ்டர்கள் ஆவியாகும், நீரில் கரையாத திரவங்கள். அவற்றில் பல இனிமையான வாசனையைக் கொண்டுள்ளன. எனவே, எடுத்துக்காட்டாக, பியூட்டில் ப்யூட்ரேட் அன்னாசிப்பழம் போன்றது, ஐசோமைல் அசிடேட் பேரிக்காய் போன்றது.

அதிக கொழுப்பு அமிலங்கள் மற்றும் ஆல்கஹால்களின் எஸ்டர்கள் மெழுகு பொருட்கள், மணமற்றவை, தண்ணீரில் கரையாதவை.

பூக்கள், பழங்கள், பெர்ரிகளின் இனிமையான நறுமணம் பெரும்பாலும் அவற்றில் சில எஸ்டர்கள் இருப்பதால் ஏற்படுகிறது.

கொழுப்புகள் இயற்கையில் பரவலாக விநியோகிக்கப்படுகின்றன. கார்போஹைட்ரேட்டுகள் மற்றும் புரதங்களுடன், அவை அனைத்து தாவர மற்றும் விலங்கு உயிரினங்களின் ஒரு பகுதியாகும் மற்றும் நமது உணவின் முக்கிய பாகங்களில் ஒன்றாகும்.

அறை வெப்பநிலையில் அவற்றின் திரட்டல் நிலைக்கு ஏற்ப, கொழுப்புகள் திரவ மற்றும் திடமாக பிரிக்கப்படுகின்றன. திட கொழுப்புகள், ஒரு விதியாக, நிறைவுற்ற அமிலங்களால் உருவாகின்றன, திரவ கொழுப்புகள் (அவை பெரும்பாலும் எண்ணெய்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன) நிறைவுறாவை. கொழுப்புகள் கரிம கரைப்பான்களில் கரையக்கூடியவை மற்றும் தண்ணீரில் கரையாதவை.

4. இரசாயன பண்புகள்

1. நீராற்பகுப்பின் எதிர்வினை, அல்லது சபோனிஃபிகேஷன். எஸ்டெரிஃபிகேஷன் எதிர்வினை மீளக்கூடியது என்பதால், அமிலங்களின் முன்னிலையில், தலைகீழ் நீராற்பகுப்பு எதிர்வினை தொடர்கிறது:

நீராற்பகுப்பு எதிர்வினை காரங்களால் வினையூக்கப்படுகிறது; இந்த வழக்கில், நீராற்பகுப்பு மீளமுடியாதது, ஏனெனில் இதன் விளைவாக அமிலம் காரம் உப்பை உருவாக்குகிறது:

2. கூட்டல் எதிர்வினை. அவற்றின் கலவையில் ஒரு நிறைவுறா அமிலம் அல்லது ஆல்கஹால் கொண்டிருக்கும் எஸ்டர்கள் கூடுதல் எதிர்விளைவுகளுக்கு திறன் கொண்டவை.

3. மீட்பு எதிர்வினை. ஹைட்ரஜனுடன் எஸ்டர்களைக் குறைப்பது இரண்டு ஆல்கஹால்களின் உருவாக்கத்திற்கு வழிவகுக்கிறது:

4. அமைடுகளின் உருவாக்கத்தின் எதிர்வினை. அம்மோனியாவின் செயல்பாட்டின் கீழ், எஸ்டர்கள் அமில அமைடுகள் மற்றும் ஆல்கஹால்களாக மாற்றப்படுகின்றன:

5. ரசீது

1. Esterification எதிர்வினை:

ஆல்கஹால்கள் கனிம மற்றும் கரிம அமிலங்களுடன் வினைபுரிந்து எஸ்டர்களை உருவாக்குகின்றன. எதிர்வினை மீளக்கூடியது (தலைகீழ் செயல்முறை எஸ்டர்களின் நீராற்பகுப்பு ஆகும்).

இந்த எதிர்வினைகளில் மோனோஹைட்ரிக் ஆல்கஹால்களின் வினைத்திறன் முதன்மையிலிருந்து மூன்றாம் நிலைக்கு குறைகிறது.

2. ஆல்கஹாலுடன் அமில அன்ஹைட்ரைடுகளின் தொடர்பு:

3. ஆல்கஹாலுடன் அமில ஹலைடுகளின் தொடர்பு:

6. விண்ணப்பம்

6.1 கனிம அமிலங்களின் எஸ்டர்களின் பயன்பாடு

போரிக் அமில எஸ்டர்கள் - ட்ரைக்கைல்போரேட்டுகள்- செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலத்துடன் கூடுதலாக ஆல்கஹால் மற்றும் போரிக் அமிலத்தை சூடாக்குவதன் மூலம் எளிதில் பெறப்படுகிறது. போரான் மெத்தில் ஈதர் (ட்ரைமெதில் போரேட்) 65 ° C, போரான் எத்தில் ஈதர் (ட்ரைதைல் போரேட்) - 119 ° C இல் கொதிக்கிறது. போரிக் அமில எஸ்டர்கள் தண்ணீரால் எளிதில் நீராற்பகுப்பு செய்யப்படுகின்றன.

போரிக் அமிலத்துடனான எதிர்வினை பாலிஹைட்ரிக் ஆல்கஹால்களின் கட்டமைப்பை நிறுவ உதவுகிறது மற்றும் சர்க்கரைகளின் ஆய்வில் மீண்டும் மீண்டும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

ஆர்த்தோசிலிகான் ஈதர்கள்- திரவங்கள். மெத்தில் எஸ்டர் 122° C, எத்தில் எஸ்டர் 156° C இல் கொதிக்கிறது. நீருடன் நீர்ப்பகுப்பு ஏற்கனவே குளிரில் எளிதானது, ஆனால் படிப்படியாக தொடர்கிறது மற்றும் தண்ணீர் பற்றாக்குறையால், சிலிக்கான் அணுக்கள் உருவாகும் உயர் மூலக்கூறு அன்ஹைட்ரைடு வடிவங்களை உருவாக்குகிறது. ஆக்ஸிஜன் (சிலோக்சேன் குழுக்கள்) மூலம் ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்பட்டுள்ளன:

இந்த உயர் மூலக்கூறு எடை பொருட்கள் (பாலியல்கோக்சிசிலோக்சேன்கள்) மிகவும் அதிக வெப்பநிலையைத் தாங்கக்கூடிய பைண்டர்களாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, குறிப்பாக துல்லியமான உலோக வார்ப்புக்காக அச்சுகளின் மேற்பரப்பை பூசுவதற்கு.

Dialkyldichlorosilanes SiCl 4 ஐப் போலவே செயல்படுகின்றன, எடுத்துக்காட்டாக ((CH 3) 2 SiCl 2 , டயல்காக்ஸி வழித்தோன்றல்களை உருவாக்குகிறது:

நீர் பற்றாக்குறையுடன் அவற்றின் நீராற்பகுப்பு பாலிஅல்கில்சிலோக்சேன்கள் என்று அழைக்கப்படுவதை வழங்குகிறது:

அவை வேறுபட்ட (ஆனால் மிகவும் குறிப்பிடத்தக்க) மூலக்கூறு எடைகள் மற்றும் வெப்ப-எதிர்ப்பு லூப்ரிகண்டுகளாகப் பயன்படுத்தப்படும் பிசுபிசுப்பான திரவங்கள், மேலும் நீளமான சிலோக்ஸேன் எலும்புக்கூடுகள், வெப்ப-எதிர்ப்பு மின் இன்சுலேடிங் ரெசின்கள் மற்றும் ரப்பர்கள்.

ஆர்த்தோடிடானிக் அமிலத்தின் எஸ்டர்கள். அவர்களுக்குஎதிர்வினை மூலம் ஆர்த்தோசிலிசிக் ஈதர்களைப் போலவே பெறப்பட்டது:

இவை மெத்தில் ஆல்கஹால் மற்றும் TiO 2 க்கு எளிதில் ஹைட்ரோலைஸ் செய்யும் திரவங்கள் மற்றும் அவற்றை நீர்ப்புகா செய்ய துணிகளை செறிவூட்ட பயன்படுகிறது.

நைட்ரிக் அமிலத்தின் எஸ்டர்கள்.ஆல்கஹால் மீது நைட்ரிக் மற்றும் செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலங்களின் கலவையின் செயல்பாட்டின் மூலம் அவை பெறப்படுகின்றன. மெத்தில் நைட்ரேட் CH 3 ONO 2, (b.p. 60 ° C) மற்றும் எத்தில் நைட்ரேட் C 2 H 5 ONO 2 (b.p. 87 ° C) ஆகியவை கவனமாக வேலை செய்யும் போது, ​​கொதிநிலைக்கு மேல் அல்லது வெடிப்பின் போது சூடுபடுத்தப்படும் போது, ​​அவை மிகவும் வலுவாக இருக்கும். தகர்ப்பு.

நைட்ரோகிளைகோல் மற்றும் நைட்ரோகிளிசரின் என்று தவறாக அழைக்கப்படும் எத்திலீன் கிளைகோல் மற்றும் கிளிசரின் நைட்ரேட்டுகள் வெடிபொருட்களாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. நைட்ரோகிளிசரின் (ஒரு கனமான திரவம்) கையாளுவதற்கு சிரமமானது மற்றும் ஆபத்தானது.

பென்ட்ரைட் - பென்டாரித்ரிட்டால் டெட்ராநைட்ரேட் C (CH 2 ONO 2) 4, நைட்ரிக் மற்றும் சல்பூரிக் அமிலங்களின் கலவையுடன் பென்டேரித்ரிட்டோலைச் சிகிச்சையளிப்பதன் மூலம் பெறப்பட்ட ஒரு வலுவான வெடிக்கும் வெடிபொருளாகும்.

கிளிசரால் நைட்ரேட் மற்றும் பென்டேரித்ரிட்டால் நைட்ரேட் ஆகியவை வாசோடைலேட்டிங் விளைவைக் கொண்டிருக்கின்றன, மேலும் அவை ஆஞ்சினா பெக்டோரிஸின் அறிகுறி முகவர்களாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

இப்போது சிக்கலானவற்றைப் பற்றி பேசலாம். எஸ்டர்கள் இயற்கையில் பரவலாக விநியோகிக்கப்படுகின்றன. மனித வாழ்க்கையில் எஸ்டர்கள் ஒரு பெரிய பாத்திரத்தை வகிக்கின்றன என்று சொல்வது ஒன்றும் சொல்ல முடியாது. எளிமையான எஸ்டர்களுக்கு அதன் நறுமணத்திற்கு கடன்பட்டிருக்கும் ஒரு பூவின் வாசனையை நாம் சந்திக்கிறோம். சூரியகாந்தி அல்லது ஆலிவ் எண்ணெய் ஒரு எஸ்டர், ஆனால் ஏற்கனவே அதிக மூலக்கூறு எடை - விலங்கு கொழுப்புகளைப் போலவே. கொழுப்புகளின் செயலாக்கத்தின் இரசாயன எதிர்வினை மூலம் பெறப்பட்ட தயாரிப்புகளை நாங்கள் கழுவுகிறோம், கழுவுகிறோம் மற்றும் கழுவுகிறோம், அதாவது எஸ்டர்கள். அவை உற்பத்தியின் பல்வேறு பகுதிகளிலும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன: அவை மருந்துகள், வண்ணப்பூச்சுகள் மற்றும் வார்னிஷ்கள், வாசனை திரவியங்கள், லூப்ரிகண்டுகள், பாலிமர்கள், செயற்கை இழைகள் மற்றும் பலவற்றை தயாரிக்கப் பயன்படுகின்றன.

எஸ்டர்கள் ஆக்ஸிஜனைக் கொண்ட கரிம கார்பாக்சிலிக் அல்லது கனிம அமிலங்களை அடிப்படையாகக் கொண்ட கரிம சேர்மங்கள். ஒரு பொருளின் கட்டமைப்பை அமில மூலக்கூறாகக் குறிப்பிடலாம், இதில் OH- ஹைட்ராக்சில் உள்ள H அணு ஹைட்ரோகார்பன் ரேடிக்கால் மாற்றப்படுகிறது.

அமிலம் மற்றும் ஆல்கஹாலின் எதிர்வினையால் எஸ்டர்கள் பெறப்படுகின்றன (எஸ்டெரிஃபிகேஷன் எதிர்வினை).

வகைப்பாடு

- பழ எஸ்டர்கள் - பழ வாசனையுடன் திரவங்கள், மூலக்கூறு எட்டு கார்பன் அணுக்களுக்கு மேல் இல்லை. மோனோஹைட்ரிக் ஆல்கஹால்கள் மற்றும் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களிலிருந்து பெறப்பட்டது. மலர் வாசனையுடன் கூடிய எஸ்டர்கள் நறுமண ஆல்கஹால்களைப் பயன்படுத்தி பெறப்படுகின்றன.
- மெழுகுகள் - திடப் பொருட்கள், ஒரு மூலக்கூறில் 15 முதல் 45 கார்பன் அணுக்கள் உள்ளன.
- கொழுப்புகள் - ஒரு மூலக்கூறில் 9-19 கார்பன் அணுக்கள் உள்ளன. இது கிளிசரால் ஏ (ட்ரைஹைட்ரிக் ஆல்கஹால்) மற்றும் அதிக கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களிலிருந்து பெறப்படுகிறது. கொழுப்புகள் திரவமாக இருக்கலாம் (காய்கறி கொழுப்புகள், எண்ணெய்கள் எனப்படும்) மற்றும் திடமான (விலங்கு கொழுப்புகள்).
- கனிம அமிலங்களின் எஸ்டர்கள் அவற்றின் இயற்பியல் பண்புகளின் அடிப்படையில் எண்ணெய் திரவங்களாகவும் (8 கார்பன் அணுக்கள் வரை) மற்றும் திடப்பொருட்களாகவும் (ஒன்பது கார்பன் அணுக்களிலிருந்து) இருக்கலாம்.

பண்புகள்

சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், எஸ்டர்கள் திரவமாக, நிறமற்றதாக, பழம் அல்லது மலர் வாசனையுடன் அல்லது திடமான, பிளாஸ்டிக்குடன் இருக்கலாம்; பொதுவாக மணமற்றது. ஹைட்ரோகார்பன் சங்கிலி நீளமானது, கடினமான பொருள். தண்ணீரில் கிட்டத்தட்ட கரையாதது. அவை கரிம கரைப்பான்களில் நன்றாக கரையும். எரியக்கூடியது.

அவை அம்மோனியாவுடன் வினைபுரிந்து அமைடுகளை உருவாக்குகின்றன; ஹைட்ரஜனுடன் (இந்த எதிர்வினைதான் திரவ தாவர எண்ணெய்களை திடமான மார்கரைன்களாக மாற்றுகிறது).

நீராற்பகுப்பு எதிர்வினையின் விளைவாக, அவை ஆல்கஹால் மற்றும் அமிலமாக சிதைகின்றன. கார சூழலில் கொழுப்புகளின் நீராற்பகுப்பு அமிலம் அல்ல, ஆனால் அதன் உப்பு - சோப்பு உருவாவதற்கு வழிவகுக்கிறது.

கரிம அமிலங்களின் எஸ்டர்கள் குறைந்த நச்சுத்தன்மையைக் கொண்டிருக்கின்றன, மனிதர்கள் மீது போதைப்பொருள் விளைவைக் கொண்டிருக்கின்றன, மேலும் முக்கியமாக 2வது மற்றும் 3வது ஆபத்து வகுப்புகளைச் சேர்ந்தவை. உற்பத்தியில் சில உதிரிபாகங்களுக்கு சிறப்பு கண் மற்றும் சுவாச பாதுகாப்பு தேவை. எஸ்டர் மூலக்கூறு எவ்வளவு நீளமாக இருக்கிறதோ, அவ்வளவு நச்சுத்தன்மை கொண்டது. கனிம பாஸ்போரிக் அமிலங்களின் எஸ்டர்கள் நச்சுத்தன்மை வாய்ந்தவை.

சுவாச அமைப்பு மற்றும் தோல் வழியாக பொருட்கள் உடலில் நுழையலாம். கடுமையான நச்சுத்தன்மையின் அறிகுறிகள் கிளர்ச்சி மற்றும் இயக்கங்களின் பலவீனமான ஒருங்கிணைப்பு, அதைத் தொடர்ந்து மத்திய நரம்பு மண்டலத்தின் மனச்சோர்வு. வழக்கமான வெளிப்பாடு கல்லீரல், சிறுநீரகங்கள், இருதய அமைப்பு மற்றும் இரத்த எண்ணிக்கை கோளாறுகளுக்கு வழிவகுக்கும்.

விண்ணப்பம்

கரிமத் தொகுப்பில்.
- பூச்சிக்கொல்லிகள், களைக்கொல்லிகள், லூப்ரிகண்டுகள், தோல் மற்றும் காகிதத்திற்கான செறிவூட்டல்கள், சவர்க்காரம், கிளிசரின், நைட்ரோகிளிசரின், உலர்த்தும் எண்ணெய்கள், எண்ணெய் வண்ணப்பூச்சுகள், செயற்கை இழைகள் மற்றும் பிசின்கள், பாலிமர்கள், பிளெக்ஸிகிளாஸ், பிளாஸ்டிசைசர்கள், தாது அலங்காரத்திற்கான எதிர்வினைகள்.
- மோட்டார் எண்ணெய்களுக்கு ஒரு சேர்க்கையாக.
- வாசனை திரவியங்கள், உணவு பழ சாரங்கள் மற்றும் ஒப்பனை வாசனை திரவியங்கள் ஆகியவற்றின் தொகுப்பில்; மருந்துகள், எடுத்துக்காட்டாக, வைட்டமின்கள் A, E, B1, Validol, களிம்புகள்.
- வண்ணப்பூச்சுகள், வார்னிஷ்கள், பிசின்கள், கொழுப்புகள், எண்ணெய்கள், செல்லுலோஸ், பாலிமர்களுக்கான கரைப்பான்கள்.

பிரைம்கெமிக்கல்ஸ் குரூப் ஸ்டோரின் வகைப்படுத்தலில், பியூட்டில் அசிடேட் மற்றும் ட்வீன் -80 உள்ளிட்ட பிரபலமான எஸ்டர்களை நீங்கள் வாங்கலாம்.

பியூட்டில் அசிடேட்

கரைப்பானாகப் பயன்படுகிறது; வாசனை திரவியங்கள் தயாரிப்பதற்கான வாசனைத் தொழிலில்; தோல் பதனிடுவதற்கு; மருந்துகளில் - சில மருந்துகளை உற்பத்தி செய்யும் செயல்பாட்டில்.

இரட்டை-80

இது பாலிசார்பேட்-80, பாலிஆக்ஸிஎத்திலீன் சார்பிட்டன் மோனோலியேட் (ஆலிவ் ஆயில் சார்பிடால் அடிப்படையிலானது) ஆகும். குழம்பாக்கி, கரைப்பான், தொழில்துறை மசகு எண்ணெய், பாகுத்தன்மை மாற்றி, அத்தியாவசிய எண்ணெய் நிலைப்படுத்தி, அயனி அல்லாத சர்பாக்டான்ட், ஈரப்பதம். கரைப்பான்கள் மற்றும் வெட்டு திரவங்களில் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது. இது ஒப்பனை, உணவு, வீட்டு, விவசாய, தொழில்நுட்ப பொருட்கள் உற்பத்திக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது. தண்ணீர் மற்றும் எண்ணெய் கலவையை குழம்பாக மாற்றும் தனித்துவமான பண்பு இதற்கு உள்ளது.