Mga formula ng acid	Pangalan ng mga acid	Mga pangalan ng kaukulang mga asin
HClO4	chlorine	perchlorates
HClO3	hypochlorous	chlorates
HClO2	klorido	mga chlorites
HClO	hypochlorous	hypochlorite
H5IO6	yodo	periodates
HIO 3	yodo	iodates
H2SO4	sulpuriko	mga sulpate
H2SO3	asupre	mga sulfite
H2S2O3	thiosulfur	thiosulfates
H2S4O6	tetrathionic	tetrathionates
HNO3	nitrogen	nitrates
HNO2	nitrogenous	nitrite
H3PO4	orthophosphoric	mga orthophosphate
HPO 3	metaphosphoric	mga metaphosphate
H3PO3	posporus	mga phosphite
H3PO2	posporus	hypophosphites
H2CO3	uling	carbonates
H2SiO3	silikon	silicates
HMnO4	mangganeso	permanganate
H2MnO4	mangganeso	manganates
H2CrO4	chrome	chromates
H2Cr2O7	dichrome	dichromats
HF	hydrogen fluoride (plurayd)	fluoride
HCl	hydrochloric (hydrochloric)	mga klorido
HBr	hydrobromic	bromides
HI	hydrogen iodide	iodida
H2S	hydrogen sulfide	sulfide
HCN	hydrogen cyanide	cyanides
HOCN	cyan	cyanates

Hayaan akong maikli na ipaalala sa iyo, gamit ang mga partikular na halimbawa, kung paano dapat tawagin nang tama ang mga asin.

Halimbawa 1. Ang asin K 2 SO 4 ay nabuo sa pamamagitan ng sulfuric acid residue (SO 4) at metal K. Ang mga asin ng sulfuric acid ay tinatawag na sulfates. K 2 SO 4 - potassium sulfate.

Halimbawa 2. FeCl 3 - ang asin ay naglalaman ng iron at isang hydrochloric acid residue (Cl). Pangalan ng asin: iron (III) chloride. Mangyaring tandaan: sa kasong ito hindi lamang natin dapat pangalanan ang metal, ngunit ipahiwatig din ang valence nito (III). Sa nakaraang halimbawa, hindi ito kinakailangan, dahil pare-pareho ang valency ng sodium.

Mahalaga: ang pangalan ng asin ay dapat magpahiwatig ng valence ng metal lamang kung ang metal ay may variable na valency!

Halimbawa 3. Ba(ClO) 2 - ang asin ay naglalaman ng barium at ang natitirang hypochlorous acid (ClO). Pangalan ng asin: barium hypochlorite. Ang valency ng metal Ba sa lahat ng mga compound nito ay dalawa; hindi ito kailangang ipahiwatig.

Halimbawa 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. Ang pangkat ng NH 4 ay tinatawag na ammonium, ang valence ng pangkat na ito ay pare-pareho. Pangalan ng asin: ammonium dichromate (dichromate).

Sa mga halimbawa sa itaas ay nakatagpo lamang tayo ng tinatawag na. daluyan o normal na mga asin. Ang acidic, basic, double at complex salts, salts ng organic acids ay hindi tatalakayin dito.

Kung interesado ka hindi lamang sa mga katawagan ng mga asing-gamot, kundi pati na rin sa mga pamamaraan ng kanilang paghahanda at mga katangian ng kemikal, inirerekumenda kong sumangguni ka sa mga nauugnay na seksyon ng reference book ng kimika: "

Walang oxygen:	Basicity	Pangalan ng asin
HCl - hydrochloric (hydrochloric)	monobasic	klorido
HBr - hydrobromic	monobasic	bromide
HI - hydroiodide	monobasic	iodide
HF - hydrofluoric (fluoric)	monobasic	plurayd
H 2 S - hydrogen sulfide	dibasic	sulfide
Naglalaman ng oxygen:
HNO 3 – nitrogen	monobasic	nitrayd
H 2 SO 3 - sulfurous	dibasic	sulfite
H 2 SO 4 – sulpuriko	dibasic	sulpate
H 2 CO 3 - karbon	dibasic	carbonate
H 2 SiO 3 - silikon	dibasic	silicate
H 3 PO 4 - orthophosphoric	pantribo	orthophosphate

Mga asin - kumplikadong mga sangkap na binubuo ng mga metal na atom at acidic na residues. Ito ang pinakamaraming klase ng mga inorganikong compound.

Pag-uuri. Sa pamamagitan ng komposisyon at mga katangian: medium, acidic, basic, double, mixed, complex

Mga katamtamang asin ay mga produkto ng kumpletong pagpapalit ng mga atomo ng hydrogen ng isang polybasic acid na may mga atomo ng metal.

Sa paghihiwalay, ang mga metal na kasyon lamang (o NH 4 +) ay ginawa. Halimbawa:

Na 2 SO 4 ® 2Na + +SO

CaCl 2 ® Ca 2+ + 2Cl -

Mga acid na asin ay mga produkto ng hindi kumpletong pagpapalit ng mga atomo ng hydrogen ng isang polybasic acid na may mga atomo ng metal.

Sa paghihiwalay, gumagawa sila ng mga metal cation (NH 4 +), mga hydrogen ions at anion ng acid residue, halimbawa:

NaHCO 3 ® Na + + HCO « H + +CO .

Mga pangunahing asin ay mga produkto ng hindi kumpletong pagpapalit ng mga pangkat ng OH - ang kaukulang base na may mga acidic na nalalabi.

Sa paghihiwalay, nagbibigay sila ng mga metal cation, hydroxyl anion at isang acid residue.

Zn(OH)Cl ® + + Cl - « Zn 2+ + OH - + Cl - .

Dobleng asin naglalaman ng dalawang metal na kasyon at sa paghihiwalay ay magbigay ng dalawang kasyon at isang anion.

KAl(SO 4) 2 ® K + + Al 3+ + 2SO

Mga kumplikadong asin naglalaman ng mga kumplikadong cation o anion.

Br ® + + Br - « Ag + +2 NH 3 + Br -

Na ® Na ++ - « Na ++ Ag ++ 2 CN -

Genetic na relasyon sa pagitan ng iba't ibang klase ng mga compound

EKSPERIMENTAL NA BAHAGI

Mga kagamitan at kagamitan: rack na may mga test tube, washing machine, alcohol lamp.

Mga reagents at materyales: pulang posporus, zinc oxide, Zn granules, slaked lime powder Ca(OH) 2, 1 mol/dm 3 solusyon ng NaOH, ZnSO 4, CuSO 4, AlCl 3, FeCl 3, HСl, H 2 SO 4, universal indicator paper, solusyon phenolphthalein, methyl orange, distilled water.

Order sa trabaho

1. Ibuhos ang zinc oxide sa dalawang test tubes; magdagdag ng acid solution (HCl o H 2 SO 4) sa isa at alkali solution (NaOH o KOH) sa isa at bahagyang magpainit sa isang alcohol lamp.

Mga obserbasyon: Natutunaw ba ang zinc oxide sa isang acid at alkali solution?

Sumulat ng mga equation

Mga konklusyon: 1. Anong uri ng oxide ang kinabibilangan ng ZnO?

2. Ano ang mga katangian ng amphoteric oxides?

Paghahanda at mga katangian ng hydroxides

2.1. Isawsaw ang dulo ng universal indicator strip sa alkali solution (NaOH o KOH). Ihambing ang nagresultang kulay ng indicator strip sa karaniwang sukat ng kulay.

Mga obserbasyon: Itala ang halaga ng pH ng solusyon.

2.2. Kumuha ng apat na tubo ng pagsubok, ibuhos ang 1 ml ng ZnSO 4 na solusyon sa una, CuSO 4 sa pangalawa, AlCl 3 sa pangatlo, at FeCl 3 sa ikaapat. Magdagdag ng 1 ml ng NaOH solution sa bawat test tube. Sumulat ng mga obserbasyon at equation para sa mga reaksyong nagaganap.

Mga obserbasyon: Nagaganap ba ang pag-ulan kapag ang alkali ay idinagdag sa isang solusyon ng asin? Ipahiwatig ang kulay ng sediment.

Sumulat ng mga equation nagaganap na mga reaksyon (sa molecular at ionic form).

Mga konklusyon: Paano maihahanda ang mga metal hydroxide?

2.3. Ilipat ang kalahati ng mga sediment na nakuha sa eksperimento 2.2 sa iba pang mga test tube. Tratuhin ang isang bahagi ng sediment na may solusyon ng H 2 SO 4 at ang isa pa ay may solusyon ng NaOH.

Mga obserbasyon: Nagaganap ba ang pagtunaw ng precipitate kapag ang alkali at acid ay idinagdag sa mga namuo?

Sumulat ng mga equation nagaganap na mga reaksyon (sa molecular at ionic form).

Mga konklusyon: 1. Anong uri ng hydroxides ang Zn(OH)2, Al(OH)3, Cu(OH)2, Fe(OH)3?

2. Ano ang mga katangian ng amphoteric hydroxides?

Pagkuha ng mga asin.

3.1. Ibuhos ang 2 ml ng CuSO 4 na solusyon sa isang test tube at isawsaw ang isang nalinis na kuko sa solusyon na ito. (Ang reaksyon ay mabagal, ang mga pagbabago sa ibabaw ng kuko ay lilitaw pagkatapos ng 5-10 minuto).

Mga obserbasyon: Mayroon bang anumang mga pagbabago sa ibabaw ng kuko? Ano ang idinedeposito?

Isulat ang equation para sa redox reaction.

Mga konklusyon: Isinasaalang-alang ang hanay ng mga stress ng metal, ipahiwatig ang paraan ng pagkuha ng mga asing-gamot.

3.2. Maglagay ng isang zinc granule sa isang test tube at magdagdag ng HCl solution.

Mga obserbasyon: Mayroon bang anumang ebolusyon ng gas?

Isulat ang equation

Mga konklusyon: Ipaliwanag ang paraan ng pagkuha ng mga asin?

3.3. Ibuhos ang ilang slaked lime powder Ca(OH) 2 sa isang test tube at idagdag ang HCl solution.

Mga obserbasyon: Mayroon bang ebolusyon ng gas?

Isulat ang equation ang reaksyon na nagaganap (sa molecular at ionic form).

Konklusyon: 1. Anong uri ng reaksyon ang interaksyon sa pagitan ng hydroxide at acid?

2.Anong mga sangkap ang mga produkto ng reaksyong ito?

3.5. Ibuhos ang 1 ml ng mga solusyon sa asin sa dalawang tubo ng pagsubok: sa una - tanso sulpate, sa pangalawa - cobalt chloride. Idagdag sa parehong test tube patak ng patak solusyon ng sodium hydroxide hanggang sa mabuo ang ulan. Pagkatapos ay magdagdag ng labis na alkali sa parehong mga tubo ng pagsubok.

Mga obserbasyon: Ipahiwatig ang mga pagbabago sa kulay ng precipitation sa mga reaksyon.

Isulat ang equation ang reaksyon na nagaganap (sa molecular at ionic form).

Konklusyon: 1. Bilang resulta ng anong mga reaksyon ang nabubuo ng mga pangunahing asin?

2. Paano mo mako-convert ang mga basic salts sa medium salts?

Mga gawain sa pagsubok:

1. Mula sa mga nakalistang substance, isulat ang mga formula ng mga salts, bases, acids: Ca(OH) 2, Ca(NO 3) 2, FeCl 3, HCl, H 2 O, ZnS, H 2 SO 4, CuSO 4, KOH
Zn(OH) 2, NH 3, Na 2 CO 3, K 3 PO 4.

2. Ipahiwatig ang mga formula ng mga oxide na tumutugma sa mga nakalistang sangkap H 2 SO 4, H 3 AsO 3, Bi(OH) 3, H 2 MnO 4, Sn(OH) 2, KOH, H 3 PO 4, H 2 SiO 3, Ge( OH) 4 .

3. Aling mga hydroxides ang amphoteric? Isulat ang mga equation ng reaksyon na nagpapakilala sa amphotericity ng aluminum hydroxide at zinc hydroxide.

4. Alin sa mga sumusunod na compound ang makikipag-ugnayan nang magkapares: P 2 O 5 , NaOH, ZnO, AgNO 3 , Na 2 CO 3 , Cr(OH) 3 , H 2 SO 4 . Isulat ang mga equation para sa mga posibleng reaksyon.

Laboratory work No. 2 (4 na oras)

Paksa: Qualitative analysis ng mga cation at anion

Target: master ang pamamaraan ng pagsasagawa ng qualitative at group reactions sa mga cation at anion.

TEORETIKAL NA BAHAGI

Ang pangunahing gawain ng pagsusuri ng husay ay upang maitaguyod ang komposisyon ng kemikal ng mga sangkap na matatagpuan sa iba't ibang mga bagay (biological na materyales, gamot, pagkain, mga bagay sa kapaligiran). Sinusuri ng gawaing ito ang pagsusuri ng husay ng mga di-organikong sangkap na mga electrolyte, ibig sabihin, mahalagang pagsusuri ng husay ng mga ion. Mula sa buong hanay ng mga nagaganap na ion, ang pinakamahalaga sa mga terminong medikal at biyolohikal ay pinili: (Fe 3+, Fe 2+, Zn 2+, Ca 2+, Na +, K +, Mg 2+, Cl -, PO , CO, atbp.). Marami sa mga ion na ito ay matatagpuan sa iba't ibang mga gamot at pagkain.

Sa pagsusuri ng husay, hindi lahat ng posibleng reaksyon ay ginagamit, ngunit ang mga sinamahan lamang ng isang malinaw na analytical na epekto. Ang pinakakaraniwang analytical effect: ang hitsura ng isang bagong kulay, ang paglabas ng gas, ang pagbuo ng isang namuo.

Mayroong dalawang pangunahing magkakaibang mga diskarte sa pagsusuri ng husay: fractional at sistematiko . Sa sistematikong pagsusuri, ang mga reagents ng grupo ay kinakailangang gamitin upang paghiwalayin ang mga ion na naroroon sa magkakahiwalay na mga grupo, at sa ilang mga kaso sa mga subgroup. Upang gawin ito, ang ilan sa mga ion ay na-convert sa mga hindi matutunaw na compound, at ang ilan sa mga ion ay naiwan sa solusyon. Matapos ihiwalay ang namuo mula sa solusyon, pinag-aaralan sila nang hiwalay.

Halimbawa, ang solusyon ay naglalaman ng A1 3+, Fe 3+ at Ni 2+ ions. Kung ang solusyon na ito ay nalantad sa labis na alkali, ang isang namuo ng Fe(OH) 3 at Ni(OH) 2 ay namuo, at ang [A1(OH) 4 ] - mga ion ay nananatili sa solusyon. Ang precipitate na naglalaman ng iron at nickel hydroxides ay bahagyang matutunaw kapag ginagamot sa ammonia dahil sa paglipat sa 2+ na solusyon. Kaya, gamit ang dalawang reagents - alkali at ammonia, dalawang solusyon ang nakuha: ang isa ay naglalaman ng [A1(OH) 4 ] - ions, ang isa ay naglalaman ng 2+ ions at isang Fe(OH) 3 precipitate. Gamit ang mga katangiang reaksyon, ang pagkakaroon ng ilang mga ion ay pagkatapos ay napatunayan sa mga solusyon at sa namuo, na dapat munang matunaw.

Ang sistematikong pagsusuri ay pangunahing ginagamit para sa pagtuklas ng mga ion sa mga kumplikadong pinaghalong multicomponent. Ito ay napaka-labor-intensive, ngunit ang kalamangan nito ay nakasalalay sa madaling pormalisasyon ng lahat ng mga aksyon na umaangkop sa isang malinaw na pamamaraan (metodolohiya).

Upang magsagawa ng fractional analysis, ang mga katangiang reaksyon lamang ang ginagamit. Malinaw, ang pagkakaroon ng iba pang mga ion ay maaaring makabuluhang baluktot ang mga resulta ng reaksyon (nagpapatong na mga kulay, hindi gustong pag-ulan, atbp.). Upang maiwasan ito, ang fractional analysis ay pangunahing gumagamit ng lubos na tiyak na mga reaksyon na nagbibigay ng analytical effect na may maliit na bilang ng mga ion. Para sa matagumpay na mga reaksyon, napakahalaga na mapanatili ang ilang mga kondisyon, sa partikular na pH. Kadalasan sa fractional analysis kinakailangan na gumamit ng masking, iyon ay, upang i-convert ang mga ions sa mga compound na hindi may kakayahang gumawa ng analytical effect sa napiling reagent. Halimbawa, ang dimethylglyoxime ay ginagamit upang makita ang nickel ion. Ang Fe 2+ ion ay nagbibigay ng katulad na analytical effect sa reagent na ito. Upang makita ang Ni 2+, ang Fe 2+ ion ay inililipat sa isang matatag na fluoride complex 4- o na-oxidized sa Fe 3+, halimbawa, na may hydrogen peroxide.

Ang fractional analysis ay ginagamit upang makita ang mga ion sa mas simpleng mixture. Ang oras ng pagsusuri ay makabuluhang nabawasan, ngunit sa parehong oras ang eksperimento ay kinakailangan na magkaroon ng mas malalim na kaalaman sa mga pattern ng mga reaksiyong kemikal, dahil medyo mahirap isaalang-alang sa isang tiyak na pamamaraan ang lahat ng posibleng mga kaso ng magkaparehong impluwensya ng mga ion sa ang likas na katangian ng naobserbahang analytical effect.

Sa analytical practice, ang tinatawag na fractional-systematic paraan. Sa diskarteng ito, ginagamit ang isang minimum na bilang ng mga reagents ng grupo, na ginagawang posible na balangkasin ang mga taktika ng pagsusuri sa mga pangkalahatang termino, na pagkatapos ay isinasagawa gamit ang fractional na pamamaraan.

Ayon sa pamamaraan ng pagsasagawa ng analytical reactions, ang mga reaksyon ay nakikilala: sedimentary; microcrystalscopic; sinamahan ng pagpapalabas ng mga produktong may gas; isinasagawa sa papel; pagkuha; kulay sa mga solusyon; pangkulay ng apoy.

Kapag nagsasagawa ng mga sedimentary reaction, ang kulay at likas na katangian ng precipitate (crystalline, amorphous) ay dapat tandaan; kung kinakailangan, ang mga karagdagang pagsusuri ay isinasagawa: ang precipitate ay sinuri para sa solubility sa malakas at mahina na mga acid, alkalis at ammonia, at isang labis. ng reagent. Kapag nagsasagawa ng mga reaksyon na sinamahan ng pagpapalabas ng gas, ang kulay at amoy nito ay nabanggit. Sa ilang mga kaso, ang mga karagdagang pagsusuri ay isinasagawa.

Halimbawa, kung ang gas na inilabas ay pinaghihinalaang carbon monoxide (IV), ito ay ipinapasa sa sobrang tubig ng dayap.

Sa fractional at sistematikong mga pagsusuri, ang mga reaksyon kung saan lumilitaw ang isang bagong kulay ay malawakang ginagamit, kadalasan ito ay mga reaksyon ng kumplikado o mga reaksyon ng redox.

Sa ilang mga kaso, ito ay maginhawa upang isagawa ang gayong mga reaksyon sa papel (mga reaksyon ng droplet). Ang mga reagents na hindi nabubulok sa ilalim ng normal na mga kondisyon ay inilalapat sa papel nang maaga. Kaya, upang makita ang hydrogen sulfide o sulfide ions, ang papel na pinapagbinhi ng lead nitrate ay ginagamit [nagkakaroon ng blackening dahil sa pagbuo ng lead(II) sulfide]. Maraming mga oxidizing agent ang nakita gamit ang iodine starch paper, i.e. papel na babad sa mga solusyon ng potassium iodide at almirol. Sa karamihan ng mga kaso, ang mga kinakailangang reagents ay inilalapat sa papel sa panahon ng reaksyon, halimbawa, alizarin para sa A1 3+ ion, cupron para sa Cu 2+ ion, atbp. Upang mapahusay ang kulay, ang pagkuha sa isang organikong solvent ay minsan ginagamit. Para sa mga paunang pagsusuri, ginagamit ang mga reaksyon ng kulay ng apoy.

Ito ay mga sangkap na naghihiwalay sa mga solusyon upang bumuo ng mga hydrogen ions.

Ang mga acid ay inuri ayon sa kanilang lakas, sa pamamagitan ng kanilang basicity, at sa pamamagitan ng pagkakaroon o kawalan ng oxygen sa acid.

Sa pamamagitan ng lakasAng mga acid ay nahahati sa malakas at mahina. Ang pinakamahalagang malakas na acid ay nitric HNO 3, sulfuric H2SO4, at hydrochloric HCl.

Ayon sa pagkakaroon ng oxygen makilala sa pagitan ng mga acid na naglalaman ng oxygen ( HNO3, H3PO4 atbp.) at mga acid na walang oxygen ( HCl, H 2 S, HCN, atbp.).

Sa pamamagitan ng basicity, ibig sabihin. Ayon sa bilang ng mga atomo ng hydrogen sa isang molekula ng acid na maaaring palitan ng mga atomo ng metal upang makabuo ng asin, ang mga asido ay nahahati sa monobasic (halimbawa, HNO 3, HCl), dibasic (H 2 S, H 2 SO 4), tribasic (H 3 PO 4), atbp.

Ang mga pangalan ng oxygen-free acid ay nagmula sa pangalan ng non-metal na may pagdaragdag ng pagtatapos -hydrogen: HCl - hydrochloric acid, H2S e - hydroselenic acid, HCN - hydrocyanic acid.

Ang mga pangalan ng mga acid na naglalaman ng oxygen ay nabuo din mula sa pangalan ng Ruso ng kaukulang elemento kasama ang pagdaragdag ng salitang "acid". Sa kasong ito, ang pangalan ng acid kung saan ang elemento ay nasa pinakamataas na estado ng oksihenasyon ay nagtatapos sa "naya" o "ova", halimbawa, H2SO4 - sulfuric acid, HClO4 - perchloric acid, H3AsO4 - arsenic acid. Sa pagbaba sa antas ng oksihenasyon ng elementong bumubuo ng acid, nagbabago ang mga pagtatapos sa sumusunod na pagkakasunud-sunod: "ovate" ( HClO3 - perchloric acid), "solid" ( HClO2 - chlorous acid), "ovate" ( H O Cl - hypochlorous acid). Kung ang isang elemento ay bumubuo ng mga acid habang nasa dalawang estado ng oksihenasyon lamang, kung gayon ang pangalan ng acid na tumutugma sa pinakamababang estado ng oksihenasyon ng elemento ay tumatanggap ng nagtatapos na "iste" ( HNO3 - Nitric acid, HNO2 - nitrous acid).

Talahanayan - Ang pinakamahalagang mga acid at ang kanilang mga asin

Acid		Mga pangalan ng kaukulang normal na asin
Pangalan	Formula
Nitrogen	HNO3	Nitrates
Nitrogenous	HNO2	Nitrite
Boric (orthoboric)	H3BO3	Borates (orthoborates)
Hydrobromic		Bromides
Hydroiodide		Iodida
Silicon	H2SiO3	Silicates
Manganese	HMnO4	Permanganate
Metaphosphoric	HPO 3	Mga metaphosphate
Arsenic	H3AsO4	Arsenates
Arsenic	H3AsO3	Arsenites
Orthophosphoric	H3PO4	Orthophosphates (phosphates)
Diphosphoric (pyrophosphoric)	H4P2O7	Mga diphosphate (pyrophosphate)
Dichrome	H2Cr2O7	Mga dichromat
Sulpuriko	H2SO4	Mga sulpate
Sulfur	H2SO3	Mga sulfite
uling	H2CO3	Carbonates
Phosphorous	H3PO3	Phosphites
Hydrofluoric (fluoric)		Fluoride
Hydrochloric (asin)		Mga klorido
Chlorine	HClO4	Perchlorates
Chlorous	HClO3	Chlorates
Hypochlorous	HClO	Mga hypochlorite
Chrome	H2CrO4	Chromates
Hydrogen cyanide (cyanic)		Cyanide

Pagkuha ng mga acid

1. Ang mga acid na walang oxygen ay maaaring makuha sa pamamagitan ng direktang kumbinasyon ng mga di-metal na may hydrogen:

H 2 + Cl 2 → 2HCl,

H 2 + S H 2 S.

2. Ang mga acid na naglalaman ng oxygen ay kadalasang maaaring makuha sa pamamagitan ng direktang pagsasama ng mga acid oxide sa tubig:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4,

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3,

P 2 O 5 + H 2 O = 2 HPO 3.

3. Ang parehong oxygen-free at oxygen-containing acid ay maaaring makuha sa pamamagitan ng exchange reactions sa pagitan ng salts at iba pang acids:

BaBr 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HBr,

CuSO 4 + H 2 S = H 2 SO 4 + CuS,

CaCO 3 + 2HBr = CaBr 2 + CO 2 + H 2 O.

4. Sa ilang mga kaso, maaaring gamitin ang mga reaksiyong redox upang makagawa ng mga acid:

H 2 O 2 + SO 2 = H 2 SO 4,

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO.

Mga kemikal na katangian ng mga acid

1. Ang pinaka-katangiang katangian ng kemikal ng mga acid ay ang kanilang kakayahang tumugon sa mga base (pati na rin ang mga basic at amphoteric oxide) upang bumuo ng mga asin, halimbawa:

H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O,

2HNO 3 + FeO = Fe(NO 3) 2 + H 2 O,

2 HCl + ZnO = ZnCl 2 + H 2 O.

2. Ang kakayahang makipag-ugnayan sa ilang mga metal sa serye ng boltahe hanggang sa hydrogen, sa paglabas ng hydrogen:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2,

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2.

3. Sa mga asin, kung ang isang bahagyang natutunaw na asin o pabagu-bago ng isip ay nabuo:

H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl,

2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2,

2KHCO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 +2SO 2+ 2H 2 O.

Tandaan na ang mga polybasic acid ay naghihiwalay nang sunud-sunod, at ang kadalian ng paghihiwalay sa bawat hakbang ay bumababa; samakatuwid, para sa mga polybasic acid, sa halip na mga medium na asing-gamot, ang mga acidic na asin ay kadalasang nabubuo (sa kaso ng labis na reaksyon ng acid):

Na 2 S + H 3 PO 4 = Na 2 HPO 4 + H 2 S,

NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O.

4. Ang isang espesyal na kaso ng pakikipag-ugnayan ng acid-base ay ang reaksyon ng mga acid na may mga tagapagpahiwatig, na humahantong sa isang pagbabago sa kulay, na matagal nang ginagamit para sa qualitative detection ng mga acid sa mga solusyon. Kaya, ang litmus ay nagbabago ng kulay sa isang acidic na kapaligiran sa pula.

5. Kapag pinainit, ang mga acid na naglalaman ng oxygen ay nabubulok sa oxide at tubig (mas mabuti sa pagkakaroon ng isang ahente ng pag-alis ng tubig P2O5):

H 2 SO 4 = H 2 O + SO 3,

H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2.

M.V. Andryukhova, L.N. Borodina

Ang mga asido ay mga kemikal na compound na may kakayahang mag-donate ng isang de-koryenteng sisingilin na hydrogen ion (cation) at tumatanggap din ng dalawang nag-uugnay na mga electron, na nagreresulta sa pagbuo ng isang covalent bond.

Sa artikulong ito ay titingnan natin ang mga pangunahing acid na pinag-aaralan sa gitnang baitang ng mga sekondaryang paaralan, at matututunan din ang maraming mga kagiliw-giliw na katotohanan tungkol sa isang malawak na iba't ibang mga acid. Magsimula na tayo.

Mga asido: mga uri

Sa kimika, maraming iba't ibang mga asido na may iba't ibang katangian. Nakikilala ng mga chemist ang mga acid sa pamamagitan ng kanilang oxygen content, volatility, solubility sa tubig, lakas, stability, at kung nabibilang sila sa organic o inorganic na klase ng mga kemikal na compound. Sa artikulong ito titingnan natin ang isang talahanayan na nagpapakita ng pinakasikat na mga acid. Tutulungan ka ng talahanayan na matandaan ang pangalan ng acid at ang kemikal na formula nito.

Kaya, ang lahat ay malinaw na nakikita. Ang talahanayang ito ay nagpapakita ng pinakatanyag na mga acid sa industriya ng kemikal. Tutulungan ka ng talahanayan na matandaan ang mga pangalan at formula nang mas mabilis.

Hydrogen sulfide acid

Ang H 2 S ay hydrosulfide acid. Ang kakaiba nito ay nakasalalay sa katotohanan na ito ay isang gas din. Ang hydrogen sulfide ay napakahina na natutunaw sa tubig, at nakikipag-ugnayan din sa maraming mga metal. Ang hydrogen sulfide acid ay kabilang sa pangkat ng mga "mahina na acid", mga halimbawa kung saan isasaalang-alang natin sa artikulong ito.

Ang H 2 S ay may bahagyang matamis na lasa at napakalakas din ng amoy ng bulok na itlog. Sa kalikasan, ito ay matatagpuan sa natural o bulkan na mga gas, at ito ay inilabas din sa panahon ng pagkabulok ng protina.

Ang mga katangian ng mga acid ay napaka-magkakaibang; kahit na ang isang acid ay kailangang-kailangan sa industriya, maaari itong maging lubhang nakakapinsala sa kalusugan ng tao. Ang acid na ito ay lubhang nakakalason sa mga tao. Kapag ang isang maliit na halaga ng hydrogen sulfide ay nalalanghap, ang isang tao ay nakakaranas ng pananakit ng ulo, matinding pagduduwal at pagkahilo. Kung ang isang tao ay nakalanghap ng isang malaking halaga ng H 2 S, ito ay maaaring humantong sa mga kombulsyon, coma o kahit na agarang kamatayan.

Sulfuric acid

Ang H 2 SO 4 ay isang malakas na sulfuric acid, na ipinakilala sa mga bata sa mga aralin sa kimika sa ika-8 baitang. Ang mga kemikal na acid tulad ng sulfuric acid ay napakalakas na ahente ng oxidizing. Ang H 2 SO 4 ay gumaganap bilang isang ahente ng oxidizing sa maraming mga metal, pati na rin ang mga pangunahing oksido.

Ang H 2 SO 4 ay nagdudulot ng mga kemikal na paso kapag nadikit ito sa balat o damit, ngunit hindi ito kasing lason ng hydrogen sulfide.

Nitric acid

Ang mga malakas na acid ay napakahalaga sa ating mundo. Mga halimbawa ng naturang mga acid: HCl, H 2 SO 4, HBr, HNO 3. Ang HNO 3 ay isang kilalang nitric acid. Nakakita ito ng malawak na aplikasyon sa industriya pati na rin sa agrikultura. Ginagamit ito sa paggawa ng iba't ibang pataba, sa alahas, sa paglilimbag ng litrato, sa paggawa ng mga gamot at tina, gayundin sa industriya ng militar.

Ang mga kemikal na acid tulad ng nitric acid ay lubhang nakakapinsala sa katawan. Ang mga singaw ng HNO 3 ay nag-iiwan ng mga ulser, nagiging sanhi ng matinding pamamaga at pangangati ng respiratory tract.

Nitrous acid

Ang nitrous acid ay madalas na nalilito sa nitric acid, ngunit may pagkakaiba sa pagitan nila. Ang katotohanan ay ito ay mas mahina kaysa sa nitrogen, mayroon itong ganap na magkakaibang mga katangian at epekto sa katawan ng tao.

Ang HNO 2 ay natagpuan ang malawak na aplikasyon sa industriya ng kemikal.

Hydrofluoric acid

Ang hydrofluoric acid (o hydrogen fluoride) ay isang solusyon ng H 2 O na may HF. Ang acid formula ay HF. Ang hydrofluoric acid ay aktibong ginagamit sa industriya ng aluminyo. Ito ay ginagamit upang matunaw ang silicates, etch silicon at silicate glass.

Ang hydrogen fluoride ay lubhang nakakapinsala sa katawan ng tao at, depende sa konsentrasyon nito, ay maaaring maging isang banayad na narcotic. Kung ito ay dumating sa contact sa balat, sa una ay walang mga pagbabago, ngunit pagkatapos ng ilang minuto ang isang matalim na sakit at pagkasunog ng kemikal ay maaaring lumitaw. Ang hydrofluoric acid ay lubhang nakakapinsala sa kapaligiran.

Hydrochloric acid

Ang HCl ay hydrogen chloride at isang malakas na acid. Ang hydrogen chloride ay nagpapanatili ng mga katangian ng mga acid na kabilang sa pangkat ng mga malakas na acid. Ang acid ay transparent at walang kulay sa hitsura, ngunit umuusok sa hangin. Ang hydrogen chloride ay malawakang ginagamit sa industriya ng metalurhiko at pagkain.

Ang acid na ito ay nagdudulot ng mga kemikal na paso, ngunit ang pagpasok sa mga mata ay lalong mapanganib.

Phosphoric acid

Ang Phosphoric acid (H 3 PO 4) ay isang mahinang acid sa mga katangian nito. Ngunit kahit na ang mga mahinang acid ay maaaring magkaroon ng mga katangian ng mga malakas. Halimbawa, ang H 3 PO 4 ay ginagamit sa industriya upang maibalik ang bakal mula sa kalawang. Bilang karagdagan, ang phosphoric (o orthophosphoric) acid ay malawakang ginagamit sa agrikultura - maraming iba't ibang mga pataba ang ginawa mula dito.

Ang mga katangian ng mga acid ay halos magkapareho - halos bawat isa sa kanila ay lubhang nakakapinsala sa katawan ng tao, ang H 3 PO 4 ay walang pagbubukod. Halimbawa, ang acid na ito ay nagdudulot din ng matinding pagkasunog ng kemikal, pagdurugo ng ilong, at pagkaputol ng ngipin.

Carbonic acid

Ang H 2 CO 3 ay isang mahinang asido. Ito ay nakukuha sa pamamagitan ng pagtunaw ng CO 2 (carbon dioxide) sa H 2 O (tubig). Ang carbonic acid ay ginagamit sa biology at biochemistry.

Densidad ng iba't ibang mga acid

Ang density ng mga acid ay sumasakop sa isang mahalagang lugar sa teoretikal at praktikal na mga bahagi ng kimika. Sa pamamagitan ng pag-alam sa density, maaari mong matukoy ang konsentrasyon ng isang partikular na acid, malutas ang mga problema sa pagkalkula ng kemikal, at magdagdag ng tamang dami ng acid upang makumpleto ang reaksyon. Ang density ng anumang acid ay nagbabago depende sa konsentrasyon. Halimbawa, mas mataas ang porsyento ng konsentrasyon, mas mataas ang density.

Pangkalahatang katangian ng mga acid

Ganap na lahat ng mga acid ay (iyon ay, binubuo sila ng ilang mga elemento ng periodic table), at kinakailangang isama nila ang H (hydrogen) sa kanilang komposisyon. Susunod na titingnan natin kung alin ang karaniwan:

1. Ang lahat ng mga acid na naglalaman ng oxygen (sa pormula kung saan ang O ay naroroon) ay bumubuo ng tubig sa pagkabulok, at gayundin ang mga acid na walang oxygen ay nabubulok sa mga simpleng sangkap (halimbawa, ang 2HF ay nabubulok sa F 2 at H 2).
2. Ang mga oxidizing acid ay tumutugon sa lahat ng mga metal sa serye ng aktibidad ng metal (mga matatagpuan lamang sa kaliwa ng H).
3. Nakikipag-ugnayan sila sa iba't ibang mga asin, ngunit sa mga nabuo lamang ng isang mas mahinang acid.

Ang mga acid ay naiiba nang husto sa bawat isa sa kanilang mga pisikal na katangian. Pagkatapos ng lahat, maaari silang magkaroon ng amoy o hindi, at maging sa iba't ibang mga pisikal na estado: likido, puno ng gas at kahit solid. Ang mga solid acid ay lubhang kawili-wiling pag-aralan. Mga halimbawa ng naturang mga acid: C 2 H 2 0 4 at H 3 BO 3.

Konsentrasyon

Ang konsentrasyon ay isang halaga na tumutukoy sa dami ng komposisyon ng anumang solusyon. Halimbawa, madalas na kailangan ng mga chemist na matukoy kung gaano karaming purong sulfuric acid ang naroroon sa dilute acid H 2 SO 4. Upang gawin ito, nagbuhos sila ng isang maliit na halaga ng dilute acid sa isang tasa ng pagsukat, timbangin ito, at tinutukoy ang konsentrasyon gamit ang isang tsart ng density. Ang konsentrasyon ng mga acid ay malapit na nauugnay sa density; madalas, kapag tinutukoy ang konsentrasyon, may mga problema sa pagkalkula kung saan kailangan mong matukoy ang porsyento ng purong acid sa isang solusyon.

Pag-uuri ng lahat ng mga acid ayon sa bilang ng mga H atom sa kanilang kemikal na formula

Ang isa sa mga pinakasikat na klasipikasyon ay ang paghahati ng lahat ng mga acid sa monobasic, dibasic at, nang naaayon, mga tribasic acid. Mga halimbawa ng monobasic acid: HNO 3 (nitric), HCl (hydrochloric), HF (hydrofluoric) at iba pa. Ang mga acid na ito ay tinatawag na monobasic, dahil naglalaman lamang ang mga ito ng isang atom na H. Maraming ganoong mga asido, imposibleng ganap na matandaan ang bawat isa. Kailangan mo lamang tandaan na ang mga acid ay inuri din ayon sa bilang ng mga H atom sa kanilang komposisyon. Ang mga dibasic acid ay tinukoy nang katulad. Mga halimbawa: H 2 SO 4 (sulphuric), H 2 S (hydrogen sulfide), H 2 CO 3 (coal) at iba pa. Tribasic: H 3 PO 4 (phosphoric).

Pangunahing pag-uuri ng mga acid

Isa sa mga pinakasikat na klasipikasyon ng mga acid ay ang kanilang paghahati sa oxygen-containing at oxygen-free. Paano maaalala, nang hindi nalalaman ang kemikal na formula ng isang sangkap, na ito ay isang acid na naglalaman ng oxygen?

Ang lahat ng mga acid na walang oxygen ay kulang sa mahalagang elementong O - oxygen, ngunit naglalaman ang mga ito ng H. Samakatuwid, ang salitang "hydrogen" ay palaging nakakabit sa kanilang pangalan. Ang HCl ay isang H 2 S - hydrogen sulfide.

Ngunit maaari ka ring sumulat ng isang pormula batay sa mga pangalan ng mga acid na naglalaman ng acid. Halimbawa, kung ang bilang ng mga O atomo sa isang sangkap ay 4 o 3, kung gayon ang suffix -n-, pati na rin ang pagtatapos -aya-, ay palaging idinaragdag sa pangalan:

• H 2 SO 4 - asupre (bilang ng mga atomo - 4);
• H 2 SiO 3 - silikon (bilang ng mga atomo - 3).

Kung ang sangkap ay may mas mababa sa tatlong atomo ng oxygen o tatlo, kung gayon ang suffix -ist- ay ginagamit sa pangalan:

• HNO 2 - nitrogenous;
• H 2 SO 3 - sulfurous.

Pangkalahatang pag-aari

Ang lahat ng mga acid ay lasa ng maasim at kadalasan ay bahagyang metal. Ngunit may iba pang mga katulad na katangian na isasaalang-alang natin ngayon.

May mga substance na tinatawag na indicators. Ang mga tagapagpahiwatig ay nagbabago ng kanilang kulay, o ang kulay ay nananatili, ngunit ang lilim nito ay nagbabago. Ito ay nangyayari kapag ang mga tagapagpahiwatig ay apektado ng iba pang mga sangkap, tulad ng mga acid.

Ang isang halimbawa ng pagbabago ng kulay ay isang pamilyar na produkto tulad ng tsaa at citric acid. Kapag ang lemon ay idinagdag sa tsaa, ang tsaa ay unti-unting nagsisimulang kapansin-pansing lumiwanag. Ito ay dahil sa ang katunayan na ang lemon ay naglalaman ng sitriko acid.

May iba pang mga halimbawa. Ang Litmus, na kulay lila sa isang neutral na kapaligiran, ay nagiging pula kapag idinagdag ang hydrochloric acid.

Kapag ang mga tensyon ay nasa serye ng pag-igting bago ang hydrogen, ang mga bula ng gas ay inilabas - H. Gayunpaman, kung ang isang metal na nasa serye ng pag-igting pagkatapos ng H ay inilagay sa isang test tube na may acid, kung gayon walang reaksyon na magaganap at walang gas ang magiging pinakawalan. Kaya, ang tanso, pilak, mercury, platinum at ginto ay hindi tutugon sa mga acid.

Sa artikulong ito, sinuri namin ang pinakasikat na mga kemikal na acid, pati na rin ang kanilang mga pangunahing katangian at pagkakaiba.

7. Mga asido. asin. Relasyon sa pagitan ng mga klase ng di-organikong sangkap

7.1. Mga asido

Ang mga asido ay mga electrolyte, kung saan ang mga hydrogen cation H + lamang ang nabuo bilang mga positibong sisingilin na mga ion (mas tiyak, mga hydronium ions H 3 O +).

Ang isa pang kahulugan: ang mga acid ay mga kumplikadong sangkap na binubuo ng hydrogen atom at acid residues (Talahanayan 7.1).

Talahanayan 7.1

Mga formula at pangalan ng ilang acids, acid residues at salts

Formula ng acid	Pangalan ng acid	Acid residue (anion)	Pangalan ng mga asin (average)
HF	Hydrofluoric (fluoric)	F −	Fluoride
HCl	Hydrochloric (hydrochloric)	Cl −	Mga klorido
HBr	Hydrobromic	Br−	Bromides
HI	Hydroiodide	ako −	Iodida
H2S	Hydrogen sulfide	S 2−	Sulfides
H2SO3	Sulfur	SO 3 2 −	Mga sulfite
H2SO4	Sulpuriko	SO 4 2 −	Mga sulpate
HNO2	Nitrogenous	NO2−	Nitrite
HNO3	Nitrogen	HINDI 3 −	Nitrates
H2SiO3	Silicon	SiO 3 2 −	Silicates
HPO 3	Metaphosphoric	PO 3 −	Mga metaphosphate
H3PO4	Orthophosphoric	PO 4 3 −	Orthophosphates (phosphates)
H4P2O7	Pyrophosphoric (biphosphoric)	P 2 O 7 4 −	Pyrophosphates (diphosphates)
HMnO4	Manganese	MnO 4 −	Permanganate
H2CrO4	Chrome	CrO 4 2 −	Chromates
H2Cr2O7	Dichrome	Cr 2 O 7 2 −	Dichromates (bichromates)
H2SeO4	Siliniyum	SeO 4 2 −	Mga Selenates
H3BO3	Bornaya	BO 3 3 −	Orthoborates
HClO	Hypochlorous	ClO –	Mga hypochlorite
HClO2	Chloride	ClO2−	Mga chlorite
HClO3	Chlorous	ClO3−	Chlorates
HClO4	Chlorine	ClO 4 −	Perchlorates
H2CO3	uling	CO 3 3 −	Carbonates
CH3COOH	Suka	CH 3 COO −	Acetates
HCOOH	Langgam	HCOO −	Formiates

Sa ilalim ng normal na kondisyon, ang mga acid ay maaaring solid (H 3 PO 4, H 3 BO 3, H 2 SiO 3) at mga likido (HNO 3, H 2 SO 4, CH 3 COOH). Ang mga acid na ito ay maaaring umiral nang paisa-isa (100% na anyo) at sa anyo ng mga diluted at concentrated na solusyon. Halimbawa, ang H 2 SO 4 , HNO 3 , H 3 PO 4 , CH 3 COOH ay kilala nang paisa-isa at sa mga solusyon.

Ang isang bilang ng mga acid ay kilala lamang sa mga solusyon. Ang lahat ng ito ay hydrogen halides (HCl, HBr, HI), hydrogen sulfide H 2 S, hydrogen cyanide (hydrocyanic HCN), carbonic H 2 CO 3, sulfurous H 2 SO 3 acid, na mga solusyon ng mga gas sa tubig. Halimbawa, ang hydrochloric acid ay pinaghalong HCl at H 2 O, ang carbonic acid ay pinaghalong CO 2 at H 2 O. Malinaw na hindi tama ang paggamit ng expression na "hydrochloric acid solution".

Karamihan sa mga acid ay natutunaw sa tubig; ang silicic acid H 2 SiO 3 ay hindi matutunaw. Ang napakaraming karamihan ng mga acid ay may istrukturang molekular. Mga halimbawa ng mga istrukturang formula ng mga acid:

Sa karamihan ng mga molekulang acid na naglalaman ng oxygen, ang lahat ng mga atomo ng hydrogen ay nakagapos sa oxygen. Ngunit may mga pagbubukod:

Ang mga acid ay inuri ayon sa isang bilang ng mga katangian (Talahanayan 7.2).

Talahanayan 7.2

Pag-uuri ng mga acid

Tanda ng pag-uuri	Uri ng acid	Mga halimbawa
Bilang ng mga hydrogen ions na nabuo sa kumpletong paghihiwalay ng isang molekula ng acid	Monobase	HCl, HNO3, CH3COOH
	Dibasic	H2SO4, H2S, H2CO3
	Tribasic	H3PO4, H3AsO4
Ang pagkakaroon o kawalan ng oxygen atom sa isang molekula	Naglalaman ng oxygen (acid hydroxides, oxoacids)	HNO2, H2SiO3, H2SO4
	Walang oxygen	HF, H2S, HCN
Degree ng dissociation (lakas)	Malakas (ganap na dissociate, malakas na electrolytes)	HCl, HBr, HI, H 2 SO 4 (diluted), HNO 3, HClO 3, HClO 4, HMnO 4, H 2 Cr 2 O 7
	Mahina (bahagyang dissociate, mahina electrolytes)	HF, HNO 2, H 2 SO 3, HCOOH, CH 3 COOH, H 2 SiO 3, H 2 S, HCN, H 3 PO 4, H 3 PO 3, HClO, HClO 2, H 2 CO 3, H 3 BO 3, H 2 SO 4 (conc)
Mga katangian ng oxidative	Oxidizing agent dahil sa H + ions (conditionally non-oxidizing acids)	HCl, HBr, HI, HF, H 2 SO 4 (dil), H 3 PO 4, CH 3 COOH
	Oxidizing agent dahil sa anion (oxidizing acids)	HNO 3, HMnO 4, H 2 SO 4 (conc), H 2 Cr 2 O 7
	Mga ahente ng pagbabawas ng anion	HCl, HBr, HI, H 2 S (ngunit hindi HF)
Thermal na katatagan	Umiiral lamang sa mga solusyon	H 2 CO 3, H 2 SO 3, HClO, HClO 2
	Madaling nabubulok kapag pinainit	H 2 SO 3 , HNO 3 , H 2 SiO 3
	Thermal na matatag	H 2 SO 4 (conc), H 3 PO 4

Ang lahat ng mga pangkalahatang kemikal na katangian ng mga acid ay dahil sa pagkakaroon sa kanilang mga may tubig na solusyon ng labis na mga hydrogen cation H + (H 3 O +).

1. Dahil sa labis na H + ions, ang mga may tubig na solusyon ng mga acid ay nagpapalit ng kulay ng litmus violet at methyl orange sa pula (ang phenolphthalein ay hindi nagbabago ng kulay at nananatiling walang kulay). Sa isang may tubig na solusyon ng mahinang carbonic acid, ang litmus ay hindi pula, ngunit kulay-rosas; ang isang solusyon sa ibabaw ng isang namuo ng napakahina na silicic acid ay hindi nagbabago sa kulay ng mga tagapagpahiwatig.

2. Ang mga acid ay nakikipag-ugnayan sa mga pangunahing oxide, base at amphoteric hydroxides, ammonia hydrate (tingnan ang Kabanata 6).

Halimbawa 7.1. Upang maisagawa ang pagbabagong BaO → BaSO 4 maaari mong gamitin ang: a) SO 2; b) H 2 SO 4; c) Na 2 SO 4; d) KAYA 3.

Solusyon. Ang pagbabago ay maaaring isagawa gamit ang H 2 SO 4:

BaO + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + H 2 O

BaO + SO 3 = BaSO 4

Ang Na 2 SO 4 ay hindi tumutugon sa BaO, at sa reaksyon ng BaO na may SO 2 barium sulfite ay nabuo:

BaO + SO 2 = BaSO 3

Sagot: 3).

3. Ang mga acid ay tumutugon sa ammonia at ang mga may tubig na solusyon nito upang bumuo ng mga ammonium salt:

HCl + NH 3 = NH 4 Cl - ammonium chloride;

H 2 SO 4 + 2NH 3 = (NH 4) 2 SO 4 - ammonium sulfate.

4. Ang mga non-oxidizing acid ay tumutugon sa mga metal na matatagpuan sa serye ng aktibidad hanggang sa hydrogen upang bumuo ng asin at maglalabas ng hydrogen:

H 2 SO 4 (diluted) + Fe = FeSO 4 + H 2

2HCl + Zn = ZnCl 2 = H 2

Ang pakikipag-ugnayan ng mga oxidizing acid (HNO 3, H 2 SO 4 (conc)) sa mga metal ay napakaespesipiko at isinasaalang-alang kapag pinag-aaralan ang kimika ng mga elemento at ang kanilang mga compound.

5. Ang mga acid ay nakikipag-ugnayan sa mga asin. Ang reaksyon ay may ilang mga tampok:

a) sa karamihan ng mga kaso, kapag ang isang mas malakas na acid ay tumutugon sa isang asin ng isang mas mahinang acid, isang asin ng isang mahinang acid at isang mahinang acid ay nabuo, o, tulad ng sinasabi nila, ang isang mas malakas na acid ay pinapalitan ang isang mas mahina. Ang serye ng pagbaba ng lakas ng mga acid ay ganito ang hitsura:

Mga halimbawa ng mga reaksyon na nagaganap:

2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2

H 2 CO 3 + Na 2 SiO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓

2CH 3 COOH + K 2 CO 3 = 2CH 3 COOK + H 2 O + CO 2

3H 2 SO 4 + 2K 3 PO 4 = 3K 2 SO 4 + 2H 3 PO 4

Huwag makipag-ugnayan sa isa't isa, halimbawa, KCl at H 2 SO 4 (diluted), NaNO 3 at H 2 SO 4 (diluted), K 2 SO 4 at HCl (HNO 3, HBr, HI), K 3 PO 4 at H 2 CO 3, CH 3 COOK at H 2 CO 3;

b) sa ilang mga kaso, pinapalitan ng mas mahinang acid ang mas malakas mula sa asin:

CuSO 4 + H 2 S = CuS↓ + H 2 SO 4

3AgNO 3 (dil) + H 3 PO 4 = Ag 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3.

Ang ganitong mga reaksyon ay posible kapag ang mga precipitates ng mga nagresultang asing-gamot ay hindi natutunaw sa mga nagresultang dilute strong acids (H 2 SO 4 at HNO 3);

c) sa kaso ng pagbuo ng mga precipitate na hindi matutunaw sa mga malakas na acid, ang isang reaksyon ay maaaring mangyari sa pagitan ng isang malakas na acid at isang asin na nabuo ng isa pang malakas na acid:

BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl

Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

Halimbawa 7.2. Ipahiwatig ang hilera na naglalaman ng mga formula ng mga sangkap na tumutugon sa H 2 SO 4 (diluted).

1) Zn, Al 2 O 3, KCl (p-p); 3) NaNO 3 (p-p), Na 2 S, NaF; 2) Cu(OH) 2, K 2 CO 3, Ag; 4) Na 2 SO 3, Mg, Zn(OH) 2.

Solusyon. Ang lahat ng mga sangkap ng row 4 ay nakikipag-ugnayan sa H 2 SO 4 (dil):

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2

Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2

Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + 2H 2 O

Sa hilera 1) ang reaksyon sa KCl (p-p) ay hindi magagawa, sa hilera 2) - kasama ang Ag, sa hilera 3) - na may NaNO 3 (p-p).

Sagot: 4).

6. Ang puro sulfuric acid ay kumikilos nang partikular sa mga reaksyon sa mga asin. Ito ay isang non-volatile at thermally stable na acid, samakatuwid ay inilipat nito ang lahat ng malakas na acid mula sa solid (!) salts, dahil mas pabagu-bago ang mga ito kaysa sa H2SO4 (conc):

KCl (tv) + H 2 SO 4 (conc.) KHSO 4 + HCl

2KCl (s) + H 2 SO 4 (conc) K 2 SO 4 + 2HCl

Ang mga asin na nabuo ng mga malakas na acid (HBr, HI, HCl, HNO 3, HClO 4) ay tumutugon lamang sa puro sulfuric acid at kapag nasa solidong estado.

Halimbawa 7.3. Ang puro sulfuric acid, hindi katulad ng dilute, ay tumutugon:

3) KNO 3 (tv);

Solusyon. Ang parehong mga acid ay tumutugon sa KF, Na 2 CO 3 at Na 3 PO 4, at ang H 2 SO 4 (conc.) lamang ang tumutugon sa KNO 3 (solid).

Sagot: 3).

Ang mga pamamaraan para sa paggawa ng mga acid ay lubhang magkakaibang.

Mga anoxic acid tumanggap ng:

• sa pamamagitan ng pagtunaw ng kaukulang mga gas sa tubig:

HCl (g) + H 2 O (l) → HCl (p-p)

H 2 S (g) + H 2 O (l) → H 2 S (solusyon)

• mula sa mga asing-gamot sa pamamagitan ng pag-aalis sa mas malakas o mas kaunting pabagu-bago ng mga acid:

FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

KCl (tv) + H 2 SO 4 (conc) = KHSO 4 + HCl

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 SO 3

Mga acid na naglalaman ng oxygen tumanggap ng:

• sa pamamagitan ng pagtunaw ng kaukulang acidic oxides sa tubig, habang ang antas ng oksihenasyon ng acid-forming element sa oxide at acid ay nananatiling pareho (maliban sa NO 2):

N2O5 + H2O = 2HNO3

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4

• oksihenasyon ng mga di-metal na may mga oxidizing acid:

S + 6HNO 3 (conc) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

• sa pamamagitan ng paglilipat ng isang malakas na acid mula sa isang asin ng isa pang malakas na acid (kung ang isang namuo na hindi matutunaw sa mga nagreresultang acid ay namuo):

Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 (diluted) = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

• sa pamamagitan ng pag-alis ng volatile acid mula sa mga salts nito na may mas kaunting volatile acid.

Para sa layuning ito, ang non-volatile, thermally stable na puro sulfuric acid ay kadalasang ginagamit:

NaNO 3 (tv) + H 2 SO 4 (conc.) NaHSO 4 + HNO 3

KClO 4 (tv) + H 2 SO 4 (conc.) KHSO 4 + HClO 4

• pag-aalis ng mas mahinang acid mula sa mga asin nito ng mas malakas na acid:

Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 = 3CaSO 4 ↓ + 2H 3 PO 4

NaNO 2 + HCl = NaCl + HNO 2

K 2 SiO 3 + 2HBr = 2KBr + H 2 SiO 3 ↓