Ang lahat ng mga pangalan ng mga elemento ng kemikal ay nagmula sa Latin. Ito ay kinakailangan, una sa lahat, upang ang mga siyentipiko mula sa iba't ibang bansa ay magkaintindihan.

Mga simbolo ng kemikal ng mga elemento

Ang mga elemento ay karaniwang itinalaga ng mga kemikal na palatandaan (mga simbolo). Ayon sa panukala ng Swedish chemist na si Berzelius (1813), ang mga elemento ng kemikal ay itinalaga ng inisyal o inisyal at isa sa mga kasunod na titik ng Latin na pangalan ng isang ibinigay na elemento; Ang unang titik ay palaging uppercase, ang pangalawang lowercase. Halimbawa, ang hydrogen (Hydrogenium) ay itinalaga ng letrang H, oxygen (Oxygenium) ng letrang O, sulfur (Sulfur) ng letrang S; mercury (Hydrargyrum) - mga titik Hg, aluminyo (Aluminium) - Al, iron (Ferrum) - Fe, atbp.

kanin. 1. Talaan ng mga elemento ng kemikal na may mga pangalan sa Latin at Russian.

Ang mga pangalan ng Ruso ng mga elemento ng kemikal ay kadalasang mga pangalang Latin na may binagong mga dulo. Ngunit mayroon ding maraming mga elemento na ang pagbigkas ay naiiba sa pinagmulang Latin. Ito ay alinman sa mga katutubong salitang Ruso (halimbawa, bakal), o mga salitang pagsasalin (halimbawa, oxygen).

Chemical nomenclature

Ang kemikal na katawagan ay ang tamang pangalan para sa mga kemikal na sangkap. Ang salitang Latin na nomenclatura ay isinalin bilang "listahan ng mga pangalan"

Sa maagang yugto ng pag-unlad ng kimika, ang mga sangkap ay binibigyan ng di-makatwirang, random na mga pangalan (walang halaga na mga pangalan). Ang mga mataas na pabagu-bago ng likido ay tinatawag na mga alkohol, kabilang dito ang "hydrochloric alcohol" - isang may tubig na solusyon ng hydrochloric acid, "silitry alcohol" - nitric acid, "ammonium alcohol" - isang may tubig na solusyon ng ammonia. Ang mga madulas na likido at solid ay tinatawag na mga langis, halimbawa, ang puro sulfuric acid ay tinatawag na "langis ng vitriol," at ang arsenic chloride ay tinatawag na "arsenic oil."

Minsan ang mga sangkap ay pinangalanan sa kanilang natuklasan, halimbawa, "Glauber's salt" Na 2 SO 4 * 10H 2 O, na natuklasan ng German chemist na si I. R. Glauber noong ika-17 siglo.

kanin. 2. Larawan ng I. R. Glauber.

Maaaring ipahiwatig ng mga sinaunang pangalan ang lasa ng mga sangkap, kulay, amoy, hitsura, at epektong medikal. Ang isang sangkap kung minsan ay may ilang mga pangalan.

Sa pagtatapos ng ika-18 siglo, alam ng mga chemist ang hindi hihigit sa 150-200 na mga compound.

Ang unang sistema ng mga pang-agham na pangalan sa kimika ay binuo noong 1787 ng isang komisyon ng mga chemist na pinamumunuan ni A. Lavoisier. Ang kemikal na katawagan ni Lavoisier ay nagsilbing batayan para sa paglikha ng mga pambansang katawagang kemikal. Upang magkaintindihan ang mga chemist mula sa iba't ibang bansa, dapat na pare-pareho ang nomenclature. Sa kasalukuyan, ang pagtatayo ng mga pormula ng kemikal at mga pangalan ng mga inorganic na sangkap ay napapailalim sa isang sistema ng mga panuntunan sa nomenclature na nilikha ng isang komisyon ng International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). Ang bawat sangkap ay kinakatawan ng isang formula, alinsunod sa kung saan ang sistematikong pangalan ng tambalan ay itinayo.

kanin. 3. A. Lavoisier.

Ano ang natutunan natin?

Ang lahat ng mga elemento ng kemikal ay may mga ugat na Latin. Ang mga Latin na pangalan ng mga elemento ng kemikal ay karaniwang tinatanggap. Ang mga ito ay inilipat sa Russian gamit ang pagsubaybay o pagsasalin. gayunpaman, ang ilang mga salita ay may orihinal na kahulugang Ruso, halimbawa, tanso o bakal. Ang lahat ng mga kemikal na sangkap na binubuo ng mga atomo at molekula ay napapailalim sa kemikal na katawagan. Ang sistema ng mga pang-agham na pangalan ay unang binuo ni A. Lavoisier.

Mga tagubilin

Ang periodic system ay isang multi-story na "bahay" na naglalaman ng malaking bilang ng mga apartment. Ang bawat "nangungupahan" o sa kanyang sariling apartment sa ilalim ng isang tiyak na numero, na permanente. Bilang karagdagan, ang elemento ay may "apelyido" o pangalan, tulad ng oxygen, boron o nitrogen. Bilang karagdagan sa data na ito, ang bawat "apartment" ay naglalaman ng impormasyon tulad ng relatibong atomic mass, na maaaring may eksaktong o bilugan na mga halaga.

Tulad ng sa anumang bahay, mayroong "mga pasukan", lalo na ang mga grupo. Bukod dito, sa mga grupo ang mga elemento ay matatagpuan sa kaliwa at kanan, na bumubuo. Depende sa kung aling panig mayroong higit sa kanila, ang panig na iyon ay tinatawag na pangunahing. Ang ibang subgroup, nang naaayon, ay magiging pangalawa. Ang talahanayan ay mayroon ding "mga palapag" o mga tuldok. Bukod dito, ang mga tuldok ay maaaring parehong malaki (binubuo ng dalawang row) at maliit (mayroon lamang isang row).

Ipinapakita ng talahanayan ang istraktura ng isang atom ng isang elemento, na ang bawat isa ay may positibong sisingilin na nucleus na binubuo ng mga proton at neutron, pati na rin ang mga negatibong sisingilin na mga electron na umiikot sa paligid nito. Ang bilang ng mga proton at electron ay pareho sa numero at tinutukoy sa talahanayan ng serial number ng elemento. Halimbawa, ang chemical element na sulfur ay #16, samakatuwid ito ay magkakaroon ng 16 proton at 16 na electron.

Upang matukoy ang bilang ng mga neutron (mga neutral na particle na matatagpuan din sa nucleus), ibawas ang atomic number nito mula sa relatibong atomic mass ng elemento. Halimbawa, ang iron ay may relatibong atomic mass na 56 at atomic number na 26. Samakatuwid, 56 – 26 = 30 proton para sa bakal.

Ang mga electron ay matatagpuan sa iba't ibang distansya mula sa nucleus, na bumubuo ng mga antas ng elektron. Upang matukoy ang bilang ng mga antas ng electronic (o enerhiya), kailangan mong tingnan ang bilang ng panahon kung saan matatagpuan ang elemento. Halimbawa, ang aluminyo ay nasa ika-3 yugto, samakatuwid ito ay magkakaroon ng 3 antas.

Sa pamamagitan ng numero ng pangkat (ngunit para lamang sa pangunahing subgroup) matutukoy mo ang pinakamataas na valency. Halimbawa, ang mga elemento ng unang grupo ng pangunahing subgroup (lithium, sodium, potassium, atbp.) ay may valence na 1. Alinsunod dito, ang mga elemento ng pangalawang grupo (beryllium, magnesium, calcium, atbp.) ay magkakaroon ng valence ng 2.

Maaari mo ring gamitin ang talahanayan upang pag-aralan ang mga katangian ng mga elemento. Mula kaliwa hanggang kanan, humihina ang mga katangian ng metal, at tumataas ang mga katangiang hindi metal. Ito ay malinaw na makikita sa halimbawa ng panahon 2: nagsisimula ito sa alkali metal sodium, pagkatapos ay ang alkaline earth metal magnesium, pagkatapos nito ang amphoteric element na aluminyo, pagkatapos ay ang non-metal na silicon, phosphorus, sulfur at ang period ay nagtatapos sa mga gas na sangkap. - kloro at argon. Sa susunod na panahon, ang isang katulad na pag-asa ay sinusunod.

Mula sa itaas hanggang sa ibaba, ang isang pattern ay sinusunod din - ang mga katangian ng metal ay tumaas, at ang mga di-metal na katangian ay humina. Iyon ay, halimbawa, ang cesium ay mas aktibo kumpara sa sodium.

Si Bess Ruff ay isang nagtapos na estudyante mula sa Florida na nagtatrabaho patungo sa isang PhD sa heograpiya. Natanggap niya ang kanyang Master's degree sa Environmental Science and Management mula sa Bren School of Environmental Science and Management sa University of California, Santa Barbara noong 2016.

Bilang ng mga mapagkukunang ginamit sa artikulong ito: . Makakakita ka ng isang listahan ng mga ito sa ibaba ng pahina.

Kung nahihirapan kang maunawaan ang periodic table, hindi ka nag-iisa! Bagama't maaaring mahirap maunawaan ang mga prinsipyo nito, ang pag-aaral kung paano ito gamitin ay makakatulong sa iyo kapag nag-aaral ng agham. Una, pag-aralan ang istraktura ng talahanayan at kung anong impormasyon ang maaari mong matutunan mula dito tungkol sa bawat elemento ng kemikal. Pagkatapos ay maaari mong simulan ang pag-aaral ng mga katangian ng bawat elemento. At sa wakas, gamit ang periodic table, matutukoy mo ang bilang ng mga neutron sa isang atom ng isang partikular na elemento ng kemikal.

Mga hakbang

Bahagi 1

Istraktura ng talahanayan

Ang periodic table, o periodic table ng mga kemikal na elemento, ay nagsisimula sa itaas na kaliwang sulok at nagtatapos sa dulo ng huling hilera ng talahanayan (ibabang kanang sulok). Ang mga elemento sa talahanayan ay nakaayos mula kaliwa hanggang kanan sa pagtaas ng pagkakasunud-sunod ng kanilang atomic number. Ang atomic number ay nagpapakita kung gaano karaming mga proton ang nakapaloob sa isang atom. Bilang karagdagan, habang tumataas ang atomic number, tumataas din ang atomic mass. Kaya, sa pamamagitan ng lokasyon ng isang elemento sa periodic table, ang atomic mass nito ay maaaring matukoy.

1. Tulad ng nakikita mo, ang bawat kasunod na elemento ay naglalaman ng isa pang proton kaysa sa elementong nauna rito. Ito ay malinaw kapag tiningnan mo ang mga atomic na numero. Ang mga atomic number ay tumataas ng isa habang lumilipat ka mula kaliwa pakanan. Dahil ang mga elemento ay nakaayos sa mga pangkat, ang ilang mga cell ng talahanayan ay naiwang walang laman.

   • Halimbawa, ang unang hilera ng talahanayan ay naglalaman ng hydrogen, na may atomic number 1, at helium, na may atomic number 2. Gayunpaman, ang mga ito ay matatagpuan sa magkabilang gilid dahil nabibilang sila sa iba't ibang grupo.

2. Matuto tungkol sa mga pangkat na naglalaman ng mga elementong may magkatulad na katangiang pisikal at kemikal. Ang mga elemento ng bawat pangkat ay matatagpuan sa kaukulang vertical column. Karaniwang nakikilala ang mga ito sa pamamagitan ng parehong kulay, na tumutulong sa pagtukoy ng mga elementong may magkatulad na katangiang pisikal at kemikal at mahulaan ang kanilang pag-uugali. Ang lahat ng mga elemento ng isang partikular na grupo ay may parehong bilang ng mga electron sa kanilang panlabas na shell.

   • Ang hydrogen ay maaaring mauri bilang parehong alkali metal at halogens. Sa ilang mga talahanayan ito ay ipinahiwatig sa parehong mga grupo.
   • Sa karamihan ng mga kaso, ang mga grupo ay binibilang mula 1 hanggang 18, at ang mga numero ay inilalagay sa itaas o ibaba ng talahanayan. Maaaring tukuyin ang mga numero sa mga numerong Romano (hal. IA) o Arabic (hal. 1A o 1).
   • Kapag gumagalaw sa isang column mula sa itaas hanggang sa ibaba, sinasabing "nagba-browse ka sa isang grupo."

3. Alamin kung bakit may mga walang laman na cell sa talahanayan. Ang mga elemento ay inayos hindi lamang ayon sa kanilang atomic number, kundi pati na rin sa pamamagitan ng pangkat (mga elemento sa parehong grupo ay may magkatulad na pisikal at kemikal na mga katangian). Dahil dito, mas madaling maunawaan kung paano kumikilos ang isang partikular na elemento. Gayunpaman, habang tumataas ang atomic number, ang mga elementong nahuhulog sa kaukulang grupo ay hindi palaging matatagpuan, kaya may mga walang laman na cell sa talahanayan.

   • Halimbawa, ang unang 3 row ay may mga walang laman na cell dahil ang mga transition metal ay matatagpuan lamang mula sa atomic number 21.
   • Ang mga elementong may atomic number na 57 hanggang 102 ay inuri bilang mga rare earth elements, at kadalasang inilalagay sa sarili nilang subgroup sa kanang sulok sa ibaba ng talahanayan.

4. Ang bawat hilera ng talahanayan ay kumakatawan sa isang tuldok. Ang lahat ng mga elemento ng parehong panahon ay may parehong bilang ng mga atomic orbital kung saan matatagpuan ang mga electron sa mga atomo. Ang bilang ng mga orbital ay tumutugma sa bilang ng panahon. Ang talahanayan ay naglalaman ng 7 row, iyon ay, 7 tuldok.

   • Halimbawa, ang mga atomo ng mga elemento ng unang yugto ay may isang orbital, at ang mga atomo ng mga elemento ng ikapitong yugto ay may 7 orbital.
   • Bilang isang patakaran, ang mga tuldok ay itinalaga ng mga numero mula 1 hanggang 7 sa kaliwa ng talahanayan.
   • Habang lumilipat ka sa isang linya mula kaliwa pakanan, sinasabing "ini-scan mo ang period."

5. Alamin ang pagkakaiba sa pagitan ng mga metal, metalloid at di-metal. Mas mauunawaan mo ang mga katangian ng isang elemento kung matutukoy mo kung anong uri ito. Para sa kaginhawahan, sa karamihan ng mga talahanayan, ang mga metal, metalloid, at nonmetals ay itinalaga ng iba't ibang kulay. Ang mga metal ay nasa kaliwa at ang mga hindi metal ay nasa kanang bahagi ng mesa. Ang mga metalloid ay matatagpuan sa pagitan nila.

   Bahagi 2

   Mga pagtatalaga ng elemento

   1. Ang bawat elemento ay itinalaga ng isa o dalawang letrang Latin. Bilang isang patakaran, ang simbolo ng elemento ay ipinapakita sa malalaking titik sa gitna ng kaukulang cell. Ang simbolo ay isang pinaikling pangalan para sa isang elemento na pareho sa karamihan ng mga wika. Ang mga simbolo ng elemento ay karaniwang ginagamit kapag nagsasagawa ng mga eksperimento at nagtatrabaho sa mga kemikal na equation, kaya nakakatulong na tandaan ang mga ito.

      • Karaniwan, ang mga simbolo ng elemento ay mga pagdadaglat ng kanilang Latin na pangalan, bagama't para sa ilan, lalo na ang mga kamakailang natuklasang elemento, ang mga ito ay nagmula sa karaniwang pangalan. Halimbawa, ang helium ay kinakatawan ng simbolong He, na malapit sa karaniwang pangalan sa karamihan ng mga wika. Kasabay nito, ang bakal ay itinalaga bilang Fe, na isang pagdadaglat ng Latin na pangalan nito.

   2. Bigyang-pansin ang buong pangalan ng elemento kung ito ay ibinigay sa talahanayan. Ang elementong "pangalan" ay ginagamit sa mga regular na teksto. Halimbawa, ang "helium" at "carbon" ay mga pangalan ng mga elemento. Karaniwan, bagaman hindi palaging, ang buong pangalan ng mga elemento ay nakalista sa ibaba ng kanilang kemikal na simbolo.

      • Minsan ang talahanayan ay hindi nagpapahiwatig ng mga pangalan ng mga elemento at nagbibigay lamang ng kanilang mga simbolo ng kemikal.

   3. Hanapin ang atomic number. Karaniwan, ang atomic number ng isang elemento ay matatagpuan sa tuktok ng kaukulang cell, sa gitna o sa sulok. Maaari rin itong lumitaw sa ilalim ng simbolo o pangalan ng elemento. Ang mga elemento ay may mga atomic na numero mula 1 hanggang 118.

      • Ang atomic number ay palaging isang integer.

   4. Tandaan na ang atomic number ay tumutugma sa bilang ng mga proton sa isang atom. Ang lahat ng mga atom ng isang elemento ay naglalaman ng parehong bilang ng mga proton. Hindi tulad ng mga electron, ang bilang ng mga proton sa mga atomo ng isang elemento ay nananatiling pare-pareho. Kung hindi, makakakuha ka ng ibang elemento ng kemikal!

      • Ang atomic number ng isang elemento ay maaari ding matukoy ang bilang ng mga electron at neutron sa isang atom.

   5. Karaniwan ang bilang ng mga electron ay katumbas ng bilang ng mga proton. Ang pagbubukod ay ang kaso kapag ang atom ay ionized. Ang mga proton ay may positibong singil at ang mga electron ay may negatibong singil. Dahil ang mga atom ay karaniwang neutral, naglalaman sila ng parehong bilang ng mga electron at proton. Gayunpaman, ang isang atom ay maaaring makakuha o mawalan ng mga electron, kung saan ito ay nagiging ionized.

      • Ang mga ion ay may singil sa kuryente. Kung ang isang ion ay may mas maraming proton, ito ay may positibong singil, kung saan ang isang plus sign ay inilalagay pagkatapos ng simbolo ng elemento. Kung ang isang ion ay naglalaman ng higit pang mga electron, mayroon itong negatibong singil, na ipinapahiwatig ng isang minus sign.
      • Ang mga plus at minus na palatandaan ay hindi ginagamit kung ang atom ay hindi isang ion.

Tingnan din ang: Listahan ng mga elemento ng kemikal ayon sa atomic number at Alpabetikong listahan ng mga elemento ng kemikal Mga Nilalaman 1 Mga simbolo na kasalukuyang ginagamit ... Wikipedia

Tingnan din ang: Listahan ng mga elemento ng kemikal ayon sa simbolo at Listahan ng alpabetikong mga elemento ng kemikal Ito ay isang listahan ng mga elemento ng kemikal na nakaayos sa pagkakasunud-sunod ng pagtaas ng atomic number. Ipinapakita ng talahanayan ang pangalan ng elemento, simbolo, pangkat at tuldok sa... ... Wikipedia

- (ISO 4217) Mga code para sa representasyon ng mga pera at pondo (Ingles) Codes pour la représentation des monnaies et type de fonds (French) ... Wikipedia

Ang pinakasimpleng anyo ng bagay na maaaring makilala sa pamamagitan ng mga kemikal na pamamaraan. Ito ay mga bahagi ng simple at kumplikadong mga sangkap, na kumakatawan sa isang koleksyon ng mga atom na may parehong nuclear charge. Ang singil ng nucleus ng isang atom ay tinutukoy ng bilang ng mga proton sa... Collier's Encyclopedia

Mga Nilalaman 1 Panahon ng Paleolitiko 2 Ika-10 milenyo BC. e. 3 ika-9 na milenyo BC eh... Wikipedia

Mga Nilalaman 1 Panahon ng Paleolitiko 2 Ika-10 milenyo BC. e. 3 ika-9 na milenyo BC eh... Wikipedia

Ang terminong ito ay may iba pang kahulugan, tingnan ang Ruso (mga kahulugan). Mga Ruso... Wikipedia

Terminolohiya 1: : dw Bilang ng araw ng linggo. Ang "1" ay tumutugma sa Lunes Mga Kahulugan ng termino mula sa iba't ibang mga dokumento: dw DUT Ang pagkakaiba sa pagitan ng oras ng Moscow at UTC, na ipinahayag bilang isang integer na bilang ng mga oras Mga kahulugan ng termino mula sa ... ... Dictionary-reference na aklat ng mga tuntunin ng normatibo at teknikal na dokumentasyon

Ang ilan na namatay sa kolera noong Middle Ages ay hindi namatay dahil dito. Ang mga sintomas ng sakit ay katulad ng mga iyon pagkalason sa arsenic.

Nang mapagtanto ito, ang mga negosyanteng medyebal ay nagsimulang mag-alok ng trioxide ng elemento bilang isang lason. sangkap. Ang nakamamatay na dosis ay 60 gramo lamang.

Sila ay nahahati sa mga bahagi, na ibinigay sa loob ng ilang linggo. Dahil dito, walang naghinala na hindi namatay sa cholera ang lalaki.

Ang lasa ng arsenic ay hindi nararamdaman sa maliliit na dosis, pagiging, halimbawa, sa pagkain o inumin. Sa modernong realidad, siyempre, walang kolera.

Ang mga tao ay hindi kailangang mag-alala tungkol sa arsenic. Sa halip, ang mga daga ang kailangang matakot. Ang isang nakakalason na sangkap ay isang uri ng lason para sa mga daga.

Sa pamamagitan ng paraan, ang elemento ay pinangalanan sa kanilang karangalan. Ang salitang "arsenic" ay umiiral lamang sa mga bansang nagsasalita ng Ruso. Ang opisyal na pangalan ng sangkap ay arsenicum.

Pagtatalaga sa – Bilang. Ang serial number ay 33. Batay dito, maaari nating ipagpalagay ang kumpletong listahan ng mga katangian ng arsenic. Pero wag tayong mag assume. Titingnan natin ang isyu para sigurado.

Mga katangian ng arsenic

Ang Latin na pangalan ng elemento ay isinalin bilang "malakas". Tila, ito ay tumutukoy sa epekto ng sangkap sa katawan.

Kapag lasing, nagsisimula ang pagsusuka, ang panunaw ay nababagabag, ang tiyan ay lumiliko, at ang paggana ng sistema ng nerbiyos ay bahagyang naharang. hindi isa sa mga mahihina.

Ang pagkalason ay nangyayari mula sa alinman sa mga allotropic na anyo ng sangkap. Ang alltropy ay ang pagkakaroon ng mga pagpapakita ng parehong bagay na naiiba sa istraktura at mga katangian. elemento. Arsenic pinaka-matatag sa anyo ng metal.

Ang mga steel-gray na rhombohedral ay marupok. Ang mga yunit ay may isang katangian na hitsura ng metal, ngunit sa pakikipag-ugnay sa basa-basa na hangin sila ay nagiging mapurol.

Arsenic - metal, na ang density ay halos 6 gramo bawat kubiko sentimetro. Ang natitirang mga anyo ng elemento ay may mas mababang tagapagpahiwatig.

Sa pangalawang lugar ay walang hugis arsenic. Mga katangian ng elemento: - halos itim na kulay.

Ang density ng form na ito ay 4.7 gramo bawat cubic centimeter. Sa panlabas, ang materyal ay kahawig.

Ang karaniwang estado ng arsenic para sa mga ordinaryong tao ay dilaw. Ang cubic crystallization ay hindi matatag at nagiging amorphous kapag pinainit sa 280 degrees Celsius, o sa ilalim ng impluwensya ng simpleng liwanag.

Samakatuwid, ang mga dilaw ay malambot, tulad ng sa dilim. Sa kabila ng kulay, ang mga pinagsama-sama ay transparent.

Mula sa isang bilang ng mga pagbabago ng elemento ay malinaw na ito ay kalahati lamang ng isang metal. Ang malinaw na sagot sa tanong ay: " Ang arsenic ay isang metal o di-metal", Hindi.

Ang mga reaksiyong kemikal ay nagsisilbing kumpirmasyon. Ang ika-33 elemento ay acid-forming. Gayunpaman, ang pagiging nasa acid mismo ay hindi nagbibigay.

Iba ang ginagawa ng mga metal. Sa kaso ng arsenic, hindi sila gumagana kahit na sa pakikipag-ugnay sa isa sa pinakamalakas.

Ang mga compound na tulad ng asin ay "ipinanganak" sa panahon ng mga reaksyon ng arsenic na may mga aktibong metal.

Ito ay tumutukoy sa mga ahente ng oxidizing. Ang ika-33 na sangkap ay nakikipag-ugnayan lamang sa kanila. Kung ang kasosyo ay walang binibigkas na mga katangian ng oxidizing, ang pakikipag-ugnayan ay hindi magaganap.

Nalalapat din ito sa alkalis. Yan ay, Ang arsenic ay isang kemikal na elemento medyo inert. Paano mo ito makukuha kung ang listahan ng mga reaksyon ay napakalimitado?

Pagmimina ng arsenic

Ang arsenic ay minahan bilang isang by-product ng iba pang mga metal. Sila ay hiwalay, na iniiwan ang ika-33 na sangkap.

Sa kalikasan mayroong mga compound ng arsenic sa iba pang mga elemento. Ito ay mula sa kanila na ang ika-33 na metal ay nakuha.

Ang proseso ay kumikita, dahil kasama ang arsenic ay madalas na , , at .

Ito ay matatagpuan sa butil-butil na masa o kubiko na kristal ng kulay ng lata. Minsan may dilaw na tint.

Arsenic compound At metal Si Ferrum ay may "kapatid na lalaki", kung saan sa halip na ang ika-33 na sangkap ay mayroong . Ito ay isang ordinaryong pyrite na may ginintuang kulay.

Ang mga aggregates ay katulad ng arsenic na bersyon, ngunit hindi maaaring magsilbi bilang arsenic ore, bagama't naglalaman din sila ng arsenic bilang isang karumihan.

Ang arsenic, sa pamamagitan ng paraan, ay nangyayari din sa ordinaryong tubig, ngunit, muli, bilang isang karumihan.

Ang halaga ng elemento sa bawat tonelada ay napakaliit, ngunit kahit na ang by-product mining ay walang saysay.

Kung ang mga reserbang arsenic sa mundo ay pantay na ipinamahagi sa crust ng lupa, ito ay magiging 5 gramo lamang bawat tonelada.

Kaya, ang elemento ay hindi karaniwan; ang dami nito ay maihahambing sa , , .

Kung titingnan mo ang mga metal kung saan ang arsenic ay bumubuo ng mga mineral, kung gayon ito ay hindi lamang sa kobalt at nikel.

Ang kabuuang bilang ng mga mineral ng ika-33 elemento ay umabot sa 200. Ang isang katutubong anyo ng sangkap ay matatagpuan din.

Ang presensya nito ay ipinaliwanag sa pamamagitan ng chemical inertness ng arsenic. Bumubuo sa tabi ng mga elemento kung saan ang mga reaksyon ay hindi ibinigay, ang bayani ay nananatili sa kahanga-hangang paghihiwalay.

Sa kasong ito, madalas na nakukuha ang hugis ng karayom ​​o cubic aggregates. Kadalasan, magkasama silang lumalaki.

Paggamit ng arsenic

Nabibilang ang elementong arsenic dalawahan, hindi lamang nagpapakita ng mga katangian ng parehong metal at di-metal.

Dalawahan din ang persepsyon ng elemento ng sangkatauhan. Sa Europa, ang ika-33 na sangkap ay palaging itinuturing na isang lason.

Noong 1733, nagpalabas pa sila ng isang utos na nagbabawal sa pagbebenta at pagbili ng arsenic.

Sa Asya, ang "lason" ay ginagamit ng mga doktor sa loob ng 2000 taon sa paggamot ng psoriasis at syphilis.

Napatunayan ng mga modernong doktor na ang ika-33 elemento ay umaatake sa mga protina na pumukaw sa oncology.

Noong ika-20 siglo, pumanig din sa mga Asyano ang ilang doktor sa Europa. Noong 1906, halimbawa, naimbento ng mga parmasyutiko sa Kanluran ang gamot na salvarsan.

Ito ang naging una sa opisyal na gamot at ginamit laban sa ilang mga nakakahawang sakit.

Totoo, ang kaligtasan sa sakit sa gamot, tulad ng anumang patuloy na paggamit ng arsenic sa maliliit na dosis, ay binuo.

1-2 kurso ng gamot ay epektibo. Kung nabuo ang kaligtasan sa sakit, ang mga tao ay maaaring kumuha ng nakamamatay na dosis ng elemento at manatiling buhay.

Bilang karagdagan sa mga doktor, naging interesado ang mga metalurgist sa ika-33 elemento at nagsimulang idagdag ito upang makagawa ng shot.

Ito ay ginawa batay sa kung saan ay kasama sa mabigat na bakal. Arsenic pinapataas ang tingga at pinapayagan ang mga splashes nito na magkaroon ng spherical na hugis kapag nag-cast. Ito ay tama, na nagpapabuti sa kalidad ng fraction.

Ang arsenic ay matatagpuan din sa mga thermometer, o sa halip sa kanila. Ito ay tinatawag na Viennese, na may halong oksido ng ika-33 na sangkap.

Ang tambalan ay nagsisilbing clarifier. Ang arsenic ay ginamit din ng mga glassblower noong unang panahon, ngunit bilang isang matting additive.

Ang salamin ay nagiging malabo kapag mayroong isang makabuluhang paghahalo ng isang nakakalason na elemento.

Sa pagmamasid sa mga proporsyon, maraming mga glassblower ang nagkasakit at namatay nang maaga.

At ang mga espesyalista sa pangungulti ay gumagamit ng mga sulfide arsenic.

Elemento pangunahing mga subgroup Ang pangkat 5 ng periodic table ay kasama sa ilang mga pintura. Sa industriya ng katad, nakakatulong ang arsenicum na alisin ang buhok.

Presyo ng arsenic

Ang purong arsenic ay kadalasang inaalok sa metal na anyo. Ang mga presyo ay itinakda bawat kilo o tonelada.

Ang 1000 gramo ay nagkakahalaga ng mga 70 rubles. Para sa mga metalurgist, nag-aalok sila ng handa, halimbawa, arsenic at tanso.

Sa kasong ito, naniningil sila ng 1500-1900 rubles bawat kilo. Ang arsenic anhydrite ay ibinebenta din sa kilo.

Ginagamit ito bilang gamot sa balat. Ang ahente ay necrotic, iyon ay, pinamanhid nito ang apektadong lugar, pinapatay hindi lamang ang causative agent ng sakit, kundi pati na rin ang mga cell mismo. Ang pamamaraan ay radikal, ngunit epektibo.