4. Einteilung, Zubereitung und Eigenschaften von Salzen

Die komplexesten unter den anorganischen Verbindungen sind Salze. Sie sind sehr vielfältig in der Zusammensetzung. Sie sind unterteilt in mittel, sauer, basisch, doppelt, komplex, gemischt.

Salze sind Verbindungen, die bei Dissoziation in wässriger Lösung positiv geladene Metallionen und negativ geladene Ionen von Säureresten und manchmal zusätzlich zu ihnen Wasserstoffionen und Hydroxidionen bilden.

Salze können als Produkte der Substitution von Wasserstoffatomen in einer Säure durch Metallatome (oder Atomgruppen) betrachtet werden:

H 2 SO 4 → NaHSO 4 → Na 2 SO 4,

Oder als Produkte der Substitution von Hydroxogruppen hauptsächlich durch Hydroxidsäurereste:

Zn (OH) 2 → ZnOHCl → ZnCl 2.

Bei vollständiger Substitution erhalten wir mittlere (oder normale) Salze:

Ca (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d CaSO 4 + 2H 2 O.

Beim Auflösen der Mittelsalze entstehen Metallkationen und Anionen des Säurerestes:

Na 2 SO 4 → 2 Na + + SO 4 2 -.

Bei unvollständigem Austausch von Wasserstoff werden Säuren erhalten saure Salze:

NaOH + H 2 CO 3 \u003d NaHCO 3 + H 2 O.

Wenn Säuresalze in einer Lösung gelöst werden, werden Metallkationen, komplexe Anionen des Säurerests sowie Ionen, die Produkte der Dissoziation dieses komplexen Rests sind, einschließlich H + -Ionen, gebildet:

NaHCO 3 → Na + + HCO 3 -

HCO3- H + + CO 3 2 - .

Bei unvollständiger Substitution von Hydroxogruppen der Base - basische Salze:

Mg (OH) 2 + HBr \u003d Mg (OH) Br + H 2 O.

Wenn basische Salze in Lösung gelöst werden, werden Säureanionen und komplexe Kationen gebildet, die aus einem Metall und Hydroxogruppen bestehen. Diese komplexen Kationen sind auch zur Dissoziation befähigt. Daher sind OH-Ionen in einer basischen Salzlösung vorhanden. - :

Mg(OH)Br → (MgOH) + + Br – ,

(MgOH) + Mg2+ + OH-.

Somit werden gemäß dieser Definition Salze unterteilt in Durchschnitt e, sauer und hauptsächlich.

Es gibt auch einige andere Arten von Salzen, zum Beispiel: Doppelsalze, die zwei verschiedene Kationen und ein Anion enthalten: CaCO 3 × MgCO 3 (Dolomit), KCl ∙ NaCl (Sylvinit), KAl (SO 4 ) 2 (Kaliumalaun); gemischte Salze, die ein Kation und zwei verschiedene Anionen enthalten: CaOCl 2 (oder CaCl (OCl )) - Calciumsalz von Salzsäure und Hypochlorsäure ( HOCl ) Säuren (Calciumchlorid-Hypochlorit). Komplexe Salze komplexe Kationen oder Anionen enthalten: K 3 + [Fe (CN) 6] -3, K 4 + [Fe (CN) 6] -4, [Cr (H 2 O) 5 Cl] 2+ Cl 2 -.

Nach modernen Nomenklaturregeln werden die Namen von Salzen aus dem Namen des Anions im Nominativ und dem Namen des Kations im Genitiv gebildet. Zum Beispiel FeS - Eisensulfid ( II), Fe2 (SO4 ) 3 - Eisensulfat ( III ). Das Wasserstoffatom, das Teil des Säuresalzes ist, wird durch das Präfix bezeichnet hydro- ( NaHSO3 -Natriumhydrosulfit) und die OH-Gruppe - - Präfix hydroxo- ( Al(OH) 2 Cl - Aluminiumdihydroxochlorid).

Salze bekommen

Salze sind eng verwandt mit allen anderen Klassen anorganischer Verbindungen und können aus fast jeder Klasse gewonnen werden. Die meisten Methoden zur Gewinnung von Salzen wurden bereits oben (Abschn. ,) besprochen, dazu gehören:

1. Wechselwirkung von basischen, sauren und amphoteren Oxiden untereinander:

BaO + SiO 2 \u003d BaSiO 3,

MgO + Al 2 O 3 \u003d Mg (AlO 2) 2,

SO 3 + Na 2 O \u003d Na 2 SO 4,

P 2 O 5 + Al 2 O 3 \u003d 2AlPO 4.

2. Wechselwirkung von Oxiden mit Hydroxiden (mit Säuren und Basen):

ZnO + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 O,

CO 2 + 2 KOH \u003d K 2 CO 3 + H 2 O,

2 NaOH + Al 2 O 3 \u003d 2 NaAlO 2 + H 2 O.

3. Wechselwirkung von Basen mit Medium und sauren Salzen:

CuSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + K 2 SO 4,

K 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = 2 KOH + BaSO 4↓ .

2NaHSO 3 + 2KOH \u003d Na 2 SO 3 + K 2 SO 3 + 2H 2 O,

Ca(HCO 3) 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3↓ + CaCO 3 ↓ + 2 H 2 O.

Cu (OH) 2 + 2NaHSO 4 \u003d CuSO 4 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O.

4. Salze sauerstofffreier Säuren können außerdem durch direkte Wechselwirkung von Metallen und Nichtmetallen erhalten werden:

2 Mg + Cl 2 \u003d MgCl 2.

Chemische Eigenschaften von Salzen

In den chemischen Reaktionen von Salzen manifestieren sich die Merkmale sowohl von Kationen als auch von Anionen, die ihre Zusammensetzung ausmachen. Metallkationen in Lösungen können mit anderen Anionen reagieren, um unlösliche Verbindungen zu bilden. Andererseits können sich Anionen, die Teil von Salzen sind, mit Kationen verbinden, um Niederschläge oder schlecht dissoziierte Verbindungen (oder in Redoxreaktionen) zu bilden. So können Salze reagieren:

1. Mit Metallen	Cu + HgCl 2 \u003d CuCl 2 + Hg, Zn + Pb (NO 3) 2 = Zn (NO 3) 2 + Pb.
2. Mit Säuren	Na 2 CO 3 + 2 HCl \u003d 2 NaCl + H 2 O + CO 2, AgCl + HBr = AgBr ↓ + HCl
3. Mit Salzen	AgNO 3 + NaCl \u003d AgCl ↓ + NaNO 3, K 2 CrO 4 + Pb (NO 3) 2 \u003d KNO 3 + PbCrO 4↓ .
4. Mit Basen	CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4, Ni (NO 3) 2 + 2 KOH \u003d Ni (OH) 2 + 2 KNO 3.
5. Viele Salze sind beim Erhitzen stabil. Ammoniumsalze sowie einige Salze von schwach aktiven Metallen, schwachen Säuren und Säuren, in denen Elemente höhere oder niedrigere Oxidationsstufen aufweisen, zersetzen sich jedoch beim Erhitzen: CaCO 3 \u003d CaO + CO 2, 2Ag 2 CO 3 \u003d 4Ag + 2CO 2 + O 2, NH 4 Cl \u003d NH 3 + HCl, 2KNO 3 \u003d 2KNO 2 + O 2, 2FeSO 4 \u003d Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3, 4FeSO 4 \u003d 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2, NH 4 NO 3 \u003d N 2 O + 2 H 2 O.

MV Andryukhova, L.N. Borodin

DEFINITION

Salz- Komplexe Substanzen, die in wässrigen Lösungen in Metallkationen und Anionen von Säureresten zerfallen.

Salze sind nach IUPAC-Definition chemische Verbindungen, die aus Kationen und Anionen bestehen.

Typische Salze sind kristalline Substanzen mit einem ionischen Kristallgitter.

Allgemeine Formel von Salzen

Allgemeine Formel der Salze: Kat n ABERm

Als Kationen kann die Salzzusammensetzung Metallkationen, Ammoniumkationen NH 4 +, Phosphonium PH 4 + , ihre organischen Derivate, verschiedene komplexe Kationen umfassen. Als Anionen in Salzen wirken Anionen von Säureresten organischer und anorganischer Säuren, Carbonionen und komplexe Anionen.

Salzsorten

Salze kann man sich als Produkt einer Neutralisationsreaktion zwischen der entsprechenden Säure und Base vorstellen. Je nach Substitutionsgrad von Protonen oder Hydroxogruppen,

• Mittlere (normale) Salze- das Produkt des vollständigen Austauschs von Kationen in einem Säuremolekül durch Kationen.

• Saure Salze- ein Produkt des teilweisen Ersatzes von Wasserstoffkationen in einem Säuremolekül durch Metallkationen. Säuresalze werden gebildet, wenn eine Base mit einem Überschuss einer Säure neutralisiert wird (d. h. unter Bedingungen eines Fehlens einer Base oder eines Überschusses einer Säure).

• Basische Salze- ein Produkt des unvollständigen Ersatzes der Hydroxylgruppen der Base durch saure Reste. Basische Salze werden unter Bedingungen eines Überschusses einer Base oder eines Mangels einer Säure gebildet.

Je nach Anzahl der in der Salzstruktur vorhandenen Kationen und Anionen

• einfache Salze- Salze, die aus einer Art Kationen und einer Art Anionen bestehen (CuSO 4);
• Doppelsalze- Salze mit zwei verschiedenen Kationen und einem Anion (KNaSO 4);
• gemischte Salze- Salze mit zwei verschiedenen Anionen und einem Kation (Ca(OCl)Cl).

Wenn das Salz Kristallwassermoleküle enthält, werden solche Salze genannt hydratisiert oder kristalline Hydrate(Na 2 SO 4 · 10 H 2 O).

Komplexe Salze enthalten ein komplexes Kation oder komplexes Anion (SO 4 , K 4 )