Es ist üblich, eine solche Formel - Br2 - zu schreiben, obwohl sie in Form einer Mischung aus zwei Säuren - HBrO (hypochlorige Säure) und HBr - in Lösung ist.Diese Verbindung hat eine gelb-orange Farbe und einen ziemlich niedrigen Gefrierpunkt. Es ist ein starkes Oxidationsmittel, das Kationen solcher Metalle in einer alkalischen Umgebung oxidieren kann - Cr +3, Mn +3, Fe +2, Co + 2, Ni +3. Die Zugabe von Br 2 senkt den pH-Wert der Lösung (pH), weil Bromwasser enthält freie Säuren.
Dies ist eine chemisch aktive Substanz, die sowohl mit anorganischen als auch mit organischen Substanzen interagieren kann. Betrachten wir einige chemische Prozesse mit dieser Verbindung.
Die Verfärbung von Bromwasser dient allen Zwecken Um ein solches Experiment durchzuführen, ist es notwendig, eine kleine Menge eines beliebigen Alkens oder Alkins in einem Reagenzglas mit Br 2 zu mischen. Dabei werden an der Stelle des Doppel- oder Dreifachbindungsbruchs Bromatome angelagert. Das Verschwinden der gelb-orangen Farbe während dieser Wechselwirkung ist ein Beweis für die Ungesättigtheit des aufgenommenen Kohlenwasserstoffs.
Die chemische Reaktion "Phenol - Bromwasser" dient dazu, bromsubstituierte Verbindungen aus Lösungen auszufällen. Wenn diese Wechselwirkung von Substanzen in einer wasserfreien Umgebung durchgeführt wird, dauert die Bildung von Tribromphenol einige Tage. Daher wird eine kleine Menge H 2 O als Katalysator zugesetzt.
Bromwasser im Labor wird wie folgt hergestellt: 250 ml destilliertes Wasser werden unter kräftigem Rühren zu 1 ml Brom gegeben. Die zubereitete Lösung wird in einem fest verschlossenen dunklen Glasbehälter aufbewahrt. Wird das hergestellte Br 2 im Licht oder in einer Lichtflasche gelagert, wird durch den Gehalt an unterbromiger Säure Sauerstoff freigesetzt. Die Arbeiten zur Herstellung des Reagenzes werden in einer Abzugshaube durchgeführt. Da Brom selbst giftig ist und Bromwasser es enthält, ist beim Umgang damit Vorsicht geboten.
Es ist auch zu berücksichtigen, dass beim Eindringen von Br 2 auf die Haut starker Juckreiz auftritt und bei längerer Exposition Geschwüre auftreten können. Wenn die Substanz auf die Haut gelangt ist, sollte sie mit viel Wasser gewaschen werden, und bei einer großen Wundfläche oder tiefen Läsionen der Epidermis wird die Haut zusätzlich mit einer Salbe geschmiert, die NaHCO 3 enthält.
Bromwasser wird häufig in der chemischen Analyse und Synthese organischer Präparate verwendet. Es wird also zur Herstellung von bromhaltigen Arzneimitteln verwendet. Und hier muss man aufpassen, denn. Längerer Gebrauch von ihnen kann zu einer Krankheit führen - Bromismus. Die Hauptsymptome sind Apathie, Lethargie, das Auftreten eines Hautausschlags. Zur schnelleren Entfernung von Bromionen aus dem Körper wird eine Ernährung mit hohem Salzgehalt und viel Flüssigkeit befolgt. Auch in den Zwischenstufen der Herstellung von Flammschutzmitteln – Stoffen, die vor Entzündung schützen – wird Bromwasser eingesetzt. Sie imprägnieren Stoffe, Holz, Baustoffe.
Br 2 ist bei normaler Temperatur eine bräunlich-braune schwere Flüssigkeit, die giftige rotbraune Dämpfe mit einem stechenden Geruch bildet. Die Löslichkeit von Brom in Wasser ist höher als die von Chlor. Eine gesättigte Lösung von Br 2 in Wasser wird "Bromwasser" genannt.
Freies I 2 ist bei gewöhnlicher Temperatur ein schwarzgrauer Feststoff mit einem violetten Farbton und hat einen merklichen metallischen Glanz. Jod sublimiert leicht, hat einen eigentümlichen Geruch (Joddampf ist wie Brom sehr giftig). Die Löslichkeit von I 2 in Wasser ist die kleinste unter allen Halogenen, aber es löst sich gut in Alkohol und anderen organischen Lösungsmitteln.
Wie kommt man
1. Brom und Jod werden aus Meerwasser, unterirdischen Solen und Bohrwässern gewonnen, wo sie in Form von Br - und I - Anionen enthalten sind. Die Freisetzung freier Halogene erfolgt mit verschiedenen Oxidationsmitteln, meist wird gasförmiges Chlor durchgeleitet:
2NaI + Cl 2 \u003d I 2 + 2NaCl
2NaBr + Cl 2 \u003d Br 2 + 2NaCl
2. Unter Laborbedingungen werden beispielsweise die folgenden Reaktionen verwendet, um Br 2 und I 2 zu erhalten:
2NaBr + MnO 2 + 2H 2 SO 4 = Br 2 ↓ + MnSO 4 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O
bHBr + 2H 2 SO 4 = 3Br 2 ↓ + S↓ + 4Н 2 O
2HI + H 2 SO 4 \u003d I 2 ↓ + SO 2 + 2H 2 O
Chemische Eigenschaften
Brom und Jod sind Chlor chemisch ähnlich. Die Unterschiede beziehen sich hauptsächlich auf die Reaktionsbedingungen. Halten wir einige wichtige Merkmale chemischer Reaktionen fest, an denen Br 2 und I 2 beteiligt sind.
Br 2 ist ein sehr starkes Oxidationsmittel
Brom ist im Gegensatz zu gasförmigem Cl 2 eine Flüssigkeit, daher ist die Konzentration der darin enthaltenen Moleküle höher. Dies erklärt die stärker oxidierende Wirkung von flüssigem Brom. Wenn zum Beispiel Eisen und Aluminium damit in Kontakt kommen, kommt es bereits bei normalen Temperaturen zu einer Entzündung.
Bromwasser - ein Reagenz zur Durchführung qualitativer Reaktionen
Bromwasser hat eine gelbbraune Farbe, die schnell verschwindet, wenn das gelöste Br 2 mit irgendeiner Substanz reagiert. "Bromwasserentfärbung" ist ein Test auf das Vorhandensein einer Reihe anorganischer und organischer Substanzen in einer Lösung.
1. Nachweis von Reduktionsmitteln in Lösungen
Gasförmiges und in Wasser gelöstes SO 2 und H 2 S, sowie lösliche Sulfite und Sulfide entfärben Bromwasser:
Br 2 + Na 2 SO 3 + H 2 O \u003d 2HBr + Na 2 SO 4
Br 2 + H 2 S \u003d 2HBr + S ↓
3Br 2 + Na 2 S + ZN 2 O \u003d 6HBr + Na 2 SO 3
2. Nachweis mehrerer Kohlenstoff-Kohlenstoff-Bindungen
Qualitative Reaktion auf ungesättigte organische Verbindungen - Verfärbung von Bromwasser:
R-CH=CH-R" + Br 2 → R-CHBr-CHBr-R"
3. Nachweis von Phenol und Anilin in organischen Lösungen
Phenol und Anilin interagieren leicht mit Bromwasser, und die Reaktionsprodukte lösen sich nicht in organischen Lösungsmitteln, daher bilden sie Niederschläge:
C 6 H 5 OH + ZBr 2 → C 6 H 2 Br 3 OH ↓ + ZHBr 2
С 6 Н 5 NH 2 + ЗВr 2 → С 6 H 2 Br 3 NH 2 ↓ + ЗНВr
Jod-Stärke-Reaktion in einer qualitativen Analyse
Anionen I - werden sowohl von starken als auch von schwachen Oxidationsmitteln sehr leicht oxidiert:
2I - -2e - → I 2
Mit einer Stärkelösung, die in Gegenwart von I 2 eine charakteristische schmutzigblaue Farbe annimmt, lassen sich bereits geringe Mengen an freigesetztem I 2 nachweisen. Die Jod-Stärke-Reaktion wird nicht nur zur qualitativen Analyse, sondern auch zur quantitativen Analyse verwendet.
Reaktionen mit I 2 als Reduktionsmittel
Jodatome haben eine geringere Elektronenaffinität und EO-Werte als andere Halogene. Andererseits erklärt sich die Manifestation einer gewissen Metallizität in Jod durch eine signifikante Abnahme der Ionisierungsenergie, aufgrund derer seine Atome Elektronen viel leichter abgeben. Bei Reaktionen mit starken Oxidationsmitteln verhält sich Jod wie ein Reduktionsmittel, zum Beispiel:
I 2 + I0HNO 3 \u003d 2HIO 3 + 10NO 2 + 4H 2 O
I 2 + 5H 2 O 2 \u003d 2HIO 3 + 4H 2 O
I 2 + 5Cl 2 + 6H 2 O \u003d 2HIO 3 + 10HCl
Bromwasserstoff und Jodwasserstoff
HBr und HI sind HCl in ihren physikalischen und chemischen Eigenschaften sehr ähnlich, daher sollte nur auf praktisch wichtige Unterschiede geachtet werden, die bei der Gewinnung dieser Substanzen berücksichtigt werden müssen.
Thermische Instabilität HBr und HI
HBr- und HI-Moleküle sind weniger stabil als HCl, daher ist ihre Synthese aus einfachen Substanzen aufgrund der Reversibilität der Reaktion schwierig (insbesondere im Fall von HI).
H2 + I2 → 2HI
Br – und I – Anionen sind stärkere Reduktionsmittel als Cl – Anionen.
HCl wird durch Einwirkung von konz. H 2 SO 4 zu Chloriden (zB festes NaCl). Bromwasserstoff und Jodwasserstoff können auf diese Weise nicht gewonnen werden, da sie mit konz. H 2 SO 4 zu freien Halogenen:
2KVg + 2H 2 SO 4 \u003d Br 2 + SO 2 + 2H 2 O + K 2 SO 4
6KI + 4H 2 SO 4 \u003d 3I 2 + S + 4H 2 O + 3K 2 SO 4
Erhalt von HBr und HI:
1) aus Bromiden und Jodiden
Es ist notwendig, HBr und HI mit nichtflüchtiger, nichtoxidierender Phosphorsäure aus ihren Salzen zu verdrängen
KVg + H 3 PO 4 \u003d HBr + KN 2 PO 4
2) Hydrolyse von Nichtmetallhalogeniden
KI + H 3 PO 4 \u003d HI + KN 2 PO 4
3) Reduktion von freien Halogenen in wässrigen Lösungen
РВr 3 + ЗН 2 O = H 3 PO 3 + ЗНВr
PI 3 + ZN 2 O \u003d H 3 PO 3 + 3HI
Br 2 + SO 2 + 2H 2 O \u003d 2HBr + H 2 SO 4
12 + H2S = 2HI + S↓
4Br 2 + BaS + 4Н 2 O = 8HBr + BaSO 4
3) CH30CH3
4) CH3COO CH3
3. Geben Sie die Verbindung an, die die Carboxylgruppe enthält:
1) aromatischer Alkohol
2) Aldehyd
3) einfacher Äther
4. Geben Sie die Verbindung an, die die Carbonylgruppe enthält:
1) aromatischer Alkohol
2) Aldehyd
3) einfacher Äther
4) ungesättigte mehrbasige Säure
5.Geben Sie der Verbindung einen Namen: O
CH3-CH-CH-C
1) 2-Methyl-3-brombutanol-1
2) 2-Brom-3-methylbutanal
3) 2-Methyl-3-brombutanal
4) 2-Brom-3-methylpropanal
6. Reaktion CH3CHO+Ag2O CH3COOH+2 Ag:
1) Polykondensation
2) Veresterung
3) "Silberspiegel"
4) Kucherova
7. Die funktionelle Gruppe der Carbonsäuren heißt:
1) Carbonyl
2) Hydroxyl
3) Carboxyl
4) Ester
8. Essigsäure reagiert nicht mit folgendem Metall:
9. Wie heißt der Aldehyd:
1) 2-Methyl-3-propylbutanal;
2) 2,3-Dimethylhexanal;
3) 4,5-Dimethylhexanal;
4) 2-Methyl-2-propylbutanal
10. Geben Sie die allgemeine Formel der Kohlenhydrate an:
11. Geben Sie das Kohlenhydrat an, das den Hauptbestandteil von Holz ausmacht:
1) Stärke
2) Zellulose
4) Maltose
12. Geben Sie die Formel von Fruktose an:
13. Pentose, die Teil der DNA ist, ist:
1) Glukose
2) Fruktose
4) Desoxyribose
14. Milchzucker ist ein Disaccharid:
1) Saccharose
2) Maltose
3) Laktose
4) Galaktose
15. Rüben- oder Rohrzucker ist ein Disaccharid:
1) Maltose
2) Saccharose
3) Galaktose
4) Laktose
16. Malzzucker:
1) Galaktose
2) Saccharose
3) Laktose
4) Maltose
17. In Pflanzenzellen erfüllt Stärke folgende Funktion:
1) Übertragung von Erbinformationen
2) Zufuhr von Nährstoffen
3) Konstruktion und Struktur
4) Katalysator für biologische Prozesse
18. Zellulose erfüllt in Pflanzenzellen folgende Funktion:
1) Versorgung mit Nährstoffen
2) Katalysator biologischer Prozesse
3) Konstruktion und Struktur
4) Übertragung von Erbinformationen
19. Geben Sie der Verbindung einen Namen:
CH3 - CH - CH - CH3
1) 3-Methylbutanol-2 3) 3-Methylpropanon-2
2) 2-Methylbutanol-3 4) 2-Methylpropanal-2
20. Schreiben Sie die Gleichung für eine chemische Reaktion und geben Sie ihr einen Namen:
R1 - C + HO - R2 ↔
1) Flüssigkeitszufuhr 3) Befestigung
2) Veresterungsreaktion 4) Substitution
Wählen Sie unter den unten aufgeführten Merkmalen diejenigen aus, die sich in der Regel auf flüssige Fette - Öle beziehen:
1) Sie sind pflanzlichen Ursprungs
2) Sie sind tierischen Ursprungs
3) Hochlöslich in Wasser
4) Hochlöslich in organischen Lösungsmitteln
7) Bromwasser verfärben
8) Sind Ester von Glycerin
Geben Sie Ihre Antwort als Zahlenfolge in aufsteigender Reihenfolge an.
B-2 Ordnen Sie ein Fettmerkmal einem Beispiel eines Fettes zu, das zu diesem Merkmal passt. Geben Sie Ihre Antwort als Zahlenfolge an, die Buchstaben in alphabetischer Reihenfolge entspricht:
CHARAKTERISTISCH:
A) festes Fett pflanzlichen Ursprungs
B) festes Fett tierischen Ursprungs
C) flüssiges Fett tierischen Ursprungs
D) flüssiges Fett pflanzlichen Ursprungs
1) Leinöl
2) Butter
3) Fischöl
4) Palmöl
Guten Tag. Helfen Sie mir bitte. 1) Geben Sie die Anzahl der isomeren Carbonsäuren der Zusammensetzung C5H10O2 an: a) 3 b) 2 c) 4 d)2) Beim Auflösen in Wasser entsteht aus 1 Mol Essigsäureanhydrid:
a) 2 Mol Ethanol
b) 2 Mol Ethanol
c) 2 Mol Essigsäure
d) 1 Mol Methylacetat
3) Mit welchen Stoffen reagiert Natriumacetat:
a) Salzsäure
b) Natriumhydroxid beim Erhitzen
c) Kohlensäure
4) Bei Wechselwirkung von Ethanol und Kohlenmonoxid (II) unter geeigneten Bedingungen stellt sich heraus?
a) Ethanal
b) Propanal
c) Propionsäure
d) Methylacetat
5) Welche Reaktionen können ungesättigte Carbonsäuren eingehen: a) Oxidation
b) Polymerisation
c) Verbindungen
d) Veresterung
6) Mit welchen Stoffen reagiert Ameisensäure:
a) Kupfer-II-chlorid
b) Natriumsulfat
c) Kaliumbicarbonat
d) Ammoniaklösung von Silberoxid I
7) Im Gegensatz zu Stearinsäure, Ölsäure:
a) Bei Raumtemperatur flüssig
b) wasserlöslich
c) Entfärbt Bromwasser
d) Reagiert mit Alkalien
8) Welche Stoffe reagieren mit Wasser:
a) Linolsäure
b) Äthanol
c) Propanal
d) Propan
9) Welches einzelne Reagenz kann verwendet werden, um zwischen Lösungen von Glycerin, Propanal und Essigsäure zu unterscheiden:
a) Bromwasser
b) Kaliumcarbonat
c) Kupferhydroxid II
d) Salpetersäure
10) Bei Reaktionen mit welchen Stoffen unter Beteiligung von Essigsäure wird eine wasserstoffstarke Gruppe von ihrem Molekül abgespalten:
a) Metalle
b) Alkalien
c) Alkohole
d) Metallcarbonate
Helfen Sie pliz, lösen Sie zwei Probleme!: (11 Punkte 1 setzen) Mit welcher der folgenden Substanzen: Natriumhydroxid, Bromwasser, Dimethylether -Brom ist ein Stoff, der wie Quecksilber bei Raumtemperatur flüssig ist. Es ist hochgiftig, wird aber in der chemischen Industrie und in Laboratorien häufig verwendet. Gehört zur Gruppe der Halogene, ist aber schwächer als Chlor. Beim Durchgang durch Wasser bildet es eine Lösung namens Bromwasser.
Brom und die Zubereitung von Bromwasser
Das Element selbst ist eine rotbraune Flüssigkeit mit einem starken, unangenehmen Geruch. Es lohnt sich nicht, es zu atmen, da Sie vergiftet werden können und kaum jemand ein solches Verlangen haben wird. Schon der Name spricht von dieser Eigenschaft, denn Brom bedeutet in der Übersetzung aus dem Altgriechischen „Gestank“, „stinkend“.
Das Molekül ist zweiatomig und seine Formel ist Br 2 . Das Element selbst wurde 1826 gefunden und machte seinen Entdecker, den jungen Lehrer Antoine Balard, berühmt. Brom kommt überall vor, vor allem aber in Meerwasser und Salzseen. In Produktion und Labor wird nicht die Substanz selbst verwendet, sondern ihre einfach herzustellende Lösung.
Aufgrund der giftigen Dämpfe eine Lösung aus Bromwasser nur im Abzug herstellen. Nehmen Sie dazu Brom in einem Volumen von einem Milliliter und gießen Sie es unter intensivem Rühren mit einem Glasstab in Wasser (destilliert, sonst erhalten Sie viele unnötige Verunreinigungen) mit einem Volumen von 250 Millilitern. Bromwasser ist fertig. Sie müssen es nur in dunklem Glas dicht verschlossen aufbewahren. Seien Sie vorsichtig, denn Brom verursacht bei Hautkontakt schwere und schmerzhafte Verbrennungen. Bei Kontakt den betroffenen Bereich sofort mit Wasser spülen.
Zusammensetzung von Bromwasser
Eigenschaften chemisch und physikalisch
Bromwasser ist dem Anschein nach eine orange-gelbe Flüssigkeit, die ihren unangenehmen Geruch von der Hauptsubstanz übernommen hat. Die Temperatur, bei der die Lösung gefriert, ist ziemlich niedrig. Auch bei -20°C ist es flüssig.
Wie alle Halogenlösungen ist Bromwasser ein ausgezeichnetes Oxidationsmittel, aber schwächer als eine Chlorlösung. Es oxidiert Metalle und viele organische Verbindungen, einschließlich Phenole. Und die Zugabe von mehr Brom führt zu einer Verringerung des pH-Werts.
Anwendung
Bromwasser wird in Industrielabors verwendet. Eine der qualitativen Reaktionen auf ungesättigte Kohlenwasserstoffe ist genau die Wechselwirkung von Alkenen und Alkinen mit einer Bromwasserlösung. Als Ergebnis verfärbt sich die Zusammensetzung. Doppel- und Dreifachbindungen brechen, Brom verbindet, Bromverbindungen bilden.
Eine Verfärbung von Bromwasser tritt auch bei der Reaktion mit ungesättigten Ölen auf. Sie enthalten auch Doppel- und Dreifachbindungen. Die Wechselwirkung von Kaliumjodid mit Bromwasser führt zur Verfärbung der ersten und zur allmählichen Freisetzung freier Jodmoleküle (I 2). Bei Vorhandensein von CuCl kann eine qualitative Reaktion mit Bromwasser durchgeführt werden. Bei Zugabe einer geringen Menge Ammoniaklösung tritt eine Rötung auf.
In der Medizin wird Bromwasser zur Herstellung von Medikamenten verwendet. Früher gab es eine Legende, dass Brom der Nahrung von Soldaten zugesetzt wurde, um die Potenz zu verringern. Aber für diese Aussage gibt es keinen Grund, da bromhaltige Substanzen keine Wirkung auf die männliche Potenz haben. Sie wirken einfach auf das Nervensystem als Beruhigungsmittel und mildes Schlafmittel.
Bei der Verwendung von bromhaltigen Arzneimitteln sollte man jedoch sehr vorsichtig sein, da eine längere Anwendung eine Krankheit wie Bromismus hervorrufen kann. Die Hauptsymptome der Krankheit sind ein allgemeiner Zusammenbruch, begleitet von Hautausschlag und Appetitlosigkeit. Um den Zustand zu normalisieren, ist es dringend erforderlich, den Wirkstoff aus dem Körper zu entfernen. Verschreiben Sie dazu eine große Menge Flüssigkeit und Lebensmittel mit hohem Salzgehalt.
Bromwasser wird auch im Bauwesen verwendet - in verschiedenen Phasen der Herstellung von Stoffen, die Stoffe, Holz und Baumaterialien vor Flammen schützen. Diese Stoffe werden auch Flammschutzmittel genannt. Bromwasser und Bromide werden bei Flügen, zur Oxidation von Raketentreibstoff, bei der Ölförderung und in der Landwirtschaft (Herstellung von Pestiziden und Insektiziden) verwendet.
