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Prüfungsvorbereitungskurs für die Klassen 10-11, sowie für Lehrkräfte. Alles, was Sie brauchen, um Teil 1 der Prüfung in Mathematik (die ersten 12 Aufgaben) und Aufgabe 13 (Trigonometrie) zu lösen. Und das sind mehr als 70 Punkte im Einheitlichen Staatsexamen, und darauf kann weder ein Hundertpunkte-Student noch ein Humanist verzichten.
Die ganze notwendige Theorie. Schnelle Lösungen, Fallen und Geheimnisse der Prüfung. Alle relevanten Aufgaben von Teil 1 der Bank of FIPI-Aufgaben wurden analysiert. Der Kurs entspricht vollständig den Anforderungen des USE-2018.
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28.12.2016
Einem weiteren Wahlfach – der Chemie – widmet sich eine neue Publikation zur Prüfungsvorbereitung mit Tipps von den Entwicklern von Prüfungsaufgaben
Zur Vorbereitung auf eine Klausur in Chemie empfiehlt es sich, sich darüber zu informieren, welche Schlüsselbegriffe, Grundmuster, Informationen zu Stoffen und deren Reaktionen in der Klausur überprüft werden. Die Antwort auf diese Fragen gibt der Kodifikator der überprüften Inhaltselemente, der auf der offiziellen Website von FIPI veröffentlicht wird.
Besondere Aufmerksamkeit erfordert die Wiederholung von Abschnitten des Chemiekurses wie „Chemische Bindung und Aufbau der Materie“, „Regelmäßigkeiten chemischer Reaktionen“, „Wissensmethoden der Chemie“, „Sicherheitsregeln beim Umgang mit Chemikalien“, „Labormethoden“. und industrielle Produktion der wichtigsten anorganischen und organischen Stoffe.
Eine wichtige Voraussetzung für eine effektive Vorbereitung auf die Prüfung ist das ständige Training in der Ausführung von Aufgaben verschiedener Art. Der Erfolg von Aufgaben wird maßgeblich durch ein bewusstes Verständnis des relevanten Stoffes, den Besitz einer Vielzahl theoretischer Informationen sowie die Fähigkeit, das erworbene Wissen in verschiedenen Zusammenhängen anzuwenden, bestimmt. Sie müssen in der Lage sein, den Zustand jeder Aufgabe zu analysieren: Schlüsselwörter zu finden, zu verstehen, welche Fragen beantwortet werden müssen, zu verstehen, welches theoretische und faktische Material als Grundlage für die Beantwortung der gestellten Fragen dienen wird.
Bei der Durchführung der meisten Aufgaben sollten Sie chemische Formeln und Reaktionsgleichungen aufzeichnen, auch wenn diese Anforderung nicht direkt in der Aufgabenbedingung aufgeführt ist. Dies kann als Garantie dafür angesehen werden, dass die Aufgabe korrekt ausgeführt wird.
Es wird empfohlen, den Aufgaben des zweiten Teils der Arbeit besondere Aufmerksamkeit zu schenken. Ihre Umsetzung sieht eine eigenständige Formulierung der Antwort vor, die logisch aufgebaut sein und Antworten auf alle in der Bedingung vorgesehenen Fragen enthalten muss. Bereits in der Phase der Prüfungsvorbereitung ist es wichtig, sich daran zu gewöhnen, alle Anforderungen für die Formatierung der Antworten auf diese Aufgaben zu erfüllen. Wenn Sie beispielsweise Aufgaben ausführen, die das Wissen über die genetische Verwandtschaft anorganischer Substanzen testen, müssen Sie Gleichungen für vier Reaktionen aufstellen, die das Wesen der in der Bedingung beschriebenen Prozesse widerspiegeln. Diese Gleichungen werden korrekt geschrieben, wenn sowohl allgemeine als auch spezifische Eigenschaften der an der Reaktion beteiligten Substanzen berücksichtigt werden, die Bedingungen für die Reaktionen zwischen ihnen berücksichtigt werden und die korrekte Platzierung der Koeffizienten in jeder der Gleichungen überprüft wird .
Bei Aufgabenstellungen zum Zusammenhang organischer Stoffe gelten die oben genannten Anforderungen ebenfalls. Darüber hinaus wird die Verwendung der Strukturformeln organischer Substanzen verpflichtend, die eindeutig die Bindungsordnung von Atomen, die gegenseitige Anordnung von Substituenten und funktionellen Gruppen in einem organischen Molekül bestimmen.
„Rechenaufgaben können auf unterschiedliche Weise gelöst werden. In jedem Fall ist jedoch eine ausführliche Antwort mit Begründung des gewählten Lösungsweges, die eine Aufzeichnung aller durchgeführten Berechnungen sowie einen Hinweis enthält, zwingend erforderlich der Dimension des erhaltenen Wertes",- sagt der Vorsitzende der Bundeskommission der Entwickler des KIM USE in der Chemie Adelaida Kaverina.
Viel Erfolg bei der Prüfung 2017!
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USE 2017 Chemie Typische Testaufgaben Medvedev
M.: 2017. - 120 S.
Typische Prüfungsaufgaben in Chemie enthalten 10 Möglichkeiten für Aufgabenkomplexe, zusammengestellt unter Berücksichtigung aller Merkmale und Anforderungen des Einheitlichen Staatsexamens 2017. Der Zweck des Handbuchs ist es, den Lesern Informationen über den Aufbau und Inhalt von KIM 2017 in Chemie, den Schwierigkeitsgrad der Aufgaben zu geben. Die Sammlung enthält Antworten zu allen Testmöglichkeiten und liefert Lösungen zu allen Aufgaben einer der Möglichkeiten. Darüber hinaus werden Beispiele für in der Prüfung verwendete Formulare zur Aufzeichnung von Antworten und Entscheidungen gegeben. Der Autor der Aufgaben ist ein führender Wissenschaftler, Lehrer und Methodiker, der direkt an der Entwicklung von Kontrollmessmaterialien für die Prüfung beteiligt ist. Das Handbuch richtet sich sowohl an Lehrkräfte zur Vorbereitung auf die Prüfung in Chemie als auch an Gymnasiasten und Absolventen - zur Selbstschulung und Selbstkontrolle.
Format: pdf
Die Größe: 1,5MB
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INHALT
Vorwort 4
Arbeitsanweisungen 5
OPTION 1 8
Teil 1 8
Teil 2, 15
OPTION 2 17
Teil 1 17
Teil 2 24
OPTION 3 26
Teil 1 26
Teil 2 33
OPTION 4 35
Teil 1 35
Teil 2 41
OPTION 5 43
Teil 1 43
Teil 2 49
OPTION 6 51
Teil 1 51
Teil 2 57
OPTION 7 59
Teil 1 59
Teil 2 65
OPTION 8 67
Teil 1 67
Teil 2 73
OPTION 9 75
Teil 1 75
Teil 2 81
OPTION 10 83
Teil 1 83
Teil 2 89
ANTWORTEN UND LÖSUNGEN 91
Antworten zu den Aufgaben von Teil 1 91
Lösungen und Antworten zu Aufgaben aus Teil 2 93
Lösung der Aufgaben der Option 10 99
Teil 1 99
Teil 2 113
Dieses Lehrbuch ist eine Sammlung von Aufgaben zur Vorbereitung auf das Einheitliche Staatsexamen (USE) in Chemie, das sowohl eine Abschlussprüfung für ein Gymnasium als auch eine Aufnahmeprüfung für eine Universität ist. Der Aufbau des Handbuchs entspricht den modernen Anforderungen an das Examensverfahren im Fach Chemie, wodurch Sie sich besser auf neue Formen der Abschlusszertifizierung und den Hochschulzugang vorbereiten können.
Das Handbuch besteht aus 10 Möglichkeiten für Aufgaben, die in Form und Inhalt der Demoversion des Einheitlichen Staatsexamens nahe kommen und nicht über die Inhalte des Chemiestudiums hinausgehen, die normativ durch die Bundeskomponente des Staatsexamens festgelegt sind Allgemeinbildung. Chemie (Verordnung des Bildungsministeriums Nr. 1089 vom 5. März 2004).
Das Niveau der Präsentation der Inhalte des Lehrmaterials in den Aufgaben korreliert mit den Anforderungen des staatlichen Standards für die Vorbereitung von Absolventen einer Sekundarschule (Gesamtschule) in Chemie.
In den Kontrollmessmaterialien des Einheitlichen Staatsexamens werden drei Arten von Aufgaben verwendet:
- Aufgaben der einfachen Schwierigkeitsstufe mit einer kurzen Antwort,
- Aufgaben mit erhöhter Komplexität mit einer kurzen Antwort,
- Aufgaben von hoher Komplexität mit ausführlicher Beantwortung.
Jede Version der Prüfungsarbeit wird nach einem einzigen Plan erstellt. Die Arbeit besteht aus zwei Teilen mit insgesamt 34 Aufgaben. Teil 1 enthält 29 Kurzantworten, darunter 20 einfache Schwierigkeitsstufen und 9 fortgeschrittene Schwierigkeitsstufen. Teil 2 enthält 5 Aufgaben von hoher Komplexität mit ausführlicher Antwort (Aufgaben mit den Nummern 30-34).
Bei Aufgaben mit hoher Komplexität wird der Lösungstext auf einem speziellen Formular verfasst. Aufgaben dieser Art machen den Großteil der schriftlichen Arbeiten in Chemie bei den Aufnahmeprüfungen an Universitäten aus.
Bestimmen Sie, welche Atome der in der Reihe angegebenen Elemente im Grundzustand ein ungepaartes Elektron enthalten.
Notieren Sie die Nummern der ausgewählten Elemente im Antwortfeld.
Antworten:
Antwort: 23
Erläuterung:
Lassen Sie uns die elektronische Formel für jedes der angegebenen chemischen Elemente aufschreiben und die elektronengraphische Formel der letzten elektronischen Ebene zeichnen:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
Wählen Sie aus den in der Reihe angegebenen chemischen Elementen drei Metallelemente aus. Ordnen Sie die ausgewählten Elemente in aufsteigender Reihenfolge der Restaurationseigenschaften an.
Schreiben Sie in das Antwortfeld die Nummern der ausgewählten Elemente in der gewünschten Reihenfolge.
Antwort: 352
Erläuterung:
In den Hauptuntergruppen des Periodensystems befinden sich Metalle unter der Bor-Astat-Diagonale sowie in sekundären Nebengruppen. Daher umfassen die Metalle aus dieser Liste Na, Al und Mg.
Die metallischen und damit reduzierenden Eigenschaften der Elemente nehmen zu, wenn man sich in einer Periode nach links und in einer Untergruppe nach unten bewegt.
Somit nehmen die metallischen Eigenschaften der oben aufgeführten Metalle in der Reihe Al, Mg, Na zu
Wählen Sie aus den in der Zeile angegebenen Elementen zwei Elemente aus, die in Verbindung mit Sauerstoff eine Oxidationsstufe von +4 aufweisen.
Notieren Sie die Nummern der ausgewählten Elemente im Antwortfeld.
Antwort: 14
Erläuterung:
Die wichtigsten Oxidationsstufen von Elementen aus der Liste in komplexen Substanzen:
Schwefel - "-2", "+4" und "+6"
Natrium Na - "+1" (einzeln)
Aluminium Al - "+3" (das einzige)
Silizium Si - "-4", "+4"
Magnesium Mg - "+2" (einzeln)
Wählen Sie aus der vorgeschlagenen Stoffliste zwei Stoffe aus, in denen eine ionisch-chemische Bindung vorliegt.
Antwort: 12
Erläuterung:
In den allermeisten Fällen lässt sich das Vorliegen eines ionischen Bindungstyps in einer Verbindung daran erkennen, dass ihre Struktureinheiten gleichzeitig Atome eines typischen Metalls und Nichtmetallatome enthalten.
Nach diesem Kriterium findet der ionische Bindungstyp bei den Verbindungen KCl und KNO 3 statt.
Zusätzlich zu dem oben genannten Merkmal kann das Vorhandensein einer ionischen Bindung in einer Verbindung gesagt werden, wenn ihre Struktureinheit das Ammoniumkation (NH) enthält 4 + ) oder seine organischen Analoga - Alkylammoniumkationen RNH 3 + , Dialkylammonium R 2NH2+ , Trialkylammonium R 3NH+ und Tetraalkylammonium R 4N+ , wobei R irgendein Kohlenwasserstoffrest ist. Beispielsweise tritt eine ionische Bindungsart in der Verbindung (CH 3 ) 4 NCl zwischen Kation (CH 3 ) 4 + und Chloridion Cl − .
Stellen Sie eine Entsprechung zwischen der Formel eines Stoffes und der Klasse / Gruppe her, zu der dieser Stoff gehört: Wählen Sie für jede Position, die durch einen Buchstaben gekennzeichnet ist, die entsprechende Position aus, die durch eine Zahl gekennzeichnet ist.
Antwort: 241
Erläuterung:
N 2 O 3 - Nichtmetalloxid. Alle Nichtmetalloxide außer N 2 O, NO, SiO und CO sind sauer.
Al 2 O 3 - Metalloxid in der Oxidationsstufe +3. Amphoter sind Metalloxide der Oxidationsstufe +3, +4 sowie BeO, ZnO, SnO und PbO.
HClO 4 ist ein typischer Vertreter von Säuren, weil. bei der Dissoziation in wässriger Lösung werden aus Kationen nur H + -Kationen gebildet:
HClO 4 \u003d H + + ClO 4 -
Wählen Sie aus der vorgeschlagenen Stoffliste zwei Stoffe aus, mit denen jeweils Zink interagiert.
1) Salpetersäure (Lösung)
2) Eisen(II)hydroxid
3) Magnesiumsulfat (Lösung)
4) Natriumhydroxid (Lösung)
5) Aluminiumchlorid (Lösung)
Notieren Sie die Nummern der ausgewählten Stoffe im Antwortfeld.
Antwort: 14
Erläuterung:
1) Salpetersäure ist ein starkes Oxidationsmittel und reagiert mit allen Metallen außer Platin und Gold.
2) Eisenhydroxid (ll) ist eine unlösliche Base. Metalle reagieren überhaupt nicht mit unlöslichen Hydroxiden und nur drei Metalle reagieren mit löslichen (Alkalien) - Be, Zn, Al.
3) Magnesiumsulfat ist ein Salz eines aktiveren Metalls als Zink, und daher läuft die Reaktion nicht ab.
4) Natriumhydroxid - Alkali (lösliches Metallhydroxid). Nur Be, Zn, Al funktionieren mit Metallalkalien.
5) AlCl 3 – ein Salz eines aktiveren Metalls als Zink, d.h. Reaktion ist nicht möglich.
Wählen Sie aus der vorgeschlagenen Stoffliste zwei Oxide aus, die mit Wasser reagieren.
Notieren Sie die Nummern der ausgewählten Stoffe im Antwortfeld.
Antwort: 14
Erläuterung:
Von den Oxiden reagieren nur Oxide von Alkali- und Erdalkalimetallen sowie alle sauren Oxide außer SiO 2 mit Wasser.
Daher sind die Antwortmöglichkeiten 1 und 4 geeignet:
BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
1) Bromwasserstoff
3) Natriumnitrat
4) Schwefeloxid (IV)
5) Aluminiumchlorid
Tragen Sie die ausgewählten Zahlen unter die entsprechenden Buchstaben in die Tabelle ein.
Antwort: 52
Erläuterung:
Salze unter diesen Stoffen sind nur Natriumnitrat und Aluminiumchlorid. Alle Nitrate sind wie Natriumsalze löslich, und daher kann Natriumnitrat im Prinzip mit keinem der Reagenzien ausfallen. Daher kann Salz X nur Aluminiumchlorid sein.
Ein häufiger Fehler unter Absolventen der Chemieprüfung ist das Missverständnis, dass Ammoniak in wässriger Lösung durch die Reaktion eine schwache Base bildet - Ammoniumhydroxid:
NH 3 + H 2 O<=>NH4OH
In dieser Hinsicht ergibt eine wässrige Ammoniaklösung einen Niederschlag, wenn sie mit Lösungen von Metallsalzen gemischt wird, die unlösliche Hydroxide bilden:
3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 \u003d Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl
In einem gegebenen Transformationsschema
CuX > CuCl2Y > CuI
Stoffe X und Y sind:
Antwort: 35
Erläuterung:
Kupfer ist ein Metall, das sich in der Aktivitätsreihe rechts von Wasserstoff befindet, d. h. reagiert nicht mit Säuren (außer H 2 SO 4 (konz.) und HNO 3). So ist die Bildung von Kupfer(ll)chlorid in unserem Fall nur durch Reaktion mit Chlor möglich:
Cu + Cl 2 = CuCl 2
Jodidionen (I -) können nicht in derselben Lösung mit zweiwertigen Kupferionen koexistieren, weil oxidiert werden:
Cu 2+ + 3I - \u003d CuI + I 2
Stellen Sie eine Entsprechung zwischen der Reaktionsgleichung und der oxidierenden Substanz in dieser Reaktion her: Wählen Sie für jede Position, die durch einen Buchstaben gekennzeichnet ist, die entsprechende Position aus, die durch eine Zahl gekennzeichnet ist.
|
REAKTIONSGLEICHUNG A) H2 + 2Li \u003d 2LiH B) N 2 H 4 + H 2 \u003d 2NH 3 C) N 2 O + H 2 \u003d N 2 + H 2 O D) N 2 H 4 + 2 N 2 O \u003d 3 N 2 + 2 H 2 O |
OXIDATIONSMITTEL |
Tragen Sie die ausgewählten Zahlen unter die entsprechenden Buchstaben in die Tabelle ein.
Antwort: 1433
Erläuterung:
Ein Oxidationsmittel in einer Reaktion ist eine Substanz, die ein Element enthält, das seinen Oxidationszustand senkt.
Stellen Sie eine Entsprechung zwischen der Formel einer Substanz und den Reagenzien her, mit denen diese Substanz interagieren kann: Wählen Sie für jede durch einen Buchstaben gekennzeichnete Position die entsprechende durch eine Zahl gekennzeichnete Position aus.
| STOFFFORMEL | REAGENZIEN |
| A) Cu (NO 3) 2 | 1) NaOH, Mg, Ba(OH)2 2) HCl, LiOH, H 2 SO 4 (Lösung) 3) BaCl 2 , Pb(NO 3 ) 2 , S 4) CH 3 COOH, KOH, FeS 5) O 2, Br 2, HNO 3 |
Tragen Sie die ausgewählten Zahlen unter die entsprechenden Buchstaben in die Tabelle ein.
Antwort: 1215
Erläuterung:
A) Cu(NO 3) 2 + NaOH und Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 – ähnliche Wechselwirkungen. Salz mit Metallhydroxid reagiert, wenn die Ausgangsmaterialien löslich sind und die Produkte einen Niederschlag, ein Gas oder eine schwach dissoziierende Substanz enthalten. Sowohl für die erste als auch für die zweite Reaktion sind beide Anforderungen erfüllt:
Cu(NO 3 ) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓
Cu (NO 3) 2 + Mg - das Salz reagiert mit dem Metall, wenn das freie Metall aktiver ist als das, was im Salz enthalten ist. Magnesium in der Aktivitätsreihe befindet sich links von Kupfer, was auf seine größere Aktivität hinweist, daher läuft die Reaktion ab:
Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu
B) Al (OH) 3 - Metallhydroxid in der Oxidationsstufe +3. Amphoter sind Metallhydroxide der Oxidationsstufe +3, +4 sowie ausnahmsweise auch die Hydroxide Be (OH) 2 und Zn (OH) 2 .
Per Definition sind amphotere Hydroxide solche, die mit Alkalien und fast allen löslichen Säuren reagieren. Aus diesem Grund können wir sofort schlussfolgern, dass Antwort 2 angemessen ist:
Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O
Al (OH) 3 + LiOH (Lösung) \u003d Li oder Al (OH) 3 + LiOH (fest) \u003d bis \u003d\u003e LiAlO 2 + 2H 2 O
2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
C) ZnCl 2 + NaOH und ZnCl 2 + Ba (OH) 2 - Wechselwirkung vom Typ "Salz + Metallhydroxid". Die Erklärung findet sich in p.A.
ZnCl 2 + 2 NaOH = Zn(OH) 2 + 2 NaCl
ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2
Es ist zu beachten, dass bei einem Überschuss an NaOH und Ba (OH) 2:
ZnCl 2 + 4NaOH \u003d Na 2 + 2NaCl
ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2
D) Br 2, O 2 sind starke Oxidationsmittel. Von den Metallen reagieren sie nicht nur mit Silber, Platin, Gold:
Cu + Br2 t° > CuBr2
2Cu + O2 t° > 2CuO
HNO 3 ist eine Säure mit stark oxidierenden Eigenschaften, weil oxidiert nicht mit Wasserstoffkationen, sondern mit einem säurebildenden Element - Stickstoff N +5. Reagiert mit allen Metallen außer Platin und Gold:
4HNO 3 (konz.) + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
8HNO 3 (razb.) + 3Cu \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Stellen Sie eine Entsprechung zwischen der allgemeinen Formel der homologen Reihe und dem Namen der zu dieser Reihe gehörenden Substanz her: Wählen Sie für jede Position, die durch einen Buchstaben gekennzeichnet ist, die entsprechende Position aus, die durch eine Zahl gekennzeichnet ist.
Tragen Sie die ausgewählten Zahlen unter die entsprechenden Buchstaben in die Tabelle ein.
Antwort: 231
Erläuterung:
Wählen Sie aus der vorgeschlagenen Stoffliste zwei Stoffe aus, die Isomere von Cyclopentan sind.
1) 2-Methylbutan
2) 1,2-Dimethylcyclopropan
3) Penten-2
4) Hexen-2
5) Cyclopenten
Notieren Sie die Nummern der ausgewählten Stoffe im Antwortfeld.
Antwort: 23
Erläuterung:
Cyclopentan hat die Summenformel C 5 H 10 . Lassen Sie uns die Struktur- und Summenformeln der in der Bedingung aufgeführten Substanzen aufschreiben
| Substanzname | Strukturformel | Molekularformel |
| Cyclopentan | C 5 H 10 | |
| 2-Methylbutan | C 5 H 12 | |
| 1,2-Dimethylcyclopropan | C 5 H 10 | |
| Penten-2 | C 5 H 10 | |
| Hexen-2 | C 6 H 12 | |
| Cyclopenten | C 5 H 8 |
Wählen Sie aus der vorgeschlagenen Stoffliste zwei Stoffe aus, die jeweils mit einer Kaliumpermanganatlösung reagieren.
1) Methylbenzol
2) Cyclohexan
3) Methylpropan
Notieren Sie die Nummern der ausgewählten Stoffe im Antwortfeld.
Antwort: 15
Erläuterung:
Von den Kohlenwasserstoffen mit einer wässrigen Lösung von Kaliumpermanganat reagieren diejenigen, die C \u003d C- oder C \u003d C-Bindungen in ihrer Strukturformel enthalten, sowie Benzolhomologe (außer Benzol selbst).
So sind Methylbenzol und Styrol geeignet.
Wählen Sie aus der vorgeschlagenen Stoffliste zwei Stoffe aus, mit denen Phenol interagiert.
1) Salzsäure
2) Natriumhydroxid
4) Salpetersäure
5) Natriumsulfat
Notieren Sie die Nummern der ausgewählten Stoffe im Antwortfeld.
Antwort: 24
Erläuterung:
Phenol hat schwach saure Eigenschaften, ausgeprägter als die von Alkoholen. Aus diesem Grund reagieren Phenole im Gegensatz zu Alkoholen mit Alkalien:
C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O
Phenol enthält in seinem Molekül eine Hydroxylgruppe, die direkt an den Benzolring gebunden ist. Die Hydroxygruppe ist ein Orientierungsmittel erster Art, d. h. sie erleichtert Substitutionsreaktionen in ortho- und para-Stellung:
Wählen Sie aus der vorgeschlagenen Stoffliste zwei Stoffe aus, die einer Hydrolyse unterliegen.
1) Glukose
2) Saccharose
3) Fruchtzucker
5) Stärke
Notieren Sie die Nummern der ausgewählten Stoffe im Antwortfeld.
Antwort: 25
Erläuterung:
Alle diese Substanzen sind Kohlenhydrate. Monosaccharide unterliegen keiner Hydrolyse aus Kohlenhydraten. Glucose, Fructose und Ribose sind Monosaccharide, Saccharose ist ein Disaccharid und Stärke ist ein Polysaccharid. Folglich werden Saccharose und Stärke aus der angegebenen Liste einer Hydrolyse unterzogen.
Das folgende Schema der Stoffumwandlungen ist gegeben:
1,2-Dibromethan → X → Bromethan → Y → Ethylformiat
Bestimmen Sie, welche der folgenden Stoffe die Stoffe X und Y sind.
2) ethanal
4) Chlorethan
5) Acetylen
Tragen Sie in die Tabelle die Nummern der ausgewählten Stoffe unter den entsprechenden Buchstaben ein.
Antwort: 31
Erläuterung:
Stellen Sie eine Entsprechung zwischen dem Namen des Ausgangsstoffs und dem Produkt her, das hauptsächlich bei der Wechselwirkung dieses Stoffs mit Brom entsteht: Wählen Sie für jede durch einen Buchstaben gekennzeichnete Position die entsprechende durch eine Zahl gekennzeichnete Position aus.
Tragen Sie die ausgewählten Zahlen unter die entsprechenden Buchstaben in die Tabelle ein.
Antwort: 2134
Erläuterung:
Die Substitution am sekundären Kohlenstoffatom verläuft stärker als am primären. Somit ist das Hauptprodukt der Propanbromierung 2-Brompropan und nicht 1-Brompropan:
Cyclohexan ist ein Cycloalkan mit einer Ringgröße von mehr als 4 Kohlenstoffatomen. Cycloalkane mit einer Ringgröße von mehr als 4 Kohlenstoffatomen gehen bei Wechselwirkung mit Halogenen eine Substitutionsreaktion unter Erhaltung des Zyklus ein:
Cyclopropan und Cyclobutan - Cycloalkane mit einer Mindestringgröße gehen hauptsächlich Additionsreaktionen mit Ringbruch ein:
Die Substitution von Wasserstoffatomen am tertiären Kohlenstoffatom erfolgt in größerem Ausmaß als am sekundären und primären. Die Bromierung von Isobutan läuft also hauptsächlich wie folgt ab:
Stellen Sie eine Entsprechung zwischen dem Reaktionsschema und der organischen Substanz her, die das Produkt dieser Reaktion ist: Wählen Sie für jede Position, die durch einen Buchstaben gekennzeichnet ist, die entsprechende Position aus, die durch eine Zahl gekennzeichnet ist.
Tragen Sie die ausgewählten Zahlen unter die entsprechenden Buchstaben in die Tabelle ein.
Antwort: 6134
Erläuterung:
Das Erhitzen von Aldehyden mit frisch gefälltem Kupferhydroxid führt zur Oxidation der Aldehydgruppe zu einer Carboxylgruppe:
Aldehyde und Ketone werden durch Wasserstoff in Gegenwart von Nickel, Platin oder Palladium zu Alkoholen reduziert:
Primäre und sekundäre Alkohole werden durch heißes CuO zu Aldehyden bzw. Ketonen oxidiert:
Unter Einwirkung von konzentrierter Schwefelsäure auf Ethanol während des Erhitzens sind zwei verschiedene Produkte möglich. Beim Erhitzen auf Temperaturen unter 140 °C tritt hauptsächlich intermolekulare Dehydratisierung unter Bildung von Diethylether auf, und beim Erhitzen über 140 °C tritt intramolekulare Dehydratisierung auf, was zur Bildung von Ethylen führt:
Wählen Sie aus der vorgeschlagenen Stoffliste zwei Stoffe aus, deren thermische Zersetzungsreaktion Redox ist.
1) Aluminiumnitrat
2) Kaliumbicarbonat
3) Aluminiumhydroxid
4) Ammoniumcarbonat
5) Ammoniumnitrat
Notieren Sie die Nummern der ausgewählten Stoffe im Antwortfeld.
Antwort: 15
Erläuterung:
Redoxreaktionen sind solche Reaktionen, bei denen die Chemikalie ein oder mehrere chemische Elemente ihren Oxidationszustand ändern.
Abbaureaktionen absolut aller Nitrate sind Redoxreaktionen. Metallnitrate von Mg bis einschließlich Cu zerfallen zu Metalloxid, Stickstoffdioxid und molekularem Sauerstoff:
Alle Metallbicarbonate zerfallen bereits bei leichter Erwärmung (60°C) zu Metallcarbonat, Kohlendioxid und Wasser. In diesem Fall gibt es keine Änderung der Oxidationsstufen:
Unlösliche Oxide zersetzen sich beim Erhitzen. Die Reaktion ist in diesem Fall keine Redoxreaktion, weil kein einziges chemisches Element ändert dadurch seinen Oxidationszustand:
Ammoniumcarbonat zerfällt beim Erhitzen in Kohlendioxid, Wasser und Ammoniak. Die Reaktion ist kein Redox:
Ammoniumnitrat zerfällt in Stickstoffmonoxid (I) und Wasser. Die Reaktion bezieht sich auf OVR:
Wählen Sie aus der vorgeschlagenen Liste zwei äußere Einflüsse aus, die zu einer Erhöhung der Reaktionsgeschwindigkeit von Stickstoff mit Wasserstoff führen.
1) Senken der Temperatur
2) Druckerhöhung im System
5) Verwendung eines Inhibitors
Schreiben Sie in das Antwortfeld die Nummern der ausgewählten äußeren Einflüsse.
Antwort: 24
Erläuterung:
1) Absenken der Temperatur:
Die Geschwindigkeit jeder Reaktion nimmt mit sinkender Temperatur ab.
2) Druckerhöhung im System:
Eine Druckerhöhung erhöht die Geschwindigkeit jeder Reaktion, an der mindestens ein gasförmiger Stoff teilnimmt.
3) Abnahme der Wasserstoffkonzentration
Eine Verringerung der Konzentration verlangsamt immer die Reaktionsgeschwindigkeit.
4) Erhöhung der Stickstoffkonzentration
Eine Erhöhung der Konzentration der Reaktanten erhöht immer die Reaktionsgeschwindigkeit
5) Verwendung eines Inhibitors
Inhibitoren sind Substanzen, die die Geschwindigkeit einer Reaktion verlangsamen.
Stellen Sie eine Entsprechung zwischen der Formel einer Substanz und den Elektrolyseprodukten einer wässrigen Lösung dieser Substanz auf inerten Elektroden her: Wählen Sie für jede durch einen Buchstaben gekennzeichnete Position die entsprechende durch eine Zahl gekennzeichnete Position aus.
Tragen Sie die ausgewählten Zahlen unter die entsprechenden Buchstaben in die Tabelle ein.
Antwort: 5251
Erläuterung:
A) NaBr → Na + + Br –
Na + -Kationen und Wassermoleküle konkurrieren um die Kathode.
2H 2 O + 2e – → H 2 + 2OH –
2Cl - -2e → Cl 2
B) Mg (NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -
Mg 2+ -Kationen und Wassermoleküle konkurrieren um die Kathode.
Alkalimetallkationen sowie Magnesium und Aluminium können sich aufgrund ihrer hohen Aktivität nicht in einer wässrigen Lösung erholen. Aus diesem Grund werden stattdessen Wassermoleküle gemäß der Gleichung wiederhergestellt:
2H 2 O + 2e – → H 2 + 2OH –
NO 3 -Anionen und Wassermoleküle konkurrieren um die Anode.
2H 2 O – 4e – → O 2 + 4H +
Die Antwort ist also 2 (Wasserstoff und Sauerstoff).
C) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -
Alkalimetallkationen sowie Magnesium und Aluminium können sich aufgrund ihrer hohen Aktivität nicht in einer wässrigen Lösung erholen. Aus diesem Grund werden stattdessen Wassermoleküle gemäß der Gleichung wiederhergestellt:
2H 2 O + 2e – → H 2 + 2OH –
Cl-Anionen und Wassermoleküle konkurrieren um die Anode.
Anionen, die aus einem chemischen Element (außer F -) bestehen, gewinnen die Konkurrenz von Wassermolekülen um die Oxidation an der Anode:
2Cl - -2e → Cl 2
Daher ist Antwort 5 (Wasserstoff und Halogen) angemessen.
D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-
Metallkationen rechts von Wasserstoff in der Aktivitätsreihe werden in wässriger Lösung leicht reduziert:
Cu 2+ + 2e → Cu 0
Säurerückstände, die ein säurebildendes Element in der höchsten Oxidationsstufe enthalten, verlieren die Konkurrenz zu Wassermolekülen um die Oxidation an der Anode:
2H 2 O – 4e – → O 2 + 4H +
Daher ist Antwort 1 (Sauerstoff und Metall) angemessen.
Stellen Sie eine Entsprechung zwischen dem Namen des Salzes und dem Medium der wässrigen Lösung dieses Salzes her: Wählen Sie für jede Position, die durch einen Buchstaben gekennzeichnet ist, die entsprechende Position aus, die durch eine Zahl gekennzeichnet ist.
Tragen Sie die ausgewählten Zahlen unter die entsprechenden Buchstaben in die Tabelle ein.
Antwort: 3312
Erläuterung:
A) Eisen (III) sulfat - Fe 2 (SO 4) 3
gebildet durch eine schwache "Base" Fe(OH) 3 und eine starke Säure H 2 SO 4 . Fazit - saure Umgebung
B) Chrom (III) -chlorid - CrCl 3
gebildet durch eine schwache "Base" Cr(OH) 3 und eine starke Säure HCl. Fazit - saure Umgebung
C) Natriumsulfat - Na 2 SO 4
Gebildet aus der starken Base NaOH und der starken Säure H 2 SO 4 . Fazit - das Medium ist neutral
D) Natriumsulfid - Na 2 S
Wird von der starken Base NaOH und der schwachen Säure H2S gebildet. Fazit - die Umgebung ist alkalisch.
Stellen Sie eine Entsprechung zwischen der Methode zur Beeinflussung eines Gleichgewichtssystems her
CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q
und die Richtung der Verschiebung des chemischen Gleichgewichts infolge dieses Effekts: Wählen Sie für jede Position, die durch einen Buchstaben gekennzeichnet ist, die entsprechende Position aus, die durch eine Zahl gekennzeichnet ist.
Tragen Sie die ausgewählten Zahlen unter die entsprechenden Buchstaben in die Tabelle ein.
Antwort: 3113
Erläuterung:
Die Gleichgewichtsverschiebung unter äußerer Einwirkung auf das System erfolgt so, dass die Wirkung dieser äußeren Einwirkung minimiert wird (Prinzip von Le Chatelier).
A) Eine Erhöhung der CO-Konzentration führt zu einer Gleichgewichtsverschiebung hin zur direkten Reaktion, da dadurch die CO-Menge abnimmt.
B) Eine Temperaturerhöhung verschiebt das Gleichgewicht in Richtung einer endothermen Reaktion. Da die Hinreaktion exotherm ist (+Q), verschiebt sich das Gleichgewicht in Richtung der Rückreaktion.
C) Eine Druckabnahme verschiebt das Gleichgewicht in Richtung der Reaktion, wodurch eine Zunahme der Gasmenge eintritt. Durch die Rückreaktion entstehen mehr Gase als durch die Hinreaktion. Dadurch verschiebt sich das Gleichgewicht in Richtung der Rückreaktion.
D) Eine Erhöhung der Chlorkonzentration führt zu einer Gleichgewichtsverschiebung hin zu einer direkten Reaktion, da dadurch die Chlormenge abnimmt.
Stellen Sie eine Entsprechung zwischen zwei Substanzen und einem Reagenz her, mit dem diese Substanzen unterschieden werden können: Wählen Sie für jede durch einen Buchstaben gekennzeichnete Position die entsprechende durch eine Zahl gekennzeichnete Position aus.
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SUBSTANZEN A) FeSO 4 und FeCl 2 B) Na 3 PO 4 und Na 2 SO 4 C) KOH und Ca(OH)2 D) KOH und KCl |
REAGENS |
Tragen Sie die ausgewählten Zahlen unter die entsprechenden Buchstaben in die Tabelle ein.
Antwort: 3454
Erläuterung:
Die Unterscheidung zweier Substanzen mit Hilfe einer dritten ist nur möglich, wenn diese beiden Substanzen auf unterschiedliche Weise mit ihr interagieren und diese Unterschiede vor allem äußerlich unterscheidbar sind.
A) Lösungen von FeSO 4 und FeCl 2 können anhand einer Bariumnitratlösung unterschieden werden. Im Fall von FeSO 4 bildet sich ein weißer Niederschlag von Bariumsulfat:
FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2
Im Fall von FeCl 2 gibt es keine sichtbaren Anzeichen einer Wechselwirkung, da die Reaktion nicht abläuft.
B) Lösungen Na 3 PO 4 und Na 2 SO 4 können anhand einer Lösung von MgCl 2 unterschieden werden. Eine Lösung von Na 2 SO 4 geht nicht in die Reaktion ein, und im Fall von Na 3 PO 4 fällt ein weißer Niederschlag von Magnesiumphosphat aus:
2Na 3 PO 4 + 3 MgCl 2 = Mg 3 (PO 4 ) 2 ↓ + 6 NaCl
C) KOH- und Ca(OH) 2 -Lösungen können anhand einer Na 2 CO 3 -Lösung unterschieden werden. KOH reagiert nicht mit Na 2 CO 3, aber Ca (OH) 2 ergibt mit Na 2 CO 3 einen weißen Niederschlag von Calciumcarbonat:
Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH
D) KOH- und KCl-Lösungen können anhand einer MgCl 2 -Lösung unterschieden werden. KCl reagiert nicht mit MgCl 2, und das Mischen von Lösungen von KOH und MgCl 2 führt zur Bildung eines weißen Niederschlags von Magnesiumhydroxid:
MgCl 2 + 2 KOH \u003d Mg (OH) 2 ↓ + 2 KCl
Stellen Sie eine Entsprechung zwischen dem Stoff und seinem Anwendungsbereich her: Wählen Sie für jede Position, die durch einen Buchstaben gekennzeichnet ist, die entsprechende Position aus, die durch eine Zahl gekennzeichnet ist.
Tragen Sie die ausgewählten Zahlen unter die entsprechenden Buchstaben in die Tabelle ein.
Antwort: 2331
Erläuterung:
Ammoniak wird zur Herstellung von stickstoffhaltigen Düngemitteln verwendet. Insbesondere Ammoniak ist ein Rohstoff für die Herstellung von Salpetersäure, aus der wiederum Düngemittel gewonnen werden - Natrium-, Kalium- und Ammoniumnitrat (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).
Als Lösungsmittel werden Tetrachlorkohlenstoff und Aceton verwendet.
Aus Ethylen werden hochmolekulare Verbindungen (Polymere), nämlich Polyethylen, hergestellt.
| Die Antwort auf die Aufgaben 27-29 ist eine Zahl. Tragen Sie diese Zahl in das Antwortfeld im Text der Arbeit ein, beachten Sie dabei den angegebenen Genauigkeitsgrad. Übertragen Sie diese Nummer dann in das ANTWORTFORMULAR Nr. 1 rechts neben der Nummer der entsprechenden Aufgabe, beginnend mit der ersten Zelle. Schreiben Sie jedes Zeichen gemäß den im Formular angegebenen Mustern in ein separates Kästchen. Maßeinheiten physikalischer Größen müssen nicht geschrieben werden. Bei einer Reaktion, deren thermochemische Gleichung MgO (tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ, 88 g Kohlendioxid eingetragen. Wie viel Wärme wird in diesem Fall freigesetzt? (Schreiben Sie die Zahl auf die nächste Ganzzahl auf.) Antwort: ___________________________ kJ. Antwort: 204 Erläuterung: Berechnen Sie die Menge an Kohlendioxidsubstanz: n (CO 2) \u003d n (CO 2) / M (CO 2) \u003d 88/44 \u003d 2 mol, Gemäß der Reaktionsgleichung setzt die Wechselwirkung von 1 mol CO 2 mit Magnesiumoxid 102 kJ frei. In unserem Fall beträgt die Kohlendioxidmenge 2 mol. Wenn wir die in diesem Fall freigesetzte Wärmemenge mit x kJ bezeichnen, können wir den folgenden Anteil schreiben: 1 mol CO 2 - 102 kJ 2 mol CO 2 - x kJ Daher gilt die folgende Gleichung: 1 ∙ x = 2 ∙ 102 Somit beträgt die Wärmemenge, die freigesetzt wird, wenn 88 g Kohlendioxid an der Reaktion mit Magnesiumoxid teilnehmen, 204 kJ. Bestimmen Sie die Zinkmasse, die mit Salzsäure reagiert, um 2,24 Liter (N.O.) Wasserstoff zu erzeugen. (Schreiben Sie die Zahl auf Zehntel auf.) Antworten: ___________________________ Antwort: 6.5 Erläuterung: Schreiben wir die Reaktionsgleichung: Zn + 2 HCl \u003d ZnCl 2 + H 2 Berechnen Sie die Menge an Wasserstoffsubstanz: n (H 2) \u003d V (H 2) / V m \u003d 2,24 / 22,4 \u003d 0,1 mol. Da in der Reaktionsgleichung vor Zink und Wasserstoff gleiche Koeffizienten stehen, bedeutet dies, dass auch die Mengen der in die Reaktion eingegangenen Zinksubstanzen und des dabei gebildeten Wasserstoffs gleich sind, d.h. n (Zn) \u003d n (H 2) \u003d 0,1 mol, also: m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g.
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■ Gibt es eine Garantie, dass wir nach dem Unterricht bei Ihnen die Prüfung in Chemie mit der erforderlichen Punktzahl bestehen?
Über 95 % Absolventinnen und Absolventen, die bei mir ein volles Jahresstudium absolviert und regelmäßig Hausaufgaben gemacht haben, in die gewählte Hochschule eingetreten sind. Schüler, die den Trial USE im September mit 20-30 Punkten bestanden haben, zeigten im Mai Ergebnisse über 80! Ihre Leistungen werden von Ihnen abhängen: Wenn Sie bereit sind, hart zu arbeiten, wird der Erfolg kommen!
■ Wir wechseln in die 11. Klasse, Chemiekenntnisse sind bei null. Ist es schon zu spät oder gibt es noch eine Chance dazu?
Es gibt definitiv eine Chance! Ich verrate Ihnen ein Geheimnis: 80 % der Bewerber, die ich im September mit der Vorbereitung auf das Einheitliche Staatsexamen starte, werden in einer Anfängergruppe studieren. Hier die Statistik: 80 % der Elftklässler haben vom Chemieunterricht in der Schule so gut wie nichts mitbekommen. Aber die gleichen Statistiken sagen, dass die meisten von ihnen die Prüfung erfolgreich bestehen und die Universität ihrer Träume besuchen werden. Hauptsache ernst!
■ Vorbereitung auf die Klausur in Chemie – ist das sehr schwer?
Zunächst einmal ist es sehr interessant! Meine Hauptaufgabe besteht darin, die Vorstellung der Schule von der Chemie als einer langweiligen, verwirrenden Wissenschaft, die im wirklichen Leben nicht sehr anwendbar ist, umzukehren. Ja, der Schüler muss im Unterricht arbeiten. Ja, er wird umfangreiche Hausaufgaben machen müssen. Aber wenn Sie es schaffen, ihn für Chemie zu interessieren, wird diese Arbeit eine Freude sein!
■ Mit welchen Lehrbüchern arbeiten Sie?
Im Grunde von alleine. Seit mehr als 10 Jahren „poliere“ ich an meinem eigenen System zur Vorbereitung auf das Einheitliche Staatsexamen, das sich über die Jahre bewährt hat. Um den Kauf von Lehrbüchern brauchen Sie sich keine Sorgen zu machen – ich besorge Ihnen alles, was Sie brauchen. Ist gratis!
■ Wie (technisch) kann ich mich für Ihre Kurse anmelden?
Sehr einfach!
- Ruf mich auf dem Telefon an: 8-903-280-81-91 . Sie können täglich bis 23.00 Uhr anrufen.
- Wir werden das erste Treffen zum Vortesten und Bestimmen des Niveaus der Gruppe arrangieren.
- Sie wählen die für Sie passende Unterrichtszeit und die Gruppengröße (Einzelunterricht, Paarunterricht, Minigruppen).
- Alles, zur vereinbarten Zeit, beginnt die Arbeit.
Viel Glück!
Oder Sie nutzen einfach diese Seite.
■ Wie effektiv ist Gruppenlernen? Ist es nicht besser, das Format Einzelunterricht zu wählen?
Klassen in Gruppen sind in Bezug auf das Preis-Leistungs-Verhältnis am akzeptabelsten. Die Frage nach ihrer Wirksamkeit ist eine Frage: 1) der Qualifikation des Tutors, 2) der Anzahl der Schüler in der Gruppe, 3) der richtigen Auswahl der Gruppe.
Die Befürchtungen der Eltern sind verständlich: Der Ausdruck „Klassen in der Gruppe“ erinnert an Schulklassen, in denen 30-35 Kinder lernen (genauer: sie sind untätig!) mit unterschiedlichem Ausbildungsstand und, gelinde gesagt, unterschiedlichem Niveau Intelligenz.
Nichts dergleichen würde von einem qualifizierten Tutor erlaubt werden. Erstens befolge ich die heilige Regel: "Nicht mehr als 5 Personen in einer Gruppe!" Dies ist meines Erachtens die maximale Personenzahl, bei der die INDIVIDUELLEN Eigenschaften jedes Schülers berücksichtigt werden können. Eine zahlreichere Zusammensetzung ist die "Inline-Produktion".
Zweitens werden alle Anfänger, die sich auf die Prüfung vorbereiten, einem obligatorischen Test unterzogen. Gruppen werden aus Schülern mit ungefähr gleichem Kenntnisstand gebildet. Die Situation, in der eine Person in der Gruppe den Stoff wahrnimmt und der Rest sich nur langweilt, ist ausgeschlossen! Alle Teilnehmer erhalten die gleiche Aufmerksamkeit, wir erreichen ein vollständiges Verständnis für jedes Thema durch ALLE Studenten!
■ Aber sind Privatstunden noch möglich?
Sicher möglich! Rufen Sie mich an (8-903-280-81-91) – wir besprechen, welche Option für Sie am besten geeignet ist.
■ Machen Sie Hausbesuche bei Schülern?
Ja, ich gehe. In jeden Bezirk von Moskau (einschließlich Gebiete außerhalb der Moskauer Ringstraße) und in die Vororte von Moskau. Darüber hinaus können die Schüler zu Hause nicht nur Einzel-, sondern auch Gruppenunterricht durchführen.
■ Und wir leben weit weg von Moskau. Was zu tun ist?
Üben Sie aus der Ferne. Skype ist unser bester Assistent. Der Fernunterricht unterscheidet sich nicht vom Präsenzunterricht: die gleiche Methodik, die gleichen Unterrichtsmaterialien. Mein Login: reppetitor2000. Kontaktiere uns! Machen wir eine Probestunde – Sie werden sehen, wie einfach es geht!
■ Kann man in der 10. Klasse mit der Prüfungsvorbereitung beginnen?
Ja, das darfst du auf jeden Fall! Und nicht nur möglich, sondern auch empfehlenswert. Stellen Sie sich vor, dass ein Schüler am Ende der 10. Klasse fast bereit für die Prüfung ist. Wenn es irgendwelche Probleme gibt, wird es in der 11. Klasse Zeit geben, sie zu korrigieren. Wenn alles gut geht, kann die 11. Klasse der Vorbereitung auf Chemieolympiaden gewidmet werden (und eine ordentliche Leistung bei der Lomonossow-Olympiade zum Beispiel garantiert praktisch die Zulassung zu führenden Universitäten, einschließlich der Moskauer Staatsuniversität). Je früher Sie mit dem Training beginnen, desto wahrscheinlicher ist Ihr Erfolg.
■ Uns interessiert nicht nur die Prüfungsvorbereitung in Chemie, sondern auch in Biologie. Kannst du helfen?
Ich unterrichte kein Biologie, kann aber einen qualifizierten Nachhilfelehrer für dieses Fach empfehlen. Der USE in Biologie ist viel einfacher als der USE in Chemie, aber natürlich müssen Sie sich auch ernsthaft auf diese Prüfung vorbereiten.
■ Im September können wir nicht mit dem Unterricht beginnen. Ist es möglich, etwas später in die Gruppe einzusteigen?
Solche Probleme werden individuell gelöst. Wenn es einen freien Platz gibt, der Rest der Gruppe nichts dagegen hat und die Prüfung zeigt, dass Ihr Kenntnisstand dem Niveau der Gruppe entspricht, nehme ich Sie gerne auf. Rufen Sie mich an (8-903-280-81-91), wir werden Ihre Situation besprechen.
■ Wie sehr wird sich die USE-2019 in Chemie von der USE-2018 unterscheiden?
Änderungen sind geplant, aber nicht strukturell, sondern eher kosmetisch. Wenn Sie bereits in der 10. Klasse in einer meiner Gruppen studiert und einen kompletten Vorbereitungslehrgang für das Einheitliche Staatsexamen absolviert haben, brauchen Sie es nicht noch einmal zu machen: Sie haben alle notwendigen Kenntnisse. Wenn Sie vorhaben, Ihren Horizont zu erweitern, lade ich Sie in die Gruppe zur Vorbereitung ein Chemie-Olympiade.
