In der Arbeit verwendete Instrumente und Zubehör:

2. Gewichte.

3. Fieberthermometer.

4. Kalorimeter.

6. Kalorimetrischer Körper.

7. Haushaltsfliesen.

Ziel der Arbeit:

Experimentell lernen, die spezifische Wärmekapazität eines Stoffes zu bestimmen.

I. THEORETISCHE EINFÜHRUNG.

Wärmeleitfähigkeit- Wärmeübertragung von stärker erhitzten Körperteilen zu weniger erhitzten Körperteilen infolge von Kollisionen schneller Moleküle mit langsamen, wodurch schnelle Moleküle einen Teil ihrer Energie auf langsame übertragen.

Die Änderung der inneren Energie eines jeden Körpers ist direkt proportional zu seiner Masse und der Änderung der Körpertemperatur.

DU=cmDT(1)
Q=cmDT(2)

Der Wert c, der die Abhängigkeit der Änderung der inneren Energie des Körpers beim Erhitzen oder Abkühlen von der Art des Stoffes und den äußeren Bedingungen kennzeichnet, wird genannt spezifische Wärmekapazität des Körpers.

(4)

Der Wert C, der die Abhängigkeit des Körpers von der Wärmeaufnahme bei Erwärmung charakterisiert und gleich dem Verhältnis der dem Körper zugeführten Wärmemenge zur Erhöhung seiner Temperatur ist, wird genannt Wärmekapazität des Körpers.

C = c × m. (5)
(6)
Q=CDT(7)

Molare Wärmekapazität C m , ist die Wärmemenge, die benötigt wird, um ein Mol eines Stoffes um 1 Kelvin zu erwärmen

cm = cm. (8)
C m = (9)

Die spezifische Wärmekapazität hängt von der Art des Prozesses ab, in dem sie erhitzt wird.

Wärmebilanzgleichung.

Bei der Wärmeübertragung ist die Summe der abgegebenen Wärmemengen aller Körper, bei denen die innere Energie abnimmt, gleich der Summe der aufgenommenen Wärmemengen aller Körper, bei denen die innere Energie zunimmt.

SQ aus = SQ ein (10)

Wenn die Körper ein geschlossenes System bilden und zwischen ihnen nur Wärmeaustausch stattfindet, dann ist die algebraische Summe der aufgenommenen und abgegebenen Wärmemengen 0.

SQ aus + SQ ein = 0.

Beispiel:

An der Wärmeübertragung sind ein Körper, ein Kalorimeter und eine Flüssigkeit beteiligt. Der Körper gibt Wärme ab, das Kalorimeter und Flüssigkeit erhalten.

Q. t \u003d Q. k + Q. f

Q t \u003d c t m t (T 2 - Q)

Q bis = c bis m bis (Q - T 1)

Q f = c f m f (Q - T 1)

Wobei Q(tau) die gesamte Endtemperatur ist.

mit t m t (T 2 - Q) \u003d mit bis m bis (Q- T 1) + mit f m f (Q- T 1)

mit t \u003d ((Q - T 1) * (s bis m k + c f m g)) / m t (T 2 - Q)

T \u003d 273 0 + t 0 C

2. ARBEITSFORTSCHRITT.

ALLE WÄGUNGEN SOLLTEN MIT EINER GENAUIGKEIT VON 0,1 g DURCHGEFÜHRT WERDEN.

1. Masse des Innengefäßes durch Wägung bestimmen, Kalorimeter m 1 .

2. Gießen Sie Wasser in das innere Gefäß des Kalorimeters, wiegen Sie das innere Becherglas zusammen mit der eingefüllten Flüssigkeit m k.

3. Bestimmen Sie die Masse des gegossenen Wassers m \u003d m bis - m 1

4. Stellen Sie das innere Gefäß des Kalorimeters in das äußere Gefäß und messen Sie die anfängliche Wassertemperatur T 1 .

5. Entfernen Sie den Testkörper aus kochendem Wasser, übertragen Sie ihn schnell in das Kalorimeter und bestimmen Sie T 2 - die Anfangstemperatur des Körpers, sie entspricht der Temperatur von kochendem Wasser.

6. Während Sie die Flüssigkeit im Kalorimeter rühren, warten Sie, bis die Temperatur nicht mehr ansteigt: Messen Sie die endgültige (konstante) Temperatur Q.

7. Prüfkörper aus dem Kalorimeter nehmen, mit Filterpapier trocknen und zur Bestimmung seiner Masse m 3 auf einer Waage wiegen.

8. Tragen Sie die Ergebnisse aller Messungen und Berechnungen in die Tabelle ein. Führen Sie Berechnungen bis zur zweiten Dezimalstelle durch.

9. Stellen Sie eine Wärmebilanzgleichung auf und ermitteln Sie daraus die spezifische Wärmekapazität eines Stoffes Mit.

10. Bestimmen Sie anhand der erhaltenen Ergebnisse den Stoff in der Anwendung.

11. Berechnen Sie den absoluten und relativen Fehler des erhaltenen Ergebnisses relativ zum tabellarischen Ergebnis unter Verwendung der Formeln:

;

12. Fazit zur geleisteten Arbeit.

TABELLE DER MESS- UND BERECHNUNGSERGEBNISSE

Wasser ist eine der erstaunlichsten Substanzen. Trotz seiner weiten Verbreitung und weiten Verbreitung ist es ein wahres Mysterium der Natur. Als eine der Sauerstoffverbindungen scheint Wasser sehr geringe Eigenschaften wie Gefrieren, Verdampfungswärme usw. zu haben. Dies geschieht jedoch nicht. Allein die Wärmekapazität von Wasser ist trotz allem extrem hoch.

Wasser kann eine große Menge Wärme aufnehmen, während es sich praktisch nicht erwärmt - das ist seine physikalische Eigenschaft. Wasser ist etwa fünfmal höher als die Wärmekapazität von Sand und zehnmal höher als Eisen. Daher ist Wasser ein natürliches Kühlmittel. Seine Fähigkeit, eine große Energiemenge zu speichern, ermöglicht es, Temperaturschwankungen auf der Erdoberfläche auszugleichen und das thermische Regime innerhalb des gesamten Planeten zu regulieren, und dies unabhängig von der Jahreszeit.

Diese einzigartige Eigenschaft des Wassers macht es möglich, es als Kühlmittel in Industrie und Haushalt einzusetzen. Zudem ist Wasser ein weit verbreiteter und relativ billiger Rohstoff.

Was versteht man unter Wärmekapazität? Wie aus dem Lehrgang der Thermodynamik bekannt ist, findet immer ein Wärmeübergang von einem heißen auf einen kalten Körper statt. In diesem Fall handelt es sich um den Übergang einer bestimmten Wärmemenge, und die Temperatur beider Körper als Merkmal ihres Zustands zeigt die Richtung dieses Austauschs an. Beim Prozess eines Metallkörpers mit Wasser gleicher Masse bei gleichen Anfangstemperaturen ändert das Metall seine Temperatur um ein Vielfaches stärker als Wasser.

Wenn wir die Hauptaussage der Thermodynamik als Postulat nehmen - von zwei (von anderen isolierten) Körpern gibt der eine beim Wärmeaustausch die gleiche Wärmemenge ab und der andere erhält die gleiche Wärmemenge, dann wird deutlich, dass Metall und Wasser eine völlig unterschiedliche Wärme haben Kapazitäten.

Somit ist die Wärmekapazität von Wasser (sowie jeder Substanz) ein Indikator, der die Fähigkeit einer bestimmten Substanz charakterisiert, während des Abkühlens (Erhitzens) etwas pro Temperatureinheit abzugeben (oder aufzunehmen).

Die spezifische Wärmekapazität eines Stoffes ist die Wärmemenge, die benötigt wird, um eine Einheit dieses Stoffes (1 Kilogramm) um 1 Grad zu erwärmen.

Die von einem Körper abgegebene oder aufgenommene Wärmemenge ist gleich dem Produkt aus spezifischer Wärmekapazität, Masse und Temperaturdifferenz. Es wird in Kalorien gemessen. Eine Kalorie ist genau die Wärmemenge, die ausreicht, um 1 g Wasser um 1 Grad zu erwärmen. Zum Vergleich: Die spezifische Wärmekapazität von Luft beträgt 0,24 cal/g ∙°C, Aluminium 0,22, Eisen 0,11 und Quecksilber 0,03.

Die Wärmekapazität von Wasser ist keine Konstante. Bei einer Temperaturerhöhung von 0 auf 40 Grad nimmt sie leicht ab (von 1,0074 auf 0,9980), während bei allen anderen Substanzen diese Eigenschaft beim Erhitzen zunimmt. Außerdem kann er mit zunehmendem Druck (in der Tiefe) abnehmen.

Wie Sie wissen, hat Wasser drei Aggregatzustände – flüssig, fest (Eis) und gasförmig (Dampf). Gleichzeitig ist die spezifische Wärmekapazität von Eis etwa 2-mal geringer als die von Wasser. Dies ist der Hauptunterschied zwischen Wasser und anderen Stoffen, deren spezifische Wärmekapazität sich im festen und geschmolzenen Zustand nicht ändert. Was ist hier das Geheimnis?

Tatsache ist, dass Eis eine kristalline Struktur hat, die beim Erhitzen nicht sofort zusammenbricht. Wasser enthält kleine Eispartikel, die aus mehreren Molekülen bestehen und Assoziate genannt werden. Wenn Wasser erhitzt wird, wird ein Teil für die Zerstörung von Wasserstoffbrückenbindungen in diesen Formationen aufgewendet. Dies erklärt die ungewöhnlich hohe Wärmekapazität von Wasser. Erst wenn Wasser in Dampf übergeht, werden die Bindungen zwischen seinen Molekülen vollständig zerstört.

Die spezifische Wärmekapazität bei einer Temperatur von 100°C unterscheidet sich fast nicht von der von Eis bei 0°C, was die Richtigkeit dieser Erklärung noch einmal bestätigt. Die Wärmekapazität von Dampf ist, ebenso wie die Wärmekapazität von Eis, heute viel besser verstanden als die von Wasser, über die sich die Wissenschaftler noch nicht geeinigt haben.

Was wird Ihrer Meinung nach auf dem Herd schneller heiß: ein Liter Wasser in einem Topf oder der Topf selbst mit einem Gewicht von 1 Kilogramm? Die Masse der Körper ist gleich, es kann davon ausgegangen werden, dass die Erwärmung mit der gleichen Geschwindigkeit erfolgt.

Aber es war nicht da! Sie können ein Experiment machen - stellen Sie einen leeren Topf für ein paar Sekunden auf das Feuer, verbrennen Sie ihn einfach nicht und merken Sie sich, auf welche Temperatur er erhitzt wurde. Und dann gießen Sie Wasser in die Pfanne mit genau dem gleichen Gewicht wie das Gewicht der Pfanne. Theoretisch sollte sich das Wasser in der doppelten Zeit auf die gleiche Temperatur erwärmen wie eine leere Pfanne, da in diesem Fall beide erhitzt werden – sowohl das Wasser als auch die Pfanne.

Aber auch wenn Sie dreimal so lange warten, achten Sie darauf, dass das Wasser noch weniger erhitzt wird. Es dauert fast zehnmal länger, bis sich Wasser auf die gleiche Temperatur erwärmt wie ein Topf mit dem gleichen Gewicht. Warum passiert das? Was verhindert, dass sich Wasser erwärmt? Warum sollten wir beim Kochen zusätzliches Gas verschwenden, um Wasser zu erhitzen? Denn es gibt eine physikalische Größe, die als spezifische Wärmekapazität eines Stoffes bezeichnet wird.

Spezifische Wärmekapazität eines Stoffes

Dieser Wert gibt an, wie viel Wärme auf einen Körper mit einer Masse von einem Kilogramm übertragen werden muss, damit sich seine Temperatur um ein Grad Celsius erhöht. Es wird in J / (kg * ˚С) gemessen. Dieser Wert entsteht nicht aus einer Laune heraus, sondern aufgrund der unterschiedlichen Eigenschaften verschiedener Stoffe.

Die spezifische Wärme von Wasser ist etwa zehnmal so hoch wie die spezifische Wärme von Eisen, sodass sich der Topf zehnmal schneller aufheizt als das Wasser darin. Seltsamerweise ist die spezifische Wärmekapazität von Eis halb so groß wie die von Wasser. Daher erwärmt sich Eis doppelt so schnell wie Wasser. Eis schmelzen ist einfacher als Wasser erhitzen. So seltsam es klingt, es ist eine Tatsache.

Berechnung der Wärmemenge

Die spezifische Wärmekapazität wird mit dem Buchstaben bezeichnet C Und in der Formel zur Berechnung der Wärmemenge verwendet:

Q = c*m*(t2 - t1),

wobei Q die Wärmemenge ist,
c - spezifische Wärmekapazität,
m - Körpergewicht,
t2 und t1 sind die End- bzw. Anfangstemperatur des Körpers.

Spezifische Wärmeformel: c = Q / m*(t2 - t1)

Sie können auch mit dieser Formel ausdrücken:

• m = Q / c*(t2-t1) - Körpergewicht
• t1 = t2 - (Q / c*m) - anfängliche Körpertemperatur
• t2 = t1 + (Q / c*m) - endgültige Körpertemperatur
• Δt = t2 - t1 = (Q / c*m) - Temperaturdifferenz (delta t)

Was ist mit der spezifischen Wärmekapazität von Gasen? Hier ist alles verwirrender. Bei Feststoffen und Flüssigkeiten ist die Situation viel einfacher. Ihre spezifische Wärmekapazität ist ein konstanter, bekannter, leicht zu berechnender Wert. Was die spezifische Wärmekapazität von Gasen betrifft, so ist dieser Wert in verschiedenen Situationen sehr unterschiedlich. Nehmen wir Luft als Beispiel. Die spezifische Wärmekapazität der Luft hängt von der Zusammensetzung, Feuchtigkeit und dem atmosphärischen Druck ab.

Gleichzeitig nimmt mit zunehmender Temperatur das Gasvolumen zu, und wir müssen einen weiteren Wert einführen - ein konstantes oder variables Volumen, das sich auch auf die Wärmekapazität auswirkt. Daher werden bei der Berechnung der Wärmemenge für Luft und andere Gase in Abhängigkeit von verschiedenen Faktoren und Bedingungen spezielle Diagramme der Werte der spezifischen Wärmekapazität von Gasen verwendet.

In der heutigen Lektion werden wir ein solches physikalisches Konzept wie die spezifische Wärmekapazität einer Substanz einführen. Wir erfahren, dass es von den chemischen Eigenschaften des Stoffes abhängt und sein Wert, der in den Tabellen zu finden ist, für verschiedene Stoffe unterschiedlich ist. Dann lernen wir die Maßeinheiten und die Formel zur Bestimmung der spezifischen Wärmekapazität kennen und lernen auch, wie man die thermischen Eigenschaften von Substanzen anhand des Wertes ihrer spezifischen Wärmekapazität analysiert.

Kalorimeter(von lat. Kalorien- warm und Meteor- messen) - ein Gerät zum Messen der Wärmemenge, die bei einem physikalischen, chemischen oder biologischen Prozess freigesetzt oder absorbiert wird. Der Begriff "Kalorimeter" wurde von A. Lavoisier und P. Laplace vorgeschlagen.

Das Kalorimeter besteht aus Deckel, Innen- und Außenglas. Bei der Konstruktion des Kalorimeters ist es sehr wichtig, dass sich zwischen den kleineren und größeren Gefäßen eine Luftschicht befindet, die aufgrund der geringen Wärmeleitfähigkeit für eine schlechte Wärmeübertragung zwischen dem Inhalt und der äußeren Umgebung sorgt. Diese Konstruktion ermöglicht es, das Kalorimeter als eine Art Thermoskanne zu betrachten und den Einfluss der äußeren Umgebung auf den Ablauf von Wärmeübertragungsprozessen im Innern des Kalorimeters praktisch zu beseitigen.

Das Kalorimeter ist für genauere Messungen der spezifischen Wärmekapazitäten und anderer thermischer Parameter von Körpern als in der Tabelle angegeben bestimmt.

Kommentar. Es ist wichtig zu beachten, dass ein Konzept wie die Wärmemenge, die wir sehr oft verwenden, nicht mit der inneren Energie des Körpers verwechselt werden sollte. Die Wärmemenge bestimmt genau die Änderung der inneren Energie und nicht ihren spezifischen Wert.

Beachten Sie, dass die spezifische Wärmekapazität verschiedener Substanzen unterschiedlich ist, was aus der Tabelle ersichtlich ist (Abb. 3). Beispielsweise hat Gold eine spezifische Wärmekapazität. Wie wir bereits früher ausgeführt haben, bedeutet die physikalische Bedeutung dieser spezifischen Wärmekapazität, dass, um 1 kg Gold um 1 °C zu erwärmen, ihm 130 J Wärme zugeführt werden müssen (Abb. 5).

Reis. 5. Spezifische Wärmekapazität von Gold

In der nächsten Lektion besprechen wir, wie man die Wärmemenge berechnet.

AufführenLiteratur

1. Gendenstein L.E., Kaidalov A.B., Kozhevnikov V.B. / Ed. Orlova V.A., Roizena I.I. Physik 8. - M.: Mnemosyne.
2. Peryschkin A. V. Physik 8. - M.: Bustard, 2010.
3. Fadeeva A.A., Zasov A.V., Kiselev D.F. Physik 8. - M.: Aufklärung.

1. Internetportal "vactekh-holod.ru" ()

Hausaufgaben

/(kgK) usw.

Die spezifische Wärmekapazität wird normalerweise mit Buchstaben angegeben C oder MIT, oft mit Indizes.

Der Wert der spezifischen Wärme wird durch die Temperatur der Substanz und andere thermodynamische Parameter beeinflusst. Beispielsweise ergibt die Messung der spezifischen Wärmekapazität von Wasser bei 20 °C und 60 °C unterschiedliche Ergebnisse. Außerdem hängt die spezifische Wärmekapazität davon ab, wie sich die thermodynamischen Parameter des Stoffes (Druck, Volumen usw.) ändern dürfen; zum Beispiel die spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck ( C P) und bei konstanter Lautstärke ( LEBENSLAUF) sind grundsätzlich unterschiedlich.

Die Formel zur Berechnung der spezifischen Wärmekapazität:

$c=\backslash frac(Q)(m\backslash Delta\; T),$ Wo C- spezifische Wärmekapazität, Q- die Wärmemenge, die der Stoff beim Erhitzen aufnimmt (oder beim Abkühlen freisetzt), M- Masse des erhitzten (gekühlten) Stoffes, Δ T- die Differenz zwischen End- und Anfangstemperatur des Stoffes.

Da die spezifische Wärmekapazität von der Temperatur abhängen kann (und im Prinzip streng genommen immer mehr oder weniger stark davon abhängt), ist folgende Formel mit klein (formal infinitesimal) richtiger: $\backslash delta\; T$ Und $\backslash delta\; Q$:

$c(T)\; =\; \backslash frac\; 1\; (m)\; \backslash left(\backslash frac(\backslash delta\; Q)(\backslash delta\; T)\backslash right).$

Die Werte der spezifischen Wärmekapazität einiger Substanzen

(Für Gase die Werte der spezifischen Wärme im isobaren Prozess (C p))

Tabelle I: Typische spezifische Wärmewerte

Substanz	Aggregatzustand	Spezifisch Wärmekapazität, kJ/(kg·K)
luftgetrocknet)	Gas	1,005
Luft (100 % Luftfeuchtigkeit)	Gas	1,0301
Aluminium	solide	0,903
Beryllium	solide	1,8245
Messing	solide	0,37
Zinn	solide	0,218
Kupfer	solide	0,385
Molybdän	solide	0,250
Stahl	solide	0,462
Diamant	solide	0,502
Äthanol	flüssig	2,460
Gold	solide	0,129
Graphit	solide	0,720
Helium	Gas	5,190
Wasserstoff	Gas	14,300
Eisen	solide	0,444
führen	solide	0,130
Gusseisen	solide	0,540
Wolfram	solide	0,134
Lithium	solide	3,582
	flüssig	0,139
Stickstoff	Gas	1,042
Erdöle	flüssig	1,67 - 2,01
Sauerstoff	Gas	0,920
Quarzglas	solide	0,703
Wasser 373 K (100 °C)	Gas	2,020
Wasser	flüssig	4,187
Eis	solide	2,060
Bierwürze	flüssig	3,927
Die Werte gelten für Standardbedingungen, sofern nicht anders angegeben.

Tabelle II: Spezifische Wärmewerte einiger Baustoffe

Substanz	Spezifisch Wärmekapazität kJ/(kg·K)
Asphalt	0,92
massiver Ziegel	0,84
Silikatstein	1,00
Beton	0,88
Kronglas (Glas)	0,67
Flintglas)	0,503
Fensterglas	0,84
Granit	0,790
Speckstein	0,98
Gips	1,09
Marmor, Glimmer	0,880
Sand	0,835
Stahl	0,47
die Erde	0,80
Holz	1,7

siehe auch

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Anmerkungen

Literatur

• Tabellen physikalischer Größen. Handbuch, Hrsg. I. K. Kikoina, M., 1976.
• Sivukhin DV Allgemeiner Physikkurs. - T.II. Thermodynamik und Molekularphysik.
• E. M. Lifschitz // unter. ed. A. M. Prochorowa Physikalische Enzyklopädie. - M .: "Sowjetische Enzyklopädie", 1998. - T. 2.<

Ein Auszug zur Charakterisierung der spezifischen Wärmekapazität

- Runterkommen? wiederholte Natascha.
- Ich erzähle dir von mir. Ich hatte einen Cousin...
- Ich weiß - Kirilla Matveich, aber er ist ein alter Mann?
„Es war nicht immer ein alter Mann. Aber hier ist die Sache, Natasha, ich rede mit Borey. Er muss nicht so oft reisen...
„Warum nicht, wenn er will?“
„Weil ich weiß, dass es nicht enden wird.“
- Warum wissen Sie? Nein, Mom, du sagst es ihm nicht. Was für ein Unsinn! - Natasha sagte im Ton einer Person, von der sie sein Eigentum wegnehmen wollen.
- Nun, ich werde nicht heiraten, also lass ihn gehen, wenn er Spaß hat und ich Spaß habe. Natascha sah ihre Mutter lächelnd an.
„Nicht verheiratet, aber so“, wiederholte sie.
- Wie ist es, mein Freund?
- Ja ist es. Nun, es ist sehr notwendig, dass ich nicht heirate, aber ... also.
„So, so“, wiederholte die Gräfin, und am ganzen Körper zitternd, lachte sie ein freundliches, unerwartetes Lachen einer alten Frau.
- Hör auf zu lachen, hör auf, - schrie Natasha, - du schüttelst das ganze Bett. Du siehst mir schrecklich ähnlich, das gleiche Lachen ... Moment mal ... - Sie ergriff beide Hände der Gräfin, küsste den Knochen des kleinen Fingers an einem - Juni und küsste weiter Juli, August auf der anderen Seite . - Mama, ist er sehr verliebt? Wie sieht es mit deinen Augen aus? Warst du so verliebt? Und sehr schön, sehr, sehr schön! Nur nicht ganz nach meinem Geschmack - es ist schmal, wie eine Esszimmeruhr ... Verstehst du nicht? ... Eng, weißt du, grau, hell ...
– Was lügst du! sagte die Gräfin.
Natascha fuhr fort:
- Verstehst du wirklich nicht? Nikolenka würde verstehen... Earless - dieses Blau, Dunkelblau mit Rot, und es ist viereckig.
„Sie flirten auch mit ihm“, sagte die Gräfin lachend.
„Nein, er ist Freimaurer, habe ich herausgefunden. Er ist schön, dunkelblau mit rot, wie erklärst du ...
„Gräfin“, kam die Stimme des Grafen hinter der Tür. - Schläfst du nicht? - Natasha sprang barfuß auf, nahm ihre Schuhe in die Hände und rannte in ihr Zimmer.
Sie konnte lange nicht schlafen. Sie dachte immer wieder daran, dass niemand alles verstehen kann, was sie versteht und was in ihr steckt.
"Sonja?" dachte sie und betrachtete das schlafende, zusammengerollte Kätzchen mit ihrem riesigen Zopf. „Nein, wo ist sie! Sie ist tugendhaft. Sie hat sich in Nikolenka verliebt und will nichts anderes mehr wissen. Mama versteht nicht. Es ist erstaunlich, wie klug ich bin und wie … sie süß ist“, fuhr sie fort, sprach in der dritten Person zu sich selbst und stellte sich vor, dass irgendein sehr kluger, klügster und bester Mann über sie sprach … „Alles, alles ist in ihr , - fuhr dieser Mann fort, - sie ist ungewöhnlich klug, süß und dann brav, ungewöhnlich gut, geschickt - sie schwimmt, sie reitet vorzüglich, und ihre Stimme! Man kann sagen, eine erstaunliche Stimme! Sie sang ihre Lieblingsphrase aus der Kherubinievskaya-Oper, warf sich aufs Bett, lachte über den freudigen Gedanken, dass sie gleich einschlafen würde, rief Dunyasha zu, sie solle die Kerze löschen, und bevor Dunyasha Zeit hatte, den Raum zu verlassen, sie war bereits in eine andere, noch glücklichere Traumwelt übergegangen, in der alles genauso einfach und schön war wie in Wirklichkeit, aber nur besser, weil es anders war.

Am nächsten Tag hatte die Gräfin, nachdem sie Boris zu sich eingeladen hatte, ein Gespräch mit ihm, und von diesem Tag an hörte er auf, die Rostows zu besuchen.

Am 31. Dezember, am Vorabend des neuen Jahres 1810, le reveillon [Nachtessen], gab es einen Ball bei Catherine's Adliger. Der Ball sollte das diplomatische Korps und der Souverän sein.
An der Promenade des Anglais erstrahlte das berühmte Haus eines Adligen in unzähligen Lichtern. Am beleuchteten Eingang mit rotem Tuch stand die Polizei, und nicht nur die Gendarmen, sondern der Polizeichef am Eingang und Dutzende von Polizisten. Die Kutschen fuhren ab, und es kamen immer neue mit roten Lakaien und mit Lakaien in Federn an den Hüten. Männer in Uniformen, Sternen und Bändern kamen aus den Kutschen; Damen in Satin und Hermelin stiegen vorsichtig die lärmenden Stufen hinab und gingen eilig und lautlos am Tuch des Eingangs vorbei.
Fast jedes Mal, wenn eine neue Kutsche vorfuhr, ging ein Raunen durch die Menge und Hüte wurden abgenommen.
- Souverän? ... Nein, Minister ... Prinz ... Gesandter ... Kannst du die Federn nicht sehen? ... - sagte aus der Menge. Einer aus der Menge, besser gekleidet als die anderen, schien alle zu kennen und nannte die edelsten Adligen jener Zeit beim Namen.
Ein Drittel der Gäste war bereits zu diesem Ball gekommen, und die Rostows, die auf diesem Ball sein sollten, bereiteten sich noch hastig darauf vor, sich anzuziehen.
Es gab viele Gerüchte und Vorbereitungen für diesen Ball in der Familie Rostov, viele Befürchtungen, dass die Einladung nicht angenommen würde, das Kleid nicht fertig wäre und alles nicht so funktionieren würde, wie es sollte.
Zusammen mit den Rostovs ging Marya Ignatievna Peronskaya, eine Freundin und Verwandte der Gräfin, eine dünne und gelbe Ehrendame des alten Hofes, die die Provinz Rostovs in der höchsten St. Petersburger Gesellschaft führte, zum Ball.
Um 22 Uhr sollten die Rostovs die Trauzeugin in den Taurischen Garten holen; und inzwischen war es schon fünf Minuten vor zehn, und die jungen Damen waren immer noch nicht angezogen.
Natasha ging zum ersten großen Ball ihres Lebens. Sie stand an diesem Tag um 8 Uhr morgens auf und war den ganzen Tag in fieberhafter Angst und Aktivität. Ihre ganze Kraft konzentrierte sich vom ersten Morgen an darauf, dass alle: sie, Mutter, Sonja, bestmöglich angezogen waren. Sonya und die Gräfin haben sich voll und ganz für sie eingesetzt. Die Gräfin sollte ein Masaka-Samtkleid tragen, sie trugen zwei weiße Rauchkleider auf rosafarbenen Seidendecken mit Rosen im Mieder. Die Haare mussten a la grecque [griechisch] gekämmt werden.
Alles Wesentliche war bereits erledigt: Beine, Arme, Hals, Ohren waren schon besonders sorgfältig, je nach Ballsaal, gewaschen, parfümiert und gepudert; beschlagen waren bereits Seide, Netzstrümpfe und weiße Satinschuhe mit Schleifen; Die Haare waren fast fertig. Sonja hat sich fertig angezogen, die Gräfin auch; aber Natascha, die für alle arbeitete, geriet ins Hintertreffen. Sie saß noch immer vor dem Spiegel in einem Morgenmantel, der über ihre dünnen Schultern drapiert war. Sonja, bereits angezogen, stand mitten im Zimmer und steckte mit schmerzhaftem Druck mit dem kleinen Finger das letzte Band fest, das unter der Nadel quietschte.