در سال 1861، یک روش فیزیکی تازه اختراع شده برای مطالعه مواد - آنالیز طیفی - بار دیگر قدرت و قابلیت اطمینان خود را به عنوان کلید آینده ای بزرگ در علم و فناوری نشان داد. با کمک آن، دومین عنصر شیمیایی ناشناخته - روبیدیم - کشف شد. سپس با کشف قانون تناوبی در سال 1869 توسط D.I. مندلیف، روبیدیوم به همراه عناصر دیگر در جدول جای خود را گرفت که نظمی به علم شیمی داد.

مطالعه بیشتر روبیدیم نشان داد که این عنصر دارای تعدادی خواص جالب و ارزشمند است. ما در اینجا مشخص ترین و مهم ترین آنها را در نظر خواهیم گرفت.

مشخصات کلی عنصر شیمیایی

روبیدیم دارای عدد اتمی 37 است، یعنی اتم های آن دقیقاً دارای همان تعداد ذرات با بار مثبت - پروتون ها - در هسته خود هستند. بر این اساس، یک اتم خنثی دارای 37 الکترون است.

نماد عنصر Rb است. روبیدیم به عنوان عنصری از گروه I، دوره - پنجم طبقه بندی می شود (در نسخه کوتاه دوره جدول به زیر گروه اصلی گروه I تعلق دارد و در ردیف ششم قرار دارد). این یک فلز قلیایی است و یک ماده کریستالی نرم و بسیار قابل ذوب به رنگ سفید نقره ای است.

تاریخچه کشف

افتخار کشف عنصر شیمیایی روبیدیم به دو دانشمند آلمانی تعلق دارد - شیمیدان رابرت بونسن و فیزیکدان گوستاو کیرشهوف، نویسندگان روش طیف سنجی برای مطالعه ترکیب ماده. پس از استفاده از تجزیه و تحلیل طیفی که منجر به کشف سزیم در سال 1860 شد، دانشمندان به تحقیقات خود ادامه دادند و سال بعد، هنگام مطالعه طیف کانی لپیدولیت، دو خط قرمز تیره ناشناس را کشف کردند. به لطف سایه مشخصه قوی ترین خطوط طیفی، که با آن امکان وجود عنصر ناشناخته قبلی وجود داشت، نام خود را دریافت کرد: کلمه rubidus از لاتین به عنوان "سرمه ای، قرمز تیره" ترجمه شده است.

در سال 1863، بونسن برای اولین بار فلز روبیدیم را از آب چشمه های معدنی با تبخیر مقدار زیادی محلول، جداسازی نمک های پتاسیم، سزیم و روبیدیم و در نهایت کاهش فلز با استفاده از دوده جدا کرد. بعدها، N. Beketov موفق شد روبیدیم را از هیدروکسید آن با استفاده از پودر آلومینیوم بازیابی کند.

مشخصات فیزیکی عنصر

روبیدیم یک فلز سبک است، چگالی آن 1.53 گرم بر سانتی متر مکعب (در دمای صفر) است. کریستال هایی را با یک شبکه مکعبی در مرکز بدن تشکیل می دهد. روبیدیم تنها در دمای 39 درجه سانتیگراد ذوب می شود، یعنی در دمای اتاق قوام آن در حال حاضر نزدیک به خمیری است. این فلز در دمای 687 درجه سانتیگراد می جوشد، بخارات آن رنگ آبی مایل به سبز دارند.

روبیدیم پارامغناطیس است. رسانایی آن بیش از 8 برابر بیشتر از جیوه در دمای 0 درجه سانتیگراد و تقریباً به همان تعداد کمتر از نقره است. مانند سایر فلزات قلیایی، روبیدیم آستانه اثر فوتوالکتریک بسیار پایینی دارد. برای برانگیختن یک جریان نوری، پرتوهای نور قرمز موج بلند (یعنی فرکانس پایین و حامل انرژی کمتر) کافی است. از این نظر فقط سزیم از نظر حساسیت از آن پیشی می گیرد.

ایزوتوپ ها

روبیدیم دارای وزن اتمی 85.468 است. در طبیعت به عنوان دو ایزوتوپ وجود دارد که در تعداد نوترون های هسته متفاوت است: روبیدیم-85 بیشترین نسبت (72.2٪) را تشکیل می دهد و روبیدیم-87 در مقدار بسیار کمتر - 27.8٪. هسته اتم آنها علاوه بر 37 پروتون، به ترتیب حاوی 48 و 50 نوترون است. ایزوتوپ سبک تر پایدار است و روبیدیوم-87 نیمه عمر زیادی دارد - 49 میلیارد سال.

در حال حاضر، چندین ده ایزوتوپ رادیواکتیو از این عنصر شیمیایی به طور مصنوعی به دست آمده است: از روبیدیوم-71 فوق سبک تا روبیدیوم-102، که بیش از حد با نوترون ها بارگذاری شده است. نیمه عمر ایزوتوپ های مصنوعی از چند ماه تا 30 نانوثانیه متغیر است.

خواص شیمیایی پایه

همانطور که در بالا ذکر شد، در میان عناصر شیمیایی روبیدیم (مانند سدیم، پتاسیم، لیتیوم، سزیم و فرانسیم) به فلزات قلیایی تعلق دارد. ویژگی پیکربندی الکترونیکی اتم های آنها، که خواص شیمیایی را تعیین می کند، وجود تنها یک الکترون در سطح انرژی بیرونی است. این الکترون به راحتی اتم را ترک می کند و یون فلزی یک پیکربندی الکترونیکی مطلوب انرژی از عنصر بی اثر در مقابل خود در جدول تناوبی به دست می آورد. برای روبیدیم، این پیکربندی کریپتون است.

بنابراین، روبیدیم، مانند سایر فلزات قلیایی، دارای خواص کاهشی و حالت اکسیداسیون +1 است. خواص قلیایی با افزایش وزن اتمی بیشتر می شود، زیرا شعاع اتم نیز افزایش می یابد و بر این اساس، اتصال بین الکترون خارجی و هسته ضعیف می شود که باعث افزایش فعالیت شیمیایی می شود. بنابراین روبیدیم از لیتیوم، سدیم و پتاسیم و سزیم به نوبه خود از روبیدیم فعال تر است.

با خلاصه کردن تمام موارد فوق در مورد روبیدیم، عنصر را می توان مانند شکل زیر تجزیه و تحلیل کرد.

ترکیباتی که توسط روبیدیم ایجاد می شود

در هوا، این فلز به دلیل فعالیت واکنشی استثنایی خود، با اشتعال به شدت اکسید می شود (شعله رنگ بنفش مایل به صورتی دارد). در طی واکنش، سوپراکسید روبیدیم و پراکسید تشکیل می‌شوند که ویژگی‌های اکسیدکننده قوی را نشان می‌دهند:

• Rb + O 2 → RbO 2 .
• 2Rb + O 2 → Rb 2 O 2.

اگر دسترسی اکسیژن به واکنش محدود باشد، یک اکسید تشکیل می شود:

• 4Rb + O 2 → 2Rb 2 O.

این ماده زرد رنگی است که با آب، اسیدها و اکسیدهای اسید واکنش می دهد. در حالت اول، یکی از قوی ترین قلیایی ها تشکیل می شود - هیدروکسید روبیدیم، در بقیه - نمک ها، به عنوان مثال، سولفات روبیدیم Rb 2 SO 4، که بیشتر آنها محلول هستند.

حتی شدیدتر، همراه با یک انفجار (از آنجایی که روبیدیم و هیدروژن آزاد شده فورا مشتعل می شوند)، واکنش فلز با آب رخ می دهد، که در آن هیدروکسید روبیدیم، یک ترکیب بسیار تهاجمی، تشکیل می شود:

• 2Rb + 2H 2 O → 2RbOH + H 2.

روبیدیم یک عنصر شیمیایی است که می‌تواند مستقیماً با بسیاری از فلزات غیرفلز مانند فسفر، هیدروژن، کربن، سیلیکون و هالوژن واکنش نشان دهد. هالیدهای روبیدیوم - RbF، RbCl، RbBr، RbI - در آب و در برخی از حلال های آلی، به عنوان مثال، اتانول یا اسید فرمیک بسیار محلول هستند. برهمکنش فلز با گوگرد (سنگ زدن با پودر گوگرد) به صورت انفجاری رخ می دهد و منجر به تشکیل سولفید می شود.

همچنین ترکیبات روبیدیم با محلول ضعیفی مانند پرکلرات RbClO 4 وجود دارد که در تجزیه و تحلیل برای تعیین این عنصر شیمیایی استفاده می شود.

بودن در طبیعت

روبیدیم عنصر کمیاب نیست. تقریباً در همه جا یافت می شود، بخشی از بسیاری از مواد معدنی و سنگ ها است و همچنین در اقیانوس ها، آب های زیرزمینی و رودخانه ها یافت می شود. در پوسته زمین، محتوای روبیدیم به مقدار کل مس، روی و نیکل می رسد. با این حال، برخلاف بسیاری از فلزات بسیار کمیاب تر، روبیدیم یک عنصر بسیار کمیاب است، غلظت آن در سنگ بسیار کم است و کانی های خود را تشکیل نمی دهد.

در ترکیب مواد معدنی، روبیدیم در همه جا با پتاسیم همراه است. بیشترین غلظت روبیدیم در لپیدولیت ها یافت می شود، مواد معدنی که به عنوان منبع لیتیوم و سزیم نیز عمل می کنند. بنابراین روبیدیم همیشه در مقادیر کم در جایی که سایر فلزات قلیایی یافت می شود وجود دارد.

کمی در مورد استفاده از روبیدیوم

شرح مختصری از شیمی عنصر روبیدیم را می توان با چند کلمه در مورد نواحی استفاده از این فلز و ترکیبات آن تکمیل کرد.

روبیدیم در تولید فتوسل ها، در فناوری لیزر استفاده می شود و بخشی از برخی آلیاژهای ویژه برای موشک است. در صنایع شیمیایی از نمک های روبیدیم به دلیل فعالیت کاتالیزوری بالا استفاده می شود. یکی از ایزوتوپ های مصنوعی، روبیدیوم-86، در تشخیص عیب گاما و علاوه بر این، در صنعت داروسازی برای استریل کردن داروها استفاده می شود.

ایزوتوپ دیگر، روبیدیم-87، در ژئوکرونولوژی استفاده می شود، جایی که از آن برای تعیین سن سنگ های باستانی به دلیل نیمه عمر بسیار طولانی آن استفاده می شود (روش روبیدیم- استرانسیوم).

اگر چندین دهه پیش اعتقاد بر این بود که روبیدیم یک عنصر شیمیایی است که دامنه کاربرد آن بعید به نظر می رسد گسترش یابد، اکنون چشم اندازهای جدیدی برای این فلز در حال ظهور است، به عنوان مثال، در کاتالیز، در واحدهای توربین با دمای بالا، در اپتیک ویژه و سایر موارد. مناطق. بنابراین روبیدیم نقش مهمی در فناوری های مدرن بازی می کند و خواهد داشت.

عنصر روبیدیمیک فلز قلیایی سفید با درخشش فلزی است (عکس را ببینید). به راحتی ذوب می شود، این فرآیند تنها در دمای 39 درجه سانتیگراد انجام می شود. این عنصر در تمام خصوصیاتش شبیه پتاسیم و سدیم است. نام روبیدیوم لات است. قرمز تیره به دلیل رنگ طبیعی به او اختصاص داده نشده است. دانشمندان آلمانی Bunsen و Kirchhoff ماده جدید را در یک طیف نگار بررسی کردند و متوجه خطوط قرمز شدند.

روبیدیم یک عنصر بسیار فعال است، اما ویژگی مشخصه آن این است که بیشتر واکنش ها به صورت انفجاری رخ می دهد و احتراق با شعله بنفش روشن همراه است. به طور مشابه، تعامل با همه عناصر شناخته شده، صرف نظر از ماهیت آنها (فلز-غیر فلز) رخ می دهد. آن را در ظروف حاوی نفت سفید خشک یا در خلاء نگهداری کنید. روبیدیم علاوه بر فعال بودن، یک عنصر رادیواکتیو نیز هست که به تدریج به استرانسیوم تبدیل می شود.

این ماده در طبیعت خود بسیار منحصر به فرد است. هنگامی که در معرض نور قرار می گیرد، منبع جریان الکتریکی می شود. این پدیده اثر فوتوالکتریک نامیده می شود و به عنصر اجازه می دهد تا برای ساخت فتوسل های مورد استفاده در سینما، تلویزیون و کنترل از راه دور اتوماسیون استفاده شود. روبیدیم ارزش بسیار بالایی دارد و بنابراین مصرف آن بسیار کم است (چند ده کیلوگرم در سال).

همچنین در ساخت ابزارهای اندازه گیری، به عنوان اجزای روان کننده برای موشک و فناوری فضایی که در شرایط خلاء کار می کند و در تجهیزات اشعه ایکس استفاده می شود. به لطف محتوای روبیدیم و استرانسیوم در سنگ ها است که زمین شناسان قادر به تعیین سن آنها هستند.

در طبیعت، روبیدیم بسیار رایج است، اما فقط به شکل ناخالصی. نمک های آن اغلب در چشمه های معدنی و سنگ های آتشفشانی یافت می شود.

تأثیر روبیدیم و نقش بیولوژیکی آن

اثر یک عنصر ماکرو بر روی یک ارگانیسم بیولوژیکی با غلظت آن در اندام های خاص مرتبط است: بافت استخوان، ریه ها، مغز، تخمدان ها. جذب آن از غذا در دستگاه گوارش صورت می گیرد و از طریق ترشحات طبیعی دفع می شود.

دانشمندان هنوز به اندازه کافی تأثیر این عنصر را بر روی انسان مطالعه نکرده اند، اما بدون شک نقش مهمی در بدن دارد و تأثیرات زیر را دارد:

• می تواند تا حدودی جایگزین پتاسیم شود و نقش آن را در فعال سازی آنزیم ایفا کند.
• دارای اثر آنتی هیستامین است (با اثرات آلرژن ها مبارزه می کند).
• فرآیندهای التهابی را در سلول ها و بدن به طور کلی تضعیف می کند.
• تعادل سیستم عصبی مرکزی را بازیابی می کند و اثر آرام بخشی دارد.

امروزه دانشمندان در حال بررسی تاثیر این عنصر بر تحریک گردش خون و استفاده از این خواص برای درمان افت فشار خون هستند.دکتر معروف دیگر S. Botkin در سال 1898 متوجه شد که کلرید روبیدیوم می تواند فشار را در شریان ها افزایش دهد و این را با روند انقباض عروق و فعال شدن سیستم قلبی عروقی مرتبط کرد.

همچنین اشاره شده است که میکرودوزهای این عنصر می توانند باعث مقاومت گلبول های قرمز در برابر اثرات مضر و افزایش جرم هموگلوبین در آنها شوند. این به نوبه خود منجر به افزایش ایمنی می شود.

بیشتر اوقات، روبیدیم در ترکیب با سزیم مورد مطالعه قرار می گیرد. نمک این عناصر به تحمل هیپوکسی - کمبود اکسیژن کمک می کند.

امیدواریم این عنصر بسیاری از توانایی های منحصر به فرد خود را به دنیای پزشکی و علمی نشان دهد.

هنجار روزانه

نیاز روزانه به درشت مغذی ها برای یک بزرگسال تقریباً 1-2 میلی گرم است. به سرعت توسط بدن جذب می شود - پس از 1-1.5 ساعت می توانید محتوای آن را در خون پیدا کنید. در مجموع، بافت ها و اندام های انسان حدود 1 گرم روبیدیم دارند.

کمبود یک عنصر شیمیایی در بدن

کمبود درشت مغذی ها و اثرات آن بر بدن انسان عملاً کشف نشده است. آزمایشات فقط بر روی حیوانات انجام شد و واکنش آنها به شرح زیر بود:

• از دست دادن اشتها و حتی امتناع کامل از خوردن؛
• کندی رشد، رشد آهسته، کاهش امید به زندگی؛
• زایمان زودرس، سقط جنین؛
• ناهنجاری در رشد جنین و کاهش باروری.

روبیدیم اضافی

به دلیل اینکه روبیدیم از عناصر سمی و سمی مشابه آرسنیک و اسید سولفوریک است، وجود بیش از حد یک درشت عنصر می تواند عوارض خطرناکی ایجاد کند. مصرف بیش از حد می تواند آسیب زیادی به سلامتی و حتی مرگ وارد کند.

دلیل چنین دوزهای زیاد ممکن است کار در شرکت هایی باشد که در آن از ترکیبات موادی استفاده می شود که با بخارات و گرد و غبار به بدن نفوذ می کنند. از نظر تئوری، یکی از دلایل می تواند دریافت بیش از حد عنصر از غذا و آب باشد.

افزایش جزئی در سطح یک درشت مغذی می تواند منجر به میگرن، بی خوابی، بیماری ها و التهاب ریه ها و اندام های تنفسی، ضربان قلب سریع (آریتمی)، حساسیت های پوستی و افزایش سطح پروتئین در ادرار شود. اگر مسمومیت ناشی از تجمع توده های بحرانی یک عنصر باشد، عواقب آن مشابه پیامدهای ناشی از کمبود عنصر است: رشد و توسعه کندتر، طول عمر کوتاه تر.

باز هم منحصر به فرد بودن؟ نکته مثبت این است که شما باید روزانه بیش از 1000 میلی گرم مصرف کنید تا این علائم ظاهر شوند، که در حال حاضر بسیار دشوار است.

درمان مسمومیت با موادی انجام می شود که هنگام واکنش با سموم، ترکیباتی را تشکیل می دهند که به راحتی در آب حل می شوند و توسط کلیه ها دفع می شوند. اساساً یک عامل کمپلکس کننده بر پایه پتاسیم یا سدیم است. از داروها نیز برای تسکین علائم مشخصه استفاده می شود.

منابع عنصر چیست؟

لیست غذاهای حاوی روبیدیم عمدتاً از غذاهای گیاهی تشکیل شده است. در اینجا ابتدایی ترین آنها وجود دارد: بادمجان، زنجبیل، سیب زمینی، چغندر، گوجه فرنگی، سیر، پیاز، قارچ (قهرمانان و قارچ پورسینی)، بسیاری از میوه ها و میوه های خشک، آجیل (بادام، گردو و کاج، فندق، پسته)، آفتابگردان. دانه ها، غلات، حبوبات. بدن ما بیشترین مقدار را از چای و قهوه (حدود 40 درصد از کل مقدار) و آب معدنی دریافت می کند که بستگی به منشا آن دارد.

این عنصر قابلیت تجمع در بافت های زنده به ویژه موجودات دریایی را دارد. بنابراین، خوردن غذاهای دریایی به شما کمک می کند تا مقدار مورد نیاز روبیدیم را دریافت کنید.

موارد مصرف

نشانه های تجویز یک درشت مغذی بر اساس ماهیت تأثیر آن بر بدن انسان است. هدف اصلی دارویی آن درمان اختلالات سیستم عصبی است.حتی 100 سال پیش، به طور فعال برای خلاص شدن از شر صرع استفاده می شد. امروزه به عنوان یک داروی نوروتروپیک برای تقویت سیستم عصبی استفاده می شود.

همچنین ممکن است در درمان بیماری های آلرژیک، ضعف عضلانی و کم خونی ضروری باشد.

محتوای مقاله

روبیدیم(روبیدیم) Rb، یک عنصر شیمیایی از گروه 1 (Ia) جدول تناوبی. عنصر قلیایی عدد اتمی 37، جرم اتمی نسبی 85.4678. در طبیعت به عنوان مخلوطی از ایزوتوپ پایدار 85 Rb (72.15٪) و ایزوتوپ رادیواکتیو 87 Rb (27.86٪) با نیمه عمر 4.8 رخ می دهد. 10 10 سال. 26 ایزوتوپ رادیواکتیو دیگر روبیدیم با اعداد جرمی از 75 تا 102 و نیمه عمر از 37 میلی ثانیه (روبیدیم-102) تا 86 روز (روبیدیم-83) به طور مصنوعی به دست آمده است.

حالت اکسیداسیون +1.

روبیدیم در سال 1861 توسط دانشمندان آلمانی رابرت بونسن و گوستاو کیرشهوف کشف شد و یکی از اولین عناصر کشف شده توسط طیف سنجی بود که توسط Bunsen و Kirchhoff در سال 1859 اختراع شد. نام عنصر منعکس کننده رنگ درخشان ترین خط در طیف آن است. از لاتین rubidus قرمز تیره) .

Bunsen و Kirchhoff هنگام مطالعه کانی های مختلف با طیف سنجی متوجه شدند که یکی از نمونه های لپیدولیت ارسال شده از روزن (زاکسونی) خطوطی را در ناحیه قرمز طیف ایجاد می کند. (لپیدولیت یک کانی از پتاسیم و لیتیوم است که دارای ترکیب تقریبی K 2 Li 3 Al 4 Si 7 O 21 (OH,F) 3 است.) این خطوط در طیف هیچ ماده شناخته شده ای یافت نشد. به زودی، خطوط قرمز تیره مشابهی در طیف رسوب به دست آمده پس از تبخیر آب از نمونه های گرفته شده از چشمه های معدنی در جنگل سیاه کشف شد. با این حال، محتوای عنصر جدید در نمونه های آزمایش شده ناچیز بود، و برای استخراج مقادیر کم و بیش قابل توجه، Bunsen مجبور بود بیش از 40 متر مکعب آب معدنی را تبخیر کند. او از محلول تبخیر شده مخلوطی از کلروپلاتینات پتاسیم، روبیدیم و سزیم را رسوب داد. بونسن برای جدا کردن روبیدیم از نزدیکترین خویشاوندان خود (و به ویژه از مقدار زیادی پتاسیم) رسوب را در معرض کریستالیزاسیون کسری مکرر قرار داد و کلریدهای روبیدیم و سزیم را از کم محلول ترین بخش به دست آورد و سپس آنها را به کربنات ها و تارتارات ها (نمک های اسید تارتاریک) تبدیل کرد. که باعث خالص سازی بهتر روبیدیم شده و آن را از مقدار زیادی سزیم آزاد می کند. Bunsen موفق شد نه تنها نمک های روبیدیوم فردی، بلکه خود فلز را نیز بدست آورد. روبیدیم فلزی ابتدا با احیای نمک اسیدی روبیدیم هیدروژن تارتارات با دوده به دست آمد.

یک ربع قرن بعد، شیمیدان روسی نیکلای نیکولاویچ بکتوف روش دیگری را برای به دست آوردن فلز روبیدیم پیشنهاد کرد - با کاهش آن از هیدروکسید با پودر آلومینیوم. او این فرآیند را در یک سیلندر آهنی با لوله خروجی گاز که به مخزن یخچال شیشه ای متصل بود، انجام داد. سیلندر روی یک مشعل گاز گرم شد و واکنش شدیدی در آن آغاز شد که همراه با آزاد شدن هیدروژن و تصعید روبیدیم در یخچال بود. همانطور که خود بکتوف نوشت، "روبیدیم به تدریج رانده می شود، مانند جیوه به سمت پایین جریان می یابد و حتی درخشش فلزی خود را حفظ می کند، زیرا پرتابه در طول عملیات با هیدروژن پر شده است."

پراکندگی روبیدیم در طبیعت و استخراج صنعتی آن. محتوای روبیدیم در پوسته زمین 7.8·10 3٪ است. این تقریباً مشابه نیکل، مس و روی است. از نظر فراوانی در پوسته زمین، روبیدیم تقریباً در جایگاه بیستم قرار دارد، اما در طبیعت در حالت پراکنده قرار دارد، روبیدیم یک عنصر کمیاب معمولی است. مواد معدنی ذاتی روبیدیم ناشناخته است. روبیدیم همراه با سایر عناصر قلیایی یافت می شود و همیشه با پتاسیم همراه است. در بسیاری از سنگ ها و کانی ها، به ویژه در آمریکای شمالی، آفریقای جنوبی و روسیه یافت می شود، اما غلظت آن در آنجا بسیار کم است. فقط لپیدولیت ها حاوی مقدار کمی بیشتر روبیدیم هستند، گاهی اوقات 0.2٪ و گاهی اوقات تا 13٪ (بر حسب Rb 2 O).

نمک های روبیدیم در آب دریاها، اقیانوس ها و دریاچه ها حل می شوند. غلظت آنها در اینجا بسیار کم است، به طور متوسط ​​حدود 100 میکروگرم در لیتر. در برخی موارد، محتوای روبیدیم در آب بیشتر است: در مصب اودسا 670 میکروگرم در لیتر و در دریای خزر 5700 میکروگرم در لیتر است. همچنین در برخی از چشمه های معدنی برزیل، میزان روبیدیم افزایش یافته است.

روبیدیم از آب دریا به رسوبات نمک پتاسیم و عمدتاً به کارنالیت ها منتقل می شود. در کارنالیت های Strassfurt و Solikamsk، محتوای روبیدیم از 0.037 تا 0.15٪ متغیر است. کارنالیت معدنی یک ترکیب شیمیایی پیچیده است که توسط کلریدهای پتاسیم و منیزیم با آب تشکیل می شود. فرمول آن KCl MgCl 2 6H 2 O است. روبیدیوم نمکی با ترکیب مشابه RbCl MgCl 2 6H 2 O می دهد و هر دو نمک پتاسیم و روبیدیم ساختار یکسانی دارند و مجموعه ای پیوسته از محلول های جامد را تشکیل می دهند که با هم متبلور می شوند. کارنالیت در آب بسیار محلول است، بنابراین باز کردن ماده معدنی دشوار نیست. روش‌های منطقی و اقتصادی برای استخراج روبیدیم از کارنالیت، همراه با سایر عناصر، اکنون توسعه یافته و در مقالات شرح داده شده‌اند.

با این حال، بیشتر روبیدیم استخراج شده به عنوان یک محصول جانبی در تولید لیتیوم از لپیدولیت به دست می آید. پس از جداسازی لیتیوم به شکل کربنات یا هیدروکسید، روبیدیم از لیکورهای مادر به شکل مخلوطی از آلومینیوم روبیدیم، آلومینیوم پتاسیم و آلومینیم سزیم آلوم MAl(SO 4) 2 12H 2 O (M = Rb, K، رسوب می شود. Cs). مخلوط با تبلور مجدد مکرر جدا می شود. روبیدیم همچنین از الکترولیت زباله ای که هنگام تولید منیزیم از کارنالیت به دست می آید جدا می شود. روبیدیم از طریق جذب بر روی رسوبات فروسیانیدهای آهن یا نیکل از آن جدا می شود. سپس فروسیانیدها کلسینه شده و کربنات روبیدیم با ناخالصی های پتاسیم و سزیم به دست می آید. هنگام به دست آوردن سزیم از آلاینده، روبیدیم از مشروبات مادری پس از رسوب Cs3 استخراج می شود. روبیدیم را می توان از محلول های تکنولوژیکی که در طی تولید آلومینا از نفلین تشکیل می شود نیز استخراج کرد.

برای استخراج روبیدیم از روش های کروماتوگرافی استخراج و تبادل یونی استفاده می شود. ترکیبات روبیدیم با خلوص بالا با استفاده از پلی هالیدها تهیه می شوند.

بیشتر روبیدیم تولید شده در طول تولید لیتیوم بازیابی می شود، بنابراین ظهور علاقه زیادی به لیتیوم برای استفاده در فرآیندهای همجوشی در دهه 1950 منجر به افزایش تولید لیتیوم و در نتیجه روبیدیم شد و بنابراین ترکیبات روبیدیم در دسترس تر شدند. .

روبیدیم یکی از معدود عناصر شیمیایی است که منابع و قابلیت تولید آن بیشتر از نیاز فعلی به آن است. آمار رسمی در مورد تولید و استفاده از روبیدیم و ترکیبات آن وجود ندارد. اعتقاد بر این است که تولید سالانه روبیدیم حدود 5 تن است.

بازار روبیدیم بسیار کوچک است. این فلز هیچ تجارت فعالی ندارد و قیمت آن در بازار وجود ندارد. قیمت های تعیین شده توسط شرکت های فروش روبیدیم و ترکیبات آن ده برابر متفاوت است.

ویژگی های یک ماده ساده، تولید صنعتی و استفاده از روبیدیم فلزی. روبیدیم فلزی نرم و سفید مایل به نقره ای است. در دماهای معمولی قوام تقریباً خمیری دارد. روبیدیم در دمای 39.32 درجه سانتیگراد ذوب می شود، در دمای 687.2 درجه سانتیگراد می جوشد. بخار روبیدیوم به رنگ سبز مایل به آبی است.

روبیدیم بسیار واکنش پذیر است. در هوا، فوراً اکسید شده و مشتعل می شود و سوپراکسید RbO 2 (با مخلوط پراکسید Rb 2 O 2) تشکیل می دهد.

Rb + O 2 = RbO 2، 2Rb + O 2 = Rb 2 O 2

روبیدیم به صورت انفجاری با آب واکنش می دهد و هیدروکسید RbOH تشکیل می دهد و هیدروژن آزاد می کند: 2Rb + 2H 2 O = 2RbOH + H 2.

روبیدیم به طور مستقیم با اکثر نافلزات ترکیب می شود. با این حال، در شرایط عادی با نیتروژن برهمکنش نمی کند. نیترید روبیدیم Rb 3 N با عبور تخلیه الکتریکی در نیتروژن مایع بین الکترودهای ساخته شده از روبیدیم تشکیل می شود.

روبیدیم اکسیدها را به مواد ساده تبدیل می کند. با تمام اسیدها واکنش می دهد تا نمک های مربوطه را تشکیل دهد و با الکل ها الکلات می دهد:

2Rb + 2C 2 H 5 OH = 2C 2 H 5 ORb + H 2

روبیدیم در آمونیاک مایع حل می‌شود و محلول‌های آبی حاوی الکترون‌های حل‌شده تولید می‌کند و رسانایی الکترونیکی از خود نشان می‌دهد.

روبیدیم آلیاژها و ترکیبات بین فلزی را با بسیاری از فلزات تشکیل می دهد. ترکیب RbAu که در آن پیوند بین فلزات تا حدی یونی است، یک نیمه رسانا است.

روبیدیم فلزی عمدتاً از احیای ترکیبات روبیدیم (معمولاً هالیدها) با کلسیم یا منیزیم به دست می آید:

2RbCl + 2Ca = 2Rb + CaCl 2

Rb 2 CO 3 + 3Mg = 2Rb + 3MgO + C

واکنش هالید روبیدیم با منیزیم یا کلسیم در دمای 600-800 درجه سانتیگراد و 0.1 Pa انجام می شود. این محصول با یکسو کردن و تقطیر خلاء از ناخالصی ها پاک می شود.

روبیدیم را می توان به صورت الکتروشیمیایی از مذاب هالید روبیدیم روی کاتد سرب مایع به دست آورد. از آلیاژ سرب-روبیدیم حاصل، روبیدیم با تقطیر در خلاء جدا می شود.

در مقادیر کم، روبیدیم با احیای روبیدیم کرومات Rb 2 CrO 4 با زیرکونیوم یا پودر سیلیکون به دست می آید و روبیدیم با خلوص بالا با تجزیه حرارتی آهسته روبیدیم آزید RbN 3 در خلاء در دمای 390-395 درجه سانتیگراد به دست می آید.

روبیدیم فلزی جزء مواد کاتدی فتوسل‌ها و ضرب‌کننده‌های فوتوالکتریک است، اگرچه فوتوکاتدهای روبیدیوم از نظر حساسیت و دامنه عملکرد از برخی دیگر، به ویژه سزیم، پایین‌تر هستند. این بخشی از ترکیبات روان کننده مورد استفاده در فناوری جت و فضایی است. بخار روبیدیم در لوله های تخلیه الکتریکی استفاده می شود.

روبیدیم فلزی جزء کاتالیزورها است (برای اکسیداسیون ناخالصی‌های آلی در طی تولید انیدرید فتالیک و همچنین فرآیند تولید سیکلوهگزان از بنزن به اکسید آلومینیوم فعال، سیلیکاژل، سرباره متالورژیکی استفاده می‌شود). در حضور آن، واکنش در دماها و فشارهای پایین‌تری نسبت به زمانی که کاتالیزورها توسط سدیم یا پتاسیم فعال می‌شوند، اتفاق می‌افتد، و تقریباً توسط سمومی که برای کاتالیزورهای معمولی - مواد حاوی گوگرد - «کشنده» هستند، قطع نمی‌شود.

کنترل روبیدیم خطرناک است. در آمپول های شیشه ای مخصوص در فضای آرگون یا در ظروف فولادی مهر و موم شده در زیر لایه ای از روغن معدنی خشک شده نگهداری می شود.

ترکیبات روبیدیم روبیدیم با تمام آنیون های رایج ترکیباتی را تشکیل می دهد. تقریباً تمام نمک های روبیدیم در آب بسیار محلول هستند. مانند پتاسیم، نمک های Rb 2 SiF 6 و Rb 2 PtCl 6 کمی محلول هستند.

ترکیبات روبیدیم با اکسیژن.

روبیدیم ترکیبات اکسیژن متعددی از جمله اکسید Rb 2 O ، پراکسید Rb 2 O 2 ، سوپراکسید RbO 2 و ازونید RbO 3 را تشکیل می دهد. همه آنها رنگی هستند، به عنوان مثال، Rb 2 O زرد روشن، و RbO 2 قهوه ای تیره است. سوپراکسید روبیدیم زمانی که روبیدیم در هوا می سوزد تشکیل می شود. پراکسید روبیدیم از اکسید کردن روبیدیم محلول در آمونیاک بی آب با پراکسید هیدروژن بی آب و اکسید روبیدیم با حرارت دادن مخلوطی از فلز روبیدیم و پراکسید آن به دست می آید. اکسید، پراکسید و سوپراکسید از نظر حرارتی پایدار هستند، آنها در دمای حدود 500 درجه سانتیگراد ذوب می شوند.

با استفاده از تجزیه و تحلیل پراش اشعه ایکس، نشان داده شد که ترکیب ترکیب Rb 4 O 6 که در حالت جامد از واکنش Rb 2 O 2 با RbO 2 به نسبت 1: 2 به دست می آید، دارای ترکیب است. در عین حال، آنیونهای اکسیژن دیاتومیک از انواع مختلف (پراکسید و سوپراکسید) در یک سلول واحد مکعبی حتی در دمای 60 درجه سانتیگراد نیز قابل تشخیص نیستند. این ترکیب در دمای 461 درجه سانتیگراد ذوب می شود.

روبیدیم ازونید RbO 3 از اثر ازن بر روی پودر RbOH بی آب در دمای پایین تشکیل می شود:

4RbOH + 4O 3 = 4RbO 3 + 2H 2 O + O 2

اکسیداسیون جزئی روبیدیم در دماهای پایین ترکیبی با ترکیب Rb 6 O تولید می کند که در دمای بالای 7.3 درجه سانتیگراد تجزیه می شود و بلورهای براق مسی با ترکیب Rb 9 O 2 را تشکیل می دهد. هنگامی که در معرض آب قرار می گیرد، ترکیب Rb 9 O 2 مشتعل می شود. در دمای 40.2 درجه سانتی گراد با تجزیه و تشکیل Rb 2 O و Rb به نسبت 2:5 ذوب می شود.

کربنات روبیدیم Rb 2 CO 3 در 873 درجه سانتیگراد ذوب می شود، در آب بسیار محلول است: در 20 درجه سانتیگراد، 450 گرم کربنات روبیدیم در 100 گرم آب حل می شود.

در سال 1921، شیمیدانان آلمانی فیشر فرانتس (1877-1947) و هانس تروپش (1889-1935) دریافتند که کربنات روبیدیم یک کاتالیزور عالی برای تولید سنتتول نفتی مصنوعی (مخلوطی از الکل ها، آلدئیدها و کتون ها، تشکیل شده از گاز آب است). در دمای 410 درجه سانتیگراد و فشار 140150 اتمسفر در حضور کاتالیزور مخصوص).

کربنات روبیدیوم تأثیر مثبتی بر پلیمریزاسیون اسیدهای آمینه دارد؛ با کمک آن پلی پپتیدهای مصنوعی با وزن مولکولی تا 40000 به دست می آید و واکنش بسیار سریع انجام می شود.

روبیدیم هیدرید RbH از برهمکنش مواد ساده هنگامی که تحت فشار 510 مگاپاسکال در حضور کاتالیزور گرم می شود به دست می آید:

2Rb + H 2 = 2RbH

این ترکیب در دمای 585 درجه سانتیگراد ذوب می شود. هنگام قرار گرفتن در معرض آب تجزیه می شود.

هالیدهای روبیدیم RbF، RbCl، RbBr، RbI با واکنش هیدروکسید روبیدیم یا کربنات با اسیدهای هیدروهالیک مربوطه، با واکنش سولفات روبیدیم با هالیدهای باریم محلول، و با عبور سولفات روبیدیم یا نیترات از یک رزین تبادل یونی تهیه می‌شوند.

هالیدهای روبیدیم در آب بسیار محلول هستند، اما در حلال های آلی کمتر محلول هستند. آنها در محلول های آبی اسیدهای هیدروهالیک حل می شوند و هیدروهالیدها را در محلول تشکیل می دهند که پایداری آن از هیدرودی فلوراید RbHF 2 به هیدرودی یدید RbHI 2 کاهش می یابد.

روبیدیم فلوراید در شیشه ها و ترکیبات مخصوص برای انباشت گرما گنجانده شده است. این یک ماده نوری، شفاف در محدوده 916 میکرون است. کلرید روبیدیم به عنوان یک الکترولیت در سلول های سوختی عمل می کند. برای بهبود خواص مکانیکی آنها به ریخته گری های آهن ویژه اضافه می شود و جزء مواد کاتدی لوله های پرتو کاتدی است.

برای مخلوط کلریدهای روبیدیم با کلریدهای مس، نقره یا لیتیوم، مقاومت الکتریکی به شدت با افزایش دما کاهش می‌یابد که می‌توانند به ترمیستورهای بسیار مناسبی در تاسیسات الکتریکی مختلف تبدیل شوند که در دمای 150 تا 290 درجه سانتی‌گراد کار می‌کنند.

یدید روبیدیم به عنوان جزئی از مواد شب تاب برای صفحات فلورسنت، الکترولیت های جامد در منابع جریان شیمیایی استفاده می شود. ترکیب RbAg 4 I 5 دارای بالاترین رسانایی الکتریکی در بین تمام بلورهای یونی شناخته شده است. می توان از آن در باتری های فیلم نازک استفاده کرد.

اتصالات پیچیده. روبیدیم با تشکیل پیوندهای کووالانسی مشخص نمی شود. پایدارترین کمپلکس های آن با لیگاندهای چند دندانه مانند اترهای تاج است که معمولاً عدد هماهنگی 6 را نشان می دهد.

گروه دیگری از لیگاندهای بسیار مؤثر که اخیراً برای هماهنگ کردن کاتیون‌های عناصر قلیایی استفاده شده‌اند، لیگاندهای چند دندانه ماکروسیکلیک هستند که شیمیدان آلی فرانسوی ژان ماری لن آن‌ها را cryptands نامید (شکل 1).

روبیدیم کمپلکس CNS را تشکیل می دهد. H 2 O، که در آن کریپتند N((CH 2 CH 2 O) 2 CH 2 CH 2 ) 3 N (دخمه) کاتیون را در یک چند وجهی هماهنگی به شکل یک منشور سه ضلعی دو کلاهکی محصور می کند (شکل 2).

اگر کاتیون توسط اترها یا کریپتاندها هماهنگ شود، روبیدیم ازونید محلول‌های پایداری در حلال‌های آلی (مانند CH 2 Cl 2، تتراهیدروفوران یا CH 3 CN) تشکیل می‌دهد. تبخیر آهسته محلول های آمونیاک چنین کمپلکس هایی منجر به تشکیل کریستال های قرمز رنگ می شود. تجزیه و تحلیل پراش اشعه ایکس این ترکیب نشان داد که عدد هماهنگی اتم روبیدیم 9 است. شش پیوند با اتر تاج، دو پیوند با یون O 3 و یکی با مولکول آمونیاک تشکیل می دهد.

کاربرد ایزوتوپ های روبیدیم

روبیدیم 87 به طور خود به خود الکترون (تابش b) ساطع می کند و به ایزوتوپ استرانسیم تبدیل می شود. حدود 1 درصد استرانسیم در زمین به همین ترتیب تشکیل شده است و اگر نسبت ایزوتوپ های استرانسیوم و روبیدیم را با عدد جرمی 87 در هر سنگی تعیین کنید، می توانید سن آن را با دقت زیادی محاسبه کنید. این روش برای قدیمی ترین سنگ ها و کانی ها مناسب است. به عنوان مثال، با کمک آن مشخص شد که قدیمی ترین سنگ های قاره آمریکا 2100 میلیون سال پیش پدید آمده اند.

رادیونوکلئید روبیدیوم 82 با نیمه عمر 76 ثانیه در تشخیص استفاده می شود. با کمک آن، به ویژه، وضعیت میوکارد ارزیابی می شود. ایزوتوپ به جریان خون بیمار تزریق می شود و جریان خون با استفاده از توموگرافی انتشار پوزیترون (PET) آنالیز می شود.

النا ساوینکینا

روبیدیم در سال 1861 توسط R. Bunsen و G. Kirgoff بر اساس خطوط ویژه در ناحیه قرمز تیره طیف کشف شد.

اعلام وصول:

روبیدیم مواد معدنی خود را تشکیل نمی دهد، در سنگ های آپاتیت-نفلین، میکا و کارنالیت یافت می شود. با روش های متالوترمی (کاهش کلرید روبیدیم با فلز کلسیم) و تجزیه حرارتی ترکیبات و به دنبال آن خالص سازی از ناخالصی ها با تقطیر در خلاء به دست می آید.
تولید جهانی (1979) حدود 450 کیلوگرم در سال (بدون اتحاد جماهیر شوروی) است.

مشخصات فیزیکی:

فلز براق، نقره ای-سفید. چگالی روبیدیم کم است d=1.5 g/cm3. t pl = 39 درجه، t kip = 689 درجه. بسیار نرم، برش آسان با چاقو.

خواص شیمیایی:

روبیدیم فوراً در هوا و همچنین در اتمسفر فلوئور و کلر مشتعل می شود و برهمکنش با برم مایع با یک انفجار قوی همراه است.
با آب و اسیدهای رقیق واکنش انفجاری می دهد.

مهمترین ارتباطات:

اکسید، Rb 2 O- زرد، به شدت با آب واکنش می دهد و یک هیدروکسید تشکیل می دهد که از نظر شیمیایی فعال است.
هیدروکسید، RbOH- ماده بی رنگ، بسیار مرطوب، پایه قوی.
پراکسیدهاهنگامی که روبیدیم می سوزد، سوپراکسید RbO 2 تشکیل می شود. به طور غیر مستقیم، می توانید Rb 2 O 2 را نیز بدست آورید که از Na 2 O 2 پایدارتر است. Rb 2 O 2 و RbO 2 عوامل اکسید کننده قوی هستند. آنها به راحتی با آب و حتی بیشتر با اسیدهای رقیق تجزیه می شوند.
2RbO 2 + 2H + = 2Rb + + H 2 O 2 + O 2
یک عامل اکسید کننده قوی تر، ازونید RbO 3 است:
4RbOH + 4O 3 = 4RbO 3 + O 2 + 2H 2 O
نمک ها. تقریباً تمام نمک های روبیدیم به راحتی در آب حل می شوند، هیدرات های کریستالی تشکیل می دهند و بی رنگ هستند.
پرسولفیدهای روبیدیم (پلی سولفیدها) از جوشاندن سولفیدها با گوگرد اضافی به دست می آیند. آنها مقاوم هستند.

کاربرد:

به دلیل فعالیت زیاد روبیدیم، اتم های آن به راحتی الکترون های خود را تحت تأثیر نور از دست می دهند (اثر فوتوالکتریک)، بنابراین روبیدیم به طور گسترده ای برای ساخت کاتدهای مورد استفاده در مدارهای اندازه گیری، دستگاه های بازتولید صدا برای فونوگرام های نوری، در لوله های تلویزیونی ارسال می شود. و غیره.
روبیدیم برای حذف آثار هوا از لوله های خلاء استفاده می شود.
ترکیبات روبیدیم در پزشکی و در شیمی تجزیه به عنوان یک کاتالیزور در سنتز آلی استفاده می شود. نمک ها به عنوان الکترولیت در پیل های سوختی استفاده می شوند.

روبیدیم- فلزی که نام آن شبیه به نام یک سنگ قیمتی است. ماده معدنی قرمز است. این نام او را که به عنوان "قرمز قرمز" ترجمه شده است توجیه می کند.

روبیدیم خاکستری نقره ای است. گرفتاری چیست؟ در تاریخ کشف فلزات از ماده معدنی جدا شد.

پس از تجزیه سنگ به اجزای آن، شیمیدانان 2.5٪ از جرم را "از دست دادند". در ابتدا آن را به تبخیر آب در طی واکنش ها نسبت دادند.

سپس تصمیم گرفتیم که یک تحلیل طیفی انجام دهیم. یک خط قرمز تیره آشکار شد.

عناصر شناخته شده برای علم این را نداشتند. بنابراین، در سال 1863 افتتاح شد روبیدیم فلزی. آنچه بشریت در طول یک قرن و نیم گذشته توانسته است در مورد او بیاموزد، در زیر خواهیم گفت.

خواص شیمیایی و فیزیکی روبیدیم

فلز روبیدیمکریستال ها را تشکیل می دهد. آنها شبیه مکعب هستند. ویژگی فلزات فقط بر روی سطح مقطع سنگدانه ها قابل مشاهده است.

برش آنها مشکلی نیست - مواد نرم مانند پنیر است. این ویژگی اکثر فلزات قلیایی است که شامل روبیدیم. فرمولبا یک الکترون در سطح بیرونی مشخص می شود.

در مجموع 5 مورد وجود دارد. جای تعجب نیست که این عنصر یک عامل کاهش دهنده قوی است و از نظر شیمیایی فعال است. الکترون خارج شده از هسته به راحتی جایگزین می شود.

اینگونه است که انواع نمک ها به عنوان مثال، کلرید روبیدیم. مانند سایر ترکیبات به راحتی در آب حل می شود.

دو ایزوتوپ از عنصر 37 در طبیعت شناسایی شده است. 85 اتم روبیدیمپایدار است، اما 87 رادیواکتیو است، هرچند ضعیف.

پس از فروپاشی کامل، ایزوتوپ 87 به گونه ای پایدار تبدیل می شود. در شرایط مصنوعی عنصر روبیدیم 20 ایزوتوپ داد.

همه رادیواکتیو هستند. اعداد ایزوتوپی برابر با جرم اتمی آنهاست. اگر کمتر از 85 باشد، اشعه بتا + ساطع می شود.

چنین روبیدیم اغلب در چند دقیقه و گاهی اوقات حتی چند ثانیه تجزیه می شود. ایزوتوپ 81 پایدارترین ایزوتوپ است.

نیمه عمر آن 4 ساعت است. پس از آن، کریپتون آزاد می شود. این یک گاز، همچنین رادیواکتیو است.

اگر فلزی با سایرین وارد ترکیبات شود، همیشه تک ظرفیتی است، یعنی تنها یک پیوند شیمیایی با اتم دیگر ایجاد می کند.

حالت اکسیداسیون +1 است. اکسید روبیدیمفقط در شرایط کمبود اکسیژن تشکیل می شود.

اگر مقدار کافی از آن وجود داشته باشد، واکنش شدیدی رخ می دهد که نتیجه آن پراکسید و سوپراکسید عنصر 37 است.

در محیط اکسیژن روبیدیم فلز قلیاییروشن می شود اینجاست که خشونت ارتجاع نهفته است.

ترکیب با آب حتی خطرناک تر است. انفجار رخ می دهد. شما همچنین باید مراقب کاربید باشید. روبیدیم

عنصر شیمیاییاین ماده قادر به احتراق خود به خود در محیط دی اکسید کربن است. در آب، این ترکیب، مانند فلز خالص، منفجر می شود.

روبیدیم در این حالت می سوزد. تنها چیزی که باقی می ماند کربن است. به صورت زغال سنگ آزاد می شود. بنابراین، این یکی از راه های استخراج سوخت است.

کاربردهای روبیدیوم

این عنصر برای اولین بار توسط طبیعت مورد استفاده قرار گرفت. او 1 میلی گرم فلز در بدن هر فرد ریخت.

روبیدیم در استخوان‌ها، ریه‌ها، مغز، تخمدان‌های زنانه یافت می‌شود. عنصر 37 به عنوان یک ضد حساسیت عمل می کند، اثر ضد التهابی دارد، کمی مهار می کند و تسکین می دهد.

در خون روبیدیم، رنگکه ویژگی طیفی آن با رنگ گلبول های قرمز ادغام می شود و با رادیکال های آزاد مبارزه می کند.

فلز همچنین اثر عوامل اکسید کننده را کاهش می دهد. به لطف این، سلول های خونی طولانی تر زندگی می کنند و عملکرد بهتری دارند. سطح ایمنی و هموگلوبین افزایش می یابد.

پزشکان تجویز می کنند آماده سازی روبیدیمبه عنوان مسکن و خواب آور.

علاوه بر این، عنصر 37 توسط بیماران صرعی دریافت می شود. پزشکان بر اثر مهاری دارو بر روی تکانه های عصبی تکیه می کنند.

روبیدیم از طریق ادرار از بدن دفع می شود. بنابراین، نیاز به پر کردن است. میزان مصرف روزانه این عنصر 1-2 میلی گرم است.

شما می توانید آنها را با خوردن حبوبات، غلات، آجیل، قارچ پورسینی، تقریباً همه میوه ها و انواع توت ها، به خصوص توت سیاه به دست آورید.

در خارج از بدن، روبیدیم در لوله‌های تلویزیون، دستگاه‌هایی که فونوگرام‌های نوری را تولید می‌کنند و در فوتوکاتدها وجود دارد.

دلیل آن اثر فوتوالکتریک است. عنصر 37 به لطف از دست دادن سریع الکترون ها تحت تأثیر نور قادر به انجام این کار است.

رفتار مشابه سزیم روبیدیمبرای کسب جایگاهی در بازار سلول های خورشیدی با آن رقابت می کند.

روبیدیم فلورایدمانند سایر نمک های عنصر در پیل های سوختی قرار می گیرند. سی و هفتمین ترکیب فلزی به عنوان یک الکترولیت در آنها عمل می کند.

یک الکترولیت نیز وجود دارد هیدروکسید روبیدیم. برای منابع انرژی شیمیایی با دمای پایین توصیه می شود.

عنصر 37 می تواند جریان خود را به عنوان یک افزودنی به محلول هیدروکسید سرعت بخشد.

در حال حاضر به عنوان یک کاتالیزور عمل می کند کربنات روبیدیم. برای تولید روغن مصنوعی خریداری شده است. به آن سینتول می گویند.

کاتالیزورهای روبیدیوم ویژه ای برای سنتز الکل های بالاتر، استایرن و بوتادئین به ثبت رسیده اند.

نیترات روبیدیمبه عنوان وسیله ای برای کالیبراسیون کالریمترها شناخته شده است. اینها دستگاه هایی هستند که میزان گرما را اندازه گیری می کنند.

این فناوری هم آزاد شدن و هم جذب آن را در طی فرآیندهای مختلف شیمیایی، فیزیکی و بیولوژیکی تشخیص می دهد.

نمی تونی از پسش بربیای بدون روبیدیمو صنعت هسته ای عنصر 37 در ترکیب خنک کننده های فلزی ذکر شده است.

آنها در راکتورهای هسته ای زندانی هستند. روبیدیم در لوله های رادیویی خلاء نیز یافت می شود. این فلز روی رشته های خود یون های مثبت تشکیل می دهد.

در صنعت فضایی فلز روبیدیمدر مخلوط های روان کننده گنجانده شده است. عنصر 37 را می توان حتی در دماسنج ها نیز یافت.

ما در مورد نمونه های جیوه صحبت نمی کنیم، بلکه در مورد مدل هایی برای اندازه گیری دمای بالا تا 400 درجه سانتیگراد صحبت می کنیم. این دماسنج ها حاوی مخلوطی از کلرید و روبیدیم

الکترونیکیدر این صنعت از بخار فلز قلیایی استفاده می شود. به طور خاص، آنها با تولید مغناطیس سنج های بسیار حساس مرتبط هستند. آنها در اکتشافات فضایی و بررسی های ژئوفیزیکی استفاده می شوند.

استخراج روبیدیم

روبیدیم یک عنصر کمیاب است. این امر توسعه ذخایر قابل توجه را دشوار می کند. این فلز از نظر فراوانی رتبه بیستم را در پوسته زمین دارد.

با این حال، کانی ها و کانه های خود را ندارد، یعنی سنگ هایی که روبیدیم در آنها پایه است.

در همان لپیدولیت که زمانی عنصر از آن جدا شده بود، فقط به صورت ناخالصی وجود دارد.

روبیدیم را باید همراه با سایر فلزات قلیایی جستجو کرد. می توانید از آب دریا نیز استفاده کنید. نمک های عنصر 37 در آن حل می شود. اما، در حال حاضر، این منبع در حال توسعه نیست.

صنعتی بدست آوردن روبیدیم- این آزاد شدن از الکترولیت باقی مانده پس از تولید منیزیم است. از کارنالیت استخراج می شود.

رسوبی از فروسیانیدها، آهن و... باقی می ماند. روبیدیم در اولی پنهان است. فروسیانیدها برای تولید کربنات فلز 37 کلسینه می شوند. آلوده به سزیم و پتاسیم است. تنها چیزی که باقی می ماند تمیز کردن است.

مقدار زیادی روبیدیم در تولید لیتیوم استخراج می شود. پس از جداسازی، عنصر سی و هفتم از مشروب های مادر رسوب می کند.

نتیجه عملیات آلومینیوم روبیدیوم آلوم است. پس از تبلور مجدد مکرر آنها، امکان جداسازی اجزا وجود دارد.

همانطور که تولید از دهه 1950 به طور چشمگیری افزایش یافته است، عرضه روبیدیم نیز افزایش یافته است.

دیگر کسری پرهزینه نیست. بیایید دریابیم که چقدر فلز توسط معاصران ارزش دارد.

قیمت روبیدیم

در روسیه، روبیدیم در کارخانه فلزات کمیاب تولید می شود. این شرکت در منطقه نووسیبیرسک واقع شده است و بسته های 30 گرمی و 1 کیلوگرمی را به فروش می رساند.

برای آخرین جلد باید حدود 400000 روبل بپردازید. فروشندگان خصوصی روبیدیم را تقسیم بر گرم پیشنهاد می کنند.

برای یکی معمولاً 5-6 دلار آمریکا می خواهند. پس حساب را انجام دهید. در همان زمان، قبلاً قیمت های عنصر 37 حتی بالاتر بود.

اما روبیدیوم، با این وجود، رکورددار نبود. رهبر کالیفرنیایی است. این کمیاب ترین و گران ترین فلز است.

هزینه هر گرم بیش از 6000000 دلار است. در مقایسه با این برچسب قیمت، تقاضای تامین کنندگان برای روبیدیم ناچیز به نظر می رسد.

به هر حال، علاوه بر کارخانه نووسیبیرسک، سرورمد از منطقه مورمانسک، عنصر 37 را نیز به فروش می رساند.