I. Katso populaaritiedeelokuva: "Brimstone"

Nyt on mahdotonta määrittää, milloin henkilö tutustui ensimmäisen kerran rikkiin ja sen yhdisteisiin. Tämä tapahtui hyvin kauan sitten. Se auttoi esi-isiämme saamaan tulta, tai pikemminkin kipinälyhteitä, kun he osuivat vasaralla rikkikiisupalaan. Sitä käytettiin maalien ja kosmetiikan valmistukseen. Myös muinaiset intiaanit tiesivät sen; he antoivat sille nimen - "Sira" - joka tarkoittaa "keltaista". Kemiallinen symboli tulee latinan sanasta "rikki". Muinaiset roomalaiset kutsuivat rikkiä "Vulcanin jumalan sapeksi" (tulen suojelija). Karl Bryullovin maalaus "Pompejin kuolema".

Rikkiä pidettiin henkimaailmasta tai maanalaisten jumalien maailmasta peräisin olevien yli-inhimillisten olentojen työnä. Hyvin kauan sitten rikkiä alettiin käyttää osana erilaisia ​​syttyviä seoksia sotilaallisiin tarkoituksiin. Homer kuvaili jo "rikkipitoisia höyryjä", rikkipäästöjen polttamisen tappavaa vaikutusta. Rikki oli luultavasti osa "kreikkalaista tulta", joka pelotti vastustajia. Noin 800-luvulla Kiinalaiset alkoivat käyttää sitä pyroteknisissä seoksissa, erityisesti seoksissa, kuten ruuti. Rikin syttyminen, se, kuinka helposti se yhdistyy metallien kanssa muodostaen sulfideja (esimerkiksi metallikappaleiden pinnalle), selittää, miksi sitä pidettiin "syttyvyysperiaatteena" ja metallimalmien olennaisena komponenttina. Presbyter Theophilus (1100-luku) kuvaa sulfidikuparimalmin hapetusmenetelmän, joka todennäköisesti tunnettiin muinaisessa Egyptissä. Arabialkemian aikana syntyi metallikoostumus, jonka mukaan rikkiä kunnioitettiin kaikkien metallien olennaisena komponenttina (isänä). Myöhemmin siitä tuli yksi alkemistien kolmesta periaatteesta, ja myöhemmin "syttyvyysperiaatteesta" tuli flogistonin teorian perusta. Lavoisier totesi rikin alkuaineluonteen polttokokeissaan. Ruudin käyttöönoton myötä Euroopassa alkoi luonnollisen rikin louhinnan kehittäminen sekä menetelmän kehittäminen sen saamiseksi rikkikiisistä; jälkimmäinen oli yleinen muinaisella Venäjällä. Sen kuvaili kirjallisuudessa ensimmäisenä Agricola. Näin ollen rikin löytämisen tarkkaa aikaa ei ole vahvistettu, mutta kuten edellä todettiin, tätä elementtiä käytettiin ennen aikakauttamme, mikä tarkoittaa, että se on ollut ihmisille tuttu muinaisista ajoista lähtien.

II. Rikin sijainti PSCE:ssä, atomirakenne

Peruskunnossa

Ensimmäinen innostunut tila

+ 6

Toinen innostunut tila

III. Rikki luonnossa

Rikki on kuudenneksitoista runsain alkuaine maankuoressa. Se löytyy vapaassa (natiivi) tilassa ja sidottussa muodossa.

Alkuperäinen rikki:

Ukraina, Volgan alue, Keski-Aasia jne.

Tärkeimmät luonnolliset rikkimineraalit:

• FeS 2 - rautapyriitti, tai rikkikiisu(kissa kultaa)
• ZnS - sinkkiseos tai sfaleriitti (wurtsiitti)
• PbS - lyijykiilto tai galena
• Sb 2 S 3 - stibnite

Lisäksi rikkiä on läsnä öljy, luonnollinen kivihiiltä, ​​maakaasua ja liusketta.

Rikki on kuudenneksi runsain alkuaine luonnonvesissä, sitä esiintyy pääasiassa sulfaatti-ioneina ja se määrittää makean veden "vakion" kovuuden. Tärkeä elementti korkeammille organismeille, olennainen osa monia proteiineja, se on keskittynyt hiuksiin, kynsiin ja ihoon. Rikin puutteessa kehossa esiintyy hauraita kynsiä ja luita sekä hiustenlähtöä.

Herneet, pavut, kaurapuuro, vehnä, liha, kala, hedelmät ja mangomehu sisältävät runsaasti rikkiä. Rikkiyhdisteet voivat toimia lääkkeinä.

Siankärsämillä on lisääntynyt kyky erottaa rikkiä maaperästä ja stimuloida tämän alkuaineen imeytymistä naapurikasvien kanssa.

Valkosipulista vapautuu ainetta - albusidia, emäksistä rikkiyhdistettä. Tämä aine ehkäisee syöpää, hidastaa ikääntymistä ja ehkäisee sydänsairauksia.

Sulfaatit

• CaSO 4 x 2H 2O - kipsi
• MgSO 4 x 7H 2 O – katkera suola (englanniksi)
• Na 2 SO 4 x 10 H 2 O – Glauberin suola (mirabiliitti)

IV. Fysikaaliset ominaisuudet, allotropia

Kiteinen kiinteä aine keltainen väri, ei liukene veteen, ei ole veden kostutettu (kelluu pinnalla), t° kip = 445°C

Allotropia

Rikille on tunnusomaista useat allotrooppiset modifikaatiot:

Rombinen (a - rikki) - S 8 t° pl. = 113 °C; ρ = 2,07 g/cm3. Vakain modifikaatio.	Monoklininen (b - rikki) - S 8 tummankeltaiset neulat, t° pl. = 119 °C; ρ = 1,96 g/cm3. Stabiili yli 96°C lämpötiloissa; normaalioloissa se muuttuu rombiseksi.	Muovi ruskea kumimainen (amorfinen) massa. Epävakaa, muuttuu kovettuessaan rombiseksi.

V. Rikin tuotanto

Muinaisina aikoina ja keskiajalla rikkiä louhittiin kaivamalla maahan suuri saviruukku, jonka päälle asetettiin toinen, jonka pohjassa oli reikä. Jälkimmäinen täytettiin rikkiä sisältävällä kivellä ja kuumennettiin sitten. Rikki suli ja virtasi alempaan astiaan. Tällä hetkellä rikkiä saadaan pääasiassa sulattamalla alkuperäistä rikkiä suoraan paikoista, joissa sitä esiintyy maan alla. Rikkimalmeja louhitaan eri tavoilla esiintymisolosuhteiden mukaan. Rikkikertymiin liittyy lähes aina myrkyllisten kaasujen - rikkiyhdisteiden - kertymistä. Lisäksi emme saa unohtaa sen itsestään syttymisen mahdollisuutta.

1. Teollinen menetelmä - malmin sulatus höyryllä.

2. Rikkivedyn epätäydellinen hapettuminen (hapen puutteella): 2H 2 S + O 2 = 2S + 2H 2 O

3. Wackenroeder-reaktio: 2H 2S + SO 2 = 3S + 2H 2 O

VI. Rikin kemialliset ominaisuudet

VII. Sovellus

Noin puolet tuotetusta rikistä käytetään rikkihapon valmistukseen.

Rikkiä käytetään kumin vulkanointiin, sienitautien torjunta-aineena maataloudessa ja kolloidisena rikinä - lääkevalmisteena. Myös rikkibitumikoostumuksissa olevaa rikkiä käytetään rikkiasfaltin valmistukseen ja portlandsementin korvikkeena rikkibetonin valmistuksessa. Rikkiä käytetään pyroteknisten koostumusten valmistukseen, sitä käytettiin aiemmin ruudin valmistukseen ja sitä käytetään tulitikkujen valmistukseen.

Eboniitin saaminen, ruudin tuotanto, maatalouden tuholaisten torjunta lääketieteellisiin tarkoituksiin (rikkivoiteet ihosairauksien hoitoon). Rikki on ihosieni-ihosairauksien hoitoon ja syyhyn torjuntaan tarkoitetun voiteen perusta. Natriumtiosulfaattia Na 2 S 2 O 3 käytetään torjumaan sitä.

Monet rikkihapon suolat sisältävät kiteytysvettä: ZnSO 4 × 7H 2 O ja CuSO 4 × 5H 2 O. Niitä käytetään antiseptisinä aineina kasvien ruiskutukseen ja viljan käsittelyyn maatalouden tuholaisia ​​vastaan.

Rautasulfaattia FeSO 4 × 7H 2 O käytetään anemiaan.

BaSO 4:ää käytetään mahalaukun ja suoliston röntgentutkimukseen.

Kaliumalumiinialuna KAI(SO 4) 2 × 12H 2 O on hemostaattinen aine leikkauksiin.

Mineraalia Na 2 SO 4 × 10H 2 O kutsutaan "Glauberin suolaksi" sen 800-luvulla löytäneen saksalaisen kemistin I.R. Glauberin kunniaksi. Glauber sairastui yhtäkkiä matkansa aikana. Hän ei voinut syödä mitään, hänen vatsansa kieltäytyi hyväksymästä ruokaa. Yksi paikallisista asukkaista ohjasi hänet lähteelle. Heti kun hän joi katkeraa suolavettä, hän alkoi heti syödä. Glauber tutki tätä vettä ja siitä kiteytyi suola Na 2 SO 4 × 10H 2 O. Nyt sitä käytetään laksatiivina lääketieteessä puuvillakankaiden värjäyksessä. Suolaa käytetään myös lasin valmistuksessa.

VIII. Harjoitusvälineet

IX. Tehtävät

№1. Täydennä reaktioyhtälöt:

S + O 2 =
S+Na=
S+H2=
Järjestä kertoimet elektronisen tasapainomenetelmän avulla, merkitse hapetin ja pelkistysaine.

№2. Suorita muunnokset kaavion mukaisesti:
H 2 S → S → Al 2 S 3 → Al(OH) 3

№3. Täydennä reaktioyhtälöt, osoita, mitä ominaisuuksia rikillä on (hapettava aine tai pelkistävä aine).

Johdanto

Rikki on yksi harvoista aineista, joilla ensimmäiset "kemistit" toimivat useita tuhansia vuosia sitten. Hän alkoi palvella ihmiskuntaa kauan ennen kuin hän valtasi solun nro 16 jaksollisessa taulukossa. Rikkiä sisältävät aineet voivat olla sekä hyödyllisiä että haitallisia ihmisille.

Rikin alkuperä

Rikki esiintyy luonnossa vapaassa (natiivi) tilassa, joten se oli ihmiselle tuttu jo muinaisina aikoina. Rikki herätti huomion tyypillisen värinsä, sinisen liekin ja palamisen aikana esiintyvän erityisen hajun (rikkidioksidin hajun) ansiosta. Uskottiin, että rikin polttaminen karkotti pahat henget. Raamattu puhuu rikin käytöstä syntisten puhdistamiseen. Keskiaikaisille ihmisille "rikin" haju liittyi alamaailmaan. Homeros mainitsee polttavan rikin käytön desinfiointiin. Muinaisessa Roomassa kankaita valkaistiin rikkidioksidilla. Rikkiä on käytetty pitkään lääketieteessä - potilaat kaasutettiin sen liekillä, se sisällytettiin erilaisiin voiteisiin ihosairauksien hoitoon. 11-luvulla Avicenna (Ibn Sina) ja sitten eurooppalaiset alkemistit uskoivat, että metallit, mukaan lukien kulta ja hopea, koostuvat rikistä ja elohopeasta vaihtelevissa suhteissa. Siksi rikillä oli tärkeä rooli alkemistien yrityksissä löytää "viisasten kivi" ja muuttaa perusmetalleja jalometalliksi.

Rikkiatomin rakenne

Tällä elementillä on suhteellisen pieni atomimassa, joka on kolmekymmentäkaksi grammaa moolia kohden. Alkuaineen rikin ominaisuuksiin kuuluu tämän aineen ominaisuus, kuten kyky eri hapetusasteisiin. Toisin sanoen sillä voi olla sekä hapettavia että pelkistäviä ominaisuuksia.

Sijaitsee kuudennen ryhmän pääalaryhmässä. Koska rikin sarjanumero jaksollisessa taulukossa on kuusitoista, voimme päätellä, että sen ydin sisältää täsmälleen tämän määrän protoneja. Tämän perusteella voidaan sanoa, että ympäriinsä pyörii myös kuusitoista elektronia. Neutronien lukumäärä saadaan vähentämällä kemiallisen alkuaineen sarjanumero moolimassasta: 32 - 16 = 16. Jokainen elektroni ei pyöri kaoottisesti, vaan tietyllä kiertoradalla. Koska rikki on kemiallinen alkuaine, joka kuuluu jaksollisen järjestelmän kolmanteen jaksoon, ytimen ympärillä on kolme kiertorataa. Ensimmäisessä niistä on kaksi elektronia, toisessa kahdeksan ja kolmannessa kuusi. Rikkiatomin elektroninen kaava kirjoitetaan seuraavasti: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4.

Kuten jo mainittiin, rikillä voi olla erilaisia ​​hapettumisasteita. Tämä johtuu sen atomin rakenteesta. Rikkiatomi voi vastaanottaa kaksi elektronia ja sen varaus on -2. Rikki voi myös luovuttaa kaksi elektronia ja sitten se saa hapetustilan +2. Jotta rikin hapetusaste olisi +4 tai +6, on käytettävä d-orbitaalia, jolle elektronit siirtyvät. Rikillä on valenssit II, IV, VI. Valenssi IV vastaa hapetusastetta +4, valenssi VI - +6. Valenssilla IV yksi elektroni siirtyy p-orbitaalilta d-orbitaalille, valenssilla VI - yksi elektroni p-orbitaalilta ja yksi s-orbitaalilta d-orbitaalille.

Jos haluat käyttää esityksen esikatselua, luo Google-tili ja kirjaudu sisään siihen: https://accounts.google.com

Dian kuvatekstit:

RIKKI. Atomirakenne, allotropia, rikin ominaisuudet ja sovellukset Täydennetty kunnallisen oppilaitoksen ”Secondary School No. 17” opettaja Svetlana Valentinovna Malishevskaya

Mitkä alkuaineet sisältyvät VI-A-alaryhmään, atomien rakenteelliset ominaisuudet? O, S, Se , Te , Po 8 O 1 s 2 2 s 2 2 p 4 16 S ….. 3 s 2 3 p 4 34 Se …. 4 s 2 4 p 4 52 Te…. 5 s 2 5 p 4 84 Po ….. 6 s 2 6 p 4 Mikä on yhteistä ja mitä eroa on VI-A-alaryhmän alkuaineiden atomien rakenteessa? Yleistä: elektronien lukumäärä ulkoisella energiatasolla. Ero: energiatasojen lukumäärä.

Miten ryhmän elementtien ominaisuudet muuttuvat ylhäältä alas? Selitä syysi

Milloin ja kuka löysi hapen?

Nimeä hapen fysikaaliset perusominaisuudet

Nimeä hapen kemialliset perusominaisuudet

Mitä hapen allotrooppisia muunnelmia, eroja tiedät?

Rikkiatomin valenssimahdollisuudet

Alkuperäinen rikki

Sulfidirikki PbS - lyijykiilto Fe S - kuparikiilto

Sulfidirikki ZnS - sinkkiseos HgS - sinaperi

Sulfatoitu rikki Kipsi (CaSO 4 * 2H 2 O) Karvasuola (MgSO 4 * 7H 2 O)

Rikin tuotanto 1. Teollinen menetelmä - sulatus malmista vesihöyryllä. 2. Rikkivedyn epätäydellinen hapettuminen (hapen puutteella). 2 H 2 S + O 2 = 2 S + 2 H 2 O 3. Wackenroderin reaktio 2 H 2 S + SO 2 = 3 S + 2 H 2 O

Rikin kemialliset ominaisuudet 1) Rikin vuorovaikutus yksinkertaisten aineiden kanssa: A) metallien kanssa muodostaen sulfideja. - Kirjoita reaktioyhtälö muistiin, luo elektroninen tasapainoyhtälö. 2 Na + S -> Na 2 S muiden metallien kanssa (paitsi Au, Pt) - korotetussa t °:ssa: 2Al + 3S - t ° -> Al 2 S 3 Zn + S - t ° -> ZnS Cu + S - t °-> CuS

Rikin kemialliset ominaisuudet B) Rikin vuorovaikutus ei-metallien kanssa. Esimerkiksi: Rikin ja vedyn vuorovaikutus. H 2 + S -> H 2 S 2 P + 3 S -> P 2 S 3 C + 2 S -> CS 2 B) Rikin ja hapen vuorovaikutus. S + O 2 – t° -> S +4 O 2 2S + 3O 2 – t°;pt -> 2S +6 O 3

Aiheesta: metodologinen kehitys, esitykset ja muistiinpanot

Oppitunnin aihe: "Fosfori. Atomirakenne, allotropia, fosforin ominaisuudet ja sovellukset.

Oppitunnin tavoite: Määritä fosforin asema kemiallisten alkuaineiden jaksollisessa taulukossa D.I. Mendelejev, harkitse fosforiatomin rakennetta, fysikaalisia ja kemiallisia ominaisuuksia, fosforin käyttöalueita.

RIKKI- RIkki, rikki, kemikaali. elementti VI gr. Mendeleev-järjestelmä, symboli S, sarjanumero 16, at. V. 32.07. Tunnettu muinaisista ajoista lähtien. Luonnossa sitä esiintyy veden (neptunisen) ja tulivuoren kerrostumien muodossa. alkuperää. Löytyy myös… Suuri lääketieteellinen tietosanakirja

RIKKI- kemia. elementti, symboli S (lat. rikki), at. n. 16, klo. m. 32.06. Esiintyy useiden allotrooppisten modifikaatioiden muodossa; joukossa on monokliinisen muunnelman rikki (tiheys 1960 kg/m3, sulamislämpötila = 119°C) ja ortorombinen rikki (tiheys 2070 kg/m3, ίπι = 112,8... ... Suuri ammattikorkeakoulun tietosanakirja

- (merkitty S), jaksollisen taulukon ryhmän VI kemiallinen alkuaine, ei-metalli, tunnettu antiikista lähtien. Esiintyy luonnossa sekä erillisenä alkuaineena että sulfidimineraalien, kuten GALENIITIN ja PYRIITIN, sekä sulfaattimineraalien,... ... Tieteellinen ja tekninen tietosanakirja

Irlannin kelttien mytologiassa Sera on Parthalonin isä (katso luku 6). Joidenkin lähteiden mukaan Dilgneidin aviomies oli Sera, ei Parthalon. (

MÄÄRITELMÄ

Rikki sijaitsee jaksollisen järjestelmän pää (A) alaryhmän ryhmän VI kolmannessa jaksossa.

Kuuluu p-perheen elementteihin. Ei-metallinen. Tähän ryhmään kuuluvia ei-metallisia alkuaineita kutsutaan kollektiivisesti kalkogeeneiksi. Nimitys - S. Sarjanumero - 16. Suhteellinen atomimassa - 32.064 amu.

Rikkiatomin elektroninen rakenne

Rikkiatomi koostuu positiivisesti varautuneesta ytimestä (+16), joka koostuu 16 protonista ja 16 neutronista, jonka ympärillä 16 elektronia liikkuu 3 kiertoradalla.

Kuva 1. Rikkiatomin kaavamainen rakenne.

Elektronien jakautuminen kiertoradalla on seuraava:

1s 2 2s 2 2s 6 3s 2 3s 4 .

Rikkiatomin ulompi energiataso sisältää kuusi elektronia, joita kaikkia pidetään valenssielektroneina. Energiakaavio on seuraavanlainen:

Kahden parittoman elektronin läsnäolo osoittaa, että rikki pystyy osoittamaan +2 hapetusastetta. Useat kiihtyneet tilat ovat myös mahdollisia vapaan 3:n läsnäolon vuoksi d- kiertoradat. Ensin elektronit 3 höyrystetään s-alataso ja asua ilmaiseksi d-orbitaalit ja sitten - elektronit 3 s-alataso:

Tämä selittää kahden muun hapetustilan olemassaolon rikissä: +4 ja +6.