1. Yleiset määräykset
1.1. Säilyttääkseen liikemainetta ja varmistaakseen liittovaltion lainsäädännön normien noudattamisen FSAI GNII ITT Informika (jäljempänä Yhtiö) pitää tärkeimpänä tehtävänä varmistaa kohteiden henkilötietojen käsittelyn laillisuus ja turvallisuus. Yhtiön liiketoimintaprosesseja.
1.2. Tämän ongelman ratkaisemiseksi Yhtiö on ottanut käyttöön, käyttää ja läpikäy määräajoin henkilötietojen suojajärjestelmän tarkistuksen (valvonnan).
1.3. Henkilötietojen käsittely Yhtiössä perustuu seuraaviin periaatteisiin:
Henkilötietojen käsittelyn tarkoitusten ja menetelmien laillisuus ja vilpittömyys;
Henkilötietojen käsittelyn tarkoitusten yhteensopivuus henkilötietojen keruun aikana määriteltyjen ja ilmoitettujen tarkoitusten sekä Yhtiön valtuuksien kanssa;
Käsiteltyjen henkilötietojen määrän ja luonteen sekä henkilötietojen käsittelymenetelmien yhteensopivuus henkilötietojen käsittelyn tarkoitusten kanssa;
Henkilötietojen luotettavuus, niiden merkityksellisyys ja riittävyys käsittelytarkoituksiin, käsittelyn luottamuksellisuus liiallinen suhteessa henkilötietojen keräämisen tarkoituksiin;
Organisatoristen ja teknisten toimenpiteiden laillisuus henkilötietojen turvallisuuden varmistamiseksi;
Yhtiön työntekijöiden tietämyksen jatkuva parantaminen henkilötietojen turvallisuuden varmistamisessa niiden käsittelyn aikana;
Pyrimme jatkuvasti parantamaan henkilötietosuojajärjestelmää.
2. Henkilötietojen käsittelyn tarkoitukset
2.1. Yhtiö määrittelee henkilötietojen käsittelyn periaatteiden mukaisesti käsittelyn koostumuksen ja tarkoituksen.
Henkilötietojen käsittelyn tarkoitukset:
Sellaisten työsopimusten tekeminen, tukeminen, muuttaminen, irtisanominen, jotka ovat perustana yhtiön ja sen työntekijöiden välisen työsuhteen syntymiselle tai päättymiselle;
Portaalin, henkilökohtaisten tilipalvelujen tarjoaminen opiskelijoille, vanhemmille ja opettajille;
Oppimistulosten tallennus;
Liittovaltion lainsäädännössä ja muissa säädöksissä asetettujen velvoitteiden täyttäminen;
3. Henkilötietojen käsittelyä koskevat säännöt
3.1. Yhtiö käsittelee vain niitä henkilötietoja, jotka on esitetty hyväksytyssä FSAI GNII ITT "Informikassa" käsiteltävien henkilötietojen luettelossa.
3.2. Yhtiö ei salli seuraavien henkilötietojen käsittelyä:
Rotu;
Poliittiset näkemykset;
Filosofiset uskomukset;
Tietoja terveydentilasta;
Intiimin elämän tila;
kansalaisuus;
Uskonnolliset uskomukset.
3.3. Yritys ei käsittele biometrisiä henkilötietoja (henkilön fysiologisia ja biologisia ominaisuuksia kuvaavia tietoja, joiden perusteella hänen henkilöllisyytensä voidaan todeta).
3.4. Yritys ei suorita rajat ylittävää henkilötietojen siirtoa (henkilötietojen siirto vieraan valtion alueelle vieraan valtion viranomaiselle, ulkomaiselle yksityishenkilölle tai ulkomaiselle oikeushenkilölle).
3.5. Yhtiö kieltää tekemästä henkilötietoja koskevia päätöksiä, jotka perustuvat yksinomaan heidän henkilötietojensa automaattiseen käsittelyyn.
3.6. Yhtiö ei käsittele henkilöiden rikosrekisteritietoja.
3.7. Yritys ei sijoita koehenkilön henkilötietoja julkisiin lähteisiin ilman hänen etukäteen antamaa suostumusta.
4. Toteutetut vaatimukset henkilötietojen turvallisuuden varmistamiseksi
4.1. Varmistaakseen henkilötietojen turvallisuuden niiden käsittelyn aikana Yhtiö toteuttaa seuraavien Venäjän federaation säädösasiakirjojen vaatimukset henkilötietojen käsittelyn ja turvallisuuden varmistamisen alalla:
Liittovaltion laki 27. heinäkuuta 2006 nro 152-FZ "henkilötiedoista";
Venäjän federaation hallituksen asetus 1. marraskuuta 2012 N 1119 "Henkilötietojen suojaa koskevien vaatimusten hyväksymisestä niiden käsittelyn aikana henkilötietojärjestelmissä";
Venäjän federaation hallituksen asetus, 15. syyskuuta 2008, nro 687 "Säännösten hyväksymisestä ilman automaatiotyökaluja tapahtuvan henkilötietojen käsittelyn yksityiskohdista";
Venäjän FSTEC:n määräys, päivätty 18. helmikuuta 2013 N 21 "Organisatoristen ja teknisten toimenpiteiden kokoonpanon ja sisällön hyväksymisestä henkilötietojen turvallisuuden varmistamiseksi niiden käsittelyn aikana henkilötietojärjestelmissä";
Henkilötietoturvauhkien perusmalli niiden käsittelyn aikana henkilötietojärjestelmissä (Venäjän FSTEC:n apulaisjohtajan hyväksymä 15.2.2008);
Menetelmä henkilötietojen turvallisuuteen kohdistuvien todellisten uhkien määrittämiseksi niiden käsittelyn aikana henkilötietojärjestelmissä (Venäjän FSTEC:n apulaisjohtajan hyväksymä 14.2.2008).
4.2. Yhtiö arvioi rekisteröidyille mahdollisesti aiheutuvia haittoja ja määrittelee henkilötietojen turvallisuuteen kohdistuvat uhat. Tunnistettujen todellisten uhkien mukaisesti Yhtiö soveltaa tarpeellisia ja riittäviä organisatorisia ja teknisiä toimenpiteitä, mukaan lukien tietoturvatyökalujen käyttö, luvattoman pääsyn havaitseminen, henkilötietojen palauttaminen, henkilötietojen pääsyä koskevien sääntöjen laatiminen, sekä toteutettujen toimenpiteiden tehokkuuden seuranta ja arviointi.
4.3. Yhtiö on nimennyt henkilötietojen käsittelyn järjestämisestä ja turvallisuuden varmistamisesta vastaavat henkilöt.
4.4 Yhtiön johto on tietoinen tarpeesta ja on kiinnostunut varmistamaan, että sekä Venäjän federaation säädösasiakirjojen vaatimusten että liiketoiminnan riskien arvioinnin kannalta perusteltua osana käsiteltävien henkilötietojen turvallisuustasoa Yhtiön ydinliiketoiminta.
Tämä oppitunti on omistettu aiheen "Elektrolyyttinen dissosiaatio" tutkimukselle. Tutkiessaan tätä aihetta ymmärrät joidenkin hämmästyttävien tosiasioiden olemuksen: miksi happojen, suolojen ja alkalien liuokset johtavat sähköä; Miksi elektrolyyttiliuoksen kiehumispiste on korkeampi kuin ei-elektrolyyttiliuoksen?
Aihe: Kemiallinen sidos.
Oppitunti:Elektrolyyttinen dissosiaatio
Oppituntimme teema on Elektrolyyttinen dissosiaatio". Yritämme selittää joitain hämmästyttäviä tosiasioita:
Miksi happojen, suolojen ja alkalien liuokset johtavat sähköä?
Miksi elektrolyyttiliuoksen kiehumispiste on aina korkeampi kuin saman pitoisuuden ei-elektrolyyttiliuoksen kiehumispiste?
Svante Arrhenius
Vuonna 1887 ruotsalainen fyysikko kemisti Svante Arrhenius, tutkiessaan vesiliuosten sähkönjohtavuutta, hän ehdotti, että tällaisissa liuoksissa aineet hajoavat varautuneiksi hiukkasiksi - ioneiksi, jotka voivat siirtyä elektrodeille - negatiivisesti varautuneeksi katodiksi ja positiivisesti varautuneeksi anodiksi.
Tämä on syy ratkaisujen sähkövirtaan. Tätä prosessia kutsutaan elektrolyyttinen dissosiaatio(kirjaimellinen käännös - halkeaminen, hajoaminen sähkön vaikutuksesta). Tämä nimi viittaa myös siihen, että dissosiaatio tapahtuu sähkövirran vaikutuksesta. Lisätutkimukset ovat osoittaneet, että näin ei ole: ionit ovat vainVarauksenkantajat liuoksessa ja ovat siinä riippumatta siitä, kulkeeko se läpiratkaisu virtaa vai ei. Svante Arrheniuksen aktiivisella osallistumisella muotoiltiin elektrolyyttisen dissosiaation teoria, joka on usein nimetty tämän tiedemiehen mukaan. Tämän teorian pääajatuksena on, että elektrolyytit liuottimen vaikutuksesta hajoavat spontaanisti ioneiksi. Ja juuri nämä ionit ovat varauksenkuljettajia ja vastaavat liuoksen sähkönjohtavuudesta.
Sähkövirta on vapaiden varautuneiden hiukkasten suunnattua liikettä. Tiedät jo sen suolojen ja alkalien liuokset ja sulatteet ovat sähköä johtavia, koska ne eivät koostu neutraaleista molekyyleistä, vaan varautuneista hiukkasista - ioneista. Kun sulaa tai liukenee, ioneista tulee vapaa sähkövarauksen kantajat.
Aineen hajoamista vapaiksi ioneiksi sen liukenemisen tai sulamisen aikana kutsutaan elektrolyyttiseksi dissosiaatioksi.
Riisi. 1. Kaavio hajoamisesta natriumkloridi-ioneiksi
Elektrolyyttisen dissosiaation ydin on, että ionit vapautuvat vesimolekyylin vaikutuksesta. Kuva 1. Elektrolyytin hajoamisprosessi ioneiksi esitetään kemiallisen yhtälön avulla. Kirjoitetaan dissosiaatioyhtälö natriumkloridille ja kalsiumbromidille. Yhden natriumkloridimoolin dissosioituminen tuottaa yhden moolin natriumkationeja ja yhden moolin kloridianioneja. NaCl⇄ Na + + Cl -
Yhden moolin kalsiumbromidia dissosioituessa syntyy yksi mooli kalsiumkationeja ja kaksi moolia bromidianioneja.
CaBr 2 ⇄ Ca 2+ + 2 Br -
Huomautus: koska sähköisesti neutraalin hiukkasen kaava on kirjoitettu yhtälön vasemmalle puolelle, ionien kokonaisvarauksen tulee olla nolla.
Johtopäätös: suolojen hajoamisen aikana muodostuu happojäännöksen metallikationeja ja anioneja.
Harkitse alkalien elektrolyyttistä dissosiaatioprosessia. Kirjoitetaan dissosiaatioyhtälö kaliumhydroksidin ja bariumhydroksidin liuokseen.
Yhden kaliumhydroksidimoolin dissosioituminen tuottaa yhden moolin kaliumkationeja ja yhden moolin hydroksidianioneja. KOH⇄ K + + vai niin -
Yhden bariumhydroksidimoolin dissosioituminen tuottaa yhden moolin bariumkationeja ja kaksi moolia hydroksidianioneja. Ba(vai niin) 2 ⇄ Ba 2+ + 2 vai niin -
Johtopäätös: alkalien elektrolyyttisessä dissosiaatiossa muodostuu metallikationeja ja hydroksidianioneja.
Veteen liukenemattomat emäkset käytännössä eivät kuulu elektrolyyttinen dissosiaatio, koska ne ovat käytännössä veteen liukenemattomia, ja kuumennettaessa ne hajoavat, joten niitä ei voida saada sulassa.
Riisi. 2. Kloorivedyn ja veden molekyylien rakenne
Harkitse happojen elektrolyyttistä dissosiaatioprosessia. Happomolekyylit muodostuvat polaarisesta kovalenttisesta sidoksesta, mikä tarkoittaa, että hapot eivät koostu ioneista, vaan molekyyleistä.
Herää kysymys - miten happo sitten dissosioituu, eli kuinka vapaasti varautuneita hiukkasia muodostuu happoihin? Osoittautuu, että ionit muodostuvat happamissa liuoksissa juuri liukenemisen aikana.
Harkitse kloorivedyn elektrolyyttistä dissosiaatioprosessia vedessä, mutta tätä varten kirjoitetaan ylös kloorivedyn ja veden molekyylien rakenne. Kuva 2.
Molemmat molekyylit muodostuvat kovalenttisesta polaarisesta sidoksesta. Kloorivetymolekyylin elektronitiheys siirtyy klooriatomiin ja vesimolekyylissä happiatomiin. Vesimolekyyli pystyy repimään vetykationin irti vetykloridimolekyylistä, jolloin muodostuu hydroniumkationi H 3 O +.
Elektrolyyttisen dissosiaation reaktioyhtälössä hydroniumkationin muodostumista ei aina oteta huomioon - yleensä sanotaan, että muodostuu vetykationi.
Sitten yhtälö vetykloridin dissosiaatiolle näyttää tältä:
HCl⇄ H + + Cl -
Yhden kloorivedyn moolin dissosioituessa muodostuu yksi mooli vetykationia ja yksi mooli kloridianioneja.
Rikkihapon vaiheittainen dissosiaatio
Harkitse rikkihapon elektrolyyttistä dissosiaatioprosessia. Rikkihappo dissosioituu vaiheittain, kahdessa vaiheessa.
minä- Dissosioitumisen I vaihe
Ensimmäisessä vaiheessa irrotetaan yksi vetykationi ja muodostuu hydrosulfaattianioni.
II - I dissosiaatiovaihe
Toisessa vaiheessa tapahtuu edelleen hydrosulfaattianionien dissosiaatiota. HSO 4 - ⇄ H + + NIIN 4 2-
Tämä vaihe on palautuva, eli syntyneet sulfaatti-ionit voivat kiinnittää vetykationeja itseensä ja muuttua hydrosulfaatti-anioneiksi. Tämä näkyy palautuvuuden merkillä.
On happoja, jotka eivät hajoa kokonaan edes ensimmäisessä vaiheessa - tällaiset hapot ovat heikkoja. Esimerkiksi hiilihappo H2CO3.
Nyt voimme selittää, miksi elektrolyyttiliuoksen kiehumispiste on korkeampi kuin ei-elektrolyyttiliuoksen kiehumispiste.
Liuotettuna liuenneen aineen molekyylit ovat vuorovaikutuksessa liuottimen, esimerkiksi veden, molekyylien kanssa. Mitä enemmän liuenneen aineen hiukkasia on yhdessä tilavuudessa vettä, sitä korkeampi sen kiehumispiste on. Kuvittele nyt, että yhtä suuret määrät elektrolyyttiainetta ja ei-elektrolyyttiainetta liuotetaan yhtä suureen määrään vettä. Vedessä oleva elektrolyytti hajoaa ioneiksi, mikä tarkoittaa, että sen hiukkasten lukumäärä on suurempi kuin ei-elektrolyytin liukeneessa. Siten vapaiden hiukkasten läsnäolo elektrolyytissä selittää, miksi elektrolyyttiliuoksen kiehumispiste on korkeampi kuin ei-elektrolyyttiliuoksen kiehumispiste.
Yhteenveto oppitunnista
Tällä oppitunnilla opit, että happojen, suolojen ja alkalien liuokset ovat sähköä johtavia, koska niiden liukeneessa muodostuu varautuneita hiukkasia - ioneja. Tätä prosessia kutsutaan elektrolyyttiseksi dissosiaatioksi. Suolojen dissosioitumisen aikana muodostuu happamien jäännösten metallikationeja ja anioneja. Alkalien hajoamisen aikana muodostuu metallikationeja ja hydroksidianioneja. Happojen dissosioitumisen aikana muodostuu happojäännöksen vetykationeja ja anioneja.
1. Rudzitis G.E. Epäorgaaninen ja orgaaninen kemia. Luokka 9: oppikirja oppilaitoksille: perustaso / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Valaistuminen. 2009 119 s.: ill.
2. Popel P.P. Kemia: 8. luokka: oppikirja yleisille oppilaitoksille / P.P. Popel, L.S. Krivlya. -K.: IC "Akatemia", 2008.-240 s.: ill.
3. Gabrielyan O.S. Kemia. Luokka 9 Oppikirja. Kustantaja: Drofa.: 2001 224s.
1. Nro 1,2 6 (s.13) Rudzitis G.E. Epäorgaaninen ja orgaaninen kemia. Luokka 9: oppikirja oppilaitoksille: perustaso / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Valaistuminen. 2009 119 s.: ill.
2. Mikä on elektrolyyttinen dissosiaatio? Mitä aineluokkia ovat elektrolyytit?
3. Millaisia sidoksia sisältävät aineet ovat elektrolyyttejä?
Tiivistelmä kemian luokan 9 oppitunnista
Oppitunnin teema "Elektrolyyttinen dissosiaatio"
Oppitunnin tyyppi: Tiedon yleistäminen ja systematisointi.
Kohde: lujittaa opiskelijoiden tietoja aiheesta "Elektrolyyttisen dissosiaation teoria"
Tehtävät:
Koulutuksellinen:
Vahvistaa opiskelijoiden tietoja elektrolyyttisen dissosiaatioprosessin olemuksesta,
Auta oppilaita ymmärtämään aiheen peruskäsitteet
Auta hallitsemaan käsite prosessin mekanismeista ja olosuhteista käyttämällä käsitteitä elektrolyytti, ei-elektrolyytti;
Opi kirjoittamaan kemiallisia reaktioita molekyyli- ja ionimuodossa.
Kehitetään:
syventää ja laajentaa tietoa aineiden ominaisuuksista ionitasolla;
muodostaa tieteellinen näkemys ja kehittää henkisen toiminnan menetelmiä;
jatkaa puhetaitojen, havainnointikyvyn ja kyky tehdä johtopäätöksiä demonstraatiokokeilun perusteella;
osaa soveltaa perusmuistiinpanoja ja tehdä niitä itse.
Kouluttajat:
muodostaa tieteellinen näkemys aineiden rakenteesta ja ominaisuuksista;
paljastaa ajatus fysikaalisten ja kemiallisten prosessien tietämyksen kehittämisestä, kun uusia tosiasioita kertyy ja kokeen perusteella;
luoda edellytyksiä oppimista kiinnostavalle koulutukselle, työstää opiskelijoiden asenteiden muodostumista kemiaan mahdollisena tulevaisuuden käytännön toiminta-alueena.
Oppitunnin rakenne:
Organisaatiohetki (2 min.);
Oppitunnin aiheen ja tarkoituksen esittely (2 min.);
Motivaatioiden muodostus (1 min.);
Perustietojen päivittäminen (5 min.);
Yleistys ja systematisointi (15 min.)
Tietojen ja taitojen soveltaminen (18 min.);
Oppitunnin tulosten yhteenveto (1 min.)
Kotitehtävien raportoiminen ja kommentoiminen (1 min)
Tuntien aikana
Edellisillä tunneilla tutustuimme yhteen tärkeimmistä teorioista, joihin kemian tiede perustuu - tämä on elektrolyyttisen dissosiaation teoria.Oppilaat kuuntelevat tarkasti opettajaa
Ja tänään oppitunnilla meidän on yleistettävä ja systematisoitava tietoa tästä teoriasta ja vahvistettava kykyä laatia dissosiaatio- ja ioninvaihtoreaktioiden yhtälöitä. Oppitunnin aikana suoritamme erilaisia tehtäviä, tätä varten sinulla on tehtävätaulukot ja taulukko, johon syötät tulokset taulukoihisi. Oppitunnin lopussa pystyt itsenäisesti arvioimaan tietojasi käsitellystä aiheesta.
Etuosa
Ensin muistetaan "elektrolyyttien" käsitteen määritelmä. Mikä se on?
Mitä ovat "ei-elektrolyytit"?
Anna nyt määritelmä "elektrolyyttiselle dissosiaatiolle"
Aineet koton liuokset tai sulatteetelektrolyytit .
Kutsutaan aineita, joiden liuokset ja sulat eivät johda sähköä ei-elektrolyyttejä.
Prosessia, jossa elektrolyytit hajoavat ioneiksi, kun ne liukenevat veteen tai sulavat, kutsutaan elektrolyyttinen dissosiaatio.
Yksilöllinen
Nyt pyydän opiskelijaa menemään taululle ja paljastamaan ehdotetun järjestelmän avulla EMF-prosessin olemuksen. Anna vastauksia kysymyksiin: Mitä on dissosiaatio, assosiaatio, hydratoidut ionit, kationit, anionit.
Miten elektrodit latautuvat?
Miksi niitä kutsutaan? Miksi?
Mitkä ovat ionien varaukset?
Aineet, liuokset tai sulatteet jotka johtavat sähkövirtaa kutsutaan elektrolyytit . Suloissa ja liuoksissa elektrolyytit hajoavat varautuneiksi hiukkasiksi -ioneja . Prosessia, jossa elektrolyytit hajoavat ioneiksi, kutsutaanelektrolyyttinen dissosiaatio . Tämä on palautuva prosessi. Vastakkaisesti varautuneiden ionien assosiaatiota kutsutaanyhdistys .
Sulatessa olevat ionit eroavat liuoksissa olevista ioneista siten, että jälkimmäisiä ympäröi hydraatiokuori. Liuoksissa ja sulaissa ionit liikkuvat satunnaisesti. Sähkövirran vaikutuksesta ne saavat suunnatun liikkeen. Positiivisesti varautuneet ionit liikkuvat kohti negatiivista elektrodia (katodia) ja siksi niitä kutsutaankationi ami, negatiivisesti varautuneet ionit liikkuvat sähkökentässä anodia kohti ja niitä kutsutaananioni olenko minä.
TED:n perussäännökset.
Liuoksissa ja sulaissa olevat elektrolyytit hajoavat ioneiksi.
Ioneilla on erilainen rakenne kuin atomeilla.
Sulatteessa ja liuoksessa ionit liikkuvat satunnaisesti, mutta kun sähkövirta kulkee, ionit alkavat liikkua suuntaan: kationit - katodille, anionit - anodille.
Sovellus
Yksilöllinen
Käytä kaaviota kuvaamaan vesimolekyylin rakennetta.
Vesimolekyylissä O-H -sidokset polaarinen, näiden sidosten elektronitiheys siirtyy happiatomiin elektronegatiivisempana. Tämän seurauksena happiatomiin syntyy osittainen negatiivinen varaus ja vetyatomeihin osittainen positiivinen varaus. Koska H-O-H-kulma on 105°, happiatomi ja vetyatomit ovat molekyylin eri päissä, joissa ikään kuin kaksi napaa esiintyy. Tällaisia molekyylejä kutsutaan dipoleiksi.
Yksilöllinen
Ehdota kaavion avulla mekanismi elektrolyyttien dissosiaatiolle
Kun ionikide upotetaan veteen, veden dipolit suuntautuvat sen ioneihin nähden, joiden päät ovat vastakkaisia (napaisia). Liuenneen aineen ionien ja vesimolekyylien sähköstaattisen vuorovaikutuksen seurauksena ionikide tuhoutuu jahydratoituneiden ionien liuoksissa (dissosiaatioprosessi). Kun aineita, joissa on kovalenttinen polaarinen sidos, liuotetaan veteen, dissosiaatioprosessia edeltää sidoksen polarisaatio. Veden dipolit, jotka suuntautuvat vastaavasti, polarisoivat tämän sidoksen kääntyen hänet sisään ioninen, jota seuraa aineen dissosioituminen hydratoituneiden ionien muodostumisen myötä.
Tällaisia ajatuksia erityyppisten kemiallisten sidosten (CS) sisältävien yhdisteiden dissosiaatiosta vesiliuoksissa ei syntynyt heti.
Etuosa
Kuten tiedät, ratkaisuteorioita on useita. Kerro meille lyhyesti näistä teorioista ja nimeä niiden kirjoittaja.
Miksi liuoksen laimentaminen johtaa lisääntyneeseen dissosiaatioon?
S. Arrhenius ja muut fysikaalisen teorian kannattajat, löytäessään ioneja liuoksista, jotka muodostuivat liuottimen vaikutuksesta, eivät ottaneet huomioon niiden hydraatiota.
DI. Mendeleev - kemiallisen liuosteorian kirjoittaja, eristi rikkihapon hydraatteja hitaastihaihtuminen sen liuoksia ja ehdotti, että liuenneen aineen ja liuottimen epästabiileja kemiallisia yhdisteitä (yleensä solvaatteja) muodostuu liuoksissa.
Myöhemmin I.A. Kablukov ja muut tiedemiehet, jotka yhdistävät molemmat teoriat, osoittivat, että liukeneminen on fysikaalinen ja kemiallinen prosessi; seurauksena muodostuu hydratoituneita ioneja.
Liuotettuna vesimolekyylien lukumäärä kasvaa, jotka muuttavat atomit hydratoituneiksi ioneiksi; myös aineiden dissosiaatio lisääntyy lämpötilan noustessa molekyylien liikkumisnopeuden lisääntymisen vuoksi
Itsenäinen työ
Ja nyt, yritä itse tehdä muistikirjoissasi vertailukaavio "Vahvat ja heikot elektrolyytit". Listaa 3 esimerkkiä kustakin ryhmästä.
Määrittele termi abstraktissasi Dissosiaatioaste ja sen määritelmän kaava
Oppilaat laativat itsenäisesti kaavion 10-15 minuuttia.
Kvantitatiivisesti liuoksessa olevan aineen dissosiaatioprosessi voidaan arvioida dissosiaatioasteesta α. Se lasketaan ioneiksi hajoaneiden elektrolyyttimolekyylien määrän suhteeksi liuenneiden molekyylien kokonaismäärään ja ilmaistaan prosentteina.
Dissosiaatioaste α riippuu liuenneen aineen ja liuottimen kiteissä tai molekyyleissä olevan kemiallisen sidoksen luonteesta. Mitä polaarisempi tämä sidos on, sitä suurempi on α:n arvo. Kun liuoksia laimennetaan, a kasvaa (katso kuvaaja, jossa c on liuoksen pitoisuus).
Dissosiaatioasteesta riippuen kaikki elektrolyytit luokitellaan vahvoihin (α> 30 %), keskivahviin (α 2 - 30 %) ja heikkoihin (α< 1 %). Приведены их примеры.
Olemmeko mielestäsi saavuttaneet tavoitteemme?
Mikä materiaali aiheutti sinulle ongelmia?
Luokkatyön arvosana
Kirjoita aineiden dissosiaatioyhtälöt: Al 2 (SO 4) 3, K 2 CO 3, FeCl 3.
Sovellukset
Kaavio 1
Kaavio 2
Kaavio 3
Kaavio 4
Kaavio 5
Kaavio 6
Abstrakti
kemian oppitunti 8. luokalla
Koulu nro 16 Saranskissa
Kemian laitoksen 4. vuoden opiskelijat
Fysiikan ja kemian instituutti
Moskovan valtionyliopisto N. P. Ogareva
Oppitunnin aihe: elektrolyyttinen dissosiaatio.
Oppitunnin tavoitteet:
Koulutuksellinen:muodostaa peruskäsitteitä elektrolyyteistä ja ei-elektrolyyteistä, dissosiaatioyhtälöiden kirjoittamisesta, pohtia erityyppisten sidosten omaavien aineiden dissosiaatiomekanismia.
Koulutuksellinen: Ryhmätyötaitojen muodostuminen yhdessä yksilöllisen työn kanssa, opiskelijoiden luovan aktiivisuuden lisääminen, kognitiivinen kiinnostus kemiaan, vastuuntunto tovereitaan kohtaan.
Kehitetään: Opiskelijoiden kognitiivisten kykyjen kehittäminen, itsenäisen ajattelun muodostuminen, kyky loogisesti päätellä, yleistää ja tehdä johtopäätöksiä saadusta tiedosta.
Oppitunnin tyyppi: yhdistetty.
Oppituntimenetelmät:
Ovat yleisiä: selittävä ja havainnollistava;
Yksityinen: suullisesti - visuaalisesti - käytännöllinen.
Laitteet ja reagenssit:tislattu vesi, KCl (liuos ja kiinteä aine), sakkaroosiliuos, alkali, HCl, CuSO 4 , laite näiden aineiden liuosten sähkönjohtavuuden tutkimiseen, kemiallinen dekantterilasi.
Tuntisuunnitelma:
Organisaatiohetki 1 min.
Kotitehtävien tarkistus 10 min
Uuden materiaalin oppiminen 30 min
Yleistys 3 min
Yhteenveto 1min
(arvosana, läksyt)
Hei kaverit!
Olen iloinen voidessani toivottaa sinut tervetulleeksi tunnille.
Rakkaat ystäväni!
Onnittelen kaikkia omasta puolestani.
Jokainen teistä on hyvä omalla tavallaan:
Ihmisille, yrityksille, se on hyvä kaikille.
Nyt pojat älkää olko surullisia
Ja ratkaista ongelmia
Tule, lentää vapaasti
Ja saada tehtäviä.
Kortti: "Lisäratkaisu"
Nimeä "ylimääräinen" (rivistä putoaminen) ratkaisu viidestä ehdotetusta. Miksi luulet hänen olevan tarpeeton? Mitä yhteistä on neljällä muulla ratkaisulla?
kupari-sinkkiseos (messinki)
jodin alkoholiliuos (jodin tinktuura)
kupari-tinaseos (pronssi)
kupari-nikkeliseos (kupronikkeli)
alumiiniseos kuparilla (duralumiini)
Kortti "Puuttuva ratkaisu"
Minkä seuraavista ratkaisuista (a - c) asettaisit 5 kohdan kysymysmerkin tilalle? Perustele, miksi valitsit tämän ratkaisun? Miksi muut ratkaisut eivät sovellu?
hapen liuos vedessä
rikkihappoliuos vedessä
sokeriliuos vedessä
typpihappoliuos vedessä
a) hiilidioksidia ilmassa, b) natriumkloridin vesiliuosta,
c) kullan ja hopean seos.
Tällä hetkellä kysytään seuraavia kysymyksiä:
Muistetaan ratkaisujen rooli luonnossa ja ihmisten käytännön toiminta.
Selitä ratkaisujen fysikaalisen ja kemiallisen teorian ydin. Miksi niitä pitää yhdistää?
Joten mikä on ratkaisu?
Anna näyttöä liuenneen aineen kemiallisesta vuorovaikutuksesta veden kanssa?
Mikä on: hydraatio, hydraatit, kiteiset hydraatit?
Mikä on aineiden liukoisuus veteen?
Miten käsitteet "hyvin veteen liukeneva", "heikosti liukeneva", "käytännöllisesti katsoen liukenematon" määritellään kvantitatiivisesti?
Pelataan "lähetä se eteenpäin" -peliä:
Taululle kirjoitetaan kysymys: Onko tämä aine luokiteltu niukkaliukoiseksi, erittäin liukenevaksi vai käytännössä liukenemattomaksi? (työskennelkää liukoisuustaulukon kanssa)
Luokka on jaettu kuuteen ryhmään (riveihin). Jokainen ryhmä saa neljään sarakkeeseen jaetun albumiarkin (oppilaan sukunimi ja vastaukset kysymykseen) ja niin moneen riviin kuin joukkueessa on pelaajia.
Tehtävänä on löytää yhteys, joka ei ole sama kuin naapureiden, ja suorittaa tehtävät.
Jos opiskelija pystyy heti vastaamaan kysymykseen, hän kirjoittaa vastauksen ja antaa nopeasti arkin takana istuvalle ryhmän jäsenelle. Ja joukkue, jonka arkki saapuu ensin opettajan luo, saa lisäpisteitä.
Anna minun lukea sinulle runo:
Siellä asui yksi ionikide,
Ioneille talo on valtava,
Hän oli komea ja tasainen.
Mutta hänelle tapahtui ongelmia.
Pisara putosi hänen päälleen
Ja kristalli katosi hetkessä:
Levitä ioneiksi
Hänen älykäs vesi.
Koko perhe yllättyi:
"Mitä ulkona tapahtui?"
Ja vastataksesi tähän kysymykseen, tämän päivän aihe "Elektrolyyttinen dissosiaatio" auttaa sinua. (levyke nro 1: aiheen nimi.) Ja oppitunnin tarkoitus on esitellä uusia käsitteitä tästä aiheesta.
Tiedät siis, että on olemassa aineita, jotka johtavat sähköä hyvin - nämä ovat (johtimia).
Johtimet jaetaan ensimmäisen tyyppisiin johtimiin - metalleihin ja toisen tyyppisiin - elektrolyytteihin.
Muistatko mikä on sähkövirta?(Tämä on varautuneiden hiukkasten suunnattua liikettä.)
Koska Työskentelemme sähkölaitteilla, turvallisuusmääräyksiä on noudatettava. Mitä sääntöjä tiedät? (älä koske paljaisiin johtoihin, elektrodeihin käsilläsi, etenkään märillä käsillä; kun laite syttyy, sammuta pääkytkin, älä jätä sitä kytkettynä; sammuta hiekalla)
Tehdään koe, jossa tutkitaan tiettyjen aineiden liuosten sähkönjohtavuutta.
Laite koostuu lasista, johon testiaineen liuos kaadetaan. Lasin päälle asetetaan eboniittilevy, johon on asennettu kaksi hiilielektrodia, joiden liittimiin on kiinnitetty johdot. Yksi niistä on kytketty hehkulamppuun. Hehkulampun lähtökosketin ja toisen liittimen johto menevät virtalähteeseen.
Laskemme elektrodit lasiin, jossa on kiinteää kiteistä suolaa CuSO 4 (valo ei syty), sitten CuSO-liuokseen 4 (lamppu syttyy), sitten HCl-, sakkaroosi-, alkaliliuoksiin ja tislattuun veteen.
Kokeen aikana kaverit täyttävät taulukon:
CuSO4 |
jne.
Kerro minulle, miksi ruokasuolaliuos johtaa sähkövirtaa, mutta sakkaroosiliuos ei?(Tämä johtuu ionien muodostumisesta.) Ja mikä on ioni? (nämä ovat aineen pienimmät varautuneet hiukkaset, jotka määrittävät tämän aineen kemialliset ja fysikaaliset ominaisuudet).
Siten sähkövirran johtamiskyvyn mukaan aineet jaetaan elektrolyytteihin ja ei-elektrolyytteihin.(levyke nro 1: käsitteiden määritelmät: elektrolyytit ja ei-elektrolyytit)
Kokemuksesta voidaan nähdä, että elektrolyytteihin kuuluvat suolojen, happojen, emästen ja ei-elektrolyyttien liuokset - orgaaniset yhdisteet, kiintoaineet, kaasut.
Mitä eroa on elektrolyyttien ja ei-elektrolyyttien välillä?(Liitäntätyyppi.). Nuo. elektrolyyttejä ovat aineet, joissa on ionisia ja kovalenttisia polaarisia sidoksia.
Elektrolyyttien kyky johtaa sähkövirtaa on pohjimmiltaan erilainen kuin metallien kyky johtaa sähkövirtaa. Miksi? (koska metallien sähkönjohtavuus johtuu elektronien liikkeestä ja elektrolyyttien sähkönjohtavuus liittyy ionien liikkeeseen.)
Tutkitaan aineiden käyttäytymistä vesiliuoksessa natriumkloridin esimerkin avulla.
Kokemus: laskemme elektrodit lasiin natriumkloridiliuoksella (lamppu syttyy).
Kokeen tuloksesta päätämme, että veden vaikutuksesta aineet muuttuvat. Vesi saa elektrolyytit hajoamaan ioneiksi. Tätä prosessia kutsutaan dissosiaatioksi.
Tätä prosessia tutki ruotsalainen tiedemies Svante Arrhenius. Kuunnelkaamme luokkatoverisi viestiä hänen saavutuksistaan kemiassa (levy #2: muotokuva Svante Arrheniuksesta)
Liuosten fysikaalisen teorian kannattajana ruotsalainen tiedemies Svante Arrhenius ei osannut vastata kysymykseen: miksi suolojen ja alkalien dissosiaatio tapahtuu vesiliuoksessa? Vastauksen siihen antoivat venäläiset kemistit Kablukov, Kistyakovsky. Niiden lisäysten olemus on seuraava (tietueen): syy elektrolyytin dissosioitumiseen liuoksessa on sen hydratoituminen, ts. vuorovaikutus vesimolekyylien kanssa. Ja dissosioitumisen aikana muodostuvat ionit hydratoituvat, ts. liittyvät vesimolekyyleihin, ja niiden ominaisuudet eroavat hydratoitumattomista.
Mikä on vesimolekyyli? Yleensä vesimolekyyli ei ole varautunut. Mutta vesimolekyylin sisällä happi- ja vetyatomit on järjestetty siten, että positiiviset ja negatiiviset varaukset ovat molekyylin vastakkaisissa päissä. Siksi vesimolekyyli on dipoli:
Tarkastellaan natriumkloridin dissosiaatiomekanismia liukenemisen yhteydessä. Minkä tyyppinen yhteys tällä yhteydellä on? (ioninen).(levy nro 2: ionirakenteen omaavien aineiden dissosiaatio).
Huomaan, että elektrolyytit, joilla on ionirakenne, dissosioituvat helpoimmin.
Aineiden dissosioituminen ionisidoksella tapahtuu kolmessa vaiheessa:
aluksi satunnaisesti liikkuvat vesimolekyylit lähellä kiteen ioneja suuntautuvat niitä kohti vastakkaisesti varautuneilla navoilla - orientaatio tapahtuu.
sitten vesidipolit vedetään puoleensa, ovat vuorovaikutuksessa kiteen pintakerroksen ionien kanssa, hydraatio tapahtuu.
Kun vesimolekyyli siirtyy liuokseen, se vie mukanaan hydratoituneita ioneja. Dissosiaatio tapahtuu.
Ja miten polaariset elektrolyyttimolekyylit reagoivat vesimolekyylien kanssa?
Samanlainen, mutta yksi askel enemmän (levy nro 2: aineiden dissosiaatio kovalenttisen polaarisen sidoksen kanssa):
suuntautuminen
nesteytys
ionisaatio, ts. kovalenttisen polaarisen sidoksen muuttuminen ioniseksi.
dissosiaatio
Siten elektrolyyttinen dissosiaatio on prosessi, jossa elektrolyytit hajoavat ioneiksi liukenemisen yhteydessä.
On otettava huomioon, että elektrolyyttiliuoksissa satunnaisesti liikkuvat ionit voivat törmätä ja yhdistyä molekyyliksi. Tämä on yhdistymisprosessi.
Kiinnitä huomiota dissosiaatioyhtälön merkkiin. (levy #1: dissosiaatioyhtälön kirjoittaminen). Koska ionien kiinnittyvien vesimolekyylien lukumäärää ei tunneta, elektrolyytin dissosiaatioprosessi on kuvattu yksinkertaistetulla tavalla: NaCl = Na+ +Cl-
Kirjoita esimerkiksi joidenkin ionirakenteen omaavien aineiden dissosiaatiolle lyhennetty yhtälö: Ca (OH) 2, Na 2SO 4, Na 3PO 4, AI 2 (SO 4).
Tämän päivän oppitunnilla opit mitä elektrolyyttinen dissosiaatio on, dissosiaatiomekanismi.
Sano edellisen perusteella, mitkä prosessit runossa on salattu:
Siellä asui yksi ionikide,
Ioneille talo on valtava,
Hän oli komea ja tasainen.
Mutta hänelle tapahtui ongelmia.
Pisara putosi hänen päälleen
Ja kristalli katosi hetkessä:
Levitä ioneiksi
Hänen älykäs vesi.
Koko perhe yllättyi:
"Mitä ulkona tapahtui?"
Se ilmestyi yhtäkkiä molekyylisarjan viereen,
He juoksivat ylös meluisassa parvessa,
Tiheän muodostelman ympäröimä:
"Haluamme tarjota sankareita
ikuinen ystävyytemme...
Vety anioneiksi,
hydroksidi kationeiksi,
Älä päästä eroon niistä ioneja
Ei täällä eikä siellä.
(ionisidoksella varustetun aineen liukeneminen, vesimolekyylien orientaatio, hydraatio, dissosiaatio)
Kotitehtävät:§ 35, nro 2, 5, 6, s. 147.
