आयनिक और सहसंयोजक ध्रुवीय रासायनिक बंधों का अध्ययन करते समय, आप दो रासायनिक तत्वों से युक्त जटिल पदार्थों से परिचित हुए। ऐसे पदार्थों को बाइनरी (लैटिन द्वि - दो से) या दो-तत्व कहा जाता है।

आइए हम विशिष्ट द्विआधारी यौगिकों को याद करें जिन्हें हमने आयनिक और सहसंयोजक ध्रुवीय रासायनिक बंधनों के गठन के तंत्र पर विचार करने के लिए एक उदाहरण के रूप में उद्धृत किया: NaCl - सोडियम क्लोराइड और HCl - हाइड्रोजन क्लोराइड।

पहले मामले में, बंधन आयनिक है: सोडियम परमाणु ने अपने बाहरी इलेक्ट्रॉन को क्लोरीन परमाणु में स्थानांतरित कर दिया और +1 के चार्ज के साथ आयन में बदल गया, और क्लोरीन परमाणु ने एक इलेक्ट्रॉन को स्वीकार कर लिया और आयन में बदल गया - 1. योजनाबद्ध रूप से, परमाणुओं के आयनों में परिवर्तन की प्रक्रिया को निम्नानुसार दर्शाया जा सकता है:

HC1 हाइड्रोजन क्लोराइड अणु में, अयुग्मित बाहरी इलेक्ट्रॉनों की जोड़ी और हाइड्रोजन और क्लोरीन परमाणुओं की एक सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़ी के गठन के कारण एक रासायनिक बंधन बनता है:

क्लोरीन परमाणु के एक-इलेक्ट्रॉन पी-क्लाउड के साथ हाइड्रोजन परमाणु के एक-इलेक्ट्रॉन एस-क्लाउड के ओवरलैप के रूप में हाइड्रोजन क्लोराइड अणु में एक सहसंयोजक बंधन के गठन का प्रतिनिधित्व करना अधिक सही है:

रासायनिक अंतःक्रिया के दौरान, सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़ी को अधिक विद्युतीय क्लोरीन परमाणु की ओर स्थानांतरित कर दिया जाता है: अर्थात, इलेक्ट्रॉन हाइड्रोजन परमाणु से क्लोरीन परमाणु में पूरी तरह से स्थानांतरित नहीं होगा, लेकिन आंशिक रूप से, जिससे परमाणुओं का आंशिक आवेश 5 (देखें § 12) ): . अगर हम कल्पना करें कि एचसीएल अणु में, साथ ही सोडियम क्लोराइड NaCl में, इलेक्ट्रॉन पूरी तरह से हाइड्रोजन परमाणु से क्लोरीन परमाणु तक जाता है, तो उन्हें +1 और -1: चार्ज प्राप्त होंगे। ऐसे सशर्त आवेशों को ऑक्सीकरण अवस्था कहा जाता है। इस अवधारणा को परिभाषित करते समय, यह सशर्त रूप से माना जाता है कि सहसंयोजक ध्रुवीय यौगिकों में, बाध्यकारी इलेक्ट्रॉनों को पूरी तरह से एक अधिक विद्युतीय परमाणु में स्थानांतरित कर दिया गया है, और इसलिए यौगिकों में केवल सकारात्मक और नकारात्मक रूप से चार्ज किए गए आयन होते हैं।

ऑक्सीकरण अवस्था में ऋणात्मक, धनात्मक या शून्य मान हो सकता है, जिसे आमतौर पर तत्व प्रतीक के ऊपर शीर्ष पर रखा जाता है, उदाहरण के लिए:

वे परमाणु जिन्होंने अन्य परमाणुओं से इलेक्ट्रॉन प्राप्त किए हैं या जिनमें सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़े विस्थापित हैं, अर्थात, अधिक विद्युतीय तत्वों के परमाणु, ऑक्सीकरण की डिग्री के लिए ऋणात्मक मान रखते हैं। सभी यौगिकों में फ्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्था हमेशा -1 होती है। फ्लोरीन के बाद दूसरा सबसे अधिक विद्युतीय तत्व ऑक्सीजन, फ्लोरीन के साथ यौगिकों को छोड़कर, लगभग हमेशा -2 की ऑक्सीकरण अवस्था होती है, उदाहरण के लिए:

वे परमाणु जो अपने इलेक्ट्रॉनों को अन्य परमाणुओं को दान करते हैं या जिनसे सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़े खींचे जाते हैं, यानी कम विद्युतीय तत्वों के परमाणु, ऑक्सीकरण की डिग्री के लिए सकारात्मक मूल्य रखते हैं। यौगिकों में धातुओं की हमेशा सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था होती है। मुख्य उपसमूहों की धातुओं के लिए: समूह I (समूह IA) सभी यौगिकों में, ऑक्सीकरण अवस्था +1 है, समूह II (समूह IIA) +2, समूह III (समूह IIIA) - +3 है, उदाहरण के लिए:

लेकिन धातुओं के साथ यौगिकों में, हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था -1 होती है:

ऑक्सीकरण अवस्था के शून्य मान में सरल पदार्थों के अणुओं में परमाणु और मुक्त अवस्था में परमाणु होते हैं, उदाहरण के लिए:

"ऑक्सीकरण अवस्था" की अवधारणा के करीब "वैलेंस" की अवधारणा है, जिसे आप एक सहसंयोजक रासायनिक बंधन पर विचार करते समय मिले थे। हालांकि, वे वही नहीं हैं।

"वैधता" की अवधारणा उन पदार्थों पर लागू होती है जिनकी आणविक संरचना होती है। कक्षा 10 में आप जिन कार्बनिक पदार्थों से परिचित होंगे, उनमें से अधिकांश की संरचना ऐसी ही है। बुनियादी स्कूल के दौरान, आप अकार्बनिक रसायन विज्ञान का अध्ययन करते हैं, जिसका विषय आणविक और गैर-आणविक दोनों के पदार्थ हैं, उदाहरण के लिए, आयनिक, संरचना। इसलिए, "ऑक्सीकरण अवस्था" की अवधारणा का उपयोग करना बेहतर है।

संयोजकता और ऑक्सीकरण अवस्था में क्या अंतर है?

अक्सर संयोजकता और ऑक्सीकरण अवस्था संख्यात्मक रूप से समान होती है, लेकिन संयोजकता में आवेश चिह्न नहीं होता है, और ऑक्सीकरण अवस्था होती है। उदाहरण के लिए, मोनोवैलेंट हाइड्रोजन में विभिन्न पदार्थों में निम्नलिखित ऑक्सीकरण अवस्थाएँ होती हैं:

ऐसा लगता है कि मोनोवैलेंट फ्लोरीन - सबसे अधिक विद्युतीय तत्व - में ऑक्सीकरण अवस्था और संयोजकता के मूल्यों का पूर्ण संयोग होना चाहिए। आखिरकार, इसका परमाणु केवल एक एकल सहसंयोजक बंधन बनाने में सक्षम है, क्योंकि बाहरी इलेक्ट्रॉनिक परत के पूरा होने तक इसमें एक इलेक्ट्रॉन की कमी होती है। हालाँकि, यहाँ भी एक अंतर है:

संयोजकता और ऑक्सीकरण अवस्था और भी अधिक भिन्न होती है यदि वे संख्यात्मक रूप से मेल नहीं खाते हैं। उदाहरण के लिए:

यौगिकों में, कुल ऑक्सीकरण अवस्था हमेशा शून्य होती है। इसे और किसी एक तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था को जानने के बाद, आप किसी अन्य तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था को सूत्र द्वारा ज्ञात कर सकते हैं, उदाहरण के लिए, एक द्विआधारी यौगिक। तो, आइए यौगिक C1 2 O 7 में क्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्था ज्ञात करें।

आइए हम ऑक्सीजन के ऑक्सीकरण की डिग्री को निरूपित करें:। इसलिए, सात ऑक्सीजन परमाणुओं का कुल ऋणात्मक आवेश (-2) × 7 = -14 होगा। तब दो क्लोरीन परमाणुओं का कुल आवेश +14 और एक क्लोरीन परमाणु होगा: (+14): 2 = +7। इसलिए, क्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्था है।

इसी प्रकार, तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्थाओं को जानकर, एक यौगिक का सूत्र तैयार किया जा सकता है, उदाहरण के लिए, एल्युमिनियम कार्बाइड (एल्यूमीनियम और कार्बन का एक यौगिक)।

यह देखना आसान है कि आपने "वैलेंसी" की अवधारणा के साथ समान रूप से काम किया जब आपने एक सहसंयोजक यौगिक का सूत्र प्राप्त किया या किसी तत्व की संयोजकता को उसके यौगिक के सूत्र द्वारा निर्धारित किया।

बाइनरी यौगिकों के नाम दो शब्दों से बनते हैं - उनके घटक रासायनिक तत्वों के नाम। पहला शब्द यौगिक के विद्युत ऋणात्मक भाग को दर्शाता है - गैर-धातु, इसका लैटिन नाम प्रत्यय-आईडी के साथ हमेशा नाममात्र के मामले में होता है। दूसरा शब्द इलेक्ट्रोपोसिटिव भाग को दर्शाता है - एक धातु या एक कम इलेक्ट्रोनगेटिव तत्व, इसका नाम हमेशा जनन मामले में होता है:

उदाहरण के लिए: NaCl - सोडियम क्लोराइड, MgS - मैग्नीशियम सल्फाइड, KH - पोटेशियम हाइड्राइड, CaO - कैल्शियम ऑक्साइड। यदि इलेक्ट्रोपोसिटिव तत्व ऑक्सीकरण की विभिन्न डिग्री प्रदर्शित करता है, तो यह नाम में परिलक्षित होता है, एक रोमन अंक के साथ ऑक्सीकरण की डिग्री को दर्शाता है, जिसे नाम के अंत में रखा जाता है, उदाहरण के लिए: - आयरन ऑक्साइड (II) (पढ़ें " आयरन ऑक्साइड दो"), - आयरन ऑक्साइड (III) ("आयरन ऑक्साइड तीन" पढ़ें)।

यदि यौगिक में दो अधातु तत्व होते हैं, तो उनमें से अधिक विद्युत ऋणात्मक के नाम में प्रत्यय-आईडी जोड़ दिया जाता है, उसके बाद दूसरा घटक जनन मामले में रखा जाता है। उदाहरण के लिए: - ऑक्सीजन फ्लोराइड (II), - सल्फर ऑक्साइड (IV) और - सल्फर ऑक्साइड (VI)।

कुछ मामलों में, तत्वों के परमाणुओं की संख्या ग्रीक में अंकों के नामों का उपयोग करके इंगित की जाती है - मोनो, डी, थ्री, टेट्रा, पेंटा, हेक्सा, आदि। उदाहरण के लिए: - कार्बन मोनोऑक्साइड, या कार्बन मोनोऑक्साइड (II), - कार्बन डाइऑक्साइड, या ऑक्साइड कार्बन (IV), - लेड टेट्राक्लोराइड, या लेड (IV) क्लोराइड।

विभिन्न देशों के रसायनज्ञों को एक-दूसरे को समझने के लिए, एक एकीकृत शब्दावली और पदार्थों का नामकरण करना आवश्यक था। रासायनिक नामकरण के सिद्धांतों को पहली बार 1785 में फ्रांसीसी रसायनज्ञ ए। लावोइसियर, ए। फोरक्रॉइक्स, एल। गिटोन डी मर्वॉक्स और सी। बर्थोलेट द्वारा विकसित किया गया था। वर्तमान में, इंटरनेशनल यूनियन ऑफ प्योर एंड एप्लाइड कैमिस्ट्री (आईयूपीएसी) वैज्ञानिकों की गतिविधियों का समन्वय करता है। विभिन्न देशों से और रसायन विज्ञान में प्रयुक्त पदार्थों और शब्दावली के नामकरण पर सिफारिशें जारी करता है।

कीवर्ड और वाक्यांश

1. बाइनरी, या दो-तत्व, यौगिक।
2. ऑक्सीकरण की डिग्री।
3. रासायनिक नामकरण।
4. सूत्र द्वारा तत्वों के ऑक्सीकरण राज्यों का निर्धारण।
5. तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्थाओं के अनुसार द्विआधारी यौगिकों के सूत्र बनाना।

कंप्यूटर के साथ काम करें

1. इलेक्ट्रॉनिक एप्लिकेशन का संदर्भ लें। पाठ की सामग्री का अध्ययन करें और सुझाए गए कार्यों को पूरा करें।
2. ईमेल पतों के लिए इंटरनेट पर खोजें जो अतिरिक्त स्रोतों के रूप में काम कर सकते हैं जो पैराग्राफ के कीवर्ड और वाक्यांशों की सामग्री को प्रकट करते हैं। एक नया पाठ तैयार करने में शिक्षक को अपनी सहायता प्रदान करें - अगले पैराग्राफ के प्रमुख शब्दों और वाक्यांशों पर एक रिपोर्ट बनाएं।

प्रश्न और कार्य

1. नाइट्रोजन ऑक्साइड (II), (V), (I), (III), (IV) के सूत्र लिखिए।
2. द्विआधारी यौगिकों के नाम दें जिनके सूत्र हैं: ए) С1 2 0 7, С1 2 ओ, С1O 2; बी) FeCl 2, FeCl 3; सी) एमएनएस, एमएनओ 2, एमएनएफ 4, एमएनओ, एमएनसीएल 4; आर) Cu 2 O, Mg 2 Si, SiCl 4, Na 3 N, FeS।
3. संदर्भ पुस्तकों और शब्दकोशों में सूत्रों के साथ पदार्थों के सभी प्रकार के नाम खोजें: ए) सीओ 2 और सीओ; बी) एसओ 2 और एसओ 3। उनकी व्युत्पत्ति की व्याख्या करें। पैराग्राफ में निर्धारित नियमों के अनुसार अंतरराष्ट्रीय नामकरण के अनुसार इन पदार्थों के दो नाम दें।
4. अमोनिया एच 3 एन को और क्या नाम दिया जा सकता है?
5. वह आयतन ज्ञात कीजिए जो उनके पास n पर है। वाई 17 ग्राम हाइड्रोजन सल्फाइड।
6. इस आयतन में कितने अणु समाहित हैं?
7. n पर मीथेन CH2 के 33.6 m3 के द्रव्यमान की गणना करें। वाई और इस आयतन में निहित इसके अणुओं की संख्या ज्ञात कीजिए।
8. कार्बन की ऑक्सीकरण अवस्था का निर्धारण करें और निम्नलिखित पदार्थों के संरचनात्मक सूत्र लिखें, यह जानते हुए कि कार्बनिक यौगिकों में कार्बन हमेशा चतुष्कोणीय होता है: मीथेन सीएच 4, कार्बन टेट्राक्लोराइड सीसी 1 4, ईथेन सी 2 एच 4, एसिटिलीन सी 2 एच 2।

रासायनिक प्रक्रियाओं में, परमाणुओं और अणुओं द्वारा मुख्य भूमिका निभाई जाती है, जिसके गुण रासायनिक प्रतिक्रियाओं के परिणाम को निर्धारित करते हैं। एक परमाणु की महत्वपूर्ण विशेषताओं में से एक ऑक्सीकरण संख्या है, जो एक कण में इलेक्ट्रॉनों के हस्तांतरण को ध्यान में रखने की विधि को सरल बनाती है। किसी कण की ऑक्सीकरण अवस्था या औपचारिक आवेश का निर्धारण कैसे करें और इसके लिए आपको किन नियमों की जानकारी होनी चाहिए?

परिभाषा

कोई भी रासायनिक प्रतिक्रिया विभिन्न पदार्थों के परमाणुओं की परस्पर क्रिया के कारण होती है। प्रतिक्रिया प्रक्रिया और उसका परिणाम सबसे छोटे कणों की विशेषताओं पर निर्भर करता है।

रसायन विज्ञान में ऑक्सीकरण (ऑक्सीकरण) शब्द का अर्थ एक प्रतिक्रिया है जिसके दौरान परमाणुओं का एक समूह या उनमें से एक इलेक्ट्रॉन खो देता है या प्राप्त करता है, अधिग्रहण के मामले में प्रतिक्रिया को "कमी" कहा जाता है।

ऑक्सीकरण अवस्था एक मात्रा है जिसे मात्रात्मक रूप से मापा जाता है और प्रतिक्रिया के दौरान पुनर्वितरित इलेक्ट्रॉनों की विशेषता होती है। वे। ऑक्सीकरण की प्रक्रिया में, परमाणु में इलेक्ट्रॉन घटते या बढ़ते हैं, अन्य अंतःक्रियात्मक कणों के बीच पुनर्वितरित होते हैं, और ऑक्सीकरण का स्तर ठीक से दिखाता है कि वे कैसे पुनर्गठित होते हैं। यह अवधारणा कणों की इलेक्ट्रोनगेटिविटी से निकटता से संबंधित है - मुक्त आयनों को स्वयं से आकर्षित करने और पीछे हटाने की उनकी क्षमता।

ऑक्सीकरण के स्तर का निर्धारण किसी विशेष पदार्थ की विशेषताओं और गुणों पर निर्भर करता है, इसलिए गणना प्रक्रिया को स्पष्ट रूप से आसान या जटिल नहीं कहा जा सकता है, लेकिन इसके परिणाम पारंपरिक रूप से रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं की प्रक्रियाओं को रिकॉर्ड करने में मदद करते हैं। यह समझा जाना चाहिए कि गणना का प्राप्त परिणाम इलेक्ट्रॉनों के हस्तांतरण को ध्यान में रखने का परिणाम है और इसका कोई भौतिक अर्थ नहीं है, और यह नाभिक का सही चार्ज नहीं है।

यह जानना ज़रूरी है! अकार्बनिक रसायन अक्सर तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था के बजाय संयोजकता शब्द का उपयोग करता है, यह कोई गलती नहीं है, लेकिन यह ध्यान में रखा जाना चाहिए कि दूसरी अवधारणा अधिक सार्वभौमिक है।

इलेक्ट्रॉनों की गति की गणना के लिए अवधारणाएं और नियम रसायनों (नामकरण) को वर्गीकृत करने, उनके गुणों का वर्णन करने और संचार सूत्रों को संकलित करने का आधार हैं। लेकिन अक्सर इस अवधारणा का उपयोग रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं का वर्णन करने और उनके साथ काम करने के लिए किया जाता है।

ऑक्सीकरण की डिग्री निर्धारित करने के नियम

ऑक्सीकरण की डिग्री कैसे पता करें? रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के साथ काम करते समय, यह जानना महत्वपूर्ण है कि एक कण का औपचारिक आवेश हमेशा इलेक्ट्रॉन के परिमाण के बराबर होगा, जिसे संख्यात्मक मान में व्यक्त किया जाता है। यह विशेषता इस धारणा से जुड़ी है कि बंधन बनाने वाले इलेक्ट्रॉन जोड़े हमेशा अधिक नकारात्मक कणों की ओर पूरी तरह से स्थानांतरित हो जाते हैं। यह समझा जाना चाहिए कि हम आयनिक बंधन के बारे में बात कर रहे हैं, और प्रतिक्रिया के मामले में, इलेक्ट्रॉनों को समान कणों के बीच समान रूप से विभाजित किया जाएगा।

ऑक्सीकरण संख्या में सकारात्मक और नकारात्मक दोनों मान हो सकते हैं। बात यह है कि प्रतिक्रिया के दौरान, परमाणु को तटस्थ होना चाहिए, और इसके लिए आपको या तो एक निश्चित संख्या में इलेक्ट्रॉनों को आयन से जोड़ना होगा, यदि यह सकारात्मक है, या नकारात्मक होने पर उन्हें दूर ले जाना है। इस अवधारणा को निर्दिष्ट करने के लिए, सूत्र लिखते समय, संबंधित चिह्न के साथ एक अरबी अंक आमतौर पर तत्व के पदनाम के ऊपर लिखा जाता है। उदाहरण के लिए, या आदि।

आपको पता होना चाहिए कि धातुओं का औपचारिक आवेश हमेशा धनात्मक होता है, और ज्यादातर मामलों में, आप इसे निर्धारित करने के लिए आवर्त सारणी का उपयोग कर सकते हैं। संकेतकों को सही ढंग से निर्धारित करने के लिए कई विशेषताओं को ध्यान में रखा जाना चाहिए।

ऑक्सीकरण की डिग्री:

इन विशेषताओं को याद रखने के बाद, परमाणु स्तरों की जटिलता और संख्या की परवाह किए बिना, तत्वों की ऑक्सीकरण संख्या निर्धारित करना काफी सरल होगा।

उपयोगी वीडियो: ऑक्सीकरण की डिग्री का निर्धारण

मेंडेलीव की आवर्त सारणी में रासायनिक तत्वों के साथ काम करने के लिए लगभग सभी आवश्यक जानकारी है। उदाहरण के लिए, स्कूली बच्चे इसका उपयोग केवल रासायनिक प्रतिक्रियाओं का वर्णन करने के लिए करते हैं। तो, ऑक्सीकरण संख्या के अधिकतम सकारात्मक और नकारात्मक मूल्यों को निर्धारित करने के लिए, तालिका में रासायनिक तत्व के पदनाम की जांच करना आवश्यक है:

1. अधिकतम सकारात्मक उस समूह की संख्या है जिसमें तत्व स्थित है।
2. अधिकतम ऋणात्मक ऑक्सीकरण अवस्था अधिकतम धनात्मक सीमा और संख्या 8 के बीच का अंतर है।

इस प्रकार, किसी तत्व के औपचारिक आवेश की चरम सीमाओं का पता लगाना ही पर्याप्त है। आवर्त सारणी के आधार पर गणनाओं का उपयोग करके ऐसी क्रिया की जा सकती है।

यह जानना ज़रूरी है! एक तत्व में एक ही समय में कई अलग-अलग ऑक्सीकरण सूचकांक हो सकते हैं।

ऑक्सीकरण के स्तर को निर्धारित करने के दो मुख्य तरीके हैं, जिनके उदाहरण नीचे प्रस्तुत किए गए हैं। इनमें से पहला एक तरीका है जिसमें रसायन विज्ञान के नियमों को लागू करने के लिए ज्ञान और कौशल की आवश्यकता होती है। इस विधि का उपयोग करके ऑक्सीकरण अवस्थाओं की व्यवस्था कैसे करें?

ऑक्सीकरण अवस्था निर्धारित करने का नियम

इसके लिए आपको चाहिए:

1. निर्धारित करें कि क्या दिया गया पदार्थ मौलिक है और क्या यह बंधन से बाहर है। यदि हाँ, तो पदार्थ की संरचना (व्यक्तिगत परमाणु या बहुस्तरीय परमाणु यौगिक) की परवाह किए बिना इसकी ऑक्सीकरण संख्या 0 के बराबर होगी।
2. निर्धारित करें कि विचाराधीन पदार्थ में आयन हैं या नहीं। यदि हाँ, तो ऑक्सीकरण की मात्रा उनके आवेश के बराबर होगी।
3. यदि विचाराधीन पदार्थ धातु है, तो सूत्र में अन्य पदार्थों के संकेतकों को देखें और अंकगणित द्वारा धातु के पाठ्यांकों की गणना करें।
4. यदि पूरे परिसर में एक चार्ज है (वास्तव में, यह प्रस्तुत तत्वों के सभी कणों का योग है), तो यह सरल पदार्थों के संकेतक निर्धारित करने के लिए पर्याप्त है, फिर उन्हें कुल राशि से घटाएं और धातु डेटा प्राप्त करें।
5. यदि संबंध तटस्थ है, तो कुल शून्य होना चाहिए।

उदाहरण के लिए, एक एल्यूमीनियम आयन के साथ संयोजन पर विचार करें जिसका कुल चार्ज शून्य है। रसायन विज्ञान के नियम इस तथ्य की पुष्टि करते हैं कि Cl आयन की ऑक्सीकरण संख्या -1 है, और इस मामले में यौगिक में उनमें से तीन हैं। तो पूरे यौगिक के तटस्थ होने के लिए अल आयन +3 होना चाहिए।

यह विधि काफी अच्छी है, क्योंकि सभी ऑक्सीकरण स्तरों को एक साथ जोड़कर घोल की शुद्धता की जाँच हमेशा की जा सकती है।

दूसरी विधि रासायनिक नियमों के ज्ञान के बिना लागू की जा सकती है:

1. कण डेटा खोजें जिसके लिए कोई सख्त नियम नहीं हैं और उनके इलेक्ट्रॉनों की सही संख्या अज्ञात है (उन्मूलन द्वारा संभव)।
2. अन्य सभी कणों के संकेतक ज्ञात करें और फिर कुल राशि से घटाकर वांछित कण ज्ञात करें।

आइए एक उदाहरण के रूप में Na2SO4 पदार्थ का उपयोग करने वाली दूसरी विधि पर विचार करें, जिसमें सल्फर परमाणु S परिभाषित नहीं है, केवल यह ज्ञात है कि यह गैर-शून्य है।

यह पता लगाने के लिए कि सभी ऑक्सीकरण अवस्थाएँ किसके बराबर हैं:

1. पारंपरिक नियमों और अपवादों को ध्यान में रखते हुए ज्ञात तत्वों का पता लगाएं।
2. ना आयन = +1 और प्रत्येक ऑक्सीजन = -2।
3. प्रत्येक पदार्थ के कणों की संख्या को उनके इलेक्ट्रॉनों से गुणा करें और एक को छोड़कर सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्राप्त करें।
4. Na2SO4 में 2 सोडियम और 4 ऑक्सीजन होते हैं, जब इसे गुणा किया जाता है: 2 X +1 \u003d 2 सभी सोडियम कणों की ऑक्सीकरण संख्या है और 4 X -2 \u003d -8 - ऑक्सीजन।
5. परिणाम जोड़ें 2+(-8) = -6 - यह सल्फर कण के बिना यौगिक का कुल प्रभार है।
6. रासायनिक संकेतन को समीकरण के रूप में व्यक्त करें: ज्ञात डेटा का योग + अज्ञात संख्या = कुल शुल्क।
7. Na2SO4 को निम्नानुसार दर्शाया गया है: -6 + एस = 0, एस = 0 + 6, एस = 6।

इस प्रकार, दूसरी विधि का उपयोग करने के लिए, अंकगणित के सरल नियमों को जानना पर्याप्त है।

एक यौगिक में एक रासायनिक तत्व, इस धारणा से गणना की जाती है कि सभी बंधन आयनिक हैं।

ऑक्सीकरण राज्यों का एक सकारात्मक, नकारात्मक या शून्य मान हो सकता है, इसलिए एक अणु में तत्वों के ऑक्सीकरण राज्यों का बीजगणितीय योग, उनके परमाणुओं की संख्या को ध्यान में रखते हुए, 0 है, और एक आयन में - आयन का प्रभार।

1. यौगिकों में धातुओं की ऑक्सीकरण अवस्था सदैव धनात्मक होती है।

2. उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था आवधिक प्रणाली के समूह संख्या से मेल खाती है जहां यह तत्व स्थित है (अपवाद है: औ+3(मैं समूह), घन+2(II), समूह VIII से, ऑक्सीकरण अवस्था +8 केवल ऑस्मियम में हो सकती है ओएसऔर रूथेनियम आरयू.

3. अधातुओं की ऑक्सीकरण अवस्था इस बात पर निर्भर करती है कि यह किस परमाणु से जुड़ी है:

• यदि धातु परमाणु के साथ, तो ऑक्सीकरण अवस्था ऋणात्मक होती है;
• यदि एक अधातु परमाणु के साथ, तो ऑक्सीकरण अवस्था धनात्मक और ऋणात्मक दोनों हो सकती है। यह तत्वों के परमाणुओं की वैद्युतीयऋणात्मकता पर निर्भर करता है।

4. अधातुओं की उच्चतम ऋणात्मक ऑक्सीकरण अवस्था को उस समूह की संख्या 8 से घटाकर ज्ञात किया जा सकता है जिसमें यह तत्व स्थित है, अर्थात्। उच्चतम सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था बाहरी परत पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है, जो समूह संख्या से मेल खाती है।

5. साधारण पदार्थों की ऑक्सीकरण अवस्था 0 होती है, चाहे वह धातु हो या अधातु।

स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था वाले तत्व।

तत्व	अभिलक्षणिक ऑक्सीकरण अवस्था	अपवाद
		धातु हाइड्राइड: LIH-1
		ऑक्सीकरण अवस्थाइस धारणा के तहत कण का सशर्त चार्ज कहा जाता है कि बंधन पूरी तरह से टूट गया है (एक आयनिक चरित्र है)। एच- क्लोरीन = एच + + क्लोरीन - , हाइड्रोक्लोरिक एसिड में बंधन सहसंयोजक ध्रुवीय है। इलेक्ट्रॉन युग्म परमाणु के प्रति अधिक पक्षपाती होता है क्लोरीन - , इसलिये यह अधिक विद्युत ऋणात्मक संपूर्ण तत्व है। ऑक्सीकरण की डिग्री कैसे निर्धारित करें? वैद्युतीयऋणात्मकतापरमाणुओं की अन्य तत्वों से इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की क्षमता है। ऑक्सीकरण अवस्था को तत्व के ऊपर दर्शाया गया है: बीआर 2 0 , ना 0 , ओ +2 एफ 2 -1 ,क + क्लोरीन - आदि। यह नकारात्मक और सकारात्मक हो सकता है। एक साधारण पदार्थ (अनबाउंड, फ्री स्टेट) की ऑक्सीकरण अवस्था शून्य होती है। अधिकांश यौगिकों में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था -2 है (अपवाद पेरोक्साइड है एच 2 ओ 2, जहां यह -1 है और फ्लोरीन के साथ यौगिक - हे +2 एफ 2 -1 , हे 2 +1 एफ 2 -1 ). - ऑक्सीकरण अवस्थाएक साधारण एकपरमाणुक आयन इसके आवेश के बराबर होता है: ना + , सीए +2 . इसके यौगिकों में हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था +1 होती है (हाइड्राइड अपवाद हैं - ना + एच - और कनेक्शन टाइप करें सी +4 एच 4 -1 ). धातु-गैर-धातु बंधों में, जिस परमाणु में सबसे अधिक इलेक्ट्रोनगेटिविटी होती है, उसकी एक नकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था होती है (इलेक्ट्रोनगेटिविटी डेटा पॉलिंग स्केल पर दिया जाता है): एच + एफ - , घन + बीआर - , सीए +2 (ना 3 ) - आदि। रासायनिक यौगिकों में ऑक्सीकरण की डिग्री निर्धारित करने के नियम। चलो एक कनेक्शन लेते हैं केएमएनओ 4 , मैंगनीज परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था का निर्धारण करना आवश्यक है। विचार: आवर्त सारणी के समूह I में पोटेशियम एक क्षार धातु है, और इसलिए इसमें +1 का केवल एक सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था है। ऑक्सीजन को इसके अधिकांश यौगिकों में ऑक्सीकरण अवस्था -2 के लिए जाना जाता है। यह पदार्थ पेरोक्साइड नहीं है, जिसका अर्थ है कि यह कोई अपवाद नहीं है। एक समीकरण बनाता है: कश्मीर+एमएनएक्सओ 4 -2 होने देना एक्स- मैंगनीज के ऑक्सीकरण की डिग्री हमारे लिए अज्ञात है। पोटैशियम के परमाणुओं की संख्या 1, मैंगनीज-1, ऑक्सीजन-4 होती है। यह सिद्ध हो गया है कि अणु समग्र रूप से विद्युत रूप से तटस्थ है, इसलिए इसका कुल आवेश शून्य के बराबर होना चाहिए। 1*(+1) + 1*(एक्स) + 4(-2) = 0, एक्स = +7, अत: पोटेशियम परमैंगनेट में मैंगनीज की ऑक्सीकरण अवस्था = +7। आइए एक ऑक्साइड का एक और उदाहरण लें Fe2O3. लोहे के परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था का निर्धारण करना आवश्यक है। विचार: लोहा एक धातु है, ऑक्सीजन एक अधातु है, जिसका अर्थ है कि यह ऑक्सीजन है जो एक ऑक्सीकरण एजेंट होगा और एक नकारात्मक चार्ज होगा। हम जानते हैं कि ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था -2 होती है। हम परमाणुओं की संख्या पर विचार करते हैं: लोहा - 2 परमाणु, ऑक्सीजन - 3. हम एक समीकरण बनाते हैं जहाँ एक्स- लौह परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था: 2*(X) + 3*(-2) = 0, निष्कर्ष: इस ऑक्साइड में लोहे की ऑक्सीकरण अवस्था +3 है। उदाहरण।अणु में सभी परमाणुओं के ऑक्सीकरण राज्यों का निर्धारण करें। 1. K2Cr2O7. ऑक्सीकरण अवस्था कश्मीर+1, ऑक्सीजन ओ -2. दिए गए सूचकांक: ओ=(-2)×7=(-14), के=(+1)×2=(+2)। इसलिये एक अणु में तत्वों के ऑक्सीकरण राज्यों का बीजगणितीय योग, उनके परमाणुओं की संख्या को ध्यान में रखते हुए, 0 है, तो सकारात्मक ऑक्सीकरण राज्यों की संख्या नकारात्मक लोगों की संख्या के बराबर होती है। ऑक्सीकरण अवस्था के+ओ=(-14)+(+2)=(-12)। इससे यह निष्कर्ष निकलता है कि क्रोमियम परमाणु की सकारात्मक शक्तियों की संख्या 12 है, लेकिन अणु में 2 परमाणु हैं, जिसका अर्थ है कि प्रति परमाणु (+12):2=(+6) हैं। उत्तर: के 2 + सीआर 2 +6 ओ 7 -2। 2.(एएसओ 4) 3-। इस स्थिति में, ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग अब शून्य के बराबर नहीं होगा, बल्कि आयन के आवेश के बराबर होगा, अर्थात। - 3. आइए एक समीकरण बनाते हैं: एक्स+4×(- 2)= - 3 . उत्तर: (+5 ओ 4 -2 के रूप में) 3-।

परिभाषा

ऑक्सीकरण अवस्थाएक यौगिक में एक रासायनिक तत्व के परमाणु की स्थिति का एक मात्रात्मक मूल्यांकन है, जो इसकी विद्युतीयता के आधार पर होता है।

यह सकारात्मक और नकारात्मक दोनों मान लेता है। किसी यौगिक में किसी तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था को इंगित करने के लिए, आपको उसके प्रतीक के ऊपर संबंधित चिह्न ("+" या "-") के साथ एक अरबी अंक डालना होगा।

यह याद रखना चाहिए कि ऑक्सीकरण की डिग्री एक ऐसी मात्रा है जिसका कोई भौतिक अर्थ नहीं है, क्योंकि यह परमाणु के वास्तविक आवेश को नहीं दर्शाता है। हालांकि, इस अवधारणा का रसायन विज्ञान में बहुत व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।

रासायनिक तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था की तालिका

D.I की आवर्त सारणी का उपयोग करके अधिकतम धनात्मक और न्यूनतम ऋणात्मक ऑक्सीकरण अवस्थाएँ निर्धारित की जा सकती हैं। मेंडेलीव। वे उस समूह की संख्या के बराबर हैं जिसमें तत्व स्थित है, और क्रमशः "उच्चतम" ऑक्सीकरण राज्य के मूल्य और संख्या 8 के बीच का अंतर है।

यदि हम रासायनिक यौगिकों पर अधिक विशेष रूप से विचार करें, तो गैर-ध्रुवीय बंध वाले पदार्थों में तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था शून्य (N 2, H 2, Cl 2) होती है।

प्रारंभिक अवस्था में धातुओं की ऑक्सीकरण अवस्था शून्य होती है, क्योंकि उनमें इलेक्ट्रॉन घनत्व का वितरण एक समान होता है।

सरल आयनिक यौगिकों में, उनके घटक तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था विद्युत आवेश के बराबर होती है, क्योंकि इन यौगिकों के निर्माण के दौरान, एक परमाणु से दूसरे परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का लगभग पूर्ण स्थानांतरण होता है: Na +1 I -1, Mg +2 सीएल -1 2, अल +3 एफ - 1 3, जेडआर +4 बीआर -1 4।

ध्रुवीय सहसंयोजक बंधों वाले यौगिकों में तत्वों के ऑक्सीकरण की डिग्री का निर्धारण करते समय, उनकी इलेक्ट्रोनगेटिविटी के मूल्यों की तुलना की जाती है। चूंकि, एक रासायनिक बंधन के निर्माण के दौरान, इलेक्ट्रॉनों को अधिक विद्युतीय तत्वों के परमाणुओं में विस्थापित किया जाता है, बाद वाले यौगिकों में एक नकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था होती है।

ऐसे तत्व हैं जिनके लिए ऑक्सीकरण अवस्था का केवल एक मान विशेषता है (फ्लोरीन, IA और IIA समूह की धातुएँ, आदि)। फ्लोरीन, जो उच्चतम इलेक्ट्रोनगेटिविटी की विशेषता है, यौगिकों में हमेशा एक निरंतर नकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था (-1) होती है।

क्षारीय और क्षारीय पृथ्वी तत्व, जो अपेक्षाकृत कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी मान की विशेषता है, में हमेशा एक सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था होती है, जो क्रमशः (+1) और (+2) के बराबर होती है।

हालांकि, ऐसे रासायनिक तत्व भी हैं, जो ऑक्सीकरण की डिग्री (सल्फर - (-2), 0, (+2), (+4), (+6), आदि) के कई मूल्यों की विशेषता है। .

यह याद रखना आसान बनाने के लिए कि किसी विशेष रासायनिक तत्व की कितनी और कौन सी ऑक्सीकरण अवस्थाएँ हैं, रासायनिक तत्वों के ऑक्सीकरण अवस्थाओं की तालिकाएँ उपयोग की जाती हैं, जो इस तरह दिखती हैं:

क्रमांक	रूसी / अंग्रेजी शीर्षक	रासायनिक प्रतीक	ऑक्सीकरण अवस्था
	हाइड्रोजन
	हीलियम / हीलियम
	लिथियम / लिथियम
	बेरिलियम / बेरिलियम
			(-1), 0, (+1), (+2), (+3)
	कार्बन / कार्बन		(-4), (-3), (-2), (-1), 0, (+2), (+4)
	नाइट्रोजन / नाइट्रोजन		(-3), (-2), (-1), 0, (+1), (+2), (+3), (+4), (+5)
	ऑक्सीजन / ऑक्सीजन		(-2), (-1), 0, (+1), (+2)
	फ्लोरीन / फ्लोरीन
	सोडियम
	मैग्नीशियम / मैग्नीशियम
	अल्युमीनियम
	सिलिकॉन / सिलिकॉन		(-4), 0, (+2), (+4)
	फास्फोरस / फास्फोरस		(-3), 0, (+3), (+5)
	गंधक		(-2), 0, (+4), (+6)
	क्लोरीन / क्लोरीन		(-1), 0, (+1), (+3), (+5), (+7), शायद ही कभी (+2) और (+4)
	आर्गन / आर्गन
	पोटेशियम / पोटेशियम
	कैल्शियम / कैल्शियम
	स्कैंडियम / स्कैंडियम
	टाइटेनियम / टाइटेनियम		(+2), (+3), (+4)
	वैनेडियम / वैनेडियम		(+2), (+3), (+4), (+5)
	क्रोमियम / क्रोमियम		(+2), (+3), (+6)
	मैंगनीज / मैंगनीज		(+2), (+3), (+4), (+6), (+7)
	लोहा / लोहा		(+2), (+3), शायद ही कभी (+4) और (+6)
	कोबाल्ट / कोबाल्ट		(+2), (+3), शायद ही कभी (+4)
	निकेल / निकेल		(+2), शायद ही कभी (+1), (+3) और (+4)
	ताँबा		+1, +2, दुर्लभ (+3)
	गैलियम / गैलियम		(+3), दुर्लभ (+2)
	जर्मेनियम / जर्मेनियम		(-4), (+2), (+4)
	आर्सेनिक / आर्सेनिक		(-3), (+3), (+5), शायद ही कभी (+2)
	सेलेनियम / सेलेनियम		(-2), (+4), (+6), शायद ही कभी (+2)
	ब्रोमीन / ब्रोमीन		(-1), (+1), (+5), शायद ही कभी (+3), (+4)
	क्रिप्टन / क्रिप्टन
	रूबिडियम / रूबिडियम
	स्ट्रोंटियम / स्ट्रोंटियम
	यत्रियम / यत्रियम
	ज़िरकोनियम / ज़िरकोनियम		(+4), शायद ही कभी (+2) और (+3)
	नाइओबियम / नाइओबियम		(+3), (+5), शायद ही कभी (+2) और (+4)
	मोलिब्डेनम / मोलिब्डेनम		(+3), (+6), शायद ही कभी (+2), (+3) और (+5)
	टेक्नेटियम / टेक्नेटियम
	रूथेनियम / रूथेनियम		(+3), (+4), (+8), शायद ही कभी (+2), (+6) और (+7)
	रोडियाम		(+4), शायद ही कभी (+2), (+3) और (+6)
	पैलेडियम / पैलेडियम		(+2), (+4), शायद ही कभी (+6)
	चांदी / चांदी		(+1), शायद ही कभी (+2) और (+3)
	कैडमियम / कैडमियम		(+2), दुर्लभ (+1)
	ईण्डीयुम / ईण्डीयुम		(+3), शायद ही कभी (+1) और (+2)
	टिन / टिन		(+2), (+4)
	सुरमा / सुरमा		(-3), (+3), (+5), शायद ही कभी (+4)
	टेल्यूरियम / टेल्यूरियम		(-2), (+4), (+6), शायद ही कभी (+2)
			(-1), (+1), (+5), (+7), शायद ही कभी (+3), (+4)
	क्सीनन / क्सीनन
	सीज़ियम / सीज़ियम
	बेरियम / बेरियम
	लैंथेनम / लैंथेनम
	सेरियम / सेरियम		(+3), (+4)
	प्रेजोडायमियम / प्रेजोडायमियम
	नियोडिमियम / नियोडिमियम		(+3), (+4)
	प्रोमेथियम / प्रोमेथियम
	सामरिया / समैरियम		(+3), दुर्लभ (+2)
	यूरोपियम / यूरोपियम		(+3), दुर्लभ (+2)
	गैडोलिनियम / गैडोलीनियम
	टर्बियम / टेरबियम		(+3), (+4)
	डिस्प्रोसियम / डिस्प्रोसियम
	होल्मियम / होल्मियम
	एर्बियम / एर्बियम
	थुलियम / थुलियम		(+3), दुर्लभ (+2)
	यटरबियम / यटरबियम		(+3), दुर्लभ (+2)
	ल्यूटेटियम / ल्यूटेटियम
	हेफ़नियम / हेफ़नियम
	टैंटलम / टैंटलम		(+5), शायद ही कभी (+3), (+4)
	टंगस्टन/टंगस्टन		(+6), दुर्लभ (+2), (+3), (+4) और (+5)
	रेनियम / रेनियम		(+2), (+4), (+6), (+7), दुर्लभ (-1), (+1), (+3), (+5)
	आज़मियम / आज़मियम		(+3), (+4), (+6), (+8), शायद ही कभी (+2)
	इरिडियम / इरिडियम		(+3), (+4), (+6), शायद ही कभी (+1) और (+2)
	प्लेटिनम / प्लेटिनम		(+2), (+4), (+6), शायद ही कभी (+1) और (+3)
	सोना / सोना		(+1), (+3), शायद ही कभी (+2)
	बुध / बुध		(+1), (+2)
	कमर / थैलियम		(+1), (+3), शायद ही कभी (+2)
	लीड / लीड		(+2), (+4)
	बिस्मथ / बिस्मथ		(+3), शायद ही कभी (+3), (+2), (+4) और (+5)
	पोलोनियम / पोलोनियम		(+2), (+4), शायद ही कभी (-2) और (+6)
	एस्टैटिन / एस्टैटिन
	रेडॉन / रेडोन
	फ्रांसियम / फ्रांसियम
	रेडियम / रेडियम
	एक्टिनियम / एक्टिनियम
	थोरियम / थोरियम
	प्रोएक्टिनियम / प्रोटैक्टीनियम
	यूरेनस / यूरेनियम		(+3), (+4), (+6), शायद ही कभी (+2) और (+5)

समस्या समाधान के उदाहरण

उदाहरण 1

उत्तर हम प्रस्तावित परिवर्तन योजनाओं में से प्रत्येक में फॉस्फोरस ऑक्सीकरण की डिग्री वैकल्पिक रूप से निर्धारित करेंगे, और फिर सही उत्तर चुनेंगे।

• फॉस्फीन में फॉस्फोरस का ऑक्सीकरण अवस्था (-3) है, और फॉस्फोरिक एसिड में - (+5) है। फॉस्फोरस की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन: +3 → +5, अर्थात्। पहला उत्तर।
• एक साधारण पदार्थ में रासायनिक तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था शून्य होती है। ऑक्साइड संरचना P 2 O 5 में फास्फोरस की ऑक्सीकरण अवस्था (+5) के बराबर होती है। फॉस्फोरस की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन: 0 → +5, अर्थात्। तीसरा उत्तर।
• संरचना के एक एसिड में फॉस्फोरस का ऑक्सीकरण राज्य एचपीओ 3 (+5) है, और एच 3 पीओ 2 (+1) है। फॉस्फोरस की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन: +5 → +1, अर्थात्। पाँचवाँ उत्तर।

उदाहरण 2

व्यायाम	यौगिक में ऑक्सीकरण अवस्था (-3) कार्बन है: a) CH 3 Cl; बी) सी 2 एच 2; ग) एचसीओएच; घ) सी 2 एच 6।
समाधान	प्रश्न का सही उत्तर देने के लिए, हम वैकल्पिक रूप से प्रस्तावित यौगिकों में से प्रत्येक में कार्बन ऑक्सीकरण की डिग्री निर्धारित करेंगे। a) हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था (+1) है, और क्लोरीन - (-1) है। हम कार्बन के ऑक्सीकरण की डिग्री "x" लेते हैं: एक्स + 3×1 + (-1) =0; उत्तर गलत है। b) हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था (+1) है। हम कार्बन के ऑक्सीकरण की डिग्री "y" लेते हैं: 2×y + 2×1 = 0; उत्तर गलत है। ग) हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था (+1) है, और ऑक्सीजन - (-2) है। आइए कार्बन की ऑक्सीकरण अवस्था "z" लें: 1 + जेड + (-2) +1 = 0: उत्तर गलत है। d) हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था (+1) है। आइए कार्बन की ऑक्सीकरण अवस्था "a" लें: 2×a + 6×1 = 0; सही उत्तर।
उत्तर	विकल्प (डी)

यौगिकों में तत्वों की स्थिति को चिह्नित करने के लिए, ऑक्सीकरण की डिग्री की अवधारणा पेश की गई है।

परिभाषा

किसी दिए गए तत्व के परमाणु से या किसी यौगिक में दिए गए तत्व के परमाणु से विस्थापित इलेक्ट्रॉनों की संख्या कहलाती है ऑक्सीकरण अवस्था.

एक सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था किसी दिए गए परमाणु से विस्थापित होने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या को इंगित करती है, और एक नकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था किसी दिए गए परमाणु की ओर विस्थापित होने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या को इंगित करती है।

इस परिभाषा से यह निष्कर्ष निकलता है कि अध्रुवीय बंधों वाले यौगिकों में तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था शून्य होती है। समान परमाणुओं वाले अणु (एन 2, एच 2, सीएल 2) ऐसे यौगिकों के उदाहरण के रूप में काम कर सकते हैं।

प्रारंभिक अवस्था में धातुओं की ऑक्सीकरण अवस्था शून्य होती है, क्योंकि उनमें इलेक्ट्रॉन घनत्व का वितरण एक समान होता है।

सरल आयनिक यौगिकों में, उनके घटक तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था विद्युत आवेश के बराबर होती है, क्योंकि इन यौगिकों के निर्माण के दौरान, एक परमाणु से दूसरे परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का लगभग पूर्ण स्थानांतरण होता है: Na +1 I -1, Mg +2 सीएल -1 2, अल +3 एफ - 1 3, जेडआर +4 बीआर -1 4।

ध्रुवीय सहसंयोजक बंधों वाले यौगिकों में तत्वों के ऑक्सीकरण की डिग्री का निर्धारण करते समय, उनकी इलेक्ट्रोनगेटिविटी के मूल्यों की तुलना की जाती है। चूंकि, एक रासायनिक बंधन के निर्माण के दौरान, इलेक्ट्रॉनों को अधिक विद्युतीय तत्वों के परमाणुओं में विस्थापित किया जाता है, बाद वाले यौगिकों में एक नकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था होती है।

निम्नतम ऑक्सीकरण अवस्था

उन तत्वों के लिए जो अपने यौगिकों में विभिन्न ऑक्सीकरण राज्यों को प्रदर्शित करते हैं, उच्च (अधिकतम सकारात्मक) और निम्न (न्यूनतम नकारात्मक) ऑक्सीकरण राज्यों की अवधारणाएं हैं। एक रासायनिक तत्व की सबसे कम ऑक्सीकरण अवस्था आमतौर पर डी। आई। मेंडेलीव की आवर्त सारणी में समूह संख्या के बीच अंतर के बराबर होती है, जिसमें रासायनिक तत्व स्थित होता है, और संख्या 8। उदाहरण के लिए, नाइट्रोजन वीए समूह में है, जिसका अर्थ है कि इसकी निम्नतम ऑक्सीकरण अवस्था (-3) है: V-VIII = -3; सल्फर समूह VIA में है, इसलिए इसकी निम्नतम ऑक्सीकरण अवस्था (-2) है: VI-VIII = -2, आदि।

समस्या समाधान के उदाहरण

उदाहरण 1