तत्वों की रसायन विज्ञान VIA-उपसमूह के गैर-धातु

वीआईए उपसमूह के तत्व गैर-धातु हैं, पीओ को छोड़कर।

ऑक्सीजन अन्य उपसमूह तत्वों से बहुत अलग है और रसायन विज्ञान में एक विशेष भूमिका निभाता है। इसलिए, एक अलग व्याख्यान में ऑक्सीजन के रसायन पर प्रकाश डाला गया है।

अन्य तत्वों में सल्फर सबसे महत्वपूर्ण है। सल्फर का रसायन बहुत व्यापक है, क्योंकि सल्फर एक विशाल किस्म के यौगिक बनाता है। इसके यौगिकों का व्यापक रूप से रासायनिक अभ्यास और विभिन्न उद्योगों में उपयोग किया जाता है। वीआईए उपसमूह के अधातुओं पर चर्चा करते समय, सल्फर के रसायन पर सबसे अधिक ध्यान दिया जाएगा।

व्याख्यान में संबोधित प्रमुख मुद्दे

वीआईए-उपसमूह के गैर-धातुओं की सामान्य विशेषताएं। प्राकृतिक यौगिक सल्फर

सरल पदार्थ सल्फर यौगिक

हाइड्रोजन सल्फाइड, सल्फाइड, पॉलीसल्फाइड

सल्फर डाइऑक्साइड। सल्फाइट्स

सल्फर ट्रायऑक्साइड

सल्फ्यूरिक एसिड। ऑक्सीडेटिव गुण। सल्फेट्स

अन्य सल्फर यौगिक

सेलेनियम, टेल्यूरियम

सरल पदार्थ सेलेनियम और टेल्यूरियम के यौगिक

सेलेनाइड्स और टेलुराइड्स

ऑक्सीकरण अवस्था में Se और Te यौगिक (+4)

सेलेनिक और टेल्यूरिक एसिड। ऑक्सीडेटिव गुण।

				वीआईए उपसमूह के तत्व
					सामान्य विशेषताएँ
						पी-तत्व वीआईए उपसमूह से संबंधित हैं: एसिड-
					जीनस ओ, सल्फर एस, सेलेनियम से, टेल्यूरियम ते, पोलोनियम पो।
									संयोजकता इलेक्ट्रॉनों के लिए सामान्य सूत्र
									सिंहासन - एनएस 2 एनपी 4।
			ऑक्सीजन
						ऑक्सीजन, सल्फर, सेलेनियम और टेल्यूरियम अधातु हैं।
					उन्हें अक्सर सामान्य नाम "चालकोजेन्स" के तहत समूहीकृत किया जाता है,
					जिसका अर्थ है "अयस्क बनाना"। वास्तव में कई
					धातुएँ प्रकृति में ऑक्साइड और सल्फाइड के रूप में पाई जाती हैं;
					सल्फाइड अयस्कों में				के साथ कम मात्रा में
					सेलेनाइड और टेलुराइड हैं।
						पोलोनियम एक बहुत ही दुर्लभ रेडियोधर्मी तत्व है जो
					जो एक धातु है।
			मोलिब्डेनम
						एक स्थिर आठ-इलेक्ट्रॉन बनाने के लिए
					चाकोजेन परमाणुओं में केवल दो इलेक्ट्रो की कमी होती है-
					नवीन व न्यूनतम ऑक्सीकरण अवस्था (-2) है
			टंगस्टन		सभी तत्वों के लिए प्रतिरोधी. यह ऑक्सीकरण की यह डिग्री है
					तत्व प्राकृतिक यौगिकों में दिखाई देते हैं - ठीक है-
					साइड्स, सल्फाइड्स, सेलेनाइड्स और टेल्यूराइड्स।
						VIA-उपसमूह के सभी तत्व, O को छोड़कर, प्रदर्शित करते हैं
			सीबोर्गियम		सकारात्मक ऑक्सीकरण राज्य +6 और +4। ज़्यादातर-
					ऑक्सीजन की उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था +2 है, यह प्रदर्शित करता है
	केवल एफ के साथ संयोजन में।

S, Se, Te के लिए सर्वाधिक अभिलक्षणिक ऑक्सीकरण अवस्थाएँ हैं:

xia: (-2), 0, +4, +6, ऑक्सीजन के लिए: (-2), (-1), 0.

S से Te में संक्रमण में, उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता +6 . है

घटता है, और +4 ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता बढ़ जाती है।

Se, Te, Po के लिए - सबसे स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था +4 है।

तत्वों के परमाणुओं की कुछ विशेषताएं ViB - उपसमूह

		रिश्तेदार	पहली ऊर्जा
		इलेक्ट्रोट्री-	आयनीकरण,
		मूल्य	केजे/मोल
		(मतदान के अनुसार)
				की संख्या में वृद्धि
				सिंहासन की परतें;
				एक परमाणु के आकार में वृद्धि;
				ऊर्जा में कमी io-
				बिजली में कमी
				मूल्यों

जैसा कि उपरोक्त आंकड़ों से देखा जा सकता है , ऑक्सीजन उपसमूह के अन्य तत्वों से बहुत अलग हैआयनीकरण ऊर्जा का उच्च मूल्य, मा-

परमाणु की बड़ी कक्षीय त्रिज्या और उच्च विद्युत ऋणात्मकता, केवल F की उच्च विद्युतीयता है।

ऑक्सीजन, जो रसायन शास्त्र में एक बहुत ही विशेष भूमिका निभाती है, से माना जाता था

समझदारी से वीआईए समूह के अन्य तत्वों में सल्फर सबसे महत्वपूर्ण है।

			सल्फर बहुत बड़ी संख्या में विभिन्न प्रकार का निर्माण करता है
			विभिन्न कनेक्शन। इसके यौगिकों को लगभग सभी से जाना जाता है
			एयू, पीटी, आई और नोबल गैसों को छोड़कर मील तत्व। क्रो-
			मुझे व्यापक यौगिकों एस शक्तियों में
	3एस2 3पी4
			ऑक्सीकरण (-2), +4, +6, को एक नियम के रूप में जाना जाता है,
			ऑक्सीकरण अवस्थाओं में स्थिर यौगिक: +1 (S2 O), +2

(SF2, SCl2), +3 (S2 O3, H2 S2 O4)। सल्फर यौगिकों की विविधता की पुष्टि इस तथ्य से भी होती है कि लगभग 20 ऑक्सीजन युक्त एसिड एस ही ज्ञात हैं।

एस परमाणुओं के बीच बंधन की ताकत के अनुरूप हो जाती है

अन्य गैर-धातुओं के साथ बांड एस: ओ, एच, सीएल, इसलिए, एस की विशेषता है

इसमें बहुत ही सामान्य खनिज पाइराइट, FeS2 और पॉलीथियोनिक एसिड (जैसे H2 S4 O6) शामिल हैं। इस प्रकार, सल्फर का रसायन काफी व्यापक है।

उद्योग में उपयोग किए जाने वाले सबसे महत्वपूर्ण सल्फर यौगिक

उद्योग और प्रयोगशाला में सबसे व्यापक रूप से इस्तेमाल किया जाने वाला सल्फर यौगिक सल्फ्यूरिक एसिड है। सेर के उत्पादन की विश्व मात्रा-

एसिड 136 मिलियन टन है। (इतनी बड़ी मात्रा में किसी अन्य अम्ल का उत्पादन नहीं होता है)। सामान्य यौगिकों में शामिल हैं

चाहे सल्फ्यूरिक एसिड - सल्फेट्स, साथ ही सल्फ्यूरस एसिड के लवण - सल्फाइट्स।

प्राकृतिक सल्फाइडसबसे महत्वपूर्ण अलौह धातुओं को प्राप्त करने के लिए उपयोग किया जाता है

थैलस: Cu, Zn, Pb, Ni, Co, आदि। अन्य सामान्य सल्फर यौगिकों में शामिल हैं: हाइड्रोसल्फ़ाइड एसिड H2 S, di- और सल्फर के ट्रायऑक्साइड: SO2

और SO3, थायोसल्फेट Na2 S2 O3; एसिड: डाइसल्फ्यूरिक (पाइरोसल्फ्यूरिक) H2 S2 O7, पेरॉक्स-

कोडिसल्फेट H2 S2 O8 और पेरोक्सोडिसल्फेट्स (पर्सल्फेट्स): Na2 S2 O8 और

(एनएच4)2 एस2 ओ8।

प्रकृति में सल्फर

एक साधारण पदार्थ के रूप में चाय, बड़े भूमिगत निक्षेपों का निर्माण,

और सल्फाइड और सल्फेट खनिजों के रूप में , साथ ही यौगिकों के रूप में,

जो कोयले और तेल में अशुद्धियाँ हैं। कोयला और तेल किसके परिणामस्वरूप प्राप्त होते हैं

कार्बनिक पदार्थों के वे अपघटन, और सल्फर जानवरों और पौधों का एक हिस्सा है

शरीर प्रोटीन। इसलिए, जब कोयला और तेल को जलाया जाता है, तो सल्फर ऑक्साइड बनते हैं,

पर्यावरण को प्रदूषित कर रहा है।

प्राकृतिक सल्फर यौगिक

चावल। पाइराइट FeS2 सल्फ्यूरिक एसिड का उत्पादन करने के लिए इस्तेमाल किया जाने वाला मुख्य खनिज है।

देशी सल्फर;

सल्फाइड खनिज:

FeS2 - पाइराइट या आयरन पाइराइट्स

FeCuS2 - चाल्कोपीराइट (तांबे की मात्रा-

FeAsS - आर्सेनोपाइराइट

पीबीएस - गैलेना या सीसा चमक

ZnS - स्फालराइट या जिंक ब्लेंड

एचजीएस - सिनाबारी

Cu2 S- चॉकोसाइट या तांबे की चमक

Ag2 S - अर्जेंटीना या सिल्वर शीन

MoS2 - मोलिब्डेनाईट

Sb2 S3 - स्टिब्नाइट या सुरमा चमक

एएस4 एस4 - रियलगर;

सल्फेट्स:

Na2 SO4. 10 एच2 ओ - चमत्कारी

सीएएसओ4. 2H2 ओ - जिप्सम

CaSO4 - एनहाइड्राइट

बासोबाराइट या भारी स्पर

SrSO4 सेलेस्टाइन है।

चावल। जिप्सम CaSO4. 2H2O

सरल पदार्थ

एक साधारण पदार्थ में, सल्फर परमाणु दो पड़ोसी के साथ बंधे होते हैं।

आठ सल्फर परमाणुओं से युक्त संरचना सबसे स्थिर है,

एक मुकुट जैसा एक नालीदार अंगूठी में एकजुट। सल्फर के कई संशोधन हैं: रोम्बिक सल्फर, मोनोक्लिनिक और प्लास्टिक सल्फर। सामान्य तापमान पर सल्फर पीले भंगुर क्रिस्टल के रूप में होता है।

समचतुर्भुज आकार (-S), किसके द्वारा बनता है

आयनिक अणु S8। एक अन्य संशोधन - मोनोक्लिनिक सल्फर (-S) में भी आठ-सदस्यीय छल्ले होते हैं, लेकिन स्थान में भिन्न होते हैं

क्रिस्टल में S8 अणुओं की व्यवस्था। जब डिस-

पिघलने वाले सल्फर के छल्ले फटे हुए हैं। साथ ही, मो-

उलझे हुए धागे बन सकते हैं, जो

चावल। गंधक

आगे के साथ, पिघल को चिपचिपा बना दें

जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, बहुलक श्रृंखलाएं टूट सकती हैं और चिपचिपाहट कम हो जाएगी। प्लास्टिक सल्फर पिघला हुआ के तेज शीतलन के दौरान बनता है

सल्फर और उलझी हुई जंजीरों से मिलकर बनता है। समय के साथ (कुछ दिनों के भीतर), यह समचतुर्भुज सल्फर में परिवर्तित हो जाएगा।

सल्फर 445o C पर उबलता है। सल्फर वाष्प में संतुलन होता है:

450 ओ सी	650 ओ सी	900 ओ सी	1500 ओ सी
एस 8 एस 6	एस 4	एस 2	स

S2 अणुओं की संरचना O2 के समान होती है।

सल्फर को ऑक्सीकृत किया जा सकता है (आमतौर पर SO2) और इसे कम किया जा सकता है

एस (-2) में अपग्रेड किया गया। सामान्य तापमान पर, ठोस सल्फर से जुड़ी लगभग सभी प्रतिक्रियाएं बाधित होती हैं; केवल फ्लोरीन, क्लोरीन और पारा के साथ प्रतिक्रियाएं होती हैं।

इस अभिक्रिया का उपयोग गिरे हुए पारे की छोटी-छोटी बूंदों को बांधने के लिए किया जाता है।

तरल और वाष्पशील सल्फर अत्यधिक प्रतिक्रियाशील होते हैं . सल्फर वाष्प Zn, Fe, Cu को जलाता है। H . पास करते समय 2 पिघले हुए सल्फर के ऊपर बनता है

एच 2 एस। हाइड्रोजन और धातुओं के साथ प्रतिक्रियाओं में, सल्फर ऑक्सीकरण के रूप में कार्य करता है

सल्फर को हैलोजन की क्रिया के तहत आसानी से ऑक्सीकृत किया जा सकता है।

और ऑक्सीजन। जब हवा में गर्म किया जाता है, तो सल्फर एक नीली लौ के साथ जलता है, ऑक्सीकरण करता है

SO2 तक।

एस + ओ 2 = एसओ 2

सल्फर को केंद्रित सल्फ्यूरिक और नाइट्रिक एसिड के साथ ऑक्सीकृत किया जाता है:

S + 2H2 SO4 (संक्षिप्त) = 3SO2 + 2H2 O,

S + 6HNO3 (संक्षिप्त) = H2 SO4 + 6 NO2 + 2H2 O

गर्म क्षार विलयनों में सल्फर का अनुपातहीन होता है।

3S + 6 NaOH = 2 Na2 S + Na2 SO3 + 3 H2 O।

जब सल्फर अमोनियम सल्फाइड, पीले-लाल के घोल के साथ प्रतिक्रिया करता है पॉलीसल्फ़ाइड आयन(-एस-एस-)एन या एसएन 2-।

जब सल्फर को सल्फाइट के घोल से गर्म किया जाता है, तो थायोसल्फेट प्राप्त होता है, और

जब सायनाइड - थायोसाइनेट के घोल से गर्म किया जाता है:

S + Na 2 SO3 = Na2 S2 O3, S + KCN = KSCN

Fe3+ आयनों के विश्लेषणात्मक पता लगाने के लिए पोटेशियम थायोसाइनेट या थियोसाइनेट का उपयोग किया जाता है:

3+ + SCN - = 2+ + H2O

परिणामी जटिल यौगिक में रक्त-लाल रंग होता है,

में हाइड्रेटेड Fe3+ आयनों की कम सांद्रता पर भी

दुनिया में सालाना लगभग 33 मिलियन टन देशी सल्फर का खनन किया जाता है। निकाले गए सल्फर की मुख्य मात्रा को सल्फ्यूरिक एसिड में संसाधित किया जाता है और उपयोग किया जाता है

रबर उद्योग में रबर के वल्केनाइजेशन के लिए उपयोग किया जाता है। सल्फर जोड़ें

रबर मैक्रोमोलेक्यूल्स के दोहरे बंधनों को बांधता है, डाइसल्फ़ाइड ब्रिज बनाता है

ki -S- S-, इस प्रकार, जैसे कि उन्हें "सिलाई" करता है, जो रबर को ताकत और लोच देता है। जब सल्फर की एक बड़ी मात्रा को रबर में डाला जाता है, तो ईबो-

नाइट, जो इलेक्ट्रिकल इंजीनियरिंग में उपयोग की जाने वाली एक अच्छी इन्सुलेट सामग्री है। सल्फर का उपयोग फार्मास्यूटिकल्स में त्वचा के मलहम बनाने और कृषि में पौधों के कीटों को नियंत्रित करने के लिए भी किया जाता है।

सल्फर यौगिक

हाइड्रोजन सल्फाइड, सल्फाइड, पॉलीसल्फाइड

हाइड्रोजन सल्फाइड एच 2 एस स्वाभाविक रूप से सल्फ्यूरिक खनिज पानी में होता है,

सफेद रंग के क्षय के दौरान बनने वाले ज्वालामुखी और प्राकृतिक गैस में मौजूद

कोव निकायों।

हाइड्रोजन सल्फाइड एक रंगहीन गैस है जिसमें सड़े हुए अंडे की गंध होती है और यह अत्यधिक विषैली होती है।

यह पानी में थोड़ा घुलनशील है, कमरे के तापमान पर, तीन मात्रा में गैसीय एच 2 एस पानी की एक मात्रा में घुल जाता है। संतृप्त में एच 2 एस की एकाग्रता

नाममात्र समाधान ~ 0.1 mol/l . है . पानी में घुलने पर बनता है

हाइड्रोसल्फाइड एसिड, जो सबसे कमजोर एसिड में से एक है:

		H2 S H+ + HS - , K1 = 6. 10 -8,
		एचएस -  एच + + एस 2–,								K2 = 1.10 -14
निष्पादक:											कई प्राकृतिक सल्फाइड ज्ञात हैं (सल्फाइड खनिजों की सूची देखें)। कई भारी अलौह धातुओं (Cu, Zn, Pb, Ni, Co, Cd, Mo) के सल्फाइड हैं औद्योगिक दृष्टि से महत्वपूर्ण अयस्क हैं। वे हवा में फायरिंग करके ऑक्साइड में परिवर्तित हो जाते हैं, उदाहरण के लिए, 2 ZnS + 3 O2 = 2 ZnO + 2 SO2 तब कोयले के साथ ऑक्साइड सबसे अधिक बार कम होते हैं: ZnO + C = Zn + CO कभी-कभी एसिड की क्रिया द्वारा ऑक्साइड को घोल में लाया जाता है, और फिर धातु को कम करने के लिए घोल को इलेक्ट्रोलिसिस के अधीन किया जाता है। क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के सल्फाइड व्यावहारिक रूप से होते हैं रासायनिक रूप से आयनिक यौगिक। अन्य धातुओं के सल्फाइड - लाभ शिरा-सहसंयोजक यौगिक, एक नियम के रूप में, गैर-स्टोइकोमेट्रिक संरचना के। कई अधातु भी सहसंयोजक सल्फाइड बनाते हैं: बी, सी, सी, जीई, पी, एएस, एसबी। प्राकृतिक सल्फाइड के रूप में और एसबी के रूप में जाना जाता है। क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के सल्फाइड, साथ ही सल्फाइड अमोनियम फ़ीड पानी में अत्यधिक घुलनशील है, बाकी सल्फाइड अघुलनशील हैं तुकबंदी वे विशेष रूप से रंगीन अवक्षेप के रूप में समाधान से पृथक होते हैं, उदाहरण के लिए, Pb(NO3)2 + Na2 S = PbS (t.) + 2 NaNO3 इस अभिक्रिया का उपयोग विलयन में H2S और S2– का पता लगाने के लिए किया जाता है। बहुत कमजोर और वाष्पशील हाइड्रोसल्फ्यूरिक एसिड के निर्माण के कारण कुछ पानी में अघुलनशील सल्फाइड को एसिड द्वारा घोल में लाया जा सकता है। देशी एसिड, उदाहरण के लिए, NiS + H2SO4 = H2S + NiSO4 सल्फाइड को एसिड में भंग किया जा सकता है: FeS, NiS, CoS, MnS, ZnS। धातु सल्फाइड और पीआर मान सल्फाइड तलछट का रंग पीआर मूल्य 5 . 10–18 1 . 10–24 2 . 10–25 2 . 10–27 6 . 10–36 4 . 10–53 भूरा 2 . 10–27 2 . 10–28 2 . 10–10 2 . 10–24 घुलनशीलता उत्पाद के बहुत कम मूल्य की विशेषता वाले सल्फाइड, एच 2 एस के गठन के साथ एसिड में नहीं घुल सकते। की- सल्फाइड स्लॉट्स में नहीं घुलते हैं: CuS, PbS, Ag2 S, HgS, SnS, Bi2 S3, Sb2 S3, Sb2 S5, CdS, As2 S3, As2 S5, SnS2। यदि H, S के बनने के कारण सल्फाइड के घुलने की अभिक्रिया असंभव है, फिर इसे केंद्रित नाइट्रिक एसिड की क्रिया द्वारा एक समाधान में स्थानांतरित किया जा सकता है स्लॉट या एक्वा रेजिया। CuS + 8HNO3 = CuSO4 + 8NO2 + 4H2O सल्फाइड आयन एस 2- एक मजबूत प्रोटॉन स्वीकर्ता है (ओएस- ब्रोंस्टेड के अनुसार नवाचार)। इसलिएअत्यधिक घुलनशील सल्फाइड

ऑक्सीजन उपसमूह में पांच तत्व शामिल हैं: ऑक्सीजन, सल्फर, सेलेनियम, टेल्यूरियम और पोलोनियम (एक रेडियोधर्मी धातु)। ये डी.आई. मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली के VI समूह के पी-तत्व हैं। उनका एक समूह का नाम है - चाकोजेन्स, जिसका अर्थ है "अयस्क बनाना।"

ऑक्सीजन उपसमूह के तत्वों के गुण

गुण				वे	आरओ
1. आदेश संख्या
2. संयोजकता इलेक्ट्रॉन	2 एस 2 2पी 4	जेड एस 2 3पी 4	4 एस 2 4आर 4	5एस 2 5पी 4	6एस 2 6पी 4
3. ऊर्जा परमाणु का आयनीकरण, eV	13,62	10,36	9,75	9,01	8,43
4. रिश्तेदार वैद्युतीयऋणात्मकता	3,50		2,48	2,01	1,76
5. ऑक्सीकरण अवस्था मेंसम्बन्ध	1, -2,	2, +2, +4, +6	4, +6	4, +6	2, +2
6. परमाणु त्रिज्या, एनएम	0,066	0,104	0,117 0,137		0,164

चाकोजेन परमाणुओं की बाह्य ऊर्जा स्तर की संरचना समान होती है -एनएस 2 एनआर 4 . यह उनके रासायनिक गुणों की समानता की व्याख्या करता है। हाइड्रोजन और धातुओं के साथ यौगिकों में सभी चाकोजेन -2 की ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं, और ऑक्सीजन और अन्य सक्रिय गैर-धातुओं वाले यौगिकों में, आमतौर पर +4 और +6। ऑक्सीजन के लिए, साथ ही फ्लोरीन के लिए, समूह संख्या के बराबर ऑक्सीकरण अवस्था विशिष्ट नहीं है। यह आमतौर पर -2 और फ्लोरीन +2 के संयोजन में ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है। ऑक्सीकरण राज्यों के ऐसे मूल्य चाकोजेन्स की इलेक्ट्रॉनिक संरचना से अनुसरण करते हैं

2p सबलेवल में ऑक्सीजन परमाणु में दो अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं। इसके इलेक्ट्रॉनों को अलग नहीं किया जा सकता है, क्योंकि बाहरी (द्वितीय) स्तर पर कोई डी-सबलेवल नहीं है, यानी कोई मुक्त ऑर्बिटल्स नहीं हैं।इसलिए, ऑक्सीजन की संयोजकता हमेशा दो के बराबर होती है, और ऑक्सीकरण अवस्था -2 और +2 (उदाहरण के लिए, H 2 O और OF 2 में) होती है। ये अपरिवर्तित अवस्था में सल्फर के परमाणु की समान संयोजकता और ऑक्सीकरण अवस्थाएँ हैं। एक उत्तेजित अवस्था में संक्रमण (जो ऊर्जा की आपूर्ति के दौरान होता है, उदाहरण के लिए, हीटिंग के दौरान), सल्फर परमाणु पर, 3 आर- और फिर 3s इलेक्ट्रॉन (तीरों द्वारा दिखाया गया)। अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या, और, फलस्वरूप, पहले मामले में संयोजकता चार है (उदाहरण के लिए, SO 2 में), और दूसरे में - छह (उदाहरण के लिए, SO 3 में)। जाहिर है, यहां तक ​​​​कि 2, 4, 6 भी सल्फर एनालॉग्स की विशेषता हैं - सेलेनियम, टेल्यूरियम और पोलोनियम, और उनके ऑक्सीकरण राज्य -2, +2, +4 और +6 के बराबर हो सकते हैं।

ऑक्सीजन उपसमूह के तत्वों के हाइड्रोजन यौगिक जिम्मेदार हैंसूत्र एच 2 आर (आर - तत्व प्रतीक): एच 2 ओ, एच 2एस, एच 2 एस ई, एच 2 ते। वे बुलाएँगेहैं हाइड्रोजन चालाइड्स. पानी में घुलने पर, वे बनते हैंअम्ल इन अम्लों की शक्ति बढ़ने के साथ बढ़ती है तत्व की परमाणु संख्या, जिसे ऊर्जा में कमी द्वारा समझाया गया हैयौगिकों की श्रृंखला में बांड एच 2आर . पानी H+ और O आयनों में वियोजित हो रहा है उसका उभयधर्मी इलेक्ट्रोलाइट.

सल्फर, सेलेनियम और टेल्यूरियम प्रकार के ऑक्सीजन के साथ यौगिकों के समान रूप बनाते हैंआर ओ 2 और आर लगभग 3-। वे एच 2 . प्रकार के एसिड के अनुरूप हैंआर ओ 3 और एच 2 आर लगभग 4-। तत्व की क्रमिक संख्या में वृद्धि के साथ, इन अम्लों की शक्ति कम हो जाती है।वैट ये सभी ऑक्सीकरण गुणों और प्रकार के एसिड का प्रदर्शन करते हैंएच 2 आर लगभग 3 रिस्टोरेटिव भी हैं।

साधारण पदार्थों के गुण स्वाभाविक रूप से बदलते हैं: में वृद्धि के साथनाभिक का आवेश, अधात्विक नाभिक कमजोर हो जाता है और धात्विक बढ़ जाता है। गुण। तो, ऑक्सीजन और टेल्यूरियम अधातु हैं, लेकिन बाद वाले में हैधात्विक चमक और बिजली का संचालन करता है।

सेलेनियम प्रकृति में व्यापक रूप से वितरित नहीं है। पृथ्वी की पपड़ी में सेलेनियम की सामग्री है। इसके यौगिक धातुओं के साथ प्राकृतिक सल्फर यौगिकों में अशुद्धियों के रूप में पाए जाते हैं। इसलिए, सेलेनियम सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन में, तांबे के इलेक्ट्रोलाइटिक शोधन में और कुछ अन्य प्रक्रियाओं में उत्पन्न अपशिष्ट उत्पादों से प्राप्त होता है।

टेल्यूरियम दुर्लभ तत्वों में से एक है: पृथ्वी की पपड़ी में इसकी सामग्री केवल .

मुक्त अवस्था में, सेलेनियम, सल्फर की तरह, कई एलोट्रोपिक संशोधनों का निर्माण करता है, जिनमें से सबसे प्रसिद्ध अनाकार सेलेनियम हैं, जो एक लाल-भूरे रंग का पाउडर है, और ग्रे सेलेनियम, जो धातु की चमक के साथ भंगुर क्रिस्टल बनाता है।

टेल्यूरियम को एक अनाकार संशोधन के रूप में और धात्विक चमक के साथ हल्के भूरे रंग के क्रिस्टल के रूप में भी जाना जाता है।

सेलेनियम एक विशिष्ट अर्धचालक है (देखें 190)। अर्धचालक के रूप में इसकी एक महत्वपूर्ण संपत्ति प्रकाशित होने पर विद्युत चालकता में तेज वृद्धि है। एक धातु कंडक्टर के साथ सेलेनियम की सीमा पर, एक बाधा परत बनती है - सर्किट का एक खंड जो केवल एक दिशा में विद्युत प्रवाह पारित कर सकता है। इन गुणों के संबंध में, सेलेनियम का उपयोग अर्धचालक प्रौद्योगिकी में एक बाधा परत के साथ रेक्टिफायर और फोटोकेल के निर्माण के लिए किया जाता है। टेल्यूरियम भी एक अर्धचालक है, लेकिन इसका उपयोग अधिक सीमित है। कुछ धातुओं के सेलेनाइड्स और टेल्यूराइड्स में अर्धचालक गुण भी होते हैं और इनका उपयोग इलेक्ट्रॉनिक्स में किया जाता है। कम मात्रा में, टेल्यूरियम सीसा के अतिरिक्त मिश्रधातु के रूप में कार्य करता है, इसके यांत्रिक गुणों में सुधार करता है।

हाइड्रोजन सेलेनाइड और हाइड्रोजन टेलुराइड एक घृणित गंध वाली रंगहीन गैसें हैं। उनके जलीय घोल एसिड होते हैं, जिनमें से पृथक्करण स्थिरांक हाइड्रोजन सल्फाइड के पृथक्करण स्थिरांक से कुछ बड़े होते हैं।

रासायनिक रूप से, हाइड्रोजन सेलेनाइड और हाइड्रोजन टेलुराइड हाइड्रोजन सल्फाइड के समान हैं। हाइड्रोजन सल्फाइड की तरह, वे अत्यधिक कम करने वाले गुण हैं। गर्म करने पर ये दोनों विघटित हो जाते हैं। साथ ही, यह इससे कम स्थिर है: जैसे हाइड्रोजन हैलाइड की श्रृंखला में होता है, संक्रमण के दौरान अणुओं की ताकत कम हो जाती है। हाइड्रोजन सेलेनाइड और हाइड्रोजन टेलुराइड के लवण - सेलेनाइड्स और टेल्यूराइड्स - पानी और एसिड में घुलनशीलता के मामले में सल्फाइड के समान हैं। मजबूत एसिड के साथ सेलेनाइड और टेल्यूराइड पर कार्य करके, हाइड्रोजन सेलेनाइड और हाइड्रोजन टेल्यूराइड प्राप्त किया जा सकता है।

जब सेलेनियम और टेल्यूरियम को हवा में या ऑक्सीजन में जलाया जाता है, तो डाइऑक्साइड प्राप्त होते हैं, जो सामान्य परिस्थितियों में ठोस अवस्था में होते हैं और सेलेनस और टेल्यूरस एसिड के एनहाइड्राइड होते हैं।

सल्फर डाइऑक्साइड के विपरीत, और मुख्य रूप से ऑक्सीकरण गुणों को प्रदर्शित करता है, आसानी से मुक्त सेलेनियम और टेल्यूरियम को पुनर्प्राप्त करता है, उदाहरण के लिए:

मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों की कार्रवाई से, सेलेनियम और टेल्यूरियम डाइऑक्साइड को क्रमशः सेलेनिक और टेल्यूरिक एसिड में परिवर्तित किया जा सकता है।

चेलकोजीन
उप-समूह के माध्यम से। चेलकोजीन
ऑक्सीजन
तत्व ऑक्सीजन ओ तत्वों की आवर्त सारणी का आठवां तत्व है और वीआईए उपसमूह (तालिका 7 ए) का पहला तत्व है। यह तत्व पृथ्वी की पपड़ी में सबसे प्रचुर मात्रा में है, जिसका लगभग 50% (wt) है। हम जिस हवा में सांस लेते हैं उसमें चेल्कोजीन होते हैं, 20% ऑक्सीजन मुक्त (अनबाउंड) अवस्था में होती है, और 88% ऑक्सीजन जलमंडल में जल H2O के रूप में एक बाध्य अवस्था में होती है।
सबसे आम समस्थानिक 168O है। ऐसे समस्थानिक के नाभिक में 8 प्रोटॉन और 8 न्यूट्रॉन होते हैं। उल्लेखनीय रूप से कम आम (0.2%) आइसोटोप 10 न्यूट्रॉन, 188O के साथ। इससे भी कम आम (0.04%) 9 न्यूट्रॉन समस्थानिक, 178O है। सभी समस्थानिकों का भारित औसत द्रव्यमान 16.044 है। चूँकि 12 द्रव्यमान संख्या वाले कार्बन समस्थानिक का परमाणु द्रव्यमान ठीक 12.000 है और अन्य सभी परमाणु द्रव्यमान इस मानक पर आधारित हैं, इस मानक के अनुसार ऑक्सीजन का परमाणु द्रव्यमान 15.9994 होना चाहिए।
ऑक्सीजन एक द्विपरमाणुक गैस है, जैसे हाइड्रोजन, नाइट्रोजन और हैलोजन फ्लोरीन, क्लोरीन (ब्रोमीन और आयोडीन भी द्विपरमाणुक अणु बनाते हैं, लेकिन वे गैस नहीं हैं)। उद्योगों में उपयोग होने वाली अधिकांश ऑक्सीजन वायुमंडल से आती है। ऐसा करने के लिए, संपीड़न और प्रशीतन चक्रों का उपयोग करके रासायनिक रूप से शुद्ध हवा को द्रवीभूत करने के लिए अपेक्षाकृत सस्ते तरीके विकसित किए गए हैं। तरलीकृत हवा धीरे-धीरे गर्म होती है, जबकि अधिक वाष्पशील और आसानी से वाष्पीकृत यौगिक निकलते हैं, और तरल ऑक्सीजन जमा होती है। इस विधि को तरल वायु का भिन्नात्मक आसवन या आसवन कहा जाता है। इस मामले में, नाइट्रोजन के मिश्रण के साथ ऑक्सीजन का संदूषण अपरिहार्य है, और उच्च शुद्धता वाली ऑक्सीजन प्राप्त करने के लिए, नाइट्रोजन को पूरी तरह से हटाने तक सुधार प्रक्रिया को दोहराया जाता है।
आकाशवाणी भी देखें।
182.96 डिग्री सेल्सियस के तापमान और 1 एटीएम के दबाव पर, ऑक्सीजन एक रंगहीन गैस से हल्के नीले तरल में बदल जाती है। रंग की उपस्थिति इंगित करती है कि पदार्थ में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों वाले अणु होते हैं। 218.7°C पर ऑक्सीजन जम जाती है। गैसीय O2 हवा से 1.105 गुना भारी है, और 0 ° C और 1 atm पर 1 l ऑक्सीजन का द्रव्यमान 1.429 g है। गैस पानी में थोड़ी घुलनशील है (CALCOGENES 0.30 cm 3 / l 20 ° C पर), लेकिन यह जल में जीवन के अस्तित्व के लिए महत्वपूर्ण है। इस्पात उद्योग में बड़ी मात्रा में ऑक्सीजन का उपयोग अवांछित अशुद्धियों, मुख्य रूप से कार्बन, सल्फर और फास्फोरस को उड़ाने की प्रक्रिया के दौरान ऑक्साइड के रूप में या सीधे पिघल के माध्यम से ऑक्सीजन उड़ाने के लिए किया जाता है। तरल ऑक्सीजन के महत्वपूर्ण उपयोगों में से एक प्रणोदक ऑक्सीकारक के रूप में है। सिलेंडर में संग्रहीत ऑक्सीजन का उपयोग दवा में ऑक्सीजन के साथ हवा को समृद्ध करने के साथ-साथ वेल्डिंग और धातुओं को काटने की तकनीक में किया जाता है।
ऑक्साइड का निर्माण।धातु और अधातु ऑक्सीजन के साथ क्रिया करके ऑक्साइड बनाते हैं। बड़ी मात्रा में ऊर्जा की रिहाई के साथ प्रतिक्रियाएं हो सकती हैं और एक मजबूत चमक, फ्लैश, जलन के साथ हो सकती हैं। फ्लैश लाइट एल्यूमीनियम या मैग्नीशियम पन्नी या तार के ऑक्सीकरण से उत्पन्न होती है। यदि ऑक्सीकरण के दौरान गैसें बनती हैं, तो वे प्रतिक्रिया की गर्मी की रिहाई के परिणामस्वरूप फैलती हैं और विस्फोट का कारण बन सकती हैं। सभी तत्व गर्मी छोड़ने के लिए ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं। उदाहरण के लिए, नाइट्रोजन ऑक्साइड गर्मी के अवशोषण के साथ बनते हैं। ऑक्सीजन तत्वों के साथ प्रतिक्रिया करके संबंधित तत्वों के ऑक्साइड बनाता है a) सामान्य में या b) उच्च ऑक्सीकरण अवस्था में। लकड़ी, कागज और कई प्राकृतिक पदार्थ या कार्बन और हाइड्रोजन युक्त कार्बनिक उत्पाद प्रकार (ए) के अनुसार जलते हैं, उदाहरण के लिए, सीओ, या प्रकार (बी) के अनुसार, सीओ 2 बनाते हैं।
ओजोन।परमाणु (मोनाटॉमिक) ऑक्सीजन O और आणविक (डायटोमिक) ऑक्सीजन O2 के अलावा, ओजोन है, एक पदार्थ जिसके अणुओं में तीन ऑक्सीजन परमाणु O3 होते हैं। ये रूप एलोट्रोपिक संशोधन हैं। शुष्क ऑक्सीजन के माध्यम से एक शांत विद्युत निर्वहन पारित करने से ओजोन प्राप्त होता है:
3O2 2O3 ओजोन में एक तेज जलन वाली गंध होती है और यह अक्सर इलेक्ट्रिक मोटर्स या पावर जनरेटर के पास पाई जाती है। समान तापमान पर ओजोन रासायनिक रूप से ऑक्सीजन की तुलना में अधिक सक्रिय होती है। यह आमतौर पर ऑक्साइड के गठन और मुक्त ऑक्सीजन की रिहाई के साथ प्रतिक्रिया करता है, उदाहरण के लिए: एचजी + ओ 3 -> एचजीओ + ओ 2 ओजोन जल शोधन (कीटाणुशोधन) के लिए प्रभावी है, कपड़े, स्टार्च, तेल शोधन, सुखाने और उम्र बढ़ने की लकड़ी के लिए ब्लीचिंग के लिए प्रभावी है। और चाय, वैनिलिन और कपूर के उत्पादन में। ऑक्सीजन देखें।
सल्फर, सेलेनियम, टेल्यूरियम, पोलोनियम
VIA उपसमूह में ऑक्सीजन से पोलोनियम में संक्रमण में, गैर-धातु से धातु में गुणों में परिवर्तन VA उपसमूह के तत्वों की तुलना में कम स्पष्ट होता है। ns2np4 चाकोजेन्स की इलेक्ट्रॉनिक संरचना उनकी वापसी के बजाय इलेक्ट्रॉनों की स्वीकृति का सुझाव देती है। आंशिक रूप से आयनिक बंधन के साथ एक यौगिक के गठन के साथ सक्रिय धातु से चाकोजेन में इलेक्ट्रॉनों की आंशिक वापसी संभव है, लेकिन ऑक्सीजन के समान यौगिक के समान आयनिकता के समान डिग्री तक नहीं। भारी धातुएं एक सहसंयोजक बंधन के साथ चाकोजेनाइड बनाती हैं, यौगिक रंगीन और पूरी तरह से अघुलनशील होते हैं।
आणविक रूप।प्रत्येक परमाणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉनों के एक अष्टक का निर्माण तात्विक अवस्था में पड़ोसी परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनों के कारण होता है। नतीजतन, उदाहरण के लिए, सल्फर के मामले में, एक चक्रीय S8 अणु प्राप्त होता है, जो कोरोना प्रकार के अनुसार निर्मित होता है। अणुओं के बीच कोई मजबूत बंधन नहीं होता है, इसलिए सल्फर कम तापमान पर पिघलता है, उबलता है और वाष्पित हो जाता है। सेलेनियम, जो Se8 अणु बनाता है, में एक समान संरचना और गुणों का समूह होता है; टेल्यूरियम शायद Te8 श्रृंखला बनाता है, लेकिन यह संरचना निश्चित रूप से स्थापित नहीं हुई है। पोलोनियम की आणविक संरचना भी स्पष्ट नहीं है। अणुओं की संरचना की जटिलता ठोस, तरल और गैसीय अवस्था (एलोट्रॉपी) में उनके अस्तित्व के विभिन्न रूपों को निर्धारित करती है; यह संपत्ति, जाहिर है, तत्वों के अन्य समूहों के बीच चाकोजेन्स की एक विशिष्ट विशेषता है। सल्फर का सबसे स्थिर रूप ए-फॉर्म, या रोम्बिक सल्फर है; दूसरा मेटास्टेबल फॉर्म बी, या मोनोक्लिनिक सल्फर, जिसे स्टोरेज पर ए-सल्फर में बदला जा सकता है। सल्फर के अन्य संशोधनों को चित्र में दिखाया गया है:

A-सल्फर और b-सल्फर CS2 में घुलनशील हैं। सल्फर के अन्य रूपों को भी जाना जाता है। एम-फॉर्म चिपचिपा तरल संभवतः "क्राउन" संरचना से बनता है, जो इसकी रबड़ की स्थिति की व्याख्या करता है। सल्फर वाष्प के तेज शीतलन या संघनन के साथ, पाउडर सल्फर बनता है, जिसे "सल्फर रंग" कहा जाता है। एक चुंबकीय क्षेत्र में अध्ययन के परिणामों के अनुसार वाष्प, साथ ही वाष्प के तेजी से ठंडा होने से प्राप्त बैंगनी पाउडर में अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं। एसई और टी के लिए, एलोट्रॉपी कम विशेषता है, लेकिन सल्फर के साथ एक सामान्य समानता है, सल्फर संशोधनों के समान सेलेनियम संशोधनों के साथ।
प्रतिक्रियाशीलता VIA उपसमूह के सभी तत्व एक-इलेक्ट्रॉन दाताओं (क्षार धातु, हाइड्रोजन, मिथाइल रेडिकल HCH3) के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, जो RMR संरचना के यौगिक बनाते हैं, अर्थात। 2 की समन्वय संख्या दिखा रहा है, जैसे HSH, CH3SCH3, NaSNa और ClSCl। छह वैलेंस इलेक्ट्रॉन चाकोजेन परमाणु के चारों ओर समन्वय करते हैं, दो वैलेंस एस-शेल पर और चार वैलेंस पी-शेल पर। ये इलेक्ट्रॉन एक मजबूत इलेक्ट्रॉन स्वीकर्ता (उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन) के साथ एक बंधन के निर्माण में भाग ले सकते हैं, जो उन्हें अणुओं और आयनों को बनाने के लिए दूर खींचता है। इस प्रकार, ये चाकोजेन मुख्य रूप से सहसंयोजक बंधन बनाते हुए ऑक्सीकरण राज्यों II, IV, VI को प्रदर्शित करते हैं। चाकोजेन परिवार में, VI ऑक्सीकरण अवस्था की अभिव्यक्ति बढ़ती परमाणु संख्या के साथ कमजोर हो जाती है, क्योंकि ns2 इलेक्ट्रॉन जोड़ी भारी तत्वों (एक निष्क्रिय जोड़ी के प्रभाव) में बंधों के निर्माण में कम और कम शामिल होती है। ऐसे ऑक्सीकरण राज्यों वाले यौगिकों में सल्फर (II) के लिए SO और H2SO2 शामिल हैं; सल्फर के लिए SO2 और H2SO3 (IV); सल्फर (IV) के लिए SO3 और H2SO4। अन्य चाकोजेन्स के यौगिकों में समान रचनाएँ होती हैं, हालाँकि कुछ अंतर होते हैं। अपेक्षाकृत कुछ विषम ऑक्सीकरण अवस्थाएँ होती हैं। प्राकृतिक कच्चे माल से मुक्त तत्वों को निकालने के तरीके अलग-अलग चाकोजेन्स के लिए अलग-अलग होते हैं। मुक्त अवस्था में अन्य चाकोजेन्स की मामूली मात्रा के विपरीत, मुक्त सल्फर के बड़े भंडार चट्टानों में जाने जाते हैं। भू-तकनीकी विधि (फ्लैश प्रक्रिया) द्वारा तलछटी सल्फर निकाला जा सकता है: सल्फर पिघलने के लिए आंतरिक पाइप के माध्यम से अत्यधिक गरम पानी या भाप पंप किया जाता है, फिर पिघला हुआ सल्फर संपीड़ित हवा के साथ बाहरी संकेंद्रित पाइप के माध्यम से सतह पर निचोड़ा जाता है। इस तरह, लुइसियाना में और टेक्सास के तट पर मैक्सिको की खाड़ी के नीचे जमा से स्वच्छ, सस्ता सल्फर प्राप्त होता है। सेलेनियम और टेल्यूरियम तांबे, जस्ता और सीसा धातु विज्ञान से गैस उत्सर्जन से निकाले जाते हैं, साथ ही चांदी और सीसा इलेक्ट्रोमेटेलर्जी कीचड़ से भी निकाले जाते हैं। कुछ पौधे, जहां सेलेनियम केंद्रित होता है, जानवरों की दुनिया के जहर के स्रोत बन जाते हैं। मुक्त सल्फर कृषि में पाउडर फफूंदनाशी के रूप में बहुत उपयोग करता है। केवल संयुक्त राज्य अमेरिका में विभिन्न प्रक्रियाओं और रासायनिक प्रौद्योगिकियों के लिए सालाना लगभग 5.1 मिलियन टन सल्फर का उपयोग किया जाता है। सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन में बहुत अधिक सल्फर की खपत होती है।
चाकोजेन यौगिकों के अलग-अलग वर्ग, विशेष रूप से हैलाइड, गुणों में बहुत भिन्न होते हैं।
हाइड्रोजन यौगिक।हाइड्रोजन चाकोजेन्स के साथ धीरे-धीरे प्रतिक्रिया करके H2M हाइड्राइड बनाता है। पानी (ऑक्सीजन हाइड्राइड) और अन्य चाकोजेन्स के हाइड्राइड के बीच एक बड़ा अंतर है, जिसमें एक घृणित गंध है और जहरीले होते हैं, और उनके जलीय घोल कमजोर एसिड होते हैं (उनमें से सबसे मजबूत H2Te है)। धातु सीधे चाकोजेन्स के साथ प्रतिक्रिया करके चाकोजेनाइड्स (जैसे सोडियम सल्फाइड Na2S, पोटेशियम सल्फाइड K2S) बनाती है। इन सल्फाइड के जलीय घोल में सल्फर पॉलीसल्फाइड बनाता है (उदाहरण के लिए, Na2Sx)। धातु सल्फाइड के अम्लीकृत विलयन से चालकोजन हाइड्राइड को विस्थापित किया जा सकता है। इस प्रकार, H2Sx सल्फ़ान को अम्लीकृत Na2Sx समाधानों से अलग किया जाता है (जहाँ x 50 से अधिक हो सकता है; हालाँकि, केवल x 6 वाले सल्फ़ान का अध्ययन किया गया है)।
हलाइड्स।विभिन्न यौगिकों के हैलाइड बनाने के लिए हैलोजन के साथ चालकोजेन सीधे प्रतिक्रिया करते हैं। प्रतिक्रिया करने वाले हैलोजन की सीमा और परिणामी यौगिकों की स्थिरता चाकोजेन और हलोजन त्रिज्या के अनुपात पर निर्भर करती है। हैलोजन के बढ़ते परमाणु द्रव्यमान के साथ, चाकोजेन की उच्च ऑक्सीकरण अवस्था के साथ एक हैलाइड बनाने की संभावना कम हो जाती है, क्योंकि हैलाइड आयन एक हैलोजन में ऑक्सीकृत हो जाएगा, और चाकोजेन एक मुक्त चाकोजेन या एक चाकोजेन हैलाइड में कम हो जाएगा। निम्न ऑक्सीकरण अवस्था, उदाहरण के लिए: TeI6 -> TeI4 + I2 ऑक्सीकरण अवस्था I सल्फर के लिए, इसे यौगिक (SCl)2 या S2Cl2 में महसूस किया जा सकता है (यह संरचना मज़बूती से पर्याप्त रूप से स्थापित नहीं की गई है)। सल्फर हैलाइड में सबसे असामान्य SF6 है, जो अत्यधिक निष्क्रिय है। इस यौगिक में सल्फर फ्लोरीन परमाणुओं द्वारा इतनी दृढ़ता से परिरक्षित है कि सबसे आक्रामक पदार्थ भी एसएफ 6 पर व्यावहारिक रूप से कोई प्रभाव नहीं डालते हैं। टेबल से। 7b कि सल्फर और सेलेनियम आयोडाइड नहीं बनाते हैं।
जटिल चाकोजेन हैलाइड ज्ञात हैं, जो हैलाइड आयनों के साथ एक चाकोजेन हैलाइड की परस्पर क्रिया से बनते हैं, उदाहरण के लिए,
TeCl4 + 2Cl = TeCl62।
ऑक्साइड और ऑक्सोएसिड।चाकोजेन ऑक्साइड ऑक्सीजन के साथ सीधे संपर्क से बनते हैं। सल्फर हवा या ऑक्सीजन में जलकर SO2 और SO3 अशुद्धियाँ बनाता है। SO3 प्राप्त करने के लिए अन्य विधियों का उपयोग किया जाता है। जब SO2 सल्फर के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो SO का निर्माण संभव होता है। सेलेनियम और टेल्यूरियम समान ऑक्साइड बनाते हैं, लेकिन व्यवहार में वे बहुत कम महत्वपूर्ण हैं। सेलेनियम ऑक्साइड के विद्युत गुण और, विशेष रूप से, शुद्ध सेलेनियम इलेक्ट्रॉनिक्स और विद्युत उद्योग में उनके व्यावहारिक अनुप्रयोग के विकास को निर्धारित करते हैं। लोहा और सेलेनियम के मिश्र अर्धचालक हैं और रेक्टिफायर बनाने के लिए उपयोग किए जाते हैं। चूंकि सेलेनियम की चालकता प्रकाश और तापमान पर निर्भर करती है, इसलिए इस गुण का उपयोग फोटोकल्स और तापमान सेंसर के निर्माण में किया जाता है। पोलोनियम को छोड़कर, इस उपसमूह के सभी तत्वों के लिए ट्रायऑक्साइड ज्ञात हैं। SO2 से SO3 का उत्प्रेरक ऑक्सीकरण सल्फ्यूरिक एसिड के औद्योगिक उत्पादन का आधार है। ठोस SO3 में एलोट्रोपिक संशोधन होते हैं: पंख जैसे क्रिस्टल, एस्बेस्टस जैसी संरचना, बर्फ जैसी संरचना और बहुलक चक्रीय (SO3)3। सेलेनियम और टेल्यूरियम तरल SO3 में घुल जाते हैं, जिससे SeSO3 और TeSO3 जैसे इंटरक्लेकोजेनिक यौगिक बनते हैं। SeO3 और TeO3 प्राप्त करना कुछ कठिनाइयों से जुड़ा है। SeO3 एक डिस्चार्ज ट्यूब में Se और O2 के गैस मिश्रण से प्राप्त होता है, और TeO3 H6TeO6 के तीव्र निर्जलीकरण से बनता है। कहा कि ऑक्साइड हाइड्रोलाइज करते हैं या एसिड बनाने के लिए पानी के साथ सख्ती से प्रतिक्रिया करते हैं। सल्फ्यूरिक एसिड सबसे बड़ा व्यावहारिक महत्व है। इसे प्राप्त करने के लिए, दो प्रक्रियाओं का उपयोग किया जाता है - लगातार विकसित हो रही संपर्क विधि और पुरानी नाइट्रस टॉवर विधि (सल्फर भी देखें)।
सल्फ्यूरिक एसिड एक मजबूत एसिड है; यह H2SO4 + H2O H3O+ + HSO4 प्रतिक्रिया द्वारा गर्मी की रिहाई के साथ पानी के साथ सक्रिय रूप से बातचीत करता है, इसलिए, केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड को पतला करते समय सावधानी बरतनी चाहिए, क्योंकि अधिक गर्मी एसिड टैंक से वाष्प की रिहाई का कारण बन सकती है (सल्फ्यूरिक एसिड से जलन अक्सर होती है) पानी में थोड़ी मात्रा में सल्फ्यूरिक एसिड मिलाने से जुड़ा हुआ है)। पानी के लिए अपनी उच्च आत्मीयता के कारण, H2SO4 (सांद्र) सूती कपड़ों, चीनी और मानव जीवित ऊतकों के साथ गहन रूप से संपर्क करता है, जिससे पानी दूर हो जाता है। भारी मात्रा में एसिड का उपयोग धातुओं की सतह के उपचार के लिए, कृषि में सुपरफॉस्फेट (फॉस्फोरस भी देखें) के उत्पादन के लिए किया जाता है, कच्चे तेल के प्रसंस्करण में सुधार के चरण में, पॉलिमर, रंजक की तकनीक में, दवा उद्योग में और कई अन्य उद्योग। औद्योगिक दृष्टिकोण से सल्फ्यूरिक एसिड सबसे महत्वपूर्ण अकार्बनिक यौगिक है। चाकोजेन्स के ऑक्सोअम्ल तालिका में दिए गए हैं। 7वीं शताब्दी यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि कुछ अम्ल केवल घोल में मौजूद होते हैं, अन्य केवल लवण के रूप में।
अन्य सल्फर ऑक्सो एसिड में, उद्योग में एक महत्वपूर्ण स्थान पर सल्फ्यूरस एसिड H2SO3 का कब्जा है, जो SO2 को पानी में घोलने पर बनता है, एक कमजोर एसिड जो केवल जलीय घोल में मौजूद होता है। इसके लवण काफी स्थिर होते हैं। एसिड और उसके लवण कम करने वाले एजेंट हैं और ब्लीच से अतिरिक्त क्लोरीन को हटाने के लिए "एंटी-क्लोरीनेटर" के रूप में उपयोग किया जाता है। थायोसल्फ्यूरिक एसिड और उसके लवण का उपयोग फोटोग्राफी में फोटोग्राफिक फिल्म से अतिरिक्त अप्राप्य AgBr को हटाने के लिए किया जाता है: AgBr + S2O32 [] + Br
थायोसल्फ्यूरिक एसिड के सोडियम नमक के लिए "सोडियम हाइपोसल्फाइट" नाम दुर्भाग्यपूर्ण है, सही नाम "थियोसल्फेट" सल्फ्यूरिक एसिड के साथ इस एसिड के संरचनात्मक बंधन को दर्शाता है, जिसमें निर्जलित ऑक्सीजन के एक परमाणु को सल्फर परमाणु ("थियो" द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है) ) पॉलीथियोनिक एसिड यौगिकों के एक दिलचस्प वर्ग का प्रतिनिधित्व करता है जिसमें दो SO3 समूहों के बीच सल्फर परमाणुओं की एक श्रृंखला बनती है। H2S2O6 डेरिवेटिव पर कई डेटा हैं, लेकिन पॉलीथियोनिक एसिड में बड़ी संख्या में सल्फर परमाणु भी हो सकते हैं। Peroxoacids न केवल ऑक्सीडाइज़र के रूप में, बल्कि हाइड्रोजन पेरोक्साइड के उत्पादन के लिए मध्यवर्ती के रूप में भी महत्वपूर्ण हैं। पेरोक्सोडिसल्फ्यूरिक एसिड ठंड में HSO4 आयन के इलेक्ट्रोलाइटिक ऑक्सीकरण द्वारा प्राप्त किया जाता है। पेरोक्सोसल्फ्यूरिक एसिड पेरोक्सोडिसल्फ्यूरिक एसिड के हाइड्रोलिसिस द्वारा बनता है: 2HSO4 -> H2S2O8 + 2e
H2S2O8 + H2O -> H2SO5 + H2SO4 सेलेनियम और टेल्यूरियम एसिड की सीमा बहुत छोटी है। SeO2 के घोल से पानी को वाष्पित करके सेलेनस एसिड H2SeO3 प्राप्त किया जाता है। यह सल्फ्यूरस एसिड H2SO3 (कम करने वाले एजेंट) के विपरीत एक ऑक्सीकरण एजेंट है और आसानी से हलोजन के लिए हैलाइड का ऑक्सीकरण करता है। सेलेनियम की 4s2 इलेक्ट्रॉन जोड़ी एक बंधन के निर्माण में सक्रिय रूप से शामिल नहीं है (एक निष्क्रिय जोड़ी का प्रभाव; सल्फर की प्रतिक्रियाशीलता पर अनुभाग में ऊपर देखें), और इसलिए सेलेनियम आसानी से मौलिक अवस्था में चला जाता है। इसी कारण से सेलेनिक एसिड आसानी से विघटित होकर H2SeO3 और Se बनाता है। Te परमाणु का दायरा बड़ा होता है और इसलिए यह दोहरे बंधनों के निर्माण में अक्षम होता है। इसलिए, टेल्यूरिक एसिड अपने सामान्य रूप में मौजूद नहीं है।

और 6 हाइड्रोक्सो समूहों को टेल्यूरियम द्वारा H6TeO6, या Te(OH)6 बनाने के लिए समन्वित किया जाता है।
ऑक्सोहैलाइड्स।ऑक्सोएसिड और चाकोजेन ऑक्साइड हैलोजन और PX5 के साथ प्रतिक्रिया करके MOX2 और MO2X2 संरचना के ऑक्सोहैलाइड बनाते हैं। उदाहरण के लिए, SO2, PCl5 के साथ प्रतिक्रिया करके SOCl2 (थियोनिल क्लोराइड) बनाता है:
PCl5 + SO2 -> POCl3 + SOCl2
संबंधित फ्लोराइड SOF2 SOCl2 और SbF3 और SOCl2 और HBr से थियोनिल ब्रोमाइड SOBr2 की परस्पर क्रिया से बनता है। सल्फ्यूरिल क्लोराइड SO2Cl2 क्लोरीन SO2 (कपूर की उपस्थिति में) के साथ क्लोरीनीकरण द्वारा प्राप्त किया जाता है, इसी तरह सल्फ्यूरिल फ्लोराइड SO2F2 प्राप्त किया जाता है। क्लोरोफ्लोराइड SO2ClF SO2Cl2, SbF3 और SbCl3 से बनता है। क्लोरोसल्फोनिक एसिड HOSO2Cl फ्यूमिंग सल्फ्यूरिक एसिड के माध्यम से क्लोरीन पास करके प्राप्त किया जाता है। फ्लोरोसल्फोनिक एसिड इसी तरह बनता है। सेलेनियम ऑक्सोहैलाइड्स SeOCl2, SeOF2, SeOBr2 भी जाना जाता है।
नाइट्रोजन- और सल्फर युक्त यौगिक।सल्फर नाइट्रोजन के साथ विभिन्न यौगिक बनाता है, जिनमें से कई को कम समझा जाता है। जब S2Cl2 को अमोनिया के साथ उपचारित किया जाता है, तो N4S4 (टेट्रासल्फर टेट्रानाइट्राइड), S7HN (हेप्टासल्फर इमाइड), और अन्य यौगिक बनते हैं। S7HN अणु चक्रीय S8 अणु के रूप में निर्मित होते हैं जिसमें एक सल्फर परमाणु को नाइट्रोजन द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है। N4S4 भी सल्फर और अमोनिया से बनता है। यह टिन और हाइड्रोक्लोरिक एसिड की क्रिया द्वारा टेट्रासल्फर टेट्राइमाइड S4N4H4 में परिवर्तित हो जाता है। सल्फामिक एसिड का एक अन्य नाइट्रोजन व्युत्पन्न NH2SO3H औद्योगिक महत्व का है, एक सफेद, गैर-हीड्रोस्कोपिक क्रिस्टलीय पदार्थ। यह यूरिया या अमोनिया के फ्यूमिंग सल्फ्यूरिक एसिड के साथ परस्पर क्रिया द्वारा प्राप्त किया जाता है। यह एसिड सल्फ्यूरिक एसिड की ताकत के करीब है। इसका अमोनियम नमक NH4SO3NH2 ज्वाला मंदक के रूप में और क्षार धातु लवण शाकनाशी के रूप में प्रयोग किया जाता है।
पोलोनियम।पोलोनियम की सीमित उपलब्धता के बावजूद, वीआईए उपसमूह के इस अंतिम तत्व के रसायन विज्ञान को इसकी रेडियोधर्मिता संपत्ति (आमतौर पर रासायनिक प्रतिक्रियाओं में वाहक या सह-अभिकर्मक के रूप में टेल्यूरियम के साथ मिश्रित) के शोषण के माध्यम से अपेक्षाकृत अच्छी तरह से समझा गया है। सबसे स्थिर आइसोटोप 210Po का आधा जीवन केवल 138.7 दिन है, इसलिए इसके अध्ययन की कठिनाइयों को समझा जा सकता है। 1 ग्राम पो प्राप्त करने के लिए, 11.3 टन से अधिक यूरेनियम पिच को संसाधित करना आवश्यक है। 210Po को 209Bi के न्यूट्रॉन बमबारी द्वारा प्राप्त किया जा सकता है, जो पहले 210Bi में बदल जाता है और फिर 210Po का निर्माण करते हुए एक b-कण को ​​बाहर निकाल देता है। जाहिर है, पोलोनियम अन्य चाकोजेन्स के समान ऑक्सीकरण राज्यों को प्रदर्शित करता है। पोलोनियम हाइड्राइड H2Po, ऑक्साइड PoO2 को संश्लेषित किया गया है, ऑक्सीकरण राज्यों II और IV वाले लवण ज्ञात हैं। जाहिर तौर पर PoO3 मौजूद नहीं है।

कोलियर इनसाइक्लोपीडिया। - खुला समाज. 2000 .

देखें कि "CHALCOGENES" अन्य शब्दकोशों में क्या हैं:

CHALCOGENES, आवधिक प्रणाली के समूह VI के रासायनिक तत्व: ऑक्सीजन, सल्फर, सेलेनियम, टेल्यूरियम। अधिक इलेक्ट्रोपोसिटिव रासायनिक तत्वों के साथ चाकोजेन के यौगिक चाकोजेनाइड्स (ऑक्साइड, सल्फाइड, सेलेनाइड्स, टेल्यूराइड्स) ... आधुनिक विश्वकोश

आवधिक प्रणाली के समूह VI के रासायनिक तत्व ऑक्सीजन, सल्फर, सेलेनियम, टेल्यूरियम ... बड़ा विश्वकोश शब्दकोश

समूह → 16 ↓ अवधि 2 8 ऑक्सीजन ... विकिपीडिया

आवधिक प्रणाली के समूह VI के रासायनिक तत्व ऑक्सीजन, सल्फर, सेलेनियम, टेल्यूरियम। * * *चैल्कोजेन्स चाल्कोजीन, आवर्त सारणी के समूह VI के रासायनिक तत्व ऑक्सीजन, सल्फर, सेलेनियम, टेल्यूरियम... विश्वकोश शब्दकोश

काल्कोजन- चाकोजेनाई स्थिति के रूप में टी sritis chemija apibrėžtis S, Se, Te, (Po)। atitikmenys: अंग्रेजी। चाकोजेन्स रस। चाकोजेन्स ... केमिजोस टर्मिन, ऐस्किनामासिस odynas

रसायन। तत्व वीआईए जीआर। सामयिक सिस्टम: ऑक्सीजन ओ, सल्फर एस, सेलेनियम से, टेल्यूरियम ते, पोलोनियम पो। एक्सटेंशन X परमाणुओं के इलेक्ट्रॉन खोल में s2p4 विन्यास होता है। में वृद्धि के साथ। एन। सहसंयोजक और आयनिक त्रिज्या X वृद्धि, ऊर्जा घटती है ... ... रासायनिक विश्वकोश

-2 की ऑक्सीकरण अवस्था वाले यौगिक।एच 2 एसई और एच 2 ते रंगहीन गैसें हैं जिनमें एक घृणित गंध होती है, जो पानी में घुलनशील होती है। श्रृंखला H 2 O - H 2 S - H 2 Se - H 2 Te में, अणुओं की स्थिरता कम हो जाती है, इसलिए जलीय घोलों में, H 2 Se और H 2 Te हाइड्रोसल्फाइड एसिड की तुलना में अधिक मजबूत डिबासिक एसिड की तरह व्यवहार करते हैं। वे लवण बनाते हैं - सेलेनाइड्स और टेल्यूराइड्स। टेलुरो- और हाइड्रोजन सेलेनाइड, साथ ही साथ उनके लवण अत्यंत विषैले होते हैं। सेलेनाइड्स और टेलुराइड्स सल्फाइड के गुणों के समान हैं। इनमें क्षारीय (K 2 Se, K 2 Te), उभयधर्मी (Al 2 Se 3, Al 2 Te 3) और अम्लीय यौगिक (CSe 2, CTe 2) हैं।

ना 2 से + एच 2 ओ NaHSe + NaOH; सीएसई 2 + 3एच 2 ओ \u003d एच 2 सीओ 3 + 2एच 2 से

सेलेनाइड्स और टेल्यूराइड्स का एक बड़ा समूह अर्धचालक है। जिंक उपसमूह के तत्वों के सेलेनाइड्स और टेलुराइड्स का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।

+4 ऑक्सीकरण अवस्था वाले यौगिक।सेलेनियम (IV) और टेल्यूरियम (IV) ऑक्साइड ऑक्सीजन के साथ सरल पदार्थों के ऑक्सीकरण के दौरान बनते हैं और ठोस बहुलक यौगिक होते हैं। विशिष्ट एसिड ऑक्साइड। सेलेनियम (IV) ऑक्साइड पानी में घुल जाता है, जिससे सेलेनस एसिड बनता है, जो H 2 SO 3 के विपरीत, एक मुक्त अवस्था में पृथक होता है और एक ठोस होता है।

एसईओ 2 + एच 2 ओ \u003d एच 2 एसईओ 3

टेल्यूरियम (IV) ऑक्साइड पानी में अघुलनशील है, लेकिन क्षार के जलीय घोल के साथ इंटरैक्ट करता है, जिससे टेल्यूराइट बनता है।

टीओ 2 + 2नाओएच \u003d ना 2 टीओ 3

एच 2 टीओओ 3 पोलीमराइजेशन के लिए प्रवण है, इसलिए, टेल्यूराइट्स पर एसिड की कार्रवाई के तहत, चर संरचना टीओओ 2 एनएच 2 ओ का एक अवक्षेप बनता है।

SO2 की तुलना में SeO2 और TeO2 मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट हैं:

2SO 2 + SeO 2 \u003d Se + 2SO 3

+6 ऑक्सीकरण अवस्था वाले यौगिक। सेलेनियम (VI) ऑक्साइड एक सफेद ठोस (mp 118.5 , विघटित> 185 ) है, जिसे कांच और एस्बेस्टस संशोधनों में जाना जाता है। सेलेनेट्स पर SO 3 की कार्रवाई से प्राप्त:

के 2 एसईओ 4 + एसओ 3 \u003d एसईओ 3 + के 2 एसओ 4

टेल्यूरियम (VI) ऑक्साइड में भी दो संशोधन होते हैं, नारंगी और पीला। ऑर्थोटेल्यूरिक एसिड के निर्जलीकरण द्वारा प्राप्त:

एच 6 टीओ 6 \u003d टीओ 3 + 3एच 2 ओ

सेलेनियम (VI) और टेल्यूरियम (VI) ऑक्साइड विशिष्ट अम्लीय ऑक्साइड हैं। SeO 3 पानी में घुलकर सेलेनिक एसिड - H 2 SeO 4 बनाता है। सेलेनिक एसिड एक सफेद क्रिस्टलीय पदार्थ है, जलीय घोल में यह एक मजबूत एसिड (K 1 \u003d 1 10 3, K 2 \u003d 1.2 10 -2) है, कार्बनिक यौगिकों को कार्बोनेट करता है, एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है।

एच 2 से +6 ओ 4 + 2 एचसीएल -1 = एच 2 से +4 ओ 3 + सीएल 2 0 + एच 2 ओ

लवण - बेरियम और लेड सेलेनेट्स पानी में अघुलनशील होते हैं।

TeO 3 व्यावहारिक रूप से पानी में अघुलनशील है, लेकिन क्षार के जलीय घोल के साथ बातचीत करता है, जिससे टेल्यूरिक एसिड के लवण बनते हैं - टेल्यूरेट्स।

टीओ 3 + 2नाओएच \u003d ना 2 टीओ 4 + एच 2 ओ

टेल्यूरेट्स के हाइड्रोक्लोरिक एसिड समाधान की कार्रवाई के तहत, ऑर्थोटेलुरिक एसिड जारी किया जाता है - एच 6 टीओ 6 - एक सफेद क्रिस्टलीय पदार्थ जो गर्म पानी में अत्यधिक घुलनशील होता है। H6 TeO6 के निर्जलीकरण से टेल्यूरिक अम्ल उत्पन्न हो सकता है। टेल्यूरिक एसिड बहुत कमजोर है, के 1 \u003d 2 10 -8, के 2 \u003d 5 10 -11।

ना 2 TeO 4 + 2HCl + 2H 2 O \u003d H 6 TeO 6 + 2NaCl; एच 6 टीओ 6 ® एच 2 टीओ 4 + 2 एच 2 ओ।

सेलेनियम यौगिक पौधों और जानवरों के लिए जहरीले होते हैं, जबकि टेल्यूरियम यौगिक बहुत कम जहरीले होते हैं। सेलेनियम और टेल्यूरियम के यौगिकों के साथ जहर पीड़ित में लगातार घृणित गंध की उपस्थिति के साथ होता है।

साहित्य : पृ. 359 - 383, पृ. 425 - 435, पृ. 297 - 328