प्रकार मुख्य

तिल(रूसी पदनाम: तिल ; अंतरराष्ट्रीय: मोल ; अप्रचलित नाम ग्राम अणु(अणुओं की संख्या के संबंध में); अक्षांश से। मोल - मात्रा, द्रव्यमान, गणनीय सेट) - सात बुनियादी एसआई इकाइयों में से एक, इंटरनेशनल सिस्टम ऑफ यूनिट्स (एसआई) में किसी पदार्थ की मात्रा को मापने के लिए एक इकाई।

मोल को 1971 में वजन और माप पर XIV जनरल कॉन्फ्रेंस (CGPM) द्वारा आधार SI इकाई के रूप में अपनाया गया था।

अब तक तिल की परिभाषा द्रव्यमान से संबंधित है। हालांकि, तौल और माप पर XXVI सामान्य सम्मेलन (नवंबर 13-16, 2018) ने एवोगैड्रो स्थिरांक के संख्यात्मक मान को ठीक करने के आधार पर तिल की एक नई परिभाषा को मंजूरी दी। यह निर्णय 20 मई, 2019 को विश्व मेट्रोलॉजी दिवस पर लागू होगा।

परिभाषा

तिल की सटीक परिभाषा निम्नानुसार तैयार की गई है:

तिल - एक प्रणाली के पदार्थ की मात्रा जिसमें कई संरचनात्मक तत्व होते हैं जैसे कार्बन -12 में परमाणु होते हैं जिनका वजन 0.012 किलोग्राम होता है। तिल का उपयोग करते समय, संरचनात्मक तत्वों को निर्दिष्ट किया जाना चाहिए और परमाणु, अणु, आयन, इलेक्ट्रॉन और अन्य कण, या कणों के निर्दिष्ट समूह हो सकते हैं।

यह एक मोल की परिभाषा से सीधे अनुसरण करता है कि कार्बन-12 का दाढ़ द्रव्यमान 12 g/mol . है बिल्कुल.

किसी पदार्थ के एक मोल में निर्दिष्ट संरचनात्मक तत्वों की संख्या को अवोगाद्रो स्थिरांक (अवोगाद्रो संख्या) कहा जाता है, जिसे आमतौर पर निरूपित किया जाता है एनए। अत: 0.012 किग्रा कार्बन-12 में होता है एनएक परमाणु। 2014 में कमिटी ऑन साइंस एंड टेक्नोलॉजी (CODATA) द्वारा अनुशंसित अवोगाद्रो स्थिरांक का मान 6.022140857(74)⋅10 23 mol −1 है। अत: कार्बन-12 के 1 परमाणु का द्रव्यमान 0.012/ एनएक किलो = 12/ एनएक कार्बन-12 परमाणु के द्रव्यमान का एक जी. 1/12 परमाणु द्रव्यमान इकाई (ए. ई. एम.) कहलाता है, और इसलिए, 1 ए। ईएम = 0.001/ एनएक किलो = 1/ एनए जी। इस प्रकार, किसी पदार्थ के एक मोल (मोलर द्रव्यमान) का द्रव्यमान किसी पदार्थ, परमाणु या अणु के एक कण के द्रव्यमान के बराबर होता है, जिसे ए में व्यक्त किया जाता है। ई. एम. और गुणा एनए।
उदाहरण के लिए, 1 मोल का द्रव्यमान लिथियम,एक परमाणु क्रिस्टल जाली होने के बराबर होगा
7 ए. ई.एम.एक्स एनए \u003d 7 x 1 / एनए जी एक्स एनएक मोल -1 = 7 ग्राम/मोल,
और द्रव्यमान 1 मोल . है ऑक्सीजन, द्विपरमाणुक अणुओं से मिलकर बना है
2 x 16 ए. ई.एम.एक्स एनए \u003d 2 x 16 x 1 / एनए जी एक्स एनएक मोल −1 \u003d 32 ग्राम / मोल।
अर्थात्, परिभाषा से a. ई. एम. यह इस प्रकार है कि किसी पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान, ग्राम प्रति मोल में व्यक्त किया जाता है, संख्यानुसारपरमाणु द्रव्यमान इकाइयों में व्यक्त इस पदार्थ के सबसे छोटे कण (परमाणु या अणु) के द्रव्यमान के बराबर है।

तिल पदार्थ की मात्रा की इकाई रहेगा; लेकिन इसका परिमाण अवोगाद्रो स्थिरांक के संख्यात्मक मान को ठीक 6.02214X⋅10 23 पर नियत करके स्थापित किया जाएगा जब इसे SI इकाई mol −1 में व्यक्त किया जाता है।

यहां, X एक या अधिक महत्वपूर्ण अंकों को प्रतिस्थापित करता है, जो भविष्य में CODATA की सर्वोत्तम अनुशंसाओं के आधार पर निर्धारित किया जाएगा।

XXV सीजीपीएम, 2014 में आयोजित, एसआई के एक नए संशोधन की तैयारी पर काम जारी रखने का फैसला किया, जिसमें तिल की पुनर्परिभाषा शामिल है, और मौजूदा एसआई को XXVI पर एक अद्यतन संस्करण के साथ बदलने के लिए 2018 तक इस काम को पूरा करने की योजना बनाई है। उसी वर्ष सीजीपीएम।

गुणक और उपगुणक

दशमलव गुणक और उपगुणक मानक SI उपसर्गों का उपयोग करके बनाए जाते हैं। इसके अलावा, माप की इकाई "ioktomol" का उपयोग केवल औपचारिक रूप से किया जा सकता है, क्योंकि किसी पदार्थ की इतनी छोटी मात्रा को अलग-अलग कणों द्वारा मापा जाना चाहिए (1 imol औपचारिक रूप से 0.602 कणों के बराबर है)।

मल्टीपल्स				डोलनी
आकार	शीर्षक	पद का नाम		आकार	शीर्षक	पद का नाम
10 1 मोल	डेकामोल	दामोलो	दामोलो	10 −1 मोल	डेसीमोल	dmol	dmol
10 2 मोल	हेक्टोमोल	जीएमओएल	एचएमओएल	10 −2 मोल	सेंटीमोल	राल	सीमोल
10 3 मोल	किलोमोल	किमी	किमी	10 −3 मोल	मिलीमोल	एमएमओएल	एमएमओएल
10 6 मोल	मेगामोल	एमएमओएल	एमएमओएल	10 −6 मोल	माइक्रोमोल	μmol	एमएमओएल
10 9 मोल	गिगामोल	गमोलो	जीएमओएल	10 -9 मोल	नैनोमोल	nmol	nmol
10 12 मोल	थेरामोल	तमोल	tmol	10 -12 मोल	पिकोमोल	पीएमओएल	पीएमओएल
10 15 मोल	पेटामोल	पोमोल	पीएमओएल	10 −15 मोल	फेमटोमोल	fmol	fmol
10 18 मोल	परीक्षा	इमोलो	इमोलो	10 −18 मोल	एटोमोल	अमोल	अमोल
10 21 मोल	ज़ेटामोल	ज़मोल	ज़मोल	10 −21 मोल	ज़ेप्टोमोल	ज़मोल	ज़मोल
10 24 मोल	योटामोल	इमोलो	यमोल	10 −24 मोल	योकटोमोल	इमोलो	यमोल
आवेदन की अनुशंसा नहीं की जाती है

छुट्टी "तिल का दिन"

यह सभी देखें

टिप्पणियाँ

1. अवधि ग्राम परमाणुजैसा कि परमाणुओं के मोल पर लागू होता है, वर्तमान में इसका उपयोग भी बहुत कम होता है।
2. तिल (पदार्थ की मात्रा की इकाई) // Moesia - Morshansk। - एम .: सोवियत इनसाइक्लोपीडिया, 1974। - (ग्रेट सोवियत इनसाइक्लोपीडिया: [30 खंडों में] / ch। एड।

कल मैंने इसे सुलभ भाषा में समझाने का वादा किया था। रसायन शास्त्र को समझने के लिए कुछ महत्वपूर्ण। एक बार समझ गए तो कभी नहीं भूलेंगे।

किसी भी विज्ञान की तरह रसायन विज्ञान की भी अपनी भाषा होती है। 2H 2 + O 2 → 2H 2 O - रासायनिक शब्दों में, सरल पदार्थों, हाइड्रोजन (H) और ऑक्सीजन (O) से पानी के बनने की प्रतिक्रिया का रिकॉर्ड। छोटी संख्याएँ परमाणुओं की संख्या (वे रासायनिक तत्व के प्रतीक के बाद होती हैं), बड़ी - अणुओं की संख्या को संदर्भित करती हैं। समीकरण से देखा जा सकता है कि दोहाइड्रोजन के अणु के साथ जुड़ते हैं एकऑक्सीजन अणु और परिणामस्वरूप दोपानी के अणु। ध्यान - यह समझना बहुत जरूरी है ! यह अणु हैं जो अणुओं से जुड़ते हैं, न कि "ग्राम के साथ चना", बल्कि अणु के साथ अणु।

यह अनुपात हमेशा रहेगा:

सब ठीक हो जाएगा, लेकिन दो समस्याएं हैं। पहला यह कि वास्तविक जीवन में हम ऑक्सीजन या हाइड्रोजन के दस लाख अणुओं को नहीं माप पाएंगे। हम एक ग्राम या एक टन अभिकर्मकों को मापने में सक्षम होंगे। दूसरा, अणु बहुत छोटे होते हैं। एक गिलास पानी में उनमें से 6.7 10 24 होते हैं। या, सामान्य संकेतन में, 6.7 ट्रिलियन ट्रिलियन (यह सही है - एक ट्रिलियन अणुओं से लगभग सात ट्रिलियन बार)। ऐसे आंकड़ों के साथ काम करना असुविधाजनक है।

क्या रास्ता है? आखिरकार, अणुओं का भी द्रव्यमान होता है, भले ही वह बहुत छोटा हो। हम बस लेते हैं एक अणु का द्रव्यमान, से गुणा करो अणुओं की संख्याऔर हमें वह द्रव्यमान मिलता है जिसकी हमें आवश्यकता होती है। हम सहमत थे - हम बहुत बड़ी संख्या में अणु (600 अरब ट्रिलियन टुकड़े) लेते हैं और इस राशि के लिए आविष्कार करते हैं माप की विशेष इकाई तिल. जैसे किसी वस्तु के 12 टुकड़ों का कोई विशेष नाम हो "दर्जन", और जब वे "दस दर्जन" के बारे में बात करते हैं, तो उनका मतलब 120 टुकड़ों से होता है। 5 दर्जन अंडे = 60 टुकड़े। के साथ तिल. 1 मोल 600 बिलियन ट्रिलियन अणु या गणितीय संकेतन में 6.02 10 23 अणु है। यानी जब हमें हाइड्रोजन का "1 मोल" बताया जाता है, तो हम जानते हैं कि हम 600 बिलियन ट्रिलियन हाइड्रोजन अणुओं की बात कर रहे हैं। जब हम 0.2 मोल पानी की बात करते हैं, तो हम समझते हैं कि हम 120 बिलियन ट्रिलियन पानी के अणुओं की बात कर रहे हैं।

एक बार फिर - तिल वैसा ही है गिनती इकाई, केवल विशेष रूप से अणुओं के लिए. एक "दस", "दर्जन" या "मिलियन" की तरह, केवल और भी बहुत कुछ।

उपरोक्त तालिका को जारी रखते हुए, कोई लिख सकता है:

हमने पहली समस्या हल की, 1 मोल या 2 मोल लिखना 600 बिलियन ट्रिलियन अणुओं या 1.2 ट्रिलियन ट्रिलियन अणुओं की तुलना में कहीं अधिक सुविधाजनक है। लेकिन एक सुविधा के लिए, यह बगीचे की बाड़ लगाने लायक नहीं था। दूसरी समस्या, जैसा कि हमें याद है, से संक्रमण है अणुओं की संख्या(उन्हें व्यक्तिगत रूप से न गिनें!) to पदार्थ का द्रव्यमान, जिसे हम तराजू पर माप सकते हैं। एक मोल में इतनी संख्या में अणु (आखिरकार, यह थोड़ा अजीब है, गैर-गोलाकार - 6.02 10 23 अणु) एक कारण के लिए चुना गया था। कार्बन अणुओं के एक मोल का वजन ठीक 12 ग्राम होता है।

यह स्पष्ट है कि सभी अणु भिन्न होते हैं। बड़े और भारी होते हैं - उनमें कई परमाणु हो सकते हैं, या बहुत अधिक नहीं, लेकिन परमाणु स्वयं भारी होते हैं। और छोटे और हल्के अणु होते हैं। प्रत्येक परमाणु के लिए और कई अणुओं के लिए संदर्भ पुस्तकों में उनके साथ सारणियां हैं अणु भार. यानी ऐसे अणुओं के एक मोल के वजन के साथ (यदि नहीं, तो आप अणु बनाने वाले सभी परमाणुओं के दाढ़ द्रव्यमान को जोड़कर आसानी से इसकी गणना स्वयं कर सकते हैं)। दाढ़ द्रव्यमान को ग्राम / मोल में मापा जाता है (कितने ग्राम का वजन एक मोल होता है, अर्थात कितने ग्राम का वजन 6.02 10 23 अणु होता है)। हमें याद है कि तिल सिर्फ एक गिनती इकाई है। खैर, मानो उन्होंने संदर्भ पुस्तक में लिखा हो - 1 दर्जन मुर्गी के अंडे का वजन 600 ग्राम होता है, और 1 दर्जन शुतुरमुर्ग के अंडों का वजन 19 किलोग्राम होता है। एक दर्जन सिर्फ एक मात्रा (12 टुकड़े) है, और अंडे स्वयं, चिकन या शुतुरमुर्ग, अलग-अलग वजन करते हैं। और इनमें से एक दर्जन या अन्य अंडों का वजन भी अलग-अलग होता है।

तो यह अणुओं के साथ है। 1 मोल छोटे और हल्के हाइड्रोजन अणुओं का वजन 2 ग्राम और 1 मोल बड़े सल्फ्यूरिक एसिड अणुओं का वजन 98 ग्राम होता है। 1 मोल ऑक्सीजन का वजन 32 ग्राम, 1 मोल पानी का वजन 18 ग्राम होता है। यहाँ एक उदाहरण चित्र है जिसमें छोटे हाइड्रोजन अणु और बड़े ऑक्सीजन अणु दिखाई दे रहे हैं। यह चित्र 2H 2 + O 2 → 2H 2 O अभिक्रिया का आलेखीय निरूपण है।

हम तालिका भरना जारी रखते हैं:

से संक्रमण देखें अणुओं की संख्याउनके लिए द्रव्यमान? देखें कि पदार्थ के संरक्षण का नियम पूरा होता है? 4 ग्राम + 32 ग्राम ने 36 ग्राम दिया।

अब हम रसायन शास्त्र में सरल समस्याओं को हल कर सकते हैं। यहाँ सबसे आदिम है: 100 ऑक्सीजन अणु और 100 हाइड्रोजन अणु थे। प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप क्या होगा? हम जानते हैं कि ऑक्सीजन के 1 अणु के लिए हाइड्रोजन के 2 अणुओं की आवश्यकता होती है। इसलिए, सभी 100 हाइड्रोजन अणु प्रतिक्रिया करेंगे (और 100 पानी के अणु बनते हैं), लेकिन सभी ऑक्सीजन प्रतिक्रिया नहीं करेंगे, अन्य 50 अणु बने रहेंगे। ऑक्सीजन ज्यादा है।

अणु टुकड़े हैं, जैसा कि मैंने ऊपर कहा, कोई नहीं मानता। पदार्थ आमतौर पर ग्राम में मापा जाता है। अब स्कूल की पाठ्यपुस्तक से एक कार्य: 10 ग्राम हाइड्रोजन और 64 ग्राम ऑक्सीजन हैं, यदि उन्हें मिलाया जाए तो क्या होगा? हमें पहले द्रव्यमान को मोल में बदलना होगा (अर्थात, अणुओं की संख्या या पदार्थ की मात्रा, जैसा कि रसायनज्ञ कहते हैं)। हाइड्रोजन का 10 ग्राम हाइड्रोजन का 5 मोल है (हाइड्रोजन का 1 मोल 2 ग्राम वजन का होता है)। 64 ग्राम ऑक्सीजन 2 मोल (1 तिल का वजन 32 ग्राम) होता है। हम जानते हैं कि प्रतिक्रिया में 1 मोल ऑक्सीजन के लिए 2 मोल हाइड्रोजन की खपत होती है। इसका मतलब है कि हमारे मामले में, सभी ऑक्सीजन (2 मोल) और हाइड्रोजन के पांच में से 4 मोल प्रतिक्रिया करेंगे। आपको 4 मोल पानी मिलता है और अभी भी 1 मोल हाइड्रोजन है।

आइए उत्तर को वापस ग्राम में बदलें। सभी ऑक्सीजन (64 ग्राम) और 8 ग्राम हाइड्रोजन (4 mol * 2 g/mol) प्रतिक्रिया करेंगे। हाइड्रोजन का 1 मोल अप्राप्य रहता है (अर्थात 2 ग्राम) और आपको 72 ग्राम पानी (4 मोल * 18 ग्राम/मोल) मिलता है। पदार्थ के संरक्षण का नियम फिर से पूरा होता है - 64 + 10 = 72 + 2।

मुझे लगता है कि यह अब तक सभी के लिए स्पष्ट हो जाना चाहिए। 1 मोल सिर्फ अणुओं की संख्या है। मोलर द्रव्यमान एक मोल का द्रव्यमान है। किसी पदार्थ के द्रव्यमान (जिसके साथ हम वास्तविक दुनिया में काम करते हैं) से अणुओं की संख्या, या प्रतिक्रियाओं के लिए आवश्यक पदार्थ की मात्रा तक जाने के लिए इसकी आवश्यकता होती है।

आइए फिर से दोहराएं:

a) पदार्थ एक के n अणुओं के अनुपात में दूसरे के m अणुओं के अनुपात में प्रतिक्रिया करते हैं। यह अनुपात मूल पदार्थ के 100 अणुओं के लिए और सौ खरब या सौ खरब खरब के लिए समान होगा।
बी) सुविधा के लिए, अणुओं को टुकड़ों के रूप में नहीं मानने के लिए, वे एक विशेष गिनती इकाई के साथ आए - एक तिल, यानी तुरंत 6.02 10 23 अणु। इन मोलों की संख्या को सामान्य "पदार्थ की मात्रा" कहा जाता है।
c) प्रत्येक पदार्थ के एक मोल का वजन अलग-अलग होता है, क्योंकि। पदार्थ बनाने वाले अणुओं और परमाणुओं का वजन अलग-अलग होता है। किसी पदार्थ के एक मोल के द्रव्यमान को उसका मोलर द्रव्यमान कहते हैं। एक और उदाहरण यह है कि साधारण और सिलिकेट ईंटों का वजन अलग-अलग होता है। यदि हम एक सादृश्य बनाते हैं, तो "एक हजार ईंटों का वजन" "दाढ़ द्रव्यमान" है (इस अंतर के साथ कि 1000 अणु नहीं हैं, लेकिन अधिक हैं)। इस "हजार ईंटों" का द्रव्यमान सिलिकेट और साधारण ईंटों के लिए अलग है।
डी) हम अभिकर्मकों के द्रव्यमान से पदार्थ की मात्रा (अणुओं की संख्या, मोल की संख्या) और इसके विपरीत आसानी से स्विच करने के लिए इस पूरे बगीचे को बाड़ देते हैं। और आपको आगे और पीछे जाने की जरूरत है क्योंकि वास्तविक दुनिया में हम अभिकर्मकों को ग्राम में मापते हैं, और रासायनिक प्रतिक्रियाएं द्रव्यमान के अनुपात में नहीं, बल्कि अणुओं की संख्या के अनुपात में आगे बढ़ती हैं।

पी.एस. केमिस्ट और अन्य - मैंने यहां विशेष रूप से बहुत कुछ सरल किया है। मुझे यह समझाने की आवश्यकता नहीं है कि 12 ग्राम का वजन 1 मोल कार्बन नहीं है, बल्कि सी 12 आइसोटोप अणुओं का 1 मोल है, या इस तथ्य के बारे में कि "अणुओं" के बजाय "संरचनात्मक इकाइयाँ" (अणु, आयन) लिखना आवश्यक होगा। , परमाणु ...), विशेष रूप से उल्लेख नहीं किया गया है कि 1 मोल गैस समान परिस्थितियों में समान मात्रा में रहती है और बहुत कुछ

पाठ्यपुस्तकों में मुझे जो पसंद नहीं आया वह केवल तिल की औपचारिक परिभाषा है, इस अवधारणा का अर्थ निर्दिष्ट किए बिना और इसके लिए क्या है।

इंटरनेशनल सिस्टम ऑफ यूनिट्स (एसआई) में बुनियादी इकाइयों में से एक है किसी पदार्थ की मात्रा की इकाई मोल है।

तिल – यह एक पदार्थ की ऐसी मात्रा है जिसमें किसी दिए गए पदार्थ (अणु, परमाणु, आयन, आदि) की कई संरचनात्मक इकाइयाँ होती हैं, क्योंकि कार्बन समस्थानिक के 0.012 किग्रा (12 ग्राम) में कार्बन परमाणु होते हैं। 12 साथ में .

दिया गया है कि कार्बन के निरपेक्ष परमाणु द्रव्यमान का मान है एम(सी) \u003d 1.99 10 26 किग्रा, आप कार्बन परमाणुओं की संख्या की गणना कर सकते हैं एन लेकिन 0.012 किलो कार्बन में निहित है।

किसी भी पदार्थ के एक मोल में इस पदार्थ (संरचनात्मक इकाई) के कणों की संख्या समान होती है। एक मोल की मात्रा वाले पदार्थ में निहित संरचनात्मक इकाइयों की संख्या 6.02 10 . है 23 और बुलाया अवोगाद्रो की संख्या (एन लेकिन ).

उदाहरण के लिए, तांबे के एक मोल में 6.02 10 23 तांबे के परमाणु (Cu) होते हैं, और हाइड्रोजन के एक मोल (H 2) में 6.02 10 23 हाइड्रोजन अणु होते हैं।

अणु भार(एम) 1 mol की मात्रा में लिए गए पदार्थ का द्रव्यमान है।

दाढ़ द्रव्यमान को M अक्षर से निरूपित किया जाता है और इसकी इकाई [g/mol] होती है। भौतिकी में, आयाम [kg/kmol] का उपयोग किया जाता है।

सामान्य स्थिति में, किसी पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान का संख्यात्मक मान संख्यात्मक रूप से उसके सापेक्ष आणविक (सापेक्ष परमाणु) द्रव्यमान के मूल्य के साथ मेल खाता है।

उदाहरण के लिए, पानी का सापेक्ष आणविक भार है:

श्री (एच 2 ओ) \u003d 2एआर (एच) + अर (ओ) \u003d 2 1 + 16 \u003d 18 पूर्वाह्न।

पानी के दाढ़ द्रव्यमान का मान समान होता है, लेकिन इसे g/mol में व्यक्त किया जाता है:

एम (एच 2 ओ) = 18 ग्राम / मोल।

इस प्रकार, 6.02 10 23 पानी के अणु (क्रमशः 2 6.02 10 23 हाइड्रोजन परमाणु और 6.02 10 23 ऑक्सीजन परमाणु) युक्त पानी के एक मोल का द्रव्यमान 18 ग्राम है। 1 मोल पानी में 2 मोल हाइड्रोजन परमाणु और 1 मोल ऑक्सीजन परमाणु होते हैं।

1.3.4. किसी पदार्थ के द्रव्यमान और उसकी मात्रा के बीच संबंध

किसी पदार्थ के द्रव्यमान और उसके रासायनिक सूत्र और इसलिए उसके दाढ़ द्रव्यमान का मूल्य जानने के बाद, कोई भी पदार्थ की मात्रा निर्धारित कर सकता है और इसके विपरीत, किसी पदार्थ की मात्रा को जानकर उसके द्रव्यमान का निर्धारण कर सकता है। ऐसी गणना के लिए, आपको सूत्रों का उपयोग करना चाहिए:

जहाँ पदार्थ की मात्रा है, [mol]; एमपदार्थ का द्रव्यमान है, [g] या [kg]; M पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान है, [g/mol] या [kg/kmol]।

उदाहरण के लिए, 5 mol की मात्रा में सोडियम सल्फेट (Na 2 SO 4) का द्रव्यमान ज्ञात करने के लिए, हम पाते हैं:

1) Na 2 SO 4 के सापेक्ष आणविक भार का मान, जो सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के गोल मानों का योग है:

श्री (ना 2 एसओ 4) \u003d 2एआर (ना) + अर (एस) + 4एआर (ओ) \u003d 142,

2) पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान का मान संख्यात्मक रूप से इसके बराबर होता है:

एम (ना 2 एसओ 4) = 142 ग्राम/मोल,

3) और, अंत में, 5 mol सोडियम सल्फेट का द्रव्यमान:

एम = ν एम = 5 मोल 142 g/mol = 710 g

उत्तर: 710.

1.3.5. किसी पदार्थ के आयतन और उसकी मात्रा के बीच संबंध

सामान्य परिस्थितियों में (संख्या), अर्थात्। दबाव में आर , 101325 पा (760 मिमी एचजी) के बराबर, और तापमान टी, 273.15 K (0 ) के बराबर, विभिन्न गैसों और वाष्पों का एक मोल समान आयतन में होता है, बराबर 22.4 एल.

n.o पर 1 मोल गैस या वाष्प द्वारा कब्जा किए गए आयतन को कहा जाता है दाढ़ की मात्रागैस और एक लीटर प्रति मोल का आयाम है।

वी मोल \u003d 22.4 एल / मोल।

गैसीय पदार्थ की मात्रा जानना (ν .) ) और दाढ़ आयतन मान (V mol) आप सामान्य परिस्थितियों में इसकी मात्रा (V) की गणना कर सकते हैं:

वी = वी मोल,

जहाँ पदार्थ की मात्रा [mol] है; V गैसीय पदार्थ का आयतन है [l]; वी मोल \u003d 22.4 एल / मोल।

इसके विपरीत, मात्रा जानने ( वी) सामान्य परिस्थितियों में गैसीय पदार्थ की, आप इसकी मात्रा (ν) की गणना कर सकते हैं :

प्रकार मुख्य

तिल(रूसी पदनाम: तिल ; अंतरराष्ट्रीय: मोल ; अप्रचलित नाम ग्राम अणु(अणुओं की संख्या के संबंध में); अक्षांश से। मोल - मात्रा, द्रव्यमान, गणनीय सेट) - सात बुनियादी एसआई इकाइयों में से एक, इंटरनेशनल सिस्टम ऑफ यूनिट्स (एसआई) में किसी पदार्थ की मात्रा को मापने के लिए एक इकाई।

मोल को 1971 में वजन और माप पर XIV जनरल कॉन्फ्रेंस (CGPM) द्वारा आधार SI इकाई के रूप में अपनाया गया था।

अब तक तिल की परिभाषा द्रव्यमान से संबंधित है। हालांकि, तौल और माप पर XXVI सामान्य सम्मेलन (नवंबर 13-16, 2018) ने एवोगैड्रो स्थिरांक के संख्यात्मक मान को ठीक करने के आधार पर तिल की एक नई परिभाषा को मंजूरी दी। यह निर्णय 20 मई, 2019 को विश्व मेट्रोलॉजी दिवस पर लागू होगा।

परिभाषा [ | ]

तिल की सटीक परिभाषा निम्नानुसार तैयार की गई है:

तिल - एक प्रणाली के पदार्थ की मात्रा जिसमें कई संरचनात्मक तत्व होते हैं जैसे कार्बन -12 में परमाणु होते हैं जिनका वजन 0.012 किलोग्राम होता है। तिल का उपयोग करते समय, संरचनात्मक तत्वों को निर्दिष्ट किया जाना चाहिए और परमाणु, अणु, आयन, इलेक्ट्रॉन और अन्य कण, या कणों के निर्दिष्ट समूह हो सकते हैं।

यह एक मोल की परिभाषा से सीधे अनुसरण करता है कि कार्बन-12 का दाढ़ द्रव्यमान 12 g/mol . है बिल्कुल.

किसी पदार्थ के एक मोल में निर्दिष्ट संरचनात्मक तत्वों की संख्या को अवोगाद्रो स्थिरांक (अवोगाद्रो संख्या) कहा जाता है, जिसे आमतौर पर निरूपित किया जाता है एनए। अत: 0.012 किग्रा कार्बन-12 में होता है एनएक परमाणु। 2014 में कमिटी ऑन साइंस एंड टेक्नोलॉजी (CODATA) द्वारा अनुशंसित अवोगाद्रो स्थिरांक का मान 6.022140857(74)⋅10 23 mol −1 है। अत: कार्बन-12 के 1 परमाणु का द्रव्यमान 0.012/ एनएक किलो = 12/ एनएक कार्बन-12 परमाणु के द्रव्यमान का एक जी. 1/12 परमाणु द्रव्यमान इकाई (ए. ई. एम.) कहलाता है, और इसलिए, 1 ए। ईएम = 0.001/ एनएक किलो = 1/ एनए जी। इस प्रकार, किसी पदार्थ के एक मोल (मोलर द्रव्यमान) का द्रव्यमान किसी पदार्थ, परमाणु या अणु के एक कण के द्रव्यमान के बराबर होता है, जिसे ए में व्यक्त किया जाता है। ई. एम. और गुणा एनए।
उदाहरण के लिए, 1 मोल का द्रव्यमान लिथियम,एक परमाणु क्रिस्टल जाली होने के बराबर होगा
7 ए. ई.एम.एक्स एनए \u003d 7 x 1 / एनए जी एक्स एनएक मोल -1 = 7 ग्राम/मोल,
और द्रव्यमान 1 मोल . है ऑक्सीजन, द्विपरमाणुक अणुओं से मिलकर बना है
2 x 16 ए. ई.एम.एक्स एनए \u003d 2 x 16 x 1 / एनए जी एक्स एनएक मोल −1 \u003d 32 ग्राम / मोल।
अर्थात्, परिभाषा से a. ई. एम. यह इस प्रकार है कि किसी पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान, ग्राम प्रति मोल में व्यक्त किया जाता है, संख्यानुसारपरमाणु द्रव्यमान इकाइयों में व्यक्त इस पदार्थ के सबसे छोटे कण (परमाणु या अणु) के द्रव्यमान के बराबर है।

तिल पदार्थ की मात्रा की इकाई रहेगा; लेकिन इसका परिमाण अवोगाद्रो स्थिरांक के संख्यात्मक मान को ठीक 6.02214X⋅10 23 पर नियत करके स्थापित किया जाएगा जब इसे SI इकाई mol −1 में व्यक्त किया जाता है।

यहां, X एक या अधिक महत्वपूर्ण अंकों को प्रतिस्थापित करता है, जो भविष्य में CODATA की सर्वोत्तम अनुशंसाओं के आधार पर निर्धारित किया जाएगा।

XXV सीजीपीएम, 2014 में आयोजित, एसआई के एक नए संशोधन की तैयारी पर काम जारी रखने का फैसला किया, जिसमें तिल की पुनर्परिभाषा शामिल है, और मौजूदा एसआई को XXVI पर एक अद्यतन संस्करण के साथ बदलने के लिए 2018 तक इस काम को पूरा करने की योजना बनाई है। उसी वर्ष सीजीपीएम।

गुणक और उपगुणक[ | ]

दशमलव गुणक और उपगुणक मानक SI उपसर्गों का उपयोग करके बनाए जाते हैं। इसके अलावा, माप की इकाई "ioktomol" का उपयोग केवल औपचारिक रूप से किया जा सकता है, क्योंकि किसी पदार्थ की इतनी छोटी मात्रा को अलग-अलग कणों द्वारा मापा जाना चाहिए (1 imol औपचारिक रूप से 0.602 कणों के बराबर है)।

मल्टीपल्स				डोलनी
आकार	शीर्षक	पद का नाम		आकार	शीर्षक	पद का नाम
10 1 मोल	डेकामोल	दामोलो	दामोलो	10 −1 मोल	डेसीमोल	dmol	dmol
10 2 मोल	हेक्टोमोल	जीएमओएल	एचएमओएल	10 −2 मोल	सेंटीमोल	राल	सीमोल
10 3 मोल	किलोमोल	किमी	किमी	10 −3 मोल	मिलीमोल	एमएमओएल	एमएमओएल
10 6 मोल	मेगामोल	एमएमओएल	एमएमओएल	10 −6 मोल	माइक्रोमोल	μmol	एमएमओएल
10 9 मोल	गिगामोल	गमोलो	जीएमओएल	10 -9 मोल	नैनोमोल	nmol	nmol
10 12 मोल	थेरामोल	तमोल	tmol	10 -12 मोल	पिकोमोल	पीएमओएल	पीएमओएल
10 15 मोल	पेटामोल	पोमोल	पीएमओएल	10 −15 मोल	फेमटोमोल	fmol	fmol
10 18 मोल	परीक्षा	इमोलो	इमोलो	10 −18 मोल	एटोमोल	अमोल	अमोल
10 21 मोल	ज़ेटामोल	ज़मोल	ज़मोल	10 −21 मोल	ज़ेप्टोमोल	ज़मोल	ज़मोल
10 24 मोल	योटामोल	इमोलो	यमोल	10 −24 मोल	योकटोमोल	इमोलो	यमोल
आवेदन की अनुशंसा नहीं की जाती है

छुट्टी "तिल का दिन"[ | ]

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टिप्पणियाँ [ | ]

1. अवधि ग्राम परमाणुजैसा कि परमाणुओं के मोल पर लागू होता है, वर्तमान में इसका उपयोग भी बहुत कम होता है।
2. तिल (पदार्थ की मात्रा की इकाई) // Moesia - Morshansk। - एम .: सोवियत इनसाइक्लोपीडिया, 1974। - (ग्रेट सोवियत इनसाइक्लोपीडिया: [30 खंडों में] / ch। एड।