क्षार और उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड के रासायनिक गुणों पर चर्चा करने से पहले, आइए स्पष्ट रूप से परिभाषित करें कि यह क्या है?

1) क्षार या मूल हाइड्रॉक्साइड में ऑक्सीकरण अवस्था +1 या +2 में धातु हाइड्रॉक्साइड शामिल हैं, अर्थात। जिसके सूत्र या तो MeOH या Me(OH) 2 के रूप में लिखे जाते हैं। हालाँकि, अपवाद हैं। अत: हाइड्रॉक्साइड्स Zn (OH) 2, Be (OH) 2, Pb (OH) 2, Sn (OH) 2 क्षारक से संबंधित नहीं हैं।

2) एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्स में ऑक्सीकरण अवस्था +3, +4 में धातु हाइड्रॉक्साइड शामिल हैं, और अपवाद के रूप में, हाइड्रॉक्साइड Zn (OH) 2, Be (OH) 2, Pb (OH) 2, Sn (OH) 2। ऑक्सीकरण अवस्था +4 में धातु हाइड्रॉक्साइड यूएसई असाइनमेंट में नहीं पाए जाते हैं, इसलिए उन पर विचार नहीं किया जाएगा।

क्षारों के रासायनिक गुण

सभी आधारों में विभाजित हैं:

याद रखें कि बेरिलियम और मैग्नीशियम क्षारीय पृथ्वी धातु नहीं हैं।

पानी में घुलनशील होने के अलावा, क्षार जलीय घोल में भी बहुत अच्छी तरह से अलग हो जाते हैं, जबकि अघुलनशील आधारों में पृथक्करण की डिग्री कम होती है।

घुलनशीलता और क्षार और अघुलनशील हाइड्रॉक्साइड के बीच अलग होने की क्षमता में यह अंतर, बदले में, उनके रासायनिक गुणों में ध्यान देने योग्य अंतर की ओर जाता है। इसलिए, विशेष रूप से, क्षार अधिक रासायनिक रूप से सक्रिय यौगिक होते हैं और अक्सर उन प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करने में सक्षम होते हैं जो अघुलनशील आधारों में प्रवेश नहीं करते हैं।

अम्लों के साथ क्षारों की प्रतिक्रिया

क्षार बिल्कुल सभी अम्लों के साथ प्रतिक्रिया करता है, यहाँ तक कि बहुत कमजोर और अघुलनशील भी। उदाहरण के लिए:

अघुलनशील क्षार लगभग सभी घुलनशील अम्लों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, अघुलनशील सिलिकिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं:

यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि फॉर्म मी (ओएच) 2 के सामान्य सूत्र के साथ मजबूत और कमजोर दोनों आधार एसिड की कमी के साथ मूल लवण बना सकते हैं, उदाहरण के लिए:

एसिड ऑक्साइड के साथ बातचीत

क्षार सभी अम्लीय आक्साइड के साथ लवण और अक्सर पानी बनाने के लिए प्रतिक्रिया करता है:

अघुलनशील आधार स्थिर एसिड के अनुरूप सभी उच्च एसिड ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम हैं, उदाहरण के लिए, पी 2 ओ 5, एसओ 3, एन 2 ओ 5, मध्यम लवण 1 के गठन के साथ:

फॉर्म मी (ओएच) 2 के अघुलनशील क्षार विशेष रूप से मूल लवण के निर्माण के साथ कार्बन डाइऑक्साइड के साथ पानी की उपस्थिति में प्रतिक्रिया करते हैं। उदाहरण के लिए:

Cu(OH) 2 + CO 2 = (CuOH) 2 CO 3 + H 2 O

सिलिकॉन डाइऑक्साइड के साथ, इसकी असाधारण जड़ता के कारण, केवल सबसे मजबूत आधार, क्षार, प्रतिक्रिया करते हैं। इस मामले में, सामान्य लवण बनते हैं। प्रतिक्रिया अघुलनशील आधारों के साथ आगे नहीं बढ़ती है। उदाहरण के लिए:

एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के साथ क्षारों की परस्पर क्रिया

सभी क्षार उभयधर्मी ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। यदि एक ठोस क्षार के साथ एक एम्फोटेरिक ऑक्साइड या हाइड्रॉक्साइड को फ्यूज करके प्रतिक्रिया की जाती है, तो इस तरह की प्रतिक्रिया से हाइड्रोजन मुक्त लवण का निर्माण होता है:

यदि क्षार के जलीय घोल का उपयोग किया जाता है, तो हाइड्रोक्सो जटिल लवण बनते हैं:

एल्यूमीनियम के मामले में, Na नमक के बजाय, केंद्रित क्षार की अधिकता की क्रिया के तहत, Na 3 नमक बनता है:

लवणों के साथ क्षारों की परस्पर क्रिया

कोई भी क्षार किसी भी नमक के साथ तभी प्रतिक्रिया करता है जब दो शर्तें एक साथ पूरी होती हैं:

1) प्रारंभिक यौगिकों की घुलनशीलता;

2) प्रतिक्रिया उत्पादों के बीच एक अवक्षेप या गैस की उपस्थिति

उदाहरण के लिए:

ठिकानों की थर्मल स्थिरता

Ca(OH) 2 को छोड़कर सभी क्षार गर्मी के प्रतिरोधी हैं और बिना अपघटन के पिघल जाते हैं।

सभी अघुलनशील क्षार, साथ ही थोड़ा घुलनशील Ca (OH) 2, गर्म होने पर विघटित हो जाते हैं। कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड के लिए उच्चतम अपघटन तापमान लगभग 1000 o C है:

अघुलनशील हाइड्रॉक्साइड में बहुत कम अपघटन तापमान होता है। इसलिए, उदाहरण के लिए, कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड पहले से ही 70 o C से ऊपर के तापमान पर विघटित हो जाता है:

उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड के रासायनिक गुण

अम्लों के साथ उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड की परस्पर क्रिया

एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड मजबूत एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है:

+3 ऑक्सीकरण अवस्था में एम्फ़ोटेरिक धातु हाइड्रॉक्साइड, अर्थात। टाइप मी (ओएच) 3, एच 2 एस, एच 2 एसओ 3 और एच 2 सीओ 3 जैसे एसिड के साथ प्रतिक्रिया न करें क्योंकि इस तरह की प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप बनने वाले लवण अपरिवर्तनीय हाइड्रोलिसिस के अधीन हैं मूल एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड और संबंधित एसिड:

अम्ल आक्साइड के साथ उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड की परस्पर क्रिया

एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड उच्च ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, जो स्थिर एसिड (SO 3, P 2 O 5, N 2 O 5) के अनुरूप होते हैं:

+3 ऑक्सीकरण अवस्था में एम्फ़ोटेरिक धातु हाइड्रॉक्साइड, अर्थात। टाइप मी (ओएच) 3, एसिड ऑक्साइड एसओ 2 और सीओ 2 के साथ प्रतिक्रिया न करें।

क्षारों के साथ उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड की परस्पर क्रिया

क्षारों में से, उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड केवल क्षार के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। इस स्थिति में, यदि क्षार के जलीय घोल का उपयोग किया जाता है, तो हाइड्रोक्सो जटिल लवण बनते हैं:

और जब एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड को ठोस क्षार के साथ जोड़ा जाता है, तो उनके निर्जल एनालॉग प्राप्त होते हैं:

मूल आक्साइड के साथ उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड की परस्पर क्रिया

क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के ऑक्साइड के साथ मिश्रित होने पर एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड प्रतिक्रिया करते हैं:

उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड का ऊष्मीय अपघटन

सभी उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड पानी में अघुलनशील होते हैं और किसी भी अघुलनशील हाइड्रॉक्साइड की तरह, संबंधित ऑक्साइड और पानी में गर्म होने पर विघटित हो जाते हैं।

किसी धातु या अधातु परमाणु से बंधे हाइड्रॉक्सिल समूह या हाइड्रॉक्साइड आयनों वाले अकार्बनिक यौगिकों को कहा जाता है हाइड्रॉक्साइड. गुणों के आधार पर, हाइड्रॉक्साइड को अम्लीय (ऑक्सीजन युक्त एसिड), मूल (बेस) और एम्फ़ोटेरिक में विभाजित किया जाता है, जो एसिड या बेस के गुणों को प्रदर्शित करता है, जो प्रतिक्रिया भागीदार पर निर्भर करता है:

इस तरह, मैदान बुनियादी हाइड्रॉक्साइड हैं जो एसिड के साथ प्रतिक्रिया करते समय लवण बनाते हैं, उदाहरण के लिए:

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O

अम्ल और क्षार दोनों के साथ परस्पर क्रिया करने पर एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड लवण बनाते हैं।:

अल (ओएच) 3 + 3 एचसीएल = एलसीएल 3 + 3 एच 2 ओ;

अल (ओएच) 3 + 3 केओएच = के 3

एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड ऐसे तत्व बनाते हैं जो एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड बनाते हैं: जस्ता, एल्यूमीनियम, क्रोमियम (III), आदि।

एसिड को बेअसर करने वाले हाइड्रॉक्सिल समूहों की संख्या के आधार पर, क्षारों को एकल-एसिड - NaOH, दो-एसिड - Ba (OH) 2 और तीन-एसिड में विभाजित किया जाता है, उदाहरण के लिए, Cr (OH) 3। इसके अलावा, आधारों को अलग-अलग समूहों में विभाजित किया जाता है जो पानी में अघुलनशील होते हैं और क्षार- मजबूत आधार, पानी में घुलनशील। क्षार में क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के हाइड्रॉक्साइड शामिल हैं।

हाइड्रॉक्साइड्स को इस प्रकार कहा जाता है: तत्व हाइड्रॉक्साइड (ऑक्सीकरण अवस्था)। एक स्थिर संयोजकता प्रदर्शित करने वाले तत्वों के लिए, ऑक्सीकरण अवस्था आमतौर पर इंगित नहीं की जाती है। उदाहरण: NaOH - सोडियम हाइड्रॉक्साइड, Ba (OH) 2 - बेरियम हाइड्रॉक्साइड, Cr (OH) 3 - क्रोमियम (III) हाइड्रॉक्साइड।

आधार व्युत्पन्न करने के लिए सामान्य तरीके

1. पानी के साथ क्षार या क्षारीय पृथ्वी धातु की बातचीत, उदाहरण के लिए:

2Na + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2

2. पानी के साथ क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के ऑक्साइड की बातचीत:

सीएओ + एच 2 ओ \u003d सीए (ओएच) 2

3. क्षार या क्षारीय पृथ्वी धातुओं के लवणों के जलीय घोल का इलेक्ट्रोलिसिस:

विद्युत प्रवाह

2NaCl + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2 + Cl 2

कैथोड एनोड

4. जल-अघुलनशील क्षार क्षार विलयन के साथ घुलनशील धातु लवणों की परस्पर क्रिया से प्राप्त होते हैं:

CuCl 2 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + 2NaCl

5. लवण के अपरिवर्तनीय हाइड्रोलिसिस का उपयोग विरल रूप से घुलनशील क्षार प्राप्त करने के लिए एक विधि के रूप में भी किया जा सकता है, उदाहरण के लिए:

2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2

क्षारों के सामान्य रासायनिक गुण . पानी में खराब घुलनशील, कमजोर आधार तापीय रूप से अस्थिर होते हैं और गर्म होने पर, आसानी से पानी से अलग हो जाते हैं, जिससे धातु ऑक्साइड बनता है:

Cu(OH) 2 CuO + H 2 O

एक मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था में धातु वाले क्षारों को ऑक्सीजन या अन्य ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ ऑक्सीकरण किया जा सकता है, उदाहरण के लिए:

4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3

क्षार के जलीय घोल में कुछ अधातु (क्लोरीन, सल्फर, फास्फोरस) अनुपातहीन होते हैं:

सीएल 2 + 2KOH \u003d केसीएलओ + केसीएल + एच 2 ओ;

3S + 6KOH 2K 2 S + K 2 SO 3 + 3H 2 O

धातुएं जो एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड बनाती हैं, साथ ही सिलिकॉन, हाइड्रोजन की रिहाई के साथ क्षार के जलीय घोल में घुल जाती हैं:

2Al + 6KOH + 6H 2 O = 2K 3 + 3H 2 ;

सी + 2NaOH + H 2 O \u003d Na 2 SiO 3 + 2H 2

क्षार, मूल हाइड्रॉक्साइड के रूप में, लवण बनाने के लिए अम्ल और अम्ल आक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं:

सीए (ओएच) 2 + 2 एचसीएल \u003d सीएसीएल 2 + 2 एच 2 ओ;

सीए (ओएच) 2 + सीओ 2 = सीएसीओ 3 + एच 2 ओ

पानी में घुलनशील क्षार (क्षार) लवण के साथ अभिक्रिया करके विरल रूप से घुलनशील हाइड्रॉक्साइड बनाते हैं, उदाहरण के लिए:

FeCl 2 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 + 2NaCl

परिभाषा

मैदानइलेक्ट्रोलाइट्स को कहा जाता है, जिसके पृथक्करण के दौरान केवल आयन OH - नकारात्मक आयनों से बनते हैं:

Fe (OH) 2 Fe 2+ + 2OH -;

एनएच 3 + एच 2 ओ ↔ एनएच 4 ओएच ↔ एनएच 4 + + ओएच -।

सभी अकार्बनिक क्षारों को पानी में घुलनशील (क्षार) - NaOH, KOH और पानी में अघुलनशील (Ba (OH) 2, Ca (OH) 2) में वर्गीकृत किया गया है। प्रदर्शित रासायनिक गुणों के आधार पर, एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्स को आधारों के बीच प्रतिष्ठित किया जाता है।

क्षारों के रासायनिक गुण

अकार्बनिक क्षारों के विलयन पर संकेतकों की क्रिया के तहत, उनका रंग बदल जाता है, उदाहरण के लिए, जब कोई क्षार विलयन में प्रवेश करता है, तो लिटमस नीला, मिथाइल ऑरेंज - पीला, और फिनोलफथेलिन - रास्पबेरी हो जाता है।

अकार्बनिक क्षार अम्ल के साथ क्रिया करके लवण और जल बनाते हैं, इसके अलावा जल-अघुलनशील क्षारक केवल जल में घुलनशील अम्लों के साथ क्रिया करते हैं:

Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O;

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O।

जल-अघुलनशील क्षार ऊष्मीय रूप से अस्थिर होते हैं, अर्थात। गर्म होने पर, वे ऑक्साइड बनाने के लिए विघटित हो जाते हैं:

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O;

एमजी (ओएच) 2 \u003d एमजीओ + एच 2 ओ।

क्षार (पानी में घुलनशील क्षार) लवण बनाने के लिए अम्लीय ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करते हैं:

NaOH + CO 2 \u003d NaHCO 3.

क्षार कुछ अधातुओं के साथ अंतःक्रियात्मक अभिक्रियाओं (OVR) में भी प्रवेश करने में सक्षम होते हैं:

2NaOH + Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + H 2।

कुछ क्षार लवण के साथ विनिमय अभिक्रिया करते हैं:

Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 = 2NaOH + BaSO 4 .

एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड (बेस) भी कमजोर एसिड के गुणों को प्रदर्शित करते हैं और क्षार के साथ प्रतिक्रिया करते हैं:

अल (ओएच) 3 + नाओएच \u003d ना।

उभयधर्मी आधारों में एल्यूमीनियम और जस्ता के हाइड्रॉक्साइड शामिल हैं। क्रोमियम (III), आदि।

आधारों के भौतिक गुण

अधिकांश क्षार ठोस होते हैं जिनकी पानी में घुलनशीलता भिन्न होती है। क्षार पानी में घुलनशील क्षार होते हैं, जो अक्सर सफेद ठोस होते हैं। जल-अघुलनशील क्षारों के अलग-अलग रंग हो सकते हैं, उदाहरण के लिए, लोहा (III) हाइड्रॉक्साइड एक भूरा ठोस है, एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड एक सफेद ठोस है, और तांबा (II) हाइड्रॉक्साइड एक नीला ठोस है।

आधार प्राप्त करना

क्षार विभिन्न तरीकों से प्राप्त होते हैं, उदाहरण के लिए, प्रतिक्रिया द्वारा:

- लेन देन

CuSO 4 + 2KOH → Cu(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4;

के 2 सीओ 3 + बा (ओएच) 2 → 2 केओएच + बाको 3 ;

— जल के साथ सक्रिय धातुओं या उनके आक्साइडों की परस्पर क्रिया

2Li + 2H 2 O → 2LiOH + H 2;

बाओ + एच 2 ओ → बा (ओएच) 2 ;

- लवणों के जलीय विलयनों का इलेक्ट्रोलिसिस

2NaCl + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2 + Cl 2.

समस्या समाधान के उदाहरण

उदाहरण 1

व्यायाम	23.4 ग्राम के द्रव्यमान के साथ एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड की अपघटन प्रतिक्रिया से एल्यूमीनियम ऑक्साइड (लक्ष्य उत्पाद की उपज 92%) के व्यावहारिक द्रव्यमान की गणना करें।
समाधान	आइए प्रतिक्रिया समीकरण लिखें: 2अल(ओएच) 3 \u003d अल 2 ओ 3 + 3एच 2 ओ। एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड के मोलर द्रव्यमान की गणना डी.आई. का उपयोग करके की जाती है। मेंडेलीव - 78 ग्राम / मोल। एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड पदार्थ की मात्रा ज्ञात कीजिए: वी (अल (ओएच) 3) \u003d एम (अल (ओएच) 3) / एम (अल (ओएच) 3); वी (अल (ओएच) 3) \u003d 23.4 / 78 \u003d 0.3 मोल। प्रतिक्रिया समीकरण v (Al (OH) 3) के अनुसार: v (Al 2 O 3) \u003d 2: 1, इसलिए, एल्यूमिना पदार्थ की मात्रा होगी: वी (अल 2 ओ 3) \u003d 0.5 × वी (अल (ओएच) 3); वी (अल 2 ओ 3) \u003d 0.5 × 0.3 \u003d 0.15 मोल। एल्युमिनियम ऑक्साइड का मोलर द्रव्यमान, D.I. का उपयोग करके परिकलित किया जाता है। मेंडेलीव - 102 ग्राम / मोल। एल्यूमीनियम ऑक्साइड का सैद्धांतिक द्रव्यमान ज्ञात कीजिए: मी(अल 2 ओ 3) वें \u003d 0.15 × 102 \u003d 15.3 ग्राम। फिर, एल्यूमीनियम ऑक्साइड का व्यावहारिक द्रव्यमान है: एम (अल 2 ओ 3) पीआर = एम (अल 2 ओ 3) वें × 92/100; मी(अल 2 ओ 3) पीआर \u003d 15.3 × 0.92 \u003d 14 ग्राम।
उत्तर	एल्युमिनियम ऑक्साइड का द्रव्यमान 14 ग्राम है।

उदाहरण 2

व्यायाम

परिवर्तनों की एक श्रृंखला करें: Fe → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → Fe(OH) 3 → Fe(NO 3) 3

पाठ मकसद:

• शिक्षात्मक: आधारों, उनके वर्गीकरण, प्राप्त करने की विधियों और गुणों का अध्ययन करना।
• शिक्षात्मक: अकार्बनिक यौगिकों के वर्गों के बारे में ज्ञान के समेकन में योगदान करने के लिए, हाइड्रॉक्साइड्स की समझ को विकसित करने और गहरा करने के लिए।
• शैक्षिक:रसायन विज्ञान के विषय में रुचि पैदा करना, आवेदन करते समय सुरक्षा के नियमों का पालन करना। क्षार (क्षार) के साथ।

उपकरण:मल्टीमीडिया, कंप्यूटर, कार्य, पीएससीई, घुलनशीलता तालिका, क्षार, कॉपर क्लोराइड, संकेतक।

कक्षाओं के दौरान

आयोजन का समय।गृहकार्य की जाँच करना।

I. पाठ प्रेरणा।

शिक्षक: शैम्पू, साबुन की जगह क्या ले सकता है?

लाइ पानी से भरी राख की एक संगति है। पारिस्थितिकी गांव में लाई का उपयोग नहाने और धोने के लिए किया जाता है। दुकानों में बेचे जाने वाले विभिन्न डिटर्जेंट के विपरीत, यह पूरी तरह से प्राकृतिक पदार्थ है! राख से बाल धोना हमारी परदादी द्वारा इस्तेमाल किए जाने वाले प्राचीन उपचारों में से एक है। बिर्च ऐश - पोटाश की मात्रा के कारण इसमें क्षारीय गुण होते हैं।

द्वितीय. पाठ के विषय की घोषणा। लक्ष्य की स्थापना।

शिक्षक। पाठ विषय: "नींव, उनका वर्गीकरण और गुण।"

III. ज्ञान अद्यतन।

हाइड्रॉक्साइड ऐसे यौगिक हैं जिनमें धातु के परमाणु और हाइड्रॉक्साइड आयन होते हैं।

टेड के दृष्टिकोण से, क्षार इलेक्ट्रोलाइट्स होते हैं जो जलीय घोलों में धातु के पिंजरों और हाइड्रॉक्साइड आयनों में अलग हो जाते हैं।

NaOH<->ना++ओह-

बा (ओएच) 2<->बा+2+2ओएच-

चतुर्थ। नई सामग्री सीखना। चेतना और समझ।

शिक्षक। आइए आधारों के वर्गीकरण का अध्ययन करें:

ए) पानी में घुलनशीलता द्वारा: घुलनशील और अघुलनशील

b) अम्लता द्वारा: एकल-अम्ल और दो-अम्ल

ग) इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण की डिग्री के अनुसार: मजबूत और कमजोर

यदि नमक में क्षार मिला दिया जाए,
शीशी देखो -
नीला अवक्षेपित होगा -
आधार कॉपर हाइड्रॉक्साइड II हैं।

• Fe (OH) 3 लाल-भूरा,
• सीआर (ओएच) 3 - ग्रे-हरा,
• Co(OH) 2 - गहरा बैंगनी,
• नी(ओएच) 2 - हल्का हरा।

शिक्षक। कपड़े धोने के साबुन के भौतिक गुणों को देखें। क्षार भी स्पर्श करने के लिए नरम और साबुन हैं, वे संकेतकों का रंग बदलते हैं। आइए एक प्रयोग करें:

फेनोल्फथेलिन (रंगहीन) + क्षार -> रास्पबेरी रंग

लिटमस (बैंगनी) + क्षार -> नीला रंग

NaOH और KOH मजबूत क्षार हैं, जिन्हें सुरक्षा सावधानियों के साथ संभालना चाहिए।

3. आधार प्राप्त करने के तरीके

ए) सक्रिय धातु और पानी

बी) मूल ऑक्साइड और पानी

(रासायनिक अभिक्रियाओं के समीकरण स्वयं लिखिए)

4. क्षारों के रासायनिक गुणों पर विचार करें

ए) एसिड के साथ

बी) एसिड ऑक्साइड के साथ

सी) एम्फोटेरिक ऑक्साइड के साथ

डी) घुलनशील लवण के साथ

डी) संकेतकों का रंग बदलें। (डेम अनुभव)

लेकिन)। क्षार + अम्ल > नमक + पानी

(विनिमय प्रतिक्रिया)

2NaOH + H 2 SO 4 -> Na 2 SO4 + 2H 2 O

ओह - + एच + -> एच 2 ओ

Cu(OH) 2 + 2HCl -> CuCl 2 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + 2H + -> Cu +2 + 2H 2 O

बी) बेस + एसिड ऑक्साइड -> नमक + पानी (विनिमय प्रतिक्रिया)

आर 2 ओ 5 + 6 केओएच -> 2 के 3 आरओ 4 + 3 एच 2 ओ

पी 2 ओ 5 + 6 ओएच - -> 2पीओ 4 3- + 3 एच 2 ओ

2NaOH + N 2 O 5 -> 2NaNO 3 + H 2 O

2OH - + N 2 O 5 -> 2NO 3 - + H 2 O

शिक्षक। लवण के साथ क्षार की अन्योन्य क्रिया के साथ एक नया लवण और एक नया क्षार बनता है और बर्थोलेट नियम का पालन करता है। बर्थोलेट का नियम प्रतिवर्ती रसायन की दिशा का मूल नियम है। बातचीत, जिसे निम्नानुसार तैयार किया जा सकता है: प्रत्येक रासायनिक प्रक्रिया उन उत्पादों के अधिकतम गठन की दिशा में आगे बढ़ती है, जो प्रतिक्रिया के दौरान बातचीत के क्षेत्र को छोड़ देते हैं।

पर)। क्षार + नमक> नया आधार + नया नमक (विनिमय प्रतिक्रिया)

जी)। अघुलनशील क्षार -> धातु ऑक्साइड + पानी (t°C पर)

(अपघटन प्रतिक्रिया)

Fe(OH) 2 -> FeO + H 2 O

Cu(OH) 2 -> CuO + H 2 O

डी) संकेतक का रंग बदलें

5. आधारों के विशेष गुण

1. सीए (ओएच) 2 के लिए गुणात्मक प्रतिक्रिया - चूने के पानी की मैलापन:

बा +2 आयन के लिए गुणात्मक प्रतिक्रियाएं:

V. अध्ययन की गई सामग्री का समेकन

शिक्षक। सामग्री को समेकित करने के लिए, हम कार्यों को पूरा करेंगे।

1. जल में लवणों, अम्लों तथा क्षारों की विलेयता सारणी के अनुसार घुलनशील, विरल रूप से घुलनशील तथा अल्प विलेय क्षार ज्ञात कीजिए।

2. आणविक प्रतिक्रिया समीकरण बनाएं:

3. पोटैशियम हाइड्रॉक्साइड के रासायनिक गुणों को दर्शाने वाले अभिक्रिया समीकरण लिखिए।

शिक्षक। परीक्षण कार्यों को पूरा करें:

पहला विकल्प:
1. श्रृंखला में केवल आधारों के सूत्र दिए गए हैं
ए) ना 2 सीओ 3, NaOH, NaCl
बी) केएनओ 3, एचएनओ 3, कोह
सी) केओएच, एमजी (ओएच) 2, क्यू (ओएच) 2
डी) एचसीएल, बीएसीएल 2, बा (ओएच) 2
2. श्रृंखला में केवल क्षार के सूत्र दिए गए हैं
क) Fe (OH) 3, NaOH, Ca (OH) 2
b) KOH, LiOH, NaOH
सी) केओएच, एमजी (ओएच) 2, क्यू (ओएच) 2
डी) अल (ओएच) 3, फे (ओएच) 2, बा (ओएच) 2
3. इन यौगिकों में से जल में अघुलनशील क्षार है
ए) NaOH
बी) बा (ओएच) 2
सी) फे (ओएच) 2
घ) कोह
4. इन यौगिकों में से क्षार है
ए) फे (ओएच) 2
बी) लीओएच
सी) एमजी (ओएच) 2
डी) क्यू (ओएच) 2

विकल्प 2:
1. एक धातु जो जल के साथ अभिक्रिया करके क्षार बनाती है, वह है
ए) लोहा
बी) तांबा
सी) पोटेशियम
डी) एल्यूमीनियम
2. एक ऑक्साइड जो पानी के साथ परस्पर क्रिया करने पर क्षार बनाता है, वह है
ए) एल्यूमीनियम ऑक्साइड
बी) लिथियम ऑक्साइड
सी) सीसा (द्वितीय) ऑक्साइड
डी) मैंगनीज (द्वितीय) ऑक्साइड
3. जब क्षारक ऑक्साइड जल के साथ क्रिया करता है, तो एक क्षार बनता है
ए) अल (ओएच) 3
बी) बा (ओएच) 2
सी) घन (ओएच) 2
डी) फे (ओएच) 3
4. रासायनिक अभिक्रियाओं के सूचीबद्ध समीकरणों में से विनिमय अभिक्रिया के समीकरण का चयन कीजिए।
ए) 2एच 2 ओ \u003d 2एच 2 + ओ 2
बी) एचजीसीएल 2 + फे = FeCl 2 + एचजी
ग) ZnCl 2 + 2KOH = Zn (OH) 2 + 2KCl
डी) सीएओ + सीओ 2 = सीएसीओ 3
उत्तर: पहला विकल्प: 1-बी, 2-बी, 3-बी, 4-बी।; विकल्प 2: 1-सी, 2-बी, 3-बी, 4-सी।

VI. पाठ को सारांशित करना।

शिक्षक। आधारों की संरचना और गुणों का अध्ययन करके क्या सामान्य निष्कर्ष निकाला जा सकता है?

छात्र यह निष्कर्ष निकालते हैं कि आधारों के गुण उनकी संरचना पर निर्भर करते हैं, और इसे एक नोटबुक में लिख लें।

ग्रेडिंग।

गृहकार्य.p.217-218 नंबर 1-5

3. हाइड्रोक्साइड

बहुतत्वीय यौगिकों के बीच हाइड्रॉक्साइड एक महत्वपूर्ण समूह बनाते हैं। उनमें से कुछ क्षारों (मूल हाइड्रॉक्साइड्स) के गुणों को प्रदर्शित करते हैं - NaOH, बा(OH .) ) 2, आदि; अन्य एसिड (एसिड हाइड्रॉक्साइड) के गुणों को प्रदर्शित करते हैं - HNO3, H3PO4 और दूसरे। उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड भी हैं, जो परिस्थितियों के आधार पर, क्षारों के गुणों और अम्लों के गुणों दोनों को प्रदर्शित कर सकते हैं -जेडएन (ओएच) 2, अल (ओएच) 3, आदि।

3.1. आधारों का वर्गीकरण, प्राप्ति और गुण

क्षार (बेसिक हाइड्रॉक्साइड्स), इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के सिद्धांत के दृष्टिकोण से, ऐसे पदार्थ हैं जो ओएच हाइड्रॉक्साइड आयनों के गठन के साथ समाधान में अलग हो जाते हैं। - .

आधुनिक नामकरण के अनुसार, उन्हें आमतौर पर तत्वों के हाइड्रॉक्साइड कहा जाता है, जो दर्शाता है, यदि आवश्यक हो, तो तत्व की वैधता (कोष्ठक में रोमन अंक): KOH - पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड, सोडियम हाइड्रॉक्साइड NaOH , कैल्शियम हाइड्रॉक्साइडसीए (ओएच ) 2, क्रोमियम हाइड्रॉक्साइड ( II)-सीआर(ओएच ) 2, क्रोमियम हाइड्रॉक्साइड ( III) - सीआर (ओएच) 3.

धातु हाइड्रोक्साइड आमतौर पर दो समूहों में विभाजित: पानी में घुलनशील(क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं द्वारा निर्मित -ली , ना , के , सीएस , आरबी , फादर , सीए , सीनियर , बा और इसलिए क्षार कहा जाता है) और पानी में अघुलनशील. उनके बीच मुख्य अंतर यह है कि OH आयनों की सांद्रता - क्षार के घोल में यह काफी अधिक होता है, लेकिन अघुलनशील क्षारों के लिए यह पदार्थ की घुलनशीलता से निर्धारित होता है और आमतौर पर बहुत छोटा होता है। हालांकि, OH आयन के छोटे संतुलन सांद्रता - अघुलनशील क्षारों के विलयन में भी यौगिकों के इस वर्ग के गुण निर्धारित करते हैं।

हाइड्रॉक्सिल समूहों की संख्या के अनुसार (अम्लता) एक एसिड अवशेष द्वारा प्रतिस्थापित किए जाने में सक्षम, प्रतिष्ठित हैं:

एकल अम्ल क्षारकोह, NaOH

डायएसिड क्षार -फे (ओएच) 2, बा (ओएच) 2;

ट्राइएसिड क्षार -अल (ओएच) 3, फे (ओएच) 3.

आधार प्राप्त करना

1. क्षारक प्राप्त करने की एक सामान्य विधि विनिमय अभिक्रिया है, जिससे अघुलनशील और घुलनशील दोनों क्षार प्राप्त किए जा सकते हैं:

CuSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 + K 2 SO 4,

के 2 एसओ 4 + बा (ओएच) 2 = 2 केओएच + बाको 3↓ .

जब इस विधि द्वारा घुलनशील क्षार प्राप्त किए जाते हैं, तो एक अघुलनशील नमक अवक्षेपित हो जाता है।

उभयचर गुणों के साथ पानी में अघुलनशील क्षार प्राप्त करते समय, क्षार की अधिकता से बचा जाना चाहिए, क्योंकि उभयधर्मी आधार का विघटन हो सकता है, उदाहरण के लिए,

AlCl 3 + 3KOH \u003d अल (OH) 3 + 3KCl,

अल (ओएच) 3 + केओएच \u003d के।

ऐसे मामलों में, हाइड्रॉक्साइड प्राप्त करने के लिए अमोनियम हाइड्रॉक्साइड का उपयोग किया जाता है, जिसमें एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड भंग नहीं होते हैं:

AlCl 3 + 3NH 4 OH \u003d अल (OH) 3 + 3NH 4 Cl।

चांदी और पारा के हाइड्रॉक्साइड इतनी आसानी से विघटित हो जाते हैं कि जब आप उन्हें विनिमय प्रतिक्रिया द्वारा प्राप्त करने का प्रयास करते हैं, तो हाइड्रॉक्साइड के बजाय, ऑक्साइड अवक्षेपित होते हैं:

2AgNO 3 + 2KOH \u003d Ag 2 O + H 2 O + 2KNO 3.

2. प्रौद्योगिकी में क्षार आमतौर पर क्लोराइड के जलीय घोलों के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त किए जाते हैं:

2NaCl + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2 + Cl 2.

(कुल इलेक्ट्रोलिसिस प्रतिक्रिया)

क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं या उनके आक्साइड को पानी के साथ प्रतिक्रिया करके भी क्षार प्राप्त किया जा सकता है:

2 ली + 2 एच 2 ओ \u003d 2 लीओएच + एच 2,

सीनियर + एच 2 ओ \u003d सीनियर (ओएच) 2.

क्षारों के रासायनिक गुण

1. सभी जल-अघुलनशील क्षारक ऑक्साइड बनाने के लिए गर्म होने पर विघटित हो जाते हैं:

2 फे (ओएच) 3 \u003d फे 2 ओ 3 + 3 एच 2 ओ,

सीए (ओएच) 2 \u003d सीएओ + एच 2 ओ।

2. क्षारों की सबसे विशिष्ट प्रतिक्रिया अम्लों के साथ उनकी अंतःक्रिया है - उदासीनीकरण प्रतिक्रिया। इसमें क्षार और अघुलनशील दोनों आधार शामिल हैं:

NaOH + HNO 3 \u003d NaNO 3 + H 2 O,

Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O।

3. क्षार अम्लीय और उभयधर्मी ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करते हैं:

2KOH + CO 2 \u003d K 2 CO 3 + H 2 O,

2NaOH + अल 2 ओ 3 \u003d 2NaAlO 2 + एच 2 ओ।

4. क्षार अम्ल लवण के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं:

2NaHSO 3 + 2KOH \u003d ना 2 SO 3 + K 2 SO 3 + 2H 2 O,

सीए (एचसीओ 3) 2 + बा (ओएच) 2 = बाको 3+ CaCO 3 + 2H 2 O।

Cu (OH) 2 + 2NaHSO 4 \u003d CuSO 4 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O।

5. कुछ गैर-धातुओं (हैलोजन, सल्फर, सफेद फास्फोरस, सिलिकॉन) के साथ प्रतिक्रिया करने के लिए क्षार समाधानों की क्षमता पर विशेष रूप से जोर देना आवश्यक है:

2 NaOH + Cl 2 \u003d NaCl + NaOCl + H 2 O (ठंड में),

6 KOH + 3 Cl 2 = 5 KCl + KClO 3 + 3 H 2 O (गर्म होने पर)

6KOH + 3S = K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O,

3KOH + 4P + 3H 2 O \u003d PH 3 + 3KH 2 PO 2,

2NaOH + Si + H 2 O \u003d Na 2 SiO 3 + 2H 2.

6. इसके अलावा, क्षार के सांद्र विलयन, गर्म करने पर, कुछ धातुओं (जिनके यौगिकों में उभयधर्मी गुण होते हैं) को भी घोलने में सक्षम होते हैं:

2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2,

Zn + 2KOH + 2H 2 O \u003d K 2 + H 2.

क्षार के घोल का pH . होता है> 7 (क्षारीय), संकेतकों का रंग बदलें (लिटमस - नीला, फिनोलफथेलिन - बैंगनी)।

एम.वी. एंड्रीखोवा, एल.एन. बोरोडिन