क्षार (हाइड्रॉक्साइड)- जटिल पदार्थ, जिनके अणुओं की संरचना में एक या एक से अधिक OH हाइड्रॉक्सिल समूह होते हैं। अक्सर, ठिकानों में एक धातु परमाणु और एक OH समूह होता है। उदाहरण के लिए, NaOH सोडियम हाइड्रॉक्साइड है, Ca (OH) 2 कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड है, आदि।

एक आधार है - अमोनियम हाइड्रॉक्साइड, जिसमें हाइड्रॉक्सी समूह धातु से नहीं, बल्कि NH 4 + आयन (अमोनियम धनायन) से जुड़ा होता है। अमोनियम हाइड्रॉक्साइड पानी में अमोनिया घोलने से बनता है (अमोनिया में पानी मिलाने की प्रतिक्रिया):

एनएच 3 + एच 2 ओ = एनएच 4 ओएच (अमोनियम हाइड्रॉक्साइड)।

हाइड्रॉक्सिल समूह की संयोजकता 1 है। आधार अणु में हाइड्रॉक्सिल समूहों की संख्या धातु की संयोजकता पर निर्भर करती है और इसके बराबर होती है। उदाहरण के लिए, NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2, Fe (OH) 3, आदि।

सभी आधार -अलग-अलग रंग के ठोस पदार्थ। कुछ क्षार पानी (NaOH, KOH, आदि) में अत्यधिक घुलनशील होते हैं। हालांकि, उनमें से ज्यादातर पानी में नहीं घुलते हैं।

जल में घुलनशील क्षारक क्षार कहलाते हैं।क्षार समाधान "साबुन", स्पर्श करने के लिए फिसलन और काफी कास्टिक हैं। क्षार में क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca (OH) 2, Sr (OH) 2, Ba (OH) 2, आदि) के हाइड्रॉक्साइड शामिल हैं। बाकी अघुलनशील हैं।

अघुलनशील क्षार- ये उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड हैं, जो अम्लों के साथ क्रिया करते समय क्षार के रूप में कार्य करते हैं और क्षार के साथ अम्ल की तरह व्यवहार करते हैं।

विभिन्न आधार हाइड्रॉक्सी समूहों को विभाजित करने की उनकी क्षमता में भिन्न होते हैं, इसलिए उन्हें विशेषता के अनुसार मजबूत और कमजोर आधारों में विभाजित किया जाता है।

मजबूत क्षार आसानी से अपने हाइड्रॉक्सिल समूहों को जलीय घोल में दान कर देते हैं, लेकिन कमजोर आधार नहीं।

क्षारों के रासायनिक गुण

क्षारों के रासायनिक गुण अम्ल, अम्ल एनहाइड्राइड और लवण के साथ उनके संबंध की विशेषता है।

1. संकेतकों पर अधिनियम. विभिन्न रसायनों के साथ परस्पर क्रिया के आधार पर संकेतक अपना रंग बदलते हैं। तटस्थ समाधानों में - उनका एक रंग होता है, एसिड समाधान में - दूसरा। आधारों के साथ बातचीत करते समय, वे अपना रंग बदलते हैं: मिथाइल ऑरेंज सूचक पीला हो जाता है, लिटमस सूचक नीला हो जाता है, और फिनोलफथेलिन फ्यूशिया हो जाता है।

2. अम्लीय आक्साइड के साथ प्रतिक्रियानमक और पानी का निर्माण:

2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O।

3. अम्लों के साथ अभिक्रिया,नमक और पानी बनाना। अम्ल के साथ क्षार की परस्पर क्रिया की प्रतिक्रिया को उदासीनीकरण प्रतिक्रिया कहा जाता है, क्योंकि इसके पूरा होने के बाद माध्यम तटस्थ हो जाता है:

2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O।

4. लवण के साथ प्रतिक्रियाएक नया नमक और आधार बनाना:

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4।

5. गर्म करने पर पानी और मूल ऑक्साइड में विघटित होने में सक्षम:

Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O।

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विभिन्न मानदंडों के अनुसार समूहों में आधारों का विभाजन तालिका 11 में प्रस्तुत किया गया है।

तालिका 11
आधार वर्गीकरण

पानी में अमोनिया के घोल को छोड़कर सभी क्षार अलग-अलग रंगों के ठोस होते हैं। उदाहरण के लिए, कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड Ca (OH) 2 सफेद है, कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड Cu (OH) 2 नीला है, निकल (II) हाइड्रॉक्साइड Ni (OH) 2 हरा है, आयरन (III) हाइड्रॉक्साइड Fe (OH) 3 है। लाल-भूरा, आदि।

अमोनिया एनएच 3 एच 2 ओ के एक जलीय घोल में, अन्य क्षारों के विपरीत, धातु के धनायन नहीं होते हैं, लेकिन एक जटिल एकल आवेशित अमोनियम धनायन NH - 4 होता है और यह केवल घोल में मौजूद होता है (यह घोल आपको अमोनिया के रूप में जाना जाता है)। यह आसानी से अमोनिया और पानी में विघटित हो जाता है:

हालाँकि, आधार कितने भी भिन्न क्यों न हों, उन सभी में धातु आयन और हाइड्रोक्सो समूह होते हैं, जिनकी संख्या धातु की ऑक्सीकरण अवस्था के बराबर होती है।

सभी आधार, और मुख्य रूप से क्षार (मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स), पृथक्करण के दौरान ओएच हाइड्रॉक्साइड आयन बनाते हैं, जो कई सामान्य गुणों को निर्धारित करते हैं: स्पर्श करने के लिए साबुन, संकेतकों का मलिनकिरण (लिटमस, मिथाइल ऑरेंज और फिनोलफथेलिन), अन्य पदार्थों के साथ बातचीत।

विशिष्ट आधार प्रतिक्रियाएं

पहली प्रतिक्रिया (सार्वभौमिक) को 38 में माना गया था।

प्रयोगशाला प्रयोग संख्या 23
अम्लों के साथ क्षार की परस्पर क्रिया

दो आणविक प्रतिक्रिया समीकरण लिखिए, जिनका सार निम्नलिखित आयनिक समीकरण द्वारा व्यक्त किया गया है:

एच + + ओएच - \u003d एच 2 ओ।

प्रतिक्रियाओं को पूरा करें, जिनके समीकरण आपने बनाए हैं। याद रखें कि इन रासायनिक प्रतिक्रियाओं को देखने के लिए किन पदार्थों (अम्ल और क्षार को छोड़कर) की आवश्यकता होती है।

दूसरी प्रतिक्रिया क्षार और गैर-धातु ऑक्साइड के बीच होती है, जो एसिड के अनुरूप होती है, उदाहरण के लिए,

मेल खाती है

आदि।

जब ऑक्साइड क्षार के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, तो संबंधित अम्ल और पानी के लवण बनते हैं:

चावल। 141.
अधातु ऑक्साइड के साथ क्षार की अन्योन्यक्रिया

प्रयोगशाला प्रयोग संख्या 24
अधातुओं के ऑक्साइडों के साथ क्षारों की परस्पर क्रिया

आपके द्वारा पहले किए गए प्रयोग को दोहराएं। एक परखनली में 2-3 मिली चूने के पानी का साफ घोल डालें।

इसमें जूस स्ट्रॉ रखें, जो गैस आउटलेट ट्यूब की तरह काम करता है। धीरे से घोल के माध्यम से साँस छोड़ते हुए हवा पास करें। आप क्या देख रहे हैं?

प्रतिक्रिया के आणविक और आयनिक समीकरण लिखिए।

चावल। 142.
लवण के साथ क्षार की परस्पर क्रिया:
ए - एक अवक्षेप के गठन के साथ; बी - गैस के गठन के साथ

तीसरी प्रतिक्रिया एक विशिष्ट आयन एक्सचेंज प्रतिक्रिया है और केवल तब होती है जब परिणाम एक अवक्षेप होता है या एक गैस निकलती है, उदाहरण के लिए:

प्रयोगशाला प्रयोग संख्या 25
लवण के साथ क्षार की परस्पर क्रिया

तीन ट्यूबों में, जोड़े में पदार्थों के 1-2 मिलीलीटर घोल डालें: पहली ट्यूब - सोडियम हाइड्रॉक्साइड और अमोनियम क्लोराइड; दूसरी ट्यूब - पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड और आयरन सल्फेट (III); तीसरी ट्यूब - सोडियम हाइड्रॉक्साइड और बेरियम क्लोराइड।

पहली परखनली की सामग्री को गर्म करें और गंध द्वारा प्रतिक्रिया उत्पादों में से एक की पहचान करें।

लवण के साथ क्षार के संपर्क की संभावना के बारे में एक निष्कर्ष तैयार करें।

अघुलनशील क्षार धातु ऑक्साइड और पानी में गर्म होने पर विघटित हो जाते हैं, जो कि क्षार के लिए विशिष्ट नहीं है, उदाहरण के लिए:

Fe (OH) 2 \u003d FeO + H 2 O।

प्रयोगशाला प्रयोग संख्या 26
अघुलनशील क्षारों की तैयारी और गुण

दो परखनलियों में 1 मिली कॉपर (II) सल्फेट या क्लोराइड का घोल डालें। प्रत्येक ट्यूब में सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल की 3-4 बूंदें डालें। परिणामी कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड का वर्णन कीजिए।

टिप्पणी. निम्नलिखित प्रयोगों के लिए परिणामी कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड के साथ टेस्ट ट्यूब को छोड़ दें।

प्रतिक्रिया के लिए आणविक और आयनिक समीकरण लिखें। "प्रारंभिक सामग्री और प्रतिक्रिया उत्पादों की संख्या और संरचना" के आधार पर प्रतिक्रिया के प्रकार को इंगित करें।

पिछले प्रयोग में प्राप्त कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड के साथ एक परखनली में 1-2 मिली हाइड्रोक्लोरिक एसिड मिलाएं। आप क्या देख रहे हैं?

पिपेट का उपयोग करके, परिणामस्वरूप समाधान की 1-2 बूंदों को एक गिलास या चीनी मिट्टी के बरतन प्लेट पर रखें और क्रूसिबल चिमटे का उपयोग करके इसे ध्यान से वाष्पित करें। बनने वाले क्रिस्टल की जांच करें। उनके रंग पर ध्यान दें।

प्रतिक्रिया के लिए आणविक और आयनिक समीकरण लिखें। "शुरुआती सामग्री और प्रतिक्रिया उत्पादों की संख्या और संरचना", "एक उत्प्रेरक की भागीदारी" और "रासायनिक प्रतिक्रिया की उत्क्रमणीयता" के आधार पर प्रतिक्रिया के प्रकार को इंगित करें।

किसी एक परखनली को पहले प्राप्त या शिक्षक द्वारा दिए गए कॉपर हाइड्रॉक्साइड से गर्म करें () (चित्र 143)। आप क्या देख रहे हैं?

चावल। 143.
गर्म करने पर कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड का अपघटन

प्रतिक्रिया के लिए एक समीकरण बनाएं, "शुरुआती सामग्री और प्रतिक्रिया उत्पादों की संख्या और संरचना", "गर्मी की रिहाई या अवशोषण" और "रासायनिक प्रतिक्रिया की प्रतिवर्तीता" के संकेतों के अनुसार इसकी घटना और प्रतिक्रिया के प्रकार को इंगित करें। ".

कीवर्ड और वाक्यांश

1. आधार वर्गीकरण।
2. क्षारों के विशिष्ट गुण: अम्ल, अधातु ऑक्साइड, लवण के साथ उनकी पारस्परिक क्रिया।
3. अघुलनशील क्षारों की विशिष्ट संपत्ति: गर्म होने पर अपघटन।
4. विशिष्ट आधार प्रतिक्रियाओं के लिए शर्तें।

कंप्यूटर के साथ काम करें

1. इलेक्ट्रॉनिक एप्लिकेशन का संदर्भ लें। पाठ की सामग्री का अध्ययन करें और सुझाए गए कार्यों को पूरा करें।
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प्रश्न और कार्य

हम स्कूल से जानते हैं कि क्षार ऐसे यौगिक होते हैं जहां धातु के परमाणु एक या एक से अधिक हाइड्रोक्सो समूहों से बंधे होते हैं- केओएच, सीए (ओएच) 2, आदि। हालांकि, "आधार" की अवधारणा वास्तव में व्यापक है, और दो आधार सिद्धांत हैं - प्रोटॉन (ब्रोन्स्टेड-लोरी सिद्धांत) और इलेक्ट्रॉनिक (लुईस सिद्धांत)। हम एक अलग लेख में विचार करेंगे, इसलिए हम ब्रोंस्टेड सिद्धांत से परिभाषा लेंगे (इसके बाद इस लेख में - केवल ब्रोंस्टेड नींव): क्षार (हाइड्रॉक्साइड) पदार्थ या कण होते हैं जो एक एसिड से एक प्रोटॉन को स्वीकार करने (छंटने) में सक्षम होते हैं।इस परिभाषा के अनुसार, आधार के गुण गुणों पर निर्भर करते हैं - उदाहरण के लिए, पानी या एसिटिक एसिड मजबूत एसिड की उपस्थिति में आधारों की तरह व्यवहार करता है:

एच 2 एसओ 4 + एच 2 ओ ⇄ एचएसओ 4 - + एच 3 ओ + (हाइड्रोनियम केशन)

एच 2 एसओ 4 + सीएच 3 सीओओएच ⇄ एचएसओ 4 - + सीएच 3 सीओओएच 2 +

आधार नामकरण

आधारों के नाम बहुत सरलता से बनते हैं - पहले "हाइड्रॉक्साइड" शब्द आता है, और फिर धातु का नाम जो इस आधार में शामिल होता है। यदि धातु में परिवर्तनशील संयोजकता है, तो यह नाम में परिलक्षित होता है।

KOH - पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड
सीए (ओएच) 2 - कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड
Fe (OH) 2 - लोहा (II) हाइड्रॉक्साइड
Fe (OH) 3 - लोहा (III) हाइड्रॉक्साइड

आधार NH 4 OH (अमोनियम हाइड्रॉक्साइड) भी है, जहाँ हाइड्रोक्सो समूह धातु से नहीं, बल्कि अमोनियम धनायन NH 4 + से जुड़ा है।

आधार वर्गीकरण

नींव को निम्नलिखित मानदंडों के अनुसार वर्गीकृत किया जा सकता है:

1. घुलनशीलता के अनुसार क्षारों को घुलनशील में विभाजित किया जाता है - क्षार(NaOH, KOH) और अघुलनशील क्षार(सीए (ओएच) 2, अल (ओएच) 3)।
2. अम्लता (हाइड्रॉक्सो समूहों की संख्या) के अनुसार, क्षारों को . में विभाजित किया जाता है एकल अम्ल(KOH, LiOH) और पॉलीएसिड(एमजी (ओएच 2), अल (ओएच) 3)।
3. उनके रासायनिक गुणों के अनुसार, उन्हें में विभाजित किया गया है मुख्य(Ca(OH) 2 , NaOH) और उभयधर्मी, अर्थात्, मूल गुण और अम्लीय (Al (OH) 3, Zn (OH) 2) दोनों दिखा रहा है।
4. ताकत से (पृथक्करण की डिग्री के अनुसार) हैं:
   एक) बलवान(α \u003d 100%) - सभी घुलनशील क्षार NaOH, LiOH, Ba (OH) 2, थोड़ा घुलनशील Ca (OH) 2।
   बी) कमज़ोर (α < 100 %) – все нерастворимые основания Cu(OH) 2 , Fe(OH) 3 и растворимое NH 4 OH.

नींव की ताकत

क्षारों के लिए, कोई उनकी ताकत की मात्रा निर्धारित कर सकता है, अर्थात एक एसिड से एक प्रोटॉन को अलग करने की क्षमता। ऐसा करने के लिए, क्षारकता स्थिरांक K b का उपयोग करें - एक क्षार और एक अम्ल के बीच प्रतिक्रिया के लिए संतुलन स्थिरांक, और पानी एक अम्ल के रूप में कार्य करता है। आधारभूत स्थिरांक का मान जितना अधिक होगा, आधार की शक्ति उतनी ही अधिक होगी और प्रोटॉन को विभाजित करने की उसकी क्षमता उतनी ही अधिक होगी। इसके अलावा, स्थिरांक के बजाय, मूलभूतता स्थिरांक pK b का सूचक अक्सर उपयोग किया जाता है। उदाहरण के लिए, अमोनिया NH 3 के लिए हमारे पास है:

रसीद

1. जल के साथ सक्रिय धातु की परस्पर क्रिया:

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

सीए + 2 एच 2 ओ → सीए (ओएच) 2 + एच 2

एमजी + 2एच 2 ओ एमजी (ओएच) 2 + एच 2

1. पानी के साथ बुनियादी की बातचीत (केवल क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के लिए):

ना 2 ओ + एच 2 ओ → 2NaOH,

सीएओ + एच 2 ओ → सीए (ओएच) 2.

1. क्षार के उत्पादन के लिए एक औद्योगिक विधि नमक के घोल का इलेक्ट्रोलिसिस है:

2NaCI + 4H 2 O 2NaOH + 2H 2 + CI 2

1. क्षार के साथ घुलनशील लवणों की परस्पर क्रिया, और अघुलनशील क्षारकों के लिए यह प्राप्त करने का एकमात्र तरीका है:

ना 2 SO 4 + Ba(OH) 2 → 2NaOH + BaSO 4

MgSO 4 + 2NaOH → Mg (OH) 2 + Na 2 SO 4।

भौतिक गुण

सभी आधार विभिन्न रंगों के ठोस हैं। पानी में अघुलनशील, क्षार को छोड़कर।

ध्यान!क्षार बहुत कास्टिक पदार्थ हैं। यदि यह त्वचा के संपर्क में आता है, तो क्षार समाधान गंभीर लंबे समय तक जलने का कारण बनते हैं, यदि वे आंखों में चले जाते हैं, तो वे अंधापन का कारण बन सकते हैं। उनके साथ काम करते समय, सुरक्षा सावधानियों का पालन करें और व्यक्तिगत सुरक्षा उपकरणों का उपयोग करें।

फाउंडेशन उपस्थिति। बाएं से दाएं: सोडियम हाइड्रॉक्साइड, कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड, आयरन मेटाहाइड्रॉक्साइड

रासायनिक गुण

इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के सिद्धांत के दृष्टिकोण से आधारों के रासायनिक गुण मुक्त हाइड्रॉक्साइड - OH - आयनों की अधिकता के उनके समाधान में उपस्थिति के कारण होते हैं।

1. संकेतकों का रंग बदलना:

फिनोलफथेलिन - रास्पबेरी

लिटमस - नीला

मिथाइल ऑरेंज - पीला

फेनोल्फथेलिन क्षार के घोल को लाल रंग देता है।

1. नमक और पानी बनाने के लिए एसिड के साथ बातचीत (बेअसर प्रतिक्रिया):

2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O,

घुलनशील

Mg(OH) 2 + 2HCI → MgCI 2 + 2H 2 O।

अघुलनशील

1. एसिड के साथ बातचीत:

2KOH + SO 3 → K 2 SO 4 + H 2 O

1. उभयधर्मी और हाइड्रॉक्साइड के साथ बातचीत:

ए) पिघलने पर:

2NaOH + AI 2 O 3 → 2NaAIO 2 + H 2 O,

NaOH + AI(OH) 3 → NaAIO 2 + 2H 2 O।

बी) समाधान में:

2NaOH + AI 2 O 3 + 3H 2 O → 2Na,

NaOH + AI(OH) 3 → ना।

1. कुछ सरल पदार्थों (उभयचर धातु, सिलिकॉन और अन्य) के साथ बातचीत:

2NaOH + Zn + 2H 2 O → Na 2 + H 2

2NaOH + Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + 2H 2

1. वर्षा के गठन के साथ घुलनशील लवणों की परस्पर क्रिया:

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4,

बा (ओएच) 2 + के 2 एसओ 4 → बाएसओ 4 + 2 केओएच।

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विक्षनरी में "जैविक रसायन" पर एक लेख है।

लेख को पढ़ने के बाद, आप पदार्थों को लवण, अम्ल और क्षार में अलग करने में सक्षम होंगे। लेख बताता है कि किसी घोल का pH क्या है, अम्ल और क्षार के सामान्य गुण क्या हैं।

धातुओं और अधातुओं की तरह, अम्ल और क्षार समान गुणों के अनुसार पदार्थों का पृथक्करण हैं। अम्ल और क्षार का पहला सिद्धांत स्वीडिश वैज्ञानिक अरहेनियस का था। एक अरहेनियस एसिड पदार्थों का एक वर्ग है, जो पानी के साथ प्रतिक्रिया में हाइड्रोजन केशन एच + बनाने के लिए अलग (अपघटित) होता है। Arrhenius जलीय घोल में OH - आयनों का निर्माण करता है। निम्नलिखित सिद्धांत 1923 में वैज्ञानिकों ब्रोंस्टेड और लोरी द्वारा प्रस्तावित किया गया था। ब्रोंस्टेड-लोरी सिद्धांत एसिड को एक प्रतिक्रिया में एक प्रोटॉन दान करने में सक्षम पदार्थों के रूप में परिभाषित करता है (एक हाइड्रोजन केशन को प्रतिक्रियाओं में एक प्रोटॉन कहा जाता है)। क्षार, क्रमशः ऐसे पदार्थ होते हैं जो किसी अभिक्रिया में प्रोटॉन ग्रहण करने में सक्षम होते हैं। वर्तमान सिद्धांत लुईस सिद्धांत है। लुईस सिद्धांत एसिड को अणुओं या आयनों के रूप में परिभाषित करता है जो इलेक्ट्रॉन जोड़े को स्वीकार करने में सक्षम होते हैं, जिससे लुईस योजक बनते हैं (एक जोड़ एक यौगिक है जो दो अभिकारकों के संयोजन के बिना उप-उत्पाद बनाने के लिए बनता है)।

अकार्बनिक रसायन विज्ञान में, एक नियम के रूप में, एसिड से उनका मतलब ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड होता है, यानी पदार्थ जो एक प्रोटॉन दान करने में सक्षम होते हैं। यदि उनका मतलब लुईस एसिड की परिभाषा से है, तो पाठ में ऐसे एसिड को लुईस एसिड कहा जाता है। ये नियम अम्ल और क्षार के लिए मान्य हैं।

पृथक्करण

वियोजन किसी पदार्थ के विलयन या गलन में आयनों में विघटन की प्रक्रिया है। उदाहरण के लिए, हाइड्रोक्लोरिक एसिड का पृथक्करण HCl का H + और Cl - में टूटना है।

अम्ल और क्षार के गुण

क्षार स्पर्श करने के लिए साबुनी होते हैं, जबकि अम्लों का स्वाद खट्टा होता है।

जब एक आधार कई धनायनों के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो एक अवक्षेप बनता है। जब एक एसिड आयनों के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो आमतौर पर गैस निकलती है।

आमतौर पर इस्तेमाल किया जाने वाला एसिड:
एच 2 ओ, एच 3 ओ +, सीएच 3 सीओ 2 एच, एच 2 एसओ 4, एचएसओ 4 -, एचसीएल, सीएच 3 ओएच, एनएच 3

आमतौर पर इस्तेमाल किए जाने वाले आधार:
ओएच -, एच 2 ओ, सीएच 3 सीओ 2 -, एचएसओ 4 -, एसओ 4 2 -, सीएल -

मजबूत और कमजोर अम्ल और क्षार

मजबूत अम्ल

ऐसे एसिड जो पानी में पूरी तरह से अलग हो जाते हैं, हाइड्रोजन केशन एच + और आयनों का उत्पादन करते हैं। एक प्रबल अम्ल का उदाहरण हाइड्रोक्लोरिक अम्ल HCl है:

एचसीएल (समाधान) + एच 2 ओ (एल) → एच 3 ओ + (समाधान) + सीएल - (समाधान)

मजबूत एसिड के उदाहरण: एचसीएल, एचबीआर, एचएफ, एचएनओ 3, एच 2 एसओ 4, एचसीएलओ 4

प्रबल अम्लों की सूची

• एचसीएल - हाइड्रोक्लोरिक एसिड
• एचबीआर - हाइड्रोजन ब्रोमाइड
• HI - हाइड्रोजन आयोडाइड
• एचएनओ 3 - नाइट्रिक एसिड
• एचसीएलओ 4 - पर्क्लोरिक एसिड
• एच 2 एसओ 4 - सल्फ्यूरिक एसिड

कमजोर अम्ल

केवल आंशिक रूप से पानी में घोलें, उदाहरण के लिए, HF:

एचएफ (समाधान) + एच 2 ओ (एल) → एच 3 ओ + (समाधान) + एफ - (समाधान) - ऐसी प्रतिक्रिया में, 90% से अधिक एसिड अलग नहीं होता है:
= < 0,01M для вещества 0,1М

समाधानों की चालकता को मापकर मजबूत और कमजोर एसिड को अलग किया जा सकता है: चालकता आयनों की संख्या पर निर्भर करती है, एसिड जितना मजबूत होता है, उतना ही अलग होता है, इसलिए एसिड जितना मजबूत होता है, चालकता उतनी ही अधिक होती है।

कमजोर अम्लों की सूची

• एचएफ हाइड्रोफ्लोरिक
• एच 3 पीओ 4 फॉस्फोरिक
• एच 2 एसओ 3 सल्फरस
• एच 2 एस हाइड्रोजन सल्फाइड
• एच 2 सीओ 3 कोयला
• एच 2 एसआईओ 3 सिलिकॉन

मजबूत आधार

मजबूत आधार पानी में पूरी तरह से अलग हो जाते हैं:

NaOH (समाधान) + एच 2 ओ ↔ एनएच 4

मजबूत आधारों में पहले (क्षारीय, क्षार धातु) और दूसरे (क्षारीय भूभाग, क्षारीय पृथ्वी धातु) समूहों की धातुओं के हाइड्रॉक्साइड शामिल हैं।

मजबूत ठिकानों की सूची

• NaOH सोडियम हाइड्रॉक्साइड (कास्टिक सोडा)
• KOH पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (कास्टिक पोटाश)
• LiOH लिथियम हाइड्रॉक्साइड
• बा (ओएच) 2 बेरियम हाइड्रॉक्साइड
• Ca(OH) 2 कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड (बुझा हुआ चूना)

कमजोर आधार

पानी की उपस्थिति में प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया में, यह OH- आयन बनाता है:

NH 3 (समाधान) + H 2 O NH + 4 (समाधान) + OH - (समाधान)

सबसे कमजोर आधार आयन हैं:

एफ - (समाधान) + एच 2 ओ ↔ एचएफ (समाधान) + ओएच - (समाधान)

कमजोर ठिकानों की सूची

• Mg(OH) 2 मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड
• Fe (OH) 2 आयरन (II) हाइड्रॉक्साइड
• Zn(OH) 2 जिंक हाइड्रॉक्साइड
• एनएच 4 ओएच अमोनियम हाइड्रॉक्साइड
• Fe (OH) 3 आयरन (III) हाइड्रॉक्साइड

अम्ल और क्षार की प्रतिक्रियाएं

मजबूत एसिड और मजबूत आधार

इस तरह की प्रतिक्रिया को न्यूट्रलाइजेशन कहा जाता है: यदि अभिकर्मकों की मात्रा एसिड और बेस को पूरी तरह से अलग करने के लिए पर्याप्त है, तो परिणामी समाधान तटस्थ होगा।

उदाहरण:
एच 3 ओ + + ओएच - ↔ 2 एच 2 ओ

कमजोर आधार और कमजोर एसिड

प्रतिक्रिया का सामान्य दृश्य:
कमजोर आधार (समाधान) + एच 2 ओ ↔ कमजोर एसिड (समाधान) + ओएच - (समाधान)

मजबूत आधार और कमजोर एसिड

आधार पूरी तरह से अलग हो जाता है, एसिड आंशिक रूप से अलग हो जाता है, जिसके परिणामस्वरूप समाधान में कमजोर आधार गुण होते हैं:

एचएक्स (समाधान) + ओएच - (समाधान) ↔ एच 2 ओ + एक्स - (समाधान)

प्रबल अम्ल और दुर्बल क्षार

एसिड पूरी तरह से अलग हो जाता है, आधार पूरी तरह से अलग नहीं होता है:

जल पृथक्करण

वियोजन किसी पदार्थ का उसके घटक अणुओं में टूटना है। अम्ल या क्षार के गुण पानी में मौजूद संतुलन पर निर्भर करते हैं:

एच 2 ओ + एच 2 ओ ↔ एच 3 ओ + (समाधान) + ओएच - (समाधान)
के सी = / 2
t=25°: K c = 1.83⋅10 -6 पर पानी का संतुलन स्थिरांक, निम्नलिखित समानता भी होती है: = 10 -14, जिसे पानी का पृथक्करण स्थिरांक कहा जाता है। शुद्ध जल के लिए = = 10 -7, जहाँ से -lg = 7.0।

इस मान (-lg) को pH - हाइड्रोजन का विभव कहते हैं। अगर पीएच< 7, то вещество имеет кислотные свойства, если pH >7, तो पदार्थ में मूल गुण होते हैं।

पीएच निर्धारित करने के तरीके

वाद्य विधि

एक विशेष उपकरण पीएच मीटर एक उपकरण है जो एक समाधान में प्रोटॉन की एकाग्रता को विद्युत संकेत में बदल देता है।

संकेतक

एक पदार्थ जो समाधान की अम्लता के आधार पर पीएच मानों की एक निश्चित सीमा में रंग बदलता है, कई संकेतकों का उपयोग करके, आप काफी सटीक परिणाम प्राप्त कर सकते हैं।

नमक

एक नमक एक आयनिक यौगिक है जो H + के अलावा किसी अन्य धनायन और O 2- के अलावा एक आयन द्वारा बनता है। एक कमजोर जलीय घोल में, लवण पूरी तरह से अलग हो जाते हैं।

नमक के घोल के अम्ल-क्षार गुणों का निर्धारण करने के लिए, यह निर्धारित करना आवश्यक है कि समाधान में कौन से आयन मौजूद हैं और उनके गुणों पर विचार करें: मजबूत एसिड और बेस से बने तटस्थ आयन पीएच को प्रभावित नहीं करते हैं: न तो एच + और न ही ओएच - आयन पानी में जारी होते हैं। उदाहरण के लिए, Cl - , NO - 3 , SO 2- 4 , Li + , Na + , K + ।

कमजोर अम्लों से बनने वाले आयन क्षारीय गुण प्रदर्शित करते हैं (F - , CH 3 COO - , CO 2- 3), क्षारीय गुणों वाले धनायन मौजूद नहीं हैं।

पहले और दूसरे समूह की धातुओं को छोड़कर सभी धनायनों में अम्लीय गुण होते हैं।

उभयरोधी घोल

जब एक मजबूत एसिड या मजबूत आधार की एक छोटी मात्रा को जोड़ा जाता है तो उनके पीएच को बनाए रखने वाले समाधान में आम तौर पर शामिल होते हैं:

• दुर्बल अम्ल, संगत लवण और दुर्बल क्षार का मिश्रण
• कमजोर आधार, संगत नमक और मजबूत अम्ल

एक निश्चित अम्लता का बफर घोल तैयार करने के लिए, एक कमजोर अम्ल या क्षार को संबंधित नमक के साथ मिलाना आवश्यक है, इस बात को ध्यान में रखते हुए:

• पीएच श्रेणी जिसमें बफर समाधान प्रभावी होगा
• किसी विलयन की धारिता प्रबल अम्ल या प्रबल क्षार की वह मात्रा है जिसे विलयन के pH को प्रभावित किए बिना जोड़ा जा सकता है।
• कोई अवांछित प्रतिक्रिया नहीं होनी चाहिए जो समाधान की संरचना को बदल सकती है

परीक्षण: