रासायनिक सूत्र को जानकर आप किसी पदार्थ में रासायनिक तत्वों के द्रव्यमान अंश की गणना कर सकते हैं। पदार्थों में तत्व ग्रीक द्वारा निरूपित किया जाता है। पत्र "ओमेगा" - ई / वी और सूत्र द्वारा गणना की जाती है:

जहाँ k अणु में इस तत्व के परमाणुओं की संख्या है।

पानी में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन का द्रव्यमान अंश (H2O) क्या है?

समाधान:

एम आर (एच 2 ओ) \u003d 2 * ए आर (एच) + 1 * ए आर (ओ) \u003d 2 * 1 + 1 * 16 \u003d 18

2) पानी में हाइड्रोजन के द्रव्यमान अंश की गणना करें:

3) पानी में ऑक्सीजन के द्रव्यमान अंश की गणना करें। चूंकि पानी की संरचना में केवल दो रासायनिक तत्वों के परमाणु शामिल हैं, ऑक्सीजन का द्रव्यमान अंश बराबर होगा:

चावल। 1. समस्या के समाधान का निरूपण 1

पदार्थ एच 3 पीओ 4 में तत्वों के द्रव्यमान अंश की गणना करें।

1) पदार्थ के सापेक्ष आणविक भार की गणना करें:

एम आर (एच 3 आरओ 4) \u003d 3 * ए आर (एच) + 1 * ए आर (पी) + 4 * ए आर (ओ) \u003d 3 * 1 + 1 * 31 + 4 * 16 \u003d 98

2) हम पदार्थ में हाइड्रोजन के द्रव्यमान अंश की गणना करते हैं:

3) पदार्थ में फास्फोरस के द्रव्यमान अंश की गणना करें:

4) पदार्थ में ऑक्सीजन के द्रव्यमान अंश की गणना करें:

1. रसायन विज्ञान में कार्यों और अभ्यासों का संग्रह: 8 वीं कक्षा: पाठ्यपुस्तक के लिए पी.ए. ओरज़ेकोव्स्की और अन्य। "रसायन विज्ञान, ग्रेड 8" / पी.ए. ओरज़ेकोवस्की, एन.ए. टिटोव, एफ.एफ. हेगेल। - एम .: एएसटी: एस्ट्रेल, 2006।

2. उषाकोवा ओ.वी. रसायन विज्ञान कार्यपुस्तिका: 8 वीं कक्षा: पाठ्यपुस्तक के लिए पी.ए. ओरज़ेकोवस्की और अन्य। "रसायन विज्ञान। ग्रेड 8 ”/ ओ.वी. उशाकोवा, पी.आई. बेस्पालोव, पी.ए. ओरज़ेकोवस्की; नीचे। ईडी। प्रो पीए ओरज़ेकोव्स्की - एम।: एएसटी: एस्ट्रेल: प्रोफिज़डैट, 2006। (पृष्ठ 34-36)

3. रसायन विज्ञान: 8वीं कक्षा: पाठ्यपुस्तक। सामान्य के लिए संस्थान / पी.ए. ओरज़ेकोवस्की, एल.एम. मेशचेरीकोवा, एल.एस. पोंटक। एम.: एएसटी: एस्ट्रेल, 2005। (§15)

4. बच्चों के लिए विश्वकोश। खंड 17. रसायन विज्ञान / अध्याय। वी.ए. द्वारा संपादित वोलोडिन, अग्रणी। वैज्ञानिक ईडी। आई. लेन्सन। - एम .: अवंता +, 2003।

1. डिजिटल शैक्षिक संसाधनों का एकल संग्रह ()।

2. पत्रिका "रसायन विज्ञान और जीवन" का इलेक्ट्रॉनिक संस्करण ()।

4. "किसी पदार्थ में रासायनिक तत्व का द्रव्यमान अंश" () विषय पर वीडियो पाठ।

गृहकार्य

1. पी.78 नंबर 2पाठ्यपुस्तक "रसायन विज्ञान: 8 वीं कक्षा" से (पीए ओरज़ेकोवस्की, एल.एम. मेशचेरीकोवा, एल.एस. पोंटक। एम।: एएसटी: एस्ट्रेल, 2005)।

2. साथ। 34-36 3.5रसायन विज्ञान में कार्यपुस्तिका से: 8 वीं कक्षा: पाठ्यपुस्तक के लिए पी.ए. ओरज़ेकोवस्की और अन्य। "रसायन विज्ञान। ग्रेड 8 ”/ ओ.वी. उशाकोवा, पी.आई. बेस्पालोव, पी.ए. ओरज़ेकोवस्की; नीचे। ईडी। प्रो पीए ओरज़ेकोव्स्की - एम .: एएसटी: एस्ट्रेल: प्रोफिज़डैट, 2006।

17वीं शताब्दी के बाद से रसायन विज्ञान अब एक वर्णनात्मक विज्ञान नहीं है। किसी पदार्थ के विभिन्न मापदंडों को मापने के लिए रसायनज्ञों ने व्यापक रूप से विधियों का उपयोग करना शुरू कर दिया। संतुलन के डिजाइन में अधिक से अधिक सुधार हुआ, जिससे गैसीय पदार्थों के नमूनों के द्रव्यमान को निर्धारित करना संभव हो गया, इसके अलावा द्रव्यमान, मात्रा और दबाव को भी मापा गया। मात्रात्मक माप के उपयोग ने रासायनिक परिवर्तनों के सार को समझना, जटिल पदार्थों की संरचना का निर्धारण करना संभव बना दिया।

जैसा कि आप पहले से ही जानते हैं, एक जटिल पदार्थ की संरचना में दो या दो से अधिक रासायनिक तत्व शामिल होते हैं। जाहिर है, सभी पदार्थों का द्रव्यमान उसके घटक तत्वों के द्रव्यमान से बना होता है। इसका मतलब है कि प्रत्येक तत्व पदार्थ के द्रव्यमान के एक निश्चित हिस्से के लिए जिम्मेदार है।

किसी पदार्थ में किसी तत्व का द्रव्यमान अंश लैटिन छोटे अक्षर w (डबल-वे) द्वारा दर्शाया जाता है और पदार्थ के कुल द्रव्यमान में इस तत्व के कारण हिस्से (द्रव्यमान का हिस्सा) को दर्शाता है। यह मान किसी इकाई के भिन्नों में या प्रतिशत के रूप में व्यक्त किया जा सकता है (चित्र 69)। बेशक, एक जटिल पदार्थ में एक तत्व का द्रव्यमान अंश हमेशा एकता (या 100% से कम) से कम होता है। आखिरकार, पूरे का एक हिस्सा हमेशा पूरे से छोटा होता है, जैसे संतरे का एक टुकड़ा संतरे से छोटा होता है।

चावल। 69.
मरकरी ऑक्साइड का तात्विक संघटन आरेख

उदाहरण के लिए, पारा ऑक्साइड HgO में दो तत्व होते हैं - पारा और ऑक्सीजन। जब इस पदार्थ का 50 ग्राम गर्म किया जाता है, तो 46.3 ग्राम पारा और 3.7 ग्राम ऑक्सीजन प्राप्त होता है। एक जटिल पदार्थ में पारे के द्रव्यमान अंश की गणना करें:

इस पदार्थ में ऑक्सीजन के द्रव्यमान अंश की गणना दो तरह से की जा सकती है। परिभाषा के अनुसार, पारा ऑक्साइड में ऑक्सीजन का द्रव्यमान अंश ऑक्सीजन के द्रव्यमान के पारा ऑक्साइड के द्रव्यमान के अनुपात के बराबर है:

यह जानते हुए कि किसी पदार्थ में तत्वों के द्रव्यमान अंशों का योग एक (100%) के बराबर है, ऑक्सीजन के द्रव्यमान अंश की गणना अंतर द्वारा की जा सकती है:

प्रस्तावित विधि द्वारा तत्वों के द्रव्यमान अंशों को खोजने के लिए, प्रत्येक तत्व के द्रव्यमान को निर्धारित करने के लिए एक जटिल और समय लेने वाला रासायनिक प्रयोग करना आवश्यक है। यदि किसी जटिल पदार्थ का सूत्र ज्ञात हो, तो वही समस्या बहुत आसानी से हल हो जाती है।

किसी तत्व के द्रव्यमान अंश की गणना करने के लिए, उसके सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान को सूत्र में दिए गए तत्व के परमाणुओं की संख्या से गुणा करें और पदार्थ के सापेक्ष आणविक द्रव्यमान से विभाजित करें।

उदाहरण के लिए, पानी के लिए (चित्र 70):

आइए जटिल पदार्थों में तत्वों के द्रव्यमान अंशों की गणना के लिए समस्याओं को हल करने का अभ्यास करें।

कार्य 1. अमोनिया में तत्वों के द्रव्यमान अंशों की गणना करें, जिसका सूत्र NH 3 है।

टास्क 2. सल्फ्यूरिक एसिड में तत्वों के द्रव्यमान अंशों की गणना करें जिनका सूत्र H 2 SO 4 है।

अधिक बार, रसायनज्ञों को व्युत्क्रम समस्या को हल करना पड़ता है: तत्वों के द्रव्यमान अंशों द्वारा एक जटिल पदार्थ के सूत्र को निर्धारित करने के लिए।

ऐसी समस्याओं का समाधान कैसे किया जाता है, हम एक ऐतिहासिक उदाहरण से इसका वर्णन करेंगे।

टास्क 3. ऑक्सीजन (ऑक्साइड) के साथ तांबे के दो यौगिकों को प्राकृतिक खनिजों से अलग किया गया था - टेनोराइट और कपराइट (चित्र। 71)। वे तत्वों के रंग और द्रव्यमान अंशों में एक दूसरे से भिन्न थे। ब्लैक ऑक्साइड (चित्र 72) में, टेनोराइट से पृथक, तांबे का द्रव्यमान अंश 80% था, और ऑक्सीजन का द्रव्यमान अंश 20% था। कपराइट से पृथक लाल कॉपर ऑक्साइड में, तत्वों के द्रव्यमान अंश क्रमशः 88.9% और 11.1% थे। इन जटिल पदार्थों के सूत्र क्या हैं? आइए इन दो सरल समस्याओं को हल करें।

चावल। 71. खनिज कपराइट
चावल। 72. टेनोराइट खनिज से पृथक ब्लैक कॉपर ऑक्साइड

3. परिणामी अनुपात को पूर्णांकों के मानों तक कम किया जाना चाहिए: आखिरकार, सूत्र में सूचकांक, परमाणुओं की संख्या दिखाते हुए, भिन्नात्मक नहीं हो सकते। ऐसा करने के लिए, परिणामी संख्याओं को उनमें से छोटे से विभाजित किया जाना चाहिए (हमारे मामले में, वे बराबर हैं)।

और अब कार्य को थोड़ा जटिल करते हैं।

कार्य 4. मौलिक विश्लेषण के अनुसार, कैलक्लाइंड कड़वा नमक में निम्नलिखित संरचना होती है: मैग्नीशियम का द्रव्यमान अंश 20.0%, सल्फर का द्रव्यमान अंश - 26.7%, ऑक्सीजन का द्रव्यमान अंश - 53.3%।

प्रश्न और कार्य

1. किसी यौगिक में किसी तत्व का द्रव्यमान अंश क्या कहलाता है? इस मूल्य की गणना कैसे की जाती है?
2. पदार्थों में तत्वों के द्रव्यमान अंशों की गणना करें: ए) कार्बन डाइऑक्साइड सीओ 2; बी) कैल्शियम सल्फाइड सीएएस; ग) सोडियम नाइट्रेट NaNO 3; d) एल्युमिनियम ऑक्साइड A1 2 O 3.
3. नाइट्रोजन उर्वरकों में से किस नाइट्रोजन पोषक तत्व का द्रव्यमान अंश सबसे बड़ा है: a) अमोनियम क्लोराइड NH 4 C1; बी) अमोनियम सल्फेट (एनएच 4) 2 एसओ 4; सी) यूरिया (एनएच 2) 2 सीओ?
4. खनिज पाइराइट में, 7 ग्राम लोहे में 8 ग्राम सल्फर होता है। इस पदार्थ में प्रत्येक तत्व के द्रव्यमान अंशों की गणना करें और इसका सूत्र निर्धारित करें।
5. इसके एक ऑक्साइड में नाइट्रोजन का द्रव्यमान अंश 30.43% है, और ऑक्सीजन का द्रव्यमान अंश 69.57% है। ऑक्साइड का सूत्र ज्ञात कीजिए।
6. मध्य युग में, पोटाश नामक पदार्थ को आग की राख से निकाला जाता था और साबुन बनाने के लिए इस्तेमाल किया जाता था। इस पदार्थ में तत्वों के द्रव्यमान अंश हैं: पोटेशियम - 56.6%, कार्बन - 8.7%, ऑक्सीजन - 34.7%। पोटाश का सूत्र ज्ञात कीजिए।

रसायन विज्ञान के पाठ्यक्रम से यह ज्ञात होता है कि द्रव्यमान अंश किसी पदार्थ में एक निश्चित तत्व की सामग्री है। ऐसा प्रतीत होता है कि इस तरह के ज्ञान का एक साधारण ग्रीष्मकालीन निवासी के लिए कोई उपयोग नहीं है। लेकिन पृष्ठ को बंद करने में जल्दबाजी न करें, क्योंकि माली के लिए द्रव्यमान अंश की गणना करने की क्षमता बहुत उपयोगी हो सकती है। हालाँकि, भ्रमित न होने के लिए, आइए सब कुछ क्रम में बात करें।

"द्रव्यमान अंश" की अवधारणा का क्या अर्थ है?

द्रव्यमान अंश को प्रतिशत के रूप में या केवल दसवें में मापा जाता है। थोड़ा और ऊपर, हमने क्लासिक परिभाषा के बारे में बात की, जो संदर्भ पुस्तकों, विश्वकोश या स्कूल रसायन शास्त्र की पाठ्यपुस्तकों में पाई जा सकती है। लेकिन जो कहा गया है उसका सार समझना इतना आसान नहीं है। तो, मान लीजिए कि हमारे पास 500 ग्राम कोई जटिल पदार्थ है। इस मामले में जटिल का अर्थ है कि यह संरचना में सजातीय नहीं है। मोटे तौर पर, हमारे द्वारा उपयोग किया जाने वाला कोई भी पदार्थ जटिल, यहां तक ​​कि साधारण टेबल सॉल्ट भी होता है, जिसका सूत्र NaCl है, अर्थात इसमें सोडियम और क्लोरीन के अणु होते हैं। यदि हम टेबल नमक के उदाहरण पर तर्क जारी रखते हैं, तो हम मान सकते हैं कि 500 ​​ग्राम नमक में 400 ग्राम सोडियम होता है। तब इसका द्रव्यमान अंश 80% या 0.8 होगा।

माली को इसकी आवश्यकता क्यों है?

मुझे लगता है कि आप इस प्रश्न का उत्तर पहले से ही जानते हैं। सभी प्रकार के घोल, मिश्रण आदि तैयार करना किसी भी माली की आर्थिक गतिविधि का एक अभिन्न अंग है। समाधान के रूप में, उर्वरक, विभिन्न पोषक तत्व मिश्रण, साथ ही अन्य तैयारी का उपयोग किया जाता है, उदाहरण के लिए, विकास उत्तेजक "एपिन", "कोर्नविन", आदि। इसके अलावा, खरीदे गए सब्सट्रेट के साथ सूखे पदार्थों, जैसे सीमेंट, रेत और अन्य घटकों, या साधारण बगीचे की मिट्टी को मिलाना अक्सर आवश्यक होता है। साथ ही, इन एजेंटों की अनुशंसित एकाग्रता और अधिकांश निर्देशों में तैयार समाधान या मिश्रण में तैयारी बड़े पैमाने पर अंशों में दी जाती है।

इस प्रकार, किसी पदार्थ में किसी तत्व के द्रव्यमान अंश की गणना करने का तरीका जानने से गर्मियों के निवासी को उर्वरक या पोषक मिश्रण के आवश्यक घोल को सही ढंग से तैयार करने में मदद मिलेगी, और यह बदले में, भविष्य की फसल को आवश्यक रूप से प्रभावित करेगा।

गणना एल्गोरिथ्म

तो, किसी व्यक्तिगत घटक का द्रव्यमान अंश उसके द्रव्यमान का किसी घोल या पदार्थ के कुल द्रव्यमान का अनुपात होता है। यदि प्राप्त परिणाम को प्रतिशत में परिवर्तित करने की आवश्यकता है, तो इसे 100 से गुणा किया जाना चाहिए। इस प्रकार, द्रव्यमान अंश की गणना के लिए सूत्र निम्नानुसार लिखा जा सकता है:

W = पदार्थ का द्रव्यमान / विलयन का द्रव्यमान

W = (पदार्थ का द्रव्यमान / विलयन का द्रव्यमान) x 100%।

द्रव्यमान अंश का निर्धारण करने का एक उदाहरण

मान लीजिए कि हमारे पास एक समाधान है, जिसकी तैयारी के लिए 5 ग्राम NaCl को 100 मिलीलीटर पानी में मिलाया गया था, और अब टेबल नमक की एकाग्रता की गणना करना आवश्यक है, अर्थात इसका द्रव्यमान अंश। हम पदार्थ के द्रव्यमान को जानते हैं, और परिणामी घोल का द्रव्यमान दो द्रव्यमानों का योग है - नमक और पानी और 105 ग्राम के बराबर। इस प्रकार, हम 5 ग्राम को 105 ग्राम से विभाजित करते हैं, परिणाम को 100 से गुणा करते हैं और वांछित मूल्य प्राप्त करते हैं 4.7% की। यह वह सांद्रता है जो खारे घोल में होगी।

अधिक व्यावहारिक कार्य

व्यवहार में, गर्मियों के निवासी को अक्सर एक अलग तरह के कार्यों से निपटना पड़ता है। उदाहरण के लिए, एक उर्वरक का एक जलीय घोल तैयार करना आवश्यक है, जिसकी सांद्रता वजन के हिसाब से 10% होनी चाहिए। अनुशंसित अनुपात का सटीक निरीक्षण करने के लिए, आपको यह निर्धारित करने की आवश्यकता है कि पदार्थ की कितनी मात्रा की आवश्यकता होगी और किस मात्रा में पानी को भंग करने की आवश्यकता होगी।

समस्या का समाधान उल्टे क्रम में शुरू होता है। सबसे पहले, आपको प्रतिशत के रूप में व्यक्त किए गए द्रव्यमान अंश को 100 से विभाजित करना चाहिए। परिणामस्वरूप, हमें W \u003d 0.1 मिलता है - यह इकाइयों में पदार्थ का द्रव्यमान अंश है। अब हम पदार्थ की मात्रा को x के रूप में और विलयन के अंतिम द्रव्यमान - M को निरूपित करते हैं। इस मामले में, अंतिम मान दो शब्दों से बना है - पानी का द्रव्यमान और उर्वरक का द्रव्यमान। यानी एम = एमवी + एक्स। इस प्रकार, हमें एक सरल समीकरण मिलता है:

डब्ल्यू = एक्स / (मेगावाट + एक्स)

इसे x के लिए हल करने पर, हम प्राप्त करते हैं:

एक्स \u003d डब्ल्यू एक्स एमवी / (1 - डब्ल्यू)

उपलब्ध डेटा को प्रतिस्थापित करते हुए, हम निम्नलिखित निर्भरता प्राप्त करते हैं:

एक्स \u003d 0.1 एक्स एमवी / 0.9

इस प्रकार, यदि हम घोल तैयार करने के लिए 1 लीटर (अर्थात 1000 ग्राम) पानी लेते हैं, तो वांछित सांद्रता का घोल तैयार करने के लिए लगभग 111-112 ग्राम उर्वरक की आवश्यकता होगी।

कमजोर पड़ने या जोड़ने के साथ समस्याओं का समाधान

मान लीजिए कि हमारे पास एक निश्चित पदार्थ W1 = 30% या 0.3 की सांद्रता के साथ तैयार जलीय घोल का 10 लीटर (10,000 ग्राम) है। इसमें कितना पानी मिलाना होगा ताकि सांद्रण W2 = 15% या 0.15 तक गिर जाए? इस मामले में, सूत्र मदद करेगा:

एमवी \u003d (W1x M1 / ​​W2) - M1

प्रारंभिक डेटा को प्रतिस्थापित करते हुए, हम पाते हैं कि अतिरिक्त पानी की मात्रा होनी चाहिए:
एमवी \u003d (0.3 x 10,000 / 0.15) - 10,000 \u003d 10,000 ग्राम

यही है, आपको वही 10 लीटर जोड़ने की जरूरत है।

अब व्युत्क्रम समस्या की कल्पना करें - W1 = 10% या 0.1 की सांद्रता के साथ 10 लीटर जलीय घोल (M1 = 10,000 g) होता है। उर्वरक W2 = 20% या 0.2 के बड़े अंश के साथ एक समाधान प्राप्त करना आवश्यक है। कितनी प्रारंभिक सामग्री जोड़ी जानी चाहिए? ऐसा करने के लिए, आपको सूत्र का उपयोग करने की आवश्यकता है:

x \u003d M1 x (W2 - W1) / (1 - W2)

मूल मान को प्रतिस्थापित करते हुए, हमें x \u003d 1 125 ग्राम मिलता है।

इस प्रकार, स्कूल रसायन विज्ञान की सबसे सरल बुनियादी बातों का ज्ञान माली को उर्वरक समाधान, कई तत्वों से पोषक तत्व सब्सट्रेट या निर्माण कार्य के लिए मिश्रण को ठीक से तैयार करने में मदद करेगा।

रसायन विज्ञान निश्चित रूप से एक दिलचस्प विज्ञान है। इसकी सभी जटिलताओं के बावजूद, यह हमें अपने आस-पास की दुनिया की प्रकृति को बेहतर ढंग से समझने की अनुमति देता है। और क्या अधिक है - इस विषय में कम से कम प्राथमिक ज्ञान रोजमर्रा की जिंदगी में गंभीरता से मदद करता है। उदाहरण के लिए, एक बहु-घटक प्रणाली में किसी पदार्थ के द्रव्यमान अंश का निर्धारण, अर्थात्, किसी भी घटक के द्रव्यमान का पूरे मिश्रण के कुल द्रव्यमान का अनुपात।

ज़रूरी:

- कैलकुलेटर;
- तराजू (यदि आपको पहले मिश्रण के सभी घटकों के द्रव्यमान को निर्धारित करने की आवश्यकता है);
मेंडलीफ के तत्वों की आवर्त प्रणाली है।

निर्देश:

• तो, आपके लिए किसी पदार्थ का द्रव्यमान अंश निर्धारित करना आवश्यक हो गया। कहाँ से शुरू करें? सबसे पहले, यह विशिष्ट कार्य और कार्य के लिए उपलब्ध उपकरणों पर निर्भर करता है। लेकिन किसी भी मामले में, मिश्रण में किसी घटक की सामग्री को निर्धारित करने के लिए, आपको इसके द्रव्यमान और मिश्रण के कुल द्रव्यमान को जानना होगा। आप इसे या तो ज्ञात डेटा के आधार पर या अपने स्वयं के शोध के आधार पर कर सकते हैं। ऐसा करने के लिए, आपको अतिरिक्त घटक को प्रयोगशाला पैमाने पर तौलना होगा। मिश्रण तैयार होने के बाद इसे भी तौल लीजिए.
• वांछित पदार्थ का द्रव्यमान इस प्रकार लिखें एम«, कुल द्रव्यमान पदनाम के तहत सिस्टम " एम". इस मामले में, किसी पदार्थ के द्रव्यमान अंश का सूत्र निम्नलिखित रूप लेगा: डब्ल्यू = (एम / एम) * 100।प्राप्त परिणाम प्रतिशत के रूप में दर्ज किया गया है।
• उदाहरण: 115 ग्राम पानी में घुले 15 ग्राम नमक के द्रव्यमान अंश की गणना करें. समाधान: समाधान का कुल द्रव्यमान सूत्र द्वारा निर्धारित किया जाता है एम = एम से + एम सी, कहाँ पे मी इन- पानी का द्रव्यमान एम सी- नमक का द्रव्यमान। सरल गणनाओं से, यह निर्धारित किया जा सकता है कि समाधान का कुल द्रव्यमान है 130 ग्राम. उपरोक्त परिभाषा सूत्र के अनुसार, हम प्राप्त करते हैं कि घोल में टेबल सॉल्ट की सामग्री बराबर होगी डब्ल्यू=(15/130)*100=12%.
• एक अधिक विशिष्ट स्थिति को परिभाषित करने की आवश्यकता है किसी पदार्थ में रासायनिक तत्व का द्रव्यमान अंश . यह बिल्कुल वही परिभाषित किया गया है। मुख्य गणना सिद्धांत वही रहेगा, केवल मिश्रण के द्रव्यमान और विशिष्ट घटक के बजाय, आपको रासायनिक तत्वों के आणविक भार से निपटना होगा।
• सभी आवश्यक जानकारी मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली में पाई जा सकती है। किसी पदार्थ के रासायनिक सूत्र को उसके मुख्य घटकों में तोड़ें। आवर्त सारणी की सहायता से प्रत्येक तत्व का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए। उन्हें संक्षेप में, अपने पदार्थ का आणविक भार प्राप्त करें ( एम) इसी तरह पिछले मामले में, किसी पदार्थ का द्रव्यमान अंश, या, अधिक सटीक होने के लिए, एक तत्व, उसके द्रव्यमान के आणविक द्रव्यमान के अनुपात से निर्धारित किया जाएगा। सूत्र निम्नलिखित रूप लेगा डब्ल्यू = (एम ए / एम) * 100।कहाँ पे एम एकतत्व का परमाणु द्रव्यमान है, एमपदार्थ का आणविक भार है।
• आइए इस मामले पर एक विशिष्ट उदाहरण के साथ विचार करें। उदाहरण: पोटाश में पोटेशियम का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें. पोटाश पोटेशियम कार्बोनेट है। इसका सूत्र K2CO3. पोटेशियम का परमाणु द्रव्यमान है 39 कार्बन - 12 , ऑक्सीजन - 16 . कार्बोनेट का आणविक भार निम्नानुसार निर्धारित किया जाएगा - एम \u003d 2 एम के + एम सी + 2 एम ओ \u003d 2 * 39 + 12 + 2 * 16 \u003d 122. एक पोटेशियम कार्बोनेट अणु में दो पोटेशियम परमाणु होते हैं जिनका परमाणु द्रव्यमान बराबर होता है 39 . पदार्थ में पोटेशियम का द्रव्यमान अंश सूत्र द्वारा निर्धारित किया जाएगा डब्ल्यू \u003d (2 मी के / एम) * 100 \u003d (2 * 39 / 122) * 100 \u003d 63.93%.

एक तत्व का द्रव्यमान अंश पदार्थ- यह उन विषयों में से एक है जो रसायन विज्ञान के पाठ्यक्रम में शामिल है। नियंत्रण और स्वतंत्र कार्य के साथ-साथ रसायन विज्ञान में परीक्षा के दौरान ज्ञान का परीक्षण करते समय इस पैरामीटर को निर्धारित करने के लिए कौशल और क्षमताएं उपयोगी हो सकती हैं।

आपको चाहिये होगा

• - रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली डी.आई. मेंडलीव

अनुदेश

• द्रव्यमान की गणना करने के लिए शेयर करना, आपको पहले वांछित तत्व के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान (Ar), साथ ही पदार्थ के सापेक्ष आणविक द्रव्यमान (Mr) का पता लगाना होगा। अगला, उस सूत्र को लागू करें जिसके द्वारा तत्व का द्रव्यमान अंश निर्धारित किया जाता है (W) W \u003d Ar (x) / श्री x 100%, जिसमें W तत्व का द्रव्यमान अंश है (अंश या% में मापा जाता है); Ar (x) तत्व का आपेक्षिक परमाणु द्रव्यमान है; श्रीमान किसी पदार्थ का सापेक्ष आणविक द्रव्यमान है। सापेक्ष परमाणु और आणविक द्रव्यमान का निर्धारण करने के लिए, D.I. के रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली का उपयोग करें। मेंडेलीव। गणना करते समय, प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या को ध्यान में रखना सुनिश्चित करें।
• उदाहरण # 1: द्रव्यमान निर्धारित करें शेयर करनाजल में हाइड्रोजन तालिका D.I के अनुसार ज्ञात कीजिए। मेंडेलीव हाइड्रोजन का सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान Ar (H) = 1. चूंकि सूत्र में 2 हाइड्रोजन परमाणु हैं, इसलिए, 2Ar (H) = 1 x 2 = 2 पानी के सापेक्ष आणविक द्रव्यमान (H2O) की गणना करें, जो कि बना है 2 Ar (H) और 1 Ar (O) में से श्री (H2O) \u003d 2Ar (H) + Ar (O)Ar (O) \u003d 16, इसलिए श्री (H2O) \u003d 1 x 2 + 16 \u003d 18
• किसी तत्व W \u003d Ar (x) / Mr x 100% के द्रव्यमान अंश को निर्धारित करने के लिए सामान्य सूत्र लिखें अब समस्या की स्थिति के संबंध में सूत्र लिखें W (H) \u003d 2 Ar (H) / श्री (H2O) x 100% गणना करें W (H) \u003d 2 / 18 x 100% = 11.1%
• उदाहरण # 2: द्रव्यमान का निर्धारण करें शेयर करनाकॉपर सल्फेट (CuSO4) में ऑक्सीजन। तालिका D.I के अनुसार खोजें। मेंडेलीव, ऑक्सीजन का सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान Ar (O) \u003d 16. चूंकि सूत्र में 4 ऑक्सीजन परमाणु हैं, इसलिए, 4 Ar (O) \u003d 4 x 16 \u003d 64 कॉपर सल्फेट के सापेक्ष आणविक भार की गणना करें ( CuSO4), जिसमें 1 Ar (Cu), 1 Ar (S) और 4 Ar (O) शामिल हैं। श्री (CuSO4) = Ar (Cu) + Ar (S) + 4 Ar (O).Ar (Cu) = 64 अर (एस) = 324 अर (ओ) = 4 x 16 \u003d 64, इसलिए श्री (क्यूएसओ4) \u003d 64 + 32 + 64 \u003d 160
• किसी तत्व W \u003d Ar (x) / Mr x 100% के द्रव्यमान अंश को निर्धारित करने के लिए सामान्य सूत्र लिखें अब समस्या की स्थिति के संबंध में सूत्र लिखें W (O) \u003d 4 Ar (O) / श्रीमान (CuSO4) x 100% गणना करें W (O) \u003d 64/160 x 100% = 40%