कई लोगों ने दिमित्री इवानोविच मेंडेलीव और "समूहों और श्रृंखलाओं में रासायनिक तत्वों के गुणों में परिवर्तन के आवधिक कानून" के बारे में सुना है, जिसे उन्होंने 19 वीं शताब्दी (1869) में खोजा था (तालिका के लिए लेखक का नाम "तत्वों की आवधिक प्रणाली" है) समूह और श्रृंखला”)।

एक विज्ञान के रूप में रसायन विज्ञान के विकास के इतिहास में आवधिक रासायनिक तत्वों की तालिका की खोज महत्वपूर्ण मील के पत्थर में से एक थी। तालिका के खोजकर्ता रूसी वैज्ञानिक दिमित्री मेंडेलीव थे। व्यापक वैज्ञानिक दृष्टिकोण वाला एक असाधारण वैज्ञानिक रासायनिक तत्वों की प्रकृति के बारे में सभी विचारों को एक सुसंगत अवधारणा में संयोजित करने में कामयाब रहा।

टेबल खोलने का इतिहास

19वीं शताब्दी के मध्य तक, 63 रासायनिक तत्वों की खोज की जा चुकी थी, और दुनिया भर के वैज्ञानिकों ने सभी मौजूदा तत्वों को एक अवधारणा में संयोजित करने के लिए बार-बार प्रयास किए हैं। तत्वों को बढ़ते परमाणु द्रव्यमान के क्रम में रखने और उन्हें समान रासायनिक गुणों के अनुसार समूहों में विभाजित करने का प्रस्ताव किया गया था।

1863 में, रसायनज्ञ और संगीतकार जॉन अलेक्जेंडर न्यूलैंड ने अपने सिद्धांत का प्रस्ताव रखा, जिन्होंने मेंडेलीव द्वारा खोजे गए रासायनिक तत्वों के समान एक लेआउट का प्रस्ताव रखा, लेकिन वैज्ञानिक के काम को वैज्ञानिक समुदाय ने गंभीरता से नहीं लिया क्योंकि लेखक इससे प्रभावित था। सामंजस्य की खोज और रसायन विज्ञान के साथ संगीत के संबंध से।

1869 में, मेंडेलीव ने रूसी केमिकल सोसायटी के जर्नल में आवर्त सारणी का अपना आरेख प्रकाशित किया और दुनिया के प्रमुख वैज्ञानिकों को खोज की सूचना भेजी। इसके बाद, रसायनज्ञ ने इस योजना को बार-बार परिष्कृत और बेहतर बनाया जब तक कि इसने अपना सामान्य स्वरूप प्राप्त नहीं कर लिया।

मेंडेलीव की खोज का सार यह है कि बढ़ते परमाणु द्रव्यमान के साथ, तत्वों के रासायनिक गुण एकरस रूप से नहीं, बल्कि समय-समय पर बदलते हैं। विभिन्न गुणों वाले तत्वों की एक निश्चित संख्या के बाद, गुणों की पुनरावृत्ति होने लगती है। इस प्रकार, पोटेशियम सोडियम के समान है, फ्लोरीन क्लोरीन के समान है, और सोना चांदी और तांबे के समान है।

1871 में, मेंडेलीव ने अंततः विचारों को आवधिक कानून में जोड़ दिया। वैज्ञानिकों ने कई नए रासायनिक तत्वों की खोज की भविष्यवाणी की और उनके रासायनिक गुणों का वर्णन किया। इसके बाद, रसायनज्ञ की गणना पूरी तरह से पुष्टि की गई - गैलियम, स्कैंडियम और जर्मेनियम पूरी तरह से उन गुणों से मेल खाते हैं जो मेंडेलीव ने उन्हें दिए थे।

लेकिन सब कुछ इतना सरल नहीं है और कुछ चीजें हैं जो हम नहीं जानते हैं।

कम ही लोग जानते हैं कि डी.आई. मेंडेलीव 19वीं सदी के उत्तरार्ध के पहले विश्व-प्रसिद्ध रूसी वैज्ञानिकों में से एक थे, जिन्होंने विश्व विज्ञान में एक सार्वभौमिक सारभूत इकाई के रूप में ईथर के विचार का बचाव किया, जिन्होंने इसे प्रकट करने में मौलिक वैज्ञानिक और व्यावहारिक महत्व दिया। अस्तित्व के रहस्य और लोगों के आर्थिक जीवन को बेहतर बनाना।

एक राय है कि स्कूलों और विश्वविद्यालयों में आधिकारिक तौर पर पढ़ाई जाने वाली रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी मिथ्या है। मेंडेलीव ने स्वयं, "एन अटेम्प्ट एट ए केमिकल अंडरस्टैंडिंग ऑफ द वर्ल्ड ईथर" शीर्षक से अपने काम में थोड़ी अलग तालिका दी।

आखिरी बार वास्तविक आवर्त सारणी को अविभाजित रूप में 1906 में सेंट पीटर्सबर्ग में प्रकाशित किया गया था (पाठ्यपुस्तक "रसायन विज्ञान के बुनियादी सिद्धांत", आठवीं संस्करण)।

अंतर दिखाई दे रहे हैं: शून्य समूह को 8वें स्थान पर ले जाया गया है, और हाइड्रोजन से हल्का तत्व, जिसके साथ तालिका शुरू होनी चाहिए और जिसे पारंपरिक रूप से न्यूटोनियम (ईथर) कहा जाता है, को पूरी तरह से बाहर रखा गया है।

वही टेबल "खूनी तानाशाह" कॉमरेड द्वारा अमर है। सेंट पीटर्सबर्ग, मोस्कोवस्की एवेन्यू में स्टालिन। 19. वीएनआईआईएम आईएम। डी. आई. मेंडेलीवा (अखिल रूसी अनुसंधान संस्थान मेट्रोलॉजी)

डी. आई. मेंडेलीव द्वारा रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी की स्मारक-सारणी कला अकादमी के प्रोफेसर वी. ए. फ्रोलोव (क्रिचेव्स्की द्वारा वास्तुशिल्प डिजाइन) के निर्देशन में मोज़ाइक के साथ बनाई गई थी। यह स्मारक डी. आई. मेंडेलीव के फंडामेंटल्स ऑफ केमिस्ट्री के पिछले जीवनकाल के 8वें संस्करण (1906) की एक तालिका पर आधारित है। डी.आई.मेंडेलीव के जीवन के दौरान खोजे गए तत्वों को लाल रंग में दर्शाया गया है। 1907 से 1934 तक तत्वों की खोज की गई , नीले रंग में दर्शाया गया है।

ऐसा क्यों और कैसे हुआ कि वे हमसे इतनी बेशर्मी और खुलेआम झूठ बोलते हैं?

डी. आई. मेंडेलीव की वास्तविक तालिका में विश्व ईथर का स्थान और भूमिका

कई लोगों ने दिमित्री इवानोविच मेंडेलीव और "समूहों और श्रृंखलाओं में रासायनिक तत्वों के गुणों में परिवर्तन के आवधिक कानून" के बारे में सुना है, जिसे उन्होंने 19 वीं शताब्दी (1869) में खोजा था (तालिका के लिए लेखक का नाम "तत्वों की आवधिक प्रणाली" है) समूह और श्रृंखला”)।

कई लोगों ने यह भी सुना है कि डी.आई. मेंडेलीव "रूसी केमिकल सोसाइटी" (1872 से - "रूसी भौतिक-रासायनिक सोसायटी") नामक रूसी सार्वजनिक वैज्ञानिक संघ के आयोजक और स्थायी नेता (1869-1905) थे, जिसने अपने अस्तित्व के दौरान विश्व प्रसिद्ध पत्रिका ZhRFKhO प्रकाशित की, जब तक 1930 में यूएसएसआर एकेडमी ऑफ साइंसेज द्वारा सोसायटी और इसकी पत्रिका दोनों के परिसमापन तक।
लेकिन कम ही लोग जानते हैं कि डी.आई. मेंडेलीव 19वीं सदी के उत्तरार्ध के अंतिम विश्व-प्रसिद्ध रूसी वैज्ञानिकों में से एक थे, जिन्होंने विश्व विज्ञान में एक सार्वभौमिक सारभूत इकाई के रूप में ईथर के विचार का बचाव किया, जिन्होंने इसे प्रकट करने में मौलिक वैज्ञानिक और व्यावहारिक महत्व दिया। रहस्य होना और लोगों के आर्थिक जीवन को बेहतर बनाना।

ऐसे लोग और भी कम हैं जो जानते हैं कि डी.आई. मेंडेलीव (01/27/1907) की अचानक (!!?) मृत्यु के बाद, जिसे सेंट पीटर्सबर्ग एकेडमी ऑफ साइंसेज को छोड़कर दुनिया भर के सभी वैज्ञानिक समुदायों द्वारा एक उत्कृष्ट वैज्ञानिक के रूप में मान्यता दी गई थी, उनकी मुख्य खोज "आवधिक कानून" थी - जिसे विश्व अकादमिक विज्ञान द्वारा जानबूझकर और व्यापक रूप से गलत ठहराया गया था।

और बहुत कम लोग हैं जो जानते हैं कि उपरोक्त सभी गैर-जिम्मेदारी की बढ़ती लहर के बावजूद, लोगों की भलाई, सार्वजनिक लाभ के लिए अमर रूसी भौतिक विचार के सर्वश्रेष्ठ प्रतिनिधियों और पदाधिकारियों की बलिदान सेवा के धागे से एक साथ जुड़े हुए हैं। उस समय के समाज के उच्चतम स्तर में।

संक्षेप में, वर्तमान शोध प्रबंध अंतिम थीसिस के व्यापक विकास के लिए समर्पित है, क्योंकि सच्चे विज्ञान में, आवश्यक कारकों की कोई भी उपेक्षा हमेशा गलत परिणाम देती है।

शून्य समूह के तत्व तालिका के बाईं ओर स्थित अन्य तत्वों की प्रत्येक पंक्ति को शुरू करते हैं, "... जो आवधिक कानून को समझने का एक सख्ती से तार्किक परिणाम है" - मेंडेलीव।

आवधिक कानून के अर्थ में एक विशेष रूप से महत्वपूर्ण और यहां तक ​​कि विशिष्ट स्थान विश्व ईथर के तत्व "x" - "न्यूटोनियम" का है। और यह विशेष तत्व तथाकथित "शून्य पंक्ति के शून्य समूह" में, संपूर्ण तालिका की शुरुआत में स्थित होना चाहिए। इसके अलावा, आवर्त सारणी के सभी तत्वों का एक प्रणाली-निर्माण तत्व (अधिक सटीक रूप से, एक प्रणाली-निर्माण सार) होने के नाते, विश्व ईथर आवर्त सारणी के तत्वों की संपूर्ण विविधता का पर्याप्त तर्क है। इस संबंध में, तालिका स्वयं इसी तर्क की एक बंद कार्यप्रणाली के रूप में कार्य करती है।

स्रोत:

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उत्तर सरल निकला. आपको कुछ भी मापने की आवश्यकता नहीं है, आप आंखों से आसानी से निर्धारित कर सकते हैं कि आपको किस आकार की आवश्यकता है।

सबसे छोटा बर्नर- यह 145 मिलीमीटर (14.5 सेंटीमीटर) है

मध्य बर्नर- यह 180 मिलीमीटर (18 सेंटीमीटर) है।

और अंत में, सबसे ज्यादा बड़ा बर्नर- यह 225 मिलीमीटर (22.5 सेंटीमीटर) है।

यह आंख से आकार निर्धारित करने और यह समझने के लिए पर्याप्त है कि आपको किस व्यास के बर्नर की आवश्यकता है। जब मुझे यह नहीं पता था, तो मैं इन आयामों के बारे में चिंतित था, मुझे नहीं पता था कि कैसे मापना है, किस किनारे पर नेविगेट करना है, आदि। अब मैं बुद्धिमान हूं :) मुझे आशा है कि मैंने आपकी भी मदद की है!

अपने जीवन में मुझे ऐसी समस्या का सामना करना पड़ा। मुझे लगता है कि मैं अकेला नहीं हूं.

यदि आपको आवर्त सारणी को समझना कठिन लगता है, तो आप अकेले नहीं हैं! हालाँकि इसके सिद्धांतों को समझना मुश्किल हो सकता है, लेकिन इसका उपयोग करना सीखना विज्ञान का अध्ययन करते समय आपकी मदद करेगा। सबसे पहले, तालिका की संरचना का अध्ययन करें और प्रत्येक रासायनिक तत्व के बारे में आप इससे क्या जानकारी सीख सकते हैं। फिर आप प्रत्येक तत्व के गुणों का अध्ययन शुरू कर सकते हैं। और अंत में, आवर्त सारणी का उपयोग करके, आप किसी विशेष रासायनिक तत्व के परमाणु में न्यूट्रॉन की संख्या निर्धारित कर सकते हैं।

कदम

भाग ---- पहला

टेबल संरचना

आवर्त सारणी, या रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी, ऊपरी बाएँ कोने में शुरू होती है और तालिका की अंतिम पंक्ति (निचले दाएं कोने) के अंत में समाप्त होती है। तालिका में तत्वों को उनके परमाणु क्रमांक के बढ़ते क्रम में बाएं से दाएं व्यवस्थित किया गया है। परमाणु संख्या से पता चलता है कि एक परमाणु में कितने प्रोटॉन समाहित हैं। इसके अलावा, जैसे-जैसे परमाणु संख्या बढ़ती है, परमाणु द्रव्यमान भी बढ़ता है। इस प्रकार, आवर्त सारणी में किसी तत्व के स्थान से उसका परमाणु द्रव्यमान निर्धारित किया जा सकता है।

1. जैसा कि आप देख सकते हैं, प्रत्येक बाद वाले तत्व में उसके पहले वाले तत्व की तुलना में एक अधिक प्रोटॉन होता है।जब आप परमाणु संख्याओं को देखते हैं तो यह स्पष्ट होता है। जैसे-जैसे आप बाएँ से दाएँ जाते हैं, परमाणु संख्याएँ एक से बढ़ जाती हैं। चूँकि तत्वों को समूहों में व्यवस्थित किया जाता है, इसलिए कुछ तालिका कोशिकाएँ खाली छोड़ दी जाती हैं।

   • उदाहरण के लिए, तालिका की पहली पंक्ति में हाइड्रोजन है, जिसका परमाणु क्रमांक 1 है, और हीलियम है, जिसका परमाणु क्रमांक 2 है। हालाँकि, वे विपरीत किनारों पर स्थित हैं क्योंकि वे विभिन्न समूहों से संबंधित हैं।

2. उन समूहों के बारे में जानें जिनमें समान भौतिक और रासायनिक गुणों वाले तत्व होते हैं।प्रत्येक समूह के तत्व संबंधित ऊर्ध्वाधर स्तंभ में स्थित हैं। वे आम तौर पर एक ही रंग से पहचाने जाते हैं, जो समान भौतिक और रासायनिक गुणों वाले तत्वों की पहचान करने और उनके व्यवहार की भविष्यवाणी करने में मदद करता है। किसी विशेष समूह के सभी तत्वों के बाहरी आवरण में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।

   • हाइड्रोजन को क्षार धातु और हैलोजन दोनों के रूप में वर्गीकृत किया जा सकता है। कुछ तालिकाओं में इसे दोनों समूहों में दर्शाया गया है।
   • अधिकांश मामलों में, समूहों को 1 से 18 तक क्रमांकित किया जाता है, और संख्याओं को तालिका के ऊपर या नीचे रखा जाता है। संख्याओं को रोमन (जैसे IA) या अरबी (जैसे 1A या 1) अंकों में निर्दिष्ट किया जा सकता है।
   • जब आप किसी कॉलम में ऊपर से नीचे की ओर बढ़ते हैं, तो कहा जाता है कि आप "एक समूह ब्राउज़ कर रहे हैं।"

3. पता लगाएं कि तालिका में खाली सेल क्यों हैं।तत्वों को न केवल उनके परमाणु क्रमांक के अनुसार, बल्कि समूह के अनुसार भी क्रमबद्ध किया जाता है (एक ही समूह के तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुण समान होते हैं)। इसके लिए धन्यवाद, यह समझना आसान है कि कोई विशेष तत्व कैसे व्यवहार करता है। हालाँकि, जैसे-जैसे परमाणु संख्या बढ़ती है, संबंधित समूह में आने वाले तत्व हमेशा नहीं मिलते हैं, इसलिए तालिका में खाली कोशिकाएँ होती हैं।

   • उदाहरण के लिए, पहली 3 पंक्तियों में खाली कोशिकाएँ हैं क्योंकि संक्रमण धातुएँ केवल परमाणु संख्या 21 से पाई जाती हैं।
   • परमाणु संख्या 57 से 102 वाले तत्वों को दुर्लभ पृथ्वी तत्वों के रूप में वर्गीकृत किया जाता है, और आमतौर पर तालिका के निचले दाएं कोने में उनके अपने उपसमूह में रखा जाता है।

4. तालिका की प्रत्येक पंक्ति एक अवधि का प्रतिनिधित्व करती है।समान अवधि के सभी तत्वों में परमाणु कक्षाओं की संख्या समान होती है जिनमें परमाणुओं में इलेक्ट्रॉन स्थित होते हैं। कक्षकों की संख्या आवर्त संख्या से मेल खाती है। तालिका में 7 पंक्तियाँ, अर्थात् 7 आवर्त हैं।

   • उदाहरण के लिए, पहले आवर्त के तत्वों के परमाणुओं में एक कक्षक होता है, और सातवें आवर्त के तत्वों के परमाणुओं में 7 कक्षक होते हैं।
   • एक नियम के रूप में, अवधियों को तालिका के बाईं ओर 1 से 7 तक की संख्याओं द्वारा निर्दिष्ट किया जाता है।
   • जैसे ही आप एक रेखा पर बाएँ से दाएँ चलते हैं, कहा जाता है कि आप "अवधि को स्कैन कर रहे हैं।"

5. धातुओं, उपधातुओं और अधातुओं के बीच अंतर करना सीखें।यदि आप यह निर्धारित कर सकें कि यह किस प्रकार का है, तो आप किसी तत्व के गुणों को बेहतर ढंग से समझ पाएंगे। सुविधा के लिए, अधिकांश तालिकाओं में धातुओं, उपधातुओं और अधातुओं को अलग-अलग रंगों से नामित किया जाता है। मेज के बायीं ओर धातुएँ हैं और दायीं ओर अधातुएँ हैं। उनके बीच मेटलॉइड स्थित होते हैं।

   भाग 2

   तत्व पदनाम

   1. प्रत्येक तत्व को एक या दो लैटिन अक्षरों द्वारा निर्दिष्ट किया जाता है।एक नियम के रूप में, तत्व प्रतीक को संबंधित सेल के केंद्र में बड़े अक्षरों में दिखाया गया है। प्रतीक किसी तत्व का संक्षिप्त नाम है जो अधिकांश भाषाओं में समान होता है। तत्व प्रतीकों का उपयोग आमतौर पर प्रयोगों का संचालन करते समय और रासायनिक समीकरणों के साथ काम करते समय किया जाता है, इसलिए उन्हें याद रखना सहायक होता है।

      • आमतौर पर, तत्व प्रतीक उनके लैटिन नाम के संक्षिप्त रूप होते हैं, हालांकि कुछ के लिए, विशेष रूप से हाल ही में खोजे गए तत्वों के लिए, वे सामान्य नाम से प्राप्त होते हैं। उदाहरण के लिए, हीलियम को प्रतीक हे द्वारा दर्शाया जाता है, जो अधिकांश भाषाओं में सामान्य नाम के करीब है। वहीं, लोहे को Fe के रूप में नामित किया गया है, जो इसके लैटिन नाम का संक्षिप्त रूप है।

   2. यदि तत्व का पूरा नाम तालिका में दिया गया है तो उस पर ध्यान दें।यह तत्व "नाम" नियमित पाठों में प्रयोग किया जाता है। उदाहरण के लिए, "हीलियम" और "कार्बन" तत्वों के नाम हैं। आमतौर पर, हालांकि हमेशा नहीं, तत्वों के पूरे नाम उनके रासायनिक प्रतीक के नीचे सूचीबद्ध होते हैं।

      • कभी-कभी तालिका तत्वों के नाम नहीं दर्शाती है और केवल उनके रासायनिक प्रतीक देती है।

   3. परमाणु संख्या ज्ञात कीजिये.आमतौर पर, किसी तत्व का परमाणु क्रमांक संबंधित सेल के शीर्ष पर, मध्य में या कोने में स्थित होता है। यह तत्व के प्रतीक या नाम के नीचे भी दिखाई दे सकता है। तत्वों की परमाणु संख्या 1 से 118 तक होती है।

      • परमाणु क्रमांक सदैव पूर्णांक होता है।

   4. याद रखें कि परमाणु क्रमांक एक परमाणु में प्रोटॉनों की संख्या से मेल खाता है।किसी तत्व के सभी परमाणुओं में प्रोटॉन की संख्या समान होती है। इलेक्ट्रॉनों के विपरीत, किसी तत्व के परमाणुओं में प्रोटॉन की संख्या स्थिर रहती है। अन्यथा, आपको एक अलग रासायनिक तत्व मिलेगा!

      • किसी तत्व की परमाणु संख्या किसी परमाणु में इलेक्ट्रॉनों और न्यूट्रॉन की संख्या भी निर्धारित कर सकती है।

   5. आमतौर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या प्रोटॉन की संख्या के बराबर होती है।अपवाद तब होता है जब परमाणु आयनित होता है। प्रोटॉन पर धनात्मक आवेश होता है और इलेक्ट्रॉन पर ऋणात्मक आवेश होता है। चूँकि परमाणु आमतौर पर तटस्थ होते हैं, उनमें इलेक्ट्रॉन और प्रोटॉन की संख्या समान होती है। हालाँकि, एक परमाणु इलेक्ट्रॉन प्राप्त या खो सकता है, ऐसी स्थिति में यह आयनित हो जाता है।

      • आयनों में विद्युत आवेश होता है। यदि किसी आयन में अधिक प्रोटॉन हैं, तो उस पर धनात्मक आवेश होता है, ऐसी स्थिति में तत्व चिह्न के बाद प्लस चिह्न लगाया जाता है। यदि किसी आयन में अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं, तो उस पर ऋणात्मक आवेश होता है, जिसे ऋण चिह्न द्वारा दर्शाया जाता है।
      • यदि परमाणु आयन नहीं है तो प्लस और माइनस चिह्नों का उपयोग नहीं किया जाता है।

मानव जाति के इतिहास में उन्नीसवीं सदी एक ऐसी सदी है जिसमें रसायन विज्ञान सहित कई विज्ञानों में सुधार किया गया। इसी समय मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली प्रकट हुई, और इसके साथ ही आवधिक कानून भी सामने आया। वह ही आधुनिक रसायन शास्त्र का आधार बने। डी.आई. मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली तत्वों का एक व्यवस्थितकरण है जो किसी पदार्थ के परमाणु की संरचना और आवेश पर रासायनिक और भौतिक गुणों की निर्भरता स्थापित करती है।

कहानी

आवर्त काल की शुरुआत 17वीं शताब्दी की तीसरी तिमाही में लिखी गई पुस्तक "तत्वों के परमाणु भार के साथ गुणों का सहसंबंध" से हुई थी। इसने ज्ञात रासायनिक तत्वों की मूल अवधारणाओं को प्रदर्शित किया (उस समय उनमें से केवल 63 थे)। इसके अलावा, उनमें से कई के परमाणु द्रव्यमान गलत तरीके से निर्धारित किए गए थे। इसने डी.आई. मेंडेलीव की खोज में बहुत हस्तक्षेप किया।

दिमित्री इवानोविच ने तत्वों के गुणों की तुलना करके अपना काम शुरू किया। सबसे पहले, उन्होंने क्लोरीन और पोटेशियम पर काम किया, और उसके बाद ही क्षार धातुओं के साथ काम करना शुरू किया। विशेष कार्डों से लैस, जिन पर रासायनिक तत्वों को चित्रित किया गया था, उन्होंने बार-बार इस "मोज़ेक" को इकट्ठा करने की कोशिश की: आवश्यक संयोजनों और मैचों की तलाश में इसे अपनी मेज पर बिछा दिया।

बहुत प्रयास के बाद, दिमित्री इवानोविच को अंततः वह पैटर्न मिल गया जिसकी वह तलाश कर रहे थे और तत्वों को आवधिक पंक्तियों में व्यवस्थित किया। परिणामस्वरूप तत्वों के बीच खाली कोशिकाएँ प्राप्त करने के बाद, वैज्ञानिक को एहसास हुआ कि सभी रासायनिक तत्व रूसी शोधकर्ताओं को ज्ञात नहीं थे, और यह वह था जिसे इस दुनिया को रसायन विज्ञान के क्षेत्र में वह ज्ञान देना चाहिए जो अभी तक उनके द्वारा नहीं दिया गया था। पूर्ववर्ती।

हर कोई इस मिथक को जानता है कि आवर्त सारणी मेंडेलीव को एक सपने में दिखाई दी थी, और उन्होंने स्मृति से तत्वों को एक प्रणाली में एकत्र किया। मोटे तौर पर कहें तो यह झूठ है। तथ्य यह है कि दिमित्री इवानोविच ने काफी लंबे समय तक काम किया और अपने काम पर ध्यान केंद्रित किया, और इसने उन्हें बहुत थका दिया। तत्वों की प्रणाली पर काम करते समय मेंडेलीव एक बार सो गये। जब वह उठा, तो उसे एहसास हुआ कि उसने मेज पूरी नहीं की है और खाली कोठरियों को भरना जारी रखा है। उनके परिचित, एक निश्चित इनोस्त्रांत्सेव, एक विश्वविद्यालय शिक्षक ने फैसला किया कि आवर्त सारणी का सपना मेंडेलीव ने देखा था और उन्होंने अपने छात्रों के बीच यह अफवाह फैला दी। इस प्रकार यह परिकल्पना सामने आई।

यश

मेंडेलीव के रासायनिक तत्व 19वीं शताब्दी (1869) की तीसरी तिमाही में दिमित्री इवानोविच द्वारा बनाए गए आवधिक कानून का प्रतिबिंब हैं। यह 1869 में था कि एक निश्चित संरचना के निर्माण के बारे में मेंडेलीव की अधिसूचना रूसी रासायनिक समुदाय की एक बैठक में पढ़ी गई थी। और उसी वर्ष, "फंडामेंटल्स ऑफ केमिस्ट्री" पुस्तक प्रकाशित हुई, जिसमें मेंडेलीव की रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली को पहली बार प्रकाशित किया गया था। और पुस्तक "तत्वों की प्राकृतिक प्रणाली और अनदेखे तत्वों की गुणवत्ता को इंगित करने के लिए इसका उपयोग" में, डी. आई. मेंडेलीव ने पहली बार "आवधिक कानून" की अवधारणा का उल्लेख किया।

तत्वों को रखने की संरचना और नियम

आवधिक कानून बनाने में पहला कदम दिमित्री इवानोविच द्वारा 1869-1871 में उठाया गया था, उस समय उन्होंने इन तत्वों के गुणों की उनके परमाणु के द्रव्यमान पर निर्भरता स्थापित करने के लिए कड़ी मेहनत की थी। आधुनिक संस्करण में दो-आयामी तालिका में संक्षेपित तत्व शामिल हैं।

तालिका में किसी तत्व की स्थिति एक निश्चित रासायनिक और भौतिक अर्थ रखती है। तालिका में किसी तत्व के स्थान से, आप पता लगा सकते हैं कि उसकी संयोजकता क्या है और अन्य रासायनिक विशेषताएं निर्धारित कर सकते हैं। दिमित्री इवानोविच ने गुणों में समान और भिन्न दोनों तत्वों के बीच संबंध स्थापित करने का प्रयास किया।

उन्होंने उस समय ज्ञात रासायनिक तत्वों के वर्गीकरण को संयोजकता और परमाणु द्रव्यमान पर आधारित किया। तत्वों के सापेक्ष गुणों की तुलना करके, मेंडेलीव ने एक पैटर्न खोजने की कोशिश की जो सभी ज्ञात रासायनिक तत्वों को एक प्रणाली में एकजुट कर देगा। बढ़ते परमाणु द्रव्यमान के आधार पर उन्हें व्यवस्थित करके, उन्होंने फिर भी प्रत्येक पंक्ति में आवधिकता प्राप्त की।

प्रणाली का और विकास

आवर्त सारणी, जो 1969 में सामने आई, को एक से अधिक बार परिष्कृत किया गया है। 1930 के दशक में उत्कृष्ट गैसों के आगमन के साथ, तत्वों की एक नई निर्भरता प्रकट करना संभव हो गया - द्रव्यमान पर नहीं, बल्कि परमाणु क्रमांक पर। बाद में, परमाणु नाभिक में प्रोटॉन की संख्या स्थापित करना संभव हो गया, और यह पता चला कि यह तत्व की परमाणु संख्या के साथ मेल खाता है। 20वीं सदी के वैज्ञानिकों ने इलेक्ट्रॉनिक ऊर्जा का अध्ययन किया। यह पता चला कि यह आवधिकता को भी प्रभावित करती है। इसने तत्वों के गुणों के बारे में विचारों को बहुत बदल दिया। यह बात मेंडेलीव की आवर्त सारणी के बाद के संस्करणों में परिलक्षित हुई। तत्वों के गुणों और विशेषताओं की प्रत्येक नई खोज तालिका में व्यवस्थित रूप से फिट होती है।

मेंडेलीव की आवर्त प्रणाली की विशेषताएँ

आवर्त सारणी को अवधियों (क्षैतिज रूप से व्यवस्थित 7 पंक्तियाँ) में विभाजित किया गया है, जो बदले में, बड़े और छोटे में विभाजित हैं। यह अवधि क्षार धातु से शुरू होती है और गैर-धातु गुणों वाले तत्व के साथ समाप्त होती है।
दिमित्री इवानोविच की तालिका लंबवत रूप से समूहों (8 कॉलम) में विभाजित है। आवर्त सारणी में उनमें से प्रत्येक में दो उपसमूह होते हैं, अर्थात् मुख्य और द्वितीयक। बहुत बहस के बाद, डी.आई. मेंडेलीव और उनके सहयोगी यू. रामसे के सुझाव पर, तथाकथित शून्य समूह को पेश करने का निर्णय लिया गया। इसमें अक्रिय गैसें (नियॉन, हीलियम, आर्गन, रेडॉन, क्सीनन, क्रिप्टन) शामिल हैं। 1911 में, वैज्ञानिक एफ. सोड्डी को अविभाज्य तत्वों, तथाकथित आइसोटोप को आवर्त सारणी में रखने के लिए कहा गया था - उनके लिए अलग-अलग कोशिकाएँ आवंटित की गई थीं।

आवधिक प्रणाली की शुद्धता और सटीकता के बावजूद, वैज्ञानिक समुदाय लंबे समय तक इस खोज को मान्यता नहीं देना चाहता था। कई महान वैज्ञानिकों ने डी.आई. मेंडेलीव के काम का उपहास किया और माना कि किसी ऐसे तत्व के गुणों की भविष्यवाणी करना असंभव था जो अभी तक खोजा नहीं गया था। लेकिन कथित रासायनिक तत्वों की खोज के बाद (और ये, उदाहरण के लिए, स्कैंडियम, गैलियम और जर्मेनियम थे), मेंडेलीव प्रणाली और उनका आवधिक कानून रसायन विज्ञान का विज्ञान बन गया।

आधुनिक समय में तालिका

मेंडेलीव की तत्वों की आवर्त सारणी परमाणु-आणविक विज्ञान से संबंधित अधिकांश रासायनिक और भौतिक खोजों का आधार है। किसी तत्व की आधुनिक अवधारणा महान वैज्ञानिक की बदौलत ही बनी थी। मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली के आगमन ने विभिन्न यौगिकों और सरल पदार्थों के बारे में विचारों में मूलभूत परिवर्तन लाए। वैज्ञानिकों द्वारा आवर्त सारणी के निर्माण का रसायन विज्ञान और उससे संबंधित सभी विज्ञानों के विकास पर भारी प्रभाव पड़ा।

रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी (आवर्त सारणी)- रासायनिक तत्वों का वर्गीकरण, परमाणु नाभिक के आवेश पर तत्वों के विभिन्न गुणों की निर्भरता स्थापित करना। यह प्रणाली 1869 में रूसी रसायनज्ञ डी. आई. मेंडेलीव द्वारा स्थापित आवधिक कानून की एक ग्राफिक अभिव्यक्ति है। इसका मूल संस्करण 1869-1871 में डी.आई.मेंडेलीव द्वारा विकसित किया गया था और तत्वों के गुणों की उनके परमाणु भार (आधुनिक शब्दों में, परमाणु द्रव्यमान पर) पर निर्भरता स्थापित की गई थी। कुल मिलाकर, आवधिक प्रणाली (विश्लेषणात्मक वक्र, तालिकाएँ, ज्यामितीय आंकड़े, आदि) को चित्रित करने के लिए कई सौ विकल्प प्रस्तावित किए गए हैं। प्रणाली के आधुनिक संस्करण में, यह माना जाता है कि तत्वों को एक द्वि-आयामी तालिका में संक्षेपित किया गया है, जिसमें प्रत्येक स्तंभ (समूह) मुख्य भौतिक और रासायनिक गुणों को परिभाषित करता है, और पंक्तियाँ उन अवधियों का प्रतिनिधित्व करती हैं जो कुछ हद तक समान हैं एक दूसरे से।

डी.आई. मेंडेलीव द्वारा रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी

काल रैंकों तत्वों के समूह मैं द्वितीय तृतीय चतुर्थ वी छठी सातवीं आठवीं मैं 1 एच 1,00795 4,002602 हीलियम द्वितीय 2 ली 6,9412 होना 9,01218 बी 10,812 साथ 12,0108 कार्बन एन 14,0067 नाइट्रोजन हे 15,9994 ऑक्सीजन एफ 18,99840 एक अधातु तत्त्व 20,179 नियोन तृतीय 3 ना 22,98977 मिलीग्राम 24,305 अल 26,98154 सी 28,086 सिलिकॉन पी 30,97376 फास्फोरस एस 32,06 गंधक क्लोरीन 35,453 क्लोरीन एआर 18 39,948 आर्गन चतुर्थ 4 क 39,0983 सीए 40,08 अनुसूचित जाति 44,9559 ती 47,90 टाइटेनियम वी 50,9415 वैनेडियम करोड़ 51,996 क्रोमियम एम.एन. 54,9380 मैंगनीज फ़े 55,847 लोहा सह 58,9332 कोबाल्ट नी 58,70 निकल घन 63,546 Zn 65,38 गा 69,72 जीई 72,59 जर्मेनियम जैसा 74,9216 हरताल से 78,96 सेलेनियम बीआर 79,904 ब्रोमिन 83,80 क्रीप्टोण वी 5 आरबी 85,4678 एसआर 87,62 वाई 88,9059 Zr 91,22 zirconium नायब 92,9064 नाइओबियम एमओ 95,94 मोलिब्डेनम टीसी 98,9062 टेक्नेटियम आरयू 101,07 दयाता आरएच 102,9055 रोडियाम पी.डी. 106,4 दुर्ग एजी 107,868 सीडी 112,41 में 114,82 एस.एन. 118,69 टिन एस.बी 121,75 सुरमा ते 127,60 टेल्यूरियम मैं 126,9045 आयोडीन 131,30 क्सीनन छठी 6 सी 132,9054 बी ० ए 137,33 ला 138,9 एचएफ 178,49 हेफ़नियम टा 180,9479 टैंटलम डब्ल्यू 183,85 टंगस्टन दोबारा 186,207 रेनीयाम ओएस 190,2 आज़मियम आईआर 192,22 इरिडियम पं 195,09 प्लैटिनम ए.यू. 196,9665 एचजी 200,59 टी एल 204,37 थालियम पंजाब 207,2 नेतृत्व करना द्वि 208,9 विस्मुट पीओ 209 एक विशेष तत्त्व जिस का प्रभाव रेडियो पर पड़ता है पर 210 एस्टाटिन 222 रेडॉन सातवीं 7 फादर 223 आरए 226,0 एसी 227 समुद्री एनीमोन ×× आरएफ 261 रदरफोर्डियम डाटाबेस 262 dubnium एसजी 266 सीबोर्गियम बिहार 269 बोरियम एच 269 हंसी मीट्रिक टन 268 मिटनेरियम डी एस 271 Darmstadt आरजी 272 एन 285 उउत 113 284 अनअन्ट्री उउग 289 यूननक्वेडियम उफ़ 115 288 ununpentium उउह 116 293 unungexium नया 117 294 ununseptium उउओ 118 295 युनुनोक्टियम ला 138,9 लेण्टेनियुम सी.ई 140,1 सैरियम पीआर 140,9 प्रेसियोडीमियम रा 144,2 Neodymium बजे 145 प्रोमीथियम एस.एम 150,4 समैरियम यूरोपीय संघ 151,9 युरोपियम गोलों का अंतर 157,3 गैडोलीनियम टीबी 158,9 टर्बियम डीवाई 162,5 डिस्प्रोसियम हो 164,9 होल्मियम एर 167,3 एर्बियम टीएम 168,9 थ्यूलियम वाई बी 173,0 ytterbium लू 174,9 ल्यूटेशियम एसी 227 जंगी वां 232,0 थोरियम देहात 231,0 एक प्रकार का रसायनिक मूलतत्त्व यू 238,0 अरुण ग्रह एनपी 237 नैप्टुनियम पीयू 244 प्लूटोनियम पूर्वाह्न 243 रेडियोऐक्टिव सेमी 247 क्यूरियम बीके 247 बर्कीलियम सीएफ़ 251 कलिफ़ोरनियम तों 252 आइंस्टिनियम एफएम 257 फेर्मियम एमडी 258 मेण्डेलीवियम नहीं 259 नॉबेलियम एलआर 262 लॉरेंसिया

रूसी रसायनज्ञ मेंडेलीव द्वारा की गई खोज ने विज्ञान के विकास में, अर्थात् परमाणु-आणविक विज्ञान के विकास में (अब तक) सबसे महत्वपूर्ण भूमिका निभाई। इस खोज ने सरल और जटिल रासायनिक यौगिकों के बारे में सबसे समझने योग्य और सीखने में आसान विचार प्राप्त करना संभव बना दिया। यह केवल तालिका के लिए धन्यवाद है कि हमें उन तत्वों के बारे में अवधारणाएं हैं जिनका हम आधुनिक दुनिया में उपयोग करते हैं। बीसवीं सदी में, तालिका के निर्माता द्वारा दिखाए गए ट्रांसयूरेनियम तत्वों के रासायनिक गुणों का आकलन करने में आवधिक प्रणाली की पूर्वानुमानित भूमिका उभरी।

19वीं सदी में विकसित, रसायन विज्ञान के हित में मेंडेलीव की आवर्त सारणी ने 20वीं सदी में भौतिकी (परमाणु और परमाणु नाभिक की भौतिकी) के विकास के लिए परमाणुओं के प्रकारों का एक तैयार व्यवस्थितकरण प्रदान किया। बीसवीं सदी की शुरुआत में, भौतिकविदों ने अनुसंधान के माध्यम से यह स्थापित किया कि परमाणु संख्या (जिसे परमाणु संख्या भी कहा जाता है) इस तत्व के परमाणु नाभिक के विद्युत आवेश का एक माप है। और आवर्त की संख्या (अर्थात्, क्षैतिज श्रृंखला) परमाणु के इलेक्ट्रॉन कोशों की संख्या निर्धारित करती है। यह भी पता चला कि तालिका की ऊर्ध्वाधर पंक्ति की संख्या तत्व के बाहरी आवरण की क्वांटम संरचना निर्धारित करती है (इस प्रकार, एक ही पंक्ति के तत्व समान रासायनिक गुणों के लिए बाध्य होते हैं)।

रूसी वैज्ञानिक की खोज ने विश्व विज्ञान के इतिहास में एक नए युग को चिह्नित किया; इस खोज ने न केवल रसायन विज्ञान में एक बड़ी छलांग लगाने की अनुमति दी, बल्कि विज्ञान के कई अन्य क्षेत्रों के लिए भी अमूल्य थी। आवर्त सारणी ने तत्वों के बारे में जानकारी की एक सुसंगत प्रणाली प्रदान की, जिसके आधार पर वैज्ञानिक निष्कर्ष निकालना और यहां तक ​​कि कुछ खोजों का अनुमान लगाना भी संभव हो गया।

आवर्त सारणी आवर्त सारणी की एक विशेषता यह है कि समूह (तालिका में कॉलम) में अवधियों या ब्लॉकों की तुलना में आवर्त प्रवृत्ति की अधिक महत्वपूर्ण अभिव्यक्तियाँ होती हैं। आजकल, क्वांटम यांत्रिकी और परमाणु संरचना का सिद्धांत तत्वों के समूह सार को इस तथ्य से समझाता है कि उनके पास वैलेंस कोश के समान इलेक्ट्रॉनिक विन्यास हैं, और परिणामस्वरूप, एक ही स्तंभ के भीतर स्थित तत्वों में बहुत समान (समान) विशेषताएं होती हैं समान रासायनिक गुणों के साथ इलेक्ट्रॉनिक विन्यास का। परमाणु द्रव्यमान बढ़ने पर गुणों में स्थिर परिवर्तन की भी स्पष्ट प्रवृत्ति होती है। यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि आवर्त सारणी के कुछ क्षेत्रों में (उदाहरण के लिए, ब्लॉक डी और एफ में), क्षैतिज समानताएं ऊर्ध्वाधर की तुलना में अधिक ध्यान देने योग्य हैं।

आवर्त सारणी में ऐसे समूह शामिल हैं जिन्हें अंतर्राष्ट्रीय समूह नामकरण प्रणाली के अनुसार 1 से 18 (बाएं से दाएं) तक क्रम संख्याएं दी गई हैं। अतीत में, समूहों की पहचान के लिए रोमन अंकों का उपयोग किया जाता था। अमेरिका में, रोमन अंक के बाद अक्षर "ए" रखने की प्रथा थी, जब समूह ब्लॉक एस और पी में स्थित हो, या अक्षर "बी" ब्लॉक डी में स्थित समूहों के लिए। उस समय उपयोग किए जाने वाले पहचानकर्ता हैं हमारे समय में आधुनिक सूचकांकों की संख्या उत्तरार्द्ध के समान है (उदाहरण के लिए, IVB नाम हमारे समय में समूह 4 के तत्वों से मेल खाता है, और IVA तत्वों का 14 वां समूह है)। उस समय के यूरोपीय देशों में, एक समान प्रणाली का उपयोग किया जाता था, लेकिन यहां, अक्षर "ए" का तात्पर्य 10 तक के समूहों से था, और अक्षर "बी" - 10 समावेशी के बाद का। लेकिन समूह 8,9,10 में एक ट्रिपल समूह के रूप में आईडी VIII थी। 1988 में नई IUPAC नोटेशन प्रणाली, जो आज भी उपयोग की जाती है, लागू होने के बाद इन समूह नामों का अस्तित्व समाप्त हो गया।

कई समूहों को हर्बल प्रकृति के अव्यवस्थित नाम प्राप्त हुए (उदाहरण के लिए, "क्षारीय पृथ्वी धातु", या "हैलोजन", और अन्य समान नाम)। समूह 3 से 14 को ऐसे नाम नहीं मिले, इस तथ्य के कारण कि वे एक-दूसरे के समान कम हैं और ऊर्ध्वाधर पैटर्न के साथ कम अनुपालन करते हैं; उन्हें आमतौर पर या तो संख्या से या समूह के पहले तत्व (टाइटेनियम) के नाम से बुलाया जाता है , कोबाल्ट, आदि)।

आवर्त सारणी के एक ही समूह से संबंधित रासायनिक तत्व इलेक्ट्रोनगेटिविटी, परमाणु त्रिज्या और आयनीकरण ऊर्जा में कुछ रुझान दिखाते हैं। एक समूह में, ऊपर से नीचे तक, परमाणु की त्रिज्या बढ़ती है क्योंकि ऊर्जा का स्तर भर जाता है, तत्व के वैलेंस इलेक्ट्रॉन नाभिक से दूर चले जाते हैं, जबकि आयनीकरण ऊर्जा कम हो जाती है और परमाणु में बंधन कमजोर हो जाते हैं, जो सरल हो जाता है इलेक्ट्रॉनों को हटाना. इलेक्ट्रोनगेटिविटी भी कम हो जाती है, यह इस तथ्य का परिणाम है कि नाभिक और वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के बीच की दूरी बढ़ जाती है। लेकिन इन पैटर्नों के अपवाद भी हैं, उदाहरण के लिए, समूह 11 में, ऊपर से नीचे की दिशा में, इलेक्ट्रोनगेटिविटी कम होने के बजाय बढ़ती है। आवर्त सारणी में एक रेखा होती है जिसे "पीरियड" कहा जाता है।

समूहों में, ऐसे समूह हैं जिनमें क्षैतिज दिशाएँ अधिक महत्वपूर्ण हैं (अन्य समूहों के विपरीत जिनमें ऊर्ध्वाधर दिशाएँ अधिक महत्वपूर्ण हैं), ऐसे समूहों में ब्लॉक एफ शामिल है, जिसमें लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स दो महत्वपूर्ण क्षैतिज अनुक्रम बनाते हैं।

तत्व परमाणु त्रिज्या, इलेक्ट्रोनगेटिविटी, आयनीकरण ऊर्जा और इलेक्ट्रॉन आत्मीयता ऊर्जा में कुछ पैटर्न दिखाते हैं। इस तथ्य के कारण कि प्रत्येक बाद के तत्व के लिए आवेशित कणों की संख्या बढ़ जाती है, और इलेक्ट्रॉन नाभिक की ओर आकर्षित होते हैं, परमाणु त्रिज्या बाएं से दाएं कम हो जाती है, इसके साथ ही आयनीकरण ऊर्जा बढ़ जाती है, और जैसे-जैसे परमाणु में बंधन बढ़ता है, एक इलेक्ट्रॉन को हटाने की कठिनाई बढ़ जाती है। तालिका के बाईं ओर स्थित धातुओं को कम इलेक्ट्रॉन आत्मीयता ऊर्जा संकेतक की विशेषता होती है, और तदनुसार, दाईं ओर इलेक्ट्रॉन आत्मीयता ऊर्जा संकेतक गैर-धातुओं (उत्कृष्ट गैसों की गिनती नहीं) के लिए अधिक है।

आवर्त सारणी के विभिन्न क्षेत्र, इस पर निर्भर करते हुए कि अंतिम इलेक्ट्रॉन परमाणु के किस कोश पर स्थित है, और इलेक्ट्रॉन कोश के महत्व को देखते हुए, आमतौर पर ब्लॉक के रूप में वर्णित किया जाता है।

एस-ब्लॉक में तत्वों के पहले दो समूह (क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातु, हाइड्रोजन और हीलियम) शामिल हैं।
पी-ब्लॉक में अंतिम छह समूह शामिल हैं, 13 से 18 तक (आईयूपीएसी के अनुसार, या अमेरिका में अपनाई गई प्रणाली के अनुसार - IIIA से VIIIA तक), इस ब्लॉक में सभी मेटलॉइड भी शामिल हैं।

ब्लॉक - डी, समूह 3 से 12 (आईयूपीएसी, या अमेरिकी में IIIB से IIB), इस ब्लॉक में सभी संक्रमण धातुएं शामिल हैं।
ब्लॉक - एफ, आमतौर पर आवर्त सारणी के बाहर रखा जाता है, और इसमें लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स शामिल होते हैं।