जो कोई भी स्कूल जाता है उसे याद है कि अध्ययन के लिए आवश्यक विषयों में से एक रसायन विज्ञान था। वह इसे पसंद कर सकती थी, या वह इसे पसंद नहीं कर सकती थी - इससे कोई फर्क नहीं पड़ता। और यह संभावना है कि इस अनुशासन में बहुत ज्ञान पहले ही भुला दिया गया है और जीवन में लागू नहीं होता है। हालांकि, सभी को शायद डी। आई। मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की तालिका याद है। कई लोगों के लिए, यह एक बहु-रंगीन तालिका बनी हुई है, जहाँ प्रत्येक वर्ग में कुछ अक्षर अंकित होते हैं, जो रासायनिक तत्वों के नाम को दर्शाते हैं। लेकिन यहां हम रसायन विज्ञान के बारे में बात नहीं करेंगे, और सैकड़ों रासायनिक प्रतिक्रियाओं और प्रक्रियाओं का वर्णन करेंगे, लेकिन हम इस बारे में बात करेंगे कि आवर्त सारणी सामान्य रूप से कैसे दिखाई दी - यह कहानी किसी भी व्यक्ति के लिए, और वास्तव में उन सभी के लिए रुचिकर होगी जो चाहते हैं रोचक और उपयोगी जानकारी।

एक छोटी सी पृष्ठभूमि

1668 में वापस, उत्कृष्ट आयरिश रसायनज्ञ, भौतिक विज्ञानी और धर्मशास्त्री रॉबर्ट बॉयल ने एक पुस्तक प्रकाशित की जिसमें कीमिया के बारे में कई मिथकों को खारिज कर दिया गया था, और जिसमें उन्होंने अपरिवर्तनीय रासायनिक तत्वों की खोज करने की आवश्यकता के बारे में बात की थी। वैज्ञानिक ने उनकी एक सूची भी दी, जिसमें केवल 15 तत्व शामिल थे, लेकिन इस विचार की अनुमति दी कि और भी तत्व हो सकते हैं। यह न केवल नए तत्वों की खोज में, बल्कि उनके व्यवस्थितकरण में भी शुरुआती बिंदु बन गया।

एक सौ साल बाद, फ्रांसीसी रसायनज्ञ एंटोनी लावोसियर ने एक नई सूची तैयार की, जिसमें पहले से ही 35 तत्व शामिल थे। उनमें से 23 बाद में अपूरणीय पाए गए। लेकिन दुनिया भर के वैज्ञानिकों ने नए तत्वों की खोज जारी रखी। और इस प्रक्रिया में मुख्य भूमिका प्रसिद्ध रूसी रसायनज्ञ दिमित्री इवानोविच मेंडेलीव ने निभाई थी - वह इस परिकल्पना को सामने रखने वाले पहले व्यक्ति थे कि तत्वों के परमाणु द्रव्यमान और सिस्टम में उनके स्थान के बीच एक संबंध हो सकता है।

श्रमसाध्य काम और रासायनिक तत्वों की तुलना के लिए धन्यवाद, मेंडेलीव उन तत्वों के बीच संबंध खोजने में सक्षम थे जिनमें वे एक हो सकते हैं, और उनके गुणों को कुछ नहीं माना जाता है, बल्कि समय-समय पर दोहराई जाने वाली घटना है। नतीजतन, फरवरी 1869 में, मेंडेलीव ने पहला आवधिक कानून तैयार किया, और पहले से ही मार्च में, उनकी रिपोर्ट "तत्वों के परमाणु भार के साथ गुणों का संबंध" रसायन विज्ञान के इतिहासकार एन ए मेन्शुटकिन द्वारा रूसी रासायनिक सोसायटी को प्रस्तुत किया गया था। फिर उसी वर्ष, मेंडेलीव का प्रकाशन जर्मनी में Zeitschrift fur Chemie पत्रिका में प्रकाशित हुआ, और 1871 में उनकी खोज के लिए समर्पित वैज्ञानिक का एक नया व्यापक प्रकाशन एक अन्य जर्मन पत्रिका एनालेन डेर केमी द्वारा प्रकाशित किया गया था।

एक आवर्त सारणी बनाना

1869 तक, मुख्य विचार पहले से ही मेंडेलीव द्वारा बनाया गया था, और काफी कम समय में, लेकिन वह इसे किसी भी प्रकार की आदेशित प्रणाली में औपचारिक रूप से नहीं बना सका जो स्पष्ट रूप से प्रदर्शित करता है कि वह क्या था, लंबे समय तक वह नहीं कर सका। अपने सहयोगी ए। ए। इनोस्त्रांत्सेव के साथ एक बातचीत में, उन्होंने यहां तक ​​​​कहा कि उनके सिर में सब कुछ पहले से ही काम कर चुका था, लेकिन वह सब कुछ मेज पर नहीं ला सके। उसके बाद, मेंडेलीव के जीवनीकारों के अनुसार, उन्होंने अपनी मेज पर श्रमसाध्य काम शुरू किया, जो बिना नींद के तीन दिनों तक चला। एक तालिका में तत्वों को व्यवस्थित करने के सभी प्रकार के तरीकों को सुलझा लिया गया था, और काम इस तथ्य से जटिल था कि उस समय विज्ञान अभी तक सभी रासायनिक तत्वों के बारे में नहीं जानता था। लेकिन, इसके बावजूद, तालिका अभी भी बनाई गई थी, और तत्वों को व्यवस्थित किया गया था।

मेंडेलीव के सपने की किंवदंती

कई लोगों ने यह कहानी सुनी है कि डी। आई। मेंडेलीव ने अपनी मेज का सपना देखा था। इस संस्करण को मेंडेलीव के उपरोक्त सहयोगी ए.ए. इनोस्ट्रांत्सेव द्वारा एक मज़ेदार कहानी के रूप में सक्रिय रूप से वितरित किया गया था, जिसके साथ उन्होंने अपने छात्रों का मनोरंजन किया। उन्होंने कहा कि दिमित्री इवानोविच बिस्तर पर चले गए और एक सपने में उन्होंने स्पष्ट रूप से अपनी मेज देखी, जिसमें सभी रासायनिक तत्वों को सही क्रम में व्यवस्थित किया गया था। उसके बाद छात्रों ने मजाक में यह भी कहा कि 40° वोदका भी इसी तरह से खोजा गया था। लेकिन नींद की कहानी के लिए अभी भी वास्तविक पूर्वापेक्षाएँ थीं: जैसा कि पहले ही उल्लेख किया गया है, मेंडेलीव ने बिना नींद और आराम के मेज पर काम किया, और इनोस्त्रांत्सेव ने एक बार उसे थका हुआ और थका हुआ पाया। दोपहर में, मेंडेलीव ने एक ब्रेक लेने का फैसला किया, और कुछ समय बाद, वह अचानक उठा, तुरंत कागज का एक टुकड़ा लिया और उस पर एक तैयार टेबल का चित्रण किया। लेकिन वैज्ञानिक ने खुद इस पूरी कहानी को एक सपने के साथ खारिज करते हुए कहा: "मैं इसके बारे में शायद बीस साल से सोच रहा हूं, और आप सोचते हैं: मैं बैठा था और अचानक ... यह तैयार है।" तो स्वप्न की कथा बहुत आकर्षक हो सकती है, लेकिन तालिका का निर्माण कठिन परिश्रम से ही संभव था।

आगे का कार्य

1869 से 1871 की अवधि में, मेंडेलीव ने आवधिकता के विचारों को विकसित किया, जिसके लिए वैज्ञानिक समुदाय का झुकाव था। और इस प्रक्रिया के महत्वपूर्ण चरणों में से एक यह समझ थी कि सिस्टम में किसी भी तत्व को अन्य तत्वों के गुणों की तुलना में उसके गुणों की समग्रता के आधार पर स्थित होना चाहिए। इसके आधार पर, और कांच बनाने वाले ऑक्साइड के परिवर्तन में अनुसंधान के परिणामों के आधार पर, रसायनज्ञ कुछ तत्वों के परमाणु द्रव्यमान के मूल्यों में संशोधन करने में कामयाब रहे, जिनमें यूरेनियम, इंडियम, बेरिलियम और अन्य शामिल थे।

बेशक, मेंडेलीव खाली कोशिकाओं को जल्द से जल्द भरना चाहते थे, और 1870 में उन्होंने भविष्यवाणी की कि विज्ञान के लिए अज्ञात रासायनिक तत्वों की जल्द ही खोज की जाएगी, परमाणु द्रव्यमान और गुण जिनकी वह गणना करने में सक्षम थे। इनमें से पहला गैलियम (1875 में खोजा गया), स्कैंडियम (1879 में खोजा गया) और जर्मेनियम (1885 में खोजा गया) थे। फिर पूर्वानुमानों को साकार किया जाना जारी रहा, और आठ और नए तत्वों की खोज की गई, जिनमें शामिल हैं: पोलोनियम (1898), रेनियम (1925), टेक्नेटियम (1937), फ्रांसियम (1939) और एस्टैटिन (1942-1943)। वैसे, 1900 में, डी। आई। मेंडेलीव और स्कॉटिश रसायनज्ञ विलियम रामसे इस निष्कर्ष पर पहुंचे कि शून्य समूह के तत्वों को भी तालिका में शामिल किया जाना चाहिए - 1962 तक उन्हें निष्क्रिय कहा जाता था, और बाद में - महान गैसें।

आवधिक प्रणाली का संगठन

डी। आई। मेंडेलीव की तालिका में रासायनिक तत्वों को उनके द्रव्यमान में वृद्धि के अनुसार पंक्तियों में व्यवस्थित किया जाता है, और पंक्तियों की लंबाई को चुना जाता है ताकि उनमें तत्वों के समान गुण हों। उदाहरण के लिए, रेडॉन, क्सीनन, क्रिप्टन, आर्गन, नियॉन और हीलियम जैसी महान गैसें अन्य तत्वों के साथ आसानी से प्रतिक्रिया नहीं करती हैं, और उनकी रासायनिक गतिविधि भी कम होती है, यही वजह है कि वे सबसे दाहिने स्तंभ में स्थित हैं। और बाएं स्तंभ के तत्व (पोटेशियम, सोडियम, लिथियम, आदि) अन्य तत्वों के साथ पूरी तरह से प्रतिक्रिया करते हैं, और प्रतिक्रियाएं स्वयं विस्फोटक होती हैं। सीधे शब्दों में कहें तो, प्रत्येक कॉलम के भीतर, तत्वों के समान गुण होते हैं, जो एक कॉलम से दूसरे कॉलम में भिन्न होते हैं। 92 नंबर तक के सभी तत्व प्रकृति में पाए जाते हैं, और नंबर 93 से कृत्रिम तत्व शुरू होते हैं, जिन्हें केवल प्रयोगशाला में ही बनाया जा सकता है।

अपने मूल संस्करण में, आवधिक प्रणाली को केवल प्रकृति में मौजूद व्यवस्था के प्रतिबिंब के रूप में समझा गया था, और कोई स्पष्टीकरण नहीं था कि सब कुछ इस तरह क्यों होना चाहिए। और केवल जब क्वांटम यांत्रिकी दिखाई दी, तो तालिका में तत्वों के क्रम का सही अर्थ स्पष्ट हो गया।

रचनात्मक प्रक्रिया सबक

डी। आई। मेंडेलीव की आवर्त सारणी के निर्माण के पूरे इतिहास से रचनात्मक प्रक्रिया के कौन से सबक लिए जा सकते हैं, इस बारे में बोलते हुए, कोई एक उदाहरण के रूप में रचनात्मक सोच के क्षेत्र में अंग्रेजी शोधकर्ता ग्राहम वालेस और फ्रांसीसी वैज्ञानिक के विचारों का हवाला दे सकता है। हेनरी पोंकारे। आइए उन्हें संक्षेप में लें।

पोंकारे (1908) और ग्राहम वालेस (1926) के अनुसार, रचनात्मक सोच में चार मुख्य चरण हैं:

• प्रशिक्षण- मुख्य कार्य तैयार करने का चरण और इसे हल करने का पहला प्रयास;
• इन्क्यूबेशन- वह चरण जिसके दौरान प्रक्रिया से एक अस्थायी व्याकुलता होती है, लेकिन समस्या का समाधान खोजने का काम अवचेतन स्तर पर किया जाता है;
• अंतर्दृष्टि- वह चरण जिस पर सहज समाधान मिलता है। इसके अलावा, यह समाधान उस स्थिति में पाया जा सकता है जो कार्य के लिए बिल्कुल प्रासंगिक नहीं है;
• इंतिहान- समाधान के परीक्षण और कार्यान्वयन का चरण, जिस पर इस समाधान का सत्यापन और इसके संभावित आगे का विकास होता है।

जैसा कि हम देख सकते हैं, अपनी तालिका बनाने की प्रक्रिया में, मेंडेलीफ ने सहज रूप से इन चार चरणों का पालन किया। यह कितना प्रभावी है इसका अंदाजा परिणामों से लगाया जा सकता है, यानी। क्योंकि तालिका बनाई गई थी। और यह देखते हुए कि इसका निर्माण न केवल रासायनिक विज्ञान के लिए, बल्कि पूरी मानवता के लिए एक बहुत बड़ा कदम था, उपरोक्त चार चरणों को छोटी परियोजनाओं के कार्यान्वयन और वैश्विक योजनाओं के कार्यान्वयन दोनों के लिए लागू किया जा सकता है। याद रखने वाली मुख्य बात यह है कि एक भी खोज नहीं, किसी समस्या का एक भी समाधान अपने आप नहीं मिल सकता है, चाहे हम उन्हें सपने में कितना भी देखना चाहें और कितना भी सो लें। सफल होने के लिए, चाहे वह रासायनिक तत्वों की एक तालिका का निर्माण हो या एक नई विपणन योजना का विकास हो, आपको कुछ ज्ञान और कौशल की आवश्यकता होती है, साथ ही कुशलता से अपनी क्षमता का उपयोग करना और कड़ी मेहनत करना होता है।

हम आपके प्रयासों में सफलता और आपकी योजनाओं के सफल कार्यान्वयन की कामना करते हैं!

कई वैज्ञानिकों द्वारा रासायनिक तत्वों को व्यवस्थित करने का प्रयास किया गया। लेकिन केवल 1869 में, डी। आई। मेंडेलीव तत्वों का एक वर्गीकरण बनाने में कामयाब रहे, जिसने रसायनों के संबंध और निर्भरता और परमाणु नाभिक के प्रभार को स्थापित किया।

कहानी

आवधिक कानून का आधुनिक सूत्रीकरण इस प्रकार है: रासायनिक तत्वों के गुण, साथ ही तत्वों के यौगिकों के रूप और गुण, तत्व के परमाणुओं के नाभिक के आवेश पर आवधिक निर्भरता में होते हैं।

जब तक इस नियम की खोज हुई तब तक 63 रासायनिक तत्वों की जानकारी हो चुकी थी। हालांकि, इनमें से कई तत्वों के परमाणु द्रव्यमान गलत तरीके से निर्धारित किए गए हैं।

डी। और मेंडेलीव ने स्वयं 1869 में तत्वों के परमाणु भार के परिमाण पर एक आवधिक निर्भरता के रूप में अपना कानून तैयार किया, क्योंकि 19 वीं शताब्दी में विज्ञान को अभी तक परमाणु की संरचना के बारे में जानकारी नहीं थी। हालांकि, वैज्ञानिक की सरल दूरदर्शिता ने उन्हें अपने सभी समकालीनों की तुलना में तत्वों और पदार्थों के गुणों की आवधिकता निर्धारित करने वाले पैटर्न को अधिक गहराई से समझने की अनुमति दी। उन्होंने न केवल परमाणु द्रव्यमान में वृद्धि को ध्यान में रखा, बल्कि पदार्थों और तत्वों के पहले से ही ज्ञात गुणों को भी ध्यान में रखा, और आवधिकता के विचार को आधार के रूप में लेते हुए, वे तत्वों के अस्तित्व और गुणों की सटीक भविष्यवाणी करने में सक्षम थे और उस समय विज्ञान के लिए अज्ञात पदार्थ, कई तत्वों के परमाणु द्रव्यमान को सही करते हैं, सिस्टम में तत्वों को सही ढंग से व्यवस्थित करते हैं, खाली स्थान छोड़ते हैं और क्रमपरिवर्तन करते हैं।

चावल। 1. डी। आई। मेंडेलीव।

एक मिथक है कि मेंडेलीव ने आवधिक प्रणाली का सपना देखा था। हालाँकि, यह केवल एक सुंदर कहानी है, जो एक सिद्ध तथ्य नहीं है।

आवधिक प्रणाली की संरचना

डी। आई। मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली उनके अपने कानून का एक ग्राफिक प्रतिबिंब है। तत्वों को एक निश्चित रासायनिक और भौतिक अर्थ के अनुसार एक तालिका में व्यवस्थित किया जाता है। तत्व के स्थान से, आप इसकी संयोजकता, इलेक्ट्रॉनों की संख्या और कई अन्य विशेषताओं को निर्धारित कर सकते हैं। तालिका क्षैतिज रूप से बड़ी और छोटी अवधियों में और लंबवत रूप से समूहों में विभाजित है।

चावल। 2. आवर्त सारणी।

7 आवर्त हैं जो एक क्षार धातु से शुरू होते हैं और उन पदार्थों के साथ समाप्त होते हैं जिनमें गैर-धातु गुण होते हैं। समूह, बदले में, 8 स्तंभों से मिलकर, मुख्य और द्वितीयक उपसमूहों में विभाजित होते हैं।

विज्ञान के आगे के विकास से पता चला है कि कुछ अंतराल पर तत्वों के गुणों की आवधिक पुनरावृत्ति, विशेष रूप से 2 और 3 छोटी अवधियों में स्पष्ट रूप से प्रकट होती है, बाहरी ऊर्जा स्तरों की इलेक्ट्रॉनिक संरचना की पुनरावृत्ति द्वारा समझाया गया है, जहां वैलेंस इलेक्ट्रॉन स्थित हैं, जिसके कारण प्रतिक्रियाओं में रासायनिक बंधन और नए पदार्थ बनते हैं। इसलिए, प्रत्येक ऊर्ध्वाधर स्तंभ-समूह में दोहराए जाने वाले विशेषता विशेषताओं वाले तत्व होते हैं। यह उन समूहों में स्पष्ट रूप से प्रकट होता है जहां बहुत सक्रिय क्षार धातुओं (समूह I, मुख्य उपसमूह) और गैर-हलोजन धातुओं (समूह VII, मुख्य उपसमूह) के परिवार होते हैं। आवर्त में बाएं से दाएं इलेक्ट्रॉनों की संख्या 1 से बढ़कर 8 हो जाती है, जबकि तत्वों के धात्विक गुणों में कमी होती है। इस प्रकार, धात्विक गुण स्वयं को जितना अधिक मजबूत प्रकट करते हैं, बाहरी स्तर पर उतने ही कम इलेक्ट्रॉन होते हैं।

चावल। 3. आवर्त सारणी में छोटे और बड़े आवर्त।

परमाणुओं के ऐसे गुण जैसे आयनीकरण ऊर्जा, इलेक्ट्रॉन आत्मीयता ऊर्जा और विद्युत ऋणात्मकता भी समय-समय पर दोहराए जाते हैं। ये मात्राएँ एक परमाणु की बाहरी स्तर (आयनीकरण) से एक इलेक्ट्रॉन दान करने या एक विदेशी इलेक्ट्रॉन को उसके बाहरी स्तर (इलेक्ट्रॉन आत्मीयता) पर रखने की क्षमता से संबंधित हैं। प्राप्त कुल रेटिंग: 146।

यदि आवर्त सारणी को समझना आपके लिए कठिन लगता है, तो आप अकेले नहीं हैं! हालांकि इसके सिद्धांतों को समझना मुश्किल हो सकता है, लेकिन इसके साथ काम करना सीखने से प्राकृतिक विज्ञान के अध्ययन में मदद मिलेगी। आरंभ करने के लिए, तालिका की संरचना का अध्ययन करें और प्रत्येक रासायनिक तत्व के बारे में इससे क्या जानकारी प्राप्त की जा सकती है। फिर आप प्रत्येक तत्व के गुणों की खोज शुरू कर सकते हैं। और अंत में, आवर्त सारणी का उपयोग करके, आप किसी विशेष रासायनिक तत्व के परमाणु में न्यूट्रॉन की संख्या निर्धारित कर सकते हैं।

कदम

भाग 1

आवर्त सारणी, या रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी, ऊपर बाईं ओर से शुरू होती है और तालिका की अंतिम पंक्ति (नीचे दाएं) के अंत में समाप्त होती है। तालिका में तत्वों को उनके परमाणु क्रमांक के आरोही क्रम में बाएं से दाएं व्यवस्थित किया गया है। परमाणु क्रमांक बताता है कि एक परमाणु में कितने प्रोटॉन होते हैं। इसके अलावा, जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक बढ़ता है, वैसे-वैसे परमाणु द्रव्यमान भी बढ़ता है। इस प्रकार, आवर्त सारणी में किसी तत्व की स्थिति के आधार पर, आप उसके परमाणु द्रव्यमान का निर्धारण कर सकते हैं।

1. जैसा कि आप देख सकते हैं, प्रत्येक अगले तत्व में उसके पूर्ववर्ती तत्व की तुलना में एक अधिक प्रोटॉन होता है।जब आप परमाणु संख्याओं को देखते हैं तो यह स्पष्ट होता है। जब आप बाएं से दाएं जाते हैं तो परमाणु संख्या एक से बढ़ जाती है। चूंकि तत्वों को समूहों में व्यवस्थित किया जाता है, इसलिए कुछ टेबल सेल खाली रहते हैं।

   • उदाहरण के लिए, तालिका की पहली पंक्ति में हाइड्रोजन है, जिसका परमाणु क्रमांक 1 है और हीलियम, जिसका परमाणु क्रमांक 2 है। हालांकि, वे विपरीत छोर पर हैं क्योंकि वे विभिन्न समूहों से संबंधित हैं।

2. उन समूहों के बारे में जानें जिनमें समान भौतिक और रासायनिक गुणों वाले तत्व शामिल हैं।प्रत्येक समूह के तत्व संबंधित लंबवत कॉलम में स्थित होते हैं। एक नियम के रूप में, उन्हें एक ही रंग द्वारा इंगित किया जाता है, जो समान भौतिक और रासायनिक गुणों वाले तत्वों की पहचान करने और उनके व्यवहार की भविष्यवाणी करने में मदद करता है। किसी विशेष समूह के सभी तत्वों के बाह्य कोश में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।

   • हाइड्रोजन को क्षार धातुओं के समूह और हैलोजन के समूह दोनों के लिए जिम्मेदार ठहराया जा सकता है। कुछ तालिकाओं में इसे दोनों समूहों में दर्शाया गया है।
   • ज्यादातर मामलों में, समूहों की संख्या 1 से 18 तक होती है, और संख्याओं को तालिका के ऊपर या नीचे रखा जाता है। नंबर रोमन (जैसे IA) या अरबी (जैसे 1A या 1) अंकों में दिए जा सकते हैं।
   • कॉलम के साथ ऊपर से नीचे जाने पर, वे कहते हैं कि आप "ग्रुप ब्राउज़ कर रहे हैं"।

3. पता लगाएँ कि तालिका में खाली सेल क्यों हैं।तत्वों को न केवल उनके परमाणु क्रमांक के अनुसार, बल्कि समूहों के अनुसार भी क्रमबद्ध किया जाता है (एक ही समूह के तत्वों में समान भौतिक और रासायनिक गुण होते हैं)। इससे यह समझना आसान हो जाता है कि कोई तत्व कैसे व्यवहार करता है। हालाँकि, जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक बढ़ता है, संबंधित समूह में आने वाले तत्व हमेशा नहीं पाए जाते हैं, इसलिए तालिका में खाली कोशिकाएँ होती हैं।

   • उदाहरण के लिए, पहली 3 पंक्तियों में खाली कोशिकाएँ होती हैं, क्योंकि संक्रमण धातुएँ केवल परमाणु क्रमांक 21 से पाई जाती हैं।
   • 57 से 102 तक परमाणु क्रमांक वाले तत्व दुर्लभ पृथ्वी तत्वों से संबंधित हैं, और उन्हें आमतौर पर तालिका के निचले दाएं कोने में एक अलग उपसमूह में रखा जाता है।

4. तालिका की प्रत्येक पंक्ति एक अवधि का प्रतिनिधित्व करती है।समान आवर्त के सभी तत्वों के परमाणु कक्षकों की संख्या समान होती है जिसमें परमाणुओं में इलेक्ट्रॉन स्थित होते हैं। कक्षकों की संख्या आवर्त संख्या से मेल खाती है। तालिका में 7 पंक्तियाँ हैं, अर्थात 7 आवर्त हैं।

   • उदाहरण के लिए, प्रथम आवर्त के तत्वों के परमाणुओं में एक कक्षक होता है, और सातवें आवर्त के तत्वों के परमाणुओं में 7 कक्षक होते हैं।
   • एक नियम के रूप में, अवधियों को तालिका के बाईं ओर 1 से 7 तक की संख्याओं द्वारा दर्शाया जाता है।
   • जैसे ही आप बाएं से दाएं एक रेखा के साथ आगे बढ़ते हैं, आपको "एक अवधि के माध्यम से स्कैन करना" कहा जाता है।

5. धातुओं, उपधातुओं और अधातुओं में अंतर करना सीखें।आप किसी तत्व के गुणों को बेहतर ढंग से समझ पाएंगे यदि आप यह निर्धारित कर सकते हैं कि यह किस प्रकार का है। सुविधा के लिए, अधिकांश तालिकाओं में, धातु, धातु और अधातु को अलग-अलग रंगों से दर्शाया जाता है। धातुएँ बाईं ओर हैं, और अधातुएँ तालिका के दाईं ओर हैं। मेटालॉइड उनके बीच स्थित होते हैं।

   भाग 2

   तत्व पदनाम

   1. प्रत्येक तत्व को एक या दो लैटिन अक्षरों द्वारा निर्दिष्ट किया जाता है।एक नियम के रूप में, तत्व प्रतीक को संबंधित सेल के केंद्र में बड़े अक्षरों में दिखाया गया है। प्रतीक एक तत्व का संक्षिप्त नाम है जो अधिकांश भाषाओं में समान है। प्रयोग करते समय और रासायनिक समीकरणों के साथ काम करते समय, आमतौर पर तत्वों के प्रतीकों का उपयोग किया जाता है, इसलिए उन्हें याद रखना उपयोगी होता है।

      • आमतौर पर, तत्व प्रतीक उनके लैटिन नाम के लिए आशुलिपि होते हैं, हालांकि कुछ के लिए, विशेष रूप से हाल ही में खोजे गए तत्व, वे सामान्य नाम से प्राप्त होते हैं। उदाहरण के लिए, हीलियम को प्रतीक हे द्वारा निरूपित किया जाता है, जो कि अधिकांश भाषाओं में सामान्य नाम के करीब है। उसी समय, लोहे को Fe के रूप में नामित किया गया है, जो कि इसके लैटिन नाम का संक्षिप्त नाम है।

   2. तत्व के पूर्ण नाम पर ध्यान दें, यदि वह तालिका में दिया गया है।तत्व का यह "नाम" सामान्य ग्रंथों में प्रयोग किया जाता है। उदाहरण के लिए, "हीलियम" और "कार्बन" तत्वों के नाम हैं। आमतौर पर, हालांकि हमेशा नहीं, तत्वों का पूरा नाम उनके रासायनिक प्रतीक के नीचे दिया जाता है।

      • कभी-कभी तत्वों के नाम तालिका में नहीं दिए जाते हैं और केवल उनके रासायनिक प्रतीक दिए जाते हैं।

   3. परमाणु क्रमांक ज्ञात कीजिए।आमतौर पर किसी तत्व का परमाणु क्रमांक संबंधित सेल के शीर्ष पर, बीच में या कोने में स्थित होता है। यह प्रतीक या तत्व नाम के नीचे भी दिखाई दे सकता है। तत्वों की परमाणु संख्या 1 से 118 तक होती है।

      • परमाणु क्रमांक हमेशा एक पूर्णांक होता है।

   4. याद रखें कि परमाणु संख्या एक परमाणु में प्रोटॉन की संख्या से मेल खाती है।एक तत्व के सभी परमाणुओं में समान संख्या में प्रोटॉन होते हैं। इलेक्ट्रॉनों के विपरीत, किसी तत्व के परमाणुओं में प्रोटॉन की संख्या स्थिर रहती है। नहीं तो एक और रासायनिक तत्व निकल जाता!

      • किसी तत्व की परमाणु संख्या का उपयोग परमाणु में इलेक्ट्रॉनों और न्यूट्रॉन की संख्या निर्धारित करने के लिए भी किया जा सकता है।

   5. आमतौर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या प्रोटॉन की संख्या के बराबर होती है।अपवाद तब होता है जब परमाणु आयनित होता है। प्रोटॉन का धनात्मक आवेश होता है और इलेक्ट्रॉनों का ऋणात्मक आवेश होता है। चूंकि परमाणु आमतौर पर तटस्थ होते हैं, उनमें समान संख्या में इलेक्ट्रॉन और प्रोटॉन होते हैं। हालांकि, एक परमाणु इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त या खो सकता है, इस स्थिति में यह आयनित हो जाता है।

      • आयनों में विद्युत आवेश होता है। यदि आयन में अधिक प्रोटॉन होते हैं, तो उस पर धनात्मक आवेश होता है, ऐसी स्थिति में तत्व चिह्न के बाद एक धन चिह्न लगाया जाता है। यदि किसी आयन में अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं, तो उस पर ऋणात्मक आवेश होता है, जिसे ऋण चिह्न द्वारा दर्शाया जाता है।
      • यदि परमाणु आयन नहीं है तो धन और ऋण चिह्न छोड़े जाते हैं।

   आवर्त नियम का ग्राफिक प्रतिनिधित्व आवर्त प्रणाली (तालिका) है। सिस्टम की क्षैतिज पंक्तियों को आवर्त कहा जाता है, और ऊर्ध्वाधर स्तंभों को समूह कहा जाता है।

   कुल मिलाकर, सिस्टम (तालिका) में 7 अवधि होती है, और अवधि संख्या तत्व के परमाणु में इलेक्ट्रॉन परतों की संख्या, बाहरी (वैलेंस) ऊर्जा स्तर की संख्या और मुख्य के मान के बराबर होती है। उच्चतम ऊर्जा स्तर के लिए क्वांटम संख्या। प्रत्येक अवधि (पहले को छोड़कर) एक एस-तत्व से शुरू होती है - एक सक्रिय क्षार धातु और एक निष्क्रिय गैस के साथ समाप्त होती है, जो एक पी-तत्व से पहले होती है - एक सक्रिय गैर-धातु (हलोजन)। यदि हम आवर्त के साथ बाएँ से दाएँ चलते हैं, तो छोटी अवधि के रासायनिक तत्वों के परमाणुओं के नाभिक के आवेश में वृद्धि के साथ, बाहरी ऊर्जा स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या में वृद्धि होगी, जिसके परिणामस्वरूप के गुण तत्व बदलते हैं - आम तौर पर धातु से (क्योंकि अवधि की शुरुआत में एक सक्रिय क्षार धातु होती है), एम्फोटेरिक के माध्यम से (तत्व धातुओं और गैर-धातुओं दोनों के गुणों को प्रदर्शित करता है) से गैर-धातु (सक्रिय गैर-धातु - हलोजन) तक अवधि के अंत में), अर्थात्। धात्विक गुण धीरे-धीरे कमजोर हो जाते हैं और अधात्विक गुण बढ़ जाते हैं।

   बड़े आवर्त में, बढ़ते हुए नाभिकीय आवेश के साथ, इलेक्ट्रॉनों को भरना अधिक कठिन होता है, जो छोटे आवर्त के तत्वों की तुलना में तत्वों के गुणों में अधिक जटिल परिवर्तन की व्याख्या करता है। इसलिए, लंबी अवधि की सम पंक्तियों में, बढ़ते हुए परमाणु आवेश के साथ, बाहरी ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या स्थिर और 2 या 1 के बराबर रहती है। इसलिए, जबकि इलेक्ट्रॉन बाहरी (बाहर से दूसरा) के बाद के स्तर को भर रहे हैं। , सम पंक्तियों में तत्वों के गुण धीरे-धीरे बदलते हैं। विषम पंक्तियों में संक्रमण में, नाभिक के आवेश में वृद्धि के साथ, बाहरी ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ जाती है (1 से 8 तक), तत्वों के गुण उसी तरह बदलते हैं जैसे छोटी अवधि में।

   परिभाषा

   आवधिक प्रणाली में लंबवत स्तंभ समान इलेक्ट्रॉनिक संरचना वाले तत्वों के समूह होते हैं और रासायनिक अनुरूप होते हैं। समूह I से VIII तक रोमन अंकों द्वारा निर्दिष्ट किए जाते हैं। मुख्य (ए) और माध्यमिक (बी) उपसमूह प्रतिष्ठित हैं, जिनमें से पहले में एस- और पी-तत्व होते हैं, दूसरे में डी-तत्व होते हैं।

   उपसमूह संख्या ए बाहरी ऊर्जा स्तर (वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या) में इलेक्ट्रॉनों की संख्या को इंगित करती है। बी-उपसमूह के तत्वों के लिए, समूह संख्या और बाहरी ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बीच कोई सीधा संबंध नहीं है। A-उपसमूहों में, तत्वों के धात्विक गुण बढ़ते हैं, और अधातु गुण तत्व के परमाणु के नाभिक के बढ़ते आवेश के साथ घटते हैं।

   आवधिक प्रणाली में तत्वों की स्थिति और उनके परमाणुओं की संरचना के बीच एक संबंध है:

   - समान अवधि के सभी तत्वों के परमाणुओं में समान संख्या में ऊर्जा स्तर होते हैं, आंशिक रूप से या पूरी तरह से इलेक्ट्रॉनों से भरे होते हैं;

   — A उपसमूह के सभी तत्वों के परमाणुओं में बाह्य ऊर्जा स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।

   आवर्त सारणी में एक रासायनिक तत्व की स्थिति के आधार पर उसकी विशेषता के लिए एक योजना

   आमतौर पर, आवधिक प्रणाली में अपनी स्थिति के आधार पर एक रासायनिक तत्व की विशेषता निम्नलिखित योजना के अनुसार दी जाती है:

   - रासायनिक तत्व का प्रतीक, साथ ही उसका नाम इंगित करें;

   - क्रम संख्या, अवधि की संख्या और समूह (उपसमूह का प्रकार) जिसमें तत्व स्थित है, इंगित करें;

   - परमाणु में परमाणु आवेश, द्रव्यमान संख्या, इलेक्ट्रॉनों की संख्या, प्रोटॉन और न्यूट्रॉन को इंगित करें;

   - इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिखिए और संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को इंगित कीजिए;

   - जमीन में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के लिए इलेक्ट्रॉन-ग्राफिक सूत्र बनाएं और उत्तेजित (यदि संभव हो) अवस्थाएं;

   - तत्व के परिवार, साथ ही इसके प्रकार (धातु या अधातु) को इंगित करें;

   - एक साधारण पदार्थ के गुणों की तुलना एक उपसमूह में पड़ोसी तत्वों द्वारा गठित साधारण पदार्थों के गुणों से करें;

   - एक साधारण पदार्थ के गुणों की तुलना एक आवर्त में पड़ोसी तत्वों द्वारा निर्मित साधारण पदार्थों के गुणों से करें;

   - उच्च ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड्स के सूत्रों को उनके गुणों के संक्षिप्त विवरण के साथ इंगित करें;

   - एक रासायनिक तत्व के न्यूनतम और अधिकतम ऑक्सीकरण राज्यों के मूल्यों को इंगित करें।

   एक उदाहरण के रूप में मैग्नीशियम (Mg) का उपयोग करने वाले रासायनिक तत्व के लक्षण

   ऊपर वर्णित योजना के अनुसार मैग्नीशियम (Mg) के उदाहरण का उपयोग करते हुए एक रासायनिक तत्व की विशेषताओं पर विचार करें:

   1. मिलीग्राम - मैग्नीशियम।

   2. क्रमांक - 12. तत्व आवर्त 3 ​​में समूह II, A (मुख्य) उपसमूह में है।

   3. Z=12 (परमाणु आवेश), M=24 (द्रव्यमान संख्या), e=12 (इलेक्ट्रॉनों की संख्या), p=12 (प्रोटॉन की संख्या), n=24-12=12 (न्यूट्रॉन की संख्या)।

   4. 12 Mg 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 - इलेक्ट्रॉनिक विन्यास, संयोजकता इलेक्ट्रॉन 3s 2।

   5. मूल अवस्था

   उत्साहित राज्य

   

   6. एस-तत्व, धातु।

   7. उच्चतम ऑक्साइड - MgO - मुख्य गुण प्रदर्शित करता है:

   एमजीओ + एच 2 एसओ 4 \u003d एमजीएसओ 4 + एच 2 ओ

   MgO + N 2 O 5 \u003d Mg (NO 3) 2

   मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड के रूप में, आधार Mg (OH) 2 मेल खाता है, जो क्षारों के सभी विशिष्ट गुणों को प्रदर्शित करता है:

   एमजी(ओएच) 2 + एच 2 एसओ 4 = एमजीएसओ 4 + 2 एच 2 ओ

   8. ऑक्सीकरण की डिग्री "+2"।

   9. मैग्नीशियम के धात्विक गुण बेरिलियम की तुलना में अधिक स्पष्ट होते हैं, लेकिन कैल्शियम की तुलना में कमजोर होते हैं।

   10. मैग्नीशियम के धात्विक गुण सोडियम की तुलना में कम स्पष्ट होते हैं, लेकिन एल्यूमीनियम (तीसरी अवधि के पड़ोसी तत्व) की तुलना में अधिक मजबूत होते हैं।

   समस्या समाधान के उदाहरण

   उदाहरण 1

   व्यायाम

   रासायनिक तत्व सल्फर को डी.आई. की आवर्त सारणी में उसकी स्थिति के आधार पर विशेषताएँ। मेंडलीव

   फेसला

   1. एस - सल्फर। 2. क्रमांक - 16. तत्व तृतीय आवर्त में है, VI समूह में A (मुख्य) उपसमूह है। 3. Z=16 (परमाणु आवेश), M=32 (द्रव्यमान संख्या), e=16 (इलेक्ट्रॉनों की संख्या), p=16 (प्रोटॉन की संख्या), n=32-16=16 (न्यूट्रॉन की संख्या)। 4. 16 S 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 - इलेक्ट्रॉनिक विन्यास, संयोजकता इलेक्ट्रॉन 3s 2 3p 4। 5. मूल अवस्था उत्साहित राज्य 6. पी-तत्व, अधातु। 7. उच्चतम ऑक्साइड - SO 3 - अम्लीय गुण प्रदर्शित करता है: एसओ 3 + ना 2 ओ \u003d ना 2 एसओ 4 8. उच्च ऑक्साइड - H 2 SO 4 के संगत हाइड्रॉक्साइड, अम्लीय गुण प्रदर्शित करता है: एच 2 एसओ 4 + 2नाओएच \u003d ना 2 एसओ 4 + 2 एच 2 ओ 9. न्यूनतम ऑक्सीकरण अवस्था "-2", अधिकतम - "+6" 10. सल्फर के गैर-धातु गुण ऑक्सीजन की तुलना में कम स्पष्ट होते हैं, लेकिन सेलेनियम की तुलना में अधिक मजबूत होते हैं। 11. सल्फर के अधात्विक गुण फास्फोरस की तुलना में अधिक स्पष्ट होते हैं, लेकिन क्लोरीन (तीसरी अवधि में आसन्न तत्व) की तुलना में कमजोर होते हैं।

   उदाहरण 2

   व्यायाम

   रासायनिक तत्व सोडियम का वर्णन D.I की आवर्त सारणी में उसकी स्थिति के आधार पर कीजिए। मेंडलीव

   फेसला

   1. ना - सोडियम। 2. क्रमांक - 11. तत्व आवर्त 3 ​​में समूह I, A (मुख्य) उपसमूह में है। 3. Z=11 (परमाणु आवेश), M=23 (द्रव्यमान संख्या), e=11 (इलेक्ट्रॉनों की संख्या), p=11 (प्रोटॉनों की संख्या), n=23-11=12 (न्यूट्रॉनों की संख्या)। 4. 11 Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 - इलेक्ट्रॉनिक विन्यास, संयोजकता इलेक्ट्रॉन 3s 1। 5. मूल अवस्था 6. एस-तत्व, धातु। 7. उच्चतम ऑक्साइड - Na 2 O - मुख्य गुण प्रदर्शित करता है: ना 2 ओ + एसओ 3 \u003d ना 2 एसओ 4 सोडियम हाइड्रॉक्साइड के रूप में, आधार NaOH मेल खाता है, जो क्षारों के सभी विशिष्ट गुणों को प्रदर्शित करता है: 2NaOH + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O 8. ऑक्सीकरण अवस्था "+1"। 9. सोडियम के धात्विक गुण लिथियम की तुलना में अधिक स्पष्ट होते हैं, लेकिन पोटेशियम की तुलना में कमजोर होते हैं। 10. सोडियम के धात्विक गुण मैग्नीशियम (तीसरी अवधि के पड़ोसी तत्व) की तुलना में अधिक स्पष्ट हैं।

   प्रकृति में, बहुत सारे दोहराए जाने वाले क्रम हैं:

   • मौसम के;
   • दिन के समय;
   • सप्तह के दिन…

   19 वीं शताब्दी के मध्य में, डी.आई. मेंडेलीव ने देखा कि तत्वों के रासायनिक गुणों का भी एक निश्चित क्रम होता है (वे कहते हैं कि यह विचार उन्हें एक सपने में आया था)। वैज्ञानिक के चमत्कारी सपनों का परिणाम रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी थी, जिसमें डी.आई. मेंडलीफ ने रासायनिक तत्वों को बढ़ते हुए परमाणु भार के क्रम में व्यवस्थित किया। आधुनिक तालिका में, रासायनिक तत्वों को तत्व की परमाणु संख्या (एक परमाणु के नाभिक में प्रोटॉन की संख्या) के आरोही क्रम में व्यवस्थित किया जाता है।

   किसी रासायनिक तत्व के प्रतीक के ऊपर परमाणु क्रमांक दिखाया जाता है, प्रतीक के नीचे उसका परमाणु द्रव्यमान (प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का योग) होता है। ध्यान दें कि कुछ तत्वों का परमाणु द्रव्यमान एक गैर-पूर्णांक है! आइसोटोप याद रखें!परमाणु द्रव्यमान किसी तत्व के उन सभी समस्थानिकों का भारित औसत है जो प्राकृतिक परिस्थितियों में प्राकृतिक रूप से पाए जाते हैं।

   

   तालिका के नीचे लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स हैं।

   धातु, अधातु, उपधातु

   
   

   वे आवर्त सारणी में चरणबद्ध विकर्ण रेखा के बाईं ओर स्थित हैं जो बोरॉन (बी) से शुरू होती है और पोलोनियम (पीओ) के साथ समाप्त होती है (अपवाद जर्मेनियम (जीई) और सुरमा (एसबी) हैं। यह देखना आसान है कि धातु अधिकांश आवर्त सारणी पर कब्जा। धातुओं के मुख्य गुण: ठोस (पारा को छोड़कर); चमकदार; अच्छे विद्युत और थर्मल कंडक्टर; नमनीय; निंदनीय; आसानी से इलेक्ट्रॉनों का दान करें।

   

   चरणबद्ध विकर्ण B-Po के दायीं ओर के तत्वों को कहा जाता है गैर धातु. अधातुओं के गुण धातुओं के गुणों के सीधे विपरीत होते हैं: ऊष्मा और विद्युत के कुचालक; कमज़ोर; गैर जाली; गैर प्लास्टिक; आमतौर पर इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करते हैं।

   Metalloids

   धातुओं और अधातुओं के बीच हैं अर्धधातु(मेटलॉइड्स)। वे धातु और अधातु दोनों के गुणों की विशेषता रखते हैं। सेमीमेटल्स ने अर्धचालकों के उत्पादन में अपना मुख्य औद्योगिक अनुप्रयोग पाया है, जिसके बिना कोई भी आधुनिक माइक्रोक्रिकिट या माइक्रोप्रोसेसर की कल्पना नहीं की जा सकती है।

   अवधि और समूह

   जैसा कि ऊपर उल्लेख किया गया है, आवर्त सारणी में सात आवर्त हैं। प्रत्येक आवर्त में तत्वों के परमाणु क्रमांक बाएं से दाएं बढ़ते जाते हैं।

   आवर्त में तत्वों के गुण क्रमिक रूप से बदलते हैं: इसलिए सोडियम (Na) और मैग्नीशियम (Mg), जो तीसरी अवधि की शुरुआत में हैं, इलेक्ट्रॉनों को छोड़ देते हैं (Na एक इलेक्ट्रॉन देता है: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1; Mg) दो इलेक्ट्रॉन देता है: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2)। लेकिन अवधि के अंत में स्थित क्लोरीन (Cl), एक तत्व लेता है: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5।

   इसके विपरीत समूहों में सभी तत्वों के गुण समान होते हैं। उदाहरण के लिए, IA(1) समूह में, लिथियम (Li) से लेकर फ़्रांशियम (Fr) तक के सभी तत्व एक इलेक्ट्रॉन दान करते हैं। और समूह VIIA(17) के सभी तत्व एक तत्व लेते हैं।

   कुछ समूह इतने महत्वपूर्ण हैं कि उन्हें विशेष नाम दिए गए हैं। इन समूहों पर नीचे चर्चा की गई है।

   समूह आईए(1). इस समूह के तत्वों के परमाणुओं में बाहरी इलेक्ट्रॉन परत में केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है, इसलिए वे आसानी से एक इलेक्ट्रॉन दान कर देते हैं।

   सबसे महत्वपूर्ण क्षार धातुएँ सोडियम (Na) और पोटेशियम (K) हैं, क्योंकि वे मानव जीवन की प्रक्रिया में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं और लवण का हिस्सा हैं।

   इलेक्ट्रॉनिक विन्यास:

   • ली- 1एस 2 2एस 1 ;
   • ना- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
   • क- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

   ग्रुप आईआईए(2). इस समूह के तत्वों के परमाणुओं में बाहरी इलेक्ट्रॉन परत में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो रासायनिक प्रतिक्रियाओं के दौरान भी हार मान लेते हैं। सबसे महत्वपूर्ण तत्व कैल्शियम (Ca) है - हड्डियों और दांतों का आधार।

   इलेक्ट्रॉनिक विन्यास:

   • होना- 1एस 2 2एस 2;
   • मिलीग्राम- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2;
   • सीए- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

   समूह VIIA(17). इस समूह के तत्वों के परमाणुओं को आमतौर पर एक-एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त होता है, क्योंकि। बाहरी इलेक्ट्रॉनिक परत पर प्रत्येक में पाँच तत्व होते हैं, और एक इलेक्ट्रॉन "पूर्ण सेट" में गायब होता है।

   इस समूह के सबसे प्रसिद्ध तत्व हैं: क्लोरीन (सीएल) - नमक और ब्लीच का हिस्सा है; आयोडीन (I) एक ऐसा तत्व है जो मानव थायरॉयड ग्रंथि की गतिविधि में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है।

   इलेक्ट्रोनिक विन्यास:

   • एफ- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
   • क्लोरीन- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5;
   • बीआर- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

   समूह आठवीं(18)।इस समूह के तत्वों के परमाणुओं में पूरी तरह से "कर्मचारी" बाहरी इलेक्ट्रॉन परत होती है। इसलिए, उन्हें इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने की "आवश्यकता नहीं" होती है। और वे उन्हें देना नहीं चाहते। इसलिए - इस समूह के तत्व रासायनिक प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करने के लिए बहुत "अनिच्छुक" हैं। लंबे समय से यह माना जाता था कि वे बिल्कुल भी प्रतिक्रिया नहीं करते हैं (इसलिए नाम "निष्क्रिय", अर्थात "निष्क्रिय")। लेकिन रसायनज्ञ नील बारलेट ने पाया कि इनमें से कुछ गैसें, कुछ शर्तों के तहत, अभी भी अन्य तत्वों के साथ प्रतिक्रिया कर सकती हैं।

   इलेक्ट्रॉनिक विन्यास:

   • Ne- 1एस 2 2एस 2 2पी 6;
   • एआर- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6;
   • कृ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

   समूहों में वैलेंस तत्व

   यह देखना आसान है कि प्रत्येक समूह के भीतर, तत्व अपने वैलेंस इलेक्ट्रॉनों (बाहरी ऊर्जा स्तर पर स्थित s और p ऑर्बिटल्स के इलेक्ट्रॉन) में एक दूसरे के समान होते हैं।

   क्षार धातुओं में प्रत्येक में 1 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होता है:

   • ली- 1एस 2 2एस 1 ;
   • ना- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
   • क- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

   क्षारीय पृथ्वी धातुओं में 2 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं:

   • होना- 1एस 2 2एस 2;
   • मिलीग्राम- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2;
   • सीए- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

   हलोजन में 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं:

   • एफ- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
   • क्लोरीन- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5;
   • बीआर- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

   अक्रिय गैसों में 8 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं:

   • Ne- 1एस 2 2एस 2 2पी 6;
   • एआर- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6;
   • कृ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

   अधिक जानकारी के लिए, अवधियों द्वारा रासायनिक तत्वों के परमाणुओं के वैलेंस और इलेक्ट्रॉनिक विन्यास की तालिका लेख देखें।

   आइए अब हम अपना ध्यान प्रतीकों वाले समूहों में स्थित तत्वों की ओर मोड़ें पर. वे आवर्त सारणी के केंद्र में स्थित हैं और कहलाते हैं संक्रमण धातुओं.

   इन तत्वों की एक विशिष्ट विशेषता परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति है जो भरते हैं डी-कक्षाओं:

   1. अनुसूचित जाति- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
   2. ती- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

   मुख्य तालिका से अलग स्थित हैं लैंथेनाइड्सऔर एक्टिनाइड्सतथाकथित हैं आंतरिक संक्रमण धातु. इन तत्वों के परमाणुओं में इलेक्ट्रॉन भरते हैं एफ-ऑर्बिटल्स:

   1. सीई- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2;
   2. वां- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2