रासायनिक प्रतिक्रियाएं अलग-अलग दरों पर आगे बढ़ती हैं। उनमें से कुछ पूरी तरह से एक सेकंड के छोटे अंशों में समाप्त हो जाते हैं, अन्य मिनटों, घंटों, दिनों में। इसके अलावा, वही प्रतिक्रिया कुछ शर्तों के तहत तेजी से आगे बढ़ सकती है, उदाहरण के लिए, ऊंचे तापमान पर, और धीरे-धीरे दूसरों के तहत, उदाहरण के लिए, ठंडा होने पर; इस मामले में, एक ही प्रतिक्रिया की दर में अंतर बहुत बड़ा हो सकता है।
प्रतिक्रिया की दर पर विचार करते समय, में होने वाली प्रतिक्रियाओं के बीच अंतर करना आवश्यक है सजातीय प्रणाली और प्रतिक्रियाएं हो रही हैं विषम प्रणाली।
एक चरण एक इंटरफ़ेस द्वारा अपने अन्य भागों से अलग किए गए सिस्टम का एक हिस्सा है .
एक सजातीय प्रणाली को एक चरण से युक्त प्रणाली कहा जाता है (यदि प्रतिक्रिया एक सजातीय प्रणाली में होती है, तो यह इस प्रणाली की पूरी मात्रा में होती है):
एच 2 + सीएल 2 \u003d 2एचसीएल
विषमांगी - एक प्रणाली जिसमें कई चरण होते हैं (यदि एक प्रतिक्रिया उन पदार्थों के बीच होती है जो एक विषम प्रणाली बनाते हैं, तो यह केवल उन चरणों के इंटरफ़ेस पर हो सकता है जो सिस्टम बनाते हैं):
Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2
अभिक्रिया केवल धातु की सतह पर होती है, क्योंकि यहीं पर दोनों अभिकारक एक दूसरे के संपर्क में आते हैं। इस संबंध में, एक सजातीय प्रतिक्रिया की दर और एक विषम प्रतिक्रिया की दर अलग-अलग निर्धारित की जाती है।
कोई भी गैसीय प्रणाली, उदाहरण के लिए, नाइट्रोजन और ऑक्सीजन का मिश्रण, एक सजातीय प्रणाली के उदाहरण के रूप में काम कर सकता है। सजातीय प्रणाली का एक अन्य उदाहरण में कई पदार्थों का समाधान है एक विलायकउदाहरण के लिए, पानी में सोडियम क्लोराइड, मैग्नीशियम सल्फेट, नाइट्रोजन और ऑक्सीजन का घोल। विषम प्रणालियों के उदाहरणों में निम्नलिखित प्रणालियाँ शामिल हैं: बर्फ के साथ पानी, तलछट के साथ संतृप्त घोल, हवा में कोयला और सल्फर। बाद के मामले में, सिस्टम में तीन चरण होते हैं: दो ठोस और एक गैस।
एक सजातीय प्रतिक्रिया की दर अभिकारकों या प्रतिक्रिया उत्पादों की दाढ़ की एकाग्रता में समय की एक इकाई में परिवर्तन का अनुपात है:
वी =सीt=∆n⁄(V∙∆t)
n पदार्थ की मात्रा है।
एक विषम प्रतिक्रिया की दर एक प्रतिक्रिया में प्रवेश करने वाले पदार्थ की मात्रा में परिवर्तन या चरण सतह के प्रति इकाई क्षेत्र प्रति इकाई समय प्रतिक्रिया के दौरान बनाई गई है:
वी = n⁄ (S∙∆t)
प्रतिक्रिया की दर को प्रभावित करने वाले सबसे महत्वपूर्ण कारक हैं::
1. अभिकारकों की प्रकृति;
2. उनकी एकाग्रता;
3. तापमान;
4. प्रणाली में उत्प्रेरक की उपस्थिति;
5. कुछ विषम प्रतिक्रियाओं की दर उस सतह के पास तरल या गैस की गति की तीव्रता पर भी निर्भर करती है जिस पर प्रतिक्रिया होती है, संपर्क का क्षेत्र।
आइए सबसे सरल और सबसे महत्वपूर्ण से शुरू करें:
अभिकारकों की सांद्रता पर प्रतिक्रिया दर की निर्भरता.
प्रारंभिक पदार्थों के कणों के बीच होने वाली रासायनिक बातचीत के लिए एक आवश्यक शर्त एक दूसरे के साथ उनका टकराव है। यानी कणों को एक-दूसरे के करीब आना चाहिए ताकि उनमें से एक के परमाणु दूसरे के परमाणुओं द्वारा बनाए गए विद्युत क्षेत्रों की क्रिया का अनुभव कर सकें। इसलिए, प्रतिक्रिया दर उन टक्करों की संख्या के समानुपाती होती है जिनसे अभिकारकों के अणु गुजरते हैं।
टकरावों की संख्या, बदले में, जितनी अधिक होगी, प्रत्येक प्रारंभिक पदार्थों की सांद्रता उतनी ही अधिक होगी या प्रतिक्रियाशील पदार्थों की सांद्रता का उत्पाद जितना अधिक होगा। तो प्रतिक्रिया दर है:
पदार्थ A की सांद्रता और पदार्थ B की सांद्रता के गुणनफल के समानुपाती होता है। पदार्थों A और B की सांद्रता को क्रमशः [A] और [B] द्वारा निरूपित करते हुए, हम लिख सकते हैं^
वी = के∙ [ए] ∙ [वी]
k - आनुपातिकता का गुणांक - इस प्रतिक्रिया की दर स्थिर (प्रयोगात्मक रूप से निर्धारित)।
परिणामी संबंध कानून को व्यक्त करता है सामूहिक कार्रवाई एक रासायनिक प्रतिक्रिया के लिए जो तब होती है जब दो कण टकराते हैं: स्थिर तापमान पर, रासायनिक प्रतिक्रिया की दर अभिकारकों की सांद्रता के उत्पाद के सीधे आनुपातिक होती है। (1867 में के. गुल्डबर्ग और पी. वेजजी)।
यह मान लेना तर्कसंगत है कि यदि 3 कण प्रतिक्रिया में भाग लेते हैं (तीन से अधिक कणों के एक साथ टकराने की संभावना बहुत कम है, 3 से अधिक कणों वाले समीकरण श्रृंखला प्रतिक्रियाएं हैं, जिनमें से प्रत्येक अलग-अलग होती है और इसकी अपनी गति होती है) , तो सामूहिक कार्रवाई का नियम तदनुसार लिखा जाता है:
वी \u003d के [ए] 2 [वी]
वी \u003d के [ए] [बी] [एन]
जैसा कि देखा जा सकता है, इस मामले में, प्रत्येक अभिकारक की सांद्रता प्रतिक्रिया दर की अभिव्यक्ति में प्रतिक्रिया समीकरण में संबंधित गुणांक के बराबर डिग्री तक शामिल होती है।
दर स्थिरांक k का मान अभिकारकों की प्रकृति, तापमान और उत्प्रेरक की उपस्थिति पर निर्भर करता है, लेकिन पदार्थों की सांद्रता पर निर्भर नहीं करता है।
सजातीय प्रतिक्रियाओं में:
वी = के∙3∙
एक विषम प्रतिक्रिया में, प्रतिक्रिया दर समीकरण में एकाग्रता शामिल होती है केवल गैसीय पदार्थ :
2Na (ठोस) + H 2 (गैस) → 2NaH (ठोस)
संतुलन की स्थिति में, जब आगे की प्रतिक्रिया की दर विपरीत प्रतिक्रिया की दर के बराबर होती है, तो संबंध पूरा हो जाता है:
एए + बीबी+… = जेडजेड+डीडी+…
के = ([ए] ए [बी] बी ...) ⁄ ([डी] डी [जेड] जेड …)
गैसीय पदार्थों के बीच प्रतिक्रियाओं में संतुलन की स्थिति को व्यक्त करने के लिए, उनके आंशिक दबावों का अक्सर उपयोग किया जाता है:
एन 2 (गैस) + 3 एच 2 (गैस) → 2एनएच 3 (गैस)
यह दिलचस्प है:
तापमान और दबाव पर संतुलन स्थिरांक की निर्भरता। जैसा कि ऊष्मप्रवैगिकी के बारे में एक लेख में उल्लेख किया गया है, संतुलन स्थिरांक समीकरण द्वारा गिब्स ऊर्जा से संबंधित है:
या
इस समीकरण से यह देखा जा सकता है कि संतुलन स्थिरांक तापमान में वृद्धि/कमी के प्रति बहुत संवेदनशील है, और दबाव में बदलाव के प्रति लगभग असंवेदनशील है। संतुलन स्थिरांक की एन्ट्रॉपी और एन्थैल्पी कारकों पर निर्भरता अभिकर्मकों की प्रकृति पर इसकी निर्भरता को दर्शाती है।
संतुलन स्थिरांक की निर्भरता अभिकर्मकों की प्रकृति।
इस निर्भरता को एक साधारण प्रयोग द्वारा प्रदर्शित किया जा सकता है:
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2
एसएन + 2 एचसीएल \u003d एसएनसीएल 2 + एच 2
पहली प्रतिक्रिया में हाइड्रोजन अधिक तीव्रता से जारी किया जाता है, क्योंकि Zn, Sn की तुलना में अधिक सक्रिय धातु है।
Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2
Zn + 2CH 3 COOH \u003d Zn (CH 3 COO) 2 + H 2
पहली प्रतिक्रिया में हाइड्रोजन अधिक तीव्रता से छोड़ा जाता है, क्योंकि एच 2 एसओ 4 सीएच 3 सीओओएच की तुलना में अधिक मजबूत एसिड है।
निष्कर्ष: पदार्थ जितना अधिक सक्रिय होता है, उतनी ही सक्रिय रूप से प्रतिक्रिया करता है। एसिड के मामले में, गतिविधि उनकी ताकत (एक प्रोटॉन दान करने की क्षमता) है, धातुओं के मामले में, वोल्टेज श्रृंखला में एक जगह है।
सतह के पास एक तरल या गैस की गति की तीव्रता पर विषम प्रतिक्रियाओं की दर की निर्भरता, जिस पर प्रतिक्रिया होती है, संपर्क क्षेत्र।
यह निर्भरता प्रयोगात्मक रूप से भी प्रदर्शित की जाती है। यहां संपर्क क्षेत्र पर निर्भरता दिखाई जाएगी; इंटरफ़ेस पर गैस या तरल के वेग पर निर्भरता तर्क के अधीन है।
4Al (ठोस) +3O 2 →2Al 2 O 3
4Al (कुचल) + 3O 2 → 2Al 2 O 3
अल (कुचल) ऑक्सीजन के साथ अधिक तीव्रता से प्रतिक्रिया करता है (लौ का एक स्तंभ, यदि आप दोहराना चाहते हैं - आग में थोड़ा चांदी फेंक दें, लेकिन बहुत सावधानी से, सभी सुरक्षा उपायों को देखते हुए) अल (ठोस) की तुलना में, यह प्रकाश भी नहीं करता है .
निष्कर्ष: पीसने की डिग्री प्रतिक्रिया दर को प्रभावित करती है: पदार्थ जितना महीन होगा, अभिकारकों का संपर्क क्षेत्र उतना ही अधिक होगा, विषम प्रतिक्रियाओं की दर उतनी ही अधिक होगी।
तापमान पर प्रतिक्रिया दर की निर्भरता।
गैसों और तरल पदार्थों का आणविक-गतिज सिद्धांत कुछ शर्तों के तहत कुछ पदार्थों के अणुओं के बीच टकराव की संख्या की गणना करना संभव बनाता है। यदि हम ऐसी गणनाओं के परिणामों का उपयोग करते हैं, तो यह पता चलता है कि सामान्य परिस्थितियों में पदार्थों के अणुओं के बीच टकराव की संख्या इतनी बड़ी है कि सभी प्रतिक्रियाएं लगभग तुरंत आगे बढ़नी चाहिए। हालांकि, वास्तव में, सभी प्रतिक्रियाएं जल्दी समाप्त नहीं होती हैं। इस विरोधाभास को समझाया जा सकता है यदि हम यह मान लें कि प्रतिक्रियाशील पदार्थों के अणुओं के प्रत्येक टकराव से प्रतिक्रिया उत्पाद का निर्माण नहीं होता है। प्रतिक्रिया होने के लिए, अर्थात, नए अणुओं के निर्माण के लिए, प्रारंभिक पदार्थों के अणुओं में परमाणुओं के बीच के बंधनों को तोड़ना या कमजोर करना आवश्यक है। ऐसा करने में एक निश्चित मात्रा में ऊर्जा लगती है। यदि टकराने वाले अणुओं में यह ऊर्जा नहीं होगी, तो टक्कर अक्षम होगी - इससे नए अणु का निर्माण नहीं होगा। यदि टकराने वाले अणुओं की गतिज ऊर्जा बंधनों को कमजोर करने या तोड़ने के लिए पर्याप्त है, तो टकराव से परमाणुओं की पुनर्व्यवस्था हो सकती है और एक नए पदार्थ के अणु का निर्माण हो सकता है।
एक नए पदार्थ के निर्माण के लिए अणुओं के टकराने के लिए जो ऊर्जा होनी चाहिए, वह इस प्रतिक्रिया की सक्रियता ऊर्जा कहलाती है।
जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, सक्रिय अणुओं की संख्या बढ़ती जाती है। यह इस प्रकार है कि बढ़ते तापमान के साथ रासायनिक प्रतिक्रिया की दर भी बढ़नी चाहिए।
यह निर्भरता वान्ट हॉफ नियम द्वारा व्यक्त की जाती है: प्रत्येक 10 . के लिए तापमान में वृद्धि के साथ ℃ प्रतिक्रिया दर 2-4 गुना बढ़ जाती है:
वी 2 अंतिम प्रतिक्रिया दर है, वी 1 प्रारंभिक प्रतिक्रिया दर है; (∆t ℃)⁄10 एक तापमान गुणांक है जो दिखाता है कि तापमान 10 ℃ (गुणांक डिग्री) बढ़ने पर गति कितनी बार बढ़ेगी।
यह दिलचस्प है:
जैसा कि ऊपर उल्लेख किया गया है, अणुओं के टकराव उपयोगी होने के लिए, उनके पास एक सक्रियण ऊर्जा होनी चाहिए। विभिन्न प्रतिक्रियाओं की सक्रियण ऊर्जा अलग-अलग होती है। इसका मान वह कारक है जिसके माध्यम से प्रतिक्रिया दर पर प्रतिक्रिया करने वाले पदार्थों की प्रकृति का प्रभाव प्रभावित होता है। कुछ प्रतिक्रियाओं के लिए, सक्रियण ऊर्जा छोटी है, दूसरों के लिए, इसके विपरीत, यह बड़ी है।
यदि सक्रियण ऊर्जा बहुत कम (40 kJ/mol से कम) है, तो इसका मतलब है कि अभिकारकों के कणों के बीच टकराव का एक महत्वपूर्ण हिस्सा प्रतिक्रिया की ओर जाता है। ऐसी प्रतिक्रिया की गति महान है। यदि प्रतिक्रिया की सक्रियता ऊर्जा बहुत अधिक (120 kJ/mol से अधिक) है, तो इसका मतलब है कि परस्पर क्रिया करने वाले कणों के टकराव का केवल एक बहुत छोटा हिस्सा एक रासायनिक प्रतिक्रिया की घटना की ओर जाता है। ऐसी प्रतिक्रिया की दर बहुत धीमी होती है। यदि प्रतिक्रिया की सक्रियता ऊर्जा बहुत छोटी नहीं है और बहुत बड़ी नहीं है (40-120 kJ / mol), तो ऐसी प्रतिक्रिया बहुत जल्दी नहीं होगी और बहुत धीमी नहीं होगी। ऐसी प्रतिक्रिया की दर को मापा जा सकता है।
जिन प्रतिक्रियाओं को उनके पाठ्यक्रम के लिए ध्यान देने योग्य सक्रियण ऊर्जा की आवश्यकता होती है, वे प्रारंभिक पदार्थों के अणुओं में परमाणुओं के बीच बंधनों के टूटने या कमजोर होने से शुरू होती हैं। इस मामले में, पदार्थ एक अस्थिर मध्यवर्ती अवस्था में गुजरते हैं, जिसमें बड़ी मात्रा में ऊर्जा होती है। इस अवस्था को सक्रिय परिसर कहा जाता है। इसके गठन के लिए सक्रियण ऊर्जा की आवश्यकता होती है। अस्थिर सक्रिय परिसर बहुत कम समय के लिए मौजूद होता है। यह प्रतिक्रिया उत्पादों को बनाने के लिए विघटित होता है। सबसे सरल मामले में, एक सक्रिय परिसर परमाणुओं का एक विन्यास है जिसमें पुराने बंधन कमजोर हो जाते हैं। प्रतिक्रिया पर विचार करें:
जहां शुरुआत में प्रारंभिक अभिकर्मक होते हैं, फिर सक्रिय परिसर, फिर प्रतिक्रिया उत्पाद।
सक्रिय परिसर में पदार्थों के संक्रमण के लिए आवश्यक इस ऊर्जा को सक्रियण की गिब्स ऊर्जा कहा जाता है। यह समीकरण द्वारा सक्रियण की एन्ट्रापी और एन्थैल्पी से संबंधित है:
पदार्थों को एक सक्रिय परिसर की स्थिति में स्थानांतरित करने के लिए आवश्यक ऊर्जा को सक्रियण की थैलीपी कहा जाता है। हू लेकिन सक्रियण की एन्ट्रापी जितनी महत्वपूर्ण है, यह टक्कर के समय अणुओं की संख्या और अभिविन्यास पर निर्भर करती है।
अनुकूल अभिविन्यास ("ए") और प्रतिकूल वाले ("बी" और "सी") हैं।
प्रतिक्रियाशील प्रणाली में ऊर्जा का स्तर नीचे दिए गए चित्र में दिखाया गया है। इससे यह देखा जा सकता है कि केवल वे अणु जिनमें सक्रियता की आवश्यक गिब्स ऊर्जा होती है, परस्पर क्रिया में प्रवेश करते हैं; उच्चतम बिंदु वह अवस्था है जब अणु एक साथ इतने करीब होते हैं और उनकी संरचना विकृत हो जाती है कि प्रतिक्रिया उत्पादों का निर्माण संभव है:
इस प्रकार, सक्रियण की गिब्स ऊर्जा एक ऊर्जा अवरोध है जो अभिकारकों को उत्पादों से अलग करती है। अणुओं के सक्रियण पर खर्च किया गया फिर गर्मी के रूप में छोड़ा गया।
तंत्र में उत्प्रेरक की उपस्थिति पर निर्भरता।कटैलिसीस।
वे पदार्थ जो प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप खपत नहीं होते हैं, लेकिन इसकी दर को प्रभावित करते हैं, उत्प्रेरक कहलाते हैं।
ऐसे पदार्थों की क्रिया के तहत प्रतिक्रिया की दर में परिवर्तन की घटना को उत्प्रेरण कहा जाता है। उत्प्रेरक की क्रिया के अंतर्गत होने वाली अभिक्रियाएँ उत्प्रेरक कहलाती हैं।
ज्यादातर मामलों में, उत्प्रेरक के प्रभाव को इस तथ्य से समझाया जाता है कि यह प्रतिक्रिया की सक्रियता ऊर्जा को कम कर देता है। एक उत्प्रेरक की उपस्थिति में, प्रतिक्रिया इसके बिना विभिन्न मध्यवर्ती चरणों के माध्यम से आगे बढ़ती है, और ये चरण ऊर्जावान रूप से अधिक सुलभ होते हैं। दूसरे शब्दों में, एक उत्प्रेरक की उपस्थिति में, अन्य सक्रिय परिसर उत्पन्न होते हैं, और उनके गठन के लिए उत्प्रेरक के बिना उत्पन्न होने वाले सक्रिय परिसरों के गठन की तुलना में कम ऊर्जा की आवश्यकता होती है। इस प्रकार, प्रतिक्रिया की सक्रियता ऊर्जा कम हो जाती है; कुछ अणु, जिनकी ऊर्जा सक्रिय टक्करों के लिए अपर्याप्त थी, अब सक्रिय हो गए हैं।
सजातीय और विषमांगी उत्प्रेरण के बीच भेद।
सजातीय उत्प्रेरण के मामले में, उत्प्रेरक और अभिकारक एक चरण (गैस या समाधान) बनाते हैं।
विषम उत्प्रेरण के मामले में, उत्प्रेरक प्रणाली में एक स्वतंत्र चरण के रूप में मौजूद है। विषम कटैलिसीस में, उत्प्रेरक की सतह पर प्रतिक्रिया होती है; इसलिए, उत्प्रेरक की गतिविधि इसकी सतह के आकार और गुणों पर निर्भर करती है। एक बड़ी ("विकसित") सतह होने के लिए, उत्प्रेरक में एक छिद्रपूर्ण संरचना होनी चाहिए या अत्यधिक कुचल (अत्यधिक छितरी हुई) अवस्था में होना चाहिए। व्यावहारिक अनुप्रयोग में, उत्प्रेरक आमतौर पर एक छिद्रपूर्ण संरचना (प्यूमिस, एस्बेस्टस, आदि) वाले वाहक पर लागू होता है।
रासायनिक उद्योग में उत्प्रेरक का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। उत्प्रेरक के प्रभाव में, प्रतिक्रियाओं को लाखों गुना या उससे अधिक तेज किया जा सकता है। कुछ मामलों में, उत्प्रेरक की कार्रवाई के तहत, ऐसी प्रतिक्रियाएं उत्तेजित की जा सकती हैं जो व्यावहारिक रूप से उनके बिना दी गई परिस्थितियों में आगे नहीं बढ़ती हैं।
यह दिलचस्प है:
जैसा कि पहले ही उल्लेख किया गया है, उत्प्रेरक की उपस्थिति में प्रतिक्रिया दर में परिवर्तन इसके व्यक्तिगत चरणों की सक्रियता ऊर्जा में कमी के कारण होता है। आइए इसे और अधिक विस्तार से देखें:
(ए … बी) -सक्रिय परिसर।
इस प्रतिक्रिया में उच्च सक्रियण ऊर्जा होने दें और बहुत कम दर पर आगे बढ़ें। पदार्थ होने दो क (उत्प्रेरक), जो आसानी से बातचीत करता है ए और गठन एके :
(ए… के) -सक्रिय परिसर।
AK आसानी से B के साथ AB बनाने के लिए इंटरैक्ट करता है:
एके+बी=(एके…बी)=एबी+के
(एके … बी) -सक्रिय परिसर।
एके+बी=(एके…बी)=एबी+के
इन समीकरणों का योग, हम प्राप्त करते हैं:
उपरोक्त सभी को ग्राफ में दिखाया गया है:
यह दिलचस्प है:
कभी-कभी मुक्त कण उत्प्रेरक की भूमिका निभाते हैं, जिसके कारण प्रतिक्रिया एक श्रृंखला तंत्र (नीचे स्पष्टीकरण) के अनुसार होती है। उदाहरण के लिए प्रतिक्रिया:
लेकिन अगर जल वाष्प को सिस्टम में पेश किया जाता है, तो मुक्त कण बनते हैं। ओएच और एच∙।
OH+CO=CO2 +H∙
एच∙+ओ 2 =∙ओएच+∙ओ
CO+∙O=CO2
इस प्रकार, प्रतिक्रिया बहुत तेजी से आगे बढ़ती है।
श्रृंखला प्रतिक्रियाएं। श्रृंखला प्रतिक्रियाएं सक्रिय केंद्रों की भागीदारी के साथ आगे बढ़ती हैं - परमाणु, आयन या रेडिकल (अणु के टुकड़े) जिनमें अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं और परिणामस्वरूप, बहुत अधिक प्रतिक्रियाशीलता प्रदर्शित करते हैं।
प्रारंभिक पदार्थों के अणुओं के साथ सक्रिय केंद्रों की बातचीत के दौरान, प्रतिक्रिया उत्पाद के अणु बनते हैं, साथ ही नए सक्रिय कण - नए सक्रिय केंद्र जो बातचीत के कार्य में सक्षम होते हैं। इस प्रकार, सक्रिय केंद्र पदार्थों के क्रमिक परिवर्तनों की श्रृंखलाओं के निर्माता के रूप में कार्य करते हैं।
श्रृंखला प्रतिक्रिया का एक उदाहरण हाइड्रोजन क्लोराइड का संश्लेषण है:
एच2 (गैस)+ क्लोरीन2 (गैस)=2HCl
यह प्रतिक्रिया प्रकाश की क्रिया के कारण होती है। दीप्तिमान ऊर्जा की मात्रा का अवशोषण λυ क्लोरीन अणु इसकी उत्तेजना की ओर जाता है। यदि कंपन ऊर्जा परमाणुओं के बीच बंधन ऊर्जा से अधिक हो जाती है, तो अणु टूट जाता है:
सीएल 2 +λυ=2सीएल∙
परिणामस्वरूप क्लोरीन परमाणु आसानी से हाइड्रोजन अणुओं के साथ प्रतिक्रिया करते हैं:
क्ल+एच 2 =एचसीएल+एच∙
हाइड्रोजन परमाणु, बदले में, क्लोरीन अणु के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करता है:
एच∙+सीएल 2 =एचसीएल+क्ल
प्रक्रियाओं का यह क्रम जारी है। दूसरे शब्दों में, एक अवशोषित प्रकाश क्वांटम कई HCI अणुओं के निर्माण की ओर ले जाता है। श्रृंखला समाप्त हो सकती है जब कण पोत की दीवारों से टकराते हैं, साथ ही जब दो सक्रिय कण और एक निष्क्रिय एक टकराते हैं, जिसके परिणामस्वरूप सक्रिय कण एक अणु में संयोजित होते हैं, और जारी ऊर्जा को दूर ले जाया जाता है निष्क्रिय कण। ऐसे मामलों में, सर्किट टूट जाता है:
Cl∙+Cl∙=Cl 2
Cl∙+Cl∙+Z=Cl 2 +Z∙
कहाँ पे जेड तीसरा कण है।
यह एक सीधी श्रृंखला प्रतिक्रिया के लिए एक श्रृंखला का तंत्र है: प्रत्येक प्राथमिक बातचीत के साथ, एक सक्रिय केंद्र बनता है, प्रतिक्रिया उत्पाद के अणु के अलावा, एक नया सक्रिय केंद्र होता है।
शाखित श्रृंखला प्रतिक्रियाओं में शामिल हैं, उदाहरण के लिए, सरल पदार्थों से पानी के निर्माण की प्रतिक्रिया। इस प्रतिक्रिया के निम्नलिखित तंत्र को प्रयोगात्मक रूप से स्थापित किया गया था और गणना द्वारा पुष्टि की गई थी:
एच 2 +ओ 2 \u003d 2 OH
ओएच+एच 2 = एच 2 ओ+ह
एच + ओ 2 \u003d ∙ ओएच + ओ
ओ +एच 2 =∙ओएच+एच∙
दहन, विस्फोट, हाइड्रोकार्बन ऑक्सीकरण प्रक्रियाओं (अल्कोहल, एल्डीहाइड, कीटोन, कार्बनिक अम्ल प्राप्त करना) और पोलीमराइजेशन प्रतिक्रियाओं जैसी महत्वपूर्ण रासायनिक प्रतिक्रियाएं श्रृंखला तंत्र के माध्यम से आगे बढ़ती हैं। इसलिए, श्रृंखला प्रतिक्रियाओं का सिद्धांत इंजीनियरिंग और रासायनिक प्रौद्योगिकी की कई महत्वपूर्ण शाखाओं के लिए वैज्ञानिक आधार के रूप में कार्य करता है।
श्रृंखला प्रक्रियाओं में होने वाली परमाणु श्रृंखला प्रतिक्रियाएं भी शामिल हैं, उदाहरण के लिए, परमाणु रिएक्टरों में या परमाणु बम के विस्फोट के दौरान। यहां न्यूट्रॉन एक सक्रिय कण की भूमिका निभाता है, जिसके परमाणु के नाभिक में प्रवेश करने से इसका क्षय हो सकता है, साथ ही उच्च ऊर्जा की रिहाई और नए मुक्त न्यूट्रॉन का निर्माण होता है जो परमाणु परिवर्तनों की श्रृंखला को जारी रखते हैं।
यह दिलचस्प है:
विषम प्रणालियों में प्रतिक्रिया दर। प्रौद्योगिकी में विषम प्रतिक्रियाओं का बहुत महत्व है।
विषम प्रतिक्रियाओं को ध्यान में रखते हुए, यह देखना आसान है कि वे पदार्थ हस्तांतरण की प्रक्रियाओं से निकटता से संबंधित हैं। दरअसल, एक प्रतिक्रिया के लिए, उदाहरण के लिए, कोयले के दहन को आगे बढ़ने के लिए, यह आवश्यक है कि इस प्रतिक्रिया के दौरान बनने वाली कार्बन डाइऑक्साइड को कोयले की सतह से लगातार हटा दिया जाए, और ऑक्सीजन की नई मात्रा उसके पास पहुंच जाए। दोनों प्रक्रियाएं (वापसी सीओ 2 कोयले और आपूर्ति की सतह से O2 इसके लिए) संवहन (गैस या तरल के द्रव्यमान का विस्थापन) और प्रसार द्वारा किया जाता है।
इस प्रकार, एक विषम प्रतिक्रिया के दौरान, कम से कम तीन चरणों को प्रतिष्ठित किया जा सकता है:
1. सतह पर अभिकारक की आपूर्ति;
2. सतह पर रासायनिक प्रतिक्रिया;
3. सतह से प्रतिक्रिया उत्पाद को हटाना।
प्रतिक्रिया की स्थिर अवस्था में, इसकी तीनों अवस्थाएँ समान दरों पर आगे बढ़ती हैं। इसके अलावा, कई मामलों में, प्रतिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा कम होती है, और दूसरा चरण (वास्तविक रासायनिक प्रतिक्रिया) बहुत तेज़ी से आगे बढ़ सकता है यदि सतह पर अभिकारक की आपूर्ति और इससे उत्पाद को हटाना भी जल्दी हो जाए पर्याप्त। इसलिए, ऐसी प्रतिक्रियाओं की दर पदार्थ हस्तांतरण की दर से निर्धारित होती है। यह उम्मीद की जा सकती है कि संवहन में वृद्धि के साथ उनकी गति में वृद्धि होगी। अनुभव इस धारणा की पुष्टि करता है। तो, जलते हुए कोयले की प्रतिक्रिया:
सी + ओ 2 \u003d सीओ 2
जिस रासायनिक चरण में एक छोटी सक्रियण ऊर्जा की आवश्यकता होती है, वह तेजी से आगे बढ़ती है, कोयले को अधिक तीव्रता से ऑक्सीजन (या वायु) की आपूर्ति की जाती है।
हालांकि, सभी मामलों में एक विषम प्रतिक्रिया की दर पदार्थ हस्तांतरण की दर से निर्धारित नहीं होती है। प्रतिक्रियाओं का निर्धारण चरण, जिसकी सक्रियता ऊर्जा अधिक है, दूसरा चरण है - वास्तविक रासायनिक प्रतिक्रिया। स्वाभाविक रूप से, बढ़ी हुई हलचल के साथ ऐसी प्रतिक्रियाओं की दर में वृद्धि नहीं होगी। उदाहरण के लिए, नम हवा से ऑक्सीजन द्वारा लोहे का ऑक्सीकरण धातु की सतह पर हवा की आपूर्ति में वृद्धि के साथ तेज नहीं होता है, क्योंकि यहां प्रक्रिया के रासायनिक चरण की सक्रियता ऊर्जा काफी अधिक है।
वह चरण जो अभिक्रिया की दर निर्धारित करता है, दर-सीमित चरण कहलाता है। पहले उदाहरण में, दर-सीमित कदम पदार्थ का स्थानांतरण है, दूसरे में, वास्तविक रासायनिक प्रतिक्रिया।
अपरिवर्तनीय और प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाएं। रासायनिक संतुलन। रासायनिक संतुलन में बदलाव। ले चेटेलियर का सिद्धांत।
सभी रासायनिक प्रतिक्रियाओं को दो समूहों में विभाजित किया जा सकता है: अपरिवर्तनीय और प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाएं। अपरिवर्तनीय प्रतिक्रियाएं अंत तक आगे बढ़ती हैं - जब तक कि एक अभिकारक पूरी तरह से भस्म न हो जाए। प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाएं अंत तक नहीं चलती हैं: प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया में, कोई भी अभिकारक पूरी तरह से भस्म नहीं होता है। यह अंतर इस तथ्य के कारण है कि एक अपरिवर्तनीय प्रतिक्रिया केवल एक दिशा में आगे बढ़ सकती है। एक प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया आगे और पीछे दोनों दिशाओं में आगे बढ़ सकती है।
दो उदाहरणों पर विचार करें:
1) जिंक और सांद्र नाइट्रिक एसिड के बीच परस्पर क्रिया आगे बढ़ती है:
Zn + 4HNO 3 → Zn (NO 3) 2 + NO 2 + 2H 2 O
पर्याप्त मात्रा में नाइट्रिक एसिड के साथ, प्रतिक्रिया तभी समाप्त होगी जब सभी जस्ता भंग हो जाएंगे। इसके अलावा, यदि आप इस प्रतिक्रिया को विपरीत दिशा में करने की कोशिश करते हैं - जिंक नाइट्रेट के घोल के माध्यम से नाइट्रोजन डाइऑक्साइड को पारित करने के लिए, तो धातु जस्ता और नाइट्रिक एसिड काम नहीं करेंगे - यह प्रतिक्रिया विपरीत दिशा में आगे नहीं बढ़ सकती है। इस प्रकार, नाइट्रिक एसिड के साथ जस्ता की बातचीत एक अपरिवर्तनीय प्रतिक्रिया है।
2) अमोनिया का संश्लेषण समीकरण के अनुसार होता है:
3एच 2 +एन 2 2एनएच 3
यदि नाइट्रोजन का एक मोल हाइड्रोजन के तीन मोल के साथ मिलाया जाता है, तो सिस्टम में होने वाली प्रतिक्रिया के लिए अनुकूल परिस्थितियाँ होती हैं, और पर्याप्त समय के बाद गैस मिश्रण का विश्लेषण किया जाता है, विश्लेषण के परिणाम यह दिखाएंगे कि न केवल प्रतिक्रिया उत्पाद (अमोनिया) ) प्रणाली में मौजूद होगा, लेकिन प्रारंभिक पदार्थ (नाइट्रोजन और हाइड्रोजन) भी। यदि अब, उन्हीं परिस्थितियों में, नाइट्रोजन-हाइड्रोजन मिश्रण नहीं, बल्कि अमोनिया को प्रारंभिक पदार्थ के रूप में रखा जाता है, तो यह पता लगाना संभव होगा कि अमोनिया का वह हिस्सा नाइट्रोजन और हाइड्रोजन में विघटित हो जाता है, और मात्राओं के बीच अंतिम अनुपात तीनों पदार्थों में से नाइट्रोजन और हाइड्रोजन के मिश्रण से शुरू होने पर उस स्थिति में समान होगा। इस प्रकार, अमोनिया का संश्लेषण एक प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया है।
प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाओं के समीकरणों में, समान चिह्न के बजाय तीरों का उपयोग किया जा सकता है; वे आगे और पीछे दोनों दिशाओं में प्रतिक्रिया के प्रवाह का प्रतीक हैं।
प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाओं में, प्रतिक्रिया उत्पाद एक साथ दिखाई देते हैं, और उनकी एकाग्रता बढ़ जाती है, लेकिन परिणामस्वरूप, रिवर्स प्रतिक्रिया होने लगती है, और इसकी दर धीरे-धीरे बढ़ जाती है। जब आगे और पीछे की प्रतिक्रियाओं की दर समान हो जाती है, रासायनिक संतुलन. तो, पिछले उदाहरण में, नाइट्रोजन, हाइड्रोजन और अमोनिया के बीच एक संतुलन स्थापित किया गया है।
रासायनिक संतुलन को गतिशील संतुलन कहा जाता है। यह इस बात पर जोर देता है कि संतुलन पर, आगे और पीछे दोनों प्रतिक्रियाएँ होती हैं, लेकिन उनकी दरें समान होती हैं, जिसके परिणामस्वरूप सिस्टम में परिवर्तन ध्यान देने योग्य नहीं होते हैं।
रासायनिक संतुलन की एक मात्रात्मक विशेषता एक मात्रा है जिसे रासायनिक संतुलन का स्थिरांक कहा जाता है। आइए प्रतिक्रिया को एक उदाहरण के रूप में देखें:
प्रणाली संतुलन में है:
फलस्वरूप:
इस प्रतिक्रिया का संतुलन स्थिरांक।
एक स्थिर तापमान पर, एक प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया का संतुलन स्थिरांक एक स्थिर मूल्य है जो प्रतिक्रिया उत्पादों (अंश) और प्रारंभिक सामग्री (हर) की सांद्रता के बीच अनुपात को दर्शाता है, जो संतुलन पर स्थापित होता है।
संतुलन स्थिरांक समीकरण से पता चलता है कि संतुलन की स्थिति में, प्रतिक्रिया में भाग लेने वाले सभी पदार्थों की सांद्रता परस्पर जुड़ी होती हैं। इनमें से किसी भी पदार्थ की सांद्रता में परिवर्तन से अन्य सभी पदार्थों की सांद्रता में परिवर्तन होता है; नतीजतन, नई सांद्रता स्थापित की जाती है, लेकिन उनके बीच का अनुपात फिर से संतुलन स्थिरांक से मेल खाता है।
विषम प्रतिक्रियाओं के संतुलन स्थिरांक को व्यक्त करने के साथ-साथ द्रव्यमान की क्रिया के नियम की अभिव्यक्ति के लिए, केवल उन पदार्थों की सांद्रता शामिल हैं जो गैस चरण में हैं। उदाहरण के लिए, प्रतिक्रिया के लिए:
संतुलन स्थिरांक का रूप है:
संतुलन स्थिरांक का मान अभिकारकों की प्रकृति और तापमान पर निर्भर करता है। यह उत्प्रेरकों की उपस्थिति पर निर्भर नहीं करता है। जैसा कि पहले ही उल्लेख किया गया है, संतुलन स्थिरांक आगे और विपरीत प्रतिक्रियाओं के दर स्थिरांक के अनुपात के बराबर है। चूंकि उत्प्रेरक आगे और पीछे दोनों प्रतिक्रियाओं की सक्रियण ऊर्जा को समान मात्रा में बदलता है, यह उनके दर स्थिरांक के अनुपात को प्रभावित नहीं करता है। इसलिए, उत्प्रेरक संतुलन स्थिरांक के मूल्य को प्रभावित नहीं करता है और इसलिए, प्रतिक्रिया की उपज को न तो बढ़ा सकता है और न ही घटा सकता है। यह केवल संतुलन की शुरुआत को तेज या धीमा कर सकता है। इसे चार्ट पर देखा जा सकता है:
रासायनिक संतुलन में बदलाव। ले चेटेलियर का सिद्धांत। यदि प्रणाली संतुलन की स्थिति में है, तो यह तब तक बनी रहेगी जब तक बाहरी स्थितियां स्थिर रहती हैं। यदि स्थितियां बदलती हैं, तो सिस्टम संतुलन से बाहर हो जाएगा - प्रत्यक्ष और रिवर्स प्रक्रियाओं की दरें अलग-अलग बदल जाएंगी - प्रतिक्रिया आगे बढ़ेगी। संतुलन, दबाव या तापमान में शामिल किसी भी पदार्थ की एकाग्रता में परिवर्तन के कारण असंतुलन के मामले सबसे महत्वपूर्ण हैं।
ले चेटेलियर का सिद्धांत:
यदि संतुलन में किसी प्रणाली पर कोई प्रभाव डाला जाता है, तो उसमें होने वाली प्रक्रियाओं के परिणामस्वरूप, संतुलन इस तरह से स्थानांतरित हो जाएगा कि प्रभाव कम हो जाएगा।
दरअसल, जब पदार्थों में से एक ( केवल एक गैसीय पदार्थ की सांद्रता में वृद्धि/कमी से प्रभावित होता है) प्रतिक्रिया में शामिल, संतुलन इस पदार्थ की खपत की ओर बदल जाता है। जब दबाव बढ़ता है, तो यह शिफ्ट हो जाता है जिससे सिस्टम में दबाव कम हो जाता है; जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, संतुलन एक एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया की ओर शिफ्ट हो जाता है - सिस्टम में तापमान गिर जाता है (उस पर और अधिक)।
ले चेटेलियर का सिद्धांत न केवल रासायनिक, बल्कि विभिन्न भौतिक-रासायनिक संतुलन पर भी लागू होता है। उबलने, क्रिस्टलीकरण, विघटन जैसी प्रक्रियाओं की स्थितियों को बदलने पर संतुलन में बदलाव ले चेटेलियर सिद्धांत के अनुसार होता है।
1. प्रतिक्रिया में शामिल किसी भी पदार्थ की सांद्रता में परिवर्तन के कारण असंतुलन.
मान लें कि हाइड्रोजन, हाइड्रोजन आयोडाइड और आयोडीन वाष्प एक निश्चित तापमान और दबाव पर एक दूसरे के साथ संतुलन में हैं। आइए हम प्रणाली में हाइड्रोजन की एक अतिरिक्त मात्रा का परिचय दें। द्रव्यमान क्रिया के नियम के अनुसार, हाइड्रोजन सांद्रता में वृद्धि से अग्र अभिक्रिया की दर में वृद्धि होगी - HI के संश्लेषण की प्रतिक्रिया, जबकि विपरीत प्रतिक्रिया की दर नहीं बदलेगी। आगे की दिशा में, प्रतिक्रिया अब रिवर्स की तुलना में तेजी से आगे बढ़ेगी। नतीजतन, हाइड्रोजन और आयोडीन वाष्प की सांद्रता कम हो जाएगी, जिससे आगे की प्रतिक्रिया में मंदी आएगी, और HI की एकाग्रता में वृद्धि होगी, जिससे रिवर्स प्रतिक्रिया का त्वरण होगा। कुछ समय बाद, आगे और पीछे की प्रतिक्रियाओं की दरें फिर से समान हो जाएंगी - एक नया संतुलन स्थापित हो जाएगा। हालाँकि, HI की सांद्रता अब H 2 को जोड़ने से पहले की तुलना में अधिक होगी, और H 2 की सांद्रता कम होगी।
असंतुलन के कारण होने वाली सांद्रता को बदलने की प्रक्रिया को विस्थापन या संतुलन बदलाव कहा जाता है।
यदि इस स्थिति में समीकरण के दाहिनी ओर पदार्थों की सांद्रता में वृद्धि होती है, तो वे कहते हैं कि संतुलन दाईं ओर शिफ्ट हो जाता है, अर्थात प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया के प्रवाह की दिशा में; सांद्रता में विपरीत परिवर्तन के साथ, वे संतुलन के बाईं ओर शिफ्ट होने की बात करते हैं - विपरीत प्रतिक्रिया की दिशा में। इस उदाहरण में, संतुलन दाईं ओर स्थानांतरित हो गया है। उसी समय, पदार्थ (एच 2), जिसकी एकाग्रता में वृद्धि ने असंतुलन का कारण बना, प्रतिक्रिया में प्रवेश किया - इसकी एकाग्रता में कमी आई।
इस प्रकार, संतुलन में भाग लेने वाले किसी भी पदार्थ की सांद्रता में वृद्धि के साथ, संतुलन इस पदार्थ की खपत की ओर स्थानांतरित हो जाता है; जब किसी पदार्थ की सांद्रता कम हो जाती है, तो संतुलन इस पदार्थ के बनने की ओर खिसक जाता है।
2. दबाव में बदलाव के कारण असंतुलन (सिस्टम की मात्रा को कम या बढ़ाकर)।
जब गैसें प्रतिक्रिया में शामिल होती हैं, तो सिस्टम के आयतन में बदलाव से संतुलन गड़बड़ा सकता है। सिस्टम को संपीड़ित करके दबाव में वृद्धि के साथ, संतुलन गैसों के आयतन में कमी की ओर शिफ्ट हो जाता है, अर्थात दबाव में कमी की ओर; दबाव में कमी के साथ, संतुलन मात्रा में वृद्धि की ओर बढ़ जाता है, अर्थात वृद्धि की ओर दबाव में:
3एच 2 +एन 2 2एनएच 3
बढ़ते दबाव के साथ, प्रतिक्रिया अमोनिया के गठन की ओर बढ़ जाएगी; जब दबाव कम हो जाता है, अभिकर्मकों की ओर।
3. तापमान परिवर्तन के कारण असंतुलन.
अधिकांश रासायनिक प्रतिक्रियाओं का संतुलन तापमान के साथ बदल जाता है। वह कारक जो संतुलन परिवर्तन की दिशा निर्धारित करता है, प्रतिक्रिया के ऊष्मीय प्रभाव का संकेत है। यह दिखाया जा सकता है कि जब तापमान बढ़ता है, तो संतुलन एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया की दिशा में बदल जाता है, और जब यह घटता है, तो यह एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रिया की दिशा में बदल जाता है:
इसका मतलब है कि तापमान में वृद्धि के साथ, हाइड्रोजन आयोडीन की उपज में वृद्धि होगी, कमी के साथ, संतुलन अभिकर्मकों की ओर स्थानांतरित हो जाएगा।
रासायनिक परिवर्तनों को उत्तेजित करने के लिए भौतिक तरीके.
पदार्थों की प्रतिक्रियाशीलता इससे प्रभावित होती है: प्रकाश, आयनकारी विकिरण, दबाव, यांत्रिक क्रिया, रेडियोलिसिस, फोटोलिसिस, लेजर फोटोकैमिस्ट्री, आदि। उनका सार विभिन्न तरीकों से उत्तेजित या आवेशित कणों और रेडिकल्स की सुपरइक्विलिब्रियम सांद्रता बनाना है, जिसकी अन्य कणों के साथ प्रतिक्रिया से कुछ रासायनिक परिवर्तन होते हैं।
टास्क नंबर 1
वे हाइड्रोजन के साथ एथिलीन की प्रतिक्रिया की दर में कमी की ओर ले जाते हैं।
1) तापमान कम करना
3) उत्प्रेरक का उपयोग
उत्तर: 14
व्याख्या:
1) तापमान कम करना
तापमान कम करने से किसी भी प्रतिक्रिया की दर धीमी हो जाती है, चाहे वह एक्ज़ोथिर्मिक हो या एंडोथर्मिक।
2) एथिलीन सांद्रता में वृद्धि
अभिकारकों की सांद्रता बढ़ाने से अभिक्रिया की दर हमेशा बढ़ जाती है
3) उत्प्रेरक का उपयोग
कार्बनिक यौगिकों की सभी हाइड्रोजनीकरण प्रतिक्रियाएं उत्प्रेरक हैं; उत्प्रेरक की उपस्थिति में महत्वपूर्ण रूप से त्वरित।
4) हाइड्रोजन सांद्रता में कमी
प्रारंभिक अभिकर्मकों की सांद्रता घटाने से हमेशा प्रतिक्रिया दर कम हो जाती है
5) प्रणाली में दबाव में वृद्धि
जब कम से कम एक अभिकारक गैस हो तो दाब बढ़ाने से अभिक्रिया की दर बढ़ जाती है, क्योंकि वास्तव में, यह इस अभिकर्मक की सांद्रता बढ़ाने के समान है।
टास्क नंबर 2
प्रोपियोनिक एसिड के साथ मेथनॉल।
1) तापमान वृद्धि
2) दबाव ड्रॉप
3) तापमान कम करना
"उत्तर" फ़ील्ड में चयनित प्रकार की प्रतिक्रियाओं की संख्या लिखें।
उत्तर: 14
व्याख्या:
1) तापमान वृद्धि
जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, किसी भी प्रतिक्रिया की दर बढ़ जाती है (एक्ज़ोथिर्मिक और एंडोथर्मिक दोनों)
2) दबाव ड्रॉप
यह किसी भी तरह से प्रतिक्रिया दर को प्रभावित नहीं करता है। प्रारंभिक अभिकर्मक - मेथनॉल और प्रोपियोनिक एसिड, तरल पदार्थ हैं, और दबाव केवल उन प्रतिक्रियाओं की दर को प्रभावित करता है जिनमें कम से कम एक अभिकर्मक एक गैस है
3) तापमान कम करना
तापमान कम करने से किसी भी प्रतिक्रिया (एक्सोथर्मिक और एंडोथर्मिक दोनों) की दर कम हो जाती है।
4) उत्प्रेरक के रूप में प्रबल अकार्बनिक अम्ल का उपयोग
मजबूत खनिज (अकार्बनिक) एसिड की उपस्थिति में कार्बोक्जिलिक एसिड (एस्टरीफिकेशन प्रतिक्रिया) के साथ अल्कोहल की बातचीत तेज हो जाती है
5) पराबैंगनी प्रकाश के साथ विकिरण
एस्टरीफिकेशन प्रतिक्रिया आयनिक तंत्र के अनुसार आगे बढ़ती है, और पराबैंगनी प्रकाश केवल कुछ प्रतिक्रियाओं को प्रभावित करता है जो मुक्त कट्टरपंथी तंत्र के अनुसार आगे बढ़ते हैं, उदाहरण के लिए, मीथेन क्लोरीनीकरण।
टास्क नंबर 3
आगे की प्रतिक्रिया दर
एन 2 + 3एच 2 2एनएच 3 + क्यू
के साथ बढ़ता है:
1) नाइट्रोजन की सांद्रता में वृद्धि
2) नाइट्रोजन सांद्रता में कमी
3) अमोनिया की सांद्रता में वृद्धि
4) अमोनिया की सांद्रता में कमी
5) तापमान में वृद्धि
"उत्तर" फ़ील्ड में चयनित प्रकार की प्रतिक्रियाओं की संख्या लिखें।
उत्तर: 15
टास्क नंबर 4
बाहरी प्रभावों की प्रस्तावित सूची से, दो प्रभावों का चयन करें जिनमें से निर्भर नहीं करता गति प्रतिक्रिया
2सी (टीवी) + सीओ 2 (जी) → 2सीओ (जी)
1) कोयले की पीसने की डिग्री
2) तापमान
3) कोयले की मात्रा
4) सीओ एकाग्रता
5) सीओ 2 एकाग्रता
"उत्तर" फ़ील्ड में चयनित प्रकार की प्रतिक्रियाओं की संख्या लिखें।
उत्तर: 34
टास्क नंबर 5
बाहरी प्रभावों की प्रस्तावित सूची से, दो प्रभावों का चयन करें जिनके तहत प्रतिक्रिया दर
2CaO (टीवी) + 3С (टीवी) → 2CaC 2 (टीवी) + सीओ 2 (जी)
बढ़ती है।
1) सीओ 2 . की एकाग्रता में वृद्धि
2) तापमान कम करना
3) दबाव में वृद्धि
4) तापमान में वृद्धि
5) CaO . पीसने की डिग्री
"उत्तर" फ़ील्ड में चयनित प्रकार की प्रतिक्रियाओं की संख्या लिखें।
उत्तर: 45
टास्क नंबर 6
बाहरी प्रभावों की प्रस्तावित सूची से, दो प्रभावों का चयन करें जो प्रदान न करें प्रतिक्रिया दर पर प्रभाव
एचकूच 3 (एल) + एच 2 ओ (एल) → एचसीओओएच (एल) + सीएच 3 ओएच (एल)।
1) HCOOCH 3 . की सांद्रता में परिवर्तन
2) उत्प्रेरक का उपयोग
3) दबाव में वृद्धि
4) तापमान में वृद्धि
5) HCOOH सांद्रता में परिवर्तन
"उत्तर" फ़ील्ड में चयनित प्रकार की प्रतिक्रियाओं की संख्या लिखें।
उत्तर: 35
टास्क नंबर 7
बाहरी प्रभावों की प्रस्तावित सूची से, दो प्रभावों का चयन करें जो प्रतिक्रिया दर में वृद्धि का कारण बनते हैं
एस (टीवी) + ओ 2 (जी) → एसओ 2 (जी) ।
1) सल्फर डाइऑक्साइड की सांद्रता में वृद्धि
2) तापमान में वृद्धि
3) ऑक्सीजन की सांद्रता में कमी
4) तापमान कम करना
5) ऑक्सीजन सांद्रता में वृद्धि
"उत्तर" फ़ील्ड में चयनित प्रकार की प्रतिक्रियाओं की संख्या लिखें।
उत्तर: 25
टास्क नंबर 8
बाहरी प्रभावों की प्रस्तावित सूची से, दो प्रभावों का चयन करें जो प्रभावित न करें प्रतिक्रिया दर पर
Na 2 SO 3 (समाधान) + 3HCl (समाधान) → 2NaCl (समाधान) + SO 2 + H 2 O।
1) हाइड्रोक्लोरिक एसिड की सांद्रता में परिवर्तन
2) दबाव परिवर्तन
3) तापमान परिवर्तन
4) सोडियम सल्फाइट की सांद्रता में परिवर्तन
5) सोडियम क्लोराइड की सांद्रता में परिवर्तन
"उत्तर" फ़ील्ड में चयनित प्रकार की प्रतिक्रियाओं की संख्या लिखें।
उत्तर: 25
टास्क नंबर 9
पदार्थों की प्रस्तावित सूची में से, दो जोड़े प्रत्येक का चयन करें, जिसके बीच प्रतिक्रिया कमरे के तापमान पर उच्चतम दर से आगे बढ़ती है।
1) जिंक और सल्फर
2) सोडियम कार्बोनेट और पोटेशियम क्लोराइड के घोल
3) पोटेशियम और तनु सल्फ्यूरिक एसिड
4) मैग्नीशियम और हाइड्रोक्लोरिक एसिड
5) तांबा और ऑक्सीजन
"उत्तर" फ़ील्ड में चयनित प्रकार की प्रतिक्रियाओं की संख्या लिखें।
उत्तर: 34
टास्क नंबर 10
बाहरी प्रभावों की प्रस्तावित सूची से, दो प्रभावों का चयन करें जो प्रतिक्रिया दर में वृद्धि का कारण बनते हैं
सीएच 4 (जी) + 2 ओ 2 (जी) → सीओ 2 (जी) + एच 2 ओ (जी)।
1) ऑक्सीजन सांद्रता में वृद्धि
2) तापमान कम करना
3) कार्बन डाइऑक्साइड सांद्रता में वृद्धि
4) मीथेन सांद्रता में वृद्धि
5) दबाव में कमी
"उत्तर" फ़ील्ड में चयनित प्रकार की प्रतिक्रियाओं की संख्या लिखें।
उत्तर: 14
टास्क नंबर 11
बाहरी प्रभावों की प्रस्तावित सूची से, दो प्रभावों का चयन करें जो प्रतिक्रिया दर में वृद्धि का कारण बनते हैं
2एजीएनओ 3 (टीवी) → 2एजी (टीवी) + ओ 2 (जी) + 2एनओ 2 (जी)।
1) सिस्टम में दबाव कम करना
2) प्रणाली में दबाव में वृद्धि
3) तापमान में वृद्धि
4) चांदी के पीसने की डिग्री
5) सिल्वर नाइट्रेट पीसने की डिग्री
"उत्तर" फ़ील्ड में चयनित प्रकार की प्रतिक्रियाओं की संख्या लिखें।
उत्तर: 35
टास्क नंबर 12
पदार्थों की प्रस्तावित सूची से, दो जोड़े चुनें, जिसके बीच प्रतिक्रिया कमरे के तापमान पर सबसे कम दर पर होती है।
1) कॉपर सल्फेट (समाधान) और सोडियम हाइड्रॉक्साइड (समाधान)
2) सोडियम और पानी
3) मैग्नीशियम और पानी
4) ऑक्सीजन और जिंक
5) सल्फ्यूरिक एसिड (समाधान) और पोटेशियम कार्बोनेट (समाधान)
"उत्तर" फ़ील्ड में चयनित प्रकार की प्रतिक्रियाओं की संख्या लिखें।
उत्तर: 34
कार्य संख्या 15
बाहरी प्रभावों की प्रस्तावित सूची से, दो प्रभावों का चयन करें जो प्रतिक्रिया दर में वृद्धि का कारण बनते हैं
Fe (टीवी) + 2H + → Fe 2+ + H 2 (g)।
1) लौह आयनों की सांद्रता में वृद्धि
2) धातु लोहा पीस
3) लोहे के कुछ टुकड़े जोड़ना
4) अम्ल सांद्रता में वृद्धि
5) तापमान में कमी
"उत्तर" फ़ील्ड में चयनित प्रकार की प्रतिक्रियाओं की संख्या लिखें।
उत्तर: 24
टास्क नंबर 16
पदार्थों की प्रस्तावित सूची से, दो जोड़े चुनें, जिसके बीच प्रतिक्रिया दर निर्भर नहीं करता अभिकर्मकों के संपर्क के सतह क्षेत्र में वृद्धि से।
1) सल्फर और आयरन
2) सिलिकॉन और ऑक्सीजन
3) हाइड्रोजन और ऑक्सीजन
4) सल्फर डाइऑक्साइड और ऑक्सीजन
5) जिंक और हाइड्रोक्लोरिक एसिड
"उत्तर" फ़ील्ड में चयनित प्रकार की प्रतिक्रियाओं की संख्या लिखें।
उत्तर: 34
टास्क नंबर 17
बाहरी प्रभावों की प्रस्तावित सूची से, दो प्रभावों का चयन करें जो हाइड्रोजन के साथ नाइट्रोजन की प्रतिक्रिया की दर में वृद्धि का कारण बनते हैं।
1) तापमान में वृद्धि
2) एक अवरोधक का उपयोग
3) उत्प्रेरक का उपयोग
4) अमोनिया सांद्रता में कमी
5) हाइड्रोजन सांद्रता में कमी
"उत्तर" फ़ील्ड में चयनित प्रकार की प्रतिक्रियाओं की संख्या लिखें।
उत्तर: 13
टास्क नंबर 18
बाहरी प्रभावों की प्रस्तावित सूची से, दो प्रभावों का चयन करें जो नेतृत्व मत करो प्रतिक्रिया दर में परिवर्तन के लिए
सीएच 3 सीओओसी 2 एच 5 + ओएच - → सीएच 3 सीओओ - + सी 2 एच 5 ओएच।
1) तापमान परिवर्तन
2) अल्कोहल सांद्रता में परिवर्तन
3) क्षार सांद्रता में परिवर्तन
4) नमक की सांद्रता में परिवर्तन
5) ईथर की सांद्रता में परिवर्तन
"उत्तर" फ़ील्ड में चयनित प्रकार की प्रतिक्रियाओं की संख्या लिखें।
उत्तर: 24
टास्क #19
बाहरी प्रभावों की प्रस्तावित सूची से, दो प्रभावों का चयन करें जिनमें एस्टर हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रिया की दर में काफी वृद्धि होगी।
1) तापमान में वृद्धि
2) क्षार जोड़ना
3) शराब की सांद्रता में कमी
4) ईथर की सांद्रता में कमी
5) दबाव में वृद्धि
"उत्तर" फ़ील्ड में चयनित प्रकार की प्रतिक्रियाओं की संख्या लिखें।
उत्तर: 12
कार्य संख्या 20
बाहरी प्रभावों की प्रस्तावित सूची से, दो प्रभावों का चयन करें जो तांबे और नाइट्रिक एसिड के बीच प्रतिक्रिया दर में परिवर्तन का कारण बनते हैं।
एक रासायनिक प्रतिक्रिया की दरप्रतिक्रिया स्थान की एक इकाई में प्रति इकाई समय में पदार्थ की मात्रा में परिवर्तन के बराबर है रासायनिक प्रतिक्रिया के प्रकार (सजातीय या विषम) के आधार पर, प्रतिक्रिया स्थान की प्रकृति में परिवर्तन होता है। प्रतिक्रिया स्थान को आमतौर पर वह क्षेत्र कहा जाता है जिसमें रासायनिक प्रक्रिया स्थानीयकृत होती है: आयतन (V), क्षेत्र (S)।
सजातीय प्रतिक्रियाओं का प्रतिक्रिया स्थान अभिकर्मकों से भरा आयतन है। चूँकि किसी पदार्थ की मात्रा का एक इकाई आयतन के अनुपात को सांद्रता (c) कहा जाता है, एक सजातीय प्रतिक्रिया की दर समय के साथ प्रारंभिक पदार्थों या प्रतिक्रिया उत्पादों की सांद्रता में परिवर्तन के बराबर होती है। औसत और तात्कालिक प्रतिक्रिया दर के बीच अंतर।
औसत प्रतिक्रिया दर है:
जहाँ c2 और c1 समय t2 और t1 पर प्रारंभिक पदार्थों की सांद्रता हैं।
इस अभिव्यक्ति में माइनस साइन "-" लगाया जाता है, जब अभिकर्मकों की एकाग्रता में परिवर्तन के माध्यम से गति का पता लगाया जाता है (इस मामले में, Dс< 0, так как со временем концентрации реагентов уменьшаются); концентрации продуктов со временем нарастают, и в этом случае используется знак плюс «+».
किसी निश्चित समय पर प्रतिक्रिया दर या तात्कालिक (सच्ची) प्रतिक्रिया दर v के बराबर है:
SI में प्रतिक्रिया दर की इकाई [mol×m-3×s-1], मात्रा की अन्य इकाइयाँ [mol×l-1×s-1], [mol×cm-3×s-1], [mol × सेमी -3 × मिनट -1]।
एक विषम रासायनिक प्रतिक्रिया की दर vकहा जाता है, चरण पृथक्करण (एस) के प्रति इकाई क्षेत्र में प्रतिक्रियाशील (डीएन) प्रति इकाई समय (डीटी) की मात्रा में परिवर्तन और सूत्र द्वारा निर्धारित किया जाता है:
या व्युत्पन्न के माध्यम से:
विषमांगी अभिक्रिया की दर का मात्रक mol/m2 s है।
उदाहरण 1. एक बर्तन में क्लोरीन और हाइड्रोजन मिलाया जाता है। मिश्रण गरम किया गया था। 5 सेकंड के बाद, बर्तन में हाइड्रोजन क्लोराइड की सांद्रता 0.05 mol/dm3 के बराबर हो गई। हाइड्रोक्लोरिक एसिड (mol/dm3 s) के गठन की औसत दर निर्धारित करें।
समाधान। हम प्रतिक्रिया की शुरुआत के बाद पोत 5 एस में हाइड्रोजन क्लोराइड की एकाग्रता में परिवर्तन का निर्धारण करते हैं:
जहां c2, c1 - एचसीएल की अंतिम और प्रारंभिक दाढ़ सांद्रता।
डीसी (एचसीएल) \u003d 0.05 - 0 \u003d 0.05 mol / dm3।
समीकरण (3.1) का उपयोग करके हाइड्रोजन क्लोराइड के गठन की औसत दर की गणना करें:
उत्तर: 7 \u003d 0.01 mol / dm3 × s।
उदाहरण 2 3 dm3 के आयतन वाले बर्तन में निम्नलिखित अभिक्रिया होती है:
C2H2 + 2H2®C2H6।
हाइड्रोजन का प्रारंभिक द्रव्यमान 1 ग्राम है। प्रतिक्रिया की शुरुआत के बाद 2 एस के बाद, हाइड्रोजन का द्रव्यमान 0.4 ग्राम हो जाता है। C2H6 (mol / dm "× s) के गठन की औसत दर निर्धारित करें।
समाधान। प्रतिक्रिया में प्रवेश करने वाले हाइड्रोजन का द्रव्यमान (mpror (H2)) हाइड्रोजन के प्रारंभिक द्रव्यमान (mref (H2)) और अप्राप्य हाइड्रोजन के अंतिम द्रव्यमान (tk (H2)) के बीच के अंतर के बराबर है:
tpror. (H2) \u003d tis (H2) - mk (H2); tpror (H2) \u003d 1-0.4 \u003d 0.6 g।
आइए हाइड्रोजन की मात्रा की गणना करें:
= 0.3 मोल।
हम गठित C2H6 की मात्रा निर्धारित करते हैं:
समीकरण के अनुसार: H2 के 2 mol से, ® C2H6 का 1 mol बनता है;
शर्त के अनुसार: H2 के 0.3 mol से, C2H6 का ® x mol बनता है।
n(С2Н6) = 0.15 मोल।
हम गठित С2Н6 की एकाग्रता की गणना करते हैं:
हम C2H6 की सांद्रता में परिवर्तन पाते हैं:
0.05-0 = 0.05 मोल/डीएम3। हम समीकरण (3.1) का उपयोग करके C2H6 के गठन की औसत दर की गणना करते हैं:
उत्तर: \u003d 0.025 mol / dm3 × s।
रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को प्रभावित करने वाले कारक . रासायनिक प्रतिक्रिया की दर निम्नलिखित मुख्य कारकों द्वारा निर्धारित की जाती है:
1) प्रतिक्रियाशील पदार्थों की प्रकृति (सक्रियण ऊर्जा);
2) प्रतिक्रियाशील पदार्थों की एकाग्रता (बड़े पैमाने पर कार्रवाई का कानून);
3) तापमान (वैंट हॉफ नियम);
4) उत्प्रेरक (सक्रियण ऊर्जा) की उपस्थिति;
5) दबाव (गैसों से जुड़ी प्रतिक्रियाएं);
6) पीसने की डिग्री (ठोस की भागीदारी के साथ होने वाली प्रतिक्रियाएं);
7) विकिरण का प्रकार (दृश्यमान, यूवी, आईआर, एक्स-रे)।
एकाग्रता पर रासायनिक प्रतिक्रिया की दर की निर्भरता रासायनिक कैनेटीक्स के मूल नियम - सामूहिक क्रिया के नियम द्वारा व्यक्त की जाती है।
अभिनय जनता का कानून . 1865 में, प्रोफेसर एन.एन. बेकेटोव ने पहली बार अभिकारकों के द्रव्यमान और प्रतिक्रिया समय के बीच मात्रात्मक संबंध के बारे में एक परिकल्पना व्यक्त की: "... आकर्षण अभिनय द्रव्यमान के उत्पाद के समानुपाती होता है।" इस परिकल्पना की पुष्टि सामूहिक कार्रवाई के कानून में की गई थी, जिसे 1867 में नॉर्वे के दो रसायनज्ञों केएम गुल्डबर्ग और पी। वेगे द्वारा स्थापित किया गया था। सामूहिक कार्रवाई के कानून का आधुनिक सूत्रीकरण इस प्रकार है: एक स्थिर तापमान पर, एक रासायनिक प्रतिक्रिया की दर प्रतिक्रिया समीकरण में स्टोइकोमेट्रिक गुणांक के बराबर शक्तियों में ली गई अभिकारकों की सांद्रता के उत्पाद के सीधे आनुपातिक होती है।
प्रतिक्रिया के लिए aA + bB = mM + nN, द्रव्यमान क्रिया के नियम के गतिज समीकरण का रूप है:
, (3.5)
प्रतिक्रिया दर कहां है;
क- आनुपातिकता का गुणांक, जिसे रासायनिक प्रतिक्रिया की दर स्थिरांक कहा जाता है (पर = 1 mol/dm3 k संख्यात्मक रूप से बराबर है); - प्रतिक्रिया में शामिल अभिकर्मकों की एकाग्रता।
एक रासायनिक प्रतिक्रिया की दर स्थिर अभिकर्मकों की एकाग्रता पर निर्भर नहीं करती है, लेकिन अभिकारकों की प्रकृति और होने वाली प्रतिक्रियाओं (तापमान, उत्प्रेरक की उपस्थिति) की स्थितियों से निर्धारित होती है। दी गई शर्तों के तहत आगे बढ़ने वाली किसी विशेष प्रतिक्रिया के लिए, दर स्थिरांक एक स्थिर मान होता है।
उदाहरण 3प्रतिक्रिया के लिए द्रव्यमान क्रिया के नियम का गतिज समीकरण लिखिए:
2NO (g) + C12 (g) = 2NOCl (g)।
समाधान। दी गई रासायनिक प्रतिक्रिया के लिए समीकरण (3.5) का निम्न रूप है:
.
विषम रासायनिक प्रतिक्रियाओं के लिए, द्रव्यमान क्रिया के नियम के समीकरण में केवल उन पदार्थों की सांद्रता शामिल होती है जो गैस या तरल अवस्था में होते हैं। ठोस चरण में किसी पदार्थ की सांद्रता आमतौर पर स्थिर होती है और दर स्थिरांक में शामिल होती है।
उदाहरण 4प्रतिक्रियाओं के लिए द्रव्यमान की क्रिया के नियम का गतिज समीकरण लिखें:
ए) 4Fe(t) + 3O2(g) = 2Fe2O3(t);
बी) CaCO3 (टी) \u003d सीएओ (टी) + सीओ 2 (जी)।
समाधान। इन प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण (3.5) का निम्न रूप होगा:
चूंकि कैल्शियम कार्बोनेट एक ठोस पदार्थ है, जिसकी सांद्रता प्रतिक्रिया के दौरान नहीं बदलती है, अर्थात इस मामले में, एक निश्चित तापमान पर प्रतिक्रिया दर स्थिर होती है।
उदाहरण 5यदि अभिकर्मकों की सांद्रता दोगुनी कर दी जाए, तो ऑक्सीजन के साथ नाइट्रिक ऑक्साइड (II) के ऑक्सीकरण की प्रतिक्रिया की दर कितनी गुना बढ़ जाएगी?
समाधान। हम प्रतिक्रिया समीकरण लिखते हैं:
2NO + O2 = 2NO2।
आइए अभिकर्मकों की प्रारंभिक और अंतिम सांद्रता को क्रमशः c1(NO), cl(O2) और c2(NO), c2(O2) के रूप में निरूपित करें। उसी तरह, हम प्रारंभिक और अंतिम प्रतिक्रिया दरों को निरूपित करते हैं: vt, v2। फिर, समीकरण (3.5) का उपयोग करते हुए, हम प्राप्त करते हैं:
.
शर्त के अनुसार c2(NO) = 2c1 (NO), c2(O2) = 2c1(O2)।
हम पाते हैं v2 =k2 ×2cl(O2)।
पता लगाएं कि प्रतिक्रिया दर कितनी बार बढ़ेगी:
उत्तर: 8 बार।
गैसों से जुड़ी प्रक्रियाओं के लिए रासायनिक प्रतिक्रिया की दर पर दबाव का प्रभाव सबसे महत्वपूर्ण है। जब दबाव में n गुना परिवर्तन होता है, तो आयतन कम हो जाता है और सांद्रता n गुना बढ़ जाती है, और इसके विपरीत।
उदाहरण 6यदि सिस्टम में दबाव दोगुना हो जाए तो समीकरण A + B \u003d C के अनुसार प्रतिक्रिया करने वाले गैसीय पदार्थों के बीच रासायनिक प्रतिक्रिया की दर कितनी बार बढ़ेगी?
समाधान। समीकरण (3.5) का उपयोग करते हुए, हम दबाव बढ़ाने से पहले प्रतिक्रिया दर व्यक्त करते हैं:
.
दबाव बढ़ाने के बाद गतिज समीकरण का निम्न रूप होगा:
.
2 के कारक द्वारा दबाव में वृद्धि के साथ, बॉयल-मैरियोट कानून (पीवाई = कॉन्स) के अनुसार गैस मिश्रण की मात्रा भी 2 के कारक से घट जाएगी। इसलिए, पदार्थों की सांद्रता 2 गुना बढ़ जाएगी।
इस प्रकार, c2(A) = 2c1(A), c2(B) = 2c1(B)। फिर
निर्धारित करें कि बढ़ते दबाव के साथ प्रतिक्रिया दर कितनी बार बढ़ेगी।
रासायनिक प्रतिक्रियाएं अलग-अलग गति से आगे बढ़ती हैं: कम गति पर - स्टैलेक्टाइट्स और स्टैलेग्माइट्स के निर्माण के दौरान, औसत गति से - खाना बनाते समय, तुरंत - एक विस्फोट के दौरान। जलीय विलयनों में अभिक्रियाएँ बहुत तेज होती हैं।
एक रासायनिक प्रतिक्रिया की दर का निर्धारण, साथ ही प्रक्रिया की शर्तों पर इसकी निर्भरता को स्पष्ट करना, रासायनिक कैनेटीक्स का कार्य है - समय में रासायनिक प्रतिक्रियाओं के पाठ्यक्रम को नियंत्रित करने वाले कानूनों का विज्ञान।
यदि रासायनिक प्रतिक्रियाएं एक सजातीय माध्यम में होती हैं, उदाहरण के लिए, समाधान में या गैस चरण में, तो प्रतिक्रिया करने वाले पदार्थों की बातचीत पूरे मात्रा में होती है। ऐसी प्रतिक्रियाओं को कहा जाता है सजातीय.
(v homog) को प्रति इकाई समय प्रति इकाई आयतन में पदार्थ की मात्रा में परिवर्तन के रूप में परिभाषित किया गया है:
जहां n एक पदार्थ के मोलों की संख्या में परिवर्तन है (अक्सर प्रारंभिक एक, लेकिन यह प्रतिक्रिया उत्पाद भी हो सकता है); t - समय अंतराल (एस, मिनट); V गैस या विलयन (l) का आयतन है।
चूँकि पदार्थ की मात्रा का आयतन का अनुपात मोलर सांद्रण C है, तो
इस प्रकार, एक सजातीय प्रतिक्रिया की दर को प्रति इकाई समय में किसी एक पदार्थ की सांद्रता में परिवर्तन के रूप में परिभाषित किया गया है:
यदि सिस्टम का वॉल्यूम नहीं बदलता है।
यदि एकत्रीकरण की विभिन्न अवस्थाओं में पदार्थों के बीच (उदाहरण के लिए, एक ठोस और गैस या तरल के बीच), या उन पदार्थों के बीच प्रतिक्रिया होती है जो एक सजातीय माध्यम बनाने में असमर्थ हैं (उदाहरण के लिए, अमिश्रणीय तरल पदार्थों के बीच), तो यह केवल होता है पदार्थों की संपर्क सतह पर। ऐसी प्रतिक्रियाओं को कहा जाता है विजातीय.
इसे सतह की प्रति इकाई समय में पदार्थ की मात्रा में परिवर्तन के रूप में परिभाषित किया गया है।
जहां एस पदार्थों के संपर्क का सतह क्षेत्र है (एम 2, सेमी 2)।
किसी पदार्थ की मात्रा में परिवर्तन जिसके द्वारा प्रतिक्रिया दर निर्धारित की जाती है, शोधकर्ता द्वारा देखा गया एक बाहरी कारक है। वास्तव में, सभी प्रक्रियाएं सूक्ष्म स्तर पर की जाती हैं। जाहिर है, कुछ कणों को प्रतिक्रिया करने के लिए, उन्हें सबसे पहले टकराना चाहिए, और प्रभावी ढंग से टकराना चाहिए: गेंदों की तरह अलग-अलग दिशाओं में बिखरने के लिए नहीं, बल्कि इस तरह से कि कणों में "पुराने बंधन" नष्ट हो जाते हैं या कमजोर हो जाते हैं और " नए" बन सकते हैं।", और इसके लिए कणों में पर्याप्त ऊर्जा होनी चाहिए।
गणना किए गए डेटा से पता चलता है कि, उदाहरण के लिए, गैसों में, वायुमंडलीय दबाव पर अणुओं की टक्कर अरबों प्रति 1 सेकंड में होती है, यानी सभी प्रतिक्रियाएं तुरंत चली जानी चाहिए थीं। लेकिन ऐसा नहीं है। यह पता चला है कि अणुओं के केवल एक बहुत छोटे अंश में प्रभावी टक्कर उत्पन्न करने के लिए आवश्यक ऊर्जा होती है।
एक प्रभावी टक्कर के लिए एक कण (या कणों की जोड़ी) में न्यूनतम अतिरिक्त ऊर्जा होनी चाहिए, कहलाती है सक्रियण ऊर्जाईए।
इस प्रकार, सभी कणों के प्रतिक्रिया में प्रवेश करने के रास्ते में, सक्रियण ऊर्जा E a के बराबर एक ऊर्जा अवरोध होता है। जब यह छोटा होता है, तो कई कण होते हैं जो इसे दूर कर सकते हैं, और प्रतिक्रिया दर अधिक होती है। अन्यथा, एक "धक्का" की आवश्यकता है। जब आप स्पिरिट लैंप को जलाने के लिए माचिस लाते हैं, तो आप अतिरिक्त ऊर्जा प्रदान करते हैं, ई ए, ऑक्सीजन अणुओं के साथ अल्कोहल के अणुओं के प्रभावी टकराव के लिए आवश्यक है (बाधा पर काबू पाने)।
रासायनिक प्रतिक्रिया की दर कई कारकों पर निर्भर करती है। मुख्य हैं: अभिकारकों की प्रकृति और सांद्रता, दबाव (गैसों से जुड़ी प्रतिक्रियाओं में), तापमान, उत्प्रेरक की क्रिया और विषम प्रतिक्रियाओं के मामले में अभिकारकों की सतह।
तापमान
जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, ज्यादातर मामलों में रासायनिक प्रतिक्रिया की दर काफी बढ़ जाती है। 19 वीं सदी में डच रसायनज्ञ जे.एक्स. वैंट हॉफ ने नियम तैयार किया:
प्रत्येक 10 डिग्री सेल्सियस के लिए तापमान में वृद्धि से में वृद्धि होती हैप्रतिक्रिया की गति 2-4 गुना(इस मान को प्रतिक्रिया का तापमान गुणांक कहा जाता है)।
तापमान में वृद्धि के साथ, अणुओं का औसत वेग, उनकी ऊर्जा और टकरावों की संख्या थोड़ी बढ़ जाती है, लेकिन प्रतिक्रिया की ऊर्जा बाधा को दूर करने वाले प्रभावी टकरावों में भाग लेने वाले "सक्रिय" अणुओं का अनुपात तेजी से बढ़ता है। गणितीय रूप से, यह निर्भरता संबंध द्वारा व्यक्त की जाती है:
जहां वी टी 1 और वी टी 2 क्रमशः अंतिम टी 2 और प्रारंभिक टी 1 तापमान पर प्रतिक्रिया दर हैं, और γ प्रतिक्रिया दर का तापमान गुणांक है, जो दर्शाता है कि प्रत्येक 10 डिग्री सेल्सियस वृद्धि के साथ प्रतिक्रिया दर कितनी बार बढ़ती है तापमान में।
हालांकि, प्रतिक्रिया दर बढ़ाने के लिए, तापमान बढ़ाना हमेशा लागू नहीं होता है, क्योंकि प्रारंभिक सामग्री विघटित होना शुरू हो सकती है, सॉल्वैंट्स या पदार्थ स्वयं वाष्पित हो सकते हैं, आदि।
एंडोथर्मिक और एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रियाएं
वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ मीथेन की प्रतिक्रिया के साथ बड़ी मात्रा में गर्मी की रिहाई के लिए जाना जाता है। इसलिए, इसका उपयोग रोजमर्रा की जिंदगी में खाना पकाने, पानी गर्म करने और गर्म करने के लिए किया जाता है। पाइप के जरिए घरों में आपूर्ति की जाने वाली प्राकृतिक गैस में 98 फीसदी मीथेन होती है। पानी के साथ कैल्शियम ऑक्साइड (CaO) की प्रतिक्रिया के साथ बड़ी मात्रा में गर्मी भी निकलती है।
ये तथ्य क्या कह सकते हैं? जब प्रतिक्रिया उत्पादों में नए रासायनिक बंधन बनते हैं, अधिकअभिकारकों में रासायनिक बंधों को तोड़ने के लिए ऊर्जा की आवश्यकता होती है। अतिरिक्त ऊर्जा गर्मी और कभी-कभी प्रकाश के रूप में निकलती है।
सीएच 4 + 2 ओ 2 \u003d सीओ 2 + 2 एच 2 ओ + क्यू (ऊर्जा (प्रकाश, गर्मी));
सीएओ + एच 2 ओ \u003d सीए (ओएच) 2 + क्यू (ऊर्जा (गर्मी))।
इस तरह की प्रतिक्रियाएं आसानी से आगे बढ़नी चाहिए (जैसे पत्थर आसानी से नीचे की ओर लुढ़कता है)।
जिन अभिक्रियाओं में ऊर्जा मुक्त होती है, कहलाती हैं एक्ज़ोथिर्मिक(लैटिन "एक्सो" से - बाहर)।
उदाहरण के लिए, कई रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं एक्ज़ोथिर्मिक हैं। इन खूबसूरत प्रतिक्रियाओं में से एक एक ही नमक के अंदर होने वाली एक इंट्रामोल्युलर ऑक्सीकरण-कमी है - अमोनियम डाइक्रोमेट (एनएच 4) 2 सीआर 2 ओ 7:
(एनएच 4) 2 सीआर 2 ओ 7 \u003d एन 2 + सीआर 2 ओ 3 + 4 एच 2 ओ + क्यू (ऊर्जा)।
एक और बात है प्रतिक्रिया। वे एक पत्थर को ऊपर की ओर लुढ़कने के समान हैं। सीओ 2 और पानी से मीथेन प्राप्त करना अभी भी संभव नहीं है, और कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड सीए (ओएच) 2 से क्विकलाइम सीएओ प्राप्त करने के लिए मजबूत हीटिंग की आवश्यकता होती है। ऐसी प्रतिक्रिया केवल बाहर से ऊर्जा के निरंतर प्रवाह के साथ होती है:
सीए (ओएच) 2 \u003d सीएओ + एच 2 ओ - क्यू (ऊर्जा (गर्मी))
इससे पता चलता है कि Ca(OH) 2 में रासायनिक बंधों को तोड़ने के लिए CaO और H 2 O अणुओं में नए रासायनिक बंधों के निर्माण के दौरान जारी की जा सकने वाली ऊर्जा की तुलना में अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
वे अभिक्रियाएँ जिनमें ऊर्जा का अवशोषण होता है, कहलाती हैं एन्दोठेर्मिक("एंडो" से - अंदर)।
प्रतिक्रियाशील एकाग्रता
प्रतिक्रिया में गैसीय पदार्थों की भागीदारी के साथ दबाव में परिवर्तन से भी इन पदार्थों की एकाग्रता में परिवर्तन होता है।
कणों के बीच रासायनिक संपर्क होने के लिए, उन्हें प्रभावी ढंग से टकराना चाहिए। अभिकारकों की सांद्रता जितनी अधिक होती है, उतनी ही अधिक टक्कर होती है और तदनुसार, प्रतिक्रिया दर उतनी ही अधिक होती है। उदाहरण के लिए, एसिटिलीन शुद्ध ऑक्सीजन में बहुत जल्दी जलती है। यह धातु को पिघलाने के लिए पर्याप्त तापमान विकसित करता है। बड़ी मात्रा में प्रायोगिक सामग्री के आधार पर, 1867 में नॉर्वेजियन के। गुलडेनबर्ग और पी। वेगे, और उनमें से स्वतंत्र रूप से 1865 में, रूसी वैज्ञानिक एन। आई। बेकेटोव ने रासायनिक कैनेटीक्स का मूल कानून तैयार किया, जो प्रतिक्रिया की निर्भरता को स्थापित करता है। प्रतिक्रियाशील पदार्थों की एकाग्रता पर दर।
एक रासायनिक प्रतिक्रिया की दर अभिकारकों की सांद्रता के उत्पाद के समानुपाती होती है, जो प्रतिक्रिया समीकरण में उनके गुणांक के बराबर शक्तियों में ली जाती है।
इस कानून को . भी कहा जाता है सामूहिक कार्रवाई का कानून।
प्रतिक्रिया ए + बी \u003d डी के लिए, यह कानून निम्नानुसार व्यक्त किया जाएगा:
प्रतिक्रिया 2A + B = D के लिए, यह नियम निम्नानुसार व्यक्त किया जाता है:
यहाँ C A, C B पदार्थ A और B (mol / l) की सांद्रता है; के 1 और के 2 - आनुपातिकता के गुणांक, प्रतिक्रिया के दर स्थिरांक कहलाते हैं।
प्रतिक्रिया दर स्थिरांक का भौतिक अर्थ स्थापित करना आसान है - यह संख्यात्मक रूप से प्रतिक्रिया दर के बराबर होता है जिसमें अभिकारकों की सांद्रता 1 mol / l होती है या उनका उत्पाद एक के बराबर होता है। इस मामले में, यह स्पष्ट है कि प्रतिक्रिया की दर स्थिर केवल तापमान पर निर्भर करती है और पदार्थों की एकाग्रता पर निर्भर नहीं करती है।
अभिनय जनता का कानून ठोस अवस्था में अभिकारकों की सांद्रता को ध्यान में नहीं रखता है, क्योंकि वे सतहों पर प्रतिक्रिया करते हैं और उनकी सांद्रता आमतौर पर स्थिर होती है।
उदाहरण के लिए, कोयले की दहन प्रतिक्रिया के लिए, प्रतिक्रिया दर के लिए अभिव्यक्ति निम्नानुसार लिखी जानी चाहिए:
यानी, प्रतिक्रिया दर केवल ऑक्सीजन एकाग्रता के समानुपाती होती है।
यदि प्रतिक्रिया समीकरण केवल समग्र रासायनिक प्रतिक्रिया का वर्णन करता है, जो कई चरणों में होता है, तो ऐसी प्रतिक्रिया की दर प्रारंभिक पदार्थों की सांद्रता पर जटिल तरीके से निर्भर हो सकती है। यह निर्भरता प्रयोगात्मक या सैद्धांतिक रूप से प्रस्तावित प्रतिक्रिया तंत्र के आधार पर निर्धारित की जाती है।
उत्प्रेरक की क्रिया
विशेष पदार्थों का उपयोग करके प्रतिक्रिया दर को बढ़ाना संभव है जो प्रतिक्रिया तंत्र को बदलते हैं और इसे कम सक्रियण ऊर्जा के साथ ऊर्जावान रूप से अधिक अनुकूल पथ के साथ निर्देशित करते हैं। उन्हें उत्प्रेरक कहा जाता है (लैटिन कटैलिसीस से - विनाश)।
उत्प्रेरक एक अनुभवी मार्गदर्शक के रूप में कार्य करता है, जो पर्यटकों के एक समूह को पहाड़ों में एक उच्च दर्रे के माध्यम से मार्गदर्शन नहीं करता है (इस पर काबू पाने के लिए बहुत प्रयास और समय की आवश्यकता होती है और सभी के लिए सुलभ नहीं है), लेकिन उसके साथ जाने वाले चक्कर पथ के साथ, जिसके साथ आप पहाड़ को बहुत आसान और तेज पार कर सकते हैं।
सच है, एक चक्कर पर आप काफी नहीं पहुंच सकते हैं जहां मुख्य दर्रा जाता है। लेकिन कभी-कभी ठीक वही होता है जिसकी आपको आवश्यकता होती है! इस प्रकार उत्प्रेरक, जिन्हें चयनात्मक कहा जाता है, कार्य करते हैं। यह स्पष्ट है कि अमोनिया और नाइट्रोजन को जलाने की कोई आवश्यकता नहीं है, लेकिन नाइट्रिक ऑक्साइड (II) नाइट्रिक एसिड के उत्पादन में उपयोग करता है।
उत्प्रेरक- ये ऐसे पदार्थ हैं जो रासायनिक प्रतिक्रिया में भाग लेते हैं और इसकी गति या दिशा बदलते हैं, लेकिन प्रतिक्रिया के अंत में मात्रात्मक और गुणात्मक रूप से अपरिवर्तित रहते हैं।
उत्प्रेरक की सहायता से किसी रासायनिक अभिक्रिया की दर या उसकी दिशा में परिवर्तन उत्प्रेरण कहलाता है। उत्प्रेरक का व्यापक रूप से विभिन्न उद्योगों और परिवहन में उपयोग किया जाता है (उत्प्रेरक कन्वर्टर्स जो कार निकास गैसों में नाइट्रोजन ऑक्साइड को हानिरहित नाइट्रोजन में परिवर्तित करते हैं)।
उत्प्रेरण दो प्रकार का होता है।
सजातीय उत्प्रेरण, जिसमें उत्प्रेरक और अभिकारक दोनों एकत्रीकरण (चरण) की एक ही अवस्था में होते हैं।
विषम उत्प्रेरणजहां उत्प्रेरक और अभिकारक विभिन्न चरणों में होते हैं। उदाहरण के लिए, एक ठोस मैंगनीज (IV) ऑक्साइड उत्प्रेरक की उपस्थिति में हाइड्रोजन पेरोक्साइड का अपघटन:
प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप उत्प्रेरक का उपभोग नहीं किया जाता है, लेकिन यदि अन्य पदार्थ इसकी सतह पर सोख लिए जाते हैं (उन्हें उत्प्रेरक जहर कहा जाता है), तो सतह निष्क्रिय हो जाती है, और उत्प्रेरक पुनर्जनन की आवश्यकता होती है। इसलिए, उत्प्रेरक प्रतिक्रिया करने से पहले, प्रारंभिक सामग्री को अच्छी तरह से शुद्ध किया जाता है।
उदाहरण के लिए, संपर्क विधि द्वारा सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन में, एक ठोस उत्प्रेरक का उपयोग किया जाता है - वैनेडियम (वी) ऑक्साइड वी 2 ओ 5:
मेथनॉल के उत्पादन में, एक ठोस "जस्ता-क्रोमियम" उत्प्रेरक का उपयोग किया जाता है (8ZnO Cr 2 O 3 x CrO 3):
जैविक उत्प्रेरक - एंजाइम - बहुत प्रभावी ढंग से काम करते हैं। रासायनिक प्रकृति से, ये प्रोटीन हैं। उनके लिए धन्यवाद, कम तापमान पर रहने वाले जीवों में जटिल रासायनिक प्रतिक्रियाएं तेज गति से आगे बढ़ती हैं।
अन्य दिलचस्प पदार्थ ज्ञात हैं - अवरोधक (लैटिन से अवरोधक - देरी के लिए)। वे सक्रिय कणों के साथ उच्च दर पर प्रतिक्रिया करके निष्क्रिय यौगिक बनाते हैं। नतीजतन, प्रतिक्रिया तेजी से धीमी हो जाती है और फिर रुक जाती है। अवांछित प्रक्रियाओं को रोकने के लिए अवरोधकों को अक्सर विभिन्न पदार्थों में विशेष रूप से जोड़ा जाता है।
उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन पेरोक्साइड समाधान अवरोधकों के साथ स्थिर होते हैं।
अभिकारकों की प्रकृति (उनकी संरचना, संरचना)
अर्थ सक्रियण ऊर्जावह कारक है जिसके माध्यम से प्रतिक्रिया दर पर प्रतिक्रिया करने वाले पदार्थों की प्रकृति का प्रभाव प्रभावित होता है।
यदि सक्रियण ऊर्जा कम है (< 40 кДж/моль), то это означает, что значительная часть столкновений между частицами реагирующих веществ приводит к их взаимодействию, и скорость такой реакции очень большая. Все реакции ионного обмена протекают практически мгновенно, ибо в этих реакциях участвуют разноименно заряженные ионы, и энергия активации в данных случаях ничтожно мала.
यदि सक्रियण ऊर्जा अधिक है(> 120 kJ/mol), इसका मतलब है कि परस्पर क्रिया करने वाले कणों के बीच टकराव का केवल एक नगण्य हिस्सा प्रतिक्रिया की ओर ले जाता है। इसलिए इस तरह की प्रतिक्रिया की दर बहुत धीमी है। उदाहरण के लिए, सामान्य तापमान पर अमोनिया संश्लेषण प्रतिक्रिया की प्रगति को नोटिस करना लगभग असंभव है।
यदि रासायनिक प्रतिक्रियाओं की सक्रियता ऊर्जाओं में मध्यवर्ती मान (40120 kJ/mol) हैं, तो ऐसी प्रतिक्रियाओं की दर औसत होगी। इस तरह की प्रतिक्रियाओं में पानी या एथिल अल्कोहल के साथ सोडियम की बातचीत, एथिलीन के साथ ब्रोमीन पानी का रंग बदलना, हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ जस्ता की बातचीत आदि शामिल हैं।
अभिकारकों की संपर्क सतह
पदार्थों की सतह पर होने वाली प्रतिक्रियाओं की दर, यानी विषम, निर्भर करती है, अन्य चीजें इस सतह के गुणों पर निर्भर करती हैं। यह ज्ञात है कि पाउडर चाक, चाक के बराबर द्रव्यमान के टुकड़े की तुलना में हाइड्रोक्लोरिक एसिड में बहुत तेजी से घुलता है।
प्रतिक्रिया दर में वृद्धि मुख्य रूप से के कारण होती है प्रारंभिक पदार्थों की संपर्क सतह में वृद्धि, साथ ही कई अन्य कारण, उदाहरण के लिए, "सही" क्रिस्टल जाली की संरचना का उल्लंघन। यह इस तथ्य की ओर जाता है कि गठित माइक्रोक्रिस्टल की सतह पर कण "चिकनी" सतह पर समान कणों की तुलना में बहुत अधिक प्रतिक्रियाशील होते हैं।
उद्योग में, विषम प्रतिक्रियाओं को अंजाम देने के लिए, अभिकारकों की संपर्क सतह, प्रारंभिक सामग्री की आपूर्ति और उत्पादों को हटाने के लिए एक "द्रवयुक्त बिस्तर" का उपयोग किया जाता है। उदाहरण के लिए, "द्रवयुक्त बिस्तर" की सहायता से सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन में, पाइराइट को भुना जाता है।
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प्रतिलिपि
1 प्रतिक्रिया दर, विभिन्न कारकों पर इसकी निर्भरता 1. प्रतिक्रिया दर बढ़ाने के लिए, दबाव बढ़ाना आवश्यक है, कार्बन मोनोऑक्साइड (1v) जोड़ें, सिस्टम को ठंडा करें, कार्बन मोनोऑक्साइड को हटा दें (1v) 2. नाइट्रोजन की प्रतिक्रिया की दर हाइड्रोजन के साथ उत्प्रेरक के दबाव तापमान, प्रतिक्रिया उत्पाद की मात्रा पर निर्भर नहीं करता है। ऑक्सीजन के साथ कार्बन की प्रतिक्रिया दर कुल दबाव के तापमान, कार्बन की सुंदरता की डिग्री, की मात्रा पर निर्भर नहीं करती है प्रतिक्रिया उत्पाद 2 + एन 2 \u003d 2NH 3 + क्यू हाइड्रोजन 6 जोड़ने के लिए अमोनिया को हटाने के लिए दबाव को कम करने के लिए सिस्टम को ठंडा करना आवश्यक है। हाइड्रोजन के साथ नाइट्रोजन की प्रतिक्रिया की दर के रूप में परिभाषित किया गया है
2 7. ऑक्सीजन के साथ कार्बन मोनोऑक्साइड की प्रतिक्रिया की दर को 8 के रूप में परिभाषित किया गया है। जिंक (दानेदार) और ऑक्सीजन कमरे के तापमान पर उच्चतम दर के साथ बातचीत करते हैं जस्ता (दानेदार) और हाइड्रोक्लोरिक एसिड जस्ता (पाउडर) और ऑक्सीजन जस्ता (पाउडर) और हाइड्रोक्लोरिक एसिड 9. उच्चतम जस्ता और ऑक्सीजन के साथ कमरे के तापमान पर हाइड्रोक्लोरिक एसिड और सोडियम कार्बोनेट समाधान सोडियम क्षार और एल्यूमीनियम कैल्शियम ऑक्साइड और पानी 10. हाइड्रोजन के साथ नाइट्रोजन की प्रतिक्रिया दर में वृद्धि होगी जब मिश्रण को गर्म लोहे पर पारित किया जाता है, अमोनिया ठंडा होता है मिश्रण, प्रतिक्रिया पोत की मात्रा में वृद्धि 11. ऑक्सीजन के साथ कार्बन मोनोऑक्साइड (ii) की प्रतिक्रिया दर गर्म होने पर कम हो जाएगी, गर्म प्लैटिनम पर गैसों को पारित करना, कार्बन डाइऑक्साइड जोड़ना, प्रतिक्रिया पोत की मात्रा में वृद्धि 12. प्रतिक्रिया दर कॉपर (ii) ऑक्साइड में ऑक्सीजन मिलाने पर बढ़ जाएगा
3 नाइट्रोजन अमोनिया 13. हाइड्रोजन वाटर नाइट्रिक ऑक्साइड (ii) अमोनिया जोड़ने पर प्रतिक्रिया दर बढ़ जाएगी 14. जिंक और हाइड्रोक्लोरिक एसिड के बीच प्रतिक्रिया दर घट जाती है जब जस्ता जमीन पर होता है जब एचसीएल को समय के साथ गर्म करने के साथ जोड़ा जाता है 15. प्रतिक्रिया दर के बीच जिंक और हाइड्रोक्लोरिक एसिड समय के साथ घोल को पतला करते हुए घोल को ठंडा करते हुए जिंक को पीसने से बढ़ता है। 16. प्रतिक्रिया में, अपघटन दर 0.016 mol/(l min) है। बनने की दर क्या है (mol/(L min) में)? 0.008 0.016 0.032 0. प्रतिक्रिया में, गठन दर 0.012 mol/(l मिनट) है। अपघटन दर क्या है (mol/(L min) में)? 0.006 0.012
4 0.024 0, प्राथमिक प्रतिक्रिया की दर निम्नानुसार सांद्रता पर निर्भर करती है: 19. प्राथमिक प्रतिक्रिया की दर निम्नानुसार सांद्रता पर निर्भर करती है: 20. कमरे के तापमान पर उच्चतम दर के साथ दोनों और और बातचीत करते हैं और 21. 22 प्रतिक्रिया करता है कमरे के तापमान पर पानी के साथ उच्चतम दर के साथ। मैग्नीशियम कमरे के तापमान पर उच्चतम दर के साथ जिंक पानी के साथ सिल्वर नाइट्रेट घोल के एसिटिक एसिड के साथ कॉपर हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है
5 23. प्रतिक्रिया पोत की मात्रा में वृद्धि के साथ दबाव और शीतलन में वृद्धि के साथ सरल पदार्थों में अपघटन की प्रतिक्रिया की दर बढ़ जाती है 24. गैस चरण में क्रैकिंग ऑक्टेन की प्रतिक्रिया की दर ठंडा होने के साथ बढ़ जाती है दबाव में वृद्धि से प्रतिक्रिया पोत की मात्रा बढ़ जाती है 25. रासायनिक प्रतिक्रिया की दर बढ़ाने के लिए, तापमान बढ़ाना आवश्यक है, हाइड्रोजन आयोडीन जोड़ें दबाव कम करें प्रतिक्रिया पोत की मात्रा बढ़ाएं 26. उत्प्रेरक के बारे में कौन सा कथन गलत है? उत्प्रेरक रासायनिक प्रतिक्रिया में भाग लेते हैं उत्प्रेरक रासायनिक संतुलन को बदलते हैं उत्प्रेरक प्रतिक्रिया दर बदलते हैं उत्प्रेरक आगे और पीछे दोनों प्रतिक्रियाओं को तेज करते हैं नाइट्रिक एसिड 28. रासायनिक प्रतिक्रिया की दर अमोनिया की एकाग्रता में परिवर्तन से प्रभावित नहीं होती है
6 दबाव हाइड्रोजन सांद्रता तापमान 29. हाइड्रोजन और फ्लोरीन ब्रोमीन आयोडीन क्लोरीन के बीच प्रतिक्रिया सबसे कम दर पर होती है 30. रासायनिक प्रतिक्रिया की दर बढ़ाने के लिए, लोहे के आयनों की एकाग्रता को बढ़ाना आवश्यक है लोहे को पीसकर तापमान को कम करना एकाग्रता को कम करना एसिड का 31. हाइड्रोजन ब्रोमीन आयोडीन फ्लोरीन क्लोरीन के साथ उच्चतम दर के साथ प्रतिक्रिया करता है 32. कमरे के तापमान पर, हाइड्रोजन सबसे सक्रिय रूप से नाइट्रोजन सल्फर क्लोरीन ब्रोमीन के साथ प्रतिक्रिया करता है 33. बढ़ते तापमान के साथ लोहे और हाइड्रोक्लोरिक एसिड समाधान के बीच प्रतिक्रिया की दर एसिड को पतला कर देगी , एसिड एकाग्रता में वृद्धि, लोहे को पीसें 34। एथिल एसीटेट के हाइड्रोलिसिस की प्रतिक्रिया दर को बढ़ाने के लिए, एसिटिक एसिड जोड़ें, दबाव बढ़ाने के लिए समाधान को गर्म करें 35। सामान्य परिस्थितियों में उच्चतम गति के साथ, पानी के साथ बातचीत करता है
7 कैल्शियम ऑक्साइड आयरन सिलिकॉन ऑक्साइड (IV) एल्युमिनियम 36. बढ़ती सांद्रता, घटते तापमान, बढ़ते दबाव, बढ़ते तापमान के साथ प्रतिक्रिया दर बढ़ जाती है 37. नाइट्रोजन की सांद्रता बढ़ने से प्रतिक्रिया दर बढ़ जाती है 38. हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ जस्ता की प्रतिक्रिया दर नहीं होती है संपर्क अभिकर्मकों के एसिड एकाग्रता, तापमान, दबाव, सतह क्षेत्र पर निर्भर करते हैं 39. कमरे के तापमान पर सबसे कम दर पर 40 आय के बीच बातचीत। फास्फोरस के अतिरिक्त, ऑक्सीजन में वृद्धि के साथ रासायनिक प्रतिक्रिया की दर में वृद्धि होगी एकाग्रता, फॉस्फोरस (वी) ऑक्साइड की एकाग्रता में वृद्धि, ऑक्सीजन की मात्रा में कमी 41. प्रतिक्रिया दर में वृद्धि से मदद मिलती है: प्रतिक्रिया मिश्रण को ठंडा करने वाले दबाव में वृद्धि
8 तापमान में सल्फर की वृद्धि 42. 43 के बीच प्रतिक्रिया सबसे बड़ी गति से आगे बढ़ती है। प्रतिक्रिया 44 कमरे के तापमान पर सबसे बड़ी गति से आगे बढ़ती है। लोहा (III) धातु जस्ता धातु निकल बेरियम हाइड्रॉक्साइड समाधान 46. रासायनिक प्रतिक्रिया की दर मैग्नीशियम 47 के पीसने की हाइड्रोजन डिग्री की एकाग्रता के हाइड्रोक्लोरिक एसिड तापमान की एकाग्रता पर निर्भर नहीं करता है। अभिकर्मकों के संपर्क के सतह क्षेत्र में वृद्धि सल्फर और लौह सिलिकॉन और ऑक्सीजन हाइड्रोजन के बीच प्रतिक्रिया की दर को प्रभावित नहीं करती है। और ऑक्सीजन जिंक और हाइड्रोक्लोरिक एसिड
9 48. सबसे बड़ी गति के साथ, सोडियम हाइड्रॉक्साइड धातु जिंक कॉपर (II) सल्फेट, नाइट्रिक एसिड, आयरन (II) सल्फाइड के साथ बातचीत करता है। 49. रासायनिक प्रतिक्रिया की दर फास्फोरस की मात्रा, फास्फोरस की एकाग्रता के तापमान पर निर्भर करती है। ऑक्साइड (वी), ऑक्सीजन की मात्रा 50 ली गई। प्रतिक्रिया 51 पर उच्चतम गति के साथ कमरे के तापमान पर आगे बढ़ता है। प्रतिक्रिया 52 कमरे के तापमान पर उच्चतम दर पर आगे बढ़ती है। प्रतिक्रिया दर में वृद्धि से मदद मिलती है: दबाव में कमी; एकाग्रता में कमी, प्रणाली का ठंडा होना, तापमान में वृद्धि;
10 प्रतिक्रिया मिश्रण के माध्यम से हाइड्रोजन क्लोराइड पास करें, जिंक पाउडर 54 का उपयोग करें। कमरे के तापमान पर, पोटेशियम कैल्शियम मैग्नीशियम एल्यूमीनियम उच्चतम दर 55 पर पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है। 1-ब्रोमोप्रोपेन की हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रिया की दर को बढ़ाने के लिए, एसिड जोड़ना आवश्यक है , 1-ब्रोमोप्रोपेन की सांद्रता कम करें, तापमान बढ़ाएं, प्रोपेनॉल 56 की सांद्रता बढ़ाएं। गति मैग्नीशियम और कॉपर सल्फेट समाधान के बीच प्रतिक्रिया प्रतिक्रिया पोत की मात्रा के नमक तापमान की एकाग्रता पर निर्भर नहीं करती है, सतह क्षेत्र अभिकर्मकों का संपर्क
रसायन विज्ञान में कार्य A20 1. हाइड्रोजन के साथ नाइट्रोजन की प्रतिक्रिया की दर में कमी होगी 1) तापमान में कमी 2) नाइट्रोजन एकाग्रता में वृद्धि 3) उत्प्रेरक का उपयोग किया जाता है 4) दबाव में वृद्धि को प्रभावित करने वाले कारक
1. पदार्थों की प्रस्तावित सूची से, दो पदार्थों का चयन करें, जिनमें से प्रत्येक के साथ लोहा बिना गर्म किए प्रतिक्रिया करता है। जिंक क्लोराइड तांबा (ii) सल्फेट केंद्रित नाइट्रिक एसिड पतला हाइड्रोक्लोरिक एसिड
परीक्षण: "रासायनिक प्रतिक्रिया की गति"। परीक्षण किया गया: दिनांक: टास्क 1 एक सजातीय प्रतिक्रिया की दर खोजने के लिए फॉर्मूला 1) 2) 3) 4) टास्क 2 गणितीय अभिव्यक्ति वैंट हॉफ नियम 1) 2) 3) 4) टास्क
कार्य 5. सरल और जटिल पदार्थ। अकार्बनिक पदार्थ 1. वे पदार्थ जिनके सूत्र और क्रमशः उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड तथा अम्ल उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड तथा लवण क्षार तथा अम्ल
क्षार और अम्ल के रासायनिक गुण 1. पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के घोल के साथ प्रतिक्रिया करता है 2. सल्फ्यूरिक एसिड का घोल घोल से प्रतिक्रिया करता है 3. सल्फ्यूरिक एसिड का घोल प्रतिक्रिया नहीं करता है 4. कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड प्रतिक्रिया करता है
रसायन विज्ञान में कार्य A8 1. जिंक एक घोल के साथ प्रतिक्रिया करता है धातु कम सक्रिय धातुओं के लवण के घोल के साथ प्रतिक्रिया करता है। जस्ता की तुलना में Mg, Na, Ca अधिक सक्रिय धातु हैं, इसलिए इन लवणों की प्रतिक्रिया संभव नहीं है।
1. प्रस्तावित सूची में से दो ऑक्साइड चुनें जो हाइड्रोक्लोरिक एसिड के घोल के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, लेकिन सोडियम हाइड्रॉक्साइड के घोल से प्रतिक्रिया नहीं करते हैं। CO SO 3 CuO MgO ZnO 2. प्रस्तावित सूची में से दो का चयन करें
"प्रतिवर्ती और अपरिवर्तनीय रासायनिक प्रतिक्रियाएं। रासायनिक संतुलन। विभिन्न कारकों के प्रभाव में रासायनिक संतुलन में बदलाव।"। परीक्षण किया गया: दिनांक: कार्य 1 गुणांक पानी के सूत्र के सामने गठित
ग्रोमचेंको आई.ए. द्वारा संकलित 9 वीं चिकित्सा कक्षा के लिए रसायन विज्ञान में कार्यों का संग्रह। मास्को शिक्षा केंद्र 109 2012 भंग पदार्थ का द्रव्यमान अंश। 1. 250 ग्राम घोल में 50 ग्राम सोडियम क्लोराइड होता है। ठानना
2016 1. 4.2 ग्राम लिथियम को 250 मिली पानी में घोला गया, फिर 200 ग्राम कॉपर (ii) सल्फेट के 20% घोल में मिलाया गया। परिणामी में नमक के द्रव्यमान अंश का निर्धारण करें प्रतिक्रिया में, प्रतिक्रिया समीकरणों को लिखें जो कि में दर्शाए गए हैं
बैंक ऑफ टास्क 11 वीं कक्षा रसायन विज्ञान 1. इलेक्ट्रॉनिक विन्यास आयन से मेल खाता है: 2. कण और और और और एक ही विन्यास है 3. मैग्नीशियम और
1. जलीय विलयनों की परस्पर क्रिया के दौरान एक अवक्षेप नहीं बनता है और और 2. जलीय घोलों की परस्पर क्रिया के दौरान एक अवक्षेप नहीं बनता है और और 3. तथा तथा तथा की परस्पर क्रिया के दौरान आयन विनिमय अभिक्रिया में जल का निर्माण होता है।
कार्य 9. सरल पदार्थों के रासायनिक गुण: धातु और अधातु 1. आयरन कैल्शियम क्लोराइड के साथ प्रतिक्रिया करता है ब्रोमीन सोडियम ऑक्साइड सोडियम हाइड्रॉक्साइड 2. क्लोरीन नाइट्रिक एसिड सल्फेट के साथ प्रतिक्रिया करता है
बैंक ऑफ टास्क केमिस्ट्री ग्रेड 9 1. तत्व में दूसरे ऊर्जा स्तर पर तीन इलेक्ट्रॉन होते हैं। तत्व की क्रम संख्या 3 5 7 13 2. क्रमांक वाले तत्व के बाह्य स्तर में कितने इलेक्ट्रॉन हैं?
तैयारी के लिए कार्य 1. ऑक्सीजन में आयरन (II) सल्फाइड के दहन के दौरान, 28 लीटर सल्फर डाइऑक्साइड (सामान्य परिस्थितियों के संदर्भ में) जारी किया गया था। ग्राम में मूल लौह यौगिक के द्रव्यमान की गणना करें। उत्तर
अकार्बनिक पदार्थों के विभिन्न वर्गों के संबंध की पुष्टि करने वाली प्रतिक्रियाएं। 1. सोडियम को सल्फर के साथ मिलाया गया था। परिणामी यौगिक को हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ इलाज किया गया था, विकसित गैस पूरी तरह से प्रतिक्रिया करती है
रसायन विज्ञान की सैद्धांतिक नींव 1. एक अक्रिय गैस के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास में आयन होता है 1) Fe 3+ 2) Fe 2+ 3) Co 2+ 4) Ca 2+ 2. एक अक्रिय गैस के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास में आयन होता है 1) ओ 2-2) एस 2+ 3) सी 2+ 4) बीआर +
कार्य 31 के सही समाधान में चार समीकरण होने चाहिए। प्रत्येक प्रतिक्रिया समीकरण की सही प्रविष्टि के लिए, आपको 1 अंक मिल सकता है। इस कार्य के लिए अधिकतम स्कोर 4 अंक है। हर सच
कोड भाग 1 भाग 2 C1 C2 C3 C4 C5 C6 अंतिम स्कोर (100 अंकों में से) (10 अंकों में से) 10वीं FH और HB कक्षाओं के आवेदकों के लिए परिचयात्मक कार्य निर्णय (सही उत्तर बोल्ड में हैं)_
1. निम्नलिखित में से कौन सा तत्व सबसे विशिष्ट अधातु है? 1) ऑक्सीजन 2) सल्फर 3) सेलेनियम 4) टेल्यूरियम 2. निम्नलिखित में से किस तत्व में सबसे अधिक विद्युतीयता है? 1) सोडियम
17. रासायनिक प्रक्रियाओं के पैटर्न। रासायनिक प्रतिक्रिया की दर की अवधारणा। रासायनिक प्रतिक्रिया की दर में परिवर्तन को प्रभावित करने वाले कारक रासायनिक प्रतिक्रिया की दर एकाग्रता में परिवर्तन का अनुपात है
विकल्प 1743654 1. उन परमाणुओं का निर्धारण करें जिनके दो संकेतित तत्वों में जमीनी अवस्था में एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन है। 2. उत्तर क्षेत्र में चयनित तत्वों की संख्या लिखिए। तीन आइटम चुनें
रसायन विज्ञान में कार्य B5 1. ऑक्साइड के नाम को उन पदार्थों के सूत्रों से मिलाएं जिनके साथ यह बातचीत कर सकता है। ऑक्साइड नाम ए) पोटेशियम ऑक्साइड कार्बन मोनोऑक्साइड (ii) बी) क्रोमियम ऑक्साइड (iii) ऑक्साइड
रसायन विज्ञान में कार्य A19 1. पानी के साथ सोडियम ऑक्साइड की परस्पर क्रिया प्रतिक्रियाओं को संदर्भित करती है 1) यौगिक, अपरिवर्तनीय 2) विनिमय, प्रतिवर्ती 3) यौगिक, प्रतिवर्ती 4) विनिमय, अपरिवर्तनीय सोडियम ऑक्साइड - मूल
रसायन विज्ञान कार्य A9 1. कौन सा ऑक्साइड विलयन के साथ प्रतिक्रिया करता है लेकिन विलयन के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है? MgO एक क्षारकीय ऑक्साइड है, क्योंकि Mg एक धातु है जिसकी ऑक्सीकरण अवस्था +2 है। क्षारकीय ऑक्साइड अम्ल, अम्ल आक्साइड के साथ अभिक्रिया करते हैं,
1. कार्बन परमाणु के नाभिक का आवेश क्या होता है? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. परमाणु 12 6C और 11 6C में क्या समानता है? 1) द्रव्यमान संख्या 2) प्रोटॉनों की संख्या 3) न्यूट्रॉनों की संख्या 4) रेडियोधर्मी गुण
1. बेरियम ऑक्साइड में किस प्रकार का रासायनिक बंधन होता है? सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय धात्विक सहसंयोजक ध्रुवीय आयनिक 2. क्लोरीन (vii) ऑक्साइड में किस प्रकार का रासायनिक बंधन होता है? सहसंयोजक ध्रुवीय आयनिक सहसंयोजक
रसायन विज्ञान में परीक्षा परीक्षण (बाहरी 9 कक्षा) 1. एक अवक्षेप के निर्माण के साथ आगे बढ़ने वाली रासायनिक प्रतिक्रिया a) h 2 SO 4 + BaCl 2 b) HNO 3 + KOH c) HCl + CO 2 d) HCl + Ag 2. जिसके साथ पदार्थों का a) कार्बोनेट
रसायन शास्त्र में ग्रीष्मकालीन कार्य: 1. सीओ 2 पदार्थ की रासायनिक मात्रा में कितने ऑक्सीजन परमाणु होते हैं जैसे 160 ग्राम SO 3 पदार्थ में होते हैं? 2. पदार्थ सीएच 4 की रासायनिक मात्रा क्या है
कार्य 3. अणुओं की संरचना। रासायनिक बंधन 1. बेरियम ऑक्साइड में किस प्रकार का रासायनिक बंधन होता है? सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय धात्विक सहसंयोजक ध्रुवीय आयनिक 2. क्लोरीन (vii) ऑक्साइड में किस प्रकार का रासायनिक बंधन होता है?
कार्य 11. ठिकानों के रासायनिक गुण। एसिड के रासायनिक गुण 1. पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के समाधान के साथ प्रतिक्रिया करता है 2. सल्फ्यूरिक एसिड का समाधान समाधान के साथ प्रतिक्रिया करता है 3. सल्फ्यूरिक एसिड का समाधान प्रतिक्रिया नहीं करता है
1. प्रस्तावित सूची में से ऐसे दो यौगिकों का चयन कीजिए जिनमें एक आयनिक रासायनिक बंध होता है। 2. मेथनॉल टोल्यूनि मेथैनल मेथैनिक एसिड के हाइड्रोजन अणुओं के बीच एक हाइड्रोजन बॉन्ड बनता है
मत्स्य पालन के लिए संघीय एजेंसी उच्च व्यावसायिक शिक्षा के संघीय राज्य बजटीय शैक्षिक संस्थान "अस्त्रखान राज्य तकनीकी विश्वविद्यालय" विकास
विकल्प 5 भाग 1 उत्तर पुस्तिका एमआई में इस भाग के कार्यों को पूरा करते समय आप जो कार्य कर रहे हैं (ए 1 - ए 30) की संख्या के तहत, बॉक्स में "x" चिन्ह लगाएं, जिसकी संख्या संख्या से मेल खाती है जिसे आपने चुना है
रसायन A11 1. आयरन (II) सल्फाइड दो पदार्थों में से प्रत्येक के घोल के साथ प्रतिक्रिया करता है: आयरन (II) सल्फाइड एक अघुलनशील नमक है, इसलिए यह अन्य लवणों के साथ प्रतिक्रिया नहीं करेगा, लेकिन प्रतिक्रिया करेगा
रासायनिक प्रतिक्रिया। रासायनिक प्रतिक्रियाओं की शर्तें और संकेत। रासायनिक समीकरण 1. कौन सा समीकरण अपघटन प्रतिक्रिया से मेल खाता है? 2. कौन सा समीकरण विनिमय प्रतिक्रिया से मेल खाता है? 3. क्या
1. मुख्य गुण तत्व के बाहरी ऑक्साइड द्वारा प्रदर्शित होते हैं: 1) सल्फर 2) नाइट्रोजन 3) बेरियम 4) कार्बन 2. कौन सा सूत्र इलेक्ट्रोलाइट्स के पृथक्करण की डिग्री की अभिव्यक्ति से मेल खाता है: =
1. ऑक्सीजन परमाणु के नाभिक का आवेश क्या होता है? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. परमाणुओं 1 1H, 2 1H, 3 1H में क्या सामान्य है? 1) द्रव्यमान संख्या 2) प्रोटॉनों की संख्या 3) न्यूट्रॉन की संख्या 4) रेडियोधर्मी गुण प्रवेश परीक्षण
रसायन विज्ञान में कार्य A25 1. सल्फ्यूरिक एसिड प्रतिक्रिया में ऑक्सीकरण गुण प्रदर्शित करता है, जिसकी योजना है: ऑक्सीकरण एजेंट इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करते हैं और ऑक्सीकरण अवस्था को कम करते हैं। सल्फ्यूरिक एसिड ऑक्सीडेटिव प्रदर्शित कर सकता है
केमिस्ट्री ग्रेड 11. डेमो 3 (45 मिनट) 3 नैदानिक विषयगत कार्य 3 रसायन विज्ञान में परीक्षा की तैयारी में "पदार्थों की संरचना: परमाणु की संरचना, रासायनिक बंधन, क्रिस्टलीय" विषयों पर
4. मिश्रण में रासायनिक यौगिक के द्रव्यमान (आयतन, पदार्थ की मात्रा), प्रतिक्रिया उत्पाद के द्रव्यमान (आयतन) अंश और द्रव्यमान अंश (द्रव्यमान) को खोजने के लिए कार्य। समस्या का समाधान विश्लेषण से शुरू होना चाहिए
परीक्षण 1 आवर्त नियम और रासायनिक तत्वों की आवर्त प्रणाली। परमाणु की संरचना। 1. एक तत्व के समस्थानिकों के परमाणु किस प्रकार भिन्न होते हैं? 1) प्रोटॉन की संख्या; 2) न्यूट्रॉन की संख्या; 3) इलेक्ट्रॉनों की संख्या;
रसायन विज्ञान में कार्य C2 1. पदार्थ दिए गए हैं: फास्फोरस, क्लोरीन, सल्फ्यूरिक एसिड के जलीय घोल और पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड। 1. 2. 3. 4. 2. दिया गया है: हाइड्रोब्रोमिक एसिड, सोडियम परमैंगनेट, सोडियम हाइड्रोक्साइड और ब्रोमीन। रिकॉर्डेड
ग्रेड 9 1. किस पदार्थ के 1 मोल के वियोजन के दौरान आयनों की सबसे बड़ी संख्या (मोल में) बनती है? 1. सोडियम सल्फेट 2. आयरन (III) क्लोराइड 3. सोडियम फॉस्फेट 4. कोबाल्ट (II) नाइट्रेट
रसायन शास्त्र में 9वीं कक्षा के छात्रों (पारिवारिक शिक्षा और स्व-शिक्षा के रूप में) के मध्यवर्ती प्रमाणन के लिए परीक्षण सामग्री का प्रदर्शन संस्करण 4 5 समूह के मुख्य उपसमूह वी (ए) की चौथी अवधि में
ओलंपियाड "युवा प्रतिभाओं" के पत्राचार दौर के कार्य। रसायन विज्ञान» 2009/2010 शैक्षणिक वर्ष उत्तर फ़ाइल में कार्यों का उत्तर देना आवश्यक है! टास्क 1-20 में, आपको एक या अधिक सही विकल्प चुनने होंगे।
रसायन विज्ञान में मध्यवर्ती प्रमाणन का प्रदर्शन संस्करण 11 वीं कक्षा 2017-2018 शैक्षणिक वर्ष 1. कार्य निर्धारित करें कि पंक्ति में इंगित किए गए दो तत्वों में से किन परमाणुओं में बाहरी ऊर्जा स्तर पर एक है
कार्य 1. लोहे के परमाणु के तीसरे और चौथे इलेक्ट्रॉनिक स्तर पर इलेक्ट्रॉनों का स्थान दिया गया है: लैटिन अक्षरों में इंगित इलेक्ट्रॉनों में से कौन सा निम्नलिखित क्वांटम संख्याओं से मेल खाता है? एन = 3; एल =
गणना की समस्याओं का समाधान 1. जब बेरियम नाइट्रेट के घोल के 160 ग्राम को 10% के द्रव्यमान अंश के साथ और पोटेशियम क्रोमेट के 50 ग्राम के घोल को 11% के द्रव्यमान अंश के साथ निकाला जाता है, तो एक अवक्षेप होता है। गठित में पोटेशियम नाइट्रेट के द्रव्यमान अंश की गणना करें
1. कौन सा समीकरण अपघटन प्रतिक्रिया से मेल खाता है? 2. कौन सा समीकरण विनिमय प्रतिक्रिया से मेल खाता है? 3. प्रतिस्थापन अभिक्रिया से कौन सा समीकरण मेल खाता है? 4. एक परिवर्तन के साथ एक अपघटन प्रतिक्रिया में
रसायन विज्ञान विकल्प 0000 आवेदकों के लिए निर्देश परीक्षा कार्य के लिए 3 घंटे (180 मिनट) आवंटित किए जाते हैं। कार्य में 2 भाग होते हैं, जिसमें 40 कार्य शामिल हैं। यदि कार्य तुरंत पूरा नहीं किया जा सकता है,
अकार्बनिक रसायन विज्ञान में गणना की समस्याएं 1. धातु की विशेषता धातु के ऑक्साइड में धातु का द्रव्यमान अंश: 71.4% के बराबर। कथनों का चयन करें, a) ऑक्साइड से हाइड्रोजन द्वारा कम नहीं किया जाता है b) का उपयोग किया जाता है
रसायन विज्ञान प्रशिक्षण विकल्प 1 में FIPI परीक्षण OGE 2018 मुस्तफिना एकातेरिना एंड्रीवाना द्वारा तैयार किया गया 1 आंकड़ा एक परमाणु मॉडल दिखाता है 1) बोरॉन 2) एल्यूमीनियम 3) नाइट्रोजन 4) बेरिलियम 2 परमाणु त्रिज्या
ग्रेड 0 टास्क नंबर के लिए वैकल्पिक पाठ्यक्रम "बढ़ी हुई जटिलता की समस्याओं को हल करना" के लिए मूल्यांकन सामग्री स्नातकों के प्रशिक्षण के स्तर के लिए सामग्री तत्वों और आवश्यकताओं के प्रवेश नियंत्रण कोडिफायर
ग्रेड 8 में रसायन विज्ञान में स्थानांतरण परीक्षा के लिए टिकट टिकट 1 1. रसायन विज्ञान का विषय। पदार्थ। पदार्थ सरल और जटिल हैं। पदार्थों के गुण। 2. अम्ल। उनका वर्गीकरण और गुण। टिकट 2 1. पदार्थों का परिवर्तन।
रसायन विज्ञान में कार्य A21 1. प्रणाली में रासायनिक संतुलन प्रतिक्रिया उत्पादों की ओर स्थानांतरित हो जाएगा 1) दबाव में वृद्धि 2) तापमान में वृद्धि 3) दबाव में कमी 4) उत्प्रेरक सिद्धांत का उपयोग
केमिस्ट्री ग्रेड 9. डेमो 5 (90 मिनट) 1 डायग्नोस्टिक विषयगत कार्य 5 रसायन विज्ञान में ओजीई की तैयारी में विषयों पर "रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी के समूहों के गैर-धातु IVA VIIA D.I.
आयन एक्सचेंज प्रतिक्रियाएं: तैयारी के लिए कार्य 1. पदार्थ वाई के समाधान की कुछ बूंदों को नमक एक्स के समाधान के साथ एक टेस्ट ट्यूब में जोड़ा गया था। प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, एक अवक्षेप देखा गया था। प्रस्तावित सूची से
परमाणु की संरचना और डी.आई. मेंडेलीव का आवर्त नियम 1. तीसरी अवधि, समूह IIA में स्थित एक रासायनिक तत्व के परमाणु के नाभिक का आवेश है 1) +12 2) +2 3) +10 4) + 8 2. नाभिक परमाणु (+Z) का आवेश क्या है,
10 वीं कक्षा 03/31/2018 में प्रवेश करने वालों के लिए रसायन विज्ञान में असाइनमेंट विकल्प 1 1. निम्नलिखित परिवर्तन कैसे करें: क्लोरीन - हाइड्रोजन क्लोराइड - रूबिडियम क्लोराइड - क्लोरीन? प्रतिक्रिया समीकरण लिखिए 2. ऑक्सीजन और का मिश्रण
रसायन विज्ञान में कक्षा 11 में छात्रों के इंटरमीडिएट प्रमाणन के लिए अंतिम कार्य की विशिष्टता
विकल्प 1 भाग ए ए 1. फास्फोरस परमाणु के नाभिक का प्रभार है 1) + 5; 2) +15; 3) +16; 4) +3 ए 2. एमजी-एआई-सी श्रृंखला में, गुण 1) धातु से गैर-धातु में बदलते हैं 3) अम्लीय से मूल 2) में मूल से
कार्य 10. ऑक्साइड के रासायनिक गुण 1. सल्फर (vi) ऑक्साइड सोडियम नाइट्रेट क्लोरीन एल्यूमीनियम ऑक्साइड सिलिकॉन ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है 2. सल्फर (iv) ऑक्साइड कॉपर के साथ प्रतिक्रिया करता है (ii) सल्फाइड कार्बन ऑक्सीजन
आयरन 1. 7. क्या आयरन और एल्युमिनियम ऑक्साइड के गुणों के बारे में निम्नलिखित निर्णय सही हैं? A. एल्युमिनियम और आयरन दोनों +3 ऑक्सीकरण अवस्था में स्थिर ऑक्साइड बनाते हैं। B. आयरन (III) ऑक्साइड उभयधर्मी है। 2.
म्यूनिसिपल ऑटोनॉमस जनरल एजुकेशनल इंस्टीट्यूशन मेन जनरल एजुकेशनल स्कूल ऑफ ज़ारुबिनो विलेज केमिस्ट्री टिकट केमिस्ट्री टीचर सोमोवा एन.के.एच. रसायन विज्ञान सैद्धांतिक में 2012 परीक्षा टिकट
1. स्नातक की तैयारी के स्तर के लिए आवश्यकताएँ रसायन विज्ञान का अध्ययन करने के परिणामस्वरूप, छात्र को: जानना / समझना चाहिए: - रासायनिक प्रतीकवाद: रासायनिक तत्वों के संकेत, रसायनों के सूत्र और रासायनिक समीकरण
4.1.3 कक्षा 11 के कार्य 1. सहसंयोजक बंधन की एक महत्वपूर्ण विशेषता इसकी लंबाई है। निम्नलिखित में से किस यौगिक की बंध लंबाई सबसे कम है? 1. एचएफ 2. एचसीएल 3. एचबीआर 4. HI 2. बड़ी राशि
रसायन विज्ञान, ग्रेड 11 विकल्प 1, मार्च 2014 रसायन विज्ञान विकल्प 1 भाग ए पर क्षेत्रीय निदान कार्य उत्तर प्रपत्र 1 में कार्य A1 A9 को पूरा करते समय, किए जा रहे कार्य की संख्या के तहत, बॉक्स में "x" चिह्न लगाएं,
रसायन विज्ञान, ग्रेड 11 विकल्प 1, मार्च 2014 रसायन विज्ञान विकल्प 1 भाग ए पर क्षेत्रीय निदान कार्य उत्तर प्रपत्र 1 में कार्य A1 A9 को पूरा करते समय, किए जा रहे कार्य की संख्या के तहत, बॉक्स में "x" चिह्न लगाएं,
