अनुशासन: रसायन विज्ञान और भौतिकी
काम का प्रकार: सार
विषय: सैन्य मामलों में रसायन

परिचय।

जहरीले पदार्थ।

सेना की सेवा में अकार्बनिक पदार्थ।

द्वितीय विश्व युद्ध की जीत में सोवियत रासायनिक वैज्ञानिकों का योगदान।

निष्कर्ष।

साहित्य।

परिचय।

हम विभिन्न पदार्थों की दुनिया में रहते हैं। सिद्धांत रूप में, एक व्यक्ति को जीने के लिए इतनी आवश्यकता नहीं होती है: ऑक्सीजन (वायु), पानी, भोजन, बुनियादी कपड़े, आवास। हालांकि

एक व्यक्ति, अपने आस-पास की दुनिया में महारत हासिल करता है, इसके बारे में नया ज्ञान प्राप्त करता है, लगातार अपना जीवन बदलता है।

उत्तरार्ध में

सदी, रासायनिक विज्ञान विकास के उस स्तर पर पहुंच गया है जिसने नए पदार्थों को बनाना संभव बना दिया है जो पहले कभी प्रकृति में सह-अस्तित्व में नहीं थे। हालांकि,

अच्छे के लिए काम करने वाले नए पदार्थों का निर्माण, वैज्ञानिकों ने भी ऐसे पदार्थ बनाए जो मानवता के लिए खतरा बन गए।

मैंने इस बारे में तब सोचा था जब मैं इतिहास का अध्ययन कर रहा था।

विश्व युद्ध, सीखा कि 1915 में। फ्रांसीसी मोर्चे पर जीत के लिए जर्मनों ने जहरीली गैस के हमलों का इस्तेमाल किया। बाकी देशों को क्या करना था?

सबसे पहले - एक गैस मास्क बनाने के लिए, जिसे एन.डी. ज़ेलिंस्की ने सफलतापूर्वक पूरा किया। उन्होंने कहा: "मैंने इसका आविष्कार हमला करने के लिए नहीं, बल्कि युवा जीवन को बचाने के लिए किया था

दुख और मृत्यु।" खैर, फिर, एक श्रृंखला प्रतिक्रिया की तरह, नए पदार्थ बनने लगे - रासायनिक हथियारों के युग की शुरुआत।

इस बारे में कैसा लगता है?

एक ओर, पदार्थ देशों की सुरक्षा पर "खड़े" हैं। कई रसायनों के बिना, हम अब अपने जीवन की कल्पना नहीं कर सकते, क्योंकि वे सभ्यता के लाभ के लिए बनाए गए हैं

(प्लास्टिक, रबर, आदि)। दूसरी ओर, कुछ पदार्थों का उपयोग विनाश के लिए किया जा सकता है, वे "मृत्यु" ले जाते हैं।

मेरे निबंध का उद्देश्य: रसायनों के उपयोग के बारे में ज्ञान का विस्तार और गहरा करना।

कार्य: 1) विचार करें कि सैन्य मामलों में रसायनों का उपयोग कैसे किया जाता है।

2) द्वितीय विश्व युद्ध की जीत में वैज्ञानिकों के योगदान से परिचित हों।

कार्बनिक पदार्थ

1920-1930 में। द्वितीय विश्व युद्ध शुरू करने का खतरा था। प्रमुख विश्व शक्तियाँ उग्र रूप से हथियार उठा रही थीं, सबसे बड़ा प्रयास किसके द्वारा किया गया था

जर्मनी और यूएसएसआर। जर्मन वैज्ञानिकों ने जहरीले पदार्थों की एक नई पीढ़ी बनाई है। हालाँकि, हिटलर ने रासायनिक युद्ध छेड़ने की हिम्मत नहीं की, शायद यह महसूस करते हुए कि इसके परिणाम

अपेक्षाकृत छोटा जर्मनी और विशाल रूस अतुलनीय होगा।

द्वितीय विश्व युद्ध के बाद, रासायनिक हथियारों की दौड़ उच्च स्तर पर जारी रही। हालाँकि, विकसित देश वर्तमान में रासायनिक हथियारों का उत्पादन नहीं करते हैं

ग्रह पर घातक जहरीले पदार्थों का भारी भंडार जमा हो गया है, जो प्रकृति और समाज के लिए एक गंभीर खतरा है

मस्टर्ड गैस, लेविसाइट, सरीन, सोमन को गोद लिया गया और गोदामों में जमा कर दिया गया।

गैसें, हाइड्रोसायनिक एसिड, फॉस्जीन, और एक अन्य उत्पाद जिसे आमतौर पर फ़ॉन्ट में दर्शाया जाता है "

". आइए उन पर अधिक विस्तार से विचार करें।

रंगहीन है

तरल लगभग गंधहीन होता है, जिससे इसका पता लगाना मुश्किल हो जाता है

संकेत। वह

इसपर लागू होता है

तंत्रिका एजेंटों के वर्ग के लिए। सरीन का इरादा है

सबसे पहले, वाष्प और कोहरे के साथ वायु प्रदूषण के लिए, यानी एक अस्थिर एजेंट के रूप में। कुछ मामलों में, हालांकि, इसका उपयोग ड्रॉप-तरल रूप में किया जा सकता है

उस पर स्थित क्षेत्र और सैन्य उपकरणों का संदूषण; इस मामले में, सरीन की दृढ़ता हो सकती है: गर्मियों में - कई घंटे, सर्दियों में - कई दिन।

त्वचा के माध्यम से यह बिना किसी कारण के ड्रॉप-तरल और वाष्प अवस्था में कार्य करता है

यह स्थानीय हार सरीन द्वारा क्षति की डिग्री

हवा में इसकी सांद्रता और दूषित वातावरण में बिताए समय पर निर्भर करता है।

सरीन के संपर्क में आने पर, प्रभावित व्यक्ति को लार, अत्यधिक पसीना, उल्टी, चक्कर आना, चेतना की हानि, दौरे का अनुभव होता है।

गंभीर आक्षेप, पक्षाघात और, गंभीर विषाक्तता के परिणामस्वरूप, मृत्यु।

सरीन सूत्र:

b) सोमन एक रंगहीन और लगभग गंधहीन तरल है। इसपर लागू होता है

तंत्रिका एजेंटों के वर्ग के लिए

गुण

शरीर पर

मानव

यह लगभग 10 गुना मजबूत काम करता है।

सोमन सूत्र:

वर्तमान

कम अस्थिर

तरल पदार्थ

बहुत अधिक तापमान के साथ

उबल रहा है, तो

उनकी तपस्या कई गुना है

सरीन की दृढ़ता से अधिक। सरीन और सोमन की तरह, उन्हें तंत्रिका एजेंटों के रूप में वर्गीकृत किया जाता है। विदेशी प्रेस के अनुसार, वी-गैसों में 100-1000

अन्य तंत्रिका एजेंटों की तुलना में कई गुना अधिक विषाक्त। त्वचा के माध्यम से कार्य करते समय वे अत्यधिक प्रभावी होते हैं, विशेष रूप से ड्रॉप-तरल अवस्था में: संपर्क करें

मानव त्वचा छोटी बूँदें

वी-गैस आमतौर पर मनुष्यों में मृत्यु का कारण बनती हैं।

d) मस्टर्ड गैस गहरे भूरे रंग का तैलीय तरल है जिसमें एक विशेषता होती है

लहसुन या सरसों की याद ताजा गंध। त्वचा फोड़ा एजेंटों के वर्ग के अंतर्गत आता है। सरसों की गैस धीरे-धीरे वाष्पित हो जाती है

जमीन पर इसका स्थायित्व है: गर्मियों में - 7 से 14 दिनों तक, सर्दियों में - एक महीने या उससे अधिक। सरसों की गैस का शरीर पर बहुआयामी प्रभाव पड़ता है: in

ड्रिप-तरल और वाष्पशील अवस्था, यह त्वचा को प्रभावित करती है और

वाष्पशील - श्वसन पथ और फेफड़े, जब भोजन और पानी के साथ ग्रहण किया जाता है, तो यह पाचन अंगों को प्रभावित करता है। सरसों गैस का असर तुरंत नहीं, बल्कि बाद में दिखाई देता है

कुछ समय, गुप्त क्रिया की अवधि कहा जाता है। जब यह त्वचा के संपर्क में आता है, तो सरसों गैस की बूंदें बिना दर्द के जल्दी से इसमें समा जाती हैं। 4-8 घंटे के बाद त्वचा पर दिखाई देने लगता है

लाली और खुजली। पहले के अंत तक और दूसरे दिन की शुरुआत में छोटे-छोटे बुलबुले बनते हैं, लेकिन

वे विलीन हो जाते हैं

एम्बर-पीले से भरे एकल बड़े बुलबुले में

तरल जो समय के साथ बादल बन जाता है। उद्भव

अस्वस्थता और बुखार के साथ। 2-3 दिनों के बाद, फफोले टूट जाते हैं और नीचे के अल्सर को उजागर करते हैं जो लंबे समय तक ठीक नहीं होते हैं।

हिट्स

संक्रमण, फिर दमन होता है और उपचार का समय 5-6 महीने तक बढ़ जाता है। अंग

चकित हैं

तब क्षति के लक्षण दिखाई देते हैं: आंखों में रेत की भावना, फोटोफोबिया, लैक्रिमेशन। रोग 10-15 दिनों तक रह सकता है, जिसके बाद वसूली होती है। हराना

पाचन तंत्र दूषित भोजन और पानी के सेवन से होता है

भारी में

जहर

फिर सामान्य कमजोरी, सिरदर्द, ओ

सजगता का कमजोर होना; आवंटन

एक भ्रूण गंध ले लो। भविष्य में, प्रक्रिया आगे बढ़ती है: पक्षाघात मनाया जाता है, एक तेज कमजोरी दिखाई देती है

थकावट।

एक प्रतिकूल पाठ्यक्रम के साथ, मृत्यु पूरी तरह से टूटने और थकावट के परिणामस्वरूप तीसरे - 12 वें दिन होती है।

गंभीर घावों के मामले में, आमतौर पर किसी व्यक्ति को बचाना संभव नहीं होता है, और यदि त्वचा क्षतिग्रस्त हो जाती है, तो पीड़ित लंबे समय तक काम करने की क्षमता खो देता है।

सरसों का सूत्र:

ई) हाइड्रोसायनिक

अम्ल - रंगहीन

तरल

की याद ताजा एक अजीबोगरीब गंध के साथ

कम सांद्रता में, गंध को भेद करना मुश्किल है।

हाइड्रोसायनिक

उड

और केवल वाष्प अवस्था में कार्य करता है। सामान्य जहरीले एजेंटों को संदर्भित करता है। विशेषता

हाइड्रोसायनिक एसिड क्षति के संकेत हैं: धात्विक

मुंह, गले में जलन, चक्कर आना, कमजोरी, मतली। फिर

दर्द दिखाई देता है...

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नगर राज्य शैक्षणिक संस्थान

"चकालोव माध्यमिक विद्यालय"

सैन्य सेवा में रसायन विज्ञान।

विजय दिवस को समर्पित।

एक एकीकृत का विकास

पाठ्येतर गतिविधियां

रसायन विज्ञान और जीवन शैली शिक्षक

एमकेओयू "चकालोव्स्काया सेकेंडरी स्कूल"

शेवेलेवा वी.बी.

लिडज़िएव डी.डी.

इंटरएक्टिव मौखिक पत्रिका "सैन्य सेवा में रसायन विज्ञान"

विजय दिवस को समर्पित।

लक्ष्य:

1. सैन्य मामलों में प्रयुक्त रासायनिक तत्वों और पदार्थों के बारे में छात्रों के ज्ञान का विस्तार करें।

2. अंतःविषय संबंध विकसित करने के लिए, सूचना के विभिन्न स्रोतों, मल्टीमीडिया प्रस्तुतियों के साथ काम करने की क्षमता।

3. अंतर्राष्ट्रीय भावनाओं का निर्माण, देशभक्ति की भावनाएँ। रासायनिक ज्ञान को लोकप्रिय बनाना।

उपकरण: कंप्यूटर, मल्टीमीडिया प्रोजेक्टर।

एक मौखिक पत्रिका आयोजित करने की तैयारी के आयोजन की योजना।

1. कक्षा को समूहों में विभाजित करें, कार्य दें: सामग्री खोजें और एक प्रस्तुति दें:

समूह 1: सैन्य मामलों में प्रयुक्त रासायनिक तत्वों और पदार्थों के बारे में

समूह 2: रासायनिक युद्ध एजेंटों के बारे में, विस्फोटकों के बारे में, पॉलिमर के बारे में।

2. अपने विषय पर, "सर्वश्रेष्ठ श्रोता" पत्रिका के पुरस्कार के लिए खेलने के लिए एक परीक्षा या प्रश्न तैयार करें।

घटना प्रगति।

विषय की प्रासंगिकता के बारे में शिक्षक का परिचयात्मक भाषण।

सैन्य सेवा में रसायन विज्ञान

विजय दिवस को समर्पित

स्लाइड नंबर 2-3 संगीत "पवित्र युद्ध"।

प्रमुख: "रसायन विज्ञान मानव मामलों में अपने हाथ फैलाता है" - एम। वी। लोमोनोसोव के ये शब्द कभी भी अपनी प्रासंगिकता नहीं खोएंगे।स्लाइड नंबर 4. आधुनिक समाज में, शायद, उत्पादन की कोई ऐसी शाखा नहीं है जो किसी तरह इस विज्ञान से जुड़ी न हो। रसायन शास्त्र उन लोगों के लिए भी आवश्यक है जिन्होंने अपना जीवन एक महत्वपूर्ण पेशे के लिए समर्पित कर दिया है, जिसका सार मातृभूमि की रक्षा करना है।

मौखिक पत्रिका की सामग्री आपको यह पता लगाने की अनुमति देगी कि रासायनिक विज्ञान सेना को क्या देता है।

स्लाइड नंबर 6. पेज 1.

सैन्य मामलों में रासायनिक तत्व

आपके सामने डी। आई। मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली है। कई तत्व सैन्य मामलों में व्यापक रूप से उपयोग किए जाने वाले पदार्थ बनाते हैं।

स्लाइड नंबर 7. तत्व संख्या 1. हाइड्रोजन आइसोटोप - ड्यूटेरियम और ट्रिटियम से जुड़े थर्मोन्यूक्लियर प्रतिक्रिया की ऊर्जा, हीलियम के गठन और न्यूट्रॉन की रिहाई के साथ आगे बढ़ती है, हाइड्रोजन बम की क्रिया पर आधारित होती है। हाइड्रोजन बम परमाणु बम से अधिक शक्तिशाली होता है।

स्लाइड नंबर 8. तत्व संख्या 2. हवाई पोत हीलियम से भरे हुए हैं। भर ग्या,
हीलियम से भरे विमान, हाइड्रोजन से भरे विमानों के विपरीत, सुरक्षित होते हैं।

पनडुब्बी के लिए भी हीलियम आवश्यक है। स्कूबा गोताखोर तरलीकृत हवा में सांस लेते हैं। 100 मीटर या उससे अधिक की गहराई पर काम करने पर रक्त में नाइट्रोजन घुलने लगती है। बड़ी गहराई से ऊपर उठने पर यह जल्दी छूट जाता है, जिससे शरीर में गड़बड़ी हो सकती है। तो वृद्धि बहुत धीमी होनी चाहिए। नाइट्रोजन को हीलियम से बदलने पर ऐसी घटनाएं नहीं होती हैं। हीलियम वायु का उपयोग नौसेना के विशेष बलों द्वारा किया जाता है, जिसके लिए मुख्य चीज गति और आश्चर्य है

स्लाइड नंबर 9. तत्व संख्या 6. कार्बन कार्बनिक पदार्थों का एक हिस्सा है जो ईंधन और स्नेहक, विस्फोटक, जहरीले पदार्थों का आधार बनता है। कोयला बारूद का हिस्सा है और इसका उपयोग गैस मास्क में किया जाता है।

स्लाइड नंबर 10. तत्व संख्या 8। रॉकेट और जेट विमानों के लिए ईंधन के लिए तरल ऑक्सीजन का उपयोग ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में किया जाता है। जब तरल ऑक्सीजन के साथ झरझरा सामग्री को लगाया जाता है, तो एक शक्तिशाली विस्फोटक प्राप्त होता है - ऑक्सीलिक्विट।

स्लाइड नंबर 11. तत्व संख्या 10. नियॉन एक अक्रिय गैस है जो बिजली के लैंप से भरी होती है। नियॉन प्रकाश कोहरे में भी दूर दिखाई देता है, इसलिए नियॉन लैंप का उपयोग प्रकाशस्तंभों में, विभिन्न प्रकार के सिग्नल प्रतिष्ठानों में किया जाता है।

स्लाइड नंबर 12. तत्व संख्या 12। बड़ी मात्रा में गर्मी की रिहाई के साथ मैग्नीशियम एक चमकदार सफेद लौ के साथ जलता है। इस संपत्ति का उपयोग आग लगाने वाले बम और फ्लेयर्स बनाने के लिए किया जाता है। मैग्नीशियम विमान निर्माण में उपयोग किए जाने वाले अल्ट्रालाइट और मजबूत मिश्र धातुओं का एक घटक है।

स्लाइड नंबर 13. तत्व संख्या 13. एल्युमिनियम प्रकाश और मजबूत मिश्र धातुओं के उत्पादन के लिए एक अनिवार्य धातु है, जिसका उपयोग विमान और रॉकेट निर्माण में किया जाता है।

स्लाइड नंबर 14. तत्व संख्या 14. सिलिकॉन एक मूल्यवान अर्धचालक सामग्री है, जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, इसकी विद्युत चालकता बढ़ जाती है, जिससे उच्च तापमान पर सिलिकॉन उपकरणों का उपयोग करना संभव हो जाता है।
स्लाइड नंबर 15. तत्व संख्या 15. फॉस्फोरस का उपयोग नैपलम और जहरीले ऑर्गनोफॉस्फोरस पदार्थ बनाने के लिए किया जाता है।

स्लाइड नंबर 16. तत्व संख्या 16। प्राचीन काल से, सैन्य मामलों में सल्फर का उपयोग दहनशील पदार्थ के रूप में किया जाता रहा है, यह काले पाउडर का भी हिस्सा है।

स्लाइड नंबर 17. तत्व संख्या 17. क्लोरीन कई जहरीले पदार्थों का हिस्सा है। तत्व संख्या 35. ब्रोमीन आंसू जहरीले पदार्थों का हिस्सा है - लैक्रिमेटर्स। तत्व संख्या 33। आर्सेनिक रासायनिक युद्ध एजेंटों का हिस्सा है।

स्लाइड नंबर 18 तत्व संख्या 22. टाइटेनियम स्टील्स को कठोरता, लोच, उच्च संक्षारण प्रतिरोध देता है। ये गुण समुद्री जहाजों और पनडुब्बियों के उपकरणों के लिए अपूरणीय हैं।

स्लाइड नंबर 19। तत्व संख्या 23। वैनेडियम स्टील, लोचदार, घर्षण और आंसू प्रतिरोधी, संक्षारण प्रतिरोधी, निर्माण के लिए उपयोग किया जाता हैछोटे उच्च गति वाले समुद्री जहाज, सीप्लेन, ग्लाइडर।

स्लाइड नंबर 20। तत्व संख्या 24। क्रोम का उपयोग विशेष स्टील्स, गन बैरल, आर्मर प्लेट्स के निर्माण के लिए किया जाता है। 10% से अधिक क्रोमियम वाले स्टील में शायद ही जंग लगती है, इनका उपयोग पनडुब्बी के पतवार बनाने के लिए किया जाता है।

स्लाइड नंबर 21। तत्व संख्या 26। पुरातनता और मध्य युग में, लोहे को युद्ध के देवता, मंगल के रूप में चित्रित किया गया था। युद्ध के दौरान, गोले, बम, खदानों, हथगोले और अन्य उत्पादों में भारी मात्रा में लोहे की खपत होती है। तत्व संख्या 53। आयोडीन पोलेरॉइड ग्लास का हिस्सा है जो टैंकों से सुसज्जित है। इस तरह के चश्मे चालक को युद्ध के मैदान को देखने की अनुमति देते हैं, आग की लपटों की चकाचौंध को बुझाते हैं। तत्व संख्या 42। मोलिब्डेनम मिश्र धातुओं का उपयोग अति-तीक्ष्ण हाथापाई हथियारों के निर्माण के लिए किया जाता है। इस धातु का 1.5-2% स्टील में मिलाने से टैंकों की कवच ​​प्लेटें गोले के लिए अभेद्य हो जाती हैं, और जहाज की चढ़ाना - रासायनिक रूप से समुद्री जल के लिए प्रतिरोधी होती है।

स्लाइड नंबर 22. तत्व संख्या 29., तांबा मनुष्य द्वारा प्रयोग की जाने वाली पहली धातु है। इससे स्पीयरहेड्स बनाए गए थे। बाद में इसे तोप धातु कहा गया: बंदूक बैरल डालने के लिए 90% तांबे और 10% टिन के मिश्र धातु का उपयोग किया गया था। और अब तांबे का मुख्य उपभोक्ता सैन्य उद्योग है: विमान और जहाज के पुर्जे, पीतल के गोले, गोले के लिए बेल्ट, बिजली के हिस्से - यह सब और बहुत कुछ तांबे से बना है। तत्व संख्या 30। जस्ता, तांबे के साथ, पीतल का हिस्सा है - सैन्य इंजीनियरिंग के लिए आवश्यक मिश्र धातु। इससे तोपखाने के गोले बनाए जाते हैं।

स्लाइड नंबर 23. तत्व संख्या 82। आग्नेयास्त्रों के आविष्कार के साथ, राइफल और पिस्तौल के लिए गोलियों के निर्माण और तोपखाने के लिए बकशॉट के निर्माण पर बड़ी मात्रा में सीसा खर्च किया जाने लगा। लेड हानिकारक रेडिएशन से बचाता है।

स्लाइड नंबर 24। तत्व संख्या 88, 92, आदि। रेडियम, यूरेनियम और उनके समकक्षों के रेडियोधर्मी तत्वों के यौगिक- परमाणु हथियारों के निर्माण के लिए कच्चा माल।

स्लाइड संख्या 25-26। परीक्षण। 1. हाइड्रोजन बम का निर्माण किसके उपयोग पर आधारित है:

a) हाइड्रोजन समस्थानिक c) ऑक्सीजन समस्थानिक

b) हीलियम समस्थानिक d) नाइट्रोजन समस्थानिक

2. हवाई पोत करते हैं:

ए) हाइड्रोजन सी) नाइट्रोजन

बी) हीलियम डी) हाइड्रोजन और हीलियम का मिश्रण

3) नियॉन लाइटहाउस और सेगमेंट इंस्टॉलेशन में इस्तेमाल होने वाले इलेक्ट्रिक लैंप से भरा होता है, क्योंकि यह

ए) सुंदर बी) दूर तक चमकता है सी) सस्ता डी) निष्क्रिय

4. जंग से बचाने के लिए, पनडुब्बी के पतवार 10% वाले स्टील से बने होते हैं:

ए) सीयू बी) जेडएन सी) अल डी) सीआर

5. रॉकेट और वायुयान के लिए किस ईंधन ऑक्सीकारक का उपयोग किया जाता है:

ए) तरल ऑक्सीजन बी) गैसोलीन सी) केरोसिन डी) हाइड्रोजन

प्रमुख। पेज 2

स्लाइड संख्या 27-28। युद्ध एजेंट

सामूहिक विनाश के हथियारों के रूप में रासायनिक युद्ध एजेंटों (CW) का उपयोग करने की पहल जर्मनी की है। पहली बार, 22 अप्रैल, 1915 को बेल्जियम के शहर Ypres के पास पश्चिमी मोर्चे पर एंग्लो-फ्रांसीसी सैनिकों के खिलाफ जहरीली गैस क्लोरीन का इस्तेमाल किया गया था। पहले गैस हमले ने इस क्षेत्र की रक्षा करने वाले पूरे डिवीजन को अक्षम कर दिया: 15,000 लोगों को कार्रवाई से बाहर कर दिया गया, उनमें से 5,000 स्थायी रूप से।

लगभग एक महीने बाद, रूसी सैनिकों के खिलाफ पूर्वी मोर्चे पर गैस हमले को दोहराया गया। 31 मई, 1915 की रात, पोलिश शहर बोलिमोवा के क्षेत्र में, 12 किमी के मोर्चे पर, रूसी स्थिति की ओर हवा के झोंके के साथ, 12,000 सिलेंडरों से 150 टन जहरीली गैस निकली। गैसों द्वारा हमला किए गए क्षेत्र की अग्रिम पंक्तियाँ, जो खाइयों और संचार लाइनों की एक निरंतर भूलभुलैया थीं, लाशों और मरते हुए लोगों से अटी पड़ी थीं। 9 हजार लोग कार्रवाई से बाहर थे।

प्रथम विश्व युद्ध में मारे गए अंग्रेजी कवि विल्फ्रेड ओवेन ने गैस हमले से प्रेरित एक कविता छोड़ी:

स्लाइड नंबर 29 - गैस! गैस! जल्दी! - अजीब हरकतें, घोर अँधेरे में मुखौटों को खींचना...

एक हिचकिचाया, घुट और ठोकर खाई,

भड़कीला, एक उग्र पिच के रूप में,

घने हरे कोहरे के अंतराल में।
शक्तिहीन, एक सपने की तरह, हस्तक्षेप करने और मदद करने के लिए,

मैंने ही देखा - अब वह डगमगा गया,

वह दौड़ा और झुक गया - लड़ने के लिए बहुत कुछ था।

पहले गैस हमले की याद में जहरीला पदार्थ डाइक्लोरोडाइथाइल सल्फाइड S(CH .) 2 सीएच 2 सी1) 2 मस्टर्ड गैस कहा जाता था। क्लोरीन भी diphosgene CC1 की संरचना में निहित है 3 ओएस (ओ) C1. लेकिन झुंड (CH 3) 2 एनपी (ओ) (ओसी 2 एच 5 ) सीएन - एक मजबूत फल गंध वाला तरल - साइनोफॉस्फोरिक एसिड का व्युत्पन्न।

दूसरों के विपरीत, आर्सेनिक युक्त जहरीले पदार्थ आदिम गैस मास्क के माध्यम से घुसने में सक्षम हैं। छींकने, खांसने में व्यक्त श्वसन पथ की असहनीय जलन के कारण, वे एक व्यक्ति को मुखौटा हटाने के लिए मजबूर करते हैं और श्वासावरोध वाली गैस के संपर्क में आते हैं।

एजेंटों का एक विशेष समूह लैक्रिमेटर्स होता है, जो लैक्रिमेशन और छींक का कारण बनता है। इस प्रकार, 1918 में, अमेरिकी रसायनज्ञ आर। एडम्स ने आर्सेनिक और क्लोरीन दोनों युक्त पदार्थ एडम्साइट का प्रस्ताव रखा। यह ऊपरी श्वसन पथ को परेशान करता है, और यह प्रज्वलित करने में भी सक्षम है, जिससे बेहतरीन जहरीला धुआं बनता है।

अधिकांश लैक्रिमेटर्स में क्लोरीन और ब्रोमीन होते हैं।

आधुनिक लड़ाकू ओवी और भी भयानक और निर्दयी हैं।

आत्मरक्षा के लिए, साथ ही आतंकवाद विरोधी अभियानों में कम जहरीले पदार्थों का उपयोग किया जाता है।

स्लाइड संख्या 30. पृष्ठ 3.

ज़हर संरक्षण

1785 में, एक सहायक फार्मासिस्ट (बाद में एक रूसी शिक्षाविद) टोवी एगोरोविच लोविट्स ने पाया कि लकड़ी का कोयला इसकी सतह पर विभिन्न तरल और गैसीय पदार्थों को धारण करने में सक्षम है। उन्होंने जल शोधन जैसे व्यावहारिक उद्देश्यों के लिए इस संपत्ति का उपयोग करने की संभावना की ओर इशारा किया। 1794% से। कच्ची चीनी को शुद्ध करने के लिए सक्रिय कार्बन का उपयोग किया जाने लगा। सोखने की घटना ने इंग्लैंड में अपना मूल आवेदन पाया, जहां कोयले का इस्तेमाल संसद के सदनों को आपूर्ति की जाने वाली हवा को शुद्ध करने के लिए किया जाता था।

हालाँकि, प्रथम विश्व युद्ध के दौरान ही इस संपत्ति का बड़े पैमाने पर उपयोग किया जाने लगा था। इसका कारण युद्धरत सेनाओं के जनशक्ति के सामूहिक विनाश के लिए जहरीले पदार्थों का उपयोग था।

रासायनिक युद्ध का प्रकोप मानवता के लिए तैयार असंख्य बलिदान और पीड़ा। अनाकार कार्बन की किस्मों में से एक का उपयोग - चारकोल - ने ओएम के खिलाफ सुरक्षा बनाना संभव बना दिया।

स्लाइड संख्या 31-32। उत्कृष्ट रसायनज्ञ प्रोफेसर एन डी ज़ेलिंस्की (बाद में शिक्षाविद) ने जुलाई 1915 में विकसित, परीक्षण किया और एक गैस मास्क का प्रस्ताव रखा जो कोयले के कणों की सतह पर होने वाले सोखना की घटना के आधार पर संचालित होता है। कोयले के माध्यम से जहरीली हवा के मार्ग ने इसे पूरी तरह से अशुद्धियों से मुक्त कर दिया और रासायनिक युद्ध एजेंटों से गैस मास्क द्वारा संरक्षित सैनिकों की रक्षा की।

एन डी ज़ेलिंस्की के आविष्कार ने कई लोगों की जान बचाई।

जैसे-जैसे नए जहरीले पदार्थ विकसित हुए, गैस मास्क में भी सुधार हुआ। आधुनिक गैस मास्क में सक्रिय कार्बन के साथ-साथ अधिक सक्रिय adsorbents का भी उपयोग किया जाता है।

स्लाइड संख्या 33-34। पृष्ठ 4.

विस्फोटकों

बारूद के आविष्कार पर कोई सहमति नहीं है: यह माना जाता है कि अग्नि पाउडर प्राचीन चीनी, अरबों से हमारे पास आया था, या शायद इसका आविष्कार मध्ययुगीन भिक्षु-कीमियागर रोजर बेकन ने किया था।

रूस में, "तोप औषधि" के निर्माण में विशेषज्ञों को ग्रीनग्रोकर्स कहा जाता था।

काले पाउडर को स्मोकी कहा जाता है। कई वर्षों तक, उन्होंने युद्ध के मैदानों को धुएं के बादलों में ढक दिया, जिससे लोग और मशीन अलग-अलग हो गए।

एक कदम आगे सैन्य मामलों में जैविक विस्फोटकों का उपयोग था: वे अधिक शक्तिशाली निकले और कम धुआं पैदा किया।

कार्बनिक पदार्थों में नाइट्रो यौगिकों का एक समूह होता है, जिसके अणुओं में परमाणुओं का एक समूह होता है -NO 2 . ये पदार्थ अक्सर विस्फोट के साथ आसानी से विघटित हो जाते हैं। एक अणु में नाइट्रो समूहों की संख्या में वृद्धि से पदार्थ के विस्फोट की क्षमता बढ़ जाती है। नाइट्रो यौगिकों के आधार पर आधुनिक विस्फोटक प्राप्त होते हैं।

एक फिनोल व्युत्पन्न - ट्रिनिट्रोफेनॉल, या पिक्रिक एसिड, विस्फोट से विस्फोट करने में सक्षम है और तोपखाने के गोले भरने के लिए "मेलिनाइट" नाम के तहत प्रयोग किया जाता है।

टोल्यूनि का व्युत्पन्न - ट्रिनिट्रोटोलुइन (ट्रोटिल, टोल) - सबसे महत्वपूर्ण क्रशिंग विस्फोटकों में से एक है। इसका उपयोग तोपखाने के गोले, खदानों और विस्फोटक बमों के निर्माण के लिए भारी मात्रा में किया जाता है। अन्य विस्फोटकों की शक्ति की तुलना टीएनटी की शक्ति से की जाती है और टीएनटी समकक्ष में व्यक्त की जाती है।

पॉलीहाइड्रिक अल्कोहल ग्लिसरॉल का एक व्युत्पन्न - नाइट्रोग्लिसरीन - एक तरल जो प्रज्वलन, विस्फोट और सामान्य झटकों पर फट जाता है। नाइट्रोग्लिसरीन गर्मी और भारी मात्रा में गैसों की रिहाई के साथ लगभग तुरंत विघटित होने में सक्षम है: इसका 1 लीटर 10,000 लीटर तक गैस देता है। यह शूटिंग के लिए उपयुक्त नहीं है, क्योंकि यह हथियारों के बैरल को फाड़ देगा। इसका उपयोग विध्वंस कार्य के लिए किया जाता है, लेकिन अपने शुद्ध रूप में नहीं (यह बहुत आसानी से फट जाता है), लेकिन झरझरा डायटोमेसियस पृथ्वी या चूरा के साथ मिलाया जाता है। इस मिश्रण को डायनामाइट कहते हैं। डायनामाइट का औद्योगिक उत्पादन अल्फ्रेड नोबेल द्वारा विकसित किया गया था। नाइट्रोसेल्यूलोज के साथ मिश्रण में, नाइट्रोग्लिसरीन एक जिलेटिनस विस्फोटक द्रव्यमान - विस्फोटक जेली देता है।

सेलूलोज़ व्युत्पन्न - ट्रिनिट्रोसेल्यूलोज, जिसे अन्यथा पाइरोक्सिलिन कहा जाता है, में भी विस्फोटक गुण होते हैं और इसका उपयोग धुआं रहित पाउडर बनाने के लिए किया जाता है। धुंआ रहित पाउडर (पाइरोकोलोडियन) के उत्पादन की एक विधि डी.आई. मेंडेलीव द्वारा विकसित की गई थी।

स्लाइड संख्या 35-36। पृष्ठ 5.

सेना में जादू का गिलास

सैन्य उपकरणों में उपयोग किए जाने वाले चश्मे में कुछ विशिष्ट गुण होने चाहिए।

सेना को सटीक प्रकाशिकी की जरूरत है। प्रारंभिक सामग्री में गैलियम यौगिकों को जोड़ने से प्रकाश किरणों के उच्च अपवर्तक सूचकांक के साथ चश्मा प्राप्त करना संभव हो जाता है। इस तरह के चश्मे का उपयोग मिसाइल प्रणालियों और नौवहन उपकरणों के लिए मार्गदर्शन प्रणाली में किया जाता है। धातु गैलियम की एक परत के साथ लेपित ग्लास 90% तक लगभग सभी प्रकाश को प्रतिबिंबित करता है, जिससे उच्च प्रतिबिंब सटीकता के साथ दर्पण बनाना संभव हो जाता है। अदृश्य लक्ष्यों पर फायरिंग करते समय, बीकन सिस्टम और पनडुब्बियों के पेरिस्कोप सिस्टम में बंदूक के लिए नेविगेशन उपकरणों और मार्गदर्शन प्रणालियों में इसी तरह के दर्पण का उपयोग किया जाता है। ये दर्पण बहुत अधिक तापमान का सामना कर सकते हैं, यही वजह है कि इनका उपयोग रॉकेट तकनीक में किया जाता है। ऑप्टिकल गुणों को बढ़ाने के लिए, कांच के उत्पादन के लिए कच्चे माल में जर्मेनियम यौगिकों को भी जोड़ा जाता है।

इन्फ्रारेड ऑप्टिक्स का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है: चश्मे जो गर्मी की किरणों को अच्छी तरह से प्रसारित करते हैं, उनका उपयोग नाइट विजन उपकरणों में किया जाता है। गैलियम ऑक्साइड द्वारा कांच को ऐसे गुण प्रदान किए जाते हैं। उपकरणों का उपयोग टोही समूहों, सीमा गश्ती दल द्वारा किया जाता है।

1908 में वापस, पतले ग्लास फाइबर के उत्पादन के लिए एक विधि विकसित की गई थी, लेकिन हाल ही में वैज्ञानिकों ने दो-परत ग्लास फाइबर बनाने का प्रस्ताव दिया है - हल्के गाइड जो सेना संचार प्रणाली में उपयोग किए जाते हैं। तो, केबल 7 मिमी मोटी है। 300 व्यक्तिगत फाइबर से बना, एक साथ 2 मिलियन टेलीफोन वार्तालाप प्रदान करता है।

कांच में विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाओं में धातु ऑक्साइड की शुरूआत कांच को विद्युत चालकता प्रदान करती है। इसी तरह के सेमीकंडक्टर ग्लास का उपयोग अंतरिक्ष रॉकेट के टेलीविजन उपकरणों के लिए किया जाता है।

कांच एक अनाकार सामग्री है, लेकिन क्रिस्टलीय कांच सामग्री, कांच-सिरेमिक, का भी अब उत्पादन किया जा रहा है। उनमें से कुछ में स्टील की तुलना में कठोरता होती है, और थर्मल विस्तार का गुणांक लगभग क्वार्ट्ज ग्लास के समान होता है, जो अचानक तापमान परिवर्तन का सामना कर सकता है।

स्लाइड संख्या 37-38। पृष्ठ 6.

पॉलिमर का उपयोगसैन्य-औद्योगिक परिसर में

20 वीं सदी बहुलक पदार्थों का युग कहा जाता है। सैन्य उद्योग में पॉलिमर का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। प्लास्टिक ने विमान और वाहनों के निर्माण में लकड़ी, तांबा, निकल और कांस्य, और अन्य अलौह धातुओं की जगह ले ली है। तो, एक लड़ाकू विमान में, प्लास्टिक से बने औसतन 100,000 हिस्से।

पॉलिमर छोटे हथियारों (हैंडल्स, मैगज़ीन, बट्स), कुछ खानों के मामलों (आमतौर पर एंटी-कार्मिक) और फ़्यूज़ (माइन डिटेक्टर के साथ उनका पता लगाना मुश्किल बनाने के लिए), इलेक्ट्रिकल वायरिंग इंसुलेशन के व्यक्तिगत तत्वों के निर्माण के लिए आवश्यक हैं।

इसके अलावा, पॉलिमर का उपयोग मिसाइल सिस्टम के लिए खानों के कप और मोबाइल लड़ाकू मिसाइल सिस्टम के कंटेनरों के लिए कैप के लिए एंटी-जंग और वॉटरप्रूफिंग कोटिंग्स के उत्पादन के लिए किया जाता है। कई विद्युत उपकरणों के मामले, विकिरण के लिए उपकरण, रासायनिक और जैविक सुरक्षा, उपकरणों और प्रणालियों के नियंत्रण तत्व (टॉगल स्विच, स्विच, बटन) पॉलिमर से बने होते हैं।

आधुनिक तकनीक के लिए ऐसी सामग्री की आवश्यकता होती है जिसमें ऊंचे तापमान पर रासायनिक प्रतिरोध हो। इन गुणों में फ्लोरीन युक्त पॉलिमर - फ्लोरोप्लास्टिक्स से बने फाइबर होते हैं, जो -269 से +260 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर स्थिर होते हैं। बैटरी कंटेनरों के निर्माण के लिए फ्लोरोप्लास्टिक्स का उपयोग किया जाता है: रासायनिक प्रतिरोध के साथ, उनके पास ताकत होती है, जो क्षेत्र में महत्वपूर्ण है। उच्च गर्मी प्रतिरोध और रासायनिक प्रतिरोध चरम स्थितियों में उपयोग की जाने वाली विद्युत इन्सुलेट सामग्री के रूप में फ्लोरोप्लास्टिक्स का उपयोग करना संभव बनाता है: रॉकेट प्रौद्योगिकी, फील्ड रेडियो स्टेशन, पानी के नीचे के उपकरण, भूमिगत मिसाइल साइलो में।

आधुनिक प्रकार के हथियारों के विकास के साथ, ऐसे पदार्थ जो सैकड़ों घंटों तक उच्च तापमान का सामना कर सकते हैं, मांग में आ गए हैं। गर्मी प्रतिरोधी फाइबर के आधार पर उत्पादित संरचनात्मक सामग्री का उपयोग विमान और हेलीकॉप्टर निर्माण में किया जाता है।

पॉलिमर का उपयोग विस्फोटक के रूप में भी किया जाता है (उदाहरण के लिए, पाइरोक्सिलिन)। आधुनिक प्लास्टिड्स में एक बहुलक संरचना भी होती है।

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आपने सुनिश्चित किया कि हमारी मातृभूमि की रक्षा क्षमता को मजबूत करने के लिए रासायनिक ज्ञान आवश्यक है, और हमारे राज्य की शक्ति शांति का एक विश्वसनीय कवच है।

सर्वश्रेष्ठ श्रोता के पुरस्कार के लिए प्रश्न:

1. एजेंट के रूप में सबसे पहले किस गैस का प्रयोग किया गया था?
2. इस गैस का नाम क्या था?
3. किस पदार्थ में सोखने के गुण होते हैं?
4. सबसे पहले गैस मास्क का आविष्कार किसने किया था?
5. काले पाउडर को धुएँ के रंग का क्यों कहा जाता है?
6. अधिक शक्तिशाली विस्फोटक बनाने के लिए वर्तमान में किन पदार्थों का उपयोग किया जाता है?
7. निर्धूम चूर्ण का उत्पादन किसने किया?
8. अल्फ्रेड नोबेल ने कौन सा विस्फोटक विकसित किया था?
9. सैन्य-औद्योगिक परिसर में बहुलक सामग्री के किन गुणों का उपयोग किया जाता है?

कार्यप्रणाली।

1. वैज्ञानिक और पद्धतिगत पत्रिका "स्कूल में रसायन विज्ञान" - एम।: सेंट्रिम्प्रेस, नंबर 4, 2009
2. इंटरनेट संसाधन

हम विभिन्न पदार्थों की दुनिया में रहते हैं। सिद्धांत रूप में, एक व्यक्ति को जीने के लिए इतनी आवश्यकता नहीं होती है: हवा, पानी, भोजन, बुनियादी कपड़े, आवास। हालाँकि, एक व्यक्ति, अपने आस-पास की दुनिया में महारत हासिल करता है, इसके बारे में नया ज्ञान प्राप्त करता है, लगातार अपना जीवन बदलता है।
19वीं शताब्दी के उत्तरार्ध में, रासायनिक विज्ञान विकास के उस स्तर पर पहुंच गया जिसने नए पदार्थों को बनाना संभव बना दिया जो पहले कभी प्रकृति में सह-अस्तित्व में नहीं थे। हालांकि, नए पदार्थ बनाते समय जो लाभ के लिए काम करना चाहिए, वैज्ञानिकों ने ऐसे पदार्थ भी बनाए जो मानवता के लिए खतरा बन गए।
1915 में, फ्रांसीसी मोर्चे पर जीत के लिए जर्मनों ने जहरीले पदार्थों के साथ गैस हमलों का इस्तेमाल किया। सैनिकों के जीवन और स्वास्थ्य को बचाने के लिए बाकी देशों के पास क्या करने को बचा था?
सबसे पहले एक गैस मास्क बनाना है, जिसे एन.डी. ज़ेलिंस्की। उन्होंने कहा: "मैंने इसका आविष्कार हमला करने के लिए नहीं, बल्कि युवा जीवन को पीड़ा और मृत्यु से बचाने के लिए किया था।" खैर, फिर, एक श्रृंखला प्रतिक्रिया की तरह, नए पदार्थ बनने लगे - रासायनिक हथियारों के युग की शुरुआत।
इस बारे में कैसा लगता है?
एक ओर, पदार्थ देशों की सुरक्षा पर "खड़े" हैं। कई रसायनों के बिना, हम अब अपने जीवन की कल्पना नहीं कर सकते, क्योंकि वे सभ्यता (प्लास्टिक, रबर, आदि) के लाभ के लिए बनाए गए हैं। दूसरी ओर, कुछ पदार्थों का उपयोग विनाश के लिए किया जा सकता है, वे "मृत्यु" ले जाते हैं।
1920-1930 में। द्वितीय विश्व युद्ध शुरू करने का खतरा था। प्रमुख विश्व शक्तियाँ उग्र रूप से हथियार उठा रही थीं, जर्मनी और यूएसएसआर ने इसके लिए सबसे बड़ा प्रयास किया। जर्मन वैज्ञानिकों ने जहरीले पदार्थों की एक नई पीढ़ी बनाई है। हालाँकि, हिटलर ने एक रासायनिक युद्ध छेड़ने की हिम्मत नहीं की, शायद यह महसूस करते हुए कि अपेक्षाकृत छोटे जर्मनी और विशाल रूस के लिए इसके परिणाम अतुलनीय होंगे।
द्वितीय विश्व युद्ध के बाद, रासायनिक हथियारों की दौड़ उच्च स्तर पर जारी रही। वर्तमान में, विकसित देश रासायनिक हथियारों का उत्पादन नहीं करते हैं, लेकिन ग्रह पर घातक जहरीले पदार्थों का भारी भंडार जमा हो गया है, जो प्रकृति और समाज के लिए एक गंभीर खतरा है।
मस्टर्ड गैस, लेविसाइट, सरीन, सोमन, वी-गैस, हाइड्रोसायनिक एसिड, फॉस्जीन, और एक अन्य उत्पाद, जिसे आमतौर पर वीएक्स फ़ॉन्ट में दर्शाया जाता है, को गोदामों में अपनाया और संग्रहीत किया गया है। आइए उन पर अधिक विस्तार से विचार करें।

ए) सरीनयह एक रंगहीन या पीला तरल होता है, लगभग गंधहीन होता है, जिससे बाहरी संकेतों से इसका पता लगाना मुश्किल हो जाता है। यह तंत्रिका एजेंटों के वर्ग से संबंधित है। सरीन मुख्य रूप से वाष्प और कोहरे के साथ वायु प्रदूषण के लिए अभिप्रेत है, अर्थात एक अस्थिर एजेंट के रूप में। हालांकि, कई मामलों में, इसका उपयोग ड्रॉप-तरल रूप में क्षेत्र और उस पर स्थित सैन्य उपकरणों को संक्रमित करने के लिए किया जा सकता है; इस मामले में, सरीन की दृढ़ता हो सकती है: गर्मियों में - कई घंटे, सर्दियों में - कई दिन। सरीन श्वसन प्रणाली, त्वचा, जठरांत्र संबंधी मार्ग के माध्यम से क्षति का कारण बनता है; त्वचा के माध्यम से यह ड्रॉप-तरल और वाष्प अवस्था में कार्य करता है, बिना इसे स्थानीय नुकसान पहुंचाए। सरीन क्षति की डिग्री हवा में इसकी एकाग्रता और दूषित वातावरण में बिताए समय पर निर्भर करती है। सरीन के प्रभाव में, प्रभावित व्यक्ति को लार, अत्यधिक पसीना, उल्टी, चक्कर आना, चेतना की हानि, गंभीर आक्षेप के हमले, पक्षाघात और गंभीर विषाक्तता के परिणामस्वरूप मृत्यु का अनुभव होता है।
बी) तो मर्दयह एक रंगहीन और लगभग गंधहीन तरल है। तंत्रिका एजेंटों के वर्ग के अंतर्गत आता है। कई मायनों में यह सरीन से काफी मिलता-जुलता है। सोमन की दृढ़ता सरीन की तुलना में कुछ अधिक है; मानव शरीर पर, यह लगभग 10 गुना मजबूत कार्य करता है।
में) वी-गैसबहुत अधिक क्वथनांक वाले कम वाष्पशील तरल पदार्थ होते हैं, इसलिए उनका प्रतिरोध सरीन की तुलना में कई गुना अधिक होता है। सरीन और सोमन की तरह, उन्हें तंत्रिका एजेंटों के रूप में वर्गीकृत किया जाता है। विदेशी प्रेस के अनुसार, वी-गैस अन्य तंत्रिका एजेंटों की तुलना में 100-1000 गुना अधिक जहरीली होती हैं। त्वचा के माध्यम से अभिनय करते समय वे अत्यधिक प्रभावी होते हैं, विशेष रूप से ड्रॉप-तरल अवस्था में: वी-गैसों की छोटी बूंदों के मानव त्वचा के संपर्क में, एक नियम के रूप में, एक व्यक्ति की मृत्यु का कारण बनता है।
जी) मस्टर्ड गैस- लहसुन या सरसों की गंध की याद दिलाने वाली एक विशिष्ट गंध के साथ गहरे भूरे रंग का तैलीय तरल। त्वचा फोड़ा एजेंटों के वर्ग के अंतर्गत आता है। सरसों संक्रमित क्षेत्रों से धीरे-धीरे वाष्पित हो जाती है; जमीन पर इसका स्थायित्व है: गर्मियों में - 7 से 14 दिनों तक, सर्दियों में - एक महीने या उससे अधिक। सरसों की गैस का शरीर पर बहुपक्षीय प्रभाव होता है: बूंद-तरल और वाष्प अवस्था में यह त्वचा और आंखों को प्रभावित करती है, वाष्प अवस्था में यह श्वसन पथ और फेफड़ों को प्रभावित करती है, और जब यह भोजन और पानी के साथ प्रवेश करती है, तो यह पाचन क्रिया को प्रभावित करती है। अंग। मस्टर्ड गैस की क्रिया तुरंत प्रकट नहीं होती, बल्कि कुछ समय बाद गुप्त क्रिया का काल कहलाती है। जब यह त्वचा के संपर्क में आता है, तो सरसों गैस की बूंदें बिना दर्द के जल्दी से इसमें समा जाती हैं। 4-8 घंटे के बाद त्वचा पर लालिमा आ जाती है और खुजली महसूस होती है। पहले के अंत तक और दूसरे दिन की शुरुआत में, छोटे बुलबुले बनते हैं, लेकिन फिर वे एम्बर-पीले तरल से भरे एकल बड़े बुलबुले में विलीन हो जाते हैं, जो समय के साथ बादल बन जाते हैं। फफोले की उपस्थिति अस्वस्थता और बुखार के साथ होती है। 2-3 दिनों के बाद, फफोले टूट जाते हैं और नीचे के अल्सर को उजागर करते हैं जो लंबे समय तक ठीक नहीं होते हैं। यदि अल्सर में संक्रमण हो जाता है, तो दमन होता है और उपचार का समय 5-6 महीने तक बढ़ जाता है। हवा में नगण्य सांद्रता में भी वाष्पशील सरसों गैस से दृष्टि के अंग प्रभावित होते हैं और एक्सपोजर का समय 10 मिनट है। इस मामले में अव्यक्त कार्रवाई की अवधि 2 से 6 घंटे तक रहती है; तब क्षति के लक्षण दिखाई देते हैं: आंखों में रेत की भावना, फोटोफोबिया, लैक्रिमेशन। रोग 10-15 दिनों तक रह सकता है, जिसके बाद वसूली होती है। मस्टर्ड गैस से दूषित खाना और पानी खाने से पाचन तंत्र खराब हो जाता है। विषाक्तता के गंभीर मामलों में, अव्यक्त क्रिया (30 - 60 मिनट) की अवधि के बाद, क्षति के लक्षण दिखाई देते हैं: पेट के गड्ढे में दर्द, मतली, उल्टी; फिर सामान्य कमजोरी, सिरदर्द, सजगता का कमजोर होना; मुंह और नाक से निकलने वाले स्राव से दुर्गंध आती है। भविष्य में, प्रक्रिया आगे बढ़ती है: पक्षाघात होता है, तेज कमजोरी और थकावट होती है। एक प्रतिकूल पाठ्यक्रम के साथ, मृत्यु पूरी तरह से टूटने और थकावट के परिणामस्वरूप तीसरे - 12 वें दिन होती है। गंभीर घावों के मामले में, आमतौर पर किसी व्यक्ति को बचाना संभव नहीं होता है, और यदि त्वचा क्षतिग्रस्त हो जाती है, तो पीड़ित लंबे समय तक काम करने की क्षमता खो देता है।
इ) हाइड्रोसायनिक एसिड- एक अजीबोगरीब गंध वाला रंगहीन तरल, कड़वे बादाम की गंध की याद दिलाता है; कम सांद्रता में, गंध को भेद करना मुश्किल है। हाइड्रोसायनिक एसिड आसानी से वाष्पित हो जाता है और केवल वाष्प अवस्था में ही कार्य करता है। सामान्य जहरीले एजेंटों को संदर्भित करता है। हाइड्रोसायनिक एसिड क्षति के लक्षण हैं: मुंह में एक धातु का स्वाद, गले में जलन, चक्कर आना, कमजोरी, मतली। तब सांस की दर्दनाक तकलीफ प्रकट होती है, नाड़ी धीमी हो जाती है, जहर वाला व्यक्ति होश खो देता है और तेज आक्षेप होता है। ऐंठन लंबे समय तक नहीं बल्कि देखी जाती है; उन्हें संवेदनशीलता के नुकसान, तापमान में गिरावट, श्वसन अवसाद के साथ मांसपेशियों के पूर्ण विश्राम द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है, इसके बाद इसका ठहराव होता है। सांस रुकने के बाद हृदय की गतिविधि अगले 3-7 मिनट तक जारी रहती है।
इ) एक विषैली गैस- सड़े हुए घास या सड़े हुए सेब की गंध के साथ एक रंगहीन, वाष्पशील तरल। यह शरीर पर वाष्प अवस्था में कार्य करता है। OV घुटन क्रिया के वर्ग के अंतर्गत आता है। Phosgene की विलंबता अवधि 4 - 6 घंटे है; इसकी अवधि हवा में फॉसजीन की सांद्रता, दूषित वातावरण में बिताए गए समय, व्यक्ति की स्थिति और शरीर की ठंडक पर निर्भर करती है। जब फॉसजीन को अंदर लेते हैं, तो व्यक्ति को मुंह में एक मीठा अप्रिय स्वाद महसूस होता है, फिर खांसी, चक्कर आना और सामान्य कमजोरी दिखाई देती है। दूषित हवा छोड़ने पर, विषाक्तता के लक्षण जल्दी से गायब हो जाते हैं, और तथाकथित काल्पनिक कल्याण की अवधि शुरू होती है। लेकिन 4-6 घंटों के बाद, प्रभावित व्यक्ति अपनी स्थिति में तेज गिरावट का अनुभव करता है: होंठ, गाल और नाक का नीला रंग जल्दी विकसित होता है; सामान्य कमजोरी, सिरदर्द, तेजी से सांस लेना, सांस की गंभीर कमी, तरल के साथ कष्टदायी खांसी, झागदार, गुलाबी थूक दिखाई देना फुफ्फुसीय एडिमा के विकास का संकेत देता है। फॉसजीन विषाक्तता की प्रक्रिया 2-3 दिनों के भीतर अपने चरमोत्कर्ष पर पहुंच जाती है। रोग के अनुकूल पाठ्यक्रम के साथ, प्रभावित व्यक्ति के स्वास्थ्य की स्थिति में धीरे-धीरे सुधार होना शुरू हो जाएगा, और गंभीर मामलों में मृत्यु हो जाती है।
इ) लिसेर्जिक एसिड डाइमिथाइलैमाइडमनो-रासायनिक क्रिया का एक विषैला पदार्थ है। जब यह मानव शरीर में प्रवेश करता है, तो 3 मिनट के बाद, हल्की मतली और फैली हुई पुतलियाँ दिखाई देती हैं, और फिर श्रवण और दृष्टि का मतिभ्रम कई घंटों तक जारी रहता है।

जर्मनों ने पहली बार 22 अप्रैल, 1915 को Ypres शहर के पास रासायनिक हथियारों का इस्तेमाल किया: उन्होंने फ्रांसीसी और ब्रिटिश सैनिकों के खिलाफ गैस हमला किया। 6 हजार धातु सिलेंडरों में से 180 टन का उत्पादन किया गया था। 6 किमी के सामने की चौड़ाई में क्लोरीन। फिर उन्होंने रूसी सेना के खिलाफ एक एजेंट के रूप में क्लोरीन का इस्तेमाल किया। अकेले पहले गैस बैलून हमले के परिणामस्वरूप, लगभग 15,000 सैनिक मारे गए, जिनमें से 5,000 की दम घुटने से मृत्यु हो गई। क्लोरीन विषाक्तता से बचाने के लिए, पोटाश और बेकिंग सोडा के घोल में भिगोई हुई पट्टियों का उपयोग किया जाने लगा, और फिर एक गैस मास्क, जिसमें क्लोरीन को अवशोषित करने के लिए सोडियम थायोसल्फेट का उपयोग किया गया था।
बाद में, क्लोरीन युक्त मजबूत जहरीले पदार्थ दिखाई दिए: मस्टर्ड गैस, क्लोरोपिक्रिन, सायनोजेन क्लोराइड, एस्फिक्सिएटिंग गैस फॉस्जीन आदि।
फॉस्जीन प्राप्त करने के लिए अभिक्रिया समीकरण:
CI2 + CO = COCI2।
मानव शरीर में प्रवेश करने पर, फॉस्जीन हाइड्रोलिसिस से गुजरता है:
COCI2 + H2O = CO2 + 2HCI,
जो हाइड्रोक्लोरिक एसिड के निर्माण की ओर जाता है, जो श्वसन अंगों के ऊतकों को फुलाता है और सांस लेने में कठिनाई करता है।
Phosgene का उपयोग शांतिपूर्ण उद्देश्यों के लिए भी किया जाता है: रंगों के उत्पादन में, कृषि फसलों के कीटों और रोगों के खिलाफ लड़ाई में।
ब्लीच (CaOCI2) का उपयोग सैन्य उद्देश्यों के लिए ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में degassing के दौरान, रासायनिक युद्ध एजेंटों को नष्ट करने के लिए, और शांतिपूर्ण उद्देश्यों के लिए - सूती कपड़े, कागज, क्लोरीनीकरण पानी, कीटाणुशोधन के लिए ब्लीचिंग के लिए किया जाता है। इस नमक का उपयोग इस तथ्य पर आधारित है कि जब यह कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो मुक्त हाइपोक्लोरस एसिड निकलता है, जो विघटित होता है:
2CaOCI2 + CO2 + H2O = CaCO3 + CaCI2 + 2HOCI;
एचओसीआई = एचसीआई + ओ।
रिलीज के समय ऑक्सीजन विषाक्त और अन्य विषाक्त पदार्थों को सख्ती से ऑक्सीकरण और नष्ट कर देता है, एक विरंजन और कीटाणुरहित प्रभाव पड़ता है।
ऑक्सीलिक्विट तरल ऑक्सीजन के साथ किसी भी ज्वलनशील झरझरा द्रव्यमान का एक विस्फोटक मिश्रण है। प्रथम विश्व युद्ध के दौरान डायनामाइट के बजाय इनका इस्तेमाल किया गया था।
ऑक्सीलिक्विट के लिए एक दहनशील सामग्री चुनने की मुख्य स्थिति इसकी पर्याप्त भुरभुरापन है, जो तरल ऑक्सीजन के साथ बेहतर संसेचन में योगदान करती है। यदि ज्वलनशील पदार्थ खराब रूप से संसेचित है, तो विस्फोट के बाद उसका कुछ भाग जले नहीं रहेगा। ऑक्सिलिकाइट कार्ट्रिज एक लंबी थैली होती है जिसमें ज्वलनशील पदार्थ भरा होता है जिसमें एक इलेक्ट्रिक फ्यूज डाला जाता है। ऑक्सिलिकाइट्स के लिए एक दहनशील सामग्री के रूप में, चूरा, कोयला और पीट का उपयोग किया जाता है। कारतूस को तरल ऑक्सीजन में डुबो कर छेद में डालने से तुरंत पहले लोड किया जाता है। महान देशभक्तिपूर्ण युद्ध के दौरान कभी-कभी इस तरह से कारतूस तैयार किए जाते थे, हालांकि इस उद्देश्य के लिए मुख्य रूप से ट्रिनिट्रोटोलुइन का उपयोग किया जाता था। वर्तमान में, खनन उद्योग में ब्लास्टिंग के लिए ऑक्सिलिकाइट्स का उपयोग किया जाता है।
सल्फ्यूरिक एसिड के गुणों को ध्यान में रखते हुए, नाइट्रेटिंग मिश्रण (HNO3 और H2 SO4) में एक डीवाटरिंग एजेंट के रूप में विस्फोटकों (TNT, HMX, पिक्रिक एसिड, ट्रिनिट्रोग्लिसरीन) के उत्पादन में इसका उपयोग करना महत्वपूर्ण है।
एक अमोनिया समाधान (40%) का उपयोग उपकरण, परिवहन, कपड़े आदि को नष्ट करने के लिए किया जाता है। रासायनिक हथियारों (सरीन, सोमन, तबुन) के उपयोग की स्थितियों में।
नाइट्रिक एसिड के आधार पर, कई मजबूत विस्फोटक प्राप्त होते हैं: ट्रिनिट्रोग्लिसरीन, और डायनामाइट, नाइट्रोसेल्यूलोज (पाइरोक्सिलिन), ट्रिनिट्रोफेनॉल (पिक्रिक एसिड), ट्रिनिट्रोटोल्यूइन, आदि।
अमोनियम क्लोराइड NH4CI का उपयोग धुएँ के बमों को भरने के लिए किया जाता है: जब एक आग लगाने वाला मिश्रण प्रज्वलित होता है, तो अमोनियम क्लोराइड विघटित होकर गाढ़ा धुआँ बनाता है:
NH4CI = NH3 + HCI।
महान देशभक्तिपूर्ण युद्ध के दौरान ऐसे चेकर्स का व्यापक रूप से उपयोग किया गया था।
अमोनियम नाइट्रेट का उपयोग विस्फोटकों के उत्पादन के लिए किया जाता है - अमोनाइट्स, जिसमें अन्य विस्फोटक नाइट्रो यौगिक, साथ ही दहनशील योजक भी शामिल हैं। उदाहरण के लिए, अमोनल में ट्रिनिट्रोटोल्यूइन और एल्युमिनियम पाउडर होता है। इसके विस्फोट के दौरान होने वाली मुख्य प्रतिक्रिया:
3NH4NO3 + 2AI = 3N2 + 6H2O + AI2O3 + Q.
एल्यूमीनियम के दहन की उच्च गर्मी विस्फोट की ऊर्जा को बढ़ाती है। ट्रिनिट्रोटोल्यूइन (टोल) के साथ मिश्रित एल्युमिनियम नाइट्रेट विस्फोटक अमोटोल देता है। अधिकांश विस्फोटक मिश्रण में एक ऑक्सीकरण एजेंट (धातु या अमोनियम नाइट्रेट, आदि) और दहनशील (डीजल ईंधन, एल्यूमीनियम, लकड़ी का आटा, आदि) होता है।
बेरियम, स्ट्रोंटियम और लेड नाइट्रेट का उपयोग आतिशबाज़ी बनाने में किया जाता है।
नाइट्रेट्स के उपयोग को ध्यान में रखते हुए, हम काले, या धुएँ के रंग के बारूद के उत्पादन और उपयोग के इतिहास के बारे में बात कर सकते हैं - सल्फर और कोयले के साथ पोटेशियम नाइट्रेट का एक विस्फोटक मिश्रण (75% KNO3, 10% S, 15% C)। काले पाउडर की दहन प्रतिक्रिया समीकरण द्वारा व्यक्त की जाती है:
2KNO3 + 3C + S = N2 + 3CO2 + K2S + Q.
दो प्रतिक्रिया उत्पाद गैस हैं, और पोटेशियम सल्फाइड एक ठोस है जो विस्फोट के बाद धुआं बनाता है। बारूद के दहन के दौरान ऑक्सीजन का स्रोत पोटेशियम नाइट्रेट है। यदि एक बर्तन, उदाहरण के लिए, एक छोर पर सील की गई एक ट्यूब, एक चल शरीर - कोर द्वारा बंद कर दी जाती है, तो इसे पाउडर गैसों के दबाव में बाहर निकाल दिया जाता है। यह बारूद की प्रेरक क्रिया को दर्शाता है। और यदि बर्तन की दीवारें जिसमें बारूद स्थित है, पर्याप्त मजबूत नहीं है, तो पाउडर गैसों की क्रिया के तहत बर्तन को छोटे टुकड़ों में फाड़ दिया जाता है जो कि भारी गतिज ऊर्जा के साथ चारों ओर बिखर जाते हैं। यह बारूद की विस्फोटक क्रिया है। परिणामस्वरूप पोटेशियम सल्फाइड - कालिख - हथियार के बैरल को नष्ट कर देता है, इसलिए, एक शॉट के बाद, हथियार को साफ करने के लिए एक विशेष समाधान का उपयोग किया जाता है, जिसमें अमोनियम कार्बोनेट शामिल है।
छह शताब्दियों तक सैन्य मामलों में काले चूर्ण का दबदबा कायम रहा। इतने लंबे समय के लिए, इसकी संरचना में ज्यादा बदलाव नहीं आया है, केवल उत्पादन का तरीका बदल गया है। केवल पिछली शताब्दी के मध्य में, उन्होंने काले पाउडर के बजाय अधिक विनाशकारी शक्ति वाले नए विस्फोटकों का उपयोग करना शुरू कर दिया। उन्होंने जल्दी से सैन्य उपकरणों से काला पाउडर बदल दिया। अब इसका उपयोग खनन में विस्फोटक के रूप में, आतिशबाज़ी बनाने की विद्या (रॉकेट, आतिशबाजी) में, और शिकार बारूद के रूप में भी किया जाता है।
फॉस्फोरस (सफेद) का व्यापक रूप से सैन्य मामलों में एक आग लगाने वाले पदार्थ के रूप में उपयोग किया जाता है जिसका उपयोग हवाई बमों, खानों और गोले को लैस करने के लिए किया जाता है। फास्फोरस अत्यधिक ज्वलनशील होता है और दहन के दौरान बड़ी मात्रा में गर्मी छोड़ता है (सफेद फास्फोरस का दहन तापमान 1000 - 1200 डिग्री सेल्सियस तक पहुंच जाता है)। जलने पर, फास्फोरस पिघलता है, फैलता है और अगर यह त्वचा के संपर्क में आता है, तो जलन और अल्सर का कारण बनता है जो लंबे समय तक ठीक नहीं होता है।
जब फास्फोरस को हवा में जलाया जाता है, तो फॉस्फोरिक एनहाइड्राइड प्राप्त होता है, जिसके वाष्प हवा से नमी को आकर्षित करते हैं और सफेद कोहरे का एक आवरण बनाते हैं, जिसमें मेटाफॉस्फोरिक एसिड के घोल की छोटी बूंदें होती हैं। धुआँ बनाने वाले पदार्थ के रूप में इसका उपयोग इसी गुण पर आधारित है।
ऑर्थो - और मेटाफोस्फोरिक एसिड के आधार पर, तंत्रिका-लकवाग्रस्त क्रिया के सबसे जहरीले ऑर्गनोफॉस्फोरस जहरीले पदार्थ (सरीन, सोमन, वीएक्स - गैस) बनाए गए हैं। एक गैस मास्क उनके हानिकारक प्रभावों से सुरक्षा का काम करता है।
ग्रेफाइट, इसकी कोमलता के कारण, उच्च और निम्न तापमान पर उपयोग किए जाने वाले स्नेहक का उत्पादन करने के लिए व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। अत्यधिक गर्मी प्रतिरोध और ग्रेफाइट की रासायनिक जड़ता इसे परमाणु पनडुब्बियों पर परमाणु रिएक्टरों में झाड़ियों, छल्ले के रूप में, थर्मल न्यूट्रॉन मॉडरेटर के रूप में और रॉकेट प्रौद्योगिकी में एक संरचनात्मक सामग्री के रूप में उपयोग करना संभव बनाती है।
कालिख (कार्बन ब्लैक) का उपयोग बख्तरबंद, विमानन, ऑटोमोबाइल, तोपखाने और अन्य सैन्य उपकरणों से लैस करने के लिए उपयोग किए जाने वाले रबर भराव के रूप में किया जाता है।
सक्रिय कार्बन गैसों का एक अच्छा सोखना है, इसलिए इसका उपयोग फिल्टर गैस मास्क में जहरीले पदार्थों के अवशोषक के रूप में किया जाता है। प्रथम विश्व युद्ध के दौरान, बड़ी मानवीय क्षति हुई थी, मुख्य कारणों में से एक जहरीले पदार्थों के खिलाफ विश्वसनीय व्यक्तिगत सुरक्षा उपकरणों की कमी थी। एन डी ज़ेलिंस्की ने कोयले के साथ एक पट्टी के रूप में सबसे सरल गैस मास्क प्रस्तावित किया। बाद में उन्होंने इंजीनियर ईएल कुमंत के साथ मिलकर साधारण गैस मास्क में सुधार किया। उन्होंने इंसुलेटिंग रबर गैस मास्क की पेशकश की, जिसकी बदौलत लाखों सैनिकों की जान बच गई।
कार्बन मोनोऑक्साइड (II) (कार्बन मोनोऑक्साइड) सामान्य जहरीले रासायनिक हथियारों के समूह में शामिल है: यह रक्त हीमोग्लोबिन के साथ मिलकर कार्बोक्सीहीमोग्लोबिन बनाता है। नतीजतन, हीमोग्लोबिन ऑक्सीजन को बांधने और ले जाने की क्षमता खो देता है, ऑक्सीजन की कमी हो जाती है और व्यक्ति की दम घुटने से मृत्यु हो जाती है।
एक युद्ध की स्थिति में, जब फ्लेमेथ्रोवर-आग लगाने वाले क्षेत्र में, टेंट और स्टोव हीटिंग वाले अन्य कमरों में, संलग्न स्थानों में शूटिंग करते समय, कार्बन मोनोऑक्साइड विषाक्तता हो सकती है। और चूंकि कार्बन मोनोऑक्साइड (II) में उच्च प्रसार गुण होते हैं, इसलिए पारंपरिक फिल्टर गैस मास्क इस गैस से दूषित हवा को शुद्ध करने में सक्षम नहीं होते हैं। वैज्ञानिकों ने एक ऑक्सीजन गैस मास्क बनाया है, जिसके विशेष कार्ट्रिज में मिश्रित ऑक्सीडाइज़र रखे जाते हैं: 50% मैंगनीज (IV) ऑक्साइड, 30% कॉपर (II) ऑक्साइड, 15% क्रोमियम (VI) ऑक्साइड और 5% सिल्वर ऑक्साइड। एयरबोर्न कार्बन मोनोऑक्साइड (II) इन पदार्थों की उपस्थिति में ऑक्सीकृत होता है, उदाहरण के लिए:
सीओ + एमएनओ 2 = एमएनओ + सीओ 2।
कार्बन मोनोऑक्साइड से प्रभावित व्यक्ति को ताजी हवा, हृदय उपचार, मीठी चाय, गंभीर मामलों में - ऑक्सीजन श्वास, कृत्रिम श्वसन की आवश्यकता होती है।
कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) (कार्बन डाइऑक्साइड) हवा से 1.5 गुना भारी है, दहन प्रक्रियाओं का समर्थन नहीं करता है, आग बुझाने के लिए उपयोग किया जाता है। कार्बन डाइऑक्साइड अग्निशामक सोडियम बाइकार्बोनेट के घोल से भरा होता है, और सल्फ्यूरिक या हाइड्रोक्लोरिक एसिड एक गिलास ampoule में निहित होता है। जब अग्निशामक यंत्र को काम करने की स्थिति में डाल दिया जाता है, तो प्रतिक्रिया आगे बढ़ने लगती है:
2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2।
जारी कार्बन डाइऑक्साइड आग को एक घनी परत में ढँक देती है, जिससे जलती हुई वस्तु तक वायु ऑक्सीजन की पहुँच रुक जाती है। महान देशभक्तिपूर्ण युद्ध के दौरान, शहरों और औद्योगिक सुविधाओं में आवासीय भवनों की सुरक्षा के लिए ऐसे अग्निशामक यंत्रों का उपयोग किया जाता था।
तरल रूप में कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) आधुनिक सैन्य विमानों पर स्थापित जेट इंजनों की आग बुझाने में उपयोग किया जाने वाला एक अच्छा एजेंट है।
सिलिकॉन, अर्धचालक होने के कारण, आधुनिक सैन्य इलेक्ट्रॉनिक्स में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। इसका उपयोग सौर कोशिकाओं, ट्रांजिस्टर, डायोड, विकिरण निगरानी और विकिरण टोही उपकरणों में कण डिटेक्टरों के निर्माण में किया जाता है।
तरल कांच (Na2SiO3 और K2SiO3 के संतृप्त समाधान) कपड़े, लकड़ी और कागज के लिए एक अच्छा अग्निरोधी संसेचन है।
सिलिकेट उद्योग सैन्य उपकरणों (दूरबीन, पेरिस्कोप, रेंजफाइंडर) में उपयोग किए जाने वाले विभिन्न प्रकार के ऑप्टिकल ग्लास का उत्पादन करता है; नौसेना के ठिकानों, खदान लांचरों, सुरक्षात्मक संरचनाओं के निर्माण के लिए सीमेंट।
ग्लास फाइबर के रूप में, ग्लास का उपयोग मिसाइलों, पनडुब्बियों और उपकरणों के निर्माण में उपयोग किए जाने वाले फाइबरग्लास के उत्पादन के लिए किया जाता है।
धातुओं के अध्ययन में, सैन्य मामलों में उनके उपयोग पर विचार करें
उनकी ताकत, कठोरता, गर्मी प्रतिरोध, विद्युत चालकता, मशीनीकृत होने की क्षमता के कारण, सैन्य मामलों में धातुओं का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है: विमान और रॉकेट निर्माण में, छोटे हथियारों और बख्तरबंद वाहनों, पनडुब्बियों और नौसेना के जहाजों, गोले, बमों के निर्माण में। , रेडियो उपकरण, आदि। डी।
एल्यूमीनियम में पानी के लिए उच्च संक्षारण प्रतिरोध होता है, लेकिन इसकी ताकत कम होती है। विमान और रॉकेट निर्माण में, अन्य धातुओं के साथ एल्यूमीनियम मिश्र धातुओं का उपयोग किया जाता है: तांबा, मैंगनीज, जस्ता, मैग्नीशियम और लोहा। उचित रूप से गर्मी का इलाज, ये मिश्र धातु मध्यम मिश्र धातु इस्पात की तुलना में ताकत प्रदान करते हैं।
तो, एक बार संयुक्त राज्य अमेरिका में सबसे शक्तिशाली रॉकेट, सैटर्न -5, जिसके साथ अपोलो अंतरिक्ष यान लॉन्च किया गया था, एल्यूमीनियम मिश्र धातु (एल्यूमीनियम, तांबा, मैंगनीज) से बना है। लड़ाकू अंतरमहाद्वीपीय बैलिस्टिक मिसाइल "टाइटन -2" के शरीर एल्यूमीनियम मिश्र धातु से बने होते हैं। हवाई जहाज और हेलीकॉप्टर के प्रोपेलर ब्लेड मैग्नीशियम और सिलिकॉन के साथ एल्यूमीनियम के मिश्र धातु से बने होते हैं। यह मिश्र धातु कंपन भार के तहत काम कर सकती है और इसमें बहुत अधिक संक्षारण प्रतिरोध होता है।
थर्माइट (एआई पाउडर के साथ Fe3O4 का मिश्रण) आग लगाने वाले बम और गोले बनाने के लिए प्रयोग किया जाता है। जब इस मिश्रण को प्रज्वलित किया जाता है, तो बड़ी मात्रा में ऊष्मा निकलने के साथ एक हिंसक प्रतिक्रिया होती है:
8AI + 3Fe3O4 = 4AI2O3 + 9Fe + Q.
प्रतिक्रिया क्षेत्र में तापमान 3000 डिग्री सेल्सियस तक पहुंच जाता है। इतने उच्च तापमान पर टैंकों का कवच पिघल जाता है। दीमक के गोले और बमों में बड़ी विनाशकारी शक्ति होती है।
शीतलक के रूप में सोडियम का उपयोग विमान के इंजनों में वाल्वों से गर्मी को दूर करने के लिए किया जाता है, परमाणु रिएक्टरों में शीतलक के रूप में (पोटेशियम के साथ मिश्र धातु में)।
सोडियम पेरोक्साइड Na2O2 का उपयोग सैन्य पनडुब्बियों में ऑक्सीजन पुनर्योजी के रूप में किया जाता है। ठोस सोडियम पेरोक्साइड, जो पुनर्जनन प्रणाली को भरता है, कार्बन डाइऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करता है:
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2।
यह प्रतिक्रिया आधुनिक इंसुलेटिंग गैस मास्क (आईपी) का आधार है, जो हवा में ऑक्सीजन की कमी की स्थिति में, रासायनिक युद्ध एजेंटों के उपयोग की स्थिति में उपयोग किया जाता है। आधुनिक नौसैनिक जहाजों और पनडुब्बियों के चालक दल के साथ पृथक गैस मास्क सेवा में हैं; ये गैस मास्क हैं जो बाढ़ वाले टैंक से चालक दल के बाहर निकलने को सुनिश्चित करते हैं।
सोडियम हाइड्रॉक्साइड का उपयोग क्षारीय बैटरियों के लिए इलेक्ट्रोलाइट तैयार करने के लिए किया जाता है, जो आधुनिक सैन्य रेडियो स्टेशनों से सुसज्जित हैं।
लिथियम का उपयोग ट्रेसर बुलेट और प्रोजेक्टाइल के निर्माण में किया जाता है। लिथियम लवण उन्हें एक चमकदार नीला-हरा निशान देते हैं। लिथियम का उपयोग परमाणु और थर्मोन्यूक्लियर प्रौद्योगिकी में भी किया जाता है।
लिथियम हाइड्राइड ने द्वितीय विश्व युद्ध के दौरान हाइड्रोजन के पोर्टेबल स्रोत के रूप में अमेरिकी पायलटों की सेवा की। समुद्र में दुर्घटनाओं के मामले में, पानी की कार्रवाई के तहत, लिथियम हाइड्राइड की गोलियां तुरंत विघटित हो जाती हैं, जीवन रक्षक उपकरणों को हाइड्रोजन से भर देती हैं - inflatable नावें, राफ्ट, बनियान, सिग्नल गुब्बारे-एंटेना:
LiH + H2O = LiOH + H2।
मैग्नीशियम का उपयोग सैन्य उपकरणों में प्रकाश और सिग्नल रॉकेट, ट्रेसर बुलेट, गोले और आग लगाने वाले बमों के निर्माण में किया जाता है। जब मैग्नीशियम प्रज्वलित होता है, तो एक बहुत उज्ज्वल, चमकदार सफेद लौ, जिसके कारण रात में क्षेत्र के एक महत्वपूर्ण हिस्से को रोशन करना संभव है।
तांबा, एल्यूमीनियम, टाइटेनियम, सिलिकॉन के साथ मैग्नीशियम के हल्के और मजबूत मिश्र धातु रॉकेट, मशीन और विमान निर्माण में व्यापक रूप से उपयोग किए जाते हैं। इनमें से, वे सैन्य विमानों के लिए लैंडिंग गियर और लैंडिंग गियर, मिसाइल निकायों के लिए अलग-अलग हिस्से तैयार करते हैं।
सैन्य उद्देश्यों के लिए लोहे और उसके मिश्र धातुओं (कच्चा लोहा और इस्पात) का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। आधुनिक हथियार प्रणाली बनाते समय, विभिन्न ग्रेड के मिश्र धातु इस्पात का उपयोग किया जाता है।
मोलिब्डेनम स्टील को उच्च कठोरता, शक्ति और क्रूरता देता है। निम्नलिखित तथ्य ज्ञात हैं: प्रथम विश्व युद्ध की लड़ाई में भाग लेने वाले ब्रिटिश टैंकों का कवच भंगुर मैंगनीज स्टील से बना था। जर्मन तोपखाने के गोले स्वतंत्र रूप से 7.5 सेमी मोटी इस तरह के स्टील के एक विशाल खोल को छेदते हैं। लेकिन जैसे ही स्टील में केवल 1.5-2% मोलिब्डेनम जोड़ा गया, टैंक 2.5 सेमी की एक कवच प्लेट मोटाई के साथ अजेय हो गए। मोलिब्डेनम स्टील का निर्माण करने के लिए उपयोग किया जाता है टैंक कवच, जहाज के पतवार, बंदूक बैरल, बंदूकें, विमान के पुर्जे।
कोबाल्ट का उपयोग गर्मी प्रतिरोधी स्टील्स के निर्माण में किया जाता है, जिनका उपयोग विमान के इंजन और रॉकेट के लिए पुर्जे बनाने के लिए किया जाता है।
क्रोमियम स्टील को कठोरता और पहनने का प्रतिरोध देता है। क्रोमियम को ऑटोमोटिव, आर्मर्ड, स्पेस-रॉकेट और अन्य प्रकार के सैन्य उपकरणों में उपयोग किए जाने वाले स्प्रिंग और स्प्रिंग स्टील्स के साथ मिश्रित किया जाता है।

युद्ध पूर्व और वर्तमान समय में वैज्ञानिकों के गुण महान हैं, मैं द्वितीय विश्व युद्ध में जीत में वैज्ञानिकों के योगदान पर ध्यान केंद्रित करूंगा। चूंकि वैज्ञानिकों के काम ने न केवल जीत में मदद की, बल्कि युद्ध के बाद की अवधि में शांतिपूर्ण अस्तित्व की नींव भी रखी।
फासीवादी जर्मनी पर जीत सुनिश्चित करने में वैज्ञानिकों और रसायनज्ञों ने सक्रिय भाग लिया। उन्होंने विस्फोटक, रॉकेट ईंधन, उच्च-ऑक्टेन गैसोलीन, घिसने वाले, कवच स्टील, विमानन के लिए हल्के मिश्र धातुओं और दवाओं के उत्पादन के लिए नए तरीके विकसित किए।
युद्ध के अंत तक रासायनिक उत्पादों के उत्पादन की मात्रा युद्ध पूर्व स्तर के करीब पहुंच गई: 1945 में यह 1940 के आंकड़ों का 92% थी।
शिक्षाविद अलेक्जेंडर एर्मिनिंगेल्डोविच अर्बुज़ोव विज्ञान के नवीनतम क्षेत्रों में से एक के संस्थापक हैं - ऑर्गनोफॉस्फोरस यौगिकों का रसायन। उनका काम प्रसिद्ध कज़ान स्कूल ऑफ केमिस्ट्स के साथ अटूट रूप से जुड़ा हुआ था। अर्बुज़ोव का शोध पूरी तरह से रक्षा और चिकित्सा की जरूरतों के लिए समर्पित था। इसलिए, मार्च 1943 में, ऑप्टिकल भौतिक विज्ञानी एस.आई. वाविलोव ने अर्बुज़ोव को लिखा: "मैं आपको अपनी प्रयोगशाला में 3,6-डायमिनोफोटोलिमाइड के 15 ग्राम तैयार करने के लिए एक बड़े अनुरोध के साथ लिख रहा हूं। यह पता चला है कि आपसे प्राप्त इस तैयारी में फ्लोरोसेंस और सोखना के संबंध में मूल्यवान गुण हैं, और अब हमें एक नए रक्षा ऑप्टिकल डिवाइस के निर्माण के लिए इसकी आवश्यकता है।" दवा थी, इसका उपयोग टैंकों के लिए प्रकाशिकी के निर्माण में किया गया था। लंबी दूरी पर दुश्मन का पता लगाने के लिए इसका बहुत महत्व था। भविष्य में, एई अर्बुज़ोव ने विभिन्न अभिकर्मकों के निर्माण के लिए ऑप्टिकल संस्थान से अन्य आदेश भी दिए।
घरेलू रसायन विज्ञान के इतिहास में एक संपूर्ण युग शिक्षाविद निकोलाई दिमित्रिच ज़ेलिंस्की के नाम से जुड़ा है। प्रथम विश्व युद्ध में वापस, उन्होंने एक गैस मास्क बनाया। 1941-1945 की अवधि में। एन डी ज़ेलिंस्की ने वैज्ञानिक स्कूल का नेतृत्व किया, जिसके शोध का उद्देश्य विमानन के लिए उच्च-ऑक्टेन ईंधन प्राप्त करने के तरीकों को विकसित करना था, सिंथेटिक रबर के लिए मोनोमर्स।
जीत सुनिश्चित करने के लिए शिक्षाविद निकोलाई निकोलाइविच सेम्योनोव का योगदान उनके द्वारा विकसित शाखित श्रृंखला प्रतिक्रियाओं के सिद्धांत द्वारा निर्धारित किया गया था, जिससे रासायनिक प्रक्रियाओं को नियंत्रित करना संभव हो गया: एक विस्फोटक हिमस्खलन के गठन तक प्रतिक्रियाओं को तेज करना, धीमा करना और यहां तक ​​\u200b\u200bकि उन्हें किसी भी समय रोकना मध्यवर्ती स्टेशन। 40 के दशक की शुरुआत में। N.N. Semyonov और उनके सहयोगियों ने विस्फोट, दहन, विस्फोट की प्रक्रियाओं की जांच की। इन अध्ययनों के परिणाम एक या दूसरे रूप में युद्ध के दौरान कारतूस, तोपखाने के गोले, विस्फोटक, फ्लेमेथ्रो के लिए आग लगाने वाले मिश्रण के उत्पादन में उपयोग किए गए थे। विस्फोटों के दौरान सदमे की लहरों के प्रतिबिंब और टकराव पर अनुसंधान के परिणाम पहले से ही युद्ध की पहली अवधि में दुश्मन के टैंकों से लड़ने के लिए संचयी गोले, हथगोले और खानों के निर्माण में उपयोग किए गए थे।
शिक्षाविद अलेक्जेंडर इवगेनिविच फर्समैन ने एक से अधिक बार कहा है कि उनका जीवन पत्थर के लिए एक प्रेम कहानी है। कोला प्रायद्वीप पर एपेटाइट के एक अग्रणी और अथक शोधकर्ता, फरगना में रेडियम अयस्क, काराकुम रेगिस्तान में सल्फर, ट्रांसबाइकलिया में टंगस्टन जमा, दुर्लभ तत्वों के उद्योग के रचनाकारों में से एक, युद्ध के पहले दिनों से, वह सक्रिय रूप से था विज्ञान और उद्योग को युद्धस्तर पर स्थानांतरित करने की प्रक्रिया में शामिल। उन्होंने सामरिक कच्चे माल, छलावरण पेंट के निर्माण पर सैन्य इंजीनियरिंग भूविज्ञान, सैन्य भूगोल पर विशेष कार्य किया। 1941 में, वैज्ञानिकों की एक फासीवाद-विरोधी रैली में, उन्होंने कहा: “युद्ध के लिए मुख्य प्रकार के रणनीतिक कच्चे माल की भारी मात्रा में आवश्यकता थी। उड्डयन के लिए कई नई धातुओं की आवश्यकता थी, कवच-भेदी स्टील के लिए, मैग्नीशियम, रॉकेट और मशालों को जलाने के लिए स्ट्रोंटियम की आवश्यकता थी, अधिक आयोडीन की आवश्यकता थी ... और हम रणनीतिक कच्चे माल प्रदान करने के लिए जिम्मेदार हैं, हमें अपने ज्ञान के साथ मदद करनी चाहिए सभी लोगों को नाजी गिरोह के आक्रमण से मुक्त करने के लिए बेहतर टैंक, विमान बनाने के लिए।
एक प्रमुख रासायनिक प्रौद्योगिकीविद् शिमोन इसाकोविच वोल्फकोविच ने फास्फोरस यौगिकों का अध्ययन किया और उर्वरक और कीटनाशकों के वैज्ञानिक अनुसंधान संस्थान के निदेशक थे। इस संस्थान के कर्मचारियों ने टैंक-विरोधी "बम" के रूप में काम करने वाली बोतलों के लिए फॉस्फोरस-सल्फर मिश्र धातु बनाई, सेनानियों, प्रहरी के लिए रासायनिक हीटिंग पैड बनाए, एंटी-फ्रॉस्टबाइट विकसित किया, जलन, और सैनिटरी सेवा के लिए आवश्यक अन्य दवाएं।
मिलिट्री एकेडमी ऑफ केमिकल डिफेंस के प्रोफेसर इवान ल्यूडविगोविच न्युनयंट्स ने जहरीले पदार्थों से लोगों के लिए विश्वसनीय व्यक्तिगत सुरक्षा उपकरण विकसित किए हैं। 1941 में इन अध्ययनों के लिए उन्हें यूएसएसआर के राज्य पुरस्कार से सम्मानित किया गया था।
महान देशभक्तिपूर्ण युद्ध की शुरुआत से पहले ही, सैन्य रक्षा अकादमी के प्रोफेसर मिखाइल मिखाइलोविच दुबिनिन ने झरझरा ठोस पदार्थों द्वारा गैसों, वाष्पों और भंग पदार्थों के सोखने पर शोध किया। एम.एम. डबिनिन श्वसन प्रणाली के रासायनिक-विरोधी सुरक्षा से संबंधित सभी प्रमुख मुद्दों पर एक तथाकथित प्राधिकरण है।
युद्ध की शुरुआत से ही, वैज्ञानिकों को संक्रामक रोगों से निपटने के लिए दवाओं के उत्पादन को विकसित करने और व्यवस्थित करने का काम सौंपा गया था, मुख्य रूप से टाइफस, जो जूँ द्वारा किया जाता है। निकोलाई निकोलाइविच मेलनिकोव के नेतृत्व में, धूल का उत्पादन, साथ ही लकड़ी के विमानों के लिए विभिन्न एंटीसेप्टिक्स का आयोजन किया गया था।
शिक्षाविद अलेक्जेंडर नौमोविच फ्रुमकिन इलेक्ट्रोकेमिकल प्रक्रियाओं के आधुनिक सिद्धांत के संस्थापकों में से एक हैं, जो इलेक्ट्रोकेमिस्ट्स के स्कूल के संस्थापक हैं। उन्होंने धातुओं को जंग से बचाने के मुद्दों का अध्ययन किया, हवाई क्षेत्रों के लिए मिट्टी को ठीक करने के लिए एक भौतिक-रासायनिक विधि विकसित की, और लकड़ी के अग्निरोधी संसेचन के लिए एक नुस्खा विकसित किया। उन्होंने कर्मचारियों के साथ मिलकर इलेक्ट्रोकेमिकल फ़्यूज़ विकसित किए। उन्होंने कहा: "इसमें कोई संदेह नहीं है कि रसायन विज्ञान उन आवश्यक कारकों में से एक है जिन पर आधुनिक युद्ध की सफलता निर्भर करती है। विस्फोटक, उच्च गुणवत्ता वाले स्टील, हल्की धातु, ईंधन का उत्पादन - ये सभी रसायन विज्ञान के विभिन्न अनुप्रयोग हैं, रासायनिक हथियारों के विशेष रूपों का उल्लेख नहीं करना। आधुनिक युद्ध में, जर्मन रसायन विज्ञान ने दुनिया को अब तक एक "नवीनता" दी है - यह उत्तेजक और मादक पदार्थों का व्यापक उपयोग है जो जर्मन सैनिकों को निश्चित मृत्यु के लिए भेजे जाने से पहले दिए जाते हैं। सोवियत रसायनज्ञ फासीवाद से लड़ने के लिए अपने ज्ञान का उपयोग करने के लिए दुनिया भर के वैज्ञानिकों का आह्वान करते हैं।
पेट्रोकेमिस्ट्री के संस्थापकों में से एक, शिक्षाविद सर्गेई सेमेनोविच नेमेटकिन ने नए ऑर्गेनोमेटेलिक यौगिकों, जहरीले और विस्फोटक पदार्थों के संश्लेषण के क्षेत्र में सफलतापूर्वक काम किया। युद्ध के दौरान, उन्होंने रासायनिक सुरक्षा, मोटर ईंधन और तेलों के उत्पादन के विकास के मुद्दों से निपटा।
वैलेन्टिन अलेक्सेविच कारगिन द्वारा किए गए शोध में मैक्रोमोलेक्यूलर यौगिकों के भौतिक रसायन विज्ञान, इलेक्ट्रोकैमिस्ट्री और भौतिक रसायन विज्ञान के मुद्दों की एक विस्तृत श्रृंखला शामिल है। युद्ध के दौरान, वीए कारगिन ने कपड़ों के निर्माण के लिए विशेष सामग्री विकसित की, जो जहरीले पदार्थों की कार्रवाई से बचाता है, सुरक्षात्मक कपड़ों के प्रसंस्करण के लिए एक नई विधि का सिद्धांत और तकनीक, रासायनिक यौगिक जो फेल्टेड जूते को जलरोधी बनाते हैं, सेना के लिए विशेष प्रकार के रबर हमारी सेना के वाहन।
प्रोफेसर, मिलिट्री एकेडमी ऑफ केमिकल डिफेंस के प्रमुख और विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान विभाग के प्रमुख, यूरी अर्कादियेविच क्लाईचको ने अकादमी से एक बटालियन का आयोजन किया और मास्को के निकटतम दृष्टिकोण पर युद्ध खंड के प्रमुख थे। उनके नेतृत्व में, रासायनिक रक्षा के नए साधन बनाने के लिए काम शुरू किया गया था, जिसमें धूम्रपान, एंटीडोट्स और फ्लेमथ्रोवर पर शोध शामिल थे।
17 जून, 1925 को, 37 राज्यों ने जिनेवा प्रोटोकॉल पर हस्ताक्षर किए, जो युद्ध में श्वासावरोध, जहरीली या अन्य समान गैसों के उपयोग के निषेध पर एक अंतर्राष्ट्रीय समझौता था। 1978 तक, दस्तावेज़ पर लगभग सभी देशों द्वारा हस्ताक्षर किए गए थे।

बेशक, रासायनिक हथियारों को नष्ट किया जाना चाहिए और जितनी जल्दी हो सके, यह मानवता के खिलाफ एक घातक हथियार है। लोगों को यह भी याद है कि कैसे नाजियों ने गैस चैंबरों में एकाग्रता शिविरों में सैकड़ों हजारों लोगों को मार डाला, कैसे अमेरिकी सैनिकों ने वियतनाम युद्ध के दौरान रासायनिक हथियारों का परीक्षण किया। अंतरराष्ट्रीय समझौते के तहत आज रासायनिक हथियारों का इस्तेमाल प्रतिबंधित है। XX सदी की पहली छमाही में। जहरीले पदार्थ या तो समुद्र में डूब गए या जमीन में दब गए। यह किससे भरा है, समझाने की जरूरत नहीं है। अब जहरीले पदार्थ जल जाते हैं, लेकिन इस पद्धति में भी इसकी कमियां हैं। पारंपरिक लौ में जलने पर, निकास गैसों में उनकी सांद्रता अधिकतम स्वीकार्य से हजारों गुना अधिक होती है। एक प्लाज्मा इलेक्ट्रिक फर्नेस (संयुक्त राज्य अमेरिका में अपनाई गई एक विधि) में निकास गैसों के उच्च तापमान के बाद सापेक्ष सुरक्षा प्रदान की जाती है।
रासायनिक हथियारों के विनाश के लिए एक अन्य दृष्टिकोण विषाक्त पदार्थों का प्रारंभिक निष्प्रभावीकरण है। परिणामी गैर-विषाक्त द्रव्यमान को ठोस अघुलनशील ब्लॉकों में जलाया या संसाधित किया जा सकता है, जिन्हें बाद में विशेष दफन मैदानों में दफनाया जाता है या सड़क निर्माण में उपयोग किया जाता है।
वर्तमान में, जहरीले पदार्थों को सीधे गोला-बारूद में नष्ट करने की अवधारणा पर व्यापक रूप से चर्चा की जा रही है, और गैर-विषाक्त प्रतिक्रिया द्रव्यमान को वाणिज्यिक रासायनिक उत्पादों में संसाधित करने का प्रस्ताव है। लेकिन इस क्षेत्र में रासायनिक हथियारों के विनाश और वैज्ञानिक अनुसंधान के लिए बड़े निवेश की आवश्यकता है।
मैं आशा करना चाहता हूं कि समस्याएं हल हो जाएंगी और रासायनिक विज्ञान की शक्ति को नए जहरीले पदार्थों के विकास के लिए नहीं, बल्कि मानव जाति की वैश्विक समस्याओं को हल करने के लिए निर्देशित किया जाएगा।

"रसायन विज्ञान का इतिहास" - एम 6. कोहरा गठन। एच 8. प्रकाश संश्लेषण। पी 9. तरल पारा का वाष्पीकरण। डि मेंडेलीव। उद्देश्य: भौतिक और रासायनिक घटनाओं से परिचित होना, रसायन विज्ञान के विकास का इतिहास। एग्रीकोला खनन। I 11. कील पर जंग लगना। और 10. गरम पैन में खाना जलाना। हूँ। बटलरोव। ई 7. चांदी की वस्तुओं का काला पड़ना।

"एक विज्ञान के रूप में रसायन विज्ञान का इतिहास" - अरहेनियस। बोल्ट्ज़मैन। बोर। बॉयल। अनुसंधान के नए तरीके। कीमिया की उपलब्धियां। महान वैज्ञानिक - रसायनज्ञ। कार्बनिक रसायन शास्त्र। आणविक सिद्धांत। वायवीय रसायन। बर्थेलॉट। बेकेटोव। अवोगाद्रो। औद्योगिक रसायन। जैव रसायन। तकनीकी रसायन। कीमिया। बर्ज़ेलियस। आईट्रोकेमिस्ट्री। संरचनात्मक रसायन। ग्रीक प्राकृतिक दर्शन।

"द बिगिनिंग ऑफ केमिस्ट्री" - द कॉन्क्वेस्ट ऑफ फायर। सुमेरियन। सिरेमिक उत्पादन। फार्माकोपिया। ज्ञान के स्रोत। रसायन विज्ञान के इतिहास में पूर्व-रासायनिक काल। मिट्टी। दो पपीरी मिले। पौधे का रस। "रसायन विज्ञान" शब्द की उत्पत्ति पपीरस एबर्स। बहुत सारे रासायनिक शिल्प।

"रसायन विज्ञान के बारे में कविताएँ" - यदि मिथाइल ब्यूरेट है। जीवन और चिंताओं की भागदौड़ में, आपका "बेजान" नाइट्रोजन! हम समस्याओं को हल करने की कसम खाते हैं! शीर्ष श्रेणी - सस्ता, सरल। आक्साइड पर फीके न पड़ें, मेरा विश्वास करें, मांग, आखिर दुनिया में कोई बेहतर वर्ग नहीं है! माचिस को ही हाथ में लिया था, और आग उसी समय चमक उठी। खैर, निश्चित रूप से सभी के साथ नहीं, अक्सर उर्वरकों के रूप में।

"मिखाइल कुचेरोव" - रसायन विज्ञान के विकास में सामान्य योगदान। कुचेरोव की प्रतिक्रिया ने औद्योगिक पैमाने पर एसिटिक एसिड प्राप्त करना संभव बना दिया। कुचेरोव मिखाइल ग्रिगोरिएविच हमारे काम के लक्ष्य। इस संपत्ति का उपयोग कुचेरोव ने एसिटिलीन में पानी जोड़ने के लिए किया था। प्रयोगशाला अध्ययनों में, कुचेरोव प्रतिक्रिया का उपयोग आज तक किया जाता है।

"लोमोनोसोव का रसायन विज्ञान में योगदान" - रसायन विज्ञान। पदार्थ के संरक्षण का नियम। लोमोनोसोव का योगदान। विस्तृत परियोजना। लोमोनोसोव ने कई प्रयोग किए। लोमोनोसोव। सच्चा रसायनज्ञ। एम.वी. लोमोनोसोव। भौतिक और रासायनिक प्रयोगों का एक विस्तृत कार्यक्रम। रसायनज्ञ की मेज। द्रव्यमान के संरक्षण का नियम।

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जर्मनों ने पहली बार 22 अप्रैल, 1915 को रासायनिक हथियारों का इस्तेमाल किया। Ypres शहर के पास: फ्रांसीसी और ब्रिटिश सैनिकों के खिलाफ गैस हमला किया। 6 हजार धातु के सिलेंडरों से 180 टन क्लोरीन 6 किमी की चौड़ाई के साथ छोड़ा गया। फिर उन्होंने रूसी सेना के खिलाफ एक एजेंट के रूप में क्लोरीन का इस्तेमाल किया। अकेले पहले गैस बैलून हमले के परिणामस्वरूप, लगभग 15,000 सैनिक मारे गए, जिनमें से 5,000 की दम घुटने से मृत्यु हो गई। क्लोरीन विषाक्तता से बचाने के लिए, पोटाश और बेकिंग सोडा के घोल में भिगोई हुई पट्टियों का उपयोग किया जाने लगा, और फिर एक गैस मास्क, जिसमें क्लोरीन को अवशोषित करने के लिए सोडियम थायोसल्फेट का उपयोग किया गया था।

बाद में, क्लोरीन युक्त मजबूत जहरीले पदार्थ दिखाई दिए: मस्टर्ड गैस, क्लोरोपिक्रिन, सायनोजेन क्लोराइड, एस्फिक्सिएटिंग गैस फॉस्जीन आदि।

ब्लीच (CaOCI 2) का उपयोग सैन्य उद्देश्यों के लिए degassing के दौरान ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में किया जाता है, जो रासायनिक युद्ध एजेंटों को नष्ट कर देता है, और शांतिपूर्ण उद्देश्यों के लिए - सूती कपड़े, कागज, क्लोरीनीकरण पानी, कीटाणुशोधन के लिए ब्लीचिंग के लिए। इस नमक का उपयोग इस तथ्य पर आधारित है कि जब यह कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो मुक्त हाइपोक्लोरस एसिड निकलता है, जो विघटित होता है:

• 2CaOCI 2 + CO 2 + H 2 O \u003d CaCO 3 + CaCI 2 + 2HOCI;
• 2HOCI \u003d 2HCI + O 2.

रिलीज के समय ऑक्सीजन विषाक्त और अन्य पदार्थों को सख्ती से ऑक्सीकरण और नष्ट कर देता है, एक विरंजन और कीटाणुरहित प्रभाव पड़ता है।

अमोनियम क्लोराइड NH 4 CI का उपयोग धुएँ के बमों को भरने के लिए किया जाता है: जब एक आग लगाने वाला मिश्रण प्रज्वलित होता है, तो अमोनियम क्लोराइड विघटित होकर गाढ़ा धुआँ बनाता है:

एनएच 4 सीआई \u003d एनएच 3 + एचसीआई।

महान देशभक्तिपूर्ण युद्ध के दौरान ऐसे चेकर्स का व्यापक रूप से उपयोग किया गया था।

अमोनियम नाइट्रेट का उपयोग विस्फोटकों के उत्पादन के लिए किया जाता है - अमोनाइट्स, जिसमें अन्य विस्फोटक नाइट्रो यौगिक, साथ ही दहनशील योजक भी शामिल हैं। उदाहरण के लिए, अमोनल में ट्रिनिट्रोटोल्यूइन और एल्युमिनियम पाउडर होता है। इसके विस्फोट के दौरान होने वाली मुख्य प्रतिक्रिया:

3NH 4 NO 3 + 2AI \u003d 3N 2 + 6H 2 O + AI 2 O 3 + Q.

एल्यूमीनियम के दहन की उच्च गर्मी विस्फोट की ऊर्जा को बढ़ाती है। ट्रिनिट्रोटोल्यूइन (टोल) के साथ मिश्रित एल्युमिनियम नाइट्रेट विस्फोटक अमोटोल देता है। अधिकांश विस्फोटक मिश्रण में एक ऑक्सीकरण एजेंट (धातु या अमोनियम नाइट्रेट, आदि) और दहनशील पदार्थ (डीजल ईंधन, एल्यूमीनियम, लकड़ी का आटा, आदि) होते हैं।

फॉस्फोरस (सफेद) का व्यापक रूप से सैन्य मामलों में एक आग लगाने वाले पदार्थ के रूप में उपयोग किया जाता है जिसका उपयोग हवाई बमों, खानों और गोले को लैस करने के लिए किया जाता है। फास्फोरस अत्यधिक ज्वलनशील होता है और दहन के दौरान बड़ी मात्रा में गर्मी छोड़ता है (सफेद फास्फोरस का दहन तापमान 1000 - 1200 डिग्री सेल्सियस तक पहुंच जाता है)। जलने पर, फास्फोरस पिघलता है, फैलता है और अगर यह त्वचा के संपर्क में आता है, तो जलन और अल्सर का कारण बनता है जो लंबे समय तक ठीक नहीं होता है।

जब फास्फोरस को हवा में जलाया जाता है, तो फॉस्फोरिक एनहाइड्राइड प्राप्त होता है, जिसके वाष्प हवा से नमी को आकर्षित करते हैं और सफेद कोहरे का एक आवरण बनाते हैं, जिसमें मेटाफॉस्फोरिक एसिड के घोल की छोटी बूंदें होती हैं। यह धूम्रपान बनाने वाले पदार्थ के रूप में इसके उपयोग का आधार है।

ऑर्थो- और मेटाफोस्फोरिक एसिड के आधार पर, तंत्रिका-लकवाग्रस्त क्रिया के सबसे जहरीले ऑर्गनोफॉस्फोरस जहरीले पदार्थ (सरीन, सोमन, वी-गैस) बनाए गए हैं। एक गैस मास्क उनके हानिकारक प्रभावों से सुरक्षा का काम करता है।

ग्रेफाइट, इसकी कोमलता के कारण, उच्च और निम्न तापमान पर उपयोग किए जाने वाले स्नेहक का उत्पादन करने के लिए व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। अत्यधिक गर्मी प्रतिरोध और ग्रेफाइट की रासायनिक जड़ता इसे परमाणु पनडुब्बियों पर परमाणु रिएक्टरों में झाड़ियों, छल्ले के रूप में, थर्मल न्यूट्रॉन मॉडरेटर के रूप में और रॉकेट प्रौद्योगिकी में एक संरचनात्मक सामग्री के रूप में उपयोग करना संभव बनाती है।

सक्रिय कार्बन एक अच्छा गैस सोखना है, इसलिए इसका उपयोग फिल्टर गैस मास्क में जहरीले पदार्थों के अवशोषक के रूप में किया जाता है। प्रथम विश्व युद्ध के दौरान, बड़ी मानवीय क्षति हुई थी, मुख्य कारणों में से एक जहरीले पदार्थों के खिलाफ विश्वसनीय व्यक्तिगत सुरक्षा उपकरणों की कमी थी। रा। ज़ेलिंस्की ने कोयले के साथ एक पट्टी के रूप में सबसे सरल गैस मास्क प्रस्तावित किया। भविष्य में, उन्होंने इंजीनियर ई.एल. कुमांतोम ने साधारण गैस मास्क में सुधार किया। उन्होंने इंसुलेटिंग रबर गैस मास्क की पेशकश की, जिसकी बदौलत लाखों सैनिकों की जान बच गई।

कार्बन मोनोऑक्साइड (II) (कार्बन मोनोऑक्साइड) सामान्य जहरीले रासायनिक हथियारों के समूह में शामिल है: यह रक्त हीमोग्लोबिन के साथ मिलकर कार्बोक्सीहीमोग्लोबिन बनाता है। नतीजतन, हीमोग्लोबिन ऑक्सीजन को बांधने और ले जाने की क्षमता खो देता है, ऑक्सीजन की कमी हो जाती है और व्यक्ति की दम घुटने से मृत्यु हो जाती है।

एक युद्ध की स्थिति में, जब फ्लेमेथ्रोवर-आग लगाने वाले साधनों के क्षेत्र में, टेंट और स्टोव हीटिंग वाले अन्य कमरों में, जब संलग्न स्थानों में फायरिंग होती है, तो कार्बन मोनोऑक्साइड विषाक्तता हो सकती है। और चूंकि कार्बन मोनोऑक्साइड (II) में उच्च प्रसार गुण होते हैं, इसलिए पारंपरिक फिल्टर गैस मास्क इस गैस से दूषित हवा को शुद्ध करने में सक्षम नहीं होते हैं। वैज्ञानिकों ने एक ऑक्सीजन गैस मास्क बनाया है, जिसके विशेष कार्ट्रिज में मिश्रित ऑक्सीडाइज़र रखे जाते हैं: 50% मैंगनीज (IV) ऑक्साइड, 30% कॉपर (II) ऑक्साइड, 15% क्रोमियम (VI) ऑक्साइड और 5% सिल्वर ऑक्साइड। एयरबोर्न कार्बन मोनोऑक्साइड (II) इन पदार्थों की उपस्थिति में ऑक्सीकृत होता है, उदाहरण के लिए:

सीओ + एमएनओ 2 \u003d एमएनओ + सीओ 2।

कार्बन मोनोऑक्साइड से प्रभावित व्यक्ति को ताजी हवा, हृदय उपचार, मीठी चाय, गंभीर मामलों में - ऑक्सीजन की साँस लेना, कृत्रिम श्वसन की आवश्यकता होती है।

कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) (कार्बन डाइऑक्साइड) हवा से 1.5 गुना भारी है, दहन प्रक्रियाओं का समर्थन नहीं करता है, आग बुझाने के लिए उपयोग किया जाता है। कार्बन डाइऑक्साइड अग्निशामक सोडियम बाइकार्बोनेट के घोल से भरा होता है, और सल्फ्यूरिक या हाइड्रोक्लोरिक एसिड एक गिलास ampoule में निहित होता है। जब अग्निशामक यंत्र को चालू किया जाता है, तो निम्नलिखित प्रतिक्रिया होने लगती है:

2NaHCO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O + 2CO 2.

जारी कार्बन डाइऑक्साइड आग को एक घनी परत में ढँक देती है, जिससे जलती हुई वस्तु तक वायु ऑक्सीजन की पहुँच रुक जाती है। महान देशभक्तिपूर्ण युद्ध के दौरान, शहरों और औद्योगिक सुविधाओं में आवासीय भवनों की सुरक्षा के लिए ऐसे अग्निशामक यंत्रों का उपयोग किया जाता था।

तरल रूप में कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) आधुनिक सैन्य विमानों पर स्थापित जेट इंजनों की आग बुझाने में उपयोग किया जाने वाला एक अच्छा एजेंट है।

उनकी ताकत, कठोरता, गर्मी प्रतिरोध, विद्युत चालकता, मशीनीकृत होने की क्षमता के कारण, सैन्य मामलों में धातुओं का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है: विमान और रॉकेट निर्माण में, छोटे हथियारों और बख्तरबंद वाहनों, पनडुब्बियों और नौसेना के जहाजों, गोले, बमों के निर्माण में। , रेडियो उपकरण, आदि। डी।

थर्माइट (एआई पाउडर के साथ Fe 3 O 4 का मिश्रण) आग लगाने वाले बम और गोले बनाने के लिए प्रयोग किया जाता है। जब इस मिश्रण को प्रज्वलित किया जाता है, तो बड़ी मात्रा में ऊष्मा निकलने के साथ एक हिंसक प्रतिक्रिया होती है:

8AI + 3Fe 3 O 4 \u003d 4AI 2 O 3 + 9Fe + Q.

प्रतिक्रिया क्षेत्र में तापमान 3000 डिग्री सेल्सियस तक पहुंच जाता है। इतने उच्च तापमान पर टैंकों का कवच पिघल जाता है। दीमक के गोले और बमों में बड़ी विनाशकारी शक्ति होती है।

सोडियम पेरोक्साइड Na 2 O 2 का उपयोग सैन्य पनडुब्बियों में ऑक्सीजन पुनर्योजी के रूप में किया जाता है। ठोस सोडियम पेरोक्साइड, जो पुनर्जनन प्रणाली को भरता है, कार्बन डाइऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करता है:

2ना 2 ओ 2 + 2सीओ 2 \u003d 2ना 2 सीओ 3 + ओ 2।

रासायनिक जैविक जहर हथियार

यह प्रतिक्रिया आधुनिक इंसुलेटिंग गैस मास्क (आईपी) का आधार है, जो रासायनिक युद्ध एजेंटों का उपयोग करते समय हवा में ऑक्सीजन की कमी की स्थिति में उपयोग किया जाता है। आधुनिक नौसैनिक जहाजों और पनडुब्बियों के चालक दल के साथ इंसुलेटिंग गैस मास्क सेवा में हैं; ये गैस मास्क हैं जो बाढ़ वाले टैंकर से चालक दल के बाहर निकलने को सुनिश्चित करते हैं।

मोलिब्डेनम स्टील को उच्च कठोरता, शक्ति और क्रूरता देता है। निम्नलिखित तथ्य ज्ञात हैं: प्रथम विश्व युद्ध की लड़ाई में भाग लेने वाले ब्रिटिश टैंकों का कवच भंगुर मैंगनीज स्टील से बना था। जर्मन तोपखाने के गोले स्वतंत्र रूप से 7.5 सेमी मोटी इस तरह के स्टील के एक विशाल खोल को छेदते हैं। लेकिन जैसे ही स्टील में केवल 1.5-2% मोलिब्डेनम जोड़ा गया, टैंक 2.5 सेमी की एक कवच प्लेट मोटाई के साथ अजेय हो गए। मोलिब्डेनम स्टील का निर्माण करने के लिए उपयोग किया जाता है टैंक कवच, जहाज के पतवार, बंदूक बैरल, बंदूकें, विमान के पुर्जे।