क्रिस्टल.

रासायनिक बंधन चार प्रकार के होते हैं: आयनिक, सहसंयोजक, धात्विक और हाइड्रोजन।

ईओण का रासायनिक बंध

आयनिक रासायनिक बंधन आयनों के प्रति धनायनों के स्थिरवैद्युत आकर्षण के कारण बनने वाला एक बंधन है।

जैसा कि आप जानते हैं, परमाणुओं का सबसे स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास वह है जिसमें बाहरी इलेक्ट्रॉनिक स्तर, उत्कृष्ट गैसों के परमाणुओं की तरह, 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं (या पहले ऊर्जा स्तर के लिए - 2)। रासायनिक अंतःक्रियाओं के दौरान, परमाणु ऐसे स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को प्राप्त करने का प्रयास करते हैं और अक्सर इसे या तो अन्य परमाणुओं से वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को जोड़ने (कमी प्रक्रिया) के परिणामस्वरूप प्राप्त करते हैं, या उनके वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के दान के परिणामस्वरूप (द) ऑक्सीकरण प्रक्रिया)। जिन परमाणुओं ने "विदेशी" इलेक्ट्रॉन प्राप्त कर लिए हैं वे ऋणात्मक आयन या आयन में बदल जाते हैं। जो परमाणु अपने इलेक्ट्रॉन दान करते हैं वे धनात्मक आयन या धनायन बन जाते हैं। यह स्पष्ट है कि आयनों और धनायनों के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण बल उत्पन्न होते हैं, जो उन्हें एक-दूसरे के पास रखेंगे, जिससे एक आयनिक रासायनिक बंधन का एहसास होगा।

चूंकि धनायन मुख्य रूप से धातु परमाणु बनाते हैं, और आयन गैर-धातु परमाणु बनाते हैं, इसलिए यह निष्कर्ष निकालना तर्कसंगत है कि इस प्रकार का बंधन विशिष्ट धातुओं के यौगिकों की विशेषता है (मैग्नीशियम और बेरिलियम को छोड़कर समूह I और II के मुख्य उपसमूहों के तत्व) विशिष्ट गैर-धातुओं के साथ (मुख्य उपसमूह VII समूह के तत्व)। एक उत्कृष्ट उदाहरण क्षार धातु हैलाइड्स (फ्लोराइड्स, क्लोराइड्स, आदि) का निर्माण है। उदाहरण के लिए, सोडियम क्लोराइड में आयनिक बंधन के निर्माण की योजना पर विचार करें:

आकर्षक बलों से बंधे दो विपरीत रूप से आवेशित आयन विपरीत रूप से आवेशित आयनों के साथ परस्पर क्रिया करने की क्षमता नहीं खोते हैं, जिसके परिणामस्वरूप आयनिक क्रिस्टल जाली वाले यौगिक बनते हैं। आयनिक यौगिक उच्च गलनांक वाले ठोस, मजबूत, दुर्दम्य पदार्थ होते हैं।

अधिकांश आयनिक यौगिकों के घोल और पिघले हुए पदार्थ इलेक्ट्रोलाइट्स होते हैं। इस प्रकार का बंधन विशिष्ट धातुओं के हाइड्रॉक्साइड और ऑक्सीजन युक्त एसिड के कई लवणों की विशेषता है। हालाँकि, जब एक आयनिक बंधन बनता है, तो इलेक्ट्रॉनों का एक आदर्श (पूर्ण) स्थानांतरण नहीं होता है। आयनिक बंधन ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन का एक चरम मामला है।

एक आयनिक यौगिक में, आयनों को विद्युत क्षेत्र की गोलाकार समरूपता के साथ विद्युत आवेशों के रूप में प्रस्तुत किया जाता है, जो किसी भी दिशा में आवेश (आयन) के केंद्र से बढ़ती दूरी के साथ समान रूप से घटता जाता है। इसलिए, आयनों की परस्पर क्रिया दिशा पर निर्भर नहीं करती है, अर्थात, एक सहसंयोजक बंधन के विपरीत, एक आयनिक बंधन, गैर-दिशात्मक होगा।

आयनिक बंधन अमोनियम लवण में भी मौजूद होते हैं, जहां कोई धातु परमाणु नहीं होते हैं (उनकी भूमिका अमोनियम धनायन द्वारा निभाई जाती है)।

सहसंयोजक रासायनिक बंधन

सहसंयोजक रासायनिक बंधन एक ऐसा बंधन है जो साझा इलेक्ट्रॉन जोड़े के गठन के कारण परमाणुओं के बीच होता है।

इसका विवरण भी इस विचार पर आधारित है कि रासायनिक तत्वों के परमाणु आठ इलेक्ट्रॉनों (हाइड्रोजन परमाणु के लिए, दो) का एक ऊर्जावान रूप से अनुकूल और स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त करते हैं। परमाणु इस विन्यास को इलेक्ट्रॉन दान या प्राप्त करके नहीं प्राप्त करते हैं, जैसा कि आयनिक बंधन के मामले में होता है, बल्कि साझा इलेक्ट्रॉन जोड़े बनाकर प्राप्त करते हैं। ऐसे बंधन के गठन का तंत्र विनिमय या दाता-स्वीकर्ता हो सकता है।

विनिमय तंत्र तब संचालित होता है जब परमाणु अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों को मिलाकर साझा इलेक्ट्रॉन जोड़े बनाते हैं। उदाहरण के लिए:

1) एच2 - हाइड्रोजन:

हाइड्रोजन परमाणुओं के एस-इलेक्ट्रॉनों (अतिव्यापी एस-ऑर्बिटल्स) द्वारा एक सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़ी के गठन के कारण बंधन उत्पन्न होता है:

बंधन एस- और पी-इलेक्ट्रॉनों (अतिव्यापी एस-पी ऑर्बिटल्स) की एक सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़ी के गठन के कारण होता है:

आइए अमोनियम आयन NH4+ के निर्माण के क्लासिक उदाहरण का उपयोग करके सहसंयोजक बंधन निर्माण के दाता-स्वीकर्ता तंत्र पर विचार करें:

दाता के पास एक इलेक्ट्रॉन युग्म होता है, स्वीकर्ता के पास एक मुक्त कक्षक होता है जिस पर यह युग्म कब्जा कर सकता है। अमोनियम आयन में, हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ सभी चार बंधन सहसंयोजक होते हैं: तीन नाइट्रोजन परमाणु और हाइड्रोजन परमाणुओं द्वारा विनिमय तंत्र के अनुसार सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़े के निर्माण के कारण बने थे, एक दाता-स्वीकर्ता तंत्र के माध्यम से बना था। अमोनियम धनायन में सभी चार एन-एच बांड समतुल्य हैं।

इसी प्रकार, मिथाइलमोनियम आयन [CH3NH3] + में एक दाता-स्वीकर्ता बंधन बनता है।

सहसंयोजक बंधनों को न केवल परमाणुओं को जोड़ने वाले सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़े के गठन के तंत्र द्वारा वर्गीकृत किया जाता है, बल्कि इलेक्ट्रॉनिक ऑर्बिटल्स को ओवरलैप करने की विधि द्वारा, सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़े की संख्या के साथ-साथ बंधे हुए परमाणुओं में से एक में उनके विस्थापन द्वारा भी वर्गीकृत किया जाता है।

ओवरलैपिंग इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटल्स की विधि के आधार पर, सिग्मा और पाई सहसंयोजक बंधन को प्रतिष्ठित किया जाता है।

नाइट्रोजन अणु में, एक सामान्य इलेक्ट्रॉन युग्म सिग्मा बंधन के कारण बनता है (इलेक्ट्रॉन घनत्व परमाणु नाभिक को जोड़ने वाली रेखा पर स्थित एक क्षेत्र में होता है; बंधन मजबूत होता है)।

अन्य दो साझा इलेक्ट्रॉन जोड़े पी-बॉन्डिंग के माध्यम से बनते हैं, यानी, दो क्षेत्रों में पी-ऑर्बिटल्स का पार्श्व ओवरलैप; पाई बांड सिग्मा बांड की तुलना में कम मजबूत है।

नाइट्रोजन अणु में, परमाणुओं के बीच एक सिग्मा बंधन और दो पाई बंधन होते हैं, जो परस्पर लंबवत विमानों में स्थित होते हैं (क्योंकि प्रत्येक परमाणु के 3 अयुग्मित पी-इलेक्ट्रॉन परस्पर क्रिया करते हैं)।

इसलिए, ओ-बॉन्ड को इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटल्स को ओवरलैप करके बनाया जा सकता है:

और "शुद्ध" और संकर कक्षाओं के ओवरलैप के कारण भी:

एसपी 2 -एसपी 2 (सी2एच4), आदि।

परमाणुओं को जोड़ने वाले सामान्य इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या के आधार पर, अर्थात बहुलता के आधार पर, वे अंतर करते हैं सहसंयोजी आबंध:

1) एकल:

2) दोहरा:
सीओ,

कार्बन (IV) मोनोऑक्साइड

3) त्रिगुण:
С2Н2
एचसी=-सीएच एसिटिलीन

सामान्य इलेक्ट्रॉन युग्मों के आपस में जुड़ने वाले परमाणुओं में से किसी एक के विस्थापन की डिग्री के अनुसार, एक सहसंयोजक बंधन गैर-ध्रुवीय और ध्रुवीय हो सकता है। एक गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन में, साझा इलेक्ट्रॉन जोड़े किसी भी परमाणु में स्थानांतरित नहीं होते हैं, क्योंकि इन परमाणुओं में समान इलेक्ट्रोनगेटिविटी (ईओ) होती है - अन्य परमाणुओं से वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की संपत्ति।

समान विद्युत ऋणात्मकता वाले परमाणुओं के बीच बनने वाले सहसंयोजक रासायनिक बंधन को गैर-ध्रुवीय कहा जाता है।
सरल अधातु पदार्थों के अणु सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधों के माध्यम से बनते हैं।

फॉस्फोरस और हाइड्रोजन के सापेक्ष इलेक्ट्रोनगेटिविटी मान लगभग समान हैं: ईओ (एच) = 2.1; ईओ (पी) = 2.1, इसलिए, पीएच3 फॉस्फीन अणु में, फॉस्फोरस परमाणु और हाइड्रोजन परमाणुओं के बीच के बंधन सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय होते हैं।

जिन तत्वों की विद्युत ऋणात्मकता भिन्न होती है उनके परमाणुओं के बीच सहसंयोजक रासायनिक बंधन को ध्रुवीय कहा जाता है

उदाहरण के लिए:

NH3
अमोनिया

नाइट्रोजन, हाइड्रोजन की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है, इसलिए साझा इलेक्ट्रॉन जोड़े इसके परमाणु की ओर स्थानांतरित हो जाते हैं।

अणु की ध्रुवता और बंधन की ध्रुवता के बीच अंतर करना आवश्यक है। एक बंधन की ध्रुवता बंधित परमाणुओं की इलेक्ट्रोनगेटिविटी मूल्यों पर निर्भर करती है, और एक अणु की ध्रुवता बंधन की ध्रुवता और अणु की ज्यामिति दोनों पर निर्भर करती है। उदाहरण के लिए, CO2 कार्बन डाइऑक्साइड अणु में बंधन ध्रुवीय होंगे, लेकिन अणु ध्रुवीय नहीं होगा, क्योंकि इसकी एक रैखिक संरचना है।

पानी का अणु H20 ध्रुवीय है, क्योंकि यह दो सहसंयोजक ध्रुवीय बंधों H-> 0 का उपयोग करके बनता है और इसका कोणीय आकार होता है। एचओएच का बंधन कोण 104.5° है, इसलिए, 6 के आंशिक नकारात्मक चार्ज के साथ एक ऑक्सीजन परमाणु और दो अकेले इलेक्ट्रॉन जोड़े अणु का एक नकारात्मक ध्रुव बनाते हैं, और 6+ के चार्ज के साथ हाइड्रोजन परमाणुओं के लिए एक सकारात्मक ध्रुव बनता है। जल का अणु द्विध्रुवीय होता है।

सहसंयोजक बंध वाले पदार्थों की विशेषता दो प्रकार की क्रिस्टल जाली होती है:

परमाणु - बहुत टिकाऊ (हीरा, ग्रेफाइट, क्वार्ट्ज); आणविक - सामान्य परिस्थितियों में ये गैसें, अत्यधिक अस्थिर तरल पदार्थ और ठोस, लेकिन फ्यूज़िबल या सब्लिमेबल पदार्थ (सीएल 2, एच 20, आयोडीन आई 2, "सूखी बर्फ" सीओ 2, आदि) हैं।

इंट्रामोल्युलर सहसंयोजक बंधन मजबूत है, लेकिन अंतर-आणविक संपर्क बहुत कमजोर है, जिसके परिणामस्वरूप आणविक क्रिस्टल जाली नाजुक है।

धातु कनेक्शन

धातुओं और मिश्र धातुओं में बंधन, जो धातु क्रिस्टल जाली में धातु आयनों के बीच अपेक्षाकृत मुक्त इलेक्ट्रॉनों द्वारा किया जाता है, धात्विक कहलाता है।

यह बंधन गैर-दिशात्मक, असंतृप्त है, और इसमें कम संख्या में वैलेंस इलेक्ट्रॉन और बड़ी संख्या में मुक्त ऑर्बिटल्स की विशेषता होती है, जो धातु परमाणुओं के लिए विशिष्ट है। धातु बंधन निर्माण की योजना (एम - धातु):

_
म0-ने<->एम एन+

धात्विक बंधन की उपस्थिति धातुओं और मिश्र धातुओं के भौतिक गुणों को निर्धारित करती है: कठोरता, विद्युत और तापीय चालकता, लचीलापन, लचीलापन, धात्विक चमक। धात्विक बंधन वाले पदार्थों में धात्विक क्रिस्टल जाली होती है। इसके नोड्स में धातु आयन या परमाणु होते हैं, जिनके बीच इलेक्ट्रॉन स्वतंत्र रूप से (क्रिस्टल के भीतर) ("इलेक्ट्रॉन गैस") चलते हैं।

हाइड्रोजन बंध

एक अणु (या उसके भाग) के सकारात्मक ध्रुवीकृत हाइड्रोजन परमाणुओं और दूसरे अणु (या उसके भाग) के अकेले इलेक्ट्रॉन जोड़े वाले दृढ़ता से विद्युतीय तत्वों के नकारात्मक ध्रुवीकृत परमाणुओं के बीच एक रासायनिक बंधन को हाइड्रोजन बंधन कहा जाता है।

हाइड्रोजन बांड निर्माण का तंत्र आंशिक रूप से इलेक्ट्रोस्टैटिक, आंशिक रूप से दाता-स्वीकर्ता प्रकृति का है। ऐसे संबंध की उपस्थिति में, कम आणविक भार वाले पदार्थ भी, सामान्य परिस्थितियों में, तरल (शराब, पानी) या आसानी से तरलीकृत गैस (अमोनिया, हाइड्रोजन फ्लोराइड) हो सकते हैं।

बायोपॉलिमर - प्रोटीन (द्वितीयक संरचना) में कार्बोनिल ऑक्सीजन और अमीनो समूह के हाइड्रोजन के बीच एक इंट्रामोल्युलर हाइड्रोजन बंधन होता है।

पॉलीन्यूक्लियोटाइड अणु - डीएनए (डीऑक्सीराइबोन्यूक्लिक एसिड) डबल हेलिकॉप्टर होते हैं जिनमें न्यूक्लियोटाइड की दो श्रृंखलाएं हाइड्रोजन बांड द्वारा एक दूसरे से जुड़ी होती हैं। इस मामले में, संपूरकता का सिद्धांत संचालित होता है, अर्थात, ये बंधन प्यूरीन और पाइरीमिडीन आधारों से युक्त कुछ जोड़ों के बीच बनते हैं: थाइमिन (टी) एडेनिन न्यूक्लियोटाइड (ए) के विपरीत स्थित है, और साइटोसिन (सी) स्थित है। गुआनिन (जी) के विपरीत।

हाइड्रोजन बंध वाले पदार्थों में आणविक क्रिस्टल जालक होते हैं।

रासायनिक बंधन की एकीकृत प्रकृति

रासायनिक बंधों का प्रकारों में विभाजन सशर्त है, क्योंकि वे सभी एक निश्चित एकता की विशेषता रखते हैं।

एक आयनिक बंधन को ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन का चरम मामला माना जा सकता है।

एक धात्विक बंधन साझा इलेक्ट्रॉनों का उपयोग करके परमाणुओं के सहसंयोजक संपर्क और इन इलेक्ट्रॉनों और धातु आयनों के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण को जोड़ता है।

पदार्थों में अक्सर रासायनिक बंधन (या "शुद्ध" रासायनिक बंधन) के अत्यधिक मामलों की कमी होती है।

उदाहरण के लिए, लिथियम फ्लोराइड 1lK को आयनिक यौगिक के रूप में वर्गीकृत किया गया है। दरअसल, इसमें बंध 80% आयनिक और 20% सहसंयोजक होता है। इसलिए, जाहिर है, किसी रासायनिक बंधन की ध्रुवता (आयनिकता) की डिग्री के बारे में बात करना अधिक सही है।

हाइड्रोजन हैलाइड्स HF - HCl - HBr - HI - HAT की श्रृंखला में, बंधन ध्रुवता की डिग्री कम हो जाती है, क्योंकि हैलोजन और हाइड्रोजन परमाणुओं की इलेक्ट्रोनगेटिविटी मूल्यों में अंतर कम हो जाता है, और हाइड्रोजन परमाणु में बंधन लगभग गैर- हो जाता है। ध्रुवीय (EO(H) = 2.1; EO(Ar) = 2.2).

एक ही पदार्थ में विभिन्न प्रकार के बंधन पाए जा सकते हैं, उदाहरण के लिए:

1) आधारों में - हाइड्रॉक्सो समूहों में ऑक्सीजन और हाइड्रोजन परमाणुओं के बीच बंधन सहसंयोजक ध्रुवीय होता है, और धातु और हाइड्रॉक्सो समूह के बीच यह आयनिक होता है;

2) ऑक्सीजन युक्त एसिड के लवण में - गैर-धातु परमाणुओं और अम्लीय अवशेषों के ऑक्सीजन के बीच - सहसंयोजक ध्रुवीय, और धातु और अम्लीय अवशेषों के बीच - आयनिक;

3) अमोनियम, मिथाइलमोनियम, आदि में, लवण - नाइट्रोजन और हाइड्रोजन परमाणुओं के बीच - ध्रुवीय सहसंयोजक, और अमोनियम या मिथाइलमोनियम आयनों और एसिड अवशेषों के बीच - आयनिक;

4) धातु पेरोक्साइड में (उदाहरण के लिए, Na 2 O 2) - ऑक्सीजन परमाणुओं के बीच का बंधन सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय होता है, और धातु और ऑक्सीजन के बीच का बंधन आयनिक होता है, आदि।

विभिन्न प्रकार के कनेक्शन एक दूसरे में परिवर्तित हो सकते हैं:

पानी में सहसंयोजक यौगिकों के इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के दौरान, सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन आयनिक हो जाता है;

जब धातुएँ वाष्पित हो जाती हैं, तो धातु बंधन एक गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन आदि में बदल जाता है।

सभी प्रकार और प्रकार के रासायनिक बंधों की एकता का कारण उनकी समान भौतिक प्रकृति - इलेक्ट्रॉन-परमाणु संपर्क है। किसी भी मामले में रासायनिक बंधन का निर्माण ऊर्जा की रिहाई के साथ परमाणुओं के इलेक्ट्रॉन-परमाणु संपर्क का परिणाम है (तालिका 7)।

तालिका 7 रासायनिक बंधन के प्रकार

1. यह अभिव्यक्ति अक्सर पाई जाती है: "उत्कृष्ट गैसों के अणु एकपरमाण्विक होते हैं।" यह कितना सच है?

2. अधिकांश गैर-धातु तत्वों के विपरीत, उनके सबसे चमकीले प्रतिनिधि - हैलोजन - एलोट्रोपिक संशोधन क्यों नहीं बनाते हैं?

3. निम्नलिखित विशेषताओं का उपयोग करके नाइट्रोजन अणु में रासायनिक बंधन का सबसे पूर्ण विवरण दें: बंधे हुए परमाणुओं का ईओ, गठन तंत्र, इलेक्ट्रॉनिक ऑर्बिटल्स को ओवरलैप करने की विधि, बंधन बहुलता।

4. रासायनिक बंधन के प्रकार का निर्धारण करें और सूत्रों के साथ पदार्थों में इसके गठन की योजनाओं पर विचार करें: Ca, CaF2, F2, ОF2।

5. पदार्थों के संरचनात्मक सूत्र लिखें: CO, CaC2, CS2, FeS2। इन पदार्थों में तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ और उनकी संयोजकता (यदि संभव हो) निर्धारित करें।

6. सिद्ध करें कि सभी प्रकार के रासायनिक बंधों की प्रकृति एक समान होती है।

7. अणु N2, CO और C2H2 को आइसोइलेक्ट्रॉनिक क्यों कहा जाता है?

बुनियादी और अतिरिक्त पाठ्यपुस्तकें

सबसे पहले आपको इसे समझने की जरूरत है वाक्यांश पर आधारित शब्दों का संयोजन ही माना जा सकता है अधीनस्थ कनेक्शन.इसका मतलब क्या है? वाक्यांश में शामिल घटकों में से एक दूसरे के अधीन है। सीधे शब्दों में कहें तो एक शब्द से दूसरे शब्द में आप सवाल पूछ सकते हैं।

जिस शब्द से हम प्रश्न पूछते हैं वह है मुख्य बात. हम जिस शब्द के बारे में प्रश्न पूछ रहे हैं वह है आश्रित:

किसी वाक्यांश में शब्दों के बीच किस प्रकार के संबंध होते हैं? उनमें से तीन हैं: समन्वय, नियंत्रण और निकटता. यह कैसे निर्धारित करें कि कोई विशेष वाक्यांश किस प्रकार के अधीनस्थ कनेक्शन से संबंधित है? ऐसा करने का सबसे आसान तरीका यह निर्धारित करना है भाषण का कौन सा भाग आश्रित शब्द है.

समन्वय

पर समझौता आश्रित शब्द - विशेषण या विशेषण विशेषताओं वाले शब्द :

नियंत्रण

पर प्रबंधआश्रित शब्द - संज्ञा या संज्ञा की विशेषताओं वाले शब्द :

समीपता

पर समीपताआश्रित शब्द - भाषण का अपरिवर्तनीय भाग . बहुधा यह क्रिया विशेषण, गेरुंड, या क्रिया का अनंत रूप .

यह अत्यंत दुर्लभ है कि रासायनिक पदार्थों में रासायनिक तत्वों के व्यक्तिगत, असंबंधित परमाणु शामिल होते हैं। सामान्य परिस्थितियों में, केवल कुछ ही गैसों, जिन्हें उत्कृष्ट गैसें कहा जाता है, में यह संरचना होती है: हीलियम, नियॉन, आर्गन, क्रिप्टन, क्सीनन और रेडॉन। अक्सर, रासायनिक पदार्थ पृथक परमाणुओं से नहीं, बल्कि विभिन्न समूहों में उनके संयोजन से बने होते हैं। परमाणुओं के ऐसे संघों की संख्या कुछ, सैकड़ों, हजारों या इससे भी अधिक हो सकती है। वह बल जो इन परमाणुओं को ऐसे समूहों में बांधे रखता है, कहलाता है रासायनिक बंध.

दूसरे शब्दों में, हम कह सकते हैं कि एक रासायनिक बंधन एक अंतःक्रिया है जो व्यक्तिगत परमाणुओं को अधिक जटिल संरचनाओं (अणु, आयन, रेडिकल, क्रिस्टल, आदि) में कनेक्शन प्रदान करता है।

रासायनिक बंधन के बनने का कारण यह है कि अधिक जटिल संरचनाओं की ऊर्जा इसे बनाने वाले व्यक्तिगत परमाणुओं की कुल ऊर्जा से कम होती है।

इसलिए, विशेष रूप से, यदि परमाणुओं

ई(XY)< E(X) + E(Y)

इस कारण से, जब व्यक्तिगत परमाणुओं के बीच रासायनिक बंधन बनते हैं, तो ऊर्जा निकलती है।

नाभिक के साथ सबसे कम बंधनकारी ऊर्जा वाले बाहरी इलेक्ट्रॉन परत के इलेक्ट्रॉन कहलाते हैं वैलेंस. उदाहरण के लिए, बोरॉन में ये दूसरे ऊर्जा स्तर के इलेक्ट्रॉन हैं - 2 इलेक्ट्रॉन प्रति 2 एस-ऑर्बिटल्स और 1 बटा 2 पी-ऑर्बिटल्स:

जब एक रासायनिक बंधन बनता है, तो प्रत्येक परमाणु उत्कृष्ट गैस परमाणुओं का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त करने की प्रवृत्ति रखता है, अर्थात। ताकि इसकी बाहरी इलेक्ट्रॉन परत में 8 इलेक्ट्रॉन हों (पहले आवर्त के तत्वों के लिए 2)। इस घटना को अष्टक नियम कहा जाता है।

परमाणुओं के लिए एक उत्कृष्ट गैस के इलेक्ट्रॉन विन्यास को प्राप्त करना संभव है यदि प्रारंभ में एकल परमाणु अपने कुछ वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को अन्य परमाणुओं के साथ साझा करते हैं। इस स्थिति में, सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़े बनते हैं।

इलेक्ट्रॉन साझाकरण की डिग्री के आधार पर, सहसंयोजक, आयनिक और धात्विक बंधनों को प्रतिष्ठित किया जा सकता है।

सहसंयोजक बंधन

सहसंयोजक बंधन अधिकतर अधातु तत्वों के परमाणुओं के बीच होते हैं। यदि सहसंयोजक बंधन बनाने वाले अधातु परमाणु विभिन्न रासायनिक तत्वों से संबंधित हैं, तो ऐसे बंधन को ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन कहा जाता है। इस नाम का कारण इस तथ्य में निहित है कि विभिन्न तत्वों के परमाणुओं में एक सामान्य इलेक्ट्रॉन युग्म को आकर्षित करने की क्षमता भी अलग-अलग होती है। जाहिर है, इससे सामान्य इलेक्ट्रॉन युग्म का किसी एक परमाणु की ओर विस्थापन होता है, जिसके परिणामस्वरूप उस पर आंशिक ऋणात्मक आवेश बनता है। बदले में, दूसरे परमाणु पर आंशिक धनात्मक आवेश बनता है। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन क्लोराइड अणु में इलेक्ट्रॉन युग्म हाइड्रोजन परमाणु से क्लोरीन परमाणु में स्थानांतरित हो जाता है:

ध्रुवीय सहसंयोजक बंध वाले पदार्थों के उदाहरण:

सीसीएल 4, एच 2 एस, सीओ 2, एनएच 3, सीओ 2, आदि।

एक ही रासायनिक तत्व के अधातु परमाणुओं के बीच एक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन बनता है। चूँकि परमाणु समान होते हैं, इसलिए साझा इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की उनकी क्षमता भी समान होती है। इस संबंध में, इलेक्ट्रॉन युग्म का कोई विस्थापन नहीं देखा गया है:

सहसंयोजक बंधन के निर्माण के लिए उपरोक्त तंत्र, जब दोनों परमाणु सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़े बनाने के लिए इलेक्ट्रॉन प्रदान करते हैं, विनिमय कहलाता है।

एक दाता-स्वीकर्ता तंत्र भी है।

जब दाता-स्वीकर्ता तंत्र द्वारा एक सहसंयोजक बंधन बनता है, तो एक परमाणु के भरे हुए कक्षक (दो इलेक्ट्रॉनों के साथ) और दूसरे परमाणु के खाली कक्षक के कारण एक साझा इलेक्ट्रॉन युग्म बनता है। एक परमाणु जो इलेक्ट्रॉनों की एक अकेली जोड़ी प्रदान करता है उसे दाता कहा जाता है, और एक रिक्त कक्षक वाले परमाणु को स्वीकर्ता कहा जाता है। जिन परमाणुओं में युग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं, उदाहरण के लिए N, O, P, S, वे इलेक्ट्रॉन युग्मों के दाता के रूप में कार्य करते हैं।

उदाहरण के लिए, दाता-स्वीकर्ता तंत्र के अनुसार, चौथा सहसंयोजक एन-एच बंधन अमोनियम धनायन एनएच 4 + में बनता है:

ध्रुवीयता के अलावा, सहसंयोजक बंधनों की विशेषता ऊर्जा भी होती है। बंधन ऊर्जा परमाणुओं के बीच बंधन को तोड़ने के लिए आवश्यक न्यूनतम ऊर्जा है।

बंधे हुए परमाणुओं की बढ़ती त्रिज्या के साथ बंधन ऊर्जा कम हो जाती है। चूँकि हम जानते हैं कि परमाणु त्रिज्याएँ उपसमूहों में बढ़ती हैं, उदाहरण के लिए, हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि श्रृंखला में हैलोजन-हाइड्रोजन बंधन की ताकत बढ़ती है:

नमस्ते< HBr < HCl < HF

साथ ही, बंधन ऊर्जा उसकी बहुलता पर निर्भर करती है - बंधन बहुलता जितनी अधिक होगी, उसकी ऊर्जा उतनी ही अधिक होगी। बॉन्ड बहुलता दो परमाणुओं के बीच साझा इलेक्ट्रॉन जोड़े की संख्या को संदर्भित करती है।

आयोनिक बंध

एक आयनिक बंधन को ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन का चरम मामला माना जा सकता है। यदि एक सहसंयोजक-ध्रुवीय बंधन में आम इलेक्ट्रॉन जोड़ी आंशिक रूप से परमाणुओं की जोड़ी में से एक में स्थानांतरित हो जाती है, तो एक आयनिक बंधन में यह लगभग पूरी तरह से परमाणुओं में से एक को "दिया" जाता है। जो परमाणु इलेक्ट्रॉन दान करता है वह धनात्मक आवेश प्राप्त कर लेता है कटियन, और जिस परमाणु ने इससे इलेक्ट्रॉन लिया है वह ऋणात्मक आवेश प्राप्त कर लेता है और बन जाता है ऋणायन.

इस प्रकार, एक आयनिक बंधन आयनों के धनायनों के इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण द्वारा गठित एक बंधन है।

इस प्रकार के बंधन का निर्माण विशिष्ट धातुओं और विशिष्ट गैर-धातुओं के परमाणुओं की परस्पर क्रिया के दौरान होता है।

उदाहरण के लिए, पोटेशियम फ्लोराइड। पोटेशियम धनायन एक तटस्थ परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन को हटाने से बनता है, और फ्लोरीन आयन एक इलेक्ट्रॉन को फ्लोरीन परमाणु में जोड़ने से बनता है:

परिणामी आयनों के बीच एक इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण बल उत्पन्न होता है, जिसके परिणामस्वरूप एक आयनिक यौगिक का निर्माण होता है।

जब एक रासायनिक बंधन बनता है, तो सोडियम परमाणु से इलेक्ट्रॉन क्लोरीन परमाणु में चले जाते हैं और विपरीत रूप से चार्ज किए गए आयन बनते हैं, जिनमें एक पूर्ण बाहरी ऊर्जा स्तर होता है।

यह स्थापित किया गया है कि धातु परमाणु से इलेक्ट्रॉन पूरी तरह से अलग नहीं होते हैं, बल्कि सहसंयोजक बंधन की तरह, केवल क्लोरीन परमाणु की ओर स्थानांतरित होते हैं।

अधिकांश द्विआधारी यौगिक जिनमें धातु परमाणु होते हैं, आयनिक होते हैं। उदाहरण के लिए, ऑक्साइड, हैलाइड, सल्फाइड, नाइट्राइड।

आयनिक बंधन सरल धनायनों और सरल ऋणायनों (F −, Cl −, S 2-) के बीच भी होता है, साथ ही सरल धनायनों और जटिल ऋणायनों (NO 3 −, SO 4 2-, PO 4 3-, OH −) के बीच भी होता है। इसलिए, आयनिक यौगिकों में लवण और क्षार (Na 2 SO 4, Cu(NO 3) 2, (NH 4) 2 SO 4), Ca(OH) 2, NaOH) शामिल हैं।

धातु कनेक्शन

इस प्रकार का बंधन धातुओं में बनता है।

सभी धातुओं के परमाणुओं की बाहरी इलेक्ट्रॉन परत में इलेक्ट्रॉन होते हैं जिनकी परमाणु के नाभिक के साथ बंधनकारी ऊर्जा कम होती है। अधिकांश धातुओं के लिए, बाहरी इलेक्ट्रॉनों को खोने की प्रक्रिया ऊर्जावान रूप से अनुकूल होती है।

नाभिक के साथ इतनी कमजोर अंतःक्रिया के कारण, धातुओं में ये इलेक्ट्रॉन बहुत गतिशील होते हैं और प्रत्येक धातु क्रिस्टल में निम्नलिखित प्रक्रिया लगातार होती रहती है:

एम 0 - ने - = एम एन +, जहां एम 0 एक तटस्थ धातु परमाणु है, और एम एन + उसी धातु का एक धनायन है। नीचे दिया गया चित्र चल रही प्रक्रियाओं का एक उदाहरण प्रदान करता है।

अर्थात्, इलेक्ट्रॉन एक धातु क्रिस्टल में "दौड़ते" हैं, एक धातु परमाणु से अलग हो जाते हैं, उससे एक धनायन बनाते हैं, दूसरे धनायन से जुड़ते हैं, एक तटस्थ परमाणु बनाते हैं। इस घटना को "इलेक्ट्रॉन पवन" कहा जाता था, और एक अधातु परमाणु के क्रिस्टल में मुक्त इलेक्ट्रॉनों के संग्रह को "इलेक्ट्रॉन गैस" कहा जाता था। धातु परमाणुओं के बीच इस प्रकार की परस्पर क्रिया को धात्विक बंधन कहा जाता है।

हाइड्रोजन बंध

यदि किसी पदार्थ में हाइड्रोजन परमाणु उच्च इलेक्ट्रोनगेटिविटी (नाइट्रोजन, ऑक्सीजन, या फ्लोरीन) वाले तत्व से जुड़ा होता है, तो उस पदार्थ को हाइड्रोजन बॉन्डिंग नामक एक घटना की विशेषता होती है।

चूँकि हाइड्रोजन परमाणु एक विद्युत ऋणात्मक परमाणु से बंधा होता है, हाइड्रोजन परमाणु पर एक आंशिक धनात्मक आवेश बनता है, और विद्युत ऋणात्मक तत्व के परमाणु पर एक आंशिक ऋणात्मक आवेश बनता है। इस संबंध में, एक अणु के आंशिक रूप से सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए हाइड्रोजन परमाणु और दूसरे के इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण संभव हो जाता है। उदाहरण के लिए, पानी के अणुओं के लिए हाइड्रोजन बंधन देखा जाता है:

यह हाइड्रोजन बंधन है जो पानी के असामान्य रूप से उच्च पिघलने बिंदु की व्याख्या करता है। पानी के अलावा, हाइड्रोजन फ्लोराइड, अमोनिया, ऑक्सीजन युक्त एसिड, फिनोल, अल्कोहल और एमाइन जैसे पदार्थों में भी मजबूत हाइड्रोजन बंधन बनते हैं।

पहली बार, वाक्यांशों और वाक्यांशों को जोड़ने की विधि का अध्ययन चौथी कक्षा में शुरू होता है, लेकिन उन पर अधिक विस्तार से केवल 5वीं कक्षा में विचार किया जाता है। अक्सर, बच्चे अधीनस्थ कनेक्शन के प्रकार को लेकर भ्रमित रहते हैं। वाक्यांशों के प्रकारों को समझने के लिए, उनमें से प्रत्येक पर विस्तार से विचार करना और उदाहरणों का विश्लेषण करना आवश्यक है।

वाक्यांश 2 या अधिक शब्दों का संयोजन है। ये शब्द अर्थ और व्याकरणिक दृष्टि से भी एक-दूसरे से संबंधित हैं। सभी वाक्यांशों की विशेषता यह है कि उनमें एक मुख्य और एक आश्रित शब्द शामिल होता है। 5वीं कक्षा के स्कूली बच्चों के लिए वाक्यांशों को जोड़ने के तरीके सबसे कठिन विषय है। हालाँकि, अध्ययन करना बहुत महत्वपूर्ण है क्योंकि छात्रों को उनकी अगली स्कूली शिक्षा के दौरान इसकी आवश्यकता होगी।

कुल मिलाकर, भाषाविद् और भाषाविज्ञानी वाक्यांशों में मुख्य और आश्रित शब्दों को जोड़ने के 3 तरीकों की पहचान करते हैं: समन्वय, आसन्नता और नियंत्रण। किसी वाक्यांश में अधीनस्थ कनेक्शन की विधियाँ आसानी से और बहुत बार भ्रमित होती हैं। यह निर्धारित करने में सक्षम होने के लिए कि वाक्यांश किस प्रकार के अधीनस्थ कनेक्शन से संबंधित है, उन्हें समझना और सभी उदाहरणों पर विस्तार से विचार करना आवश्यक है।

संचार प्रकार अनुमोदन

संचार की विधि, एक वाक्यांश में सहमति, अक्सर होती है। समझौता वह है जिसमें आश्रित शब्द मामले, संख्या और लिंग में मुख्य शब्द से सहमत होता है। इसका मतलब यह है कि दोनों शब्द परिवर्तनशील हैं, लेकिन वे एक ही तरह से बदलते हैं। सहमति प्रकार वाले वाक्यांश में एक संज्ञा शामिल हो सकती है, जो आम तौर पर एक विशेषण या क्रमिक संख्या, कृदंत या सर्वनाम से सहमत होकर मुख्य शब्द की भूमिका निभाती है।

कनेक्शन समझौते के साथ वाक्यांशों के उदाहरण

वाक्यांशों को जोड़ने के तरीकों पर विचार करते समय, सामग्री को पूरी तरह से समझने के लिए सभी उदाहरणों को विस्तार से प्रदान करना और उनका विश्लेषण करना आवश्यक है। सभी उदाहरणों को एक नोटबुक में कॉपी किया जाना चाहिए, सावधानीपूर्वक विश्लेषण किया जाना चाहिए और एक पेंसिल के साथ काम किया जाना चाहिए। केवल इस मामले में ही सामग्री अच्छी तरह सीखी जाएगी और दृढ़ता से याद रखी जाएगी। सबसे पहले, व्यवहार में यह समझने के लिए कि समन्वय क्या है, कनेक्शन के साथ वाक्यांशों को पार्स करना आवश्यक है। उदाहरण:

• संज्ञा + विशेषण :

सुंदर घर (कैसा घर? सुंदर)। "घर" मुख्य शब्द है, क्योंकि यह प्रश्न पूछता है "कौन सा?" "सुंदर" वाक्यांश में आश्रित शब्द है।

हरा मेंढक (कैसा मेंढक? हरा)। "मेंढक" मुख्य शब्द है, क्योंकि यह व्यसनी से एक प्रश्न पूछता है।

• संज्ञा + क्रमवाचक संख्या:

पाँचवीं मंजिल (कौन सी मंजिल? पाँचवीं)। दोनों शब्द संख्या, लिंग और मामले में सहमत हैं। आश्रित शब्द क्रमसूचक संख्या "पाँचवाँ" है, क्योंकि इसके बारे में मुख्य से एक प्रश्न पूछा जाता है।

सौवें खरीदार के साथ (कौन सा खरीदार? सौवां)। मुख्य शब्द "खरीदार" है, जिसमें से क्रमसूचक संख्या "सौवें" तक प्रश्न पूछा जाता है।

• संज्ञा + कृदंत:

बिखरी हुई चीजें (कौन सी चीजें? बिखरी हुई)। यहां आश्रित शब्द कृदंत "बिखरा हुआ" होगा, क्योंकि इसके बारे में मुख्य से एक प्रश्न पूछा गया है।

गिरे हुए पत्ते (कैसे पत्ते? गिरे हुए)। मुख्य शब्द "पत्ते" है क्योंकि यह प्रश्न पूछता है।

• संज्ञा + सर्वनाम :

अपनी माँ के साथ (किसकी माँ? आपकी)। आश्रित और मुख्य शब्द दोनों लिंग, संख्या और मामले में एक दूसरे से सहमत हैं। मुख्य शब्द संज्ञा ही होगा, क्योंकि प्रश्न सर्वनाम से ही पूछा जाता है।

ऐसा आदमी (कैसा आदमी? वैसा)। मुख्य शब्द "आदमी" होगा, क्योंकि उसी से व्यसनी से प्रश्न पूछा जाता है।

• सर्वनाम + संज्ञा (कृदंत या पुष्ट विशेषण):

किसी के साथ खुशमिजाज (किसी के साथ क्या? खुशमिजाज)। मुख्य शब्द सर्वनाम होगा, क्योंकि प्रश्न उससे आश्रित से पूछा जाता है।

किसी सुन्दर चीज़ में (किसी चीज़ में क्या? सुन्दर)। मुख्य शब्द सर्वनाम है, क्योंकि आश्रित विशेषण का प्रश्न इसी से पूछा जाता है।

• संज्ञा (प्रमाणवाचक विशेषण) + विशेषण:

सफेद बाथरूम (कैसा बाथरूम? सफेद)। मुख्य शब्द होगा क्योंकि प्रश्न इसी से पूछा जाता है। विशेषण "श्वेत" का अर्थ आश्रित है।

टैन्ड वेकेशनर (किस तरह का वेकेशनर? टैन्ड)। "आराम करना" मुख्य शब्द होगा, क्योंकि प्रश्न उसी से आता है, और "टैन्ड" एक आश्रित शब्द होगा।

संचार प्रकार नियंत्रण

जैसा कि ज्ञात है, वाक्यांशों को जोड़ने की विधियाँ तीन प्रकार की होती हैं। प्रबंधन संचार का दूसरा तरीका है। प्रायः इसी से स्कूली बच्चों के लिए भ्रम और समस्याएँ उत्पन्न होती हैं। इनसे बचने के लिए इस प्रकार के कनेक्शन पर थोड़ा विस्तार से विचार करना जरूरी है.

वाक्यांश प्रबंधन में संचार की विधि वह है जिसमें मुख्य शब्द द्वारा आवश्यक मामले में आश्रित शब्द का उपयोग किया जाता है (केवल अप्रत्यक्ष मामले, यानी नाममात्र को छोड़कर सब कुछ)। बच्चों को प्रबंधन में समस्या होने की अधिक संभावना है क्योंकि प्रबंधन को अन्य प्रकारों से अलग करना मुश्किल हो सकता है। इस प्रकार के कनेक्शन पर विशेष ध्यान देने और अधिक परिश्रम से काम करने लायक है। आपको यह याद रखने की आवश्यकता है कि वाक्यांशों के सभी प्रकार के कनेक्शन के लिए बहुत अधिक अभ्यास और सिद्धांत को याद रखने की आवश्यकता होती है।

कनेक्शन प्रबंधन वाले वाक्यांशों के उदाहरण

आइए कनेक्शन प्रबंधन पर आधारित वाक्यांशों के उदाहरण देखें:

• "प्रबंधन" वाक्यांशों के संबंध में, अक्सर मुख्य शब्द एक क्रिया होता है, और आश्रित शब्द एक संज्ञा होता है:

एक फिल्म देखें (क्या देखें? एक फिल्म)। मुख्य शब्द क्रिया "देखो" है। यह प्रश्न पूछता है "क्या?" संज्ञा "फिल्म स्ट्रिप" के लिए। आप यह नहीं कह सकते कि "फ़िल्म देखें" क्योंकि यह एक भाषण त्रुटि होगी। इस वाक्यांश में आश्रित शब्द का प्रयोग उस स्थिति में किया जाता है जब उससे मुख्य चीज़ की आवश्यकता होती है।

मैं जींस पहनकर दौड़ता हूं (किसमें दौड़ता हूं? जींस)। क्रिया "दौड़ना" मुख्य शब्द है, और "जींस में" आश्रित क्रिया है।

• कनेक्शन प्रबंधन वाले वाक्यांशों में विशेषण और सर्वनाम दोनों शामिल हो सकते हैं:

मैं उससे सहमत हूं (किससे सहमत हूं? उससे)। संक्षिप्त विशेषण "सहमत" से सर्वनाम के बारे में प्रश्न पूछा जाता है, जिसका अर्थ है कि यह मुख्य है।

उस पर विश्वास (किसमें विश्वास? उस पर)। संक्षिप्त विशेषण मुख्य शब्द है और जिस सर्वनाम से प्रश्न पूछा जाता है वह आश्रित है।

• वाक्यांशों को जोड़ने की विधियाँ इस प्रकार की जा सकती हैं कि मुख्य शब्द एक विशेषण और आश्रित संज्ञा हो।

पाले से लाल (किससे लाल? पाले से)। इस वाक्यांश में विशेषण "लाल" मुख्य है, और संज्ञा "ठंढ" आश्रित है।

अपनी बेटी पर गुस्सा (किस पर गुस्सा? मेरी बेटी पर)। पुत्री शब्द आश्रित है क्योंकि इसमें आश्रित से प्रश्न पूछा जाता है।

• दो संज्ञाएँ भी एक वाक्यांश का हिस्सा बन सकती हैं:

लोगों का दुश्मन (किसका दुश्मन? लोग)। संज्ञा "शत्रु" मुख्य है, क्योंकि यह आश्रित "लोगों" के लिए एक प्रश्न है।

चांदी से बना चम्मच (चम्मच किस चीज से बना? चांदी)। "चम्मच" संज्ञा मुख्य संज्ञा है, और "चांदी" शब्द आश्रित है।

• किसी वाक्यांश में अंक मुख्य हो सकता है, और संज्ञा आश्रित हो सकती है।

तीन बूँदें (तीन क्या? बूँदें)। "तीन" मुख्य शब्द है, और "बूंदें" आश्रित शब्द है।

बारह महीने (बारह क्या? महीने)। अंक मुख्य शब्द है और संज्ञा आश्रित शब्द है।

• क्रियाविशेषण कनेक्शन प्रबंधन वाले वाक्यांश में मुख्य शब्द है, और संज्ञा एक आश्रित शब्द है:

घर के बाईं ओर (किसके बाईं ओर? घर से)।

सड़क के नीचे (क्या नीचे? सड़क के नीचे)।

• ऐसे वाक्यांश हैं जहां मुख्य शब्द गेरुंड है और आश्रित शब्द संज्ञा है:

उनका अनुसरण करके (किसका अनुसरण करके? उनके द्वारा)। कृदंत मुख्य शब्द है, क्योंकि व्यसनी से प्रश्न उसी से आता है।

लेख का संदर्भ (किसका संदर्भ? लेख का)। इस वाक्यांश में मूलवाचक संज्ञा एक आश्रित शब्द है, क्योंकि इसमें गेरुंड "संबोधन" से एक प्रश्न पूछा जाता है।

निकटवर्ती कनेक्शन प्रकार

वाक्यांश आसन्नता में कनेक्शन की विधि वाक्यांश के कनेक्शन के प्रकारों का अध्ययन करने का अंतिम चरण है। आसन्न संबंध वाले वाक्यांश में, दोनों शब्द, आश्रित और सबसे महत्वपूर्ण दोनों, केवल अर्थ में एक दूसरे से जुड़े होते हैं। मुख्य शब्द अपरिवर्तनीय है.

निकटवर्ती कनेक्शन वाले वाक्यांशों के उदाहरण

यह समझने के लिए कि आसन्न कनेक्शन कैसे किया जाता है, विभिन्न उदाहरणों का विस्तार से विश्लेषण करना आवश्यक है:

• + क्रिया इनफिनिटिव:

रहने का अवसर (क्या करने का अवसर? रहो)। ज्ञातव्य है कि सन्निकटता का सम्बन्ध अर्थ से ही होता है। संज्ञा "अवसर" मुख्य शब्द है, जबकि "रहना" एक आश्रित शब्द है क्योंकि यह एक प्रश्न है।

अन्य उदाहरण: मिलने का निर्णय, छोड़ने की इच्छा, सोचने का विज्ञान, सीखने की इच्छा। सभी वाक्यांशों में, मुख्य शब्द संज्ञा होगा, और आश्रित शब्द इनफिनिटिव होगा।

मुझे चूमने की इजाजत दी (क्या इजाजत दी? चूमने की)। वाक्यांश के दोनों सदस्य क्रिया हैं। मुख्य शब्द क्रिया "अनुमति" होगी, और आश्रित शब्द इनफिनिटिव "चुंबन" होगा।

अन्य उदाहरण: चलना पसंद है, हंसना आया, आना चाहता है, पढ़ने का फैसला किया। इन सभी उदाहरणों में आश्रित शब्द विभक्ति होगा और मुख्य शब्द क्रिया होगी।

छोड़ देना चाहिए (क्या करना चाहिए? छोड़ देना चाहिए)। मुख्य शब्द संक्षिप्त विशेषण "चाहिए" है, और आश्रित शब्द, जिससे प्रश्न पूछा गया है, वह इनफिनिटिव है।

अन्य उदाहरण: दाएं मुड़ें, देखकर खुशी हुई, उत्तर देने के लिए तैयार। दिए गए सभी उदाहरणों में, मुख्य शब्द एक संक्षिप्त विशेषण होगा, और आश्रित शब्द एक विभक्ति होगा।

• संज्ञा + क्रिया विशेषण:

दाएं मुड़ें (कहां मुड़ें? दाएं)। मुख्य शब्द संज्ञा "मोड़" है, और आश्रित क्रियाविशेषण "दाईं ओर" है।

मुख्य शब्द के आधार पर वाक्यांशों के प्रकार

वाक्यांशों में अधीनस्थ कनेक्शन के तरीकों से गुज़रने के बाद, वे मुख्य शब्द के आधार पर वाक्यांशों के प्रकारों के विषय का अध्ययन करने के लिए आगे बढ़ते हैं। कुल मिलाकर, मुख्य शब्द के आधार पर वाक्यांशों के 3 समूह हैं।

संज्ञा वाक्यांश

संज्ञा वाक्यांश वे वाक्यांश होते हैं जिनमें मुख्य शब्द संज्ञा, सर्वनाम, विशेषण या अंक होता है। संज्ञा वाक्यांशों के उदाहरण: गुलाबी हाथी (मुख्य शब्द - संज्ञा), पांच बूँदें (मुख्य शब्द - अंक), प्रयास करने में ख़ुशी (मुख्य शब्द - संक्षिप्त विशेषण), वह अच्छा महसूस करती है (मुख्य शब्द - सर्वनाम)।

क्रिया वाक्यांश

क्रिया वाक्यांश वे वाक्यांश हैं जिनमें मुख्य शब्द, एक नियम के रूप में, दूर तक जाना, झूठ बोलना, देखने आना, खुशी से जाना है (इन वाक्यांशों में मुख्य शब्द क्रिया हैं)।

क्रियाविशेषण वाक्यांश

क्रियाविशेषण वाक्यांश वे वाक्यांश होते हैं जिनमें मुख्य शब्द क्रियाविशेषण होता है। क्रियाविशेषण वाक्यांशों के उदाहरण: हमेशा अच्छा, शीर्ष गुप्त, रूस से दूर (इन वाक्यांशों में मुख्य शब्द क्रियाविशेषण हैं)।

यदि आप अक्सर अभ्यास करते हैं और आवश्यक सिद्धांत भी सीखते हैं तो वाक्यांशों के कनेक्शन के प्रकार को याद रखना आसान होता है।

रसायन विज्ञान एक अद्भुत और, निस्संदेह, भ्रमित करने वाला विज्ञान है। किसी कारण से, यह उज्ज्वल प्रयोगों, रंगीन परीक्षण ट्यूबों और भाप के घने बादलों से जुड़ा हुआ है। लेकिन कम ही लोग सोचते हैं कि यह "जादू" कहां से आता है। वास्तव में, अभिकारकों के परमाणुओं के बीच यौगिकों के निर्माण के बिना एक भी प्रतिक्रिया नहीं होती है। इसके अलावा, ये "जम्पर" कभी-कभी साधारण तत्वों में पाए जाते हैं। वे पदार्थों की प्रतिक्रिया करने और उनके कुछ भौतिक गुणों की व्याख्या करने की क्षमता को प्रभावित करते हैं।

किस प्रकार के रासायनिक बंधन होते हैं और वे यौगिकों को कैसे प्रभावित करते हैं?

लिखित

हमें सबसे सरल चीज़ों से शुरुआत करनी होगी। रासायनिक बंधन एक ऐसी अंतःक्रिया है जिसमें पदार्थों के परमाणु मिलकर अधिक जटिल पदार्थ बनाते हैं। यह विश्वास करना एक गलती है कि यह केवल लवण, अम्ल और क्षार जैसे यौगिकों की विशेषता है - यहां तक ​​कि सरल पदार्थ जिनके अणु दो परमाणुओं से बने होते हैं, उनमें भी ये "पुल" होते हैं, यदि इसे ही बंधन कहा जा सकता है। वैसे, यह याद रखना महत्वपूर्ण है कि केवल विभिन्न आवेश वाले परमाणु ही एकजुट हो सकते हैं (यह भौतिकी की मूल बातें है: समान रूप से आवेशित कण प्रतिकर्षित करते हैं, और विपरीत आवेश आकर्षित करते हैं), इसलिए जटिल पदार्थों में हमेशा एक धनायन (एक आयन) होगा एक धनात्मक आवेश) और एक आयन (एक ऋणात्मक कण), और कनेक्शन स्वयं हमेशा तटस्थ रहेगा।

आइए अब यह समझने का प्रयास करें कि रासायनिक बंधन कैसे बनता है।

शिक्षा तंत्र

किसी भी पदार्थ में ऊर्जा परतों में वितरित इलेक्ट्रॉनों की एक निश्चित संख्या होती है। सबसे कमजोर बाहरी परत होती है, जिसमें आमतौर पर इन कणों की सबसे छोटी मात्रा होती है। आप समूह संख्या (आवर्त सारणी के शीर्ष पर एक से आठ तक की संख्याओं वाली रेखा) को देखकर उनकी संख्या का पता लगा सकते हैं जिसमें रासायनिक तत्व स्थित है, और ऊर्जा परतों की संख्या अवधि संख्या के बराबर है ( एक से सात तक, तत्वों के बाईं ओर लंबवत रेखा)।

आदर्श रूप से, बाहरी ऊर्जा परत में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं। यदि वे पर्याप्त नहीं हैं, तो परमाणु उन्हें दूसरे कण से पकड़ने की कोशिश करता है। बाहरी ऊर्जा परत को पूरा करने के लिए आवश्यक इलेक्ट्रॉनों के चयन की प्रक्रिया में ही पदार्थों के रासायनिक बंधन बनते हैं। उनकी संख्या अलग-अलग हो सकती है और संयोजकता, या अयुग्मित, कणों की संख्या पर निर्भर करती है (यह पता लगाने के लिए कि परमाणु में कितने कण हैं, आपको इसका इलेक्ट्रॉनिक सूत्र बनाने की आवश्यकता है)। जिन इलेक्ट्रॉनों में युग्म नहीं है उनकी संख्या बनने वाले बंधों की संख्या के बराबर होगी।

प्रकारों के बारे में थोड़ा और

प्रतिक्रियाओं के दौरान या किसी पदार्थ के अणु में बनने वाले रासायनिक बंधन के प्रकार पूरी तरह से तत्व पर ही निर्भर करते हैं। परमाणुओं के बीच तीन प्रकार के "पुल" होते हैं: आयनिक, धात्विक और सहसंयोजक। उत्तरार्द्ध, बदले में, ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय में विभाजित है।

यह समझने के लिए कि परमाणु किस बंधन से जुड़े हैं, वे एक प्रकार के नियम का उपयोग करते हैं: यदि तत्व तालिका के दाईं और बाईं ओर हैं (अर्थात, वे एक धातु और एक गैर-धातु हैं, उदाहरण के लिए NaCl), तो उनका संबंध आयनिक बंधन का एक उत्कृष्ट उदाहरण है। दो अधातुएँ एक सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन (HCl) बनाती हैं, और एक ही पदार्थ के दो परमाणु, एक अणु में मिलकर एक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन (Cl 2, O 2) बनाते हैं। उपरोक्त प्रकार के रासायनिक बंधन धातुओं से बने पदार्थों के लिए उपयुक्त नहीं हैं - वहां केवल धात्विक बंधन पाए जाते हैं।

सहसंयोजक अंतःक्रिया

जैसा कि पहले उल्लेख किया गया है, रासायनिक बंधों के प्रकार का पदार्थों पर एक निश्चित प्रभाव पड़ता है। उदाहरण के लिए, एक सहसंयोजक "पुल" बहुत अस्थिर होता है, यही कारण है कि इसके साथ संबंध थोड़े से बाहरी प्रभाव, उदाहरण के लिए, हीटिंग से आसानी से नष्ट हो जाते हैं। सच है, यह बात केवल आणविक पदार्थों पर लागू होती है। जिनकी गैर-आणविक संरचना होती है वे व्यावहारिक रूप से अविनाशी होते हैं (एक आदर्श उदाहरण एक हीरे का क्रिस्टल है - कार्बन परमाणुओं का एक संयोजन)।

आइए ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधों पर वापस लौटें। गैर-ध्रुवीय के साथ, सब कुछ सरल है - इलेक्ट्रॉन, जिनके बीच एक "पुल" बनता है, परमाणुओं से समान दूरी पर हैं। लेकिन दूसरे मामले में उन्हें तत्वों में से एक में स्थानांतरित कर दिया जाता है। "रस्साकशी" में विजेता वह पदार्थ होगा जिसकी इलेक्ट्रोनगेटिविटी (इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की क्षमता) अधिक होगी। यह विशेष तालिकाओं का उपयोग करके निर्धारित किया जाता है, और दो तत्वों के बीच इस मान में जितना अधिक अंतर होगा, उनके बीच का संबंध उतना ही अधिक ध्रुवीय होगा। सच है, एकमात्र चीज जिसके लिए तत्वों की इलेक्ट्रोनगेटिविटी का ज्ञान उपयोगी हो सकता है वह है एक धनायन (एक सकारात्मक चार्ज - एक पदार्थ जिसमें यह मान कम होगा) और एक आयन (एक नकारात्मक कण जिसमें आकर्षित करने की बेहतर क्षमता होती है) का निर्धारण करना है इलेक्ट्रॉन)।

आयोनिक बंध

सभी प्रकार के रासायनिक बंधन धातु और अधातु को जोड़ने के लिए उपयुक्त नहीं होते हैं। जैसा कि ऊपर उल्लेख किया गया है, यदि तत्वों की इलेक्ट्रोनगेटिविटी में अंतर बहुत बड़ा है (और ऐसा तब होता है जब वे तालिका के विपरीत भागों में स्थित होते हैं), उनके बीच एक आयनिक बंधन बनता है। इस मामले में, वैलेंस इलेक्ट्रॉन कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाले परमाणु से उच्च इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाले परमाणु की ओर बढ़ते हैं, जिससे एक आयन और एक धनायन बनता है। ऐसे बंधन का सबसे महत्वपूर्ण उदाहरण हैलोजन और धातु का कनेक्शन है, उदाहरण के लिए AlCl 2 या HF।

धातु कनेक्शन

धातुओं के साथ यह और भी आसान है। उपरोक्त प्रकार के रासायनिक बंधन उनके लिए पराये हैं, क्योंकि उनका अपना है। यह एक ही पदार्थ (Li 2) और अलग-अलग (AlCr 2) के दोनों परमाणुओं को जोड़ सकता है, बाद की स्थिति में मिश्र धातुएँ बनती हैं। यदि हम भौतिक गुणों के बारे में बात करते हैं, तो धातुएं प्लास्टिसिटी और ताकत को जोड़ती हैं, यानी, वे थोड़े से प्रभाव पर नष्ट नहीं होती हैं, बल्कि बस अपना आकार बदल लेती हैं।

अंतरआण्विक बंधन

वैसे, रासायनिक बंधन अणुओं में भी मौजूद होते हैं। इन्हें अंतरआण्विक कहा जाता है। सबसे आम प्रकार एक हाइड्रोजन बंधन है, जिसमें एक हाइड्रोजन परमाणु उच्च इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाले तत्व (उदाहरण के लिए एक पानी का अणु) से इलेक्ट्रॉनों को उधार लेता है।