Kadmium(Kadmium), Cd, unsur kimia golongan II dari Tabel Periodik Mendeleev; nomor atom 48, massa atom 112,40; putih, mengkilap, berat, lunak, logam lunak. Unsur ini terdiri dari campuran 8 isotop stabil dengan nomor massa: 106 (1,215%), 108 (0,875%), 110 (12,39%), 111 (12,75%), 112 (24,07%), 113 (12,26%). ), 114 (28,86%), 116 (7,58%).

Referensi sejarah. Pada tahun 1817, ahli kimia Jerman F. Stromeyer, selama revisi salah satu apotek, menemukan bahwa seng karbonat yang ada di sana mengandung campuran logam yang tidak diketahui, yang diendapkan dalam bentuk hidrogen sulfida kuning dari larutan asam. Stromeyer menyebut logam yang ia temukan sebagai kadmium (dari bahasa Yunani kadmeia - seng oksida tidak murni, juga bijih seng). Terlepas dari dia, ilmuwan Jerman K. Hermann, K. Karsten dan W. Meissner menemukan kadmium dalam bijih seng Silesia pada tahun 1818.

Distribusi kadmium di alam. Kadmium adalah elemen langka dan jejak dengan clarke litosfer 1,3·10 -5% massa. Kadmium dicirikan oleh migrasi dalam air tanah panas bersama dengan seng dan elemen kalkofil lainnya dan konsentrasi dalam endapan hidrotermal. Mineral spelerit ZnS di beberapa tempat mengandung hingga 0,5-1% Cd, hingga maksimal 5%. CdS Greenockite kurang umum. Kadmium terkonsentrasi di batuan sedimen laut - serpih (Mansfeld, Jerman), di batu pasir, di mana ia juga terkait dengan seng dan elemen chalcophile lainnya. Tiga mineral independen yang sangat langka dari Kadmium dikenal di biosfer - karbonat CdCO 3 (stave), oksida CdO (monteponite) dan selenide CdSe.

Sifat fisik kadmium. Kisi kristal Kadmium berbentuk heksagonal, a = 2.97311 , c = 5.60694 (pada 25 °C); jari-jari atom 1,56 , jari-jari ionik Cd 2+ 1,03 . Kepadatan 8,65 g / cm 3 (20 ° C), t pl 320,9 ° C, t kip 767 ° C, koefisien ekspansi termal 29,8 10 -6 (pada 25 ° C); konduktivitas termal (pada 0°C) 97,55 W/(m K) atau 0,233 kal/(cm detik °C); kapasitas panas spesifik (pada 25 °C) 225,02 J/(kg K) atau 0,055 kal/(g °C); resistivitas listrik (pada 20 °C) 7,4 10 -8 ohm m (7,4 10 -6 ohm cm); koefisien suhu hambatan listrik 4,3 10 -3 (0-100 ° C). Kekuatan tarik 64 MN / m 2 (6,4 kgf / mm 2), perpanjangan 20%, kekerasan Brinell 160 MN / m 2 (16 kgf / mm 2).

Sifat kimia kadmium. Sesuai dengan konfigurasi elektronik eksternal atom 4d 10 5s 2, valensi Kadmium dalam senyawa adalah 2. Kadmium menodai di udara, ditutupi dengan lapisan tipis CdO oksida, yang melindungi logam dari oksidasi lebih lanjut. Ketika dipanaskan dengan kuat di udara, Kadmium terbakar menjadi CdO oksida - bubuk kristal dari coklat muda sampai coklat tua, densitas 8,15 g/cm 3 ; pada 700 ° C CdO menyublim tanpa meleleh. Kadmium bergabung langsung dengan halogen; senyawa ini tidak berwarna; CdCl 2 , CdBr 2 dan CdI 2 sangat mudah larut dalam air (sekitar 1 bagian garam anhidrat dalam 1 bagian air pada 20 ° C), CdF 2 lebih sulit larut (1 bagian dalam 25 bagian air). Dengan belerang, kadmium membentuk CdS sulfida kuning lemon hingga oranye-merah, tidak larut dalam air dan asam encer. Kadmium mudah larut dalam asam nitrat dengan pelepasan nitrogen oksida dan pembentukan nitrat, yang memberikan hidrat Cd (NOa) 2 4H 2 O. Dari asam - klorida dan sulfat encer Kadmium perlahan melepaskan hidrogen, ketika larutan diuapkan, klorida hidrat 2CdCl 2 mengkristal dari mereka 5H 2 O dan sulfat 3CdSO 4 8H 2 O. Larutan garam kadmium bersifat asam karena hidrolisis; alkali kaustik mengendapkan hidroksida putih Cd (OH) 2 dari mereka, tidak larut dalam kelebihan reagen; namun, di bawah aksi larutan alkali pekat pada Cd (OH) 2, hidrooksokadmat, misalnya Na 2, diperoleh. Kation Cd 2+ dengan mudah membentuk ion kompleks dengan amonia 2+ dan dengan cyan 2- dan 4-. Banyak garam kadmium dasar, ganda dan kompleks yang dikenal. Senyawa kadmium beracun; sangat berbahaya adalah menghirup uap oksidanya.

Mendapatkan Kadmium. Kadmium diperoleh dari produk sampingan dari pengolahan bijih seng, timah-seng dan tembaga-seng. Produk-produk ini (mengandung 0,2-7% Kadmium) diperlakukan dengan asam sulfat encer, yang melarutkan Kadmium dan seng oksida. Kadmium diendapkan dari larutan dengan debu seng; residu spons (campuran Kadmium dan seng) dilarutkan dalam asam sulfat encer dan Kadmium diisolasi dengan elektrolisis larutan ini. Kadmium elektrolit dilebur di bawah lapisan soda kaustik dan dilemparkan ke dalam tongkat; kemurnian logam - tidak kurang dari 99,98%.

Penggunaan kadmium. Kadmium logam digunakan dalam reaktor nuklir, untuk anti-korosi dan pelapis dekoratif, dan dalam baterai. Kadmium berfungsi sebagai dasar dari beberapa paduan bantalan, merupakan bagian dari paduan dengan titik leleh rendah (misalnya, paduan Wood). Paduan leleh rendah digunakan untuk menyolder kaca dengan logam, dalam alat pemadam api otomatis, untuk coran tipis dan kompleks dalam cetakan plester, dan lain-lain. Kadmium sulfida (kuning kadmium) - cat untuk melukis. Kadmium sulfat dan amalgam digunakan dalam sel Weston normal.

Kadmium dalam tubuh. Kandungan kadmium dalam tanaman adalah 10 -4% (per bahan kering); pada beberapa hewan (spons, coelenterata, cacing, echinodermata dan tunikata) - 4-10 -5 - 3-10 -3% dari bahan kering. Ditemukan di semua vertebrata. Hati kaya akan kadmium. Kadmium mempengaruhi metabolisme karbohidrat, sintesis asam hipurat di hati, dan aktivitas enzim tertentu.

DEFINISI

Kadmium adalah elemen ke empat puluh delapan dari Tabel Periodik. Penunjukan - Cd dari bahasa Latin "kadmium". Berada di periode kelima, grup IIB. Mengacu pada logam. Muatan inti adalah 48.

Dalam sifat-sifatnya, kadmium mirip dengan seng dan biasanya ditemukan sebagai pengotor dalam bijih seng. Dalam hal prevalensi di alam, secara signifikan lebih rendah daripada seng: kandungan kadmium di kerak bumi hanya sekitar 10 -5% (berat).

Kadmium berwarna putih keperakan (Gbr. 1), lunak, dapat ditempa, logam yang dapat ditempa. Dalam serangkaian tegangan, itu lebih jauh dari seng, tetapi di depan hidrogen dan menggantikan yang terakhir dari asam. Karena Cd (OH) 2 adalah elektrolit lemah, garam kadmium dihidrolisis dan larutannya bersifat asam.

Beras. 1. Kadmium. Penampilan.

Berat atom dan molekul kadmium

Berat molekul relatif suatu zat(M r) adalah angka yang menunjukkan berapa kali massa molekul tertentu lebih besar dari 1/12 massa atom karbon, dan massa atom relatif suatu unsur(A r) - berapa kali massa rata-rata atom suatu unsur kimia lebih besar dari 1/12 massa atom karbon.

Karena kadmium ada dalam keadaan bebas dalam bentuk molekul Cd monoatomik, nilai massa atom dan molekulnya bertepatan. Mereka sama dengan 112.411.

Isotop kadmium

Diketahui bahwa kadmium dapat terdapat di alam dalam bentuk delapan isotop stabil, dua di antaranya bersifat radioaktif (113 Cd, 116 Cd): 106 Cd, 108 Cd, 110 Cd, 111 Cd, 112 Cd, dan 114 Cd. Nomor massanya masing-masing adalah 106, 108, 110, 111, 112, 113, 114 dan 116. Inti atom dari isotop kadmium 106 Cd mengandung empat puluh delapan proton dan lima puluh delapan neutron, dan isotop yang tersisa berbeda darinya hanya dalam jumlah neutron.

Ion kadmium

Pada tingkat energi terluar atom kadmium, terdapat dua elektron yang bervalensi:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 .

Sebagai hasil dari interaksi kimia, kadmium melepaskan elektron valensinya, yaitu adalah donor mereka, dan berubah menjadi ion bermuatan positif:

Cd 0 -2e → Cd 2+.

Molekul dan atom kadmium

Dalam keadaan bebas, kadmium ada dalam bentuk molekul Cd monoatomik. Berikut adalah beberapa sifat yang mencirikan atom dan molekul kadmium:

Paduan kadmium

Kadmium termasuk sebagai komponen dalam beberapa paduan. Misalnya, paduan tembaga yang mengandung sekitar 1% kadmium (perunggu kadmium) digunakan untuk pembuatan kabel telegraf, telepon, bus listrik, karena paduan ini memiliki kekuatan dan ketahanan aus yang lebih besar daripada tembaga. Sejumlah paduan ringan, seperti yang digunakan dalam alat pemadam api otomatis, mengandung kadmium.

Contoh pemecahan masalah

CONTOH 1

CONTOH 2

Latihan	Kompleks apa yang terdapat dalam larutan yang mengandung 1x10 -2 M kadmium (II) dan 1 M amonia?
Larutan	Dalam larutan yang mengandung ion kadmium dan amonia, kesetimbangan berikut ditetapkan: Cd 2+ + NH 3 Cd (NH 3) 2+; Cd (NH 3) 2+ + NH 3 Cd (NH 3) 2 2+; Cd (NH 3) 3 2+ + NH 3 Cd (NH 3) 4 2+. Dari tabel pencarian b 1 = 3.24×10 2 , b 2 = 2.95×10 4 , b 3 = 5.89×10 5 , b 4 = 3.63×10 6 . Mempertimbangkan bahwa c(NH 3) >> c(Cd), kami berasumsi bahwa \u003d c (NH 3) \u003d 1M. Kami menghitung 0:

Kadmium - racun yang tidak biasa dan tidak diketahui
berbagai macam logam berbahaya perak
Batu dan mineral beracun dan beracun

Kadmium(Latin Kadmium, dilambangkan dengan simbol Cd) adalah unsur dengan nomor atom 48 dan massa atom 112.411. Ini adalah elemen dari subkelompok sekunder dari kelompok kedua, periode kelima dari sistem periodik unsur kimia D.I. Mendeleev. Dalam kondisi normal, zat sederhana kadmium adalah logam transisi ulet lunak yang dapat ditempa dengan berat (kerapatan 8,65 g / cm3 - lebih ringan dari uranium). putih perak warna (tidak memakan daging, seperti "batu Kerbersky" dari wilayah Zhytomyr Ukraina - bukan uranium oksida pitchblende, batu berbahaya berwarna coklat). Di gambar - kadmium sulfida, greenockite(kerak bumi kuning warna).

Kadmium alam terdiri dari delapan isotop, enam di antaranya stabil: 106Cd (kelimpahan isotop 1,22%), 108Cd (0,88%), 110Cd (12,39%), 111Cd (12,75%), 112Cd (24,07%), 114Cd (28,85 %). Radioaktivitas terdeteksi untuk dua isotop alami lainnya: 113Cd (kelimpahan isotop 12,22%, peluruhan dengan waktu paruh 7,7∙1015 tahun) dan 116Cd (kelimpahan isotop 7,49%, peluruhan ganda dengan waktu paruh 3,0 1019 tahun).

Kadmium dari sistem periodik sebagian dijelaskan oleh profesor Jerman Friedrich Stromeyer pada tahun 1817 (dibedakan dari seng). Apoteker Magdeburg, ketika mempelajari sediaan yang mengandung seng oksida ZnO, mencurigai adanya arsenik (katalis oksidasi dari sulfida) di dalamnya. Karena seng oksida termasuk dalam banyak salep, bubuk, dan emulsi yang digunakan untuk berbagai penyakit kulit, para inspektur dengan tegas melarang penjualan obat-obatan yang mencurigakan.

Secara alami, produsen obat-obatan, membela kepentingan pribadinya, menuntut pemeriksaan. Stromeyer bertindak sebagai ahli. Dia mengisolasi oksida coklat-coklat dari ZnO, mereduksinya dengan hidrogen dan memperoleh logam perak-putih, yang dia sebut "kadmium" (dari kadmeia Yunani - seng oksida, juga bijih seng). Terlepas dari Profesor Stromeyer, kadmium ditemukan dalam bijih seng Silesia (satelit) oleh sekelompok ilmuwan - K. Hermann, K. Carsten dan W. Meisner pada tahun 1818.

Kadmium menyerap neutron lambat, untuk alasan ini batang kadmium digunakan dalam reaktor nuklir untuk mengontrol laju reaksi berantai (ChNPP). Kadmium digunakan dalam baterai alkaline dan termasuk sebagai komponen dalam beberapa paduan. Jadi, misalnya, paduan tembaga yang mengandung sekitar 1% Cd (perunggu kadmium) digunakan untuk pembuatan kabel telegraf, telepon, bus listrik dan trem, kabel kereta bawah tanah, karena paduan ini memiliki kekuatan dan ketahanan aus yang lebih besar daripada tembaga.

Greenockite (obat bius kuning) pada kalsit. Yunnan, Cina. 7x5 cm Foto: A.A. Evseev.

Sejumlah paduan melebur, seperti yang digunakan dalam alat pemadam kebakaran, mengandung kadmium. Selain itu, kadmium adalah bagian dari paduan perhiasan di bawah standar (penyolderan setelah penguapan komponen amalgam dari paduan amalgam yang meledak dari suhu, dilarang dalam penjualan terbuka - amalgam emas, perak dan platinum dengan merkuri beracun).

Logam ini digunakan untuk pelapisan kadmium produk baja, karena membawa lapisan oksida pada permukaannya, yang memiliki efek perlindungan. Faktanya, di air laut dan di sejumlah media lain, pelapisan kadmium lebih efektif daripada menggembleng. Kadmium memiliki sejarah panjang digunakan dalam pengobatan homeopati (pengobatan dasar dengan herbal dan mikrodosis - yang disebut "Suplemen Diet dalam Makanan" - suplemen makanan dan pakan ternak). Senyawa kadmium juga telah digunakan secara luas - kadmium sulfida digunakan untuk membuat cat kuning dan kaca berwarna, dan kadmium fluororoborat adalah fluks yang digunakan untuk menyolder aluminium dan logam lainnya.

Kadmium ditemukan dalam tubuh vertebrata (tulang, ligamen, tendon dan otot), ditetapkan bahwa itu mempengaruhi metabolisme karbon, aktivitas sejumlah enzim dan sintesis asam hipurat di hati. Namun, senyawa kadmium beracun, dan logam itu sendiri adalah karsinogen. Yang sangat berbahaya adalah menghirup uap kadmium oksida CdO, kasus fatal tidak jarang terjadi. Penetrasi kadmium ke dalam saluran pencernaan juga berbahaya, tetapi tidak ada kasus keracunan fatal yang tercatat, kemungkinan besar ini disebabkan oleh fakta bahwa tubuh berusaha untuk membuang racun (muntah).

Sifat biologis

Ternyata kadmium hadir di hampir semua organisme hidup - dalam kandungan kadmium terestrial kira-kira sama dengan 0,5 mg per 1 kg massa, dalam organisme laut (spons, coelenterata, echinodermata, cacing di Samudra Pasifik) - dari 0,15 hingga 3 mg/kg, kandungan kadmium dalam tanaman sekitar 10-4% (pada bahan kering). Meskipun keberadaan kadmium di sebagian besar organisme hidup, signifikansi fisiologis spesifiknya belum sepenuhnya ditetapkan (hormon pertumbuhan). Para ilmuwan berhasil menemukan bahwa elemen ini mempengaruhi metabolisme karbohidrat, sintesis asam hipurat di hati, aktivitas sejumlah enzim, serta metabolisme seng, tembaga, besi dan kalsium dalam tubuh (batu favorit binaragawan yang meningkatkan massa otot dan memperkuat tulang mereka dalam olahraga - dalam dosis mikro).

Greenockite (kuning). Gunung berapi keriting, tentang. Iturup, Kepulauan Kuril, Rusia. Foto: A.A. Evseev.
Dapat dikeluarkan untuk bedak, belerang dan mineral seperti greenoctite lainnya

Ada saran, didukung oleh penelitian, bahwa jumlah mikroskopis kadmium dalam makanan dapat merangsang pertumbuhan tubuh pada mamalia. Untuk alasan ini, para ilmuwan telah lama menempatkan kadmium sebagai elemen jejak esensial bersyarat, yaitu vital, tetapi beracun dalam dosis tertentu. Tubuh orang yang sehat mengandung sedikit kadmium. Dinyanyikan dalam epik Yunani dan Romawi kuno - Cadmeus(tempat perdagangan racun di tenggara Eropa ("Perisai di gerbang Tsaregrad", Istanbul), di Yunani (serambi dan amfiteater) dan di Mediterania dekat Turki - obat-obatan). pada slang penambang dan penambang batu kadmium ditelepon " racun ular" (jargon).

Kadmium adalah salah satu yang paling logam berat beracun- di Rusia (metrologi) itu ditugaskan ke kelas bahaya ke-2 - zat yang sangat berbahaya - yang meliputi antimon, strontium, fenol, dan zat beracun lainnya (setara dengan ADR barang berbahaya N 6 - racun, tengkorak dan tulang bersilang dalam belah ketupat). Dalam Buletin Federasi Rusia tentang Keselamatan Lingkungan dan Teknologi Transportasi Racun "Masalah Keamanan Kimia" tertanggal 29 April 1999, kadmium muncul sebagai "ekotoksikan paling berbahaya pada pergantian milenium"!

Seperti logam berat lainnya, kadmium adalah racun kumulatif, yaitu dapat terakumulasi di dalam tubuh - waktu paruhnya adalah 10 hingga 35 tahun. Pada usia lima puluh, tubuh manusia mampu mengakumulasi 30 hingga 50 mg kadmium. "Depot" utama kadmium dalam tubuh manusia adalah ginjal, yang mengandung 30 hingga 60% dari jumlah total logam ini dalam tubuh, dan hati (20-25%). Berikut ini dapat mengakumulasi kadmium pada tingkat yang lebih rendah: pankreas, limpa, tulang tubular, dan organ serta jaringan lainnya. Sejumlah kecil kadmium hadir bahkan dalam darah. Namun, tidak seperti timbal atau merkuri, kadmium tidak masuk ke otak.

Untuk sebagian besar, kadmium dalam tubuh dalam keadaan terikat - dalam kombinasi dengan protein metallothionein - ini adalah semacam mekanisme pelindung, reaksi tubuh terhadap keberadaan logam berat. Dalam bentuk ini, kadmium kurang beracun, namun, bahkan ketika terikat, kadmium tidak menjadi tidak berbahaya - terakumulasi selama bertahun-tahun, logam ini dapat menyebabkan gangguan pada ginjal dan kemungkinan peningkatan batu ginjal. Jauh lebih berbahaya adalah kadmium, yang dalam bentuk ionik, karena secara kimiawi sangat dekat dengan seng dan mampu menggantikannya dalam reaksi biokimia, bertindak sebagai aktivator semu atau, sebaliknya, penghambat protein dan enzim yang mengandung seng.

Kadmium mengikat bahan sitoplasma dan inti sel organisme hidup dan merusaknya, mengubah aktivitas banyak hormon dan enzim, yang dijelaskan oleh kemampuannya untuk mengikat kelompok sulfhidril (-SH). Selain itu, kadmium, karena kedekatan jari-jari ion kalsium dan kadmium, mampu menggantikan kalsium dalam jaringan tulang. Situasi yang sama terjadi pada besi, yang juga dapat digantikan oleh kadmium. Untuk itu, kekurangan kalsium, seng dan zat besi dalam tubuh dapat menyebabkan peningkatan penyerapan kadmium dari saluran pencernaan hingga 15-20%. Dipercaya bahwa dosis harian kadmium yang tidak berbahaya untuk orang dewasa adalah 1 g kadmium per 1 kg berat badan, kadmium dalam jumlah besar sangat berbahaya bagi kesehatan.

Bagaimana mekanisme masuknya kadmium dan senyawanya ke dalam tubuh? Keracunan terjadi ketika air minum (MPC untuk air minum adalah 0,01 mg/l) terkontaminasi limbah yang mengandung kadmium, serta ketika memakan sayuran dan biji-bijian yang tumbuh di tanah yang terletak di dekat kilang minyak dan perusahaan metalurgi. Penggunaan jamur dari wilayah tersebut sangat berbahaya, karena, menurut beberapa informasi, mereka dapat mengumpulkan lebih dari 100 mg kadmium per kg beratnya sendiri. Merokok merupakan sumber lain asupan kadmium ke dalam tubuh, baik perokok itu sendiri maupun orang-orang di sekitarnya, karena logam tersebut terdapat dalam asap tembakau.

Tanda-tanda khas keracunan kadmium kronis, seperti yang disebutkan sebelumnya, kerusakan ginjal, nyeri otot, kerusakan jaringan tulang, dan anemia. Keracunan makanan akut dengan kadmium terjadi ketika dosis tunggal yang besar diambil dengan makanan (15-30 mg) atau dengan air (13-15 mg). Pada saat yang sama, tanda-tanda gastroenteritis akut diamati - muntah, nyeri dan kejang di daerah epigastrium, namun, kasus keracunan fatal dengan senyawa kadmium yang masuk ke tubuh dengan makanan tidak diketahui oleh sains, tetapi menurut perkiraan WHO, a dosis tunggal yang mematikan bisa 350-3500 mg.

Jauh lebih berbahaya adalah keracunan kadmium dengan menghirup uapnya (CdO) atau debu yang mengandung kadmium (biasanya, ini terjadi di industri yang terkait dengan penggunaan kadmium) - mirip dengan merkuri cair dan cinnabar merah (karena toksisitas). Gejala keracunan tersebut adalah edema paru, sakit kepala, mual atau muntah, menggigil, lemas, dan diare (diare). Sebagai akibat dari keracunan tersebut, kematian telah dicatat.

Penangkal keracunan kadmium adalah selenium, yang membantu mengurangi penyerapan kadmium (mereka bekerja pada mesin fotokopi dan printer di pusat data modern dan kartrid isi ulang untuk peralatan kantor). Namun, asupan selenium yang seimbang masih diperlukan, ini disebabkan oleh fakta bahwa kelebihannya dalam tubuh menyebabkan penurunan kandungan belerang (membentuk belerang sulfida - mengikatnya), dan ini tentu akan mengarah pada fakta bahwa kadmium akan lagi diserap oleh tubuh.

Fakta Menarik

Telah ditetapkan bahwa satu batang rokok mengandung 1 hingga 2 mikrogram kadmium. Ternyata seseorang yang merokok sebungkus rokok per hari (20 pcs.) Mendapat sekitar 20 mikrogram kadmium! Bahayanya terletak pada kenyataan bahwa penyerapan kadmium melalui paru-paru maksimum- dari 10 hingga 20%, dengan demikian, dalam tubuh seorang perokok, dari 2 hingga 4 mikrogram kadmium diserap dengan setiap bungkus rokok! Efek karsinogenik nikotin yang terkandung dalam asap tembakau biasanya dikaitkan dengan keberadaan kadmium, dan tidak dipertahankan bahkan oleh filter karbon - kanker paru-paru.

Contoh keracunan kadmium kronis dengan banyak hasil fatal dijelaskan pada akhir 1950-an. Di wilayah Jepang, ada kasus penyakit yang oleh penduduk setempat disebut "itai-itai" ("penyakit Italia"), yang juga dapat diterjemahkan ke dalam dialek lokal sebagai "oh, betapa sakitnya!" (peracunan). Gejala penyakitnya adalah nyeri pinggang yang parah, yang ternyata kemudian disebabkan oleh kerusakan ginjal yang tidak dapat dipulihkan; nyeri otot yang parah. Penyebaran penyakit yang meluas dan perjalanannya yang parah disebabkan oleh pencemaran lingkungan yang tinggi di Jepang pada waktu itu dan pola makan khusus orang Jepang (nasi dan makanan laut mengakumulasi kadmium dalam jumlah besar). Ditemukan bahwa mereka yang jatuh sakit dengan penyakit ini mengkonsumsi sekitar 600 mikrogram kadmium setiap hari!

Terlepas dari kenyataan bahwa kadmium diakui sebagai salah satu zat yang paling beracun, ia juga digunakan dalam pengobatan! Dengan demikian, dimasukkan ke dalam dada pasien yang menderita gagal jantung, baterai nikel-kadmium memberikan energi ke stimulator mekanis jantung. Kenyamanan baterai semacam itu adalah pasien tidak perlu berbaring di meja operasi untuk mengisi ulang atau menggantinya. Untuk masa pakai baterai yang tidak terputus, cukup memakai jaket magnet khusus seminggu sekali hanya selama satu setengah jam.

Kadmium digunakan dalam homeopati, pengobatan eksperimental, dan baru-baru ini telah digunakan untuk membuat obat antikanker baru.

Paduan logam kayu, mengandung 50% bismut, 12,5% timah, 25% timbal, 12,5% kadmium, dapat dilebur dalam air mendidih. Paduan ini ditemukan pada tahun 1860 oleh insinyur B. Wood ) Beberapa fakta menarik terkait dengan paduan rendah leleh ini: pertama, huruf pertama dari komponen paduan Wood membentuk singkatan "WAX", dan kedua, penemuan ini juga dikaitkan dengan senama B. Wood - fisikawan Amerika Robert Williams Wood, yang lahir delapan tahun kemudian (rekan berjuang di VAK).

Belum lama ini, kadmium dari sistem periodik memasuki "persenjataan" polisi dan ahli forensik: dengan bantuan lapisan tertipis kadmium yang disimpan di permukaan yang sedang diperiksa, adalah mungkin untuk mengidentifikasi sidik jari manusia.

Para ilmuwan telah menetapkan fakta yang sangat menarik: timah kadmium di atmosfer daerah pedesaan memiliki ketahanan korosi yang jauh lebih besar daripada di atmosfer kawasan industri. Pelapisan seperti itu gagal terutama dengan cepat jika kandungan anhidrida belerang atau belerang meningkat di udara.

Pada tahun 1968, salah satu pejabat kesehatan AS (Dr. Carroll) menemukan hubungan langsung antara kematian akibat penyakit kardiovaskular dan kandungan kadmium di atmosfer. Dia sampai pada kesimpulan seperti itu dengan menganalisis data dari 28 kota. Di empat dari mereka - New York, Chicago, Philadelphia dan Indianapolis - kandungan kadmium di udara lebih tinggi daripada di kota-kota lain; proporsi kematian akibat penyakit jantung juga lebih tinggi.

Selain langkah-langkah "standar" untuk membatasi emisi kadmium ke atmosfer, air dan tanah (filter dan pembersih di perusahaan, pemindahan perumahan dan ladang tanaman dari perusahaan semacam itu), para ilmuwan juga mengembangkan yang baru - yang menjanjikan. Jadi para ilmuwan di teluk Sungai Mississippi menanam eceng gondok, percaya bahwa dengan bantuan mereka akan mungkin untuk membersihkan air dari unsur-unsur seperti kadmium dan merkuri.

Cerita

Sejarah tahu banyak "penemuan" yang dibuat selama pemeriksaan fiktif, ulasan dan revisi. Namun, temuan semacam itu lebih bersifat kriminal daripada ilmiah. Namun ada kasus seperti itu ketika revisi yang telah dimulai akhirnya mengarah pada penemuan unsur kimia baru. Itu terjadi di Jerman pada awal abad ke-19. Dokter distrik R. Rolov memeriksa apotek di distriknya, selama audit - di sejumlah apotek dekat Magdeburg - ia menemukan seng oksida, yang penampilannya menimbulkan kecurigaan dan menyarankan bahwa itu mengandung arsenik (farmasi). Untuk mengkonfirmasi asumsi, Rolov melarutkan obat yang disita dalam asam dan melewatkannya melalui larutan hidrogen sulfida, yang menyebabkan pengendapan endapan kuning, mirip dengan arsenik sulfida. Semua obat-obatan yang mencurigakan - salep, bubuk, emulsi, bubuk - segera ditarik dari penjualan.

Langkah seperti itu membuat marah pemilik pabrik di Schenebek, yang memproduksi semua obat yang ditolak oleh Rolov. Pengusaha ini - Herman, yang berprofesi sebagai ahli kimia, melakukan pemeriksaan barangnya sendiri. Setelah mencoba seluruh gudang eksperimen yang dikenal pada waktu itu untuk mendeteksi arsenik, ia yakin bahwa produknya murni dalam hal ini, dan besi, yang membingungkan auditor, memberikan warna kuning seng oksida.

Setelah melaporkan hasil eksperimennya ke Rolov dan otoritas tanah Hanover, Herman menuntut pemeriksaan independen dan "rehabilitasi" lengkap produknya. Akibatnya, diputuskan untuk mencari tahu pendapat Profesor Stromeyer, yang mengepalai Departemen Kimia di Universitas Göttingen, dan merangkap jabatan Inspektur Jenderal semua apotek Hanover. Secara alami, Stromeyer dikirim untuk verifikasi tidak hanya seng oksida, tetapi juga persiapan seng lainnya dari pabrik Shenebek, termasuk seng karbonat, dari mana oksida ini diperoleh.

Dengan mengkalsinasi seng karbonat ZnCO3, Friedrich Stromeyer memperoleh oksida, tetapi tidak putih, seperti seharusnya, tetapi kekuningan. Sebagai hasil penelitian lebih lanjut, ternyata obat-obatan itu tidak mengandung arsenik, seperti yang disarankan Rolov, atau zat besi, seperti yang dipikirkan orang Jerman. Alasan untuk warna yang tidak biasa adalah logam yang sama sekali berbeda - sebelumnya tidak diketahui dan sangat mirip dengan seng. Satu-satunya perbedaan adalah bahwa hidroksidanya, tidak seperti Zn (OH) 2, tidak amfoter, tetapi memiliki sifat basa yang jelas.

Stromeyer menamai logam kadmium baru, mengisyaratkan kemiripan yang kuat dari unsur baru dengan seng - kata Yunani (kadmeia) telah lama menunjukkan bijih seng (misalnya, smithsonite ZnCO3) dan seng oksida. Pada gilirannya, kata ini berasal dari nama Cadmus Fenisia, yang, menurut legenda, adalah orang pertama yang menemukan batu seng dan menemukan kemampuannya untuk memberi warna emas pada tembaga (bila dilebur dari bijih). Menurut mitos Yunani kuno, ada Cadmus lain - seorang pahlawan yang mengalahkan Naga dan membangun benteng Cadmeus di tanah musuh yang dikalahkannya, di mana kota tujuh gerbang besar Thebes kemudian tumbuh. Dalam bahasa Semit, "kadmos" berarti "timur" atau "serpentine" (Fergana, Kyrgyzstan, Asia Tengah - ada tempat di mana ular menumpuk), yang, mungkin, membangun nama mineral dari tempat ekstraksi atau ekspornya. dari negara atau provinsi timur mana pun.

Pada tahun 1818, Friedrich Stromeyer menerbitkan deskripsi rinci tentang logam, sifat-sifat yang telah dipelajarinya dengan baik. Dalam bentuk bebasnya, elemen baru itu adalah logam putih, lunak dan tidak terlalu kuat, ditutupi dengan lapisan oksida kecoklatan di atasnya. Segera, seperti yang sering terjadi, prioritas Strohmeyer dalam penemuan kadmium mulai ditentang, tetapi semua klaim ditolak. Beberapa saat kemudian, ahli kimia lain, Kersten, menemukan unsur baru dalam bijih seng Silesia dan menamakannya melin (dari bahasa Latin mellinus, "kuning seperti quince"). Alasan untuk nama ini adalah warna endapan yang terbentuk di bawah aksi hidrogen sulfida.

Kersten kecewa, "mellin" ternyata adalah "kadmium" Stromeyer. Bahkan kemudian, nama lain diusulkan untuk elemen keempat puluh delapan: pada tahun 1821, John mengusulkan penamaan elemen baru "claprotium" - untuk menghormati ahli kimia terkenal Martin Klaproth - penemu uranium, zirkonium dan titanium, dan Gilbert "junonium" - setelah asteroid ditemukan pada tahun 1804 Juno. Tapi tidak peduli seberapa besar jasa Klaproth untuk ilmu pengetahuan, namanya tidak ditakdirkan untuk mendapatkan pijakan dalam daftar unsur kimia: kadmium tetap kadmium. Benar, dalam literatur kimia Rusia pada paruh pertama abad ke-19, kadmium sering disebut kadmium.

Berada di alam

Kadmium adalah unsur yang biasanya langka dan agak tersebar, rata-rata kandungan logam ini di kerak bumi (clarke) diperkirakan sekitar 1,3 * 10–5% atau 1,6 * 10–5% berat, ternyata kadmium di litosfer adalah sekitar 130 mg / t. Ada begitu sedikit kadmium di perut planet kita sehingga bahkan germanium, yang dianggap langka, adalah 25 kali lebih banyak! Kira-kira rasio yang sama untuk kadmium dan logam langka lainnya: berilium, sesium, skandium, dan indium. Kadmium sangat dekat dengan antimon (2 * 10–5%) dan dua kali lebih umum dari merkuri (8 * 10–6%).

Kadmium dicirikan oleh migrasi dalam air tanah panas bersama dengan seng (kadmium ditemukan sebagai pengotor isomorfik dalam banyak mineral dan selalu dalam mineral seng) dan elemen kalkofilik lainnya, yaitu, elemen kimia yang rentan terhadap pembentukan sulfida alami, selenida, tellurida, sulfosalts dan kadang-kadang ditemukan di negara bagian asli. Selain itu, kadmium terkonsentrasi di deposit hidrotermal. Batuan vulkanik cukup kaya kadmium, mengandung hingga 0,2 mg kadmium per kg; di antara batuan sedimen, tanah liat adalah yang terkaya dalam elemen keempat puluh delapan - hingga 0,3 mg / kg (sebagai perbandingan, batugamping mengandung kadmium 0,035 mg / kg, batupasir - 0,03 mg / kg). Rata-rata kandungan kadmium dalam tanah adalah 0,06 mg/kg.

Juga, logam langka ini hadir dalam air - dalam bentuk terlarut (sulfat, klorida, kadmium nitrat) dan dalam suspensi sebagai bagian dari kompleks organo-mineral. Dalam kondisi alami, kadmium memasuki air tanah sebagai hasil dari pencucian bijih logam non-ferrous, serta sebagai hasil dari dekomposisi tanaman air dan organisme yang mampu mengumpulkannya. Sejak awal abad ke-20, pencemaran antropogenik perairan alami dengan kadmium telah menjadi faktor utama masuknya kadmium ke dalam air dan tanah. Kandungan kadmium dalam air sangat dipengaruhi oleh pH media (dalam media basa, kadmium mengendap dalam bentuk hidroksida), serta proses penyerapan. Untuk alasan antropogenik yang sama, kadmium juga ada di udara.

Di daerah pedesaan, kandungan kadmium di udara adalah 0,1-5,0 ng / m3 (1 ng atau 1 nanogram = 10-9 gram), di kota - 2-15 ng / m3, di kawasan industri - dari 15 hingga 150 ng /m3. Kadmium terutama dilepaskan ke udara atmosfer karena fakta bahwa banyak batu bara yang dibakar di pembangkit listrik termal mengandung unsur ini. Diendapkan dari udara, kadmium memasuki air dan tanah. Peningkatan kandungan kadmium dalam tanah difasilitasi oleh penggunaan pupuk mineral, karena hampir semuanya mengandung pengotor kecil dari logam ini. Dari air dan tanah, kadmium memasuki tanaman dan organisme hidup dan selanjutnya di sepanjang rantai makanan dapat "dipasok" ke manusia.

Kadmium memiliki mineral sendiri: howliite, otavite CdCO3, montemponite CdO (mengandung 87,5% Cd), greenockite CdS (77,8% Cd), xanthochroite CdS(H2O)x (77,2% Cd) cadmoselite CdSe (47% Cd ). Namun, mereka tidak membentuk endapannya sendiri, tetapi hadir sebagai pengotor dalam bijih seng, tembaga, timbal dan polimetalik (lebih dari 50), yang merupakan sumber utama produksi industri kadmium. Selain itu, peran utama dimainkan oleh bijih seng, di mana konsentrasi kadmium berkisar antara 0,01 hingga 5% (dalam ZnS sfalerit). Dalam kebanyakan kasus, kandungan kadmium dalam sphalerite tidak melebihi 0,4 - 0,6%. Kadmium terakumulasi dalam galena (0,005 - 0,02%), stannite (0,003 - 0,2%), pirit (hingga 0,02%), kalkopirit (0,006 - 0,12%), kadmium diekstraksi dari sulfida ini.

Kadmium dapat terakumulasi dalam tanaman (terutama pada jamur) dan organisme hidup (terutama di air), untuk alasan ini, kadmium dapat ditemukan di batuan sedimen laut - serpih (Mansfeld, Jerman).

Aplikasi

Konsumen utama kadmium adalah produksi sumber arus kimia: baterai nikel-kadmium dan perak-kadmium, sel timbal-kadmium dan merkuri-kadmium dalam baterai cadangan, sel Weston normal. Baterai nikel kadmium (AKN) yang digunakan dalam industri adalah salah satu yang paling populer di antara sumber arus kimia lainnya.

Pelat negatif dari akumulator tersebut terbuat dari kisi-kisi besi dengan spons kadmium sebagai zat aktif, dan pelat positif dilapisi dengan oksida nikel. Elektrolitnya adalah larutan kalium kaustik (kalium hidroksida). Baterai alkaline nikel-kadmium lebih andal daripada baterai asam timbal. Sumber arus kimia menggunakan kadmium dibedakan oleh masa pakai yang lama, operasi yang stabil, dan karakteristik listrik yang tinggi. Selain itu, pengisian ulang baterai ini membutuhkan waktu kurang dari satu jam! Namun, AKN tidak dapat diisi ulang tanpa pelepasan awal yang lengkap, dan dalam hal ini, tentu saja, lebih rendah daripada baterai hidrida logam.

Bidang aplikasi kadmium yang luas lainnya adalah pengendapan lapisan anti korosi pelindung pada logam (pelapisan kadmium). Lapisan kadmium secara andal melindungi produk besi dan baja dari korosi atmosfer. Di masa lalu, pelapisan kadmium dilakukan dengan merendam logam dalam kadmium cair, proses modern dilakukan secara eksklusif dengan elektrolisis. Pelapisan kadmium diterapkan pada bagian paling penting dari pesawat, kapal, serta bagian dan mekanisme yang dirancang untuk beroperasi di iklim tropis.

Diketahui bahwa beberapa sifat seng dan kadmium serupa, tetapi pelapis kadmium memiliki keunggulan tertentu dibandingkan pelapis galvanis: pertama, lebih tahan terhadap korosi, dan kedua, lebih mudah untuk membuatnya rata dan halus. Selain itu, tidak seperti seng, kadmium stabil dalam lingkungan basa. Kadmium timah digunakan cukup luas, namun, ada area di mana penggunaan lapisan kadmium sangat dilarang - ini adalah industri makanan. Ini karena toksisitas kadmium yang tinggi.

Sampai titik tertentu, penyebaran lapisan kadmium juga terbatas karena alasan lain - ketika kadmium diterapkan secara elektrolitik ke bagian baja, hidrogen yang terkandung dalam elektrolit dapat menembus ke dalam logam, dan, seperti diketahui, elemen ini menyebabkan penggetasan hidrogen pada logam. baja berkekuatan tinggi, yang menyebabkan kerusakan tak terduga pada logam di bawah beban . Masalahnya diselesaikan oleh para ilmuwan Soviet dari Institut Kimia Fisik Akademi Ilmu Pengetahuan Uni Soviet. Ternyata penambahan titanium yang dapat diabaikan (satu atom titanium per seribu atom kadmium) melindungi bagian baja berlapis kadmium dari terjadinya penggetasan hidrogen, karena titanium menyerap semua hidrogen dari baja selama proses pelapisan.

Sekitar sepersepuluh dari produksi dunia kadmium dihabiskan untuk produksi paduan. Titik leleh yang rendah adalah salah satu alasan meluasnya penggunaan kadmium dalam paduan dengan titik leleh rendah. Seperti misalnya paduan kayu yang mengandung 12,5% kadmium. Paduan tersebut digunakan sebagai solder, sebagai bahan untuk mendapatkan coran tipis dan kompleks, dalam sistem pemadam kebakaran otomatis, untuk menyolder kaca dengan logam. Solder yang mengandung kadmium cukup tahan terhadap fluktuasi suhu.

Fitur pembeda lainnya dari paduan kadmium adalah sifat anti-gesekannya yang tinggi. Dengan demikian, paduan yang mengandung 99% kadmium dan 1% nikel digunakan untuk pembuatan bantalan yang beroperasi pada mesin mobil, pesawat terbang, dan kelautan. Karena kadmium tidak cukup tahan terhadap asam, termasuk asam organik yang terkandung dalam pelumas, paduan bantalan berbasis kadmium dilapisi dengan indium. Paduan tembaga dengan sedikit tambahan kadmium (kurang dari 1%) memungkinkan untuk membuat lebih banyak kabel tahan aus pada jalur transportasi listrik. Penambahan kadmium yang dapat diabaikan seperti itu dapat secara signifikan meningkatkan kekuatan dan kekerasan tembaga, praktis tanpa memperburuk sifat listriknya. Kadmium amalgam (larutan kadmium dalam merkuri) digunakan dalam teknologi kedokteran gigi untuk pembuatan tambalan gigi.

Pada empat puluhan abad XX, kadmium memperoleh peran baru - mereka mulai membuat batang kendali dan darurat reaktor nuklir darinya. Alasan mengapa kadmium dengan cepat menjadi bahan strategis adalah karena ia menyerap neutron termal dengan sangat baik. Tetapi reaktor pertama dari awal "zaman atom" bekerja secara eksklusif pada neutron termal. Belakangan ternyata reaktor neutron cepat lebih menjanjikan baik untuk energi maupun untuk mendapatkan bahan bakar nuklir - 239Pu, dan kadmium tidak berdaya melawan neutron cepat, itu tidak menundanya. Pada masa reaktor neutron termal, kadmium kehilangan peran dominannya, digantikan oleh boron dan senyawanya (sebenarnya, batu bara dan grafit).

Sekitar 20% kadmium (dalam bentuk senyawa) digunakan untuk produksi pewarna anorganik. Kadmium sulfida CdS adalah pewarna mineral penting yang sebelumnya disebut kadmium kuning. Sudah pada awal abad ke-20, diketahui bahwa kuning kadmium dapat diperoleh dalam enam warna, mulai dari kuning lemon hingga oranye. Cat yang dihasilkan tahan terhadap alkali dan asam lemah, dan sama sekali tidak sensitif terhadap hidrogen sulfida.

Cat berdasarkan CdS digunakan di banyak bidang - lukisan, percetakan, lukisan porselen, mereka menutupi mobil penumpang, melindunginya dari asap lokomotif. Pewarna yang mengandung kadmium sulfida digunakan dalam industri tekstil dan sabun. Namun, saat ini, kadmium sulfida yang agak mahal sering diganti dengan pewarna yang lebih murah - kadmopon (campuran kadmium sulfida dan barium sulfat) dan seng-kadmium litopon (komposisi, seperti kadmopon, ditambah seng sulfida).

Senyawa kadmium lain, kadmium selenide CdSe, digunakan sebagai pewarna merah. Namun, senyawa kadmium telah menemukan aplikasinya tidak hanya dalam produksi pewarna - kadmium sulfida, misalnya, juga digunakan untuk produksi sel surya film, yang efisiensinya sekitar 10-16%. Selain itu, CdS merupakan bahan termoelektrik yang cukup baik, yang digunakan sebagai komponen bahan semikonduktor dan fosfor. Kadang-kadang kadmium digunakan dalam teknologi kriogenik, yang dikaitkan dengan konduktivitas termal maksimumnya (relatif terhadap logam lain) mendekati nol mutlak (vakum).

Produksi

"Pemasok" utama kadmium adalah produk sampingan dari pemrosesan bijih seng, tembaga-seng, dan timah-seng. Adapun mineral asli kadmium, satu-satunya yang menarik dalam memperoleh kadmium adalah greenockite CdS, yang disebut "kadmium blende". Greenockite ditambang bersama dengan faerite selama pengembangan bijih seng. Selama proses daur ulang, kadmium terakumulasi dalam produk sampingan dari proses, dari mana ia kemudian dipulihkan.

Dalam pengolahan bijih polimetalik, seperti disebutkan sebelumnya, kadmium sering kali merupakan produk sampingan dari produksi seng. Ini adalah kue tembaga-kadmium (endapan logam yang diperoleh sebagai hasil larutan pembersih seng sulfat ZnSO4 oleh aksi debu seng), yang mengandung 2 hingga 12% Cd, atau pussieres (fraksi volatil yang terbentuk selama distilasi seng) , mengandung 0,7 hingga 1,1% kadmium.

Yang terkaya di elemen keempat puluh delapan adalah konsentrat yang diperoleh selama pemurnian rektifikasi seng, mereka dapat mengandung hingga 40% kadmium. Dari kue tembaga-kadmium dan produk lain dengan kandungan kadmium yang tinggi, biasanya dilarutkan dengan asam sulfat H2SO4 dengan aerasi udara secara simultan. Proses ini dilakukan dengan adanya zat pengoksidasi - bijih mangan atau lumpur mangan daur ulang dari rendaman elektrolisis.

Selain itu, kadmium diperoleh kembali dari debu dari peleburan timah dan tembaga (masing-masing dapat mengandung 0,5 hingga 5% dan 0,2 hingga 0,5% kadmium). Dalam kasus seperti itu, debu biasanya diolah dengan asam sulfat H2SO4 pekat, dan kemudian kadmium sulfat yang dihasilkan dicuci dengan air. Spons kadmium diendapkan dari larutan kadmium sulfat yang dihasilkan oleh aksi debu seng, setelah itu dilarutkan dalam asam sulfat dan larutan dimurnikan dari kotoran dengan aksi natrium karbonat Na2CO3 atau seng oksida ZnO, juga dimungkinkan untuk digunakan metode pertukaran ion.

Logam kadmium diisolasi dengan elektrolisis pada katoda aluminium atau dengan reduksi seng (perpindahan kadmium oksida CdO oleh seng dari larutan CdSO4) menggunakan reaktor pemisah sentrifugal. Pemurnian logam kadmium biasanya terdiri dari peleburan logam di bawah lapisan alkali (untuk menghilangkan seng dan timbal), sedangkan penggunaan Na2CO3 dimungkinkan; perlakuan lelehan dengan aluminium (untuk menghilangkan nikel) dan amonium klorida NH4Cl (untuk menghilangkan talium).

Kadmium dengan kemurnian lebih tinggi diperoleh dengan pemurnian elektrolitik dengan pemurnian elektrolit antara, yang dilakukan dengan menggunakan pertukaran atau ekstraksi ion; rektifikasi logam (biasanya di bawah tekanan tereduksi), peleburan zona atau metode kristalisasi lainnya. Menggabungkan metode pemurnian di atas, dimungkinkan untuk memperoleh kadmium logam dengan kandungan pengotor utama (seng, tembaga, dan lainnya) hanya 10-5% berat. Selain itu, metode elektrotransfer dalam kadmium cair, elektrorefining dalam lelehan natrium hidroksida NaOH, dan elektrolisis amalgam dapat digunakan untuk memurnikan kadmium. Ketika peleburan zona digabungkan dengan transfer listrik, pemisahan isotop kadmium dapat terjadi bersamaan dengan pemurnian.

Produksi kadmium dunia sebagian besar terkait dengan skala produksi seng dan telah meningkat secara signifikan selama beberapa dekade terakhir - menurut data tahun 2006, sekitar 21 ribu ton kadmium diproduksi di dunia, sedangkan pada tahun 1980 angka ini hanya 15 ribu ton . Pertumbuhan konsumsi kadmium terus berlanjut hingga sekarang. Produsen utama logam ini adalah negara-negara Asia: Cina, Jepang, Korea, Kazakhstan. Mereka menyumbang 12 ribu ton dari total produksi.

Rusia, Kanada dan Meksiko juga dapat dianggap sebagai produsen utama kadmium. Pergeseran produksi kadmium secara massal ke Asia disebabkan karena di Eropa telah terjadi pengurangan penggunaan kadmium, dan di kawasan Asia sebaliknya, permintaan unsur nikel-kadmium semakin meningkat, yang memaksa banyak untuk mentransfer produksi ke negara-negara Asia.

Properti fisik

Kadmium adalah logam putih keperakan yang berkilau biru ketika baru saja dipotong, tetapi menodai di udara karena pembentukan lapisan oksida pelindung. Kadmium adalah logam yang agak lunak - lebih keras daripada timah, tetapi lebih lembut dari seng, sangat mungkin untuk memotongnya dengan pisau. Dalam kombinasi dengan kelembutan, kadmium memiliki kualitas yang penting untuk industri, seperti keuletan dan keuletan - kadmium digulung sempurna menjadi lembaran dan ditarik menjadi kawat, dan dapat dipoles tanpa masalah.

Ketika dipanaskan di atas 80 o C, kadmium kehilangan elastisitasnya, dan begitu banyak sehingga dapat dengan mudah dihancurkan menjadi bubuk. Kekerasan kadmium menurut Mohs sama dengan dua, menurut Brinell (untuk sampel anil) 200-275 MPa. Kuat tarik 64 MN/m2 atau 6,4 kgf/mm2, perpanjangan relatif 50% (pada 20 o C), kuat luluh 9,8 MPa.

Kadmium memiliki kisi kristal padat heksagonal dengan periode: a = 0,296 nm, c = 0,563 nm, rasio c/a = 1,882, z = 2, energi kisi kristal 116 J/kmol. Gugus ruang 6/mmm, jari-jari atom 0,156 nm, jari-jari ionik Cd2+ 0,099 nm, volume atom 13,01∙10-6 m3/mol.

Batang yang terbuat dari kadmium murni, ketika ditekuk, mengeluarkan retakan lemah seperti timah ("jeritan timah") - ini adalah mikrokristal logam yang bergesekan satu sama lain, namun, setiap kotoran dalam logam menghancurkan efek ini. Secara umum, ditinjau dari sifat fisik, kimia dan farmakologinya, kadmium termasuk dalam kelompok logam berat yang memiliki kemiripan paling banyak dengan seng dan merkuri.

Titik leleh kadmium (321,1 o C) cukup rendah dan dapat dibandingkan dengan titik leleh timbal (327,4 o C) atau talium (303,6 o C). Namun, ini berbeda dari titik leleh logam yang serupa dalam sejumlah sifat - lebih rendah dari seng (419,5 o C), tetapi lebih tinggi dari timah (231,9 o C). Titik didih kadmium juga rendah - hanya 770 o C, yang cukup menarik - timbal, seperti kebanyakan logam lainnya, memiliki perbedaan besar antara titik leleh dan titik didih.

Jadi timah memiliki titik didih (1745 o C) 5 kali lebih tinggi dari titik leleh, dan timah, yang titik didihnya 2620 o C, 11 kali lebih tinggi dari titik leleh! Pada saat yang sama, seng, mirip dengan kadmium, memiliki titik didih hanya 960 o C pada titik leleh 419,5 o C. Koefisien ekspansi termal untuk kadmium adalah 29,8 * 10-6 (pada suhu 25 o C) . Di bawah 0,519 K, kadmium menjadi superkonduktor. Konduktivitas termal kadmium pada 0 o C adalah 97,55 W / (m * K) atau 0,233 kal / (cm * dtk * o C).

Kapasitas kalor jenis kadmium (pada suhu 25 o C) adalah 225,02 j/(kg * K) atau 0,055 kal/(g * o C). Koefisien suhu hambatan listrik kadmium dalam kisaran suhu dari 0 o C hingga 100 o C adalah 4,3 * 10-3, resistivitas listrik kadmium (pada suhu 20 o C) adalah 7,4 * 10-8 ohm * m (7.4 * 10-6 ohm * cm). Kadmium bersifat diamagnetik, suseptibilitas magnetiknya adalah -0.176.10-9 (pada suhu 20 o C). Potensial elektroda standar adalah -0,403 V. Keelektronegatifan kadmium adalah 1,7. Penampang efektif penangkapan neutron termal adalah 2450-2900-10 ~ 28 m2. Fungsi kerja elektron = 4,1 eV.

Kepadatan (pada suhu kamar) kadmium adalah 8,65 g/cm3, yang memungkinkan untuk mengklasifikasikan kadmium sebagai logam berat. Menurut klasifikasi N. Reimers, logam dengan massa jenis lebih dari 8 g/cm3 harus dianggap berat. Jadi, logam berat antara lain Pb, Cu, Zn, Ni, Cd, Co, Sb, Sn, Bi, Hg. Dan meskipun kadmium lebih ringan dari timbal (kepadatan 11,34 g/cm3) atau merkuri (13,546 g/cm3), kadmium lebih berat dari timah (7,31 g/cm3).

Sifat kimia

Dalam senyawa kimia, kadmium selalu menunjukkan valensi 2 (konfigurasi lapisan elektron terluar adalah 5s2) - faktanya adalah bahwa atom-atom unsur subkelompok sekunder dari kelompok kedua (seng, kadmium, merkuri), seperti atom-atom dari unsur-unsur subkelompok tembaga, memiliki d-sublevel dari lapisan elektronik luar kedua terisi penuh. Namun, untuk elemen subkelompok seng, sublevel ini sudah cukup stabil, dan pelepasan elektron darinya membutuhkan pengeluaran energi yang sangat besar. Fitur karakteristik lain dari unsur-unsur subkelompok seng, yang membawa mereka lebih dekat ke unsur-unsur subkelompok tembaga, adalah kecenderungan mereka untuk pembentukan kompleks.

Seperti yang telah disebutkan, kadmium terletak dalam kelompok yang sama dari sistem periodik dengan seng dan merkuri, menempati posisi perantara di antara mereka, karena alasan ini sejumlah sifat kimia dari semua elemen ini serupa. Misalnya, oksida dan sulfida dari logam ini praktis tidak larut dalam air.

Di udara kering, kadmium stabil, tetapi di udara lembab, lapisan tipis CdO oksida perlahan terbentuk di permukaan logam, melindungi logam dari oksidasi lebih lanjut. Dengan pijaran yang kuat, kadmium terbakar, juga berubah menjadi kadmium oksida - bubuk kristal dari coklat muda hingga coklat tua (perbedaan gamut warna sebagian karena ukuran partikel, tetapi sebagian besar adalah hasil dari cacat kisi kristal ), densitas CdO 8,15 g /cm3; di atas 900 o C kadmium oksida mudah menguap, dan pada 1570 o C itu menyublim sepenuhnya. Uap kadmium bereaksi dengan uap air untuk melepaskan hidrogen.

Asam bereaksi dengan kadmium untuk membentuk garam dari logam ini. Asam nitrat HNO3 mudah melarutkan kadmium, sedangkan oksida nitrat dilepaskan dan nitrat terbentuk, yang memberikan hidrat Cd (NO3) 2 * 4H2O. Dari asam lain - klorida dan sulfat encer - kadmium perlahan menggantikan hidrogen, ini dijelaskan oleh fakta bahwa dalam rangkaian tegangan kadmium lebih jauh dari seng, tetapi di depan hidrogen. Tidak seperti seng, kadmium tidak berinteraksi dengan larutan alkali. Kadmium mereduksi amonium nitrat NH4NO3 dalam larutan pekat menjadi amonium nitrit NH4NO2.

Di atas titik leleh, kadmium bergabung langsung dengan halogen, membentuk senyawa tidak berwarna - kadmium halida. CdCl2, CdBr2 dan CdI2 sangat mudah larut dalam air (53,2% massa pada 20 o C), jauh lebih sulit untuk melarutkan kadmium fluorida CdF2 (4,06% massa pada 20 o C), yang sama sekali tidak larut dalam etanol. Ini dapat diperoleh dengan aksi fluor pada logam atau hidrogen fluorida pada kadmium karbonat. Kadmium klorida diperoleh dengan mereaksikan kadmium dengan asam klorida pekat atau klorinasi logam pada 500 o C.

Kadmium bromida diperoleh dengan brominasi logam atau dengan aksi hidrogen bromida pada kadmium karbonat. Ketika dipanaskan, kadmium bereaksi dengan belerang membentuk CdS sulfida (kuning lemon hingga merah jingga), tidak larut dalam air dan asam encer. Ketika kadmium menyatu dengan fosfor dan arsenik, fosfida dan arsenida dari komposisi Cd3P2 dan CdAs2 terbentuk, masing-masing, dengan antimon - kadmium antimonida. Kadmium tidak bereaksi dengan hidrogen, nitrogen, karbon, silikon dan boron. CdH2 hidrida dan Cd3N2 nitrida, yang mudah terurai pada pemanasan, diperoleh secara tidak langsung.

Larutan garam kadmium bersifat asam karena hidrolisis, alkali kaustik mengendapkan hidroksida putih Cd (OH) 2 darinya. Di bawah aksi larutan alkali yang sangat pekat, ia diubah menjadi hidroksokadmat, seperti Na2. Kadmium hidroksida bereaksi dengan amonia untuk membentuk kompleks larut:

Cd(OH)2 + 6NH3 * H2O → (OH)2 + 6H2O

Selain itu, Cd(OH)2 masuk ke dalam larutan di bawah aksi alkali sianida. Di atas 170 o Dengan itu terurai menjadi CdO. Interaksi kadmium hidroksida dengan hidrogen peroksida (peroksida) dalam larutan berair mengarah pada pembentukan peroksida (peroksida) dari berbagai komposisi.

Menggunakan bahan dari situs web http://i-think.ru/

IDR 6,1
Zat beracun (racun)
Risiko keracunan jika terhirup, kontak dengan kulit atau jika tertelan. Berbahaya bagi lingkungan perairan atau sistem pembuangan limbah (mirip dengan ADR barang berbahaya untuk pengangkutan merkuri, kurang berbahaya)
Gunakan masker pintu darurat
Berlian putih, nomor ADR, tengkorak hitam dan tulang bersilang

Ikan ADR
Zat berbahaya bagi lingkungan (ekologi, termasuk bahan yang meleleh, larut, berbentuk tepung dan mengalir)
Berbahaya bagi lingkungan perairan atau sistem pembuangan limbah (mirip dengan ADR barang berbahaya untuk pengangkutan merkuri, kurang berbahaya)

Nama, Penunjukan, Nomor	Kadmium, Cd, 48
Kelompok kimia	logam transisi
Grup, Periode, Blok	12, 5, d
Kepadatan, Kekerasan	8650 kg / m³, 2
Menunjukkan	Logam putih perak
Properti Atom
Massa atom	112.411 pagi (g/mol)
jari-jari atom	155 (161) sore
jari-jari kovalen	148 sore
Jari-jari Van der Waals	158 sore
Konfigurasi elektronik	4d 10 5s 2
e - ke tingkat energi	2, 8, 18, 18, 2
Keadaan oksidasi (Oksida)	2 (utama)
struktur kisi	heksagonal
Properti fisik
Keadaan agregasi	Padat
Suhu leleh	594.22K
Suhu didih	1040K
Volume molar	1,00 × 10 -6 m³/mol
Panas penguapan	100 kJ/mol
Panas spesifik fusi	6,192 kJ/mol
Tekanan uap jenuh	14,8 Pa pada 597 K
Kecepatan suara	2310 m/s pada 293,15 K
Aneka ragam
Keelektronegatifan	1,69 (menurut Pauling)
Panas spesifik	233 J/(kg K)
Konduktivitas listrik	13,8 Jun 10 / (m ohm)
Konduktivitas termal	96,8 W/(mK)
I [Energi Ionisasi]]	867,8 kJ/mol
II POTENSI IONISASI	1631,4 kJ/mol
III POTENSI IONISASI	3,616 kJ/mol
Isotop paling persisten
isotop DLL Setengah hidup VR EP MeV DLL 108 CD 0,89% Cd - stabil dengan 60 neutron 109 CD (putra.) 462,6 hari ε 0,214 109 Ag 110 CD 12,49% Cd - stabil dengan 62 neutron 111 CD 12,8% Cd - stabil 63 neutron 112 CD 24,13% Cd - stabil 64 neutron 113 CD (putra.) 7.7 E15 β — 0,316 113 Dalam 113 Cdm (putra.) 14.1 tahun - IP 0,580 0,264 113 Dalam 114 CD 28,73% Cd - stabil dengan 66 neutron 116 CD 7,49% Cd - stabil dengan 68 neutron

Unsur kimia dalam tabel periodik yang mempengaruhi CD dan memiliki nomor atom 48 dan massa atom 112,41. Logam lunak putih keperakan dengan warna kebiruan, fleksibel, ulet, melebur, logam transisi beracun, ditemukan dalam seng merah, banyak digunakan dalam baterai.

Kadmium alam terdiri dari campuran 8 isotop stabil dengan nomor massa 106, 108, 110, 111, 112, 113, 114, 116. Kadmium sangat kuat menangkap neutron termal, dengan isotop 113 Cd memiliki penampang serapan paling besar. Garam mudah dihidrolisis, memiliki reaksi asam, di bawah aksi alkali, hidroksida Cd (OH) 2 dilepaskan. Satu-satunya keadaan oksidasi yang stabil adalah 2. Nomor koordinasi 6 adalah karakteristik Cd, meskipun 4 dan 5 ditemukan. Kadmium organik senyawa R 2 Cd tidak stabil terhadap air dan oksigen , sangat reaktif.

informasi Umum

Zat sederhana adalah kadmium. Logam lunak lunak, modifikasi alotropik TIDAK ma. Bereaksi dengan asam. Senyawa terlarut beracun. Ini membentuk mineral langka: greenockite CdS (77,7% Cd), otavite CdCO 3, cadmoselite CdSe, monteponite CdO (87,5% Cd). Masuk dalam bentuk pengotor isomorfik dalam mineral seng, terutama di sfalerit. Campuran Cd (seperseribu a%) ditemukan dalam bijih hidrotermal, di mana ia hadir dalam sfalerit, galena, dan lainnya, terutama mineral sulfida. Peningkatan kandungan K. hingga 1,5% adalah karakteristik dari Sphalerite besi rendah.

Di udara lembab, itu ditutupi dengan film oksidasi pelindung dengan CdO, dan terbakar menjadi CdO ketika dipanaskan dengan kuat. Halogen mudah teroksidasi menjadi halida. Larut dalam asam mineral, tidak larut di padang rumput. Bereaksi dengan oksigen saat dipanaskan, serta dengan asam.

Cerita

Kadmium (lat. kadmia, Orang yunani Kadmeia cara bijih seng) ditemukan di Jerman pada tahun 1817 oleh Friedrich Strogmeer. Strongmeer menemukan elemen baru dalam polusi seng oksida, dan selama sekitar 100 tahun Jerman adalah satu-satunya negara yang mengimpor logam tersebut. Ilmuwan menamai logam kadmium, menekankan "ikatan keluarga" dengan seng: kata Yunani "kadmium" berarti "bijih seng".

Distribusi di alam

Kadmium adalah salah satu elemen langka yang tersebar, Clark-nya (persentase konten berdasarkan massa) di kerak bumi adalah 1,3 * 10 -5%. Kadmium dicirikan oleh migrasi dalam air tanah panas bersama dengan seng dan unsur kalkofil lainnya (yaitu unsur kimia yang rentan terhadap pembentukan sulfida alami, selenida, radio televisi, sulfosalt, yang kadang-kadang ditemukan dalam keadaan asli) dan konsentrasi dalam endapan hidrotermal. Batuan vulkanik mengandung hingga 0,2 mg kadmium per kg, di antara batuan sedimen, lempung kaya kadmium - hingga 0,3 mg / kg, batugamping mengandung 0,035 mg / kg, batupasir - 0,03 mg / kg. Rata-rata kandungan kadmium dalam tanah adalah 0,06 mg/kg.

Meskipun mineral kadmium independen diketahui - greenockite (CdS), otavite (CdCO 3), monteponite (CdO) dan selenide (CdSe), mereka tidak membentuk endapannya sendiri, tetapi hadir sebagai pengotor dalam bijih seng, timah, tembaga dan polimetalik. , dan merupakan sumber utama produksi industri kadmium.

Sampai batas tertentu, kadmium juga ada di udara. Kandungan kadmium di udara adalah 0,1 -5 ng / m di daerah pedesaan (1 ng atau 10 -9 g), 2-15 ng / m - di kota dan dari 15 hingga 150 ng / m - di kawasan industri. Hal ini disebabkan oleh fakta bahwa banyak jenis batubara mengandung kadmium dalam bentuk pengotor dan, ketika dibakar di pembangkit listrik termal, ia memasuki atmosfer. Pada saat yang sama, sebagian besar mengendap di tanah. Juga, peningkatan kandungan kadmium dalam tanah berkontribusi pada penggunaan pupuk mineral, karena semuanya mengandung sedikit pengotor kadmium.

Kadmium dapat terakumulasi dalam tanaman (terutama di jamur) dan organisme hidup (terutama di perairan) dan selanjutnya di sepanjang rantai makanan dapat "dipasok" ke manusia. Banyak kadmium dalam asap rokok.

isotop

Kadmium alami terdiri dari 6 isotop stabil. Dua puluh tujuh radioisotop stabil telah diidentifikasi: Cd-113 dengan waktu paruh 7,7 kuadriliun tahun, Cd-109 dengan waktu paruh 462,6 hari, dan Cd-115 dengan waktu paruh 53,46 jam. Semua isotop radioaktif lainnya memiliki waktu paruh kurang dari 2,5 jam dan sebagian besar memiliki waktu paruh kurang dari 5 menit. Unsur ini memiliki 8 keadaan metastabil, yang paling stabil adalah Cd-113 (t 14,1 tahun), Cd-115 (t 44,6 hari) dan Cd-117 (t 3,36 jam).

Isotop kadmium memiliki massa atom berkisar antara 96,935 hari (Cd-97) hingga 129,934 hari (Cd-138). Cara utama peluruhan isotop stabil Cd-112 yang paling umum adalah penangkapan elektron dan radiasi beta. Produk peluruhan sebelum operasi adalah elemen 47 (perak), dan setelah itu - elemen 49 (indium).

Resi

Produksi kadmium dunia pada awal abad XXI. adalah kira-kira. 20 juta ton Dari jumlah tersebut, negara-negara Asia menyediakan 45%, Amerika - 25%, Eropa - 27%.

Sumber utama kadmium adalah produk antara produksi seng, debu dari peleburan timah dan tembaga. Bahan baku diperlakukan dengan asam sulfat pekat dan CdSO4 diperoleh dalam larutan. Cd diisolasi dari larutan menggunakan debu seng:

Logam yang dihasilkan dimurnikan dengan melebur kembali di bawah lapisan alkali untuk menghilangkan kotoran seng dan timbal. Kadmium dengan kemurnian tinggi diperoleh dengan pemurnian elektrokimia dengan pemurnian elektrolit antara.

Properti fisik

Kadmium adalah logam divalen yang lembut, dapat ditempa, fleksibel, berwarna putih keperakan yang dapat dengan mudah dipotong. Dalam banyak hal, ini mirip dengan seng, tetapi mampu membentuk senyawa kompleks.

Sifat kimia

Dengan sifat kimia, kadmium mirip dengan seng, tetapi kurang aktif. Pada suhu udara biasa, permukaan kadmium logam ditutupi dengan film oksida, yang membuatnya sulit untuk melakukan reaksi - sebagian besar interaksi terjadi saat dipanaskan. Ketika kadmium dibakar dalam semburan oksigen, oksidanya terbentuk:

Setelah kontak dengan air, kadmium dipasifkan karena munculnya film hidroksida Cd (OH) 2, namun, secara aktif menguraikan uap air yang sangat panas:

Selain oksigen, kadmium logam juga berinteraksi dengan halogen, belerang, selenium, fosfor (dengan pembentukan pengotor):

Sifat pereduksi dalam kadmium lebih lemah daripada seng, tetapi juga mengembalikan beberapa non-logam dari oksida dan logam dalam garamnya (dalam larutan):

Kadmium dapat bertindak sebagai agen pengompleks, mengoordinasikan 3, 4 atau 6 ligan:

Aplikasi

Karena sifat fisiknya, kadmium telah menemukan aplikasi luas di bidang teknik dan industri (terutama sejak 1950-an). Area utama penerapan penggunaannya: untuk lapisan anti-korosi (disebut pelapisan kadmium) logam besi, terutama dalam kasus di mana mereka bersentuhan dengan air laut, serta untuk produksi akumulator listrik nikel-kadmium dan baterai. Kadmium adalah penyusun banyak paduan, baik paduan dengan titik leleh rendah yang digunakan sebagai solder (misalnya, paduan logam Wood - 50% Bi, 25% Pb, 12,5% ​​Sn, 12,5% Cd), dan tahan aus refraktori (misalnya, dengan nikel). Kadmium digunakan dalam batang moderator reaktor nuklir, beberapa senyawa kadmium memiliki sifat semikonduktor, dll. Kadmium telah digunakan sejak lama untuk produksi pewarna (pigmen) dan sebagai penstabil dalam produksi plastik (misalnya, polivinil klorida), namun, saat ini, karena toksisitas, praktis tidak digunakan untuk tujuan ini.

bahaya kesehatan

Kadmium adalah salah satu dari sedikit elemen yang tidak melakukan fungsi struktural dalam tubuh manusia. Unsur ini dan senyawanya sangat beracun bahkan pada konsentrasi rendah. Itu cenderung terakumulasi dalam organisme dan ekosistem.

Menghirup debu kadmium dengan cepat menyebabkan penyakit, seringkali fatal, pada saluran pernapasan dan ginjal (paling sering gagal ginjal). Penyerapan sejumlah besar kadmium menyebabkan kerusakan langsung pada hati dan ginjal. Senyawa yang mengandung kadmium juga bersifat karsinogenik. Data tentang karsinogenisitas kadmium terbatas. Dalam percobaan pada hewan, tidak ada peningkatan jumlah tumor dari penggunaan kadmium yang tercatat. Tren ini diamati hanya dengan menghirup partikel debu yang mengandung senyawa kadmium anorganik.

Keracunan kadmium adalah penyebab penyakit yang pertama kali dijelaskan di Jepang pada 1950-an dan disebut "Itai-itai" (yang secara harfiah berarti "sakit").

Kadmium- elemen dari subkelompok samping dari kelompok kedua, periode kelima dari sistem periodik unsur kimia D. I. Mendeleev, dengan nomor atom 48. Dilambangkan dengan simbol Cd (lat. Kadmium). Logam transisi perak-putih yang lunak dan dapat ditempa.

Dokter distrik Rolov dibedakan oleh temperamen yang tajam. Jadi, pada tahun 1817, ia memerintahkan agar semua sediaan dengan seng oksida yang diproduksi di pabrik Shenebek milik Herman ditarik dari penjualan. Dari penampilan preparatnya, dia curiga ada arsenik dalam seng oksida! (Zinc oxide masih digunakan untuk penyakit kulit; salep, bubuk, emulsi dibuat darinya.)
Untuk membuktikan kasusnya, auditor yang ketat melarutkan oksida yang dicurigai dalam asam dan melewatkan hidrogen sulfida melalui larutan ini: endapan kuning jatuh. Sulfida arsenik hanya berwarna kuning!
Pemilik pabrik mulai menantang keputusan Rolov. Dia sendiri adalah seorang ahli kimia dan, setelah menganalisis sampel produk secara pribadi, tidak menemukan arsenik di dalamnya. Dia melaporkan hasil analisis ke Rolov, dan pada saat yang sama kepada otoritas tanah Hanover. Pihak berwenang, tentu saja, meminta sampel untuk dikirim untuk dianalisis ke salah satu ahli kimia terkemuka. Diputuskan bahwa hakim dalam perselisihan antara Rolov dan Herman harus Profesor Friedrich Stromeyer, yang sejak 1802 telah menjadi ketua kimia di Universitas Göttingen dan jabatan inspektur umum semua apotek Hanoverian.
Stromeyer dikirim tidak hanya oksida, tetapi juga persiapan seng lainnya dari pabrik Herman, termasuk ZnCO3, dari mana oksida ini diperoleh. Setelah seng karbonat yang dikalsinasi, Strohmeyer memperoleh oksida, tetapi tidak putih, seperti seharusnya, tetapi kekuningan. Pemilik pabrik menjelaskan pewarnaan dengan campuran besi, tetapi Stromeyer tidak puas dengan penjelasan ini. Setelah membeli lebih banyak sediaan seng, ia membuat analisis lengkap dan tanpa banyak kesulitan mengisolasi unsur yang menyebabkan menguning. Analisis mengatakan bahwa itu bukan arsenik (seperti yang diklaim Rolov), tetapi bukan besi (seperti yang diklaim Herman).

Itu adalah logam baru yang sebelumnya tidak dikenal, secara kimiawi sangat mirip dengan seng. Hanya hidroksidanya, tidak seperti Zn(OH)2, yang tidak amfoter, tetapi memiliki sifat basa yang jelas.

48 unsur tabel periodik Dalam bentuk bebasnya, unsur baru itu adalah logam putih, lunak dan tidak terlalu kuat, ditutupi lapisan oksida kecoklatan di atasnya. Stromeyer menyebut logam ini kadmium, dengan jelas mengacu pada asal "seng"-nya: kata Yunani telah lama menunjukkan bijih seng dan seng oksida.

Pada tahun 1818, Stromeyer menerbitkan informasi rinci tentang unsur kimia baru, dan segera prioritasnya mulai dilanggar. Yang pertama berbicara adalah Rolov yang sama, yang sebelumnya percaya bahwa ada arsenik dalam persiapan dari pabrik Jerman. Tak lama setelah Stromeyer, ahli kimia Jerman lainnya, Kersten, menemukan unsur baru dalam bijih seng Silesia dan menamakannya melin (dari bahasa Latin mellinus, "kuning seperti quince") karena warna endapan yang dibentuk oleh aksi hidrogen sulfida. Tapi itu kadmium sudah ditemukan oleh Strohmeyer. Kemudian, dua nama lagi diusulkan untuk elemen ini: klaprotium - untuk menghormati ahli kimia terkenal Martin Klaproth dan junonium - setelah asteroid Juno ditemukan pada tahun 1804. Tetapi nama yang diberikan kepada unsur tersebut oleh penemunya tetap ditetapkan. Benar, dalam literatur kimia Rusia pada paruh pertama abad ke-19. kadmium sering disebut kadmium.

48 ← Kadmium→ Indonesia
Sifat atom
Nama, simbol, nomor	Kadmium / Kadmium (Cd), 48
Massa atom (masa molar)	112.411(8) a. em (g/mol)
Konfigurasi elektronik
jari-jari atom
Sifat kimia
jari-jari kovalen
jari-jari ion
Keelektronegatifan	1,69 (skala Pauling)
Potensial elektroda
Keadaan oksidasi
Energi ionisasi (elektron pertama)	867.2 (8,99) kJ/mol (eV)
Sifat termodinamika zat sederhana
Kepadatan (pada n.a.)
Suhu leleh
Suhu didih
Oud. panas fusi	6,11 kJ/mol
Oud. panas penguapan	59,1 kJ/mol
Kapasitas panas molar	26,0 J/(Kmol)
Volume molar	13,1 cm³/mol
Kisi kristal dari zat sederhana
Struktur kisi	heksagonal
Parameter kisi	a=2.979 c=5.618
rasio c/a
Debye suhu
Karakteristik lain
Konduktivitas termal	(300 K) 96,9 W/(m K)