Შინაარსი გარდამავალი ელემენტიჩვეულებრივ გამოიყენება ნებისმიერი ელემენტის მიმართ d ან f ვალენტური ელექტრონებით. ეს ელემენტები იკავებენ გარდამავალ ადგილს პერიოდულ სისტემაში ელექტროდადებით s-ელემენტებსა და ელექტროუარყოფით p- ელემენტებს შორის.
d-ელემენტებს ჩვეულებრივ უწოდებენ მთავარ გარდამავალ ელემენტებს. მათ ატომებს ახასიათებთ d-ქვეჭურვების შიდა სტრუქტურა. ფაქტია, რომ მათი გარე გარსის s-ორბიტალი ჩვეულებრივ ივსება წინა ელექტრონულ გარსში d-ორბიტალების შევსების დაწყებამდე. ეს ნიშნავს, რომ ყოველი ახალი ელექტრონი, რომელიც ემატება მომდევნო d-ელემენტის ელექტრონულ გარსს, შევსების პრინციპის შესაბამისად, მთავრდება არა გარე გარსში, არამედ მის წინ უსწრებს შიდა ქვეშელში. ამ ელემენტების ქიმიური თვისებები განისაზღვრება ამ ორივე ჭურვიდან ელექტრონების რეაქციებში მონაწილეობით.
d-ელემენტები ქმნიან სამ გარდამავალ სერიას - მე-4, მე-5 და მე-6 პერიოდებში, შესაბამისად. პირველი გარდამავალი სერია მოიცავს 10 ელემენტს, სკანდიუმიდან თუთიამდე. მას ახასიათებს 3D ორბიტალების შიდა კონფიგურაცია. ორბიტალი 4s ივსება უფრო ადრე, ვიდრე ორბიტალი 3d,რადგან მას აქვს ნაკლები ენერგია (კლეჩკოვსკის წესი).
თუმცა უნდა აღინიშნოს, რომ არსებობს ორი ანომალია. ქრომს და სპილენძს აქვთ მხოლოდ ერთი ელექტრონი 4s ორბიტალებში. ფაქტია, რომ ნახევრად შევსებული ან სრულად შევსებული ჭურვები უფრო სტაბილურია, ვიდრე ნაწილობრივ შევსებული ქვეჭურვები.
ქრომის ატომს აქვს თითო ელექტრონი ხუთი 3D ორბიტალიდან თითოეულში, რომლებიც ქმნიან 3D ქვეგარსს. ეს გარსი ნახევრად შევსებულია. სპილენძის ატომში ხუთი სამგანზომილებიანი ორბიტალიდან თითოეული შეიცავს წყვილ ელექტრონს. მსგავსი ანომალია შეიმჩნევა ვერცხლშიც.
ყველა d-ელემენტი ლითონია.
მეოთხე პერიოდის ელემენტების ელექტრონული კონფიგურაციები სკანდიუმიდან თუთიამდე: 
ქრომი
ქრომი მე-4 პერიოდშია, VI ჯგუფში, მეორად ქვეჯგუფში. ეს არის საშუალო აქტივობის ლითონი. თავის ნაერთებში ქრომი ავლენს ჟანგვის მდგომარეობებს +2, +3 და +6. CrO არის ტიპიური ძირითადი ოქსიდი, Cr 2 O 3 არის ამფოტერული ოქსიდი, CrO 3 არის ტიპიური მჟავე ოქსიდი ძლიერი ჟანგვის აგენტის თვისებებით, ანუ ჟანგვის ხარისხის ზრდას თან ახლავს მჟავე თვისებების ზრდა.
რკინა
რკინა მე-4 პერიოდშია, VIII ჯგუფში, მეორად ქვეჯგუფში. რკინა არის საშუალო აქტივობის ლითონი მის ნაერთებში ავლენს ყველაზე დამახასიათებელ ჟანგვის მდგომარეობებს +2 და +3. ასევე ცნობილია რკინის ნაერთები, რომლებშიც მას აქვს +6 ჟანგვის მდგომარეობა, რომლებიც ძლიერი ჟანგვის აგენტებია. FeO ავლენს ძირითად თვისებებს, ხოლო Fe 2 O 3 ავლენს ამფოტერულ თვისებებს ძირითადი თვისებების უპირატესობით.
სპილენძი
სპილენძი მე-4 პერიოდშია, I ჯგუფში, მეორად ქვეჯგუფში. მისი ყველაზე სტაბილური ჟანგვის მდგომარეობაა +2 და +1. ლითონების ძაბვის სერიაში სპილენძი მდებარეობს წყალბადის შემდეგ, მისი ქიმიური აქტივობა არც თუ ისე მაღალია. სპილენძის ოქსიდები: Cu2O CuO. ეს უკანასკნელი და სპილენძის ჰიდროქსიდი Cu(OH)2 ავლენენ ამფოტერულ თვისებებს ძირითადი თვისებების უპირატესობით.
თუთია
თუთია მე-4 პერიოდშია, II ჯგუფში, მეორად ქვეჯგუფში. თუთია არის საშუალო აქტიური ლითონი თავის ნაერთებში ავლენს ერთჯერადი ჟანგვის მდგომარეობას +2. თუთიის ოქსიდი და ჰიდროქსიდი ამფოტერულია.
პერიოდული სისტემის მე-4 პერიოდის ელემენტები
| ნუჰ | ელემენტის ელექტრონული კონფიგურაცია | კრ | ტ pl, o C | დ ნ pl, კჯ/მოლ | NV, MPa | ტკიპ, ოჰ C | დ ნკიპ, კჯ/მოლ | |
| კ | ს 1 | BCC | 63,55 | 2,3 | - | 89,4 | ||
| დაახ | ს 2 | GCC | 8,4 | |||||
| სც | ს 2 დ 1 | Hex. | 14,1 | |||||
| ტი | ს 2 დ 2 | GPU | ||||||
| ვ | ს 2 დ 3 | BCC | 23,0 | |||||
| კრ | ს 1 დ 5 | BCC | 21,0 | |||||
| მნ | ს 2 დ 5 | BCC | 12,6 | - | ||||
| ფე | ს 2 დ 6 | BCC | 13,77 | |||||
| Co | ს 2 დ 7 | Hex. | 16,3 | |||||
| ნი | ს 2 დ 8 | GCC | 17,5 | |||||
| კუ | ს 1 დ 10 | GCC | 12,97 | |||||
| ზნ | ს 2 დ 10 | GPU | 419,5 | 7,24 | - | |||
| გა | ს 2 დ 10 გვ 1 | რომბი. | 29,75 | 5,59 | ||||
| გე | ს 2 დ 10 გვ 2 | კომპიუტერი | 958,5 | - | ||||
| როგორც | ს 2 დ 10 გვ 3 | Hex. | 21,8 | - | სუბლ. | |||
| სე | ს 2 დ 10 გვ 4 | Hex. | 6,7 | 685,3 | ||||
| ძმ | ს 2 დ 10 გვ 5 | -7,25 | 10,6 | - | 59,8 | 29,6 | ||
| კრ | ს 2 დ 10 გვ 6 | -157 | 1,64 | - | -153 | 9,0 |
ბრინჯი. 3.8. დნობის ტემპერატურის დამოკიდებულება ( ტ pl) და ადუღება ( ტკიპი), შერწყმის ენთალპია (დ ნ pl) და ადუღება (დ ნკიპ), მე-4 პერიოდის მარტივი ნივთიერებების ბრინელის სიხისტე გარე ენერგეტიკულ დონეზე ელექტრონების რიცხვიდან (ელექტრონების რაოდენობა აღემატება კეთილშობილი აირის Ar-ის მთლიანად შევსებულ გარსს)
როგორც აღინიშნა, ქიმიური კავშირის აღსაწერად, რომელიც წარმოიქმნება ლითონის ატომებს შორის, შეიძლება გამოვიყენოთ ვალენტური კავშირის მეთოდი. აღწერილობის მიდგომა შეიძლება ილუსტრირებული იყოს კალიუმის კრისტალის მაგალითის გამოყენებით. კალიუმის ატომს აქვს ერთი ელექტრონი გარე ენერგიის დონეზე. იზოლირებულ კალიუმის ატომში ეს ელექტრონი მდებარეობს 4-ზე ს-ორბიტალები. ამავდროულად, კალიუმის ატომი შეიცავს ენერგეტიკულ დონეებს, რომლებიც დიდად არ განსხვავდება 4-ისგან ს-ორბიტალები თავისუფალია, ორბიტალები, რომლებიც არ არიან დაკავებული ელექტრონებით, დაკავშირებულია 3-თან დ, 4გვ-ქვედონეები. შეიძლება ვივარაუდოთ, რომ როდესაც ქიმიური ბმა იქმნება, თითოეული ატომის ვალენტური ელექტრონი შეიძლება განთავსდეს არა მხოლოდ 4-ზე ს-ორბიტალები, არამედ ერთ-ერთ თავისუფალ ორბიტალში. ატომის ერთი ვალენტური ელექტრონი საშუალებას აძლევს მას შექმნას ერთი ბმა უახლოეს მეზობელთან. თავისუფალი ორბიტალების ატომის ელექტრონულ სტრუქტურაში არსებობა, რომლებიც ენერგიით ნაკლებად განსხვავდება, ვარაუდობს, რომ ატომს შეუძლია მეზობლის ელექტრონის „დატყვევება“ ერთ თავისუფალ ორბიტალში და შემდეგ მას ექნება შესაძლებლობა შექმნას ორი ერთჯერადი ბმა თავისთან. უახლოესი მეზობლები. უახლოეს მეზობლებთან მანძილების თანასწორობისა და ატომების განუყოფლობის გამო, შესაძლებელია მეზობელ ატომებს შორის ქიმიური ბმების განხორციელების სხვადასხვა ვარიანტი. თუ განვიხილავთ კრისტალური გისოსის ფრაგმენტს, რომელიც შედგება ოთხი მეზობელი ატომისგან, მაშინ შესაძლო ვარიანტები ნაჩვენებია ნახ. 3.9.
პერიოდული სისტემის მე-4 პერიოდის ელემენტები - ცნება და ტიპები. კატეგორიის კლასიფიკაცია და მახასიათებლები „პერიოდული ცხრილის მე-4 პერიოდის ელემენტები“ 2015, 2017-2018 წწ.
მენდელეევის სისტემის ხანგრძლივი პერიოდები, მათ შორის ე.წ. in მეორე გარეთჭურვი. ასეთი ელემენტებია, მაგალითად, ელემენტები სკანდიუმი თუთია ან იტრიუმი კადმიუმი.
გარედან მეორე გარსი უფრო ნაკლებ როლს თამაშობს ქიმიური თვისებების გამოვლენაში, ვიდრე გარე გარსი, რადგან კავშირი გარე გარსის ელექტრონებსა და ბირთვს შორის უფრო სუსტია, ვიდრე მეორე გარეთ. ამრიგად, ელემენტები, რომელთა ატომებში გარე გარსები აგებულია იდენტურად და მხოლოდ მეორე ჭურვი გარედან არის განსხვავებული ერთმანეთისგან ქიმიური თვისებებით გაცილებით ნაკლებად, ვიდრე გარე გარსების განსხვავებული სტრუქტურის ელემენტები. ამრიგად, ინტერკალარული ათწლეულების ყველა ელემენტი, რომლებიც ერთად ქმნიან მენდელეევის სისტემის ძირითადი რვა ჯგუფის ეგრეთ წოდებულ მეორად ქვეჯგუფებს, ისინი ყველა ხასიათდება ცვლადი ვალენტობით. IN მეექვსე პერიოდი პერიოდული სისტემაჩასმული ათწლეულის გარდა, ლანთანის შემდეგ არის კიდევ 14 ელემენტი, რომლებშიც ელექტრონული გარსების სტრუქტურის განსხვავება ვლინდება მხოლოდ მესამე გარე ელექტრონულ გარსში (მეოთხე გარსში /- ადგილების შევსება ხდება თანდასწრებით. შევსებული ადგილების ეს ელემენტები (ლანთანიდები) -23
მე-4 წლისთვის ატომური ბირთვების მუხტების დასადგენად ჩატარებული ექსპერიმენტების შედეგად ცნობილი ელემენტების საერთო რაოდენობა - წყალბადიდან (Z = 1) ურანამდე (Z = 92) - იყო 86. ექვსი ელემენტი ატომური რიცხვებით = 43, სისტემაში გამოტოვეს 61, 72, 75, 85, 87. თუმცა, ამ ხარვეზების მიუხედავად, უკვე ცხადი იყო, რომ პერიოდული სისტემის პირველ პერიოდში უნდა ყოფილიყო ორი ელემენტი - წყალბადი და ჰელიუმი, მე-2 და მესამეში - რვა ელემენტი თითოეულში, მეოთხეში და მეხუთეში - თვრამეტი, მეექვსეში არის ოცდათორმეტი ელემენტი.13
სანამ მენდელეევის სისტემის მეექვსე პერიოდის სტრუქტურა დაზუსტდებოდა, იშვიათ დედამიწის ელემენტებს შორის ეძებდნენ No72 ელემენტს და ცალკეულმა მეცნიერებმაც კი გამოაცხადეს ამ ელემენტის აღმოჩენის შესახებ. როცა გაირკვა რომ პერიოდული სისტემის მეექვსე პერიოდიშეიცავს 32 ელემენტს, საიდანაც 14 არის იშვიათი დედამიწა, შემდეგ ნ. ბორმა აღნიშნა, რომ 72-ე ელემენტი უკვე ჩამორჩება იშვიათი მიწიერი ელემენტების მეოთხე ჯგუფს და, როგორც მენდელეევი ელოდა, ცირკონიუმის ანალოგია.
ანალოგიურად, ბორმა აღნიშნა, რომ ელემენტი No 75 არის მეშვიდე ჯგუფში და არის მანგანუმის მენდელეევის წინასწარმეტყველური ანალოგი. მართლაც, მე-3-ში, No72 ელემენტი, რომელსაც ჰაფნიუმი ჰქვია, აღმოაჩინეს ცირკონის მადნებში და აღმოჩნდა, რომ ყველაფერი, რასაც ადრე ცირკონიუმი ერქვა, არსებითად იყო ცირკონიუმის და ჰაფნიუმის ნარევი.
იმავე 3 წელს ჩატარდა No75 ელემენტის ძიება სხვადასხვა მინერალებში, სადაც მანგანუმთან ურთიერთობის საფუძველზე მოსალოდნელი იყო ამ ელემენტის არსებობა. ამ ელემენტის გამოყოფის ქიმიური ოპერაციები ასევე ეფუძნებოდა მის სავარაუდო მსგავსებას მანგანუმთან თვისებებით. ძიებამ კულმინაციას მიაღწია ჩვენს წელთაღრიცხვამდე 5 წელს ახალი ელემენტის აღმოჩენით, სახელად რენიუმი.24
მაგრამ ამან ჯერ კიდევ არ ამოწურა ახალი ელემენტების ხელოვნურად მოპოვების ყველა შესაძლებლობა. პერიოდული სისტემის საზღვარი მსუბუქი ბირთვების რეგიონში დგინდება წყალბადით, რადგან არ შეიძლება იყოს ერთზე ნაკლები ბირთვული მუხტის მქონე ელემენტი.
მაგრამ მძიმე ბირთვების რეგიონში ეს საზღვარი არავითარ შემთხვევაში არ არის დადგენილი ურანის მიერ. სინამდვილეში, ბუნებაში ურანზე მძიმე ელემენტების არარსებობა მხოლოდ იმაზე მეტყველებს, რომ ასეთი ელემენტების ნახევარგამოყოფის პერიოდი მნიშვნელოვნად ნაკლებია დედამიწის ასაკზე. მაშასადამე, ბუნებრივი რადიოაქტიური დაშლის სამ ხეს შორის, მათ შორის იზოტოპების მასობრივი რიცხვებით A = 4n, 4n- -2 და 4 4-3, მხოლოდ ტოტები, რომლებიც იწყება გრძელვადიანი იზოტოპებით Tb, და 2 და ყველა მოკლე პერიოდის ტოტებით. , გადატანითი მნიშვნელობით რომ ვთქვათ, გამხმარი და უხსოვარი დროიდან ჩამოვარდა. გარდა ამისა, რადიოაქტიური დაშლის მეოთხე ხე, მათ შორის იზოტოპები მასობრივი ნომრებით A = 4n + 1, მთლიანად დაშრა და მოკვდა, თუ ოდესმე არსებობდა ამ სერიის იზოტოპები დედამიწაზე.
როგორც ცნობილია, მენდელეევის სისტემის მეოთხე და მეხუთე პერიოდები შეიცავს 18 ელემენტს, ხოლო მეექვსე პერიოდს შეიცავს 32 ელემენტს, რადგან მესამე ჯგუფის ელემენტებს შორის ლანთანუმი (No57) და მეოთხე ჯგუფის ელემენტი ჰაფნიუმი (No72) არის. ლანთანის მსგავსი კიდევ თოთხმეტი იშვიათი დედამიწის ელემენტი.
დ.ი. მენდელეევის სისტემის მეშვიდე პერიოდის სტრუქტურის გარკვევის შემდეგ, ცხადი გახდა, რომ პერიოდულ სისტემაში ორი ელემენტის პირველ პერიოდს მოსდევს რვა ელემენტის ორი პერიოდი, შემდეგ თვრამეტი ელემენტის ორი პერიოდი და ოცდათორმეტი პერიოდი. ელემენტები. მე-2 ასეთ პერიოდში, რომელიც უნდა დასრულდეს ელემენტ-. მოცულობა No., სანამ ჯერ კიდევ აკლია ჩვიდმეტი ელემენტი, ორი მათგანი არ არის საკმარისი აქტინიდების ოჯახის დასასრულებლად და ელემენტი No. უკვე უნდა იყოს განთავსებული პერიოდული სისტემის მეოთხე ჯგუფში, რომელიც არის ჰაფნიუმის ანალოგი.
როდესაც n + / = 5, დონეები l = 3, 1 = 2 (M), l = 4, / = 1 (4p) და ბოლოს, l = 5, / = O (55) ივსება. თუ კალციუმამდე ელექტრონული დონეების შევსება მიმდინარეობდა ელექტრონული გარსების რაოდენობის გაზრდის თანმიმდევრობით (15, 25, 2p, 33, 3p, 45), მაშინ მეოთხე ელექტრონული გარსის 5 ადგილის შევსების შემდეგ, ამის შევსების გაგრძელების ნაცვლად. გარსი /7-ელექტრონით, იწყება წინა, მესამეს შევსება, გარსი - ელექტრონები. საერთო ჯამში, თითოეული გარსი შეიძლება შეიცავდეს, როგორც ზემოაღნიშნულიდან ირკვევა, 10 ელექტრონს. შესაბამისად, პერიოდულ სისტემაში კალციუმს მოსდევს 10 ელემენტი სკანდიუმიდან (3452) თუთიამდე (3452), რომლის ატომებში ივსება მესამე გარსის - ფენა და მხოლოდ ამის შემდეგ არის მეოთხე გარსის p ფენა. შევსებული - გალიუმიდან (3(Sh3 p) კრიპტონამდე ZiShchz r). რუბიდიუმსა და სტრონციუმში, რომლებიც იწყება მეხუთე პერიოდს, ჩნდება 55 და 552 ელექტრონი.19
ბოლო თხუთმეტი წლის განმავლობაში ჩატარებულმა კვლევებმა გამოიწვია რამდენიმე მოკლევადიანი ხელოვნური წარმოება. ვერცხლისწყლიდან ურანამდე ელემენტების ბირთვების იზოტოპები, ბუნებაში ურანის, პროტაქტინიუმის და თორიუმის დიდი ხნის მკვდარი მშობლების აღდგომა - საურანის ელემენტები No 93-დან No.-მდე და მეოთხე დაშლის სერიის რეკონსტრუქცია, მათ შორის იზოტოპები მასობრივი რიცხვებით /4 = 4r-1. ამ სერიას პირობითად შეიძლება ვუწოდოთ ნეპტუნიუმის დაშლის სერია, რადგან სერიებში ყველაზე ხანგრძლივია No93 ელემენტის იზოტოპი - რომლის ნახევარგამოყოფის პერიოდი 2 მილიონ წელს უახლოვდება.
მეექვსე პერიოდი იწყება მეექვსე გარსში s-ელექტრონებისთვის ორი ადგილის შევსებით, ისე, რომ No56 ელემენტის - ბარიუმის ატომების გარე გარსების სტრუქტურას აქვს ფორმა 4s j0 d 05s2p66s2. აშკარაა, რომ ბარიუმის შემდეგ ელემენტების ატომებში ელექტრონების რაოდენობის შემდგომი მატებით, გარსები შეიძლება შეივსოს ან 4/-, ან bd-, ან, ბოლოს და ბოლოს, br-ელექტრონებით. უკვე მეოთხე და მეხუთე პერიოდში პერიოდული სისტემა, რომელიც შეიცავს 18 ელემენტს, ავსებს d-ადგილებს მეორე გარეთჭურვი გაჩნდა გარე გარსის p- ლაქების შევსებამდე. ასე რომ შიგნით მეექვსე პერიოდი 6/7 ადგილების შევსება იწყება მხოლოდ 81-თალიუმის ელემენტით ბარიუმსა და ტალიუმს შორის მდებარე ოცდაოთხი ელემენტის ატომებში მეოთხე გარსი ივსება /-ელექტრონებით, ხოლო მეხუთე გარსი d-ელექტრონებით.
d-ელემენტების აქტივობის ცვლილებების ნიმუშები პერიოდში
კატეგორიები
აირჩიეთ სათაური 1. ნავთობისა და ბუნებრივი აირის ფიზიკური და ქიმიური თვისებები 3. ნავთობის საბადოების განვითარებისა და ექსპლუატაციის საფუძვლები 3.1. ნავთობის ჭაბურღილების ნაკადის ექსპლუატაცია 3.4. ჭაბურღილების მუშაობა წყალქვეშა ელექტრო ცენტრიფუგალით 3.6. ნავთობისა და გაზის ჭაბურღილების განვითარების კონცეფცია 7. ფორმირების ორივე ზონაზე ზემოქმედების მეთოდები Wells-ის მიზეზების ანალიზი MA კარგად ჭაბურღილების კაპიტალური შეკეთების ტექნოლოგიის პროდუქტიულობის ანალიზი ჭაბურღილის ფიტინგები ასფალტის ფისოვანი-პარაფინის საბადოები სათაურების გარეშე კვამლის გარეშე გაზის წვის ღეროები ჭაბურღილების სატუმბი ერთეულები blogun CIRCULATIONSYS. საბრძოლო ჰიდრატებთან ბრძოლა პარაფინის დეპონირებაში საბურღი მილების ბურღვისას ბურღვის დირექტივა და ჰორიზონტალური ჭაბურღილების საბურღი ბურღვები DRILL STRING DRILLING AUTOMATIC STATIONARY TONGS DRILLING AND DRILLINGLOST RIGS DRILLING PUMPS DRILLING PUMPS საბურღი შლანგები DRILLING RIG PERMAFROST (MMP) სარქველში. ჰეტეროგენურობის ტიპები ნავთობის რეზერვების სტრუქტურაში ჭაბურღილების ტიპები ხრახნიანი წყალქვეშა ტუმბოები, რომლებიც ამოძრავებენ ჭაბურღილის ტენიანობას და ბუნებრივი აირის ჰიდრატების ODMOPIZATION-ზე გავლენას ახდენს სხვადასხვა ფაქტორებზე რეზერვუარის მოქმედება - ESP სისტემა ESP-ის აღჭურვილობის და ექსპლუატაციის რეჟიმის შერჩევა. წყალქვეშა ელექტროძრავის სისტემის ჰიდრავლიკური დაცვა HYDRATE KEY GKSh-1500MT ჰიდრავლიკური დგუშის ტუმბო RIC (მექანიკური) შემადგენლობა ROCK LONG LONG ნავთობისა და გაზის დეფორმაციის მანომეტრების ტრანსპორტირება დიაფრაგმის ელექტრო ტუმბოები დიზელ-ჰიდრავლიკური ერთეული SAT-450 დიზელისა და დიზელის ჰიდრავლიკური ერთეულები დინამომეტრიული ერთეულები LMP სტრუქტურების ნავთობის წარმოების OJS-ის პირობებში QUID წნევის მრიცხველები DOWNHILL MOTORS ინექციური მჟავა ხსნარები ჭაბურღილის ჩამკეტ სარქველებში. ნავთობის საბადოს აღჭურვილობის დაცვა კოროზიისაგან დაცვა ნავთობის საბადოების აღჭურვილობისგან კოროზიისგან დაცვა ჭურჭლის ჭაბურღილის გაზომვის კურსის შეცვლა თხევადი სითხისა და სითხის რაოდენობის გაზომვა ES და VAPORS თხევადი დონის გაზომვები დაბალი მოსავლიანობის პროდუქტების საინფორმაციო ტექნოლოგიებში ნავთობისა და გაზის წარმოების ტესტირება კარგად ელექტრო გამათბობლების კვლევა ღრმა ჭაბურღილების სატუმბი ჭაბურღილების ეფექტურობის შესწავლა ESP საკაბელო კაპიტალური შეკეთება ჭების კომპლექსის KMPIGOS 1 N OF VALVE UNIT კოროზია ამწეები. ჭაბურღილების KTPPN მანიფოლდების დაფიქსირება ქანქარის მოწყობა უსაფრთხოების ზომები მჟავა ხსნარების მომზადებისას STEY ჭაბურღილების მონაკვეთების შესწავლის მეთოდები . არაპირდაპირი წნევის გაზომვის მეთოდები ჭაბურღილების სატუმბი ექსპლუატაცია სატუმბი და კომპრესორული მილები ჰეტეროგენული წარმონაქმნი ნავთობისა და ნავთობპროდუქტების პორტალი სიახლეები წარმოების პროცესების გარემოსდაცვითი უსაფრთხოების უზრუნველყოფის ახალი ტექნოლოგიური და ტექნიკური აღჭურვილობა გაზის ამწე ჭაბურღილების აღჭურვილობა ხე-ტყის მექანიზაციისთვის GE ფონი TANOV ზოგადი დანიშნულების აღჭურვილობა ჭაბურღილის აღჭურვილობა დასრულებული ბურღვით კომპრესორი WELLHEAD EQUIPMENT WELLHEAD ESP ESP EQUIPMENT FOR FLOWER Wells EQUIPMENT FOR FLOWER Wells ზონის ფსკერის დასამუშავებლად. ჰიდრატების ფორმირება და მათთან ბრძოლის მეთოდები S ზოგადი ცნებები TIYA ჭების შეზღუდვის მშენებლობაზე ჩამოყალიბებული წყლის შემოდინება საშიში და მავნე ფიზიკური ფაქტორები, რომლებიც განსაზღვრავენ წნევას ტუმბოს გასასვლელში. პერსპექტიული ჰორიზონტები ყვავილების ჭაბურღილების ექსპლუატაციაში გაშვება გართულებები პროცესში ძირითადი ცნებები და დებულებები ძირითადი ცნებები და დებულებები ძირითადი ინფორმაცია ნავთობის, გაზისა და გაზის კონდენსატის შესახებ IGN საწარმოო უსაფრთხოების საფუძვლები ბურღვის ჭაბურღილის გაწმენდა შლამის წმენდისგან ასოცირებული გაზისგან შედუღება და ზედაპირის მოპირკეთება ჰიდრომექანიკური ორმაგი თასების შეფუთვა PGMD1 HYDROMECHANICAL PACKERS SKY, HYDRAULIC AND MECHANICAL PACKERS FOR TESTING COUMNS PRMP-1 RUBBER-METAL FLOOR PACKERSPACKERSPACKERS ULATION SYSTEMS სამგზავრო ბლოკების პარამეტრები ASP-თან მუშაობისთვის. მოძრავი სატუმბი დანადგარების ცემენტირების და ერთეულების დამუშავების ძირითადი მეთოდები ISCOUS LIQUID წლიური ჭაბურღილის სივრცეში კლდის განადგურების ხელსაწყოები დგუშის წნევის მრიცხველები წნევის დაკარგვა მილის გასწვრივ სითხის მოძრაობისას ჭაბურღილის მუშაობის უსაფრთხოების წესები ჭაბურღილების სარემონტო სამუშაოების წესები RD 153-39-023-97 მარილის წარმოქმნის პრევენცია ხანგრძლივი ინსულტის მომზადება მჟავა ხსნარები. ბურღვის ტალახის მომზადება, გაწმენდა რეაქტიული კომპრესორების გამოყენება OJSC "ORENBURGNEFT"-ის ჭაბურღილებში გამოყენებისთვის ნალექები წარმოების დროს CHE OIL მიმართული ჭაბურღილების ტრაექტორიის დიზაინი ნახშირწყალბადის ველების განვითარების დიზაინი, მშენებლობა და ანალიზი ტუმბოს მოქმედება ჭაბურღილის რეცხვისა და ბურღვის სითხეების საველე კვლევის მეთოდები ცხვირის ფორმირების ზონების განსაზღვრის მიზნით ჭაბურღილის მუშაობის ეფექტურობის ამაღლება საწარმოო და საინექციო ჭაბურღილების აშენება კლდეების სხვადასხვა განადგურებისთვის ნამსხვრევების განაწილება ღეროების სვეტების სიგრძეზე. რეზერვები ენერგიის მოხმარების შესამცირებლად საექსპლუატაციო შეკეთების დროს ჭაბურღილის ობიექტების გარემოს გაუმჯობესების მიზნით ) ნავთობის წარმოების ცენტრიფუგა ტუმბოები შემადგენლობა და ზოგიერთი თვისება OF WATER IN OIL AND GAS PLACES SPECIAL non-inserted POMP OIL PRODUCTION METODS AT OJSC FIELDS POP CONDITION OF CONDITION OF CONDITION OF CONDITION OF CONDITION OF CONDITION OF SEASTING POP CONDITION MAPRATIVE TESTS OF PUMPING MEACHERS FOR PUMPING UNITS NS და სითხის რაოდენობის მრიცხველების შემოწმების ეტაპები ველების განვითარება სატუმბი დანადგარები რეაქტიული ტუმბოები რეაქტიული ტუმბო გაზის რაოდენობის მრიცხველები მოგზაურობის მექანიზმები ტემპერატურა და წნევა კლდეებსა და ჭაბურღილებში უსაფრთხოების ნაკადის თეორიული საფუძვლები ტექნიკური ტექნიკური ჭაბურღილის მილების ტოტი ინსტრუქციები მოკლე ჩართვის დენების პირობების გამოსათვლელად თხევადი და გაზის შემოდინება ჭაბურღილებში. ფიზიკური მახასიათებლები OF GASES OIL AND GAS PLACES FILTERS ნავთობის წარმოების შადრევანი მეთოდი. ჭაბურღილის ტუმბოები Rod well pumps SSN OPERATION OF GAS WELLS დაბალი გამოსავლიანი ჭაბურღილების ექსპლუატაცია OPERATION OF LOW-Yield Wells IN Continuous OPERATION WATERED PARAFFIN-CONTAINING WELLS OPERATION OF Wells OPERATION OF Wells ESP ESP ELECTRIC. ელექტრული დიაფრაგმის ტუმბო ენერგოდამზოგავი ელექტრული ტუმბოს ერთეული YAKORIსამუშაოს მიზანია ზოგიერთი გარდამავალი ლითონისა და მათი ნაერთების ქიმიური თვისებების შესწავლა.
გვერდითი ქვეჯგუფების ლითონები, ეგრეთ წოდებული გარდამავალი ელემენტები, მიეკუთვნება d-ელემენტებს, რადგან მათ ატომებში d-ორბიტალები ივსება ელექტრონებით.
გარდამავალ ლითონებში ვალენტური ელექტრონები განლაგებულია ყველაზე გარე დონის d ორბიტალში და ყველაზე გარე ელექტრონული დონის S ორბიტალში. გარდამავალი ელემენტების მეტალურობა აიხსნება გარე ელექტრონულ შრეში ერთი ან ორი ელექტრონის არსებობით.
წინა გარე ელექტრონული ფენის არასრული d-ქვედონე განსაზღვრავს გვერდითი ქვეჯგუფების ლითონების ვალენტურ მდგომარეობათა მრავალფეროვნებას, რაც თავის მხრივ ხსნის მათი ნაერთების დიდი რაოდენობის არსებობას.
ელექტრონები d ორბიტალიდან მონაწილეობენ ქიმიურ რეაქციებში გარე ორბიტალიდან S ელექტრონების გამოყენების შემდეგ. ბოლო ელექტრონული დონის d ორბიტალების ყველა ან მის ნაწილს შეუძლია მონაწილეობა მიიღოს ქიმიური ნაერთების ფორმირებაში. ამ შემთხვევაში წარმოიქმნება ნაერთები, რომლებიც შეესაბამება სხვადასხვა ვალენტურ მდგომარეობას. გარდამავალი ლითონების ცვლადი ვალენტობა მათი დამახასიათებელი თვისებაა (მეორადი II და III ქვეჯგუფების ლითონების გარდა). IV, V, VI, VII ჯგუფების გვერდითი ქვეჯგუფების ლითონები შეიძლება შედიოდეს ნაერთებში როგორც უმაღლეს ვალენტურ მდგომარეობაში (რომელიც შეესაბამება ჯგუფის რიცხვს) ასევე ქვედა ვალენტურ მდგომარეობებში. მაგალითად, ტიტანს ახასიათებს 2-, 3-, 4-ვალენტიანი მდგომარეობები, ხოლო მანგანუმი ხასიათდება 2-, 3-, 4-, 6- და 7-ვალენტიანი მდგომარეობებით.
გარდამავალი ლითონების ოქსიდები და ჰიდროქსიდები, რომლებშიც ეს უკანასკნელნი არიან ყველაზე დაბალ ვალენტურ მდგომარეობაში, ჩვეულებრივ ავლენენ ძირითად თვისებებს, მაგალითად Fe(OH) 2. უმაღლესი ოქსიდები და ჰიდროქსიდები ხასიათდებიან ამფოტერული თვისებებით, მაგალითად TiO 2, Ti(OH) 4 ან მჟავე, მაგალითად 
და 
.
განსახილველი ლითონების ნაერთების რედოქს თვისებები ასევე დაკავშირებულია ლითონის ვალენტურ მდგომარეობასთან. ყველაზე დაბალი დაჟანგვის მდგომარეობის მქონე ნაერთები ჩვეულებრივ ავლენენ აღმდგენი თვისებებს, ხოლო ყველაზე მაღალი ჟანგვის მდგომარეობის მქონე ნაერთებს - ჟანგვის თვისებებს.
მაგალითად, მანგანუმის ოქსიდებისთვის და ჰიდროქსიდებისთვის, რედოქსის თვისებები შემდეგნაირად იცვლება:
კომპლექსური კავშირები.
გარდამავალი ლითონის ნაერთების დამახასიათებელი თვისებაა კომპლექსების წარმოქმნის უნარი, რაც აიხსნება ლითონის იონების გარე და წინაგარე ელექტრონულ დონეზე საკმარისი რაოდენობის თავისუფალი ორბიტალების არსებობით.
ასეთი ნაერთების მოლეკულებში, კომპლექსური აგენტი მდებარეობს ცენტრში. მის გარშემო კოორდინირებულია იონები, ატომები ან მოლეკულები, რომლებსაც ლიგანდები ეწოდება. მათი რაოდენობა დამოკიდებულია კომპლექსური აგენტის თვისებებზე, მისი დაჟანგვის ხარისხზე და ეწოდება საკოორდინაციო რიცხვი:
კომპლექსური აგენტი კოორდინაციას უწევს ლიგანდების ორ ტიპს თავის გარშემო: ანიონური და ნეიტრალური. კომპლექსები წარმოიქმნება, როდესაც რამდენიმე განსხვავებული მოლეკულა გაერთიანდება ერთ უფრო რთულ მოლეკულაში:
სპილენძის (II) სულფოტეტრაამინი, კალიუმის ჰექსაციანოფერატი (III).
წყალხსნარებში რთული ნაერთები იშლება და ქმნიან რთულ იონებს:
თავად კომპლექსურ იონებს ასევე შეუძლიათ დისოციაცია, მაგრამ, როგორც წესი, ძალიან მცირე ზომით. Მაგალითად:
ეს პროცესი შექცევადია და მისი წონასწორობა მკვეთრად არის გადატანილი მარცხნივ. ამიტომ, მასობრივი მოქმედების კანონის მიხედვით,
Kn მუდმივას ასეთ შემთხვევებში ეწოდება რთული იონების არასტაბილურობის მუდმივი. რაც უფრო დიდია მუდმივი, მით უფრო ძლიერია იონის უნარი დაიშალოს მის შემადგენელ ნაწილებად. Kn-ის მნიშვნელობები მოცემულია ცხრილში:
ექსპერიმენტი 1. Mn 2+ იონების იონებად დაჟანგვა 
.
სინჯარაში ჩაამატეთ ცოტაოდენი ტყვიის დიოქსიდი ისე, რომ მხოლოდ საცდელი მილის ქვედა ნაწილი დაიფაროს, დაამატეთ რამდენიმე წვეთი კონცენტრირებული 
და ერთი წვეთი ხსნარი 
. გაათბეთ ხსნარი და დააკვირდით იონების გარეგნობას 
. დაწერეთ რეაქციის განტოლება. მანგანუმის მარილის ხსნარი უნდა იქნას მიღებული მცირე რაოდენობით, რადგან იონების ჭარბი რაოდენობაა 
აღადგენს 
ადრე 
.
ექსპერიმენტი 2. დაჟანგვა იონებით 
მჟავე, ნეიტრალურ და ტუტე ხსნარებში.
იონის შემცირების პროდუქტები 
განსხვავებულია და დამოკიდებულია ხსნარის pH-ზე. ამრიგად, მჟავე ხსნარებში იონი 
მცირდება იონებად 
.
ნეიტრალურ, ოდნავ მჟავე და ოდნავ ტუტე ხსნარებში, ე.ი. pH დიაპაზონში 5-დან 9-მდე, იონი 
მცირდება პერმანგანუმის მჟავის წარმოქმნით:
ძლიერ ტუტე ხსნარებში და შემცირების აგენტის არარსებობისას იონი 
მცირდება იონამდე 
.
დაასხით 5-7 წვეთი კალიუმის პერმანგანატის ხსნარი სამ სინჯარაში 
. ერთს დაუმატეთ განზავებული გოგირდმჟავას იგივე მოცულობა, მეორეს არაფერი დაუმატეთ, მესამეს კი კონცენტრირებული ტუტე ხსნარი. დაუმატეთ სამივე სინჯარაში წვეთობრივად, შეანჯღრიეთ სინჯარის შიგთავსი, კალიუმის ან ნატრიუმის სულფიტის ხსნარი, სანამ პირველ სინჯარაში ხსნარი არ გაუფერულდება, მეორეში არ წარმოიქმნება ყავისფერი ნალექი, ხოლო მესამეში ხსნარი არ გახდება მომწვანო. . დაწერეთ რეაქციის განტოლება, იმის გათვალისწინებით, რომ იონი 
იონებად იქცევა 
. შეაფასეთ ჟანგვის სიმძლავრე 
სხვადასხვა გარემოში რედოქს პოტენციალის ცხრილის მიხედვით.
ექსპერიმენტი 3. კალიუმის პერმანგანატის ურთიერთქმედება წყალბადის ზეჟანგთან. 1 მლ მოათავსეთ სინჯარაში. წყალბადის ზეჟანგი, დაამატეთ რამდენიმე წვეთი გოგირდმჟავას ხსნარი და რამდენიმე წვეთი კალიუმის პერმანგანატის ხსნარი. რა გაზი გამოიყოფა? გამოსცადეთ ის მდუღარე ჩირაღდნით. დაწერეთ რეაქციის განტოლება და ახსენით იგი რედოქს პოტენციალის საფუძველზე.
ექსპერიმენტი 4. რთული რკინის ნაერთები.
ა) პრუსიული ლურჯის მიღება. 2-3 წვეთი რკინის (III) მარილის ხსნარს დაუმატეთ წვეთი მჟავა, რამდენიმე წვეთი წყალი და წვეთი ჰექსაცია-(P)კალიუმის ფერატის (სისხლის ყვითელი მარილი) ხსნარი. დააკვირდით პრუსიის ლურჯი ნალექის გარეგნობას. დაწერეთ რეაქციის განტოლება. ეს რეაქცია გამოიყენება იონების გამოსავლენად 
. თუ 
მიღებული ჭარბი რაოდენობით, შემდეგ პრუსიული ცისფერი ნალექის ნაცვლად შეიძლება ჩამოყალიბდეს მისი კოლოიდური ხსნადი ფორმა.
გამოიკვლიეთ პრუსიული ლურჯის კავშირი ტუტის მოქმედებასთან. რა შეინიშნება? რომელი უკეთესად იშლება? Fe(OH) 2 ან რთული იონი 
?
ბ) რკინის თიოციანატის III მომზადება. რამდენიმე წვეთი რკინის მარილის ხსნარს დაამატეთ კალიუმის ან ამონიუმის თიოციანატის ხსნარი. 
. დაწერეთ რეაქციის განტოლება.
კვლევის თიოციანატის თანაფარდობა 
ტუტეებს და დაკვირვებული ფენომენის ახსნას. ეს რეაქცია, ისევე როგორც წინა, გამოიყენება იონის გამოსავლენად 
.
ექსპერიმენტი 5. კობალტის კომპლექსური ნაერთის მომზადება.
ჩაასხით 2 წვეთი გაჯერებული კობალტის მარილის ხსნარი სინჯარაში და დაამატეთ 5-6 წვეთი გაჯერებული ამონიუმის ხსნარი: გაითვალისწინეთ, რომ ამით წარმოიქმნება მარილის რთული ხსნარი. 
. რთული იონები 
შეფერილია ლურჯი და ჰიდრატირებული იონები 
- ვარდისფერში. აღწერეთ დაკვირვებული ფენომენები:
1. განტოლება რთული კობალტის მარილის მისაღებად.
2. რთული კობალტის მარილის დისოციაციის განტოლება.
3. რთული იონის დისოციაციის განტოლება.
4. რთული იონის არასტაბილურობის მუდმივის გამოხატულება.
ტესტის კითხვები და დავალებები.
1. რა თვისებებს ავლენენ (დაჟანგვის ან აღმდგენი) ნაერთები ელემენტის ყველაზე მაღალი დაჟანგვის ხარისხით? დაწერეთ რეაქციის ელექტრონ-იონური და მოლეკულური განტოლება:
2. რა თვისებებს ავლენენ ელემენტის შუალედური ჟანგვის მდგომარეობის მქონე ნაერთები? შეადგინეთ ელექტრონულ-იონური და მოლეკულური რეაქციის განტოლებები:
3. მიუთითეთ რკინის, კობალტის, ნიკელის გამორჩეული და მსგავსი თვისებები. რატომ მოათავსა დ.ი. მენდელეევმა კობალტი რკინასა და ნიკელს შორის ელემენტების პერიოდულ სისტემაში, მიუხედავად მისი ატომური წონის მნიშვნელობისა?
4. დაწერეთ რკინის, კობალტის, ნიკელის რთული ნაერთების ფორმულები. რა ხსნის ამ ელემენტების კარგი კომპლექსის ფორმირების უნარს?
5. როგორ იცვლება მანგანუმის ოქსიდების ხასიათი? რა არის ამის მიზეზი? რა ჟანგვის რიცხვები შეიძლება ჰქონდეს მანგანუმს ნაერთებში?
6. არის თუ არა მსგავსება მანგანუმის და ქრომის ქიმიაში? როგორ არის გამოხატული?
7. მანგანუმის, რკინის, კობალტის, ნიკელის, ქრომის რა თვისებებს ეფუძნება მათი გამოყენება ტექნოლოგიაში?
8. მიეცით შეფასება იონების ჟანგვის უნარის შესახებ 
და იონების უნარის შემცირება 
.
9. როგორ ავხსნათ, რომ Cu, Ag, Au-ს დაჟანგვის რიცხვები შეიძლება იყოს +17-ზე მეტი.
10. ახსენით ჰაერში დროთა განმავლობაში ვერცხლის გაშავება, ჰაერში სპილენძის გამწვანება.
11. დაწერეთ სქემის მიხედვით მიმდინარე რეაქციების განტოლება.
