პრაქტიკული სამუშაო No3

ჟანგბადის გამომუშავება და თვისებები.

სამუშაოს მიზანი:ისწავლეთ ლაბორატორიული აღჭურვილობისა და მინის ჭურჭლის გამოყენება ჟანგბადის მოსაპოვებლად, შეგროვებისა და არსებობის დასამტკიცებლად, ლაბორატორიაში ჟანგბადის მოპოვებისა და შეგროვების მეთოდების შესწავლა, აგრეთვე ჟანგბადის ქიმიური თვისებები.

აღჭურვილობა და რეაგენტები: ლაბორატორიული სადგამი, ფეხი, სპირტიანი ნათურა, ასანთი, საცდელი ტუბი, საცობი გაზის გამოსასვლელი მილით, ნატეხი, წვის კოვზი, ცილინდრი, ჭიქა, კრისტალიზატორი წყლით, ბამბა, კალიუმის პერმანგანატი (მყარი) KMnO 4, ქვანახშირი, გოგირდი, კირის წყალი Ca (OH) 2

Უსაფრთხოების წესები.

ფრთხილად მოეპყარით ქიმიურ აღჭურვილობას!

გახსოვდეს! საცდელი მილი თბება დახრილ მდგომარეობაში დაჭერით მთელ სიგრძეზე ორი ან სამი მოძრაობით ალკოჰოლური ნათურის ალი. გაცხელებისას მიაპყროს სინჯარის გახსნას საკუთარი თავისა და მეზობლებისგან მოშორებით.

პროგრესი:

ექსპერიმენტი 1. ჟანგბადის მიღება და შეგროვება

ა) ჟანგბადის შეგროვება ჰაერის გადაადგილების მეთოდით

1. აკრიფეთ მოწყობილობა, როგორც ნაჩვენებია სურათზე:

1 - მინის ბამბა, 2 - ჰაერი

ამისათვის საცდელი მილი დაამაგრეთ კალიუმის პერმანგანატის KMnO 4-ით შტატივში, დახურეთ იგი საცობით გაზის გამოსასვლელი მილით, რომლის ბოლო ჩაშვებულია ცარიელ ჭიქაში.

1. შეამოწმეთ, რომ ჭიქა მთლიანად სავსეა ჟანგბადით მდუღარე ნატეხის გამოყენებით.
2. პრაქტიკული მუშაობისთვის რვეულში გააკეთეთ მოწყობილობის ნახაზი. ჩაწერეთ ჟანგბადის წარმოქმნის რეაქციის დაკვირვებები და განტოლება.

ბ) ჟანგბადის შეგროვება წყლის გადაადგილების მეთოდით

1. აკრიფეთ მოწყობილობა ჟანგბადის წარმოებისთვის, როგორც ნაჩვენებია სურათზე:

1 - მინის ბამბა, 2 - წყალი

ამისათვის საცდელი მილი დაამაგრეთ კალიუმის პერმანგანატის KMnO 4 კლანჭში, დახურეთ იგი საცობით გაზის გამოსასვლელი მილით, რომლის ბოლო ჩაშვებულია წყალთან ერთად კრისტალიზატორში მოთავსებულ შებრუნებულ საზომ ცილინდრში.

1. გაათბეთ მთელი სინჯარა ალკოჰოლური ნათურის ალით, შემდეგ გააგრძელეთ სინჯარის ფსკერის გათბობა 5-6 წუთის განმავლობაში.
2. პრაქტიკული მუშაობისთვის რვეულში გააკეთეთ მოწყობილობის ნახაზი. ჩაწერეთ თქვენი დაკვირვებები. დაასკვნეთ, რა გზებით შეიძლება ჟანგბადის შეგროვება ლაბორატორიაში.

ექსპერიმენტი 2. ჟანგბადის თვისებების შესწავლა

ა) ნახშირბადის წვა ჟანგბადში

ნახშირის ნაჭერი მოათავსეთ კოვზში ნივთიერების დასაწვავად და გაათბეთ ალკოჰოლური ნათურის ცეცხლზე. შემდეგ ჩადეთ კოვზი ადუღებული ნახშირი ჟანგბადის შემცველ ჭურჭელში და ნახეთ რა მოხდება. ჩაწერეთ თქვენი დაკვირვებები ბლოკნოტში. როცა წვა შეჩერდება, ჭურჭელში ჩაასხით ცოტაოდენი კირის წყალი და შეანჯღრიეთ. ჩაწერეთ თქვენი დაკვირვებები ბლოკნოტში. ჩაწერეთ ნახშირის წვის რეაქციის განტოლება.

ბ) გოგირდის წვა ჟანგბადში (ექსპერიმენტი ტარდება გამწოვში!)

გოგირდის ნაჭერი მოათავსეთ რკინის კოვზში და დადგით ცეცხლზე ალკოჰოლური ნათურის ცეცხლზე. დააკვირდით როგორ იწვის გოგირდი ჰაერში. შემდეგ დამწვარი გოგირდი მოათავსეთ ჟანგბადის ჭურჭელში. ჩაწერეთ გოგირდის წვის რეაქციის დაკვირვებები და განტოლება.

დაწერეთ მოხსენებაცხრილის გამოყენებით შესრულებული სამუშაოს შესახებ.

გახადე ის საერთო დასკვნასამუშაოზე, სამუშაოს მიზნიდან გამომდინარე.

მოაწესრიგეთქვენი სამუშაო ადგილი.

1) მათ აქვთ არამოლეკულური სტრუქტურა:

მათ აქვთ მოლეკულური სტრუქტურა:

2) არამოლეკულური სტრუქტურის ნივთიერებები აგრეგაციის მყარ მდგომარეობაშია და აქვთ მაღალი დნობის წერტილები. მოლეკულური სტრუქტურის მქონე ნივთიერებები შეიძლება იყოს მყარი, თხევადი ან აირისებრი და ჰქონდეს დაბალი დნობის წერტილი.

3) ამ ოქსიდების მიღება შესაძლებელია, მაგალითად, მარტივი ნივთიერებების დაწვით.

პრაქტიკული სამუშაო 3

ჟანგბადის გამომუშავება და თვისებები

1. ჟანგბადის მიღება და შეგროვება. ა) მოქმედებები:გააცხელეთ სინჯარა კალიუმის პერმანგანატით ალკოჰოლურ ნათურაზე. მოათავსეთ ადუღებული ნატეხი ჟანგბადის ჭიქაში. დაკვირვებები:გაცხელებისას კალიუმის პერმანგანატის ნაწილაკები ხტუნვავენ და ხრაშუნებენ. იფეთქებს ადუღებული ნატეხი... დასკვნა:ჟანგბადის მიღება შესაძლებელია კალიუმის პერმანგანატის დაშლის შედეგად. ჟანგბადი => არის უფერო აირი. ჟანგბადი უფრო მძიმეა ვიდრე ჰაერი. ჟანგბადს სუნი არ აქვს. ჟანგბადი ხელს უწყობს წვას და წყალში უხსნადია.

ბ) მოქმედებები:ჩვენ ვაწყობთ მოწყობილობას ჟანგბადის მოსაპოვებლად და წყლის გადაადგილებით მის მოსაგროვებლად. გაათბეთ კალიუმის პერმანგანატი.

დაკვირვებები:საცდელი მილიდან წყალი კრისტალიზატორში გადადის.

დასკვნა:ჟანგბადი წყალში უხსნადია.

2. ნახშირისა და გოგირდის წვა ჟანგბადში. ა) მოქმედებები:გააცხელეთ ნახშირის ნაჭერი და მოათავსეთ ჟანგბადის ჭიქაში. წვის გაჩერების შემდეგ ჭიქაში ჩაასხით კირის წყალი.

პრეზენტაციის აღწერა ინდივიდუალური სლაიდებით:

1 სლაიდი

სლაიდის აღწერა:

პრაქტიკული სამუშაო No3. თემა: ჟანგბადის გამომუშავება და თვისებები მიზანი: ჟანგბადის მიღება (ჰაერის გადაადგილების მეთოდით) და მისი თვისებების შესწავლა. აღჭურვილობა: ლაბორატორიული სადგამი ფეხით ან სინჯარის დამჭერით; ალკოჰოლური ნათურა; ორი ჭიქა; მინის ფირფიტა; საცდელი მილი; დანამატი გაზის გამოსასვლელი მილით; კოვზი ნივთიერებების დასაწვავად; მატჩები; ნატეხი; ბამბის ბამბა რეაგენტები: კალიუმის პერმანგანატი (მყარი) KMnO4; ქვანახშირი C; კირის წყალი - Ca(OH)2. პროგრესი:

2 სლაიდი

სლაიდის აღწერა:

სიფრთხილის ზომები: სპირტის ნათურასთან მუშაობა: არ გადაიტანოთ ანთებული ალკოჰოლური ნათურა ადგილიდან მეორეზე. ალკოჰოლური ნათურა ჩააქრეთ მხოლოდ თავსახურით. გაცხელებისას არ დაგავიწყდეთ სინჯარის გაცხელება. ამისათვის ნელ-ნელა გაიარეთ საცდელი მილი, რომელიც ფიქსირდება სამფეხის ფეხში, ცეცხლში ქვემოდან ხვრელამდე და უკან. გაიმეორეთ ეს ოპერაცია რამდენჯერმე ისე, რომ ჭიქა თანაბრად გაათბო. მინის გაცხელების ნიშნად შეიძლება ჩაითვალოს საცდელი მილის კედლებზე ნისლის გაქრობა. საცდელი მილის ქვედა ნაწილი უნდა იყოს ცეცხლის ზედა ნაწილში. სინჯარის ქვედა ნაწილი არ უნდა ეხებოდეს ფიტილს.

3 სლაიდი

სლაიდის აღწერა:

სიფრთხილის ზომები: მინასთან მუშაობა: გახსოვდეთ, რომ ცხელი მინა გარეგნულად არაფრით განსხვავდება ცივი მინისგან. არ შეეხოთ ცხელ სინჯარას.სადგამის ფეხში სინჯის მიმაგრებისას ზედმეტად არ მოიჭიმოთ ხრახნი. როდესაც თბება, მინა ფართოვდება და სინჯარა შეიძლება გაიბზაროს.

4 სლაიდი

სლაიდის აღწერა:

სიფრთხილის ზომები: მოწყობილობის შემოწმება გაჟონვაზე: დახურეთ ტესტი მილი საცობით გაზის გამოსასვლელი მილით, ჩაუშვით მილის ბოლო ჭიქა წყალში. ხელი მჭიდროდ მოათავსეთ სინჯარის გარშემო და ყურადღებით დააკვირდით ჰაერის ბუშტუკების გამოჩენას.

5 სლაიდი

სლაიდის აღწერა:

6 სლაიდი

სლაიდის აღწერა:

1. ჟანგბადის გამომუშავება ჟანგბადი (O 2) მიიღება ლაბორატორიაში კალიუმის პერმანგანატის KMnO 4 (კალიუმის პერმანგანატი) დაშლით. ექსპერიმენტისთვის დაგჭირდებათ საცდელი მილი გაზის გამომავალი მილით. ჩაასხით კრისტალური კალიუმის პერმანგანატი სინჯარაში. მოვამზადოთ კოლბა ჟანგბადის შესაგროვებლად. როდესაც თბება, კალიუმის პერმანგანატი იწყებს დაშლას, გამოთავისუფლებული ჟანგბადი მიედინება გაზის გამომავალი მილის მეშვეობით კოლბაში. ჟანგბადი ჰაერზე მძიმეა, ამიტომ კოლბას არ ტოვებს და თანდათან ავსებს მას. კოლბაში მდნარი ნატეხი იფეთქებს: ეს ნიშნავს, რომ ჩვენ მოვახერხეთ ჟანგბადის შეგროვება. 2 KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 სუფთა ჟანგბადი პირველად დამოუკიდებლად მიიღეს შვედმა ქიმიკოსმა შილემ (სილიტრის კალცინაციით) და ინგლისელმა მეცნიერმა პრისტლიმ (ვერცხლისწყლისა და ტყვიის ოქსიდების დაშლით). მათ აღმოჩენამდე მეცნიერები თვლიდნენ, რომ ჰაერი ერთგვაროვანი ნივთიერებაა. შილისა და პრისტლის აღმოჩენის შემდეგ ლავუაზიემ წვის თეორია შექმნა და ახალ ელემენტს ოქსიგენიუმი (ლათ.) - მჟავას, ჟანგბადის წარმომქმნელი უწოდა. სიცოცხლის შესანარჩუნებლად საჭიროა ჟანგბადი. ადამიანს შეუძლია ჟანგბადის გარეშე გადარჩენა მხოლოდ რამდენიმე წუთის განმავლობაში. 2. ჟანგბადის გამოვლენა ჟანგბადი ხელს უწყობს წვას - ჟანგბადის ეს თვისება გამოიყენება მის გამოსავლენად 3. ნახშირის წვა ჟანგბადში ჟანგბადი აქტიურად ურთიერთქმედებს ბევრ ნივთიერებასთან. ვნახოთ, როგორ რეაგირებს ჟანგბადი ნახშირთან. ამისათვის გაათბეთ ნახშირის ნაჭერი ალკოჰოლური ნათურის ცეცხლზე. ჰაერში ქვანახშირი ძლივს დნება, რადგან ატმოსფეროში ჟანგბადი მოცულობით დაახლოებით ოცი პროცენტია. ჟანგბადის კოლბაში ნახშირი თბება. ნახშირბადის წვა ხდება ინტენსიური. ნახშირბადის წვისას წარმოიქმნება ნახშირორჟანგი: C + O2 = CO2 კოლბაში გაზით დაამატეთ კირიანი წყალი - დაბინდულია. კირის წყალი აღმოაჩენს ნახშირორჟანგს. გაიხსენეთ, როგორ აინთება მომაკვდავი ცეცხლი. ისინი აფეთქებენ ნახშირს ან ინტენსიურად აანთებენ მათ, რათა გაზარდონ ჟანგბადის მიწოდება წვის ზონაში.

ჟანგბადის მიღება ჰაერის გადაადგილების მეთოდით.მოწყობილობა დაამონტაჟეთ სამფეხის ფეხში. 3. აირის გამოსასვლელი მილი ჩაუშვით მინაში, ძირში შეხების გარეშე, 2 - 3 მმ მანძილზე (ნახ. 2). 1. მოათავსეთ კალიუმის პერმანგანატი (KMnO4) მშრალ სინჯარაში. საცდელი მილის გახსნისას მოათავსეთ ბამბის ბამბის ფხვიერი ბურთი. 2. დახურეთ საცდელი მილი საცობით გაზის გამომავალი მილით და შეამოწმეთ გაჟონვა (ნახ. 1).

4. ჩაუშვით გაზის გამოსასვლელი მილი მინაში, ფსკერზე შეხების გარეშე, 2–3 მმ მანძილზე (ნახ. 2). 5. გაათბეთ ნივთიერება სინჯარაში. (დაიმახსოვრეთ უსაფრთხოების წესები.) 6. შეამოწმეთ გაზი ადუღებული ნატეხით (ნახშირი). რას აკვირდები? რატომ შეიძლება ჟანგბადის შეგროვება ჰაერის გადაადგილებით? 7. შეაგროვეთ მიღებული ჟანგბადი ორ კოლბაში შემდეგი ექსპერიმენტებისთვის. დახურეთ კოლბები საცობებით.

ჟანგბადის მიღება წყლის გადაადგილების მეთოდით 1. შეავსეთ სინჯარა წყლით. დახურეთ სინჯარა ცერით და გადაატრიალეთ იგი თავდაყირა. ამ მდგომარეობაში ჩაუშვით ხელი სინჯარით კრისტალიზატორში წყლით. მოათავსეთ საცდელი მილი გაზის გამოსასვლელი მილის ბოლოს წყლიდან ამოღების გარეშე (ნახ. 3). 2. როდესაც ჟანგბადი გამოდევნის წყალს სინჯარიდან, დახურეთ იგი ცერით და ამოიღეთ წყლიდან. რატომ შეიძლება ჟანგბადის შეგროვება წყლის გადაადგილებით? ყურადღება! ამოიღეთ გაზის გამოსასვლელი მილი კრისტალიზატორიდან სინჯის KMnO 4-ით გათბობის შეწყვეტის გარეშე. თუ ეს არ გაკეთებულა, წყალი გადადის ცხელ სინჯარაში. რატომ?

ნახშირის წვა ჟანგბადში 1. ქვანახშირი მიამაგრეთ ლითონის მავთულზე (გამჭრელი ნემსი) და მიიტანეთ ალკოჰოლური ნათურის ცეცხლში. 2. მოათავსეთ ცხელი ნახშირი კოლბაში ჟანგბადით. რას აკვირდები? მიეცით განმარტება (სურათი 4). 3. კოლბიდან დაუწვავი ნახშირის ამოღების შემდეგ დაუმატეთ 5-6 წვეთი ცაცხვის წყალი Ca(OH) 2. რას აკვირდებით? მიეცით განმარტება. 4. სამუშაო ანგარიშის მომზადება ცხრილში. 1.

ფოლადის (რკინის) მავთულის წვა ჟანგბადში. მიამაგრეთ ასანთის ნაჭერი ფოლადის მავთულის ერთ ბოლოზე. ასანთის ნათება. მოათავსეთ მავთული ცეცხლმოკიდებული ასანთის კოლბაში ჟანგბადით. რას აკვირდები? მიეცით განმარტება (სურათი 5). მოამზადეთ სამუშაო ანგარიში ცხრილში. 1.

სამუშაო ანგარიში შესრულებული ოპერაციები (რა გააკეთეს) ნახატები საწყისი და მიღებული ნივთიერებების აღნიშვნებით დაკვირვებები. რეაქციის პირობები. რეაქციის განტოლებები დაკვირვებების ახსნა. დასკვნები ჟანგბადის წარმომქმნელი მოწყობილობის აწყობა. მოწყობილობის შემოწმება შებოჭილობისთვის KMnO 4-დან ჟანგბადის მიღება გაცხელებისას ჟანგბადის მიღების დადასტურება მდნარი ნატეხის გამოყენებით O 2-ის ფიზიკური თვისებების მახასიათებლები. O 2-ის შეგროვება ორი მეთოდით: ჰაერის გადაადგილება, წყლის გადაადგილება O 2-ის ქიმიური თვისებების მახასიათებლები ურთიერთქმედება მარტივ ნივთიერებებთან: ნახშირის წვა, წვის რკინა (ფოლადის მავთული, ქაღალდის სამაგრი)

სამუშაო ანგარიში შესრულებული ოპერაციები (რა გააკეთეს) ნახატები საწყისი და მიღებული ნივთიერებების აღნიშვნებით დაკვირვებები. რეაქციის პირობები. რეაქციის განტოლებები დაკვირვებების ახსნა. დასკვნები ჟანგბადის წარმომქმნელი მოწყობილობის აწყობა. KMnO 4-დან ჟანგბადის მიღება ჟანგბადის მიღების დასტური ფიზიკური წმ. O 2-ის კოლექცია O 2-ის ქიმიური თვისებები