Saltpeter - នេះជារបៀបដែលពាក្យ Nitrogenium ត្រូវបានបកប្រែពីឡាតាំង។ នេះគឺជាឈ្មោះអាសូតដែលជាធាតុគីមីដែលមានលេខអាតូម 7 ដែលដឹកនាំក្រុមទី 15 នៅក្នុងកំណែវែងនៃតារាងតាមកាលកំណត់។ នៅក្នុងទម្រង់នៃសារធាតុសាមញ្ញមួយវាត្រូវបានចែកចាយនៅក្នុងស្រោមសំបុត្រខ្យល់នៃផែនដី - បរិយាកាស។ សមាសធាតុអាសូតជាច្រើនប្រភេទត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងសំបកផែនដី និងសារពាង្គកាយមានជីវិត ហើយត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម កិច្ចការយោធា កសិកម្ម និងថ្នាំពេទ្យ។
ហេតុអ្វីបានជាអាសូតត្រូវបានគេហៅថា "ថប់ដង្ហើម" និង "គ្មានជីវិត"
ដូចដែលអ្នកប្រវត្តិសាស្រ្តនៃគីមីវិទ្យាណែនាំ Henry Cavendish (1777) គឺជាមនុស្សដំបូងគេដែលទទួលបានសារធាតុសាមញ្ញនេះ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានឆ្លងកាត់ខ្យល់ពីលើធ្យូងក្តៅ ដោយប្រើអាល់កាឡាំងដើម្បីស្រូបយកផលិតផលប្រតិកម្ម។ ជាលទ្ធផលនៃការពិសោធន៍ អ្នកស្រាវជ្រាវបានរកឃើញឧស្ម័នគ្មានពណ៌ គ្មានក្លិន ដែលមិនមានប្រតិកម្មជាមួយធ្យូងថ្ម។ Cavendish បានហៅវាថា "ការថប់ដង្ហើម" សម្រាប់អសមត្ថភាពរបស់វាក្នុងការទ្រទ្រង់ការដកដង្ហើម ក៏ដូចជាការឆេះ។
អ្នកគីមីវិទ្យាទំនើបនឹងពន្យល់ថា អុកស៊ីសែនមានប្រតិកម្មជាមួយកាបូនដើម្បីបង្កើតជាកាបូនឌីអុកស៊ីត។ ផ្នែក "ថប់ដង្ហើម" ដែលនៅសល់នៃខ្យល់ភាគច្រើនមានម៉ូលេគុល N 2 ។ Cavendish និងអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រផ្សេងទៀតនៅពេលនោះមិនទាន់ដឹងអំពីសារធាតុនេះទេ ទោះបីជាសមាសធាតុអាសូត និងអំបិលត្រូវបានគេប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងសេដ្ឋកិច្ចក៏ដោយ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានរាយការណ៍អំពីឧស្ម័នមិនធម្មតាមួយទៅកាន់សហសេវិករបស់គាត់ដែលបានធ្វើការពិសោធន៍ស្រដៀងគ្នាគឺ Joseph Priestley ។
ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ លោក Karl Scheele បានទាក់ទាញការយកចិត្តទុកដាក់ចំពោះធាតុផ្សំនៃខ្យល់ដែលមិនស្គាល់ ប៉ុន្តែមិនបានពន្យល់ឱ្យបានត្រឹមត្រូវអំពីប្រភពដើមរបស់វា។ មានតែលោក Daniel Rutherford ក្នុងឆ្នាំ 1772 ប៉ុណ្ណោះដែលដឹងថាឧស្ម័ន "ហឺត" "ខូច" ដែលមានវត្តមាននៅក្នុងការពិសោធន៍គឺជាអាសូត។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រណាដែលត្រូវចាត់ទុកថាជាអ្នករកឃើញរបស់គាត់នៅតែត្រូវបានជំទាស់ដោយអ្នកប្រវត្តិសាស្រ្តវិទ្យាសាស្ត្រ។
ដប់ប្រាំឆ្នាំបន្ទាប់ពីការពិសោធន៍របស់ Rutherford គីមីវិទូដ៏ល្បីល្បាញ Antoine Lavoisier បានស្នើឱ្យផ្លាស់ប្តូរពាក្យ "ខ្យល់" ដែលសំដៅទៅលើអាសូតទៅមួយទៀត - អាសូត។ នៅពេលនោះវាត្រូវបានបង្ហាញថាសារធាតុនេះមិនឆេះមិនជួយដល់ការដកដង្ហើម។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានោះឈ្មោះរុស្ស៊ី "អាសូត" បានបង្ហាញខ្លួនដែលត្រូវបានបកស្រាយតាមរបៀបផ្សេងៗគ្នា។ ពាក្យនេះច្រើនតែនិយាយមានន័យថា "គ្មានជីវិត"។ ការងារជាបន្តបន្ទាប់បានបដិសេធការយល់ឃើញយ៉ាងទូលំទូលាយអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃរូបធាតុ។ សមាសធាតុអាសូត - ប្រូតេអ៊ីន - គឺជាម៉ាក្រូម៉ូលេគុលដ៏សំខាន់បំផុតនៅក្នុងសមាសភាពនៃសារពាង្គកាយមានជីវិត។ ដើម្បីបង្កើតពួកវា រុក្ខជាតិស្រូបយកធាតុចាំបាច់នៃសារធាតុរ៉ែពីដី - NO 3 2- និង NH 4+ ions ។
អាសូតគឺជាធាតុគីមី
វាជួយឱ្យយល់ពីរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម និងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា (PS)។ យោងតាមទីតាំងនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ មនុស្សម្នាក់អាចកំណត់បន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ ចំនួនប្រូតុង និងនឺត្រុង (ចំនួនម៉ាស់)។ វាចាំបាច់ក្នុងការយកចិត្តទុកដាក់លើតម្លៃនៃម៉ាស់អាតូម - នេះគឺជាលក្ខណៈសំខាន់មួយនៃធាតុ។ លេខកំឡុងពេលត្រូវគ្នានឹងចំនួនកម្រិតថាមពល។ នៅក្នុងកំណែខ្លីនៃតារាងតាមកាលកំណត់ លេខក្រុមត្រូវគ្នាទៅនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ។ ចូរយើងសង្ខេបទិន្នន័យទាំងអស់នៅក្នុងលក្ខណៈទូទៅនៃអាសូតយោងទៅតាមទីតាំងរបស់វានៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់៖
- នេះគឺជាធាតុមិនមែនលោហធាតុដែលមានទីតាំងនៅជ្រុងខាងស្តាំខាងលើនៃ PS ។
- សញ្ញាគីមី៖ ន.
- លេខរៀង៖ ៧.
- ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង៖ ១៤.០០៦៧។
- រូបមន្តនៃសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនងាយនឹងបង្កជាហេតុ៖ NH 3 (អាម៉ូញាក់) ។
- បង្កើតជាអុកស៊ីដខ្ពស់បំផុត N 2 O 5 ដែល valency អាសូតគឺ V ។
រចនាសម្ព័ន្ធអាតូមអាសូត៖
- បន្ទុកស្នូល៖ +7 ។
- ចំនួនប្រូតុង: 7; ចំនួននឺត្រុង៖ ៧.
- ចំនួនកម្រិតថាមពល៖ ២.
- ចំនួនសរុបនៃអេឡិចត្រុង: 7; រូបមន្តអេឡិចត្រូនិច៖ 1s 2 2s 2 2p 3 .
អ៊ីសូតូបដែលមានស្ថេរភាពនៃធាតុលេខ 7 ត្រូវបានសិក្សាយ៉ាងលម្អិត លេខម៉ាស់របស់វាគឺ 14 និង 15 ។ ខ្លឹមសារនៃអាតូមនៃស្រាលជាងនេះគឺ 99.64% ។ ស្នូលនៃអ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្មដែលមានអាយុកាលខ្លីក៏មានប្រូតុង 7 ផងដែរ ហើយចំនួននឺត្រុងប្រែប្រួលយ៉ាងខ្លាំង៖ 4, 5, 6, 9, 10 ។
អាសូតនៅក្នុងធម្មជាតិ
សំបកខ្យល់នៃផែនដីមានម៉ូលេគុលនៃសារធាតុសាមញ្ញ រូបមន្តគឺ N 2 ។ មាតិកានៃអាសូតឧស្ម័ននៅក្នុងបរិយាកាសគឺប្រហែល 78.1% ដោយបរិមាណ។ សមាសធាតុអសរីរាង្គនៃធាតុគីមីនេះនៅក្នុងសំបកផែនដីគឺអំបិលអាម៉ូញ៉ូម និងនីត្រាត (នីត្រាត) ផ្សេងៗ។ រូបមន្តនៃសមាសធាតុ និងឈ្មោះនៃសារធាតុសំខាន់ៗមួយចំនួន៖
- NH3 អាម៉ូញាក់។
- NO 2 អាសូតឌីអុកស៊ីត។
- NaNO 3, សូដ្យូមនីត្រាត។
- (NH 4) 2 SO 4 អាម៉ូញ៉ូមស៊ុលហ្វាត។
បរិមាណអាសូតនៅក្នុងសមាសធាតុពីរចុងក្រោយគឺ IV ។ ធ្យូងថ្ម ដី និងសារពាង្គកាយមានជីវិតក៏មានផ្ទុកអាតូម N ផងដែរ។ អាសូតគឺជាផ្នែកសំខាន់មួយនៃអាស៊ីតអាមីណូម៉ាក្រូម៉ូលេគុល DNA និង RNA nucleotides អរម៉ូន និងអេម៉ូក្លូប៊ីន។ មាតិកាសរុបនៃធាតុគីមីនៅក្នុងខ្លួនមនុស្សឈានដល់ 2,5% ។
សារធាតុសាមញ្ញ
អាសូតនៅក្នុងទម្រង់នៃម៉ូលេគុលឌីអាតូម គឺជាផ្នែកធំបំផុតនៃខ្យល់បរិយាកាស ទាក់ទងនឹងបរិមាណ និងម៉ាស។ សារធាតុដែលមានរូបមន្ត N2 មិនមានក្លិន ពណ៌ ឬរសជាតិ។ ឧស្ម័ននេះបង្កើតបានច្រើនជាង 2/3 នៃស្រោមសំបុត្រខ្យល់របស់ផែនដី។ ក្នុងទម្រង់រាវ អាសូតគឺជាសារធាតុគ្មានពណ៌ស្រដៀងនឹងទឹក។ ឆ្អិននៅ -195.8 ° C ។ M (N 2) \u003d 28 ក្រាម / mol ។ អាសូតសារធាតុសាមញ្ញគឺស្រាលជាងអុកស៊ីសែនបន្តិច ដង់ស៊ីតេរបស់វានៅក្នុងខ្យល់គឺនៅជិត 1 ។
អាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយចងយ៉ាងរឹងមាំ 3 គូអេឡិចត្រុងដែលបានចែករំលែក។ សមាសធាតុនេះបង្ហាញពីស្ថេរភាពគីមីខ្ពស់ ដែលសម្គាល់វាពីអុកស៊ីសែន និងសារធាតុឧស្ម័នមួយចំនួនទៀត។ ដើម្បីឱ្យម៉ូលេគុលអាសូតបំបែកចូលទៅក្នុងអាតូមធាតុផ្សំរបស់វា ចាំបាច់ត្រូវចំណាយថាមពល 942.9 kJ / mol ។ ចំណងនៃអេឡិចត្រុងបីគូគឺខ្លាំង វាចាប់ផ្តើមបំបែកនៅពេលដែលកំដៅលើសពី 2000 ° C ។
នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ការបំបែកម៉ូលេគុលចូលទៅក្នុងអាតូមមិនកើតឡើងទេ។ ភាពអសកម្មគីមីនៃអាសូតក៏ដោយសារតែអវត្តមានពេញលេញនៃប៉ូលនៅក្នុងម៉ូលេគុលរបស់វា។ ពួកវាមានអន្តរកម្មខ្លាំងជាមួយគ្នាទៅវិញទៅមក ដែលជាហេតុផលសម្រាប់ស្ថានភាពឧស្ម័ននៅសម្ពាធធម្មតា និងសីតុណ្ហភាពជិតនឹងសីតុណ្ហភាពបន្ទប់។ ប្រតិកម្មទាបនៃអាសូតម៉ូលេគុលរកឃើញកម្មវិធីនៅក្នុងដំណើរការ និងឧបករណ៍ផ្សេងៗ ដែលវាចាំបាច់ដើម្បីបង្កើតបរិយាកាសអសកម្ម។
ការបែកខ្ញែកនៃម៉ូលេគុល N 2 អាចកើតឡើងក្រោមឥទ្ធិពលនៃវិទ្យុសកម្មព្រះអាទិត្យនៅក្នុងស្រទាប់ខាងលើនៃបរិយាកាស។ អាសូតអាតូមត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាមានប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុមួយចំនួននិងមិនមែនលោហធាតុ (ផូស្វ័រស្ពាន់ធ័រអាសេនិច) ។ ជាលទ្ធផលមានការសំយោគនៃសារធាតុដែលទទួលបានដោយប្រយោលនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌផែនដី។
វ៉ាល់នីត្រូសែន
ស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃអាតូមត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអេឡិចត្រុង 2 s និង 3 p ។ ភាគល្អិតអវិជ្ជមាននៃអាសូតអាចបោះបង់ចោលនៅពេលដែលមានអន្តរកម្មជាមួយធាតុផ្សេងទៀត ដែលត្រូវនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយរបស់វា។ ដោយការភ្ជាប់អេឡិចត្រុង 3 ដែលបាត់ទៅ octet អាតូមបង្ហាញសមត្ថភាពកត់សុី។ electronegativity នៃអាសូតគឺទាបជាង លក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុរបស់វាមានការបញ្ចេញសំឡេងតិចជាង fluorine អុកស៊ីសែន និងក្លរីន។ នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយធាតុគីមីទាំងនេះ អាសូតនឹងផ្តល់អេឡិចត្រុង (ត្រូវបានកត់សុី)។ ការថយចុះនៃអ៊ីយ៉ុងអវិជ្ជមានត្រូវបានអមដោយប្រតិកម្មជាមួយនឹងលោហធាតុនិងលោហធាតុដែលមិនមែនជាលោហៈផ្សេងទៀត។
វ៉ាឡង់ធម្មតានៃអាសូតគឺ III ។ ក្នុងករណីនេះចំណងគីមីត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារតែការទាក់ទាញនៃ p-electrons ខាងក្រៅនិងការបង្កើតគូទូទៅ (ចំណង) ។ អាសូតគឺមានសមត្ថភាពបង្កើតចំណងអ្នកទទួល-ម្ចាស់ជំនួយ ដោយសារគូអេឡិចត្រុងឯកកោរបស់វា ដូចដែលកើតឡើងនៅក្នុងអ៊ីយ៉ុងអាម៉ូញ៉ូម NH 4+ ។
ទទួលបាននៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ និងឧស្សាហកម្ម
វិធីសាស្រ្តមន្ទីរពិសោធន៍មួយគឺផ្អែកលើលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម សមាសធាតុអាសូតអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានគេប្រើ - អាម៉ូញាក់ NH 3 ។ ឧស្ម័នដែលមានក្លិនស្អុយនេះមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងម្សៅអុកស៊ីដទង់ដែងខ្មៅ។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មអាសូតត្រូវបានបញ្ចេញហើយទង់ដែងលោហធាតុ (ម្សៅក្រហម) លេចឡើង។ ដំណក់ទឹកដែលជាផលិតផលមួយទៀតនៃប្រតិកម្មបានតាំងលំនៅនៅលើជញ្ជាំងនៃបំពង់។
វិធីសាស្រ្តមន្ទីរពិសោធន៍មួយផ្សេងទៀតដែលប្រើការរួមផ្សំនៃអាសូតជាមួយលោហធាតុគឺអាហ្សីតដូចជា NaN 3 ។ វាប្រែចេញឧស្ម័នដែលមិនចាំបាច់ត្រូវបានបន្សុតពីភាពមិនបរិសុទ្ធ។
នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ ammonium nitrite ត្រូវបាន decomposed ទៅជាអាសូត និងទឹក។ ដើម្បីឱ្យប្រតិកម្មចាប់ផ្តើមកំដៅត្រូវបានទាមទារបន្ទាប់មកដំណើរការដំណើរការដោយការបញ្ចេញកំដៅ (exothermic) ។ អាសូតត្រូវបានបំពុលដោយភាពមិនបរិសុទ្ធដូច្នេះវាត្រូវបានបន្សុតនិងស្ងួត។
ការទទួលបានអាសូតនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម៖
- ការចម្រោះប្រភាគនៃខ្យល់រាវ - វិធីសាស្រ្តដែលប្រើលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃអាសូតនិងអុកស៊ីសែន (ចំណុចរំពុះផ្សេងគ្នា);
- ប្រតិកម្មគីមីនៃខ្យល់ជាមួយធ្យូងថ្មក្តៅ;
- ការបំបែកឧស្ម័ន adsorption ។
អន្តរកម្មជាមួយលោហៈនិងអ៊ីដ្រូសែន - លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម
ភាពអសកម្មនៃម៉ូលេគុលដ៏រឹងមាំមិនអនុញ្ញាតឱ្យទទួលបានសមាសធាតុអាសូតមួយចំនួនដោយការសំយោគដោយផ្ទាល់ទេ។ ដើម្បីធ្វើឱ្យអាតូមសកម្ម កំដៅខ្លាំង ឬការ irradiation នៃសារធាតុគឺចាំបាច់។ អាសូតអាចប្រតិកម្មជាមួយលីចូមនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ ជាមួយនឹងម៉ាញេស្យូម កាល់ស្យូម និងសូដ្យូម ប្រតិកម្មកើតឡើងតែនៅពេលដែលកំដៅ។ nitrides ដែកដែលត្រូវគ្នាត្រូវបានបង្កើតឡើង។
អន្តរកម្មនៃអាសូតជាមួយអ៊ីដ្រូសែនកើតឡើងនៅសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធខ្ពស់។ ដំណើរការនេះក៏ត្រូវការកាតាលីករផងដែរ។ វាប្រែចេញអាម៉ូញាក់ - ផលិតផលដ៏សំខាន់បំផុតមួយនៃការសំយោគគីមី។ អាសូត ជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម បង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមានបីនៅក្នុងសមាសធាតុរបស់វា៖
- -3 (អាម៉ូញាក់និងសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនផ្សេងទៀតនៃអាសូត - nitrides);
- −2 (hydrazine N 2 H 4);
- −1 (អ៊ីដ្រូកស៊ីឡាមីន NH 2 OH) ។
សារធាតុ nitride សំខាន់បំផុតអាម៉ូញាក់ត្រូវបានទទួលក្នុងបរិមាណដ៏ច្រើននៅក្នុងឧស្សាហកម្ម។ ភាពអសកម្មគីមីនៃអាសូតនៅតែជាបញ្ហាធំអស់រយៈពេលជាយូរ។ អំបិលគឺជាប្រភពនៃវត្ថុធាតុដើមរបស់វា ប៉ុន្តែទុនបម្រុងរ៉ែបានចាប់ផ្តើមធ្លាក់ចុះយ៉ាងឆាប់រហ័សនៅពេលដែលផលិតកម្មកើនឡើង។
សមិទ្ធិផលដ៏អស្ចារ្យនៃវិទ្យាសាស្ត្រគីមី និងការអនុវត្តគឺការបង្កើតវិធីសាស្ត្រអាម៉ូញាក់នៃការកំណត់អាសូតនៅលើខ្នាតឧស្សាហកម្ម។ ការសំយោគដោយផ្ទាល់ត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងជួរឈរពិសេស - ដំណើរការបញ្ច្រាសរវាងអាសូតដែលទទួលបានពីខ្យល់និងអ៊ីដ្រូសែន។ នៅពេលបង្កើតលក្ខខណ្ឌល្អប្រសើរបំផុតដែលផ្លាស់ប្តូរលំនឹងនៃប្រតិកម្មនេះឆ្ពោះទៅរកផលិតផលដោយប្រើកាតាលីករ ទិន្នផលអាម៉ូញាក់ឈានដល់ 97% ។
អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីសែន - លក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ
ដើម្បីចាប់ផ្តើមប្រតិកម្មអាសូត និងអុកស៊ីហ្សែន ការឡើងកំដៅខ្លាំងគឺចាំបាច់។ ការបញ្ចេញផ្លេកបន្ទោរនៅក្នុងបរិយាកាសក៏មានថាមពលគ្រប់គ្រាន់ផងដែរ។ សមាសធាតុអសរីរាង្គដ៏សំខាន់បំផុតដែលអាសូតស្ថិតនៅក្នុងអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានរបស់វា៖
- +1 (នីត្រាតអុកស៊ីដ (I) N 2 O);
- +2 (អាសូតម៉ូណូអុកស៊ីត NO);
- +3 (នីត្រាតអុកស៊ីដ (III) N 2 O 3; អាស៊ីត nitrous HNO 2 អំបិលរបស់វាគឺ nitrites);
- +4 (អាសូតឌីអុកស៊ីត (IV) NO 2);
- +5 (អាសូត pentoxide (V) N 2 O 5, nitric acid HNO 3, nitrates)។
តម្លៃនៅក្នុងធម្មជាតិ
រុក្ខជាតិស្រូបយកអ៊ីយ៉ុងអាម៉ូញ៉ូម និងអ៊ីយ៉ុងនីត្រាតពីដី ប្រើសម្រាប់ប្រតិកម្មគីមី សំយោគម៉ូលេគុលសរីរាង្គ ដែលបន្តកើតមានជាបន្តបន្ទាប់នៅក្នុងកោសិកា។ អាសូតបរិយាកាសអាចត្រូវបានស្រូបយកដោយបាក់តេរី nodule - សត្វមីក្រូទស្សន៍ដែលបង្កើតការលូតលាស់នៅលើឫសនៃ legumes ។ ជាលទ្ធផល រុក្ខជាតិក្រុមនេះទទួលបានសារធាតុចិញ្ចឹមចាំបាច់ ធ្វើអោយដីសំបូរទៅដោយវា។
ក្នុងអំឡុងពេលភ្លៀងត្រូពិច ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មអាសូតបរិយាកាសកើតឡើង។ អុកស៊ីដរលាយដើម្បីបង្កើតជាអាស៊ីត សមាសធាតុអាសូតទាំងនេះនៅក្នុងទឹកចូលទៅក្នុងដី។ ដោយសារតែការចរាចរនៃធាតុនៅក្នុងធម្មជាតិ ទុនបំរុងរបស់វានៅក្នុងសំបកផែនដី និងខ្យល់ត្រូវបានបំពេញបន្ថែមឥតឈប់ឈរ។ ម៉ូលេគុលសរីរាង្គស្មុគស្មាញដែលមានអាសូតនៅក្នុងសមាសភាពរបស់វាត្រូវបាន decomposed ដោយបាក់តេរីទៅជាសមាសធាតុអសរីរាង្គ។
ការប្រើប្រាស់ជាក់ស្តែង
សមាសធាតុអាសូតដ៏សំខាន់បំផុតសម្រាប់កសិកម្មគឺអំបិលដែលរលាយបានខ្ពស់។ រុក្ខជាតិ assimilate អ៊ុយ ប៉ូតាស្យូម កាល់ស្យូម) សមាសធាតុអាម៉ូញ៉ូម (ដំណោះស្រាយ aqueous នៃ អាម៉ូញាក់ ក្លរួ ស៊ុលហ្វាត អាម៉ូញ៉ូមនីត្រាត) ។
លក្ខណៈសម្បត្តិអសកម្មនៃអាសូត ភាពអសមត្ថភាពរបស់រុក្ខជាតិក្នុងការបញ្ចូលវាពីខ្យល់ នាំឱ្យតម្រូវការប្រើប្រាស់នីត្រាតច្រើនដងក្នុងមួយឆ្នាំ។ ផ្នែកខ្លះនៃសារពាង្គកាយរុក្ខជាតិអាចផ្ទុកសារធាតុ macronutrients "សម្រាប់ការប្រើប្រាស់នាពេលអនាគត" ដែលធ្វើអោយគុណភាពផលិតផលកាន់តែអាក្រក់។ លើសនិងផ្លែឈើអាចបណ្តាលឱ្យពុលនៅក្នុងមនុស្ស, ការលូតលាស់នៃ neoplasms សាហាវ។ បន្ថែមពីលើវិស័យកសិកម្ម សមាសធាតុអាសូតត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងឧស្សាហកម្មផ្សេងទៀត៖
- ទទួលថ្នាំ;
- សម្រាប់ការសំយោគគីមីនៃសមាសធាតុ macromolecular;
- នៅក្នុងការផលិតសារធាតុផ្ទុះពី trinitrotoluene (TNT);
- សម្រាប់ការផលិតថ្នាំលាប។
NO oxide ត្រូវបានគេប្រើក្នុងការវះកាត់ សារធាតុនេះមានប្រសិទ្ធិភាពថ្នាំស្ពឹក។ ការបាត់បង់អារម្មណ៍នៅពេលស្រូបឧស្ម័ននេះត្រូវបានកត់សម្គាល់ឃើញសូម្បីតែដោយអ្នកស្រាវជ្រាវដំបូងនៃលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាសូត។ នេះជារបៀបដែលឈ្មោះមិនសំខាន់ "ឧស្ម័នសើច" បានបង្ហាញខ្លួន។
បញ្ហានីត្រាតនៅក្នុងផលិតផលកសិកម្ម
អំបិលនៃអាស៊ីតនីទ្រីក - នីត្រាត - មានផ្ទុកសារធាតុ anion NO 3- ។ រហូតមកដល់ពេលនេះឈ្មោះចាស់នៃក្រុមសារធាតុនេះត្រូវបានគេប្រើ - អំបិល។ Nitrates ត្រូវបានប្រើដើម្បីជីជាតិលើវាលស្រែ ផ្ទះកញ្ចក់ សួនផ្កា។ ពួកវាត្រូវបានអនុវត្តនៅដើមនិទាឃរដូវមុនពេលសាបព្រួសនៅរដូវក្តៅ - ក្នុងទម្រង់នៃការស្លៀកពាក់រាវ។ សារធាតុខ្លួនឯងមិនបង្កគ្រោះថ្នាក់ខ្លាំងដល់មនុស្សទេ ប៉ុន្តែនៅក្នុងខ្លួនវាប្រែទៅជា nitrites បន្ទាប់មកទៅជា nitrosamines ។ អ៊ីយ៉ុងនីទ្រីត NO 2- គឺជាភាគល្អិតពុល ពួកវាបណ្តាលឱ្យអុកស៊ីតកម្មនៃជាតិដែកនៅក្នុងម៉ូលេគុលអេម៉ូក្លូប៊ីនទៅជាអ៊ីយ៉ុង trivalent ។ នៅក្នុងស្ថានភាពនេះ សារធាតុសំខាន់នៃឈាមរបស់មនុស្ស និងសត្វគឺមិនអាចយកអុកស៊ីសែន និងយកកាបូនឌីអុកស៊ីតចេញពីជាលិកាបានទេ។
តើអ្វីទៅជាគ្រោះថ្នាក់នៃការចម្លងរោគ nitrate នៃអាហារសម្រាប់សុខភាពមនុស្ស៖
- ដុំសាច់សាហាវដែលកើតឡើងពីការបំប្លែង nitrates ទៅជា nitrosamines (សារធាតុបង្កមហារីក);
- ការវិវត្តនៃជំងឺរលាកពោះវៀនធំ
- hypotension ឬលើសឈាម;
- ជំងឺខ្សោយបេះដូង;
- ជំងឺស្ទះសរសៃឈាម
- ដំបៅនៃថ្លើម, លំពែង, ការអភិវឌ្ឍនៃជំងឺទឹកនោមផ្អែម;
- ការវិវត្តនៃការខ្សោយតំរងនោម;
- ភាពស្លេកស្លាំង ការចងចាំខ្សោយ ការយកចិត្តទុកដាក់ ភាពវៃឆ្លាត។
ការប្រើប្រាស់ដំណាលគ្នានៃផលិតផលផ្សេងៗគ្នាជាមួយនឹងកម្រិតធំនៃ nitrates នាំឱ្យមានការពុលស្រួចស្រាវ។ ប្រភពអាចជារុក្ខជាតិ ទឹកផឹក ចានសាច់ដែលបានរៀបចំ។ ការត្រាំក្នុងទឹកស្អាត និងចម្អិនអាហារអាចកាត់បន្ថយបរិមាណនីត្រាតនៃអាហារ។ អ្នកស្រាវជ្រាវបានរកឃើញថាកម្រិតខ្ពស់នៃសមាសធាតុគ្រោះថ្នាក់ត្រូវបានកត់សម្គាល់នៅក្នុងផលិតផលរុក្ខជាតិដែលមិនទាន់ពេញវ័យ និងផ្ទះកញ្ចក់។
ផូស្វ័រគឺជាធាតុនៃក្រុមរងអាសូត
អាតូមនៃធាតុគីមីដែលមាននៅក្នុងជួរឈរបញ្ឈរដូចគ្នានៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់បង្ហាញលក្ខណៈទូទៅ។ ផូស្វ័រមានទីតាំងស្ថិតនៅក្នុងដំណាក់កាលទីបីដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមទី 15 ដូចជាអាសូត។ រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមនៃធាតុគឺស្រដៀងគ្នាប៉ុន្តែមានភាពខុសគ្នានៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិ។ អាសូត និងផូស្វ័របង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមាន និងវ៉ាឡង់ III នៅក្នុងសមាសធាតុរបស់វាជាមួយលោហធាតុ និងអ៊ីដ្រូសែន។
ប្រតិកម្មជាច្រើននៃផូស្វ័រកើតឡើងនៅសីតុណ្ហភាពធម្មតា វាជាធាតុសកម្មគីមី។ អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីសែនដើម្បីបង្កើតជាអុកស៊ីដខ្ពស់ជាង P 2 O 5 ។ ដំណោះស្រាយ aqueous នៃសារធាតុនេះមានលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីត (metaphosphoric) ។ នៅពេលដែលវាត្រូវបានកំដៅអាស៊ីត orthophosphoric ត្រូវបានទទួល។ វាបង្កើតជាអំបិលជាច្រើនប្រភេទ ដែលភាគច្រើនប្រើជាជីរ៉ែ ដូចជា superphosphates ។ សមាសធាតុនៃអាសូត និងផូស្វ័រ គឺជាផ្នែកមួយដ៏សំខាន់នៃវដ្តនៃសារធាតុ និងថាមពលនៅលើភពផែនដីរបស់យើង ពួកវាត្រូវបានប្រើក្នុងវិស័យឧស្សាហកម្ម កសិកម្ម និងវិស័យផ្សេងៗទៀតនៃសកម្មភាព។
(នេះបើតាមលោក Pauling)
| ន | 7 |
| 14,00674 | |
| 2s 2 2p ៣ | |
| អាសូត | |
អាសូតនៅក្នុងទម្រង់នៃម៉ូលេគុល diatomic N 2 បង្កើតបានជាបរិយាកាសភាគច្រើនដែលមាតិការបស់វាគឺ 75.6% (ដោយម៉ាស់) ឬ 78.084% (ដោយបរិមាណ) នោះគឺប្រហែល 3.87 10 15 តោន។
ម៉ាស់អាសូតដែលរលាយក្នុងអ៊ីដ្រូស្វ៊ែរ ដោយគិតគូរថា ដំណើរការនៃការរំលាយអាសូតបរិយាកាសក្នុងទឹក និងបញ្ចេញវាទៅក្នុងបរិយាកាសក្នុងពេលដំណាលគ្នាគឺប្រហែល 2 10 13 តោន លើសពីនេះប្រហែល 7 10 11 តោននៃអាសូតមាននៅក្នុង hydrosphere ក្នុងទម្រង់ជាសមាសធាតុ។
តួនាទីជីវសាស្រ្ត
អាសូតគឺជាធាតុចាំបាច់សម្រាប់អត្ថិភាពនៃសត្វ និងរុក្ខជាតិ វាជាផ្នែកមួយនៃប្រូតេអ៊ីន (16-18% ដោយទម្ងន់) អាស៊ីតអាមីណូ អាស៊ីត nucleic nucleoproteins chlorophyll អេម៉ូក្លូប៊ីន។ល។នៅក្នុងកោសិការស់នៅ ចំនួនអាតូមអាសូត។ គឺប្រហែល 2% ដោយប្រភាគម៉ាស់ - ប្រហែល 2.5% (កន្លែងទី 4 បន្ទាប់ពីអ៊ីដ្រូសែន កាបូន និងអុកស៊ីសែន) ។ ក្នុងន័យនេះ ចំនួនដ៏ច្រើននៃអាសូតដែលជាប់ចំណងត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងសារពាង្គកាយមានជីវិត "សារធាតុសរីរាង្គដែលងាប់" និងសារធាតុដែលបែកខ្ចាត់ខ្ចាយនៃសមុទ្រ និងមហាសមុទ្រ។ បរិមាណនេះត្រូវបានគេប៉ាន់ប្រមាណថាមានប្រហែល 1.9 10 11 តោន។ ជាលទ្ធផលនៃដំណើរការនៃការពុកផុយ និងការរលួយនៃសារធាតុសរីរាង្គដែលមានផ្ទុកអាសូត អាស្រ័យលើកត្តាបរិស្ថានអំណោយផល ប្រាក់បញ្ញើធម្មជាតិនៃសារធាតុរ៉ែដែលមានអាសូតអាចបង្កើតបាន ឧទាហរណ៍ "អំបិលឈីលី" (សូដ្យូមនីត្រាតជាមួយនឹងសារធាតុមិនបរិសុទ្ធផ្សេងទៀត) ន័រវេស អំបិលឥណ្ឌា។
វដ្តអាសូតនៅក្នុងធម្មជាតិ
វដ្តអាសូតនៅក្នុងធម្មជាតិ
ការជួសជុលអាសូតក្នុងបរិយាកាសក្នុងធម្មជាតិកើតឡើងក្នុងទិសដៅសំខាន់ពីរគឺអាប៊ីជីនិក និងជីវជីក ។ ផ្លូវទីមួយពាក់ព័ន្ធនឹងប្រតិកម្មអាសូតជាមួយអុកស៊ីហ្សែនជាចម្បង។ ដោយសារអាសូតមានលក្ខណៈគីមី ថាមពលច្រើន (សីតុណ្ហភាពខ្ពស់) ត្រូវបានទាមទារសម្រាប់ការកត់សុី។ លក្ខខណ្ឌទាំងនេះត្រូវបានសម្រេចក្នុងអំឡុងពេលបញ្ចេញរន្ទះ នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពឡើងដល់ 25,000 °C ឬច្រើនជាងនេះ។ ក្នុងករណីនេះការបង្កើតអុកស៊ីដអាសូតផ្សេងៗកើតឡើង។ វាក៏មានលទ្ធភាពផងដែរដែលការជួសជុល abiotic កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម photocatalytic នៅលើផ្ទៃនៃ semiconductors ឬ broadband dielectrics (ខ្សាច់វាលខ្សាច់) ។
ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយផ្នែកសំខាន់នៃអាសូតម៉ូលេគុល (ប្រហែល 1.4 · 10 8 តោន / ឆ្នាំ) ត្រូវបានជួសជុលដោយជីវគីមី។ តាំងពីយូរយារណាស់មកហើយ វាត្រូវបានគេជឿថាមានតែប្រភេទមីក្រូសរីរាង្គមួយចំនួនតូចប៉ុណ្ណោះ (ទោះបីជារីករាលដាលលើផ្ទៃផែនដីក៏ដោយ) ដែលអាចចងអាសូតម៉ូលេគុលបាន៖ បាក់តេរី Azotobacterនិង ក្លស្ទ្រីដ្យូមបាក់តេរី nodule នៃរុក្ខជាតិ leguminous Rhizobium, cyanobacteria អាណាបាណា, Nostocនិងអ្នកដទៃទៀត ឥឡូវនេះគេដឹងថាសារពាង្គកាយជាច្រើនទៀតនៅក្នុងទឹក និងដីមានសមត្ថភាពនេះ ឧទាហរណ៍ដូចជា actinomycetes នៅក្នុងមើមនៃ alder និងដើមឈើដទៃទៀត (សរុបចំនួន 160 ប្រភេទ)។ ពួកវាទាំងអស់បំប្លែងអាសូតម៉ូលេគុលទៅជាសមាសធាតុអាម៉ូញ៉ូម (NH 4 +) ។ ដំណើរការនេះតម្រូវឱ្យមានបរិមាណថាមពលច្រើន (ដើម្បីជួសជុលអាសូតបរិយាកាស 1 ក្រាម បាក់តេរីនៅក្នុងគ្រាប់ធញ្ញជាតិចំណាយប្រហែល 167.5 kJ ពោលគឺពួកវាកត់សុីគ្លុយកូសប្រហែល 10 ក្រាម) ។ ដូច្នេះអត្ថប្រយោជន៍ទៅវិញទៅមកនៃស៊ីមេទ្រីនៃរុក្ខជាតិនិងបាក់តេរីជួសជុលអាសូតគឺអាចមើលឃើញ - អតីតផ្តល់ "កន្លែងរស់នៅ" និងផ្គត់ផ្គង់ "ឥន្ធនៈ" ដែលទទួលបានជាលទ្ធផលនៃការធ្វើរស្មីសំយោគ - គ្លុយកូស ក្រោយមកទៀតផ្តល់អាសូត។ ចាំបាច់សម្រាប់រុក្ខជាតិក្នុងទម្រង់ដែលពួកគេ assimilate ។
អាសូតក្នុងទម្រង់ជាសមាសធាតុអាម៉ូញាក់ និងអាម៉ូញ៉ូម ដែលទទួលបានក្នុងដំណើរការនៃការជួសជុលអាសូតជីវសាស្ត្រ ត្រូវបានកត់សុីយ៉ាងឆាប់រហ័សទៅនីត្រាត និងនីទ្រីត (ដំណើរការនេះត្រូវបានគេហៅថា nitrification) ។ ក្រោយមកទៀត មិនត្រូវបានចងភ្ជាប់ដោយជាលិការុក្ខជាតិ (និងបន្ថែមទៀតតាមខ្សែសង្វាក់អាហារដោយសត្វស្មៅ និងសត្វមំសាសី) មិនស្ថិតនៅក្នុងដីយូរទេ។ នីត្រាត និងនីទ្រីតភាគច្រើនគឺអាចរលាយបានខ្ពស់ ដូច្នេះហើយ ពួកវាត្រូវលាងសម្អាតដោយទឹក ហើយទីបំផុតចូលទៅក្នុងមហាសមុទ្រពិភពលោក (លំហូរនេះត្រូវបានប៉ាន់ប្រមាណនៅ 2.5-8·10 7 តោន/ឆ្នាំ)។
អាសូតរួមបញ្ចូលនៅក្នុងជាលិកានៃរុក្ខជាតិ និងសត្វ បន្ទាប់ពីការស្លាប់របស់ពួកគេ ឆ្លងកាត់ការបំប្លែងអាម៉ូញ៉ូម (ការបំផ្លិចបំផ្លាញនៃសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលមានផ្ទុកអាសូតជាមួយនឹងការបញ្ចេញអាម៉ូញាក់ និងអ៊ីយ៉ុងអាម៉ូញ៉ូម) និងការបន្សាបជាតិពុល ពោលគឺការបញ្ចេញអាតូមអាតូម ក៏ដូចជាអុកស៊ីដរបស់វា។ . ដំណើរការទាំងនេះគឺដោយសារតែសកម្មភាពរបស់អតិសុខុមប្រាណនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌ aerobic និង anaerobic ។
អវត្ដមាននៃសកម្មភាពរបស់មនុស្ស ដំណើរការនៃការជួសជុលអាសូត និង nitrification មានតុល្យភាពស្ទើរតែទាំងស្រុងដោយប្រតិកម្មផ្ទុយនៃ denitrification ។ ផ្នែកមួយនៃអាសូតចូលទៅក្នុងបរិយាកាសពីអាវធំជាមួយនឹងការផ្ទុះភ្នំភ្លើងផ្នែកមួយត្រូវបានជួសជុលយ៉ាងរឹងមាំនៅក្នុងដីនិងដីឥដ្ឋរ៉ែលើសពីនេះទៀតអាសូតត្រូវបានលេចធ្លាយឥតឈប់ឈរពីស្រទាប់ខាងលើនៃបរិយាកាសទៅក្នុងលំហអន្តរភព។
គីមីវិទ្យានៃអាសូត និងសមាសធាតុរបស់វា។
ដោយខ្លួនវាផ្ទាល់ អាសូតបរិយាកាសគឺអសកម្មគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីមានឥទ្ធិពលផ្ទាល់លើរាងកាយមនុស្ស និងថនិកសត្វ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយនៅសម្ពាធកើនឡើងវាបណ្តាលឱ្យមានការប្រើថ្នាំសន្លប់ការស្រវឹងឬការថប់ដង្ហើម (ដោយខ្វះអុកស៊ីសែន); ជាមួយនឹងការថយចុះយ៉ាងឆាប់រហ័សនៃសម្ពាធ អាសូតបណ្តាលឱ្យមានជំងឺធ្លាក់ទឹកចិត្ត។
សមាសធាតុអាសូតជាច្រើនមានសកម្មភាពខ្លាំង ហើយជារឿយៗមានជាតិពុល។
បង្កាន់ដៃ
នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ វាអាចត្រូវបានទទួលបានដោយប្រតិកម្ម decomposition នៃ ammonium nitrite:
NH 4 NO 2 → N 2 + 2H 2 O
ប្រតិកម្មគឺ exothermic បញ្ចេញ 80 kcal (335 kJ) ដូច្នេះការធ្វើឱ្យត្រជាក់នៃនាវាត្រូវបានទាមទារក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការរបស់វា (ទោះបីជា ammonium nitrite ត្រូវបានទាមទារដើម្បីចាប់ផ្តើមប្រតិកម្ម) ។
នៅក្នុងការអនុវត្ត ប្រតិកម្មនេះត្រូវបានអនុវត្តដោយការបន្ថែម dropwise ដំណោះស្រាយ sodium nitrite ឆ្អែតទៅនឹងដំណោះស្រាយ ammonium sulfate ដែលគេឱ្យឈ្មោះថា ខណៈពេលដែល ammonium nitrite បានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរភ្លាមៗ decomposes ។
ឧស្ម័នដែលបានបញ្ចេញក្នុងករណីនេះត្រូវបានបំពុលដោយអាម៉ូញាក់នីទ្រីកអុកស៊ីដ (I) និងអុកស៊ីហ៊្សែនដែលវាត្រូវបានបន្សុតដោយឆ្លងកាត់ជាបន្តបន្ទាប់នៃដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតស៊ុលហ្វាតដែក (II) និងលើទង់ដែងក្តៅ។ បន្ទាប់មកអាសូតត្រូវបានស្ងួត។
វិធីសាស្រ្តមន្ទីរពិសោធន៍មួយផ្សេងទៀតសម្រាប់ការទទួលបានអាសូតគឺដោយកំដៅល្បាយនៃប៉ូតាស្យូម dichromate និង ammonium sulfate (ក្នុងសមាមាត្រនៃ 2: 1 ដោយទម្ងន់) ។ ប្រតិកម្មទៅតាមសមីការ៖
K 2 Cr 2 O 7 + (NH 4) 2 SO 4 = (NH 4) 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 → (t) Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
អាសូតសុទ្ធបំផុតអាចទទួលបានដោយការបំបែកសារធាតុ azides ដែក៖
2NaN 3 →(t) 2Na + 3N ២
អាសូតដែលគេហៅថា "ខ្យល់" ឬ "បរិយាកាស" នោះគឺជាល្បាយនៃអាសូតជាមួយនឹងឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូត្រូវបានទទួលដោយប្រតិកម្មខ្យល់ជាមួយកូកាកូឡាក្តៅ។
O 2 + 4N 2 + 2C → 2CO + 4N ២
ក្នុងករណីនេះអ្វីដែលគេហៅថា "ម៉ាស៊ីនភ្លើង" ឬ "ខ្យល់" ត្រូវបានទទួល - វត្ថុធាតុដើមសម្រាប់ការសំយោគគីមីនិងឥន្ធនៈ។ បើចាំបាច់ អាសូតអាចត្រូវបានបំបែកចេញពីវាដោយស្រូបយកកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត។
អាសូតម៉ូលេគុលត្រូវបានផលិតដោយឧស្សាហកម្មដោយការចម្រាញ់ប្រភាគនៃខ្យល់រាវ។ វិធីសាស្រ្តនេះក៏អាចត្រូវបានប្រើដើម្បីទទួលបាន "អាសូតបរិយាកាស" ។ រុក្ខជាតិអាសូតក៏ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយផងដែរដែលប្រើវិធីសាស្រ្តនៃការស្រូបយកនិងការបំបែកឧស្ម័នភ្នាស។
វិធីសាស្រ្តមន្ទីរពិសោធន៍មួយគឺការបញ្ជូនអាម៉ូញាក់លើអុកស៊ីដទង់ដែង (II) នៅសីតុណ្ហភាព ~700°C៖
2NH 3 + 3CuO → N 2 + 3H 2 O + 3Cu
អាម៉ូញាក់ត្រូវបានយកចេញពីដំណោះស្រាយឆ្អែតរបស់វាដោយកំដៅ។ បរិមាណ CuO គឺ 2 ដងច្រើនជាងការគណនា។ ភ្លាមៗមុនពេលប្រើប្រាស់ អាសូតត្រូវបានបន្សុតចេញពីអុកស៊ីហ្សែន និងអាម៉ូញាក់ដោយបន្សុតលើទង់ដែង និងអុកស៊ីដរបស់វា (II) (ផងដែរ ~ 700 អង្សាសេ) បន្ទាប់មកស្ងួតដោយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក និងអាល់កាឡាំងស្ងួត។ ដំណើរការនេះគឺយឺតបន្តិច ប៉ុន្តែមានតម្លៃវា៖ ឧស្ម័នគឺសុទ្ធណាស់។
ទ្រព្យសម្បត្តិ
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត
វិសាលគមការបំភាយតាមបន្ទាត់អុបទិកនៃអាសូត
នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា អាសូតគឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ គ្មានក្លិន រលាយក្នុងទឹកបន្តិច (2.3ml/100g នៅសីតុណ្ហភាព 0°C, 0.8ml/100g នៅសីតុណ្ហភាព 80°C)។
នៅក្នុងស្ថានភាពរាវ (ចំណុចរំពុះ -195.8 ° C) - គ្មានពណ៌ចល័តដូចជាទឹករាវ។ នៅពេលប៉ះនឹងខ្យល់ វាស្រូបអុកស៊ីសែនចេញពីវា។
នៅ -209.86 °C អាសូតរឹងជាម៉ាស់ដូចព្រិល ឬគ្រីស្តាល់ព្រិលពណ៌សធំ។ នៅពេលប៉ះនឹងខ្យល់ វាស្រូបយកអុកស៊ីសែនពីវា ខណៈពេលដែលរលាយ បង្កើតជាដំណោះស្រាយនៃអុកស៊ីសែននៅក្នុងអាសូត។
ការកែប្រែគ្រីស្តាល់បីនៃអាសូតរឹងត្រូវបានគេស្គាល់។ នៅក្នុងជួរនៃ 36.61 - 63.29 K មានដំណាក់កាល β-N 2 ជាមួយនឹងការវេចខ្ចប់បិទជិតឆកោន ក្រុមអវកាស P6 3 / mmc, ប៉ារ៉ាម៉ែត្របន្ទះឈើ a=3.93 Å និង c=6.50 Å ។ នៅសីតុណ្ហភាពក្រោម 36.61 K ដំណាក់កាល α-N 2 ដែលមានបន្ទះឈើមានស្ថេរភាព មានក្រុមលំហ Pa3 ឬ P2 1 3 និងកំឡុងពេល a=5.660 Å។ នៅក្រោមសម្ពាធលើសពី 3500 បរិយាកាស និងសីតុណ្ហភាពក្រោម 83 K ដំណាក់កាលឆកោន γ-N 2 ត្រូវបានបង្កើតឡើង។
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី រចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុល
អាសូតនៅក្នុងរដ្ឋសេរីមានក្នុងទម្រង់នៃម៉ូលេគុលឌីអាតូម N 2 ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចដែលត្រូវបានពិពណ៌នាដោយរូបមន្ត σ s ²σ s * 2 π x, y 4 σ z ² ដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងចំណងបីដងរវាងម៉ូលេគុលអាសូត N ≡N (ប្រវែងចំណង d N≡N = 0.1095 nm) ។ ជាលទ្ធផល ម៉ូលេគុលអាសូតគឺខ្លាំងបំផុត សម្រាប់ប្រតិកម្មបំបែក N2 ↔ 2N enthalpy ជាក់លាក់នៃការបង្កើតΔH° 298 = 945 kJ អត្រាប្រតិកម្មថេរ K 298 = 10 -120 នោះគឺការបំបែកម៉ូលេគុលអាសូតនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាមិនកើតឡើងទេ (លំនឹងត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរស្ទើរតែទាំងស្រុងទៅខាងឆ្វេង) ។ ម៉ូលេគុលអាសូតគឺមិនមានប៉ូល និងប៉ូលខ្សោយ កម្លាំងអន្តរកម្មរវាងម៉ូលេគុលគឺខ្សោយណាស់ ដូច្នេះហើយ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា អាសូតគឺជាឧស្ម័ន។
សូម្បីតែនៅ 3000 °C កម្រិតនៃការបំបែកកំដៅនៃ N 2 គឺត្រឹមតែ 0.1% ហើយមានតែនៅសីតុណ្ហភាពប្រហែល 5000 °C ប៉ុណ្ណោះដែលវាឈានដល់ច្រើនភាគរយ (នៅសម្ពាធធម្មតា) ។ នៅក្នុងស្រទាប់ខ្ពស់នៃបរិយាកាស ការបំបែក photochemical នៃម៉ូលេគុល N 2 កើតឡើង។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌមន្ទីរពិសោធន៍ អាសូតអាតូមអាចទទួលបានដោយការឆ្លងកាត់ឧស្ម័ន N 2 នៅក្រោមការខ្វះចន្លោះខ្លាំងតាមរយៈវាលនៃការឆក់អគ្គិសនីដែលមានប្រេកង់ខ្ពស់។ អាសូតអាតូមមានសកម្មភាពច្រើនជាងអាសូតម៉ូលេគុល៖ ជាពិសេសនៅសីតុណ្ហភាពធម្មតា វាមានប្រតិកម្មជាមួយស្ពាន់ធ័រ ផូស្វ័រ អាសេនិច និងលោហធាតុមួយចំនួនឧទាហរណ៍ សហ។
ដោយសារតែកម្លាំងខ្ពស់នៃម៉ូលេគុលអាសូត សមាសធាតុជាច្រើនរបស់វាមានលក្ខណៈ endothermic សារធាតុ enthalpy នៃការបង្កើតរបស់ពួកគេគឺអវិជ្ជមាន ហើយសមាសធាតុអាសូតមិនស្ថិតស្ថេរនឹងកម្ដៅ ហើយងាយរលួយនៅពេលដែលកំដៅ។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលអាសូតនៅលើផែនដីភាគច្រើនស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពទំនេរ។
ដោយសារតែភាពអសកម្មដ៏សំខាន់របស់វា អាសូតនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាមានប្រតិកម្មតែជាមួយលីចូមប៉ុណ្ណោះ៖
6Li + N 2 → 2Li 3 N,
នៅពេលដែលកំដៅ វាមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុមួយចំនួនទៀត បង្កើតជា nitrides ផងដែរ៖
3Mg + N 2 → Mg 3 N 2,
អ៊ីដ្រូសែននីត្រាត (អាម៉ូញាក់) គឺមានសារៈសំខាន់ជាក់ស្តែងបំផុត៖
ការជួសជុលឧស្សាហកម្មនៃអាសូតបរិយាកាស
សមាសធាតុអាសូតត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងគីមីសាស្ត្រ វាមិនអាចទៅរួចទេសូម្បីតែរាយបញ្ជីតំបន់ទាំងអស់ដែលសារធាតុដែលមានអាសូតត្រូវបានប្រើ៖ នេះគឺជាឧស្សាហកម្មជី សារធាតុផ្ទុះ សារធាតុពណ៌ ថ្នាំពេទ្យជាដើម។ ទោះបីជាបរិមាណអាសូតមានបរិមាណច្រើនក្នុងន័យព្យញ្ជនៈនៃពាក្យ "ពីខ្យល់" ដោយសារតែភាពរឹងមាំនៃម៉ូលេគុលអាសូត N 2 ដែលបានពិពណ៌នាខាងលើបញ្ហានៃការទទួលបានសមាសធាតុដែលមានអាសូតពីខ្យល់នៅតែមិនត្រូវបានដោះស្រាយអស់រយៈពេលជាយូរ។ សមាសធាតុអាសូតភាគច្រើនត្រូវបានស្រង់ចេញពីសារធាតុរ៉ែរបស់វា ដូចជាអំបិលឈីលី។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ការកាត់បន្ថយទុនបំរុងនៃសារធាតុរ៉ែទាំងនេះ ក៏ដូចជាការកើនឡើងនៃតម្រូវការសម្រាប់សមាសធាតុអាសូត បានធ្វើឱ្យវាចាំបាច់ដើម្បីបង្កើនល្បឿនការងារលើការជួសជុលឧស្សាហកម្មនៃអាសូតបរិយាកាស។
វិធីសាស្រ្តអាម៉ូញាក់ទូទៅបំផុតនៃការចងអាសូតបរិយាកាស។ ប្រតិកម្មសំយោគអាម៉ូញាក់បញ្ច្រាស៖
3H 2 + N 2 ↔ 2NH ៣
exothermic (ឥទ្ធិពលកំដៅ 92 kJ) និងទៅជាមួយនឹងការថយចុះនៃបរិមាណដូច្នេះដើម្បីផ្លាស់ប្តូរលំនឹងទៅខាងស្តាំស្របតាមគោលការណ៍ Le Chatelier-Brown វាចាំបាច់ក្នុងការធ្វើឱ្យល្បាយត្រជាក់និងសម្ពាធខ្ពស់។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយតាមទស្សនៈ kinetic ការថយចុះសីតុណ្ហភាពគឺមិនអំណោយផលទេព្រោះវាកាត់បន្ថយអត្រាប្រតិកម្មយ៉ាងខ្លាំង - សូម្បីតែនៅ 700 ° C អត្រាប្រតិកម្មគឺទាបពេកសម្រាប់ការប្រើប្រាស់ជាក់ស្តែងរបស់វា។
ក្នុងករណីបែបនេះ កាតាលីករត្រូវបានប្រើ ចាប់តាំងពីកាតាលីករសមស្របមួយអនុញ្ញាតឱ្យអត្រាប្រតិកម្មត្រូវបានកើនឡើងដោយមិនផ្លាស់ប្តូរលំនឹង។ ក្នុងការស្វែងរកកាតាលីករដែលសមស្រប សមាសធាតុផ្សេងគ្នាប្រហែលម្ភៃពាន់ត្រូវបានសាកល្បង។ នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃការរួមបញ្ចូលគ្នានៃលក្ខណៈសម្បត្តិ (សកម្មភាពកាតាលីករ, ភាពធន់ទ្រាំទៅនឹងការពុល, ការចំណាយទាប) កាតាលីករដែលមានមូលដ្ឋានលើដែកលោហធាតុជាមួយនឹងភាពមិនបរិសុទ្ធនៃអុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូមនិងប៉ូតាស្យូមបានទទួលការប្រើប្រាស់ដ៏អស្ចារ្យបំផុត។ ដំណើរការត្រូវបានអនុវត្តនៅសីតុណ្ហភាព 400-600 ° C និងសម្ពាធ 10-1000 បរិយាកាស។
គួរកត់សម្គាល់ថានៅសម្ពាធលើសពីបរិយាកាស 2000 ការសំយោគអាម៉ូញាក់ពីល្បាយនៃអ៊ីដ្រូសែន និងអាសូតដំណើរការក្នុងអត្រាខ្ពស់ និងដោយគ្មានកាតាលីករ។ ឧទាហរណ៍នៅ 850 ° C និង 4500 បរិយាកាសទិន្នផលផលិតផលគឺ 97% ។
មានវិធីសាស្រ្តសាមញ្ញមួយផ្សេងទៀតនៃការផ្សារភ្ជាប់ឧស្សាហកម្មនៃអាសូតបរិយាកាស - វិធីសាស្រ្ត cyanamide ដោយផ្អែកលើប្រតិកម្មនៃជាតិកាល់ស្យូម carbide ជាមួយអាសូតនៅ 1000 ° C ។ ប្រតិកម្មកើតឡើងតាមសមីការ៖
CaC 2 + N 2 → CaCN 2 + C ។
ប្រតិកម្មគឺ exothermic ឥទ្ធិពលកម្ដៅរបស់វាគឺ 293 kJ ។
ប្រហែល 1·10 6 តោននៃអាសូតត្រូវបានយកចេញពីបរិយាកាសផែនដីជារៀងរាល់ឆ្នាំដោយមធ្យោបាយឧស្សាហកម្ម។ ដំណើរការនៃការទទួលបានអាសូតត្រូវបានពិពណ៌នាលម្អិតនៅទីនេះ GRASYS
សមាសធាតុអាសូត
អុកស៊ីតកម្មអាសូតមាននៅក្នុងសមាសធាតុ −3, −2, −1, +1, +2, +3, +4, +5 ។សមាសធាតុអាសូតនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម −3 ត្រូវបានតំណាងដោយ nitrides ដែលអាម៉ូញាក់គឺសំខាន់បំផុត។
សមាសធាតុអាសូតនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -2 គឺមិនសូវមានលក្ខណៈធម្មតាទេ តំណាងដោយ pernitrides ដែលសំខាន់បំផុតគឺអ៊ីដ្រូសែន pernitride N2H4 ឬ hydrazine (ក៏មានអ៊ីដ្រូសែន pernitride N2H2 មិនស្ថិតស្ថេរខ្លាំងផងដែរ diimide);
សមាសធាតុអាសូតនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -1 NH2OH (hydroxylamine) - មូលដ្ឋានមិនស្ថិតស្ថេរដែលត្រូវបានប្រើរួមជាមួយអំបិល hydroxylammonium ក្នុងការសំយោគសរីរាង្គ;
សមាសធាតុអាសូតនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +1 នីទ្រីកអុកស៊ីដ (I) N2O (អុកស៊ីដអាសូត, ឧស្ម័នសើច);
សមាសធាតុអាសូតនៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម +2 នីទ្រីកអុកស៊ីដ (II) NO (អាសូតម៉ូណូអុកស៊ីត);
សមាសធាតុអាសូតនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +3 នីទ្រីកអុកស៊ីដ (III) N2O3 អាស៊ីតនីត្រូស ដេរីវេនៃអ៊ីយ៉ុង NO2- អាសូត trifluoride NF3;
សមាសធាតុអាសូតនៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម +4 នីទ្រីកអុកស៊ីដ (IV) NO2 (អាសូតឌីអុកស៊ីត, ឧស្ម័នពណ៌ត្នោត);
សមាសធាតុនៃអាសូតនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +5 - នីត្រាតអុកស៊ីដ (V) N2O5 អាស៊ីតនីទ្រីកនិងអំបិលរបស់វា - នីត្រាត។ល។
ការប្រើប្រាស់និងកម្មវិធី
អាសូតរាវឆ្អិនទាបក្នុងកែវដែក។
អាសូតរាវត្រូវបានគេប្រើជាសារធាតុត្រជាក់ និងសម្រាប់ការព្យាបាលដោយប្រើទឹកត្រជាក់។
កម្មវិធីឧស្សាហកម្មនៃឧស្ម័នអាសូតគឺដោយសារតែលក្ខណៈសម្បត្តិអសកម្មរបស់វា។ អាសូតឧស្ម័នគឺជាភ្លើងនិងធន់នឹងការផ្ទុះ, ការពារអុកស៊ីតកម្ម, ការពុករលួយ។ នៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមីឥន្ធនៈ អាសូតត្រូវបានប្រើដើម្បីសម្អាតធុង និងបំពង់បង្ហូរប្រេង សាកល្បងប្រតិបត្តិការនៃបំពង់បង្ហូរប្រេងក្រោមសម្ពាធ និងបង្កើនការផលិតប្រាក់បញ្ញើ។ នៅក្នុងការជីកយករ៉ែ អាសូតអាចត្រូវបានប្រើដើម្បីបង្កើតបរិយាកាសផ្ទុះនៅក្នុងអណ្តូងរ៉ែ ដើម្បីបំបែកស្រទាប់ថ្ម។ នៅក្នុងការផលិតគ្រឿងអេឡិចត្រូនិក អាសូតត្រូវបានប្រើដើម្បីសម្អាតតំបន់ដែលអុកស៊ីតកម្មអុកស៊ីតកម្មមិនអាចមានវត្តមាន។ ប្រសិនបើអុកស៊ីតកម្ម ឬការរលួយគឺជាកត្តាអវិជ្ជមាននៅក្នុងដំណើរការមួយដែលប្រើខ្យល់តាមបែបប្រពៃណី អាសូតអាចជំនួសខ្យល់ដោយជោគជ័យ។
វាលសំខាន់មួយនៃការប្រើប្រាស់អាសូត គឺការប្រើប្រាស់របស់វាសម្រាប់ការសំយោគបន្ថែមនៃសមាសធាតុជាច្រើនដែលមានអាសូត ដូចជា អាម៉ូញាក់ ជីអាសូត សារធាតុផ្ទុះ សារធាតុពណ៌។ល។ បរិមាណអាសូតច្រើនត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងការផលិតកូកាកូឡា (“ការពន្លត់កូកាកូឡាស្ងួត ”) កំឡុងពេលដកកូកាកូឡាចេញពីអាគុយ កូកាកូឡា ក៏ដូចជាសម្រាប់ "ច្របាច់" ឥន្ធនៈនៅក្នុងរ៉ុក្កែតពីធុងទៅស្នប់ ឬម៉ាស៊ីន។
នៅក្នុងឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារ អាសូតត្រូវបានចុះបញ្ជីជាសារធាតុបន្ថែមអាហារ។ E941ជាឧបករណ៍ផ្ទុកឧស្ម័នសម្រាប់ការវេចខ្ចប់ និងស្តុកទុក ទូទឹកកក និងអាសូតរាវត្រូវបានប្រើនៅពេលដាក់ដបប្រេង និងភេសជ្ជៈដែលមិនមានជាតិកាបូនដើម្បីបង្កើតសម្ពាធលើស និងបរិយាកាសអសកម្មនៅក្នុងធុងទន់។
អាសូតរាវត្រូវបានបង្ហាញជាញឹកញាប់នៅក្នុងខ្សែភាពយន្តជាសារធាតុដែលអាចបង្កកវត្ថុធំល្មមភ្លាមៗ។ នេះគឺជាកំហុសដែលរីករាលដាល។ សូម្បីតែការបង្កកផ្កាក៏ត្រូវចំណាយពេលយូរដែរ។ នេះគឺដោយសារតែសមត្ថភាពកំដៅទាបបំផុតនៃអាសូត។ សម្រាប់ហេតុផលដូចគ្នានេះ វាជាការលំបាកខ្លាំងណាស់ក្នុងការធ្វើឱ្យត្រជាក់ដោយនិយាយថាចាក់សោដល់ -196 ° C និងបំបែកពួកវាដោយផ្លុំមួយ។
អាសូតរាវមួយលីត្រហួតនិងកំដៅរហូតដល់ 20 អង្សាសេបង្កើតបានប្រហែល 700 លីត្រនៃឧស្ម័ន។ សម្រាប់ហេតុផលនេះ អាសូតរាវត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្នុងធុងបូមធូលីប្រភេទបើកចំហពិសេស Dewars ឬសម្ពាធ cryogenic ។ គោលការណ៍នៃការពន្លត់ភ្លើងជាមួយអាសូតរាវគឺផ្អែកលើការពិតដូចគ្នា។ ការហួត អាសូតបំលាស់ទីអុកស៊ីហ្សែនដែលចាំបាច់សម្រាប់ចំហេះ ហើយភ្លើងក៏ឈប់។ ដោយសារអាសូត មិនដូចទឹក ពពុះ ឬម្សៅទេ ហួត និងបាត់ទៅវិញ ការពន្លត់ភ្លើងអាសូត គឺជាយន្តការពន្លត់ភ្លើងដ៏មានប្រសិទ្ធភាពបំផុត ទាក់ទងនឹងការរក្សាទុកវត្ថុមានតម្លៃ។
ការបង្កកអាសូតរាវនៃសត្វមានជីវិត ជាមួយនឹងលទ្ធភាពនៃការ defrosting ជាបន្តបន្ទាប់របស់ពួកគេគឺមានបញ្ហា។ បញ្ហាស្ថិតនៅលើអសមត្ថភាពក្នុងការបង្កក (និងមិនបង្កក) សត្វយ៉ាងឆាប់រហ័សគ្រប់គ្រាន់ ដែលភាពខុសប្រក្រតីនៃការបង្កកមិនប៉ះពាល់ដល់មុខងារសំខាន់ៗរបស់វា។ Stanislav Lem ដោយស្រមើស្រមៃអំពីប្រធានបទនេះនៅក្នុងសៀវភៅ "Fiasco" បានបង្កើតប្រព័ន្ធត្រជាក់អាសូតជាបន្ទាន់ ដែលក្នុងនោះបំពង់អាសូតដែលគោះធ្មេញ ជាប់គាំងនៅក្នុងមាត់របស់អវកាសយានិក ហើយលំហូរនៃអាសូតច្រើនត្រូវបានផ្គត់ផ្គង់ទៅក្នុងវា។
ការសម្គាល់ស៊ីឡាំង
ស៊ីឡាំងអាសូតត្រូវបានលាបពណ៌ខ្មៅ ត្រូវតែមានសិលាចារឹកពណ៌លឿង និងឆ្នូតពណ៌ត្នោត (បទដ្ឋាន
ព្រិលមិនទាន់រលាយទាំងស្រុងទេ ហើយម្ចាស់ដែលនៅសេសសល់នៃតំបន់ជាយក្រុងកំពុងប្រញាប់ប្រញាល់វាយតម្លៃវិសាលភាពនៃការងារនៅក្នុងសួនច្បារ។ ហើយពិតជាមានច្រើនដែលត្រូវធ្វើនៅទីនេះ។ ហើយប្រហែលជារឿងសំខាន់បំផុតដែលត្រូវគិតនៅដើមនិទាឃរដូវគឺរបៀបការពារសួនរបស់អ្នកពីជំងឺ និងសត្វល្អិត។ អ្នកថែសួនដែលមានបទពិសោធន៍ដឹងថាដំណើរការទាំងនេះមិនអាចទុកជាឱកាសបានទេ ហើយការពន្យារពេល និងពន្យាពេលដំណើរការសម្រាប់ពេលក្រោយអាចកាត់បន្ថយទិន្នផល និងគុណភាពផ្លែឈើបានយ៉ាងច្រើន។
ត្រីកំប៉ុង និងនំឈីស គឺជាគំនិតអាហារថ្ងៃត្រង់ ឬអាហារពេលល្ងាចដ៏សាមញ្ញសម្រាប់ម៉ឺនុយប្រចាំថ្ងៃ ឬថ្ងៃអាទិត្យ។ នំនេះត្រូវបានរចនាឡើងសម្រាប់គ្រួសារតូចមួយដែលមានមនុស្ស 4-5 នាក់ដែលមានចំណង់អាហារល្មម។ កុម្មង់នំនេះមានអ្វីៗគ្រប់យ៉ាងក្នុងពេលតែមួយ - ត្រី ដំឡូង ឈីស និងសំបកម្សៅដែលស្រួយ ជាទូទៅស្ទើរតែដូចជាភីហ្សា calzone បិទជិត មានតែរសជាតិ និងសាមញ្ញជាង។ ត្រីកំប៉ុងអាចជាអ្វីក៏បាន - ត្រីម៉ាកែល សូរី ត្រីសាម៉ុងពណ៌ផ្កាឈូក ឬត្រីសាឌីន ជ្រើសរើសតាមរសជាតិរបស់អ្នក។ ចំណិតនេះក៏ត្រូវបានរៀបចំជាមួយត្រីឆ្អិនផងដែរ។
ឧទុម្ពរ ឧទុម្ពរ ដើមឧទុម្ពរ - ទាំងនេះគឺជាឈ្មោះរុក្ខជាតិដូចគ្នា ដែលយើងភ្ជាប់យ៉ាងខ្លាំងជាមួយនឹងជីវិតមេឌីទែរ៉ាណេ។ អ្នកណាខ្លះធ្លាប់ភ្លក់ផ្លែល្វាដឹងហើយថាឆ្ងាញ់ប៉ុណ្ណា ប៉ុន្តែបន្ថែមពីលើរសជាតិផ្អែមឆ្ងាញ់ ពួកគេក៏មានសុខភាពល្អផងដែរ។ ហើយនេះគឺជាព័ត៌មានលម្អិតគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍មួយ: វាប្រែថាផ្លែល្វាគឺជារុក្ខជាតិដែលមិនគួរឱ្យជឿទាំងស្រុង។ លើសពីនេះទៀតវាអាចត្រូវបានដាំដុះដោយជោគជ័យនៅលើដីនៅផ្លូវកណ្តាលឬនៅក្នុងផ្ទះ - នៅក្នុងធុងមួយ។
ស៊ុបក្រែមឆ្ងាញ់ជាមួយអាហារសមុទ្រត្រូវបានរៀបចំក្នុងរយៈពេលត្រឹមតែមួយម៉ោងប៉ុណ្ណោះ វាប្រែជាទន់ និងក្រែម។ ជ្រើសរើសអាហារសមុទ្រតាមរសជាតិ និងកាបូបរបស់អ្នក វាអាចជាស្រាក្រឡុកសមុទ្រ និងបង្គាស្តេច និងមឹក។ ខ្ញុំចម្អិនស៊ុបជាមួយបង្គាធំ និងមឹកក្នុងសំបក។ ទីមួយវាមានរស់ជាតិឆ្ងាញ់ណាស់ ហើយទីពីរគឺស្រស់ស្អាត។ ប្រសិនបើអ្នកកំពុងធ្វើម្ហូបសម្រាប់អាហារពេលល្ងាច ឬអាហារថ្ងៃត្រង់ដែលមានសាច់ស្លែក្នុងសំបក និងបង្គាដែលមិនមានសំបកធំមើលទៅគួរអោយចង់ញ៉ាំ និងស្អាតនៅលើចាន។
ជាញឹកញយ សូម្បីតែអ្នករស់នៅរដូវក្តៅដែលមានបទពិសោធន៍ក៏ប្រឈមនឹងការលំបាកក្នុងការដាំកូនប៉េងប៉ោះដែរ។ សម្រាប់អ្នកខ្លះ សំណាបទាំងអស់ប្រែជាពន្លូត និងទន់ខ្សោយ សម្រាប់អ្នកផ្សេងទៀត ពួកវាចាប់ផ្តើមធ្លាក់ចុះ និងស្លាប់ភ្លាមៗ។ រឿងនេះគឺថាវាពិបាកក្នុងការរក្សាលក្ខខណ្ឌដ៏ល្អសម្រាប់ការរីកលូតលាស់សំណាបនៅក្នុងផ្ទះល្វែងមួយ។ សំណាបរបស់រុក្ខជាតិណាមួយត្រូវការផ្តល់ពន្លឺច្រើន សំណើមគ្រប់គ្រាន់ និងសីតុណ្ហភាពល្អបំផុត។ តើមានអ្វីទៀតដែលអ្នកត្រូវដឹងនិងសង្កេតនៅពេលដាំសំណាបប៉េងប៉ោះនៅក្នុងផ្ទះល្វែង?
ពូជប៉េងប៉ោះនៃស៊េរី Altai មានប្រជាប្រិយភាពខ្លាំងជាមួយអ្នកថែសួន ដោយសារតែរសជាតិផ្អែមឆ្ងាញ់ នឹកឃើញរសជាតិផ្លែឈើច្រើនជាងបន្លែ។ ទាំងនេះគឺជាប៉េងប៉ោះធំទម្ងន់នៃផ្លែឈើនីមួយៗគឺជាមធ្យម 300 ក្រាម។ ប៉ុន្តែនេះមិនមែនជាដែនកំណត់ទេមានប៉េងប៉ោះធំជាង។ pulp នៃប៉េងប៉ោះទាំងនេះត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយ juiciness និង fleshiness ជាមួយនឹង oiliness បន្តិច។ អ្នកអាចដាំប៉េងប៉ោះដ៏អស្ចារ្យនៃស៊េរី Altai ពីគ្រាប់ពូជនៃ Agrosuccess ។
អស់រយៈពេលជាច្រើនឆ្នាំ aloe គឺជារុក្ខជាតិក្នុងផ្ទះដែលមិនត្រូវបានគេវាយតម្លៃបំផុត។ ហើយនេះមិនមែនជារឿងគួរឱ្យភ្ញាក់ផ្អើលនោះទេព្រោះការប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយនៃ aloe vera នៅក្នុងសតវត្សចុងក្រោយនេះបាននាំឱ្យមានការពិតដែលថាមនុស្សគ្រប់គ្នាភ្លេចអំពីប្រភេទផ្សេងទៀតនៃទឹកដមដ៏អស្ចារ្យនេះ។ Aloe គឺជារុក្ខជាតិឈើដើម្បីលម្អ។ ហើយជាមួយនឹងជម្រើសត្រឹមត្រូវនៃប្រភេទ និងប្រភេទ វាអាចលើសពីគូប្រជែងណាមួយ។ នៅក្នុង florariums ទាន់សម័យ និងនៅក្នុងផើងធម្មតា aloe គឺជារុក្ខជាតិដែលរឹងមាំ ស្រស់ស្អាត និងគួរឱ្យភ្ញាក់ផ្អើល។
vinaigrette ឆ្ងាញ់ជាមួយផ្លែប៉ោមនិង sauerkraut - សាឡាត់បួសនៃឆ្អិននិងញាក់, ឆៅ, pickled, អំបិល, pickled បន្លែនិងផ្លែឈើ។ ឈ្មោះនេះបានមកពីទឹកជ្រលក់បារាំងធ្វើពីទឹកខ្មេះ ប្រេងអូលីវ និង mustard (vinaigrette) ។ Vinaigrette បានបង្ហាញខ្លួននៅក្នុងម្ហូបរុស្ស៊ីមិនយូរប៉ុន្មានទេ ប្រហែលដើមសតវត្សទី 19 ប្រហែលជារូបមន្តនេះត្រូវបានខ្ចីពីម្ហូបអូទ្រីស ឬអាឡឺម៉ង់ ចាប់តាំងពីគ្រឿងផ្សំសម្រាប់ salad herring អូទ្រីសគឺស្រដៀងគ្នាខ្លាំងណាស់។
នៅពេលដែលយើងសុបិនចង់តម្រៀបថង់គ្រាប់ពូជនៅក្នុងដៃរបស់យើង ពេលខ្លះយើងដឹងច្បាស់ថាយើងមានគំរូដើមនៃរុក្ខជាតិនាពេលអនាគត។ យើងបែងចែកកន្លែងសម្រាប់គាត់នៅក្នុងសួនផ្កាដោយបញ្ញាស្មារតី ហើយទន្ទឹងរង់ចាំថ្ងៃដែលគួរឱ្យស្រលាញ់នៃរូបរាងនៃពន្លកដំបូង។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយការទិញគ្រាប់ពូជមិនតែងតែធានាថាអ្នកនឹងទទួលបានផ្កាដែលចង់បាននៅទីបំផុតនោះទេ។ ខ្ញុំចង់ទាញយកចិត្តទុកដាក់ចំពោះមូលហេតុដែលគ្រាប់មិនពន្លក ឬងាប់នៅដើមដំណុះ។
រដូវផ្ការីកមកដល់ហើយ អ្នករស់នៅរដូវក្តៅមានការព្រួយបារម្ភអំពីរបៀបដាំកូនឈើល្អ។ មនុស្សជាច្រើនដាំសំណាបប៉េងប៉ោះម្រេចត្រសក់។ អ្វីដែលត្រូវធ្វើដើម្បីឱ្យសំណាបមានគុណភាពខ្ពស់ជាមួយនឹងប្រព័ន្ធឫសដែលបានអភិវឌ្ឍនិងផ្នែកពីលើអាកាស? ជាដំបូងត្រូវជ្រើសរើសពូជត្រឹមត្រូវ ឬកូនកាត់សម្រាប់ការដាំដុះនៅទីវាល ឬផ្ទះកញ្ចក់។ អានដោយប្រុងប្រយ័ត្ននូវព័ត៌មាននៅលើកញ្ចប់ជាមួយគ្រាប់ពូជ យកចិត្តទុកដាក់លើកាលបរិច្ឆេទផុតកំណត់ថាតើគ្រាប់ពូជត្រូវបានព្យាបាលដោយថ្នាំសំលាប់មេរោគឬអត់។
រដូវផ្ការីកមកដល់ហើយ អ្នកថែសួនមានការងារច្រើនទៀតដែលត្រូវធ្វើ ហើយជាមួយនឹងការចាប់ផ្តើមនៃកំដៅ ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងសួនច្បារកំពុងកើតឡើងយ៉ាងឆាប់រហ័ស។ Buds កំពុងចាប់ផ្តើមហើមនៅលើរុក្ខជាតិដែលនៅតែដេកកាលពីម្សិលមិញ អ្វីគ្រប់យ៉ាងនឹងកើតឡើងនៅចំពោះមុខភ្នែករបស់យើង។ បន្ទាប់ពីរដូវរងាដ៏យូរនេះមិនអាចទេតែរីករាយ។ ប៉ុន្តែរួមជាមួយសួនច្បារបញ្ហារបស់វាកើតឡើង - សត្វល្អិតនិងភ្នាក់ងារបង្កជំងឺ។ Weevils, beetles ផ្កា, aphids, clasterosporiasis, maniliasis, scab, mildew powdery - អ្នកអាចរាយបញ្ជីសម្រាប់រយៈពេលយូរណាស់។
អាហារពេលព្រឹកជាមួយផ្លែបឺរ និងសាឡាដស៊ុត គឺជាការចាប់ផ្តើមដ៏ល្អសម្រាប់ថ្ងៃ។ សាឡាត់ស៊ុតនៅក្នុងរូបមន្តនេះដើរតួជាទឹកជ្រលក់ក្រាស់ដែលមានរដូវជាមួយបន្លែស្រស់និងបង្គា។ សាឡាត់ស៊ុតរបស់ខ្ញុំគឺមិនធម្មតាទេ វាជាប្រភេទអាហារសម្រន់ដែលអ្នករាល់គ្នាចូលចិត្តជាមួយឈីស Feta ទឹកដោះគោជូរក្រិក និងពងត្រីក្រហម។ ប្រសិនបើអ្នកមានពេលព្រឹក ចូរកុំបដិសេធខ្លួនឯងថារីករាយនឹងការចម្អិនអ្វីដែលឆ្ងាញ់ និងមានសុខភាពល្អ។ ថ្ងៃគួរចាប់ផ្តើមដោយអារម្មណ៍វិជ្ជមាន!
ប្រហែលជាស្ត្រីគ្រប់រូបយ៉ាងហោចណាស់ម្តងបានទទួលផ្កាអ័រគីដេជាអំណោយ។ វាមិនគួរឱ្យភ្ញាក់ផ្អើលនោះទេព្រោះភួងដ៏រស់រវើកបែបនេះមើលទៅអស្ចារ្យនិងរីកដុះដាលអស់រយៈពេលជាយូរ។ ផ្កាអ័រគីដេមិនអាចត្រូវបានគេហៅថាជាដំណាំក្នុងផ្ទះដ៏លំបាកក្នុងការលូតលាស់នោះទេ ប៉ុន្តែការមិនបំពេញលក្ខខណ្ឌសំខាន់សម្រាប់ការថែទាំរបស់វា ជារឿយៗនាំឱ្យបាត់បង់ផ្កា។ ប្រសិនបើអ្នកទើបតែចាប់ផ្តើមជាមួយផ្កាអ័រគីដេក្នុងផ្ទះ អ្នកគួរតែស្វែងរកចម្លើយត្រឹមត្រូវចំពោះសំណួរសំខាន់ៗអំពីការដាំរុក្ខជាតិដ៏ស្រស់ស្អាតទាំងនេះនៅក្នុងផ្ទះ។
នំខេកខៀវស្រងាត់ជាមួយគ្រាប់អាភៀន និងផ្លែ raisins ដែលរៀបចំតាមរូបមន្តនេះ ត្រូវបានគេបរិភោគនៅក្នុងគ្រួសាររបស់ខ្ញុំក្នុងមួយប៉ព្រិចភ្នែក។ ផ្អែមល្មម ស្រួយ ស្រួយ ស្រួយ ស្រួយ ស្រួយ ដោយគ្មានប្រេងច្រើន និយាយមួយម៉ាត់ ដូចម្តាយ ឬជីដូនចៀនក្នុងវ័យកុមារភាព។ ប្រសិនបើ raisins ផ្អែមខ្លាំង ស្ករ granulated មិនអាចត្រូវបានបន្ថែមទាល់តែសោះដោយគ្មានជាតិស្ករ cheesecakes នឹងត្រូវបានចៀនល្អប្រសើរជាងមុនហើយនឹងមិនដុត។ ចម្អិនពួកវានៅក្នុងខ្ទះចៀនដែលមានកំដៅល្អលាបខ្លាញ់ជាមួយប្រេងលើកំដៅទាបនិងដោយគ្មានគម្រប!
អាសូត (N 2) ត្រូវបានរកឃើញដោយ J. Priestley ក្នុងឆ្នាំ 1774 ។ ឈ្មោះ "អាសូត" ជាភាសាក្រិចមានន័យថា "គ្មានជីវិត" ។ វាគឺដោយសារតែការពិតដែលថាអាសូតមិនគាំទ្រដំណើរការនៃការ្រំមហះនិងការដកដង្ហើម។ ប៉ុន្តែសម្រាប់ដំណើរការជីវិតជាមូលដ្ឋានទាំងអស់នៃរុក្ខជាតិ និងសារពាង្គកាយមានជីវិត អាសូតមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់។
លក្ខណៈនៃធាតុ
7 N 1s 2 2s 2 2p ៣
អ៊ីសូតូប: 14 N (99.635%); 15 N (0.365%)
ក្លាកនៅក្នុងសំបកផែនដី 0.01% ដោយទម្ងន់។ នៅក្នុងបរិយាកាស 78.09% ដោយបរិមាណ (75.6% ដោយម៉ាស់) ។ អាសូតគឺជាផ្នែកមួយនៃសារធាតុរស់នៅ (ប្រូតេអ៊ីន អាស៊ីតនុយក្លេអ៊ីក និងសារធាតុសរីរាង្គផ្សេងទៀត)។ នៅក្នុង hydrosphere អាសូតមាននៅក្នុងទម្រង់នៃ nitrates (NO 3) ។ អាតូមអាសូតគឺជាអាតូមទី 5 ដែលមានច្រើនបំផុតនៅក្នុងសកលលោក។
សារធាតុអសរីរាង្គ N សំខាន់បំផុត។
អាសូត (ម៉ូលេគុល) ឥតគិតថ្លៃ
អាតូមអាសូតត្រូវបានភ្ជាប់គ្នាទៅវិញទៅមកដោយចំណងមិនមែនប៉ូឡាចំនួនបី: មួយក្នុងចំណោមពួកគេគឺជាចំណង sigma, 2 គឺជាចំណង pi ។ ថាមពលបំបែកចំណងគឺខ្ពស់ណាស់។
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត
នៅសីតុណ្ហភាពធម្មតា និងសម្ពាធបរិយាកាស N 2 គឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ គ្មានក្លិន និងគ្មានរសជាតិ ស្រាលជាងខ្យល់បន្តិច ងាយរលាយក្នុងទឹក។ វាត្រូវបានផ្ទេរទៅរដ្ឋរាវដែលមានការលំបាកខ្លាំង (Tbp -196 "C) អាសូតរាវមានកំដៅខ្ពស់នៃចំហាយទឹកហើយត្រូវបានប្រើដើម្បីបង្កើតសីតុណ្ហភាពទាប (ទូរទឹកកក) ។
តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីទទួលបាន
អាសូតមានវត្តមាននៅក្នុងខ្យល់ក្នុងស្ថានភាពសេរី ដូច្នេះវិធីសាស្រ្តឧស្សាហកម្មនៃការទទួលបានគឺដើម្បីបំបែកល្បាយខ្យល់ (ការកែតម្រូវនៃខ្យល់រាវ) ។
នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌមន្ទីរពិសោធន៍ បរិមាណអាសូតតិចតួចអាចទទួលបានតាមវិធីដូចខាងក្រោមៈ
1. ខ្យល់ឆ្លងកាត់ទង់ដែងក្តៅ ដែលស្រូបអុកស៊ីសែនដោយសារប្រតិកម្ម៖ 2Cu + O 2 \u003d 2CiO ។ អ្វីដែលនៅសេសសល់គឺអាសូតជាមួយនឹងភាពមិនបរិសុទ្ធនៃឧស្ម័នអសកម្ម។
2. ការបំប្លែងសារជាតិអំបិលអាម៉ូញ៉ូមមួយចំនួន៖
NH 4 NO 2 \u003d N 2 + 2H 2 O
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d N 2 + Cr 2 O 3 + 4H 2 O
3. អុកស៊ីតកម្មនៃអាម៉ូញាក់ និងអំបិលអាម៉ូញ៉ូម៖
4NH 3 + 3O 2 \u003d 2N 2 + 6H 2 O
8NH 3 + ZBr 2 = N 2 + 6NH 4 Br
NH 4 Cl + NaNO 2 \u003d N 2 + NaCl + 2H 2 O
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី
អាសូតម៉ូលេគុលគឺជាសារធាតុអសកម្មគីមីដោយសារតែស្ថេរភាពខ្ពស់ពិសេសនៃម៉ូលេគុល N 2 ។ មានតែប្រតិកម្មនៃការរួមផ្សំជាមួយលោហធាតុប៉ុណ្ណោះ ដែលដំណើរការបានយ៉ាងងាយស្រួលជាង ឬតិច។ នៅក្នុងករណីផ្សេងទៀតទាំងអស់ សីតុណ្ហភាពខ្ពស់ ការបញ្ចេញទឹករំអិល វិទ្យុសកម្មអ៊ីយ៉ូដ កាតាលីករ (Fe, Cr, V, Ti និងសមាសធាតុរបស់វា) ត្រូវតែប្រើដើម្បីចាប់ផ្តើម និងពន្លឿនប្រតិកម្ម។
ប្រតិកម្មជាមួយភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ (N 2 - ភ្នាក់ងារកត់សុី)
1. អន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុ៖
ប្រតិកម្មនៃការបង្កើតអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងផែនដីនីទ្រីត ខ្ញុំដំណើរការទាំងអាសូតសុទ្ធ និងកំឡុងពេលដុតលោហៈនៅក្នុងខ្យល់
N 2 + 6Li = 2Li 3 N
N 2 + 6Cs = 2Cs 3 N
N 2 + 3Mg \u003d Mg 3 N ២
2. អន្តរកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែន (ប្រតិកម្មគឺមានសារៈសំខាន់ជាក់ស្តែង)៖
N 2 + ZN 2 \u003d 2NH 3 អាម៉ូញាក់
3. អន្តរកម្មជាមួយស៊ីលីកុននិងកាបូន
2N 2 + 3Si \u003d Si 3 N 4 ស៊ីលីកុន (IV) nitride
N 2 + 2C \u003d (CN) 2 ឌីស៊ីយ៉ាណូ
2N 2 + 5C + 2Na 2 CO 3 \u003d 4NaCN + 3CO 2 សូដ្យូម cyanide
ប្រតិកម្មជាមួយភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម (N 2 - ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ)
ប្រតិកម្មទាំងនេះមិនដំណើរការក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាទេ។ អាសូតមិនមានអន្តរកម្មដោយផ្ទាល់ជាមួយហ្វ្លុយអូរីន និងហាឡូហ្សែនផ្សេងទៀតទេ ប៉ុន្តែប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីហ្សែនកើតឡើងនៅសីតុណ្ហភាពនៃការបញ្ចេញផ្កាភ្លើង៖
N 2 + O 2 \u003d 2NO
ប្រតិកម្មគឺបញ្ច្រាសយ៉ាងខ្លាំង; បន្ទាត់ត្រង់ហូរជាមួយនឹងការស្រូបយកកំដៅ (endothermic) ។
អាសូត (អង់គ្លេស អាសូត អាហ្សូត បារាំង អាហ្សូត អាឡឺម៉ង់) ត្រូវបានរកឃើញស្ទើរតែដំណាលគ្នាដោយអ្នកស្រាវជ្រាវជាច្រើន។ Cavendish ទទួលបានអាសូតពីខ្យល់ (1772) ឆ្លងកាត់ធ្យូងថ្មក្តៅ ហើយបន្ទាប់មកតាមរយៈដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងដើម្បីស្រូបយកកាបូនឌីអុកស៊ីត។ Cavendish មិនបានផ្តល់ឈ្មោះពិសេសដល់ឧស្ម័នថ្មីនេះទេ ដោយសំដៅទៅលើវាថាជាខ្យល់ mephitic (lat. - mephitis - suffocating or harmful evaporation of the earth)។ ជាផ្លូវការ ការរកឃើញអាសូតជាធម្មតាត្រូវបានសន្មតថាជា Rutherford ដែលបានបោះពុម្ពផ្សាយនៅឆ្នាំ 1772 អត្ថបទរបស់គាត់ "On fixed air, បើមិនដូច្នេះទេគេហៅថា suffocating" ដែលជាកន្លែងដែលលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីមួយចំនួននៃអាសូតត្រូវបានពិពណ៌នាដំបូង។ ក្នុងឆ្នាំដដែល Scheele បានទទួលអាសូតពីបរិយាកាសក្នុងវិធីដូចគ្នានឹង Cavendish ។ គាត់បានហៅខ្យល់ដែលខូចដោយឧស្ម័នថ្មី (Verdorbene Luft) ។ Priestley (1775) ហៅថា អាសូត phlogisticated air (Air phlogisticated) ។ Lavoisier ក្នុងឆ្នាំ ១៧៧៦-១៧៧៧ សិក្សាលម្អិតអំពីសមាសភាពនៃខ្យល់បរិយាកាស ហើយបានរកឃើញថា 4/5 នៃបរិមាណរបស់វាមានឧស្ម័ន asphyxiating (Air mofette)។
Lavoisier បានស្នើឱ្យដាក់ឈ្មោះធាតុ "អាសូត" ពីបុព្វបទក្រិកអវិជ្ជមាន "a" និងពាក្យសម្រាប់ជីវិត "zoe" ដោយសង្កត់ធ្ងន់លើអសមត្ថភាពរបស់វាក្នុងការទ្រទ្រង់ការដកដង្ហើម។ នៅឆ្នាំ 1790 ឈ្មោះ "អាសូត" (អាសូត - "ការបង្កើតអំបិល") ត្រូវបានស្នើឡើងសម្រាប់អាសូតដែលក្រោយមកបានក្លាយជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ឈ្មោះអន្តរជាតិនៃធាតុ (នីត្រូសែន) និងនិមិត្តសញ្ញាសម្រាប់អាសូត - អិន។
នៅក្នុងធម្មជាតិ, ទទួលបាន:
អាសូតកើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិជាចម្បងនៅក្នុងរដ្ឋសេរី។ នៅក្នុងខ្យល់ប្រភាគបរិមាណរបស់វាគឺ 78.09% ហើយប្រភាគម៉ាស់របស់វាគឺ 75.6% ។ សមាសធាតុអាសូតត្រូវបានរកឃើញក្នុងបរិមាណតិចតួចនៅក្នុងដី។ អាសូតគឺជាធាតុផ្សំនៃប្រូតេអ៊ីន និងសមាសធាតុសរីរាង្គធម្មជាតិជាច្រើន។ មាតិកាអាសូតសរុបនៅក្នុងសំបកផែនដីគឺ 0.01% ។
បរិយាកាសមានអាសូតប្រហែល 4 quadrillion (4 10 15) តោន និងប្រហែល 20 trillion (20 10 12) តោននៅក្នុងមហាសមុទ្រ។ ផ្នែកមួយដែលមិនសំខាន់នៃចំនួននេះ - ប្រហែល 100 ពាន់លានតោន - ត្រូវបានចងជារៀងរាល់ឆ្នាំ និងរួមបញ្ចូលនៅក្នុងសមាសភាពនៃសារពាង្គកាយមានជីវិត។ ក្នុងចំណោម 100 ពាន់លានតោននៃអាសូតដែលបានចងទាំងនេះមានតែ 4 ពាន់លានតោនប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានគេរកឃើញនៅក្នុងជាលិកានៃរុក្ខជាតិនិងសត្វ - នៅសល់ប្រមូលផ្តុំនៅក្នុង microorganisms decomposing ហើយនៅទីបំផុតត្រឡប់ទៅបរិយាកាស។
នៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យាអាសូតត្រូវបានទទួលពីខ្យល់។ ដើម្បីទទួលបានអាសូត ខ្យល់ត្រូវបានផ្ទេរទៅសភាពរាវ ហើយបន្ទាប់មកអាសូតត្រូវបានបំបែកចេញពីអុកស៊ីហ្សែនដែលងាយនឹងបង្កជាហេតុដោយហួត (t bale N 2 = -195.8 ° C, t bale O 2 = -183 ° С)
នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌមន្ទីរពិសោធន៍ អាសូតសុទ្ធអាចទទួលបានដោយការបំបែកអាម៉ូញ៉ូមនីត្រាត ឬដោយការលាយដំណោះស្រាយអាម៉ូញ៉ូមក្លរួ និងសូដ្យូមនីត្រាត នៅពេលកំដៅ៖
NH 4 NO 2 N 2 + 2H 2 O; NH 4 Cl + NaNO 2 NaCl + N 2 + 2H 2 O .
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត៖
អាសូតធម្មជាតិមានអ៊ីសូតូបពីរ៖ ១៤ អិន និង ១៥ អិន។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា អាសូតគឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ គ្មានក្លិន និងគ្មានរសជាតិ ស្រាលជាងខ្យល់បន្តិច មិនរលាយក្នុងទឹក (អាសូត ១៥.៤មីលីលីត្រ រលាយក្នុងទឹក ១ លីត្រ អុកស៊ីសែន - 31 មីលីលីត្រ) ។ នៅ -195.8°C អាសូតប្រែទៅជារាវគ្មានពណ៌ ហើយនៅ -210.0°C ទៅជារឹងពណ៌ស។ នៅក្នុងសភាពរឹង វាមានទម្រង់នៃការកែប្រែប៉ូលីម័រពីរ: ខាងក្រោម -237.54 ° C ដែលជាទម្រង់មានស្ថេរភាពជាមួយបន្ទះឈើមួយ ខាងលើ - ជាមួយឆកោនមួយ។
ថាមពលភ្ជាប់នៃអាតូមក្នុងម៉ូលេគុលអាសូតគឺខ្ពស់ណាស់ ហើយមានបរិមាណដល់ 941.6 kJ/mol ។ ចម្ងាយរវាងចំណុចកណ្តាលនៃអាតូមក្នុងម៉ូលេគុលគឺ 0.110 nm ។ ម៉ូលេគុល N 2 គឺ diamagnetic ។ នេះបង្ហាញថាចំណងរវាងអាតូមអាសូតគឺបីដង។
ដង់ស៊ីតេនៃអាសូតឧស្ម័ននៅ 0°C 1.25046 g/dm 3
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី៖
នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា អាសូតគឺជាសារធាតុអសកម្មគីមីដោយសារតែចំណង covalent រឹងមាំ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា វាមានប្រតិកម្មតែជាមួយលីចូម បង្កើតជា nitride: 6Li + N 2 = 2Li 3 N
ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពសកម្មភាពនៃអាសូតម៉ូលេគុលកើនឡើងខណៈពេលដែលវាអាចជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម (ជាមួយអ៊ីដ្រូសែនលោហធាតុ) និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ (ជាមួយអុកស៊ីហ៊្សែនហ្វ្លុយអូរីន) ។ នៅពេលកំដៅ សម្ពាធកើនឡើង និងនៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ អាសូតមានប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែនដើម្បីបង្កើតអាម៉ូញាក់៖ N 2 + 3H 2 = 2NH 3
អាសូតរួមបញ្ចូលគ្នាជាមួយអុកស៊ីហ្សែនតែក្នុងធ្នូអគ្គិសនីដើម្បីបង្កើតជានីទ្រីកអុកស៊ីដ (II)៖ N 2 + O 2 \u003d 2NO
នៅក្នុងការឆក់អគ្គិសនី ប្រតិកម្មជាមួយហ្វ្លុយអូរីនក៏អាចធ្វើទៅបានដែរ៖ N 2 + 3F 2 \u003d 2NF 3
ទំនាក់ទំនងសំខាន់បំផុត៖
អាសូតអាចបង្កើតសមាសធាតុគីមី ដែលស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាំងអស់ចាប់ពី +5 ដល់ -3។ អាសូតបង្កើតជាសមាសធាតុនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានជាមួយនឹងហ្វ្លុយអូរីន និងអុកស៊ីហ៊្សែន ហើយនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មធំជាង +3 អាសូតអាចត្រូវបានរកឃើញតែនៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានអុកស៊ីហ្សែនប៉ុណ្ណោះ។
អាម៉ូញាក់, NH 3 - ឧស្ម័នគ្មានពណ៌ដែលមានក្លិនស្អុយ ងាយរលាយក្នុងទឹក ("អាម៉ូញាក់")។ អាម៉ូញាក់មានលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន អន្តរកម្មជាមួយទឹក អ៊ីដ្រូសែន ហាលីត អាស៊ីត៖
NH 3 + H 2 O NH 3 * H 2 O NH 4 + + OH - ; NH 3 + HCl = NH 4 Cl
លីហ្គែនធម្មតាមួយនៅក្នុងសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញ៖ Cu(OH) 2 + 4NH 3 = (OH) 2 (violet, p-rim)
Reductant: 2NH 3 + 3CuO 3Cu + N 2 + 3H 2 O ។
អ៊ីដ្រូហ្សីន- N 2 H 4 (អ៊ីដ្រូសែន pernitride), ...
អ៊ីដ្រូស៊ីឡាមីន- NH2OH, ...
នីទ្រីកអុកស៊ីដ (I), N 2 O (អុកស៊ីដអាសូត, ឧស្ម័នសើច) ។ ...
នីទ្រីកអុកស៊ីដ (II) NO គឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ គ្មានក្លិន រលាយក្នុងទឹកបន្តិច មិនបង្កើតជាអំបិល។ នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ ពួកគេត្រូវបានទទួលដោយប្រតិកម្មទង់ដែង និងរំលាយអាស៊ីតនីទ្រីក៖
3Cu + 8HNO 3 \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O ។
នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម វាត្រូវបានទទួលដោយការកត់សុីកាតាលីករនៃអាម៉ូញាក់ក្នុងការផលិតអាស៊ីតនីទ្រីក៖
4NH 3 + 5O 2 4NO + 6 H 2 O
ងាយកត់សុីទៅជា nitric oxide (IV): 2NO + O 2 = 2NO 2
នីទ្រីកអុកស៊ីដ (III), ??? ...
...
អាស៊ីតអាសូត, ??? ...
...
នីទ្រីត, ??? ...
...
នីទ្រីកអុកស៊ីដ (IV) NO 2 - ឧស្ម័នពណ៌ត្នោតពុល មានក្លិនលក្ខណៈ រំលាយបានល្អក្នុងទឹក ខណៈពេលដែលផ្តល់អាស៊ីតពីរគឺ នីត្រាត និងនីទ្រីក៖ H 2 O + NO 2 \u003d HNO 2 + HNO 3
នៅពេលត្រជាក់ វាប្រែទៅជាស្រអាប់គ្មានពណ៌៖ 2NO 2 N 2 O 4
នីទ្រីកអុកស៊ីដ (V), ??? ...
...
អាស៊ីតនីទ្រីក, HNO 3 - អង្គធាតុរាវគ្មានពណ៌ដែលមានក្លិនស្អុយ, t bp = 83°C ។ អាស៊ីតខ្លាំង អំបិល - នីត្រាត។ ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងបំផុតមួយ ដែលកើតឡើងដោយសារវត្តមានអាតូមអាសូតនៅក្នុងសមាសភាពនៃសំណល់អាស៊ីតក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុត N +5 ។ នៅពេលដែលអាស៊ីតនីទ្រីកធ្វើអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុ វាមិនមែនជាអ៊ីដ្រូសែនដែលត្រូវបានបញ្ចេញជាផលិតផលចម្បងនោះទេ ប៉ុន្តែផលិតផលផ្សេងៗនៃការកាត់បន្ថយអ៊ីយ៉ុងនីត្រាត៖
Cu + 4HNO 3 (conc) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O;
4Mg + 10HNO 3 (ឆ្លាតវៃ) = 4Mg (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 5H 2 O ។
នីត្រាត, ??? ...
...
កម្មវិធី៖
វាត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយដើម្បីបង្កើតបរិយាកាសអសកម្ម - ការបំពេញចង្កៀង incandescent អគ្គិសនី និងទំហំទំនេរនៅក្នុងទែម៉ូម៉ែត្របារត នៅពេលបូមវត្ថុរាវ នៅក្នុងឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារជាឧស្ម័នវេចខ្ចប់។ ពួកវា nitride ផ្ទៃនៃផលិតផលដែក ជាតិដែក nitrides ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងស្រទាប់ផ្ទៃដែលផ្តល់ឱ្យដែករឹងកាន់តែច្រើន។ អាសូតរាវត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់សម្រាប់ការធ្វើឱ្យត្រជាក់ជ្រៅនៃសារធាតុផ្សេងៗ។
អាសូតមានសារៈសំខាន់សម្រាប់ជីវិតរបស់រុក្ខជាតិ និងសត្វ ព្រោះវាជាផ្នែកមួយនៃសារធាតុប្រូតេអ៊ីន។ អាសូតត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងបរិមាណច្រើនដើម្បីផលិតអាម៉ូញាក់។ សមាសធាតុអាសូតត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតជីរ៉ែ សារធាតុផ្ទុះ និងក្នុងឧស្សាហកម្មជាច្រើន។
L.V. Cherkashin
សាកលវិទ្យាល័យ KhF Tyumen State, gr ។ 542(I)
ប្រភព៖
- G.P. ខុមឆេនកូ។ សៀវភៅណែនាំស្តីពីគីមីវិទ្យាសម្រាប់និស្សិតសាកលវិទ្យាល័យ។ M., រលកថ្មី, ២០០២។
- A.S. Egorov, គីមីវិទ្យា។ ប្រាក់ឧបត្ថម្ភ - គ្រូសម្រាប់ចូលសាកលវិទ្យាល័យ។ Rostov-on-Don, Phoenix, 2003 ។
- ការរកឃើញនៃធាតុនិងប្រភពដើមនៃឈ្មោះរបស់ពួកគេ /
