អុកស៊ីសែនគឺជាធាតុដែលមានច្រើនបំផុតនៅលើផែនដី។ រួមជាមួយនឹងអាសូត និងឧស្ម័នមួយចំនួនតូច អុកស៊ីហ្សែនសេរីបង្កើតបរិយាកាសផែនដី។ មាតិការបស់វានៅក្នុងខ្យល់គឺ 20,95% ដោយបរិមាណឬ 23,15% ដោយម៉ាស់។ នៅក្នុងសំបកផែនដី 58% នៃអាតូមគឺជាអាតូមនៃអុកស៊ីសែនដែលចងភ្ជាប់ (47% ដោយម៉ាស់) ។ អុកស៊ីសែនគឺជាផ្នែកមួយនៃទឹក (ទុនបំរុងនៃអុកស៊ីសែនដែលបានចងនៅក្នុងអ៊ីដ្រូស្វ៊ែរគឺមានទំហំធំខ្លាំងណាស់) ថ្ម សារធាតុរ៉ែ និងអំបិលជាច្រើន ហើយត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងខ្លាញ់ ប្រូតេអ៊ីន និងកាបូអ៊ីដ្រាតដែលបង្កើតជាសារពាង្គកាយមានជីវិត។ ស្ទើរតែទាំងអស់នៃអុកស៊ីសែនដោយឥតគិតថ្លៃនៅលើផែនដីត្រូវបានបង្កើតឡើង និងរក្សាទុកជាលទ្ធផលនៃដំណើរការនៃរស្មីសំយោគ។
លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយ។
អុកស៊ីសែនគឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ គ្មានរសជាតិ និងគ្មានក្លិន ដែលធ្ងន់ជាងខ្យល់បន្តិច។ វារលាយក្នុងទឹកបន្តិច (31 មីលីលីត្រនៃអុកស៊ីសែនរលាយក្នុង 1 លីត្រនៃទឹកនៅ 20 ដឺក្រេ) ប៉ុន្តែវានៅតែល្អប្រសើរជាងឧស្ម័នបរិយាកាសផ្សេងទៀតដូច្នេះទឹកត្រូវបានសំបូរទៅដោយអុកស៊ីសែន។ ដង់ស៊ីតេនៃអុកស៊ីសែននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាគឺ 1.429 ក្រាម / លីត្រ។ នៅសីតុណ្ហភាព -183 0 C និងសម្ពាធ 101.325 kPa អុកស៊ីសែនឆ្លងកាត់ចូលទៅក្នុងស្ថានភាពរាវ។ អុកស៊ីហ្សែនរាវមានពណ៌ខៀវ ត្រូវបានអូសចូលទៅក្នុងដែនម៉ាញេទិក ហើយនៅ -218.7 ° C បង្កើតជាគ្រីស្តាល់ពណ៌ខៀវ។
អុកស៊ីសែនធម្មជាតិមានអ៊ីសូតូបបី O 16 O 17 O 18 ។
Allotropy- សមត្ថភាពនៃធាតុគីមីមួយមាននៅក្នុងទម្រង់នៃសារធាតុសាមញ្ញពីរ ឬច្រើន ដែលខុសគ្នាតែនៅក្នុងចំនួនអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុល ឬនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធ។
អូហ្សូន O 3 - មាននៅក្នុងបរិយាកាសខាងលើនៅរយៈកំពស់ 20-25 គីឡូម៉ែត្រពីផ្ទៃផែនដីហើយបង្កើតបានជា "ស្រទាប់អូហ្សូន" ដែលការពារផែនដីពីកាំរស្មីអ៊ុលត្រាវីយូឡេដ៏គ្រោះថ្នាក់នៃព្រះអាទិត្យ។ ពណ៌ស្វាយស្លេក ឧស្ម័នពុលក្នុងបរិមាណដ៏ច្រើន ជាមួយនឹងក្លិនជាក់លាក់ ក្លិនស្អុយ ប៉ុន្តែរីករាយ។ ចំណុចរលាយគឺ -192.7 0 C ចំណុចរំពុះគឺ -111.9 0 C. ចូរយើងរលាយក្នុងទឹកប្រសើរជាងអុកស៊ីសែន។
អូហ្សូនគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ។ សកម្មភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វាត្រូវបានផ្អែកលើសមត្ថភាពនៃម៉ូលេគុលដើម្បី decompose ជាមួយនឹងការបញ្ចេញអុកស៊ីសែនអាតូមិក:
វាកត់សុីសារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញជាច្រើន។ វាបង្កើតជា ozonides ជាមួយលោហធាតុមួយចំនួន ឧទាហរណ៍ ប៉ូតាស្យូម ozonide៖
K + O 3 \u003d KO ៣
អូហ្សូនត្រូវបានទទួលនៅក្នុងឧបករណ៍ពិសេស - ozonizers ។ នៅក្នុងពួកវា នៅក្រោមសកម្មភាពនៃការឆក់អគ្គិសនី អុកស៊ីសែនម៉ូលេគុលត្រូវបានបំប្លែងទៅជាអូហ្សូន៖
ប្រតិកម្មស្រដៀងគ្នានេះកើតឡើងនៅក្រោមសកម្មភាពនៃការបញ្ចេញផ្លេកបន្ទោរ។
ការប្រើប្រាស់អូហ្សូនគឺដោយសារតែលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំរបស់វា: វាត្រូវបានគេប្រើសម្រាប់ក្រណាត់ bleaching, disinfecting ទឹកផឹក និងក្នុងថ្នាំជាថ្នាំសំលាប់មេរោគ។
ការស្រូបចូលអូហ្សូនក្នុងបរិមាណច្រើនគឺមានគ្រោះថ្នាក់៖ វាធ្វើឱ្យរលាកភ្នាសរំអិលនៃភ្នែក និងសរីរាង្គផ្លូវដង្ហើម។
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី។
នៅក្នុងប្រតិកម្មគីមីជាមួយអាតូមនៃធាតុផ្សេងទៀត (លើកលែងតែហ្វ្លុយអូរីន) អុកស៊ីសែនបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មទាំងស្រុង។
ទ្រព្យសម្បត្តិគីមីសំខាន់បំផុតគឺសមត្ថភាពក្នុងការបង្កើតអុកស៊ីដជាមួយនឹងធាតុស្ទើរតែទាំងអស់។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ អុកស៊ីហ្សែនមានប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់ជាមួយសារធាតុភាគច្រើន ជាពិសេសនៅពេលឡើងកំដៅ។
ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មទាំងនេះ, ជាក្បួន, អុកស៊ីដត្រូវបានបង្កើតឡើង, peroxides តិចជាញឹកញាប់:
2Ca + O 2 \u003d 2CaO
2Ва + О 2 = 2ВаО
2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2
អុកស៊ីសែនមិនមានអន្តរកម្មដោយផ្ទាល់ជាមួយ halogens មាស ផ្លាទីន អុកស៊ីដរបស់ពួកគេត្រូវបានទទួលដោយប្រយោល។ នៅពេលដែលកំដៅ ស្ពាន់ធ័រ កាបូន ផូស្វ័រ ដុតក្នុងអុកស៊ីសែន។
អន្តរកម្មនៃអុកស៊ីសែនជាមួយអាសូតចាប់ផ្តើមតែនៅសីតុណ្ហភាព 1200 0 C ឬនៅក្នុងការឆក់អគ្គិសនី:
N 2 + O 2 \u003d 2NO
អុកស៊ីសែនផ្សំជាមួយអ៊ីដ្រូសែនដើម្បីបង្កើតជាទឹក៖
2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O
ក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្មនេះបរិមាណកំដៅដ៏សំខាន់ត្រូវបានបញ្ចេញ។
ល្បាយនៃបរិមាណអ៊ីដ្រូសែនពីរជាមួយនឹងអុកស៊ីសែនមួយផ្ទុះនៅពេលបញ្ឆេះ។ វាត្រូវបានគេហៅថាឧស្ម័នផ្ទុះ។
លោហធាតុជាច្រើនដែលមានទំនាក់ទំនងជាមួយអុកស៊ីសែនបរិយាកាសត្រូវបានបំផ្លាញ - ច្រេះ។ លោហធាតុមួយចំនួននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាត្រូវបានកត់សុីចេញពីផ្ទៃ (ឧទាហរណ៍ អាលុយមីញ៉ូម ក្រូមីញ៉ូម)។ ខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដលទ្ធផលការពារអន្តរកម្មបន្ថែមទៀត។
4Al + 3O 2 \u003d 2Al 2 O 3
សារធាតុស្មុគ្រស្មាញនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌមួយចំនួនក៏មានអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីហ្សែនផងដែរ។ ក្នុងករណីនេះអុកស៊ីដត្រូវបានបង្កើតឡើងហើយក្នុងករណីខ្លះអុកស៊ីដនិងសារធាតុសាមញ្ញ។
CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O
H 2 S + O 2 \u003d 2SO 2 + 2H 2 O
4NH 3 + ZO 2 \u003d 2N 2 + 6H 2 O
4CH 3 NH 2 + 9O 2 = 4CO 2 + 2N 2 + 10H 2 O
នៅពេលដែលមានអន្តរកម្មជាមួយសារធាតុស្មុគ្រស្មាញ អុកស៊ីសែនដើរតួជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម។ ទ្រព្យសម្បត្តិសំខាន់របស់វាគឺផ្អែកលើសកម្មភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអុកស៊ីសែន - សមត្ថភាពក្នុងការរក្សា ការដុតសារធាតុ។
អុកស៊ីហ្សែនក៏បង្កើតជាសមាសធាតុជាមួយអ៊ីដ្រូសែនផងដែរ - អ៊ីដ្រូសែន peroxide H 2 O 2 - សារធាតុរាវថ្លាគ្មានពណ៌ជាមួយនឹងរសជាតិ astringent ដុត រលាយក្នុងទឹក។ គីមីអ៊ីដ្រូសែន peroxide គឺជាសមាសធាតុគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ណាស់។ ស្ថេរភាពទាបរបស់វាគឺជាលក្ខណៈ៖ នៅពេលឈរ វារលាយបន្តិចម្តងៗទៅក្នុងទឹក និងអុកស៊ីសែន៖
H 2 O 2 \u003d H 2 O + O 2
ពន្លឺ, កំដៅ, វត្តមាននៃអាល់កាឡាំង, ទំនាក់ទំនងជាមួយ oxidizing ឬភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយបង្កើនល្បឿនដំណើរការ decomposition ។ កម្រិតនៃការកត់សុីនៃអុកស៊ីសែននៅក្នុងអ៊ីដ្រូសែន peroxide = - 1, i.e. មានតម្លៃមធ្យមរវាងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអុកស៊ីសែននៅក្នុងទឹក (-2) និងនៅក្នុងអុកស៊ីសែនម៉ូលេគុល (0) ដូច្នេះអ៊ីដ្រូសែន peroxide បង្ហាញភាពទ្វេរដង។ លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide គឺច្បាស់ជាងសារធាតុកាត់បន្ថយ ហើយពួកវាលេចឡើងនៅក្នុងប្រព័ន្ធផ្សព្វផ្សាយអាសុីត អាល់កាឡាំង និងអព្យាក្រឹត។
H 2 O 2 + 2KI + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + I 2 + 2H 2 O
§៣. សមីការប្រតិកម្ម និងរបៀបសរសេរវា។
អន្តរកម្ម អ៊ីដ្រូសែនជាមួយ អុកស៊ីសែនដូចដែលលោក Henry Cavendish បានបង្កើតឡើង នាំទៅរកការបង្កើតទឹក។ ចូរយើងប្រើឧទាហរណ៍សាមញ្ញនេះ ដើម្បីរៀនពីរបៀបសរសេរ សមីការនៃប្រតិកម្មគីមី.
តើមកពីអ្វី អ៊ីដ្រូសែននិង អុកស៊ីសែនយើងបានដឹងរួចហើយ៖
H 2 + O 2 → H 2 O
ឥឡូវនេះយើងពិចារណាថាអាតូមនៃធាតុគីមីនៅក្នុងប្រតិកម្មគីមីមិនរលាយបាត់ហើយមិនលេចឡើងពីអ្វីទាំងអស់កុំប្រែទៅជាគ្នាទៅវិញទៅមកប៉ុន្តែ ផ្សំនៅក្នុងបន្សំថ្មី។ដើម្បីបង្កើតម៉ូលេគុលថ្មី។ នេះមានន័យថានៅក្នុងសមីការនៃប្រតិកម្មគីមីនៃអាតូមនៃប្រភេទនីមួយៗត្រូវតែមានលេខដូចគ្នា។ ពីមុនប្រតិកម្ម ( ឆ្វេងពីសញ្ញាស្មើគ្នា) និង បន្ទាប់ពីចុងបញ្ចប់នៃប្រតិកម្ម ( នៅខាងស្ដាំពីសញ្ញាស្មើគ្នា) ដូចនេះ៖
2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O
នោះហើយជាអ្វីដែលវាគឺជា សមីការប្រតិកម្ម - កំណត់ត្រាតាមលក្ខខណ្ឌនៃប្រតិកម្មគីមីដែលកំពុងដំណើរការដោយប្រើរូបមន្តនៃសារធាតុ និងមេគុណ.
នេះមានន័យថានៅក្នុងប្រតិកម្មខាងលើ ប្រជ្រុយពីរ អ៊ីដ្រូសែនគួរតែប្រតិកម្មជាមួយ ដោយមួយ mole អុកស៊ីសែនហើយលទ្ធផលនឹងមាន ប្រជ្រុយពីរ ទឹក។.
អន្តរកម្ម អ៊ីដ្រូសែនជាមួយ អុកស៊ីសែន- មិនមែនជាដំណើរការសាមញ្ញទេ។ វានាំឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុទាំងនេះ។ ដើម្បីជ្រើសរើសមេគុណនៅក្នុងសមីការបែបនេះ ជាធម្មតាគេប្រើវិធីសាស្ត្រ " សមតុល្យអេឡិចត្រូនិច".
នៅពេលដែលទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើងពីអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ្សែន នេះមានន័យថា អ៊ីដ្រូសែនផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វាពី 0 ពីមុន +ខ្ញុំ, ក អុកស៊ីសែន- ពី 0 ពីមុន -II. ក្នុងពេលជាមួយគ្នានោះមានមួយចំនួន (n)អេឡិចត្រុង៖
អ៊ីដ្រូសែនបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងបម្រើនៅទីនេះ ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយនិងអុកស៊ីសែនទទួលយកអេឡិចត្រុង - ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម.
ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយនិងអុកស៊ីតកម្ម
ឥឡូវនេះសូមមើលពីរបៀបដែលដំណើរការនៃការផ្តល់ និងទទួលអេឡិចត្រុងមើលទៅដោយឡែកពីគ្នា។ អ៊ីដ្រូសែនដោយបានជួបជាមួយ "ចោរប្លន់" - អុកស៊ីសែនបាត់បង់ទ្រព្យសម្បត្តិទាំងអស់ - អេឡិចត្រុងពីរហើយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វាស្មើនឹង +ខ្ញុំ:
H 20 − 2 អ៊ី− = 2Н + I
បានកើតឡើង សមីការប្រតិកម្មពាក់កណ្តាលអុកស៊ីតកម្មអ៊ីដ្រូសែន។
និងចោរ អុកស៊ីសែន ប្រហែល ២ដោយបានយកអេឡិចត្រុងចុងក្រោយពីអ៊ីដ្រូសែនអកុសល មានការពេញចិត្តយ៉ាងខ្លាំងជាមួយនឹងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មថ្មីរបស់គាត់ -II:
អូ 2 + 4 អ៊ី− = 2O − II
វា។ ការកាត់បន្ថយសមីការប្រតិកម្មពាក់កណ្តាលអុកស៊ីសែន។
វានៅសល់ដើម្បីបន្ថែមថាទាំង "ចោរ" និង "ជនរងគ្រោះ" របស់គាត់បានបាត់បង់អត្តសញ្ញាណគីមីរបស់ពួកគេហើយពីសារធាតុសាមញ្ញ - ឧស្ម័នដែលមានម៉ូលេគុលឌីអាតូម ហ ២និង ប្រហែល ២ប្រែទៅជាសមាសធាតុនៃសារធាតុគីមីថ្មី - ទឹក។ ហ 2 ឱ.
លើសពីនេះ យើងនឹងជជែកវែកញែកដូចតទៅ៖ តើអេឡិចត្រុងចំនួនប៉ុន្មានដែលឧបករណ៍កាត់បន្ថយបានផ្តល់ឱ្យក្រុម oxidizing bandit នោះគឺជាចំនួនដែលគាត់បានទទួល។ ចំនួនអេឡិចត្រុងដែលផ្តល់ដោយភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយត្រូវតែស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងដែលទទួលយកដោយភ្នាក់ងារកត់សុី។.
ដូច្នេះអ្នកត្រូវការ ស្មើចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងប្រតិកម្មពាក់កណ្តាលទីមួយ និងទីពីរ។ នៅក្នុងគីមីវិទ្យា ទម្រង់តាមលក្ខខណ្ឌខាងក្រោមនៃការសរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មពាក់កណ្តាលត្រូវបានទទួលយក៖
2 H 2 0 − 2 អ៊ី− = 2Н + I |
|
1 អូ 2 0 + 4 អ៊ី− = 2O − II |
នៅទីនេះ លេខ 2 និង 1 នៅខាងឆ្វេងនៃដង្កៀបអង្កាញ់គឺជាកត្តាដែលនឹងជួយធានាថាចំនួនអេឡិចត្រុងដែលបានផ្តល់ និងទទួលគឺស្មើគ្នា។ យើងពិចារណាថានៅក្នុងសមីការនៃប្រតិកម្មពាក់កណ្តាល អេឡិចត្រុង 2 ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យឆ្ងាយ ហើយ 4 ត្រូវបានទទួលយក។ ដើម្បីស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងដែលបានទទួល និងផ្តល់ កត្តាពហុគុណធម្មតាតិចបំផុត និងកត្តាបន្ថែមត្រូវបានរកឃើញ។ ក្នុងករណីរបស់យើង ពហុគុណសាមញ្ញបំផុតគឺ 4. កត្តាបន្ថែមនឹងមាន 2 សម្រាប់អ៊ីដ្រូសែន (4: 2 = 2) និងសម្រាប់អុកស៊ីសែន - 1 (4: 4 = 1)
មេគុណលទ្ធផលនឹងបម្រើជាមេគុណនៃសមីការប្រតិកម្មនាពេលអនាគត៖
2H 2 0 + O 2 0 \u003d 2H 2 + I O -II
អ៊ីដ្រូសែន កត់សុីមិនត្រឹមតែពេលជួប អុកស៊ីសែន. ឥទ្ធិពលប្រហាក់ប្រហែលគ្នាលើអ៊ីដ្រូសែន និង ហ្វ្លុយអូរីន F2, halogen និង "ចោរប្លន់" ដ៏ល្បីល្បាញនិងហាក់ដូចជាគ្មានគ្រោះថ្នាក់ អាសូត ន ២:
H 2 0 + F 2 0 = 2H + I F −I |
3H 2 0 + N 2 0 \u003d 2N -III H 3 + I |
លទ្ធផលនេះនៅក្នុង អ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរី អេហ្វអេហ្វឬ អាម៉ូញាក់ NH3.
នៅក្នុងសមាសធាតុទាំងពីរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម អ៊ីដ្រូសែនក្លាយជាស្មើ +ខ្ញុំដោយសារតែគាត់ទទួលបានដៃគូនៅក្នុងម៉ូលេគុល "លោភលន់" សម្រាប់របស់ល្អអេឡិចត្រូនិចរបស់នរណាម្នាក់ដែលមាន electronegativity ខ្ពស់ - ហ្វ្លុយអូរីន ចនិង អាសូត ន. នៅ អាសូតតម្លៃនៃ electronegativity ត្រូវបានចាត់ទុកថាស្មើនឹងបីឯកតាធម្មតា និង y ហ្វ្លុយអូរីនជាទូទៅ អេឡិចត្រុងអេឡិចត្រិចខ្ពស់បំផុតក្នុងចំណោមធាតុគីមីទាំងអស់គឺបួនឯកតា។ ដូច្នេះវាមិនមែនជារឿងចម្លែកទេដែលពួកគេចាកចេញពីអាតូមអ៊ីដ្រូសែនក្រីក្រដោយគ្មានបរិស្ថានអេឡិចត្រូនិច។
ប៉ុន្តែ អ៊ីដ្រូសែនប្រហែល ស្តារ- ទទួលយកអេឡិចត្រុង។ វាកើតឡើងប្រសិនបើលោហធាតុអាល់កាឡាំង ឬជាតិកាល់ស្យូម ដែលក្នុងនោះអេឡិចត្រូនិកាតិចជាងអ៊ីដ្រូសែន ចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មជាមួយវា។
សមាសធាតុអុកស៊ីតកម្មដ៏ល្បីល្បាញនិងសិក្សាច្រើនបំផុតគឺអុកស៊ីដ H 2 O - ទឹក។ ទឹកសុទ្ធគឺជាវត្ថុរាវគ្មានពណ៌ ថ្លា គ្មានក្លិន និងគ្មានរសជាតិ។ នៅក្នុងស្រទាប់ក្រាស់វាមានពណ៌ខៀវ - បៃតង។
ទឹកមាននៅក្នុងរដ្ឋបីនៃការប្រមូលផ្តុំ: រឹង - ទឹកកក រាវ និងឧស្ម័ន - ចំហាយទឹក។
ក្នុងចំណោមសារធាតុរាវ និងរឹងទាំងអស់ ទឹកមានសមត្ថភាពកំដៅជាក់លាក់ខ្ពស់បំផុត។ ដោយសារតែការពិតនេះ ទឹកគឺជាកន្លែងប្រមូលផ្តុំកំដៅនៅក្នុងសារពាង្គកាយផ្សេងៗ។
នៅសម្ពាធធម្មតាចំណុចរលាយនៃទឹកកកគឺ 0 0 C (273 0 K) ចំណុចរំពុះនៃទឹកគឺ +100 0 C (373 0 K) ។ ទាំងនេះគឺជាតម្លៃខ្ពស់មិនធម្មតា។ នៅ T 0 +4 0 C ទឹកមានដង់ស៊ីតេទាបស្មើនឹង 1 ក្រាម / មីលីលីត្រ។ លើសពី ឬក្រោមសីតុណ្ហភាពនេះ ដង់ស៊ីតេទឹកគឺតិចជាង 1 ក្រាម/ml។ លក្ខណៈពិសេសនេះបែងចែកទឹកពីសារធាតុផ្សេងទៀតទាំងអស់ ដែលដង់ស៊ីតេកើនឡើងជាមួយនឹងការថយចុះ t 0 ។ នៅពេលដែលទឹកឆ្លងកាត់ពីសភាពរាវរបស់វាទៅជាសភាពរឹង ការកើនឡើងនៃបរិមាណកើតឡើង៖ ក្នុងចំណោមទឹករាវចំនួន 92 ភាគ ទឹកកក 100 ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ នៅពេលដែលបរិមាណកើនឡើង ដង់ស៊ីតេក៏ថយចុះ ដូច្នេះហើយ ដោយស្រាលជាងទឹក ទឹកកកតែងតែអណ្តែតលើផ្ទៃ។
ការសិក្សាអំពីរចនាសម្ព័ន្ធទឹកបានបង្ហាញថា ម៉ូលេគុលទឹកត្រូវបានសាងសង់ដូចត្រីកោណ ដែលនៅផ្នែកខាងលើមានអាតូមអុកស៊ីហ្សែនអេឡិចត្រុង ហើយនៅជ្រុងនៃមូលដ្ឋាន - អ៊ីដ្រូសែន។ មុំចំណងគឺ 104.27 ម៉ូលេគុលទឹកគឺប៉ូល - ដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទៅអាតូមអុកស៊ីសែន។ ម៉ូលេគុលប៉ូលបែបនេះអាចធ្វើអន្តរកម្មជាមួយម៉ូលេគុលមួយទៀតដើម្បីបង្កើតជាបណ្តុំស្មុគស្មាញទាំងតាមរយៈអន្តរកម្មនៃឌីប៉ូល និងតាមរយៈការបង្កើតចំណងអ៊ីដ្រូសែន។ បាតុភូតនេះត្រូវបានគេហៅថាសមាគមទឹក។ ការផ្សារភ្ជាប់គ្នានៃម៉ូលេគុលទឹកត្រូវបានកំណត់ជាចម្បងដោយការបង្កើតចំណងអ៊ីដ្រូសែនរវាងពួកវា។ ទំងន់ម៉ូលេគុលនៃទឹកនៅក្នុងស្ថានភាពនៃចំហាយទឹកគឺ 18 ហើយត្រូវគ្នាទៅនឹងរូបមន្តសាមញ្ញបំផុតរបស់វា - H 2 O. ក្នុងករណីផ្សេងទៀតទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃទឹកគឺពហុគុណនៃដប់ប្រាំបីដង (18) ។
ភាពរាងប៉ូល និងទំហំតូចនៃម៉ូលេគុល បណ្តាលឱ្យមានលក្ខណៈសម្បត្តិសំណើមខ្លាំង។
ថេរ dielectric នៃទឹកគឺអស្ចារ្យណាស់ (81) ដូច្នេះវាមានឥទ្ធិពល ionizing ដ៏មានឥទ្ធិពលលើសារធាតុរំលាយនៅក្នុងវាដែលបណ្តាលឱ្យ dissociation នៃអាស៊ីត, អំបិលនិងមូលដ្ឋាន។
ម៉ូលេគុលទឹកអាចចូលរួមជាមួយអ៊ីយ៉ុងផ្សេងៗ បង្កើតជាអ៊ីដ្រូសែន។ សមាសធាតុទាំងនេះត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការកកិតជាក់លាក់ដែលស្រដៀងនឹងសមាសធាតុស្មុគស្មាញ។
ផលិតផលបន្ថែមដ៏សំខាន់បំផុតមួយគឺអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូញ៉ូម - H 3 O ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការបន្ថែមអ៊ីយ៉ុង H + ទៅនឹងគូអេឡិចត្រុងនៃអាតូមអុកស៊ីសែន។
ជាលទ្ធផលនៃការបន្ថែមនេះអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូនីញ៉ូមលទ្ធផលទទួលបានបន្ទុក +1 ។
H + + H 2 O H 3 O +
ដំណើរការបែបនេះគឺអាចធ្វើទៅបាននៅក្នុងប្រព័ន្ធដែលមានសារធាតុដែលបំបែកចេញពីអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។
ទឹកទាំងនៅត្រជាក់ និងពេលកំដៅ មានអន្តរកម្មយ៉ាងសកម្មជាមួយលោហធាតុជាច្រើនដែលមាននៅក្នុងស៊េរីសកម្មភាពរហូតដល់អ៊ីដ្រូសែន។ នៅក្នុងប្រតិកម្មទាំងនេះ អុកស៊ីដ ឬអ៊ីដ្រូសែនដែលត្រូវគ្នានឹងពួកវាត្រូវបានបង្កើតឡើង ហើយអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានផ្លាស់ទីលំនៅ។:
2 Fe + 3 HOH \u003d Fe 2 O 3 + 3 H 2
2 Na + 2 HOH = 2 NaOH + H 2
Ca + 2 HOH = Ca (OH) 2 + H
ទឹកពិតជាចូលរួមយ៉ាងសកម្មជាមួយអុកស៊ីដអាស៊ីតមូលដ្ឋាន និងអាស៊ីត បង្កើតបានជាអ៊ីដ្រូសែនដែលត្រូវគ្នា៖
CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2 - មូលដ្ឋាន
P 2 O 5 + 3 H 2 O \u003d 2 H 3 PO 4 - អាស៊ីត
ទឹកដែលត្រូវបានភ្ជាប់នៅក្នុងករណីទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថារដ្ឋធម្មនុញ្ញ (ផ្ទុយទៅនឹងគ្រីស្តាល់នៅក្នុង hydrates គ្រីស្តាល់) ។
ទឹកមានប្រតិកម្មជាមួយ halogens ក្នុងករណីនេះល្បាយនៃអាស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើង:
H 2 + HOH HCl + HClO
ទ្រព្យសម្បត្តិដ៏សំខាន់បំផុតនៃទឹកគឺថាមពលរំលាយរបស់វា។
ទឹកគឺជាសារធាតុរំលាយទូទៅបំផុតនៅក្នុងធម្មជាតិ និងបច្ចេកវិទ្យា។ ប្រតិកម្មគីមីភាគច្រើនកើតឡើងនៅក្នុងទឹក។ ប៉ុន្តែប្រហែលជាសំខាន់បំផុតគឺដំណើរការជីវសាស្ត្រ និងជីវគីមីដែលកើតឡើងនៅក្នុងសារពាង្គកាយរុក្ខជាតិ និងសត្វ ដោយមានការចូលរួមពីប្រូតេអ៊ីន ខ្លាញ់ កាបូអ៊ីដ្រាត និងសារធាតុផ្សេងទៀតនៅក្នុងបរិយាកាសទឹកនៃរាងកាយ។
សមាសធាតុទីពីរនៃអ៊ីដ្រូសែនជាមួយអុកស៊ីហ៊្សែនគឺអ៊ីដ្រូសែន peroxide H 2 O 2 ។
រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធ H - O - O - H ទម្ងន់ម៉ូលេគុល - 34 ។
ឈ្មោះឡាតាំង អ៊ីដ្រូសែន peroxydum ។
សារធាតុនេះត្រូវបានរកឃើញនៅឆ្នាំ 1818 ដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្របារាំង Louis-Jacques Tenard ដែលបានសិក្សាពីឥទ្ធិពលនៃអាស៊ីតរ៉ែផ្សេងៗលើបារីយ៉ូម peroxide (BaO 2) ។ នៅក្នុងធម្មជាតិអ៊ីដ្រូសែន peroxide ត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលដំណើរការអុកស៊ីតកម្ម។ មធ្យោបាយងាយស្រួល និងទំនើបបំផុតដើម្បីទទួលបាន H 2 O 2 គឺជាវិធីសាស្ត្រអេឡិចត្រូលីត ដែលត្រូវបានប្រើនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក ឬអាម៉ូញ៉ូមស៊ុលហ្វាត ត្រូវបានប្រើជាសម្ភារៈចាប់ផ្តើម។
វាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយវិធីសាស្ត្រគីមីវិទ្យាទំនើប ដែលអាតូមអុកស៊ីសែនទាំងពីរនៅក្នុងអ៊ីដ្រូសែន peroxide ត្រូវបានភ្ជាប់ដោយផ្ទាល់ទៅគ្នាទៅវិញទៅមកដោយចំណងកូវ៉ាលេនមិនប៉ូឡា។ ចំណងរវាងអាតូមអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ៊្សែន (ដោយសារតែការផ្លាស់ទីលំនៅរបស់អេឡិចត្រុងធម្មតាឆ្ពោះទៅរកអុកស៊ីហ៊្សែន) គឺជាប៉ូល។ ដូច្នេះ ម៉ូលេគុល H 2 O 2 ក៏ជាប៉ូលផងដែរ។ ចំណងអ៊ីដ្រូសែនកើតឡើងរវាងម៉ូលេគុល H 2 O 2 ដែលនាំទៅដល់ការផ្សារភ្ជាប់របស់ពួកគេជាមួយនឹងថាមពលចំណង O-O នៃ 210 kJ ដែលតិចជាងថាមពលចំណង H-O (470 kJ) ។
ដំណោះស្រាយអ៊ីដ្រូសែន peroxide- វត្ថុរាវគ្មានពណ៌ថ្លា គ្មានក្លិន ឬមានក្លិនចម្លែក ប្រតិកម្មអាស៊ីតបន្តិច។ វារលាយយ៉ាងឆាប់រហ័សនៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃពន្លឺ នៅពេលដែលកំដៅ ទំនាក់ទំនងជាមួយអាល់កាឡាំង កត់សុី និងកាត់បន្ថយសារធាតុ បញ្ចេញអុកស៊ីសែន។ ប្រតិកម្មកើតឡើង៖ H 2 O 2 \u003d H 2 O + O
ស្ថេរភាពទាបនៃម៉ូលេគុល H 2 O 2 គឺដោយសារតែភាពផុយស្រួយនៃចំណង O - O ។
ទុកវាក្នុងធុងកញ្ចក់ងងឹត និងកន្លែងត្រជាក់។ នៅក្រោមសកម្មភាពនៃដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំនៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide នៅលើស្បែកការរលាកត្រូវបានបង្កើតឡើងហើយតំបន់ដែលឆេះឈឺចាប់។
កម្មវិធី៖នៅក្នុងឱសថដំណោះស្រាយ 3% នៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide ត្រូវបានគេប្រើជាភ្នាក់ងារ hemostatic, disinfectant និង deodorant សម្រាប់លាងនិងលាងជមែះជាមួយ stomatitis, tonsillitis, ជំងឺរោគស្ត្រីជាដើម។
នៅក្នុងការទំនាក់ទំនងជាមួយអង់ស៊ីម catalase (ពីឈាម, ខ្ទុះ, ជាលិកា) អុកស៊ីសែនអាតូមធ្វើសកម្មភាពនៅពេលបញ្ចេញ។ សកម្មភាពរបស់ H 2 O 2 គឺមានរយៈពេលខ្លី។ តម្លៃនៃថ្នាំគឺស្ថិតនៅក្នុងការពិតដែលថាផលិតផល decomposition របស់វាគឺគ្មានការបង្កគ្រោះថ្នាក់ដល់ជាលិកា។
HYDROPERITE គឺជាសមាសធាតុស្មុគស្មាញនៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide ជាមួយអ៊ុយ។ មាតិកាអ៊ីដ្រូសែន peroxide គឺប្រហែល 35% ។ ប្រើជាថ្នាំសំលាប់មេរោគជំនួសឱ្យអ៊ីដ្រូសែន peroxide ។
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីសំខាន់មួយនៃ H 2 O 2 គឺជាលក្ខណៈសម្បត្តិ redox របស់វា។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអុកស៊ីសែននៅក្នុង H 2 O 2 គឺ -1, i.e. មានតម្លៃមធ្យមរវាងកម្រិតនៃការកត់សុីនៃអុកស៊ីសែននៅក្នុងទឹក (-2) និងនៅក្នុងម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែន (0) ។ ដូច្នេះអ៊ីដ្រូសែន peroxide មានលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ ពោលគឺឧ។ បង្ហាញ redox duality ។ វាគួរតែត្រូវបានគេកត់សម្គាល់ថាលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មនៃ H 2 O 2 មានភាពច្បាស់លាស់ជាងការបន្ថយហើយវាលេចឡើងនៅក្នុងប្រព័ន្ធផ្សព្វផ្សាយអាសុីតអាល់កាឡាំងនិងអព្យាក្រឹត។ ឧទាហរណ៍:
2 KI + H 2 SO 4 + H 2 O 2 \u003d I 2 + K 2 SO 4 + 2 H 2 O
2 I - - 2ē → I 2 0 1 - in-l
H 2 O 2 + 2 H + + 2ē → 2 H 2 O 1 - យល់ព្រម
2 I - + H 2 O 2 + 2 H + → I 2 + 2 H 2 O
នៅក្រោមសកម្មភាពនៃភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ H 2 O 2 បង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ៖
2 KMnO 4 + 5 H 2 O 2 + 3 H 2 SO 4 \u003d 2 MnSO 4 + 5 O 2 + K 2 SO 4 + 8 H 2 O
MnO 4 - + 8H + + 5ē → Mn +2 + 4 H 2 O 2 - យល់ព្រម
H 2 O 2 - 2ē → O 2 + 2 H + 5 - in-l
2 MnO 4 - + 5 H 2 O 2 + 16 H + → 2 Mn +2 + 8 H 2 O + 5 O 2 + 10 H +
សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖
1. អុកស៊ីសែនគឺជាធាតុដែលមានច្រើនបំផុតនៅលើផែនដី។
នៅក្នុងធម្មជាតិ អុកស៊ីសែនកើតឡើងនៅក្នុងការកែប្រែ allotropic ពីរ: O 2 - dioxygen ឬ "អុកស៊ីសែនធម្មតា" និង O 3 - trioxygen (អូហ្សូន) ។
2. Allotropy- ការបង្កើតសារធាតុសាមញ្ញផ្សេងៗគ្នាដោយធាតុមួយ។
3. ការកែប្រែ Allotropic នៃអុកស៊ីសែន: អុកស៊ីសែន និងអូហ្សូន។
4. សមាសធាតុនៃអុកស៊ីសែនជាមួយអ៊ីដ្រូសែន - ទឹកនិងអ៊ីដ្រូសែន peroxide .
5. ទឹកមាននៅក្នុងរដ្ឋសរុបបី: នៅក្នុងរឹង - ទឹកកក រាវ និងឧស្ម័ន - ចំហាយទឹក។
6. នៅ T 0 +4 0 C ទឹកមានដង់ស៊ីតេស្មើនឹង 1 g / ml ។
7. ម៉ូលេគុលទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើងដូចជាត្រីកោណមួយ នៅផ្នែកខាងលើមានអាតូមអុកស៊ីហ្សែនអេឡិចត្រូនិ និងនៅជ្រុងនៃមូលដ្ឋាន - អ៊ីដ្រូសែន។
8. មុំ Valence គឺ 104.27
9. ម៉ូលេគុលទឹកគឺប៉ូល - ដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទៅអាតូមអុកស៊ីសែន។
12. ស្ពាន់ធ័រ។ លក្ខណៈនៃស្ពាន់ធ័រដោយផ្អែកលើទីតាំងរបស់វានៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ពីចំណុចនៃទិដ្ឋភាពនៃទ្រឹស្តីនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម, រដ្ឋអុកស៊ីតកម្មដែលអាចធ្វើបាន, លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយ, ការចែកចាយនៅក្នុងធម្មជាតិ, តួនាទីជីវសាស្រ្ត, វិធីសាស្រ្តនៃការរៀបចំ, លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី។ . ការប្រើប្រាស់ស្ពាន់ធ័រ និងសមាសធាតុរបស់វាក្នុងថ្នាំពេទ្យ និងសេដ្ឋកិច្ចជាតិ។
ស៊ុលហ្វួ៖
ក) នៅក្នុងធម្មជាតិ
ខ) តួនាទីជីវសាស្រ្ត
ខ) ប្រើក្នុងថ្នាំ
ស្ពាន់ធ័រគឺរីករាលដាលនៅក្នុងធម្មជាតិ ហើយកើតឡើងទាំងក្នុងស្ថានភាពសេរី (ស្ពាន់ធ័រដើម) និងក្នុងទម្រង់ជាសមាសធាតុ - FeSe (pyrite), CuS, Ag 2 S, PbS, CaSO 4 ជាដើម វាជាផ្នែកមួយនៃសមាសធាតុផ្សេងៗដែលមាននៅក្នុងធម្មជាតិ។ ធ្យូងថ្ម ប្រេង និងឧស្ម័នធម្មជាតិ។
ស្ពាន់ធ័រគឺជាផ្នែកមួយនៃធាតុដែលមានសារៈសំខាន់សម្រាប់ដំណើរការជីវិត, ដោយសារតែ។ វាគឺជាផ្នែកមួយនៃប្រូតេអ៊ីន។ មាតិកាស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងខ្លួនមនុស្សគឺ 0,25% ។ រួមបញ្ចូលនៅក្នុងអាស៊ីតអាមីណូ: cysteine, glutathione, methionine ជាដើម។
ជាពិសេសច្រើននៃស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងប្រូតេអ៊ីននៃសក់, ស្នែង, wool ។ លើសពីនេះទៀតស្ពាន់ធ័រគឺជាផ្នែកសំខាន់មួយនៃសារធាតុសកម្មជីវសាស្រ្តនៃរាងកាយ: វីតាមីននិងអរម៉ូន (ឧទាហរណ៍អាំងស៊ុយលីន) ។
នៅក្នុងទម្រង់នៃសមាសធាតុស្ពាន់ធ័រដែលមាននៅក្នុងជាលិកាសរសៃប្រសាទឆ្អឹងខ្ចីឆ្អឹងនិងទឹកប្រមាត់។ វាត្រូវបានចូលរួមនៅក្នុងដំណើរការ redox នៃរាងកាយ។
ជាមួយនឹងកង្វះស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងខ្លួនភាពផុយស្រួយនិងភាពផុយស្រួយនៃឆ្អឹងការបាត់បង់សក់ត្រូវបានគេសង្កេតឃើញ។
ស្ពាន់ធ័រត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុង gooseberries, ទំពាំងបាយជូ, ផ្លែប៉ោម, ស្ពៃក្តោប, ខ្ទឹមបារាំង, rye, peas, barley, buckwheat និងស្រូវសាលី។
អ្នកកាន់កំណត់ត្រា៖ សណ្តែក ១៩០ សណ្តែកសៀង ២៤៤% ។
អ៊ីដ្រូសែន H គឺជាធាតុទូទៅបំផុតនៅក្នុងសកលលោក (ប្រហែល 75% ដោយម៉ាស់) នៅលើផែនដីវាគឺជាធាតុទូទៅបំផុតទីប្រាំបួន។ សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនធម្មជាតិដ៏សំខាន់បំផុតគឺទឹក។
អ៊ីដ្រូសែនជាប់ចំណាត់ថ្នាក់ទី 1 នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ (Z = 1) ។ វាមានរចនាសម្ព័ន្ធសាមញ្ញបំផុតនៃអាតូម៖ ស្នូលនៃអាតូមគឺ 1 ប្រូតុង ហ៊ុំព័ទ្ធដោយពពកអេឡិចត្រុងដែលមានអេឡិចត្រុង 1 ។
នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌមួយចំនួន អ៊ីដ្រូសែនបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុ (បរិច្ចាគអេឡិចត្រុង) ខ្លះទៀតមិនមែនជាលោហធាតុ (ទទួលអេឡិចត្រុង)។
អ៊ីសូតូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិ៖ 1H - ប្រូទីយ៉ូម (ស្នូលមានប្រូតុងមួយ) 2H - deuterium (D - ស្នូលមានប្រូតុងមួយនិងនឺត្រុងមួយ) 3H - tritium (T - ស្នូលមានប្រូតុងមួយនិងពីរ។ នឺត្រុង) ។
សារធាតុអ៊ីដ្រូសែនសាមញ្ញ
ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនមានអាតូមពីរដែលតភ្ជាប់ដោយចំណង covalent ដែលមិនមានប៉ូល
លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយ។អ៊ីដ្រូសែនគឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ គ្មានជាតិពុល គ្មានក្លិន និងគ្មានរសជាតិ។ ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនមិនមែនជាប៉ូលទេ។ ដូច្នេះកម្លាំងនៃអន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុលនៅក្នុងអ៊ីដ្រូសែនឧស្ម័នគឺតូច។ នេះត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងចំណុចរំពុះទាប (-252.6 0С) និងចំណុចរលាយ (-259.2 0C) ។
អ៊ីដ្រូសែនស្រាលជាងខ្យល់ D (ក្នុងខ្យល់) = 0.069; រលាយក្នុងទឹកបន្តិច (បរិមាណ H2 2 រលាយក្នុង 100 បរិមាណនៃ H2O) ។ ដូច្នេះអ៊ីដ្រូសែននៅពេលដែលផលិតនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍អាចប្រមូលបានដោយវិធីផ្លាស់ប្តូរខ្យល់ឬទឹក។
ការទទួលបានអ៊ីដ្រូសែន
នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍:
1. សកម្មភាពនៃអាស៊ីតរំលាយនៅលើលោហៈ៖
Zn +2HCl → ZnCl 2 +H ២
2. អន្តរកម្មនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងជាមួយទឹក៖
Ca + 2H 2 O → Ca (OH) 2 + H 2
3. Hydrolysis នៃ hydrides: hydrides ដែកត្រូវបាន decomposed យ៉ាងងាយស្រួលដោយទឹកជាមួយនឹងការបង្កើតនៃ alkali និងអ៊ីដ្រូសែនដែលត្រូវគ្នា:
NaH + H 2 O → NaOH + H ២
CaH 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + 2H 2
4. សកម្មភាពរបស់អាល់កាឡាំងលើស័ង្កសី ឬអាលុយមីញ៉ូម ឬស៊ីលីកុន៖
2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na + 3H 2
Zn + 2KOH + 2H 2 O → K 2 + H 2
Si + 2NaOH + H 2 O → Na 2 SiO 3 + 2H 2
5. អេឡិចត្រូលីតទឹក។ ដើម្បីបង្កើនចរន្តអគ្គិសនីនៃទឹក អេឡិចត្រូលីតមួយត្រូវបានបន្ថែមទៅវា ឧទាហរណ៍ NaOH, H 2 SO 4 ឬ Na 2 SO 4 ។ នៅ cathode បរិមាណអ៊ីដ្រូសែន 2 ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅ anode - 1 បរិមាណអុកស៊ីសែន។
2H 2 O → 2H 2 + O 2
ផលិតកម្មឧស្សាហកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែន
1. ការបំប្លែងឧស្ម័នមេតានជាមួយចំហាយទឹក Ni 800 °C (ថោកបំផុត)៖
CH 4 + H 2 O → CO + 3 H 2
CO + H 2 O → CO 2 + H 2
សរុប៖
CH 4 + 2 H 2 O → 4 H 2 + CO 2
2. ចំហាយទឹកតាមរយៈកាកាវក្តៅនៅ 1000 o C:
C + H 2 O → CO + H ២
CO + H 2 O → CO 2 + H 2
លទ្ធផលកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (IV) ត្រូវបានស្រូបយកដោយទឹកតាមរបៀបនេះ 50% នៃអ៊ីដ្រូសែនឧស្សាហកម្មត្រូវបានទទួល។
3. ដោយកំដៅមេតានដល់ 350 ° C ក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករដែកឬនីកែល:
CH 4 → C + 2H ២
4. អេឡិចត្រូលីសនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃ KCl ឬ NaCl ជាផលិតផល:
2H 2 O + 2NaCl → Cl 2 + H 2 + 2NaOH
លក្ខណៈគីមីនៃអ៊ីដ្រូសែន
- នៅក្នុងសមាសធាតុ អ៊ីដ្រូសែនតែងតែមានឯកតា។ វាមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +1 ប៉ុន្តែនៅក្នុង hydrides ដែកវាគឺ -1 ។
- ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនមានអាតូមពីរ។ ការកើតឡើងនៃចំណងរវាងពួកវាត្រូវបានពន្យល់ដោយការបង្កើតគូអេឡិចត្រុងទូទៅ H: H ឬ H 2
- ដោយសារតែការធ្វើឱ្យទូទៅនៃអេឡិចត្រុងនេះ ម៉ូលេគុល H 2 មានស្ថេរភាពខ្លាំងជាងអាតូមនីមួយៗរបស់វា។ ដើម្បីបំបែកម៉ូលេគុលទៅជាអាតូមក្នុង 1 ម៉ូលនៃអ៊ីដ្រូសែន ចាំបាច់ត្រូវចំណាយថាមពល 436 kJ: H 2 \u003d 2H, ∆H ° \u003d 436 kJ / mol
- នេះពន្យល់ពីសកម្មភាពទាបនៃអ៊ីដ្រូសែនម៉ូលេគុលនៅសីតុណ្ហភាពធម្មតា។
- ជាមួយនឹងមិនមែនលោហធាតុជាច្រើន អ៊ីដ្រូសែនបង្កើតជាសមាសធាតុឧស្ម័នដូចជា RN 4, RN 3, RN 2, RN ។
1) បង្កើតជាអ៊ីដ្រូសែន halides ជាមួយ halogens:
H 2 + Cl 2 → 2HCl ។
ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ វាផ្ទុះជាមួយហ្វ្លុយអូរីន ប្រតិកម្មជាមួយក្លរីន និងប្រូមីនតែនៅពេលបំភ្លឺ ឬកំដៅ និងជាមួយអ៊ីយ៉ូតតែនៅពេលដែលកំដៅ។
2) ជាមួយនឹងអុកស៊ីសែន:
2H 2 + O 2 → 2H 2 O
ជាមួយនឹងការបញ្ចេញកំដៅ។ នៅសីតុណ្ហភាពធម្មតាប្រតិកម្មដំណើរការយឺត ៗ លើសពី 550 អង្សាសេ - ជាមួយនឹងការផ្ទុះ។ ល្បាយនៃបរិមាណ H 2 និង 1 បរិមាណ O 2 ត្រូវបានគេហៅថាឧស្ម័នផ្ទុះ។
3) នៅពេលកំដៅ វាមានប្រតិកម្មខ្លាំងជាមួយស្ពាន់ធ័រ (ពិបាកជាងជាមួយសេលេញ៉ូម និងតេលូរីម)៖
H 2 + S → H 2 S (អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត),
4) ជាមួយនឹងអាសូតជាមួយនឹងការបង្កើតអាម៉ូញាក់តែនៅលើកាតាលីករនិងនៅសីតុណ្ហភាពនិងសម្ពាធកើនឡើង:
ZN 2 + N 2 → 2NH ៣
5) ជាមួយនឹងកាបូននៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់:
2H 2 + C → CH 4 (មេតាន)
6) បង្កើតជាអ៊ីដ្រូសែនជាមួយនឹងលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំង (អ៊ីដ្រូសែនគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម):
H 2 + 2Li → 2LiH
នៅក្នុង hydrides ដែក អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានចោទប្រកាន់អវិជ្ជមាន (ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -1) នោះគឺ hydride Na + H - ត្រូវបានបង្កើតឡើងដូចជាក្លរួ Na + Cl -
ជាមួយនឹងសារធាតុស្មុគស្មាញ៖
7) ជាមួយនឹងអុកស៊ីដលោហៈ (ប្រើដើម្បីស្ដារលោហៈ):
CuO + H 2 → Cu + H 2 O
Fe 3 O 4 + 4H 2 → 3Fe + 4H 2 O
8) ជាមួយកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (II):
CO + 2H 2 → CH 3 OH
ការសំយោគ - ឧស្ម័ន (ល្បាយនៃអ៊ីដ្រូសែន និងកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត) មានសារៈសំខាន់ជាក់ស្តែងណាស់ ព្រោះអាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាព សម្ពាធ និងកាតាលីករ សមាសធាតុសរីរាង្គផ្សេងៗត្រូវបានបង្កើតឡើង ឧទាហរណ៍ HCHO, CH 3 OH និងផ្សេងៗទៀត។
៩) អ៊ីដ្រូកាបូនមិនឆ្អែត មានប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែន ប្រែទៅជាឆ្អែត៖
C n H 2n + H 2 → C n H 2n + 2 ។
រាវ
អ៊ីដ្រូសែន(lat ។ អ៊ីដ្រូសែន; តំណាងដោយនិមិត្តសញ្ញា ហ) គឺជាធាតុទីមួយនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុ។ ចែកចាយយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងធម្មជាតិ។ អ៊ីសូតូម (និងស្នូល) នៃអ៊ីសូតូបទូទៅបំផុតនៃអ៊ីដ្រូសែន 1 H គឺជាប្រូតុង។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃស្នូល 1 H ធ្វើឱ្យវាអាចប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយ NMR spectroscopy ក្នុងការវិភាគសារធាតុសរីរាង្គ។
អ៊ីសូតូមបីនៃអ៊ីដ្រូសែនមានឈ្មោះផ្ទាល់ខ្លួនរបស់ពួកគេ: 1 H - protium (H), 2 H - deuterium (D) និង 3 H - tritium (វិទ្យុសកម្ម) (T) ។
សារធាតុសាមញ្ញ អ៊ីដ្រូសែន - H 2 - គឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ស្រាល។ នៅក្នុងល្បាយជាមួយខ្យល់ ឬអុកស៊ីហ្សែន វាងាយឆេះ និងផ្ទុះ។ គ្មានជាតិពុល។ រលាយក្នុងអេតាណុល និងលោហធាតុមួយចំនួន៖ ដែក នីកែល ប៉ាឡាដ្យូម ផ្លាទីន។
រឿង
ការបញ្ចេញឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានក្នុងអំឡុងពេលអន្តរកម្មនៃអាស៊ីតនិងលោហធាតុត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅសតវត្សទី 16 និង 17 នៅពេលព្រឹកព្រលឹមនៃការបង្កើតគីមីវិទ្យាជាវិទ្យាសាស្ត្រ។ Mikhail Vasilyevich Lomonosov ក៏បានចង្អុលដោយផ្ទាល់ទៅភាពឯកោរបស់ខ្លួនដែរ ប៉ុន្តែពិតជាដឹងហើយថានេះមិនមែនជា phlogiston ទេ។ រូបវិទូនិងគីមីវិទូជនជាតិអង់គ្លេស Henry Cavendish បានសិក្សាឧស្ម័ននេះនៅឆ្នាំ 1766 ហើយបានហៅវាថា "ខ្យល់ដែលអាចឆេះបាន" ។ នៅពេលដុត "ខ្យល់ដែលអាចឆេះបាន" ផលិតទឹក ប៉ុន្តែការប្រកាន់ខ្ជាប់របស់ Cavendish ទៅនឹងទ្រឹស្តី phlogiston បានរារាំងគាត់ពីការសន្និដ្ឋានត្រឹមត្រូវ។ គីមីវិទូជនជាតិបារាំងលោក Antoine Lavoisier រួមជាមួយវិស្វករ J. Meunier ដោយប្រើឧបករណ៍វាស់ស្ទង់ពិសេស ក្នុងឆ្នាំ 1783 បានអនុវត្តការសំយោគទឹក ហើយបន្ទាប់មកការវិភាគរបស់វា បំបែកចំហាយទឹកជាមួយនឹងជាតិដែកក្តៅក្រហម។ ដូច្នេះគាត់បានកំណត់ថា "ខ្យល់ដែលអាចឆេះបាន" គឺជាផ្នែកមួយនៃទឹកហើយអាចទទួលបានពីវា។
ប្រភពដើមនៃឈ្មោះ
Lavoisier បានដាក់ឈ្មោះអ៊ីដ្រូសែនទៅជាអ៊ីដ្រូសែនដែលមានន័យថា "ទឹកដែលផ្ទុក" ។ ឈ្មោះរុស្ស៊ី "អ៊ីដ្រូសែន" ត្រូវបានស្នើឡើងដោយអ្នកគីមីវិទ្យា M.F. Solovyov ក្នុងឆ្នាំ 1824 - ដោយភាពស្រដៀងគ្នាជាមួយ "អុកស៊ីហ្សែន" របស់ Slomonosov ។
ប្រេវ៉ាឡង់
អ៊ីដ្រូសែនគឺជាធាតុដែលមានច្រើនបំផុតនៅក្នុងសកលលោក។ វាមានប្រហែល 92% នៃអាតូមទាំងអស់ (8% ជាអាតូមអេលីយ៉ូម ចំណែកនៃធាតុផ្សេងទៀតទាំងអស់ដែលយកជាមួយគ្នាគឺតិចជាង 0.1%) ។ ដូច្នេះ អ៊ីដ្រូសែន គឺជាធាតុផ្សំសំខាន់នៃផ្កាយ និងឧស្ម័នអន្តរតារា។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌនៃសីតុណ្ហភាពផ្កាយ (ឧទាហរណ៍ សីតុណ្ហភាពផ្ទៃរបស់ព្រះអាទិត្យគឺ ~ 6000 ° C) អ៊ីដ្រូសែនមានក្នុងទម្រង់ប្លាស្មា ធាតុនេះមាននៅក្នុងទម្រង់នៃម៉ូលេគុលនីមួយៗ អាតូម និងអ៊ីយ៉ុង ហើយអាច បង្កើតជាពពកម៉ូលេគុលដែលខុសគ្នាយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុងទំហំ ដង់ស៊ីតេ និងសីតុណ្ហភាព។
សំបកផែនដី និងសារពាង្គកាយមានជីវិត
ប្រភាគដ៏ធំនៃអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងសំបកផែនដីគឺ 1% - នេះគឺជាធាតុទូទៅបំផុតទីដប់។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយតួនាទីរបស់វានៅក្នុងធម្មជាតិមិនត្រូវបានកំណត់ដោយម៉ាស់ទេប៉ុន្តែដោយចំនួនអាតូមចំណែកនៃធាតុផ្សេងទៀតគឺ 17% (កន្លែងទីពីរបន្ទាប់ពីអុកស៊ីសែនសមាមាត្រនៃអាតូមគឺ ~ 52%) ។ ដូច្នេះសារៈសំខាន់នៃអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងដំណើរការគីមីដែលកើតឡើងនៅលើផែនដីគឺស្ទើរតែខ្លាំងដូចអុកស៊ីហ្សែនដែរ។ មិនដូចអុកស៊ីហ្សែនដែលមាននៅលើផែនដីទាំងក្នុងរដ្ឋជាប់ និងសេរី ជាក់ស្តែងអ៊ីដ្រូសែនទាំងអស់នៅលើផែនដីគឺស្ថិតនៅក្នុងទម្រង់នៃសមាសធាតុ។ មានតែបរិមាណអ៊ីដ្រូសែនតិចតួចប៉ុណ្ណោះក្នុងទម្រង់ជាសារធាតុសាមញ្ញមួយត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងបរិយាកាស (0.00005% ដោយបរិមាណ)។
អ៊ីដ្រូសែនគឺជាធាតុផ្សំនៃសារធាតុសរីរាង្គស្ទើរតែទាំងអស់ ហើយមានវត្តមាននៅក្នុងកោសិការស់ទាំងអស់។ នៅក្នុងកោសិការស់ ដោយចំនួនអាតូម អ៊ីដ្រូសែនមានស្ទើរតែ 50% ។
បង្កាន់ដៃ
វិធីសាស្រ្តឧស្សាហកម្មសម្រាប់ការទទួលបានសារធាតុសាមញ្ញអាស្រ័យលើទម្រង់ដែលធាតុដែលត្រូវគ្នាត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិ នោះគឺជាអ្វីដែលអាចជាវត្ថុធាតុដើមសម្រាប់ការផលិតរបស់វា។ ដូច្នេះ អុកស៊ីហ្សែនដែលអាចរកបានក្នុងស្ថានភាពមិនគិតថ្លៃត្រូវបានទទួលតាមមធ្យោបាយរូបវន្ត - ដោយភាពឯកោពីខ្យល់រាវ។ អ៊ីដ្រូសែនស្ទើរតែទាំងអស់ស្ថិតនៅក្នុងទម្រង់នៃសមាសធាតុ ដូច្នេះវិធីសាស្ត្រគីមីត្រូវបានប្រើដើម្បីទទួលបានវា។ ជាពិសេសប្រតិកម្ម decomposition អាចត្រូវបានប្រើ។ មធ្យោបាយមួយក្នុងការផលិតអ៊ីដ្រូសែនគឺ ប្រតិកម្មនៃការរលាយទឹកដោយចរន្តអគ្គិសនី។
វិធីសាស្រ្តឧស្សាហកម្មចម្បងសម្រាប់ផលិតអ៊ីដ្រូសែនគឺប្រតិកម្មជាមួយទឹកនៃមេតានដែលជាផ្នែកមួយនៃឧស្ម័នធម្មជាតិ។ វាត្រូវបានអនុវត្តនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ (វាងាយស្រួលក្នុងការផ្ទៀងផ្ទាត់ថានៅពេលដែលមេតានត្រូវបានឆ្លងកាត់សូម្បីតែតាមរយៈទឹករំពុះក៏ដោយក៏មិនមានប្រតិកម្មកើតឡើងដែរ):
CH 4 + 2H 2 O \u003d CO 2 + 4H 2 −165 kJ
នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ ដើម្បីទទួលបានសារធាតុសាមញ្ញ មិនចាំបាច់ប្រើវត្ថុធាតុដើមធម្មជាតិទេ ប៉ុន្តែសារធាតុដំបូងទាំងនោះត្រូវបានជ្រើសរើស ដែលវាងាយស្រួលក្នុងការញែកសារធាតុចាំបាច់។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍អុកស៊ីសែនមិនត្រូវបានទទួលពីខ្យល់ទេ។ ដូចគ្នានេះដែរអនុវត្តចំពោះការផលិតអ៊ីដ្រូសែន។ វិធីសាស្រ្តមន្ទីរពិសោធន៍មួយសម្រាប់ផលិតអ៊ីដ្រូសែនដែលជួនកាលត្រូវបានប្រើក្នុងឧស្សាហកម្មគឺការរលាយទឹកដោយចរន្តអគ្គិសនី។
អ៊ីដ្រូសែនជាធម្មតាត្រូវបានផលិតនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ដោយប្រតិកម្មស័ង្កសីជាមួយនឹងអាស៊ីត hydrochloric ។
នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម
1. អេឡិចត្រូលីសនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃអំបិល:
2NaCl + 2H 2 O → H 2 + 2NaOH + Cl 2
2. ឆ្លងកាត់ចំហាយទឹកលើកូកាកូឡានៅសីតុណ្ហភាពប្រហែល 1000 °C៖
H2O+C? H2 + CO
3. ពីឧស្ម័នធម្មជាតិ។
ការបម្លែងចំហាយទឹក៖
CH 4 + H 2 O ? CO + 3H 2 (1000 °C)
កាតាលីករអុកស៊ីតកម្មជាមួយអុកស៊ីសែន៖
2CH4 + O2? 2CO + 4H2
4. ការបំបែកនិងកំណែទម្រង់នៃអ៊ីដ្រូកាបូននៅក្នុងដំណើរការនៃការចម្រាញ់ប្រេង។
នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍
1.សកម្មភាពនៃអាស៊ីតរំលាយនៅលើលោហៈ។ដើម្បីអនុវត្តប្រតិកម្មបែបនេះ ស័ង្កសី និងអាស៊ីត hydrochloric ពនឺត្រូវបានគេប្រើញឹកញាប់បំផុត៖
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2
2.អន្តរកម្មនៃជាតិកាល់ស្យូមជាមួយទឹក៖
Ca + 2H 2 O → Ca (OH) 2 + H 2
3.Hydrolysis នៃ hydrides:
NaH + H 2 O → NaOH + H ២
4.សកម្មភាពរបស់អាល់កាឡាំងលើស័ង្កសី ឬអាលុយមីញ៉ូម៖
2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na + 3H 2
Zn + 2KOH + 2H 2 O → K 2 + H 2
5.ដោយមានជំនួយពីអេឡិចត្រូលីត។ក្នុងអំឡុងពេលអេឡិចត្រូលីសនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាល់កាឡាំងឬអាស៊ីត អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបញ្ចេញនៅ cathode ឧទាហរណ៍៖
2H 3 O + + 2e − → H 2 + 2H 2 O
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត
អ៊ីដ្រូសែនអាចមាននៅក្នុងទម្រង់ពីរ (ការកែប្រែ) - ក្នុងទម្រង់ជា ortho- និង para-hydrogen ។ នៅក្នុងម៉ូលេគុល orthohydrogen o-H 2 (mp. −259.10 ° C, bp. −252.56 ° C) ការបង្វិលនុយក្លេអ៊ែរត្រូវបានដឹកនាំតាមរបៀបដូចគ្នា (ប៉ារ៉ាឡែល) ខណៈពេលដែលប៉ារ៉ាអ៊ីដ្រូសែន ទំ-H 2 (mp ។ −259.32 ° C, bp ។ −252.89 ° C) - ទល់មុខគ្នាទៅវិញទៅមក (ប្រឆាំងនឹងប៉ារ៉ាឡែល) ។ ល្បាយលំនឹង o-H 2 និង ទំ-H 2 នៅសីតុណ្ហភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យត្រូវបានគេហៅថា អ៊ីដ្រូសែនលំនឹង អ៊ី-H2.
ការកែប្រែអ៊ីដ្រូសែនអាចត្រូវបានបំបែកដោយការស្រូបយកកាបូនសកម្មនៅសីតុណ្ហភាពអាសូតរាវ។ នៅសីតុណ្ហភាពទាបបំផុត លំនឹងរវាងអ័រតូអ៊ីដ្រូសែន និងប៉ារ៉ាអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរស្ទើរតែទាំងស្រុងឆ្ពោះទៅរកចុងក្រោយ។ នៅ 80 K សមាមាត្រគឺប្រហែល 1: 1 ។ ប៉ារ៉ាអ៊ីដ្រូសែន desorbed ត្រូវបានបំលែងទៅជា orthohydrogen នៅពេលកំដៅរហូតដល់ការបង្កើតល្បាយលំនឹងនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ (ortho-para: 75:25)។ ដោយគ្មានកាតាលីករ ការបំប្លែងកើតឡើងយឺតៗ (នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃមជ្ឈដ្ឋានអន្តរតារា - ជាមួយនឹងពេលវេលាលក្ខណៈរហូតដល់លោហធាតុ) ដែលធ្វើឱ្យវាអាចសិក្សាពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃការកែប្រែបុគ្គល។
អ៊ីដ្រូសែនគឺជាឧស្ម័នស្រាលបំផុត ស្រាលជាងខ្យល់ ១៤.៥ ដង។ ជាក់ស្តែង ម៉ាស់ម៉ូលេគុលកាន់តែតូច ល្បឿនរបស់វាកាន់តែខ្ពស់នៅសីតុណ្ហភាពដូចគ្នា។ ក្នុងនាមជាស្រាលបំផុត ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនផ្លាស់ទីលឿនជាងម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័នផ្សេងទៀត ហើយដូច្នេះអាចផ្ទេរកំដៅពីរាងកាយមួយទៅរាងកាយមួយទៀតបានលឿន។ វាធ្វើតាមថាអ៊ីដ្រូសែនមានចរន្តកំដៅខ្ពស់បំផុតក្នុងចំណោមសារធាតុឧស្ម័ន។ ចរន្តកំដៅរបស់វាគឺខ្ពស់ជាងខ្យល់ប្រហែល 7 ដង។
ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនគឺ diatomic - H 2 ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា វាជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ គ្មានក្លិន និងគ្មានរសជាតិ។ ដង់ស៊ីតេ 0.08987 g/l (n.o.), ចំណុចរំពុះ −252.76 °C, កំដៅជាក់លាក់នៃការដុត 120.9 × 10 6 J/kg, រលាយក្នុងទឹកតិចតួច - 18.8 ml/l ។ អ៊ីដ្រូសែនគឺរលាយខ្ពស់នៅក្នុងលោហធាតុជាច្រើន (Ni, Pt, Pd ។ ទាក់ទងទៅនឹងការរលាយនៃអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងលោហធាតុ គឺជាសមត្ថភាពរបស់វាក្នុងការសាយភាយតាមរយៈពួកវា។ ការសាយភាយតាមរយៈយ៉ាន់ស្ព័រកាបូន (ឧទាហរណ៍ ដែកថែប) ជួនកាលត្រូវបានអមដោយការបំផ្លិចបំផ្លាញនៃយ៉ាន់ស្ព័រ ដោយសារអន្តរកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនជាមួយកាបូន (ហៅថា decarbonization)។ អនុវត្តមិនរលាយក្នុងប្រាក់។
អ៊ីដ្រូសែនរាវមាននៅក្នុងជួរសីតុណ្ហភាពតូចចង្អៀតបំផុតពី −252.76 ដល់ -259.2 ° C ។ វាគឺជាអង្គធាតុរាវគ្មានពណ៌ ពន្លឺខ្លាំង (ដង់ស៊ីតេនៅ -253 °C 0.0708 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3) និងសារធាតុរាវ (viscosity នៅ -253 °C 13.8 centigrade) ។ ប៉ារ៉ាម៉ែត្រសំខាន់នៃអ៊ីដ្រូសែនគឺទាបណាស់: សីតុណ្ហភាព -240.2 ° C និងសម្ពាធ 12.8 atm ។ នេះពន្យល់ពីការលំបាកក្នុងការបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែន។ នៅក្នុងស្ថានភាពរាវ អ៊ីដ្រូសែនលំនឹងមាន 99.79% ប៉ារ៉ា-H 2 , 0.21% អ័រតូ-H 2 ។
អ៊ីដ្រូសែនរឹង ចំណុចរលាយ −259.2°C ដង់ស៊ីតេ 0.0807 g/cm3 (នៅ −262°C) — ម៉ាស់ដូចព្រិល គ្រីស្តាល់ឆកោន ក្រុមអវកាស P6/mmc ប៉ារ៉ាម៉ែត្រកោសិកា ក=3,75 គ=6.12. នៅសម្ពាធខ្ពស់ អ៊ីដ្រូសែនក្លាយទៅជាលោហធាតុ។
អ៊ីសូតូប
អ៊ីដ្រូសែនកើតឡើងក្នុងទម្រង់ជាអ៊ីសូតូបចំនួនបី ដែលមានឈ្មោះបុគ្គល៖ 1 H - protium (H), 2 H - deuterium (D), 3 H - tritium (វិទ្យុសកម្ម) (T) ។
Protium និង deuterium គឺជាអ៊ីសូតូបមានស្ថេរភាពជាមួយនឹងលេខម៉ាស់ 1 និង 2។ មាតិការបស់ពួកគេនៅក្នុងធម្មជាតិគឺ 99.9885 ± 0.0070% និង 0.0115 ± 0.0070% រៀងគ្នា។ សមាមាត្រនេះអាចប្រែប្រួលបន្តិចបន្តួចអាស្រ័យលើប្រភព និងវិធីសាស្រ្តនៃការផលិតអ៊ីដ្រូសែន។
អ៊ីសូតូមអ៊ីដ្រូសែន 3 H (tritium) មិនស្ថិតស្ថេរ។ ពាក់កណ្តាលជីវិតរបស់វាគឺ 12.32 ឆ្នាំ។ Tritium ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិក្នុងបរិមាណតិចតួចបំផុត។
អក្សរសិល្ប៍ក៏ផ្តល់ទិន្នន័យអំពីអ៊ីសូតូបអ៊ីដ្រូសែនដែលមានលេខម៉ាស់ 4–7 និងពាក់កណ្តាលជីវិត 10–22–10–23 ស។
អ៊ីដ្រូសែនធម្មជាតិមានម៉ូលេគុល H 2 និង HD (deuterohydrogen) ក្នុងសមាមាត្រនៃ 3200: 1 ។ មាតិកានៃ deuterium hydrogen D 2 សុទ្ធគឺតិចជាង។ សមាមាត្រផ្តោតអារម្មណ៍នៃ HD និង D 2 គឺប្រហែល 6400: 1 ។
ក្នុងចំណោមអ៊ីសូតូបទាំងអស់នៃធាតុគីមី លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីនៃអ៊ីសូតូបអ៊ីដ្រូសែនខុសគ្នាច្រើនបំផុតពីគ្នាទៅវិញទៅមក។ នេះគឺដោយសារតែការផ្លាស់ប្តូរទំនាក់ទំនងដ៏ធំបំផុតនៅក្នុងម៉ាស់អាតូម។
|
សីតុណ្ហភាព |
សីតុណ្ហភាព |
បីដង |
រិះគន់ |
ដង់ស៊ីតេ |
|
Deuterium និង tritium ក៏មានការកែប្រែ ortho និង para: ទំ-D2, o-D2, ទំ-T2, o-T ២. អ៊ីដ្រូសែន Heteroisotopic (HD, HT, DT) មិនមានការកែប្រែ ortho និង para ទេ។
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី
ប្រភាគនៃម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនដែលបែកគ្នា។
ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន H 2 មានកម្លាំងខ្លាំង ហើយដើម្បីឱ្យអ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្ម ថាមពលច្រើនត្រូវតែចំណាយ៖
H 2 \u003d 2H - 432 kJ
ដូច្នេះ នៅសីតុណ្ហភាពធម្មតា អ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្មជាមួយលោហៈសកម្មខ្លាំង ដូចជាកាល់ស្យូម បង្កើតជាកាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន៖
Ca + H 2 \u003d CaH ២
ហើយជាមួយនឹងមិនមែនលោហៈតែមួយគត់ - ហ្វ្លុយអូរីនបង្កើតអ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរីត៖
អ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុភាគច្រើននៅសីតុណ្ហភាពកើនឡើង ឬក្រោមឥទ្ធិពលផ្សេងទៀត ដូចជាភ្លើង៖
O 2 + 2H 2 \u003d 2H 2 អូ
វាអាច "យក" អុកស៊ីសែនចេញពីអុកស៊ីដមួយចំនួន ឧទាហរណ៍៖
CuO + H 2 \u003d Cu + H 2 O
សមីការសរសេរឆ្លុះបញ្ចាំងពីលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយនៃអ៊ីដ្រូសែន។
N 2 + 3H 2 → 2NH ៣
បង្កើតជាអ៊ីដ្រូសែន halides ជាមួយ halogens៖
F 2 + H 2 → 2HF ប្រតិកម្មកើតឡើងជាមួយនឹងការផ្ទុះនៅក្នុងទីងងឹត និងនៅសីតុណ្ហភាពណាមួយ
Cl 2 + H 2 → 2HCl ប្រតិកម្មដំណើរការជាមួយនឹងការផ្ទុះមួយតែនៅក្នុងពន្លឺប៉ុណ្ណោះ។
វាមានអន្តរកម្មជាមួយផេះនៅកំដៅខ្លាំង៖
C + 2H 2 → CH ៤
អន្តរកម្មជាមួយលោហៈអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងផែនដី
នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយលោហៈសកម្ម អ៊ីដ្រូសែនបង្កើតបានជាអ៊ីដ្រូសែន៖
2Na + H 2 → 2NaH
Ca+H 2 → CaH ២
Mg + H 2 → MgH ២
hydrides- សារធាតុរឹងដូចអំបិល ងាយរលាយ៖
CaH 2 + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + 2H 2
អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដលោហៈ (ជាធម្មតា d-ធាតុ)
អុកស៊ីដត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាលោហធាតុ៖
CuO + H 2 → Cu + H 2 O
Fe 2 O 3 + 3H 2 → 2Fe + 3H 2 O
WO 3 + 3H 2 → W + 3H 2 O
អ៊ីដ្រូសែននៃសមាសធាតុសរីរាង្គ
អ៊ីដ្រូសែនម៉ូលេគុលត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងការសំយោគសរីរាង្គសម្រាប់ការកាត់បន្ថយសមាសធាតុសរីរាង្គ។ ដំណើរការទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថា ប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូសែន. ប្រតិកម្មទាំងនេះត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករនៅសម្ពាធកើនឡើងនិងសីតុណ្ហភាព។ កាតាលីករអាចមានលក្ខណៈដូចគ្នា (ឧ. កាតាលីករ Wilkinson) ឬខុសគ្នា (ឧ. Raney nickel, palladium on carbon)។
ដូច្នេះជាពិសេសក្នុងអំឡុងពេលនៃការបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែននៃសមាសធាតុ unsaturated ដូចជា alkenes និង alkynes សមាសធាតុឆ្អែត alkanes ត្រូវបានបង្កើតឡើង។
ភូគព្ភសាស្ត្រអ៊ីដ្រូសែន
អ៊ីដ្រូសែនឥតគិតថ្លៃ H 2 គឺកម្រមាននៅក្នុងឧស្ម័នដីគោក ប៉ុន្តែក្នុងទម្រង់ជាទឹក វាមានផ្នែកសំខាន់ពិសេសនៅក្នុងដំណើរការភូមិសាស្ត្រគីមី។
អ៊ីដ្រូសែនអាចមាននៅក្នុងសារធាតុរ៉ែក្នុងទម្រង់ជាអាម៉ូញ៉ូម អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន និងទឹកគ្រីស្តាល់។
នៅក្នុងបរិយាកាស អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានផលិតជាបន្តបន្ទាប់ ដែលជាលទ្ធផលនៃការរលាយទឹកដោយវិទ្យុសកម្មព្រះអាទិត្យ។ មានម៉ាស់តូចមួយ ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនមានអត្រាខ្ពស់នៃចលនាសាយភាយ (វាជិតនឹងល្បឿនលោហធាតុទីពីរ) ហើយការចូលទៅក្នុងស្រទាប់ខាងលើនៃបរិយាកាសអាចហោះទៅឆ្ងាយទៅទីអវកាស។
លក្ខណៈពិសេសនៃចលនាឈាមរត់
អ៊ីដ្រូសែន នៅពេលលាយជាមួយខ្យល់ បង្កើតជាល្បាយផ្ទុះ - ហៅថា ឧស្ម័នផ្ទុះ។ ឧស្ម័ននេះផ្ទុះខ្លាំងបំផុតនៅពេលសមាមាត្របរិមាណអ៊ីដ្រូសែននិងអុកស៊ីហ្សែនគឺ 2:1 ឬអ៊ីដ្រូសែននិងខ្យល់គឺប្រហែល 2:5 ព្រោះខ្យល់មានអុកស៊ីហ្សែនប្រហែល 21%។ អ៊ីដ្រូសែនក៏ជាគ្រោះថ្នាក់ភ្លើងផងដែរ។ អ៊ីដ្រូសែនរាវអាចបណា្ខលឱ្យមានការកកធ្ងន់ធ្ងរ ប្រសិនបើវាប៉ះនឹងស្បែក។
កំហាប់ផ្ទុះនៃអ៊ីដ្រូសែនជាមួយអុកស៊ីសែនកើតឡើងពី 4% ទៅ 96% តាមបរិមាណ។ នៅពេលលាយជាមួយខ្យល់ពី 4% ទៅ 75 (74)% ដោយបរិមាណ។
សេដ្ឋកិច្ច
តម្លៃនៃអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងការដឹកជញ្ជូនលក់ដុំធំមានចាប់ពី 2-5 ដុល្លារក្នុងមួយគីឡូក្រាម។
ការដាក់ពាក្យ
អាតូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការផ្សារអាតូមអ៊ីដ្រូសែន។
ឧស្សាហកម្មគីមី
- ក្នុងការផលិតអាម៉ូញាក់ មេតាណុល សាប៊ូ និងប្លាស្ទិក
- នៅក្នុងការផលិតនៃ margarine ពីប្រេងបន្លែរាវ
- បានចុះឈ្មោះជាអាហារបំប៉ន E949(វេចខ្ចប់ហ្គាស)
ឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារ
ឧស្សាហកម្មអាកាសចរណ៍
អ៊ីដ្រូសែនមានពន្លឺខ្លាំង ហើយតែងតែឡើងលើអាកាស។ មានពេលមួយ យន្តហោះ និងប៉េងប៉ោងត្រូវបានបំពេញដោយអ៊ីដ្រូសែន។ ប៉ុន្តែនៅក្នុងទសវត្សរ៍ទី 30 ។ សតវត្សទី 20 មានគ្រោះមហន្តរាយជាច្រើន ដែលក្នុងអំឡុងពេលនោះ កប៉ាល់យន្តហោះបានផ្ទុះ និងឆេះ។ សព្វថ្ងៃនេះ កប៉ាល់អាកាសត្រូវបានបំពេញដោយអេលីយ៉ូម ទោះបីជាតម្លៃរបស់វាខ្ពស់ជាងគួរឱ្យកត់សម្គាល់ក៏ដោយ។
ប្រេងឥន្ធនៈ
អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានប្រើជាឥន្ធនៈរ៉ុក្កែត។
ការស្រាវជ្រាវកំពុងដំណើរការលើការប្រើប្រាស់អ៊ីដ្រូសែនជាឥន្ធនៈសម្រាប់រថយន្ត និងឡានដឹកទំនិញ។ ម៉ាស៊ីនអ៊ីដ្រូសែនមិនបំពុលបរិស្ថានទេ ហើយបញ្ចេញតែចំហាយទឹកប៉ុណ្ណោះ។
កោសិកាឥន្ធនៈអ៊ីដ្រូសែន-អុកស៊ីហ្សែនប្រើប្រាស់អ៊ីដ្រូសែនដើម្បីបំប្លែងថាមពលនៃប្រតិកម្មគីមីដោយផ្ទាល់ទៅជាថាមពលអគ្គិសនី។
"អ៊ីដ្រូសែនរាវ"("LW") គឺជាស្ថានភាពរាវនៃការប្រមូលផ្តុំអ៊ីដ្រូសែនដែលមានទំនាញជាក់លាក់ទាប 0.07 g/cm³ និងលក្ខណៈគ្រីស្តាល់ដែលមានចំណុចត្រជាក់ 14.01 K (−259.14 °C) និងចំណុចរំពុះ 20.28 K (−252.87) °C) ។ វាគឺជាអង្គធាតុរាវគ្មានពណ៌ គ្មានក្លិន ដែលនៅពេលលាយជាមួយខ្យល់ ត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ថាជាសារធាតុផ្ទុះ ដែលមានកម្រិតងាយឆេះពី 4-75% ។ សមាមាត្រវិលនៃ isomers នៅក្នុងអ៊ីដ្រូសែនរាវគឺ: 99.79% - ប៉ារ៉ាអ៊ីដ្រូសែន; 0.21% - អ័រតូអ៊ីដ្រូសែន។ មេគុណពង្រីកនៃអ៊ីដ្រូសែននៅពេលផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំទៅជាឧស្ម័នគឺ 848:1 នៅ 20 ° C ។
ដូចទៅនឹងឧស្ម័នផ្សេងទៀតដែរ អ៊ីដ្រូសែនរាវកាត់បន្ថយបរិមាណរបស់វា។ បន្ទាប់ពីការ liquefaction "ZHV" ត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្នុងធុងអ៊ីសូឡង់កម្ដៅក្រោមសម្ពាធ។ អ៊ីដ្រូសែនរាវ អ៊ីដ្រូសែនរាវ, LH2, LH ២) ត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម ជាទម្រង់នៃការស្តុកទុកឧស្ម័ន និងក្នុងឧស្សាហកម្មអវកាស ជាឥន្ធនៈរ៉ុក្កែត។
រឿង
ការប្រើប្រាស់ម៉ាស៊ីនត្រជាក់សិប្បនិមិត្តដំបូងគេបង្អស់ក្នុងឆ្នាំ 1756 គឺដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអង់គ្លេស William Cullen, Gaspard Monge ជាអ្នកដំបូងដែលទទួលបានស្ថានភាពរាវនៃអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រនៅឆ្នាំ 1784 លោក Michael Faraday ជាអ្នកដំបូងដែលទទួលបានអាម៉ូញាក់រាវ អ្នកបង្កើតជនជាតិអាមេរិក Oliver Evans គឺជា ដំបូងគេក្នុងការអភិវឌ្ឍន៍ម៉ាស៊ីនត្រជាក់ក្នុងឆ្នាំ 1805 លោក Jacob Perkins គឺជាម៉ាស៊ីនត្រជាក់ដំបូងគេដែលមានប៉ាតង់នៅឆ្នាំ 1834 ហើយលោក John Gorey គឺជាមនុស្សដំបូងគេនៅសហរដ្ឋអាមេរិកដែលបានធ្វើប៉ាតង់ម៉ាស៊ីនត្រជាក់នៅឆ្នាំ 1851 ។ Werner Siemens បានស្នើគំនិតនៃការធ្វើឱ្យត្រជាក់ឡើងវិញនៅឆ្នាំ 1857 លោក Carl Linde បានប៉ាតង់ឧបករណ៍សម្រាប់ផលិតខ្យល់រាវដោយប្រើ "ឥទ្ធិពលពង្រីក Joule-Thomson" និងការធ្វើឱ្យត្រជាក់ឡើងវិញនៅឆ្នាំ 1876 ។ នៅឆ្នាំ 1885 រូបវិទូនិងគីមីវិទូជនជាតិប៉ូឡូញ Zygmund Wroblewski បានបោះពុម្ពផ្សាយសីតុណ្ហភាពសំខាន់នៃអ៊ីដ្រូសែន 33 K ដែលជាសម្ពាធសំខាន់ 13.3 atm ។ ហើយចំណុចរំពុះនៅ 23 K. អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានរាវដំបូងដោយ James Dewar ក្នុងឆ្នាំ 1898 ដោយប្រើម៉ាស៊ីនត្រជាក់បង្កើតឡើងវិញ និងការច្នៃប្រឌិតរបស់គាត់គឺនាវា Dewar ។ ការសំយោគដំបូងនៃអ៊ីសូមឺរមានស្ថេរភាពនៃអ៊ីដ្រូសែនរាវ ប៉ារ៉ាអ៊ីដ្រូសែន ត្រូវបានអនុវត្តដោយ Paul Harteck និង Karl Bonhoeffer ក្នុងឆ្នាំ 1929 ។
បង្វិល isomers នៃអ៊ីដ្រូសែន
អ៊ីដ្រូសែននៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់មានជាចម្បងនៃអ៊ីសូមឺរ អ៊ីសូមឺរ អ័រតូអ៊ីដ្រូសែន។ បន្ទាប់ពីការផលិត អ៊ីដ្រូសែនរាវស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពដែលអាចបំប្លែងបាន ហើយត្រូវតែបំប្លែងទៅជាទម្រង់ប៉ារ៉ាអ៊ីដ្រូសែនរបស់វា ដើម្បីចៀសវាងប្រតិកម្មផ្ទុះដែលកើតឡើងនៅពេលវាផ្លាស់ប្តូរនៅសីតុណ្ហភាពទាប។ ការបំប្លែងទៅជាដំណាក់កាលប៉ារ៉ាអ៊ីដ្រូសែនជាធម្មតាត្រូវបានអនុវត្តដោយប្រើកាតាលីករដូចជាអុកស៊ីដដែក ក្រូមីញ៉ូមអុកស៊ីដ កាបូនដែលបានធ្វើឱ្យសកម្ម អាបស្តូសដែលស្រោបដោយផ្លាទីន លោហៈធាតុកម្រ ឬដោយប្រើសារធាតុបន្ថែមអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម ឬនីកែល។
ការប្រើប្រាស់
អ៊ីដ្រូសែនរាវអាចត្រូវបានប្រើជាទម្រង់ផ្ទុកឥន្ធនៈសម្រាប់ម៉ាស៊ីនចំហេះខាងក្នុង និងកោសិកាឥន្ធនៈ។ នាវាមុជទឹកជាច្រើន (គម្រោង "212A" និង "214" ប្រទេសអាល្លឺម៉ង់) និងគំនិតដឹកជញ្ជូនអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយប្រើទម្រង់សរុបនៃអ៊ីដ្រូសែននេះ (សូមមើលឧទាហរណ៍ "DeepC" ឬ "BMW H2R") ។ ដោយសារតែភាពជិតនៃការរចនា អ្នកបង្កើតឧបករណ៍នៅលើ "ZHV" អាចប្រើ ឬកែប្រែប្រព័ន្ធដែលប្រើឧស្ម័នធម្មជាតិរាវ ("LNG") ប៉ុណ្ណោះ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ដោយសារដង់ស៊ីតេថាមពលទាប ការដុតត្រូវការបរិមាណអ៊ីដ្រូសែនធំជាងឧស្ម័នធម្មជាតិ។ ប្រសិនបើអ៊ីដ្រូសែនរាវត្រូវបានប្រើប្រាស់ជំនួសឱ្យ "CNG" នៅក្នុងម៉ាស៊ីនចំរុះ នោះប្រព័ន្ធប្រេងឥន្ធនៈដែលធំជាងនេះជាធម្មតាត្រូវបានទាមទារ។ ជាមួយនឹងការចាក់ដោយផ្ទាល់ ការកើនឡើងនៃការបាត់បង់ក្នុងបំពង់ស្រូបយក កាត់បន្ថយការបំពេញស៊ីឡាំង។
អ៊ីដ្រូសែនរាវក៏ត្រូវបានប្រើប្រាស់ដើម្បីធ្វើឱ្យនឺត្រុងត្រជាក់នៅក្នុងការពិសោធន៍ការខ្ចាត់ខ្ចាយនឺត្រុងផងដែរ។ ម៉ាស់នៃនឺត្រុង និងស្នូលអ៊ីដ្រូសែនគឺស្ទើរតែស្មើគ្នា ដូច្នេះការផ្លាស់ប្តូរថាមពលក្នុងអំឡុងពេលប៉ះទង្គិចគ្នាគឺមានប្រសិទ្ធភាពបំផុត។
គុណសម្បត្តិ
អត្ថប្រយោជន៍នៃការប្រើប្រាស់អ៊ីដ្រូសែនគឺ "ការបំភាយសូន្យ" នៃកម្មវិធីរបស់វា។ ផលិតផលនៃអន្តរកម្មរបស់វាជាមួយខ្យល់គឺទឹក។
ឧបសគ្គ
មួយលីត្រ "ZHV" មានទម្ងន់ត្រឹមតែ 0.07 គីឡូក្រាម។ នោះគឺទំនាញជាក់លាក់របស់វាគឺ 70.99 ក្រាម/L នៅ 20 K។ អ៊ីដ្រូសែនរាវត្រូវការបច្ចេកវិទ្យាផ្ទុកសារធាតុ cryogenic ដូចជាធុងពិសេសដែលមានអ៊ីសូឡង់កម្ដៅ និងទាមទារការដោះស្រាយពិសេស ដែលជារឿងធម្មតាសម្រាប់សម្ភារៈ cryogenic ទាំងអស់។ វានៅជិតទៅនឹងអុកស៊ីសែនរាវ ប៉ុន្តែទាមទារការថែទាំបន្ថែមទៀត ដោយសារតែគ្រោះថ្នាក់ភ្លើង។ សូម្បីតែនៅក្នុងធុងដែលមានអ៊ីសូឡង់ក៏ដោយ វាពិបាកក្នុងការរក្សាវានៅសីតុណ្ហភាពទាបដែលត្រូវការដើម្បីរក្សាវាឱ្យរាវ (ជាធម្មតាវាហួតក្នុងអត្រា 1% ក្នុងមួយថ្ងៃ)។ នៅពេលដោះស្រាយវា អ្នកក៏ត្រូវអនុវត្តតាមការប្រុងប្រយ័ត្នសុវត្ថិភាពធម្មតាដែរ នៅពេលធ្វើការជាមួយអ៊ីដ្រូសែន - វាត្រជាក់ល្មមនឹងបញ្ចេញខ្យល់ ដែលជាការផ្ទុះ។
ប្រេងឥន្ធនៈរ៉ុក្កែត
អ៊ីដ្រូសែនរាវគឺជាសមាសធាតុទូទៅនៃឥន្ធនៈរ៉ុក្កែត ដែលត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការបង្កើនល្បឿនយន្តហោះនៃយានបាញ់បង្ហោះ និងយានអវកាស។ នៅក្នុងម៉ាស៊ីនរ៉ុក្កែតដែលជំរុញរាវភាគច្រើន អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានប្រើជាលើកដំបូងដើម្បីធ្វើឱ្យត្រជាក់ដល់ក្បាលម៉ាស៊ីន និងផ្នែកផ្សេងទៀតនៃម៉ាស៊ីន មុនពេលវាត្រូវបានលាយជាមួយនឹងសារធាតុអុកស៊ីតកម្ម និងដុតដើម្បីបង្កើតកម្លាំងរុញច្រាន។ ម៉ាស៊ីនដែលដើរដោយថាមពល H 2/O 2 ទំនើបដែលកំពុងប្រើប្រាស់ប្រើប្រាស់ល្បាយឥន្ធនៈដែលសំបូរទៅដោយអ៊ីដ្រូសែន ដែលបណ្តាលឱ្យអ៊ីដ្រូសែនមិនឆេះនៅក្នុងផ្សែង។ បន្ថែមពីលើការបង្កើនកម្លាំងរុញច្រានជាក់លាក់របស់ម៉ាស៊ីនដោយកាត់បន្ថយទម្ងន់ម៉ូលេគុល នេះក៏ជួយកាត់បន្ថយការសាយភាយនៃក្បាលម៉ាស៊ីន និងអង្គជំនុំជម្រះ្រំមហះផងដែរ។
ឧបសគ្គបែបនេះចំពោះការប្រើប្រាស់ "ZHV" នៅក្នុងតំបន់ផ្សេងទៀតដូចជាធម្មជាតិ cryogenic និងដង់ស៊ីតេទាបក៏ជាការរារាំងក្នុងការប្រើប្រាស់ក្នុងករណីនេះផងដែរ។ សម្រាប់ឆ្នាំ 2009 មានយានបាញ់បង្ហោះតែមួយគត់ (LV "Delta-4") ដែលជារ៉ុក្កែតអ៊ីដ្រូសែនទាំងស្រុង។ ជាទូទៅ "ZHV" ត្រូវបានប្រើទាំងនៅលើដំណាក់កាលខាងលើនៃគ្រាប់រ៉ុក្កែត ឬនៅលើប្លុក ដែលអនុវត្តផ្នែកសំខាន់នៃការងារនៃការបាញ់បង្ហោះបន្ទុកទៅក្នុងលំហនៅក្នុងកន្លែងទំនេរ។ ក្នុងនាមជាវិធានការមួយដើម្បីបង្កើនដង់ស៊ីតេនៃឥន្ធនៈប្រភេទនេះមានសំណើសម្រាប់ការប្រើប្រាស់អ៊ីដ្រូសែនដូចភក់ ពោលគឺទម្រង់ពាក់កណ្តាលកកនៃ "ZHV" ។
